अणु: Difference between revisions
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अणुओं के समान अवधारणाओं पर प्राचीन काल से चर्चा की गई है, लेकिन अणुओं की प्रकृति और उनके बंधनों की आधुनिक जांच सत्तरहवीं शताब्दी में प्रारंभ हुई। रॉबर्ट बॉयल, [[ एमेडियो अवोगाद्रो |एमेडियो अवोगाद्रो]],[[ जीन-बैप्टिस्ट पेरिन |जीन-बैप्टिस्ट पेरिन]] और [[ लिनुस पॉलिंग |लिनुस पॉलिंग]] जैसे वैज्ञानिकों द्वारा समय के साथ परिष्कृत, अणुओं के अध्ययन को आज [[ आणविक भौतिकी | आणविक भौतिकी]] या आणविक रसायन विज्ञान के रूप में जाना जाता है। | अणुओं के समान अवधारणाओं पर प्राचीन काल से चर्चा की गई है, लेकिन अणुओं की प्रकृति और उनके बंधनों की आधुनिक जांच सत्तरहवीं शताब्दी में प्रारंभ हुई। रॉबर्ट बॉयल, [[ एमेडियो अवोगाद्रो |एमेडियो अवोगाद्रो]],[[ जीन-बैप्टिस्ट पेरिन |जीन-बैप्टिस्ट पेरिन]] और [[ लिनुस पॉलिंग |लिनुस पॉलिंग]] जैसे वैज्ञानिकों द्वारा समय के साथ परिष्कृत, अणुओं के अध्ययन को आज [[ आणविक भौतिकी | आणविक भौतिकी]] या आणविक रसायन विज्ञान के रूप में जाना जाता है। | ||
== व्युत्पत्ति == | ==व्युत्पत्ति== | ||
[[ मेरिएम वेबस्टर ]] और [[ ऑनलाइन व्युत्पत्ति शब्दकोश | सक्रिय व्युत्पत्ति शब्दकोश]] के अनुसार, <nowiki>''अणु''</nowiki> शब्द [[ लैटिन ]] मोल (इकाई) या द्रव्यमान की छोटी इकाई से निकला है। यह शब्द ''फ्रेंच मॉलिक्यूल(1678)'' से लिया गया है, जो नए शब्द ''लैटिन मॉलिक्यूला'' का लैटिन मोल <nowiki>''द्रव्यमान झिल्ली''</nowiki> से छोटा है। यह शब्द, जो अठारहवीं शताब्दी के अंत तक केवल लैटिन रूप में प्रयोग किया जाता था, रेने डेसकार्टेस द्वारा तत्वज्ञान के कार्यों में उपयोग किए जाने के बाद लोकप्रिय हो गया।<ref>{{OEtymD|molecule|accessdate=2016-02-22}}</ref><ref>{{cite dictionary |title=molecule |dictionary=[[Merriam-Webster]] |url=http://www.merriam-webster.com/dictionary/molecule |access-date=22 February 2016 |archive-url=https://web.archive.org/web/20210224223305/https://www.merriam-webster.com/dictionary/molecule |archive-date=24 February 2021 |url-status=live}}</ref> | [[ मेरिएम वेबस्टर | मेरिएम वेबस्टर]] और [[ ऑनलाइन व्युत्पत्ति शब्दकोश | सक्रिय व्युत्पत्ति शब्दकोश]] के अनुसार, <nowiki>''अणु''</nowiki> शब्द [[ लैटिन | लैटिन]] मोल (इकाई) या द्रव्यमान की छोटी इकाई से निकला है। यह शब्द ''फ्रेंच मॉलिक्यूल(1678)'' से लिया गया है, जो नए शब्द ''लैटिन मॉलिक्यूला'' का लैटिन मोल <nowiki>''द्रव्यमान झिल्ली''</nowiki> से छोटा है। यह शब्द, जो अठारहवीं शताब्दी के अंत तक केवल लैटिन रूप में प्रयोग किया जाता था, रेने डेसकार्टेस द्वारा तत्वज्ञान के कार्यों में उपयोग किए जाने के बाद लोकप्रिय हो गया।<ref>{{OEtymD|molecule|accessdate=2016-02-22}}</ref><ref>{{cite dictionary |title=molecule |dictionary=[[Merriam-Webster]] |url=http://www.merriam-webster.com/dictionary/molecule |access-date=22 February 2016 |archive-url=https://web.archive.org/web/20210224223305/https://www.merriam-webster.com/dictionary/molecule |archive-date=24 February 2021 |url-status=live}}</ref> | ||
== इतिहास == | ==इतिहास== | ||
{{Main|आणविक सिद्धांत का इतिहास }} | {{Main|आणविक सिद्धांत का इतिहास }} | ||
अणु की परिभाषा विकसित हुई क्योंकि अणुओं की संरचना के ज्ञान मे वृद्धि हुई है। लेकिन पहले की परिभाषाएँ कम सटीक थीं, अणुओं को शुद्ध रासायनिक पदार्थों के सबसे छोटे कणों के रूप मे परिभाषित किया गया था जो अभी भी अपनी संरचना और रासायनिक गुणों को बरकरार रखते है।<ref>[http://antoine.frostburg.edu/chem/senese/101/glossary/m.shtml#molecule Molecule Definition] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20141013143129/http://antoine.frostburg.edu/chem/senese/101/glossary/m.shtml#molecule|date=13 October 2014}} ([[Frostburg State University]])</ref> यह परिभाषा प्रायः टूट जाती है क्योंकि सामान्य अनुभव में कई पदार्थ, जैसे कि चट्टानें, नमक और[[ धातु | धातु,]] रासायनिक रूप से बंधे परमाणुओं या [[ आयन |आयनों]] के बड़े क्रिस्टलीय नेटवर्क से बने होते हैं, लेकिन असंतत अणु से नहीं बने होते हैं। | अणु की परिभाषा विकसित हुई क्योंकि अणुओं की संरचना के ज्ञान मे वृद्धि हुई है। लेकिन पहले की परिभाषाएँ कम सटीक थीं, अणुओं को शुद्ध रासायनिक पदार्थों के सबसे छोटे कणों के रूप मे परिभाषित किया गया था जो अभी भी अपनी संरचना और रासायनिक गुणों को बरकरार रखते है।<ref>[http://antoine.frostburg.edu/chem/senese/101/glossary/m.shtml#molecule Molecule Definition] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20141013143129/http://antoine.frostburg.edu/chem/senese/101/glossary/m.shtml#molecule|date=13 October 2014}} ([[Frostburg State University]])</ref> यह परिभाषा प्रायः टूट जाती है क्योंकि सामान्य अनुभव में कई पदार्थ, जैसे कि चट्टानें, नमक और[[ धातु | धातु,]] रासायनिक रूप से बंधे परमाणुओं या [[ आयन |आयनों]] के बड़े क्रिस्टलीय नेटवर्क से बने होते हैं, लेकिन असंतत अणु से नहीं बने होते हैं। | ||
अणुओं की आधुनिक अवधारणा को पूर्व-वैज्ञानिक और ग्रीक दार्शनिकों जैसे[[ ल्यूसिपस ]]और[[ डेमोक्रिटस | डेमोक्रिटस]] से पता लगाया जा सकता है, जिन्होंने तर्क दिया कि सारा ब्रह्मांड परमाणुओं और रिक्तिओं से बना हुआ है। लगभग 450 ई. एम्पेडोकल्स ने मौलिक तत्वों की कल्पना की। (अग्नि(△), पृथ्वी, वायु, पानी और आकर्षण और प्रतिकर्षण के बल के कारण तत्वों को परस्पर क्रिया करने की अनुमति मिलती है। | अणुओं की आधुनिक अवधारणा को पूर्व-वैज्ञानिक और ग्रीक दार्शनिकों जैसे[[ ल्यूसिपस | ल्यूसिपस]] और[[ डेमोक्रिटस | डेमोक्रिटस]] से पता लगाया जा सकता है, जिन्होंने तर्क दिया कि सारा ब्रह्मांड परमाणुओं और रिक्तिओं से बना हुआ है। लगभग 450 ई. एम्पेडोकल्स ने मौलिक तत्वों की कल्पना की। (अग्नि(△), पृथ्वी, वायु, पानी और आकर्षण और प्रतिकर्षण के बल के कारण तत्वों को परस्पर क्रिया करने की अनुमति मिलती है। | ||
एक पाँचवाँ तत्व, अविनाशी सर्वोत्कृष्ट [[ ईथर (शास्त्रीय तत्व) ]], को उत्तम पिंडों का मूलभूत निर्माण खंड माना जाता था। ल्यूसिपस और एम्पेडोकल्स का दृष्टिकोण, एथर के साथ, [[ अरस्तू ]] द्वारा स्वीकार किया गया था और मध्ययुगीन और पुनर्जागरण यूरोप को पारित कर दिया गया था। | एक पाँचवाँ तत्व, अविनाशी सर्वोत्कृष्ट [[ ईथर (शास्त्रीय तत्व) | ईथर (शास्त्रीय तत्व)]] , को उत्तम पिंडों का मूलभूत निर्माण खंड माना जाता था। ल्यूसिपस और एम्पेडोकल्स का दृष्टिकोण, एथर के साथ, [[ अरस्तू | अरस्तू]] द्वारा स्वीकार किया गया था और मध्ययुगीन और पुनर्जागरण यूरोप को पारित कर दिया गया था। | ||
हालांकि, अधिक यथार्थपूर्ण तरीके से, बंधित परमाणुओं के समुच्चय या इकाइयों की अवधारणा, अर्थात <nowiki>''अणु''</nowiki>, ''रॉबर्ट बॉयल की 1661 की परिकल्पना'' के लिए इसकी उत्पत्ति का पता लगाती हैं, उनके प्रसिद्ध ग्रंथ द स्केप्टिकल काइमिस्ट में, वह पदार्थ कणों के समूहो से और वह रासायनिक परिवर्तन समूह की पुनर्व्यवस्था के परिणामस्वरूप बने होते है। बॉयल ने तर्क दिया कि पदार्थ के मूल तत्वों में विभिन्न प्रकार और कणों के आकार सम्मिलित होते हैं, जिन्हें कणिकाये कहा जाता है, जो स्वयं को समूहों में व्यवस्थित करने में सक्षम थे। 1789 में, विलियम हिगिंस (रसायनज्ञ) ने उन विचारों को प्रकाशित किया जिन्हें उन्होंने मौलिक कणों का संयोजन कहा था, जिसने संयोजकता बांड की अवधारणा को पूर्वाभास दिया। उदाहरण के लिए, हिगिंस के अनुसार, यदि ऑक्सीजन के अंतिम कण और नाइट्रोजन के अंतिम कण के बीच का बल 6 था, और इसी तरह मौलिक कणों के अन्य संयोजनों के लिए, तो बल की ताकत को तदनुसार विभाजित किया जाएगा। एमेडिओ आवोगार्डों ने <nowiki>''अणु''</nowiki> शब्द बनाया। <ref>{{cite journal |author=Seymour H. Mauskopf |date=1969 |title=The Atomic Structural Theories of Ampère and Gaudin: Molecular Speculation and Avogadro's Hypothesis |journal=Isis |volume=60 |issue=1 |pages=61–74 |doi=10.1086/350449 |jstor=229022 |s2cid=143759556}}</ref> उनका 1811 का पेपर ''निकायों के प्राथमिक अणुओं के सापेक्ष द्रव्यमान का निर्धारण पर निबंध'' वह वास्तव मे,अर्थात पार्टिंगटन के ''<nowiki/>'ए शॉर्ट हिस्ट्री ऑफ केमिस्ट्री''' के अनुसार ,किː | हालांकि, अधिक यथार्थपूर्ण तरीके से, बंधित परमाणुओं के समुच्चय या इकाइयों की अवधारणा, अर्थात <nowiki>''अणु''</nowiki>, ''रॉबर्ट बॉयल की 1661 की परिकल्पना'' के लिए इसकी उत्पत्ति का पता लगाती हैं, उनके प्रसिद्ध ग्रंथ द स्केप्टिकल काइमिस्ट में, वह पदार्थ कणों के समूहो से और वह रासायनिक परिवर्तन समूह की पुनर्व्यवस्था के परिणामस्वरूप बने होते है। बॉयल ने तर्क दिया कि पदार्थ के मूल तत्वों में विभिन्न प्रकार और कणों के आकार सम्मिलित होते हैं, जिन्हें कणिकाये कहा जाता है, जो स्वयं को समूहों में व्यवस्थित करने में सक्षम थे। 1789 में, विलियम हिगिंस (रसायनज्ञ) ने उन विचारों को प्रकाशित किया जिन्हें उन्होंने मौलिक कणों का संयोजन कहा था, जिसने संयोजकता बांड की अवधारणा को पूर्वाभास दिया। उदाहरण के लिए, हिगिंस के अनुसार, यदि ऑक्सीजन के अंतिम कण और नाइट्रोजन के अंतिम कण के बीच का बल 6 था, और इसी तरह मौलिक कणों के अन्य संयोजनों के लिए, तो बल की ताकत को तदनुसार विभाजित किया जाएगा। एमेडिओ आवोगार्डों ने <nowiki>''अणु''</nowiki> शब्द बनाया। <ref>{{cite journal |author=Seymour H. Mauskopf |date=1969 |title=The Atomic Structural Theories of Ampère and Gaudin: Molecular Speculation and Avogadro's Hypothesis |journal=Isis |volume=60 |issue=1 |pages=61–74 |doi=10.1086/350449 |jstor=229022 |s2cid=143759556}}</ref> उनका 1811 का पेपर ''निकायों के प्राथमिक अणुओं के सापेक्ष द्रव्यमान का निर्धारण पर निबंध'' वह वास्तव मे,अर्थात पार्टिंगटन के ''<nowiki/>'ए शॉर्ट हिस्ट्री ऑफ केमिस्ट्री''' के अनुसार ,किː | ||
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इन अवधारणाओं के समन्वय में, 1833 में फ्रांसीसी रसायनज्ञ [[ मार्क एंटोनी अगस्टे गौडीन | मार्क एंटोनी अगस्टे गौडीन]] ने <nowiki>''वॉल्यूम आरेख''</nowiki> का उपयोग करके परमाणु भार के संबंध मे अवोगाद्रो की परिकल्पना का एक स्पष्ट विवरण प्रस्तुत किया,<ref name=":0">{{cite journal |author=Seymour H. Mauskopf |date=1969 |title=The Atomic Structural Theories of Ampère and Gaudin: Molecular Speculation and Avogadro's Hypothesis |journal=Isis |volume=60 |issue=1 |pages=61–74 |doi=10.1086/350449 |jstor=229022 |s2cid=143759556}}</ref> जो स्पष्ट रूप से अर्ध-सही आणविक ज्यामिति, दोनों को दर्शाता है, जैसे कि एक रैखिक पानी के अणु, और सही आणविक सूत्र H<sub>2</sub>O, दोनों को स्पष्ट रूप से दिखाते हैं।: | इन अवधारणाओं के समन्वय में, 1833 में फ्रांसीसी रसायनज्ञ [[ मार्क एंटोनी अगस्टे गौडीन | मार्क एंटोनी अगस्टे गौडीन]] ने <nowiki>''वॉल्यूम आरेख''</nowiki> का उपयोग करके परमाणु भार के संबंध मे अवोगाद्रो की परिकल्पना का एक स्पष्ट विवरण प्रस्तुत किया,<ref name=":0">{{cite journal |author=Seymour H. Mauskopf |date=1969 |title=The Atomic Structural Theories of Ampère and Gaudin: Molecular Speculation and Avogadro's Hypothesis |journal=Isis |volume=60 |issue=1 |pages=61–74 |doi=10.1086/350449 |jstor=229022 |s2cid=143759556}}</ref> जो स्पष्ट रूप से अर्ध-सही आणविक ज्यामिति, दोनों को दर्शाता है, जैसे कि एक रैखिक पानी के अणु, और सही आणविक सूत्र H<sub>2</sub>O, दोनों को स्पष्ट रूप से दिखाते हैं।: | ||
[[File:Gaudins-volume-diagrams.jpg|center|thumb|350x350px|मार्क एंटोनी अगस्टे गौडिन के गैस चरण में अणुओं के आयतन आरेख (1833)]] | [[File:Gaudins-volume-diagrams.jpg|center|thumb|350x350px|मार्क एंटोनी अगस्टे गौडिन के गैस चरण में अणुओं के आयतन आरेख (1833)]] | ||
1917 में, लिनुस पॉलिंग नाम का एक अज्ञात अमेरिकी स्नातक रसायन इंजीनियर ओरेगॉन कृषि कॉलेज में [[ डाल्टन मॉडल |(डाल्टन मॉडल]] ) डाल्टन हुक-एंड-आई बॉन्डिंग विधि सीख रहा था, जो उस समय परमाणुओं के बीच बंधन का मुख्य विवरण था। हालाँकि, पॉलिंग इस पद्धति से संतुष्ट नहीं थे और उन्होंने एक नई विधि के लिए क्वांटम भौतिकी के नए उभरते क्षेत्र की ओर देखा। 1926 में, फ्रांसीसी भौतिक विज्ञानी [[ जॉन पेरिन |जीन पेरिन]] को अणुओं के अस्तित्व को साबित करने के लिए भौतिकी में नोबेल पुरस्कार मिला। उन्होंने तीन अलग-अलग तरीकों का उपयोग करके अवोगाद्रो की संख्या की गणना करके ऐसा किया, जिसमें सभी तरल चरण प्रणालियों को सम्मिलित किया गया था। सबसे पहले, उन्होंने एक गैंबोज साबुन की तरह रासायनिक पायस का इस्तेमाल किया, दूसरा [[ ब्राउनियन गति ]] पर प्रायोगिक कार्य करके, और तीसरा तरल चरण में आइंस्टीन के कण घूर्णन के सिद्धांत की पुष्टि की ।<ref>Perrin, Jean, B. (1926). [https://www.nobelprize.org/prizes/physics/1926/perrin/lecture/ Discontinuous Structure of Matter] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20190529115507/https://www.nobelprize.org/prizes/physics/1926/perrin/lecture/ |date=29 May 2019 }}, Nobel Lecture, December 11.</ref> | 1917 में, लिनुस पॉलिंग नाम का एक अज्ञात अमेरिकी स्नातक रसायन इंजीनियर ओरेगॉन कृषि कॉलेज में [[ डाल्टन मॉडल |(डाल्टन मॉडल]] ) डाल्टन हुक-एंड-आई बॉन्डिंग विधि सीख रहा था, जो उस समय परमाणुओं के बीच बंधन का मुख्य विवरण था। हालाँकि, पॉलिंग इस पद्धति से संतुष्ट नहीं थे और उन्होंने एक नई विधि के लिए क्वांटम भौतिकी के नए उभरते क्षेत्र की ओर देखा। 1926 में, फ्रांसीसी भौतिक विज्ञानी [[ जॉन पेरिन |जीन पेरिन]] को अणुओं के अस्तित्व को साबित करने के लिए भौतिकी में नोबेल पुरस्कार मिला। उन्होंने तीन अलग-अलग तरीकों का उपयोग करके अवोगाद्रो की संख्या की गणना करके ऐसा किया, जिसमें सभी तरल चरण प्रणालियों को सम्मिलित किया गया था। सबसे पहले, उन्होंने एक गैंबोज साबुन की तरह रासायनिक पायस का इस्तेमाल किया, दूसरा [[ ब्राउनियन गति | ब्राउनियन गति]] पर प्रायोगिक कार्य करके, और तीसरा तरल चरण में आइंस्टीन के कण घूर्णन के सिद्धांत की पुष्टि की ।<ref>Perrin, Jean, B. (1926). [https://www.nobelprize.org/prizes/physics/1926/perrin/lecture/ Discontinuous Structure of Matter] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20190529115507/https://www.nobelprize.org/prizes/physics/1926/perrin/lecture/ |date=29 May 2019 }}, Nobel Lecture, December 11.</ref> | ||
1927 में, भौतिकविदों [[ फ़्रिट्ज़ लंदन | फ़्रिट्ज़ लंदन]] और वाल्टर हिटलर ने हाइड्रोजन अणु के संतृप्त, गैर-गतिशील आकर्षण और प्रतिकर्षण, अर्थात विनिमय बलों के साथ सौदा के लिए नए क्वांटम यांत्रिकी को लागू किया। इस समस्या का उनके संयोजकता बांध उपचार, उनके संयुक्त पत्र में,<ref>{{cite journal |last1=Heitler |first1=Walter |last2=London |first2=Fritz |date=1927 |title=Wechselwirkung neutraler Atome und homöopolare Bindung nach der Quantenmechanik |journal=Zeitschrift für Physik |volume=44 |issue=6–7 |pages=455–472 |bibcode=1927ZPhy...44..455H |doi=10.1007/BF01397394 |s2cid=119739102}}</ref> यह एतिहासिक था जिसमें यह रसायन विज्ञान को क्वांटम यांत्रिकी के तहत लाया गया था। उनके काम से पॉलिंग प्रभावित हुआ था, जिन्होंने अभी-अभी डॉक्टर की उपाधि प्राप्त की थी और एक [[ गुगेनहाइम फैलोशिप |गुगेनहाइम फैलोशिप]] पर ज्यूरिख मे हिटलर और लंदन का दौरा किया था। | 1927 में, भौतिकविदों [[ फ़्रिट्ज़ लंदन | फ़्रिट्ज़ लंदन]] और वाल्टर हिटलर ने हाइड्रोजन अणु के संतृप्त, गैर-गतिशील आकर्षण और प्रतिकर्षण, अर्थात विनिमय बलों के साथ सौदा के लिए नए क्वांटम यांत्रिकी को लागू किया। इस समस्या का उनके संयोजकता बांध उपचार, उनके संयुक्त पत्र में,<ref>{{cite journal |last1=Heitler |first1=Walter |last2=London |first2=Fritz |date=1927 |title=Wechselwirkung neutraler Atome und homöopolare Bindung nach der Quantenmechanik |journal=Zeitschrift für Physik |volume=44 |issue=6–7 |pages=455–472 |bibcode=1927ZPhy...44..455H |doi=10.1007/BF01397394 |s2cid=119739102}}</ref> यह एतिहासिक था जिसमें यह रसायन विज्ञान को क्वांटम यांत्रिकी के तहत लाया गया था। उनके काम से पॉलिंग प्रभावित हुआ था, जिन्होंने अभी-अभी डॉक्टर की उपाधि प्राप्त की थी और एक [[ गुगेनहाइम फैलोशिप |गुगेनहाइम फैलोशिप]] पर ज्यूरिख मे हिटलर और लंदन का दौरा किया था। | ||
इसके बाद, 1931 में, हिटलर और लंदन के काम पर और लुईस के प्रसिद्ध लेख में पाए गए सिद्धांतों पर निर्माण करते हुए, पॉलिंग ने अपना महत्वपूर्ण लेख <nowiki>''</nowiki>''द नेचर ऑफ द केमिकल बॉन्ड<nowiki>''</nowiki>'' प्रकाशित किया।<ref>{{cite journal |last1=Pauling |first1=Linus |date=1931 |title=The nature of the chemical bond. Application of results obtained from the quantum mechanics and from a theory of paramagnetic susceptibility to the structure of molecules |journal=J. Am. Chem. Soc. |volume=53 |issue=4 |pages=1367–1400 |doi=10.1021/ja01355a027}}</ref> जिसमें उन्होंने अणुओं के गुणों और संरचनाओं की गणना करने के लिए क्वांटम यांत्रिकी का उपयोग किया, जैसे बांध के बीच कोण और बंधन के चारों ओर घूर्णन। इन अवधारणाओं पर, पॉलिंग ने CH<sub>4</sub> . जैसे अणुओं में बंधों को ध्यान में रखते हुए [[ संकरण सिद्धांत ]] विकसित किया, जिसमें चार sp³ संकरित कक्षीय[[ हाइड्रोजन ]] के 1s कक्षीय द्वारा अतिव्याप्त की जाती हैं, जिससे चार सिग्मा (σ) बंधन प्राप्त होते हैं। चार बंधन समान लंबाई और ताकत के होते हैं, जो नीचे दिखाए गए अनुसार आणविक संरचना उत्पन्न करते हैं: | इसके बाद, 1931 में, हिटलर और लंदन के काम पर और लुईस के प्रसिद्ध लेख में पाए गए सिद्धांतों पर निर्माण करते हुए, पॉलिंग ने अपना महत्वपूर्ण लेख <nowiki>''</nowiki>''द नेचर ऑफ द केमिकल बॉन्ड<nowiki>''</nowiki>'' प्रकाशित किया।<ref>{{cite journal |last1=Pauling |first1=Linus |date=1931 |title=The nature of the chemical bond. Application of results obtained from the quantum mechanics and from a theory of paramagnetic susceptibility to the structure of molecules |journal=J. Am. Chem. Soc. |volume=53 |issue=4 |pages=1367–1400 |doi=10.1021/ja01355a027}}</ref> जिसमें उन्होंने अणुओं के गुणों और संरचनाओं की गणना करने के लिए क्वांटम यांत्रिकी का उपयोग किया, जैसे बांध के बीच कोण और बंधन के चारों ओर घूर्णन। इन अवधारणाओं पर, पॉलिंग ने CH<sub>4</sub> . जैसे अणुओं में बंधों को ध्यान में रखते हुए [[ संकरण सिद्धांत | संकरण सिद्धांत]] विकसित किया, जिसमें चार sp³ संकरित कक्षीय[[ हाइड्रोजन | हाइड्रोजन]] के 1s कक्षीय द्वारा अतिव्याप्त की जाती हैं, जिससे चार सिग्मा (σ) बंधन प्राप्त होते हैं। चार बंधन समान लंबाई और ताकत के होते हैं, जो नीचे दिखाए गए अनुसार आणविक संरचना उत्पन्न करते हैं: | ||
[[File:Ch4_hybridization.svg|center|thumb|200x200px|हाइड्रोजन के कक्षाओ को अतिव्याप्त करने वाले संकर कक्षाओ की एक योजनाबद्ध प्रस्तुति]] | [[File:Ch4_hybridization.svg|center|thumb|200x200px|हाइड्रोजन के कक्षाओ को अतिव्याप्त करने वाले संकर कक्षाओ की एक योजनाबद्ध प्रस्तुति]] | ||
== आण्विक विज्ञान == | ==आण्विक विज्ञान== | ||
अणुओं के विज्ञान को आणविक रसायन विज्ञान या आणविक भौतिकी कहा जाता है, यह इस बात पर निर्भर करता है कि ध्यान रसायन विज्ञान पर है या भौतिकी पर। आणविक रसायन विज्ञान अणुओं के बीच परस्पर क्रिया को नियंत्रित करने वाले कानूनों से संबंधित है, जिसके परिणामस्वरूप रासायनिक बंधों का निर्माण और टूटना होता है, जबकि आणविक भौतिकी उनकी संरचना और गुणों को नियंत्रित करने वाले कानूनों से संबंधित है। व्यवहार में, हालांकि, यह भेद अस्पष्ट है। आणविक विज्ञान में, एक अणु में दो या दो से अधिक परमाणुओं से बनी एक स्थिर प्रणाली ([[ बाध्य अवस्था ]]) होती है। बहुपरमाणुक आयनों को कभी-कभी विद्युत आवेशित अणुओं के रूप में उपयोगी समझा जा सकता है। अस्थिर अणु शब्द का उपयोग बहुत प्रतिक्रियाशीलता प्रजातियों के लिए किया जाता है, अर्थात, इलेक्ट्रॉनों और [[ परमाणु नाभिक | परमाणु नाभिकों]] के अल्पकालिक संयोजन(प्रतिध्वनि), जैसे कि कण, आणविक आयन, रिडबर्ग अणु, संक्रमण अवस्थाये, वैन डेर वॉलस कॉम्प्लेक्स, या बोस-आइंस्टीन संघनन के रूप मे परमाणुओं के टकराने की प्रणाली। | अणुओं के विज्ञान को आणविक रसायन विज्ञान या आणविक भौतिकी कहा जाता है, यह इस बात पर निर्भर करता है कि ध्यान रसायन विज्ञान पर है या भौतिकी पर। आणविक रसायन विज्ञान अणुओं के बीच परस्पर क्रिया को नियंत्रित करने वाले कानूनों से संबंधित है, जिसके परिणामस्वरूप रासायनिक बंधों का निर्माण और टूटना होता है, जबकि आणविक भौतिकी उनकी संरचना और गुणों को नियंत्रित करने वाले कानूनों से संबंधित है। व्यवहार में, हालांकि, यह भेद अस्पष्ट है। आणविक विज्ञान में, एक अणु में दो या दो से अधिक परमाणुओं से बनी एक स्थिर प्रणाली ([[ बाध्य अवस्था | बाध्य अवस्था]] ) होती है। बहुपरमाणुक आयनों को कभी-कभी विद्युत आवेशित अणुओं के रूप में उपयोगी समझा जा सकता है। अस्थिर अणु शब्द का उपयोग बहुत प्रतिक्रियाशीलता प्रजातियों के लिए किया जाता है, अर्थात, इलेक्ट्रॉनों और [[ परमाणु नाभिक | परमाणु नाभिकों]] के अल्पकालिक संयोजन(प्रतिध्वनि), जैसे कि कण, आणविक आयन, रिडबर्ग अणु, संक्रमण अवस्थाये, वैन डेर वॉलस कॉम्प्लेक्स, या बोस-आइंस्टीन संघनन के रूप मे परमाणुओं के टकराने की प्रणाली। | ||
== व्यापकता == | ==व्यापकता== | ||
{{Unreferenced section|date=August 2022}} | {{Unreferenced section|date=August 2022}} | ||
पदार्थ के घटक के रूप में अणु सामान्य हैं। वे अधिकांश महासागरों और वायुमंडल को भी बनाते हैं। अधिकांश कार्बनिक पदार्थ अणु होते हैं। जीवन के पदार्थ अणु हैं, जैसे प्रोटीन, अमीनो एसिड जिनसे वे बने हैं, न्यूक्लिक एसिड (डीएनए और आरएनए), शर्करा, कार्बोहाइड्रेट, वसा और विटामिन। पोषक तत्व खनिज आम तौर पर आयनिक यौगिक होते हैं, इस प्रकार वे अणु नहीं होते हैं, जैसे आयरन सल्फेट। | पदार्थ के घटक के रूप में अणु सामान्य हैं। वे अधिकांश महासागरों और वायुमंडल को भी बनाते हैं। अधिकांश कार्बनिक पदार्थ अणु होते हैं। जीवन के पदार्थ अणु हैं, जैसे प्रोटीन, अमीनो एसिड जिनसे वे बने हैं, न्यूक्लिक एसिड (डीएनए और आरएनए), शर्करा, कार्बोहाइड्रेट, वसा और विटामिन। पोषक तत्व खनिज आम तौर पर आयनिक यौगिक होते हैं, इस प्रकार वे अणु नहीं होते हैं, जैसे आयरन सल्फेट। | ||
हालाँकि, पृथ्वी पर अधिकांश | हालाँकि, पृथ्वी पर अधिकांश प्रचलित ठोस पदार्थ आंशिक रूप से या पूरी तरह से क्रिस्टल या आयनिक यौगिकों से बने होते हैं, जो अणुओं से नहीं बने होते हैं। इनमें वे सभी खनिज सम्मिलित हैं जो पृथ्वी के पदार्थ, रेत, मिट्टी, कंकड़, चट्टानें, शिलाखंड, [[ क्रस्ट (भूविज्ञान) |आधारशिला]], पिघल हुआ आंतरिक भाग और [[ पृथ्वी कोर | पृथ्वी कोर]] का निर्माण करते हैं। इन सभी में कई रासायनिक बंधन होते हैं, लेकिन ये पहचानने योग्य अणुओं से नहीं बने होते हैं। | ||
नमक के लिए | नमक के लिए और न ही [[ नेटवर्क ठोस | सहसयोजक क्रिस्टल]] के लिए कोई विशिष्ट अणु परिभाषित नहीं किया जा सकता है, हालांकि ये अक्सर दोहराई जाने वाली इकाई कोशिकाओं से बने होते हैं जो या तो एक विमान में विस्तारित होते हैं, जैसे [[ ग्राफीन | ग्राफीन,]] त्रि-आयामी[[ हीरा | हीरा,]] क्वार्ट्ज, सोडियम क्लोराइड। दोहराई जाने वाली इकाई-कोशिका-संरचना का विषय अधिकांश धातुओं के लिए भी है जो धातु बंधन के साथ संघनित चरण हैं। इस प्रकार ठोस धातुएं अणुओं से नहीं बनती हैं। चश्मे में, जो ठोस होते हैं जो एक [[ कांच | कांच]] की अव्यवस्थित अवस्था में मौजूद होते हैं, परमाणुओं को रासायनिक बंधनों द्वारा एक साथ रखा जाता है, जिसमें किसी भी निश्चित अणु की उपस्थिति नहीं होती है, न ही दोहराई जाने वाली इकाई-कोशिका-संरचना की कोई नियमितता होती है जो लवण, सहसंयोजक क्रिस्टल, और धातुओ की विशेषता होती है। | ||
== बंधन == | ==बंधन== | ||
अणु आमतौर पर सहसंयोजक बंधन द्वारा एक साथ जुड़े होते हैं। कई गैर-धातु तत्व पर्यावरण में केवल अणुओं के रूप में या तो यौगिकों में या समानभिकीय अणुओ के रूप में मौजूद होते हैं, न कि मुक्त परमाणुओं के रूप में: उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन। | अणु आमतौर पर सहसंयोजक बंधन द्वारा एक साथ जुड़े होते हैं। कई गैर-धातु तत्व पर्यावरण में केवल अणुओं के रूप में या तो यौगिकों में या समानभिकीय अणुओ के रूप में मौजूद होते हैं, न कि मुक्त परमाणुओं के रूप में: उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन। | ||
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=== सहसंयोजक === | ===सहसंयोजक=== | ||
[[File:Covalent bond hydrogen.svg|thumb|right|H . बनाने वाला एक सहसंयोजक बंधन<sub>2</sub> (दाएं) जहां दो [[ हाइड्रोजन परमाणु ]] दो इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं]] | [[File:Covalent bond hydrogen.svg|thumb|right|H . बनाने वाला एक सहसंयोजक बंधन<sub>2</sub> (दाएं) जहां दो [[ हाइड्रोजन परमाणु | हाइड्रोजन परमाणु]] दो इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं]] | ||
{{main|सहसंयोजन बंधन }} | {{main|सहसंयोजन बंधन }} | ||
एक सहसंयोजक बंधन एक रासायनिक बंधन है जिसमें परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉन जोड़े को | एक सहसंयोजक बंधन एक रासायनिक बंधन है जिसमें परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉन जोड़े को साझा करना सम्मिलित है। इन इलेक्ट्रॉन जोड़े को साझा जोड़े या बंधन जोड़े कहा जाता है, और परमाणुओं के बीच आकर्षक और प्रतिकारक बलों के स्थिर संतुलन, जब वे [[ इलेक्ट्रॉन जोड़ी | इलेक्ट्रॉन जोड़ी]] साझा करते हैं, को सहसंयोजक बंधन कहा जाता है।<ref>{{cite book| author2= Brad Williamson| author3= Robin J. Heyden| last= Campbell| first= Neil A.| title= Biology: Exploring Life| url= http://www.phschool.com/el_marketing.html| access-date= 2012-02-05| year= 2006| publisher= [[Pearson Prentice Hall]]| location= Boston| isbn= 978-0-13-250882-7| archive-date= 2 November 2014| archive-url= https://web.archive.org/web/20141102041816/http://www.phschool.com/el_marketing.html| url-status= live}}</ref> | ||
=== आयनिक === | ===आयनिक=== | ||
{{main|आयनिक बंधन }} [[File:NaF.gif|thumb|left|सोडियम और [[ एक अधातु तत्त्व ]] सोडियम फ्लोराइड बनाने के लिए रेडॉक्स प्रतिक्रिया से गुजरते हैं। सोडियम अपने बाहरी [[ इलेक्ट्रॉन ]] को एक स्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास देने के लिए खो देता है, और यह इलेक्ट्रॉन फ्लोरीन परमाणु में [[ एक्ज़ोथिर्मिक ]] रूप से प्रवेश करता है।]] | {{main|आयनिक बंधन }} [[File:NaF.gif|thumb|left|सोडियम और [[ एक अधातु तत्त्व | एक अधातु तत्त्व]] सोडियम फ्लोराइड बनाने के लिए रेडॉक्स प्रतिक्रिया से गुजरते हैं। सोडियम अपने बाहरी [[ इलेक्ट्रॉन | इलेक्ट्रॉन]] को एक स्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास देने के लिए खो देता है, और यह इलेक्ट्रॉन फ्लोरीन परमाणु में [[ एक्ज़ोथिर्मिक | एक्ज़ोथिर्मिक]] रूप से प्रवेश करता है।]] | ||
आयनिक बंधन एक प्रकार का रासायनिक बंधन है जिसमें विपरीत रूप से | आयनिक बंधन एक प्रकार का रासायनिक बंधन है जिसमें विपरीत रूप से आवेशित किए गए आयनों के बीच [[ इलेक्ट्रोस्टैटिक | इलेक्ट्रोस्टैटिक]] आकर्षण सम्मिलित होता है, और [[ आयनिक यौगिक | आयनिक यौगिको]] में होने वाली प्राथमिक परस्पर क्रिया होती है। आयन ऐसे परमाणु होते हैं जिन्होंने एक या एक से अधिक इलेक्ट्रॉनों को खो दिया है (जिन्हें धनायन कहा जाता है) और परमाणु जिन्होंने एक या एक से अधिक इलेक्ट्रॉन प्राप्त किए हैं (जिन्हें आयन कहा जाता है)।<ref>{{Cite book|url=https://books.google.com/books?id=6VdROgeQ5M8C&q=ionic+bonding+-wikipedia&pg=PA7|title=Elements of Metallurgy and Engineering Alloys|last=Campbell|first=Flake C.|year=2008|publisher=[[ASM International]]|isbn=978-1-61503-058-3|language=en|access-date=27 October 2020|archive-date=31 March 2021|archive-url=https://web.archive.org/web/20210331062041/https://books.google.com/books?id=6VdROgeQ5M8C&q=ionic+bonding+-wikipedia&pg=PA7|url-status=live}}</ref> [[ सहसंयोजक बंधन | सहसंयोजक बंधन]] के विपरीत इलेक्ट्रॉनों के इस हस्तांतरण को विद्युत संयोजकता कहा जाता है। सबसे साधारण स्थिति में, धनायन एक धातु परमाणु है और आयन एक [[ अधातु | अधातु]] परमाणु है, लेकिन ये आयन अधिक जटिल प्रकृति के हो सकते हैं, जैसे NH <sub>4</sub><sup>+</sup> या SO<sub>4</sub><sup>2</sup>. जैसे आणविक आयन है, सामान्य तापमान और दबाव पर, आयनिक बंधन ज्यादातर अलग-अलग पहचान योग्य अणुओं के बिना ठोस या कभी-कभी तरल पदार्थ बनाता है, लेकिन ऐसे पदार्थों का वाष्पीकरण/उच्च बनाने की क्रिया अलग अणुओं का उत्पादन करती है जहां बांधों को सहसंयोजक के बजाय आयनिक माना जाने के लिए इलेक्ट्रॉनों को अभी भी पूरी तरह से स्थानांतरित किया जाता है। . | ||
{{clear}} | {{clear}} | ||
सबसे छोटा अणु द्विपरमाणुक हाइड्रोजन (H | ==आणविक आकार== | ||
प्रभावी आणविक त्रिज्या वह आकार है जो एक अणु समाधान में प्रदर्शित करता है।<ref>{{cite journal | अधिकांश अणु नग्न आंखों से देखे जाने के लिए बहुत छोटे होते हैं, हालांकि कई बहुलक के अणु [[ स्थूल | स्थूल]] आकार तक पहुंच सकते हैं, जिसमें [[ डीएनए | डीएनए]] जैसे [[ जैव बहुलक | जैव बहुलक]] भी सम्मिलित हैं। आमतौर पर कार्बनिक संश्लेषण के लिए खंड निर्माण के रूप में उपयोग किए जाने वाले अणुओं में कुछ [[ एंगस्ट्रॉम | एंगस्ट्रॉम]] (Å) से लेकर कई दर्जन मीटर के लगभग या एक अरबवें हिस्से का आयाम होता है। एकल अणुओं को आमतौर पर प्रकाश द्वारा नहीं देखा जा सकता है (जैसा कि ऊपर उल्लेख किया गया है), लेकिन छोटे अणुओं और यहां तक कि व्यक्तिगत परमाणुओं की रूपरेखा को कुछ परिस्थितियों में परमाणु बल सूक्ष्मदर्शी के उपयोग से पता लगाया जा सकता है, कि कुछ सबसे बड़े अणु [[ मैक्रो मोलेक्यूल | मैक्रो मोलेक्यूल्स]] या सुपरमोलेक्यूल्स हैं। | ||
सबसे छोटा अणु द्विपरमाणुक हाइड्रोजन (H<sub>2</sub>)है, जिसकी बांध लंबाई 0.74 है।<ref>{{cite book| author= Roger L. DeKock| author2= Harry B. Gray| author3= Harry B. Gray| title= Chemical structure and bonding| url= https://books.google.com/books?id=q77rPHP5fWMC&pg=PA199| date= 1989| publisher= University Science Books| isbn= 978-0-935702-61-3| page= 199| access-date= 27 October 2020| archive-date= 31 March 2021| archive-url= https://web.archive.org/web/20210331062042/https://books.google.com/books?id=q77rPHP5fWMC&pg=PA199| url-status= live}}</ref> प्रभावी आणविक त्रिज्या वह आकार है जो एक अणु समाधान में प्रदर्शित करता है।<ref>{{cite journal | |||
|author=Chang RL |author2=Deen WM |author3=Robertson CR |author4=Brenner BM | |author=Chang RL |author2=Deen WM |author3=Robertson CR |author4=Brenner BM | ||
|title=Permselectivity of the glomerular capillary wall: III. Restricted transport of polyanions | |title=Permselectivity of the glomerular capillary wall: III. Restricted transport of polyanions | ||
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|pmc=1334749 | |pmc=1334749 | ||
|bibcode= 1975BpJ....15..887C}}</ref> | |bibcode= 1975BpJ....15..887C}}</ref> | ||
विभिन्न पदार्थों के लिए पारगम्यता की तालिका में उदाहरण हैं। | विभिन्न पदार्थों के लिए पारगम्यता की तालिका में उदाहरण हैं। | ||
== आणविक सूत्र == | ==आणविक सूत्र== | ||
=== रासायनिक सूत्र प्रकार === | ===रासायनिक सूत्र प्रकार=== | ||
{{Main|Chemical formula}} | {{Main|Chemical formula}} | ||
एक अणु के लिए [[ रासायनिक सूत्र ]] रासायनिक तत्व प्रतीकों, संख्याओं, और कभी-कभी अन्य प्रतीकों, जैसे कोष्ठक, डैश, कोष्ठक, और प्लस (+) और माइनस (-) संकेतों की एक पंक्ति का उपयोग करता है। ये प्रतीकों की एक टाइपोग्राफिक लाइन तक सीमित हैं, जिसमें सबस्क्रिप्ट और सुपरस्क्रिप्ट | एक अणु के लिए [[ रासायनिक सूत्र | रासायनिक सूत्र]] रासायनिक तत्व प्रतीकों, संख्याओं, और कभी-कभी अन्य प्रतीकों, जैसे कोष्ठक, डैश, कोष्ठक, और प्लस (+) और माइनस (-) संकेतों की एक पंक्ति का उपयोग करता है। ये प्रतीकों की एक टाइपोग्राफिक लाइन तक सीमित हैं, जिसमें सबस्क्रिप्ट और सुपरस्क्रिप्ट सम्मिलित हो सकते हैं। | ||
एक यौगिक का [[ अनुभवजन्य सूत्र ]] एक बहुत ही सरल प्रकार का रासायनिक सूत्र है।<ref>{{Cite book|url=https://books.google.com/books?id=6wUmteTIc18C&q=empirical+formula&pg=PA288|title=The Practice of Chemistry|last1=Wink|first1=Donald J.|last2=Fetzer-Gislason|first2=Sharon|last3=McNicholas|first3=Sheila|year=2003|publisher=Macmillan|isbn=978-0-7167-4871-7|language=en|access-date=27 October 2020|archive-date=10 April 2022|archive-url=https://web.archive.org/web/20220410070618/https://books.google.com/books?id=6wUmteTIc18C&q=empirical+formula&pg=PA288|url-status=live}}</ref> यह इसे बनाने वाले रासायनिक तत्वों का सबसे सरल [[ पूर्णांक ]] अनुपात है।<ref>{{Cite web|url=http://www.chemteam.info/Mole/EmpiricalFormula.html|title=ChemTeam: Empirical Formula|website=www.chemteam.info|access-date=2017-04-16|archive-date=19 January 2021|archive-url=https://web.archive.org/web/20210119114516/https://www.chemteam.info/Mole/EmpiricalFormula.html|url-status=live}}</ref> उदाहरण के लिए, पानी हमेशा हाइड्रोजन से ऑक्सीजन परमाणुओं के 2:1 अनुपात से बना होता है, और [[ इथेनॉल ]] (एथिल अल्कोहल) हमेशा 2:6:1 के अनुपात में कार्बन, हाइड्रोजन और ऑक्सीजन से बना होता है। हालांकि, यह विशिष्ट रूप से अणु के प्रकार को निर्धारित नहीं करता है - उदाहरण के लिए, [[ डाइमिथाइल ईथर ]] में इथेनॉल के समान अनुपात होता है। विभिन्न व्यवस्थाओं में समान परमाणुओं वाले अणु [[ समावयवी ]] कहलाते हैं। इसके अलावा, उदाहरण के लिए, कार्बोहाइड्रेट का अनुपात समान होता है (कार्बन: हाइड्रोजन: ऑक्सीजन = 1:2:1) (और इस प्रकार एक ही अनुभवजन्य सूत्र) लेकिन अणु में परमाणुओं की कुल संख्या अलग होती है। | एक यौगिक का [[ अनुभवजन्य सूत्र | अनुभवजन्य सूत्र]] एक बहुत ही सरल प्रकार का रासायनिक सूत्र है।<ref>{{Cite book|url=https://books.google.com/books?id=6wUmteTIc18C&q=empirical+formula&pg=PA288|title=The Practice of Chemistry|last1=Wink|first1=Donald J.|last2=Fetzer-Gislason|first2=Sharon|last3=McNicholas|first3=Sheila|year=2003|publisher=Macmillan|isbn=978-0-7167-4871-7|language=en|access-date=27 October 2020|archive-date=10 April 2022|archive-url=https://web.archive.org/web/20220410070618/https://books.google.com/books?id=6wUmteTIc18C&q=empirical+formula&pg=PA288|url-status=live}}</ref> यह इसे बनाने वाले रासायनिक तत्वों का सबसे सरल [[ पूर्णांक | पूर्णांक]] अनुपात है।<ref>{{Cite web|url=http://www.chemteam.info/Mole/EmpiricalFormula.html|title=ChemTeam: Empirical Formula|website=www.chemteam.info|access-date=2017-04-16|archive-date=19 January 2021|archive-url=https://web.archive.org/web/20210119114516/https://www.chemteam.info/Mole/EmpiricalFormula.html|url-status=live}}</ref> उदाहरण के लिए, पानी हमेशा हाइड्रोजन से ऑक्सीजन परमाणुओं के 2:1 अनुपात से बना होता है, और [[ इथेनॉल | इथेनॉल]] (एथिल अल्कोहल) हमेशा 2:6:1 के अनुपात में कार्बन, हाइड्रोजन और ऑक्सीजन से बना होता है। हालांकि, यह विशिष्ट रूप से अणु के प्रकार को निर्धारित नहीं करता है - उदाहरण के लिए, [[ डाइमिथाइल ईथर | डाइमिथाइल ईथर]] में इथेनॉल के समान अनुपात होता है। विभिन्न व्यवस्थाओं में समान परमाणुओं वाले अणु [[ समावयवी | समावयवी]] कहलाते हैं। इसके अलावा, उदाहरण के लिए, कार्बोहाइड्रेट का अनुपात समान होता है (कार्बन: हाइड्रोजन: ऑक्सीजन = 1:2:1) (और इस प्रकार एक ही अनुभवजन्य सूत्र) लेकिन अणु में परमाणुओं की कुल संख्या अलग होती है। | ||
आणविक सूत्र अणु की रचना करने वाले परमाणुओं की सटीक संख्या को दर्शाता है और इसलिए विभिन्न अणुओं की विशेषता है। हालाँकि अलग-अलग अणु होते हुए भी अलग-अलग | आणविक सूत्र अणु की रचना करने वाले परमाणुओं की सटीक संख्या को दर्शाता है और इसलिए विभिन्न अणुओं की विशेषता है। हालाँकि अलग-अलग अणु होते हुए भी अलग-अलग समावयवी की परमाणु संरचना समान हो सकती है। | ||
अनुभवजन्य सूत्र अक्सर आणविक सूत्र के समान होता है लेकिन हमेशा नहीं। उदाहरण के लिए, [[ एसिटिलीन ]] अणु का आणविक सूत्र C | अनुभवजन्य सूत्र अक्सर आणविक सूत्र के समान होता है लेकिन हमेशा नहीं। उदाहरण के लिए, [[ एसिटिलीन | एसिटिलीन]] अणु का आणविक सूत्र C<sub>2</sub>H<sub>2</sub> होता है, लेकिन तत्वों का सरलतम पूर्णांक अनुपात CH है। | ||
आणविक द्रव्यमान की गणना रासायनिक सूत्र से की जा सकती है और इसे एक | |||