बेरियम एजाइड: Difference between revisions
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Latest revision as of 16:37, 30 October 2023
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| Names | |
|---|---|
| Other names
Barium dinitride
| |
| Identifiers | |
3D model (JSmol)
|
|
| ChemSpider | |
| EC Number |
|
PubChem CID
|
|
| UN number | 1687 |
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| Properties | |
| Ba(N3)2 | |
| Molar mass | 221.37 g/mol |
| Appearance | White crystalline solid |
| Odor | Odourless |
| Density | 2.936 g/cm3[1] |
| Melting point | 126 °C (259 °F; 399 K) |
| Boiling point | 160 °C (320 °F; 433 K) (initial decomposition)[2] >217 °C (deflagrates) 180 °C (initial decomposition),[3] 225 °C explosion |
| 11.5 g/100 mL (0 °C) 14.98 g/100 mL (15.7 °C) 15.36 g/100 mL (20 °C) 22.73 g/100 mL (52.1 °C) 24.75 g/100 mL (70 °C)[4] | |
| Solubility in ethanol | 0.017 g/100 mL (16 °C)[5] |
| Solubility in acetone | Insoluble |
| Solubility in ether | Insoluble |
| Structure | |
| Monoclinic | |
| Hazards | |
| GHS labelling: | |
| GHS01: ExplosiveGHS06: Toxic | |
| Danger | |
| H200, H301, H315, H319, H331, H335 | |
| P210, P240, P264, P280, P305+P351+P338, P310 | |
| Safety data sheet (SDS) | [1] |
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
| |
बेरियम एजाइड सूत्र Ba(N3)2 के साथ एक अकार्बनिक एजाइड है। यह हाइड्रोजोइक अम्ल का बेरियम लवण है। अधिकांश एजाइड्स के जैसे, यह विस्फोटक है। यह लेड एजाइड की तुलना में यांत्रिक झटके के प्रति कम संवेदनशील है।
तैयारी
घुलनशील बेरियम नमक के साथ सोडियम एज़ाइड पर प्रतिक्रिया करके बेरियम एजाइड तैयार किया जा सकता है। बड़े क्रिस्टल को घोल में बनने से रोकने के लिए सावधानी करनी चाहिए क्योंकि बेरियम एजाइड क्रिस्टल घर्षण/झटका या पूर्ण रूप से सूखने पर फट जाएंगे। उत्पाद को इथेनॉल में डूबा हुआ संग्रहित किया जाना चाहिए।
उपयोग
बेरियम एजाइड का उपयोग मैग्नीशियम सोडियम, पोटेशियम, लिथियम, रुबिडियम और जिंक एजाइड के संबंधित सल्फेट्स के साथ करने के लिए किया जा सकता है।[4]
- Ba(N3)2 + Li2SO4 → 2 LiN3 + BaSO4
इसे गर्म करके उच्च शुद्धता वाले नाइट्रोजन के स्रोत के रूप में भी उपयोग किया जा सकता है:
- Ba(N3)2 → Ba + 3 N2
यह प्रतिक्रिया धात्विक बेरियम को मुक्त करती है, जिसका उपयोग वैक्यूम अनुप्रयोगों में गेटर के रूप में किया जाता है।
यह भी देखें
- कैल्शियम अजाइड
- सोडियम एज़ाइड
- हाइड्राजोइक अम्ल
संदर्भ
- ↑ Fedoroff, Basil T.; Aaronson, Henry A.; Reese, Earl F.; Sheffield, Oliver E.; Clift, George D.; Dunkle, Cyrus G.; Walter, Hans; McLean, Dan C. (1960). Encyclopedia of Explosives and Related Items. Vol. 1. US Army Research and Development Command TACOM, ARDEC http://www.dtic.mil/get-tr-doc/pdf?AD=AD0257189.
{{cite encyclopedia}}: Missing or empty|title=(help)[dead link] - ↑ Tiede, Erich (1916). "Die Zersetzung der Alkali- und Erdalkali-azide im Hochvakuum zur Reindarstellung von Stickstoff". Ber. Dtsch. Chem. Ges. (in Deutsch). 49 (2): 1742–1745. doi:10.1002/cber.19160490234.
- ↑ Audrieth, L. F. (1934). "Hydrazoic Acid and Its Inorganic Derivatives". Chem. Rev. 15 (2): 169–224. doi:10.1021/cr60051a002.
- ↑ 4.0 4.1 H. D. Fair; R. F. Walker, eds. (1977). अकार्बनिक Azides के भौतिकी और रसायन विज्ञान. Energetic Materials. Vol. 1. New York and London: Plenum Press. ISBN 9781489950093.
- ↑ Curtius, T.; Rissom, J. (1898). "Neue Untersuchungen über den Stickstoffwasserstoff N3H". J. Prakt. Chem. (in Deutsch). 58 (1): 261–309. doi:10.1002/prac.18980580113.
