आर्सिन: Difference between revisions

Arsine
	Arsine
File:Arsine-3D-balls.png	File:Arsine-3D-vdW.png
Names
	IUPAC names आर्सेनिक ट्राइहाइड्राइड; आर्सेन; ट्राइहाइड्रोआर्सेनिक
	Other names आर्सेनियुरेटेड हाइड्रोजन; आर्सेनस हाइड्राइड ; हाइड्रोजन आर्सेनाइड; आर्सेनिक हाइड्राइड
Identifiers
CAS Number	7784-42-1 File:Yes check.svg;
3D model (JSmol)	Interactive image;
ChEBI	CHEBI:47217 File:Yes check.svg;
ChEMBL	ChEMBL1231052;
ChemSpider	22408 File:Yes check.svg;
EC Number	232-066-3;
Gmelin Reference	599
KEGG	C06269;
PubChem CID	23969;
RTECS number	CG6475000;
UNII	V1I29R0RJQ File:Yes check.svg;
UN number	2188
	InChI InChI=1S/AsH3/h1H3 File:Yes check.svg Key: RBFQJDQYXXHULB-UHFFFAOYSA-N File:Yes check.svg; InChI=1/AsH3/h1H3 Key: RBFQJDQYXXHULB-UHFFFAOYAH;
	SMILES [AsH3];
Properties
Chemical formula	AsH3
Molar mass	77.9454 g/mol
Appearance	रंगहीन गैस
Odor	अस्पष्ट, लहसुन जैसा
Density	4.93 g/L, gas; 1.640 g/mL (−64 °C)
Melting point	−111.2 °C (−168.2 °F; 162.0 K)
Boiling point	−62.5 °C (−80.5 °F; 210.7 K)
Solubility in water	0.2 g/100 mL (20 °C); 0.07 g/100 mL (25 °C)
Solubility	soluble in क्लोरोफार्म, बेंजीन
Vapor pressure	14.9 atm
Conjugate acid	अर्सोनियम
Structure
Molecular shape	त्रिकोणीय पिरामिड
Dipole moment	0.20 D
Thermochemistry
Std molar; entropy (S⦵298)	223 J⋅K−1⋅mol−1
Std enthalpy of; formation (ΔfH⦵298)	+66.4 kJ/mol
Hazards
	Occupational safety and health (OHS/OSH):
Main hazards	विस्फोटक, ज्वलनशील, संभावित व्यावसायिक कार्सिनोजेन
	GHS labelling:
Pictograms	GHS02: FlammableGHS06: ToxicGHS08: Health hazardGHS09: Environmental hazard
Signal word	Danger
Hazard statements	H220, H330, H373, H410
Precautionary statements	P210, P260, P271, P273, P284, P304+P340, P310, P314, P320, P377, P381, P391, P403, P403+P233, P405, P501
NFPA 704 (fire diamond)	Error: Image is invalid or non-existent. 4 4 2
Flash point	−62 °C (−80 °F; 211 K)
Explosive limits	5.1–78%
	Lethal dose or concentration (LD, LC):
LD50 (median dose)	2.5 mg/kg (intravenous)
LC50 (median concentration)	120 ppm (rat, 10 min); 77 ppm (mouse, 10 min); 201 ppm (rabbit, 10 min); 108 ppm (dog, 10 min);
LCLo (lowest published)	250 ppm (human, 30 min); 300 ppm (human, 5 min); 25 ppm (human, 30 min);
	NIOSH (US health exposure limits):
PEL (Permissible)	TWA 0.05 ppm (0.2 mg/m3)
REL (Recommended)	C 0.002 mg/m3 [15-minute]
IDLH (Immediate danger)	3 ppm
Related compounds
Related hydrides	अमोनिया; फॉस्फीन; स्टिबाइन; बिस्मथिन
	Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa). File:X mark.svg verify (what is File:Yes check.svgFile:X mark.svg ?) Infobox references

Revision as of 20:59, 19 November 2022

आर्सिन (आईयूपीएसी नाम: आर्सेन) एक अकार्बनिक यौगिक है, जिसका रासायनिक सूत्र AsH₃ होता है। यह ज्वलनशील, पायरोफोरिक और अत्यधिक विषैली पनिक्टोजन हाइड्राइड गैस आर्सेनिक के सबसे सरल यौगिकों में से एक है।^[4] इसकी घातक क्षमता के अतिरिक्त, यह अर्धचालक उद्योग में और ऑर्गोआर्सेनिक यौगिकों के संश्लेषण के लिए कुछ अनुप्रयोगों को प्राप्त करता है। आर्सिन शब्द का प्रयोग सामान्य रूप से AsH_3−xR_x सूत्र के ऑर्गेनोआर्सेनिक यौगिकों के एक वर्ग का वर्णन करने के लिए किया जाता है, जहां R = आर्यल या ऐल्किल। उदाहरण के लिए, As(C₆H₅)₃ जिसे ट्राइफेनिलारसिन कहा जाता है, तथा आर्सिन के नाम से निर्दिष्ट किया जाता है।

सामान्य गुण

अपनी मानक अवस्था में, आर्सिन एक रंगहीन, हवा से सघन गैस है जो पानी (अणु) में थोड़ा घुलनशील है (20 डिग्री सेल्सियस पर 20%)^[1]और कई कार्बनिक सॉल्वैंट्स में भी।^{[citation needed]} जबकि आर्सीन स्वयं गंधहीन होता है,^[5] हवा द्वारा इसके ऑक्सीकरण के कारण, जब यौगिक 0.5 . से ऊपर मौजूद होता है, तो हल्की लहसुन या मछली जैसी गंध को सूंघना संभव है भाग प्रति दस लाख।^[6] यह यौगिक गतिज रूप से स्थिर है: कमरे के तापमान पर यह केवल धीरे-धीरे विघटित होता है। सीए के तापमान पर। 230 डिग्री सेल्सियस, आर्सेनिक और हाइड्रोजन का अपघटन मार्श टेस्ट का आधार बनने के लिए पर्याप्त तेज़ है (नीचे देखें)। स्टिबाइन के समान, आर्सिन का अपघटन ऑटोकैटलिटिक है, क्योंकि प्रतिक्रिया के दौरान मुक्त आर्सेनिक उसी प्रतिक्रिया के लिए उत्प्रेरक के रूप में कार्य करता है।^[7] कई अन्य कारक, जैसे आर्द्रता, प्रकाश की उपस्थिति और कुछ उत्प्रेरक (अर्थात् एल्यूमिना ) अपघटन की दर को सुविधाजनक बनाते हैं।^[8] राख₃ 91.8° के H-As-H कोणों वाला एक पिरामिडनुमा अणु है और तीन समतुल्य As-H बांड, प्रत्येक 1.519 ngström|Å लंबाई के हैं।^[9]

खोज और संश्लेषण

राख₃ आम तौर पर As . की प्रतिक्रिया द्वारा तैयार किया जाता है^{H . के साथ 3+} स्रोत^- समकक्ष।^[10]

4 एससीएल₃ + 3 नभ₄ → 4 ऐश₃ + 3 NaCl + 3 BCl₃

जैसा कि 1775 में बताया गया था, कार्ल शीले ने एसिड की उपस्थिति में जिंक के साथ आर्सेनिक (III) ऑक्साइड को कम किया।^[11] यह प्रतिक्रिया नीचे वर्णित मार्श परीक्षण की प्रस्तावना है।

वैकल्पिक रूप से, As . के स्रोत³⁻ प्रोटोनिक अभिकर्मकों के साथ अभिक्रिया करके भी यह गैस उत्पन्न करता है। जिंक आर्सेनाइड और सोडियम आर्सेनाइड उपयुक्त अग्रदूत हैं:^[12]

Zn₃जैसा₂ + 6 एच⁺ → 2 आश₃ + 3 Zn²⁺

नहीं₃अस +3 एचबीआर → एएसएच₃ + 3 NaBr

प्रतिक्रियाएं

AsH . के रासायनिक गुणों की समझ₃ अच्छी तरह से विकसित है और फॉस्फीन जैसे pnictogen समकक्षों के व्यवहार के औसत के आधार पर अनुमान लगाया जा सकता है।₃and stibine|SbH₃.

थर्मल अपघटन

एक भारी हाइड्राइड के लिए विशिष्ट (जैसे, स्टिबाइन | SbH₃, एच₂ते, SnH₄), राख₃ अपने तत्वों के संबंध में अस्थिर है। दूसरे शब्दों में, Ash₃ गतिशील रूप से स्थिर है लेकिन थर्मोडायनामिक रूप से नहीं।

2 आश₃ → 3 एच₂ + 2 अस

यह अपघटन अभिक्रिया नीचे वर्णित मार्श परीक्षण का आधार है, जो तात्विक अस का पता लगाता है।

ऑक्सीकरण

SbH . के सादृश्य को जारी रखना₃, राख₃ सांद्र O . द्वारा आसानी से ऑक्सीकरण होता है₂ या तनु O₂ हवा में एकाग्रता:

2 आश₃ + 3 ओ₂ → अस₂O₃ + 3 एच₂हे

पोटेशियम परमैंगनेट, सोडियम हाइपोक्लोराइट, या नाइट्रिक एसिड जैसे मजबूत ऑक्सीकरण एजेंटों की उपस्थिति में आर्सिन हिंसक रूप से प्रतिक्रिया करेगा।^[8]

धात्विक व्युत्पन्नों का अग्रदूत

राख₃ नग्न (या लगभग नग्न) के धातु परिसरों के अग्रदूत के रूप में प्रयोग किया जाता है। उदाहरण डिमैंगनीज प्रजाति है [(सी₅H₅) एमएन (सीओ)₂]₂Ash, जिसमें Mn₂ऐश कोर प्लानर है।^[13]

गुटज़ीट परीक्षण

आर्सेनिक के लिए एक विशिष्ट परीक्षण में AsH . की प्रतिक्रिया शामिल होती है₃ Ag . के साथ⁺, जिसे आर्सेनिक के लिए गुटज़ीट परीक्षण कहा जाता है।^[14] यद्यपि यह परीक्षण विश्लेषणात्मक रसायन विज्ञान में अप्रचलित हो गया है, अंतर्निहित प्रतिक्रियाएं आगे आश की आत्मीयता को दर्शाती हैं₃ नरम धातु के पिंजरों के लिए। गुटज़ीट परीक्षण में, आश₃ एच की उपस्थिति में Zn के साथ जलीय आर्सेनिक यौगिकों, आमतौर पर आर्सेनाइट ्स की कमी से उत्पन्न होता है₂इसलिए₄. विकसित गैसीय AsH₃ फिर AgNO . के संपर्क में है₃ पाउडर के रूप में या घोल के रूप में। ठोस AgNO . के साथ₃, राख₃ पीला Ag . उत्पन्न करने के लिए प्रतिक्रिया करता है₄नितंब₃, जबकि आशु₃ AgNO के विलयन से अभिक्रिया करता है₃ काला Ag . देने के लिए₃जैसा।

अम्ल-क्षार अभिक्रिया

एएस-एच बांड के अम्लीय गुणों का अक्सर शोषण किया जाता है। इस प्रकार, आशु₃ अवक्षेपित किया जा सकता है:

राख₃ + NaNH₂ → NaAsH₂ + एनएच₃

एल्युमिनियम ट्रायलकिल के साथ प्रतिक्रिया करने पर, AsH₃ ट्रिमेरिक देता है [R₂अलआश₂]₃, जहां आर = (सीएच₃)₃सी।^[15] यह प्रतिक्रिया उस तंत्र के लिए प्रासंगिक है जिसके द्वारा GaAs AsH . से बनता है₃ (नीचे देखें)।

राख₃ आम तौर पर गैर-मूलभूत माना जाता है, लेकिन टेट्राहेड्रल प्रजातियों के अलग-अलग लवण देने के लिए सुपरएसिड द्वारा इसे प्रोटॉन किया जा सकता है [एएसएच₄]^{+</सुप>.^[16]}

हलोजन यौगिकों के साथ अभिक्रिया

हैलोजन (एक अधातु तत्त्व और क्लोरीन ) या उनके कुछ यौगिकों, जैसे नाइट्रोजन ट्राइक्लोराइड के साथ आर्सिन की प्रतिक्रियाएं बेहद खतरनाक हैं और इसके परिणामस्वरूप विस्फोट हो सकते हैं।^[8]

श्रेणी

PH . के व्यवहार के विपरीत₃, राख₃ स्थिर श्रृंखला नहीं बनाता है, हालांकि डायर्सिन (या डायरसेन) एच₂अस–आश₂, और यहां तक कि त्रिरसेन एच₂As–As(H)–AsH₂ पता चला है। डायरसिन −100 °C से ऊपर अस्थिर होता है।

आवेदन

माइक्रोइलेक्ट्रॉनिक अनुप्रयोग

राख₃ माइक्रोइलेक्ट्रॉनिक्स और सॉलिड-स्टेट लेजर से संबंधित अर्धचालक सामग्री के संश्लेषण में उपयोग किया जाता है। फास्फोरस से संबंधित, आर्सेनिक एक डोपिंग (अर्धचालक) है | सिलिकॉन और जर्मेनियम के लिए एन-डोपेंट।^[8]इससे भी महत्वपूर्ण बात, Ash₃ रासायनिक वाष्प जमाव द्वारा अर्धचालक गैलियम आर्सेनाइड बनाने के लिए उपयोग किया जाता है|रासायनिक वाष्प जमाव (CVD) 700-900 डिग्री सेल्सियस पर:

गा (सीएच₃)₃ + अश₃ → GaAs + 3 सीएच₄

माइक्रोइलेक्ट्रॉनिक अनुप्रयोगों के लिए, एक उप-वायुमंडलीय गैस स्रोत के माध्यम से आर्सिन प्रदान किया जा सकता है। इस प्रकार के गैस पैकेज में, गैस सिलेंडर के अंदर एक ठोस सूक्ष्मदर्शी अधिशोषक पर आर्सिन का अधिशोषण होता है। यह विधि गैस को बिना दबाव के संग्रहित करने की अनुमति देती है, जिससे सिलेंडर से आर्सिन गैस के रिसाव का खतरा काफी कम हो जाता है। इस उपकरण के साथ, गैस सिलेंडर वाल्व आउटलेट में वैक्यूम लगाने से आर्सिन प्राप्त होता है। अर्धचालक निर्माण के लिए, यह विधि संभव है, क्योंकि आयन आरोपण जैसी प्रक्रियाएं उच्च निर्वात के तहत संचालित होती हैं।

रासायनिक युद्ध

द्वितीय विश्व युद्ध के पहले के बाद से Ash₃ संभावित रासायनिक युद्ध हथियार के रूप में प्रस्तावित किया गया था। रासायनिक युद्ध में मांगे गए कंबल प्रभाव के लिए आवश्यक गैस रंगहीन, लगभग गंधहीन और हवा से 2.5 गुना घनी होती है। लहसुन जैसी गंध को सूंघने के लिए आवश्यक सांद्रता की तुलना में यह बहुत कम सांद्रता में भी घातक है। इन विशेषताओं के बावजूद, गैर-ज्वलनशील वैकल्पिक फॉस्जीन की तुलना में इसकी उच्च ज्वलनशीलता और इसकी कम प्रभावकारिता के कारण, आर्सिन को आधिकारिक तौर पर एक हथियार के रूप में कभी भी उपयोग नहीं किया गया था। दूसरी ओर, आर्सिन पर आधारित कई कार्बनिक यौगिक, जैसे कि लेविसाइट (बीटा-क्लोरोविनाइलडिक्लोरोआर्सिन), एडम्स ाइट (डिपेनिलमाइनक्लोरोआर्सिन), डाइफेनिलक्लोरार्सिन (डाइफेनिलक्लोरोआर्सिन )

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

[10]

[11]

[12]

[13]

[14]

[15]

[16]

@@ Line 1: / Line 1: @@
 {{short description|Chemical compound}}
-{{Distinguish|arcsine|Ursine (disambiguation){{!}}ursine}}
+{{Distinguish|आर्सिन|Ursine (disambiguation){{!}}आर्सेन}}
 {{Chembox
 | Verifiedfields = changed
@@ Line 13: / Line 13: @@
 | ImageFileR1 = Arsine-3D-vdW.png
 | ImageSizeR1 = 100px
-| IUPACName = Arsenic trihydride<br/>Arsane<br/>Trihydridoarsenic
+| IUPACName = आर्सेनिक ट्राइहाइड्राइड<br/>आर्सेन<br/>ट्राइहाइड्रोआर्सेनिक
-| OtherNames = Arseniuretted hydrogen,<br/>Arsenous hydride,<br/>Hydrogen arsenide<br/>Arsenic hydride
+| OtherNames = आर्सेनियुरेटेड हाइड्रोजन<br/>आर्सेनस हाइड्राइड
+<br/>हाइड्रोजन आर्सेनाइड<br/>आर्सेनिक हाइड्राइड
 |Section1={{Chembox Identifiers
 | ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
@@ Line 42: / Line 43: @@
 | Formula = AsH<sub>3</sub>
 | MolarMass = 77.9454{{nbsp}}g/mol
-| Appearance = Colourless gas
+| Appearance = रंगहीन गैस
-| Odor = Faint, garlic-like
+| Odor =  अस्पष्ट, लहसुन जैसा
 | Density = 4.93{{nbsp}}g/L, gas; 1.640{{nbsp}}g/mL (−64&nbsp;°C)
 | Solubility = 0.2{{nbsp}}g/100{{nbsp}}mL (20&nbsp;°C)<ref name=PGCH/><br>0.07{{nbsp}}g/100{{nbsp}}mL (25&nbsp;°C)
-| SolubleOther = soluble in [[chloroform]], [[benzene]]
+| SolubleOther = soluble in [[क्लोरोफार्म]], [[बेंजीन]]
 | MeltingPtC = −111.2
 | BoilingPtC = −62.5
-| ConjugateAcid = [[Arsonium]]
+| ConjugateAcid = [[अर्सोनियम]]
 | pKb =
 | VaporPressure = 14.9{{nbsp}}atm<ref name=PGCH/>
    }}
 |Section3={{Chembox Structure
-| MolShape = Trigonal pyramidal
+| MolShape = त्रिकोणीय पिरामिड
 | Dipole = 0.20{{nbsp}}[[Debye|D]]
    }}
@@ Line 74: / Line 75: @@
 | PEL = TWA 0.05{{nbsp}}ppm (0.2{{nbsp}}mg/m<sup>3</sup>)<ref name=PGCH>{{PGCH|0040}}</ref>
 | ExploLimits = 5.1–78%<ref name=PGCH/>
-| MainHazards = Explosive, flammable, potential occupational carcinogen<ref name=PGCH/>
+| MainHazards = विस्फोटक, ज्वलनशील, संभावित व्यावसायिक कार्सिनोजेन<ref name=PGCH/>
 | REL = C 0.002{{nbsp}}mg/m<sup>3</sup> [15-minute]<ref name=PGCH/>
 | IDLH = 3{{nbsp}}ppm<ref name=PGCH/>
@@ Line 91: / Line 92: @@
 |Section8={{Chembox Related
 | OtherFunction_label = [[hydride]]s
-| OtherFunction = [[Ammonia]]; [[phosphine]]; [[stibine]]; [[bismuthine]]}}
+| OtherFunction = [[अमोनिया]]; [[फॉस्फीन]]; [[स्टिबाइन]]; [[बिस्मथिन]]}}
 }}
-आर्सिन ([[ आईयूपीएसी ]] नाम: आर्सेन) [[ रासायनिक सूत्र ]] [[ हरताल ]][[ हाइड्रोजन ]] के साथ एक [[ अकार्बनिक यौगिक ]] है<sub>3</sub>. यह ज्वलनशील, पायरोफोरिक और अत्यधिक विषैली पनिक्टोजन हाइड्राइड गैस आर्सेनिक के सबसे सरल यौगिकों में से एक है।<ref name="Holleman"/>इसकी घातकता के बावजूद, यह अर्धचालक उद्योग में और ऑर्गेनोआर्सेनिक यौगिकों के संश्लेषण के लिए कुछ अनुप्रयोग पाता है। आर्सिन शब्द का प्रयोग सामान्यतः सूत्र के ऑर्गेनोआर्सेनिक यौगिकों के एक वर्ग का वर्णन करने के लिए किया जाता है AsH<sub>3−x</sub>R<sub>x</sub>जहाँ R = [[ आर्यल ]] या ऐल्किल। उदाहरण के लिए, As(C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>)<sub>3</sub>, जिसे ट्राइफेनिललार्सिन कहा जाता है, को आर्सिन कहा जाता है।
+'''''आर्सिन'''''  ([[ आईयूपीएसी |आईयूपीएसी]] नाम: आर्सेन) एक  [[ अकार्बनिक यौगिक |अकार्बनिक यौगिक]]  है, जिसका  [[ रासायनिक सूत्र |रासायनिक सूत्र]] [[ हाइड्रोजन | AsH<sub>3</sub>]] होता है। यह ज्वलनशील, पायरोफोरिक और अत्यधिक विषैली पनिक्टोजन हाइड्राइड गैस आर्सेनिक के सबसे सरल यौगिकों में से एक है।<ref name="Holleman"/> इसकी घातक क्षमता के अतिरिक्त, यह अर्धचालक उद्योग में और ऑर्गोआर्सेनिक यौगिकों के संश्लेषण के लिए कुछ अनुप्रयोगों को प्राप्त करता है। आर्सिन शब्द का प्रयोग सामान्य रूप से AsH<sub>3−x</sub>R<sub>x</sub> सूत्र के ऑर्गेनोआर्सेनिक यौगिकों के एक वर्ग का वर्णन करने के लिए किया जाता है, जहां R = [[ आर्यल |आर्यल]]  या ऐल्किल। उदाहरण के लिए, As(C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>)<sub>3</sub> जिसे ट्राइफेनिलारसिन कहा जाता है, तथा आर्सिन के नाम से निर्दिष्ट किया जाता है।
 == सामान्य गुण ==
@@ Line 164: / Line 166: @@
 ===रासायनिक युद्ध ===
-द्वितीय विश्व युद्ध के पहले के बाद से Ash<sub>3</sub> संभावित [[ रासायनिक युद्ध ]] हथियार के रूप में प्रस्तावित किया गया था। रासायनिक युद्ध में मांगे गए कंबल प्रभाव के लिए आवश्यक गैस रंगहीन, लगभग गंधहीन और हवा से 2.5 गुना घनी होती है। लहसुन जैसी गंध को सूंघने के लिए आवश्यक सांद्रता की तुलना में यह बहुत कम सांद्रता में भी घातक है। इन विशेषताओं के बावजूद, गैर-ज्वलनशील वैकल्पिक फॉस्जीन की तुलना में इसकी उच्च ज्वलनशीलता और इसकी कम प्रभावकारिता के कारण, आर्सिन को आधिकारिक तौर पर एक हथियार के रूप में कभी भी इस्तेमाल नहीं किया गया था। दूसरी ओर, आर्सिन पर आधारित कई कार्बनिक यौगिक, जैसे कि [[ लेविसाइट ]] (बीटा-क्लोरोविनाइलडिक्लोरोआर्सिन), [[ एडम्स ]]ाइट (डिपेनिलमाइनक्लोरोआर्सिन), [[ डाइफेनिलक्लोरार्सिन ]] ([[ डाइफेनिलक्लोरोआर्सिन ]]) और क्लार्क 2 (डिपेनिलसायनोअर्सिन) को रासायनिक युद्ध में उपयोग के लिए प्रभावी ढंग से विकसित किया गया है।<ref name="Suchard">{{cite journal |last= Suchard |first= Jeffrey R. |title= सीबीआरएनई - आर्सेनिकल, आर्सिन|journal= EMedicine |date= March 2006 |url= http://www.emedicine.com/EMERG/topic920.htm |access-date= 2006-09-05 |archive-date= 2006-06-23 |archive-url= https://web.archive.org/web/20060623182153/http://emedicine.com/emerg/topic920.htm |url-status= live }}</ref>
+द्वितीय विश्व युद्ध के पहले के बाद से Ash<sub>3</sub> संभावित [[ रासायनिक युद्ध ]] हथियार के रूप में प्रस्तावित किया गया था। रासायनिक युद्ध में मांगे गए कंबल प्रभाव के लिए आवश्यक गैस रंगहीन, लगभग गंधहीन और हवा से 2.5 गुना घनी होती है। लहसुन जैसी गंध को सूंघने के लिए आवश्यक सांद्रता की तुलना में यह बहुत कम सांद्रता में भी घातक है। इन विशेषताओं के बावजूद, गैर-ज्वलनशील वैकल्पिक फॉस्जीन की तुलना में इसकी उच्च ज्वलनशीलता और इसकी कम प्रभावकारिता के कारण, आर्सिन को आधिकारिक तौर पर एक हथियार के रूप में कभी भी उपयोग नहीं किया गया था। दूसरी ओर, आर्सिन पर आधारित कई कार्बनिक यौगिक, जैसे कि [[ लेविसाइट ]] (बीटा-क्लोरोविनाइलडिक्लोरोआर्सिन), [[ एडम्स ]]ाइट (डिपेनिलमाइनक्लोरोआर्सिन), [[ डाइफेनिलक्लोरार्सिन ]] ([[ डाइफेनिलक्लोरोआर्सिन ]]) और क्लार्क 2 (डिपेनिलसायनोअर्सिन) को रासायनिक युद्ध में उपयोग के लिए प्रभावी ढंग से विकसित किया गया है।<ref name="Suchard">{{cite journal |last= Suchard |first= Jeffrey R. |title= सीबीआरएनई - आर्सेनिकल, आर्सिन|journal= EMedicine |date= March 2006 |url= http://www.emedicine.com/EMERG/topic920.htm |access-date= 2006-09-05 |archive-date= 2006-06-23 |archive-url= https://web.archive.org/web/20060623182153/http://emedicine.com/emerg/topic920.htm |url-status= live }}</ref>
@@ Line 306: / Line 308: @@
 *[[ कैकोडायलिक अम्ल ]]
 *[[ कैकोडाइल ऑक्साइड ]]
-*देवरदा का मिश्रधातु, प्रयोगशाला में आर्सिन का उत्पादन करने के लिए भी प्रयोग किया जाता है
+*देवर्दा की मिश्रधातु भी प्रयोगशाला में आर्सिन का उत्पादन करती थी।
 *[[ अत्यधिक जहरीली गैसों की सूची ]]
-*मार्श परीक्षण, पहले एएसएच का विश्लेषण करने के लिए प्रयोग किया जाता है<sub>3</sub>
+*मार्श परीक्षण, पहले AsH<sub>3</sub> का विश्लेषण करने के लिए प्रयोग किया जाताथा।
-*जेम्स मार्श (रसायनज्ञ), ने 1836 में इस परीक्षण का आविष्कार किया जो अब उनके नाम पर है
+*जेम्स मार्श ने 1836 में परीक्षण का आविष्कार किया जो अब उनके नाम पर है।
 *स्टिबाइन
-*शील्स ग्रीन, 19वीं सदी की प्रारम्भ में लोकप्रिय रूप से इस्तेमाल किया जाने वाला वर्णक
+*शील्स ग्रीन, 19वीं सदी की प्रारम्भ में लोकप्रिय रूप से उपयोग किया जाने वाला वर्णक है।
 ==संदर्भ==

Anonymous

Search