अणु: Difference between revisions

Revision as of 10:43, 2 November 2022

अन्य उपयोगों के लिए, अणु (बहुविकल्पी) देखें।

परमाणु बल सूक्ष्मदर्शी यंत्र (एएफएम) एक पेरीलेनेटेट्राकारबॉक्सिलिक डायनहाइड्राइड अणु की छवि, जिसमें पांच छह-कार्बन के छल्ले दिखाई दे रहे हैं।^[1]

File:Pentacene on Ni(111) STM.jpg

पेंटासीन अणुओं की एक अवलोकन टनलिंग सूक्ष्मदर्शी यंत्र , जिसमें पांच कार्बन के छल्लों की रैखिक श्रृंखलाएं होती हैं।^[2]

File:TOAT AFM.png

1,5,9-ट्रायोक्सो -13-एजेट्रेेेगुलिन एएफएम छवि और इसकी रासायनिक संरचना की।^[3]

एक अणु दो या दो से अधिक परमाणुओं का एक समूह होता है जो आकर्षक बलों द्वारा एक साथ जुडा होता है जिसे रासायनिक बंधन कहा जाता है; संदर्भ के आधार पर, शब्द में आयन सम्मिलित हो सकते हैं या नहीं भी हो सकते हैं जो इस मानदंड को पूरा करते हैं।^[4]^[5]^[6]^[7]^[8] क्वांटम भौतिकी, कार्बनिक रसायन विज्ञान और जैव रसायन मे आयनों से अंतर को हटा दिया जाता है और बहुपरमाणुक आयनों के संदर्भ मे प्रायः अणु का उपयोग किया जाता है।

एक अणु समानाभिकीय हो सकता है, अर्थात इसमें रासायनिक तत्व के परमाणु होते हैं, उदाहरण के लिए ऑक्सीजन (O .)₂ अणु में दो परमाणु_, या यह विषमनाभिकीय हो सकता है, एक रासायनिक यौगिक जो एक से अधिक तत्वों से बना होता है, जैसे पानी(H₂O) मे दो हाइड्रोजन परमाणु और एक ऑक्सीजन परमाणु। गैसों के गतिज सिद्धांत में, अणु शब्द का प्रयोग प्रायः किसी भी गैसीय कण के लिए किया जाता है, चाहे उसकी संरचना कुछ भी हो। यह इस आवश्यकता को कम करता है कि एक अणु में दो या दो से अधिक परमाणु होते हैं, क्योंकि उत्कृष्ट गैसें विशिष्ट परमाणु होती हैं।^[9] हाइड्रोजन बंध या आयोनिक बंध, जैसे गैर-सहसंयोजक, अन्तःक्रियाओ से जुड़े मिश्रित परमाणुओ को आमतौर पर एकल अणु नहीं माना जाता है।^[10]

अणुओं के समान अवधारणाओं पर प्राचीन काल से चर्चा की गई है, लेकिन अणुओं की प्रकृति और उनके बंधनों की आधुनिक जांच सत्तरहवीं शताब्दी में प्रारंभ हुई। रॉबर्ट बॉयल, एमेडियो अवोगाद्रो,जीन-बैप्टिस्ट पेरिन और लिनुस पॉलिंग जैसे वैज्ञानिकों द्वारा समय के साथ परिष्कृत, अणुओं के अध्ययन को आज आणविक भौतिकी या आणविक रसायन विज्ञान के रूप में जाना जाता है।

व्युत्पत्ति

मेरिएम वेबस्टर और सक्रिय व्युत्पत्ति शब्दकोश के अनुसार, ''अणु'' शब्द लैटिन मोल (इकाई) या द्रव्यमान की छोटी इकाई से निकला है। यह शब्द फ्रेंच मॉलिक्यूल(1678) से लिया गया है, जो नए शब्द लैटिन मॉलिक्यूला का लैटिन मोल ''द्रव्यमान झिल्ली'' से छोटा है। यह शब्द, जो अठारहवीं शताब्दी के अंत तक केवल लैटिन रूप में प्रयोग किया जाता था, रेने डेसकार्टेस द्वारा तत्वज्ञान के कार्यों में उपयोग किए जाने के बाद लोकप्रिय हो गया।^[11]^[12]

इतिहास

अणु की परिभाषा विकसित हुई क्योंकि अणुओं की संरचना के ज्ञान मे वृद्धि हुई है। लेकिन पहले की परिभाषाएँ कम सटीक थीं, अणुओं को शुद्ध रासायनिक पदार्थों के सबसे छोटे कणों के रूप मे परिभाषित किया गया था जो अभी भी अपनी संरचना और रासायनिक गुणों को बरकरार रखते है।^[13] यह परिभाषा प्रायः टूट जाती है क्योंकि सामान्य अनुभव में कई पदार्थ, जैसे कि चट्टानें, नमक और धातु, रासायनिक रूप से बंधे परमाणुओं या आयनों के बड़े क्रिस्टलीय नेटवर्क से बने होते हैं, लेकिन असंतत अणु से नहीं बने होते हैं।

अणुओं की आधुनिक अवधारणा को पूर्व-वैज्ञानिक और ग्रीक दार्शनिकों जैसेल्यूसिपस और डेमोक्रिटस से पता लगाया जा सकता है, जिन्होंने तर्क दिया कि सारा ब्रह्मांड परमाणुओं और रिक्तिओं से बना हुआ है। लगभग 450 ई. एम्पेडोकल्स ने मौलिक तत्वों की कल्पना की। (अग्नि(△), पृथ्वी, वायु, पानी और आकर्षण और प्रतिकर्षण के बल के कारण तत्वों को परस्पर क्रिया करने की अनुमति मिलती है।

एक पाँचवाँ तत्व, अविनाशी सर्वोत्कृष्ट ईथर (शास्त्रीय तत्व) , को उत्तम पिंडों का मूलभूत निर्माण खंड माना जाता था। ल्यूसिपस और एम्पेडोकल्स का दृष्टिकोण, एथर के साथ, अरस्तू द्वारा स्वीकार किया गया था और मध्ययुगीन और पुनर्जागरण यूरोप को पारित कर दिया गया था।

हालांकि, अधिक यथार्थपूर्ण तरीके से, बंधित परमाणुओं के समुच्चय या इकाइयों की अवधारणा, अर्थात ''अणु'', रॉबर्ट बॉयल की 1661 की परिकल्पना के लिए इसकी उत्पत्ति का पता लगाती हैं, उनके प्रसिद्ध ग्रंथ द स्केप्टिकल काइमिस्ट में, वह पदार्थ कणों के समूहो से और वह रासायनिक परिवर्तन समूह की पुनर्व्यवस्था के परिणामस्वरूप बने होते है। बॉयल ने तर्क दिया कि पदार्थ के मूल तत्वों में विभिन्न प्रकार और कणों के आकार सम्मिलित होते हैं, जिन्हें कणिकाये कहा जाता है, जो स्वयं को समूहों में व्यवस्थित करने में सक्षम थे। 1789 में, विलियम हिगिंस (रसायनज्ञ) ने उन विचारों को प्रकाशित किया जिन्हें उन्होंने मौलिक कणों का संयोजन कहा था, जिसने संयोजकता बांड की अवधारणा को पूर्वाभास दिया। उदाहरण के लिए, हिगिंस के अनुसार, यदि ऑक्सीजन के अंतिम कण और नाइट्रोजन के अंतिम कण के बीच का बल 6 था, और इसी तरह मौलिक कणों के अन्य संयोजनों के लिए, तो बल की ताकत को तदनुसार विभाजित किया जाएगा। एमेडिओ आवोगार्डों ने ''अणु'' शब्द बनाया। ^[14] उनका 1811 का पेपर निकायों के प्राथमिक अणुओं के सापेक्ष द्रव्यमान का निर्धारण पर निबंध वह वास्तव मे,अर्थात पार्टिंगटन के 'ए शॉर्ट हिस्ट्री ऑफ केमिस्ट्री' के अनुसार ,किː

गैसों के सबसे छोटे कण आवश्यक रूप से सरल परमाणु नहीं होते है,लेकिन इन परमाणुओ की एक निश्चित संख्या से बने होते है जो एक एकल अणु बनाने के लिए आकर्षण से एकजुट होते है।

इन अवधारणाओं के समन्वय में, 1833 में फ्रांसीसी रसायनज्ञ मार्क एंटोनी अगस्टे गौडीन ने ''वॉल्यूम आरेख'' का उपयोग करके परमाणु भार के संबंध मे अवोगाद्रो की परिकल्पना का एक स्पष्ट विवरण प्रस्तुत किया,^[15] जो स्पष्ट रूप से अर्ध-सही आणविक ज्यामिति, दोनों को दर्शाता है, जैसे कि एक रैखिक पानी के अणु, और सही आणविक सूत्र H₂O, दोनों को स्पष्ट रूप से दिखाते हैं।:

File:Gaudins-volume-diagrams.jpg

मार्क एंटोनी अगस्टे गौडिन के गैस चरण में अणुओं के आयतन आरेख (1833)

1917 में, लिनुस पॉलिंग नाम का एक अज्ञात अमेरिकी स्नातक रसायन इंजीनियर ओरेगॉन कृषि कॉलेज में (डाल्टन मॉडल ) डाल्टन हुक-एंड-आई बॉन्डिंग विधि सीख रहा था, जो उस समय परमाणुओं के बीच बंधन का मुख्य विवरण था। हालाँकि, पॉलिंग इस पद्धति से संतुष्ट नहीं थे और उन्होंने एक नई विधि के लिए क्वांटम भौतिकी के नए उभरते क्षेत्र की ओर देखा। 1926 में, फ्रांसीसी भौतिक विज्ञानी जीन पेरिन को अणुओं के अस्तित्व को साबित करने के लिए भौतिकी में नोबेल पुरस्कार मिला। उन्होंने तीन अलग-अलग तरीकों का उपयोग करके अवोगाद्रो की संख्या की गणना करके ऐसा किया, जिसमें सभी तरल चरण प्रणालियों को सम्मिलित किया गया था। सबसे पहले, उन्होंने एक गैंबोज साबुन की तरह रासायनिक पायस का इस्तेमाल किया, दूसरा ब्राउनियन गति पर प्रायोगिक कार्य करके, और तीसरा तरल चरण में आइंस्टीन के कण घूर्णन के सिद्धांत की पुष्टि की ।^[16]

1927 में, भौतिकविदों फ़्रिट्ज़ लंदन और वाल्टर हिटलर ने हाइड्रोजन अणु के संतृप्त, गैर-गतिशील आकर्षण और प्रतिकर्षण, अर्थात विनिमय बलों के साथ सौदा के लिए नए क्वांटम यांत्रिकी को लागू किया। इस समस्या का उनके संयोजकता बांध उपचार, उनके संयुक्त पत्र में,^[17] यह एतिहासिक था जिसमें यह रसायन विज्ञान को क्वांटम यांत्रिकी के तहत लाया गया था। उनके काम से पॉलिंग प्रभावित हुआ था, जिन्होंने अभी-अभी डॉक्टर की उपाधि प्राप्त की थी और एक गुगेनहाइम फैलोशिप पर ज्यूरिख मे हिटलर और लंदन का दौरा किया था।

इसके बाद, 1931 में, हिटलर और लंदन के काम पर और लुईस के प्रसिद्ध लेख में पाए गए सिद्धांतों पर निर्माण करते हुए, पॉलिंग ने अपना महत्वपूर्ण लेख ''द नेचर ऑफ द केमिकल बॉन्ड'' प्रकाशित किया।^[18] जिसमें उन्होंने अणुओं के गुणों और संरचनाओं की गणना करने के लिए क्वांटम यांत्रिकी का उपयोग किया, जैसे बांध के बीच कोण और बंधन के चारों ओर घूर्णन। इन अवधारणाओं पर, पॉलिंग ने CH₄ . जैसे अणुओं में बंधों को ध्यान में रखते हुए संकरण सिद्धांत विकसित किया, जिसमें चार sp³ संकरित कक्षीयहाइड्रोजन के 1s कक्षीय द्वारा अतिव्याप्त की जाती हैं, जिससे चार सिग्मा (σ) बंधन प्राप्त होते हैं। चार बंधन समान लंबाई और ताकत के होते हैं, जो नीचे दिखाए गए अनुसार आणविक संरचना उत्पन्न करते हैं:

File:Ch4 hybridization.svg

हाइड्रोजन के कक्षाओ को अतिव्याप्त करने वाले संकर कक्षाओ की एक योजनाबद्ध प्रस्तुति

आण्विक विज्ञान

अणुओं के विज्ञान को आणविक रसायन विज्ञान या आणविक भौतिकी कहा जाता है, यह इस बात पर निर्भर करता है कि ध्यान रसायन विज्ञान पर है या भौतिकी पर। आणविक रसायन विज्ञान अणुओं के बीच परस्पर क्रिया को नियंत्रित करने वाले कानूनों से संबंधित है, जिसके परिणामस्वरूप रासायनिक बंधों का निर्माण और टूटना होता है, जबकि आणविक भौतिकी उनकी संरचना और गुणों को नियंत्रित करने वाले कानूनों से संबंधित है। व्यवहार में, हालांकि, यह भेद अस्पष्ट है। आणविक विज्ञान में, एक अणु में दो या दो से अधिक परमाणुओं से बनी एक स्थिर प्रणाली (बाध्य अवस्था ) होती है। बहुपरमाणुक आयनों को कभी-कभी विद्युत आवेशित अणुओं के रूप में उपयोगी समझा जा सकता है। अस्थिर अणु शब्द का उपयोग बहुत प्रतिक्रियाशीलता प्रजातियों के लिए किया जाता है, अर्थात, इलेक्ट्रॉनों और परमाणु नाभिकों के अल्पकालिक संयोजन(प्रतिध्वनि), जैसे कि कण, आणविक आयन, रिडबर्ग अणु, संक्रमण अवस्थाये, वैन डेर वॉलस कॉम्प्लेक्स, या बोस-आइंस्टीन संघनन के रूप मे परमाणुओं के टकराने की प्रणाली।

व्यापकता

पदार्थ के घटक के रूप में अणु सामान्य हैं। वे अधिकांश महासागरों और वायुमंडल को भी बनाते हैं। अधिकांश कार्बनिक पद�

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 इन अवधारणाओं के समन्वय में, 1833 में फ्रांसीसी रसायनज्ञ [[ मार्क एंटोनी अगस्टे गौडीन | मार्क एंटोनी अगस्टे गौडीन]] ने <nowiki>''वॉल्यूम आरेख''</nowiki> का उपयोग करके परमाणु भार के संबंध मे  अवोगाद्रो की परिकल्पना का एक स्पष्ट विवरण प्रस्तुत किया,<ref name=":0">{{cite journal |author=Seymour H. Mauskopf |date=1969 |title=The Atomic Structural Theories of Ampère and Gaudin: Molecular Speculation and Avogadro's Hypothesis |journal=Isis |volume=60 |issue=1 |pages=61–74 |doi=10.1086/350449 |jstor=229022 |s2cid=143759556}}</ref>  जो स्पष्ट रूप से अर्ध-सही आणविक ज्यामिति, दोनों को दर्शाता है, जैसे कि एक रैखिक पानी के अणु, और सही आणविक सूत्र H<sub>2</sub>O, दोनों को स्पष्ट रूप से दिखाते हैं।:
 [[File:Gaudins-volume-diagrams.jpg|center|thumb|350x350px|मार्क एंटोनी अगस्टे गौडिन के गैस चरण में अणुओं के आयतन आरेख (1833)]]
-में, लिनुस पॉलिंग नाम का एक अज्ञात अमेरिकी स्नातक रसायन इंजीनियर ओरेगॉन कृषि कॉलेज में [[ डाल्टन मॉडल |(डाल्टन मॉडल]] ) डाल्टन हुक-एंड-आई बॉन्डिंग विधि सीख रहा था, जो उस समय परमाणुओं के बीच बंधन का मुख्य विवरण था। हालाँकि, पॉलिंग इस पद्धति से संतुष्ट नहीं थे और उन्होंने एक नई विधि के लिए क्वांटम भौतिकी के नए उभरते क्षेत्र की ओर देखा। 1926 में, फ्रांसीसी भौतिक विज्ञानी [[ जॉन पेरिन |जीन पेरिन]] को अणुओं के अस्तित्व को साबित करने के लिए भौतिकी में नोबेल पुरस्कार मिला। उन्होंने तीन अलग-अलग तरीकों का उपयोग करके अवोगाद्रो की संख्या की गणना करके ऐसा किया, जिसमें सभी तरल चरण प्रणालियों को सम्मिलित किया गया था। सबसे पहले, उन्होंने एक गैंबोज साबुन की तरह रासायनिक पायस का इस्तेमाल किया, दूसरा [[ ब्राउनियन गति ]] पर प्रायोगिक कार्य करके, और तीसरा तरल चरण में आइंस्टीन के कण रोटैशन के सिद्धांत की पुष्टि की ।<ref>Perrin, Jean, B. (1926). [https://www.nobelprize.org/prizes/physics/1926/perrin/lecture/ Discontinuous Structure of Matter] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20190529115507/https://www.nobelprize.org/prizes/physics/1926/perrin/lecture/ |date=29 May 2019 }}, Nobel Lecture, December 11.</ref>
+में, लिनुस पॉलिंग नाम का एक अज्ञात अमेरिकी स्नातक रसायन इंजीनियर ओरेगॉन कृषि कॉलेज में [[ डाल्टन मॉडल |(डाल्टन मॉडल]] ) डाल्टन हुक-एंड-आई बॉन्डिंग विधि सीख रहा था, जो उस समय परमाणुओं के बीच बंधन का मुख्य विवरण था। हालाँकि, पॉलिंग इस पद्धति से संतुष्ट नहीं थे और उन्होंने एक नई विधि के लिए क्वांटम भौतिकी के नए उभरते क्षेत्र की ओर देखा। 1926 में, फ्रांसीसी भौतिक विज्ञानी [[ जॉन पेरिन |जीन पेरिन]] को अणुओं के अस्तित्व को साबित करने के लिए भौतिकी में नोबेल पुरस्कार मिला। उन्होंने तीन अलग-अलग तरीकों का उपयोग करके अवोगाद्रो की संख्या की गणना करके ऐसा किया, जिसमें सभी तरल चरण प्रणालियों को सम्मिलित किया गया था। सबसे पहले, उन्होंने एक गैंबोज साबुन की तरह रासायनिक पायस का इस्तेमाल किया, दूसरा [[ ब्राउनियन गति ]] पर प्रायोगिक कार्य करके, और तीसरा तरल चरण में आइंस्टीन के कण घूर्णन के सिद्धांत की पुष्टि की ।<ref>Perrin, Jean, B. (1926). [https://www.nobelprize.org/prizes/physics/1926/perrin/lecture/ Discontinuous Structure of Matter] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20190529115507/https://www.nobelprize.org/prizes/physics/1926/perrin/lecture/ |date=29 May 2019 }}, Nobel Lecture, December 11.</ref>
-में, भौतिकविदों [[ फ़्रिट्ज़ लंदन | फ़्रिट्ज़ लंदन]] और वाल्टर हिटलर ने हाइड्रोजन अणु के संतृप्त, गैर-गतिशील आकर्षण और प्रतिकर्षण, अर्थात विनिमय बलों के साथ सौदा के लिए नए क्वांटम यांत्रिकी को लागू किया। इस समस्या का उनके संयोजकता बांड उपचार, उनके संयुक्त पत्र में,<ref>{{cite journal |last1=Heitler |first1=Walter |last2=London |first2=Fritz |date=1927 |title=Wechselwirkung neutraler Atome und homöopolare Bindung nach der Quantenmechanik |journal=Zeitschrift für Physik |volume=44 |issue=6–7 |pages=455–472 |bibcode=1927ZPhy...44..455H |doi=10.1007/BF01397394 |s2cid=119739102}}</ref> यह एक मील का पत्थर था जिसमें यह रसायन विज्ञान को क्वांटम यांत्रिकी के तहत लाया। उनका काम पॉलिंग पर एक प्रभाव था, जिन्होंने अभी-अभी डॉक्टरेट की उपाधि प्राप्त की थी और एक [[ गुगेनहाइम फैलोशिप | गुगेनहाइम फैलोशिप]] पर ज्यूरिख में हिटलर और लंदन का दौरा किया था।
+में, भौतिकविदों [[ फ़्रिट्ज़ लंदन | फ़्रिट्ज़ लंदन]] और वाल्टर हिटलर ने हाइड्रोजन अणु के संतृप्त, गैर-गतिशील आकर्षण और प्रतिकर्षण, अर्थात विनिमय बलों के साथ सौदा के लिए नए क्वांटम यांत्रिकी को लागू किया। इस समस्या का उनके संयोजकता बांध उपचार, उनके संयुक्त पत्र में,<ref>{{cite journal |last1=Heitler |first1=Walter |last2=London |first2=Fritz |date=1927 |title=Wechselwirkung neutraler Atome und homöopolare Bindung nach der Quantenmechanik |journal=Zeitschrift für Physik |volume=44 |issue=6–7 |pages=455–472 |bibcode=1927ZPhy...44..455H |doi=10.1007/BF01397394 |s2cid=119739102}}</ref> यह एतिहासिक था जिसमें यह रसायन विज्ञान को क्वांटम यांत्रिकी के तहत लाया गया था।  उनके काम से पॉलिंग प्रभावित हुआ था, जिन्होंने अभी-अभी डॉक्टर की उपाधि प्राप्त की थी और एक [[ गुगेनहाइम फैलोशिप |गुगेनहाइम फैलोशिप]] पर ज्यूरिख मे हिटलर और लंदन का दौरा किया था।
-इसके बाद, 1931 में, हिटलर और लंदन के काम पर और लुईस के प्रसिद्ध लेख में पाए गए सिद्धांतों पर, पॉलिंग ने अपना महत्वपूर्ण लेख द नेचर ऑफ द केमिकल बॉन्ड प्रकाशित किया।<ref>{{cite journal |last1=Pauling |first1=Linus |date=1931 |title=The nature of the chemical bond. Application of results obtained from the quantum mechanics and from a theory of paramagnetic susceptibility to the structure of molecules |journal=J. Am. Chem. Soc. |volume=53 |issue=4 |pages=1367–1400 |doi=10.1021/ja01355a027}}</ref> जिसमें उन्होंने अणुओं के गुणों और संरचनाओं की गणना करने के लिए क्वांटम यांत्रिकी का उपयोग किया, जैसे बांड के बीच कोण और बांड के बारे में रोटेशन। इन अवधारणाओं पर, पॉलिंग ने CH . जैसे अणुओं में बंधों को ध्यान में रखते हुए [[ संकरण सिद्धांत ]] विकसित किया<sub>4</sub>, जिसमें चार sp³ संकरित कक्षक [[ हाइड्रोजन ]] के 1s कक्षक द्वारा अतिव्याप्त होते हैं, जिससे चार सिग्मा आबंध|सिग्मा (σ) आबंध प्राप्त होते हैं। चार बंधन समान लंबाई और ताकत के होते हैं, जो नीचे दिखाए गए अनुसार आणविक संरचना उत्पन्न करते हैं:
+इसके बाद, 1931 में, हिटलर और लंदन के काम पर और लुईस के प्रसिद्ध लेख में पाए गए सिद्धांतों पर निर्माण करते हुए, पॉलिंग ने अपना महत्वपूर्ण लेख <nowiki>''</nowiki>''द नेचर ऑफ द केमिकल बॉन्ड<nowiki>''</nowiki>'' प्रकाशित किया।<ref>{{cite journal |last1=Pauling |first1=Linus |date=1931 |title=The nature of the chemical bond. Application of results obtained from the quantum mechanics and from a theory of paramagnetic susceptibility to the structure of molecules |journal=J. Am. Chem. Soc. |volume=53 |issue=4 |pages=1367–1400 |doi=10.1021/ja01355a027}}</ref> जिसमें उन्होंने अणुओं के गुणों और संरचनाओं की गणना करने के लिए क्वांटम यांत्रिकी का उपयोग किया, जैसे बांध  के बीच कोण और बंधन के चारों ओर घूर्णन। इन अवधारणाओं पर, पॉलिंग ने CH<sub>4</sub> . जैसे अणुओं में बंधों को ध्यान में रखते हुए [[ संकरण सिद्धांत ]] विकसित किया, जिसमें चार sp³ संकरित कक्षीय[[ हाइड्रोजन ]] के 1s कक्षीय द्वारा अतिव्याप्त की जाती हैं, जिससे चार सिग्मा (σ) बंधन प्राप्त होते हैं। चार बंधन समान लंबाई और ताकत के होते हैं, जो नीचे दिखाए गए अनुसार आणविक संरचना उत्पन्न करते हैं:
-[[File:Ch4_hybridization.svg|center|thumb|200x200px|हाइड्रोजन के ऑर्बिटल्स को ओवरलैप करने वाले हाइब्रिड ऑर्बिटल्स की एक योजनाबद्ध प्रस्तुति]]
+[[File:Ch4_hybridization.svg|center|thumb|200x200px|हाइड्रोजन के कक्षाओ को अतिव्याप्त करने वाले संकर कक्षाओ की एक योजनाबद्ध प्रस्तुति]]
 == आण्विक विज्ञान ==
-अणुओं के विज्ञान को आणविक रसायन विज्ञान या आणविक भौतिकी कहा जाता है, यह इस बात पर निर्भर करता है कि ध्यान रसायन विज्ञान पर है या भौतिकी पर। आणविक रसायन विज्ञान अणुओं के बीच बातचीत को नियंत्रित करने वाले कानूनों से संबंधित है, जिसके परिणामस्वरूप रासायनिक बंधों का निर्माण और टूटना होता है, जबकि आणविक भौतिकी उनकी संरचना और गुणों को नियंत्रित करने वाले कानूनों से संबंधित है। व्यवहार में, हालांकि, यह भेद अस्पष्ट है। आणविक विज्ञान में, एक अणु में दो या दो से अधिक परमाणुओं से बनी एक स्थिर प्रणाली ([[ बाध्य अवस्था ]]) होती है। बहुपरमाणुक आयनों को कभी-कभी विद्युत आवेशित अणुओं के रूप में उपयोगी माना जा सकता है। अस्थिर अणु शब्द का उपयोग बहुत प्रतिक्रियाशीलता (रसायन विज्ञान) प्रजातियों के लिए किया जाता है, अर्थात, इलेक्ट्रॉनों और [[ परमाणु नाभिक ]] की अल्पकालिक असेंबली (रेजोनेंस (रसायन विज्ञान)), जैसे कि रेडिकल (रसायन विज्ञान), आणविक आयन, Rydberg अणु, संक्रमण अवस्था, वैन डेर बोस-आइंस्टीन कंडेनसेट के रूप में वाल्स बॉन्डिंग, या परमाणुओं के टकराने की प्रणाली।
+अणुओं के विज्ञान को आणविक रसायन विज्ञान या आणविक भौतिकी कहा जाता है, यह इस बात पर निर्भर करता है कि ध्यान रसायन विज्ञान पर है या भौतिकी पर। आणविक रसायन विज्ञान अणुओं के बीच परस्पर क्रिया को नियंत्रित करने वाले कानूनों से संबंधित है, जिसके परिणामस्वरूप रासायनिक बंधों का निर्माण और टूटना होता है, जबकि आणविक भौतिकी उनकी संरचना और गुणों को नियंत्रित करने वाले कानूनों से संबंधित है। व्यवहार में, हालांकि, यह भेद अस्पष्ट है। आणविक विज्ञान में, एक अणु में दो या दो से अधिक परमाणुओं से बनी एक स्थिर प्रणाली ([[ बाध्य अवस्था ]]) होती है। बहुपरमाणुक आयनों को कभी-कभी विद्युत आवेशित अणुओं के रूप में उपयोगी समझा जा सकता है। अस्थिर अणु शब्द का उपयोग बहुत प्रतिक्रियाशीलता प्रजातियों के लिए किया जाता है, अर्थात, इलेक्ट्रॉनों और [[ परमाणु नाभिक | परमाणु नाभिकों]] के अल्पकालिक संयोजन(प्रतिध्वनि), जैसे कि कण, आणविक आयन, रिडबर्ग अणु, संक्रमण अवस्थाये, वैन डेर वॉलस कॉम्प्लेक्स, या बोस-आइंस्टीन संघनन के रूप मे परमाणुओं के टकराने की प्रणाली।
 == व्यापकता ==
 {{Unreferenced section|date=August 2022}}
-पदार्थ के घटक के रूप में अणु आम हैं। वे अधिकांश महासागरों और वायुमंडल को भी बनाते हैं। अधिकांश कार्बनिक पदार्थ अणु होते हैं। जीवन के पदार्थ अणु हैं, उदा। प्रोटीन, अमीनो एसिड जिनसे वे बने हैं, न्यूक्लिक एसिड (डीएनए और आरएनए), शर्करा, कार्बोहाइड्रेट, वसा और विटामिन। पोषक तत्व खनिज आम तौर पर आयनिक यौगिक होते हैं, इस प्रकार वे अणु नहीं होते हैं, उदा। लौह सल्फेट।
+पदार्थ के घटक के रूप में अणु सामान्य हैं। वे अधिकांश महासागरों और वायुमंडल को भी बनाते हैं। अधिकांश कार्बनिक पदार्थ अणु होते हैं। जीवन के पदार्थ अणु हैं, जैसे  प्रोटीन, अमीनो एसिड जिनसे वे बने हैं, न्यूक्लिक एसिड (डीएनए और आरएनए), शर्करा, कार्बोहाइड्रेट, वसा और विटामिन। पोषक तत्व खनिज आम तौर पर आयनिक यौगिक होते हैं, इस प्रकार वे अणु नहीं होते हैं, जैसे आयरन सल्फेट।
-हालाँकि, पृथ्वी पर अधिकांश परिचित ठोस पदार्थ आंशिक रूप से या पूरी तरह से क्रिस्टल या आयनिक यौगिकों से बने होते हैं, जो अणुओं से नहीं बने होते हैं। इनमें वे सभी खनिज शामिल हैं जो पृथ्वी के पदार्थ, रेत, मिट्टी, कंकड़, चट्टानें, शिलाखंड, [[ क्रस्ट (भूविज्ञान) ]], [[ मेंटल (भूविज्ञान) ]], और [[ पृथ्वी कोर ]] का निर्माण करते हैं। इन सभी में कई रासायनिक बंधन होते हैं, लेकिन ये पहचानने योग्य अणुओं से नहीं बने होते हैं।
+हालाँकि, पृथ्वी पर अधिकांश परिचित ठोस पदार्थ आंशिक रूप से या पूरी तरह से क्रिस्टल या आयनिक यौगिकों से बने होते हैं, जो अणुओं से नहीं बने होते हैं। इनमें वे सभी खनिज सम्मिलित हैं जो पृथ्वी के पदार्थ, रेत, मिट्टी, कंकड़, चट्टानें, शिलाखंड, [[ क्रस्ट (भूविज्ञान) |आधारशिला]], पिघल हुआ आंतरिक भाग और [[ पृथ्वी कोर ]] का निर्माण करते हैं। इन सभी में कई रासायनिक बंधन होते हैं, लेकिन ये पहचानने योग्य अणुओं से नहीं बने होते हैं।
 नमक के लिए कोई विशिष्ट अणु परिभाषित नहीं किया जा सकता है और न ही [[ नेटवर्क ठोस ]] के लिए, हालांकि ये अक्सर दोहराई जाने वाली इकाई कोशिकाओं से बने होते हैं जो या तो एक विमान (गणित) में विस्तारित होते हैं, उदा। [[ ग्राफीन ]]; या त्रि-आयामी उदा। [[ हीरा ]], क्वार्ट्ज, सोडियम क्लोराइड। दोहराई जाने वाली इकाई-कोशिका-संरचना का विषय अधिकांश धातुओं के लिए भी है जो धातु बंधन के साथ संघनित चरण हैं। इस प्रकार ठोस धातुएं अणुओं से नहीं बनती हैं। चश्मे में, जो ठोस होते हैं जो एक [[ कांच ]] की अव्यवस्थित अवस्था में मौजूद होते हैं, परमाणुओं को रासायनिक बंधनों द्वारा एक साथ रखा जाता है, जिसमें किसी भी निश्चित अणु की उपस्थिति नहीं होती है, न ही दोहराई जाने वाली इकाई-सेलुलर-संरचना की कोई नियमितता जो लवण, सहसंयोजक क्रिस्टल, और धातु।
 == बंधन ==
-अणु आमतौर पर सहसंयोजक बंधन द्वारा एक साथ होते हैं। कई गैर-धातु तत्व पर्यावरण में केवल अणुओं के रूप में या तो यौगिकों में या होमोन्यूक्लियर अणुओं के रूप में मौजूद होते हैं, न कि मुक्त परमाणुओं के रूप में: उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन।
+अणु आमतौर पर सहसंयोजक बंधन द्वारा एक साथ जुड़े होते हैं। कई गैर-धातु तत्व पर्यावरण में केवल अणुओं के रूप में या तो यौगिकों में या समानभिकीय अणुओ के रूप में मौजूद होते हैं, न कि मुक्त परमाणुओं के रूप में: उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन।
-जबकि कुछ लोग कहते हैं कि धात्विक क्रिस्टल को धात्विक बंधन द्वारा एक साथ रखा गया एक विशाल अणु माना जा सकता है,<ref>{{cite book |last1=Harry |first1=B. Gray |title=Chemical Bonds: An Introduction to Atomic and Molecular Structure |pages=210–211 |url=https://authors.library.caltech.edu/105209/15/TR000574_06_chapter-6.pdf |access-date=22 November 2021 |archive-date=31 March 2021 |archive-url=https://web.archive.org/web/20210331062040/https://authors.library.caltech.edu/105209/15/TR000574_06_chapter-6.pdf |url-status=live }}</ref> अन्य बताते हैं कि धातुएं अणुओं की तुलना में बहुत अलग तरीके से व्यवहार करती हैं।<ref>{{cite web |title=How many gold atoms make gold metal? |url=https://phys.org/news/2015-04-gold-atoms-metal.html |website=phys.org |access-date=22 November 2021 |language=en |archive-date=30 October 2020 |archive-url=https://web.archive.org/web/20201030202803/https://phys.org/news/2015-04-gold-atoms-metal.html |url-status=live }}</ref>
+जबकि कुछ लोग कहते हैं कि धात्विक ठोस को धात्विक बंधन द्वारा एक साथ रखा गया एक विशाल अणु माना जा सकता है,<ref>{{cite book |last1=Harry |first1=B. Gray |title=Chemical Bonds: An Introduction to Atomic and Molecular Structure |pages=210–211 |url=https://authors.library.caltech.edu/105209/15/TR000574_06_chapter-6.pdf |access-date=22 November 2021 |archive-date=31 March 2021 |archive-url=https://web.archive.org/web/20210331062040/https://authors.library.caltech.edu/105209/15/TR000574_06_chapter-6.pdf |url-status=live }}</ref> अन्य बताते हैं कि धातुएं अणुओं की तुलना में बहुत अलग तरीके से व्यवहार करती हैं।<ref>{{cite web |title=How many gold atoms make gold metal? |url=https://phys.org/news/2015-04-gold-atoms-metal.html |website=phys.org |access-date=22 November 2021 |language=en |archive-date=30 October 2020 |archive-url=https://web.archive.org/web/20201030202803/https://phys.org/news/2015-04-gold-atoms-metal.html |url-status=live }}</ref>
 === सहसंयोजक ===
 [[File:Covalent bond hydrogen.svg|thumb|right|H . बनाने वाला एक सहसंयोजक बंधन<sub>2</sub> (दाएं) जहां दो [[ हाइड्रोजन परमाणु ]] दो इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं]]
-{{main|Covalent bonding}}
+{{main|सहसंयोजन बंधन }}
-एक सहसंयोजक बंधन एक रासायनिक बंधन है जिसमें परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉन जोड़े को साझा करना शामिल है। इन इलेक्ट्रॉन जोड़े को साझा जोड़े या बंधन जोड़े कहा जाता है, और परमाणुओं के बीच आकर्षक और प्रतिकारक बलों के स्थिर संतुलन, जब वे [[ इलेक्ट्रॉन जोड़ी ]] साझा करते हैं, को सहसंयोजक बंधन कहा जाता है।<ref>{{cite book| author2= Brad Williamson| author3= Robin J. Heyden| last= Campbell| first= Neil A.| title= Biology: Exploring Life| url= http://www.phschool.com/el_marketing.html| access-date= 2012-02-05| year= 2006| publisher= [[Pearson Prentice Hall]]| location= Boston| isbn= 978-0-13-250882-7| archive-date= 2 November 2014| archive-url= https://web.archive.org/web/20141102041816/http://www.phschool.com/el_marketing.html| url-status= live}}</ref>
+एक सहसंयोजक बंधन एक रासायनिक बंधन है जिसमें परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉन जोड़े को सहभाजन करना सम्मिलित है। इन इलेक्ट्रॉन जोड़े को सहभाजन जोड़े या बंधन जोड़े कहा जाता है, और परमाणुओं के बीच आकर्षक और प्रतिकारक बलों के स्थिर संतुलन, जब वे [[ इलेक्ट्रॉन जोड़ी ]] साझा करते हैं, को सहसंयोजक बंधन कहा जाता है।<ref>{{cite book| author2= Brad Williamson| author3= Robin J. Heyden| last= Campbell| first= Neil A.| title= Biology: Exploring Life| url= http://www.phschool.com/el_marketing.html| access-date= 2012-02-05| year= 2006| publisher= [[Pearson Prentice Hall]]| location= Boston| isbn= 978-0-13-250882-7| archive-date= 2 November 2014| archive-url= https://web.archive.org/web/20141102041816/http://www.phschool.com/el_marketing.html| url-status= live}}</ref>
 === आयनिक ===
-{{main|Ionic bonding}} [[File:NaF.gif|thumb|left|सोडियम और [[ एक अधातु तत्त्व ]] सोडियम फ्लोराइड बनाने के लिए रेडॉक्स प्रतिक्रिया से गुजरते हैं। सोडियम अपने बाहरी [[ इलेक्ट्रॉन ]] को एक स्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास देने के लिए खो देता है, और यह इलेक्ट्रॉन फ्लोरीन परमाणु में [[ एक्ज़ोथिर्मिक ]] रूप से प्रवेश करता है।]]
+{{main|आयनिक बंधन }} [[File:NaF.gif|thumb|left|सोडियम और [[ एक अधातु तत्त्व ]] सोडियम फ्लोराइड बनाने के लिए रेडॉक्स प्रतिक्रिया से गुजरते हैं। सोडियम अपने बाहरी [[ इलेक्ट्रॉन ]] को एक स्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास देने के लिए खो देता है, और यह इलेक्ट्रॉन फ्लोरीन परमाणु में [[ एक्ज़ोथिर्मिक ]] रूप से प्रवेश करता है।]]
 आयनिक बंधन एक प्रकार का रासायनिक बंधन है जिसमें विपरीत रूप से चार्ज किए गए आयनों के बीच [[ इलेक्ट्रोस्टैटिक ]] आकर्षण शामिल होता है, और [[ आयनिक यौगिक ]]ों में होने वाली प्राथमिक बातचीत होती है। आयन ऐसे परमाणु होते हैं जिन्होंने एक या एक से अधिक इलेक्ट्रॉनों को खो दिया है (जिन्हें धनायन कहा जाता है) और परमाणु जिन्होंने एक या एक से अधिक इलेक्ट्रॉन प्राप्त किए हैं (जिन्हें आयन कहा जाता है)।<ref>{{Cite book|url=https://books.google.com/books?id=6VdROgeQ5M8C&q=ionic+bonding+-wikipedia&pg=PA7|title=Elements of Metallurgy and Engineering Alloys|last=Campbell|first=Flake C.|year=2008|publisher=[[ASM International]]|isbn=978-1-61503-058-3|language=en|access-date=27 October 2020|archive-date=31 March 2021|archive-url=https://web.archive.org/web/20210331062041/https://books.google.com/books?id=6VdROgeQ5M8C&q=ionic+bonding+-wikipedia&pg=PA7|url-status=live}}</ref> [[ सहसंयोजक बंधन ]] के विपरीत इलेक्ट्रॉनों के इस हस्तांतरण को इलेक्ट्रोवेलेंस कहा जाता है। सबसे सरल मामले में, धनायन एक धातु परमाणु है और आयन एक [[ अधातु ]] परमाणु है, लेकिन ये आयन अधिक जटिल प्रकृति के हो सकते हैं, उदा। NH . जैसे आणविक आयन<sub>4</sub><sup>+</sup> या SO<sub>4</sub><sup>2−</sup>. सामान्य तापमान और दबाव पर, आयनिक बंधन ज्यादातर अलग-अलग पहचान योग्य अणुओं के बिना ठोस (या कभी-कभी तरल पदार्थ) बनाता है, लेकिन ऐसी सामग्रियों का वाष्पीकरण/उच्च बनाने की क्रिया अलग अणुओं का उत्पादन करती है जहां बांडों को सहसंयोजक के बजाय आयनिक माना जाने के लिए इलेक्ट्रॉनों को अभी भी पूरी तरह से स्थानांतरित किया जाता है। .
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