अणु: Difference between revisions
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एक अणु [[ होमोन्यूक्लियर |समनाभिकीय]] हो सकता है, अर्थात इसमें [[ रासायनिक तत्व | रासायनिक तत्व]] के परमाणु होते हैं, उदाहरण के लिए [[ ऑक्सीजन |ऑक्सीजन (O<sub>2</sub>]]) अणु में दो परमाणु<sub>,</sub> या यह[[ हेटेरोन्यूक्लियर | विषमनाभिकीय]] हो सकता है, एक [[ रासायनिक यौगिक |रासायनिक यौगिक]] जो एक से अधिक तत्वों से बना होता है, जैसे पानी(H<sub>2</sub>O) मे दो हाइड्रोजन परमाणु और एक ऑक्सीजन परमाणु होता है। गैसों के गतिज सिद्धांत में, अणु शब्द का प्रयोग प्रायः इसकी सरंचना पर ध्यान दिए बिना किसी भी गैसीय [[ कण |कण]] के लिए करते है। यह इस अपेक्षा को शिथिल करता है कि एक अणु में दो या दो से अधिक परमाणु होते हैं, क्योंकि उत्कृष्ट गैसें विशिष्ट परमाणु होती हैं।<ref>{{cite book |last=Chandra |first=Sulekh |title=Comprehensive Inorganic Chemistry |date=2005 |publisher=New Age Publishers |isbn=978-81-224-1512-4}}</ref> [[ हाइड्रोजन बंध |हाइड्रोजन बंध]] या [[ आयोनिक बंध | आयोनिक बंध,]] जैसे गैर-सहसंयोजक, अन्तःक्रियाओ से जुड़े मिश्रित परमाणुओ को सामान्यतः एकल अणु नहीं माना जाता है।<ref>{{cite encyclopedia|title=Molecule|encyclopedia=[[Encyclopædia Britannica]]|date=22 January 2016|url=http://global.britannica.com/science/molecule|access-date=23 February 2016|archive-date=3 May 2020|archive-url=https://web.archive.org/web/20200503044729/https://global.britannica.com/science/molecule|url-status=live}}</ref> | एक अणु [[ होमोन्यूक्लियर |समनाभिकीय]] हो सकता है, अर्थात इसमें [[ रासायनिक तत्व | रासायनिक तत्व]] के परमाणु होते हैं, उदाहरण के लिए [[ ऑक्सीजन |ऑक्सीजन (O<sub>2</sub>]]) अणु में दो परमाणु<sub>,</sub> या यह[[ हेटेरोन्यूक्लियर | विषमनाभिकीय]] हो सकता है, एक [[ रासायनिक यौगिक |रासायनिक यौगिक]] जो एक से अधिक तत्वों से बना होता है, जैसे पानी(H<sub>2</sub>O) मे दो हाइड्रोजन परमाणु और एक ऑक्सीजन परमाणु होता है। गैसों के गतिज सिद्धांत में, अणु शब्द का प्रयोग प्रायः इसकी सरंचना पर ध्यान दिए बिना किसी भी गैसीय [[ कण |कण]] के लिए करते है। यह इस अपेक्षा को शिथिल करता है कि एक अणु में दो या दो से अधिक परमाणु होते हैं, क्योंकि उत्कृष्ट गैसें विशिष्ट परमाणु होती हैं।<ref>{{cite book |last=Chandra |first=Sulekh |title=Comprehensive Inorganic Chemistry |date=2005 |publisher=New Age Publishers |isbn=978-81-224-1512-4}}</ref> [[ हाइड्रोजन बंध |हाइड्रोजन बंध]] या [[ आयोनिक बंध | आयोनिक बंध,]] जैसे गैर-सहसंयोजक, अन्तःक्रियाओ से जुड़े मिश्रित परमाणुओ को सामान्यतः एकल अणु नहीं माना जाता है।<ref>{{cite encyclopedia|title=Molecule|encyclopedia=[[Encyclopædia Britannica]]|date=22 January 2016|url=http://global.britannica.com/science/molecule|access-date=23 February 2016|archive-date=3 May 2020|archive-url=https://web.archive.org/web/20200503044729/https://global.britannica.com/science/molecule|url-status=live}}</ref> | ||
अणुओं के समान अवधारणाओं पर प्राचीन काल से चर्चा की गई है, लेकिन अणुओं की प्रकृति और उनके बंधनों की आधुनिक अन्वेषण सत्तरहवीं शताब्दी में प्रारंभ हुआ। रॉबर्ट बॉयल, [[ एमेडियो अवोगाद्रो |एमेडियो अवोगाद्रो]],[[ जीन-बैप्टिस्ट पेरिन |जीन-बैप्टिस्ट पेरिन]] और [[ लिनुस पॉलिंग |लिनुस पॉलिंग]] जैसे वैज्ञानिकों द्वारा समय के साथ परिष्कृत, अणुओं के अध्ययन को आज [[ आणविक भौतिकी | आणविक भौतिकी]] या आणविक रसायन विज्ञान के रूप में जाना जाता है। | अणुओं के समान अवधारणाओं पर प्राचीन काल से चर्चा की गई है, लेकिन अणुओं की प्रकृति और उनके बंधनों की आधुनिक अन्वेषण सत्तरहवीं शताब्दी में प्रारंभ हुआ। रॉबर्ट बॉयल, [[ एमेडियो अवोगाद्रो |एमेडियो अवोगाद्रो]],[[ जीन-बैप्टिस्ट पेरिन |जीन-बैप्टिस्ट पेरिन]] और [[ लिनुस पॉलिंग |लिनुस पॉलिंग]] जैसे वैज्ञानिकों द्वारा समय के साथ परिष्कृत, अणुओं के अध्ययन को आज[[ आणविक भौतिकी | आणविक भौतिकी]] या आणविक रसायन विज्ञान के रूप में जाना जाता है। | ||
==व्युत्पत्ति== | ==व्युत्पत्ति== | ||
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अणु की परिभाषा विकसित हुई है, क्योंकि अणुओं की संरचना के ज्ञान मे वृद्धि हुई है। लेकिन पहले की परिभाषाएँ कम सटीक थीं, अणुओं को शुद्ध रासायनिक पदार्थों के सबसे छोटे कणों के रूप मे परिभाषित किया गया था जो अभी भी अपनी संरचना और रासायनिक गुणों को बरकरार रखते है।<ref>[http://antoine.frostburg.edu/chem/senese/101/glossary/m.shtml#molecule Molecule Definition] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20141013143129/http://antoine.frostburg.edu/chem/senese/101/glossary/m.shtml#molecule|date=13 October 2014}} ([[Frostburg State University]])</ref> यह परिभाषा प्रायः भंग हो जाती है क्योंकि सामान्य अनुभव में कई पदार्थ, जैसे कि चट्टानें, नमक और[[ धातु | धातु,]] रासायनिक रूप से बंधे परमाणुओं या [[ आयन |आयनों]] के बड़े क्रिस्टलीय संजाल से बने होते हैं, लेकिन असंतत अणु से नहीं बने होते हैं। | अणु की परिभाषा विकसित हुई है, क्योंकि अणुओं की संरचना के ज्ञान मे वृद्धि हुई है। लेकिन पहले की परिभाषाएँ कम सटीक थीं, अणुओं को शुद्ध रासायनिक पदार्थों के सबसे छोटे कणों के रूप मे परिभाषित किया गया था जो अभी भी अपनी संरचना और रासायनिक गुणों को बरकरार रखते है।<ref>[http://antoine.frostburg.edu/chem/senese/101/glossary/m.shtml#molecule Molecule Definition] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20141013143129/http://antoine.frostburg.edu/chem/senese/101/glossary/m.shtml#molecule|date=13 October 2014}} ([[Frostburg State University]])</ref> यह परिभाषा प्रायः भंग हो जाती है क्योंकि सामान्य अनुभव में कई पदार्थ, जैसे कि चट्टानें, नमक और[[ धातु | धातु,]] रासायनिक रूप से बंधे परमाणुओं या [[ आयन |आयनों]] के बड़े क्रिस्टलीय संजाल से बने होते हैं, लेकिन असंतत अणु से नहीं बने होते हैं। | ||
अणुओं की आधुनिक अवधारणा को पूर्व-वैज्ञानिक और ग्रीक दार्शनिकों जैसे[[ ल्यूसिपस | ल्यूसिपस]] और[[ डेमोक्रिटस | डेमोक्रिटस]] से पता लगाया जा सकता है, जिन्होंने तर्क दिया कि सारा ब्रह्मांड परमाणुओं और शून्यता से बना हुआ है। लगभग 450 ई.पू. | अणुओं की आधुनिक अवधारणा को पूर्व-वैज्ञानिक और ग्रीक दार्शनिकों जैसे[[ ल्यूसिपस | ल्यूसिपस]] और[[ डेमोक्रिटस | डेमोक्रिटस]] से पता लगाया जा सकता है, जिन्होंने तर्क दिया कि सारा ब्रह्मांड परमाणुओं और शून्यता से बना हुआ है। लगभग 450 ई.पू. मे एम्पेडोकल्स ने मौलिक तत्वों (अग्नि(△), पृथ्वी, वायु, पानी और तत्वों को परस्पर क्रिया करने की अनुमति देने वाले आकर्षण और प्रतिकर्षण के <nowiki>''बलों''</nowiki> की कल्पना की है। | ||
एक पाँचवाँ तत्व, अविनाशी सर्वोत्कृष्ट [[ ईथर (शास्त्रीय तत्व) | ईथर (शास्त्रीय तत्व)]] , को उत्तम पिंडों का मूलभूत निर्माण खंड माना जाता था। ल्यूसिपस और एम्पेडोकल्स का दृष्टिकोण, एथर के साथ, [[ अरस्तू | अरस्तू]] द्वारा स्वीकार किया गया था और मध्ययुगीन और पुनर्जागरण यूरोप को पारित कर दिया गया था। | एक पाँचवाँ तत्व, अविनाशी सर्वोत्कृष्ट [[ ईथर (शास्त्रीय तत्व) | ईथर (शास्त्रीय तत्व)]] , को उत्तम पिंडों का मूलभूत निर्माण खंड माना जाता था। ल्यूसिपस और एम्पेडोकल्स का दृष्टिकोण, एथर के साथ, [[ अरस्तू | अरस्तू]] द्वारा स्वीकार किया गया था और मध्ययुगीन और पुनर्जागरण यूरोप को पारित कर दिया गया था। | ||
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इन अवधारणाओं के समन्वय में, 1833 में फ्रांसीसी रसायनज्ञ [[ मार्क एंटोनी अगस्टे गौडीन | मार्क एंटोनी अगस्टे गौडीन]] ने <nowiki>''आयतन आरेख''</nowiki> का उपयोग करके परमाणु भार के संबंध मे अवोगाद्रो की परिकल्पना का एक स्पष्ट विवरण प्रस्तुत किया,<ref name=":0">{{cite journal |author=Seymour H. Mauskopf |date=1969 |title=The Atomic Structural Theories of Ampère and Gaudin: Molecular Speculation and Avogadro's Hypothesis |journal=Isis |volume=60 |issue=1 |pages=61–74 |doi=10.1086/350449 |jstor=229022 |s2cid=143759556}}</ref> जो स्पष्ट रूप से अर्ध-सही आणविक ज्यामिति, दोनों को दर्शाता है, जैसे कि एक रैखिक पानी के अणु, और सही आणविक सूत्र H<sub>2</sub>O, | इन अवधारणाओं के समन्वय में, 1833 में फ्रांसीसी रसायनज्ञ [[ मार्क एंटोनी अगस्टे गौडीन | मार्क एंटोनी अगस्टे गौडीन]] ने <nowiki>''आयतन आरेख''</nowiki> का उपयोग करके परमाणु भार के संबंध मे अवोगाद्रो की परिकल्पना का एक स्पष्ट विवरण प्रस्तुत किया,<ref name=":0">{{cite journal |author=Seymour H. Mauskopf |date=1969 |title=The Atomic Structural Theories of Ampère and Gaudin: Molecular Speculation and Avogadro's Hypothesis |journal=Isis |volume=60 |issue=1 |pages=61–74 |doi=10.1086/350449 |jstor=229022 |s2cid=143759556}}</ref> जो स्पष्ट रूप से अर्ध-सही आणविक ज्यामिति, दोनों को दर्शाता है, जैसे कि एक रैखिक पानी के अणु, और सही आणविक सूत्र H<sub>2</sub>O, | ||
[[File:Gaudins-volume-diagrams.jpg|center|thumb|350x350px|मार्क एंटोनी अगस्टे गौडिन के गैस चरण में अणुओं के आयतन आरेख (1833)]] | [[File:Gaudins-volume-diagrams.jpg|center|thumb|350x350px|मार्क एंटोनी अगस्टे गौडिन के गैस चरण में अणुओं के आयतन आरेख (1833)]] | ||
1917 में, लिनुस पॉलिंग नाम का एक अज्ञात अमेरिकी स्नातक रसायन | 1917 में, लिनुस पॉलिंग नाम का एक अज्ञात अमेरिकी स्नातक रसायन यांत्रिक कृषि कॉलेज में [[ डाल्टन मॉडल |(डाल्टन मॉडल]] ) डाल्टन हुक-एंड-आई बॉन्डिंग विधि सीख रहा था, जो उस समय परमाणुओं के बीच बंधन का मुख्य विवरण था। हालाँकि, पॉलिंग इस पद्धति से संतुष्ट नहीं थे और उन्होंने एक नई विधि के लिए क्वांटम भौतिकी के नए उभरते क्षेत्र की ओर देखा। 1926 में, फ्रांसीसी भौतिक विज्ञानी [[ जॉन पेरिन |जीन पेरिन]] को अणुओं के अस्तित्व को साबित करने के लिए भौतिकी में नोबेल पुरस्कार मिला। उन्होंने तीन अलग-अलग तरीकों का उपयोग करके अवोगाद्रो की संख्या की गणना की, जिसमें सभी तरल चरण प्रणालियों को सम्मिलित किया गया था। सबसे पहले, उन्होंने एक गैंबोज साबुन की तरह रासायनिक पायस का इस्तेमाल किया, दूसरा [[ ब्राउनियन गति | ब्राउनियन गति]] पर प्रायोगिक कार्य करके, और तीसरा तरल चरण में आइंस्टीन के कण घूर्णन के सिद्धांत की पुष्टि की ।<ref>Perrin, Jean, B. (1926). [https://www.nobelprize.org/prizes/physics/1926/perrin/lecture/ Discontinuous Structure of Matter] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20190529115507/https://www.nobelprize.org/prizes/physics/1926/perrin/lecture/ |date=29 May 2019 }}, Nobel Lecture, December 11.</ref> | ||
1927 में, भौतिकविदों [[ फ़्रिट्ज़ लंदन | फ़्रिट्ज़ लंदन]] और वाल्टर हिटलर ने हाइड्रोजन अणु के संतृप्त, गैर-गतिशील आकर्षण और प्रतिकर्षण, अर्थात विनिमय बलों के साथ संबोधित करने के लिए नए क्वांटम यांत्रिकी को लागू किया। इस समस्या का उनका संयोजकता बांध निष्पादन,उनके संयुक्त पत्र में था,<ref>{{cite journal |last1=Heitler |first1=Walter |last2=London |first2=Fritz |date=1927 |title=Wechselwirkung neutraler Atome und homöopolare Bindung nach der Quantenmechanik |journal=Zeitschrift für Physik |volume=44 |issue=6–7 |pages=455–472 |bibcode=1927ZPhy...44..455H |doi=10.1007/BF01397394 |s2cid=119739102}}</ref> यह एतिहासिक था जिसमें यह रसायन विज्ञान को क्वांटम यांत्रिकी के तहत लाया गया था। उनके काम से पॉलिंग प्रभावित हुआ था, जिन्होंने अभी-अभी डॉक्टर की उपाधि प्राप्त की थी और एक [[ गुगेनहाइम फैलोशिप |गुगेनहाइम फैलोशिप]] पर ज्यूरिख मे हिटलर और लंदन का दौरा किया था। | 1927 में, भौतिकविदों [[ फ़्रिट्ज़ लंदन | फ़्रिट्ज़ लंदन]] और वाल्टर हिटलर ने हाइड्रोजन अणु के संतृप्त, गैर-गतिशील आकर्षण और प्रतिकर्षण, अर्थात विनिमय बलों के साथ संबोधित करने के लिए नए क्वांटम यांत्रिकी को लागू किया। इस समस्या का उनका संयोजकता बांध निष्पादन,उनके संयुक्त पत्र में था,<ref>{{cite journal |last1=Heitler |first1=Walter |last2=London |first2=Fritz |date=1927 |title=Wechselwirkung neutraler Atome und homöopolare Bindung nach der Quantenmechanik |journal=Zeitschrift für Physik |volume=44 |issue=6–7 |pages=455–472 |bibcode=1927ZPhy...44..455H |doi=10.1007/BF01397394 |s2cid=119739102}}</ref> यह एतिहासिक था जिसमें यह रसायन विज्ञान को क्वांटम यांत्रिकी के तहत लाया गया था। उनके काम से पॉलिंग प्रभावित हुआ था, जिन्होंने अभी-अभी डॉक्टर की उपाधि प्राप्त की थी और एक [[ गुगेनहाइम फैलोशिप |गुगेनहाइम फैलोशिप]] पर ज्यूरिख मे हिटलर और लंदन का दौरा किया था। | ||
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==आण्विक विज्ञान== | ==आण्विक विज्ञान== | ||
अणुओं के विज्ञान को आणविक रसायन विज्ञान या आणविक भौतिकी कहा जाता है, यह इस बात पर निर्भर करता है कि ध्यान रसायन विज्ञान पर है या भौतिकी पर। आणविक रसायन विज्ञान अणुओं के बीच परस्पर क्रिया को नियंत्रित करने वाले कानूनों से संबंधित है, जिसके परिणामस्वरूप रासायनिक बंधों का निर्माण और विघटन होता है, जबकि आणविक भौतिकी उनकी संरचना और गुणों को नियंत्रित करने वाले नियमों से संबंधित है। व्यवहार में, हालांकि, यह भेद अस्पष्ट है। आणविक विज्ञान में, एक अणु में दो या दो से अधिक परमाणुओं से बनी एक स्थिर प्रणाली ([[ बाध्य अवस्था | बाध्य अवस्था]] ) होती है। बहुपरमाणुक आयनों को कभी-कभी विद्युत आवेशित अणुओं के रूप में उपयोगी समझा जा सकता है। अस्थिर अणु शब्द का उपयोग बहुत प्रतिक्रियाशीलता वर्ग के लिए किया जाता है, अर्थात, इलेक्ट्रॉनों और [[ परमाणु नाभिक | परमाणु नाभिकों]] के अल्पकालिक संयोजन(प्रतिध्वनि), जैसे कि कण, आणविक आयन, रिडबर्ग अणु, संक्रमण अवस्थाये, | अणुओं के विज्ञान को आणविक रसायन विज्ञान या आणविक भौतिकी कहा जाता है, यह इस बात पर निर्भर करता है कि ध्यान रसायन विज्ञान पर है या भौतिकी पर। आणविक रसायन विज्ञान अणुओं के बीच परस्पर क्रिया को नियंत्रित करने वाले कानूनों से संबंधित है, जिसके परिणामस्वरूप रासायनिक बंधों का निर्माण और विघटन होता है, जबकि आणविक भौतिकी उनकी संरचना और गुणों को नियंत्रित करने वाले नियमों से संबंधित है। व्यवहार में, हालांकि, यह भेद अस्पष्ट है। आणविक विज्ञान में, एक अणु में दो या दो से अधिक परमाणुओं से बनी एक स्थिर प्रणाली ([[ बाध्य अवस्था | बाध्य अवस्था]] ) होती है। बहुपरमाणुक आयनों को कभी-कभी विद्युत आवेशित अणुओं के रूप में उपयोगी समझा जा सकता है। अस्थिर अणु शब्द का उपयोग बहुत प्रतिक्रियाशीलता वर्ग के लिए किया जाता है, अर्थात, इलेक्ट्रॉनों और [[ परमाणु नाभिक | परमाणु नाभिकों]] के अल्पकालिक संयोजन(प्रतिध्वनि), जैसे कि कण, आणविक आयन, रिडबर्ग अणु, संक्रमण अवस्थाये, वान्डरवॉलस सम्मिश्र, या बोस-आइंस्टीन संघनन के रूप मे परमाणुओं के टकराने की प्रणाली। | ||
==व्यापकता== | ==व्यापकता== | ||
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अणु सामान्यतः सहसंयोजक बंधन द्वारा एक साथ जुड़े होते हैं। कई गैर-धातु तत्व पर्यावरण में केवल अणुओं के रूप में या तो यौगिकों में या समानभिकीय अणुओ के रूप में सम्मिलित होते हैं, न कि मुक्त परमाणुओं के रूप में: उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन। | अणु सामान्यतः सहसंयोजक बंधन द्वारा एक साथ जुड़े होते हैं। कई गैर-धातु तत्व पर्यावरण में केवल अणुओं के रूप में या तो यौगिकों में या समानभिकीय अणुओ के रूप में सम्मिलित होते हैं, न कि मुक्त परमाणुओं के रूप में: उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन। | ||
जबकि कुछ लोग कहते हैं कि धात्विक ठोस को धात्विक बंधन द्वारा एक साथ रखा गया एक विशाल अणु माना जा सकता है,<ref>{{cite book |last1=Harry |first1=B. Gray |title=Chemical Bonds: An Introduction to Atomic and Molecular Structure |pages=210–211 |url=https://authors.library.caltech.edu/105209/15/TR000574_06_chapter-6.pdf |access-date=22 November 2021 |archive-date=31 March 2021 |archive-url=https://web.archive.org/web/20210331062040/https://authors.library.caltech.edu/105209/15/TR000574_06_chapter-6.pdf |url-status=live }}</ref> अन्य | जबकि कुछ लोग कहते हैं कि धात्विक ठोस को धात्विक बंधन द्वारा एक साथ रखा गया एक विशाल अणु माना जा सकता है,<ref>{{cite book |last1=Harry |first1=B. Gray |title=Chemical Bonds: An Introduction to Atomic and Molecular Structure |pages=210–211 |url=https://authors.library.caltech.edu/105209/15/TR000574_06_chapter-6.pdf |access-date=22 November 2021 |archive-date=31 March 2021 |archive-url=https://web.archive.org/web/20210331062040/https://authors.library.caltech.edu/105209/15/TR000574_06_chapter-6.pdf |url-status=live }}</ref> अन्य इंगित करते हैं कि धातुएं अणुओं की तुलना में बहुत अलग तरीके से व्यवहार करती हैं।<ref>{{cite web |title=How many gold atoms make gold metal? |url=https://phys.org/news/2015-04-gold-atoms-metal.html |website=phys.org |access-date=22 November 2021 |language=en |archive-date=30 October 2020 |archive-url=https://web.archive.org/web/20201030202803/https://phys.org/news/2015-04-gold-atoms-metal.html |url-status=live }}</ref> | ||
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===आयनिक=== | ===आयनिक=== | ||
{{main|आयनिक बंधन }} [[File:NaF.gif|thumb|left|सोडियम और [[ एक अधातु तत्त्व | एक अधातु तत्त्व]] सोडियम फ्लोराइड बनाने के लिए रेडॉक्स प्रतिक्रिया से गुजरते हैं। सोडियम अपने बाहरी [[ इलेक्ट्रॉन | इलेक्ट्रॉन]] को एक स्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास देने के लिए खो देता है, और यह इलेक्ट्रॉन फ्लोरीन परमाणु में [[ एक्ज़ोथिर्मिक | एक्ज़ोथिर्मिक]] रूप से प्रवेश करता है।]] | {{main|आयनिक बंधन }} [[File:NaF.gif|thumb|left|सोडियम और [[ एक अधातु तत्त्व | एक अधातु तत्त्व]] सोडियम फ्लोराइड बनाने के लिए रेडॉक्स प्रतिक्रिया से गुजरते हैं। सोडियम अपने बाहरी [[ इलेक्ट्रॉन | इलेक्ट्रॉन]] को एक स्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास देने के लिए खो देता है, और यह इलेक्ट्रॉन फ्लोरीन परमाणु में [[ एक्ज़ोथिर्मिक | एक्ज़ोथिर्मिक]] रूप से प्रवेश करता है।]] | ||
आयनिक बंधन एक प्रकार का रासायनिक बंधन है जिसमें विपरीत रूप से आवेशित किए गए आयनों के बीच [[ इलेक्ट्रोस्टैटिक | | आयनिक बंधन एक प्रकार का रासायनिक बंधन है जिसमें विपरीत रूप से आवेशित किए गए आयनों के बीच [[ इलेक्ट्रोस्टैटिक | स्थिरवैद्युत]] आकर्षण सम्मिलित होता है, और [[ आयनिक यौगिक | आयनिक यौगिको]] में होने वाली प्राथमिक परस्पर क्रिया होती है। आयन ऐसे परमाणु होते हैं जिन्होंने एक या एक से अधिक इलेक्ट्रॉनों को खो दिया है (जिन्हें धनायन कहा जाता है) और परमाणु जिन्होंने एक या एक से अधिक इलेक्ट्रॉन प्राप्त किए हैं (जिन्हें आयन कहा जाता है)।<ref>{{Cite book|url=https://books.google.com/books?id=6VdROgeQ5M8C&q=ionic+bonding+-wikipedia&pg=PA7|title=Elements of Metallurgy and Engineering Alloys|last=Campbell|first=Flake C.|year=2008|publisher=[[ASM International]]|isbn=978-1-61503-058-3|language=en|access-date=27 October 2020|archive-date=31 March 2021|archive-url=https://web.archive.org/web/20210331062041/https://books.google.com/books?id=6VdROgeQ5M8C&q=ionic+bonding+-wikipedia&pg=PA7|url-status=live}}</ref> [[ सहसंयोजक बंधन | सहसंयोजक बंधन]] के विपरीत इलेक्ट्रॉनों के इस हस्तांतरण को विद्युत संयोजकता कहा जाता है। सबसे साधारण स्थिति में, धनायन एक धातु परमाणु है और आयन एक [[ अधातु | अधातु]] परमाणु है, लेकिन ये आयन अधिक जटिल प्रकृति के हो सकते हैं, जैसे NH <sub>4</sub><sup>+</sup> या SO<sub>4</sub><sup>2</sup>. जैसे आणविक आयन है, सामान्य तापमान और दबाव पर, आयनिक बंधन ज्यादातर अलग-अलग पहचान योग्य अणुओं के बिना ठोस या कभी-कभी तरल पदार्थ बनाता है, लेकिन ऐसे पदार्थों का वाष्पीकरण/उच्च बनाने की क्रिया अलग अणुओं का उत्पादन करती है जहां बांधों को सहसंयोजक के बजाय आयनिक माना जाने के लिए इलेक्ट्रॉनों को अभी भी पूरी तरह से स्थानांतरित किया जाता है। . | ||
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==आणविक आकार== | ==आणविक आकार== | ||
अधिकांश अणु नग्न आंखों से देखे जाने के लिए बहुत छोटे होते हैं, हालांकि कई बहुलक के अणु [[ स्थूल | स्थूल]] आकार तक पहुंच सकते हैं, जिसमें [[ डीएनए | डीएनए]] जैसे [[ जैव बहुलक | जैव बहुलक]] भी सम्मिलित हैं। सामान्यतः पर कार्बनिक संश्लेषण के लिए खंड निर्माण के रूप में उपयोग किए जाने वाले अणुओं में कुछ [[ एंगस्ट्रॉम | एंगस्ट्रॉम]] (Å) से लेकर कई दर्जन मीटर के लगभग या एक अरबवें हिस्से का आयाम होता है। एकल अणुओं को सामान्यतः पर प्रकाश द्वारा नहीं देखा जा सकता है (जैसा कि ऊपर उल्लेख किया गया है), लेकिन छोटे अणुओं और यहां तक कि व्यक्तिगत परमाणुओं की रूपरेखा को कुछ परिस्थितियों में परमाणु बल सूक्ष्मदर्शी के उपयोग से पता लगाया जा सकता है, कि कुछ सबसे बड़े अणु | अधिकांश अणु नग्न आंखों से देखे जाने के लिए बहुत छोटे होते हैं, हालांकि कई बहुलक के अणु [[ स्थूल | स्थूल]] आकार तक पहुंच सकते हैं, जिसमें [[ डीएनए | डीएनए]] जैसे [[ जैव बहुलक | जैव बहुलक]] भी सम्मिलित हैं। सामान्यतः पर कार्बनिक संश्लेषण के लिए खंड निर्माण के रूप में उपयोग किए जाने वाले अणुओं में कुछ [[ एंगस्ट्रॉम | एंगस्ट्रॉम]] (Å) से लेकर कई दर्जन मीटर के लगभग या एक अरबवें हिस्से का आयाम होता है। एकल अणुओं को सामान्यतः पर प्रकाश द्वारा नहीं देखा जा सकता है (जैसा कि ऊपर उल्लेख किया गया है), लेकिन छोटे अणुओं और यहां तक कि व्यक्तिगत परमाणुओं की रूपरेखा को कुछ परिस्थितियों में परमाणु बल सूक्ष्मदर्शी के उपयोग से पता लगाया जा सकता है, कि कुछ सबसे बड़े अणु वृहत अणु या अतिअणु हैं। | ||
सबसे छोटा अणु द्विपरमाणुक हाइड्रोजन (H<sub>2</sub>)है, जिसकी बांध लंबाई 0.74 है।<ref>{{cite book| author= Roger L. DeKock| author2= Harry B. Gray| author3= Harry B. Gray| title= Chemical structure and bonding| url= https://books.google.com/books?id=q77rPHP5fWMC&pg=PA199| date= 1989| publisher= University Science Books| isbn= 978-0-935702-61-3| page= 199| access-date= 27 October 2020| archive-date= 31 March 2021| archive-url= https://web.archive.org/web/20210331062042/https://books.google.com/books?id=q77rPHP5fWMC&pg=PA199| url-status= live}}</ref> प्रभावी आणविक त्रिज्या वह आकार है जो एक अणु समाधान में प्रदर्शित करता है।<ref>{{cite journal | सबसे छोटा अणु द्विपरमाणुक हाइड्रोजन (H<sub>2</sub>)है, जिसकी बांध लंबाई 0.74 है।<ref>{{cite book| author= Roger L. DeKock| author2= Harry B. Gray| author3= Harry B. Gray| title= Chemical structure and bonding| url= https://books.google.com/books?id=q77rPHP5fWMC&pg=PA199| date= 1989| publisher= University Science Books| isbn= 978-0-935702-61-3| page= 199| access-date= 27 October 2020| archive-date= 31 March 2021| archive-url= https://web.archive.org/web/20210331062042/https://books.google.com/books?id=q77rPHP5fWMC&pg=PA199| url-status= live}}</ref> प्रभावी आणविक त्रिज्या वह आकार है जो एक अणु समाधान में प्रदर्शित करता है।<ref>{{cite journal | ||
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===रासायनिक सूत्र प्रकार=== | ===रासायनिक सूत्र प्रकार=== | ||
{{Main| | {{Main|रासायनिक सूत्र }} | ||
एक अणु के लिए [[ रासायनिक सूत्र | रासायनिक सूत्र]] रासायनिक तत्व प्रतीकों, संख्याओं, और कभी-कभी अन्य प्रतीकों, जैसे कोष्ठक, डैश, कोष्ठक, और प्लस (+) और माइनस (-) संकेतों की एक पंक्ति का उपयोग करता है। ये प्रतीकों की एक | एक अणु के लिए [[ रासायनिक सूत्र | रासायनिक सूत्र]] रासायनिक तत्व प्रतीकों, संख्याओं, और कभी-कभी अन्य प्रतीकों, जैसे कोष्ठक, डैश, कोष्ठक, और प्लस (+) और माइनस (-) संकेतों की एक पंक्ति का उपयोग करता है। ये प्रतीकों की एक मुद्रण संबंधी लाइन तक सीमित हैं, जिसमें अधोलेख और अधिलेख सम्मिलित हो सकते हैं। | ||
एक यौगिक का [[ अनुभवजन्य सूत्र | अनुभवजन्य सूत्र]] एक बहुत ही सरल प्रकार का रासायनिक सूत्र है।<ref>{{Cite book|url=https://books.google.com/books?id=6wUmteTIc18C&q=empirical+formula&pg=PA288|title=The Practice of Chemistry|last1=Wink|first1=Donald J.|last2=Fetzer-Gislason|first2=Sharon|last3=McNicholas|first3=Sheila|year=2003|publisher=Macmillan|isbn=978-0-7167-4871-7|language=en|access-date=27 October 2020|archive-date=10 April 2022|archive-url=https://web.archive.org/web/20220410070618/https://books.google.com/books?id=6wUmteTIc18C&q=empirical+formula&pg=PA288|url-status=live}}</ref> यह इसे बनाने वाले रासायनिक तत्वों का सबसे सरल [[ पूर्णांक | पूर्णांक]] अनुपात है।<ref>{{Cite web|url=http://www.chemteam.info/Mole/EmpiricalFormula.html|title=ChemTeam: Empirical Formula|website=www.chemteam.info|access-date=2017-04-16|archive-date=19 January 2021|archive-url=https://web.archive.org/web/20210119114516/https://www.chemteam.info/Mole/EmpiricalFormula.html|url-status=live}}</ref> उदाहरण के लिए, पानी हमेशा हाइड्रोजन से ऑक्सीजन परमाणुओं के 2:1 अनुपात से बना होता है, और [[ इथेनॉल | इथेनॉल]] (एथिल अल्कोहल) हमेशा 2:6:1 के अनुपात में कार्बन, हाइड्रोजन और ऑक्सीजन से बना होता है। हालांकि, यह विशिष्ट रूप से अणु के प्रकार को निर्धारित नहीं करता है - उदाहरण के लिए, [[ डाइमिथाइल ईथर | डाइमिथाइल ईथर]] में इथेनॉल के समान अनुपात होता है। विभिन्न व्यवस्थाओं में समान परमाणुओं वाले अणु [[ समावयवी | समावयवी]] कहलाते हैं। इसके अलावा, उदाहरण के लिए, कार्बोहाइड्रेट का अनुपात समान होता है (कार्बन: हाइड्रोजन: ऑक्सीजन = 1:2:1) (और इस प्रकार एक ही अनुभवजन्य सूत्र) लेकिन अणु में परमाणुओं की कुल संख्या अलग होती है। | एक यौगिक का [[ अनुभवजन्य सूत्र | अनुभवजन्य सूत्र]] एक बहुत ही सरल प्रकार का रासायनिक सूत्र है।<ref>{{Cite book|url=https://books.google.com/books?id=6wUmteTIc18C&q=empirical+formula&pg=PA288|title=The Practice of Chemistry|last1=Wink|first1=Donald J.|last2=Fetzer-Gislason|first2=Sharon|last3=McNicholas|first3=Sheila|year=2003|publisher=Macmillan|isbn=978-0-7167-4871-7|language=en|access-date=27 October 2020|archive-date=10 April 2022|archive-url=https://web.archive.org/web/20220410070618/https://books.google.com/books?id=6wUmteTIc18C&q=empirical+formula&pg=PA288|url-status=live}}</ref> यह इसे बनाने वाले रासायनिक तत्वों का सबसे सरल [[ पूर्णांक | पूर्णांक]] अनुपात है।<ref>{{Cite web|url=http://www.chemteam.info/Mole/EmpiricalFormula.html|title=ChemTeam: Empirical Formula|website=www.chemteam.info|access-date=2017-04-16|archive-date=19 January 2021|archive-url=https://web.archive.org/web/20210119114516/https://www.chemteam.info/Mole/EmpiricalFormula.html|url-status=live}}</ref> उदाहरण के लिए, पानी हमेशा हाइड्रोजन से ऑक्सीजन परमाणुओं के 2:1 अनुपात से बना होता है, और [[ इथेनॉल | इथेनॉल]] (एथिल अल्कोहल) हमेशा 2:6:1 के अनुपात में कार्बन, हाइड्रोजन और ऑक्सीजन से बना होता है। हालांकि, यह विशिष्ट रूप से अणु के प्रकार को निर्धारित नहीं करता है - उदाहरण के लिए, [[ डाइमिथाइल ईथर | डाइमिथाइल ईथर]] में इथेनॉल के समान अनुपात होता है। विभिन्न व्यवस्थाओं में समान परमाणुओं वाले अणु [[ समावयवी | समावयवी]] कहलाते हैं। इसके अलावा, उदाहरण के लिए, कार्बोहाइड्रेट का अनुपात समान होता है (कार्बन: हाइड्रोजन: ऑक्सीजन = 1:2:1) (और इस प्रकार एक ही अनुभवजन्य सूत्र) लेकिन अणु में परमाणुओं की कुल संख्या अलग होती है। | ||
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अनुभवजन्य सूत्र प्रायः आणविक सूत्र के समान होता है लेकिन सदैव नहीं होते है। उदाहरण के लिए, [[ एसिटिलीन | एसिटिलीन]] अणु का आणविक सूत्र C<sub>2</sub>H<sub>2</sub> होता है, लेकिन तत्वों का सरलतम पूर्णांक अनुपात CH है। | अनुभवजन्य सूत्र प्रायः आणविक सूत्र के समान होता है लेकिन सदैव नहीं होते है। उदाहरण के लिए, [[ एसिटिलीन | एसिटिलीन]] अणु का आणविक सूत्र C<sub>2</sub>H<sub>2</sub> होता है, लेकिन तत्वों का सरलतम पूर्णांक अनुपात CH है। | ||
आणविक द्रव्यमान की गणना रासायनिक सूत्र से की जा सकती है और इसे एक उदासीन कार्बन-12 (<sup>12</sup>[[ कार्बन | कार्बन]] समस्थानिक) परमाणु के द्रव्यमान के 1/12 के बराबर परंपरागत परमाणु द्रव्यमान इकाइयों में व्यक्त किया जाता है। ठोस संजाल के लिए, | आणविक द्रव्यमान की गणना रासायनिक सूत्र से की जा सकती है और इसे एक उदासीन कार्बन-12 (<sup>12</sup>[[ कार्बन | कार्बन]] समस्थानिक) परमाणु के द्रव्यमान के 1/12 के बराबर परंपरागत परमाणु द्रव्यमान इकाइयों में व्यक्त किया जाता है। ठोस संजाल के लिए, तत्वयोगमितीय गणनाओं में [[ सूत्र इकाई | सूत्र इकाई]] शब्द का उपयोग किया जाता है। | ||
{{Clear}} | {{Clear}} | ||
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==आण्विक | ==आण्विक स्पेक्ट्रमदर्शी == | ||
{{Main|स्पेक्ट्रोस्कोपी}} | {{Main|स्पेक्ट्रोस्कोपी}} | ||
[[File:Dehydrogenation of H2TPP by STM.jpg|thumb|upright=1.3| एच<sub>2</sub>एक | [[File:Dehydrogenation of H2TPP by STM.jpg|thumb|upright=1.3| एच<sub>2</sub>एक अवलोकन टनलिंग सूक्ष्मदर्शी (एसटीएम, ए) की नोक पर अतिरिक्त वोल्टेज लगाने से टीपीपी अणु; यह निष्कासन टीपीपी अणुओं के वर्तमान-वोल्टेज (आई-वी) घटता को बदल देता है, जिसे उसी एसटीएम टिप का उपयोग करके मापा जाता है, [[ डायोड | डायोड]] जैसे (बी में लाल वक्र) से प्रतिरोधी (हरा वक्र) तक। छवि (सी) टीपीपी की एक पंक्ति दिखाती है, एच<sub>2</sub>टीपीपी और टीपीपी अणु। छवि (डी) को स्कैन करते समय, एच . पर अतिरिक्त वोल्टेज लागू किया गया था<sub>2</sub>ब्लैक डॉट पर टीपीपी, जो तुरंत हाइड्रोजन को हटा देता है, जैसा कि (डी) के निचले हिस्से और रेस्कैन इमेज (ई) में दिखाया गया है। इस तरह के जोड़तोड़ का उपयोग एकल-अणु इलेक्ट्रॉनिक्स में किया जा सकता है।<ref>{{cite journal|doi=10.1038/srep08350|pmid=25666850|pmc=4322354|title=N and p type character of single molecule diodes|journal=Scientific Reports|volume=5|page=8350|year=2015|bibcode= 2015NatSR...5E8350Z|last1=Zoldan|first1=V. C.|last2=Faccio|first2=R|last3=Pasa|first3=A.A.}}</ref>]] | ||
आणविक स्पेक्ट्रोस्कोपी अणुओं की प्रतिक्रिया ([[ आवृत्ति | आवृत्ति]] वर्णक्रम) से संबंधित है जो ज्ञात [[ ऊर्जा |ऊर्जा]] या आवृत्ति, प्लैंक के स्थिरांक प्लैंक के सूत्र के अनुसार के जांच संकेतों के साथ परस्पर क्रिया करते हैं। अणुओं ने ऊर्जा के स्तर को परिमाणित किया है जिसे [[ अवशोषण |अवशोषण]] या [[ उत्सर्जन (विद्युत चुम्बकीय विकिरण) | उत्सर्जन (विद्युत चुम्बकीय विकिरण)]] के माध्यम से अणु के ऊर्जा विनिमय का पता लगाकर विश्लेषण किया जा सकता है।<ref name="iupac2">{{GoldBookRef|title=Spectroscopy|file=S05848|accessdate=23 February 2016}}</ref> | आणविक स्पेक्ट्रोस्कोपी अणुओं की प्रतिक्रिया ([[ आवृत्ति | आवृत्ति]] वर्णक्रम) से संबंधित है जो ज्ञात [[ ऊर्जा |ऊर्जा]] या आवृत्ति, प्लैंक के स्थिरांक प्लैंक के सूत्र के अनुसार के जांच संकेतों के साथ परस्पर क्रिया करते हैं। अणुओं ने ऊर्जा के स्तर को परिमाणित किया है जिसे [[ अवशोषण |अवशोषण]] या [[ उत्सर्जन (विद्युत चुम्बकीय विकिरण) | उत्सर्जन (विद्युत चुम्बकीय विकिरण)]] के माध्यम से अणु के ऊर्जा विनिमय का पता लगाकर विश्लेषण किया जा सकता है।<ref name="iupac2">{{GoldBookRef|title=Spectroscopy|file=S05848|accessdate=23 February 2016}}</ref> | ||
स्पेक्ट्रमदर्शी आम तौर पर [[ विवर्तन | विवर्तन]] अध्ययन को संदर्भित नहीं करता है जहां [[ न्यूट्रॉन | न्यूट्रॉन]] , इलेक्ट्रॉन, या उच्च ऊर्जा एक्स-रे जैसे कण अणुओं की सुव्यवस्थित व्यवस्था (जैसे क्रिस्टल में) के साथ परस्पर क्रिया करते हैं। | |||
[[ माइक्रोवेव स्पेक्ट्रोस्कोपी | सूक्ष्मतरंग | [[ माइक्रोवेव स्पेक्ट्रोस्कोपी | सूक्ष्मतरंग स्पेक्ट्रमदर्शी]] सामान्यतः पर अणुओं के घूर्णन में परिवर्तन को मापता है, और इसका उपयोग बाहरी अंतरिक्ष में अणुओं की पहचान करने के लिए किया जा सकता है।[[ अवरक्त के पास | अवरक्त]] स्पेक्ट्रमदर्शी अणुओं के कंपन को मापता है, जिसमें खींचने, झुकने या घुमाने की गति सम्मिलित है। यह सामान्यतः पर अणुओं में बंधों या [[ कार्यात्मक समूह | कार्यात्मक समूहो]] के प्रकार की पहचान करने के लिए उपयोग किया जाता है। इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था में परिवर्तन से पराबैंगनी, दृश्यमान या निकट अवरक्त प्रकाश में अवशोषण या उत्सर्जन रेखाएं उत्पन्न होती हैं, और परिणाम वर्ण मे होता है। परमाणु [[ अवरक्त स्पेक्ट्रोस्कोपी |अवरक्त स्पेक्ट्रमदर्शी]] अणु में विशेष नाभिक के वातावरण को मापता है, और इसका उपयोग अणु में विभिन्न स्थितियों में परमाणुओं की संख्या को चिह्नित करने के लिए किया जा सकता है। | ||
==सैद्धांतिक पहलू== | ==सैद्धांतिक पहलू== | ||
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आणविक भौतिकी और सैद्धांतिक रसायन विज्ञान द्वारा अणुओं का अध्ययन काफी हद तक क्वांटम यांत्रिकी पर आधारित है और रासायनिक बंधन को समझने के लिए आवश्यक है। अणुओं में सबसे सरल [[ हाइड्रोजन अणु-आयन | हाइड्रोजन अणु-आयन]], H<sub>2</sub><sup>+</sup>है, और सभी रासायनिक बंधों में सबसे सरल [[ एक-इलेक्ट्रॉन बंधन |एक-इलेक्ट्रॉन बंधन]] है। H<sub>2</sub><sup>+</sup> दो धनात्मक आवेशित प्रोटॉन और एक ऋणात्मक आवेशित इलेक्ट्रॉन से बने होते है, जिसका अर्थ है कि पद्धति के लिए श्रोडिंगर समीकरण की इलेक्ट्रॉन-इलेक्ट्रॉन प्रतिकर्षण की कमी के कारण को अधिक आसानी से हल किया जा सकता है। तेजी से डिजिटल कंप्यूटर के विकास के साथ, अधिक जटिल अणुओं के लिए अनुमानित समाधान संभव हो गए हैं और अभिकलन रसायन विज्ञान के मुख्य पहलुओं में से एक हैं। | आणविक भौतिकी और सैद्धांतिक रसायन विज्ञान द्वारा अणुओं का अध्ययन काफी हद तक क्वांटम यांत्रिकी पर आधारित है और रासायनिक बंधन को समझने के लिए आवश्यक है। अणुओं में सबसे सरल [[ हाइड्रोजन अणु-आयन | हाइड्रोजन अणु-आयन]], H<sub>2</sub><sup>+</sup>है, और सभी रासायनिक बंधों में सबसे सरल [[ एक-इलेक्ट्रॉन बंधन |एक-इलेक्ट्रॉन बंधन]] है। H<sub>2</sub><sup>+</sup> दो धनात्मक आवेशित प्रोटॉन और एक ऋणात्मक आवेशित इलेक्ट्रॉन से बने होते है, जिसका अर्थ है कि पद्धति के लिए श्रोडिंगर समीकरण की इलेक्ट्रॉन-इलेक्ट्रॉन प्रतिकर्षण की कमी के कारण को अधिक आसानी से हल किया जा सकता है। तेजी से डिजिटल कंप्यूटर के विकास के साथ, अधिक जटिल अणुओं के लिए अनुमानित समाधान संभव हो गए हैं और अभिकलन रसायन विज्ञान के मुख्य पहलुओं में से एक हैं। | ||
जब यह सख्ती से परिभाषित करने की कोशिश की जा रही है कि क्या परमाणुओं की एक व्यवस्था एक अणु माने जाने के लिए पर्याप्त रूप से स्थिर है, तो IUPAC का सुझाव है कि यह <nowiki>''संभावित ऊर्जा सतह पर एक शक्तिहीनता के अनुरूप होना चाहिए जो कम से कम एक कंपन अवस्था को सीमित करने के लिए पर्याप्त मंद हो''</nowiki>।<ref name="iupac" /> यह परिभाषा परमाणुओं के बीच परस्पर क्रिया की प्रकृति पर निर्भर नहीं करती है, बल्कि केवल अंतःक्रिया के बल पर निर्भर करती है। वास्तव में, इसमें कमजोर रूप से बाध्य | जब यह सख्ती से परिभाषित करने की कोशिश की जा रही है कि क्या परमाणुओं की एक व्यवस्था एक अणु माने जाने के लिए पर्याप्त रूप से स्थिर है, तो IUPAC का सुझाव है कि यह <nowiki>''संभावित ऊर्जा सतह पर एक शक्तिहीनता के अनुरूप होना चाहिए जो कम से कम एक कंपन अवस्था को सीमित करने के लिए पर्याप्त मंद हो''</nowiki>।<ref name="iupac" /> यह परिभाषा परमाणुओं के बीच परस्पर क्रिया की प्रकृति पर निर्भर नहीं करती है, बल्कि केवल अंतःक्रिया के बल पर निर्भर करती है। वास्तव में, इसमें कमजोर रूप से बाध्य वर्ग सम्मिलित हैं जिन्हें आदेशात्मक रूप से अणु नहीं माना जाएगा, जैसे [[ हीलियम | हीलियम]] [[ डिमर (रसायन विज्ञान) |द्वितय He<sub>2</sub>]], जिसमें एक कंपन बाध्य अवस्था है<ref>{{cite journal |author=Anderson JB |title=Comment on "An exact quantum Monte Carlo calculation of the helium-helium intermolecular potential" [J. Chem. Phys. 115, 4546 (2001)] |journal=J Chem Phys |volume=120 |issue=20 |pages=9886–7 |date=May 2004 |pmid=15268005 |doi=10.1063/1.1704638 |bibcode= 2004JChPh.120.9886A|doi-access=free }}</ref> और इतना शिथिल रूप से बाध्य होती है कि इसको केवल बहुत कम तापमान पर देखा जा सकता है। | ||
अणु माने जाने के लिए परमाणुओं की व्यवस्था पर्याप्त रूप से स्थिर है या नहीं, यह स्वाभाविक रूप से एक संचालन परिभाषा है। इसलिए दार्शनिक रूप से, एक अणु एक मौलिक इकाई नहीं है (इसके विपरीत, उदाहरण के लिए, एक [[ प्राथमिक कण | प्राथमिक कण]] के लिए); बल्कि, एक अणु की अवधारणा दुनिया में परमाणु-पैमाने की परस्पर क्रिया के सामर्थ्य के बारे में एक उपयोगी कथन देने का रसायनज्ञ का तरीका है जिसे हम देखते हैं। | अणु माने जाने के लिए परमाणुओं की व्यवस्था पर्याप्त रूप से स्थिर है या नहीं, यह स्वाभाविक रूप से एक संचालन परिभाषा है। इसलिए दार्शनिक रूप से, एक अणु एक मौलिक इकाई नहीं है (इसके विपरीत, उदाहरण के लिए, एक [[ प्राथमिक कण | प्राथमिक कण]] के लिए); बल्कि, एक अणु की अवधारणा दुनिया में परमाणु-पैमाने की परस्पर क्रिया के सामर्थ्य के बारे में एक उपयोगी कथन देने का रसायनज्ञ का तरीका है जिसे हम देखते हैं। | ||
Revision as of 19:15, 9 November 2022
अन्य उपयोगों के लिए, अणु (बहुविकल्पी) देखें।
