अम्ल: Difference between revisions
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\alpha_\ce{A^{2-}}&= \frac{K_1 K_2}{\ce{[H+]^2} + [\ce{H+}]K_1 + K_1 K_2} = \frac{\ce{[A^{2-}]}}{\ce{{[H2A]}}+{[HA^-]}+{[A^{2-}]}} | \alpha_\ce{A^{2-}}&= \frac{K_1 K_2}{\ce{[H+]^2} + [\ce{H+}]K_1 + K_1 K_2} = \frac{\ce{[A^{2-}]}}{\ce{{[H2A]}}+{[HA^-]}+{[A^{2-}]}} | ||
\end{align}</math> | \end{align}</math> | ||
दिए गए ''K''<sub>1</sub> और ''K''<sub>2</sub> लिए pH विरुद्ध इन भिन्नात्मक | दिए गए ''K''<sub>1</sub> और ''K''<sub>2</sub> लिए pH के विरुद्ध इन भिन्नात्मक सांद्रणों का एक प्लॉट [[ बजरम प्लॉट |बजम प्लॉट]] के रूप में जाना जाता है। उपरोक्त समीकरणों में प्रतिरूप देखा गया है और इसे सामान्य n-प्रोटिक अम्ल में विस्तारित किया जा सकता है जिसे i-टाइम्स से हटा दिया गया है: | ||
:<math chem> | :<math chem> | ||
\alpha_{\ce H_{n-i} A^{i-} }= { {[\ce{H+}]^{n-i} \displaystyle \prod_{j=0}^{i}K_j} \over { \displaystyle \sum_{i=0}^n \Big[ [\ce{H+}]^{n-i} \displaystyle \prod_{j=0}^{i}K_j} \Big] } | \alpha_{\ce H_{n-i} A^{i-} }= { {[\ce{H+}]^{n-i} \displaystyle \prod_{j=0}^{i}K_j} \over { \displaystyle \sum_{i=0}^n \Big[ [\ce{H+}]^{n-i} \displaystyle \prod_{j=0}^{i}K_j} \Big] } | ||
</math> | </math> | ||
जहां | जहां ''K''<sub>0</sub> = 1 और अन्य K- पद अम्ल के लिए वियोजन स्थिरांक हैं। | ||
=== | === उदासीनीकरण === | ||
[[Image:Hydrochloric acid ammonia.jpg|thumb|हाइड्रोक्लोरिक अम्ल([[ बीकर (कांच के बने पदार्थ) ]] में) अमोनिया के धुएं के साथ प्रतिक्रिया करके अमोनियम क्लोराइड (सफेद धुआं) का उत्पादन करता है।]] | [[Image:Hydrochloric acid ammonia.jpg|thumb|हाइड्रोक्लोरिक अम्ल([[ बीकर (कांच के बने पदार्थ) ]] में) अमोनिया के धुएं के साथ प्रतिक्रिया करके अमोनियम क्लोराइड (सफेद धुआं) का उत्पादन करता है।]]उदासीनीकरण (रसायन विज्ञान) अम्ल और क्षार के बीच की प्रतिक्रिया है, जो एक नमक (रसायन विज्ञान) और न्यूट्रलाइज़्ड क्षार का उत्पादन करता है, उदाहरण के लिए, हाइड्रोक्लोरिक अम्ल और[[ सोडियम हाइड्रॉक्साइड |सोडियम हाइड्रॉक्साइड]][[ सोडियम क्लोराइड | सोडियम क्लोराइड]] और पानी बनाते हैं: | ||
:HCl<sub>(aq)</sub> + NaOH<sub>(aq)</sub> → | :HCl<sub>(aq)</sub> + NaOH<sub>(aq)</sub> → H<sub>2</sub>O<sub>(l)</sub> + NaCl<sub>(aq)</sub> | ||
उदासीनीकरण अनुमापन का आधार है, जहां[[ पीएच संकेतक | pH संकेतक]] तुल्यता बिंदु दिखाता है जब अम्ल में आधार के मोल की समान संख्या जोड़ दी जाती है। अक्सर यह गलत तरीके से माना जाता है कि उदासीनीकरण का परिणाम pH 7.0 के साथ होना चाहिए, जो कि प्रतिक्रिया के दौरान समान अम्ल और क्षार गुण के साथ ही होता है। | |||
अम्ल से कमजोर क्षार के साथ उदासीनीकरण से दुर्बल अम्लीय लवण प्राप्त होता है। | अम्ल से कमजोर क्षार के साथ उदासीनीकरण से दुर्बल अम्लीय लवण प्राप्त होता है। उदाहरण कमजोर अम्लीय अमोनियम क्लोराइड है, जो ठोस अम्ल हाइड्रोजन क्लोराइड और कमजोर आधार अमोनिया से उत्पन्न होता है। इसके विपरीत, कमजोर अम्ल को ठोस आधार के साथ बेअसर करने से कमजोर मूल नमक (जैसे, [[ हाइड्रोजिन फ्लोराइड |हाइड्रोजिन फ्लोराइड]] और सोडियम हाइड्रॉक्साइड से [[ सोडियम फ्लोराइड |सोडियम फ्लोराइड]]) मिलता है। | ||
===कमजोर अम्ल-कमजोर क्षार संतुलन=== | ===कमजोर अम्ल-कमजोर क्षार संतुलन=== | ||
{{main|Henderson–Hasselbalch equation}} | {{main|Henderson–Hasselbalch equation}} | ||
प्रोटोनित अम्ल के लिए प्रोटॉन खोने के लिए, पद्धति का pH, p''K''<sub>a</sub> से ऊपर उठना चाहिए।अम्ल का H<sup>+</sup> की घटी हुई सांद्रता उस मूल समाधान में संतुलन को संयुग्मित आधार रूप (अम्ल का अवक्षेपित रूप) की ओर स्थानांतरित कर देता है। निचले -pH (अधिक अम्लीय) समाधानों में, पर्याप्त मात्रा में H<sup>+</sup> होता है। घोल में सांद्रण जिससे अम्ल अपने प्रोटोनित रूप में बना रहता है। | |||
दुर्बल अम्लों और उनके संयुग्मी | दुर्बल अम्लों और उनके संयुग्मी क्षार कों के लवणों के विलयन बफर विलयन बनाते हैं। | ||
== अनुमापन == | == अनुमापन == | ||
{{main|Acid–base titration}} | {{main|Acid–base titration}} | ||
जलीय घोल में अम्ल की एकाग्रता का निर्धारण करने के लिए, अम्ल-क्षार अनुमापन सामान्यतः किया जाता है। ज्ञात सांद्रता के साथ ठोस आधार समाधान, सामान्यतः NaOH या KOH, जोड़ा गया आधार की मात्रा के साथ संकेतक के रंग परिवर्तन के अनुसार अम्ल समाधान को बेअसर करने के लिए जोड़ा जाता है।<ref>{{Cite book|title = जलीय अम्ल-क्षार संतुलन और अनुमापन|first = Robert|last = de Levie|author-link = Robert de Levie |publisher = Oxford University Press|year = 1999|location = New York}}</ref> किसी क्षार द्वारा अनुमापित अम्ल के अनुमापन वक्र में दो अक्ष होते हैं, जिसमें आधार आयतन x-अक्ष पर और विलयन का pH मान y-अक्ष पर होता है। विलयन में क्षार मिलाने पर विलयन का pH हमेशा ऊपर जाता है। | |||
=== उदाहरण: द्विध्रुवीयअम्ल === | === उदाहरण: द्विध्रुवीयअम्ल === | ||
[[File:Titration alanine.jpg|thumb|यह [[ ऐलेनिन ]], एक द्विप्रोटिक अमीनो अम्ल के लिए एक आदर्श अनुमापन वक्र है।<ref>{{Cite journal|title = 3-(3,4-डायहाइड्रोक्सीफेनिल) ऐलेनिन (एल-डोपा) के लिए प्रोटॉन-एसोसिएशन स्थिरांक का असाइनमेंट|journal = Journal of the Chemical Society, Dalton Transactions|volume = |issue = 1|pages = 43–45|doi = 10.1039/DT9780000043|language = en|first = Reginald F.|last = Jameson|year = 1978}}</ref> बिंदु 2 पहला समतुल्य बिंदु है जहां जोड़ा गया NaOH की मात्रा मूल समाधान में ऐलेनिन की मात्रा के बराबर होती है।]]प्रत्येक | [[File:Titration alanine.jpg|thumb|यह [[ ऐलेनिन ]], एक द्विप्रोटिक अमीनो अम्ल के लिए एक आदर्श अनुमापन वक्र है।<ref>{{Cite journal|title = 3-(3,4-डायहाइड्रोक्सीफेनिल) ऐलेनिन (एल-डोपा) के लिए प्रोटॉन-एसोसिएशन स्थिरांक का असाइनमेंट|journal = Journal of the Chemical Society, Dalton Transactions|volume = |issue = 1|pages = 43–45|doi = 10.1039/DT9780000043|language = en|first = Reginald F.|last = Jameson|year = 1978}}</ref> बिंदु 2 पहला समतुल्य बिंदु है जहां जोड़ा गया NaOH की मात्रा मूल समाधान में ऐलेनिन की मात्रा के बराबर होती है।]]प्रत्येक द्विध्रुवीय अम्ल अनुमापन वक्र के लिए, बाएं से दाएं, दो मध्य बिंदु, दो तुल्यता बिंदु और दो बफर क्षेत्र हैं।<ref>{{Cite book|title = आयन विनिमय|url = https://books.google.com/books?id=F9OQMEA88CAC|publisher = Courier Corporation|date = 1962-01-01|isbn = 9780486687841|language = en|first = Friedrich G.|last = Helfferich}}</ref> | ||
==== तुल्यता अंक ==== | ==== तुल्यता अंक ==== | ||
क्रमिक वियोजन प्रक्रियाओं के कारण, द्विप्रोटिक अम्ल के अनुमापन वक्र में दो तुल्यता बिंदु होते हैं।<ref>{{Cite web|title = डिप्रोटिक एसिड का अनुमापन|url = http://dwb.unl.edu/calculators/activities/diproticacid.html|website = dwb.unl.edu |access-date = 2016-01-24|archive-url = https://web.archive.org/web/20160207011433/http://dwb.unl.edu/calculators/activities/diproticacid.html|archive-date = 7 February 2016|url-status = dead}}</ref> पहला तुल्यता बिंदु तब होता है जब पहले आयनीकरण से सभी पहले हाइड्रोजन आयनों का अनुमापन किया जाता है।<ref name = learning>{{Cite book|title = रसायन विज्ञान और रासायनिक प्रतिक्रियाशीलता|url = https://books.google.com/books?id=i1g8AwAAQBAJ|publisher = Cengage Learning|date = 2014-01-24|isbn = 9781305176461|language = en|first1 = John C.|last1 = Kotz|first2 = Paul M.|last2 = Treichel|first3 = John|last3 = Townsend|first4 = David|last4 = Treichel}}</ref> दूसरे शब्दों में, | क्रमिक वियोजन प्रक्रियाओं के कारण, द्विप्रोटिक अम्ल के अनुमापन वक्र में दो तुल्यता बिंदु होते हैं।<ref>{{Cite web|title = डिप्रोटिक एसिड का अनुमापन|url = http://dwb.unl.edu/calculators/activities/diproticacid.html|website = dwb.unl.edu |access-date = 2016-01-24|archive-url = https://web.archive.org/web/20160207011433/http://dwb.unl.edu/calculators/activities/diproticacid.html|archive-date = 7 February 2016|url-status = dead}}</ref> पहला तुल्यता बिंदु तब होता है जब पहले आयनीकरण से सभी पहले हाइड्रोजन आयनों का अनुमापन किया जाता है।<ref name = learning>{{Cite book|title = रसायन विज्ञान और रासायनिक प्रतिक्रियाशीलता|url = https://books.google.com/books?id=i1g8AwAAQBAJ|publisher = Cengage Learning|date = 2014-01-24|isbn = 9781305176461|language = en|first1 = John C.|last1 = Kotz|first2 = Paul M.|last2 = Treichel|first3 = John|last3 = Townsend|first4 = David|last4 = Treichel}}</ref> दूसरे शब्दों में, OH<sup>−</sup> की मात्रा जोड़ा गया H<sub>2</sub>A की मूल राशि के बराबर है पहले तुल्यता बिंदु पर दूसरा तुल्यता बिंदु तब होता है जब सभी हाइड्रोजन आयनों का अनुमापन किया जाता है। इसलिए, OH<sup>−</sup> की मात्रा जोड़ा गया H<sub>2</sub>A की मात्रा के दोगुने के बराबर है इस समय ठोस आधार द्वारा अनुमापित कमजोर द्विध्रुवीय अम्ल के लिए, दूसरा तुल्यता बिंदु समाधान में परिणामी लवण के जलापघटन के कारण 7 से ऊपर pH पर होना चाहिए।<ref name = learning/>किसी भी तुल्यता बिंदु पर, आधार की बूंद जोड़ने से प्रणाली में pH मान में सबसे तेज वृद्धि होगी। | ||
==== बफर क्षेत्र और मध्य बिंदु ==== | ==== बफर क्षेत्र और मध्य बिंदु ==== | ||
द्विप्रोटिक अम्ल के अनुमापन वक्र में दो मध्यबिंदु होते हैं जहां pH=pK<sub>a</sub> | द्विप्रोटिक अम्ल के अनुमापन वक्र में दो मध्यबिंदु होते हैं जहां pH=pK<sub>a</sub>। चूँकि दो भिन्न K<sub>a</sub> हैं मान, पहला मध्यबिंदुpH=pK<sub>a1</sub> पर होता है और दूसरा pH=pK<sub>a2</sub> पर होता है।<ref>{{Cite book|title = जैव रसायन के लेहनिंगर सिद्धांत|url = https://books.google.com/books?id=7chAN0UY0LYC|publisher = Macmillan|date = 2005-01-01|isbn = 9780716743392|language = en|first1 = Albert L.|last1 = Lehninger|first2 = David L.|last2 = Nelson|first3 = Michael M.|last3 = Cox}}</ref> वक्र का प्रत्येक खंड जिसके केंद्र में एक मध्य बिंदु होता है, बफर क्षेत्र कहलाता है। क्योंकि बफर क्षेत्रों में अम्ल और उसके संयुग्म आधार होते हैं, यह pH परिवर्तनों का विरोध कर सकता है जब आधार को अगले समकक्ष बिंदुओं तक जोड़ा जाता है।<ref name="Ebbing">{{Cite book|title = सामान्य रसायन शास्त्र|url = https://books.google.com/books?id=BnccCgAAQBAJ|publisher = Cengage Learning|date = 2016-01-01|isbn = 9781305887299|language = en|first1 = Darrell|last1 = Ebbing|first2 = Steven D.|last2 = Gammon|edition=11th}}</ref> | ||
== अम्लों के अनुप्रयोग == | == अम्लों के अनुप्रयोग == | ||
=== उद्योग में === | === उद्योग में === | ||
आधुनिक उद्योग में लगभग सभी प्रक्रियाओं के उपचार में | आधुनिक उद्योग में लगभग सभी प्रक्रियाओं के उपचार में अम्ल मौलिक अभिकर्मक हैं। सल्फ्यूरिक अम्ल, द्विध्रुवीयअम्ल, उद्योग में सबसे व्यापक रूप से प्रयोग किया जाने वाला अम्ल है, और यह दुनिया में सबसे अधिक उत्पादित औद्योगिक रसायन भी है। यह मुख्य रूप से उर्वरक, डिटर्जेंट, बैटरी और रंगों के उत्पादन में उपयोग किया जाता है, साथ ही अशुद्धियों को दूर करने जैसे कई उत्पादों के प्रसंस्करण में भी उपयोग किया जाता है।<ref>{{Cite web|title = शीर्ष 10 औद्योगिक रसायन - डमी के लिए|url = http://www.dummies.com/how-to/content/the-top-10-industrial-chemicals.html|website = dummies.com|access-date = 2016-02-05}}</ref> 2011 के आंकड़ों के अनुसार, दुनिया में सल्फ्यूरिक अम्ल का वार्षिक उत्पादन लगभग 200 मिलियन टन था।<ref>{{Cite web|title = सल्फ्यूरिक एसिड|url = http://www.essentialchemicalindustry.org/chemicals/sulfuric-acid.html|website = essentialchemicalindustry.org|access-date = 2016-02-06}}</ref> उदाहरण के लिए, फॉस्फेट खनिज फॉस्फेट उर्वरकों के उत्पादन के लिए फॉस्फोरिक अम्ल का उत्पादन करने के लिए सल्फ्यूरिक अम्लके साथ प्रतिक्रिया करते हैं, और जिंक ऑक्साइड को सल्फ्यूरिक अम्ल में घोलकर, घोल को शुद्ध करके और इलेक्ट्रोइनिंग द्वारा जस्ता का उत्पादन किया जाता है। | ||
रासायनिक उद्योग में, अम्ल उदासीनीकरण अभिक्रिया में लवण उत्पन्न करने के लिए अभिक्रिया करते हैं। उदाहरण के लिए, नाइट्रिक अम्लअमोनिया के साथ प्रतिक्रिया करके [[ अमोनियम नाइट्रेट ]], एक उर्वरक का उत्पादन करता है। इसके अतिरिक्त, [[ एस्टर ]] का उत्पादन करने के लिए कार्बोक्जिलिक अम्लअल्कोहल के साथ [[ एस्टरीफिकेशन ]] हो सकता है। | रासायनिक उद्योग में, अम्ल उदासीनीकरण अभिक्रिया में लवण उत्पन्न करने के लिए अभिक्रिया करते हैं। उदाहरण के लिए, नाइट्रिक अम्लअमोनिया के साथ प्रतिक्रिया करके [[ अमोनियम नाइट्रेट ]], एक उर्वरक का उत्पादन करता है। इसके अतिरिक्त, [[ एस्टर ]] का उत्पादन करने के लिए कार्बोक्जिलिक अम्लअल्कोहल के साथ [[ एस्टरीफिकेशन ]] हो सकता है। | ||
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अम्ल-क्षार संतुलन स्तनधारी श्वास को विनियमित करने में महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है। [[ आणविक ऑक्सीजन ]] गैस (O<sub>2</sub>) सेलुलर श्वसन को संचालित करता है, वह प्रक्रिया जिसके द्वारा जानवर भोजन में संग्रहीत रासायनिक [[ संभावित ऊर्जा ]] को छोड़ते हैं, [[ कार्बन डाइआक्साइड ]] (CO।) का उत्पादन करते हैं<sub>2</sub>) उपोत्पाद के रूप में। फेफड़ों में ऑक्सीजन और कार्बन डाइऑक्साइड का आदान-प्रदान होता है, और शरीर [[ वेंटिलेशन (फिजियोलॉजी) ]] की दर को समायोजित करके ऊर्जा की बदलती मांगों का जवाब देता है। उदाहरण के लिए, परिश्रम की अवधि के दौरान शरीर तेजी से संग्रहित [[ कार्बोहाइड्रेट ]] और वसा को तोड़ता है, जिससे CO। निकलता है<sub>2</sub> रक्त प्रवाह में। रक्त CO। जैसे जलीय घोलों में<sub>2</sub> कार्बोनिक अम्लऔर बाइकार्बोनेट आयन के साथ संतुलन में विद्यमान है। | अम्ल-क्षार संतुलन स्तनधारी श्वास को विनियमित करने में महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है। [[ आणविक ऑक्सीजन ]] गैस (O<sub>2</sub>) सेलुलर श्वसन को संचालित करता है, वह प्रक्रिया जिसके द्वारा जानवर भोजन में संग्रहीत रासायनिक [[ संभावित ऊर्जा ]] को छोड़ते हैं, [[ कार्बन डाइआक्साइड ]] (CO।) का उत्पादन करते हैं<sub>2</sub>) उपोत्पाद के रूप में। फेफड़ों में ऑक्सीजन और कार्बन डाइऑक्साइड का आदान-प्रदान होता है, और शरीर [[ वेंटिलेशन (फिजियोलॉजी) ]] की दर को समायोजित करके ऊर्जा की बदलती मांगों का जवाब देता है। उदाहरण के लिए, परिश्रम की अवधि के दौरान शरीर तेजी से संग्रहित [[ कार्बोहाइड्रेट ]] और वसा को तोड़ता है, जिससे CO। निकलता है<sub>2</sub> रक्त प्रवाह में। रक्त CO। जैसे जलीय घोलों में<sub>2</sub> कार्बोनिक अम्लऔर बाइकार्बोनेट आयन के साथ संतुलन में विद्यमान है। | ||
: {{chem2|CO2 + H2O <-> H2CO3 <-> H+ + HCO3−}} | : {{chem2|CO2 + H2O <-> H2CO3 <-> H+ + HCO3−}} | ||
यह pH में कमी है जो मस्तिष्क को तेजी से और गहरी सांस लेने का संकेत देती है, अतिरिक्त CO। को बाहर निकालती है<sub>2</sub> और O। के साथ कोशिकाओं को फिर से आपूर्ति करना<sub>2</sub> | यह pH में कमी है जो मस्तिष्क को तेजी से और गहरी सांस लेने का संकेत देती है, अतिरिक्त CO। को बाहर निकालती है<sub>2</sub> और O। के साथ कोशिकाओं को फिर से आपूर्ति करना<sub>2</sub>। | ||
[[Image:Aspirin-skeletal.svg|thumb|right|[[ एस्पिरिन ]] (एसिटाइलसैलिसिलिक अम्ल) एक कार्बोक्जिलिक अम्लहै]]कोशिका झिल्ली सामान्यतः चार्ज या बड़े, ध्रुवीय अणुओं के लिए अभेद्य होती है क्योंकि [[ lipophilicity ]] फैटी एसाइल चेन उनके आंतरिक भाग में होती है। कई फार्मास्युटिकल एजेंटों सहित कई जैविक रूप से महत्वपूर्ण अणु, कार्बनिक कमजोर अम्लहोते हैं जो झिल्ली को उनके प्रोटोनेटेड, अपरिवर्तित रूप में पार कर सकते हैं लेकिन उनके चार्ज रूप में नहीं (यानी, संयुग्म आधार के रूप में)। इस कारण से कई दवाओं की गतिविधि को एंटासिड या अम्लीय खाद्य पदार्थों के उपयोग से बढ़ाया या बाधित किया जा सकता है। हालांकि, आवेशित रूप अक्सर रक्त और [[ साइटोसोल ]], दोनों जलीय वातावरण में अधिक घुलनशील होता है। जब कोशिका के भीतर तटस्थ pH की तुलना में बाह्य वातावरण अधिक अम्लीय होता है, तो कुछ अम्लअपने तटस्थ रूप में विद्यमान होंगे और झिल्ली में घुलनशील होंगे, जिससे वे फॉस्फोलिपिड बाइलेयर को पार कर सकेंगे। अम्लजो [[ इंट्रासेल्युलर पीएच | इंट्रासेल्युलर pH]] में एक प्रोटॉन खो देते हैं, उनके घुलनशील, आवेशित रूप में विद्यमान होंगे और इस प्रकार साइटोसोल के माध्यम से अपने लक्ष्य तक फैलने में सक्षम होंगे। [[ आइबुप्रोफ़ेन ]], एस्पिरिन और [[ पेनिसिलिन ]] दवाओं के उदाहरण हैं जो कमजोर अम्लहैं। | [[Image:Aspirin-skeletal.svg|thumb|right|[[ एस्पिरिन ]] (एसिटाइलसैलिसिलिक अम्ल) एक कार्बोक्जिलिक अम्लहै]]कोशिका झिल्ली सामान्यतः चार्ज या बड़े, ध्रुवीय अणुओं के लिए अभेद्य होती है क्योंकि [[ lipophilicity ]] फैटी एसाइल चेन उनके आंतरिक भाग में होती है। कई फार्मास्युटिकल एजेंटों सहित कई जैविक रूप से महत्वपूर्ण अणु, कार्बनिक कमजोर अम्लहोते हैं जो झिल्ली को उनके प्रोटोनेटेड, अपरिवर्तित रूप में पार कर सकते हैं लेकिन उनके चार्ज रूप में नहीं (यानी, संयुग्म आधार के रूप में)। इस कारण से कई दवाओं की गतिविधि को एंटासिड या अम्लीय खाद्य पदार्थों के उपयोग से बढ़ाया या बाधित किया जा सकता है। हालांकि, आवेशित रूप अक्सर रक्त और [[ साइटोसोल ]], दोनों जलीय वातावरण में अधिक घुलनशील होता है। जब कोशिका के भीतर तटस्थ pH की तुलना में बाह्य वातावरण अधिक अम्लीय होता है, तो कुछ अम्लअपने तटस्थ रूप में विद्यमान होंगे और झिल्ली में घुलनशील होंगे, जिससे वे फॉस्फोलिपिड बाइलेयर को पार कर सकेंगे। अम्लजो [[ इंट्रासेल्युलर पीएच | इंट्रासेल्युलर pH]] में एक प्रोटॉन खो देते हैं, उनके घुलनशील, आवेशित रूप में विद्यमान होंगे और इस प्रकार साइटोसोल के माध्यम से अपने लक्ष्य तक फैलने में सक्षम होंगे। [[ आइबुप्रोफ़ेन ]], एस्पिरिन और [[ पेनिसिलिन ]] दवाओं के उदाहरण हैं जो कमजोर अम्लहैं। | ||
Revision as of 20:10, 26 November 2022
File:Zn reaction with HCl.JPG
जस्ता , एक विशिष्ट धातु, हाइड्रोक्लोरिक अम्ल, एक विशिष्ट अम्लके साथ प्रतिक्रिया करता है
अम्ल एक अणु या आयन है जो या तो प्रोटॉन (यानी हाइड्रोजन आयन, H+) दान करने में सक्षम है, जिसे ब्रोंस्टेड-लोरी अम्लके रूप में जाना जाता है, या इलेक्ट्रॉन जोड़ी के साथ सहसंयोजक आबंध बनाता है, जिसे लुईस अम्लके रूप में जाना जाता है।[1]
अम्ल की पहली श्रेणी प्रोटॉन दाता, या ब्रोंस्टेड-लोरी अम्ल हैं। जलीय घोल के विशेष मामले में, प्रोटॉन दाता हाइड्रोनियम आयन H3O+ बनाते हैं और उन्हें अरहेनियस अम्ल के रूप में जाना जाता है। ब्रोंस्टेड और लोरी ने गैर-जलीय विलायक को सम्मिलित करने के लिए अरहेनियस सिद्धांत को सामान्यीकृत किया। ब्रोंस्टेड या अरहेनियस अम्ल में सामान्यतः रासायनिक संरचना से बंधे हाइड्रोजन परमाणु होते हैं जो H+ के नुकसान के बाद भी ऊर्जावान रूप से अनुकूल होते हैं।
जलीय अरहेनियस अम्ल में विशिष्ट गुण होते हैं जो अम्ल का व्यावहारिक विवरण प्रदान करते हैं।[2]अम्ल खट्टे स्वाद के साथ जलीय घोल बनाते हैं, नीले लिटमस को लाल कर सकते हैं, और लवण बनाने के लिए क्षार और कुछ धातुओं (जैसे कैल्शियम) के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं। अम्ल शब्द लैटिन एसिडस से लिया गया है, जिसका अर्थ है 'खट्टा'। [3]अम्ल के जलीय घोल का pH 7 से कम होता है और इसे बोलचाल की भाषा में "अम्ल" (जैसा कि "अम्ल में घुला हुआ") भी कहा जाता है, जबकि सख्त परिभाषा केवल विलेय को संदर्भित करती है।[1]कम pH का अर्थ है उच्च अम्लता, और इस प्रकार समाधान में सकारात्मक हाइड्रोजन आयनों की उच्च सांद्रता है। अम्ल के गुण वाले रसायन या पदार्थ अम्लीय कहलाते हैं।
सामान्य जलीय अम्लों में हाइड्रोक्लोरिक अम्ल (हाईड्रोजन क्लोराईड का घोल जो पेट में गैस्ट्रिक अम्ल में पाया जाता है और पाचन एंजाइमों को सक्रिय करता है), एसिटिक अम्ल (सिरका इस तरल का एक पतला जलीय घोल है), सल्फ्यूरिक अम्ल (कार बैटरी में प्रयुक्त) सम्मिलित हैं। और साइट्रिक अम्ल (खट्टे फलों में पाया जाता है)। जैसा कि इन उदाहरणों से पता चलता है, अम्ल (बोलचाल के अर्थ में) समाधान या शुद्ध पदार्थ हो सकते हैं, और अम्ल से प्राप्त किया जा सकता है (सख्त[1]अर्थ में) जो ठोस, तरल या गैस हैं। ठोस अम्ल और कुछ केंद्रित कमजोर अम्ल संक्षारक पदार्थ हैं, लेकिन कार्बोरेनऔर बोरिक अम्ल जैसे अपवाद हैं।
अम्ल की दूसरी श्रेणी लुईस अम्ल हैं, जो इलेक्ट्रॉन जोड़ी के साथ सहसंयोजक आबंध बनाते हैं। उदाहरण बोरॉन ट्राइफ्लोराइड (BF3) है, जिसके बोरॉन परमाणु में खाली परमाणु कक्षीय होता है जो एक आधार में परमाणु पर इलेक्ट्रॉनों की अकेली जोड़ी साझा करके सहसंयोजक आबंध बना सकता है, उदाहरण के लिए अमोनिया (NH 3) में नाइट्रोजन परमाणु। लुईस ने इसे ब्रोंस्टेड परिभाषा के सामान्यीकरण के रूप में माना, ताकि अम्ल एक रासायनिक प्रजाति है जो इलेक्ट्रॉन जोड़े को सीधे या समाधान में प्रोटॉन (H+) जारी करके स्वीकार करता है, जो तब इलेक्ट्रॉन जोड़े को स्वीकार करता है। हाइड्रोजन क्लोराइड, एसिटिक अम्ल, और अधिकांश अन्य ब्रोंस्टेड-लोरी अम्ल इलेक्ट्रॉन जोड़ी के साथ सहसंयोजक आबंध नहीं बना सकते हैं, और इसलिए लुईस अम्ल नहीं हैं।[4] इसके विपरीत, कई लुईस अम्ल अरहेनियस या ब्रोंस्टेड-लोरी अम्ल नहीं हैं। आधुनिक शब्दावली में, अम्ल परोक्ष रूप से ब्रोंस्टेड अम्ल होता है न कि लुईस अम्ल, क्योंकि रसायनज्ञ लगभग हमेशा लुईस अम्ल को स्पष्ट रूप से लुईस अम्ल के रूप में संदर्भित करते हैं।[4]