अम्ल: Difference between revisions

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{{Redirect-multi|2|~~Acidity~~|~~acidic~~|~~the novelette~~|~~Acidity~~ (~~novelette~~)|~~the band~~|~~Acidic~~ (~~band~~)}}

{{Redirect-multi|2|अम्लता|अम्लीय|नोवेलेट|अम्लता (नवीनतम)|बैंड|अम्लीय(बंध)}}

{{Short description|Chemical compound giving a proton or accepting an electron pair}}

~~{{Use dmy dates|date=June 2020}}~~

[[File:Zn reaction with HCl.JPG|thumb|[[ जस्ता ]], एक विशिष्ट धातु, [[ हाइड्रोक्लोरिक एसिड | हाइड्रोक्लोरिक अम्ल]], एक विशिष्ट अम्लके साथ प्रतिक्रिया करता है]]

[[File:Zn reaction with HCl.JPG|thumb|[[ जस्ता ]], एक विशिष्ट धातु, [[ हाइड्रोक्लोरिक एसिड ]], एक विशिष्ट ~~एसिड के~~ साथ प्रतिक्रिया करता है]]

{{Acids and bases}}'''अम्ल''' एक[[ अणु | अणु]] या [[ आयन |आयन]] है जो प्रोटॉन (अर्थात हाइड्रोजन आयन, H+) दान करने में सक्षम है, जिसे ब्रोंस्टेड-लोरी अम्ल के रूप में जाना जाता है, या [[ इलेक्ट्रॉन जोड़ी |इलेक्ट्रॉन जोड़ी]] के साथ[[ सहसंयोजक बंधन | सहसंयोजी आबंध]] बनाता है, जिसे [[ लुईस एसिड |लुईस]] अम्ल के रूप में जाना जाता है।<ref name="IUPAC_acid">[http://goldbook.iupac.org/A00071.html IUPAC गोल्ड बुक - एसिड]</ref>

~~एक एसिड~~ एक [[ अणु ]] या [[ आयन ]] है जो ~~या तो एक~~ प्रोटॉन (~~यानी~~ हाइड्रोजन आयन, ~~एच .) दान करने में सक्षम है~~+), जिसे ब्रोंस्टेड-लोरी ~~एसिड-बेस सिद्धांत~~ के रूप में जाना जाता है~~|ब्रोंस्टेड-लोरी एसिड~~, या एक [[ इलेक्ट्रॉन जोड़ी ]] के साथ एक [[ सहसंयोजक बंधन ]] ~~बनाते हैं~~, जिसे [[ लुईस एसिड ]] के रूप में जाना जाता है।<ref name="IUPAC_acid">[http://goldbook.iupac.org/A00071.html IUPAC गोल्ड बुक - एसिड]</ref>

~~एसिड~~ की पहली श्रेणी प्रोटॉन दाता ~~हैं~~, या ब्रोंस्टेड-लोरी ~~एसिड-बेस थ्योरी | ब्रोंस्टेड-लोरी एसिड।~~ [[ जलीय घोल ]] के विशेष मामले में, प्रोटॉन दाता [[ हाइड्रोनियम आयन ]] H ~~. बनाते हैं~~3O+ और ~~एसिड-बेस रिएक्शन#~~अरहेनियस ~~सिद्धांत~~ के रूप में ~~जाने जाते हैं। जोहान्स निकोलस ब्रोंस्टेड |~~ ब्रोंस्टेड और ~~[[ थॉमस मार्टिन~~ लोरी ]] ने गैर-जलीय [[ विलायक ]] को ~~शामिल~~ करने के लिए अरहेनियस सिद्धांत को सामान्यीकृत किया। ब्रोंस्टेड या अरहेनियस ~~एसिड~~ में ~~आमतौर पर एक~~ रासायनिक संरचना से बंधे हाइड्रोजन परमाणु होते हैं जो एच के नुकसान के बाद भी ऊर्जावान रूप से अनुकूल होते हैं।~~+</सुप>.~~

अम्ल की पहली श्रेणी प्रोटॉन दाता, या ब्रोंस्टेड-लोरी अम्ल हैं। [[ जलीय घोल |जलीय घोल]] के विशेष मामले में, प्रोटॉन दाता[[ हाइड्रोनियम आयन | हाइड्रोनियम आयन]] H3O+ बनाते हैं और उन्हें अरहेनियस अम्ल के रूप में जाना जाता है। ब्रोंस्टेड और लोरी ने गैर-जलीय विलायक को सम्मिलित करने के लिए अरहेनियस सिद्धांत को सामान्यीकृत किया। ब्रोंस्टेड या [[ थॉमस मार्टिन लोरी |अरहेनियस अम्ल]] में सामान्यतः रासायनिक संरचना से बंधे हाइड्रोजन परमाणु होते हैं जो H+ के नुकसान के बाद भी ऊर्जावान रूप से अनुकूल होते हैं।

जलीय अरहेनियस ~~एसिड~~ में विशिष्ट गुण होते हैं जो ~~एक एसिड~~ का व्यावहारिक विवरण प्रदान करते हैं।<ref>{{cite book |last1=Petrucci |first1=R. H. |last2=Harwood |first2=R. S. |last3=Herring |first3=F. G. |title=सामान्य रसायन विज्ञान: सिद्धांत और आधुनिक अनुप्रयोग|date=2002 |publisher=Prentice Hall |isbn=0-13-014329-4 |page=146 |edition=8th}}</ref> ~~एसिड~~ खट्टे स्वाद के साथ जलीय घोल बनाते हैं, नीले [[ लिटमस ]] को लाल कर सकते हैं, और क्षार ~~(रसायन)~~ और कुछ धातुओं (जैसे [[ कैल्शियम ]]) के साथ प्रतिक्रिया ~~करके नमक (रसायन) बनाते~~ हैं। ~~एसिड~~ शब्द [[ लैटिन ]] एसिडस ~~/ एकर~~ से लिया गया है, जिसका अर्थ है 'खट्टा'।<ref>[http://www.merriam-webster.com/dictionary/acid Merriam-Webster's Online Dictionary: ''acid'']</ref> ~~एक एसिड~~ के जलीय घोल का [[ पीएच ]] 7 से कम होता है और इसे बोलचाल की भाषा में ~~एसिड भी कहा जाता है~~ (जैसा कि ~~एसिड~~ में ~~घुल~~ जाता है), जबकि सख्त परिभाषा केवल विलेय को संदर्भित करती है।<ref name="IUPAC_acid"/>कम ~~पीएच~~ का अर्थ है उच्च अम्लता, और इस प्रकार समाधान में ~~हाइड्रोन (रसायन विज्ञान)~~ की उच्च ~~सांद्रता।~~ अम्ल के गुण वाले रसायन या पदार्थ अम्लीय कहलाते हैं।

जलीय अरहेनियस अम्ल में विशिष्ट गुण होते हैं जो अम्ल का व्यावहारिक विवरण प्रदान करते हैं।<ref>{{cite book |last1=Petrucci |first1=R. H. |last2=Harwood |first2=R. S. |last3=Herring |first3=F. G. |title=सामान्य रसायन विज्ञान: सिद्धांत और आधुनिक अनुप्रयोग|date=2002 |publisher=Prentice Hall |isbn=0-13-014329-4 |page=146 |edition=8th}}</ref>अम्ल खट्टे स्वाद के साथ जलीय घोल बनाते हैं, नीले [[ लिटमस |लिटमस]] को लाल कर सकते हैं, और लवण बनाने के लिए क्षार और कुछ धातुओं (जैसे [[ कैल्शियम |कैल्शियम]]) के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं। अम्ल शब्द [[ लैटिन |लैटिन]] एसिडस से लिया गया है, जिसका अर्थ है 'खट्टा'। <ref>[http://www.merriam-webster.com/dictionary/acid Merriam-Webster's Online Dictionary: ''acid'']</ref>अम्ल के जलीय घोल का [[ पीएच |pH]] 7 से कम होता है और इसे बोलचाल की भाषा में "अम्ल" (जैसा कि "अम्ल में घुला हुआ") भी कहा जाता है, जबकि सख्त परिभाषा केवल विलेय को संदर्भित करती है।<ref name="IUPAC_acid"/>कम pH का अर्थ है उच्च अम्लता, और इस प्रकार समाधान में सकारात्मक हाइड्रोजन आयनों की उच्च सांद्रता है। अम्ल के गुण वाले रसायन या पदार्थ अम्लीय कहलाते हैं।

सामान्य जलीय अम्लों में हाइड्रोक्लोरिक एसिड ([[ हाईड्रोजन क्लोराईड ]] का एक घोल जो पेट में [[ गैस्ट्रिक अम्ल ]] में पाया जाता है और पाचन एंजाइमों को सक्रिय करता है), [[ सिरका अम्ल ]] (सिरका इस तरल का एक पतला जलीय घोल है), [[ सल्फ्यूरिक एसिड ]] ([[ कार बैटरी ]] में प्रयुक्त) शामिल हैं। और [[ साइट्रिक एसिड ]] (खट्टे फलों में पाया जाता है)। जैसा कि इन उदाहरणों से पता चलता है, एसिड (बोलचाल के अर्थ में) समाधान या शुद्ध पदार्थ हो सकते हैं, और एसिड से प्राप्त किए जा सकते हैं (सख्त में)<ref name="IUPAC_acid"/>सेंस) जो ठोस, तरल या गैस हैं। एसिड की ताकत और कुछ केंद्रित कमजोर एसिड [[ संक्षारक पदार्थ ]] हैं, लेकिन [[ कार्बोरेन ]] और [[ बोरिक एसिड ]] जैसे अपवाद हैं।

एसिड की दूसरी श्रेणी [[ लुईस एसिड और बेस ]] हैं, जो एक इलेक्ट्रॉन जोड़ी के साथ एक सहसंयोजक बंधन बनाते हैं। एक उदाहरण [[ बोरॉन ट्राइफ्लोराइड ]] (BF .) है3), जिसके बोरॉन परमाणु में एक खाली [[ परमाणु कक्षीय ]] है जो एक आधार में एक परमाणु पर इलेक्ट्रॉनों की एक अकेली जोड़ी साझा करके एक सहसंयोजक बंधन बना सकता है, उदाहरण के लिए [[ अमोनिया ]] में नाइट्रोजन परमाणु (एनएचएच)3) गिल्बर्ट एन. लुईस ने इसे ब्रोंस्टेड परिभाषा का एक सामान्यीकरण माना, ताकि एसिड एक रासायनिक प्रजाति हो जो इलेक्ट्रॉन जोड़े को सीधे या प्रोटॉन जारी करके स्वीकार करती है (H+) समाधान में, जो तब इलेक्ट्रॉन जोड़े को स्वीकार करते हैं। हाइड्रोजन क्लोराइड, एसिटिक एसिड, और अधिकांश अन्य ब्रोंस्टेड-लोरी एसिड एक इलेक्ट्रॉन जोड़ी के साथ एक सहसंयोजक बंधन नहीं बना सकते हैं, और इसलिए लुईस एसिड नहीं हैं।<ref name="Oxtoby8th">{{cite book |last1=Otoxby |first1=D. W. |last2=Gillis |first2=H. P. |last3=Butler |first3=L. J. |title=आधुनिक रसायन विज्ञान के सिद्धांत|date=2015 |publisher=Brooks Cole |isbn=978-1305079113 |page=617 |edition=8th}}</ref> इसके विपरीत, कई लुईस एसिड अरहेनियस या ब्रोंस्टेड-लोरी एसिड नहीं हैं। आधुनिक शब्दावली में, एक एसिड परोक्ष रूप से ब्रोंस्टेड एसिड होता है न कि लुईस एसिड, क्योंकि रसायनज्ञ लगभग हमेशा लुईस एसिड को स्पष्ट रूप से लुईस एसिड के रूप में संदर्भित करते हैं।<ref name="Oxtoby8th" />

सामान्य जलीय अम्लों में हाइड्रोक्लोरिक अम्ल ([[ हाईड्रोजन क्लोराईड |हाईड्रोजन क्लोराईड]] का घोल जो पेट में[[ गैस्ट्रिक अम्ल | गैस्ट्रिक अम्ल]] पाया जाता है और पाचन एंजाइमों को सक्रिय करता है), [[ सिरका अम्ल |एसिटिक]] अम्ल (सिरका इस तरल का पतला जलीय घोल है), [[ सल्फ्यूरिक एसिड |सल्फ्यूरिक]] अम्ल ([[ कार बैटरी |कार बैटरी]] में प्रयुक्त) सम्मिलित हैं। और [[ साइट्रिक एसिड |साइट्रिक अम्ल]] (खट्टे फलों में पाया जाता है)। जैसा कि इन उदाहरणों से पता चलता है, अम्ल(बोलचाल के अर्थ में) समाधान या शुद्ध पदार्थ हो सकते हैं, और अम्ल से प्राप्त किया जा सकता है (सख्त<ref name="IUPAC_acid"/>अर्थ में) जो ठोस, तरल या गैस हैं। ठोस अम्ल और कुछ केंद्रित कमजोर अम्ल [[ संक्षारक पदार्थ |संक्षारक पदार्थ]] हैं, लेकिन [[ कार्बोरेन |कार्बोरेन]] और [[ बोरिक एसिड |बोरिक अम्ल]] जैसे अपवाद हैं।

अम्ल की दूसरी श्रेणी [[ लुईस एसिड और बेस |लुईस अम्ल]] हैं, जो इलेक्ट्रॉन जोड़ी के साथ सहसंयोजी आबंध बनाते हैं। उदाहरण [[ बोरॉन ट्राइफ्लोराइड |बोरॉन ट्राइफ्लोराइड]] (BF3) है, जिसके बोरॉन परमाणु में खाली [[ परमाणु कक्षीय |परमाणु कक्षीय]] होता है जो एक आधार में परमाणु पर इलेक्ट्रॉनों की अकेली जोड़ी साझा करके सहसंयोजी आबंध बना सकता है, उदाहरण के लिए [[ अमोनिया |अमोनिया]] (NH3) में नाइट्रोजन परमाणु। लुईस ने इसे ब्रोंस्टेड परिभाषा के सामान्यीकरण के रूप में माना, ताकि अम्ल एक रासायनिक प्रजाति है जो इलेक्ट्रॉन जोड़े को सीधे या समाधान में प्रोटॉन (H+) जारी करके स्वीकार करता है, जो तब इलेक्ट्रॉन जोड़े को स्वीकार करता है। हाइड्रोजन क्लोराइड, एसिटिक अम्ल, और अधिकांश अन्य ब्रोंस्टेड-लोरी अम्ल इलेक्ट्रॉन जोड़ी के साथ सहसंयोजी आबंध नहीं बना सकते हैं, और इसलिए लुईस अम्ल नहीं हैं।<ref name="Oxtoby8th">{{cite book |last1=Otoxby |first1=D. W. |last2=Gillis |first2=H. P. |last3=Butler |first3=L. J. |title=आधुनिक रसायन विज्ञान के सिद्धांत|date=2015 |publisher=Brooks Cole |isbn=978-1305079113 |page=617 |edition=8th}}</ref> इसके विपरीत, कई लुईस अम्ल अरहेनियस या ब्रोंस्टेड-लोरी अम्ल नहीं हैं। आधुनिक शब्दावली में, अम्ल परोक्ष रूप से ब्रोंस्टेड अम्ल होता है न कि लुईस अम्ल, क्योंकि रसायनज्ञ लगभग हमेशा लुईस अम्ल को स्पष्ट रूप से लुईस अम्ल के रूप में संदर्भित करते हैं।<ref name="Oxtoby8th" />

==परिभाषाएं और अवधारणाएं ==

आधुनिक परिभाषाएँ सभी अम्लों के लिए सामान्य मूलभूत रासायनिक प्रतिक्रियाओं से संबंधित हैं।

~~रोज़मर्रा की~~ ज़िंदगी में पाए जाने वाले अधिकांश ~~एसिड~~ जलीय घोल होते हैं, या पानी में घुल सकते हैं, इसलिए अरहेनियस और ब्रोंस्टेड-लोरी की परिभाषाएँ सबसे अधिक प्रासंगिक हैं।

नित्य ज़िंदगी में पाए जाने वाले अधिकांश अम्ल जलीय घोल होते हैं, या पानी में घुल सकते हैं, इसलिए अरहेनियस और ब्रोंस्टेड-लोरी की परिभाषाएँ सबसे अधिक प्रासंगिक हैं।

ब्रोंस्टेड-लोरी परिभाषा सबसे व्यापक रूप से ~~इस्तेमाल~~ की जाने वाली परिभाषा है; जब तक अन्यथा निर्दिष्ट न हो, अम्ल-क्षार ~~प्रतिक्रियाओं~~ को एक प्रोटॉन (H ~~.) के हस्तांतरण को शामिल करने के लिए माना जाता है~~+) ~~अम्ल से क्षार तक।~~

ब्रोंस्टेड-लोरी परिभाषा सबसे व्यापक रूप से प्रयोग की जाने वाली परिभाषा है, जब तक अन्यथा निर्दिष्ट न हो, अम्ल-क्षार अभिक्रियाओं को अम्ल से क्षार में प्रोटॉन (H+) का हस्तांतरण सम्मिलित माना जाता है।

हाइड्रोनियम आयन तीनों परिभाषाओं के अनुसार अम्ल होते हैं। हालांकि ~~ऐल्कोहॉल~~ और ~~ऐमीन~~ ब्रोंस्टेड-लोरी ~~एसिड~~ हो सकते हैं, वे अपने ऑक्सीजन और नाइट्रोजन परमाणुओं पर इलेक्ट्रॉनों के अकेले जोड़े के कारण [[ लुईस बेस ]] के रूप में भी कार्य कर सकते हैं।

हाइड्रोनियम आयन तीनों परिभाषाओं के अनुसार अम्ल होते हैं। हालांकि अल्कोहल और एमाइन ब्रोंस्टेड-लोरी अम्ल हो सकते हैं, लेकिन वे अपने ऑक्सीजन और नाइट्रोजन परमाणुओं पर इलेक्ट्रॉनों के अकेले जोड़े के कारण [[ लुईस बेस |लुईस क्षार]] के रूप में भी कार्य कर सकते हैं।

=== अरहेनियस ~~एसिड~~ ===

=== अरहेनियस अम्ल ===

[[File:Arrhenius2.jpg|thumb|150px|स्वंते अरहेनियस]]1884 में, [[ Svante Arrhenius ]] ने अम्लता के गुणों को [[ हाइड्रोजन आयन ]]ों (H ~~.) के लिए जिम्मेदार ठहराया~~+), जिसे बाद में प्रोटॉन~~#हाइड्रोजन आयन~~ या ~~हाइड्रोजन (रसायन)~~ के रूप में वर्णित किया गया। अरहेनियस ~~एसिड एक~~ ऐसा पदार्थ है, जिसे पानी में मिलाने पर H ~~. की सांद्रता बढ़ जाती है~~+ ~~पानी में आयन।~~<ref name="Oxtoby8th"/><ref name="Ebbing"/>ध्यान दें कि रसायनज्ञ अक्सर H ~~. लिखते हैं~~+(aq) और ~~एसिड~~-~~बेस~~ प्रतिक्रियाओं का वर्णन करते समय हाइड्रोजन आयन का ~~संदर्भ लें~~ लेकिन मुक्त हाइड्रोजन नाभिक, एक प्रोटॉन, पानी में अकेले ~~मौजूद~~ नहीं है, यह 'हाइड्रोनियम आयन' (H~~) के रूप में मौजूद है~~3O+) या अन्य ~~रूप~~ (H .)5O2+, हो9O4+)। इस प्रकार, एक अरहेनियस ~~एसिड~~ को एक ऐसे पदार्थ के रूप में भी वर्णित किया जा सकता है जो पानी में मिलाने पर हाइड्रोनियम आयनों की सांद्रता को बढ़ाता है। उदाहरणों में हाइड्रोजन क्लोराइड और एसिटिक ~~एसिड~~ जैसे आणविक पदार्थ ~~शामिल~~ हैं।

[[File:Arrhenius2.jpg|thumb|150px|स्वंते अरहेनियस]]1884 में, [[ Svante Arrhenius |स्वंते अरहेनियस]] ने अम्लता के गुणों को [[ हाइड्रोजन आयन | हाइड्रोजन आयनों]] (H+) के लिए जिम्मेदार ठहराया, जिसे बाद में प्रोटॉन या हाइड्रोन के रूप में वर्णित किया गया। अरहेनियस अम्ल ऐसा पदार्थ है, जिसे पानी में मिलाने पर, पानी में H+ आयनों की सांद्रता बढ़ जाती है।<ref name="Oxtoby8th"/><ref name="Ebbing"/>ध्यान दें कि रसायनज्ञ अक्सर H+(''aq)'' लिखते हैं और अम्ल-क्षार प्रतिक्रियाओं का वर्णन करते समय हाइड्रोजन आयन का उल्लेख करते हैं लेकिन मुक्त हाइड्रोजन नाभिक, प्रोटॉन, पानी में अकेले विद्यमान नहीं होता है, यह हाइड्रोनियम आयन (H3O+) या अन्य रूपों ( H5O2+, H9O4+) के रूप में विद्यमान होता है। इस प्रकार, अरहेनियस अम्ल को एक ऐसे पदार्थ के रूप में भी वर्णित किया जा सकता है जो पानी में मिलाने पर हाइड्रोनियम आयनों की सांद्रता को बढ़ाता है। उदाहरणों में हाइड्रोजन क्लोराइड और एसिटिक अम्ल जैसे आणविक पदार्थ सम्मिलित हैं।

दूसरी ओर, एक अरहेनियस ~~बेस (रसायन विज्ञान), एक~~ ऐसा पदार्थ है जो [[ हीड्राकसीड ]] (OH ~~.) की सांद्रता को बढ़ाता है~~-) ~~आयन जब पानी में घुल जाते हैं।~~ इससे हाइड्रोनियम की सांद्रता कम हो जाती है क्योंकि आयन H ~~. बनाने के लिए प्रतिक्रिया करते हैं~~2ओ अणु:

दूसरी ओर, अरहेनियस क्षार ऐसा पदार्थ है जो पानी में घुलने पर[[ हीड्राकसीड | हाइड्रॉक्साइड]] (OH−) आयनों की सांद्रता को बढ़ाता है। इससे हाइड्रोनियम की सांद्रता कम हो जाती है क्योंकि आयन H2O अणु बनाने के लिए प्रतिक्रिया करते हैं:

:एच3O{{su|p=+|b=(aq)}} + ओह{{su|p=−|b=(aq)}} हो2O(liq) + एच2O(liq)

:H3O{{su|p=+|b=(aq)}} + OH{{su|p=−|b=(aq)}} ⇌ H2O(liq) + H2O(liq)

इस संतुलन के कारण, हाइड्रोनियम की सांद्रता में कोई भी वृद्धि हाइड्रॉक्साइड की सांद्रता में कमी के साथ होती है। इस प्रकार, एक अरहेनियस ~~एसिड~~ को भी कहा जा सकता है जो हाइड्रॉक्साइड एकाग्रता को कम करता है, जबकि एक अरहेनियस ~~बेस~~ इसे बढ़ाता है।

इस संतुलन के कारण, हाइड्रोनियम की सांद्रता में कोई भी वृद्धि हाइड्रॉक्साइड की सांद्रता में कमी के साथ होती है। इस प्रकार, अरहेनियस अम्ल को भी कहा जा सकता है जो हाइड्रॉक्साइड एकाग्रता को कम करता है, जबकि अरहेनियस क्षार इसे बढ़ाता है।

एक अम्लीय घोल में, हाइड्रोनियम आयनों की सांद्रता ~~10 .~~ से अधिक होती ~~है−7 मोल (इकाई) प्रति लीटर।~~ चूँकि pH को हाइड्रोनियम आयनों की सांद्रता के ऋणात्मक लघुगणक के रूप में परिभाषित किया जाता है, इसलिए अम्लीय विलयनों का pH ~~इस प्रकार~~ 7 से कम होता है।

अम्लीय घोल में, हाइड्रोनियम आयनों की सांद्रता 10−7 मोल प्रति लीटर से अधिक होती है। चूँकि pH को हाइड्रोनियम आयनों की सांद्रता के ऋणात्मक लघुगणक के रूप में परिभाषित किया जाता है, इसलिए अम्लीय विलयनों का pH 7 से कम होता है।

===ब्रोंस्टेड-लोरी ~~एसिड{{anchor|Brønsted acids}}~~===

===ब्रोंस्टेड-लोरी अम्ल===

[[File:Acetic-acid-dissociation-3D-balls.png|thumb|350px|alt=Acetic acid, CH3COOH, एक मिथाइल समूह, CH . से बना है3, एक कार्बोक्सिलेट समूह, COOH के लिए रासायनिक रूप से बाध्य। कार्बोक्सिलेट समूह एक प्रोटॉन खो सकता है और इसे पानी के अणु को दान कर सकता है, एच20, एक एसीटेट आयन CH . को पीछे छोड़ते हुए3सीओओ- और हाइड्रोनियम केशन एच . बनाना3ओ। यह एक संतुलन प्रतिक्रिया है, इसलिए रिवर्स प्रक्रिया भी हो सकती है। एक कमजोर एसिड, [[ एसीटेट ]] आयन और [[ हाइड्रोनियम ]] आयन देने के लिए संतुलन प्रतिक्रिया में पानी के लिए एक प्रोटॉन (हाइड्रोजन आयन, हरे रंग में हाइलाइट किया गया) दान करता है। लाल: ऑक्सीजन, काला: कार्बन, सफेद: हाइड्रोजन।]]जबकि अरहेनियस अवधारणा कई प्रतिक्रियाओं का वर्णन करने के लिए उपयोगी है, यह इसके दायरे में भी काफी सीमित है। 1923 में, रसायनज्ञ जोहान्स निकोलस ब्रोंस्टेड और थॉमस मार्टिन लोरी ने स्वतंत्र रूप से ~~माना~~ कि ~~एसिड~~-~~बेस~~ प्रतिक्रियाओं में एक प्रोटॉन का ~~स्थानांतरण शामिल होता~~ है। ब्रोंस्टेड-लोरी ~~एसिड~~ (या बस ब्रोंस्टेड ~~एसिड~~) एक प्रजाति है जो ब्रोंस्टेड-लोरी ~~बेस के लिए एक~~ प्रोटॉन दान करती है।<ref name="Ebbing" />ब्रोंस्टेड-लोरी ~~एसिड~~-~~बेस~~ सिद्धांत के अरहेनियस सिद्धांत पर कई फायदे हैं। एसिटिक ~~एसिड~~ (~~CH .~~) की निम्नलिखित ~~प्रतिक्रियाओं~~ पर विचार ~~करें3COOH), कार्बनिक अम्ल जो सिरका को उसका विशिष्ट स्वाद देता है~~:

[[File:Acetic-acid-dissociation-3D-balls.png|thumb|350px|alt=Acetic acid, CH3COOH, एक मिथाइल समूह, CH . से बना है3, एक कार्बोक्सिलेट समूह, COOH के लिए रासायनिक रूप से बाध्य। कार्बोक्सिलेट समूह एक प्रोटॉन खो सकता है और इसे पानी के अणु को दान कर सकता है, एच20, एक एसीटेट आयन CH . को पीछे छोड़ते हुए3सीओओ- और हाइड्रोनियम केशन एच . बनाना3ओ। यह एक संतुलन प्रतिक्रिया है, इसलिए रिवर्स प्रक्रिया भी हो सकती है। एक कमजोर एसिड, [[ एसीटेट ]] आयन और [[ हाइड्रोनियम ]] आयन देने के लिए संतुलन प्रतिक्रिया में पानी के लिए एक प्रोटॉन (हाइड्रोजन आयन, हरे रंग में हाइलाइट किया गया) दान करता है। लाल: ऑक्सीजन, काला: कार्बन, सफेद: हाइड्रोजन।]]जबकि अरहेनियस अवधारणा कई प्रतिक्रियाओं का वर्णन करने के लिए उपयोगी है, यह इसके दायरे में भी काफी सीमित है। 1923 में, रसायनज्ञ जोहान्स निकोलस ब्रोंस्टेड और थॉमस मार्टिन लोरी ने स्वतंत्र रूप से मान्यता दी कि अम्ल-क्षार प्रतिक्रियाओं में प्रोटॉन का हस्तांतरण सम्मिलित है। ब्रोंस्टेड-लोरी अम्ल (या ब्रोंस्टेड अम्ल) एक प्रजाति है जो ब्रोंस्टेड-लोरी क्षार को प्रोटॉन दान करती है।<ref name="Ebbing" />ब्रोंस्टेड-लोरी अम्ल-क्षार सिद्धांत के अरहेनियस सिद्धांत पर कई फायदे हैं। सिरका को अपना विशिष्ट स्वाद देने वाले कार्बनिक अम्ल एसिटिक अम्ल (CH3COOH) की निम्नलिखित अभिक्रियाओं पर विचार कीजिए:

:{{chem2|CH3COOH + H2O <-> CH3COO- + H3O+}}

:{{chem2|CH3COOH + NH3 <-> CH3COO− + NH4+}}

दोनों सिद्धांत आसानी से पहली प्रतिक्रिया का वर्णन करते हैं: ~~सीएच~~3COOH एक अरहेनियस ~~एसिड~~ के रूप में कार्य करता है क्योंकि यह H ~~. के स्रोत के रूप में कार्य करता है~~3O+ ~~जब पानी~~ में ~~घुल जाता~~ है, और यह पानी के लिए एक प्रोटॉन दान करके ब्रोंस्टेड ~~एसिड~~ के रूप में कार्य करता है। दूसरे उदाहरण में ~~सीएच~~3~~सीओओएच एक ही~~ परिवर्तन से गुजरता है, इस मामले में अमोनिया ~~को प्रोटॉन दान करना~~ (~~एनएच~~3), लेकिन ~~एसिड की~~ अरहेनियस परिभाषा से संबंधित नहीं है क्योंकि प्रतिक्रिया हाइड्रोनियम का उत्पादन नहीं करती है। फिर भी, ~~सीएच~~3COOH एक अरहेनियस और ब्रोंस्टेड-लोरी ~~एसिड~~ दोनों है।

दोनों सिद्धांत आसानी से पहली प्रतिक्रिया का वर्णन करते हैं: CH3COOH अरहेनियस अम्ल के रूप में कार्य करता है क्योंकि यह पानी में घुलने पर H3O+ के स्रोत के रूप में कार्य करता है, और यह पानी के लिए प्रोटॉन दान करके ब्रोंस्टेड अम्ल के रूप में कार्य करता है। दूसरे उदाहरण में CH3COOH उसी परिवर्तन से गुजरता है, इस मामले में अमोनिया (NH3) को एक प्रोटॉन दान करता है, लेकिन एक अम्लकी अरहेनियस परिभाषा से संबंधित नहीं है क्योंकि प्रतिक्रिया हाइड्रोनियम का उत्पादन नहीं करती है। फिर भी, CH3COOH अरहेनियस और ब्रोंस्टेड-लोरी अम्ल दोनों है।

ब्रोंस्टेड-लोरी सिद्धांत का उपयोग गैर-जलीय घोल या गैस चरण में ~~अणु~~ की प्रतिक्रियाओं का वर्णन करने के लिए किया जा सकता है। हाइड्रोजन क्लोराइड (HCl) और अमोनिया कई अलग-अलग परिस्थितियों में मिलकर [[ अमोनियम क्लोराइड ]], NH ~~. बनाते हैं~~4~~सीएल.~~ जलीय घोल में HCl हाइड्रोक्लोरिक ~~एसिड~~ के रूप में व्यवहार करता है और हाइड्रोनियम और क्लोराइड आयनों के रूप में ~~मौजूद~~ होता है। निम्नलिखित प्रतिक्रियाएं अरहेनियस की परिभाषा की सीमाओं को दर्शाती हैं:

ब्रोंस्टेड-लोरी सिद्धांत का उपयोग गैर-जलीय घोल या गैस चरण में आणविक यौगिकों की प्रतिक्रियाओं का वर्णन करने के लिए किया जा सकता है। हाइड्रोजन क्लोराइड (HCl) और अमोनिया कई अलग-अलग परिस्थितियों में मिलकर [[ अमोनियम क्लोराइड |अमोनियम क्लोराइड]] NH4Cl बनाते हैं। जलीय घोल में HCl हाइड्रोक्लोरिक अम्ल के रूप में व्यवहार करता है और हाइड्रोनियम और क्लोराइड आयनों के रूप में विद्यमान होता है। निम्नलिखित प्रतिक्रियाएं अरहेनियस की परिभाषा की सीमाओं को दर्शाती हैं:

# एच3O{{su|p=+|b=(aq)}} + ~~क्ल~~{{su|p=−|b=(aq)}} + ~~एनएच~~3 → ~~क्ल~~{{su|p=−|b=(aq)}} + ~~एनएच~~{{su|b=4|p=+}}(aq) + एच2हे

# H3O{{su|p=+|b=(aq)}} + Cl{{su|p=−|b=(aq)}} + NH3 → Cl{{su|p=−|b=(aq)}} + NH{{su|b=4|p=+}}(aq) + H2O

# ~~एचसीएल~~(benzene) + ~~एनएच~~3(benzene) → ~~एनएच~~4~~क्लोरीन~~(s)

# HCl(benzene) + NH3(benzene) → NH4Cl(s)

# ~~एचसीएल~~(g) + ~~एनएच~~3(g) → ~~एनएच~~4~~क्लोरीन~~(s)

# HCl(g) + NH3(g) → NH4Cl(s)

एसिटिक ~~एसिड~~ प्रतिक्रियाओं के साथ, दोनों परिभाषाएं पहले उदाहरण के लिए काम करती हैं, जहां पानी विलायक है और हाइड्रोनियम आयन ~~एचसीएल~~ विलेय द्वारा बनता है। अगली दो प्रतिक्रियाओं में आयनों का निर्माण ~~शामिल~~ नहीं है लेकिन फिर भी प्रोटॉन-~~स्थानांतरण~~ प्रतिक्रियाएं हैं। दूसरी प्रतिक्रिया में हाइड्रोजन क्लोराइड और अमोनिया ([[ बेंजीन ]] में घुले हुए) एक बेंजीन विलायक ~~में और तीसरे गैसीय एचसीएल और एनएच~~ में ठोस अमोनियम क्लोराइड बनाने के लिए प्रतिक्रिया करते ~~हैं।~~3 ठोस ~~बनाने के लिए गठबंधन करें।~~

एसिटिक अम्ल प्रतिक्रियाओं के साथ, दोनों परिभाषाएं पहले उदाहरण के लिए काम करती हैं, जहां पानी विलायक है और हाइड्रोनियम आयन HCl विलेय द्वारा बनता है। अगली दो प्रतिक्रियाओं में आयनों का निर्माण सम्मिलित नहीं है लेकिन फिर भी प्रोटॉन-हस्तांतरण प्रतिक्रियाएं हैं। दूसरी प्रतिक्रिया में हाइड्रोजन क्लोराइड और अमोनिया ([[ बेंजीन |बेंजीन]] में घुले हुए) बेंजीन विलायक में ठोस अमोनियम क्लोराइड बनाने के लिए प्रतिक्रिया करते हैं और तीसरे गैसीय में HCl और NH3 मिलकर ठोस बनाते हैं।

=== लुईस ~~एसिड~~ ===

=== लुईस अम्ल ===

1923 में गिल्बर्ट ~~एन. लुईस~~ द्वारा एक तिहाई, केवल मामूली रूप से संबंधित अवधारणा प्रस्तावित की गई थी, जिसमें ~~एसिड~~-~~बेस~~ विशेषताओं के साथ प्रतिक्रियाएं ~~शामिल~~ हैं जिनमें प्रोटॉन ~~स्थानांतरण शामिल~~ नहीं है। लुईस ~~एसिड~~ एक ऐसी प्रजाति है जो किसी अन्य प्रजाति से इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी को स्वीकार करती है; दूसरे शब्दों में, यह एक इलेक्ट्रॉन जोड़ी स्वीकर्ता है।<ref name="Ebbing" />ब्रोंस्टेड ~~एसिड~~-~~बेस~~ प्रतिक्रियाएं प्रोटॉन ~~ट्रांसफर~~ प्रतिक्रियाएं हैं जबकि लुईस ~~एसिड~~-~~बेस~~ प्रतिक्रियाएं इलेक्ट्रॉन जोड़ी ~~स्थानांतरण~~ हैं। कई लुईस ~~एसिड~~ ब्रोंस्टेड-लोरी ~~एसिड~~ नहीं हैं। ~~एसिड~~-~~बेस केमिस्ट्री~~ के संदर्भ में निम्नलिखित प्रतिक्रियाओं का वर्णन कैसे किया जाता है, इसकी तुलना करें:

1923 में गिल्बर्ट एन।लुईस द्वारा एक तिहाई, केवल मामूली रूप से संबंधित अवधारणा प्रस्तावित की गई थी, जिसमें अम्ल-क्षार विशेषताओं के साथ प्रतिक्रियाएं सम्मिलित हैं जिनमें प्रोटॉन हस्तांतरण सम्मिलित नहीं है। लुईस अम्ल एक ऐसी प्रजाति है जो किसी अन्य प्रजाति से इलेक्ट्रॉनों की जोड़ी को स्वीकार करती है, दूसरे शब्दों में, यह इलेक्ट्रॉन जोड़ी स्वीकर्ता है।<ref name="Ebbing" />ब्रोंस्टेड अम्ल-क्षार प्रतिक्रियाएं प्रोटॉन हस्तांतरण प्रतिक्रियाएं हैं जबकि लुईस अम्ल-क्षार प्रतिक्रियाएं इलेक्ट्रॉन जोड़ी हस्तांतरण हैं। कई लुईस अम्ल ब्रोंस्टेड-लोरी अम्ल नहीं हैं। अम्ल-क्षार रसायन विज्ञान के संदर्भ में निम्नलिखित प्रतिक्रियाओं का वर्णन कैसे किया जाता है, इसकी तुलना करें:

:[[File:LewisAcid.png|374px]]पहली प्रतिक्रिया में एक [[ फ्लोराइड ]], F-, [[ टेट्राफ्लोरोबोरेट ]] ~~उत्पाद~~ बनाने के लिए बोरॉन ट्राइफ्लोराइड को ~~एक अकेला जोड़ा~~ देता है। फ्लोराइड [[ रासायनिक संयोजन इलेक्ट्रॉन ]]ों की एक जोड़ी खो देता है क्योंकि ~~बी-एफ बंधन~~ में साझा किए गए इलेक्ट्रॉन दो ~~परमाणु~~ [[ परमाणु नाभिक ]] के बीच अंतरिक्ष के क्षेत्र में स्थित होते हैं और इसलिए फ्लोराइड नाभिक से अधिक दूर होते हैं, क्योंकि वे अकेले फ्लोराइड आयन में होते हैं। ~~बीएफ~~3 एक लुईस ~~एसिड~~ है क्योंकि यह फ्लोराइड से इलेक्ट्रॉन जोड़ी को स्वीकार करता है। इस प्रतिक्रिया को ब्रोंस्टेड सिद्धांत के संदर्भ में वर्णित नहीं किया जा सकता है क्योंकि कोई प्रोटॉन ~~स्थानांतरण~~ नहीं है। दूसरी प्रतिक्रिया को किसी भी सिद्धांत का उपयोग करके वर्णित किया जा सकता है। एक प्रोटॉन को एक अनिर्दिष्ट ब्रोंस्टेड ~~एसिड~~ से अमोनिया, एक ब्रोंस्टेड ~~बेस~~ में स्थानांतरित किया जाता है; वैकल्पिक रूप से, अमोनिया एक लुईस ~~बेस~~ के रूप में कार्य करता है और हाइड्रोजन आयन के साथ ~~एक बंधन~~ बनाने के लिए इलेक्ट्रॉनों ~~की एक अकेली~~ जोड़ी को स्थानांतरित करता है। इलेक्ट्रॉन जोड़ी प्राप्त करने वाली प्रजाति लुईस ~~एसिड~~ है; उदाहरण के लिए, H ~~. में ऑक्सीजन परमाणु~~3O+ जब एच-~~ओ बांड~~ में से एक टूट जाता है और ~~बांड~~ में साझा किए गए ~~इलेक्ट्रॉनों को~~ ऑक्सीजन पर स्थानीयकृत ~~किया जाता है, तो इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी प्राप्त करता है।~~ संदर्भ के आधार पर, लुईस ~~एसिड~~ को [[ ऑक्सीकरण एजेंट ]] या [[ वैद्युतकणसंचलन ]] के रूप में भी वर्णित किया जा सकता है। कार्बनिक ब्रोंस्टेड ~~एसिड~~, जैसे एसिटिक, साइट्रिक, या ऑक्सालिक ~~एसिड~~, लुईस ~~एसिड~~ नहीं हैं।<ref name="Oxtoby8th" />वे ~~पानी में वियोजित होकर एक~~ लुईस अम्ल, H ~~. उत्पन्न करते हैं~~+, लेकिन साथ ही साथ लुईस ~~बेस~~ (एसीटेट, साइट्रेट, या ऑक्सालेट, क्रमशः उल्लिखित ~~एसिड~~ के लिए) के बराबर मात्रा में उत्पन्न करते हैं। यह लेख ज्यादातर लुईस ~~एसिड~~ के बजाय ब्रोंस्टेड ~~एसिड~~ से संबंधित है।

:[[File:LewisAcid.png|374px]]

:पहली प्रतिक्रिया में [[ फ्लोराइड |फ्लोराइडआयन]] , F-, उत्पाद[[ टेट्राफ्लोरोबोरेट | टेट्राफ्लोरोबोरेट]] बनाने के लिए बोरॉन ट्राइफ्लोराइड को इलेक्ट्रॉन जोड़ी देता है। फ्लोराइड [[ रासायनिक संयोजन इलेक्ट्रॉन |वैलेंस इलेक्ट्रॉनों]] की एक जोड़ी "खो देता है" क्योंकि B—F बंध में साझा किए गए इलेक्ट्रॉन दो [[ परमाणु नाभिक |परमाणु नाभिक]] के बीच अंतरिक्ष के क्षेत्र में स्थित होते हैं और इसलिए फ्लोराइड नाभिक से अधिक दूर होते हैं, क्योंकि वे अकेले फ्लोराइड आयन में होते हैं। BF3 लुईस अम्ल है क्योंकि यह फ्लोराइड से इलेक्ट्रॉन जोड़ी को स्वीकार करता है। इस प्रतिक्रिया को ब्रोंस्टेड सिद्धांत के संदर्भ में वर्णित नहीं किया जा सकता है क्योंकि कोई प्रोटॉन हस्तांतरण नहीं है। दूसरी प्रतिक्रिया को किसी भी सिद्धांत का उपयोग करके वर्णित किया जा सकता है। प्रोटॉन को एक अनिर्दिष्ट ब्रोंस्टेड अम्ल से अमोनिया, ब्रोंस्टेड क्षार में स्थानांतरित किया जाता है, वैकल्पिक रूप से, अमोनिया लुईस क्षार के रूप में कार्य करता है और हाइड्रोजन आयन के साथ बंध बनाने के लिए इलेक्ट्रॉनों कीअकेली जोड़ी को स्थानांतरित करता है। इलेक्ट्रॉन जोड़ी प्राप्त करने वाली प्रजाति लुईस अम्ल है, उदाहरण के लिए, H3O+ में ऑक्सीजन परमाणु इलेक्ट्रॉनों की जोड़ी प्राप्त करता है जब H-O बंध में से एक टूट जाता है और बंध में साझा किए गए इलेक्ट्रॉन ऑक्सीजन पर स्थानीयकृत हो जाते हैं। संदर्भ के आधार पर, लुईस अम्ल को [[ ऑक्सीकरण एजेंट |आक्सीकारक]] या [[ वैद्युतकणसंचलन |इलेक्ट्रॉनरागी]] के रूप में भी वर्णित किया जा सकता है। कार्बनिक ब्रोंस्टेड अम्ल, जैसे एसिटिक, साइट्रिक, या ऑक्सालिक अम्ल, लुईस अम्ल नहीं हैं।<ref name="Oxtoby8th" />वे लुईस अम्ल, H+ का उत्पादन करने के लिए पानी में अलग हो जाते हैं, लेकिन साथ ही साथ लुईस क्षार (एसीटेट, साइट्रेट, या ऑक्सालेट, क्रमशः उल्लिखित अम्ल के लिए) के बराबर मात्रा में उत्पन्न करते हैं। यह लेख ज्यादातर लुईस अम्ल के बजाय ब्रोंस्टेड अम्ल से संबंधित है।

==वियोजन और संतुलन==

~~~~

अम्ल की प्रतिक्रियाओं को अक्सर {{chem2|HA <-> H+ + A-}}, के रूप में सामान्यीकृत किया जाता है, जहां HA अम्ल का प्रतिनिधित्व करता है और A− [[ संयुग्म अम्ल |संयुग्म अम्ल]] है। इस प्रतिक्रिया को प्रोटोअपघटन कहा जाता है। अम्ल के प्रोटोनित रूप (HA) को कभी-कभी मुक्त अम्ल भी कहा जाता है।<ref>{{cite book | editor1-last = Stahl | editor1-first = P. Heinrich | editor2-last = Warmth | editor2-first = Camille G. | last1 = Stahl | first1 = P. Heinrich | last2 = Nakamo | first2 = Masahiro | name-list-style = vanc | title = फार्मास्युटिकल साल्ट की हैंडबुक: गुण, चयन और उपयोग| date = 2008 | publisher = Wiley-VCH | location = Weinheim | isbn = 978-3-906390-58-1 | chapter = Pharmaceutical Aspects of the Salt Form | chapter-url = https:

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-{{About|acids in chemistry}}
+{{About|रसायन विज्ञान में अम्ल}}
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+{{Redirect-multi|2|अम्लता|अम्लीय|नोवेलेट|अम्लता (नवीनतम)|बैंड|अम्लीय(बंध)}}
 {{Short description|Chemical compound giving a proton or accepting an electron pair}}
-{{Use dmy dates|date=June 2020}}
+[[File:Zn reaction with HCl.JPG|thumb|[[ जस्ता ]], एक विशिष्ट धातु, [[ हाइड्रोक्लोरिक एसिड | हाइड्रोक्लोरिक अम्ल]], एक विशिष्ट अम्लके साथ प्रतिक्रिया करता है]]
-[[File:Zn reaction with HCl.JPG|thumb|[[ जस्ता ]], एक विशिष्ट धातु, [[ हाइड्रोक्लोरिक एसिड ]], एक विशिष्ट एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है]]
+{{Acids and bases}}'''अम्ल''' एक[[ अणु | अणु]] या [[ आयन |आयन]] है जो प्रोटॉन (अर्थात हाइड्रोजन आयन, H<sup>+</sup>) दान करने में सक्षम है, जिसे ब्रोंस्टेड-लोरी अम्ल के रूप में जाना जाता है, या [[ इलेक्ट्रॉन जोड़ी |इलेक्ट्रॉन जोड़ी]] के साथ[[ सहसंयोजक बंधन | सहसंयोजी आबंध]] बनाता है, जिसे [[ लुईस एसिड |लुईस]] अम्ल के रूप में जाना जाता है।<ref name="IUPAC_acid">[http://goldbook.iupac.org/A00071.html IUPAC गोल्ड बुक - एसिड]</ref>
-{{Acids and bases}}
-एक एसिड एक [[ अणु ]] या [[ आयन ]] है जो या तो एक प्रोटॉन (यानी हाइड्रोजन आयन, एच .) दान करने में सक्षम है<sup>+</sup>), जिसे ब्रोंस्टेड-लोरी एसिड-बेस सिद्धांत के रूप में जाना जाता है|ब्रोंस्टेड-लोरी एसिड, या एक [[ इलेक्ट्रॉन जोड़ी ]] के साथ एक [[ सहसंयोजक बंधन ]] बनाते हैं, जिसे [[ लुईस एसिड ]] के रूप में जाना जाता है।<ref name="IUPAC_acid">[http://goldbook.iupac.org/A00071.html IUPAC गोल्ड बुक - एसिड]</ref>
-एसिड की पहली श्रेणी प्रोटॉन दाता हैं, या ब्रोंस्टेड-लोरी एसिड-बेस थ्योरी | ब्रोंस्टेड-लोरी एसिड। [[ जलीय घोल ]] के विशेष मामले में, प्रोटॉन दाता [[ हाइड्रोनियम आयन ]] H . बनाते हैं<sub>3</sub>O<sup>+</sup> और एसिड-बेस रिएक्शन#अरहेनियस सिद्धांत के रूप में जाने जाते हैं। जोहान्स निकोलस ब्रोंस्टेड | ब्रोंस्टेड और [[ थॉमस मार्टिन लोरी ]] ने गैर-जलीय [[ विलायक ]] को शामिल करने के लिए अरहेनियस सिद्धांत को सामान्यीकृत किया। ब्रोंस्टेड या अरहेनियस एसिड में आमतौर पर एक रासायनिक संरचना से बंधे हाइड्रोजन परमाणु होते हैं जो एच के नुकसान के बाद भी ऊर्जावान रूप से अनुकूल होते हैं।<sup>+</सुप>.
+अम्ल की पहली श्रेणी प्रोटॉन दाता, या ब्रोंस्टेड-लोरी अम्ल हैं। [[ जलीय घोल |जलीय घोल]] के विशेष मामले में, प्रोटॉन दाता[[ हाइड्रोनियम आयन | हाइड्रोनियम आयन]] H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> बनाते हैं और उन्हें अरहेनियस अम्ल के रूप में जाना जाता है। ब्रोंस्टेड और लोरी ने गैर-जलीय विलायक को सम्मिलित करने के लिए अरहेनियस सिद्धांत को सामान्यीकृत किया। ब्रोंस्टेड या [[ थॉमस मार्टिन लोरी |अरहेनियस अम्ल]] में सामान्यतः रासायनिक संरचना से बंधे हाइड्रोजन परमाणु होते हैं जो H<sup>+</sup> के नुकसान के बाद भी ऊर्जावान रूप से अनुकूल होते हैं।
-जलीय अरहेनियस एसिड में विशिष्ट गुण होते हैं जो एक एसिड का व्यावहारिक विवरण प्रदान करते हैं।<ref>{{cite book |last1=Petrucci |first1=R. H. |last2=Harwood |first2=R. S. |last3=Herring |first3=F. G. |title=सामान्य रसायन विज्ञान: सिद्धांत और आधुनिक अनुप्रयोग|date=2002 |publisher=Prentice Hall |isbn=0-13-014329-4 |page=146 |edition=8th}}</ref> एसिड खट्टे स्वाद के साथ जलीय घोल बनाते हैं, नीले [[ लिटमस ]] को लाल कर सकते हैं, और क्षार (रसायन) और कुछ धातुओं (जैसे [[ कैल्शियम ]]) के साथ प्रतिक्रिया करके नमक (रसायन) बनाते हैं। एसिड शब्द [[ लैटिन ]] एसिडस / एकर से लिया गया है, जिसका अर्थ है 'खट्टा'।<ref>[http://www.merriam-webster.com/dictionary/acid Merriam-Webster's Online Dictionary: ''acid'']</ref> एक एसिड के जलीय घोल का [[ पीएच ]] 7 से कम होता है और इसे बोलचाल की भाषा में एसिड भी कहा जाता है (जैसा कि एसिड में घुल जाता है), जबकि सख्त परिभाषा केवल विलेय को संदर्भित करती है।<ref name="IUPAC_acid"/>कम पीएच का अर्थ है उच्च अम्लता, और इस प्रकार समाधान में हाइड्रोन (रसायन विज्ञान) की उच्च सांद्रता। अम्ल के गुण वाले रसायन या पदार्थ अम्लीय कहलाते हैं।
+जलीय अरहेनियस अम्ल में विशिष्ट गुण होते हैं जो अम्ल का व्यावहारिक विवरण प्रदान करते हैं।<ref>{{cite book |last1=Petrucci |first1=R. H. |last2=Harwood |first2=R. S. |last3=Herring |first3=F. G. |title=सामान्य रसायन विज्ञान: सिद्धांत और आधुनिक अनुप्रयोग|date=2002 |publisher=Prentice Hall |isbn=0-13-014329-4 |page=146 |edition=8th}}</ref>अम्ल खट्टे स्वाद के साथ जलीय घोल बनाते हैं, नीले [[ लिटमस |लिटमस]] को लाल कर सकते हैं, और लवण बनाने के लिए क्षार और कुछ धातुओं (जैसे [[ कैल्शियम |कैल्शियम]]) के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं। अम्ल शब्द [[ लैटिन |लैटिन]] एसिडस से लिया गया है, जिसका अर्थ है 'खट्टा'। <ref>[http://www.merriam-webster.com/dictionary/acid Merriam-Webster's Online Dictionary: ''acid'']</ref>अम्ल के जलीय घोल का [[ पीएच |pH]] 7 से कम होता है और इसे बोलचाल की भाषा में "अम्ल" (जैसा कि "अम्ल में घुला हुआ") भी कहा जाता है, जबकि सख्त परिभाषा केवल विलेय को संदर्भित करती है।<ref name="IUPAC_acid"/>कम pH का अर्थ है उच्च अम्लता, और इस प्रकार समाधान में सकारात्मक हाइड्रोजन आयनों की उच्च सांद्रता है। अम्ल के गुण वाले रसायन या पदार्थ अम्लीय कहलाते हैं।
-सामान्य जलीय अम्लों में हाइड्रोक्लोरिक एसिड ([[ हाईड्रोजन क्लोराईड ]] का एक घोल जो पेट में [[ गैस्ट्रिक अम्ल ]] में पाया जाता है और पाचन एंजाइमों को सक्रिय करता है), [[ सिरका अम्ल ]] (सिरका इस तरल का एक पतला जलीय घोल है), [[ सल्फ्यूरिक एसिड ]] ([[ कार बैटरी ]] में प्रयुक्त) शामिल हैं। और [[ साइट्रिक एसिड ]] (खट्टे फलों में पाया जाता है)। जैसा कि इन उदाहरणों से पता चलता है, एसिड (बोलचाल के अर्थ में) समाधान या शुद्ध पदार्थ हो सकते हैं, और एसिड से प्राप्त किए जा सकते हैं (सख्त में)<ref name="IUPAC_acid"/>सेंस) जो ठोस, तरल या गैस हैं। एसिड की ताकत और कुछ केंद्रित कमजोर एसिड [[ संक्षारक पदार्थ ]] हैं, लेकिन [[ कार्बोरेन ]] और [[ बोरिक एसिड ]] जैसे अपवाद हैं।
-एसिड की दूसरी श्रेणी [[ लुईस एसिड और बेस ]] हैं, जो एक इलेक्ट्रॉन जोड़ी के साथ एक सहसंयोजक बंधन बनाते हैं। एक उदाहरण [[ बोरॉन ट्राइफ्लोराइड ]] (BF .) है<sub>3</sub>), जिसके बोरॉन परमाणु में एक खाली [[ परमाणु कक्षीय ]] है जो एक आधार में एक परमाणु पर इलेक्ट्रॉनों की एक अकेली जोड़ी साझा करके एक सहसंयोजक बंधन बना सकता है, उदाहरण के लिए [[ अमोनिया ]] में नाइट्रोजन परमाणु (एनएचएच)<sub>3</sub>) गिल्बर्ट एन. लुईस ने इसे ब्रोंस्टेड परिभाषा का एक सामान्यीकरण माना, ताकि एसिड एक रासायनिक प्रजाति हो जो इलेक्ट्रॉन जोड़े को सीधे या प्रोटॉन जारी करके स्वीकार करती है (H<sup>+</sup>) समाधान में, जो तब इलेक्ट्रॉन जोड़े को स्वीकार करते हैं। हाइड्रोजन क्लोराइड, एसिटिक एसिड, और अधिकांश अन्य ब्रोंस्टेड-लोरी एसिड एक इलेक्ट्रॉन जोड़ी के साथ एक सहसंयोजक बंधन नहीं बना सकते हैं, और इसलिए लुईस एसिड नहीं हैं।<ref name="Oxtoby8th">{{cite book |last1=Otoxby |first1=D. W. |last2=Gillis |first2=H. P. |last3=Butler |first3=L. J. |title=आधुनिक रसायन विज्ञान के सिद्धांत|date=2015 |publisher=Brooks Cole |isbn=978-1305079113 |page=617 |edition=8th}}</ref> इसके विपरीत, कई लुईस एसिड अरहेनियस या ब्रोंस्टेड-लोरी एसिड नहीं हैं। आधुनिक शब्दावली में, एक एसिड परोक्ष रूप से ब्रोंस्टेड एसिड होता है न कि लुईस एसिड, क्योंकि रसायनज्ञ लगभग हमेशा लुईस एसिड को स्पष्ट रूप से लुईस एसिड के रूप में संदर्भित करते हैं।<ref name="Oxtoby8th" />
+सामान्य जलीय अम्लों में हाइड्रोक्लोरिक अम्ल ([[ हाईड्रोजन क्लोराईड |हाईड्रोजन क्लोराईड]] का घोल जो पेट में[[ गैस्ट्रिक अम्ल | गैस्ट्रिक अम्ल]] पाया जाता है और पाचन एंजाइमों को सक्रिय करता है), [[ सिरका अम्ल |एसिटिक]] अम्ल (सिरका इस तरल का पतला जलीय घोल है), [[ सल्फ्यूरिक एसिड |सल्फ्यूरिक]] अम्ल ([[ कार बैटरी |कार बैटरी]] में प्रयुक्त) सम्मिलित हैं। और [[ साइट्रिक एसिड |साइट्रिक अम्ल]] (खट्टे फलों में पाया जाता है)। जैसा कि इन उदाहरणों से पता चलता है, अम्ल(बोलचाल के अर्थ में) समाधान या शुद्ध पदार्थ हो सकते हैं, और अम्ल से प्राप्त किया जा सकता है (सख्त<ref name="IUPAC_acid"/>अर्थ में) जो ठोस, तरल या गैस हैं। ठोस अम्ल और कुछ केंद्रित कमजोर अम्ल [[ संक्षारक पदार्थ |संक्षारक पदार्थ]] हैं, लेकिन [[ कार्बोरेन |कार्बोरेन]] और [[ बोरिक एसिड |बोरिक अम्ल]] जैसे अपवाद हैं।
+अम्ल की दूसरी श्रेणी [[ लुईस एसिड और बेस |लुईस अम्ल]] हैं, जो इलेक्ट्रॉन जोड़ी के साथ सहसंयोजी आबंध बनाते हैं। उदाहरण [[ बोरॉन ट्राइफ्लोराइड |बोरॉन ट्राइफ्लोराइड]] (BF<sub>3</sub>) है, जिसके बोरॉन परमाणु में खाली [[ परमाणु कक्षीय |परमाणु कक्षीय]] होता है जो एक आधार में परमाणु पर इलेक्ट्रॉनों की अकेली जोड़ी साझा करके सहसंयोजी आबंध बना सकता है, उदाहरण के लिए [[ अमोनिया |अमोनिया]] (NH<sub>3</sub>) में नाइट्रोजन परमाणु। लुईस ने इसे ब्रोंस्टेड परिभाषा के सामान्यीकरण के रूप में माना, ताकि अम्ल एक रासायनिक प्रजाति है जो इलेक्ट्रॉन जोड़े को सीधे या समाधान में प्रोटॉन (H<sup>+</sup>) जारी करके स्वीकार करता है, जो तब इलेक्ट्रॉन जोड़े को स्वीकार करता है। हाइड्रोजन क्लोराइड, एसिटिक अम्ल, और अधिकांश अन्य ब्रोंस्टेड-लोरी अम्ल इलेक्ट्रॉन जोड़ी के साथ सहसंयोजी आबंध नहीं बना सकते हैं, और इसलिए लुईस अम्ल नहीं हैं।<ref name="Oxtoby8th">{{cite book |last1=Otoxby |first1=D. W. |last2=Gillis |first2=H. P. |last3=Butler |first3=L. J. |title=आधुनिक रसायन विज्ञान के सिद्धांत|date=2015 |publisher=Brooks Cole |isbn=978-1305079113 |page=617 |edition=8th}}</ref> इसके विपरीत, कई लुईस अम्ल अरहेनियस या ब्रोंस्टेड-लोरी अम्ल नहीं हैं। आधुनिक शब्दावली में, अम्ल परोक्ष रूप से ब्रोंस्टेड अम्ल होता है न कि लुईस अम्ल, क्योंकि रसायनज्ञ लगभग हमेशा लुईस अम्ल को स्पष्ट रूप से लुईस अम्ल के रूप में संदर्भित करते हैं।<ref name="Oxtoby8th" />
 ==परिभाषाएं और अवधारणाएं ==
-{{main|Acid–base reaction}}
+{{main|अम्ल-क्षार प्रतिक्रिया}}
 आधुनिक परिभाषाएँ सभी अम्लों के लिए सामान्य मूलभूत रासायनिक प्रतिक्रियाओं से संबंधित हैं।
-रोज़मर्रा की ज़िंदगी में पाए जाने वाले अधिकांश एसिड जलीय घोल होते हैं, या पानी में घुल सकते हैं, इसलिए अरहेनियस और ब्रोंस्टेड-लोरी की परिभाषाएँ सबसे अधिक प्रासंगिक हैं।
+नित्य ज़िंदगी में पाए जाने वाले अधिकांश अम्ल जलीय घोल होते हैं, या पानी में घुल सकते हैं, इसलिए अरहेनियस और ब्रोंस्टेड-लोरी की परिभाषाएँ सबसे अधिक प्रासंगिक हैं।
-ब्रोंस्टेड-लोरी परिभाषा सबसे व्यापक रूप से इस्तेमाल की जाने वाली परिभाषा है; जब तक अन्यथा निर्दिष्ट न हो, अम्ल-क्षार प्रतिक्रियाओं को एक प्रोटॉन (H .) के हस्तांतरण को शामिल करने के लिए माना जाता है<sup>+</sup>) अम्ल से क्षार तक।
+ब्रोंस्टेड-लोरी परिभाषा सबसे व्यापक रूप से प्रयोग की जाने वाली परिभाषा है, जब तक अन्यथा निर्दिष्ट न हो, अम्ल-क्षार अभिक्रियाओं को अम्ल से क्षार में प्रोटॉन (H<sup>+</sup>) का हस्तांतरण सम्मिलित माना जाता है।
-हाइड्रोनियम आयन तीनों परिभाषाओं के अनुसार अम्ल होते हैं। हालांकि ऐल्कोहॉल और ऐमीन ब्रोंस्टेड-लोरी एसिड हो सकते हैं, वे अपने ऑक्सीजन और नाइट्रोजन परमाणुओं पर इलेक्ट्रॉनों के अकेले जोड़े के कारण [[ लुईस बेस ]] के रूप में भी कार्य कर सकते हैं।
+हाइड्रोनियम आयन तीनों परिभाषाओं के अनुसार अम्ल होते हैं। हालांकि अल्कोहल और एमाइन ब्रोंस्टेड-लोरी अम्ल हो सकते हैं, लेकिन वे अपने ऑक्सीजन और नाइट्रोजन परमाणुओं पर इलेक्ट्रॉनों के अकेले जोड़े के कारण [[ लुईस बेस |लुईस क्षार]] के रूप में भी कार्य कर सकते हैं।
-=== अरहेनियस एसिड ===
+=== अरहेनियस अम्ल ===
-[[File:Arrhenius2.jpg|thumb|150px|स्वंते अरहेनियस]]1884 में, [[ Svante Arrhenius ]] ने अम्लता के गुणों को [[ हाइड्रोजन आयन ]]ों (H .) के लिए जिम्मेदार ठहराया<sup>+</sup>), जिसे बाद में प्रोटॉन#हाइड्रोजन आयन या हाइड्रोजन (रसायन) के रूप में वर्णित किया गया। अरहेनियस एसिड एक ऐसा पदार्थ है, जिसे पानी में मिलाने पर H . की सांद्रता बढ़ जाती है<sup>+</sup> पानी में आयन।<ref name="Oxtoby8th"/><ref name="Ebbing"/>ध्यान दें कि रसायनज्ञ अक्सर H . लिखते हैं<sup>+</sup>(aq) और एसिड-बेस प्रतिक्रियाओं का वर्णन करते समय हाइड्रोजन आयन का संदर्भ लें लेकिन मुक्त हाइड्रोजन नाभिक, एक प्रोटॉन, पानी में अकेले मौजूद नहीं है, यह 'हाइड्रोनियम आयन' (H) के रूप में मौजूद है<sub>3</sub>O<sup>+</sup>) या अन्य रूप (H .)<sub>5</sub>O<sub>2</sub><sup>+</sup>, हो<sub>9</sub>O<sub>4</sub><sup>+</sup>)। इस प्रकार, एक अरहेनियस एसिड को एक ऐसे पदार्थ के रूप में भी वर्णित किया जा सकता है जो पानी में मिलाने पर हाइड्रोनियम आयनों की सांद्रता को बढ़ाता है। उदाहरणों में हाइड्रोजन क्लोराइड और एसिटिक एसिड जैसे आणविक पदार्थ शामिल हैं।
+[[File:Arrhenius2.jpg|thumb|150px|स्वंते अरहेनियस]]1884 में, [[ Svante Arrhenius |स्वंते अरहेनियस]] ने अम्लता के गुणों को [[ हाइड्रोजन आयन | हाइड्रोजन आयनों]] (H<sup>+</sup>) के लिए जिम्मेदार ठहराया, जिसे बाद में प्रोटॉन या हाइड्रोन के रूप में वर्णित किया गया। अरहेनियस अम्ल ऐसा पदार्थ है, जिसे पानी में मिलाने पर, पानी में H<sup>+</sup> आयनों की सांद्रता बढ़ जाती है।<ref name="Oxtoby8th"/><ref name="Ebbing"/>ध्यान दें कि रसायनज्ञ अक्सर H<sup>+</sup>(''aq)'' लिखते हैं और अम्ल-क्षार प्रतिक्रियाओं का वर्णन करते समय हाइड्रोजन आयन का उल्लेख करते हैं लेकिन मुक्त हाइड्रोजन नाभिक, प्रोटॉन, पानी में अकेले विद्यमान नहीं होता है, यह हाइड्रोनियम आयन (H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>) या अन्य रूपों ( H<sub>5</sub>O<sub>2</sub><sup>+</sup>, H<sub>9</sub>O<sub>4</sub><sup>+</sup>) के रूप में विद्यमान होता है। इस प्रकार, अरहेनियस अम्ल को एक ऐसे पदार्थ के रूप में भी वर्णित किया जा सकता है जो पानी में मिलाने पर हाइड्रोनियम आयनों की सांद्रता को बढ़ाता है। उदाहरणों में हाइड्रोजन क्लोराइड और एसिटिक अम्ल जैसे आणविक पदार्थ सम्मिलित हैं।
-दूसरी ओर, एक अरहेनियस बेस (रसायन विज्ञान), एक ऐसा पदार्थ है जो [[ हीड्राकसीड ]] (OH .) की सांद्रता को बढ़ाता है<sup>-</sup>) आयन जब पानी में घुल जाते हैं। इससे हाइड्रोनियम की सांद्रता कम हो जाती है क्योंकि आयन H . बनाने के लिए प्रतिक्रिया करते हैं<sub>2</sub>ओ अणु:
+दूसरी ओर, अरहेनियस क्षार ऐसा पदार्थ है जो पानी में घुलने पर[[ हीड्राकसीड | हाइड्रॉक्साइड]] (OH<sup>−</sup>) आयनों की सांद्रता को बढ़ाता है। इससे हाइड्रोनियम की सांद्रता कम हो जाती है क्योंकि आयन H<sub>2</sub>O अणु बनाने के लिए प्रतिक्रिया करते हैं:
-:एच<sub>3</sub>O{{su|p=+|b=(aq)}} + ओह{{su|p=−|b=(aq)}} हो<sub>2</sub>O<sub>(liq)</sub> + एच<sub>2</sub>O<sub>(liq)</sub>
+:H<sub>3</sub>O{{su|p=+|b=(aq)}} + OH{{su|p=−|b=(aq)}}  ⇌ H<sub>2</sub>O<sub>(liq)</sub> + H<sub>2</sub>O<sub>(liq)</sub>
-इस संतुलन के कारण, हाइड्रोनियम की सांद्रता में कोई भी वृद्धि हाइड्रॉक्साइड की सांद्रता में कमी के साथ होती है। इस प्रकार, एक अरहेनियस एसिड को भी कहा जा सकता है जो हाइड्रॉक्साइड एकाग्रता को कम करता है, जबकि एक अरहेनियस बेस इसे बढ़ाता है।
+इस संतुलन के कारण, हाइड्रोनियम की सांद्रता में कोई भी वृद्धि हाइड्रॉक्साइड की सांद्रता में कमी के साथ होती है। इस प्रकार, अरहेनियस अम्ल को भी कहा जा सकता है जो हाइड्रॉक्साइड एकाग्रता को कम करता है, जबकि अरहेनियस क्षार इसे बढ़ाता है।
-एक अम्लीय घोल में, हाइड्रोनियम आयनों की सांद्रता 10 . से अधिक होती है<sup>−7</sup> मोल (इकाई) प्रति लीटर। चूँकि pH को हाइड्रोनियम आयनों की सांद्रता के ऋणात्मक लघुगणक के रूप में परिभाषित किया जाता है, इसलिए अम्लीय विलयनों का pH इस प्रकार 7 से कम होता है।
+अम्लीय घोल में, हाइड्रोनियम आयनों की सांद्रता 10−7 मोल प्रति लीटर से अधिक होती है। चूँकि pH को हाइड्रोनियम आयनों की सांद्रता के ऋणात्मक लघुगणक के रूप में परिभाषित किया जाता है, इसलिए अम्लीय विलयनों का pH 7 से कम होता है।
-===ब्रोंस्टेड-लोरी एसिड{{anchor|Brønsted acids}}===
+===ब्रोंस्टेड-लोरी अम्ल===
-{{Main|Brønsted–Lowry acid–base theory}}
+{{Main|ब्रोंस्टेड-लोरी अम्ल-क्षार सिद्धांत}}
-[[File:Acetic-acid-dissociation-3D-balls.png|thumb|350px|alt=Acetic acid, CH<sub>3</sub>COOH, एक मिथाइल समूह, CH . से बना है<sub>3</sub>, एक कार्बोक्सिलेट समूह, COOH के लिए रासायनिक रूप से बाध्य। कार्बोक्सिलेट समूह एक प्रोटॉन खो सकता है और इसे पानी के अणु को दान कर सकता है, एच<sub>2</sub>0, एक एसीटेट आयन CH . को पीछे छोड़ते हुए<sub>3</sub>सीओओ- और हाइड्रोनियम केशन एच . बनाना<sub>3</sub>ओ। यह एक संतुलन प्रतिक्रिया है, इसलिए रिवर्स प्रक्रिया भी हो सकती है। एक कमजोर एसिड, [[ एसीटेट ]] आयन और [[ हाइड्रोनियम ]] आयन देने के लिए संतुलन प्रतिक्रिया में पानी के लिए एक प्रोटॉन (हाइड्रोजन आयन, हरे रंग में हाइलाइट किया गया) दान करता है। लाल: ऑक्सीजन, काला: कार्बन, सफेद: हाइड्रोजन।]]जबकि अरहेनियस अवधारणा कई प्रतिक्रियाओं का वर्णन करने के लिए उपयोगी है, यह इसके दायरे में भी काफी सीमित है। 1923 में, रसायनज्ञ जोहान्स निकोलस ब्रोंस्टेड और थॉमस मार्टिन लोरी ने स्वतंत्र रूप से माना कि एसिड-बेस प्रतिक्रियाओं में एक प्रोटॉन का स्थानांतरण शामिल होता है। ब्रोंस्टेड-लोरी एसिड (या बस ब्रोंस्टेड एसिड) एक प्रजाति है जो ब्रोंस्टेड-लोरी बेस के लिए एक प्रोटॉन दान करती है।<ref name="Ebbing" />ब्रोंस्टेड-लोरी एसिड-बेस सिद्धांत के अरहेनियस सिद्धांत पर कई फायदे हैं। एसिटिक एसिड (CH .) की निम्नलिखित प्रतिक्रियाओं पर विचार करें<sub>3</sub>COOH), कार्बनिक अम्ल जो सिरका को उसका विशिष्ट स्वाद देता है:
+[[File:Acetic-acid-dissociation-3D-balls.png|thumb|350px|alt=Acetic acid, CH<sub>3</sub>COOH, एक मिथाइल समूह, CH . से बना है<sub>3</sub>, एक कार्बोक्सिलेट समूह, COOH के लिए रासायनिक रूप से बाध्य। कार्बोक्सिलेट समूह एक प्रोटॉन खो सकता है और इसे पानी के अणु को दान कर सकता है, एच<sub>2</sub>0, एक एसीटेट आयन CH . को पीछे छोड़ते हुए<sub>3</sub>सीओओ- और हाइड्रोनियम केशन एच . बनाना<sub>3</sub>ओ। यह एक संतुलन प्रतिक्रिया है, इसलिए रिवर्स प्रक्रिया भी हो सकती है। एक कमजोर एसिड, [[ एसीटेट ]] आयन और [[ हाइड्रोनियम ]] आयन देने के लिए संतुलन प्रतिक्रिया में पानी के लिए एक प्रोटॉन (हाइड्रोजन आयन, हरे रंग में हाइलाइट किया गया) दान करता है। लाल: ऑक्सीजन, काला: कार्बन, सफेद: हाइड्रोजन।]]जबकि अरहेनियस अवधारणा कई प्रतिक्रियाओं का वर्णन करने के लिए उपयोगी है, यह इसके दायरे में भी काफी सीमित है। 1923 में, रसायनज्ञ जोहान्स निकोलस ब्रोंस्टेड और थॉमस मार्टिन लोरी ने स्वतंत्र रूप से मान्यता दी कि अम्ल-क्षार प्रतिक्रियाओं में प्रोटॉन का हस्तांतरण सम्मिलित है। ब्रोंस्टेड-लोरी अम्ल (या ब्रोंस्टेड अम्ल) एक प्रजाति है जो ब्रोंस्टेड-लोरी क्षार को प्रोटॉन दान करती है।<ref name="Ebbing" />ब्रोंस्टेड-लोरी अम्ल-क्षार सिद्धांत के अरहेनियस सिद्धांत पर कई फायदे हैं। सिरका को अपना विशिष्ट स्वाद देने वाले कार्बनिक अम्ल एसिटिक अम्ल (CH3COOH) की निम्नलिखित अभिक्रियाओं पर विचार कीजिए:
 :{{chem2|CH3COOH + H2O <-> CH3COO- + H3O+}}
 :{{chem2|CH3COOH + NH3 <-> CH3COO− + NH4+}}
-दोनों सिद्धांत आसानी से पहली प्रतिक्रिया का वर्णन करते हैं: सीएच<sub>3</sub>COOH एक अरहेनियस एसिड के रूप में कार्य करता है क्योंकि यह H . के स्रोत के रूप में कार्य करता है<sub>3</sub>O<sup>+</sup> जब पानी में घुल जाता है, और यह पानी के लिए एक प्रोटॉन दान करके ब्रोंस्टेड एसिड के रूप में कार्य करता है। दूसरे उदाहरण में सीएच<sub>3</sub>सीओओएच एक ही परिवर्तन से गुजरता है, इस मामले में अमोनिया को प्रोटॉन दान करना (एनएच<sub>3</sub>), लेकिन एसिड की अरहेनियस परिभाषा से संबंधित नहीं है क्योंकि प्रतिक्रिया हाइड्रोनियम का उत्पादन नहीं करती है। फिर भी, सीएच<sub>3</sub>COOH एक अरहेनियस और ब्रोंस्टेड-लोरी एसिड दोनों है।
+दोनों सिद्धांत आसानी से पहली प्रतिक्रिया का वर्णन करते हैं: CH<sub>3</sub>COOH अरहेनियस अम्ल के रूप में कार्य करता है क्योंकि यह पानी में घुलने पर H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> के स्रोत के रूप में कार्य करता है, और यह पानी के लिए प्रोटॉन दान करके ब्रोंस्टेड अम्ल के रूप में कार्य करता है। दूसरे उदाहरण में CH<sub>3</sub>COOH उसी परिवर्तन से गुजरता है, इस मामले में अमोनिया (NH<sub>3</sub>) को एक प्रोटॉन दान करता है, लेकिन एक अम्लकी अरहेनियस परिभाषा से संबंधित नहीं है क्योंकि प्रतिक्रिया हाइड्रोनियम का उत्पादन नहीं करती है। फिर भी, CH<sub>3</sub>COOH अरहेनियस और ब्रोंस्टेड-लोरी अम्ल दोनों है।
-ब्रोंस्टेड-लोरी सिद्धांत का उपयोग गैर-जलीय घोल या गैस चरण में अणु की प्रतिक्रियाओं का वर्णन करने के लिए किया जा सकता है। हाइड्रोजन क्लोराइड (HCl) और अमोनिया कई अलग-अलग परिस्थितियों में मिलकर [[ अमोनियम क्लोराइड ]], NH . बनाते हैं<sub>4</sub>सीएल. जलीय घोल में HCl हाइड्रोक्लोरिक एसिड के रूप में व्यवहार करता है और हाइड्रोनियम और क्लोराइड आयनों के रूप में मौजूद होता है। निम्नलिखित प्रतिक्रियाएं अरहेनियस की परिभाषा की सीमाओं को दर्शाती हैं:
+ब्रोंस्टेड-लोरी सिद्धांत का उपयोग गैर-जलीय घोल या गैस चरण में आणविक यौगिकों की प्रतिक्रियाओं का वर्णन करने के लिए किया जा सकता है। हाइड्रोजन क्लोराइड (HCl) और अमोनिया कई अलग-अलग परिस्थितियों में मिलकर [[ अमोनियम क्लोराइड |अमोनियम क्लोराइड]] NH<sub>4</sub>Cl बनाते हैं। जलीय घोल में HCl हाइड्रोक्लोरिक अम्ल के रूप में व्यवहार करता है और हाइड्रोनियम और क्लोराइड आयनों के रूप में विद्यमान होता है। निम्नलिखित प्रतिक्रियाएं अरहेनियस की परिभाषा की सीमाओं को दर्शाती हैं:
-# एच<sub>3</sub>O{{su|p=+|b=(aq)}} + क्ल{{su|p=−|b=(aq)}} + एनएच<sub>3</sub> → क्ल{{su|p=−|b=(aq)}} + एनएच{{su|b=4|p=+}}<sub>(aq)</sub> + एच<sub>2</sub>हे
+# H<sub>3</sub>O{{su|p=+|b=(aq)}} + Cl{{su|p=−|b=(aq)}} +  NH<sub>3</sub> → Cl{{su|p=−|b=(aq)}} + NH{{su|b=4|p=+}}<sub>(aq)</sub> + H<sub>2</sub>O
-# एचसीएल<sub>(benzene)</sub> + एनएच<sub>3(benzene)</sub> → एनएच<sub>4</sub>क्लोरीन<sub>(s)</sub>
+# HCl<sub>(benzene)</sub> + NH<sub>3(benzene)</sub> → NH<sub>4</sub>Cl<sub>(s)</sub>
-# एचसीएल<sub>(g)</sub> + एनएच<sub>3(g)</sub> → एनएच<sub>4</sub>क्लोरीन<sub>(s)</sub>
+# HCl<sub>(g)</sub> + NH<sub>3(g)</sub> → NH<sub>4</sub>Cl<sub>(s)</sub>
-एसिटिक एसिड प्रतिक्रियाओं के साथ, दोनों परिभाषाएं पहले उदाहरण के लिए काम करती हैं, जहां पानी विलायक है और हाइड्रोनियम आयन एचसीएल विलेय द्वारा बनता है। अगली दो प्रतिक्रियाओं में आयनों का निर्माण शामिल नहीं है लेकिन फिर भी प्रोटॉन-स्थानांतरण प्रतिक्रियाएं हैं। दूसरी प्रतिक्रिया में हाइड्रोजन क्लोराइड और अमोनिया ([[ बेंजीन ]] में घुले हुए) एक बेंजीन विलायक में और तीसरे गैसीय एचसीएल और एनएच में ठोस अमोनियम क्लोराइड बनाने के लिए प्रतिक्रिया करते हैं।<sub>3</sub> ठोस बनाने के लिए गठबंधन करें।
+एसिटिक अम्ल प्रतिक्रियाओं के साथ, दोनों परिभाषाएं पहले उदाहरण के लिए काम करती हैं, जहां पानी विलायक है और हाइड्रोनियम आयन HCl विलेय द्वारा बनता है। अगली दो प्रतिक्रियाओं में आयनों का निर्माण सम्मिलित नहीं है लेकिन फिर भी प्रोटॉन-हस्तांतरण प्रतिक्रियाएं हैं। दूसरी प्रतिक्रिया में हाइड्रोजन क्लोराइड और अमोनिया ([[ बेंजीन |बेंजीन]] में घुले हुए) बेंजीन विलायक में ठोस अमोनियम क्लोराइड बनाने के लिए प्रतिक्रिया करते हैं और तीसरे गैसीय में HCl और NH<sub>3</sub> मिलकर ठोस बनाते हैं।
-=== लुईस एसिड ===
+=== लुईस अम्ल ===
-{{main|Lewis acids and bases}}
+{{main|लुईस अम्ल और क्षार}}
-में गिल्बर्ट एन. लुईस द्वारा एक तिहाई, केवल मामूली रूप से संबंधित अवधारणा प्रस्तावित की गई थी, जिसमें एसिड-बेस विशेषताओं के साथ प्रतिक्रियाएं शामिल हैं जिनमें प्रोटॉन स्थानांतरण शामिल नहीं है। लुईस एसिड एक ऐसी प्रजाति है जो किसी अन्य प्रजाति से इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी को स्वीकार करती है; दूसरे शब्दों में, यह एक इलेक्ट्रॉन जोड़ी स्वीकर्ता है।<ref name="Ebbing" />ब्रोंस्टेड एसिड-बेस प्रतिक्रियाएं प्रोटॉन ट्रांसफर प्रतिक्रियाएं हैं जबकि लुईस एसिड-बेस प्रतिक्रियाएं इलेक्ट्रॉन जोड़ी स्थानांतरण हैं। कई लुईस एसिड ब्रोंस्टेड-लोरी एसिड नहीं हैं। एसिड-बेस केमिस्ट्री के संदर्भ में निम्नलिखित प्रतिक्रियाओं का वर्णन कैसे किया जाता है, इसकी तुलना करें:
+में गिल्बर्ट एन।लुईस द्वारा एक तिहाई, केवल मामूली रूप से संबंधित अवधारणा प्रस्तावित की गई थी, जिसमें अम्ल-क्षार विशेषताओं के साथ प्रतिक्रियाएं सम्मिलित हैं जिनमें प्रोटॉन हस्तांतरण सम्मिलित नहीं है। लुईस अम्ल एक ऐसी प्रजाति है जो किसी अन्य प्रजाति से इलेक्ट्रॉनों की जोड़ी को स्वीकार करती है, दूसरे शब्दों में, यह इलेक्ट्रॉन जोड़ी स्वीकर्ता है।<ref name="Ebbing" />ब्रोंस्टेड अम्ल-क्षार प्रतिक्रियाएं प्रोटॉन हस्तांतरण प्रतिक्रियाएं हैं जबकि लुईस अम्ल-क्षार प्रतिक्रियाएं इलेक्ट्रॉन जोड़ी हस्तांतरण हैं। कई लुईस अम्ल ब्रोंस्टेड-लोरी अम्ल नहीं हैं। अम्ल-क्षार रसायन विज्ञान के संदर्भ में निम्नलिखित प्रतिक्रियाओं का वर्णन कैसे किया जाता है, इसकी तुलना करें:
-:[[File:LewisAcid.png|374px]]पहली प्रतिक्रिया में एक [[ फ्लोराइड ]], F<sup>-</sup>, [[ टेट्राफ्लोरोबोरेट ]] उत्पाद बनाने के लिए बोरॉन ट्राइफ्लोराइड को एक अकेला जोड़ा देता है। फ्लोराइड [[ रासायनिक संयोजन इलेक्ट्रॉन ]]ों की एक जोड़ी खो देता है क्योंकि बी-एफ बंधन में साझा किए गए इलेक्ट्रॉन दो परमाणु [[ परमाणु नाभिक ]] के बीच अंतरिक्ष के क्षेत्र में स्थित होते हैं और इसलिए फ्लोराइड नाभिक से अधिक दूर होते हैं, क्योंकि वे अकेले फ्लोराइड आयन में होते हैं। बीएफ<sub>3</sub> एक लुईस एसिड है क्योंकि यह फ्लोराइड से इलेक्ट्रॉन जोड़ी को स्वीकार करता है। इस प्रतिक्रिया को ब्रोंस्टेड सिद्धांत के संदर्भ में वर्णित नहीं किया जा सकता है क्योंकि कोई प्रोटॉन स्थानांतरण नहीं है। दूसरी प्रतिक्रिया को किसी भी सिद्धांत का उपयोग करके वर्णित किया जा सकता है। एक प्रोटॉन को एक अनिर्दिष्ट ब्रोंस्टेड एसिड से अमोनिया, एक ब्रोंस्टेड बेस में स्थानांतरित किया जाता है; वैकल्पिक रूप से, अमोनिया एक लुईस बेस के रूप में कार्य करता है और हाइड्रोजन आयन के साथ एक बंधन बनाने के लिए इलेक्ट्रॉनों की एक अकेली जोड़ी को स्थानांतरित करता है। इलेक्ट्रॉन जोड़ी प्राप्त करने वाली प्रजाति लुईस एसिड है; उदाहरण के लिए, H . में ऑक्सीजन परमाणु<sub>3</sub>O<sup>+</sup> जब एच-ओ बांड में से एक टूट जाता है और बांड में साझा किए गए इलेक्ट्रॉनों को ऑक्सीजन पर स्थानीयकृत किया जाता है, तो इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी प्राप्त करता है। संदर्भ के आधार पर, लुईस एसिड को [[ ऑक्सीकरण एजेंट ]] या [[ वैद्युतकणसंचलन ]] के रूप में भी वर्णित किया जा सकता है। कार्बनिक ब्रोंस्टेड एसिड, जैसे एसिटिक, साइट्रिक, या ऑक्सालिक एसिड, लुईस एसिड नहीं हैं।<ref name="Oxtoby8th" />वे पानी में वियोजित होकर एक लुईस अम्ल, H . उत्पन्न करते हैं<sup>+</sup>, लेकिन साथ ही साथ लुईस बेस (एसीटेट, साइट्रेट, या ऑक्सालेट, क्रमशः उल्लिखित एसिड के लिए) के बराबर मात्रा में उत्पन्न करते हैं। यह लेख ज्यादातर लुईस एसिड के बजाय ब्रोंस्टेड एसिड से संबंधित है।
+:[[File:LewisAcid.png|374px]]
+:पहली प्रतिक्रिया में [[ फ्लोराइड |फ्लोराइडआयन]] , F<sup>-</sup>, उत्पाद[[ टेट्राफ्लोरोबोरेट | टेट्राफ्लोरोबोरेट]] बनाने के लिए बोरॉन ट्राइफ्लोराइड को इलेक्ट्रॉन जोड़ी देता है। फ्लोराइड [[ रासायनिक संयोजन इलेक्ट्रॉन |वैलेंस इलेक्ट्रॉनों]] की एक जोड़ी "खो देता है" क्योंकि B—F बंध में साझा किए गए इलेक्ट्रॉन दो [[ परमाणु नाभिक |परमाणु नाभिक]] के बीच अंतरिक्ष के क्षेत्र में स्थित होते हैं और इसलिए फ्लोराइड नाभिक से अधिक दूर होते हैं, क्योंकि वे अकेले फ्लोराइड आयन में होते हैं। BF<sub>3</sub> लुईस अम्ल है क्योंकि यह फ्लोराइड से इलेक्ट्रॉन जोड़ी को स्वीकार करता है। इस प्रतिक्रिया को ब्रोंस्टेड सिद्धांत के संदर्भ में वर्णित नहीं किया जा सकता है क्योंकि कोई प्रोटॉन हस्तांतरण नहीं है। दूसरी प्रतिक्रिया को किसी भी सिद्धांत का उपयोग करके वर्णित किया जा सकता है। प्रोटॉन को एक अनिर्दिष्ट ब्रोंस्टेड अम्ल से अमोनिया, ब्रोंस्टेड क्षार में स्थानांतरित किया जाता है, वैकल्पिक रूप से, अमोनिया लुईस क्षार के रूप में कार्य करता है और हाइड्रोजन आयन के साथ बंध बनाने के लिए इलेक्ट्रॉनों कीअकेली जोड़ी को स्थानांतरित करता है। इलेक्ट्रॉन जोड़ी प्राप्त करने वाली प्रजाति लुईस अम्ल है, उदाहरण के लिए, H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> में ऑक्सीजन परमाणु इलेक्ट्रॉनों की जोड़ी प्राप्त करता है जब H-O बंध में से एक टूट जाता है और बंध में साझा किए गए इलेक्ट्रॉन ऑक्सीजन पर स्थानीयकृत हो जाते हैं। संदर्भ के आधार पर, लुईस अम्ल को [[ ऑक्सीकरण एजेंट |आक्सीकारक]] या [[ वैद्युतकणसंचलन |इलेक्ट्रॉनरागी]] के रूप में भी वर्णित किया जा सकता है। कार्बनिक ब्रोंस्टेड अम्ल, जैसे एसिटिक, साइट्रिक, या ऑक्सालिक अम्ल, लुईस अम्ल नहीं हैं।<ref name="Oxtoby8th" />वे लुईस अम्ल, H<sup>+</sup> का उत्पादन करने के लिए पानी में अलग हो जाते हैं, लेकिन साथ ही साथ लुईस क्षार (एसीटेट, साइट्रेट, या ऑक्सालेट, क्रमशः उल्लिखित अम्ल के लिए) के बराबर मात्रा में उत्पन्न करते हैं। यह लेख ज्यादातर लुईस अम्ल के बजाय ब्रोंस्टेड अम्ल से संबंधित है।
 ==वियोजन और संतुलन==
-<!-- linked from redirect [[Free acid]] -->
+अम्ल की प्रतिक्रियाओं को अक्सर {{chem2|HA <-> H+ + A-}}, के रूप में सामान्यीकृत किया जाता है, जहां HA अम्ल का प्रतिनिधित्व करता है और A<sup>−</sup> [[ संयुग्म अम्ल |संयुग्म अम्ल]] है। इस प्रतिक्रिया को प्रोटोअपघटन कहा जाता है। अम्ल के प्रोटोनित रूप (HA) को कभी-कभी मुक्त अम्ल भी कहा जाता है।<ref>{{cite book | editor1-last = Stahl | editor1-first = P. Heinrich | editor2-last = Warmth | editor2-first = Camille G. | last1 = Stahl | first1 = P. Heinrich | last2 = Nakamo | first2 = Masahiro | name-list-style = vanc | title = फार्मास्युटिकल साल्ट की हैंडबुक: गुण, चयन और उपयोग| date = 2008 | publisher = Wiley-VCH | location = Weinheim | isbn = 978-3-906390-58-1 | chapter = Pharmaceutical Aspects of the Salt Form | chapter-url = https: