रासायनिक यौगिक: Difference between revisions

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'''''रासायनिक यौगिक''''' एक [[ रासायनिक पदार्थ |रासायनिक पदार्थ]] है जो कई समान [[ अणु |अणुओं]] (या [[ आणविक इकाई |आणविक इकाई]]) से बना होता है जिसमें [[ रासायनिक बंध |रासायनिक बंधों ]]द्वारा एक से अधिक [[ रासायनिक तत्व | रासायनिक तत्वों]] के [[ परमाणु |परमाणु]] होते हैं। इसलिए एक [[ होमोन्यूक्लियर अणु |होमोन्यूक्लियर अणु]] एक यौगिक नहीं है। एक [[ रासायनिक प्रतिक्रिया |रासायनिक अभिक्रिया]] द्वारा एक यौगिक को अलग पदार्थ में परिवर्तित किया जा सकता है, जिसमें अन्य पदार्थों के साथ परस्पर [[ रासायनिक प्रतिक्रिया |अभिक्रिया]] शामिल हो सकती है। इस प्रक्रिया में, परमाणुओं के बीच के बंध टूटते हैं और/या नए बंध बनते हैं।   
'''''रासायनिक यौगिक''''' एक [[ रासायनिक पदार्थ |रासायनिक पदार्थ]] है जो कई समान [[ अणु |अणुओं]] (या [[ आणविक इकाई |आणविक इकाई]]) से बना होता है जिसमें [[ रासायनिक बंध |रासायनिक बंधों ]]द्वारा एक से अधिक [[ रासायनिक तत्व | रासायनिक तत्वों]] के [[ परमाणु |परमाणु]] होते हैं। इसलिए एक [[ होमोन्यूक्लियर अणु |होमोन्यूक्लियर अणु]] एक यौगिक नहीं है। एक [[ रासायनिक प्रतिक्रिया |रासायनिक अभिक्रिया]] द्वारा एक यौगिक को अलग पदार्थ में परिवर्तित किया जा सकता है, जिसमें अन्य पदार्थों के साथ परस्पर [[ रासायनिक प्रतिक्रिया |अभिक्रिया]] शामिल हो सकती है। इस प्रक्रिया में, परमाणुओं के बीच के बंध टूटते हैं और/या नए बंध बनते हैं।   


चार प्रमुख प्रकार के यौगिक हैं, जो इस बात से पहचाने जाते हैं कि घटक परमाणु एक साथ कैसे बंधे हैं। [[ आणविक यौगिक |आणविक यौगिकों]] एक साथ सहसंयोजक बंधों द्वारा जुड़े होते हैं; [[ आयनिक यौगिक |आयनिक]] [[ आणविक यौगिक |यौगिक]][[ आयनिक यौगिक |आयनिक]] बंध द्वारा एक साथ जुड़े होते है; धातु बंधन द्वारा [[ इंटरमेटेलिक यौगिक |इंटरमेटेलिक यौगिकों]] को एक साथ रखा जाता है;[[ समन्वय परिसर | समन्वय परिसरों]]को समन्वयित सहसंयोजक बंधों द्वारा एक साथ रखा जाता है। [[ गैर-स्टोइकोमेट्रिक यौगिक ]]एक विवादित सीमांत मामला बनाते हैं।   
चार प्रमुख प्रकार के यौगिक हैं, जो इस बात से पहचाने जाते हैं कि घटक परमाणु एक साथ कैसे बंधे हैं। [[ आणविक यौगिक |आणविक यौगिकों]] एक साथ सहसंयोजक बंधों द्वारा जुड़े होते हैं; [[ आयनिक यौगिक |आयनिक]] [[ आणविक यौगिक |यौगिक]][[ आयनिक यौगिक |आयनिक]] बंध द्वारा एक साथ जुड़े होते है; धातु बंधन द्वारा [[ इंटरमेटेलिक यौगिक |अंतरधात्विकयौगिकों]] को एक साथ रखा जाता है;[[ समन्वय परिसर | उपसहसंयोजक  संकुल ों]]को उपसहसंयोजक ित सहसंयोजक बंधों द्वारा एक साथ रखा जाता है। [[ गैर-स्टोइकोमेट्रिक यौगिक ]]एक विवादित सीमांत मामला बनाते हैं।   


एक [[ रासायनिक सूत्र |रासायनिक सूत्र]] संख्यात्मक[[ सबस्क्रिप्ट ]]के साथ मानक [[ रासायनिक प्रतीक |रासायनिक प्रतीक]] का उपयोग करते हुए, एक यौगिक अणु में प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या निर्दिष्ट करता है। कई रासायनिक यौगिकों में रासायनिक सार सेवा द्वारा निर्दिष्ट एक विशिष्ट [[ सीएएस संख्या |सीएएस संख्या(CAS)]] होता है। विश्व स्तर पर, 350,000 से अधिक रासायनिक यौगिकों (रसायनों के मिश्रण सहित) को उत्पादन और उपयोग के लिए पंजीकृत किया गया है।<ref>{{Cite journal|last1=Wang|first1=Zhanyun|last2=Walker|first2=Glen W.|last3=Muir|first3=Derek C. G.|last4=Nagatani-Yoshida|first4=Kakuko|date=2020-01-22|title=रासायनिक प्रदूषण की वैश्विक समझ की ओर: राष्ट्रीय और क्षेत्रीय रासायनिक सूची का पहला व्यापक विश्लेषण|journal=[[Environmental Science & Technology]]|volume=54|issue=5|pages=2575–2584|doi=10.1021/acs.est.9b06379|pmid=31968937|bibcode=2020EnST...54.2575W|doi-access=free}}</ref>
एक [[ रासायनिक सूत्र |रासायनिक सूत्र]] संख्यात्मक[[ सबस्क्रिप्ट ]]के साथ मानक [[ रासायनिक प्रतीक |रासायनिक प्रतीक]] का उपयोग करते हुए, एक यौगिक अणु में प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या निर्दिष्ट करता है। कई रासायनिक यौगिकों में रासायनिक सार सेवा द्वारा निर्दिष्ट एक विशिष्ट [[ सीएएस संख्या |सीएएस संख्या(CAS)]] होता है। विश्व स्तर पर, 350,000 से अधिक रासायनिक यौगिकों (रसायनों के मिश्रण सहित) को उत्पादन और उपयोग के लिए पंजीकृत किया गया है।<ref>{{Cite journal|last1=Wang|first1=Zhanyun|last2=Walker|first2=Glen W.|last3=Muir|first3=Derek C. G.|last4=Nagatani-Yoshida|first4=Kakuko|date=2020-01-22|title=रासायनिक प्रदूषण की वैश्विक समझ की ओर: राष्ट्रीय और क्षेत्रीय रासायनिक सूची का पहला व्यापक विश्लेषण|journal=[[Environmental Science & Technology]]|volume=54|issue=5|pages=2575–2584|doi=10.1021/acs.est.9b06379|pmid=31968937|bibcode=2020EnST...54.2575W|doi-access=free}}</ref>
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एक निश्चित [[ स्टोइकोमेट्रिक |स्टोइकोमेट्रिक]] अनुपात में दो या दो से अधिक विभिन्न प्रकार के परमाणुओं (रासायनिक तत्वों) से युक्त किसी भी पदार्थ को रासायनिक यौगिक कहा जा सकता है; शुद्ध रासायनिक पदार्थों पर विचार करते समय इस अवधारणा को सबसे आसानी से समझा जाता है।<ref name="Whitten">{{Citation | last1 = Whitten  | first1 = Kenneth W.  | last2 = Davis  | first2 = Raymond E.  | last3 = Peck  | first3 = M. Larry  | title = General Chemistry  | place = Fort Worth, TX  | publisher = Saunders College Publishing/Harcourt College Publishers  | year = 2000  | edition = 6th  | isbn = 978-0-03-072373-5}}</ref>{{rp|15}} <ref name="Brown p.6">{{Citation  | last1 = Brown  | first1 = Theodore L.  | last2 = LeMay  | first2 = H. Eugene  | last3 = Bursten  | first3 = Bruce E.  | last4 = Murphy  | first4 = Catherine J.  | last5 = Woodward  | first5 = Patrick  | title = Chemistry: The Central Science  | place = Frenchs Forest, NSW  | publisher = Pearson/Prentice Hall  | year = 2013  | edition = 3rd  | pages = 5–6  | url = https://books.google.com/books?id=zSziBAAAQBAJ&pg=PA6  | isbn = 9781442559462  | access-date = 2020-12-08  | archive-date = 2021-05-31  | archive-url = https://web.archive.org/web/20210531151453/https://books.google.com/books?id=zSziBAAAQBAJ&pg=PA6  | url-status = live  }}</ref><ref name="Hill p.6">{{Citation  | last1 = Hill  | first1 = John W.  | last2 = Petrucci  | first2 = Ralph H.  | last3 = McCreary  | first3 = Terry W.  | last4 = Perry  | first4 = Scott S.  | title = General Chemistry  | place = Upper Saddle River, NJ  | publisher = Pearson/Prentice Hall  | year = 2005  | edition = 4th  | page = 6  | url = http://www.pearsonhighered.com/educator/academic/product/0,3110,0131402838,00.html  | isbn = 978-0-13-140283-6  | url-status = live  | archive-url = https://web.archive.org/web/20090322043924/http://www.pearsonhighered.com/educator/academic/product/0,3110,0131402838,00.html  | archive-date = 2009-03-22  }}</ref> यह उनके दो या दो से अधिक प्रकार के परमाणुओं के निश्चित अनुपात से बना होने के कारण होता है, रासायनिक यौगिकों को रासायनिक अभिक्रिया के माध्यम से यौगिकों या पदार्थों में परिवर्तित किया जा सकता है जिनमें से प्रत्येक में कम परमाणु होते हैं।<ref name="Wilbraham p.36">{{Citation  | last1 = Wilbraham  | first1 = Antony  | last2 = Matta  | first2 = Michael  | last3 = Staley  | first3 = Dennis  | last4 = Waterman  | first4 = Edward  | title = Chemistry  | place = Upper Saddle River, NJ  | publisher = Pearson/Prentice Hall  | year = 2002  | edition = 1st  | page = [https://archive.org/details/prenticehallchem0000wilb/page/36 36]  | isbn = 978-0-13-251210-7  | url-access = registration  | url = https://archive.org/details/prenticehallchem0000wilb/page/36  }}</ref> एक रासायनिक सूत्र परमाणुओं के बारे में जानकारी व्यक्त करने का एक तरीका है जो एक विशेष रासायनिक यौगिक का गठन करता है,  रासायनिक सूत्र रासायनिक तत्वों के लिए रासायनिक प्रतीकों का उपयोग करता है, और शामिल परमाणुओं की संख्या को इंगित करने के लिए सबस्क्रिप्ट करता है। उदाहरण के लिए, [[ पानी ]]एक [[ ऑक्सीजन |ऑक्सीजन]] परमाणु से बंधे दो [[ हाइड्रोजन परमाणु |हाइड्रोजन परमाणुओं]] से बना होता है: रासायनिक सूत्र H<sub>2</sub>O है। गैर-स्टोइकोमेट्रिक यौगिकों के मामले में, अनुपात उनकी तैयारी के संबंध में पुन: उत्पन्न हो सकते हैं, और उनके घटक तत्वों के निश्चित अनुपात दे सकते हैं, लेकिन अनुपात जो अभिन्न नहीं हैं [उदाहरण के लिए, [[ पैलेडियम हाइड्राइड ]], पीडीएच के लिए<sub>x</sub> (0.02 <एक्स < 0.58)]।<ref name=PdH>{{cite journal|doi=10.1007/BF02667685|title=एच-पीडी (हाइड्रोजन-पैलेडियम) प्रणाली|year=1994|last1=Manchester|first1=F. D.|last2=San-Martin|first2=A.|last3=Pitre|first3=J. M.|journal=Journal of Phase Equilibria|volume=15|pages=62–83|s2cid=95343702}} [https://archive.today/20080229180236/http://www.msm.cam.ac.uk/mmc/people/jw476/pdh.html Phase diagram for Palladium-Hydrogen System]</ref>
एक निश्चित [[ स्टोइकोमेट्रिक |स्टोइकोमेट्रिक]] अनुपात में दो या दो से अधिक विभिन्न प्रकार के परमाणुओं (रासायनिक तत्वों) से युक्त किसी भी पदार्थ को रासायनिक यौगिक कहा जा सकता है; शुद्ध रासायनिक पदार्थों पर विचार करते समय इस अवधारणा को सबसे आसानी से समझा जाता है।<ref name="Whitten">{{Citation | last1 = Whitten  | first1 = Kenneth W.  | last2 = Davis  | first2 = Raymond E.  | last3 = Peck  | first3 = M. Larry  | title = General Chemistry  | place = Fort Worth, TX  | publisher = Saunders College Publishing/Harcourt College Publishers  | year = 2000  | edition = 6th  | isbn = 978-0-03-072373-5}}</ref>{{rp|15}} <ref name="Brown p.6">{{Citation  | last1 = Brown  | first1 = Theodore L.  | last2 = LeMay  | first2 = H. Eugene  | last3 = Bursten  | first3 = Bruce E.  | last4 = Murphy  | first4 = Catherine J.  | last5 = Woodward  | first5 = Patrick  | title = Chemistry: The Central Science  | place = Frenchs Forest, NSW  | publisher = Pearson/Prentice Hall  | year = 2013  | edition = 3rd  | pages = 5–6  | url = https://books.google.com/books?id=zSziBAAAQBAJ&pg=PA6  | isbn = 9781442559462  | access-date = 2020-12-08  | archive-date = 2021-05-31  | archive-url = https://web.archive.org/web/20210531151453/https://books.google.com/books?id=zSziBAAAQBAJ&pg=PA6  | url-status = live  }}</ref><ref name="Hill p.6">{{Citation  | last1 = Hill  | first1 = John W.  | last2 = Petrucci  | first2 = Ralph H.  | last3 = McCreary  | first3 = Terry W.  | last4 = Perry  | first4 = Scott S.  | title = General Chemistry  | place = Upper Saddle River, NJ  | publisher = Pearson/Prentice Hall  | year = 2005  | edition = 4th  | page = 6  | url = http://www.pearsonhighered.com/educator/academic/product/0,3110,0131402838,00.html  | isbn = 978-0-13-140283-6  | url-status = live  | archive-url = https://web.archive.org/web/20090322043924/http://www.pearsonhighered.com/educator/academic/product/0,3110,0131402838,00.html  | archive-date = 2009-03-22  }}</ref> यह उनके दो या दो से अधिक प्रकार के परमाणुओं के निश्चित अनुपात से बना होने के कारण होता है, रासायनिक यौगिकों को रासायनिक अभिक्रिया के माध्यम से यौगिकों या पदार्थों में परिवर्तित किया जा सकता है जिनमें से प्रत्येक में कम परमाणु होते हैं।<ref name="Wilbraham p.36">{{Citation  | last1 = Wilbraham  | first1 = Antony  | last2 = Matta  | first2 = Michael  | last3 = Staley  | first3 = Dennis  | last4 = Waterman  | first4 = Edward  | title = Chemistry  | place = Upper Saddle River, NJ  | publisher = Pearson/Prentice Hall  | year = 2002  | edition = 1st  | page = [https://archive.org/details/prenticehallchem0000wilb/page/36 36]  | isbn = 978-0-13-251210-7  | url-access = registration  | url = https://archive.org/details/prenticehallchem0000wilb/page/36  }}</ref> एक रासायनिक सूत्र परमाणुओं के बारे में जानकारी व्यक्त करने का एक तरीका है जो एक विशेष रासायनिक यौगिक का गठन करता है,  रासायनिक सूत्र रासायनिक तत्वों के लिए रासायनिक प्रतीकों का उपयोग करता है, और शामिल परमाणुओं की संख्या को इंगित करने के लिए सबस्क्रिप्ट करता है। उदाहरण के लिए, [[ पानी ]]एक [[ ऑक्सीजन |ऑक्सीजन]] परमाणु से बंधे दो [[ हाइड्रोजन परमाणु |हाइड्रोजन परमाणुओं]] से बना होता है: रासायनिक सूत्र H<sub>2</sub>O है। गैर-स्टोइकोमेट्रिक यौगिकों के मामले में, अनुपात उनकी तैयारी के संबंध में पुन: उत्पन्न हो सकते हैं, और उनके घटक तत्वों के निश्चित अनुपात दे सकते हैं, लेकिन अनुपात जो अभिन्न नहीं हैं [उदाहरण के लिए, [[ पैलेडियम हाइड्राइड ]], पीडीएच के लिए<sub>x</sub> (0.02 <एक्स < 0.58)]।<ref name=PdH>{{cite journal|doi=10.1007/BF02667685|title=एच-पीडी (हाइड्रोजन-पैलेडियम) प्रणाली|year=1994|last1=Manchester|first1=F. D.|last2=San-Martin|first2=A.|last3=Pitre|first3=J. M.|journal=Journal of Phase Equilibria|volume=15|pages=62–83|s2cid=95343702}} [https://archive.today/20080229180236/http://www.msm.cam.ac.uk/mmc/people/jw476/pdh.html Phase diagram for Palladium-Hydrogen System]</ref>
   
   
रासायनिक यौगिकों में एक अद्वितीय और परिभाषित [[ रासायनिक संरचना | रासायनिक संरचना]] होती है जो रासायनिक बंधों द्वारा परिभाषित स्थानिक व्यवस्था में एक साथ होती है। रासायनिक यौगिक सहसंयोजक बंधों द्वारा एक साथ रखे गए अणु यौगिक हो सकते हैं, आयनिक बंधों द्वारा एक साथ रखे गए [[ नमक (रसायन विज्ञान) | नमक (रसायन विज्ञान)]] , धात्विक बंधों द्वारा एक साथ रखे गए इंटरमेटेलिक यौगिक, या समन्वय परिसर के उपसमुच्चय जो समन्वय सहसंयोजक बंधों द्वारा एक साथ रखे जाते हैं।<ref name="ChemPrinciples">{{cite book |last1=Atkins |first1=Peter |author-link1=Peter Atkins |last2=Jones |first2=Loretta |date=2004 |title=रासायनिक सिद्धांत: अंतर्दृष्टि की खोज|isbn=978-0-7167-5701-6 |publisher=W.H. Freeman |url-access=registration |url=https://archive.org/details/chemicalprincipl00pete }}</ref> शुद्ध रासायनिक तत्वों को आम तौर पर रासायनिक यौगिक नहीं माना जाता है, दो या दो से अधिक परमाणु आवश्यकता को विफल करते हुए, हालांकि वे अक्सर कई परमाणुओं (जैसे डायटोमिक अणु एच में) से बने अणुओं से मिलकर बने होते हैं।<sub>2</sub>, या [[ बहुपरमाणुक अणु | बहुपरमाणुक अणु]] S<sub>8</sub>, आदि।)।<ref name="ChemPrinciples" />कई [[ रसायन विज्ञान | रसायन विज्ञान]] यौगिकों में रासायनिक सार सेवा (सीएएस) द्वारा निर्दिष्ट एक अद्वितीय संख्यात्मक पहचानकर्ता होता है: इसकी सीएएस संख्या।  
रासायनिक यौगिकों में एक विशिष्टऔर परिभाषित [[ रासायनिक संरचना | रासायनिक संरचना]] होती है जो रासायनिक बंधों द्वारा परिभाषित स्थानिक व्यवस्था में एक साथ होती है। रासायनिक यौगिक सहसंयोजक बंधों द्वारा एक साथ रखे गए अणु यौगिक हो सकते हैं, आयनिक बंधों द्वारा एक साथ रखे गए [[ नमक (रसायन विज्ञान) | नमक (रसायन विज्ञान)]] , धात्विक बंधों द्वारा एक साथ रखे गए अंतरधात्विकयौगिक, या उपसहसंयोजक  संकुल  के उपसमुच्चय जो उपसहसंयोजक  सहसंयोजक बंधों द्वारा एक साथ रखे जाते हैं।<ref name="ChemPrinciples">{{cite book |last1=Atkins |first1=Peter |author-link1=Peter Atkins |last2=Jones |first2=Loretta |date=2004 |title=रासायनिक सिद्धांत: अंतर्दृष्टि की खोज|isbn=978-0-7167-5701-6 |publisher=W.H. Freeman |url-access=registration |url=https://archive.org/details/chemicalprincipl00pete }}</ref> शुद्ध रासायनिक तत्वों को आम तौर पर रासायनिक यौगिक नहीं माना जाता है, दो या दो से अधिक परमाणु आवश्यकता को विफल करते हुए, हालांकि वे अक्सर कई परमाणुओं (जैसे डायटोमिक अणु एच में) से बने अणुओं से मिलकर बने होते हैं।<sub>2</sub>, या [[ बहुपरमाणुक अणु | बहुपरमाणुक अणु]] S<sub>8</sub>, आदि।)।<ref name="ChemPrinciples" />कई [[ रसायन विज्ञान | रसायन विज्ञान]] यौगिकों में रासायनिक सार सेवा (सीएएस) द्वारा निर्दिष्ट एक विशिष्टसंख्यात्मक पहचानकर्ता होता है: इसकी सीएएस संख्या।  


अलग-अलग और कभी-कभी असंगत नामकरण विभेदक पदार्थ होते हैं, जिनमें रासायनिक यौगिकों से वास्तव में गैर-स्टोइकोमेट्रिक उदाहरण शामिल होते हैं, जिन्हें निश्चित अनुपात की आवश्यकता होती है। कई ठोस रासायनिक पदार्थ-उदाहरण के लिए कई [[ सिलिकेट खनिज ]]-रासायनिक पदार्थ हैं, लेकिन उनके पास निश्चित अनुपात में तत्वों के रासायनिक रूप से एक दूसरे से बंधन को दर्शाने वाले सरल सूत्र नहीं होते हैं; फिर भी, इन क्रिस्टल संरचना वाले पदार्थों को अक्सर गैर-स्टोइकोमेट्रिक यौगिक कहा जाता है। यह तर्क दिया जा सकता है कि वे रासायनिक यौगिकों के बजाय संबंधित हैं, क्योंकि उनकी रचनाओं में परिवर्तनशीलता अक्सर या तो किसी अन्य ज्ञात सच्चे रासायनिक यौगिक के क्रिस्टल संरचना के भीतर फंसे विदेशी तत्वों की उपस्थिति के कारण होती है, या गड़बड़ी के कारण होती है। ज्ञात यौगिक के सापेक्ष संरचना में जो इसकी संरचना में स्थानों पर घटक तत्वों की अधिकता के कारण उत्पन्न होता है; इस तरह के गैर-स्टोइकोमेट्रिक पदार्थ पृथ्वी के अधिकांश [[ क्रस्ट (भूविज्ञान) ]] और [[ मेंटल (भूविज्ञान) ]] का निर्माण करते हैं। रासायनिक रूप से समान माने जाने वाले अन्य यौगिकों में घटक तत्वों के भारी या हल्के समस्थानिकों की मात्रा भिन्न हो सकती है, जो तत्वों के अनुपात को द्रव्यमान से थोड़ा बदल देता है।
अलग-अलग और कभी-कभी असंगत नामकरण विभेदक पदार्थ होते हैं, जिनमें रासायनिक यौगिकों से वास्तव में गैर-स्टोइकोमेट्रिक उदाहरण शामिल होते हैं, जिन्हें निश्चित अनुपात की आवश्यकता होती है। कई ठोस रासायनिक पदार्थ-उदाहरण के लिए कई [[ सिलिकेट खनिज ]]-रासायनिक पदार्थ हैं, लेकिन उनके पास निश्चित अनुपात में तत्वों के रासायनिक रूप से एक दूसरे से बंधन को दर्शाने वाले सरल सूत्र नहीं होते हैं; फिर भी, इन क्रिस्टल संरचना वाले पदार्थों को अक्सर गैर-स्टोइकोमेट्रिक यौगिक कहा जाता है। यह तर्क दिया जा सकता है कि वे रासायनिक यौगिकों के बजाय संबंधित हैं, क्योंकि उनकी रचनाओं में परिवर्तनशीलता अक्सर या तो किसी अन्य ज्ञात सच्चे रासायनिक यौगिक के क्रिस्टल संरचना के भीतर फंसे विदेशी तत्वों की उपस्थिति के कारण होती है, या गड़बड़ी के कारण होती है। ज्ञात यौगिक के सापेक्ष संरचना में जो इसकी संरचना में स्थानों पर घटक तत्वों की अधिकता के कारण उत्पन्न होता है; इस तरह के गैर-स्टोइकोमेट्रिक पदार्थ पृथ्वी के अधिकांश [[ क्रस्ट (भूविज्ञान) ]] और [[ मेंटल (भूविज्ञान) ]] का निर्माण करते हैं। रासायनिक रूप से समान माने जाने वाले अन्य यौगिकों में घटक तत्वों के भारी या हल्के समस्थानिकों की मात्रा भिन्न हो सकती है, जो तत्वों के अनुपात को द्रव्यमान से थोड़ा बदल देता है।
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एक [[ आयन |आयनिक]] यौगिक एक रासायनिक यौगिक है जिसमें आयन आपस में विद्युत आकर्षण बल द्वारा आपस में जुड़े होते हैं इस [[ आयनिक बंध |आयनिक बंध]] कहा जाता है। यौगिक समग्र रूप से विद्युत उदासीन होता है  है, लेकिन इसमें आयन धनावेशित होते हैं जिन्हें धनायन कहा जाता है और ऋणात्मक रूप से आवेशित आयन को ऋणायन कहा जाता है। ये [[ साधारण आयन |साधारण आयन]] हो सकते हैं जैसे [[ सोडियम क्लोराइड |सोडियम क्लोराइड]] में[[ सोडियम |सोडियम (Na<sup>+</sup>)]] और [[ क्लोराइड |क्लोराइड (Cl<sup>−</sup>)]], या पॉलीऐटोमिक आयन प्रजातियों जैसे [[ अमोनियम कार्बोनेट |अमोनियम कार्बोनेट]] में[[ अमोनियम | अमोनियम आयन]] ({{chem|NH|4|+}}) और [[ कार्बोनेट |कार्बोनेट]] ({{chem|CO|3|2−}}) आयन। आमतौर पर एक क्रिस्टलीय संरचना के एक आयनिक यौगिक में व्यक्तिगत आयनों के साथ साथ आमतौर पर कई निकटतम पड़ोसी आयन भी होते हैं, इसलिए उन्हें अणुओं का हिस्सा नहीं माना जाता है, बल्कि एक निरंतर त्रि-आयामी नेटवर्क का हिस्सा माना जाता है।
एक [[ आयन |आयनिक]] यौगिक एक रासायनिक यौगिक है जिसमें आयन आपस में विद्युत आकर्षण बल द्वारा आपस में जुड़े होते हैं इस [[ आयनिक बंध |आयनिक बंध]] कहा जाता है। यौगिक समग्र रूप से विद्युत उदासीन होता है  है, लेकिन इसमें आयन धनावेशित होते हैं जिन्हें धनायन कहा जाता है और ऋणात्मक रूप से आवेशित आयन को ऋणायन कहा जाता है। ये [[ साधारण आयन |साधारण आयन]] हो सकते हैं जैसे [[ सोडियम क्लोराइड |सोडियम क्लोराइड]] में[[ सोडियम |सोडियम (Na<sup>+</sup>)]] और [[ क्लोराइड |क्लोराइड (Cl<sup>−</sup>)]], या पॉलीऐटोमिक आयन प्रजातियों जैसे [[ अमोनियम कार्बोनेट |अमोनियम कार्बोनेट]] में[[ अमोनियम | अमोनियम आयन]] ({{chem|NH|4|+}}) और [[ कार्बोनेट |कार्बोनेट]] ({{chem|CO|3|2−}}) आयन। आमतौर पर एक क्रिस्टलीय संरचना के एक आयनिक यौगिक में व्यक्तिगत आयनों के साथ साथ आमतौर पर कई निकटतम पड़ोसी आयन भी होते हैं, इसलिए उन्हें अणुओं का हिस्सा नहीं माना जाता है, बल्कि एक निरंतर त्रि-आयामी नेटवर्क का हिस्सा माना जाता है।


आयनिक यौगिक युक्त क्षारीय आयन[[ हीड्राकसीड | हाइड्रॉक्साइड (OH<sup>−</sup>)]] या [[ ऑक्साइड |ऑक्साइड]] (O<sup>2−</sup>) को क्षारों के रूप में वर्गीकृत किया गया है। इन आयनों के बिना आयनिक यौगिकों को लवण (रसायन विज्ञान) के रूप में भी जाना जाता है और ये लवण अम्ल और क्षार की आपस में अभिक्रिया करके प्राप्त होते हैं। आयनिक यौगिकों को उनके [[ विलायक ]], [[ वर्षा (रसायन विज्ञान) | वाष्पीकरण वर्षा (रसायन विज्ञान)]] , ठंड, एक ठोस-राज्य अभिक्रिया  मार्ग | ठोस-राज्य अभिक्रिया , या अभिक्रिया शील गैर-धातुओं के साथ अभिक्रिया शील श्रृंखला धातुओं की [[ इलेक्ट्रॉन स्थानांतरण ]] अभिक्रिया के [[ वाष्पीकरण ]] द्वारा उनके घटक आयनों से भी उत्पादित किया जा सकता है। जैसे [[ हलोजन ]] गैसें।  Ionic compounds containing basic ions hydroxide (OH<sup>−</sup>) or oxide (O<sup>2−</sup>) are classified as bases. Ionic compounds without these ions are also known as salts and can be formed by acid–base reactions. Ionic compounds can also be produced from their constituent ions by evaporation of their solvent, precipitation, freezing, a solid-state reaction, or the electron transfer reaction of reactive metals with reactive non-metals, such as halogen gases.
आयनिक यौगिक युक्त क्षारीय आयन[[ हीड्राकसीड | हाइड्रॉक्साइड (OH<sup>−</sup>)]] या [[ ऑक्साइड |ऑक्साइड]] (O<sup>2−</sup>) को क्षारों के रूप में वर्गीकृत किया गया है। इन आयनों के बिना आयनिक यौगिकों को लवण (रसायन विज्ञान) के रूप में भी जाना जाता है और ये लवण अम्ल और क्षार की आपस में अभिक्रिया करके प्राप्त होते हैं। आयनिक यौगिकों को उनके[[ विलायक ]]के[[ वर्षा (रसायन विज्ञान) | वाष्पीकरण]], अवक्षेपण, हिमीकरण, एक ठोस अवस्था अभिक्रिया, या अभिक्रिया शील अधातुओं के साथ अभिक्रिया शील धातुओं की [[ इलेक्ट्रॉन स्थानांतरण |इलेक्ट्रॉन स्थानांतरण]] अभिक्रिया के[[ वाष्पीकरण ]]द्वारा उनके घटक आयनों से भी उत्पादित किया जा सकता है। जैसे [[ हलोजन |हैलोजन]] गैसें।   


आयनिक यौगिकों में आमतौर पर उच्च [[ [[ गलन ]]ांक ]] और [[ क्वथनांक ]] होते हैं, और [[ कठोरता ]] और [[ भंगुरता ]] होते हैं। ठोस के रूप में वे लगभग हमेशा इन्सुलेटर (विद्युत) होते हैं, लेकिन पिघलने या [[ विघटन (रसायन विज्ञान) ]] में वे अत्यधिक [[ विद्युत प्रतिरोधकता और चालकता ]] बन जाते हैं, क्योंकि आयन जुटाए जाते हैं।
आयनिक यौगिकों में आमतौर पर उच्च गलनांक और [[ क्वथनांक |क्वथनांक]] होते हैं, और इनमें [[ कठोरता |कठोरता]] और [[ भंगुरता |भंगुरता]] होती हैं। ठोस के रूप में वे लगभग हमेशा इन्सुलेटर होते हैं, लेकिन पिघलने या [[ विघटन (रसायन विज्ञान) ]] में वे अत्यधिक [[ विद्युत प्रतिरोधकता और चालकता |विद्युत प्रतिरोधकता और चालकता]] प्रदर्शित करते हैं, क्योंकि आयन गतिशील हो जाते हैं।  


=== इंटरमेटेलिक यौगिक ===
=== अंतरधात्विक यौगिक ===
{{Main|Intermetallic compound}}
{{Main|Intermetallic compound}}
एक इंटरमेटेलिक यौगिक एक प्रकार का [[ धातु बंधन ]] [[ मिश्र धातु ]] है जो दो या दो से अधिक धातु तत्वों के बीच एक ठोस-अवस्था वाला यौगिक बनाता है। इंटरमेटेलिक्स आमतौर पर कठिन और भंगुर होते हैं, जिनमें अच्छे उच्च तापमान वाले यांत्रिक गुण होते हैं।<ref name=":0">{{Cite book|last1=Askeland|first1=Donald R.|last2=Wright|first2=Wendelin J.|url=https://www.worldcat.org/oclc/903959750|title=सामग्री का विज्ञान और इंजीनियरिंग|isbn=978-1-305-07676-1|edition=Seventh|location=Boston, MA|pages=387–389|chapter=11-2 Intermetallic Compounds|date=January 2015|oclc=903959750|access-date=2020-11-10|archive-date=2021-05-31|archive-url=https://web.archive.org/web/20210531151448/https://www.worldcat.org/title/science-and-engineering-of-materials/oclc/903959750|url-status=live}}</ref><ref>{{Cite book|last=Panel On Intermetallic Alloy Development, Commission On Engineering And Technical Systems|url=https://www.worldcat.org/oclc/906692179|title=इंटरमेटेलिक मिश्र धातु विकास: एक कार्यक्रम मूल्यांकन|date=1997|publisher=National Academies Press|isbn=0-309-52438-5|pages=10|oclc=906692179|access-date=2020-11-10|archive-date=2021-05-31|archive-url=https://web.archive.org/web/20210531151435/https://www.worldcat.org/title/intermetallic-alloy-development-a-program-evaluation/oclc/906692179|url-status=live}}</ref><ref>{{Cite book|last=Soboyejo, W. O.|url=http://worldcat.org/oclc/300921090|title=इंजीनियर सामग्री के यांत्रिक गुण|date=2003|publisher=Marcel Dekker|isbn=0-8247-8900-8|chapter=1.4.3 Intermetallics|oclc=300921090|access-date=2020-11-10|archive-date=2021-05-31|archive-url=https://web.archive.org/web/20210531151500/https://www.worldcat.org/title/mechanical-properties-of-engineered-materials/oclc/300921090|url-status=live}}</ref> उन्हें स्टोइकोमेट्रिक या नॉनस्टोइकोमेट्रिक इंटरमेटेलिक यौगिकों के रूप में वर्गीकृत किया जा सकता है।<ref name=":0" />
एक अंतरधात्विकयौगिक एक प्रकार का[[ मिश्र धातु ]]हैजो दो या दो से अधिक धातु तत्वों के बीच एक ठोस-अवस्था वाला यौगिक बनाता है। इंटरमेटेलिक्स आमतौर पर कठिन और भंगुर होते हैं, जिनमें अच्छे उच्च तापमान वाले यांत्रिक गुण होते हैं।<ref name=":0">{{Cite book|last1=Askeland|first1=Donald R.|last2=Wright|first2=Wendelin J.|url=https://www.worldcat.org/oclc/903959750|title=सामग्री का विज्ञान और इंजीनियरिंग|isbn=978-1-305-07676-1|edition=Seventh|location=Boston, MA|pages=387–389|chapter=11-2 Intermetallic Compounds|date=January 2015|oclc=903959750|access-date=2020-11-10|archive-date=2021-05-31|archive-url=https://web.archive.org/web/20210531151448/https://www.worldcat.org/title/science-and-engineering-of-materials/oclc/903959750|url-status=live}}</ref><ref>{{Cite book|last=Panel On Intermetallic Alloy Development, Commission On Engineering And Technical Systems|url=https://www.worldcat.org/oclc/906692179|title=इंटरमेटेलिक मिश्र धातु विकास: एक कार्यक्रम मूल्यांकन|date=1997|publisher=National Academies Press|isbn=0-309-52438-5|pages=10|oclc=906692179|access-date=2020-11-10|archive-date=2021-05-31|archive-url=https://web.archive.org/web/20210531151435/https://www.worldcat.org/title/intermetallic-alloy-development-a-program-evaluation/oclc/906692179|url-status=live}}</ref><ref>{{Cite book|last=Soboyejo, W. O.|url=http://worldcat.org/oclc/300921090|title=इंजीनियर सामग्री के यांत्रिक गुण|date=2003|publisher=Marcel Dekker|isbn=0-8247-8900-8|chapter=1.4.3 Intermetallics|oclc=300921090|access-date=2020-11-10|archive-date=2021-05-31|archive-url=https://web.archive.org/web/20210531151500/https://www.worldcat.org/title/mechanical-properties-of-engineered-materials/oclc/300921090|url-status=live}}</ref> उन्हें स्टोइकोमेट्रिक या नॉनस्टोइकोमेट्रिक अंतरधात्विकयौगिकों के रूप में वर्गीकृत किया जा सकता है।<ref name=":0" />
 




=== परिसर ===
=== संकुल ===
{{Main|Coordination complex}}
{{Main|Coordination complex}}
एक समन्वय परिसर में एक केंद्रीय परमाणु या आयन होता है, जो आमतौर पर धात्विक होता है और इसे समन्वय केंद्र कहा जाता है, और बाध्य अणुओं या आयनों की एक आसपास की सरणी होती है, जिसे बदले में [[ लिगैंड ]] या कॉम्प्लेक्सिंग एजेंट के रूप में जाना जाता है।<ref>{{cite book |title= समन्वय रसायन विज्ञान का परिचय|first= Geoffrey A. |last= Lawrance |year= 2010 |publisher= Wiley |isbn= 9780470687123 |doi= 10.1002/9780470687123}}</ref><ref>{{GoldBookRef | title = complex | file = C01203}}</ref><ref>{{GoldBookRef | file = C01330 | title = coordination entity}}</ref> कई धातु युक्त यौगिक, विशेष रूप से [[ संक्रमण धातु ]]ओं के, समन्वय परिसर हैं।<ref>{{Greenwood&Earnshaw2nd}}</ref> एक समन्वय परिसर जिसका केंद्र एक धातु परमाणु होता है उसे डी ब्लॉक तत्व का धातु परिसर कहा जाता है।
एक उपसहसंयोजक संकुल में एक केंद्रीय परमाणु या आयन होता है, जो आमतौर पर धात्विक होता है और इसे उपसहसंयोजक केंद्र कहा जाता है, और वह अपने आस पास अणुओं या आयनों से बंध बनाता है, जिसे[[ लिगैंड ]]या कॉम्प्लेक्सिंग एजेंट के रूप में जाना जाता है।<ref>{{cite book |title= समन्वय रसायन विज्ञान का परिचय|first= Geoffrey A. |last= Lawrance |year= 2010 |publisher= Wiley |isbn= 9780470687123 |doi= 10.1002/9780470687123}}</ref><ref>{{GoldBookRef | title = complex | file = C01203}}</ref><ref>{{GoldBookRef | file = C01330 | title = coordination entity}}</ref> कई धातु युक्त यौगिक, विशेष रूप से [[ संक्रमण धातु |संक्रमण धातुओं]] से बने हुए यौगिक के, उपसहसंयोजक संकुल हैं।<ref>{{Greenwood&Earnshaw2nd}}</ref> एक उपसहसंयोजक संकुल जिसका केंद्र एक धातु परमाणु होता है उसे d ब्लॉक तत्व का धातु संकुल कहा जाता है।


== बंधन और बल ==
== बंधन और बल ==
विभिन्न प्रकार के बंधन और बलों के माध्यम से यौगिकों को एक साथ रखा जाता है। यौगिकों में बंधों के प्रकारों में अंतर यौगिक में मौजूद तत्वों के प्रकार के आधार पर भिन्न होता है।
विभिन्न प्रकार के बंध और बलों के आधार पर यौगिकों को एक साथ रखा जाता है। यौगिकों को दो प्रकार में बांटा गया है एक यौगिकों में उपस्थित बंध के प्रकार के आधार पर और दूसरा अंतर यौगिक में मौजूद तत्वों के प्रकार के आधार पर।


[[ लंदन फैलाव बल ]] सभी अंतर-आणविक बलों की सबसे कमजोर शक्ति है। वे अस्थायी आकर्षक बल हैं जो तब बनते हैं जब दो आसन्न परमाणुओं में [[ इलेक्ट्रॉनों ]] को तैनात किया जाता है ताकि वे एक अस्थायी [[ द्विध्रुवीय ]] बना सकें। इसके अतिरिक्त, लंदन के फैलाव बल [[ रासायनिक ध्रुवता ]] वाले पदार्थों को तरल पदार्थ में संघनित करने के लिए और पर्यावरण के तापमान के कम होने पर निर्भर एक ठोस अवस्था में आगे जमने के लिए जिम्मेदार हैं।<ref>{{Cite web|url=https://www.chem.purdue.edu/gchelp/liquids/disperse.html|title=लंदन फैलाव बल|website=www.chem.purdue.edu|access-date=2017-09-13|url-status=live|archive-url=https://web.archive.org/web/20170113112106/http://www.chem.purdue.edu/gchelp/liquids/disperse.html|archive-date=2017-01-13}}</ref>
[[ लंदन फैलाव बल | लंदन परिक्षेपण बल]] सभी अंतर-आणविक बलों में से सबसे कमजोर बल है। वे अस्थायी आकर्षक बल हैं जो तब बनते हैं जब दो आसन्न परमाणुओं को इस प्रकार तैनात किया जाता है की वे एक अस्थायी [[ द्विध्रुवीय |द्विध्रुव]] बना सकें। इसके अतिरिक्त, लंदन परिक्षेपण बल [[ रासायनिक ध्रुवता |रासायनिक ध्रुवता]] वाले पदार्थों को तरल पदार्थ में संघनित करने के लिए और पर्यावरण के तापमान के कम होने पर एक ठोस अवस्था में जमने के लिए जिम्मेदार हैं।<ref>{{Cite web|url=https://www.chem.purdue.edu/gchelp/liquids/disperse.html|title=लंदन फैलाव बल|website=www.chem.purdue.edu|access-date=2017-09-13|url-status=live|archive-url=https://web.archive.org/web/20170113112106/http://www.chem.purdue.edu/gchelp/liquids/disperse.html|archive-date=2017-01-13}}</ref>
एक सहसंयोजक बंधन, जिसे आणविक बंधन के रूप में भी जाना जाता है, में दो परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों का बंटवारा होता है। मुख्य रूप से, इस प्रकार का बंधन उन तत्वों के बीच होता है जो तत्वों की आवर्त सारणी पर एक दूसरे के करीब आते हैं, फिर भी यह कुछ धातुओं और अधातुओं के बीच देखा जाता है। यह इस प्रकार के बंधन के तंत्र के कारण है। आवर्त सारणी पर एक दूसरे के करीब आने वाले तत्वों में समान विद्युतीयता होती है, जिसका अर्थ है कि उनमें इलेक्ट्रॉनों के लिए समान समानता है। चूंकि किसी भी तत्व में इलेक्ट्रॉनों को दान करने या प्राप्त करने के लिए एक मजबूत संबंध नहीं है, यह तत्वों को इलेक्ट्रॉनों को साझा करने का कारण बनता है, इसलिए दोनों तत्वों में अधिक स्थिर ऑक्टेट नियम होता है।
एक सहसंयोजक बंध, जिसे आणविक बंध के रूप में भी जाना जाता है, ये दो परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों की साझेदारी द्वारा बनते हैं। मुख्य रूप से, इस प्रकार का बंध उन तत्वों के बीच होता है जो तत्व आवर्त सारणी में एक दूसरे के करीब होते हैं, यह कुछ धातुओं और अधातुओं के बीच में होते हैं। यह इस प्रकार के बंध की क्रियाविधि के कारण होता है। आवर्त सारणी पर एक दूसरे के करीब मौजूद तत्वों की वैद्युतीयऋणात्मकता समान होती है, जिसका अर्थ है कि उनमें इलेक्ट्रॉन बंधुता भी समान है। चूंकि किसी भी तत्व में इलेक्ट्रॉनों को दान करने या प्राप्त करने के लिए एक प्रबल इलेक्ट्रॉन बंधुता नहीं है, यह तत्वों में इलेक्ट्रॉनों के साझा करने से बनता है, इसलिए दोनों तत्वों में अधिक स्थायी ऑक्टेट नियम होता है।  


आयनिक बंधन तब होता है जब [[ अणु की संयोजन क्षमता ]] को तत्वों के बीच पूरी तरह से स्थानांतरित कर दिया जाता है। सहसंयोजक बंधन के विपरीत, यह रासायनिक बंधन दो विपरीत आवेशित आयन बनाता है। आयनिक बंधन में धातुएं आमतौर पर अपने वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को खो देती हैं, एक सकारात्मक चार्ज धनायन बन जाती हैं। अधातु धातु से इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करेगी, जिससे अधातु ऋणात्मक रूप से आवेशित आयन बन जाएगी। जैसा कि उल्लिखित है, आयनिक बंधन एक इलेक्ट्रॉन दाता, आमतौर पर एक धातु और एक इलेक्ट्रॉन स्वीकर्ता के बीच होते हैं, जो एक अधातु होता है।<ref>{{Cite news|url=https://chem.libretexts.org/Core/Organic_Chemistry/Fundamentals/Ionic_and_Covalent_Bonds|title=आयनिक और सहसंयोजक बंधन|date=2013-10-02|work=Chemistry LibreTexts|access-date=2017-09-13|language=en-US|url-status=live|archive-url=https://web.archive.org/web/20170913183643/https://chem.libretexts.org/Core/Organic_Chemistry/Fundamentals/Ionic_and_Covalent_Bonds|archive-date=2017-09-13}}</ref>
आयनिक बंध तब होता है जब [[ अणु की संयोजन क्षमता |संयोजी इलेक्ट्रॉनों]] को तत्वों के बीच पूरी तरह से स्थानांतरित कर दिया जाता है। सहसंयोजक बंध के विपरीत, यह रासायनिक बंध दो विपरीत आवेशित आयन बनाता है। आयनिक बंध में धातुएं आमतौर पर अपने संयोजी इलेक्ट्रॉनों को खो देती हैं, एक धनात्मक आवेशित धनायन बन जाता है। अधातु धातु से इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करेगा, जिससे अधातु ऋणात्मक आवेशित आयन बन जाएगा। जैसा कि उल्लिखित है, आयनिक बंध एक इलेक्ट्रॉन दाता, आमतौर पर एक धातु और एक इलेक्ट्रॉन स्वीकर्ता के बीच होते हैं, जो एक अधातु होता है।<ref>{{Cite news|url=https://chem.libretexts.org/Core/Organic_Chemistry/Fundamentals/Ionic_and_Covalent_Bonds|title=आयनिक और सहसंयोजक बंधन|date=2013-10-02|work=Chemistry LibreTexts|access-date=2017-09-13|language=en-US|url-status=live|archive-url=https://web.archive.org/web/20170913183643/https://chem.libretexts.org/Core/Organic_Chemistry/Fundamentals/Ionic_and_Covalent_Bonds|archive-date=2017-09-13}}</ref>
[[ हाइड्रोजन बंध ]] तब होती है जब एक इलेक्ट्रोनगेटिव परमाणु से जुड़ा हाइड्रोजन परमाणु दूसरे इलेक्ट्रोनगेटिव परमाणु के साथ इंटरैक्टिंग डिपोल्स या चार्ज के माध्यम से [[ इलेक्ट्रोस्टैटिक ]] कनेक्शन बनाता है।<ref>{{GoldBookRef |title=hydrogen bond |file=H02899}}</ref><ref>{{Cite web|url=https://www.chem.purdue.edu/gchelp/liquids/hbond.html|title=हाइड्रोजन बंध|website=www.chem.purdue.edu|access-date=2017-10-28|url-status=live|archive-url=https://web.archive.org/web/20110808201000/http://www.chem.purdue.edu/gchelp/liquids/hbond.html|archive-date=2011-08-08}}</ref><ref>{{Cite web|url=https://www.chemguide.co.uk/atoms/bonding/hbond.html|title=इंटरमॉलिक्युलर बॉन्डिंग - हाइड्रोजन बॉन्ड|website=www.chemguide.co.uk|access-date=2017-10-28|url-status=live|archive-url=https://web.archive.org/web/20161219123038/http://chemguide.co.uk/atoms/bonding/hbond.html|archive-date=2016-12-19}}</ref>
तब होती है जब एक विद्युत ऋणात्मक परमाणु से जुड़ा हाइड्रोजन परमाणु दूसरे विद्युत ऋणात्मक परमाणु के साथ अंतःक्रियात्मक द्विध्रुव या आवेश के माध्यम से [[ इलेक्ट्रोस्टैटिक |इलेक्ट्रोस्टैटिक]] कनेक्शन बनाता है तब इस प्रकार बने बंध को [[ हाइड्रोजन बंध |हाइड्रोजन बंध]] कहते हैं।<ref>{{GoldBookRef |title=hydrogen bond |file=H02899}}</ref><ref>{{Cite web|url=https://www.chem.purdue.edu/gchelp/liquids/hbond.html|title=हाइड्रोजन बंध|website=www.chem.purdue.edu|access-date=2017-10-28|url-status=live|archive-url=https://web.archive.org/web/20110808201000/http://www.chem.purdue.edu/gchelp/liquids/hbond.html|archive-date=2011-08-08}}</ref><ref>{{Cite web|url=https://www.chemguide.co.uk/atoms/bonding/hbond.html|title=इंटरमॉलिक्युलर बॉन्डिंग - हाइड्रोजन बॉन्ड|website=www.chemguide.co.uk|access-date=2017-10-28|url-status=live|archive-url=https://web.archive.org/web/20161219123038/http://chemguide.co.uk/atoms/bonding/hbond.html|archive-date=2016-12-19}}</ref>


 
== अभिक्रियाएँ ==
== अभिक्रिया एं ==
{{Main|Chemical reaction}}
{{Main|Chemical reaction}}
एक रासायनिक अभिक्रिया के माध्यम से एक दूसरे रासायनिक यौगिक के साथ बातचीत करके एक यौगिक को एक अलग रासायनिक संरचना में परिवर्तित किया जा सकता है। इस प्रक्रिया में, दोनों परस्पर क्रिया करने वाले यौगिकों में परमाणुओं के बीच के बंधन टूट जाते हैं, और फिर बंधनों में सुधार किया जाता है ताकि परमाणुओं के बीच नए संबंध बन सकें। योजनाबद्ध रूप से, इस अभिक्रिया को इस प्रकार वर्णित किया जा सकता है {{nowrap|AB + CD → AD + CB}}, जहां ए, बी, सी, और डी प्रत्येक अद्वितीय परमाणु हैं; और AB, AD, CD और CB प्रत्येक अद्वितीय यौगिक हैं।
रासायनिक अभिक्रिया के माध्यम से एक रासायनिक यौगिक को दूसरे रासायनिक यौगिक के साथ परस्पर क्रिया करके एक अलग रासायनिक संघटन में परिवर्तित किया जा सकता है। इस प्रक्रिया में, दोनों परस्पर क्रिया करने वाले यौगिकों में परमाणुओं के बीच के बंध टूट जाते हैं, और फिर दूसरे बंध बनते हैं ताकि परमाणुओं के बीच नए बंध बन सकें और नया यौगिक प्राप्त हो सके, इस अभिक्रिया को इस प्रकार वर्णित किया जा सकता है {{nowrap|AB + CD → AD + CB}}, जहां A, B, C और D प्रत्येक विशिष्टपरमाणु हैं; और AB, AD, CD और CB प्रत्येक विशिष्ट यौगिक हैं।  


== यह भी देखें ==
== यह भी देखें ==

Revision as of 16:41, 17 November 2022

Pure water (H2O) is an example of a compound. The ball-and-stick model of the molecule shows the spatial association of two parts hydrogen (white) and one part(s) oxygen (red)

रासायनिक यौगिक एक रासायनिक पदार्थ है जो कई समान अणुओं (या आणविक इकाई) से बना होता है जिसमें रासायनिक बंधों द्वारा एक से अधिक रासायनिक तत्वों के परमाणु होते हैं। इसलिए एक होमोन्यूक्लियर अणु एक यौगिक नहीं है। एक रासायनिक अभिक्रिया द्वारा एक यौगिक को अलग पदार्थ में परिवर्तित किया जा सकता है, जिसमें अन्य पदार्थों के साथ परस्पर अभिक्रिया शामिल हो सकती है। इस प्रक्रिया में, परमाणुओं के बीच के बंध टूटते हैं और/या नए बंध बनते हैं।

चार प्रमुख प्रकार के यौगिक हैं, जो इस बात से पहचाने जाते हैं कि घटक परमाणु एक साथ कैसे बंधे हैं। आणविक यौगिकों एक साथ सहसंयोजक बंधों द्वारा जुड़े होते हैं; आयनिक यौगिकआयनिक बंध द्वारा एक साथ जुड़े होते है; धातु बंधन द्वारा अंतरधात्विकयौगिकों को एक साथ रखा जाता है; उपसहसंयोजक संकुल ोंको उपसहसंयोजक ित सहसंयोजक बंधों द्वारा एक साथ रखा जाता है। गैर-स्टोइकोमेट्रिक यौगिक एक विवादित सीमांत मामला बनाते हैं।

एक रासायनिक सूत्र संख्यात्मकसबस्क्रिप्ट के साथ मानक रासायनिक प्रतीक का उपयोग करते हुए, एक यौगिक अणु में प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या निर्दिष्ट करता है। कई रासायनिक यौगिकों में रासायनिक सार सेवा द्वारा निर्दिष्ट एक विशिष्ट सीएएस संख्या(CAS) होता है। विश्व स्तर पर, 350,000 से अधिक रासायनिक यौगिकों (रसायनों के मिश्रण सहित) को उत्पादन और उपयोग के लिए पंजीकृत किया गया है।[1]


परिभाषाएं

एक निश्चित स्टोइकोमेट्रिक अनुपात में दो या दो से अधिक विभिन्न प्रकार के परमाणुओं (रासायनिक तत्वों) से युक्त किसी भी पदार्थ को रासायनिक यौगिक कहा जा सकता है; शुद्ध रासायनिक पदार्थों पर विचार करते समय इस अवधारणा को सबसे आसानी से समझा जाता है।[2]: 15  [3][4] यह उनके दो या दो से अधिक प्रकार के परमाणुओं के निश्चित अनुपात से बना होने के कारण होता है, रासायनिक यौगिकों को रासायनिक अभिक्रिया के माध्यम से यौगिकों या पदार्थों में परिवर्तित किया जा सकता है जिनमें से प्रत्येक में कम परमाणु होते हैं।[5] एक रासायनिक सूत्र परमाणुओं के बारे में जानकारी व्यक्त करने का एक तरीका है जो एक विशेष रासायनिक यौगिक का गठन करता है, रासायनिक सूत्र रासायनिक तत्वों के लिए रासायनिक प्रतीकों का उपयोग करता है, और शामिल परमाणुओं की संख्या को इंगित करने के लिए सबस्क्रिप्ट करता है। उदाहरण के लिए, पानी एक ऑक्सीजन परमाणु से बंधे दो हाइड्रोजन परमाणुओं से बना होता है: रासायनिक सूत्र H2O है। गैर-स्टोइकोमेट्रिक यौगिकों के मामले में, अनुपात उनकी तैयारी के संबंध में पुन: उत्पन्न हो सकते हैं, और उनके घटक तत्वों के निश्चित अनुपात दे सकते हैं, लेकिन अनुपात जो अभिन्न नहीं हैं [उदाहरण के लिए, पैलेडियम हाइड्राइड , पीडीएच के लिएx (0.02 <एक्स < 0.58)]।[6]

रासायनिक यौगिकों में एक विशिष्टऔर परिभाषित रासायनिक संरचना होती है जो रासायनिक बंधों द्वारा परिभाषित स्थानिक व्यवस्था में एक साथ होती है। रासायनिक यौगिक सहसंयोजक बंधों द्वारा एक साथ रखे गए अणु यौगिक हो सकते हैं, आयनिक बंधों द्वारा एक साथ रखे गए नमक (रसायन विज्ञान) , धात्विक बंधों द्वारा एक साथ रखे गए अंतरधात्विकयौगिक, या उपसहसंयोजक संकुल के उपसमुच्चय जो उपसहसंयोजक सहसंयोजक बंधों द्वारा एक साथ रखे जाते हैं।[7] शुद्ध रासायनिक तत्वों को आम तौर पर रासायनिक यौगिक नहीं माना जाता है, दो या दो से अधिक परमाणु आवश्यकता को विफल करते हुए, हालांकि वे अक्सर कई परमाणुओं (जैसे डायटोमिक अणु एच में) से बने अणुओं से मिलकर बने होते हैं।2, या बहुपरमाणुक अणु S8, आदि।)।[7]कई रसायन विज्ञान यौगिकों में रासायनिक सार सेवा (सीएएस) द्वारा निर्दिष्ट एक विशिष्टसंख्यात्मक पहचानकर्ता होता है: इसकी सीएएस संख्या।

अलग-अलग और कभी-कभी असंगत नामकरण विभेदक पदार्थ होते हैं, जिनमें रासायनिक यौगिकों से वास्तव में गैर-स्टोइकोमेट्रिक उदाहरण शामिल होते हैं, जिन्हें निश्चित अनुपात की आवश्यकता होती है। कई ठोस रासायनिक पदार्थ-उदाहरण के लिए कई सिलिकेट खनिज -रासायनिक पदार्थ हैं, लेकिन उनके पास निश्चित अनुपात में तत्वों के रासायनिक रूप से एक दूसरे से बंधन को दर्शाने वाले सरल सूत्र नहीं होते हैं; फिर भी, इन क्रिस्टल संरचना वाले पदार्थों को अक्सर गैर-स्टोइकोमेट्रिक यौगिक कहा जाता है। यह तर्क दिया जा सकता है कि वे रासायनिक यौगिकों के बजाय संबंधित हैं, क्योंकि उनकी रचनाओं में परिवर्तनशीलता अक्सर या तो किसी अन्य ज्ञात सच्चे रासायनिक यौगिक के क्रिस्टल संरचना के भीतर फंसे विदेशी तत्वों की उपस्थिति के कारण होती है, या गड़बड़ी के कारण होती है। ज्ञात यौगिक के सापेक्ष संरचना में जो इसकी संरचना में स्थानों पर घटक तत्वों की अधिकता के कारण उत्पन्न होता है; इस तरह के गैर-स्टोइकोमेट्रिक पदार्थ पृथ्वी के अधिकांश क्रस्ट (भूविज्ञान) और मेंटल (भूविज्ञान) का निर्माण करते हैं। रासायनिक रूप से समान माने जाने वाले अन्य यौगिकों में घटक तत्वों के भारी या हल्के समस्थानिकों की मात्रा भिन्न हो सकती है, जो तत्वों के अनुपात को द्रव्यमान से थोड़ा बदल देता है।

प्रकार

अणु

Main article: Molecule

एक अणु दो या दो से अधिक विधुत उदासीन परमाणुओं का एक समूह है जो रासायनिक बंधों द्वारा एक साथ जुड़ा होता है।[8][9][10] एक अणु होमोन्यूक्लियर हो सकता है, अर्थात इसमें एक रासायनिक तत्व के परमाणु होते हैं, जैसे ऑक्सीजन अणु में दो परमाणु होते हैं (O2); या हेटेरोन्यूक्लियर हो सकता है, जिसमें एक रासायनिक यौगिक जो एक से अधिक तत्वों से बना होता है, जैसे कि जल (अणु) (दो हाइड्रोजन परमाणु और एक ऑक्सीजन परमाणु; H2O)। अणु किसी पदार्थ की सबसे छोटी इकाई है जिसमे उस पदार्थ के सभी भौतिक और रासायनिक गुणों होते हैं।[11]


आयनिक यौगिक

Main article: Ionic compound

एक आयनिक यौगिक एक रासायनिक यौगिक है जिसमें आयन आपस में विद्युत आकर्षण बल द्वारा आपस में जुड़े होते हैं इस आयनिक बंध कहा जाता है। यौगिक समग्र रूप से विद्युत उदासीन होता है है, लेकिन इसमें आयन धनावेशित होते हैं जिन्हें धनायन कहा जाता है और ऋणात्मक रूप से आवेशित आयन को ऋणायन कहा जाता है। ये साधारण आयन हो सकते हैं जैसे सोडियम क्लोराइड मेंसोडियम (Na+) और क्लोराइड (Cl−), या पॉलीऐटोमिक आयन प्रजातियों जैसे अमोनियम कार्बोनेट में अमोनियम आयन (NH+
4) और कार्बोनेट (CO2−
3) आयन। आमतौर पर एक क्रिस्टलीय संरचना के एक आयनिक यौगिक में व्यक्तिगत आयनों के साथ साथ आमतौर पर कई निकटतम पड़ोसी आयन भी होते हैं, इसलिए उन्हें अणुओं का हिस्सा नहीं माना जाता है, बल्कि एक निरंतर त्रि-आयामी नेटवर्क का हिस्सा माना जाता है।

आयनिक यौगिक युक्त क्षारीय आयन हाइड्रॉक्साइड (OH−) या ऑक्साइड (O2−) को क्षारों के रूप में वर्गीकृत किया गया है। इन आयनों के बिना आयनिक यौगिकों को लवण (रसायन विज्ञान) के रूप में भी जाना जाता है और ये लवण अम्ल और क्षार की आपस में अभिक्रिया करके प्राप्त होते हैं। आयनिक यौगिकों को उनकेविलायक के वाष्पीकरण, अवक्षेपण, हिमीकरण, एक ठोस अवस्था अभिक्रिया, या अभिक्रिया शील अधातुओं के साथ अभिक्रिया शील धातुओं की इलेक्ट्रॉन स्थानांतरण अभिक्रिया केवाष्पीकरण द्वारा उनके घटक आयनों से भी उत्पादित किया जा सकता है। जैसे हैलोजन गैसें।

आयनिक यौगिकों में आमतौर पर उच्च गलनांक और क्वथनांक होते हैं, और इनमें कठोरता और भंगुरता होती हैं। ठोस के रूप में वे लगभग हमेशा इन्सुलेटर होते हैं, लेकिन पिघलने या विघटन (रसायन विज्ञान) में वे अत्यधिक विद्युत प्रतिरोधकता और चालकता प्रदर्शित करते हैं, क्योंकि आयन गतिशील हो जाते हैं।

अंतरधात्विक यौगिक

Main article: Intermetallic compound

एक अंतरधात्विकयौगिक एक प्रकार कामिश्र धातु हैजो दो या दो से अधिक धातु तत्वों के बीच एक ठोस-अवस्था वाला यौगिक बनाता है। इंटरमेटेलिक्स आमतौर पर कठिन और भंगुर होते हैं, जिनमें अच्छे उच्च तापमान वाले यांत्रिक गुण होते हैं।[12][13][14] उन्हें स्टोइकोमेट्रिक या नॉनस्टोइकोमेट्रिक अंतरधात्विकयौगिकों के रूप में वर्गीकृत किया जा सकता है।[12]


संकुल

Main article: Coordination complex

एक उपसहसंयोजक संकुल में एक केंद्रीय परमाणु या आयन होता है, जो आमतौर पर धात्विक होता है और इसे उपसहसंयोजक केंद्र कहा जाता है, और वह अपने आस पास अणुओं या आयनों से बंध बनाता है, जिसेलिगैंड या कॉम्प्लेक्सिंग एजेंट के रूप में जाना जाता है।[15][16][17] कई धातु युक्त यौगिक, विशेष रूप से संक्रमण धातुओं से बने हुए यौगिक के, उपसहसंयोजक संकुल हैं।[18] एक उपसहसंयोजक संकुल जिसका केंद्र एक धातु परमाणु होता है उसे d ब्लॉक तत्व का धातु संकुल कहा जाता है।

बंधन और बल

विभिन्न प्रकार के बंध और बलों के आधार पर यौगिकों को एक साथ रखा जाता है। यौगिकों को दो प्रकार में बांटा गया है एक यौगिकों में उपस्थित बंध के प्रकार के आधार पर और दूसरा अंतर यौगिक में मौजूद तत्वों के प्रकार के आधार पर।

लंदन परिक्षेपण बल सभी अंतर-आणविक बलों में से सबसे कमजोर बल है। वे अस्थायी आकर्षक बल हैं जो तब बनते हैं जब दो आसन्न परमाणुओं को इस प्रकार तैनात किया जाता है की वे एक अस्थायी द्विध्रुव बना सकें। इसके अतिरिक्त, लंदन परिक्षेपण बल रासायनिक ध्रुवता वाले पदार्थों को तरल पदार्थ में संघनित करने के लिए और पर्यावरण के तापमान के कम होने पर एक ठोस अवस्था में जमने के लिए जिम्मेदार हैं।[19] एक सहसंयोजक बंध, जिसे आणविक बंध के रूप में भी जाना जाता है, ये दो परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों की साझेदारी द्वारा बनते हैं। मुख्य रूप से, इस प्रकार का बंध उन तत्वों के बीच होता है जो तत्व आवर्त सारणी में एक दूसरे के करीब होते हैं, यह कुछ धातुओं और अधातुओं के बीच में होते हैं। यह इस प्रकार के बंध की क्रियाविधि के कारण होता है। आवर्त सारणी पर एक दूसरे के करीब मौजूद तत्वों की वैद्युतीयऋणात्मकता समान होती है, जिसका अर्थ है कि उनमें इलेक्ट्रॉन बंधुता भी समान है। चूंकि किसी भी तत्व में इलेक्ट्रॉनों को दान करने या प्राप्त करने के लिए एक प्रबल इलेक्ट्रॉन बंधुता नहीं है, यह तत्वों में इलेक्ट्रॉनों के साझा करने से बनता है, इसलिए दोनों तत्वों में अधिक स्थायी ऑक्टेट नियम होता है।

आयनिक बंध तब होता है जब संयोजी इलेक्ट्रॉनों को तत्वों के बीच पूरी तरह से स्थानांतरित कर दिया जाता है। सहसंयोजक बंध के विपरीत, यह रासायनिक बंध दो विपरीत आवेशित आयन बनाता है। आयनिक बंध में धातुएं आमतौर पर अपने संयोजी इलेक्ट्रॉनों को खो देती हैं, एक धनात्मक आवेशित धनायन बन जाता है। अधातु धातु से इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करेगा, जिससे अधातु ऋणात्मक आवेशित आयन बन जाएगा। जैसा कि उल्लिखित है, आयनिक बंध एक इलेक्ट्रॉन दाता, आमतौर पर एक धातु और एक इलेक्ट्रॉन स्वीकर्ता के बीच होते हैं, जो एक अधातु होता है।[20] तब होती है जब एक विद्युत ऋणात्मक परमाणु से जुड़ा हाइड्रोजन परमाणु दूसरे विद्युत ऋणात्मक परमाणु के साथ अंतःक्रियात्मक द्विध्रुव या आवेश के माध्यम से इलेक्ट्रोस्टैटिक कनेक्शन बनाता है तब इस प्रकार बने बंध को हाइड्रोजन बंध कहते हैं।[21][22][23]

अभिक्रियाएँ

Main article: Chemical reaction

रासायनिक अभिक्रिया के माध्यम से एक रासायनिक यौगिक को दूसरे रासायनिक यौगिक के साथ परस्पर क्रिया करके एक अलग रासायनिक संघटन में परिवर्तित किया जा सकता है। इस प्रक्रिया में, दोनों परस्पर क्रिया करने वाले यौगिकों में परमाणुओं के बीच के बंध टूट जाते हैं, और फिर दूसरे बंध बनते हैं ताकि परमाणुओं के बीच नए बंध बन सकें और नया यौगिक प्राप्त हो सके, इस अभिक्रिया को इस प्रकार वर्णित किया जा सकता है AB + CD → AD + CB, जहां A, B, C और D प्रत्येक विशिष्टपरमाणु हैं; और AB, AD, CD और CB प्रत्येक विशिष्ट यौगिक हैं।

यह भी देखें

संदर्भ

  1. ↑ Wang, Zhanyun; Walker, Glen W.; Muir, Derek C. G.; Nagatani-Yoshida, Kakuko (2020-01-22). "रासायनिक प्रदूषण की वैश्विक समझ की ओर: राष्ट्रीय और क्षेत्रीय रासायनिक सूची का पहला व्यापक विश्लेषण". Environmental Science & Technology. 54 (5): 2575–2584. Bibcode:2020EnST...54.2575W. doi:10.1021/acs.est.9b06379. PMID 31968937.
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  6. ↑ Manchester, F. D.; San-Martin, A.; Pitre, J. M. (1994). "एच-पीडी (हाइड्रोजन-पैलेडियम) प्रणाली". Journal of Phase Equilibria. 15: 62–83. doi:10.1007/BF02667685. S2CID 95343702. Phase diagram for Palladium-Hydrogen System
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  18. ↑ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
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  20. ↑ "आयनिक और सहसंयोजक बंधन". Chemistry LibreTexts (in English). 2013-10-02. Archived from the original on 2017-09-13. Retrieved 2017-09-13.
  21. ↑ IUPAC, Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed. (the "Gold Book") (1997). Online corrected version: (2006–) "hydrogen bond". doi:10.1351/goldbook.H02899
  22. ↑ "हाइड्रोजन बंध". www.chem.purdue.edu. Archived from the original on 2011-08-08. Retrieved 2017-10-28.
  23. ↑ "इंटरमॉलिक्युलर बॉन्डिंग - हाइड्रोजन बॉन्ड". www.chemguide.co.uk. Archived from the original on 2016-12-19. Retrieved 2017-10-28.


अग्रिम पठन

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  • Robert Siegfried (2002), From elements to atoms: a history of chemical composition, American Philosophical Society, ISBN 978-0-87169-924-4
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