आर्सिन: Difference between revisions

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'''''आर्सिन'''''  ([[ आईयूपीएसी |आईयूपीएसी]] नाम: आर्सेन) एक  [[ अकार्बनिक यौगिक |अकार्बनिक यौगिक]]  है, जिसका  [[ रासायनिक सूत्र |रासायनिक सूत्र]] [[ हाइड्रोजन | AsH<sub>3</sub>]] होता है। यह ज्वलनशील, पायरोफोरिक और अत्यधिक विषैली पनिक्टोजन हाइड्राइड गैस आर्सेनिक के सबसे सरल यौगिकों में से एक है।<ref name="Holleman"/> इसकी घातक क्षमता के अतिरिक्त, यह अर्धचालक उद्योग में और ऑर्गोआर्सेनिक यौगिकों के संश्लेषण के लिए कुछ अनुप्रयोगों को प्राप्त करता है। आर्सिन शब्द का प्रयोग सामान्य रूप से AsH<sub>3−x</sub>R<sub>x</sub> सूत्र के ऑर्गेनोआर्सेनिक यौगिकों के एक वर्ग का वर्णन करने के लिए किया जाता है, जहां R = [[ आर्यल |आर्यल]]  या ऐल्किल। उदाहरण के लिए, As(C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>)<sub>3</sub> जिसे ट्राइफेनिलारसिन कहा जाता है, तथा आर्सिन के नाम से निर्दिष्ट किया जाता है।
'''''आर्सिन'''''  ([[ आईयूपीएसी |आईयूपीएसी]] नाम: आर्सेन) एक  [[ अकार्बनिक यौगिक |अकार्बनिक यौगिक]]  है, जिसका  [[ रासायनिक सूत्र |रासायनिक सूत्र]] [[ हाइड्रोजन | AsH<sub>3</sub>]] होता है। यह ज्वलनशील, पायरोफोरिक और अत्यधिक विषैली पनिक्टोजन हाइड्राइड गैस आर्सेनिक के सबसे सरल यौगिकों में से एक है।<ref name="Holleman"/> इसकी घातक क्षमता के अतिरिक्त, यह अर्धचालक उद्योग में ऑर्गोआर्सेनिक यौगिकों के संश्लेषण के लिए कुछ अनुप्रयोगों को प्राप्त करता है। आर्सिन शब्द का प्रयोग सामान्य रूप से AsH<sub>3−x</sub>R<sub>x</sub> सूत्र के ऑर्गेनोआर्सेनिक यौगिकों के एक वर्ग का वर्णन करने के लिए किया जाता है, जहां R = [[ आर्यल |आर्यल]]  या ऐल्किल होता है। उदाहरण के लिए, As(C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>)<sub>3</sub> जिसे ट्राइफेनिलारसिन कहा जाता है, तथा आर्सिन के नाम से निर्दिष्ट किया जाता है।


== सामान्य गुण ==
== सामान्य गुण ==
अपनी मानक अवस्था में, आर्सिन एक रंगहीन, हवा से सघन गैस है जो पानी (अणु) में थोड़ा घुलनशील है (20 डिग्री सेल्सियस पर 20%)<ref name=PGCH/>और कई कार्बनिक सॉल्वैंट्स में भी।{{Citation needed|date=February 2009}} जबकि आर्सीन स्वयं गंधहीन होता है,<ref name="chemagents">{{cite book|last1=Greaves|first1=Ian|last2=Hunt|first2=Paul|chapter=Ch. 5 Chemical Agents|year=2010|pages=233–344|title=आतंकवाद का जवाब। एक मेडिकल हैंडबुक|isbn=978-0-08-045043-8|publisher=Elsevier|doi=10.1016/B978-0-08-045043-8.00005-2|quote=जबकि आर्सीन स्वयं गंधहीन होता है, हवा द्वारा इसका ऑक्सीकरण हल्की, लहसुन जैसी गंध उत्पन्न कर सकता है। हालांकि, इस गंध को उत्पन्न करने के लिए आवश्यक सांद्रता की तुलना में यह बहुत कम सांद्रता में घातक है।}}</ref> हवा द्वारा इसके ऑक्सीकरण के कारण, जब यौगिक 0.5 . से ऊपर मौजूद होता है, तो हल्की [[ लहसुन ]] या मछली जैसी गंध को सूंघना संभव है{{nbsp}}भाग प्रति दस लाख।<ref name="ATSDR">{{cite web|url=http://www.atsdr.cdc.gov/MMG/MMG.asp?id=1199&tid=278 |title=Arsine के लिए चिकित्सा प्रबंधन दिशानिर्देश (ASH<sub>3</sub>)|publisher=Agency for Toxic Substances & Disease Registry}}</ref> यह यौगिक गतिज रूप से स्थिर है: कमरे के तापमान पर यह केवल धीरे-धीरे विघटित होता है। सीए के तापमान पर। 230 डिग्री सेल्सियस, आर्सेनिक और हाइड्रोजन का अपघटन मार्श टेस्ट का आधार बनने के लिए पर्याप्त तेज़ है (नीचे देखें)। स्टिबाइन के समान, आर्सिन का अपघटन ऑटोकैटलिटिक है, क्योंकि प्रतिक्रिया के दौरान मुक्त आर्सेनिक उसी प्रतिक्रिया के लिए उत्प्रेरक के रूप में कार्य करता है।<ref name="Hartman">{{cite book|last=Hartman|first=Robert James|title=कोलाइड रसायन|publisher=Houghton Mifflin Company|year=1947|editor-last=Briscoe|editor-first=Herman Thompson|edition=2|pages=124}}</ref> कई अन्य कारक, जैसे आर्द्रता, प्रकाश की उपस्थिति और कुछ [[ उत्प्रेरक ]] (अर्थात् [[ एल्यूमिना ]]) अपघटन की दर को सुविधाजनक बनाते हैं।<ref name="INRS">{{cite journal |author= Institut National de Recherche et de Sécurité |title= एमएसडीएस नंबर 53: आर्सेनिक ट्राइहाइड्राइड|year= 2000 |url= http://www.inrs.fr/inrs-pub/inrs01.nsf/IntranetObject-accesParReference/FT%2053/$File/ft53.pdf |access-date= 2006-09-06 |archive-url= https://web.archive.org/web/20061126045357/http://www.inrs.fr/inrs-pub/inrs01.nsf/IntranetObject-accesParReference/FT%2053/$FILE/ft53.pdf |archive-date= 2006-11-26 |url-status = dead}}</ref>
अपनी मानक अवस्था में आर्सिन एक रंगहीन सघन-वायु गैस है, जो पानी में अल्प विलेय होता है (20% मे 20 °C)<ref name=PGCH/> और कई कार्बनिक विलयन में भी।{{Citation needed|date=February 2009}} जबकि आर्सिन स्वयं गंधहीन होता है,<ref name="chemagents">{{cite book|last1=Greaves|first1=Ian|last2=Hunt|first2=Paul|chapter=Ch. 5 Chemical Agents|year=2010|pages=233–344|title=आतंकवाद का जवाब। एक मेडिकल हैंडबुक|isbn=978-0-08-045043-8|publisher=Elsevier|doi=10.1016/B978-0-08-045043-8.00005-2|quote=जबकि आर्सीन स्वयं गंधहीन होता है, हवा द्वारा इसका ऑक्सीकरण हल्की, लहसुन जैसी गंध उत्पन्न कर सकता है। हालांकि, इस गंध को उत्पन्न करने के लिए आवश्यक सांद्रता की तुलना में यह बहुत कम सांद्रता में घातक है।}}</ref> हवा द्वारा इसके ऑक्सीकरण के कारण जब यौगिक 0.5 ppm से ऊपर उपस्थित होता है, तो हल्की [[ लहसुन |लहसुन]] या मछली जैसी गंध सूंघना संभव होता है।
राख<sub>3</sub> 91.8° के H-As-H कोणों वाला एक पिरामिडनुमा अणु है और तीन समतुल्य As-H बांड, प्रत्येक 1.519 ngström|Å लंबाई के हैं।<ref>{{cite journal
 
{{nbsp}}भाग प्रति दस लाख।<ref name="ATSDR">{{cite web|url=http://www.atsdr.cdc.gov/MMG/MMG.asp?id=1199&tid=278 |title=Arsine के लिए चिकित्सा प्रबंधन दिशानिर्देश (ASH<sub>3</sub>)|publisher=Agency for Toxic Substances & Disease Registry}}</ref> यह यौगिक काइनेटिक रूप से स्थिर होता है। कमरे के तापमान पर यह केवल धीरे-धीरे विघटित होता है। सीए के तापमान पर 230 °C आर्सेनिक और हाइड्रोजन के लिए अपघटन मार्श परीक्षण (नीचे देखें) का आधार बनने के लिए पर्याप्त त्वरित होता है। स्टिबाइन के समान आर्सिन का अपघटन ऑटोकैटलिटिक होता है, क्योंकि प्रतिक्रिया के दौरान मुक्त आर्सेनिक उसी प्रतिक्रिया के लिए उत्प्रेरक के रूप में कार्य करता है।<ref name="Hartman">{{cite book|last=Hartman|first=Robert James|title=कोलाइड रसायन|publisher=Houghton Mifflin Company|year=1947|editor-last=Briscoe|editor-first=Herman Thompson|edition=2|pages=124}}</ref> कई अन्य कारक, जैसे आर्द्रता प्रकाश की उपस्थिति और कुछ [[ उत्प्रेरक |उत्प्रेरक]] (अर्थात् [[ एल्यूमिना |एल्यूमिना]]) अपघटन की दर को सुविधाजनक बनाते हैं।<ref name="INRS">{{cite journal |author= Institut National de Recherche et de Sécurité |title= एमएसडीएस नंबर 53: आर्सेनिक ट्राइहाइड्राइड|year= 2000 |url= http://www.inrs.fr/inrs-pub/inrs01.nsf/IntranetObject-accesParReference/FT%2053/$File/ft53.pdf |access-date= 2006-09-06 |archive-url= https://web.archive.org/web/20061126045357/http://www.inrs.fr/inrs-pub/inrs01.nsf/IntranetObject-accesParReference/FT%2053/$FILE/ft53.pdf |archive-date= 2006-11-26 |url-status = dead}}</ref>
 
AsH<sub>3</sub> एक पिरामिड अणु है, जिसमें H-As-H कोण 91.8° और तीन समतुल्य As-H बंध हैं, जिनमें से प्रत्येक की लंबाई 1.519 Å है।<ref>{{cite journal
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==आविष्कार और संश्लेषण ==
AsH<sub>3</sub> सामान्य रूप से H<sup>−</sup> समकक्षों के साथ As<sup>3+</sup> स्रोतों की प्रतिक्रिया द्वारा संयोजित किया जाता है।<ref name="Bellama">{{cite journal|author1=Bellama, J. M. |author2=MacDiarmid, A. G. |title=लिथियम एल्युमिनियम हाइड्राइड के साथ संगत ऑक्साइड की ठोस-चरण प्रतिक्रिया द्वारा जर्मेनियम, फास्फोरस, आर्सेनिक और सुरमा के हाइड्राइड का संश्लेषण|journal=Inorganic Chemistry|year=1968|volume= 7 |pages= 2070–2|doi=10.1021/ic50068a024|issue=10}}</ref>
::4 AsCl<sub>3</sub> + 3 NaBH<sub>4</sub> → 4 AsH<sub>3</sub> + 3 NaCl + 3 BCl<sub>3</sub>
जैसा कि 1775 में रिपोर्ट किया गया था, [[ कार्ल शीले |कार्ल शीले]]  ने अम्ल की उपस्थिति में जिंक के साथ  [[ आर्सेनिक (III) ऑक्साइड |आर्सेनिक (III) ऑक्साइड]]  को कमकिया।<ref>Scheele, Carl Wilhelm (1775) [http://babel.hathitrust.org/cgi/pt?id=mdp.39015039452928;view=1up;seq=293 "Om Arsenik och dess syra"] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20160105084518/http://babel.hathitrust.org/cgi/pt?id=mdp.39015039452928;view=1up;seq=293 |date=2016-01-05 }} (On arsenic and its acid), ''Kongliga Vetenskaps Academiens Handlingar'' (Proceedings of the Royal Scientific Academy [of Sweden]), '''36''': 263-294. From p. 290: ''"Med Zinck. 30. (a) Denna år den endaste af alla så hela som halfva Metaller, som i digestion met Arsenik-syra effervescerar."'' (With zinc. 30. (a) This is the only [metal] of all whole- as well as semi-metals that effervesces on digestion with arsenic acid.) Scheele collected the arsine and put a mixture of arsine and air into a cylinder. From p. 291: ''"3:0, Då et tåndt ljus kom når o̊pningen, tåndes luften i kolfven med en småll, lågan for mot handen, denna blef o̊fvedragen med brun fårg, ... "'' (3:0, Then as [the] lit candle came near the opening [of the cylinder], the gases in [the] cylinder ignited with a bang; [the] flame [rushed] towards my hand, which became coated with [a] brown color, ... )</ref>  यह प्रतिक्रिया नीचे वर्णित मार्श परीक्षण की प्रस्तावना है।


 
वैकल्पिक रूप से As<sup>3−</sup> के स्रोत भी इस गैस का उत्पादन करने के लिए प्रोटोनिक अभिकर्मकों के साथ प्रतिक्रिया करते हैं। तथा जिंक आर्सेनाइड और सोडियम आर्सेनाइड उपयुक्त पूर्ववर्ती होते हैं।<ref>"Arsine" in ''Handbook of Preparative Inorganic Chemistry'', 2nd ed., G. Brauer (ed.), Academic Press, 1963, NY, Vol. 1. p. 493.</ref>
==खोज और संश्लेषण ==
::: Zn<sub>3</sub>As<sub>2</sub> + 6 H<sup>+</sup> → 2 AsH<sub>3</sub> + 3 Zn<sup>2+</sup>
राख<sub>3</sub> आम तौर पर As . की प्रतिक्रिया द्वारा तैयार किया जाता है<sup>H . के साथ 3+</sup> स्रोत<sup>-</sup> समकक्ष।<ref name="Bellama">{{cite journal|author1=Bellama, J. M. |author2=MacDiarmid, A. G. |title=लिथियम एल्युमिनियम हाइड्राइड के साथ संगत ऑक्साइड की ठोस-चरण प्रतिक्रिया द्वारा जर्मेनियम, फास्फोरस, आर्सेनिक और सुरमा के हाइड्राइड का संश्लेषण|journal=Inorganic Chemistry|year=1968|volume= 7 |pages= 2070–2|doi=10.1021/ic50068a024|issue=10}}</ref>
::: Na<sub>3</sub>As + 3 HBr → AsH<sub>3</sub> + 3 NaBr
::4 एससीएल<sub>3</sub> + 3 नभ<sub>4</sub> → 4 ऐश<sub>3</sub> + 3 NaCl + 3 BCl<sub>3</sub>
जैसा कि 1775 में बताया गया था, [[ कार्ल शीले ]] ने एसिड की उपस्थिति में जिंक के साथ [[ आर्सेनिक (III) ऑक्साइड ]] को कम किया।<ref>Scheele, Carl Wilhelm (1775) [http://babel.hathitrust.org/cgi/pt?id=mdp.39015039452928;view=1up;seq=293 "Om Arsenik och dess syra"] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20160105084518/http://babel.hathitrust.org/cgi/pt?id=mdp.39015039452928;view=1up;seq=293 |date=2016-01-05 }} (On arsenic and its acid), ''Kongliga Vetenskaps Academiens Handlingar'' (Proceedings of the Royal Scientific Academy [of Sweden]), '''36''': 263-294. From p. 290: ''"Med Zinck. 30. (a) Denna år den endaste af alla så hela som halfva Metaller, som i digestion met Arsenik-syra effervescerar."'' (With zinc. 30. (a) This is the only [metal] of all whole- as well as semi-metals that effervesces on digestion with arsenic acid.) Scheele collected the arsine and put a mixture of arsine and air into a cylinder. From p. 291: ''"3:0, Då et tåndt ljus kom når o̊pningen, tåndes luften i kolfven med en småll, lågan for mot handen, denna blef o̊fvedragen med brun fårg, ... "'' (3:0, Then as [the] lit candle came near the opening [of the cylinder], the gases in [the] cylinder ignited with a bang; [the] flame [rushed] towards my hand, which became coated with [a] brown color, ... )</ref> यह प्रतिक्रिया नीचे वर्णित मार्श परीक्षण की प्रस्तावना है।
 
वैकल्पिक रूप से, As . के स्रोत<sup>3−</sup> प्रोटोनिक अभिकर्मकों के साथ अभिक्रिया करके भी यह गैस उत्पन्न करता है। जिंक आर्सेनाइड और सोडियम आर्सेनाइड उपयुक्त अग्रदूत हैं:<ref>"Arsine" in ''Handbook of Preparative Inorganic Chemistry'', 2nd ed., G. Brauer (ed.), Academic Press, 1963, NY, Vol. 1. p. 493.</ref>
::Zn<sub>3</sub>जैसा<sub>2</sub> + 6 एच<sup>+</sup> → 2 आश<sub>3</sub> + 3 Zn<sup>2+</sup>
:: नहीं<sub>3</sub>अस +3 एचबीआर → एएसएच<sub>3</sub> + 3 NaBr


==प्रतिक्रियाएं==
==प्रतिक्रियाएं==

Revision as of 21:40, 19 November 2022

Not to be confused with आर्सिन or आर्सेन.
Arsine
Arsine
File:Arsine-3D-balls.png
File:Arsine-3D-vdW.png
Names
IUPAC names
आर्सेनिक ट्राइहाइड्राइड
आर्सेन
ट्राइहाइड्रोआर्सेनिक
Other names
आर्सेनियुरेटेड हाइड्रोजन
आर्सेनस हाइड्राइड
हाइड्रोजन आर्सेनाइड
आर्सेनिक हाइड्राइड
Identifiers
3D model (JSmol)
ChEBI
ChEMBL
ChemSpider
EC Number
  • 232-066-3
599
KEGG
RTECS number
  • CG6475000
UNII
UN number 2188
  • [AsH3]
Properties
AsH3
Molar mass 77.9454 g/mol
Appearance रंगहीन गैस
Odor अस्पष्ट, लहसुन जैसा
Density 4.93 g/L, gas; 1.640 g/mL (−64 °C)
Melting point −111.2 °C (−168.2 °F; 162.0 K)
Boiling point −62.5 °C (−80.5 °F; 210.7 K)
0.2 g/100 mL (20 °C)[1]
0.07 g/100 mL (25 °C)
Solubility soluble in क्लोरोफार्म, बेंजीन
Vapor pressure 14.9 atm[1]
Conjugate acid अर्सोनियम
Structure
त्रिकोणीय पिरामिड
0.20 D
Thermochemistry
223 J⋅K−1⋅mol−1
+66.4 kJ/mol
Hazards
Occupational safety and health (OHS/OSH):
Main hazards
 विस्फोटक, ज्वलनशील, संभावित व्यावसायिक कार्सिनोजेन[1]
GHS labelling:
GHS02: FlammableGHS06: ToxicGHS08: Health hazardGHS09: Environmental hazard
Danger
H220, H330, H373, H410
P210, P260, P271, P273, P284, P304+P340, P310, P314, P320, P377, P381, P391, P403, P403+P233, P405, P501
NFPA 704 (fire diamond)
4
4
2
Flash point −62 °C (−80 °F; 211 K)
Explosive limits 5.1–78%[1]
Lethal dose or concentration (LD, LC):
2.5 mg/kg (intravenous)[2]
  • 120 ppm (rat, 10 min)
  • 77 ppm (mouse, 10 min)
  • 201 ppm (rabbit, 10 min)
  • 108 ppm (dog, 10 min)[3]
  • 250 ppm (human, 30 min)
  • 300 ppm (human, 5 min)
  • 25 ppm (human, 30 min)[3]
NIOSH (US health exposure limits):
PEL (Permissible)
 TWA 0.05 ppm (0.2 mg/m3)[1]
REL (Recommended)
 C 0.002 mg/m3 [15-minute][1]
IDLH (Immediate danger)
 3 ppm[1]
Related compounds
Related hydrides
 अमोनिया; फॉस्फीन; स्टिबाइन; बिस्मथिन
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).

आर्सिन (आईयूपीएसी नाम: आर्सेन) एक अकार्बनिक यौगिक है, जिसका रासायनिक सूत्र AsH3 होता है। यह ज्वलनशील, पायरोफोरिक और अत्यधिक विषैली पनिक्टोजन हाइड्राइड गैस आर्सेनिक के सबसे सरल यौगिकों में से एक है।[4] इसकी घातक क्षमता के अतिरिक्त, यह अर्धचालक उद्योग में ऑर्गोआर्सेनिक यौगिकों के संश्लेषण के लिए कुछ अनुप्रयोगों को प्राप्त करता है। आर्सिन शब्द का प्रयोग सामान्य रूप से AsH3−xRx सूत्र के ऑर्गेनोआर्सेनिक यौगिकों के एक वर्ग का वर्णन करने के लिए किया जाता है, जहां R = आर्यल या ऐल्किल होता है। उदाहरण के लिए, As(C6H5)3 जिसे ट्राइफेनिलारसिन कहा जाता है, तथा आर्सिन के नाम से निर्दिष्ट किया जाता है।

सामान्य गुण

अपनी मानक अवस्था में आर्सिन एक रंगहीन सघन-वायु गैस है, जो पानी में अल्प विलेय होता है (20% मे 20 °C)[1] और कई कार्बनिक विलयन में भी।[citation needed] जबकि आर्सिन स्वयं गंधहीन होता है,[5] हवा द्वारा इसके ऑक्सीकरण के कारण जब यौगिक 0.5 ppm से ऊपर उपस्थित होता है, तो हल्की लहसुन या मछली जैसी गंध सूंघना संभव होता है।

 भाग प्रति दस लाख।[6] यह यौगिक काइनेटिक रूप से स्थिर होता है। कमरे के तापमान पर यह केवल धीरे-धीरे विघटित होता है। सीए के तापमान पर 230 °C आर्सेनिक और हाइड्रोजन के लिए अपघटन मार्श परीक्षण (नीचे देखें) का आधार बनने के लिए पर्याप्त त्वरित होता है। स्टिबाइन के समान आर्सिन का अपघटन ऑटोकैटलिटिक होता है, क्योंकि प्रतिक्रिया के दौरान मुक्त आर्सेनिक उसी प्रतिक्रिया के लिए उत्प्रेरक के रूप में कार्य करता है।[7] कई अन्य कारक, जैसे आर्द्रता प्रकाश की उपस्थिति और कुछ उत्प्रेरक (अर्थात् एल्यूमिना) अपघटन की दर को सुविधाजनक बनाते हैं।[8]

AsH3 एक पिरामिड अणु है, जिसमें H-As-H कोण 91.8° और तीन समतुल्य As-H बंध हैं, जिनमें से प्रत्येक की लंबाई 1.519 Å है।[9]

आविष्कार और संश्लेषण

AsH3 सामान्य रूप से H− समकक्षों के साथ As3+ स्रोतों की प्रतिक्रिया द्वारा संयोजित किया जाता है।[10]

4 AsCl3 + 3 NaBH4 → 4 AsH3 + 3 NaCl + 3 BCl3

जैसा कि 1775 में रिपोर्ट किया गया था, कार्ल शीले ने अम्ल की उपस्थिति में जिंक के साथ आर्सेनिक (III) ऑक्साइड को कमकिया।[11] यह प्रतिक्रिया नीचे वर्णित मार्श परीक्षण की प्रस्तावना है।

वैकल्पिक रूप से As3− के स्रोत भी इस गैस का उत्पादन करने के लिए प्रोटोनिक अभिकर्मकों के साथ प्रतिक्रिया करते हैं। तथा जिंक आर्सेनाइड और सोडियम आर्सेनाइड उपयुक्त पूर्ववर्ती होते हैं।[12]

Zn3As2 + 6 H+ → 2 AsH3 + 3 Zn2+
Na3As + 3 HBr → AsH3 + 3 NaBr

प्रतिक्रियाएं

AsH . के रासायनिक गुणों की समझ3 अच्छी तरह से विकसित है और फॉस्फीन जैसे pnictogen समकक्षों के व्यवहार के औसत के आधार पर अनुमान लगाया जा सकता है।3and stibine|SbH3.

थर्मल अपघटन

एक भारी हाइड्राइड के लिए विशिष्ट (जैसे, स्टिबाइन | SbH3, एच2ते, SnH4), राख3 अपने तत्वों के संबंध में अस्थिर है। दूसरे शब्दों में, Ash3 गतिशील रूप से स्थिर है लेकिन थर्मोडायनामिक रूप से नहीं।

2 आश3 → 3 एच2 + 2 अस

यह अपघटन अभिक्रिया नीचे वर्णित मार्श परीक्षण का आधार है, जो तात्विक अस का पता लगाता है।

ऑक्सीकरण

SbH . के सादृश्य को जारी रखना3, राख3 सांद्र O . द्वारा आसानी से ऑक्सीकरण होता है2 या तनु O2 हवा में एकाग्रता:

2 आश3 + 3 ओ2 → अस2O3 + 3 एच2हे

पोटेशियम परमैंगनेट, सोडियम हाइपोक्लोराइट, या नाइट्रिक एसिड जैसे मजबूत ऑक्सीकरण एजेंटों की उपस्थिति में आर्सिन हिंसक रूप से प्रतिक्रिया करेगा।[8]


धात्विक व्युत्पन्नों का अग्रदूत

राख3 नग्न (या लगभग नग्न) के धातु परिसरों के अग्रदूत के रूप में प्रयोग किया जाता है। उदाहरण डिमैंगनीज प्रजाति है [(सी5H5) एमएन (सीओ)2]2Ash, जिसमें Mn2ऐश कोर प्लानर है।[13]


गुटज़ीट परीक्षण

आर्सेनिक के लिए एक विशिष्ट परीक्षण में AsH . की प्रतिक्रिया शामिल होती है3 Ag . के साथ+, जिसे आर्सेनिक के लिए गुटज़ीट परीक्षण कहा जाता है।[14] यद्यपि यह परीक्षण विश्लेषणात्मक रसायन विज्ञान में अप्रचलित हो गया है, अंतर्निहित प्रतिक्रियाएं आगे आश की आत्मीयता को दर्शाती हैं3 नरम धातु के पिंजरों के लिए। गुटज़ीट परीक्षण में, आश3 एच की उपस्थिति में Zn के साथ जलीय आर्सेनिक यौगिकों, आमतौर पर आर्सेनाइट ्स की कमी से उत्पन्न होता है2इसलिए4. विकसित गैसीय AsH3 फिर AgNO . के संपर्क में है3 पाउडर के रूप में या घोल के रूप में। ठोस AgNO . के साथ3, राख3 पीला Ag . उत्पन्न करने के लिए प्रतिक्रिया करता है4नितंब3, जबकि आशु3 AgNO के विलयन से अभिक्रिया करता है3 काला Ag . देने के लिए3जैसा।

अम्ल-क्षार अभिक्रिया

एएस-एच बांड के अम्लीय गुणों का अक्सर शोषण किया जाता है। इस प्रकार, आशु3 अवक्षेपित किया जा सकता है:

राख3 + NaNH2 → NaAsH2 + एनएच3

एल्युमिनियम ट्रायलकिल के साथ प्रतिक्रिया करने पर, AsH3 ट्रिमेरिक देता है [R2अलआश2]3, जहां आर = (सीएच3)3सी।[15] यह प्रतिक्रिया उस तंत्र के लिए प्रासंगिक है जिसके द्वारा GaAs AsH . से बनता है3 (नीचे देखें)।

राख3 आम तौर पर गैर-मूलभूत माना जाता है, लेकिन टेट्राहेड्रल प्रजातियों के अलग-अलग लवण देने के लिए सुपरएसिड द्वारा इसे प्रोटॉन किया जा सकता है [एएसएच4]+</सुप>.[16]


हलोजन यौगिकों के साथ अभिक्रिया

हैलोजन (एक अधातु तत्त्व और क्लोरीन ) या उनके कुछ यौगिकों, जैसे नाइट्रोजन ट्राइक्लोराइड के साथ आर्सिन की प्रतिक्रियाएं बेहद खतरनाक हैं और इसके परिणामस्वरूप विस्फोट हो सकते हैं।[8]


श्रेणी

PH . के व्यवहार के विपरीत3, राख3 स्थिर श्रृंखला नहीं बनाता है, हालांकि डायर्सिन (या डायरसेन) एच2अस–आश2, और यहां तक ​​कि त्रिरसेन एच2As–As(H)–AsH2 पता चला है। डायरसिन −100 °C से ऊपर अस्थिर होता है।

आवेदन

माइक्रोइलेक्ट्रॉनिक अनुप्रयोग

राख3 माइक्रोइलेक्ट्रॉनिक्स और सॉलिड-स्टेट लेजर से संबंधित अर्धचालक सामग्री के संश्लेषण में उपयोग किया जाता है। फास्फोरस से संबंधित, आर्सेनिक एक डोपिंग (अर्धचालक) है | सिलिकॉन और जर्मेनियम के लिए एन-डोपेंट।[8]इससे भी महत्वपूर्ण बात, Ash3 रासायनिक वाष्प जमाव द्वारा अर्धचालक गैलियम आर्सेनाइड बनाने के लिए उपयोग किया जाता है|रासायनिक वाष्प जमाव (CVD) 700-900 डिग्री सेल्सियस पर:

गा (सीएच3)3 + अश3 → GaAs + 3 सीएच4

माइक्रोइलेक्ट्रॉनिक अनुप्रयोगों के लिए, एक उप-वायुमंडलीय गैस स्रोत के माध्यम से आर्सिन प्रदान किया जा सकता है। इस प्रकार के गैस पैकेज में, गैस सिलेंडर के अंदर एक ठोस सूक्ष्मदर्शी अधिशोषक पर आर्सिन का अधिशोषण होता है। यह विधि गैस को बिना दबाव के संग्रहित करने की अनुमति देती है, जिससे सिलेंडर से आर्सिन गैस के रिसाव का खतरा काफी कम हो जाता है। इस उपकरण के साथ, गैस सिलेंडर वाल्व आउटलेट में वैक्यूम लगाने से आर्सिन प्राप्त होता है। अर्धचालक निर्माण के लिए, यह विधि संभव है, क्योंकि आयन आरोपण जैसी प्रक्रियाएं उच्च निर्वात के तहत संचालित होती हैं।

रासायनिक युद्ध

द्वितीय विश्व युद्ध के पहले के बाद से Ash3 संभावित रासायनिक युद्ध हथियार के रूप में प्रस्तावित किया गया था। रासायनिक युद्ध में मांगे गए कंबल प्रभाव के लिए आवश्यक गैस रंगहीन, लगभग गंधहीन और हवा से 2.5 गुना घनी होती है। लहसुन जैसी गंध को सूंघने के लिए आवश्यक सांद्रता की तुलना में यह बहुत कम सांद्रता में भी घातक है। इन विशेषताओं के बावजूद, गैर-ज्वलनशील वैकल्पिक फॉस्जीन की तुलना में इसकी उच्च ज्वलनशीलता और इसकी कम प्रभावकारिता के कारण, आर्सिन को आधिकारिक तौर पर एक हथियार के रूप में कभी भी उपयोग नहीं किया गया था। दूसरी ओर, आर्सिन पर आधारित कई कार्बनिक यौगिक, जैसे कि लेविसाइट (बीटा-क्लोरोविनाइलडिक्लोरोआर्सिन), एडम्स ाइट (डिपेनिलमाइनक्लोरोआर्सिन), डाइफेनिलक्लोरार्सिन (डाइफेनिलक्लोरोआर्सिन ) और क्लार्क 2 (डिपेनिलसायनोअर्सिन) को रासायनिक युद्ध में उपयोग के लिए प्रभावी ढंग से विकसित किया गया है।