टंगस्टन: Difference between revisions

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=== समस्थानिक ===
=== समस्थानिक ===
{{Main|टंगस्टन के समस्थानिक}}
{{Main|टंगस्टन के समस्थानिक}}
स्वाभाविक रूप से होने वाले टंगस्टन में चार स्थिर समस्थानिक होते हैं (<sup>182</sup>W, <sup>183</sup>W, <sup>184</sup>W, और <sup>186</sup>W) और एक बहुत लंबे समय तक रहने वाला रेडियोआइसोटोप, <sup>180</sup>W. सैद्धांतिक रूप से, सभी पांच [[अल्फा उत्सर्जन]] द्वारा तत्व 72 ([[हेफ़नियम]]) के समस्थानिकों में क्षय हो सकते हैं, लेकिन केवल <sup>180</sup>W को ऐसा करते हुए देखा गया है, जिसका आधा जीवन है {{val|1.8e18|0.2}} वर्षों;<ref>{{cite journal| author = Danevich, F. A. | display-authors = etal| title = α प्राकृतिक टंगस्टन समस्थानिकों की गतिविधि| journal = Phys. Rev. C|volume = 67| issue = 1|page = 014310|date = 2003| arxiv = nucl-ex/0211013|doi = 10.1103/PhysRevC.67.014310|bibcode = 2003PhRvC..67a4310D | s2cid = 6733875}}</ref><ref>{{cite journal| author = Cozzini, C. | display-authors = etal| title = टंगस्टन के प्राकृतिक α क्षय का पता लगाना| journal = Phys. Rev. C|volume = 70| issue = 6|page = 064606|date = 2004| arxiv = nucl-ex/0408006|doi = 10.1103/PhysRevC.70.064606|bibcode = 2004PhRvC..70f4606C | s2cid = 118891861}}</ref> औसतन, इससे लगभग दो अल्फा क्षय प्राप्त होते हैं <sup>180 </sup> W प्रति ग्राम प्राकृतिक टंगस्टन प्रति वर्ष।<ref name="isotopes">{{cite web|url=http://www.nndc.bnl.gov/chart/|title=न्यूक्लाइड्स का इंटरएक्टिव चार्ट|publisher=Brookhaven National Laboratory|author=Sonzogni, Alejandro|location=National Nuclear Data Center|access-date=2008-06-06|url-status=live|archive-url=https://web.archive.org/web/20080522125027/http://www.nndc.bnl.gov/chart|archive-date=2008-05-22}}</ref> यह दर लगभग 63 माइक्रो-बेक्यूरल (यूनिट) प्रति किलोग्राम की विशिष्ट गतिविधि के बराबर है। क्षय की यह दर पृथ्वी पर पाए जाने वाले कार्बन या पोटेशियम में देखी गई परिमाण की तुलना में कम परिमाण का क्रम है, जिसमें लंबे समय तक रहने वाले रेडियोधर्मी समस्थानिकों की थोड़ी मात्रा होती है। [[विस्मुट]] को लंबे समय तक गैर-रेडियोधर्मी माना जाता था, लेकिन {{chem|209|Bi}} (इसका सबसे लंबे समय तक रहने वाला आइसोटोप) वास्तव में के आधे जीवन के साथ घटता है {{val|2.01e19}} साल या इसके कारक के बारे में 10 से धीमी {{chem|180|W}}. चूंकि, स्वाभाविक रूप से बिस्मथ 100% होने के कारण {{chem|209|Bi}}, इसकी विशिष्ट गतिविधि वास्तव में प्राकृतिक टंगस्टन की तुलना में 3 मिली-बेक्यूरेल प्रति किलोग्राम अधिक है। टंगस्टन के अन्य प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले समस्थानिकों को क्षय होते हुए नहीं देखा गया है, जिससे उनका आधा जीवन कम से कम 4 × 10<sup>21</sup> हो जाता है वर्ष - यदि वे बिल्कुल भी क्षय होते हैं।
स्वाभाविक रूप से होने वाले टंगस्टन में चार स्थिर समस्थानिक होते हैं (<sup>182</sup>W, <sup>183</sup>W, <sup>184</sup>W, और <sup>186</sup>W) और एक बहुत लंबे समय तक रहने वाला रेडियोआइसोटोप, <sup>180</sup>W सैद्धांतिक रूप से, सभी पांच [[अल्फा उत्सर्जन]] द्वारा तत्व 72 ([[हेफ़नियम]]) के समस्थानिकों में क्षय हो सकते हैं, लेकिन केवल <sup>180</sup>W को ऐसा करते हुए देखा गया है, जिसका आधा जीवन है {{val|1.8e18|0.2}} वर्षों;<ref>{{cite journal| author = Danevich, F. A. | display-authors = etal| title = α प्राकृतिक टंगस्टन समस्थानिकों की गतिविधि| journal = Phys. Rev. C|volume = 67| issue = 1|page = 014310|date = 2003| arxiv = nucl-ex/0211013|doi = 10.1103/PhysRevC.67.014310|bibcode = 2003PhRvC..67a4310D | s2cid = 6733875}}</ref><ref>{{cite journal| author = Cozzini, C. | display-authors = etal| title = टंगस्टन के प्राकृतिक α क्षय का पता लगाना| journal = Phys. Rev. C|volume = 70| issue = 6|page = 064606|date = 2004| arxiv = nucl-ex/0408006|doi = 10.1103/PhysRevC.70.064606|bibcode = 2004PhRvC..70f4606C | s2cid = 118891861}}</ref> औसतन, इससे लगभग दो अल्फा क्षय प्राप्त होते हैं <sup>180 </sup> W प्रति ग्राम प्राकृतिक टंगस्टन प्रति वर्ष।<ref name="isotopes">{{cite web|url=http://www.nndc.bnl.gov/chart/|title=न्यूक्लाइड्स का इंटरएक्टिव चार्ट|publisher=Brookhaven National Laboratory|author=Sonzogni, Alejandro|location=National Nuclear Data Center|access-date=2008-06-06|url-status=live|archive-url=https://web.archive.org/web/20080522125027/http://www.nndc.bnl.gov/chart|archive-date=2008-05-22}}</ref> यह दर लगभग 63 माइक्रो-बेक्यूरल (यूनिट) प्रति किलोग्राम की विशिष्ट गतिविधि के बराबर है। क्षय की यह दर पृथ्वी पर पाए जाने वाले कार्बन या पोटेशियम में देखी गई परिमाण की तुलना में कम परिमाण का क्रम है, जिसमें लंबे समय तक रहने वाले रेडियोधर्मी समस्थानिकों की थोड़ी मात्रा होती है। [[विस्मुट]] को लंबे समय तक गैर-रेडियोधर्मी माना जाता था, लेकिन {{chem|209|Bi}} (इसका सबसे लंबे समय तक रहने वाला आइसोटोप) वास्तव में के आधे जीवन के साथ घटता है {{val|2.01e19}} साल या इसके कारक के बारे में 10 से धीमी {{chem|180|W}}. चूंकि, स्वाभाविक रूप से बिस्मथ 100% होने के कारण {{chem|209|Bi}}, इसकी विशिष्ट गतिविधि वास्तव में प्राकृतिक टंगस्टन की तुलना में 3 मिली-बेक्यूरेल प्रति किलोग्राम अधिक है। टंगस्टन के अन्य प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले समस्थानिकों को क्षय होते हुए नहीं देखा गया है, जिससे उनका आधा जीवन कम से कम 4 × 10<sup>21</sup> हो जाता है वर्ष - यदि वे बिल्कुल भी क्षय होते हैं।


टंगस्टन के अन्य 30 कृत्रिम [[रेडियो आइसोटोप]] की विशेषता बताई गई है, जिनमें से सबसे स्थिर हैं <sup>181</sup>121.2 दिनों की अर्द्ध-आयु के साथ W, <sup>185</sup>75.1 दिनों की अर्द्ध-आयु के साथ <sup>188</sup>W, 69.4 दिनों की अर्द्ध-आयु के साथ W, <sup>178</sup>21.6 दिनों की अर्द्ध-आयु के साथ W, और <sup>187</sup>W, 23.72 h की अर्ध-आयु के साथ।<ref name="isotopes" /> शेष सभी [[रेडियोधर्मी]] समस्थानिकों का आधा जीवन 3 घंटे से कम है, और इनमें से अधिकांश का आधा जीवन 8 मिनट से कम है।<ref name="isotopes" /> टंगस्टन में 11 मेटा अवस्थाएँ भी होती हैं, जिनमें सबसे अधिक स्थिर होती हैं <sup>179</sup>W (T<sub>1/2</sub>6.4 मिनट)।
टंगस्टन के अन्य 30 कृत्रिम [[रेडियो आइसोटोप]] की विशेषता बताई गई है, जिनमें से सबसे स्थिर हैं <sup>181</sup>121.2 दिनों की अर्द्ध-आयु के साथ W, <sup>185</sup>75.1 दिनों की अर्द्ध-आयु के साथ <sup>188</sup>W, 69.4 दिनों की अर्द्ध-आयु के साथ W, <sup>178</sup>21.6 दिनों की अर्द्ध-आयु के साथ W, और <sup>187</sup>W, 23.72 h की अर्ध-आयु के साथ।<ref name="isotopes" /> शेष सभी [[रेडियोधर्मी]] समस्थानिकों का आधा जीवन 3 घंटे से कम है, और इनमें से अधिकांश का आधा जीवन 8 मिनट से कम है।<ref name="isotopes" /> टंगस्टन में 11 मेटा अवस्थाएँ भी होती हैं, जिनमें सबसे अधिक स्थिर होती हैं <sup>179</sup>W (T<sub>1/2</sub>6.4 मिनट)।

Revision as of 23:57, 26 December 2022

This article is about रासायनिक तत्व. For other uses, see टंगस्टन (disambiguation).
Tungsten, 74W
File:Wolfram evaporated crystals and 1cm3 cube.jpg
Tungsten
उच्चारण/ˈtʌŋstən/ ​(TUNG-stən)
Alternative namewolfram, pronounced: /ˈwʊlfrəm/ (WUUL-frəm)
allotropesα-tungsten (common), β-tungsten
दिखावटgrayish white, lustrous
Standard atomic weight Ar°(W)
  • 183.84±0.01
  • 183.84±0.01 (abridged)[1]
Tungsten in the periodic table
Hydrogen Helium
Lithium Beryllium Boron Carbon Nitrogen Oxygen Fluorine Neon
Sodium Magnesium Aluminium Silicon Phosphorus Sulfur Chlorine Argon
Potassium Calcium Scandium Titanium Vanadium Chromium Manganese Iron Cobalt Nickel Copper Zinc Gallium Germanium Arsenic Selenium Bromine Krypton
Rubidium Strontium Yttrium Zirconium Niobium Molybdenum Technetium Ruthenium Rhodium Palladium Silver Cadmium Indium Tin Antimony Tellurium Iodine Xenon
Caesium Barium Lanthanum Cerium Praseodymium Neodymium Promethium Samarium Europium Gadolinium Terbium Dysprosium Holmium Erbium Thulium Ytterbium Lutetium Hafnium Tantalum Tungsten Rhenium Osmium Iridium Platinum Gold Mercury (element) Thallium Lead Bismuth Polonium Astatine Radon
Francium Radium Actinium Thorium Protactinium Uranium Neptunium Plutonium Americium Curium Berkelium Californium Einsteinium Fermium Mendelevium Nobelium Lawrencium Rutherfordium Dubnium Seaborgium Bohrium Hassium Meitnerium Darmstadtium Roentgenium Copernicium Nihonium Flerovium Moscovium Livermorium Tennessine Oganesson
Mo
↑
W
↓
Sg
tantalum ← tungsten → rhenium
Atomic number (Z)74
समूहgroup 6
अवधिperiod 6
ब्लॉक  d-block
ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास[Xe] 4f14 5d4 6s2[2]
प्रति शेल इलेक्ट्रॉन2, 8, 18, 32, 12, 2
भौतिक गुण
Phase at STPsolid
गलनांक3695 K ​(3422 °C, ​6192 °F)
क्वथनांक6203 K ​(5930 °C, ​10706 °F)
Density (near r.t.)19.25 g/cm3
when liquid (at m.p.)17.6 g/cm3
संलयन की गर्मी52.31 kJ/mol[3][4]
Heat of vaporization774 kJ/mol
दाढ़ गर्मी क्षमता24.27 J/(mol·K)
Vapor pressure
P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
at T (K) 3477 3773 4137 4579 5127 5823
परमाणु गुण
ऑक्सीकरण राज्य−4, −2, −1, 0, +1, +2, +3, +4, +5, +6 (a mildly acidic oxide)
इलेक्ट्रोनगेटिविटीPauling scale: 2.36
Ionization energies
  • 1st: 770 kJ/mol
  • 2nd: 1700 kJ/mol
परमाणु का आधा घेराempirical: 139 pm
सहसंयोजक त्रिज्या162±7 pm
File:Tungsten spectrum visible.png
Spectral lines of tungsten
अन्य गुण
प्राकृतिक घटनाprimordial
क्रिस्टल की संरचना ​body-centered cubic (bcc)
Speed of sound thin rod4620 m/s (at r.t.) (annealed)
थर्मल विस्तार4.5 µm/(m⋅K) (at 25 °C)
ऊष्मीय चालकता173 W/(m⋅K)
विद्युत प्रतिरोधकता52.8 nΩ⋅m (at 20 °C)
चुंबकीय आदेशparamagnetic[5]
दाढ़ चुंबकीय संवेदनशीलता+59.0×10−6 cm3/mol (298 K)[6]
यंग मापांक411 GPa
कतरनी मापांक161 GPa
थोक मापांक310 GPa
पॉइसन अनुपात0.28
मोहन कठोरता7.5
विकर्स कठोरता3430–4600 MPa
ब्रिनेल हार्डनेस2000–4000 MPa
CAS नंबर7440-33-7
History
खोज और पहला अलगावJuan José Elhuyar and Fausto Elhuyar[7] (1783)
Named byTorbern Bergman (1781)
चिन्ह, प्रतीक"W": from Wolfram, originally from Middle High German wolf-rahm 'wolf's foam' describing the mineral wolframite[8]
Main isotopes of tungsten
Iso­tope Abun­dance Half-life (t1/2) Decay mode Pro­duct
180W 0.12% 1.8×1018 y α 176Hf
181W syn 121.2 d ε 181Ta
182W 26.50% stable
183W 14.31% stable
184W 30.64% stable
185W syn 75.1 d β− 185Re
186W 28.43% stable
 Category: Tungsten
| references

टंगस्टन, या वोल्फ्राम,[9][10] प्रतीक (रसायन विज्ञान) W और परमाणु संख्या 74 के साथ रासायनिक तत्व है। टंगस्टन वह दुर्लभ धातु है जो पृथ्वी पर प्राकृतिक रूप से लगभग विशेष रूप से अन्य तत्वों के साथ यौगिकों के रूप में पाई जाती है। इसे 1781 में नए तत्व के रूप में पहचाना गया था और पहली बार 1783 में एक धातु के रूप में अलग किया गया था। इसके महत्वपूर्ण अयस्कों में स्कीलाइट और वुल्फ्रामाइट सम्मलित हैं, इसके पश्चात आने वाले तत्वों को इसका वैकल्पिक नाम दिया।

मुक्त तत्व इसकी मजबूती के लिए उल्लेखनीय है, विशेष रूप से तथ्य यह है कि इसमें कार्बन को छोड़कर सभी ज्ञात तत्वों का उच्चतम गलनांक होता है (जो सामान्य दबाव में उर्ध्वपातित होता है), पिघलने पर 3,422 °C (6,192 °F; 3,695 K). इसका उच्चतम क्वथनांक भी है 5,930 °C (10,706 °F; 6,203 K).[11] इसका घनत्व है 19.30 grams per cubic centimetre (0.697 lb/cu in),[12] यूरेनियम और सोने की तुलना में, और सीसा की तुलना में बहुत अधिक (लगभग 1.7 गुना)।[13] पॉलीक्रिस्टलाइन टंगस्टन एक आंतरिक रूप से भंगुर है[14][15][16] और कठोरता सामग्री (मानक स्थितियों के अनुसार, जब असंबद्ध), यह धातु के लिए मुश्किल बना रही है। चूंकि, शुद्ध सिंगल-क्रिस्टलीय टंगस्टन में अधिक लचीलापन होता है और इसे हार्ड-स्टील हैक्सॉ से काटा जा सकता है।[17] टंगस्टन कई मिश्र धातुओं में होता है, जिसमें कई अनुप्रयोग होते हैं, जिनमें गरमागरम प्रकाश बल्ब तंतु, एक्स-रे ट्यूब, गैस टंग्सटन आर्क वेल्डिंग में इलेक्ट्रोड, सुपरलॉइज़ और विकिरण सुरक्षा सम्मलित हैं। टंगस्टन की कठोरता और उच्च घनत्व इसे काइनेटिक ऊर्जा भेदक में सैन्य अनुप्रयोगों के लिए उपयुक्त बनाता है। टंगस्टन यौगिकों का उपयोग अधिकांशतः औद्योगिक उत्प्रेरक के रूप में किया जाता है।

तीसरी संक्रमण धातु श्रृंखला में टंगस्टन एकमात्र धातु है जो जैव अणुओं में होने के लिए जानी जाती है, जो बैक्टीरिया और आर्किया की कुछ प्रजातियों में पाई जाती है। चूंकि, टंगस्टन मोलिब्डेनम और तांबे के चयापचय में हस्तक्षेप करता है और पशु जीवन के अधिकांश रूपों के लिए कुछ सीमा तक जहरीला होता है।[18][19]