आर्सिन: Difference between revisions

Arsine
	Arsine
File:Arsine-3D-balls.png	File:Arsine-3D-vdW.png
Names
	IUPAC names आर्सेनिक ट्राइहाइड्राइड; आर्सेन; ट्राइहाइड्रोआर्सेनिक
	Other names आर्सेनियुरेटेड हाइड्रोजन; आर्सेनस हाइड्राइड ; हाइड्रोजन आर्सेनाइड; आर्सेनिक हाइड्राइड
Identifiers
CAS Number	7784-42-1 File:Yes check.svg;
3D model (JSmol)	Interactive image;
ChEBI	CHEBI:47217 File:Yes check.svg;
ChEMBL	ChEMBL1231052;
ChemSpider	22408 File:Yes check.svg;
EC Number	232-066-3;
Gmelin Reference	599
KEGG	C06269;
PubChem CID	23969;
RTECS number	CG6475000;
UNII	V1I29R0RJQ File:Yes check.svg;
UN number	2188
	InChI InChI=1S/AsH3/h1H3 File:Yes check.svg Key: RBFQJDQYXXHULB-UHFFFAOYSA-N File:Yes check.svg; InChI=1/AsH3/h1H3 Key: RBFQJDQYXXHULB-UHFFFAOYAH;
	SMILES [AsH3];
Properties
Chemical formula	AsH3
Molar mass	77.9454 g/mol
Appearance	रंगहीन गैस
Odor	अस्पष्ट, लहसुन जैसा
Density	4.93 g/L, gas; 1.640 g/mL (−64 °C)
Melting point	−111.2 °C (−168.2 °F; 162.0 K)
Boiling point	−62.5 °C (−80.5 °F; 210.7 K)
Solubility in water	0.2 g/100 mL (20 °C); 0.07 g/100 mL (25 °C)
Solubility	soluble in क्लोरोफार्म, बेंजीन
Vapor pressure	14.9 atm
Conjugate acid	अर्सोनियम
Structure
Molecular shape	त्रिकोणीय पिरामिड
Dipole moment	0.20 D
Thermochemistry
Std molar; entropy (S⦵298)	223 J⋅K−1⋅mol−1
Std enthalpy of; formation (ΔfH⦵298)	+66.4 kJ/mol
Hazards
	Occupational safety and health (OHS/OSH):
Main hazards	विस्फोटक, ज्वलनशील, संभावित व्यावसायिक कार्सिनोजेन
	GHS labelling:
Pictograms	GHS02: FlammableGHS06: ToxicGHS08: Health hazardGHS09: Environmental hazard
Signal word	Danger
Hazard statements	H220, H330, H373, H410
Precautionary statements	P210, P260, P271, P273, P284, P304+P340, P310, P314, P320, P377, P381, P391, P403, P403+P233, P405, P501
NFPA 704 (fire diamond)	Error: Image is invalid or non-existent. 4 4 2
Flash point	−62 °C (−80 °F; 211 K)
Explosive limits	5.1–78%
	Lethal dose or concentration (LD, LC):
LD50 (median dose)	2.5 mg/kg (intravenous)
LC50 (median concentration)	120 ppm (rat, 10 min); 77 ppm (mouse, 10 min); 201 ppm (rabbit, 10 min); 108 ppm (dog, 10 min);
LCLo (lowest published)	250 ppm (human, 30 min); 300 ppm (human, 5 min); 25 ppm (human, 30 min);
	NIOSH (US health exposure limits):
PEL (Permissible)	TWA 0.05 ppm (0.2 mg/m3)
REL (Recommended)	C 0.002 mg/m3 [15-minute]
IDLH (Immediate danger)	3 ppm
Related compounds
Related hydrides	अमोनिया; फॉस्फीन; स्टिबाइन; बिस्मथिन
	Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa). File:X mark.svg verify (what is File:Yes check.svgFile:X mark.svg ?) Infobox references

Revision as of 20:09, 20 November 2022

आर्सिन (आईयूपीएसी नाम: आर्सेन) एक अकार्बनिक यौगिक है, जिसका रासायनिक सूत्र AsH₃ होता है। यह ज्वलनशील, पायरोफोरिक और अत्यधिक विषैली पनिक्टोजन हाइड्राइड गैस आर्सेनिक के सबसे सरल यौगिकों में से एक है।^[4] इसकी घातक क्षमता के अतिरिक्त, यह अर्धचालक उद्योग में ऑर्गोआर्सेनिक यौगिकों के संश्लेषण के लिए कुछ अनुप्रयोगों को प्राप्त करता है। आर्सिन शब्द का प्रयोग सामान्य रूप से AsH_3−xR_x सूत्र के ऑर्गेनोआर्सेनिक यौगिकों के एक वर्ग का वर्णन करने के लिए किया जाता है, जहां R = आर्यल या ऐल्किल होता है। उदाहरण के लिए, As(C₆H₅)₃ जिसे ट्राइफेनिलारसिन कहा जाता है, तथा आर्सिन के नाम से निर्दिष्ट किया जाता है।

सामान्य गुण

अपनी मानक अवस्था में आर्सिन एक रंगहीन सघन-वायु गैस है, जो पानी में अल्प विलेय होता है (20% मे 20 °C)^[1] और कई कार्बनिक विलयन में भी।^{[citation needed]} जबकि आर्सिन स्वयं गंधहीन होता है,^[5] हवा द्वारा इसके ऑक्सीकरण के कारण जब यौगिक 0.5 ppm से ऊपर उपस्थित होता है, तो हल्की लहसुन या मछली जैसी गंध सूंघना संभव होता है।

भाग प्रति दस लाख।^[6] यह यौगिक काइनेटिक रूप से स्थिर होता है। कमरे के तापमान पर यह केवल धीरे-धीरे विघटित होता है। सीए के तापमान पर 230 °C आर्सेनिक और हाइड्रोजन के लिए अपघटन मार्श परीक्षण (नीचे देखें) का आधार बनने के लिए पर्याप्त त्वरित होता है। स्टिबाइन के समान आर्सिन का अपघटन ऑटोकैटलिटिक होता है, क्योंकि प्रतिक्रिया के दौरान मुक्त आर्सेनिक उसी प्रतिक्रिया के लिए उत्प्रेरक के रूप में कार्य करता है।^[7] कई अन्य कारक, जैसे आर्द्रता प्रकाश की उपस्थिति और कुछ उत्प्रेरक (अर्थात् एल्यूमिना) अपघटन की दर को सुविधाजनक बनाते हैं।^[8]

AsH₃ एक पिरामिड अणु है, जिसमें H-As-H कोण 91.8° और तीन समतुल्य As-H बंध हैं, जिनमें से प्रत्येक की लंबाई 1.519 Å है।^[9]

आविष्कार और संश्लेषण

AsH₃ सामान्य रूप से H⁻ समकक्षों के साथ As³⁺ स्रोतों की प्रतिक्रिया द्वारा संयोजित किया जाता है।^[10]

4 AsCl₃ + 3 NaBH₄ → 4 AsH₃ + 3 NaCl + 3 BCl₃

जैसा कि 1775 में रिपोर्ट किया गया था, कार्ल शीले ने अम्ल की उपस्थिति में जिंक के साथ आर्सेनिक (III) ऑक्साइड को कमकिया।^[11] यह प्रतिक्रिया नीचे वर्णित मार्श परीक्षण की प्रस्तावना है।

वैकल्पिक रूप से As³⁻ के स्रोत भी इस गैस का उत्पादन करने के लिए प्रोटोनिक अभिकर्मकों के साथ प्रतिक्रिया करते हैं। तथा जिंक आर्सेनाइड और सोडियम आर्सेनाइड उपयुक्त पूर्ववर्ती होते हैं।^[12]

Zn₃As₂ + 6 H⁺ → 2 AsH₃ + 3 Zn²⁺

Na₃As + 3 HBr → AsH₃ + 3 NaBr

प्रतिक्रियाएं

AsH₃ के रासायनिक गुणों की समझ अच्छी तरह से विकसित होती है और निक्टोजन समकक्षों, जैसे PH₃ और SbH₃ के व्यवहार के औसत के आधार पर अनुमान लगाया जा सकता है।

थर्मल अपघटन

एक भारी हाइड्राइड के लिए विशिष्ट (जैसे, SbH₃, H₂Te, SnH₄), AsH₃ अपने तत्वों के संबंध में अस्थिर है। तथा दूसरे शब्दों में, AsH₃ काइनेटिक रूप से स्थिर है लेकिन थर्मोडायनामिक रूप से नहीं होते है।

2 AsH₃ → 3 H₂ + 2 As

यह अपघटन प्रतिक्रिया नीचे वर्णित मार्श परीक्षण का आधार है, जो तात्विक As का पता लगाता है।

ऑक्सीकरण

SbH₃ की सादृश्यता को जारी रखते हुए, AsH₃ सांद्र O₂ या हवा में तनु O₂ की सांद्रता द्वारा सरलता पूर्वक ऑक्सीकृत हो जाता है।

2 AsH₃ + 3 O₂ → As₂O₃ + 3 H2O

पोटेशियम परमैंगनेट, सोडियम हाइपोक्लोराइट, या नाइट्रिक अम्ल जैसे तीक्ष्ण ऑक्सीकरण पदार्थो की उपस्थिति में आर्सिन शीघ्र रूप से प्रतिक्रिया करेगा।^[8]

धात्विक व्युत्पन्नों का अग्रदूत

AsH₃ का उपयोग नग्न या लगभग नग्न के धातु परिसरों के अग्रदूत के रूप में किया जाता है। दृष्टांत दिमैंगनीज प्रजाति [(C₅H₅)Mn(CO)₂]₂AsH है, जिसमें Mn₂AsH कोर समतलीय है। ^[13]

गुट्जाइट परीक्षण

आर्सेनिक के लिए एक विशिष्ट परीक्षण में Ag⁺ के साथ AsH₃ की प्रतिक्रिया सम्मिलित होती है, जिसे आर्सेनिक के लिए गुट्जाइट परीक्षण कहा जाता है।^[14] यद्यपि यह परीक्षण विश्लेषणात्मक रसायन विज्ञान में अप्रचलित हो गया है, अंतर्निहित प्रतिक्रियाएं नरम धातु के पिंजरों के लिए AsH₃ की आत्मीयता को और स्पष्ट करती हैं। गुट्जाइट परीक्षण में, AsH₃ जलीय आर्सेनिक यौगिकों की कमी से उत्पन्न होता है, सामान्य रूप से आर्सेनाइट H₂SO₄ की उपस्थिति में Zn के साथ, विकसित गैसीय AsH₃ को फिर AgNO₃ के संपर्क में या तो पाउडर या समाधान के रूप में रखा जाता है। ठोस AgNO₃ के साथ, AsH₃ पीला Ag₄AsNO₃ उत्पन्न करने के लिए प्रतिक्रिया करता है, जबकि AsH₃ AgNO₃ के विलयन के साथ अभिक्रिया करके काला Ag₃As देता है।

अम्ल-क्षार अभिक्रिया

As-H बांड के अम्लीय गुणों का अधिकांश शोषण किया जाता है। इस प्रकार, AsH₃ को अवक्षेपित किया जा सकता है।

AsH₃ + NaNH₂ → NaAsH₂ + NH₃

एल्युमिनियम ट्राईकाइल के साथ अभिक्रिया करने पर, AsH₃ ट्राइमेरिक [R₂AlAsH₂]₃ देता है, जहाँ R = (CH₃)₃C. ^[15] यह प्रतिक्रिया उस तंत्र के लिए प्रासंगिक है, जिसके द्वारा GaAs AsH₃ बनता है। (नीचे देखें)

AsH₃ को सामान्य रूप से गैर-क्षारीय माना जाता है, लेकिन टेट्राहेड्रल प्रजातियों [AsH₄]⁺ के पृथक लवण देने के लिए इसे सुपरसिड्स द्वारा प्रोटोनेट किया जा सकता है।^{^[16]}

हलोजन यौगिकों के साथ अभिक्रिया

हैलोजन (फ्लोरीन और क्लोरीन) या उनके कुछ यौगिकों, जैसे नाइट्रोजन ट्राइक्लोराइड के साथ आर्सिन की प्रतिक्रिया अत्यधिक खतरनाक होती है और इसके परिणामस्वरूप विस्फोट हो सकता है।^[8]

श्रेणी

PH₃ के व्यवहार के विपरीत, AsH₃ स्थिर श्रृंखला नहीं बनाता है, हालांकि डायर्सिन या डायरसेन H₂As-AsH₂, और यहां तक कि त्रिरसेन H₂As–As(H)–AsH₂ का पता लगाया गया है। कि डायरसिन -100 °C से ऊपर अस्थिर होता है है।

अनुप्रयोग

माइक्रोइलेक्ट्रॉनिक अनुप्रयोग

AsH₃ का उपयोग माइक्रोइलेक्ट्रॉनिक्स और सॉलिड-स्टेट लेसरों से संबंधित अर्धचालक सामग्री के संश्लेषण में किया जाता है। फॉस्फोरस से संबंधित अर्धचालक, आर्सेनिक सिलिकॉन और जर्मेनियम के लिए एक एन-डोपेंट है।^[8] इससे भी महत्वपूर्ण बात यह है कि 700-900 डिग्री सेल्सियस पर रासायनिक वाष्प जमाव (सीवीडी) द्वारा सेमीकंडक्टर गैलियम आर्सेनाइड बनाने के लिए AsH₃ का उपयोग किया जाता है।

Ga(CH₃)₃ + AsH₃ → GaAs + 3 CH₄

माइक्रोइलेक्ट्रॉनिक अनुप्रयोगों के लिए, उप-वायुमंडलीय गैस स्रोत के माध्यम से आर्सिन प्रदान किया जा सकता है। इस प्रकार के गैस संपुष्टि में, आर्सिन गैस सिलेंडर के अंदर एक ठोस माइक्रोपोरस अधिशोषक पर अधिशोषित होता है। यह विधि गैस को बिना दबाव के संग्रहित करने की अनुमति प्रदान करता है, जिससे सिलेंडर से आर्सिन गैस के क्षरण का खतरा बहुत कम हो जाता है। इस उपकरण के साथ, गैस सिलेंडर वाल्व द्वार में वैक्यूम लगाने से आर्सिन प्राप्त होता है। अर्धचालक के निर्माण के लिए, यह विधि संभव है, क्योंकि आयन समाविष्ट जैसी प्रक्रियाएं उच्च वैक्यूम के तहत काम करती हैं।

रासायनिक युद्ध

द्वितीय विश्व युद्ध से पहले AsH₃ को संभावित रासायनिक युद्ध हथियार के रूप में प्रस्तावित किया गया था। गैस रंगहीन, लगभग गंधहीन और हवा से 2.5 गुना अधिक सघन होती है, जैसा कि रासायनिक युद्ध में कंबलिंग प्रभाव के लिए आवश्यक है। इसकी लहसुन जैसी गंध को सूंघने के लिए आवश्यक सांद्रता की तुलना में यह बहुत कम सांद्रता में भी घातक होती है। इन विशेषताओं के अतिरिक्त, गैर-ज्वलनशील वैकल्पिक फॉसजीन की तुलना में इसकी उच्च ज्वलनशीलता और इसकी कम प्रभावकारिता के कारण, आर्सिन को आधिकारिक रूप से एक हथियार के रूप में उपयोग नहीं किया गया था। दूसरी तरफ आर्सीन पर आधारित कई कार्बनिक यौगिक, जैसे लेविसाइट (β-क्लोरोविनाइलडाइक्लोरोअर्सिन), एडामसाइट (डिफेनिलमाइनक्लोरोअर्सिन), क्लार्क 1 (डाइफेनिलक्लोरार्सिन) और क्लार्क 2 (

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 द्वितीय विश्व युद्ध से पहले AsH<sub>3</sub> को संभावित  [[ रासायनिक युद्ध |रासायनिक युद्ध]]  हथियार के रूप में प्रस्तावित किया गया था। गैस रंगहीन, लगभग गंधहीन और हवा से 2.5 गुना अधिक सघन होती है, जैसा कि रासायनिक युद्ध में कंबलिंग प्रभाव के लिए आवश्यक है। इसकी लहसुन जैसी गंध को सूंघने के लिए आवश्यक सांद्रता की तुलना में यह बहुत कम सांद्रता में भी घातक होती है। इन विशेषताओं के अतिरिक्त, गैर-ज्वलनशील वैकल्पिक फॉसजीन की तुलना में इसकी उच्च ज्वलनशीलता और इसकी कम प्रभावकारिता के कारण, आर्सिन को आधिकारिक रूप से एक हथियार के रूप में उपयोग नहीं किया गया था। दूसरी तरफ आर्सीन पर आधारित कई कार्बनिक यौगिक, जैसे  [[ लेविसाइट |लेविसाइट]] (β-क्लोरोविनाइलडाइक्लोरोअर्सिन), [[ एडम्स |एडामसाइट]] (डिफेनिलमाइनक्लोरोअर्सिन), क्लार्क 1 ([[ डाइफेनिलक्लोरार्सिन |डाइफेनिलक्लोरार्सिन]]) और क्लार्क 2 ([[ डाइफेनिलक्लोरोआर्सिन |डाइफेनिलक्लोरोआर्सिन]]) रासायनिक युद्ध में उपयोग के लिए प्रभावी रूप से विकसित किए गए हैं।<ref name="Suchard">{{cite journal |last= Suchard |first= Jeffrey R. |title= सीबीआरएनई - आर्सेनिकल, आर्सिन|journal= EMedicine |date= March 2006 |url= http://www.emedicine.com/EMERG/topic920.htm |access-date= 2006-09-05 |archive-date= 2006-06-23 |archive-url= https://web.archive.org/web/20060623182153/http://emedicine.com/emerg/topic920.htm |url-status= live }}</ref>
 == फोरेंसिक विज्ञान और मार्श परीक्षण ==
-AsH3  [[ फोरेंसिक विज्ञान |फोरेंसिक विज्ञान]]  में भी अच्छी तरह से जाना जाता है क्योंकि यह आर्सेनिक विषाक्तता का पता लगाने में एक रासायनिक मध्यवर्ती है। पुराना (लेकिन अत्यंत संवेदनशील) मार्श परीक्षण आर्सेनिक की उपस्थिति में AsH3 उत्पन्न करता है।<ref name="Holleman" /> [[ जेम्स मार्श (रसायनज्ञ) |जेम्स मार्श (रसायनज्ञ)]]  द्वारा 1836 में प्रकाशित यह प्रक्रिया<ref>{{cite journal
+AsH<sub>3</sub>  [[ फोरेंसिक विज्ञान |फोरेंसिक विज्ञान]]  में भी अच्छी तरह से जाना जाता है, क्योंकि यह आर्सेनिक विषाक्तता का पता लगाने में एक रासायनिक मध्यवर्ती होता है। पुराना (लेकिन अत्यंत संवेदनशील) मार्श परीक्षण आर्सेनिक की उपस्थिति में AsH<sub>3</sub> उत्पन्न करता है।<ref name="Holleman" /> [[ जेम्स मार्श (रसायनज्ञ) |जेम्स मार्श (रसायनज्ञ)]]  द्वारा 1836 में प्रकाशित यह प्रक्रिया<ref>{{cite journal
   |author= Marsh, James
   |title= उन पदार्थों से आर्सेनिक की थोड़ी मात्रा को अलग करने की एक विधि का लेखा-जोखा जिसके साथ इसे मिलाया जा सकता है|journal= Edinburgh New Philosophical Journal
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   |pages= 229–236
   |url= https://archive.org/stream/edinburghnewphil21edin#page/228/mode/2up
-}}</ref> पीड़ित के शरीर (आमतौर पर पेट की सामग्री) के अस-युक्त नमूने को अस-मुक्त जस्ता और तनु सल्फ्यूरिक एसिड के साथ इलाज करने पर आधारित है। यदि नमूने में आर्सेनिक, गैसीय आर्सिन शामिल है बनेगा। गैस को कांच की नली में प्रवाहित किया जाता है और 250-300 डिग्री सेल्सियस के आसपास गर्म करके विघटित किया जाता है। उपकरण के गर्म हिस्से में जमा के गठन से अस की उपस्थिति का संकेत मिलता है। दूसरी ओर, उपकरण के ठंडे हिस्से में एक काले दर्पण के जमाव का दिखना सुरमा की उपस्थिति को इंगित करता है (अत्यधिक अस्थिर SbH3 कम तापमान पर भी विघटित हो जाता है)
+}}</ref> पीड़ित के शरीर (सामान्य रूप से पेट की सामग्री) के As युक्त प्रारूप को As मुक्त जस्ता और तनु सल्फ्यूरिक अम्ल के साथ इलाज करने पर आधारित है। यदि प्रारूप में आर्सेनिक गैसीय आर्सिन सम्मिलित है। गैस को कांच की नली में प्रवाहित किया जाता है तथा 250-300 डिग्री सेल्सियस के लगभग गर्म करके विघटित किया जाता है। उपकरण के गर्म हिस्से में जमा के संभवन से As की उपस्थिति का संकेत मिलता है। दूसरी ओर उपकरण के ठंडे हिस्से में एक काले दर्पण के जमाव का दिखना ऐन्टिमनी की उपस्थिति को संकेत करता है। तथा अत्यधिक अस्थिर SbH<sub>3</sub> कम तापमान पर भी विघटित हो जाता है।
-'''19वीं स'''दी के अंत और 20वीं सदी की प्रारम्भ तक मार्श परीक्षण का व्यापक रूप से उपयोग किया गया था; आजकल अधिक परिष्कृत तकनीकें जैसे कि [[ परमाणु स्पेक्ट्रोस्कोपी ]], प्रेरक रूप से युग्मित प्लाज्मा, और एक्स-रे प्रतिदीप्ति विश्लेषण फोरेंसिक क्षेत्र में कार्यरत हैं। यद्यपि 20वीं शताब्दी के मध्य में [[ न्यूट्रॉन सक्रियण ]] विश्लेषण का उपयोग आर्सेनिक के ट्रेस स्तर का पता लगाने के लिए किया गया था, तब से यह आधुनिक फोरेंसिक में उपयोग से बाहर हो गया है।
+वीं शताब्दी के अंत और 20वीं की प्रारम्भ तक मार्श परीक्षण का व्यापक रूप से उपयोग किया गया था। वर्तमान मे फोरेंसिक क्षेत्र में  [[ परमाणु स्पेक्ट्रोस्कोपी |परमाणु स्पेक्ट्रोस्कोपी]], विवेचनात्मक रूप से युग्मित प्लाज्मा और एक्स-रे प्रतिदीप्ति विश्लेषण जैसी अधिक परिष्कृत तकनीकें कार्यरत हैं। हालांकि 20वीं शताब्दी के मध्य में आर्सेनिक के ट्रेस स्तरों का पता लगाने के लिए  [[ न्यूट्रॉन सक्रियण |न्यूट्रॉन सक्रियण]] विश्लेषण का उपयोग किया गया था, लेकिन तब से यह आधुनिक फोरेंसिक में उपयोग से बाहर हो गया है।
 == विष विज्ञान ==
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 पीपीएम की आर्सिन सांद्रता के संपर्क में तेजी से घातक है: 25-30 पीपीएम की सांद्रता 30 मिनट के जोखिम के लिए घातक होती है, और 10 पीपीएम की सांद्रता लंबे समय तक जोखिम के समय घातक हो सकती है।<ref name=IDLH>{{IDLH|7784421|Arsine}}</ref> विषाक्तता के लक्षण 0.5 पीपीएम की सांद्रता के संपर्क में आने के बाद प्रकट होते हैं। आर्सिन की पुरानी विषाक्तता के बारे में बहुत कम जानकारी है, हालांकि यह मानना उचित है कि, अन्य आर्सेनिक यौगिकों के साथ, लंबे समय तक संपर्क में रहने से [[ आर्सेनिकोसिस ]] हो सकता है।{{Citation needed|date=February 2009}}
-आर्सिन दो अलग-अलग तरीकों से निमोनिया का कारण बन सकता है या तो तीव्र चरण की व्यापक शोफ पॉलीमॉर्फोन्यूक्लियर ल्यूकोसाइट्स के साथ व्यापक रूप से घुसपैठ हो सकती है, और एडिमा ल्यूकोसाइट्स के साथ रिंग में बदल सकती है, उनकी उपकला पतित हो सकती है, उनकी दीवारें घुसपैठ कर सकती हैं, और प्रत्येक ब्रोंचीओल एक छोटे से केंद्र में हो सकता है। न्यूमोनिक समेकन का फोकस या नोड्यूल, और दूसरे मामले में शामिल क्षेत्र व्यावहारिक रूप से हमेशा मध्य और ऊपरी लोब की पूर्वकाल युक्तियाँ होते हैं, जबकि इन लोबों के पीछे के हिस्से और पूरे निचले लोब एक वायु युक्त और वातस्फीति की स्थिति पेश करते हैं। , कभी हल्की भीड़ के साथ, कभी बिना किसी के। जिसके परिणामस्वरूप मृत्यु हो सकती है।<ref>{{cite web |title=एम.सी. विंटरनिट्ज, मेजर, एम.सी., यू.एस.ए. येल यूनिवर्सिटी प्रेस के निर्देशन में, बैक्टीरियोलॉजी और पैथोलॉजी विभाग, मेडिकल साइंस सेक्शन, केमिकल वारफेयर सर्विस से वॉर गैस पॉइज़निंग की पैथोलॉजी पर एकत्रित अध्ययन।|url=https://books.google.com/books?id=4xU9AAAAYAAJ&dq=The+Chemical+Warfare+Service&pg=PR9 |access-date=28 September 2022 |website=books.google.com | year=1920 |publisher=Yale University press}}</ref>
+आर्सिन दो अलग-अलग तरीकों से निमोनिया का कारण बन सकता है या तो तीव्र चरण की व्यापक शोफ पॉलीमॉर्फोन्यूक्लियर ल्यूकोसाइट्स के साथ व्यापक रूप से घुसपैठ हो सकती है, और एडिमा ल्यूकोसाइट्स के साथ रिंग में बदल सकती है, उनकी उपकला पतित हो सकती है, उनकी दीवारें घुसपैठ कर सकती हैं, और प्रत्येक ब्रोंचीओल एक छोटे से केंद्र में हो सकता है। न्यूमोनिक समेकन का फोकस या नोड्यूल, और दूसरे मामले में सम्मिलित क्षेत्र व्यावहारिक रूप से हमेशा मध्य और ऊपरी लोब की पूर्वकाल युक्तियाँ होते हैं, जबकि इन लोबों के पीछे के हिस्से और पूरे निचले लोब एक वायु युक्त और वातस्फीति की स्थिति पेश करते हैं। , कभी हल्की भीड़ के साथ, कभी बिना किसी के। जिसके परिणामस्वरूप मृत्यु हो सकती है।<ref>{{cite web |title=एम.सी. विंटरनिट्ज, मेजर, एम.सी., यू.एस.ए. येल यूनिवर्सिटी प्रेस के निर्देशन में, बैक्टीरियोलॉजी और पैथोलॉजी विभाग, मेडिकल साइंस सेक्शन, केमिकल वारफेयर सर्विस से वॉर गैस पॉइज़निंग की पैथोलॉजी पर एकत्रित अध्ययन।|url=https://books.google.com/books?id=4xU9AAAAYAAJ&dq=The+Chemical+Warfare+Service&pg=PR9 |access-date=28 September 2022 |website=books.google.com | year=1920 |publisher=Yale University press}}</ref>
 [[File:Pneumonia forming around bronchioles.png|thumb|निमोनिया बनाना]]इसे यू.एस. [[ आपातकालीन योजना और समुदाय को जानने का अधिकार अधिनियम ]] (42 यूएससी 11002) की धारा 302 में परिभाषित के रूप में संयुक्त राज्य में [[ अत्यंत खतरनाक पदार्थों की सूची ]] के रूप में वर्गीकृत किया गया है, और उत्पादन करने वाली सुविधाओं द्वारा सख्त रिपोर्टिंग आवश्यकताओं के अधीन है, स्टोर करें, या महत्वपूर्ण मात्रा में इसका उपयोग करें।<ref name="gov-right-know">{{cite journal |publisher= [[United States Government Publishing Office|Government Printing Office]] |title= 40 सी.एफ.आर.: परिशिष्ट ए से भाग 355—अत्यंत खतरनाक पदार्थों की सूची और उनकी प्रारंभिक योजना मात्रा|url= http://edocket.access.gpo.gov/cfr_2008/julqtr/pdf/40cfr355AppA.pdf |edition= July 1, 2008 |access-date= October 29, 2011 |archive-url= https://web.archive.org/web/20120225051612/http://edocket.access.gpo.gov/cfr_2008/julqtr/pdf/40cfr355AppA.pdf |archive-date= February 25, 2012 |url-status= dead }}</ref>

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