बोरियम: Difference between revisions
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एक [[तत्व नामकरण विवाद]] था कि 104 से 106 तक के तत्वों को क्या कहा जाना था; आईयूपीएसी ने इस तत्व के लिए अस्थायी, व्यवस्थित तत्व नाम के रूप में नलसेप्टियम प्रतीक Uns को अपनाया | एक [[तत्व नामकरण विवाद]] था कि 104 से 106 तक के तत्वों को क्या कहा जाना था; आईयूपीएसी ने इस तत्व के लिए अस्थायी, व्यवस्थित तत्व नाम के रूप में नलसेप्टियम प्रतीक Uns को अपनाया था।1994 में आईयूपीएसी की समिति ने पक्षसमर्थन की थी कि तत्व 107 को बोहरियम नाम दिया जाए, नील्सबोरियम नहीं, क्योंकि किसी तत्व के नामकरण में किसी वैज्ञानिक के पूर्ण नाम का उपयोग करने की कोई मिसाल नहीं थी।<ref name="IUPAC94">{{Cite journal|doi=10.1351/pac199466122419|title=Names and symbols of transfermium elements (IUPAC Recommendations 1994)|date=1994|journal=Pure and Applied Chemistry|volume=66|pages=2419–2421|issue=12|doi-access=free}}</ref> खोजकर्ताओं द्वारा इसका विरोध किया गया था क्योंकि कुछ चिंता थी कि नाम बोरॉन के साथ भ्रमित हो सकता है और विशेष रूप से उनके संबंधित ऑक्सीजन, बोहराट और बोरेट के नामों की पहचान होती है।इस स्थिति आईयूपीएसी की डेनिश शाखा को दे दिया गया था, जिसने इसके अतिरिक्त, बोहरियम नाम के पक्ष में मतदान किया था,[[oxyanion]]s और इस प्रकार तत्व 107 के लिए बोहरियम नाम को 1997 में अंतरराष्ट्रीय स्तर पर मान्यता दी गई थी; बोरॉन और बोहरियम के संबंधित ऑक्सीजनों के नाम उनकी समरूपता के अतिरिक्त अपरिवर्तित रहते हैं।<ref>{{RedBook2005|pages=337–9}}</ref> | ||
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== अनुमानित गुण == | == अनुमानित गुण == | ||
बोहरियम या इसके यौगिकों के बहुत कम गुणों को मापा गया है; यह इसके अत्यधिक सीमित और महंगे उत्पादन के कारण है | बोहरियम या इसके यौगिकों के बहुत कम गुणों को मापा गया है; यह इसके अत्यधिक सीमित और महंगे उत्पादन के कारण है और यह तथ्य कि बोहरियम (और उसके माता-पिता) बहुत जल्दी सड़ जाते हैं। कुछ विलक्षण रसायन-संबंधी गुणों को मापा गया है, किन्तु बोहरियम धातु के गुण अज्ञात रहते हैं और केवल पूर्वानुमान उपलब्ध हैं। | ||
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Latest revision as of 11:48, 14 July 2023
| Bohrium | ||||||
|---|---|---|---|---|---|---|
| उच्चारण | /ˈbɔːriəm/ ({{error|Audio file "Bohrium2009.ogg" not found}}) | |||||
| जन अंक | [270] (unconfirmed: 278) | |||||
| Bohrium in the periodic table | ||||||
| ||||||
| Atomic number (Z) | 107 | |||||
| समूह | group 7 | |||||
| अवधि | period 7 | |||||
| ब्लॉक | d-block | |||||
| ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास | [Rn] 5f14 6d5 7s2[1][2] | |||||
| प्रति शेल इलेक्ट्रॉन | 2, 8, 18, 32, 32, 13, 2 | |||||
| भौतिक गुण | ||||||
| Phase at STP | solid (predicted)[3] | |||||
| Density (near r.t.) | 26–27 g/cm3 (predicted)[4][5] | |||||
| परमाणु गुण | ||||||
| ऑक्सीकरण राज्य | (+3), (+4), (+5), +7[2][6] (parenthesized: prediction) | |||||
| Ionization energies | ||||||
| परमाणु का आधा घेरा | empirical: 128 pm (predicted)[2] | |||||
| सहसंयोजक त्रिज्या | 141 pm (estimated)[7] | |||||
| अन्य गुण | ||||||
| प्राकृतिक घटना | synthetic | |||||
| क्रिस्टल की संरचना | hexagonal close-packed (hcp) (predicted)[3] | |||||
| CAS नंबर | 54037-14-8 | |||||
| History | ||||||
| नामी | after Niels Bohr | |||||
| खोज] | Gesellschaft für Schwerionenforschung (1981) | |||||
| ||||||
बोहरियम रासायनिक प्रतीक Bh और परमाणु संख्या 107 के साथ सिंथेटिक तत्व रासायनिक तत्व है। इसका नाम डेनिश भौतिक विज्ञानी नील्स बोह्र के नाम पर रखा गया है। सिंथेटिक तत्व के रूप में, इसे प्रयोगशाला में बनाया जा सकता है किन्तु यह प्रकृति में नहीं पाया जाता है। बोहरियम के सभी ज्ञात समस्थानिक अत्यधिक रेडियोधर्मी क्षय हैं; सबसे स्थिर ज्ञात आइसोटोप है इस प्रकार 270 बीएच लगभग 2.4 मिनट के आधे जीवन के साथ, चूँकि अपुष्ट 278Bh का आधा जीवन लगभग 11.5 मिनट हो सकता है।
आवर्त सारणी में, यह ब्लॉक (आवर्त सारणी) या डी-ब्लॉक सुपरहेवी तत्व है। यह अवधि 7 तत्व का सदस्य है और संक्रमण धातुओं की 6d श्रृंखला के पांचवें सदस्य के रूप में समूह 7 तत्व से संबंधित है। रसायन विज्ञान के प्रयोगों ने पुष्टि की है कि बोहरियम समूह 7 में रेनीयाम के लिए भारी होमोलॉजी (रसायन विज्ञान) के रूप में व्यवहार करता है। बोहरियम की रासायनिक संपत्ति को केवल आंशिक रूप से चित्रित किया जाता है, किन्तु वे अन्य समूह 7 तत्वों के रसायन विज्ञान के साथ अच्छी तरह से तुलना करते हैं।
परिचय
| External video | |
|---|---|
| File:Nuvola apps kaboodle.svg Visualization of unsuccessful nuclear fusion, based on calculations by the Australian National University[8] |
The heaviest[lower-alpha 1] atomic nuclei are created in nuclear reactions that combine two other nuclei of unequal size[lower-alpha 2] into one; roughly, the more unequal the two nuclei in terms of mass, the greater the possibility that the two react.[14] The material made of the heavier nuclei is made into a target, which is then bombarded by the beam of lighter nuclei. Two nuclei can fuse into one only if they approach each other closely enough; normally, nuclei (all positively charged) repel each other due to electrostatic repulsion. The strong interaction can overcome this repulsion but only within a very short distance from a nucleus; beam nuclei are thus greatly accelerated in order to make such repulsion insignificant compared to the velocity of the beam nucleus.[15] Coming close alone is not enough for two nuclei to fuse: when two nuclei approach each other, they usually remain together for approximately 10−20 seconds and then part ways (not necessarily in the same composition as before the reaction) rather than form a single nucleus.[15][16] If fusion does occur, the temporary merger—termed a compound nucleus—is an excited state. To lose its excitation energy and reach a more stable state, a compound nucleus either fissions or ejects one or several neutrons,[lower-alpha 3] which carry away the energy. This occurs in approximately 10−16 seconds after the initial collision.[17][lower-alpha 4]
The beam passes through the target and reaches the next chamber, the separator; if a new nucleus is produced, it is carried with this beam.[20] In the separator, the newly produced nucleus is separated from other nuclides (that of the original beam and any other reaction products)[lower-alpha 5] and transferred to a surface-barrier detector, which stops the nucleus. The exact location of the upcoming impact on the detector is marked; also marked are its energy and the time of the arrival.[20] The transfer takes about 10−6 seconds; in order to be detected, the nucleus must survive this long.[23] The nucleus is recorded again once its decay is registered, and the location, the energy, and the time of the decay are measured.[20]
Stability of a nucleus is provided by the strong interaction. However, its range is very short; as nuclei become larger, their influence on the outermost nucleons (protons and neutrons) weakens. At the same time, the nucleus is torn apart by electrostatic repulsion between protons, as it has unlimited range.[24] Nuclei of the heaviest elements are thus theoretically predicted[25] and have so far been observed[26] to primarily decay via decay modes that are caused by such repulsion: alpha decay and spontaneous fission;[lower-alpha 6] these modes are predomina