सिग्मा बंध: Difference between revisions

Latest revision as of 12:02, 14 September 2023

σ दो परमाणुओं के बीच बंधन: इलेक्ट्रॉन घनत्व का स्थानीयकरण

रसायन विज्ञान में, सिग्मा बंध (σ बंध) सबसे मजबूत प्रकार के सहसंयोजक रासायनिक बंध हैं।^[1] ये परमाणु कक्षकों के बीच परस्पर अतिव्यापन द्वारा बनते हैं। समरूपता समूह की भाषा और उपकरणों का उपयोग करके द्विपरमाणुक अणुओं के लिए सिग्मा बंध को सबसे सरल रूप में परिभाषित किया गया है। इस औपचारिक दृष्टिकोण में, एक - बंध अक्ष के परितः घूर्णन के संबंध में सममित होता है। इस परिभाषा के अनुसार, सिग्मा बंध के सामान्य रूप हैं s+s, p_z+p, s+p_z और d_z²+d_z² (जहाँ z को आबंध की धुरी या अंतःनाभिकीय अक्ष के रूप में परिभाषित किया गया है)।^[2]

क्वांटम सिद्धांत यह भी इंगित करता है कि समान समरूपता के आणविक ऑर्बिटल् (MO) वास्तव में मिश्रित या कक्षीय संकरण हैं। द्विपरमाणुक अणुओं के इस मिश्रण के व्यावहारिक परिणाम के रूप में, तरंग कार्य s+s और p_z+p_z आणविक कक्षक मिश्रित हो जाते हैं। मिश्रण (या संकरण या सम्मिश्रण) की सीमा समरूपता के आणविक ऑर्बिटल् की सापेक्ष ऊर्जा पर निर्भर करती है।

File:Dihydrogen-LUMO-phase-3D-balls.png

1sσ* H₂ में आण्विक कक्षक प्रतिरक्षी नोडल प्लेन के साथ

(होमोडायटोमिक्स) समद्विपरमाण्विक (होमोन्यूक्लियर डायटोमिक अणु) के लिए, बंधित σ ऑर्बिटल् में कोई ऐसा नोडल प्लेन नहीं होता है, जिस पर वेवफंक्शन शून्य होता है, फिर चाहें वो बंध बने हुए परमाणुओं के बीच हो या दो परमाणुओं के बीच बने बंध से होकर गुजरता हो। संबंधित प्रतिरक्षी, या σ* ऑर्बिटल्, दो बंधित परमाणुओं के बीच एक नोडल तल की उपस्थिति से परिभाषित होता है।

ऑर्बिटल् के प्रत्यक्ष अतिव्यापन के कारण सिग्मा बंध सबसे मजबूत प्रकार के सहसंयोजक बंध हैं, और इन बंधों के इलेक्ट्रॉन को कभी-कभी सिग्मा इलेक्ट्रॉनों के रूप में जाना जाता है।^[3]

प्रतीक σ ग्रीक अक्षर सिग्मा है। जब बंध अक्ष के नीचे देखा जाता है, तो σ MO में एक गोलाकार समरूपता होती है, इसलिए यह एक समान ध्वनि वाले "s" परमाणु कक्षीय जैसा दिखता है।

सामान्यतः, एक एकल बंध एक सिग्मा बंध होता है जबकि एक मल्टीपल बंध एक सिग्मा बंध से बना होता है जिसमें पाई या अन्य बंध होते हैं। एक द्विबंध में एक सिग्मा और एक पाई बंध होता है, और एक त्रिबंध में एक सिग्मा और दो पाई बंध होता है।

——	————————————————	—————
परमाणु ऑर्बिटल	File:Electron orbitals crop.svg
सममित (s–s और p–p) परमाणु ऑर्बिटल्स के बीच सिग्मा बंध		तुलना के लिए एक पाई बंध
——	————————————————	—————
File:Molecular orbitals sq.svg σ_{s–संकर}		File:Molecular orbital of hydrogen fluoride.svg σ_s–p

बहुपरमाणुक अणु

सिग्मा बंध परमाणु कक्षाओं के शीर्ष अतिव्यापन द्वारा प्राप्त किए जाते हैं। सिग्मा बंध की अवधारणा का विस्तार बन्धन परस्पर क्रिया का वर्णन करने के लिए किया जाता है जिसमें एक परमाणु कक्षा का एकल लोब दूसरे के एकल लोब के साथ अतिव्यापन करता है। उदाहरण के लिए, प्रोपेन को दस सिग्मा बंधों के रूप में वर्णित किया गया है, प्रत्येक C−C बंध के लिए एक सिग्मा बंध और एक सिग्मा बंध आठ C−H बंध के लिए।

बहु-बंधित संकुल

संक्रमण धातु संकुल जिसमें कई बंध होते हैं, जैसे कि डाइहाइड्रोजन संकुल, में कई बहु-बंधित परमाणुओं के बीच सिग्मा बंध होते हैं। ये सिग्मा बंध अन्य बंध संबंधों के पूरक होते हैं जैसे कि पाई बैकबॉन्डिंग। π-बैक डोनेशन, जैसा कि W(CO)₃(PCy₃)₂(H₂) संकुल में होता है। और यहां तक कि δ-बंध, जैसा कि क्रोमियम (II) एसीटेट संकुल में होता है।^[4]

कार्बनिक अणु

कार्बनिक अणु अक्सर चक्रीय यौगिक होते हैं जिनमें एक या एक से अधिक वलय होते हैं, जैसे बेंजीन, और प्रायः पाई बंध के साथ कई सिग्मा बंधों से बने होते हैं। सिग्मा बंध नियम के अनुसार, एक अणु में सिग्मा बंधों की संख्या परमाणुओं की संख्या और वलय की संख्या को जोड़ कर जो प्राप्त होता है उसमे एक घटा कर जो संख्या प्राप्त होती है उसके बराबर होती है।

N_σ = N_atoms + N_rings − 1

यह नियम यूलर विशेषता ग्राफ का एक विशेष अनुप्रयोग है जो अणु का प्रतिनिधित्व करता है।

बिना वलय वाले अणु को एक ट्री (ग्राफ सिद्धांत) के रूप में प्रदर्शित जा सकता है, जिसमें परमाणुओं की संख्या शून्य से एक के बराबर होती है (जैसे डाइहाइड्रोजन, H2 में केवल एक सिग्मा बंध या अमोनिया, NH3 में 3 सिग्मा बंध के साथ)। किन्हीं दो परमाणुओं के बीच 1 से अधिक सिग्मा बंध नहीं होते हैं।

वलय वाले अणुओं में अतिरिक्त सिग्मा बंध होते हैं, जैसे बेंजीन के वलय, जिनमें 6 कार्बन परमाणुओं के लिए रिंग के भीतर 6 C−C सिग्मा बंध होते हैं। एंथ्रासीन अणु C₁₄H₁₀, में तीन वलय हैं ताकि नियम सिग्मा बंधों की संख्या के रूप में देता है जैसे 24 + 3 − 1 = 26। इस मामले में सिग्मा बंधों की संख्या 16 C−C सिग्मा बंध और 10 C−H बंध हैं।

यह नियम उन अणुओं के मामले में विफल हो जाता है, जब कागज पर फ्लैट खींचा जाता है, तो वास्तव में अणु की तुलना में वलय की एक अलग संख्या होती है - उदाहरण के लिएबकमिनस्टरफुलरीन , C₆₀, जिसमें 32 वलय, 60 परमाणु और 90 सिग्मा बंध हैं, प्रत्येक बंधित परमाणुओं के लिए एक होता है; हालांकि, 60 + 32 - 1 = 91, यह 90 नहीं होता है। ऐसा इसलिए है क्योंकि सिग्मा नियम यूलर अभिलाक्षणिक का एक विशेष मामला है, जहां प्रत्येक वलय को एक फलक माना जाता है, प्रत्येक सिग्मा बंध एक किनारा होता है, और प्रत्येक परमाणु एक शीर्ष होता है। सामान्यतः, एक अतिरिक्त फलक स्थान के लिए निर्दिष्ट किया जाता है जो किसी भी रिंग के अंदर नहीं होता है, लेकिन जब बकमिन्स्टरफुलरीन को बिना किसी क्रॉसिंग के सपाट खींचा जाता है, तो वलय में से एक बाहरी पेंटागन बनाता है; उस वलय का भीतरी भाग ग्राफ का बाहरी भाग है। अन्य आकृतियों पर विचार करते समय यह नियम और भी विफल हो जाता है - टॉरॉयडल फुलरीन इस नियम का पालन करेंगे कि एक अणु में सिग्मा बांड की संख्या वास्तव में परमाणुओं की संख्या और वलय की संख्या है, जैसा कि नैनोट्यूब में होता है - जो, जब सपाट खींचा जाता है जैसे कि एक के माध्यम से देख रहा हो अंत से, बीच में एक फलक होगा, जो नैनोट्यूब के दूर के अंत के अनुरूप होगा, जो कि एक वलय नहीं है, और बाहर के अनुरूप एक फलक होगा।

यह भी देखें

संदर्भ

↑ Moore, John; Stanitski, Conrad L.; Jurs, Peter C. (2009-01-21). रसायन विज्ञान के सिद्धांत: आण्विक विज्ञान. ISBN 9780495390794.
↑ Clayden, Jonathan; Greeves, Nick; Warren, Stuart (March 2012) [2002]. कार्बनिक रसायन शास्त्र (2nd ed.). Oxford: OUP Oxford. pp. 101–136. ISBN 978-0199270293.
↑ Keeler, James; Wothers, Peter (May 2008). रासायनिक संरचना और प्रतिक्रियाशीलता (1st ed.). Oxford: OUP Oxford. pp. 27–46. ISBN 978-0199289301.
↑ Kubas, Gregory (2002). "मेटल डाइहाइड्रोजन और -बॉन्ड कॉम्प्लेक्स: संरचना, सिद्धांत और प्रतिक्रियाशीलता". J. Am. Chem. Soc. 124 (14): 3799–3800. doi:10.1021/ja0153417.

बाहरी संबंध

IUPAC-definition

[1] Moore, John; Stanitski, Conrad L.; Jurs, Peter C. (2009-01-21). रसायन विज्ञान के सिद्धांत: आण्विक विज्ञान. ISBN 9780495390794.

[2] Clayden, Jonathan; Greeves, Nick; Warren, Stuart (March 2012) [2002]. कार्बनिक रसायन शास्त्र (2nd ed.). Oxford: OUP Oxford. pp. 101–136. ISBN 978-0199270293.

[3] Keeler, James; Wothers, Peter (May 2008). रासायनिक संरचना और प्रतिक्रियाशीलता (1st ed.). Oxford: OUP Oxford. pp. 27–46. ISBN 978-0199289301.

[4] Kubas, Gregory (2002). "मेटल डाइहाइड्रोजन और -बॉन्ड कॉम्प्लेक्स: संरचना, सिद्धांत और प्रतिक्रियाशीलता". J. Am. Chem. Soc. 124 (14): 3799–3800. doi:10.1021/ja0153417.

[1]

[2]

[3]

[4]

@@ Line 1: / Line 1: @@
-{{Short description|Covalent chemical bond}}
+[[File:Sigma bond.svg|thumb|right|250px|σ दो परमाणुओं के बीच बंधन: [[ इलेक्ट्रॉन घनत्व |इलेक्ट्रॉन घनत्व]] का स्थानीयकरण]][[ रसायन विज्ञान |रसायन विज्ञान]] में, सिग्मा बंध (σ बंध) सबसे मजबूत प्रकार के [[ सहसंयोजक |सहसंयोजक]] [[ रासायनिक बंध |रासायनिक बंध]] हैं।<ref>{{cite book |last1= Moore|first1= John|last2= Stanitski |first2= Conrad L.|last3= Jurs |first3= Peter C.|title= रसायन विज्ञान के सिद्धांत: आण्विक विज्ञान|url= https://books.google.com/books?id=ZOm8L9oCwLMC&q=sigma+bond+stronger+than+pi&pg=PA324|isbn= 9780495390794|date= 2009-01-21}}</ref> ये परमाणु कक्षकों के बीच परस्पर अतिव्यापन द्वारा बनते हैं। [[ समरूपता समूह |समरूपता समूह]] की भाषा और उपकरणों का उपयोग करके द्विपरमाणुक अणुओं के लिए सिग्मा बंध को सबसे सरल रूप में परिभाषित किया गया है। इस औपचारिक दृष्टिकोण में, एक - बंध अक्ष के परितः घूर्णन के संबंध में सममित होता है। इस परिभाषा के अनुसार, सिग्मा बंध के सामान्य रूप हैं s+s, p<sub>z</sub>+p, s+p<sub>z</sub> और d<sub>z<sup>2</sup></sub>+d<sub>z<sup>2</sup></sub> (जहाँ z को आबंध की धुरी या अंतःनाभिकीय अक्ष के रूप में परिभाषित किया गया है)।<ref>{{cite book |last1= Clayden|first1= Jonathan|last2= Greeves|first2= Nick|last3= Warren|first3= Stuart|title= कार्बनिक रसायन शास्त्र|edition= 2nd|date=March 2012|orig-year= 2002|publisher= OUP Oxford|location= Oxford|isbn= 978-0199270293|pages=101–136}}</ref>
-[[File:Sigma bond.svg|thumb|right|250px|σ दो परमाणुओं के बीच बंधन: [[ इलेक्ट्रॉन घनत्व ]] का स्थानीयकरण]][[ रसायन विज्ञान |रसायन विज्ञान]] में, सिग्मा बंध (σ बंध) सबसे मजबूत प्रकार के [[ सहसंयोजक |सहसंयोजक]] [[ रासायनिक बंध |रासायनिक बंध]] हैं।<ref>{{cite book |last1= Moore|first1= John|last2= Stanitski |first2= Conrad L.|last3= Jurs |first3= Peter C.|title= रसायन विज्ञान के सिद्धांत: आण्विक विज्ञान|url= https://books.google.com/books?id=ZOm8L9oCwLMC&q=sigma+bond+stronger+than+pi&pg=PA324|isbn= 9780495390794|date= 2009-01-21}}</ref> ये परमाणु कक्षकों के बीच परस्पर अतिव्यापन द्वारा बनते हैं। [[ समरूपता समूह |समरूपता समूह]] की भाषा और उपकरणों का उपयोग करके द्विपरमाणुक अणुओं के लिए सिग्मा बंध को सबसे सरल रूप में  परिभाषित किया गया है। इस औपचारिक दृष्टिकोण में, एक - बंध बंध अक्ष के परितः घूर्णन के संबंध में सममित होता है। इस परिभाषा के अनुसार, सिग्मा बंध के सामान्य रूप हैं s+s, p<sub>z</sub>+p, s+p<sub>z</sub> और d<sub>z<sup>2</sup></sub>+d<sub>z<sup>2</sup></sub> (जहाँ z को आबंध की धुरी या अंतःनाभिकीय अक्ष के रूप में परिभाषित किया गया है)।<ref>{{cite book |last1= Clayden|first1= Jonathan|last2= Greeves|first2= Nick|last3= Warren|first3= Stuart|title= कार्बनिक रसायन शास्त्र|edition= 2nd|date=March 2012|orig-year= 2002|publisher= OUP Oxford|location= Oxford|isbn= 978-0199270293|pages=101–136}}</ref>
 क्वांटम सिद्धांत यह भी इंगित करता है कि समान समरूपता के आणविक ऑर्बिटल् (MO) वास्तव में मिश्रित या कक्षीय संकरण हैं। द्विपरमाणुक अणुओं के इस मिश्रण के व्यावहारिक परिणाम के रूप में, तरंग कार्य s+s और p<sub>z</sub>+p<sub>z</sub> आणविक कक्षक मिश्रित हो जाते हैं। मिश्रण (या संकरण या सम्मिश्रण) की सीमा समरूपता के आणविक ऑर्बिटल् की सापेक्ष ऊर्जा पर निर्भर करती है।
-[[File:Dihydrogen-LUMO-phase-3D-balls.png|thumb|right|150px|1sσ* H . में आण्विक कक्षक प्रतिरक्षी<sub>2</sub> नोडल प्लेन के साथ]](होमोडायटोमिक्स) समद्विपरमाण्विक ([[ होमोन्यूक्लियर अणु |होमोन्यूक्लियर]] डायटोमिक अणु) के लिए, बॉन्डिंग σ ऑर्बिटल् में कोई ऐसा नोडल प्लेन नहीं होता है, जिस पर वेवफंक्शन शून्य होता है, फिर चाहें वो बंध बने हुए परमाणुओं के बीच हो या दो परमाणुओं के बीच बने बंध से होकर गुजरता हो। संबंधित [[ प्रतिरक्षी |प्रतिरक्षी]], या σ* ऑर्बिटल्, दो बंधित परमाणुओं के बीच एक नोडल तल की उपस्थिति से परिभाषित होता है।
+[[File:Dihydrogen-LUMO-phase-3D-balls.png|thumb|right|150px|1sσ* H<sub>2</sub> में आण्विक कक्षक प्रतिरक्षी नोडल प्लेन के साथ]](होमोडायटोमिक्स) समद्विपरमाण्विक ([[ होमोन्यूक्लियर अणु |होमोन्यूक्लियर]] डायटोमिक अणु) के लिए, बंधित σ ऑर्बिटल् में कोई ऐसा नोडल प्लेन नहीं होता है, जिस पर वेवफंक्शन शून्य होता है, फिर चाहें वो बंध बने हुए परमाणुओं के बीच हो या दो परमाणुओं के बीच बने बंध से होकर गुजरता हो। संबंधित [[ प्रतिरक्षी |प्रतिरक्षी]], या σ* ऑर्बिटल्, दो बंधित परमाणुओं के बीच एक नोडल तल की उपस्थिति से परिभाषित होता है।
 ऑर्बिटल् के प्रत्यक्ष अतिव्यापन के कारण सिग्मा बंध सबसे मजबूत प्रकार के सहसंयोजक बंध हैं, और इन बंधों के [[ इलेक्ट्रॉन |इलेक्ट्रॉन]] को कभी-कभी सिग्मा इलेक्ट्रॉनों के रूप में जाना जाता है।<ref>{{cite book |last1= Keeler|first1= James|last2= Wothers|first2= Peter|title= रासायनिक संरचना और प्रतिक्रियाशीलता|edition= 1st|date=May 2008|publisher= OUP Oxford|location= Oxford|isbn= 978-0199289301|pages=27–46}}</ref>
@@ Line 10: / Line 8: @@
 प्रतीक σ ग्रीक अक्षर [[ सिग्मा |सिग्मा]] है। जब बंध अक्ष के नीचे देखा जाता है, तो σ MO में एक गोलाकार समरूपता होती है, इसलिए यह एक समान ध्वनि वाले "s" परमाणु कक्षीय जैसा दिखता है।
-सामान्यतः, एक एकल बंध एक सिग्मा बंध होता है जबकि एक मल्टीपल बंध एक सिग्मा बंध से बना होता है जिसमें पाई या अन्य बंध होते हैं। एक द्विबंध में एक सिग्मा और एक पाई बंध होता है, और एक [[ ट्रिपल बांड |त्रिबंध बंध]] में एक सिग्मा और दो पाई बंध होता है।
+सामान्यतः, एक एकल बंध एक सिग्मा बंध होता है जबकि एक मल्टीपल बंध एक सिग्मा बंध से बना होता है जिसमें पाई या अन्य बंध होते हैं। एक द्विबंध में एक सिग्मा और एक पाई बंध होता है, और एक [[ ट्रिपल बांड |त्रिबंध]] में एक सिग्मा और दो पाई बंध होता है।
-{{clear|right}}
 {| align="right" width=278px style="text-align:center; margin:0 0 1ex 1em"
   |- style="font-size:6px; color:silver"
   |——||————————————————||—————
   |-
-  | valign=top style="font-size:87%" |<br> Atomic
+  | valign=top style="font-size:87%" |<br> परमाणु ऑर्बिटल
-orbitals
   | colspan=2 |[[File:Electron orbitals crop.svg|250px]]
   |-
-  | colspan=2 style="font-size:87%" width=144px |Symmetric (s–s and p–p)<br/>sigma bonds between atomic orbitals
+  | colspan=2 style="font-size:87%" width=144px |सममित (s–s और p–p)
-  | style="font-size:87%" |A [[pi bond]],<br/>for comparison
+परमाणु ऑर्बिटल्स के बीच सिग्मा बंध
+  | style="font-size:87%" |तुलना के लिए<br/>एक [[pi bond|पाई बंध]]
   |- style="font-size:6px; color:silver"
   |——||————————————————||—————
   |-
-  | colspan=2 |[[File:Molecular orbitals sq.svg|128px]] <br />σ<sub style="font-size:87%">s–[[orbital hybridisation|hybrid]]</sub>
+  | colspan=2 |[[File:Molecular orbitals sq.svg|128px]] <br />σ<sub style="font-size:87%">s–[[orbital hybridisation|संकर]]</sub>
   | [[File:Molecular orbital of hydrogen fluoride.svg|144px]] <br />σ<sub style="font-size:87%">s–p</sub>
   |}
 ==बहुपरमाणुक अणु==
-सिग्मा बंध परमाणु कक्षाओं के शीर्ष पर अतिव्यापी द्वारा प्राप्त किए जाते हैं। सिग्मा बॉन्डिंग की अवधारणा का विस्तार बॉन्डिंग इंटरैक्शन का वर्णन करने के लिए किया जाता है जिसमें एक परमाणु कक्षीय के एकल लोब का दूसरे के एकल लोब के साथ ओवरलैप शामिल होता है। उदाहरण के लिए, [[ प्रोपेन ]] को दस सिग्मा बंधों के रूप में वर्णित किया गया है, प्रत्येक दो सी-सी बंध के लिए एक और आठ सी-एच बंध के लिए एक-एक।
+सिग्मा बंध परमाणु कक्षाओं के शीर्ष अतिव्यापन द्वारा प्राप्त किए जाते हैं। सिग्मा बंध की अवधारणा का विस्तार बन्धन परस्पर क्रिया का वर्णन करने के लिए किया जाता है जिसमें एक परमाणु कक्षा का एकल लोब दूसरे के एकल लोब के साथ अतिव्यापन करता है। उदाहरण के लिए, [[ प्रोपेन |प्रोपेन]] को दस सिग्मा बंधों के रूप में वर्णित किया गया है, प्रत्येक C−C बंध के लिए एक सिग्मा बंध और एक सिग्मा बंध आठ C−H बंध के लिए।
-==बहु-बंधुआ परिसर==
-[[ संक्रमण धातु परिसर ]] जिसमें कई बॉन्ड होते हैं, जैसे कि [[ डाइहाइड्रोजन कॉम्प्लेक्स ]], में कई बॉन्डेड परमाणुओं के बीच सिग्मा बॉन्ड होते हैं। इन सिग्मा बॉन्ड को अन्य बॉन्डिंग इंटरैक्शन के साथ पूरक किया जा सकता है, जैसे कि पीआई बैकबॉन्डिंग | π-बैक डोनेशन, जैसा कि डब्ल्यू (सीओ) के मामले में है।<sub>3</sub>(ट्राइसीसाइक्लोहेक्सिलफॉस्फीन|पीसीवाई<sub>3</sub>)<sub>2</sub>(एच<sub>2</sub>), और यहां तक कि -बॉन्ड, जैसा कि क्रोमियम (II) एसीटेट के मामले में होता है।<ref>{{cite journal|last=Kubas|first=Gregory|title=मेटल डाइहाइड्रोजन और -बॉन्ड कॉम्प्लेक्स: संरचना, सिद्धांत और प्रतिक्रियाशीलता|journal=J. Am. Chem. Soc.|year=2002|volume=124|issue=14|pages=3799–3800|doi=10.1021/ja0153417}}</ref>
+==बहु-बंधित संकुल==
+[[ संक्रमण धातु परिसर |संक्रमण धातु संकुल]] जिसमें कई बंध होते हैं, जैसे कि [[ डाइहाइड्रोजन कॉम्प्लेक्स |डाइहाइड्रोजन संकुल]], में कई बहु-बंधित परमाणुओं के बीच सिग्मा बंध होते हैं। ये सिग्मा बंध अन्य बंध संबंधों के पूरक होते हैं जैसे कि पाई बैकबॉन्डिंग। π-बैक डोनेशन, जैसा कि W(CO)<sub>3</sub>(PCy<sub>3</sub>)<sub>2</sub>(H<sub>2</sub>) संकुल में होता है। और यहां तक कि δ-बंध, जैसा कि क्रोमियम (II) एसीटेट संकुल में होता है।<ref>{{cite journal|last=Kubas|first=Gregory|title=मेटल डाइहाइड्रोजन और -बॉन्ड कॉम्प्लेक्स: संरचना, सिद्धांत और प्रतिक्रियाशीलता|journal=J. Am. Chem. Soc.|year=2002|volume=124|issue=14|pages=3799–3800|doi=10.1021/ja0153417}}</ref>
 == कार्बनिक अणु ==
-कार्बनिक अणु अक्सर [[ चक्रीय यौगिक ]] होते हैं जिनमें एक या एक से अधिक छल्ले होते हैं, जैसे [[ बेंजीन ]], और अक्सर पाई बंध के साथ कई सिग्मा बंधों से बने होते हैं। सिग्मा बंध नियम के अनुसार, एक अणु में सिग्मा बंधों की संख्या परमाणुओं की संख्या और वलय की संख्या घटा एक के बराबर होती है।
+कार्बनिक अणु अक्सर [[ चक्रीय यौगिक |चक्रीय यौगिक]] होते हैं जिनमें एक या एक से अधिक वलय होते हैं, जैसे [[ बेंजीन |बेंजीन]], और प्रायः पाई बंध के साथ कई सिग्मा बंधों से बने होते हैं। सिग्मा बंध नियम के अनुसार, एक अणु में सिग्मा बंधों की संख्या परमाणुओं की संख्या और वलय की संख्या को जोड़ कर जो प्राप्त होता है उसमे एक घटा कर जो संख्या प्राप्त होती है उसके बराबर होती है।
-:''एन''<sub>σ</sub> = एन<sub>atoms</sub> + नहीं<sub>rings</sub> - 1
+:''N''<sub>σ</sub> = ''N''<sub>atoms</sub> + ''N''<sub>rings</sub> − 1
-यह नियम ग्राफ की [[ यूलर विशेषता ]] का एक विशेष-मामला अनुप्रयोग है जो अणु का प्रतिनिधित्व करता है।
+यह नियम [[ यूलर विशेषता |यूलर विशेषता]] ग्राफ का एक विशेष अनुप्रयोग है जो अणु का प्रतिनिधित्व करता है।
-बिना वलय वाले अणु को एक [[ पेड़ (ग्राफ सिद्धांत) ]] के रूप में दर्शाया जा सकता है, जिसमें परमाणुओं की संख्या माइनस वन (जैसे [[ dihydrogen ]], एच) के बराबर कई बंधन होते हैं।<sub>2</sub>, केवल एक सिग्मा बंध, या [[ अमोनिया ]], NH . के साथ<sub>3</sub>, 3 सिग्मा बंध के साथ)। किन्हीं दो परमाणुओं के बीच 1 से अधिक सिग्मा बंध नहीं होते हैं।
+बिना वलय वाले अणु को एक [[ पेड़ (ग्राफ सिद्धांत) |ट्री (ग्राफ सिद्धांत)]] के रूप में प्रदर्शित जा सकता है, जिसमें परमाणुओं की संख्या शून्य से एक के बराबर होती है (जैसे [[ dihydrogen |डाइहाइड्रोजन]], H2 में केवल एक सिग्मा बंध या अमोनिया, NH3 में 3 सिग्मा बंध के साथ)। किन्हीं दो परमाणुओं के बीच 1 से अधिक सिग्मा बंध नहीं होते हैं।
-छल्ले वाले अणुओं में अतिरिक्त सिग्मा बंध होते हैं, जैसे बेंजीन के छल्ले, जिनमें 6 कार्बन परमाणुओं के लिए रिंग के भीतर 6 सी-सी सिग्मा बंध होते हैं। [[ अंगारिन ]] अणु, सी<sub>14</sub>H<sub>10</sub>, में तीन वलय हैं ताकि नियम 24 + 3 - 1 = 26 के रूप में सिग्मा बंधों की संख्या देता है। इस मामले में 16 सी-सी सिग्मा बंध और 10 सी-एच बंध हैं।
+वलय वाले अणुओं में अतिरिक्त सिग्मा बंध होते हैं, जैसे बेंजीन के वलय, जिनमें 6 कार्बन परमाणुओं के लिए रिंग के भीतर 6 C−C सिग्मा बंध होते हैं। [[ अंगारिन |एंथ्रासीन]] अणु C<sub>14</sub>H<sub>10</sub>, में तीन वलय हैं ताकि नियम सिग्मा बंधों की संख्या के रूप में देता है जैसे 24 + 3 − 1 = 26। इस मामले में सिग्मा बंधों की संख्या 16 C−C सिग्मा बंध और 10 C−H बंध हैं।
-यह नियम उन अणुओं के मामले में विफल हो जाता है, जो कागज पर सपाट होने पर, वास्तव में अणु की तुलना में भिन्न संख्या में छल्ले होते हैं - उदाहरण के लिए, [[ बकमिनस्टरफुलरीन ]], सी<sub>60</sub>, जिसमें 32 वलय, 60 परमाणु और 90 सिग्मा बंध हैं, प्रत्येक बंधित परमाणुओं के लिए एक; हालांकि, 60 + 32 - 1 = 91, 90 नहीं। ऐसा इसलिए है क्योंकि सिग्मा नियम यूलर विशेषता का एक विशेष मामला है, जहां प्रत्येक अंगूठी को एक चेहरा माना जाता है, प्रत्येक सिग्मा बंधन एक किनारा होता है, और प्रत्येक परमाणु एक शीर्ष होता है। सामान्यतः, एक अतिरिक्त चेहरा किसी रिंग के अंदर नहीं, बल्कि ट्रंकेटेड_िकोसाहेड्रोन#ट्रंकेटेड_कोसाहेड्रल_ग्राफ को सौंपा जाता है, रिंगों में से एक बाहरी पेंटागन बनाता है; उस रिंग के अंदर ग्राफ़ के बाहर है। अन्य आकृतियों पर विचार करते समय यह नियम और विफल हो जाता है - टॉरॉयडल फुलरीन इस नियम का पालन करेगा कि एक अणु में सिग्मा बंधों की संख्या बिल्कुल परमाणुओं की संख्या और छल्ले की संख्या है, जैसे नैनोट्यूब - जो, जब फ्लैट खींचा जाता है जैसे कि एक के माध्यम से देख रहा हो अंत से, बीच में एक चेहरा होगा, जो नैनोट्यूब के दूर के अंत के अनुरूप होगा, जो एक अंगूठी नहीं है, और बाहर के अनुरूप एक चेहरा होगा।
+यह नियम उन अणुओं के मामले में विफल हो जाता है, जब कागज पर फ्लैट खींचा जाता है, तो वास्तव में अणु की तुलना में वलय की एक अलग संख्या होती है - उदाहरण के लिए[[ बकमिनस्टरफुलरीन ]], C<sub>60</sub>, जिसमें 32 वलय, 60 परमाणु और 90 सिग्मा बंध हैं, प्रत्येक बंधित परमाणुओं के लिए एक होता है; हालांकि, 60 + 32 - 1 = 91, यह 90 नहीं होता है। ऐसा इसलिए है क्योंकि सिग्मा नियम यूलर अभिलाक्षणिक का एक विशेष मामला है, जहां प्रत्येक वलय को एक फलक माना जाता है, प्रत्येक सिग्मा बंध एक किनारा होता है, और प्रत्येक परमाणु एक शीर्ष होता है। सामान्यतः, एक अतिरिक्त फलक स्थान के लिए निर्दिष्ट किया जाता है जो किसी भी रिंग के अंदर नहीं होता है, लेकिन जब बकमिन्स्टरफुलरीन को बिना किसी क्रॉसिंग के सपाट खींचा जाता है, तो वलय में से एक बाहरी पेंटागन बनाता है; उस वलय का भीतरी भाग ग्राफ का बाहरी भाग है। अन्य आकृतियों पर विचार करते समय यह नियम और भी विफल हो जाता है - टॉरॉयडल फुलरीन इस नियम का पालन करेंगे कि एक अणु में सिग्मा बांड की संख्या वास्तव में परमाणुओं की संख्या और वलय की संख्या है, जैसा कि नैनोट्यूब में होता है - जो, जब सपाट खींचा जाता है जैसे कि एक के माध्यम से देख रहा हो अंत से, बीच में एक फलक होगा, जो नैनोट्यूब के दूर के अंत के अनुरूप होगा, जो कि एक वलय नहीं है, और बाहर के अनुरूप एक फलक होगा।
 ==यह भी देखें==
-<!-- *[[Pi bond]]
+*[[ रिश्ते की ताक़त | बंध सामर्थ्य]]
-*[[Delta bond]]  there is the navbox -->
-*[[ रिश्ते की ताक़त ]]
 *[[ आणविक ज्यामिति ]]
-<!-- *[[Covalent bond]]
-*[[Ionic bond]]  there is the navbox -->
 ==संदर्भ==
 {{reflist}}
-==इस पृष्ठ में अनुपलब्ध आंतरिक कड़ियों की सूची==
-*द्विपरमाणुक अणु
-*परमाणु कक्षीय
-*आणविक कक्षीय
-*तरंग क्रिया
-*डबल बंधन
-*एकल बंधन
-*वृत्ताकार समरूपता
-*पी बंध
-*क्रोमियम (द्वितीय) एसीटेट
 ==बाहरी संबंध==
 *[http://goldbook.iupac.org/S05434.html IUPAC-definition]
-{{Chemical bonding theory}}
+{{DEFAULTSORT:Sigma Bond}}
-{{DEFAULTSORT:Sigma Bond}}[[Category: रासायनिक बंधन]]
-[[Category: Machine Translated Page]]
+[[Category:Collapse templates|Sigma Bond]]
-[[Category:Created On 20/10/2022]]
+[[Category:Created On 20/10/2022|Sigma Bond]]
+[[Category:Lua-based templates|Sigma Bond]]
+[[Category:Machine Translated Page|Sigma Bond]]
+[[Category:Navigational boxes| ]]
+[[Category:Navigational boxes without horizontal lists|Sigma Bond]]
+[[Category:Pages with script errors|Sigma Bond]]
+[[Category:Short description with empty Wikidata description|Sigma Bond]]
+[[Category:Sidebars with styles needing conversion|Sigma Bond]]
+[[Category:Template documentation pages|Documentation/doc]]
+[[Category:Templates Vigyan Ready|Sigma Bond]]
+[[Category:Templates generating microformats|Sigma Bond]]
+[[Category:Templates that add a tracking category|Sigma Bond]]
+[[Category:Templates that are not mobile friendly|Sigma Bond]]
+[[Category:Templates that generate short descriptions|Sigma Bond]]
+[[Category:Templates using TemplateData|Sigma Bond]]
+[[Category:Wikipedia metatemplates|Sigma Bond]]
+[[Category:रासायनिक बंधन|Sigma Bond]]

Anonymous

Search

सिग्मा बंध: Difference between revisions

Namespaces

More

Page actions

Latest revision as of 12:02, 14 September 2023

Contents

बहुपरमाणुक अणु

बहु-बंधित संकुल

कार्बनिक अणु

यह भी देखें

संदर्भ

बाहरी संबंध

Navigation

Navigation

Wiki tools

Wiki tools

Anonymous

Search

सिग्मा बंध: Difference between revisions

Latest revision as of 12:02, 14 September 2023

बहुपरमाणुक अणु

बहु-बंधित संकुल

कार्बनिक अणु

यह भी देखें

संदर्भ

बाहरी संबंध

Navigation

Wiki tools

Page tools

Other projects

Categories