ऐल्काइन: Difference between revisions

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~~{{short description|Hydrocarbon compound containing one or more C≡C bonds}}~~

<math chem>\ce{H-C#C}

\ce{-H}</math>

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\ce{\overset{\displaystyle{H} \atop |}{\underset{| \atop \displaystyle{H}}C}}

\ce{-H}</math>

<div>[[ प्रोपीने | ~~प्रोपीन~~]]</div>

<div>[[ प्रोपीने |प्रोपाइन]]</div>

<math chem>\ce{H-C#C}{-}

\ce{\overset{\displaystyle{H} \atop |}{\underset{| \atop \displaystyle{H}}C}}{-}

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\ce{-H}</math>

<div> [[Index.php?title=1-ब्यूटिल|1-ब्यूटिल]] </div>

</div>[[ कार्बन |कार्बनिक]] रसायन विज्ञान में, एल्काइन एक असंतृप्त[[ हाइड्रोकार्बन ]]है जिसमें कम से कम एक कार्बन-कार्बन तृतीयक बंध (C≡C) होता है।<ref>[https://www.britannica.com/EBchecked/topic/15818/alkyne Alkyne]. Encyclopædia Britannica</ref> एसिटिलीन सबसे सरल [[ ओपन-चेन कंपाउंड |अचक्रीय एल्काइन]] है जिसमें केवल एक तृतीयक बंध होता है और कोई अन्य [[ कार्यात्मक समूह |कार्यात्मक समूह]] सामान्य रासायनिक सूत्र के साथ एक समरूप श्रृंखला नहीं बनाता है एल्काइन का सामान्य रासायनिक सूत्र {{chem2|C_{''n''}H_{2''n''-2} }} है एल्काइन को पारंपरिक रूप से एसिटिलीन के नाम से जाना जाता है, हालांकि एसिटिलीन का समान्य रासायनिक सूत्र C2H2 विशेष रूप से संदर्भित करता है {{chem2|C2H2}}कार्बनिक रसायन के ~~IUPAC~~ नामकरण का उपयोग करके औपचारिक रूप से एथीन के रूप में जाना जाता है। अन्य हाइड्रोकार्बन की तरह, एल्काइन ~~आमतौर पर~~[[ जल विरोधी | जल विरोधी (हाइड्रोफोबिक)]] होते हैं।<ref>{{cite book |title=कार्बन-कार्बन ट्रिपल बॉन्ड|year=1978|isbn=9780470771563|publisher=John Wiley & Sons|editor=Saul Patai|volume=1}}</ref>

</div>[[ कार्बन |कार्बनिक]] रसायन विज्ञान में, एल्काइन एक असंतृप्त[[ हाइड्रोकार्बन ]]है जिसमें कम से कम एक कार्बन-कार्बन तृतीयक बंध(C≡C) होता है।<ref>[https://www.britannica.com/EBchecked/topic/15818/alkyne Alkyne]. Encyclopædia Britannica</ref> एसिटिलीन सबसे सरल [[ ओपन-चेन कंपाउंड |अचक्रीय एल्काइन]] है जिसमें केवल एक तृतीयक बंध होता है और कोई अन्य [[ कार्यात्मक समूह |कार्यात्मक समूह]] सामान्य रासायनिक सूत्र के साथ एक समरूप श्रृंखला नहीं बनाता है एल्काइन का सामान्य रासायनिक सूत्र {{chem2|C_{''n''}H_{2''n''-2} }} है एल्काइन को पारंपरिक रूप से एसिटिलीन के नाम से जाना जाता है, हालांकि एसिटिलीन का समान्य रासायनिक सूत्र C2H2 विशेष रूप से संदर्भित करता है {{chem2|C2H2}}कार्बनिक रसायन के आईयूपीएसी नामकरण का उपयोग करके औपचारिक रूप से एथीन के रूप में जाना जाता है। अन्य हाइड्रोकार्बन की तरह, एल्काइन सामान्यतः[[ जल विरोधी | जल विरोधी(हाइड्रोफोबिक)]] होते हैं।<ref>{{cite book |title=कार्बन-कार्बन ट्रिपल बॉन्ड|year=1978|isbn=9780470771563|publisher=John Wiley & Sons|editor=Saul Patai|volume=1}}</ref>

==संरचना और संबंध ==

एसिटिलीन में, H-C≡C आबंध कोण 180° होते हैं। इस आबंध कोण के कारण एल्काइन रेखीय होते हैं। तदनुसार, चक्रीय एल्काइन दुर्लभ हैं। C≡C की बंध दूरी 121 [[ पिकोमीटर |पिकोमीटर होती है]], जोकि C=C की बंध दूरी (134 pm) से कम होती है या [[ एल्केन |एल्केन]] में C-C बंध दूरी (153 pm) से बहुत कम है।

एसिटिलीन में, H-C≡C आबंध कोण 180° होते हैं। इस आबंध कोण के कारण एल्काइन रेखीय होते हैं। तदनुसार, चक्रीय एल्काइन दुर्लभ हैं। C≡C की बंध दूरी 121 [[ पिकोमीटर |पिकोमीटर होती है]], जोकि C=C की बंध दूरी(134 pm) से कम होती है या [[ एल्केन |एल्केन]] में C-C बंध दूरी(153 pm) से बहुत कम है।

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:[[File:Alkyne General Formulae V.2.png|thumb|center|580px|उदाहरणात्मक एल्काइन: '''a''', एसिटिलीन, '''b''', प्रोपाइन के दो चित्रण, '''c''', 1-ब्यूटाइन, '''d''', 2-ब्यूटाइन, '''e''', प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले 1-फेनिलहेप्टा-1,3,5-~~ट्रायने~~, और '''f''', तनावपूर्ण साइक्लोहेप्टाइन तृतीयक बंध ~~हाइलाइट किए जाते हैं~~ <span style="color:blue;">नीला</span>।Illustrative alkynes: '''a''', acetylene, '''b''', two depictions of propyne, '''c''', 1-butyne, '''d''', 2-butyne, '''e''', the naturally-occurring 1-phenylhepta-1,3,5-triyne, and '''f''', the strained cycloheptyne Triple bonds are highlighted '''blue'''.]]तृतीयक बंध जोकि एक बहुत ही प्रबल बंध है उसकी [[ रिश्ते की ताक़त |बंधन शक्ति]] 839 kJ/mol है। सिग्मा बंध की [[ रिश्ते की ताक़त |बंधन शक्ति]] 369 kJ/mol होती है, पहला पाई बंध 268 kJ/mol और दूसरा पाई बंध 202 kJ/mol [[ रिश्ते की ताक़त |बंधन शक्ति]] का योगदान देता है। बंध की चर्चा ~~आमतौर पर~~ [[ आणविक कक्षीय सिद्धांत |आणविक कक्षीय सिद्धांत]] के संदर्भ में की जाती है, तृतीयक बंध s और p ऑर्बिटल्स (कक्षाओं) के अतिव्यापन से उत्पन्न होता है। संयोजकता बंध सिद्धांत के अनुसार, एक एल्काइन आबंध में कार्बन परमाणु sp संकरित होते हैं: उनमें से प्रत्येक में दो असंकरित p कक्षक और दो [[ कक्षीय संकरण |कक्षीय संकरण]] होते हैं। प्रत्येक परमाणु से एक sp कक्षक का अतिव्यापन एक sp-sp सिग्मा बंध बनाता है। एक परमाणु पर प्रत्येक p ऑर्बिटल एक दूसरे परमाणु पर अतिव्यापन करता है और दो पाई बंध बनाता है, जिससे कुल तीन बंध बनते हैं। प्रत्येक परमाणु पर शेष [[ पी कक्षीय |sp ऑर्बिटल्]] दूसरे परमाणु के साथ एक सिग्मा बंध बना सकता है, उदाहरण के लिए मूल एसिटिलीन ~~में~~ में दो हाइड्रोजन परमाणु आपस में सिग्मा बंध द्वारा जुड़े होते हैं। दो sp कक्षक कार्बन परमाणु के विपरीत दिशा में प्रक्षेपित होते हैं। .

:[[File:Alkyne General Formulae V.2.png|thumb|center|580px|उदाहरणात्मक एल्काइन: '''a''', एसिटिलीन, '''b''', प्रोपाइन के दो चित्रण, '''c''', 1-ब्यूटाइन, '''d''', 2-ब्यूटाइन, '''e''', प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले 1-फेनिलहेप्टा-1,3,5-ट्राआइन, और '''f''', तनावपूर्ण साइक्लोहेप्टाइन तृतीयक बंध <span style="color:blue;">नीला</span> हाइलाइट किया जाता है।]]तृतीयक बंध जोकि एक बहुत ही प्रबल बंध है उसकी [[ रिश्ते की ताक़त |बंधन शक्ति]] 839 kJ/mol है। सिग्मा बंध की [[ रिश्ते की ताक़त |बंधन शक्ति]] 369 kJ/mol होती है, पहला पाई बंध 268 kJ/mol और दूसरा पाई बंध 202 kJ/mol [[ रिश्ते की ताक़त |बंधन शक्ति]] का योगदान देता है। बंध की चर्चा सामान्यतः [[ आणविक कक्षीय सिद्धांत |आणविक कक्षीय सिद्धांत]] के संदर्भ में की जाती है, तृतीयक बंध s और p ऑर्बिटल्स(कक्षाओं) के अतिव्यापन से उत्पन्न होता है। संयोजकता बंध सिद्धांत के अनुसार, एक एल्काइन आबंध में कार्बन परमाणु sp संकरित होते हैं: उनमें से प्रत्येक में दो असंकरित p कक्षक और दो [[ कक्षीय संकरण |कक्षीय संकरण]] होते हैं। प्रत्येक परमाणु से एक sp कक्षक का अतिव्यापन एक sp-sp सिग्मा बंध बनाता है। एक परमाणु पर प्रत्येक p ऑर्बिटल एक दूसरे परमाणु पर अतिव्यापन करता है और दो पाई बंध बनाता है, जिससे कुल तीन बंध बनते हैं। प्रत्येक परमाणु पर शेष [[ पी कक्षीय |sp ऑर्बिटल्]] दूसरे परमाणु के साथ एक सिग्मा बंध बना सकता है, उदाहरण के लिए मूल एसिटिलीन में दो हाइड्रोजन परमाणु आपस में सिग्मा बंध द्वारा जुड़े होते हैं। दो sp कक्षक कार्बन परमाणु के विपरीत दिशा में प्रक्षेपित होते हैं। .

===सीमावर्ती और आंतरिक एल्काइन ===

आंतरिक एल्काइन में प्रत्येक एसिटिलेनिक कार्बन पर कार्बन पदार्थ होते हैं। सममित उदाहरणों में डाईफिनाइल एसिटिलीन और [[ 3-हेक्सिन |3-हेक्साइन]] सम्मिलित हैं।

आंतरिक एल्काइन में प्रत्येक एसिटिलेनिक कार्बन पर कार्बन पदार्थ होते हैं। सममित उदाहरणों में डाईफिनाइल एसिटिलीन और [[ 3-हेक्सिन |3-हेक्साइन]] सम्मिलित हैं। टर्मिनल(सीमावर्ती) एल्काइन का सूत्र होता है {{chem2|RC2H}} इसका एक उदाहरण [[ मिथाइलएसिटिलीन |मिथाइलएसिटिलीन]](आईयूपीएसी नामकरण का उपयोग करते हुए प्रोपाइन) है। एसिटिलीन की तरह ही सीमावर्ती एल्काइन, हल्के अम्लीय होते हैं, जिनमें p''K''<sub>a</sub>मान 25 होता है। जिनमें p''K''<sub>a</sub> मान क्रमशः लगभग 40 और 50 होता है, वे एल्केन और एल्कीन की तुलना में कहीं अधिक अम्लीय होते हैं। सीमावर्ती एल्केन पर अम्लीय हाइड्रोजन को विभिन्न समूहों द्वारा प्रतिस्थापित किया जा सकता है जिसके परिणामस्वरूप हैलो- सिलाइल-और एल्कोक्सोएल्काइन होते हैं। सीमावर्ती एल्काइन के डिप्रोटोनेशन द्वारा उत्पन्न [[ कार्बनियन |कार्बऋणायन]] को [[ एसिटाइलाइड |एसिटाइलाइड]] कहा जाता है।<ref name="de57">{{cite book|last=Bloch|first=Daniel R.|title=कार्बनिक रसायन का रहस्योद्घाटन|year=2012|publisher=McGraw-Hill|isbn=978-0-07-176797-2|pages=57|edition=2nd}}</ref>

~~टर्मिनल (सीमावर्ती)~~ एल्काइन का ~~सूत्र होता है {{chem2|RC2H}} इसका एक उदाहरण~~ [[ ~~मिथाइलएसिटिलीन~~ |~~मिथाइलएसिटिलीन~~]] ~~(आईयूपीएसी नामकरण~~ का ~~उपयोग करते हुए प्रोपाइन)~~ है। ~~एसिटिलीन की तरह ही सीमावर्ती एल्काइन~~, ~~हल्के अम्लीय होते हैं~~, ~~जिनमें p''K''<sub>a</sub>मान 25~~ होता है। ~~जिनमें p''K''<sub>a</sub> मान क्रमशः लगभग 40 और 50~~ होता है, ~~वे एल्केन और एल्कीन की तुलना~~ में ~~कहीं अधिक अम्लीय होते हैं। सीमावर्ती एल्केन पर अम्लीय हाइड्रोजन~~ को विभिन्न समूहों द्वारा प्रतिस्थापित किया जा सकता है जिसके परिणामस्वरूप हैलो- सिलाइल-और एल्कोक्सोएल्काइन होते हैं। सीमावर्ती एल्काइन के डिप्रोटोनेशन द्वारा उत्पन्न [[ कार्बनियन |कार्ब ऋणायन]] को [[ एसिटाइलाइड |एसिटाइलाइड]] कहा जाता है।<ref name="de57">{{cite book|last=Bloch|first=Daniel R.|title=कार्बनिक रसायन का रहस्योद्घाटन|year=2012|publisher=McGraw-Hill|isbn=978-0-07-176797-2|pages=57|edition=2nd}}</ref>

== एल्काइन का नामकरण ==

[[ रासायनिक नामकरण |रासायनिक नामकरण]] में, बिना किसी अतिरिक्त अक्षर के ग्रीक उपसर्ग प्रणाली में एल्काइन का नाम दिया गया है। उदाहरणों में एथाइन या ऑक्टाइन सम्मिलित हैं। चार या अधिक कार्बन वाली मूल श्रृंखलाओं में, यह कहना आवश्यक है कि तृतीयक बंध कहाँ स्थित है। ऑक्टाइन के लिए, जब बंध तीसरे कार्बन से शुरू होता है, तो उसे या तो 3-ऑक्टाइन या ऑक्टा-3-आइन लिख सकतें है। तृतीयक बंध को सबसे कम संख्या दी जाती है। जब कोई बेहतर कार्यात्मक समूह सम्मिलित नहीं होता है, तो मूल श्रृंखला में तृतीयक बंध सम्मिलित होना चाहिए, भले ही वह अणु में सबसे लंबी कार्बन श्रृंखला न हो। एथाइन को सामान्यतः एसिटिलीन नाम से पुकारा जाता है।

रसायन विज्ञान में, [[ प्रत्यय |प्रत्यय- आइन]] का उपयोग तृतीयक बंध की उपस्थिति को दर्शाने के लिए किया जाता है। कार्बनिक रसायन विज्ञान में, प्रत्यय अक्सर रासायनिक नामकरण का अनुसरण करता है। हालांकि, तृतीयक बंध के रूप में संतृप्त और असंतृप्त यौगिकों की विशेषता वाले [[ अकार्बनिक यौगिक |अकार्बनिक यौगिक]] को वैकल्पिक नामकरण द्वारा एल्काइन के साथ उपयोग की जाने वाली समान विधियों के साथ निरूपित किया जा सकता है(अर्थात संबंधित संतृप्त यौगिक का नाम -एन के साथ समाप्त होने वाले [[ -yne |-आइन]] को बदलकर संशोधित किया जाता है)। आइन का उपयोग तब किया जाता है जब दो तृतीयक बंध होते हैं, या इसी तरह और भी तृतीयक बंध होते हैं। असंतृप्त की स्थिति एक संख्यात्मक स्थान द्वारा इंगित की जाती है, जो -आइन प्रत्यय से ठीक पहले होती है, या कई तृतीयक बंध के मामले में वह स्थान वहां चुना जाता है जहां पर तृतीयक बंध होते हैं ताकि संख्या यथासंभव कम हो। आइन का उपयोग उन प्रतिस्थापन समूहों के नाम के लिए एक [[ इन्फ़िक्स |इन्फ़िक्स]] के रूप में भी किया जाता है जो मूल यौगिक के साथ तीन बंध बनाते हैं।

~~==नामकरण एल्काइन==~~

कभी-कभी [[ हैफ़ेन |हैफ़ेन]] के बीच एक संख्या को यह बताने के लिए डाला जाता है कि तृतीयक बंध किस परमाणु के बीच है। यह प्रत्यय "एसिटिलीन" शब्द के अंत के संक्षिप्त रूप में उत्पन्न हुआ। यदि इसके बाद एक और प्रत्यय होता है जो एक स्वर(vowel) से शुरू होता है। तो अंतिम -e गायब हो जाता है<ref>{{Cite book |author=The Commission on the कार्बनिक रसायन विज्ञान का नामकरण|title=कार्बनिक रसायन विज्ञान का नामकरण|orig-year= 1958 (A: Hydrocarbons, and B: Fundamental Heterocyclic Systems), 1965 (C: Characteristic Groups) |year=1971 |edition=3rd |publisher=Butterworths |location=London |isbn= 0-408-70144-7}}</ref>

[[ ~~रासायनिक नामकरण~~ | ~~रासायनिक नामकरण~~]] ~~में, बिना किसी अतिरिक्त अक्षर~~ के ~~ग्रीक उपसर्ग प्रणाली~~ के साथ एल्काइन का नाम दिया गया है। उदाहरणों में एथाइन या ऑक्टाइन सम्मिलित हैं। चार या अधिक कार्बन वाली मूल श्रृंखलाओं में, यह कहना आवश्यक है कि तृतीयक बंध ~~कहाँ स्थित~~ है। ~~ऑक्टाइन~~ के ~~लिए, जब बंध तीसरे कार्बन~~ से शुरू होता है, ~~तो उसे या तो 3~~-~~ऑक्टाइन या ऑक्टा~~-3-आइन लिख सकता है। तृतीयक बंध को सबसे कम संख्या दी जाती है। जब कोई बेहतर कार्यात्मक समूह मौजूद नहीं होता है, तो मूल श्रृंखला में तृतीयक बंध सम्मिलित होना चाहिए, भले ही वह अणु में सबसे लंबी कार्बन श्रृंखला न हो। एथाइन को आमतौर पर इसके नाम एसिटिलीन से पुकारा जाता है।

रसायन विज्ञान में, [[ प्रत्यय |प्रत्यय- आइन]] का उपयोग तृतीयक बंध की उपस्थिति को दर्शाने के लिए किया जाता है। कार्बनिक रसायन विज्ञान में, प्रत्यय अक्सर रासायनिक नामकरण का अनुसरण करता है। हालांकि, तृतीयक बंध के रूप में संतृप्त और असंतृप्त यौगिकों की विशेषता वाले [[ अकार्बनिक यौगिक |अकार्बनिक यौगिक]] को वैकल्पिक नामकरण द्वारा एल्काइन के साथ उपयोग की जाने वाली समान विधियों के साथ निरूपित किया जा सकता है (अर्थात संबंधित संतृप्त यौगिक का नाम -एन के साथ समाप्त होने वाले [[ -yne |-आइन]] को बदलकर संशोधित किया जाता है)। आइन का उपयोग तब किया जाता है जब दो तृतीयक बंध होते हैं, या इसी तरह और भी । असंतृप्त की स्थिति एक संख्यात्मक स्थान द्वारा इंगित की जाती है, जो -आइन प्रत्यय से ठीक पहले होती है, या कई तृतीयक बंध के मामले में वह स्थान वहां चुना जाता है जहां पर तृतीयक बंध होते हैं ताकि संख्या यथासंभव कम हो। आइन का उपयोग उन प्रतिस्थापन समूहों के नाम के लिए एक [[ इन्फ़िक्स |इन्फ़िक्स]] के रूप में भी किया जाता है जो मूल यौगिक के साथ तीन बंध बनाते हैं।

कभी-कभी [[ हैफ़ेन |हैफ़ेन]] के बीच एक संख्या को यह बताने के लिए डाला जाता है कि तृतीयक बंध किस परमाणु के बीच है। यह प्रत्यय "एसिटिलीन" शब्द के अंत के संक्षिप्त रूप के रूप में उत्पन्न हुआ। यदि इसके बाद एक और प्रत्यय होता है जो एक स्वर से शुरू होता है।<ref>{{Cite book |author=The Commission on the कार्बनिक रसायन विज्ञान का नामकरण|title=कार्बनिक रसायन विज्ञान का नामकरण|orig-year= 1958 (A: Hydrocarbons, and B: Fundamental Heterocyclic Systems), 1965 (C: Characteristic Groups) |year=1971 |edition=3rd |publisher=Butterworths |location=London |isbn= 0-408-70144-7}}</ref> तो अंतिम -e गायब हो जाता है

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=== भंजन ===

व्यावसायिक रूप से, प्रमुख एल्काइन एसिटिलीन ही है, जिसका उपयोग ईंधन और अन्य यौगिकों के अग्रदूत के रूप में किया जाता है, जैसे, एक्राइलेट्। [[ प्राकृतिक गैस |प्राकृतिक गैस]] के आंशिक ऑक्सीकरण से प्रतिवर्ष करोड़ों किलोग्राम का उत्पादन होता है:<ref name=Ullmann/>:

व्यावसायिक रूप से, प्रमुख एल्काइन एसिटिलीन ही है, जिसका उपयोग ईंधन और अन्य यौगिकों के अग्रदूत के रूप में किया जाता है जैसे, एक्राइलेट्। [[ प्राकृतिक गैस |प्राकृतिक गैस]] के आंशिक ऑक्सीकरण से प्रतिवर्ष करोड़ों किलोग्राम का उत्पादन होता है:<ref name=Ullmann/>:

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:फ्रिट्च-बटनबर्ग-वीशेल पुनर्व्यवस्था के माध्यम से, विनाइल ब्रोमाइड् से एल्काइन प्राप्त किया जा सकता है। कोरे -फुच अभिक्रिया का उपयोग करके [[ एल्डिहाइड |एल्डिहाइड]] से एल्केन प्राप्त किया जा सकता है और सेफर्थ-गिल्बर्ट होमोलोगेशन द्वारा एल्डिहाइड या [[ कीटोन |कीटोन]] से एल्केन तैयार किया जा सकता है।

विनाइल क्लोराइड डिहाइड्रोक्लोरीनीकरण के लिए अतिसंवेदनशील होते हैं। विनाइल क्लोराइड अभिकर्मक [[ (क्लोरोमेथिलीन) ट्राइफेनिलफॉस्फोरन |(क्लोरोमेथिलीन) ट्राइफेनिलफॉस्फोरन]] का उपयोग करके एल्डिहाइड का निर्माण करते हैं।

विनाइल क्लोराइड डिहाइड्रोक्लोरीनीकरण के लिए अतिसंवेदनशील होते हैं। विनाइल क्लोराइड अभिकर्मक([[ (क्लोरोमेथिलीन) ट्राइफेनिलफॉस्फोरन |क्लोरोमेथिलीन) ट्राइफेनिलफॉस्फोरन]] का उपयोग करके एल्डिहाइड का निर्माण करते हैं।

== आवेदन सहित अभिक्रियाएं ==

एक अभिक्रियाशील कार्यात्मक समूह की विशेषता यह है की एल्काइन कई [[ कार्बनिक प्रतिक्रिया |कार्बनिक अभिक्रियाओं]] में भाग लेते हैं। इस तरह के उपयोग का नेतृत्व राल्फ राफेल ने किया था, जिन्होंने 1955 में [[ कार्बनिक संश्लेषण |कार्बनिक संश्लेषण]] में मध्यवर्ती के रूप में उनकी बहुमुखी प्रतिभा का वर्णन करते हुए पहली पुस्तक लिखी थी।<ref>{{cite book |author=Raphael, Ralph Alexander | title =कार्बनिक संश्लेषण में एसिटिलेनिक यौगिक| year =1955 | publisher= Butterworths Scientific Publications |location=London |url= https://babel.hathitrust.org/cgi/pt?id=mdp.39015064396958;view=1up;seq=12 |oclc=3134811}}</ref>

== हाइड्रोजनीकरण ==

=== हाइड्रोजनीकरण ===

ऐल्कीनों की तुलना में अधिक असंतृप्त यौगिक होने के कारण, एल्काइनों की कुछ अभिलक्षणिक अभिक्रियाएँ होती हैं जो दर्शाती हैं कि वे दुगुनी असंतृप्त हैं। एल्काइन दो तुल्यांक {{chem2|H2}} को जोड़ने में सक्षम हैं, जबकि एक एल्कीन केवल एक तुल्यांक जोड़ता है।<ref>{{cite book|author=Rosser|author2=Williams|name-list-style=amp|title=ए-लेवल के लिए आधुनिक ऑर्गेनिक केमिस्ट्री|year=1977|publisher=Collins|location=Great Britain|isbn=0003277402|page=82}}</ref> उत्प्रेरक और स्थितियों के आधार पर, एल्काइन एक या दो तुल्यांक हाइड्रोजन जोड़ते हैं। एल्काइन के आंशिक [[ हाइड्रोजनीकरण |हाइड्रोजनीकरण]] में एल्काइन पर एक तुल्यांक {{chem2|H2}} के योग से एल्कीन प्राप्त होती है एल्कीन से एल्केन बनाने के लिए केवल एक तुल्यांक {{chem2|H2}} का योग करना होता है, लेकिन एल्कीन की तुलना में एल्केन ज्यादा महत्वपूर्ण नहीं है सामान्यतः एल्कीन अधिक वांछनीय है क्योंकि एल्केन कम उपयोगी होते हैं:

ऐल्कीनों की तुलना में अधिक असंतृप्त यौगिक होने के कारण, एल्काइनों की कुछ अभिलक्षणिक अभिक्रियाएँ होती हैं जो दर्शाती हैं कि वे दुगुनी असंतृप्त हैं। एल्काइन दो तुल्यांक {{chem2|H2}} को जोड़ने में सक्षम हैं, जबकि एक एल्कीन केवल एक तुल्यांक जोड़ता है।<ref>{{cite book|author=Rosser|author2=Williams|name-list-style=amp|title=ए-लेवल के लिए आधुनिक ऑर्गेनिक केमिस्ट्री|year=1977|publisher=Collins|location=Great Britain|isbn=0003277402|page=82}}</ref> उत्प्रेरक और स्थितियों के आधार पर, एल्काइन एक या दो तुल्यांक हाइड्रोजन जोड़ते हैं। एल्काइन के आंशिक [[ हाइड्रोजनीकरण |हाइड्रोजनीकरण]] में एल्काइन पर एक तुल्यांक {{chem2|H2}} के योग से एल्कीन प्राप्त होती है एल्कीन से एल्केन बनाने के लिए केवल एक तुल्यांक {{chem2|H2}} का योग करना होता है, लेकिन एल्कीन की तुलना में एल्केन ज्यादा महत्वपूर्ण नहीं है ~~आमतौर पर~~ एल्कीन अधिक वांछनीय है क्योंकि एल्केन कम उपयोगी होते हैं:

[[File:PhC2HH2.png|frameकम|400px|केंद्र]]

इस तकनीक का व्यापक अनुप्रयोग रिफाइनरियों में एसिटिलीन का एथिलीन में रूपांतरण करने में होता है (एल्केन् की भाप भंजन से कुछ प्रतिशत एसिटिलीन उत्पन्न होती है, जो [[ दुर्ग |पैलेडियम]] /सिल्वर उत्प्रेरक की उपस्थिति में हाइड्रोजनीकृत होता है)। [[ लिंडलर उत्प्रेरक |लिंडलर उत्प्रेरक]] को अधिक जटिल एल्काइन से एल्केन का निर्माण करने के लिए उपयोग नहीं किया जाता है, उदाहरण के लिए फेनिलएसिटिलीन को स्टाइरीन में बदलने के लिए।<ref>{{OrgSynth | collvol = 5 | collvolpages = 880 | year = 1973 | prep = cv5p0880 | author = H. Lindlar |author2=R. Dubuis | title = Palladium catalyst for partial reduction of acetylenes}}.</ref> इसी प्रकार, एल्काइनों के [[ हैलोजनीकरण |हैलोजनीकरण]] से ऐल्कीन डाइहैलाइड या ऐल्किल टेट्राहैलाइड प्राप्त होते हैं:

इस तकनीक का व्यापक अनुप्रयोग रिफाइनरियों में एसिटिलीन का एथिलीन में रूपांतरण करने में होता है(एल्केन् की भाप भंजन से कुछ प्रतिशत एसिटिलीन उत्पन्न होती है, जो [[ दुर्ग |पैलेडियम]] /सिल्वर उत्प्रेरक की उपस्थिति में हाइड्रोजनीकृत होता है)। [[ लिंडलर उत्प्रेरक |लिंडलर उत्प्रेरक]] को अधिक जटिल एल्काइन से एल्केन का निर्माण करने के लिए उपयोग नहीं किया जाता है, उदाहरण के लिए फेनिलएसिटिलीन को स्टाइरीन में बदलने के लिए।<ref>{{OrgSynth | collvol = 5 | collvolpages = 880 | year = 1973 | prep = cv5p0880 | author = H. Lindlar |author2=R. Dubuis | title = Palladium catalyst for partial reduction of acetylenes}}.</ref> इसी प्रकार, एल्काइनों के [[ हैलोजनीकरण |हैलोजनीकरण]] से ऐल्कीन डाइहैलाइड या ऐल्किल टेट्राहैलाइड प्राप्त होते हैं:

:<math chem="">\ce{RC#CR' + H2 ->} \text{ cis-}\ce{RCH=CR'H}</math>

:<math chem="">\ce{RC#CR' + H2 ->} \text{ cis-}\ce{RCH=CR'H}</math> <chem>HC#C(CH2)5C#CH + 2H2O -> CH3CO(CH2)5COCH3</chem>

~~:: RCH=CR'H~~ + H2 - ~~RCH2CR'H2~~

आन्तरिक एल्काइनों में एक तुल्यांक {{chem2|H2}} का योग करने पर सिस ऐल्कीन प्राप्त होता है

=== [[ हैलोजनीकरण ~~|हैलोजनीकरण]]~~ और संबंधित अभिकर्मकों का योग ===

=== हैलोजनीकरण और संबंधित अभिकर्मकों का योग ===

एल्काइन विशिष्ट रूप से हैलोजन और हाइड्रोजन हैलाइड के दो तुल्यांकों को जोड़ने में सक्षम हैं।

:<chem>RC#CR' + 2 Br2 -> RCBr2CR'Br2</chem>

Line 90:

Line 84:

फेनिलएसिटिलीन का जलयोजन करने पर[[ acetophenone | एसीटोफिनोन]] प्राप्त होता है,<ref>{{cite journal |author1=Fukuda, Y. |author2=Utimoto, K. | title = सोने (III) उत्प्रेरक के साथ निष्क्रिय एल्काइन का कीटोन या एसिटल में प्रभावी परिवर्तन| journal = [[J. Org. Chem.]] | doi = 10.1021/jo00011a058 | year = 1991 | volume = 56 | pages = 3729 | issue = 11}}.</ref> और यह जलयोजन {{chem2|(Ph3P)AuCH3\-}} 1,8-नोना डाइआइन से 2,8-नॉननेडियोन में उत्प्रेरित होती है:<ref>{{OrgSynth | author = Mizushima, E. |author2=Cui, D.-M. |author3=Nath, D. C. D. |author4=Hayashi, T. |author5=Tanaka, M. | title = Au(I)-Catalyzed hydratation of alkynes: 2,8-nonanedione | volume = 83 | pages = 55 | year = 2005 | prep = v83p0055}}</ref>

:<~~केम~~>PhC#CH + H2O -> PhCOCH3</~~केम~~>

:<chem>PhC#CH + H2O -> PhCOCH3</chem>

:<~~केम~~>HC#C(CH2)5C#CH + 2H2O -> CH3CO(CH2)5COCH3</~~केम~~>

:<chem>HC#C(CH2)5C#CH + 2H2O -> CH3CO(CH2)5COCH3</chem>

=== चलावयवता ===

~~टर्मिनल~~ एल्काइन चलावयवता प्रदर्शित करते हैं। प्रोपाइन और एलीन के मध्य साम्यावस्था होती है:

सीमावर्ती एल्काइन चलावयवता प्रदर्शित करते हैं। प्रोपाइन और एलीन के मध्य साम्यावस्था होती है:

:<~~केम~~>~~एचसी~~#सी-~~सीएच3~~ <=> ~~सीएच2~~=सी=~~सीएच2~~</~~केम~~>

:<chem>HC#C-CH3 <=> CH2=C=CH2</chem>

=== साइक्लोएडिशन और ऑक्सीकरण ===

एल्काइन विविध साइक्लोएडिशन अभिक्रियाओं से गुजरते हैं। 1,3-डाई इन डील्स-ऐल्डर अभिक्रिया के साथ 1,4-साइक्लोहेक्साडाईइन देती है। यह सामान्य अभिक्रिया व्यापक रूप से विकसित की गई है। इलेक्ट्रोफिलिक एल्काइन विशेष रूप से प्रभावी [[ डायनोफाइल |डायनोफाइल]] हैं। [[ 2-पाइरोन |2-पाइरोन]] में एल्काइन के योग से प्राप्त चक्रीय योगोत्पाद ऐरोमैटिक यौगिक देने के लिए [[ कार्बन डाइआक्साइड |कार्बन डाइआक्साइड]] को समाप्त करता है। अन्य विशिष्ट साइक्लोडडिशन में बहुघटक अभिक्रियाएं सम्मिलित हैं जैसे कि ऐरोमैटिक यौगिकों को देने के लिए [[ एल्काइन ट्रिमराइजेशन |एल्काइन ट्राइमराइकरण]] और पॉसन-खंड अभिक्रिया में एल्काइन, एल्कीन और [[ कार्बन मोनोआक्साइड |कार्बन मोनोआक्साइड]] का [2 + 2 + 1] साइक्लोडिशन अभिक्रिया। गैर-कार्बन अभिकर्मक भी चक्रीकरण से गुजरते हैं, उदाहरण ट्राईजोल देने के लिए एज़ाइड एल्काइन ह्यूसजेन साइक्लो एडिशन को सम्मिलित करने वाली एल्काइन की साइक्लोडडिशन अभिक्रियाएं अक्सर धातुओं द्वारा उत्प्रेरित होती हैं, उदाहरण[[ एनाइन मेटाथिसिस ]]और [[ एल्काइन मेटाथिसिस |एल्काइन मेटाथिसिस]], जो कार्बाइन (RC) केंद्रों ~~को जो~~ कार्बाइन केंद्रों की स्क्रैम्बलिंग की अनुमति देता है:

एल्काइन विविध साइक्लोएडिशन अभिक्रियाओं से गुजरते हैं। 1,3-डाई इन डील्स-ऐल्डर अभिक्रिया के साथ 1,4-साइक्लोहेक्साडाईइन देती है। यह सामान्य अभिक्रिया व्यापक रूप से विकसित की गई है। इलेक्ट्रोफिलिक एल्काइन विशेष रूप से प्रभावी [[ डायनोफाइल |डायनोफाइल]] हैं। [[ 2-पाइरोन |2-पाइरोन]] में एल्काइन के योग से प्राप्त चक्रीय योगोत्पाद ऐरोमैटिक यौगिक देने के लिए [[ कार्बन डाइआक्साइड |कार्बन डाइआक्साइड]] को समाप्त करता है। अन्य विशिष्ट साइक्लोडडिशन में बहुघटक अभिक्रियाएं सम्मिलित हैं जैसे कि ऐरोमैटिक यौगिकों को देने के लिए [[ एल्काइन ट्रिमराइजेशन |एल्काइन ट्राइमराइकरण]] और पॉसन-खंड अभिक्रिया में एल्काइन, एल्कीन और [[ कार्बन मोनोआक्साइड |कार्बन मोनोआक्साइड]] का [2 + 2 + 1] साइक्लोडिशन अभिक्रिया। गैर-कार्बन अभिकर्मक भी चक्रीकरण से गुजरते हैं, उदाहरण ट्राईजोल देने के लिए एज़ाइड एल्काइन ह्यूसजेन साइक्लो एडिशन को सम्मिलित करने वाली एल्काइन की साइक्लोडडिशन अभिक्रियाएं अक्सर धातुओं द्वारा उत्प्रेरित होती हैं, उदाहरण[[ एनाइन मेटाथिसिस ]]और [[ एल्काइन मेटाथिसिस |एल्काइन मेटाथिसिस]], जो कार्बाइन(RC) केंद्रों कार्बाइन केंद्रों की स्क्रैम्बलिंग की अनुमति देता है:

:<~~केम~~>~~आरसी~~#~~सीआर~~ + ~~आर'सी#सीआर' <=~~> ~~2आरसी#सीआर'~~</~~केम~~>

:<chem>HC#C(CH2)5C#CH + 2H2O -> CH3CO(CH2)5COCH3</chem>

एल्काइन का ऑक्सीकारक विदलन साइक्लोडडिशन के माध्यम से धातु आक्साइड तक पहुंचता है। सबसे प्रसिद्ध रूप से, [[ पोटेशियम परमैंगनेट |पोटेशियम परमैंगनेट]] एल्काइन को [[ कार्बोज़ाइलिक तेजाब |कार्बोक्जिलिक अम्ल]] की एक जोड़ी में परिवर्तित करता है।

Line 105:

Line 99:

सीमावर्ती एल्काइन आसानी से कई व्युत्पन्न में परिवर्तित हो जाते हैं, उदाहरण युग्मन और संघनन अभिक्रियाओं द्वारा। फॉर्मलाडेहाइड और एसिटिलीन के संघनन के माध्यम से 1,4-ब्यूटेनडाइऑल का उत्पादन होता है:<ref name="Ullmann">{{Ullmann|first1=Heinz|last1=Gräfje|first2=Wolfgang|last2=Körnig|first3=Hans-Martin|last3=Weitz|first4=Wolfgang|last4=Reiß|first5=Guido|last5=Steffan|first6=Herbert|last6=Diehl|first7=Horst |last7=Bosche|first8=Kurt|last8=Schneider|first9=Heinz|last9=Kieczka|title=Butanediols, Butenediol, and Butynediol|year=2000|doi=10.1002/14356007.a04_455}}</ref><ref name=UllmannC4>{{Ullmann |author1=Peter Pässler |author2=Werner Hefner |author3=Klaus Buckl |author4=Helmut Meinass |author5=Andreas Meiswinkel |author6=Hans-Jürgen Wernicke |author7=Günter Ebersberg |author8=Richard Müller |author9=Jürgen Bässler |author10=Hartmut Behringer |author11=Dieter Mayer |title=Acetylene | year=2008 |doi=10.1002/14356007.a01_097.pub3 }}</ref> :

<~~केम~~>2CH2O + HC#CH -> HOCH2CCCH2OH</~~केम~~>

सोनोगाशिरा अभिक्रिया में, सीमावर्ती एल्काइन को एरिल या विनाइल हैलाइड् के साथ युग्मित किया जाता है:

:[[File:Sonogashira reaction scheme ACS.png|400px|सोनोगाशिरा प्रतिक्रिया]]

:यह अभिक्रियाशीलता इस तथ्य का फायदा उठाती है कि सीमावर्ती एल्काइन दुर्बल अम्ल होते हैं, जिनका p''K''<sub>a</sub> मान 25 के आसपास अमोनिया (35) और [[ इथेनॉल |इथेनॉल]] (16) के बीच होता है:

:यह अभिक्रियाशीलता इस तथ्य का फायदा उठाती है कि सीमावर्ती एल्काइन दुर्बल अम्ल होते हैं, जिनका p''K''<sub>a</sub> मान 25 के आसपास अमोनिया(35) और [[ इथेनॉल |इथेनॉल]](16) के बीच होता है:

:<~~केम~~>~~आरसी~~#~~सीएच + एमएक्स~~ -> ~~आरसी#सीएम + एचएक्स~~</~~केम~~>

जहाँ MX = सोडियम एमाइड(NaNH<sub>2</sub>) [[ एन-ब्यूटिलिथियम |ब्यूटिलिथियम(LiBu)]], या [[ ग्रिग्नार्ड अभिकर्मक |ग्रिग्नार्ड अभिकर्मक]]।

निश्चित धातु धनायनों उदाहरण {{chem2|Ag+}} तथा {{chem2|Cu+}} के साथ एल्काइनों की अभिक्रियाएँ, एसिटाइलाइड भी देती हैं। इस प्रकार, टॉलेंस अभिकर्मक की कुछ बूँदें डाइएमाइनसिल्वर(I) हाइड्रॉक्साइड ({{chem2|Ag(NH3)2OH}}) सीमावर्ती एल्काइन के साथ अभिक्रिया करता है और सिल्वर एसिटाइलाइड के एक सफेद अवक्षेप के निर्माण करता है। यह अभिक्रियाशीलता एल्काइन[[ युग्मन प्रतिक्रिया | युग्मन अभिक्रियाओं]] का आधार है, जिसमें कैडियोट-चोडकिविज़ युग्मन, [[ ग्लेसर युग्मन |ग्लेसर युग्मन]] और एग्लिंटन युग्मन सम्मिलित हैं:

निश्चित धातु धनायनों उदाहरण {{chem2|Ag+}} तथा {{chem2|Cu+}} के साथ एल्काइनों की अभिक्रियाएँ, एसिटाइलाइड भी देती हैं। इस प्रकार, टॉलेंस अभिकर्मक की कुछ बूँदें डाइएमाइनसिल्वर(I) हाइड्रॉक्साइड({{chem2|Ag(NH3)2OH}}) सीमावर्ती एल्काइन के साथ अभिक्रिया करता है और सिल्वर एसिटाइलाइड के एक सफेद अवक्षेप का निर्माण करता है। यह अभिक्रियाशीलता एल्काइन[[ युग्मन प्रतिक्रिया | युग्मन अभिक्रियाओं]] का आधार है, जिसमें कैडियोट-चोडकिविज़ युग्मन, [[ ग्लेसर युग्मन |ग्लेसर युग्मन]] और एग्लिंटन युग्मन सम्मिलित हैं:

फेवोर्स्की अभिक्रिया में और सामान्य रूप से [[ alkynylation |एल्काइनाइलेशन]] में,सीमावर्ती एल्काइन [[ कार्बोनिल |कार्बोनिल]] यौगिकों से योग करके[[ hydroxyalkyne | हाइड्राक्सीएल्काइन]] देतें हैं।

फेवोर्स्की अभिक्रिया में और सामान्य रूप से [[ alkynylation |एल्काइनाइलेशन]] में, सीमावर्ती एल्काइन [[ कार्बोनिल |कार्बोनिल]] यौगिकों से योग करके[[ hydroxyalkyne | हाइड्राक्सीएल्काइन]] देतें हैं।

=== धातु संकुल ===

एल्काइन संक्रमण धातुओं के साथ संकुल बनाते हैं। इस प्रकार के संकुल एल्काइनों की धातु उत्प्रेरित अभिक्रियाओं जैसे कि [[ एल्काइन ट्रिमराइजेशन |एल्काइन ट्राइमराइकरण]] में भी भाग लेते हैं। एसिटिलीन सहित सीमावर्ती एल्काइन, जल के साथ अभिक्रिया करते हैं जिससे एल्डिहाइड प्राप्त होता है। यह परिवर्तन आम तौर पर एंटी-मार्कोवनिकोव या खराश प्रभाव द्वारा धातु उत्प्रेरक की उपस्थिति में होता है।<ref>{{cite journal|doi=10.1055/s-2007-966002|title=अल्काइन्स का उत्प्रेरक जलयोजन और संश्लेषण में इसका अनुप्रयोग|journal=Synthesis|volume=2007|issue=8|pages=1121–1150|year=2007|last1=Hintermann|first1=Lukas|last2=Labonne|first2=Aurélie|s2cid=95666091}}</ref>

== प्रकृति और चिकित्सा में एल्काइन ==

[[ फर्डिनेंड बोहलमान |फर्डिनेंड बोहलमान]] के अनुसार, पहला प्राकृतिक रूप से पाया जाने वाला एसिटिलेनिक यौगिक, डिहाइड्रोमैट्रिकिया एस्टर, 1826 में एक आर्टेमिसिया प्रजाति से पृथक किया गया था। इसके बाद की लगभग दो शताब्दियों में, एक हजार से अधिक प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले एसिटिलीन की खोज और रिपोर्ट की गई है। प्राकृतिक उत्पादों के इस वर्ग का एक सबसेट, [[ पोलीने |पॉलीआइन्स]], पौधों की प्रजातियों की एक विस्तृत विविधता, उच्च कवक की वृद्धि , बैक्टीरिया, समुद्री स्पंज और कोरल से

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ऐल्काइन: Difference between revisions

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-{{short description|Hydrocarbon compound containing one or more C≡C bonds}}
+{{distinguish|एल्केन|एल्कीन}}
-{{distinguish|alkane|alkene}}
+<div style="float:right; border:1px solid grey; padding:1em;">
-<div शैली = फ्लोट: दाएं; सीमा: 1px ठोस ग्रे; गद्दी: 1em; >
 <math chem>\ce{H-C#C}
 \ce{-H}</math>
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 \ce{\overset{\displaystyle{H} \atop |}{\underset{| \atop \displaystyle{H}}C}}
 \ce{-H}</math>
-<div>[[ प्रोपीने | प्रोपीन]]</div>
+<div>[[ प्रोपीने |प्रोपाइन]]</div>
 <math chem>\ce{H-C#C}{-}
 \ce{\overset{\displaystyle{H} \atop |}{\underset{| \atop \displaystyle{H}}C}}{-}
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 \ce{-H}</math>
 <div> [[Index.php?title=1-ब्यूटिल|1-ब्यूटिल]]  </div>
-</div>[[ कार्बन |कार्बनिक]] रसायन विज्ञान में, एल्काइन एक असंतृप्त[[ हाइड्रोकार्बन ]]है जिसमें कम से कम एक कार्बन-कार्बन तृतीयक बंध (C≡C) होता है।<ref>[https://www.britannica.com/EBchecked/topic/15818/alkyne Alkyne]. Encyclopædia Britannica</ref> एसिटिलीन सबसे सरल [[ ओपन-चेन कंपाउंड |अचक्रीय एल्काइन]] है जिसमें केवल एक तृतीयक बंध होता है और कोई अन्य [[ कार्यात्मक समूह |कार्यात्मक समूह]] सामान्य रासायनिक सूत्र के साथ एक समरूप श्रृंखला नहीं बनाता है एल्काइन का सामान्य रासायनिक सूत्र {{chem2|C_{''n''}H_{2''n''-2} }} है एल्काइन को पारंपरिक रूप से एसिटिलीन के नाम से जाना जाता है, हालांकि एसिटिलीन का समान्य रासायनिक सूत्र C2H2 विशेष रूप से संदर्भित करता है {{chem2|C2H2}}कार्बनिक रसायन के IUPAC नामकरण का उपयोग करके औपचारिक रूप से एथीन के रूप में जाना जाता है। अन्य हाइड्रोकार्बन की तरह, एल्काइन आमतौर पर[[ जल विरोधी | जल विरोधी (हाइड्रोफोबिक)]] होते हैं।<ref>{{cite book |title=कार्बन-कार्बन ट्रिपल बॉन्ड|year=1978|isbn=9780470771563|publisher=John Wiley & Sons|editor=Saul Patai|volume=1}}</ref>
+</div>[[ कार्बन |कार्बनिक]] रसायन विज्ञान में, एल्काइन एक असंतृप्त[[ हाइड्रोकार्बन ]]है जिसमें कम से कम एक कार्बन-कार्बन तृतीयक बंध(C≡C) होता है।<ref>[https://www.britannica.com/EBchecked/topic/15818/alkyne Alkyne]. Encyclopædia Britannica</ref> एसिटिलीन सबसे सरल [[ ओपन-चेन कंपाउंड |अचक्रीय एल्काइन]] है जिसमें केवल एक तृतीयक बंध होता है और कोई अन्य [[ कार्यात्मक समूह |कार्यात्मक समूह]] सामान्य रासायनिक सूत्र के साथ एक समरूप श्रृंखला नहीं बनाता है एल्काइन का सामान्य रासायनिक सूत्र {{chem2|C_{''n''}H_{2''n''-2} }} है एल्काइन को पारंपरिक रूप से एसिटिलीन के नाम से जाना जाता है, हालांकि एसिटिलीन का समान्य रासायनिक सूत्र C2H2 विशेष रूप से संदर्भित करता है {{chem2|C2H2}}कार्बनिक रसायन के आईयूपीएसी नामकरण का उपयोग करके औपचारिक रूप से एथीन के रूप में जाना जाता है। अन्य हाइड्रोकार्बन की तरह, एल्काइन सामान्यतः[[ जल विरोधी | जल विरोधी(हाइड्रोफोबिक)]] होते हैं।<ref>{{cite book |title=कार्बन-कार्बन ट्रिपल बॉन्ड|year=1978|isbn=9780470771563|publisher=John Wiley & Sons|editor=Saul Patai|volume=1}}</ref>
 ==संरचना और संबंध ==
-एसिटिलीन में, H-C≡C आबंध कोण 180° होते हैं। इस आबंध कोण के कारण एल्काइन रेखीय होते हैं। तदनुसार, चक्रीय एल्काइन दुर्लभ हैं। C≡C की बंध दूरी 121 [[ पिकोमीटर |पिकोमीटर होती है]], जोकि C=C की बंध दूरी (134 pm) से कम होती है या [[ एल्केन |एल्केन]] में C-C बंध दूरी (153 pm) से बहुत कम है।
+एसिटिलीन में, H-C≡C आबंध कोण 180° होते हैं। इस आबंध कोण के कारण एल्काइन रेखीय होते हैं। तदनुसार, चक्रीय एल्काइन दुर्लभ हैं। C≡C की बंध दूरी 121 [[ पिकोमीटर |पिकोमीटर होती है]], जोकि C=C की बंध दूरी(134 pm) से कम होती है या [[ एल्केन |एल्केन]] में C-C बंध दूरी(153 pm) से बहुत कम है।
 :
-:[[File:Alkyne General Formulae V.2.png|thumb|center|580px|उदाहरणात्मक एल्काइन: '''a''', एसिटिलीन, '''b''', प्रोपाइन के दो चित्रण, '''c''', 1-ब्यूटाइन, '''d''', 2-ब्यूटाइन, '''e''', प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले 1-फेनिलहेप्टा-1,3,5-ट्रायने, और '''f''', तनावपूर्ण साइक्लोहेप्टाइन तृतीयक बंध हाइलाइट किए जाते हैं <span style="color:blue;">नीला</span>।Illustrative alkynes: '''a''', acetylene, '''b''', two depictions of propyne, '''c''', 1-butyne, '''d''', 2-butyne, '''e''', the naturally-occurring 1-phenylhepta-1,3,5-triyne, and '''f''', the strained cycloheptyne Triple bonds are highlighted '''blue'''.]]तृतीयक बंध जोकि एक बहुत ही प्रबल बंध है उसकी [[ रिश्ते की ताक़त |बंधन शक्ति]] 839 kJ/mol है। सिग्मा बंध की [[ रिश्ते की ताक़त |बंधन शक्ति]] 369 kJ/mol होती है, पहला पाई बंध 268 kJ/mol और दूसरा पाई बंध 202 kJ/mol [[ रिश्ते की ताक़त |बंधन शक्ति]] का योगदान देता है। बंध की चर्चा आमतौर पर [[ आणविक कक्षीय सिद्धांत |आणविक कक्षीय सिद्धांत]] के संदर्भ में की जाती है, तृतीयक बंध s और p ऑर्बिटल्स (कक्षाओं) के अतिव्यापन से उत्पन्न होता है। संयोजकता बंध सिद्धांत के अनुसार, एक एल्काइन आबंध में कार्बन परमाणु sp संकरित होते हैं: उनमें से प्रत्येक में दो असंकरित p कक्षक और दो [[ कक्षीय संकरण |कक्षीय संकरण]] होते हैं। प्रत्येक परमाणु से एक sp कक्षक का अतिव्यापन एक sp-sp सिग्मा बंध बनाता है। एक परमाणु पर प्रत्येक p ऑर्बिटल एक दूसरे परमाणु पर अतिव्यापन करता है और दो पाई बंध बनाता है, जिससे कुल तीन बंध बनते हैं। प्रत्येक परमाणु पर शेष [[ पी कक्षीय |sp ऑर्बिटल्]] दूसरे परमाणु के साथ एक सिग्मा बंध बना सकता है, उदाहरण के लिए मूल एसिटिलीन में में दो हाइड्रोजन परमाणु आपस में सिग्मा बंध द्वारा जुड़े होते हैं। दो sp कक्षक कार्बन परमाणु के विपरीत दिशा में प्रक्षेपित होते हैं।  .
+:[[File:Alkyne General Formulae V.2.png|thumb|center|580px|उदाहरणात्मक एल्काइन: '''a''', एसिटिलीन, '''b''', प्रोपाइन के दो चित्रण, '''c''', 1-ब्यूटाइन, '''d''', 2-ब्यूटाइन, '''e''', प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले 1-फेनिलहेप्टा-1,3,5-ट्राआइन, और '''f''', तनावपूर्ण साइक्लोहेप्टाइन तृतीयक बंध <span style="color:blue;">नीला</span> हाइलाइट किया जाता है।]]तृतीयक बंध जोकि एक बहुत ही प्रबल बंध है उसकी [[ रिश्ते की ताक़त |बंधन शक्ति]] 839 kJ/mol है। सिग्मा बंध की [[ रिश्ते की ताक़त |बंधन शक्ति]] 369 kJ/mol होती है, पहला पाई बंध 268 kJ/mol और दूसरा पाई बंध 202 kJ/mol [[ रिश्ते की ताक़त |बंधन शक्ति]] का योगदान देता है। बंध की चर्चा सामान्यतः [[ आणविक कक्षीय सिद्धांत |आणविक कक्षीय सिद्धांत]] के संदर्भ में की जाती है, तृतीयक बंध s और p ऑर्बिटल्स(कक्षाओं) के अतिव्यापन से उत्पन्न होता है। संयोजकता बंध सिद्धांत के अनुसार, एक एल्काइन आबंध में कार्बन परमाणु sp संकरित होते हैं: उनमें से प्रत्येक में दो असंकरित p कक्षक और दो [[ कक्षीय संकरण |कक्षीय संकरण]] होते हैं। प्रत्येक परमाणु से एक sp कक्षक का अतिव्यापन एक sp-sp सिग्मा बंध बनाता है। एक परमाणु पर प्रत्येक p ऑर्बिटल एक दूसरे परमाणु पर अतिव्यापन करता है और दो पाई बंध बनाता है, जिससे कुल तीन बंध बनते हैं। प्रत्येक परमाणु पर शेष [[ पी कक्षीय |sp ऑर्बिटल्]] दूसरे परमाणु के साथ एक सिग्मा बंध बना सकता है, उदाहरण के लिए मूल एसिटिलीन में दो हाइड्रोजन परमाणु आपस में सिग्मा बंध द्वारा जुड़े होते हैं। दो sp कक्षक कार्बन परमाणु के विपरीत दिशा में प्रक्षेपित होते हैं।  .
 ===सीमावर्ती और आंतरिक एल्काइन ===
-आंतरिक एल्काइन में प्रत्येक एसिटिलेनिक कार्बन पर कार्बन पदार्थ होते हैं। सममित उदाहरणों में डाईफिनाइल एसिटिलीन और [[ 3-हेक्सिन |3-हेक्साइन]] सम्मिलित हैं।
+आंतरिक एल्काइन में प्रत्येक एसिटिलेनिक कार्बन पर कार्बन पदार्थ होते हैं। सममित उदाहरणों में डाईफिनाइल एसिटिलीन और [[ 3-हेक्सिन |3-हेक्साइन]] सम्मिलित हैं। टर्मिनल(सीमावर्ती) एल्काइन का सूत्र होता है {{chem2|RC2H}} इसका एक उदाहरण [[ मिथाइलएसिटिलीन |मिथाइलएसिटिलीन]](आईयूपीएसी नामकरण का उपयोग करते हुए प्रोपाइन) है। एसिटिलीन की तरह ही सीमावर्ती एल्काइन, हल्के अम्लीय होते हैं, जिनमें p''K''<sub>a</sub>मान 25 होता है। जिनमें p''K''<sub>a</sub> मान क्रमशः लगभग 40 और 50 होता है, वे एल्केन और एल्कीन की तुलना में कहीं अधिक अम्लीय होते हैं। सीमावर्ती एल्केन पर अम्लीय हाइड्रोजन को विभिन्न समूहों द्वारा प्रतिस्थापित किया जा सकता है जिसके परिणामस्वरूप हैलो- सिलाइल-और एल्कोक्सोएल्काइन होते हैं। सीमावर्ती एल्काइन के डिप्रोटोनेशन द्वारा उत्पन्न [[ कार्बनियन |कार्बऋणायन]] को [[ एसिटाइलाइड |एसिटाइलाइड]] कहा जाता है।<ref name="de57">{{cite book|last=Bloch|first=Daniel R.|title=कार्बनिक रसायन का रहस्योद्घाटन|year=2012|publisher=McGraw-Hill|isbn=978-0-07-176797-2|pages=57|edition=2nd}}</ref>
-टर्मिनल (सीमावर्ती) एल्काइन का सूत्र होता है {{chem2|RC2H}} इसका एक उदाहरण [[ मिथाइलएसिटिलीन |मिथाइलएसिटिलीन]] (आईयूपीएसी नामकरण का उपयोग करते हुए प्रोपाइन) है। एसिटिलीन की तरह ही सीमावर्ती एल्काइन, हल्के अम्लीय होते हैं, जिनमें p''K''<sub>a</sub>मान 25 होता है। जिनमें p''K''<sub>a</sub> मान क्रमशः लगभग 40 और 50 होता है, वे एल्केन और एल्कीन की तुलना में कहीं अधिक अम्लीय होते हैं। सीमावर्ती एल्केन पर अम्लीय हाइड्रोजन को विभिन्न समूहों द्वारा प्रतिस्थापित किया जा सकता है जिसके परिणामस्वरूप हैलो- सिलाइल-और एल्कोक्सोएल्काइन होते हैं। सीमावर्ती एल्काइन के डिप्रोटोनेशन द्वारा उत्पन्न [[ कार्बनियन |कार्ब ऋणायन]] को [[ एसिटाइलाइड |एसिटाइलाइड]] कहा जाता है।<ref name="de57">{{cite book|last=Bloch|first=Daniel R.|title=कार्बनिक रसायन का रहस्योद्घाटन|year=2012|publisher=McGraw-Hill|isbn=978-0-07-176797-2|pages=57|edition=2nd}}</ref>
+== एल्काइन का नामकरण ==
+[[ रासायनिक नामकरण |रासायनिक नामकरण]] में, बिना किसी अतिरिक्त अक्षर के ग्रीक उपसर्ग प्रणाली में एल्काइन का नाम दिया गया है। उदाहरणों में एथाइन या ऑक्टाइन सम्मिलित हैं। चार या अधिक कार्बन वाली मूल श्रृंखलाओं में, यह कहना आवश्यक है कि तृतीयक बंध कहाँ स्थित है। ऑक्टाइन के लिए, जब बंध तीसरे कार्बन से शुरू होता है, तो उसे या तो 3-ऑक्टाइन या ऑक्टा-3-आइन लिख सकतें है। तृतीयक बंध को सबसे कम संख्या दी जाती है। जब कोई बेहतर कार्यात्मक समूह सम्मिलित नहीं होता है, तो मूल श्रृंखला में तृतीयक बंध सम्मिलित होना चाहिए, भले ही वह अणु में सबसे लंबी कार्बन श्रृंखला न हो। एथाइन को सामान्यतः एसिटिलीन नाम से पुकारा जाता है।
+रसायन विज्ञान में, [[ प्रत्यय |प्रत्यय- आइन]] का उपयोग तृतीयक बंध की उपस्थिति को दर्शाने के लिए किया जाता है। कार्बनिक रसायन विज्ञान में, प्रत्यय अक्सर रासायनिक नामकरण का अनुसरण करता है। हालांकि, तृतीयक बंध के रूप में संतृप्त और असंतृप्त यौगिकों की विशेषता वाले [[ अकार्बनिक यौगिक |अकार्बनिक यौगिक]] को वैकल्पिक नामकरण द्वारा एल्काइन के साथ उपयोग की जाने वाली समान विधियों के साथ निरूपित किया जा सकता है(अर्थात संबंधित संतृप्त यौगिक का नाम -एन के साथ समाप्त होने वाले [[ -yne |-आइन]] को बदलकर संशोधित किया जाता है)। आइन का उपयोग तब किया जाता है जब दो तृतीयक बंध होते हैं, या इसी तरह और भी तृतीयक बंध होते हैं। असंतृप्त की स्थिति एक संख्यात्मक स्थान द्वारा इंगित की जाती है, जो -आइन प्रत्यय से ठीक पहले होती है, या कई तृतीयक बंध के मामले में वह स्थान वहां चुना जाता है जहां पर तृतीयक बंध होते हैं ताकि संख्या यथासंभव कम हो। आइन का उपयोग उन प्रतिस्थापन समूहों के नाम के लिए एक [[ इन्फ़िक्स |इन्फ़िक्स]] के रूप में भी किया जाता है जो मूल यौगिक के साथ तीन बंध बनाते हैं।
-==नामकरण एल्काइन==
+कभी-कभी [[ हैफ़ेन |हैफ़ेन]] के बीच एक संख्या को यह बताने के लिए डाला जाता है कि तृतीयक बंध किस परमाणु के बीच है। यह प्रत्यय "एसिटिलीन" शब्द के अंत के संक्षिप्त रूप में उत्पन्न हुआ। यदि इसके बाद एक और प्रत्यय होता है जो एक स्वर(vowel) से शुरू होता है। तो अंतिम -e गायब हो जाता है<ref>{{Cite book |author=The Commission on the कार्बनिक रसायन विज्ञान का नामकरण|title=कार्बनिक रसायन विज्ञान का नामकरण|orig-year= 1958 (A: Hydrocarbons, and B: Fundamental Heterocyclic Systems), 1965 (C: Characteristic Groups) |year=1971 |edition=3rd |publisher=Butterworths |location=London |isbn= 0-408-70144-7}}</ref>
-[[ रासायनिक नामकरण | रासायनिक नामकरण]] में, बिना किसी अतिरिक्त अक्षर के ग्रीक उपसर्ग प्रणाली के साथ एल्काइन का नाम दिया गया है। उदाहरणों में एथाइन या ऑक्टाइन सम्मिलित हैं। चार या अधिक कार्बन वाली मूल श्रृंखलाओं में, यह कहना आवश्यक है कि तृतीयक बंध कहाँ स्थित है। ऑक्टाइन के लिए, जब बंध तीसरे कार्बन से शुरू होता है, तो उसे या तो 3-ऑक्टाइन या ऑक्टा-3-आइन लिख सकता है। तृतीयक बंध को सबसे कम संख्या दी जाती है। जब कोई बेहतर कार्यात्मक समूह मौजूद नहीं होता है, तो मूल श्रृंखला में तृतीयक बंध सम्मिलित होना चाहिए, भले ही वह अणु में सबसे लंबी कार्बन श्रृंखला न हो। एथाइन को आमतौर पर इसके नाम एसिटिलीन से पुकारा जाता है।
-रसायन विज्ञान में, [[ प्रत्यय |प्रत्यय- आइन]] का उपयोग तृतीयक बंध की उपस्थिति को दर्शाने के लिए किया जाता है। कार्बनिक रसायन विज्ञान में, प्रत्यय अक्सर रासायनिक नामकरण का अनुसरण करता है। हालांकि, तृतीयक बंध के रूप में संतृप्त और असंतृप्त यौगिकों की विशेषता वाले [[ अकार्बनिक यौगिक |अकार्बनिक यौगिक]] को वैकल्पिक नामकरण द्वारा एल्काइन के साथ उपयोग की जाने वाली समान विधियों के साथ निरूपित किया जा सकता है (अर्थात संबंधित संतृप्त यौगिक का नाम -एन के साथ समाप्त होने वाले [[ -yne |-आइन]] को बदलकर संशोधित किया जाता है)। आइन का उपयोग तब किया जाता है जब दो तृतीयक बंध होते हैं, या इसी तरह और भी । असंतृप्त की स्थिति एक संख्यात्मक स्थान द्वारा इंगित की जाती है, जो -आइन प्रत्यय से ठीक पहले होती है, या कई तृतीयक बंध के मामले में वह स्थान वहां चुना जाता है जहां पर तृतीयक बंध होते हैं ताकि संख्या यथासंभव कम हो। आइन का उपयोग उन प्रतिस्थापन समूहों के नाम के लिए एक [[ इन्फ़िक्स |इन्फ़िक्स]] के रूप में भी किया जाता है जो मूल यौगिक के साथ तीन बंध बनाते हैं।
-कभी-कभी [[ हैफ़ेन |हैफ़ेन]] के बीच एक संख्या को यह बताने के लिए डाला जाता है कि तृतीयक बंध किस परमाणु के बीच है। यह प्रत्यय "एसिटिलीन" शब्द के अंत के संक्षिप्त रूप के रूप में उत्पन्न हुआ। यदि इसके बाद एक और प्रत्यय होता है जो एक स्वर से शुरू होता है।<ref>{{Cite book |author=The Commission on the कार्बनिक रसायन विज्ञान का नामकरण|title=कार्बनिक रसायन विज्ञान का नामकरण|orig-year= 1958 (A: Hydrocarbons, and B: Fundamental Heterocyclic Systems), 1965 (C: Characteristic Groups) |year=1971 |edition=3rd |publisher=Butterworths |location=London |isbn= 0-408-70144-7}}</ref> तो अंतिम -e गायब हो जाता है
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 === भंजन ===
-व्यावसायिक रूप से, प्रमुख एल्काइन एसिटिलीन ही है, जिसका उपयोग ईंधन और अन्य यौगिकों के अग्रदूत के रूप में किया जाता है, जैसे, एक्राइलेट्। [[ प्राकृतिक गैस |प्राकृतिक गैस]] के आंशिक ऑक्सीकरण से प्रतिवर्ष करोड़ों किलोग्राम का उत्पादन होता है:<ref name=Ullmann/>:
+व्यावसायिक रूप से, प्रमुख एल्काइन एसिटिलीन ही है, जिसका उपयोग ईंधन और अन्य यौगिकों के अग्रदूत के रूप में किया जाता है जैसे, एक्राइलेट्। [[ प्राकृतिक गैस |प्राकृतिक गैस]] के आंशिक ऑक्सीकरण से प्रतिवर्ष करोड़ों किलोग्राम का उत्पादन होता है:<ref name=Ullmann/>:
 <chem>2 CH4 + 3/2 O2 -> HC#CH + 3 H2O</chem>
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 :फ्रिट्च-बटनबर्ग-वीशेल पुनर्व्यवस्था के माध्यम से, विनाइल ब्रोमाइड् से एल्काइन प्राप्त किया जा सकता है। कोरे -फुच अभिक्रिया का उपयोग करके [[ एल्डिहाइड |एल्डिहाइड]] से एल्केन प्राप्त किया जा सकता है और सेफर्थ-गिल्बर्ट होमोलोगेशन द्वारा एल्डिहाइड या [[ कीटोन |कीटोन]] से एल्केन तैयार किया जा सकता है।
-विनाइल क्लोराइड डिहाइड्रोक्लोरीनीकरण के लिए अतिसंवेदनशील होते हैं। विनाइल क्लोराइड अभिकर्मक [[ (क्लोरोमेथिलीन) ट्राइफेनिलफॉस्फोरन |(क्लोरोमेथिलीन) ट्राइफेनिलफॉस्फोरन]] का उपयोग करके एल्डिहाइड का निर्माण करते हैं।
+विनाइल क्लोराइड डिहाइड्रोक्लोरीनीकरण के लिए अतिसंवेदनशील होते हैं। विनाइल क्लोराइड अभिकर्मक([[ (क्लोरोमेथिलीन) ट्राइफेनिलफॉस्फोरन |क्लोरोमेथिलीन) ट्राइफेनिलफॉस्फोरन]] का उपयोग करके एल्डिहाइड का निर्माण करते हैं।
 == आवेदन सहित अभिक्रियाएं ==
 एक अभिक्रियाशील कार्यात्मक समूह की विशेषता यह है की एल्काइन कई [[ कार्बनिक प्रतिक्रिया |कार्बनिक अभिक्रियाओं]] में भाग लेते हैं। इस तरह के उपयोग का नेतृत्व राल्फ राफेल ने किया था, जिन्होंने 1955 में [[ कार्बनिक संश्लेषण |कार्बनिक संश्लेषण]] में मध्यवर्ती के रूप में उनकी बहुमुखी प्रतिभा का वर्णन करते हुए पहली पुस्तक लिखी थी।<ref>{{cite book |author=Raphael, Ralph Alexander | title =कार्बनिक संश्लेषण में एसिटिलेनिक यौगिक| year =1955 | publisher= Butterworths Scientific Publications  |location=London |url= https://babel.hathitrust.org/cgi/pt?id=mdp.39015064396958;view=1up;seq=12 |oclc=3134811}}</ref>
+== हाइड्रोजनीकरण ==
-=== हाइड्रोजनीकरण ===
+ऐल्कीनों की तुलना में अधिक असंतृप्त यौगिक होने के कारण, एल्काइनों की कुछ अभिलक्षणिक अभिक्रियाएँ होती हैं जो दर्शाती हैं कि वे दुगुनी असंतृप्त हैं। एल्काइन दो तुल्यांक {{chem2|H2}} को जोड़ने में सक्षम हैं, जबकि एक एल्कीन केवल एक तुल्यांक जोड़ता है।<ref>{{cite book|author=Rosser|author2=Williams|name-list-style=amp|title=ए-लेवल के लिए आधुनिक ऑर्गेनिक केमिस्ट्री|year=1977|publisher=Collins|location=Great Britain|isbn=0003277402|page=82}}</ref> उत्प्रेरक और स्थितियों के आधार पर, एल्काइन एक या दो तुल्यांक हाइड्रोजन जोड़ते हैं। एल्काइन के आंशिक [[ हाइड्रोजनीकरण |हाइड्रोजनीकरण]] में एल्काइन पर एक तुल्यांक {{chem2|H2}} के योग से एल्कीन प्राप्त होती है एल्कीन से एल्केन बनाने के लिए केवल एक तुल्यांक {{chem2|H2}} का योग करना होता है, लेकिन एल्कीन की तुलना में एल्केन ज्यादा महत्वपूर्ण नहीं है सामान्यतः एल्कीन अधिक वांछनीय है क्योंकि एल्केन कम उपयोगी होते हैं:
-ऐल्कीनों की तुलना में अधिक असंतृप्त यौगिक होने के कारण, एल्काइनों की कुछ अभिलक्षणिक अभिक्रियाएँ होती हैं जो दर्शाती हैं कि वे दुगुनी असंतृप्त हैं। एल्काइन दो तुल्यांक {{chem2|H2}} को जोड़ने में सक्षम हैं, जबकि एक एल्कीन केवल एक तुल्यांक जोड़ता है।<ref>{{cite book|author=Rosser|author2=Williams|name-list-style=amp|title=ए-लेवल के लिए आधुनिक ऑर्गेनिक केमिस्ट्री|year=1977|publisher=Collins|location=Great Britain|isbn=0003277402|page=82}}</ref> उत्प्रेरक और स्थितियों के आधार पर, एल्काइन एक या दो तुल्यांक हाइड्रोजन जोड़ते हैं। एल्काइन के आंशिक [[ हाइड्रोजनीकरण |हाइड्रोजनीकरण]] में एल्काइन पर एक तुल्यांक {{chem2|H2}} के योग से एल्कीन प्राप्त होती है एल्कीन से एल्केन बनाने के लिए केवल एक तुल्यांक {{chem2|H2}} का योग करना होता है, लेकिन एल्कीन की तुलना में एल्केन ज्यादा महत्वपूर्ण नहीं है आमतौर पर एल्कीन अधिक वांछनीय है क्योंकि एल्केन कम उपयोगी होते हैं:
 [[File:PhC2HH2.png|frameकम|400px|केंद्र]]
-इस तकनीक का व्यापक अनुप्रयोग रिफाइनरियों में एसिटिलीन का एथिलीन में रूपांतरण करने में होता है (एल्केन् की भाप भंजन से कुछ प्रतिशत एसिटिलीन उत्पन्न होती है, जो [[ दुर्ग |पैलेडियम]] /सिल्वर उत्प्रेरक की उपस्थिति में हाइड्रोजनीकृत होता है)। [[ लिंडलर उत्प्रेरक |लिंडलर उत्प्रेरक]] को अधिक जटिल एल्काइन से एल्केन का निर्माण करने के लिए उपयोग नहीं किया जाता है, उदाहरण के लिए फेनिलएसिटिलीन को स्टाइरीन में बदलने के लिए।<ref>{{OrgSynth | collvol = 5 | collvolpages = 880 | year = 1973 | prep = cv5p0880 | author = H. Lindlar |author2=R. Dubuis | title = Palladium catalyst for partial reduction of acetylenes}}.</ref> इसी प्रकार, एल्काइनों के [[ हैलोजनीकरण |हैलोजनीकरण]] से ऐल्कीन डाइहैलाइड या ऐल्किल टेट्राहैलाइड प्राप्त होते हैं:
+इस तकनीक का व्यापक अनुप्रयोग रिफाइनरियों में एसिटिलीन का एथिलीन में रूपांतरण करने में होता है(एल्केन् की भाप भंजन से कुछ प्रतिशत एसिटिलीन उत्पन्न होती है, जो [[ दुर्ग |पैलेडियम]] /सिल्वर उत्प्रेरक की उपस्थिति में हाइड्रोजनीकृत होता है)। [[ लिंडलर उत्प्रेरक |लिंडलर उत्प्रेरक]] को अधिक जटिल एल्काइन से एल्केन का निर्माण करने के लिए उपयोग नहीं किया जाता है, उदाहरण के लिए फेनिलएसिटिलीन को स्टाइरीन में बदलने के लिए।<ref>{{OrgSynth | collvol = 5 | collvolpages = 880 | year = 1973 | prep = cv5p0880 | author = H. Lindlar |author2=R. Dubuis | title = Palladium catalyst for partial reduction of acetylenes}}.</ref> इसी प्रकार, एल्काइनों के [[ हैलोजनीकरण |हैलोजनीकरण]] से ऐल्कीन डाइहैलाइड या ऐल्किल टेट्राहैलाइड प्राप्त होते हैं:
-:<math chem="">\ce{RC#CR' + H2 ->} \text{ cis-}\ce{RCH=CR'H}</math>
+:<math chem="">\ce{RC#CR' + H2 ->} \text{ cis-}\ce{RCH=CR'H}</math>                                                                                                               <chem>HC#C(CH2)5C#CH + 2H2O -> CH3CO(CH2)5COCH3</chem>
-:: RCH=CR'H + H2 - RCH2CR'H2
 आन्तरिक एल्काइनों में एक तुल्यांक {{chem2|H2}} का योग करने पर सिस ऐल्कीन प्राप्त होता है
-=== [[ हैलोजनीकरण |हैलोजनीकरण]] और संबंधित अभिकर्मकों का योग ===
+=== हैलोजनीकरण और संबंधित अभिकर्मकों का योग ===
 एल्काइन विशिष्ट रूप से हैलोजन और हाइड्रोजन हैलाइड के दो तुल्यांकों को जोड़ने में सक्षम हैं।
 :<chem>RC#CR' + 2 Br2 -> RCBr2CR'Br2</chem>
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 फेनिलएसिटिलीन का जलयोजन करने पर[[ acetophenone | एसीटोफिनोन]] प्राप्त होता है,<ref>{{cite journal |author1=Fukuda, Y. |author2=Utimoto, K. | title = सोने (III) उत्प्रेरक के साथ निष्क्रिय एल्काइन का कीटोन या एसिटल में प्रभावी परिवर्तन| journal = [[J. Org. Chem.]] | doi = 10.1021/jo00011a058 | year = 1991 | volume = 56 | pages = 3729 | issue = 11}}.</ref> और यह जलयोजन {{chem2|(Ph3P)AuCH3\-}} 1,8-नोना डाइआइन से 2,8-नॉननेडियोन में उत्प्रेरित होती है:<ref>{{OrgSynth | author = Mizushima, E. |author2=Cui, D.-M. |author3=Nath, D. C. D. |author4=Hayashi, T. |author5=Tanaka, M. | title = Au(I)-Catalyzed hydratation of alkynes: 2,8-nonanedione | volume = 83 | pages = 55 | year = 2005 | prep = v83p0055}}</ref>
-:<केम>PhC#CH + H2O -> PhCOCH3</केम>
+:<chem>PhC#CH + H2O -> PhCOCH3</chem>
-:<केम>HC#C(CH2)5C#CH + 2H2O -> CH3CO(CH2)5COCH3</केम>
+:<chem>HC#C(CH2)5C#CH + 2H2O -> CH3CO(CH2)5COCH3</chem>
 === चलावयवता ===
-टर्मिनल एल्काइन चलावयवता प्रदर्शित करते हैं। प्रोपाइन और एलीन के मध्य साम्यावस्था होती है:
+सीमावर्ती एल्काइन चलावयवता प्रदर्शित करते हैं। प्रोपाइन और एलीन के मध्य साम्यावस्था होती है:
-:<केम>एचसी#सी-सीएच3 <=> सीएच2=सी=सीएच2</केम>
+:<chem>HC#C-CH3 <=> CH2=C=CH2</chem>
 === साइक्लोएडिशन और ऑक्सीकरण ===
-एल्काइन विविध साइक्लोएडिशन अभिक्रियाओं से गुजरते हैं। 1,3-डाई इन डील्स-ऐल्डर अभिक्रिया के साथ 1,4-साइक्लोहेक्साडाईइन देती है। यह सामान्य अभिक्रिया व्यापक रूप से विकसित की गई है। इलेक्ट्रोफिलिक एल्काइन विशेष रूप से प्रभावी [[ डायनोफाइल |डायनोफाइल]] हैं। [[ 2-पाइरोन |2-पाइरोन]] में एल्काइन के योग से प्राप्त चक्रीय योगोत्पाद ऐरोमैटिक यौगिक देने के लिए [[ कार्बन डाइआक्साइड |कार्बन डाइआक्साइड]] को समाप्त करता है। अन्य विशिष्ट साइक्लोडडिशन में बहुघटक अभिक्रियाएं सम्मिलित हैं जैसे कि ऐरोमैटिक यौगिकों को देने के लिए [[ एल्काइन ट्रिमराइजेशन |एल्काइन ट्राइमराइकरण]] और पॉसन-खंड अभिक्रिया में एल्काइन, एल्कीन और [[ कार्बन मोनोआक्साइड |कार्बन मोनोआक्साइड]] का [2 + 2 + 1] साइक्लोडिशन अभिक्रिया। गैर-कार्बन अभिकर्मक भी चक्रीकरण से गुजरते हैं, उदाहरण ट्राईजोल देने के लिए एज़ाइड एल्काइन ह्यूसजेन साइक्लो एडिशन को सम्मिलित करने वाली एल्काइन की साइक्लोडडिशन अभिक्रियाएं अक्सर धातुओं द्वारा उत्प्रेरित होती हैं, उदाहरण[[ एनाइन मेटाथिसिस ]]और [[ एल्काइन मेटाथिसिस |एल्काइन मेटाथिसिस]], जो कार्बाइन (RC) केंद्रों को जो कार्बाइन केंद्रों की स्क्रैम्बलिंग की अनुमति देता है:
+एल्काइन विविध साइक्लोएडिशन अभिक्रियाओं से गुजरते हैं। 1,3-डाई इन डील्स-ऐल्डर अभिक्रिया के साथ 1,4-साइक्लोहेक्साडाईइन देती है। यह सामान्य अभिक्रिया व्यापक रूप से विकसित की गई है। इलेक्ट्रोफिलिक एल्काइन विशेष रूप से प्रभावी [[ डायनोफाइल |डायनोफाइल]] हैं। [[ 2-पाइरोन |2-पाइरोन]] में एल्काइन के योग से प्राप्त चक्रीय योगोत्पाद ऐरोमैटिक यौगिक देने के लिए [[ कार्बन डाइआक्साइड |कार्बन डाइआक्साइड]] को समाप्त करता है। अन्य विशिष्ट साइक्लोडडिशन में बहुघटक अभिक्रियाएं सम्मिलित हैं जैसे कि ऐरोमैटिक यौगिकों को देने के लिए [[ एल्काइन ट्रिमराइजेशन |एल्काइन ट्राइमराइकरण]] और पॉसन-खंड अभिक्रिया में एल्काइन, एल्कीन और [[ कार्बन मोनोआक्साइड |कार्बन मोनोआक्साइड]] का [2 + 2 + 1] साइक्लोडिशन अभिक्रिया। गैर-कार्बन अभिकर्मक भी चक्रीकरण से गुजरते हैं, उदाहरण ट्राईजोल देने के लिए एज़ाइड एल्काइन ह्यूसजेन साइक्लो एडिशन को सम्मिलित करने वाली एल्काइन की साइक्लोडडिशन अभिक्रियाएं अक्सर धातुओं द्वारा उत्प्रेरित होती हैं, उदाहरण[[ एनाइन मेटाथिसिस ]]और [[ एल्काइन मेटाथिसिस |एल्काइन मेटाथिसिस]], जो कार्बाइन(RC) केंद्रों कार्बाइन केंद्रों की स्क्रैम्बलिंग की अनुमति देता है:
-:<केम>आरसी#सीआर + आर'सी#सीआर' <=> 2आरसी#सीआर'</केम>
+:<chem>HC#C(CH2)5C#CH + 2H2O -> CH3CO(CH2)5COCH3</chem>
 एल्काइन का ऑक्सीकारक विदलन साइक्लोडडिशन के माध्यम से धातु आक्साइड तक पहुंचता है। सबसे प्रसिद्ध रूप से, [[ पोटेशियम परमैंगनेट |पोटेशियम परमैंगनेट]] एल्काइन को [[ कार्बोज़ाइलिक तेजाब |कार्बोक्जिलिक अम्ल]] की एक जोड़ी में परिवर्तित करता है।
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 सीमावर्ती एल्काइन आसानी से कई व्युत्पन्न में परिवर्तित हो जाते हैं, उदाहरण युग्मन और संघनन अभिक्रियाओं द्वारा। फॉर्मलाडेहाइड और एसिटिलीन के संघनन के माध्यम से 1,4-ब्यूटेनडाइऑल का उत्पादन होता है:<ref name="Ullmann">{{Ullmann|first1=Heinz|last1=Gräfje|first2=Wolfgang|last2=Körnig|first3=Hans-Martin|last3=Weitz|first4=Wolfgang|last4=Reiß|first5=Guido|last5=Steffan|first6=Herbert|last6=Diehl|first7=Horst |last7=Bosche|first8=Kurt|last8=Schneider|first9=Heinz|last9=Kieczka|title=Butanediols, Butenediol, and Butynediol|year=2000|doi=10.1002/14356007.a04_455}}</ref><ref name=UllmannC4>{{Ullmann |author1=Peter Pässler |author2=Werner Hefner |author3=Klaus Buckl |author4=Helmut Meinass |author5=Andreas Meiswinkel |author6=Hans-Jürgen Wernicke |author7=Günter Ebersberg |author8=Richard Müller |author9=Jürgen Bässler |author10=Hartmut Behringer |author11=Dieter Mayer |title=Acetylene | year=2008 |doi=10.1002/14356007.a01_097.pub3 }}</ref> :
-<केम>2CH2O + HC#CH -> HOCH2CCCH2OH</केम>
+<chem>2CH2O + HC#CH  ->  HOCH2CCCH2OH</chem>
 सोनोगाशिरा अभिक्रिया में, सीमावर्ती एल्काइन को एरिल या विनाइल हैलाइड् के साथ युग्मित किया जाता है:
 :[[File:Sonogashira reaction scheme ACS.png|400px|सोनोगाशिरा प्रतिक्रिया]]
-:यह अभिक्रियाशीलता इस तथ्य का फायदा उठाती है कि सीमावर्ती एल्काइन दुर्बल अम्ल होते हैं, जिनका p''K''<sub>a</sub> मान 25 के आसपास अमोनिया (35) और [[ इथेनॉल |इथेनॉल]] (16) के बीच होता है:
+:यह अभिक्रियाशीलता इस तथ्य का फायदा उठाती है कि सीमावर्ती एल्काइन दुर्बल अम्ल होते हैं, जिनका p''K''<sub>a</sub> मान 25 के आसपास अमोनिया(35) और [[ इथेनॉल |इथेनॉल]](16) के बीच होता है:
-:<केम>आरसी#सीएच + एमएक्स -> आरसी#सीएम + एचएक्स</केम>
+<chem>HC#C-CH3 <=> CH2=C=CH2</chem>
 जहाँ MX = सोडियम एमाइड(NaNH<sub>2</sub>) [[ एन-ब्यूटिलिथियम |ब्यूटिलिथियम(LiBu)]], या [[ ग्रिग्नार्ड अभिकर्मक |ग्रिग्नार्ड अभिकर्मक]]।
-निश्चित धातु धनायनों उदाहरण {{chem2|Ag+}} तथा {{chem2|Cu+}} के साथ एल्काइनों की अभिक्रियाएँ, एसिटाइलाइड भी देती हैं। इस प्रकार, टॉलेंस अभिकर्मक की कुछ बूँदें डाइएमाइनसिल्वर(I) हाइड्रॉक्साइड  ({{chem2|Ag(NH3)2OH}}) सीमावर्ती एल्काइन के साथ अभिक्रिया करता है और सिल्वर एसिटाइलाइड के एक सफेद अवक्षेप के निर्माण करता है। यह अभिक्रियाशीलता एल्काइन[[ युग्मन प्रतिक्रिया | युग्मन अभिक्रियाओं]] का आधार है, जिसमें कैडियोट-चोडकिविज़ युग्मन, [[ ग्लेसर युग्मन |ग्लेसर युग्मन]] और एग्लिंटन युग्मन सम्मिलित हैं:
+निश्चित धातु धनायनों उदाहरण {{chem2|Ag+}} तथा {{chem2|Cu+}} के साथ एल्काइनों की अभिक्रियाएँ, एसिटाइलाइड भी देती हैं। इस प्रकार, टॉलेंस अभिकर्मक की कुछ बूँदें डाइएमाइनसिल्वर(I) हाइड्रॉक्साइड({{chem2|Ag(NH3)2OH}}) सीमावर्ती एल्काइन के साथ अभिक्रिया करता है और सिल्वर एसिटाइलाइड के एक सफेद अवक्षेप का निर्माण करता है। यह अभिक्रियाशीलता एल्काइन[[ युग्मन प्रतिक्रिया | युग्मन अभिक्रियाओं]] का आधार है, जिसमें कैडियोट-चोडकिविज़ युग्मन, [[ ग्लेसर युग्मन |ग्लेसर युग्मन]] और एग्लिंटन युग्मन सम्मिलित हैं:
-फेवोर्स्की अभिक्रिया में और सामान्य रूप से [[ alkynylation |एल्काइनाइलेशन]] में,सीमावर्ती एल्काइन [[ कार्बोनिल |कार्बोनिल]] यौगिकों से योग करके[[ hydroxyalkyne | हाइड्राक्सीएल्काइन]] देतें हैं।
+फेवोर्स्की अभिक्रिया में और सामान्य रूप से [[ alkynylation |एल्काइनाइलेशन]] में, सीमावर्ती एल्काइन [[ कार्बोनिल |कार्बोनिल]] यौगिकों से योग करके[[ hydroxyalkyne | हाइड्राक्सीएल्काइन]] देतें हैं।
 === धातु संकुल ===
-{{main|Transition metal alkyne complex}}
+{{main|संक्रमण धातु एल्केनी कॉम्प्लेक्स}}
 एल्काइन संक्रमण धातुओं के साथ संकुल बनाते हैं। इस प्रकार के संकुल एल्काइनों की धातु उत्प्रेरित अभिक्रियाओं जैसे कि [[ एल्काइन ट्रिमराइजेशन |एल्काइन ट्राइमराइकरण]] में भी भाग लेते हैं। एसिटिलीन सहित सीमावर्ती एल्काइन, जल के साथ अभिक्रिया करते हैं जिससे एल्डिहाइड प्राप्त होता है। यह परिवर्तन आम तौर पर एंटी-मार्कोवनिकोव या खराश प्रभाव द्वारा धातु उत्प्रेरक की उपस्थिति में होता है।<ref>{{cite journal|doi=10.1055/s-2007-966002|title=अल्काइन्स का उत्प्रेरक जलयोजन और संश्लेषण में इसका अनुप्रयोग|journal=Synthesis|volume=2007|issue=8|pages=1121–1150|year=2007|last1=Hintermann|first1=Lukas|last2=Labonne|first2=Aurélie|s2cid=95666091}}</ref>
 == प्रकृति और चिकित्सा में एल्काइन ==
-[[ फर्डिनेंड बोहलमान |फर्डिनेंड बोहलमान]] के अनुसार, पहला प्राकृतिक रूप से पाया जाने वाला एसिटिलेनिक यौगिक, डिहाइड्रोमैट्रिकिया एस्टर, 1826 में एक आर्टेमिसिया प्रजाति से पृथक किया गया था। इसके बाद की लगभग दो शताब्दियों में, एक हजार से अधिक प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले एसिटिलीन की खोज और रिपोर्ट की गई है। प्राकृतिक उत्पादों के इस वर्ग का एक सबसेट, [[ पोलीने |पॉलीआइन्स]], पौधों की प्रजातियों की एक विस्तृत विविधता, उच्च कवक की वृद्धि , बैक्टीरिया, समुद्री स्पंज और कोरल से