आवर्त 7 तत्व: Difference between revisions
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फ्रांसियम का [[ रासायनिक प्रतीक |रासायनिक प्रतीक]] Fr और [[ परमाणु क्रमांक |परमाणु क्रमांक]] 87 है। इसे पहले एका-[[ सीज़ियम ]]और[[ जंगी | एक्टिनियम]] K के रूप में जाना जाता था।<ref group="note">The latter was the name of the most stable isotope, francium-223, which occurs in the [[actinium series]].</ref> दूसरा सीज़ियम दो सबसे कम विद्युत ऋणात्मक तत्वों में से एक है। [[ फ्रांस |फ़्रैंशियम]] एक[[ रेडियोधर्मी क्षय | रेडियोधर्मी]] धातु है जो एस्टैटिन, रेडियम और रेडॉन में विघटित हो जाती है। क्षार धातु के रूप में, इसमें संयोजक इलेक्ट्रॉन होता है। फ्रांसियम की खोज फ्रांस में [[ मार्गुराइट पेरे |मार्गुराइट पेरे]] (जिसमें से तत्व का नाम लिया गया था) द्वारा 1939 में की गई थी. यह संश्लेषण के बजाय [[ प्रकृति |प्रकृति]] में खोजा गया अंतिम तत्व था।<ref group="note">Some elements discovered through synthesis, such as [[technetium]], have later been found in nature.</ref> प्रयोगशाला के बाहर, यूरेनियम और [[ थोरियम |थोरियम]] अयस्कों में ट्रेस मात्रा के साथ, फ्रेंशियम अत्यंत दुर्लभ है, जहां [[ आइसोटोप |आइसोटोप]] फ्रेंशियम -223 लगातार बनता और क्षय होता है। पृथ्वी की उपरी तह में किसी भी समय 20–30 ग्राम (एक औंस) जितना कम सम्मिलित होता है; अन्य आइसोटोप पूरी तरह से कृत्रिम होते हैं। प्रयोगशाला में उत्पादित सबसे बड़ी मात्रा 300,000 से अधिक परमाणुओं का समूह था।<ref name=chemnews>{{cite journal|url=http://pubs.acs.org/cen/80th/francium.html|title=फ्रैनशियम|journal=Chemical and Engineering News|year=2003|author=Luis A. Orozco }}</ref> | फ्रांसियम का [[ रासायनिक प्रतीक |रासायनिक प्रतीक]] Fr और [[ परमाणु क्रमांक |परमाणु क्रमांक]] 87 है। इसे पहले एका-[[ सीज़ियम ]]और[[ जंगी | एक्टिनियम]] K के रूप में जाना जाता था।<ref group="note">The latter was the name of the most stable isotope, francium-223, which occurs in the [[actinium series]].</ref> दूसरा सीज़ियम दो सबसे कम विद्युत ऋणात्मक तत्वों में से एक है। [[ फ्रांस |फ़्रैंशियम]] एक[[ रेडियोधर्मी क्षय | रेडियोधर्मी]] धातु है जो एस्टैटिन, रेडियम और रेडॉन में विघटित हो जाती है। क्षार धातु के रूप में, इसमें संयोजक इलेक्ट्रॉन होता है। फ्रांसियम की खोज फ्रांस में [[ मार्गुराइट पेरे |मार्गुराइट पेरे]] (जिसमें से तत्व का नाम लिया गया था) द्वारा 1939 में की गई थी. यह संश्लेषण के बजाय [[ प्रकृति |प्रकृति]] में खोजा गया अंतिम तत्व था।<ref group="note">Some elements discovered through synthesis, such as [[technetium]], have later been found in nature.</ref> प्रयोगशाला के बाहर, यूरेनियम और [[ थोरियम |थोरियम]] अयस्कों में ट्रेस मात्रा के साथ, फ्रेंशियम अत्यंत दुर्लभ है, जहां [[ आइसोटोप |आइसोटोप]] फ्रेंशियम -223 लगातार बनता और क्षय होता है। पृथ्वी की उपरी तह में किसी भी समय 20–30 ग्राम (एक औंस) जितना कम सम्मिलित होता है; अन्य आइसोटोप पूरी तरह से कृत्रिम होते हैं। प्रयोगशाला में उत्पादित सबसे बड़ी मात्रा 300,000 से अधिक परमाणुओं का समूह था।<ref name=chemnews>{{cite journal|url=http://pubs.acs.org/cen/80th/francium.html|title=फ्रैनशियम|journal=Chemical and Engineering News|year=2003|author=Luis A. Orozco }}</ref> | ||
[[ रेडियम-226 | रेडियम]](Ra, परमाणु संख्या 88), लगभग शुद्ध-सफेद क्षारीय [[ धातु |धातु]] है, लेकिन यह आसानी से [[ ऑक्सीकरण |ऑक्सीकरण]] करता है, हवा के संपर्क में नाइट्रोजन(ऑक्सीजन के बजाय) के साथ प्रतिक्रिया करता है, रंग में काला हो जाता है। रेडियम के सभी आइसोटोप रेडियोधर्मी हैं; सबसे स्थिर आइसोटोप [[ रेडियम-226 |रेडियम-226]] है, जिसका 1601 वर्षों का अर्ध-जीवन है और रेडॉन गैस में विलीन हो जाता है। इस तरह की अस्थिरता के कारण, रेडियम ल्यूमिनेसिसेंस है, जो हल्का नीला [[ चमक | चमक]] रहा है।[[ रेडियम क्लोराइड | रेडियम क्लोराइड]] के रूप में रेडियम की खोज [[ मैरी क्यूरी | मैरी क्यूरी]] और [[ पियरे क्यूरी |पियरे क्यूरी]] ने 1898 में की थी। उन्होंने यूरेनियम से रेडियम यौगिक निकाला और पांच दिन बाद [[ फ्रेंच एकेडमी ऑफ साइंसेज |फ्रेंच एकेडमी ऑफ साइंसेज]] में खोज को प्रकाशित किया। रेडियम को 1910 में रेडियम क्लोराइड के इलेक्ट्रोलाइसिस के माध्यम से मैरी क्यूरी और एंड्रे-लुइस डेबीयरन द्वारा रेडियम को इसकी धात्विक अवस्था में अलग किया गया था। अपनी खोज के बाद से, रेडियम A और रेडियम C<sub>2</sub> जैसे नाम अन्य तत्वों के कई आइसोटोप को दिए हैं जो [[ रेडॉन-222 |रेडॉन-226]] के [[ क्षय उत्पाद |क्षय उत्पाद]] हैं। प्राकृतिक रूप से, रेडियम यूरेनियम अयस्कों में पाया जाता है, जो यूरेनियम के प्रति टन ग्राम के सातवें हिस्से के बराबर होता है। जीवित जीवों के लिए रेडियम आवश्यक नहीं है, और इसकी रेडियोधर्मिता और रासायनिक प्रतिक्रिया के कारण जैव रासायनिक प्रक्रियाओं में सम्मिलित होने पर प्रतिकूल स्वास्थ्य प्रभाव होने की संभावना है। | [[ रेडियम-226 | रेडियम]] (Ra, परमाणु संख्या 88), लगभग शुद्ध-सफेद क्षारीय [[ धातु |धातु]] है, लेकिन यह आसानी से [[ ऑक्सीकरण |ऑक्सीकरण]] करता है, हवा के संपर्क में नाइट्रोजन(ऑक्सीजन के बजाय) के साथ प्रतिक्रिया करता है, रंग में काला हो जाता है। रेडियम के सभी आइसोटोप रेडियोधर्मी हैं; सबसे स्थिर आइसोटोप [[ रेडियम-226 |रेडियम-226]] है, जिसका 1601 वर्षों का अर्ध-जीवन है और रेडॉन गैस में विलीन हो जाता है। इस तरह की अस्थिरता के कारण, रेडियम ल्यूमिनेसिसेंस है, जो हल्का नीला [[ चमक | चमक]] रहा है।[[ रेडियम क्लोराइड | रेडियम क्लोराइड]] के रूप में रेडियम की खोज [[ मैरी क्यूरी | मैरी क्यूरी]] और [[ पियरे क्यूरी |पियरे क्यूरी]] ने 1898 में की थी। उन्होंने यूरेनियम से रेडियम यौगिक निकाला और पांच दिन बाद [[ फ्रेंच एकेडमी ऑफ साइंसेज |फ्रेंच एकेडमी ऑफ साइंसेज]] में खोज को प्रकाशित किया। रेडियम को 1910 में रेडियम क्लोराइड के इलेक्ट्रोलाइसिस के माध्यम से मैरी क्यूरी और एंड्रे-लुइस डेबीयरन द्वारा रेडियम को इसकी धात्विक अवस्था में अलग किया गया था। अपनी खोज के बाद से, रेडियम A और रेडियम C<sub>2</sub> जैसे नाम अन्य तत्वों के कई आइसोटोप को दिए हैं जो [[ रेडॉन-222 |रेडॉन-226]] के [[ क्षय उत्पाद |क्षय उत्पाद]] हैं। प्राकृतिक रूप से, रेडियम यूरेनियम अयस्कों में पाया जाता है, जो यूरेनियम के प्रति टन ग्राम के सातवें हिस्से के बराबर होता है। जीवित जीवों के लिए रेडियम आवश्यक नहीं है, और इसकी रेडियोधर्मिता और रासायनिक प्रतिक्रिया के कारण जैव रासायनिक प्रक्रियाओं में सम्मिलित होने पर प्रतिकूल स्वास्थ्य प्रभाव होने की संभावना है। | ||
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[[ एक्टिनाइड |ट्रांसएक्टिनाइड]] तत्व ( ट्रांसएक्टिनाइड्स, या सुपर-भारी तत्व) एक्टिनाइड्स की तुलना में अधिक परमाणु संख्या वाले रासायनिक तत्व हैं, जिनमें से सबसे भारी लॉरेंसियम (103) है।<ref>[http://www.iupac.org/reports/provisional/abstract04/connelly_310804.html IUPAC Provisional Recommendations for the Nomenclature of Inorganic Chemistry (2004)] {{webarchive|url=https://web.archive.org/web/20061027174015/http://www.iupac.org/reports/provisional/abstract04/connelly_310804.html |date=2006-10-27 }} (online draft of an updated version of the "''Red Book''" IR 3–6)</ref><ref>{{cite book |editor1-first=Lester R. |editor1-last=Morss |editor2-first=Norman M. |editor2-last=Edelstein |editor3-first=Jean |editor3-last=Fuger |title=एक्टिनाइड और ट्रांसएक्टिनाइड तत्वों की रसायन विज्ञान|edition=3rd |year=2006 |publisher=Springer |location=Dordrecht, The Netherlands |isbn=978-1-4020-3555-5}}</ref> ओगनेसन (तत्व 118) तक, अवधि 7 के सभी [[ एक्टिनाइड |ट्रांसएक्टिनाइड]] की खोज की गई है। | [[ एक्टिनाइड |ट्रांसएक्टिनाइड]] तत्व ( ट्रांसएक्टिनाइड्स, या सुपर-भारी तत्व) एक्टिनाइड्स की तुलना में अधिक परमाणु संख्या वाले रासायनिक तत्व हैं, जिनमें से सबसे भारी लॉरेंसियम (103) है।<ref>[http://www.iupac.org/reports/provisional/abstract04/connelly_310804.html IUPAC Provisional Recommendations for the Nomenclature of Inorganic Chemistry (2004)] {{webarchive|url=https://web.archive.org/web/20061027174015/http://www.iupac.org/reports/provisional/abstract04/connelly_310804.html |date=2006-10-27 }} (online draft of an updated version of the "''Red Book''" IR 3–6)</ref><ref>{{cite book |editor1-first=Lester R. |editor1-last=Morss |editor2-first=Norman M. |editor2-last=Edelstein |editor3-first=Jean |editor3-last=Fuger |title=एक्टिनाइड और ट्रांसएक्टिनाइड तत्वों की रसायन विज्ञान|edition=3rd |year=2006 |publisher=Springer |location=Dordrecht, The Netherlands |isbn=978-1-4020-3555-5}}</ref> ओगनेसन (तत्व 118) तक, अवधि 7 के सभी [[ एक्टिनाइड |ट्रांसएक्टिनाइड]] की खोज की गई है। | ||
ट्रांसएक्टिनाइड तत्व[[ ट्रांसयूरेनियम तत्व ]]भी हैं, अर्थात् यूरेनियम (92) की एक्टिनाइड की तुलना में परमाणु संख्या अधिक होती है। एक्टिनाइड्स से अधिक परमाणु संख्या होने का और अंतर कई मायनों में महत्वपूर्ण है: | ट्रांसएक्टिनाइड तत्व[[ ट्रांसयूरेनियम तत्व | ट्रांसयूरेनियम तत्व]] भी हैं, अर्थात् यूरेनियम (92) की एक्टिनाइड की तुलना में परमाणु संख्या अधिक होती है। एक्टिनाइड्स से अधिक परमाणु संख्या होने का और अंतर कई मायनों में महत्वपूर्ण है: | ||
*ट्रांसएक्टिनाइड तत्व सभी के पास 6d उपधारा में उनकी स्थिर अवस्था (और इस प्रकार d-ब्लॉक में रखा गया है) में [[ इलेक्ट्रॉन उपकोश |इलेक्ट्रॉन]] होते हैं। | *ट्रांसएक्टिनाइड तत्व सभी के पास 6d उपधारा में उनकी स्थिर अवस्था (और इस प्रकार d-ब्लॉक में रखा गया है) में [[ इलेक्ट्रॉन उपकोश |इलेक्ट्रॉन]] होते हैं। | ||
*यहां तक कि कई ट्रांसएक्टिनाइड तत्वों के सबसे लंबे समय तक चलने वाले समस्थानिकों का आधा जीवन बहुत कम होता है, जिसे सेकंड या छोटी इकाइयों में मापा जाता है। | *यहां तक कि कई ट्रांसएक्टिनाइड तत्वों के सबसे लंबे समय तक चलने वाले समस्थानिकों का आधा जीवन बहुत कम होता है, जिसे सेकंड या छोटी इकाइयों में मापा जाता है। | ||
Revision as of 13:19, 25 November 2022
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अवधि 7 तत्व रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी की सातवीं पंक्ति (या अवधि) में रासायनिक तत्वों में से एक है। आवधिक तालिका को तत्वों के रासायनिक व्यवहार में पुनरावर्ती (अवधि) प्रवृतियों को चित्रित करने के लिए पंक्तियों में रखा गया है क्योंकि उनके परमाणु संख्या में वृद्धि होती है: एक नई पंक्ति शुरू की जाती है जब रासायनिक व्यवहार दोहराया जाना शुरू होता है, जिसका अर्थ है कि समान व्यवहार वाले तत्व उसी ऊर्ध्वाधर स्तंभों में आते हैं। सातवीं अवधि में 32 तत्वों को सम्मिलित किया गया है, जो सबसे अधिक 6 अवधि के लिए बंधे हुए हैं, जिसकी शुरुआत फ्रैनशियम से हुई और