अम्ल: Difference between revisions
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==वियोजन और संतुलन== | ==वियोजन और संतुलन== | ||
अम्ल की प्रतिक्रियाओं को अक्सर {{chem2|HA <-> H+ + A-}},के रूप में सामान्यीकृत किया जाता है, जहां HA | अम्ल की प्रतिक्रियाओं को अक्सर {{chem2|HA <-> H+ + A-}}, के रूप में सामान्यीकृत किया जाता है, जहां HA अम्ल का प्रतिनिधित्व करता है और A<sup>−</sup> [[ संयुग्म अम्ल |संयुग्म अम्ल]] है। इस प्रतिक्रिया को प्रोटोअपघटन कहा जाता है। अम्ल के प्रोटोनित रूप (HA) को कभी-कभी मुक्त अम्ल भी कहा जाता है।<ref>{{cite book | editor1-last = Stahl | editor1-first = P. Heinrich | editor2-last = Warmth | editor2-first = Camille G. | last1 = Stahl | first1 = P. Heinrich | last2 = Nakamo | first2 = Masahiro | name-list-style = vanc | title = फार्मास्युटिकल साल्ट की हैंडबुक: गुण, चयन और उपयोग| date = 2008 | publisher = Wiley-VCH | location = Weinheim | isbn = 978-3-906390-58-1 | chapter = Pharmaceutical Aspects of the Salt Form | chapter-url = https://books.google.com/books?id=IvSEXUZUON8C&dq=%22free+acid%22+salt&pg=PA92 | pages = 92–94 }}</ref> | ||
अम्ल-क्षार संयुग्म जोड़े | |||
अम्ल-क्षार संयुग्म जोड़े प्रोटॉन से भिन्न होते हैं, और प्रोटॉन (क्रमशः [[ प्रोटोनेशन |प्रोटॉन]] और [[ अवक्षेपण |अवक्षेपण]] )को जोड़ने या हटाने के द्वारा परस्पर परिवर्तित किया जा सकता है। ध्यान दें कि अम्ल आवेशित प्रजाति हो सकता है और संयुग्म आधार तटस्थ हो सकता है, जिस स्थिति में सामान्यीकृत प्रतिक्रिया योजना को {{chem2|HA+ <-> H+ + A}} के रूप में लिखा जा सकता है। समाधान में अम्ल और उसके संयुग्म आधार के बीच [[ रासायनिक संतुलन |रासायनिक संतुलन]] मौजूद होता है। संतुलन स्थिरांक K, विलयन में अणुओं या आयनों की साम्यावस्था सांद्रता की अभिव्यक्ति है। कोष्ठक एकाग्रता को इंगित करते हैं, जैसे कि [H<sub>2</sub>O] का अर्थ H<sub>2</sub>O की सांद्रता है। [[ अम्ल वियोजन स्थिरांक |अम्ल वियोजन स्थिरांक]] K<sub>a</sub> का प्रयोग सामान्यतः अम्ल-क्षार अभिक्रियाओं के संदर्भ में किया जाता है। K<sub>a</sub> का संख्यात्मक मान अभिकारकों की सांद्रता से विभाजित उत्पादों की सांद्रता के [[ उत्पाद (गणित) |उत्पाद (गणित)]] (गुणा) के बराबर है, जहां अभिकारक अम्ल (HA) है और उत्पाद संयुग्म आधार और H<sup>+</sup> हैं। | |||
:<math chem="">K_a = \frac\ce{[H+] [A^{-}]}\ce{[HA]}</math> | :<math chem="">K_a = \frac\ce{[H+] [A^{-}]}\ce{[HA]}</math> | ||
दो अम्लों के | दो अम्लों के ठोस में कमजोर अम्ल की तुलना में अधिक ''K''<sub>a</sub> होगा, ठोस अम्ल के लिए हाइड्रोजन आयनों का अम्ल से अनुपात अधिक होगा क्योंकि ठोस अम्ल में अपने प्रोटॉन को खोने की प्रवृत्ति अधिक होती है। क्योंकि ''K''<sub>a</sub> के लिए संभावित मानों की सीमा परिमाण के कई आदेशों तक फैली हुई है, अधिक प्रबंधनीय स्थिरांक, p''K''<sub>a</sub> अधिक बार उपयोग किया जाता है, जहां p''K''<sub>a</sub> = −log10 ''K''<sub>a</sub>। ठोस अम्ल में कमजोर अम्ल की तुलना में कम पीकेए होता है। जलीय घोल में 25 डिग्री सेल्सियस पर प्रायोगिक रूप से निर्धारित p''K''<sub>a</sub> को अक्सर पाठ्यपुस्तकों और संदर्भ सामग्री में उद्धृत किया जाता है। | ||
== | ==नामपद्धति== | ||
अरहेनियस | अरहेनियस अम्ल का नाम उनके आयनों के अनुसार रखा गया है। शास्त्रीय नामपद्धति प्रणाली में, आयनिक प्रत्यय को हटा दिया जाता है और निम्न तालिका के अनुसार नए प्रत्यय के साथ प्रतिस्थापित किया जाता है। उपसर्ग "हाइड्रो-" का उपयोग तब किया जाता है जब अम्ल सिर्फ हाइड्रोजन और अन्य तत्व से बना होता है। उदाहरण के लिए, HCl में [[ क्लोराइड |क्लोराइड]] अपने आयनों के रूप में होता है, इसलिए हाइड्रो-उपसर्ग का उपयोग किया जाता है, और -आइड प्रत्यय नाम को हाइड्रोक्लोरिक अम्ल बनाता है। | ||
शास्त्रीय | शास्त्रीय नामपद्धति प्रणाली: | ||
{| class="wikitable" | {| class="wikitable" | ||
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|[[hydrochloric acid]] (HCl) | |[[hydrochloric acid]] (HCl) | ||
|} | |} | ||
[[ IUPAC ]] | [[ IUPAC |आईयूपीएसी]] नामपद्धति प्रणाली में, "जलीय" को केवल आयनिक यौगिक के नाम में जोड़ा जाता है। इस प्रकार, हाइड्रोजन क्लोराइड के लिए, अम्ल समाधान के रूप में, आईयूपीएसी नाम जलीय हाइड्रोजन क्लोराइड है। | ||
== अम्ल | == अम्ल गुण == | ||
{{main|Acid strength}} | {{main|Acid strength}} | ||
अम्ल का गुण प्रोटॉन को खोने की उसकी क्षमता या प्रवृत्ति को दर्शाती है। ठोस अम्ल वह है जो पानी में पूरी तरह से अलग हो जाता है, दूसरे शब्दों में, प्रबल अम्ल HA का मोल पानी में घुल जाता है, जिससे H<sup>+</sup> का एक मोल और संयुग्मी क्षार का एक मोल, A−, और कोई भी प्रोटोनित अम्ल HA नहीं बनता है। इसके विपरीत, कमजोर अम्ल केवल आंशिक रूप से अलग हो जाता है और संतुलन पर अम्ल और संयुग्म आधार दोनों समाधान में होते हैं। हाइड्रोक्लोरिक अम्ल (HCl), [[ हाइड्रोआयोडिक एसिड |हाइड्रोआयोडिक]] अम्ल(HI), [[ हाइड्रोब्रोमिक एसिड |हाइड्रोब्रोमिक अम्ल]] (HBr), [[ परक्लोरिक तेजाब |परक्लोरिक तेजाब]] (HClO<sub>4</sub>), नाइट्रिक अम्ल (HNO<sub>3</sub>) और सल्फ्यूरिक अम्ल (H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>) ठोस अम्ल के उदाहरण हैं। पानी में इनमें से प्रत्येक अनिवार्य रूप से 100% आयनित होता है। अम्ल जितना ठोस होता है, उतनी ही आसानी से वह एक प्रोटॉन, H<sup>+</sup> खो देता है। दो प्रमुख कारक जो अवक्षेपण की आसानी में योगदान करते हैं, वे हैं H—A आबंध की ध्रुवीयता और परमाणु A का आकार, जो H—A आबंध की गुण को निर्धारित करता है। संयुग्म आधार की स्थिरता के संदर्भ में अम्ल की गुण पर भी अक्सर चर्चा की जाती है। | |||
ठोस अम्ल में बड़ा अम्ल पृथक्करण स्थिरांक, K<sub>a</sub> और कमजोर अम्ल की तुलना में अधिक नकारात्मक pK<sub>a</sub>होता है। | |||
[[ सल्फोनिक एसिड | सल्फोनिक अम्ल]],जो कार्बनिक ऑक्सीएसिड हैं, ठोसअम्लका एक वर्ग है। एक सामान्य उदाहरण [[ टोल्यूनिसल्फ़ोनिक एसिड |टोल्यूनिसल्फ़ोनिक अम्ल]](टॉसिलिक अम्ल) है। सल्फ्यूरिक अम्लके विपरीत, सल्फोनिक अम्लठोस हो सकते हैं। वास्तव में, [[ polystyrene |पॉलीस्टाइनिन]] सल्फोनेट में क्रियाशील पॉलीस्टाइनिन एक ठोस दृढ़ता से अम्लीय प्लास्टिक है जो फ़िल्टर करने योग्य है। | [[ सल्फोनिक एसिड |सल्फोनिक अम्ल]],जो कार्बनिक ऑक्सीएसिड हैं, ठोसअम्लका एक वर्ग है। एक सामान्य उदाहरण [[ टोल्यूनिसल्फ़ोनिक एसिड |टोल्यूनिसल्फ़ोनिक अम्ल]](टॉसिलिक अम्ल) है। सल्फ्यूरिक अम्लके विपरीत, सल्फोनिक अम्लठोस हो सकते हैं। वास्तव में, [[ polystyrene |पॉलीस्टाइनिन]] सल्फोनेट में क्रियाशील पॉलीस्टाइनिन एक ठोस दृढ़ता से अम्लीय प्लास्टिक है जो फ़िल्टर करने योग्य है। | ||
[[ सुपर एसिड | सुपर अम्ल]] 100% सल्फ्यूरिक अम्लसे अधिक ठोसअम्लहोते हैं। सुपरएसिड के उदाहरण [[ फ्लोरोएंटिमोनिक एसिड | फ्लोरोएंटिमोनिक अम्ल]], [[ मैजिक एसिड | मैजिक अम्ल]] और पर्क्लोरिक अम्लहैं। सुपरएसिड आयनिक, क्रिस्टलीय हाइड्रोनियम लवण देने के लिए पानी को स्थायी रूप से प्रोटॉन कर सकते हैं। वे [[ कार्बोकेशन ]] को मात्रात्मक रूप से स्थिर भी कर सकते हैं। | [[ सुपर एसिड | सुपर अम्ल]] 100% सल्फ्यूरिक अम्लसे अधिक ठोसअम्लहोते हैं। सुपरएसिड के उदाहरण [[ फ्लोरोएंटिमोनिक एसिड | फ्लोरोएंटिमोनिक अम्ल]], [[ मैजिक एसिड | मैजिक अम्ल]] और पर्क्लोरिक अम्लहैं। सुपरएसिड आयनिक, क्रिस्टलीय हाइड्रोनियम लवण देने के लिए पानी को स्थायी रूप से प्रोटॉन कर सकते हैं। वे [[ कार्बोकेशन ]] को मात्रात्मक रूप से स्थिर भी कर सकते हैं। | ||
जबकि Ka एक अम्लयौगिक की | जबकि Ka एक अम्लयौगिक की गुण को मापता है, एक जलीय अम्लसमाधान की गुण पीएच द्वारा मापी जाती है, जो समाधान में हाइड्रोनियम की एकाग्रता का संकेत है। पानी में एक अम्लयौगिक के एक साधारण समाधान का पीएच यौगिक के कमजोर पड़ने और यौगिक के के द्वारा निर्धारित किया जाता है। | ||
== गैर-जलीय घोल में [[ लुईस एसिड | लुईस अम्ल]] की | == गैर-जलीय घोल में [[ लुईस एसिड | लुईस अम्ल]] की गुण == | ||
लुईस अम्लको [[ ईसीडब्ल्यू मॉडल | ईसीडब्ल्यू मॉडल]]मॉडल में वर्गीकृत किया गया है और यह दिखाया गया है कि अम्लस्ट्रेंथ का कोई एक क्रम नहीं है।<ref>{{cite journal|author1=Vogel G. C. |author2=Drago, R. S. |year=1996|journal=Journal of Chemical Education|volume=73|pages=701–707|title=ईसीडब्ल्यू मॉडल|issue=8 |bibcode=1996JChEd..73..701V|doi=10.1021/ed073p701}}</ref> लुईस अम्लकी अन्य लुईस अम्लकी तुलना में क्षार की एक श्रृंखला की सापेक्ष स्वीकर्ता | लुईस अम्लको [[ ईसीडब्ल्यू मॉडल | ईसीडब्ल्यू मॉडल]]मॉडल में वर्गीकृत किया गया है और यह दिखाया गया है कि अम्लस्ट्रेंथ का कोई एक क्रम नहीं है।<ref>{{cite journal|author1=Vogel G. C. |author2=Drago, R. S. |year=1996|journal=Journal of Chemical Education|volume=73|pages=701–707|title=ईसीडब्ल्यू मॉडल|issue=8 |bibcode=1996JChEd..73..701V|doi=10.1021/ed073p701}}</ref> लुईस अम्लकी अन्य लुईस अम्लकी तुलना में क्षार की एक श्रृंखला की सापेक्ष स्वीकर्ता गुण को सी-बी प्लॉट द्वारा चित्रित किया जा सकता है।<ref>Laurence, C. and Gal, J-F. Lewis Basicity and Affinity Scales, Data and Measurement, (Wiley 2010) pp 50-51 ISBN 978-0-470-74957-9</ref><ref>{{cite journal|author1=Cramer, R. E. |author2=Bopp, T. T. |year=1977|title= लुईस एसिड और बेस के लिए एडक्ट फॉर्मेशन की एन्थैल्पी का ग्राफिकल डिस्प्ले|journal= Journal of Chemical Education |volume=54|pages=612–613|doi= 10.1021/ed054p612}} The plots shown in this paper used older parameters. Improved E&C parameters are listed in [[ECW model]].</ref> यह दिखाया गया है कि लुईस अम्लकी गुण के क्रम को परिभाषित करने के लिए कम से कम दो गुणों पर विचार किया जाना चाहिए। पियर्सन के गुणात्मक एचएसएबी सिद्धांत के लिए दो गुण कठोरता और गुण हैं जबकि ड्रैगो के मात्रात्मक ईसीडब्ल्यू मॉडल के लिए दो गुण इलेक्ट्रोस्टैटिक और सहसंयोजक हैं। | ||
==रासायनिक विशेषताएं == | ==रासायनिक विशेषताएं == | ||
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:{{chem2|H2A (aq) + H2O (l) <-> H3O+ (aq) + HA- (aq)}} क<sub>a1</sub> | :{{chem2|H2A (aq) + H2O (l) <-> H3O+ (aq) + HA- (aq)}} क<sub>a1</sub> | ||
:{{chem2|HA- (aq) + H2O (l) <-> H3O+ (aq) + A(2−) (aq)}} क<sub>a2</sub> | :{{chem2|HA- (aq) + H2O (l) <-> H3O+ (aq) + A(2−) (aq)}} क<sub>a2</sub> | ||
पहला पृथक्करण स्थिरांक सामान्यतः दूसरे (यानी, K .) से अधिक होता है<sub>a1</sub> > के<sub>a2</sub>) उदाहरण के लिए, सल्फ्यूरिक अम्ल(H .)<sub>2</sub>इसलिए<sub>4</sub>) [[ बाइसल्फेट ]] आयन (HSO .) बनाने के लिए एक प्रोटॉन दान कर सकता है{{su|b=4|p=−}}), जिसके लिए K<sub>a1</sub> बहुत बड़ी है, फिर यह [[ सल्फेट ]] आयन (SO .) बनाने के लिए दूसरा प्रोटॉन दान कर सकता है{{su|b=4|p=2−}}), जिसमें K<sub>a2</sub> मध्यवर्ती | पहला पृथक्करण स्थिरांक सामान्यतः दूसरे (यानी, K .) से अधिक होता है<sub>a1</sub> > के<sub>a2</sub>) उदाहरण के लिए, सल्फ्यूरिक अम्ल(H .)<sub>2</sub>इसलिए<sub>4</sub>) [[ बाइसल्फेट ]] आयन (HSO .) बनाने के लिए एक प्रोटॉन दान कर सकता है{{su|b=4|p=−}}), जिसके लिए K<sub>a1</sub> बहुत बड़ी है, फिर यह [[ सल्फेट ]] आयन (SO .) बनाने के लिए दूसरा प्रोटॉन दान कर सकता है{{su|b=4|p=2−}}), जिसमें K<sub>a2</sub> मध्यवर्ती गुण है। बड़ा कू<sub>a1</sub> पहले पृथक्करण के लिए सल्फ्यूरिक को एक ठोसअम्लबनाता है। इसी तरह, कमजोर अस्थिर [[ कार्बोनिक एसिड | कार्बोनिक अम्ल]] {{nowrap|(H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>)}} [[ बिकारबोनिट ]] आयन बनाने के लिए एक प्रोटॉन खो सकता है {{nowrap|(HCO{{su|b=3|p=−}})}} और [[ कार्बोनेट ]] आयन बनाने के लिए एक सेकंड खो देते हैं (CO .){{su|b=3|p=2−}}) दोनों के<sub>a</sub> मान छोटे हैं, लेकिन K<sub>a1</sub> > के<sub>a2</sub> . | ||
एक ट्राइप्रोटिक अम्ल(H .)<sub>3</sub>ए) एक, दो, या तीन हदबंदी से गुजर सकता है और तीन हदबंदी स्थिरांक हैं, जहां K<sub>a1</sub> > के<sub>a2</sub> > के<sub>a3</sub>. | एक ट्राइप्रोटिक अम्ल(H .)<sub>3</sub>ए) एक, दो, या तीन हदबंदी से गुजर सकता है और तीन हदबंदी स्थिरांक हैं, जहां K<sub>a1</sub> > के<sub>a2</sub> > के<sub>a3</sub>. | ||
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===कमजोर अम्ल-कमजोर क्षार संतुलन=== | ===कमजोर अम्ल-कमजोर क्षार संतुलन=== | ||
{{main|Henderson–Hasselbalch equation}} | {{main|Henderson–Hasselbalch equation}} | ||
एक | एक प्रोटोनितअम्लके लिए एक प्रोटॉन खोने के लिए, सिस्टम का पीएच pK . से ऊपर उठना चाहिए<sub>a</sub> अम्लका। H . की घटी हुई सांद्रता<sup>उस मूल समाधान में +</sup> संतुलन को संयुग्मित आधार रूप (अम्लका अवक्षेपित रूप) की ओर स्थानांतरित कर देता है। निचले-पीएच (अधिक अम्लीय) समाधानों में, पर्याप्त मात्रा में एच . होता है<sup>+</sup> घोल में सांद्रण जिससे अम्ल अपने प्रोटोनितरूप में बना रहता है। | ||
दुर्बल अम्लों और उनके संयुग्मी क्षारकों के लवणों के विलयन बफर विलयन बनाते हैं। | दुर्बल अम्लों और उनके संयुग्मी क्षारकों के लवणों के विलयन बफर विलयन बनाते हैं। | ||
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[[Image:Aminoacid.png|thumb|left|[[ एमिनो एसिड | एमिनो अम्ल]] की मूल संरचना।]]कई जैविक रूप से महत्वपूर्ण अणु अम्ल होते हैं। [[ न्यूक्लिक अम्ल ]], जिसमें अम्लीय फॉस्फेट होता है, में [[ डीएनए ]] और आरएनए सम्मिलित हैं। न्यूक्लिक अम्लमें आनुवंशिक कोड होता है जो जीव की कई विशेषताओं को निर्धारित करता है, और माता-पिता से संतानों को पारित किया जाता है। डीएनए में [[ प्रोटीन ]] के संश्लेषण के लिए रासायनिक खाका होता है, जो अमीनो अम्लसबयूनिट्स से बना होता है। [[ कोशिका झिल्ली ]] में [[ फॉस्फोलिपिड ]] जैसे [[ वसा अम्ल ]] एस्टर होते हैं। | [[Image:Aminoacid.png|thumb|left|[[ एमिनो एसिड | एमिनो अम्ल]] की मूल संरचना।]]कई जैविक रूप से महत्वपूर्ण अणु अम्ल होते हैं। [[ न्यूक्लिक अम्ल ]], जिसमें अम्लीय फॉस्फेट होता है, में [[ डीएनए ]] और आरएनए सम्मिलित हैं। न्यूक्लिक अम्लमें आनुवंशिक कोड होता है जो जीव की कई विशेषताओं को निर्धारित करता है, और माता-पिता से संतानों को पारित किया जाता है। डीएनए में [[ प्रोटीन ]] के संश्लेषण के लिए रासायनिक खाका होता है, जो अमीनो अम्लसबयूनिट्स से बना होता है। [[ कोशिका झिल्ली ]] में [[ फॉस्फोलिपिड ]] जैसे [[ वसा अम्ल ]] एस्टर होते हैं। | ||
एक α-एमिनो अम्लमें एक केंद्रीय कार्बन (α या अल्फा और बीटा कार्बन) होता है जो एक [[ कार्बाक्सिल ]] समूह (इस प्रकार वे कार्बोक्जिलिक अम्लहोते हैं), एक [[ अमाइन ]] समूह, एक हाइड्रोजन परमाणु और एक चर समूह के साथ सहसंयोजक बंधित होता है। चर समूह, जिसे आर समूह या साइड चेन भी कहा जाता है, एक विशिष्ट अमीनो अम्लकी पहचान और कई गुणों को निर्धारित करता है। [[ ग्लाइसिन ]] में, सबसे सरल अमीनो अम्ल, आर समूह एक हाइड्रोजन परमाणु है, लेकिन अन्य सभी अमीनो अम्लमें हाइड्रोजन से बंधे एक या अधिक कार्बन परमाणु होते हैं, और इसमें सल्फर, ऑक्सीजन या नाइट्रोजन जैसे अन्य तत्व हो सकते हैं। ग्लाइसीन के अपवाद के साथ, प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले अमीनो अम्लचिरलिटी (रसायन विज्ञान) हैं और लगभग हमेशा [[ चिरायता (रसायन विज्ञान) ]] # कॉन्फ़िगरेशन द्वारा: डी- और एल-|<छोटा>एल</छोटा>-कॉन्फ़िगरेशन में पाए जाते हैं। कुछ जीवाणु [[ कोशिका भित्ति ]] में पाए जाने वाले [[ पेप्टिडोग्लाइकन ]] में कुछ <छोटे>डी</छोटे> -एमिनो अम्लहोते हैं। शारीरिक पीएच पर, सामान्यतः लगभग 7, मुक्त अमीनो अम्लएक आवेशित रूप में विद्यमान होते हैं, जहां अम्लीय कार्बोक्सिल समूह (-COOH) एक प्रोटॉन (-COO) खो देता है।<sup>−</sup>) और मूल अमीन समूह (-NH .)<sub>2</sub>) एक प्रोटॉन प्राप्त करता है (-NH{{su|b=3|p=+}}) मूल या अम्लीय साइड चेन वाले अमीनो अम्लके अपवाद के साथ पूरे अणु में एक शुद्ध तटस्थ चार्ज होता है और एक [[ ज़्विटेरियन ]] होता है। उदाहरण के लिए, [[ एस्पार्टिक अम्ल ]] में एक | एक α-एमिनो अम्लमें एक केंद्रीय कार्बन (α या अल्फा और बीटा कार्बन) होता है जो एक [[ कार्बाक्सिल ]] समूह (इस प्रकार वे कार्बोक्जिलिक अम्लहोते हैं), एक [[ अमाइन ]] समूह, एक हाइड्रोजन परमाणु और एक चर समूह के साथ सहसंयोजक बंधित होता है। चर समूह, जिसे आर समूह या साइड चेन भी कहा जाता है, एक विशिष्ट अमीनो अम्लकी पहचान और कई गुणों को निर्धारित करता है। [[ ग्लाइसिन ]] में, सबसे सरल अमीनो अम्ल, आर समूह एक हाइड्रोजन परमाणु है, लेकिन अन्य सभी अमीनो अम्लमें हाइड्रोजन से बंधे एक या अधिक कार्बन परमाणु होते हैं, और इसमें सल्फर, ऑक्सीजन या नाइट्रोजन जैसे अन्य तत्व हो सकते हैं। ग्लाइसीन के अपवाद के साथ, प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले अमीनो अम्लचिरलिटी (रसायन विज्ञान) हैं और लगभग हमेशा [[ चिरायता (रसायन विज्ञान) ]] # कॉन्फ़िगरेशन द्वारा: डी- और एल-|<छोटा>एल</छोटा>-कॉन्फ़िगरेशन में पाए जाते हैं। कुछ जीवाणु [[ कोशिका भित्ति ]] में पाए जाने वाले [[ पेप्टिडोग्लाइकन ]] में कुछ <छोटे>डी</छोटे> -एमिनो अम्लहोते हैं। शारीरिक पीएच पर, सामान्यतः लगभग 7, मुक्त अमीनो अम्लएक आवेशित रूप में विद्यमान होते हैं, जहां अम्लीय कार्बोक्सिल समूह (-COOH) एक प्रोटॉन (-COO) खो देता है।<sup>−</sup>) और मूल अमीन समूह (-NH .)<sub>2</sub>) एक प्रोटॉन प्राप्त करता है (-NH{{su|b=3|p=+}}) मूल या अम्लीय साइड चेन वाले अमीनो अम्लके अपवाद के साथ पूरे अणु में एक शुद्ध तटस्थ चार्ज होता है और एक [[ ज़्विटेरियन ]] होता है। उदाहरण के लिए, [[ एस्पार्टिक अम्ल ]] में एक प्रोटोनितएमाइन और दो डिप्रोटोनेटेड कार्बोक्सिल समूह होते हैं, जो शारीरिक पीएच पर −1 के शुद्ध चार्ज के लिए होते हैं। | ||
फैटी अम्लऔर फैटी अम्लडेरिवेटिव कार्बोक्जिलिक अम्लका एक और समूह है जो जीव विज्ञान में महत्वपूर्ण भूमिका निभाते हैं। इनमें लंबी हाइड्रोकार्बन श्रृंखलाएं और एक सिरे पर एक कार्बोक्जिलिक अम्लसमूह होता है। लगभग सभी जीवों की कोशिका झिल्ली मुख्य रूप से [[ फ़ॉस्फ़ोलिपिड बाइलेयर ]] से बनी होती है, जो ध्रुवीय, हाइड्रोफिलिक फॉस्फेट प्रमुख समूहों के साथ हाइड्रोफोबिक फैटी अम्लएस्टर का एक [[ मिसेल ]] है। झिल्ली में अतिरिक्त घटक होते हैं, जिनमें से कुछ अम्ल-क्षार प्रतिक्रियाओं में भाग ले सकते हैं। | फैटी अम्लऔर फैटी अम्लडेरिवेटिव कार्बोक्जिलिक अम्लका एक और समूह है जो जीव विज्ञान में महत्वपूर्ण भूमिका निभाते हैं। इनमें लंबी हाइड्रोकार्बन श्रृंखलाएं और एक सिरे पर एक कार्बोक्जिलिक अम्लसमूह होता है। लगभग सभी जीवों की कोशिका झिल्ली मुख्य रूप से [[ फ़ॉस्फ़ोलिपिड बाइलेयर ]] से बनी होती है, जो ध्रुवीय, हाइड्रोफिलिक फॉस्फेट प्रमुख समूहों के साथ हाइड्रोफोबिक फैटी अम्लएस्टर का एक [[ मिसेल ]] है। झिल्ली में अतिरिक्त घटक होते हैं, जिनमें से कुछ अम्ल-क्षार प्रतिक्रियाओं में भाग ले सकते हैं। | ||
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===हैलोजेनेटेड कार्बोक्जिलिक अम्ल === | ===हैलोजेनेटेड कार्बोक्जिलिक अम्ल === | ||
[[ अल्फा और बीटा कार्बन ]] पर हैलोजनीकरण से अम्ल | [[ अल्फा और बीटा कार्बन ]] पर हैलोजनीकरण से अम्ल गुण बढ़ती है, जिससे निम्नलिखित अम्ल एसिटिक अम्ल से अधिक प्रबल होते हैं। | ||
*[[ फ्लोरोएसेटिक एसिड | फ्लोरोएसेटिक अम्ल]] | *[[ फ्लोरोएसेटिक एसिड | फ्लोरोएसेटिक अम्ल]] | ||
* [[ ट्री फ्लुओरो असेटिक अमल ]] | * [[ ट्री फ्लुओरो असेटिक अमल ]] | ||
Revision as of 17:51, 25 November 2022
File:Zn reaction with HCl.JPG
जस्ता , एक विशिष्ट धातु, हाइड्रोक्लोरिक अम्ल, एक विशिष्ट अम्लके साथ प्रतिक्रिया करता है
अम्ल एक अणु या आयन है जो या तो प्रोटॉन (यानी हाइड्रोजन आयन, H+) दान करने में सक्षम है, जिसे ब्रोंस्टेड-लोरी अम्लके रूप में जाना जाता है, या इलेक्ट्रॉन जोड़ी के साथ सहसंयोजक आबंध बनाता है, जिसे लुईस अम्लके रूप में जाना जाता है।[1]
अम्ल की पहली श्रेणी प्रोटॉन दाता, या ब्रोंस्टेड-लोरी अम्ल हैं। जलीय घोल के विशेष मामले में, प्रोटॉन दाता हाइड्रोनियम आयन H3O+ बनाते हैं और उन्हें अरहेनियस अम्ल के रूप में जाना जाता है। ब्रोंस्टेड और लोरी ने गैर-जलीय विलायक को सम्मिलित करने के लिए अरहेनियस सिद्धांत को सामान्यीकृत किया। ब्रोंस्टेड या अरहेनियस अम्ल में सामान्यतः रासायनिक संरचना से बंधे हाइड्रोजन परमाणु होते हैं जो H+ के नुकसान के बाद भी ऊर्जावान रूप से अनुकूल होते हैं।
जलीय अरहेनियस अम्ल में विशिष्ट गुण होते हैं जो अम्ल का व्यावहारिक विवरण प्रदान करते हैं।[2]अम्ल खट्टे स्वाद के साथ जलीय घोल बनाते हैं, नीले लिटमस को लाल कर सकते हैं, और लवण बनाने के लिए क्षार और कुछ धातुओं (जैसे कैल्शियम) के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं। अम्ल शब्द लैटिन एसिडस से लिया गया है, जिसका अर्थ है 'खट्टा'। [3]अम्ल के जलीय घोल का पीएच 7 से कम होता है और इसे बोलचाल की भाषा में "अम्ल" (जैसा कि "अम्ल में घुला हुआ") भी कहा जाता है, जबकि सख्त परिभाषा केवल विलेय को संदर्भित करती है।[1]कम पीएच का अर्थ है उच्च अम्लता, और इस प्रकार समाधान में सकारात्मक हाइड्रोजन आयनों की उच्च सांद्रता है। अम्ल के गुण वाले रसायन या पदार्थ अम्लीय कहलाते हैं।
सामान्य जलीय अम्लों में हाइड्रोक्लोरिक अम्ल (हाईड्रोजन क्लोराईड का घोल जो पेट में गैस्ट्रिक अम्ल में पाया जाता है और पाचन एंजाइमों को सक्रिय करता है), एसिटिक अम्ल (सिरका इस तरल का एक पतला जलीय घोल है), सल्फ्यूरिक अम्ल (कार बैटरी में प्रयुक्त) सम्मिलित हैं। और साइट्रिक अम्ल (खट्टे फलों में पाया जाता है)। जैसा कि इन उदाहरणों से पता चलता है, अम्ल (बोलचाल के अर्थ में) समाधान या शुद्ध पदार्थ हो सकते हैं, और अम्ल से प्राप्त किया जा सकता है (सख्त[1]अर्थ में) जो ठोस, तरल या गैस हैं। ठोस अम्ल और कुछ केंद्रित कमजोर अम्ल संक्षारक पदार्थ हैं, लेकिन कार्बोरेनऔर बोरिक अम्ल जैसे अपवाद हैं।
अम्ल की दूसरी श्रेणी लुईस अम्ल हैं, जो इलेक्ट्रॉन जोड़ी के साथ सहसंयोजक आबंध बनाते हैं। उदाहरण बोरॉन ट्राइफ्लोराइड (BF3) है, जिसके बोरॉन परमाणु में खाली परमाणु कक्षीय होता है जो एक आधार में परमाणु पर इलेक्ट्रॉनों की अकेली जोड़ी साझा करके सहसंयोजक आबंध बना सकता है, उदाहरण के लिए अमोनिया (NH 3) में नाइट्रोजन परमाणु। लुईस ने इसे ब्रोंस्टेड परिभाषा के सामान्यीकरण के रूप में माना, ताकि अम्ल एक रासायनिक प्रजाति है जो इलेक्ट्रॉन जोड़े को सीधे या समाधान में प्रोटॉन (H+<