विलेयता: Difference between revisions

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{{Short description|Capacity of a substance to dissolve in a solvent in a homogeneous way}}
{{About|यह लेख एक रासायनिक गुणों के बारे में है। | बीजगणितीय अवधारणा के लिए, |हल करने योग्य समूह देखें।|अन्य उपयोगों के लिए, |समाधान (बहुविकल्पी) देखें।}}
{{About|यह लेख एक रासायनिक गुणों के बारे में है। | बीजगणितीय अवधारणा के लिए, |हल करने योग्य समूह देखें।|अन्य उपयोगों के लिए, |समाधान (बहुविकल्पी) देखें।}}


[[File:Chemical precipitation diagram multilang.svg|thumb|घुले हुए ठोस का उदाहरण (बाएं)]]
[[File:Chemical precipitation diagram multilang.svg|thumb|विलेये हुए ठोस का उदाहरण (बाएं)]]
[[File:Crystals ammonium sulfate.jpg|thumb|upright|4.2 मोलर सांद्रता वाले [[अमोनियम सल्फेट]] घोल में क्रिस्टल का निर्माण। समाधान शुरू में 20 डिग्री सेल्सियस पर तैयार किया गया था और फिर 2 दिनों के लिए 4 डिग्री सेल्सियस पर संग्रहीत किया गया था।]] [[रसायन विज्ञान]] में, विलेयताएक [[रासायनिक पदार्थ]] की क्षमता है, विलेय, दूसरे पदार्थ, विलायक के साथ मिलकर एक विलयन बनाता है। अविलेयताविलेयताके विपरीत है, इसमें विलेय विलायक के साथ विलयन बनाने में असमर्थता प्रदर्शित करता है।
[[File:Crystals ammonium sulfate.jpg|thumb|upright|4.2 मोलर सांद्रता वाले [[अमोनियम सल्फेट]] विलयन में क्रिस्टल का निर्माण। विलयन शुरू में 20 डिग्री सेल्सियस पर तैयार किया गया था और फिर 2 दिनों के लिए 4 डिग्री सेल्सियस पर संग्रहीत किया गया था।]][[रसायन विज्ञान]] में, विलेयता एक [[रासायनिक पदार्थ]] की क्षमता है, एक विलेय, दूसरे पदार्थ, विलायक के साथ मिलकर एक विलयन बनाता है। अविलेयता विलेयता के विपरीत है, इसमें विलेय विलायक के साथ विलयन बनाने में असमर्थता प्रदर्शित करता है।


एक विशिष्ट विलायक में किसी पदार्थ की विलेयता की सीमा को आमतौर पर संतृप्त घोल में विलेय की सांद्रता के रूप में मापा जाता है, जिसमें कोई और विलेय नहीं घुल सकता है।<ref name=iupac/> इस बिंदु पर, कहा जाता है की दो पदार्थों की आपस में [[घुलनशीलता संतुलन|विलेयता साम्यावस्था]] है। कुछ विलेय और विलायक के लिए, ऐसी कोई सीमा नहीं हो सकती है, जिस स्थिति में दो पदार्थों को "सभी अनुपातों में मिश्रणीय" (या केवल "विलेय") कहा जाता है।<ref name=clug2000/>
एक विशिष्ट विलायक में किसी पदार्थ की विलेयता की सीमा को सामान्यतः संतृप्त विलयन में विलेय की सांद्रता के रूप में मापा जाता है, जिसमें कोई और विलेय नहीं किया जा सकता है।<ref name=iupac/> इस बिंदु पर, कहा जाता है की दो पदार्थों आपस में [[घुलनशीलता संतुलन|विलेयता साम्यावस्था]] में है। कुछ विलेय और विलायक के लिए, ऐसी कोई सीमा नहीं हो सकती है, जिस स्थिति में दो पदार्थों को "सभी अनुपातों में मिश्रणीय" (या केवल "विलेय") कहा जाता है।<ref name=clug2000/>


विलेय [[ठोस]], [[तरल|द्रव]] या [[गैस]] हो सकता है, जबकि विलायक आमतौर पर ठोस या द्रव होता है। दोनों शुद्ध पदार्थ हो सकते हैं, या स्वयं विलयन हो सकते हैं। अत्यधिक चरम स्थितियों को छोड़कर, गैसें हमेशा सभी अनुपातों में मिश्रणीय होती हैं।<ref name="swaan1966">J. de Swaan Arons and G. A. M. Diepen (1966): "Gas—Gas Equilibria". ''Journal of Chemical Physics'', volume 44, issue 6, page 2322. {{doi|10.1063/1.1727043}}</ref>, और एक ठोस या द्रव गैस में  गैसीय अवस्था में ही परिवर्तित होकर ही "घुल" सकती है।
विलेय [[ठोस]], [[तरल|द्रव]] या [[गैस]] हो सकता है, जबकि विलायक सामान्यतः ठोस या द्रव होता है। दोनों शुद्ध पदार्थ हो सकते हैं, या स्वयं विलयन हो सकते हैं। अत्यधिक चरम स्थितियों को छोड़कर, गैसें हमेशा सभी अनुपातों में मिश्रणीय होती हैं।<ref name="swaan1966">J. de Swaan Arons and G. A. M. Diepen (1966): "Gas—Gas Equilibria". ''Journal of Chemical Physics'', volume 44, issue 6, page 2322. {{doi|10.1063/1.1727043}}</ref>, और एक ठोस या द्रव गैस में गैसीय अवस्था में ही परिवर्तित होकर ही "विलेय" हो सकती है।


विलेयतामुख्य रूप से विलेय और विलायक की संरचना (उनके [[पीएच]](pH)और अन्य घुले हुई पदार्थों की उपस्थिति) के साथ-साथ तापमान और दबाव पर निर्भर करती है। निर्भरता को अक्सर दो पदार्थों के कणों ([[परमाणु]]ओं, [[अणु]]ओं, या [[आयन|आय]]नों) के बीच परस्पर क्रिया के रूप में और [[तापीय धारिता]] और एन्ट्रॉपी जैसी [[ऊष्मप्रवैगिकी|ऊष्मागतिकीय]] अवधारणाओं के संदर्भ में समझाया जा सकता है।  
विलेयता मुख्य रूप से विलेय और विलायक की संरचना (उनके [[पीएच]] (pH)और अन्य विलेय हुई पदार्थों की उपस्थिति) के साथ-साथ तापमान और दबाव पर निर्भर करती है। निर्भरता को प्रायः दो पदार्थों के कणों ([[परमाणु]]ओं, [[अणु]]ओं, या [[आयन|आय]]नों) के बीच परस्पर क्रिया के रूप में और [[तापीय धारिता]] और एन्ट्रॉपी जैसी [[ऊष्मप्रवैगिकी|ऊष्मागतिकीय]] अवधारणाओं के संदर्भ में समझाया जा सकता है।  


कुछ शर्तों के तहत, विलेय की सांद्रता इसकी सामान्य विलेयता सीमा से अधिक हो सकती है। जिसका परिणाम एक सुपरसैचुरेटेड विलयन है, जो [[metastability|मेटास्टेबल]] है और यदि एक उपयुक्त [[केंद्रक]] साइट दिखाई देती है तो अतिरिक्त विलेय को तेजी से बाहर कर देगा।<ref>{{Cite journal|title = सुपरसैचुरेटेड सेलाइन सॉल्यूशंस पर|journal = Philosophical Transactions of the Royal Society of London|date = 1868-01-01|issn = 0261-0523|pages = 659–673|volume = 158|doi = 10.1098/rstl.1868.0028|first = Charles|last = Tomlinson|s2cid = 110079029}}</ref>  
कुछ शर्तों के तहत, विलेय की सांद्रता इसकी सामान्य विलेयता सीमा से अधिक हो सकती है। जिसका परिणाम एक सुपरसैचुरेटेड विलयन है, जो [[metastability|मेटास्टेबल]] है और यदि एक उपयुक्त [[केंद्रक]] साइट दिखाई देती है तो यह अतिरिक्त विलेय को तेजी से बाहर कर देगा।<ref>{{Cite journal|title = सुपरसैचुरेटेड सेलाइन सॉल्यूशंस पर|journal = Philosophical Transactions of the Royal Society of London|date = 1868-01-01|issn = 0261-0523|pages = 659–673|volume = 158|doi = 10.1098/rstl.1868.0028|first = Charles|last = Tomlinson|s2cid = 110079029}}</ref>  


विलेयता की अवधारणा तब लागू नहीं होती है जब दो पदार्थों के बीच एक अपरिवर्तनीय [[रासायनिक प्रतिक्रिया|रासायनिक अभिक्रिया]] होती है, जैसे कि [[हाइड्रोक्लोरिक एसिड|हाइड्रोक्लोरिक अम्ल]] के साथ [[कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड]] की अभिक्रिया; भले ही कोई कह सकता है, अनौपचारिक रूप से, कि एक दूसरे में घुल गया। विलेयताभी  [[समाधान की दर|विलयन की दर]] के समान नहीं है, जो कि द्रव विलायक में एक ठोस विलेय कितनी तेजी से घुलता है। यह संपत्ति कई अन्य चरों पर निर्भर करती है, जैसे कि दो पदार्थों का भौतिक रूप और मिश्रण का तरीका और तीव्रता।  
विलेयता की अवधारणा तब लागू नहीं होती है जब दो पदार्थों के बीच एक अपरिवर्तनीय [[रासायनिक प्रतिक्रिया|रासायनिक अभिक्रिया]] होती है, जैसे कि [[हाइड्रोक्लोरिक एसिड|हाइड्रोक्लोरिक अम्ल]] के साथ [[कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड]] की अभिक्रिया ; भले ही कोई कह सकता है, अनौपचारिक रूप से, कि एक ने दूसरे को "विलेय" कर दिया। विलेयता भी [[समाधान की दर|विलयन की दर]] के समान नहीं है, जो कि द्रव विलायक में एक ठोस विलेय कितनी तेजी से विलेय होता है उस पर निर्भर करती है। यह गुण कई अन्य चरों पर निर्भर करता है, जैसे कि दो पदार्थों का भौतिक रूप और मिश्रण का तरीका और तीव्रता।


रसायन विज्ञान के अलावा कई विज्ञानों में विलेयता की अवधारणा और विलेयता का पैमाना अत्यंत महत्वपूर्ण हैं, जैसे कि भूविज्ञान, जीव विज्ञान, भौतिकी और समुद्र विज्ञान, साथ ही साथ [[अभियांत्रिकी]], चिकित्सा, [[कृषि]] और यहां तक ​​कि गैर-तकनीकी गतिविधियों जैसे [[चित्र]], [[सफाई]], खाना पकाना, और शराब बनाना। वैज्ञानिक, औद्योगिक, या व्यावहारिक हित की अधिकांश रासायनिक अभिक्रियाएँ तभी होती हैं जब [[अभिकर्मक]] को एक उपयुक्त विलायक में घोल दिया जाता है। जल अब तक का सबसे सामान्य विलायक है।  
रसायन विज्ञान के अलावा कई विज्ञानों में विलेयता की अवधारणा और विलेयता का पैमाना अत्यंत महत्वपूर्ण हैं, जैसे कि भूविज्ञान, जीव विज्ञान, भौतिकी और समुद्र विज्ञान, साथ ही साथ [[अभियांत्रिकी]], चिकित्सा, [[कृषि]] और यहां तक ​​कि गैर-तकनीकी गतिविधियों जैसे [[चित्र]], [[सफाई]], खाना पकाना, और शराब बनाना। वैज्ञानिक, औद्योगिक, या व्यावहारिक हित की अधिकांश रासायनिक अभिक्रियाएँ तभी होती हैं जब [[अभिकर्मक]] को एक उपयुक्त विलायक में विलेय किया जाता है। जल अब तक का सबसे सामान्य विलायक है।  


विलेयता शब्द का प्रयोग कभी-कभी उन सामग्रियों के लिए किया जाता है जो द्रव में बहुत महीन ठोस कणों के [[कोलाइड]] बना सकते हैं।<ref name="korm1988">Claudius Kormann, Detlef W. Bahnemann, and Michael R. Hoffmann (1988): "Preparation and characterization of quantum-size titanium dioxide". ''Journal of Physical Chemistry'',volume 92, issue 18, pages 5196–5201. {{doi|10.1021/j100329a027}}</ref> हालांकि, ऐसे पदार्थों की मात्रात्मक विलेयता आमतौर पर अच्छी तरह से परिभाषित नहीं होती है।  
विलेयता शब्द का प्रयोग कभी-कभी उन सामग्रियों के लिए किया जाता है जो द्रव में बहुत महीन ठोस कणों के [[कोलाइड]] बना सकते हैं।<ref name="korm1988">Claudius Kormann, Detlef W. Bahnemann, and Michael R. Hoffmann (1988): "Preparation and characterization of quantum-size titanium dioxide". ''Journal of Physical Chemistry'',volume 92, issue 18, pages 5196–5201. {{doi|10.1021/j100329a027}}</ref> हालांकि, ऐसे पदार्थों की मात्रात्मक विलेयता सामान्यतः अच्छी तरह से परिभाषित नहीं होती है।  


== विलेयता की मात्रा ==
== विलेयता की मात्रा ==
एक विशिष्ट विलायक में एक विशिष्ट विलेय की विलेयता को सामान्यतः दो के संतृप्त विलयन की सान्द्रता के रूप में व्यक्त किया जाता है<ref name="iupac">{{GoldBookRef|title=Solubility|file=S05740}}</ref>। विलयन की सान्द्रता को व्यक्त करने के कई तरीकों में से किसी का भी उपयोग किया जा सकता है, जैसे कि द्रव्यमान, आयतन, या किसी विशिष्ट द्रव्यमान, आयतन या विलायक या विलयन के मोल के लिए विलेय की मोल् में मात्रा।
एक विशिष्ट विलायक में एक विशिष्ट विलेय की विलेयता को सामान्यतः दो के संतृप्त विलयन की सान्द्रता के रूप में व्यक्त किया जाता है<ref name="iupac">{{GoldBookRef|title=Solubility|file=S05740}}</ref>। विलयन की सान्द्रता को व्यक्त करने के कई तरीकों में से किसी का भी उपयोग किया जा सकता है, जैसे कि द्रव्यमान, आयतन, या किसी विशिष्ट द्रव्यमान, आयतन, विलायक या विलयन के मोल के लिए विलेय की मोल् में मात्रा।


===विलायक की प्रति मात्रा===
===विलायक की प्रति मात्रा===


विशेष रूप से, रासायनिक [[पुस्तिका]]एं अक्सर एक द्रव पदार्थ में पदार्थ की विलेयता को विलेय प्रति डे[[देसी ट्रे|सी]] [[लीटर]] (100 मिली [[लीटर]]) विलायक (g/dL) के  के रूप में; या, आमतौर पर ग्राम प्रति लीटर (g/L) के रूप में व्यक्त करती हैं। इसके बजाय विलायक की मात्रा द्रव्यमान में व्यक्त की जा सकती है, जैसे ग्राम/100 ग्राम या ग्राम/किग्रा। इस मामले में संख्या को प्रतिशत के रूप में व्यक्त किया जा सकता है, और "भार प्रति भार" इंगित करने के लिए संक्षिप्त नाम w/w का उपयोग किया जा सकता है।<ref name=abler2021>Abler (2021): "[https://help.abler.com/ww-weightweight/ W/W (Weight/Weight)]". Online page at [https://abler.com/ Abler.com website]. Accessed on 2021-11-26.</ref> (g/L और g/kg में मान व्यावहारिक रूप से जल के लिए समान हैं, लेकिन अन्य विलायक के लिए नहीं।)  
विशेष रूप से, रासायनिक [[पुस्तिका]]एं प्रायः एक द्रव पदार्थ में पदार्थ की विलेयता को विलेय प्रति डे[[देसी ट्रे|सी]] [[लीटर]] (100 मिली [[लीटर]]) विलायक (g/dL) के  रूप में; या, सामान्यतः ग्राम प्रति लीटर (g/L) के रूप में व्यक्त करती हैं। इसके अतिरिक्त विलायक की मात्रा द्रव्यमान में व्यक्त की जा सकती है, जैसे ग्राम/100 ग्राम या ग्राम/किग्रा। इस मामले में संख्या को प्रतिशत के रूप में व्यक्त किया जा सकता है, और "भार प्रति भार" इंगित करने के लिए संक्षिप्त नाम w/w का उपयोग किया जा सकता है।<ref name=abler2021>Abler (2021): "[https://help.abler.com/ww-weightweight/ W/W (Weight/Weight)]". Online page at [https://abler.com/ Abler.com website]. Accessed on 2021-11-26.</ref> (g/L और g/kg में मान व्यावहारिक रूप से जल के लिए समान हैं, लेकिन अन्य विलायक के लिए नहीं।)  


वैकल्पिक रूप से, विलेय की मात्रा द्रव्यमान के बजाय मोल्स में व्यक्त की जा सकती है; यदि विलायक की मात्रा [[किलोग्राम]] में दी गई है, तो विलयन की मोललता (mol/kg) होगी।
वैकल्पिक रूप से, विलेय की मात्रा द्रव्यमान के अतिरिक्त मोल् में व्यक्त की जा सकती है; यदि विलायक की मात्रा [[किलोग्राम]] में दी गई है, तो विलयन की मोललता (mol/kg) होगी।


=== विलयन की प्रति मात्रा  की प्रति मात्रा ===
=== विलयन की प्रति मात्रा  ===


किसी द्रव में किसी पदार्थ की विलेयता को विलायक की बजाय विलयन की प्रति मात्रा में उपस्थित विलेय की मात्रा के रूप में भी व्यक्त किया जा सकता है। उदाहरण के लिए, अनुमापन में सामान्य अभ्यास के बाद, इसे विलयन मे उपस्थित विलेय के मोल प्रति लीटर (mol / L) के रूप में व्यक्त किया जा सकता है,  
किसी द्रव में किसी पदार्थ की विलेयता को विलायक के अतिरिक्त विलयन की प्रति मात्रा में उपस्थित विलेय की मात्रा के रूप में भी व्यक्त किया जा सकता है। उदाहरण के लिए, अनुमापन में सामान्य अभ्यास के बाद, इसे विलयन मे उपस्थित विलेय के मोल प्रति लीटर (mol / L) के रूप में व्यक्त किया जा सकता है,  


अधिक विशिष्ट संदर्भों में विलेयता मोल - प्रभाज(विलेय प्लस सॉल्वेंट के कुल मोल प्रति विलेय के मोल्स) या [[द्रव्यमान अंश (रसायन विज्ञान)]] द्वारा संतुलन (विलेय प्लस सॉल्वेंट के द्रव्यमान प्रति द्रव्यमान का द्रव्यमान), दोनों [[आयामी विश्लेषण]] द्वारा दी जा सकती है। 0 और 1 के बीच की संख्याएँ जिन्हें प्रतिशत के रूप में व्यक्त किया जा सकता है। In more specialized contexts the solubility may be given by the mole fraction (moles of solute per total moles of solute plus solvent) or by the mass fraction at equilibrium (mass of solute per mass of solute plus solvent), both adimensional numbers between 0 and 1 which may be expressed as percentages.
अधिक विशिष्ट संदर्भों में विलेयता मोल - प्रभाज (विलेय और विलायक के कुल मोल प्रति विलेय के मोल्) या [[द्रव्यमान अंश (रसायन विज्ञान)|द्रव्यमान अंश]] द्वारा साम्य (विलेय और विलायक के द्रव्यमान के प्रति द्रव्यमान का द्रव्यमान), दोनों 0 और 1 के बीच की संख्याएँ जिन्हें प्रतिशत के रूप में व्यक्त किया जा सकता है [[आयामी विश्लेषण]] द्वारा दी जा सकती है।


===द्रव और गैसीय विलेय===
===द्रव और गैसीय विलेय===


द्रवों या गैसों के द्रवों में विलयन के लिए, दोनों पदार्थों की मात्राओं को द्रव्यमान या मोल राशि के बजाय आयतन दिया जा सकता है; जैसे कि प्रति लीटर विलायक का लीटर, या घोल का लीटर प्रति लीटर घोल। मान प्रतिशत के रूप में दिया जा सकता है, और इस विकल्प को इंगित करने के लिए वॉल्यूम प्रति वॉल्यूम के लिए संक्षिप्त नाम v/v का उपयोग किया जा सकता है।
द्रव पदार्थ या गैसों में उपस्थित द्रव पदार्थ के विलयन के लिए, दोनों पदार्थों की मात्राओं को द्रव्यमान या मोल राशि के अतिरिक्त दोनों पदार्थों की मात्रा को आयतन के रूप में दिया जा सकता है; जैसे कि प्रति लीटर विलायक की मात्रा लीटर में, या प्रति लीटर विलयन में विलेय की मात्रा। इसे मान प्रतिशत के रूप में दिया जा सकता है, और इस विकल्प को इंगित करने के लिए "आयतन प्रति आयतन" के लिए संक्षिप्त नाम "v/v" का उपयोग किया जा सकता है।


=== विलेयतामूल्यों का रूपांतरण ===
=== विलेयता मूल्यों का रूपांतरण ===


विलेयताको मापने के इन विभिन्न तरीकों के बीच रूपांतरण तुच्छ नहीं हो सकता है, क्योंकि इसके लिए समाधान के घनत्व को जानने की आवश्यकता हो सकती है - जिसे अक्सर मापा नहीं जाता है, और भविष्यवाणी नहीं की जा सकती। जबकि कुल द्रव्यमान को विघटन द्वारा संरक्षित किया जाता है, अंतिम मात्रा विलायक की मात्रा और दोनों मात्राओं के योग से भिन्न हो सकती है।<ref name="lee2012">I. Lee and J. Lee (2012): "Measurement of mixing ratio and volume change of ethanol-water binary mixtures using suspended microchannel resonators." ''SENSORS'', volume 2012, pages 1-3. {{doi|10.1109/ICSENS.2012.6411272}}.</ref>
विलेयता को मापने के इन विभिन्न तरीकों के बीच रूपांतरण नगण्य नहीं हो सकता है, क्योंकि इसके लिए विलयन के घनत्व को जानने की आवश्यकता हो सकती है - जिसे प्रायः मापा नहीं जाता है, और इसकी भविष्यवाणी नहीं की जा सकती है। जबकि कुल द्रव्यमान को विघटन द्वारा संरक्षित किया जाता है, अंतिम मात्रा विलायक की मात्रा और दोनों मात्राओं के योग से भिन्न हो सकती है।<ref name="lee2012">I. Lee and J. Lee (2012): "Measurement of mixing ratio and volume change of ethanol-water binary mixtures using suspended microchannel resonators." ''SENSORS'', volume 2012, pages 1-3. {{doi|10.1109/ICSENS.2012.6411272}}.</ref>  
इसके अलावा, कई ठोस (जैसे [[अम्ल]] और [[नमक (रसायन विज्ञान)]]) भंग होने पर गैर-तुच्छ तरीकों से पृथक्करण (रसायन विज्ञान) होगा; इसके विपरीत, विलायक विलेय के अणुओं या आयनों के साथ समन्वय परिसर बना सकता है। उन मामलों में, विलेय और विलायक के अणुओं के मोल्स का योग वास्तव में स्वतंत्र कणों के विलयन का कुल मोल नहीं होता है। उस समस्या को दूर करने के लिए, समाधान के प्रति तिल की विलेयता की गणना आमतौर पर की जाती है और इसे इस तरह उद्धृत किया जाता है जैसे कि विलेय अलग नहीं होता है या जटिल नहीं होता है - अर्थात, यह दिखावा करके कि समाधान की तिल मात्रा दो पदार्थों की तिल मात्रा का योग है। .
 
इसके अलावा, कई ठोस (जैसे [[अम्ल]] और [[नमक (रसायन विज्ञान)|लवण]]) विलेय होने पर गैर-मामूली तरीकों से पृथक्क किये जा सकता है; इसके विपरीत, विलायक विलेय के अणुओं या आयनों के साथ समन्वय संकुल बना सकता है। उन मामलों में, विलेय और विलायक के अणुओं के मोल् का योग वास्तव में स्वतंत्र कणों के विलयन का कुल मोल नहीं होता है। उस समस्या को दूर करने के लिए, विलयन के प्रति मोल की विलेयता की गणना सामान्यतः की जाती है और इसे इस तरह उद्धृत किया जाता है जैसे कि विलेय अलग नहीं होता है या कॉम्प्लेक्स नहीं बनाता है - अर्थात, यह दिखावा करके कि विलयन की मोल मात्रा दो पदार्थों की मोल मात्रा का योग है। .  


== विलेयता की सीमा का वर्णन करने के लिए प्रयुक्त क्वालिफायर्स ==
== विलेयता की सीमा का वर्णन करने के लिए प्रयुक्त क्वालिफायर्स ==
विलेयता की सीमा व्यापक रूप से, असीम रूप से विलेयता  (बिना सीमा के, यानी मिश्रणीय) से होती है<ref name=clug2000>{{cite book |last1=Clugston |first1=M. |last2=Fleming |first2=R. |year=2000 |page=108 |title=उन्नत रसायन विज्ञान|edition=1st |publisher=Oxford Publishing |location=Oxford}}</ref>) जैसे पानी में [[इथेनॉल]], अनिवार्य रूप से अविलेयता , जैसे पानी में [[रंजातु डाइऑक्साइड]] किसी दिए गए आवेदन के लिए विलेयता की सीमा को अर्हता प्राप्त करने के लिए कई अन्य वर्णनात्मक शर्तों का भी उपयोग किया जाता है। उदाहरण के लिए, यू.एस. फार्माकोपिया द्रव्यमान एम के अनुसार निम्नलिखित शर्तें देता है<sub>sv</sub> द्रव्यमान m की एक इकाई को घोलने के लिए आवश्यक विलायक<sub>su</sub> विलेय का:<ref>"Pharmacopeia of the United States of America, 32nd revision, and the National Formulary, 27th edition," 2009, pp.1 to 12.</ref> (20-25 डिग्री सेल्सियस पर पानी के लिए उदाहरणों की विलेयताअनुमानित है।)
विलेयता की सीमा व्यापक रूप से, (बिना सीमा के, यानी मिश्रणीय) से होती है<ref name=clug2000>{{cite book |last1=Clugston |first1=M. |last2=Fleming |first2=R. |year=2000 |page=108 |title=उन्नत रसायन विज्ञान|edition=1st |publisher=Oxford Publishing |location=Oxford}}</ref> जैसे कि जल में विलेय [[इथेनॉल]], अनिवार्य रूप से जल में अविलेय, [[रंजातु डाइऑक्साइड|टाइटेनियम डाइऑक्साइ]] किसी दिए गए अनुप्रयोगों के लिए विलेयता की सीमा को अर्हता प्राप्त करने के लिए कई अन्य वर्णनात्मक शर्तों का भी उपयोग किया जाता है। उदाहरण के लिए, यू.एस. फार्माकोपिया विलेय के द्रव्यमान msu की एक इकाई को विलेय करने के लिए आवश्यक विलायक के द्रव्यमान msv के अनुसार निम्नलिखित शर्तें देता है:<ref>"Pharmacopeia of the United States of America, 32nd revision, and the National Formulary, 27th edition," 2009, pp.1 to 12.</ref> (20-25 डिग्री सेल्सियस पर जल के लिए उदाहरणों की विलेयताएं अनुमानित है।)


{| class="wikitable"  
{| class="wikitable"  
|-
|-
! Term
! अवधि
! range
! रेंज
! Example
!उदाहरण
! g/dL
! g/dL
! ''m''<sub>sv</sub>/''m''<sub>su</sub>
! ''m''<sub>sv</sub>/''m''<sub>su</sub>
|-  
|-  
| Very soluble
| अत्यधिक विलेय
| <1
| <1
| [[calcium nitrate]]
| [[calcium nitrate|कैल्सियम नाइट्रेट]]
| 158.7
| 158.7
| 0.63
| 0.63
|-  
|-  
| Freely soluble
| स्वतंत्र रूप से विलेय
| 1 to 10
| 1 to 10
| [[calcium chloride]]
| [[calcium chloride|कैल्सियम क्लोराइड]]
| 65
| 65
| 1.54
| 1.54
|-  
|-  
| Soluble
|विलेय
| 10 to 30
| 10 to 30
| [[sodium oxalate]]
| [[sodium oxalate|सोडियम ऑक्सलेट]]
| 3.9
| 3.9
| 26
| 26
|-  
|-  
| Sparingly soluble
|बहुत काम विलेय
| 30 to 100
| 30 to 100
|-  
|-  
| Slightly soluble
|अल्प विलेय
| 100 to 1000
| 100 to 1000
| [[calcium sulfate]]
| [[calcium sulfate|कैल्सियम सल्फेट]]
| 0.21
| 0.21
| 490
| 490
|-  
|-  
| Very slightly soluble
|बहुत कम विलेय
| 1000 to 10,000
| 1000 to 10,000
| [[dicalcium phosphate]]
| [[dicalcium phosphate|डाइकैल्शियम फास्फेट]]
| 0.02
| 0.02
| 5000
| 5000
|-  
|-  
| Practically insoluble or insoluble
|वास्तव में अविलेय या अविलेय
| ≥ 10,000
| ≥ 10,000
| [[barium sulfate]]
| [[barium sulfate|बेरियम सल्फ़ेट]]
| 0.000245
| 0.000245
| 409000
| 409000
|}
|}
अविलेयता , या समान शर्तों के रूप में किसी चीज़ का वर्णन करने के लिए थ्रेसहोल्ड, आवेदन पर निर्भर हो सकता है। उदाहरण के लिए, एक स्रोत बताता है कि पदार्थों को अविलेयता  के रूप में वर्णित किया जाता है जब उनकी विलेयताप्रति 100 एमएल विलायक में 0.1 ग्राम से कम होती है।<ref>{{cite web |url=https://www.chem.wisc.edu/deptfiles/genchem/sstutorial/Text11/Tx112/tx112.html |title=रसायन विज्ञान के मूल सिद्धांत: घुलनशीलता|last1=Rogers |first1=Elizabeth |last2=Stovall |first2=Iris |date=2000 |website=Department of Chemistry |publisher=University of Wisconsin |access-date=22 April 2015 |archive-date=13 April 2015 |archive-url=https://web.archive.org/web/20150413034332/http://www.chem.wisc.edu/deptfiles/genchem/sstutorial/Text11/Tx112/tx112.html |url-status=dead }}</ref>
अविलेयता, या समान शर्तों के रूप में किसी चीज़ का वर्णन करने के लिए थ्रेसहोल्ड, अनुप्रयोग पर निर्भर हो सकता है। उदाहरण के लिए, एक स्रोत बताता है कि जब पदार्थों की विलेयता 0.1 ग्राम प्रति 100 एमएल विलायक से कम होती है तो पदार्थों को "अविलेय" के रूप में वर्णित किया जाता है।
 
 
== आणविक दृश्य ==
== आणविक दृश्य ==
विलेयतागतिशील संतुलन के तहत होती है, जिसका अर्थ है कि विलेयता [[solation]] और चरण में शामिल होने की एक साथ और विरोधी प्रक्रियाओं (जैसे [[ठोस]] पदार्थों की [[वर्षा (रसायन विज्ञान)]]) से उत्पन्न होती है। विलेयतासंतुलन तब होता है जब दो प्रक्रियाएं समान और विपरीत दरों पर आगे बढ़ती हैं।
विलेयता गतिशील साम्यावस्था के तहत होती है, जिसका अर्थ है कि विलेयता विघटन और अवस्था में सम्मिलित होने के साथ और विरोधी प्रक्रियाओं (जैसे ठोस पदार्थों के [[वर्षा (रसायन विज्ञान)|अवक्षेपण]]) से उत्पन्न होती है। विलेयता साम्यावस्था तब आती है जब दो प्रक्रियाएं समान और विपरीत दरों पर आगे बढ़ती हैं।
 
विलेयता शब्द का उपयोग कुछ क्षेत्रों में भी किया जाता है जहां विलेय को [[सॉल्वोलिसिस]] द्वारा बदल दिया जाता है। उदाहरण के लिए, कई धातुओं और उनके [[ऑक्साइड]] को हाइड्रोक्लोरिक एसिड में विलेयता  कहा जाता है, हालांकि वास्तव में [[जलीय]] एसिड विलेयता  उत्पादों को देने के लिए अपरिवर्तनीय रूप से ठोस को कम कर देता है। यह भी सच है कि अधिकांश आयनिक ठोस ध्रुवीय विलायकों द्वारा घुल जाते हैं, लेकिन ऐसी प्रक्रियाएं उत्क्रमणीय होती हैं। उन मामलों में जहां विलायक के वाष्पीकरण पर विलेय को पुनर्प्राप्त नहीं किया जाता है, इस प्रक्रिया को सॉल्वोलिसिस कहा जाता है। विलेयता की थर्मोडायनामिक अवधारणा सीधे तौर पर सॉल्वोलिसिस पर लागू नहीं होती है।


जब एक विलेय घुल जाता है, तो यह घोल में कई प्रजातियाँ बना सकता है। उदाहरण के लिए, आयरन (II[[आयरन (द्वितीय) हाइड्रॉक्साइड]] का एक जलीय [[निलंबन (रसायन विज्ञान)]], {{chem|Fe(OH)|2}}, श्रृंखला शामिल होगी {{chem2|[Fe(H2O)_{''x''}(OH)_{''x''}]^{(2x)+}|}} साथ ही अन्य प्रजातियां। इसके अलावा, फेरस हाइड्रॉक्साइड की विलेयताऔर इसके विलेयता  घटकों की संरचना पीएच पर निर्भर करती है। सामान्य तौर पर, विलायक चरण में विलेयताकेवल एक विशिष्ट विलेय के लिए दी जा सकती है जो थर्मोडायनामिक रूप से स्थिर है, और विलेयताके मूल्य में सभी प्रजातियों को समाधान में शामिल किया जाएगा (ऊपर के उदाहरण में, सभी लोहे युक्त परिसरों)।
विलेयता शब्द का उपयोग कुछ क्षेत्रों में भी किया जाता है जहां विलेय को [[सॉल्वोलिसिस|विलेयता]] द्वारा बदल दिया जाता है। उदाहरण के लिए, कई धातुओं और उनके [[ऑक्साइड]] को हाइड्रोक्लोरिक एसिड में विलेय किया जाता है, हालांकि वास्तव में [[जलीय]] अम्ल विलेय उत्पाद देने के लिए ठोस को अपरिवर्तनीय रूप से कम करता है। यह भी सच है कि अधिकांश आयनिक ठोस ध्रुवीय विलायकों द्वारा विलेय जाते हैं, लेकिन ऐसी प्रक्रियाएं उत्क्रमणीय होती हैं। उन मामलों में जहां विलायक के वाष्पीकरण पर विलेय को पुनर्प्राप्त नहीं किया जाता है, इस प्रक्रिया को सॉल्वोलिसिस कहा जाता है। विलेयता की थर्मोडायनामिक अवधारणा सीधे तौर पर सॉल्वोलिसिस पर लागू नहीं होती है।


== विलेयताको प्रभावित करने वाले कारक ==
जब एक पदार्थ विलेय किया जाता है, तो यह विलयन में कई प्रजातियाँ बना सकता है। उदाहरण के लिए, आयरन ([[आयरन (द्वितीय) हाइड्रॉक्साइड|आयरन(II) हाइड्रॉक्साइड]] {{chem|Fe(OH)|2}} का एक जलीय [[निलंबन (रसायन विज्ञान)|निलंबन]], इसमें ही सम्मिलित होंगी  साथ ही अन्य प्रजातियां उदाहरण के लिए {{chem2|[Fe(H2O)_{''x''}(OH)_{''x''}]^{(2x)+}|}}सम्मिलित होंगी। इसके अलावा, फेरस हाइड्रॉक्साइड की विलेयता और इसके विलेय अवयवों की संरचना पीएच पर निर्भर करती है। सामान्यतः, विलायक अवस्था में विलेयता केवल एक विशिष्ट विलेय के लिए दी जा सकती है जो थर्मोडायनामिक रूप से स्थिर है, और विलेयता के मान में सभी प्रजातियों को विलयन में सम्मिलित किया जाएगा (ऊपर के उदाहरण में, सभी लोहे युक्त संकुल)।
विलेयताको विशिष्ट चरण (पदार्थ) के लिए परिभाषित किया गया है। उदाहरण के लिए, पानी में [[एंरेगोनाइट]] और [[केल्साइट]] की विलेयताअलग-अलग होने की उम्मीद है, भले ही वे दोनों [[कैल्शियम कार्बोनेट]] के [[बहुरूपता (सामग्री विज्ञान)]] हैं और उनका [[रासायनिक सूत्र]] समान है।
== विलेयता को प्रभावित करने वाले कारक ==
विलेयता को विशिष्ट अवस्था के लिए परिभाषित किया गया है। उदाहरण के लिए, जल में [[एंरेगोनाइट]] और [[केल्साइट]] की विलेयता अलग-अलग होने की उम्मीद है, भले ही वे दोनों कैल्शियम कार्बोनेट के बहुरूप हैं और उनका रासायनिक सूत्र समान है।


एक पदार्थ की दूसरे में विलेयताविलायक और विलेय के बीच अंतर-आणविक बलों के संतुलन और सॉल्वेशन के साथ होने वाले एन्ट्रापी परिवर्तन से निर्धारित होती है। तापमान और दबाव जैसे कारक इस संतुलन को बदल देंगे, इस प्रकार विलेयताबदल जाएगी।
एक पदार्थ की दूसरे में विलेयता विलायक और विलेय के बीच अंतर-आणविक बलों के साम्य और सॉल्वेशन के साथ होने वाले एन्ट्रापी परिवर्तन से निर्धारित होती है। तापमान और दबाव जैसे कारक इस साम्य को बदल देंगे, इस प्रकार विलेयता बदल जाएगी।


विलेयताविलायक में घुली अन्य प्रजातियों की उपस्थिति पर भी दृढ़ता से निर्भर हो सकती है, उदाहरण के लिए, [[जटिल (रसायन विज्ञान)]] | द्रव पदार्थों में जटिल-गठन आयनों (लिगैंड्स)। विलेयता विलयन में एक सामान्य आयन की अधिकता या कमी पर भी निर्भर करेगी, एक घटना जिसे सामान्य-आयन प्रभाव के रूप में जाना जाता है। कुछ हद तक, विलेयतासमाधानों की आयनिक शक्ति पर निर्भर करेगी। विलेयतासंतुलन के लिए समीकरण का उपयोग करके पिछले दो प्रभावों को मात्राबद्ध किया जा सकता है।
विलेयता विलायक में विलेय अन्य प्रजातियों की उपस्थिति पर भी दृढ़ता से निर्भर हो सकती है, उदाहरण के लिए, द्रव पदार्थों में [[जटिल (रसायन विज्ञान)|संकुल]] बनाने वाले ऋणायन (लिगेंड)। विलेयता विलयन में एक सामान्य आयन की अधिकता या कमी पर भी निर्भर करेगी, जिसे सम-आयन प्रभाव के रूप में जाना जाता है। कुछ हद तक, विलेयता विलयनों की आयनिक शक्ति पर निर्भर करेगी। पिछले दो प्रभावों को विलेयता साम्यावस्था के समीकरण का उपयोग करके परिमाणित किया जा सकता है।  


रेडॉक्स अभिक्रिया में घुलने वाले ठोस के लिए, विलेयताक्षमता पर निर्भर होने की उम्मीद है (संभावित सीमा के भीतर जिसके तहत ठोस थर्मोडायनामिक रूप से स्थिर चरण रहता है)। उदाहरण के लिए, उच्च तापमान वाले पानी में सोने की विलेयतालगभग उच्च परिमाण के एक क्रम (यानी लगभग दस गुना अधिक) के रूप में देखी जाती है, जब अत्यधिक ऑक्सीडाइजिंग Fe का उपयोग करके रेडॉक्स क्षमता को नियंत्रित किया जाता है।<sub>3</sub>O<sub>4</sub>-फे<sub>2</sub>O<sub>3</sub> मामूली ऑक्सीडाइजिंग Ni-NiO बफर की तुलना में [[रेडॉक्स बफर]]।<ref>{{cite book|author=I.Y. Nekrasov| title=जियोकेमिस्ट्री, मिनरलॉजी एंड जेनेसिस ऑफ गोल्ड डिपॉजिट|publisher=Taylor & Francis| year= 1996|pages=135–136 |url=https://books.google.com/books?id=HUWRZecignoC&pg=PA135|isbn=978-90-5410-723-1}}</ref>
एक ठोस के लिए जो एक रेडॉक्स अभिक्रिया में विलेय हो जाता है, विलेयता विभव पर निर्भर करती है (विभव की सीमा में जिसके तहत ठोस ऊष्मागतिकीय रूप से स्थिर अवस्था में रहता है)। उदाहरण के लिए, उच्च तापमान वाले जल में सोने की विलेयता लगभग उच्च मैग्नीट्यूड पर देखी जाती है (यानी लगभग दस गुना अधिक) के रूप में देखी जाती है,