थर्मिट: Difference between revisions

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{{Distinguish|termite|thermate|Thermalite}}
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{{About|ज्वलनशील सामग्री|हास्य पुस्तक चरित्र|थर्मिट (कॉमिक्स)|इसी नाम का विस्फोटक उपकरण|आग लगाने वाला ग्रेनेड}}
{{Use dmy dates|date=December 2014}}
[[Image:Thermite mix.jpg|thumb|आयरन (III) ऑक्साइड का उपयोग कर एक थर्माइट मिश्रण]]दीमक ({{IPAc-en|'|θ|ɜːr|m|aɪ|t}})<ref>{{cite book|title=लोंगमैन उच्चारण शब्दकोश|last=Wells|first=John C.|publisher=Longman|year=1990|isbn=978-0-582-05383-0|location=Harlow, England|page=715}} entry "thermite"
</ref> पाउडर धातु विज्ञान और [[धातु ऑक्साइड]] की एक  [[आतिशबाज़ी रचना|पाइरोतकनीक रचना]] है। गर्मी या [[रासायनिक प्रतिक्रिया]] से प्रज्वलित होने पर, थर्माइट एक [[एक्ज़ोथिर्मिक]] [[ रिडॉक्स ]]कमी-ऑक्सीकरण (रेडॉक्स) प्रतिक्रिया से गुजरता है। अधिकांश किस्में विस्फोटक नहीं हैं, किंतु  एक छोटे से क्षेत्र में गर्मी और उच्च तापमान के संक्षिप्त विस्फोट उत्पन्न कर सकती हैं।  इसकी क्रिया का रूप अन्य ईंधन-ऑक्सीडाइज़र मिश्रण जैसे कि काला पाउडर के समान है।


थर्माइट्स की विविध रचनाएँ हैं। ईंधन में [[ अल्युमीनियम ]], [[ मैगनीशियम ]], [[टाइटेनियम]], [[जस्ता]], [[सिलिकॉन]] और बोरॉन सम्मिलित हैं। एल्युमीनियम अपने उच्च [[क्वथनांक]] और कम निवेश के कारण समान है। ऑक्सीकारकों में बिस्मथ (III[[कॉपर (द्वितीय) ऑक्साइड]], [[बोरॉन (III) ऑक्साइड]], सिलिकॉन (IV) ऑक्साइड, [[क्रोमियम (III) ऑक्साइड]], मैंगनीज (IV) ऑक्साइड, [[आयरन (III) ऑक्साइड]], आयरन (II, III) ऑक्साइड, कॉपर (II) सम्मिलित हैं। ऑक्साइड, और लेड (II, IV) ऑक्साइड।<ref>{{cite book|url=https://books.google.com/books?id=Q1yJNr92-YcC&pg=RA2-PA19|title=Pyrotechnic Chemistry&nbsp;— Google Books |date= December 2004|access-date=15 September 2009|isbn=978-1-889526-15-7|last1=Kosanke|first1=K|last2=Kosanke|first2=B. J|last3=Von Maltitz|first3=I|last4=Sturman|first4=B|last5=Shimizu|first5=T|last6=Wilson|first6=M. A|last7=Kubota|first7=N|last8=Jennings-White|first8=C|last9=Chapman|first9=D }}</ref>
[[Image:Thermite mix.jpg|thumb|आयरन (III) ऑक्साइड का उपयोग कर एक थर्मिट मिश्रण]]थर्मिट ({{IPAc-en|'|θ|ɜːr|m|aɪ|t}})<ref>{{cite book|title=लोंगमैन उच्चारण शब्दकोश|last=Wells|first=John C.|publisher=Longman|year=1990|isbn=978-0-582-05383-0|location=Harlow, England|page=715}} entry "thermite"
</ref> पाउडर धातु विज्ञान और [[धातु ऑक्साइड]] की एक [[आतिशबाज़ी रचना|पाइरोतकनीक रचना]] है। ऊष्मा या [[रासायनिक प्रतिक्रिया]] से प्रज्वलित होने पर, थर्मिट एक [[एक्ज़ोथिर्मिक]] [[ रिडॉक्स |रिडॉक्स]] कमी-ऑक्सीकरण (रेडॉक्स) प्रतिक्रिया से गुजरता है। अधिकांश किस्में विस्फोटक नहीं हैं, किंतु एक छोटे से क्षेत्र में ऊष्मा और उच्च तापमान के संक्षिप्त विस्फोट उत्पन्न कर सकती हैं। इसकी क्रिया का रूप अन्य ईंधन-ऑक्सीडाइज़र मिश्रण जैसे कि काला पाउडर के समान है।


प्रतिक्रिया, जिसे गोल्डश्मिड्ट प्रक्रिया भी कहा जाता है, का उपयोग [[एक्ज़ोथिर्मिक वेल्डिंग]] के लिए किया जाता है, जिसका उपयोग अधिकांशतः रेलवे पटरियों में सम्मिलित होने के लिए किया जाता है। थर्माइट्स का उपयोग धातु के शोधन, हथियारों को निष्क्रिय करने और आग लगाने वाले उपकरण में भी किया गया है। [[आतिशबाजी|पाइरोतकनीक]] में कुछ थर्माइट-जैसे मिश्रणों को पाइरोतकनीक बनाने वाले आरंभकर्ता के रूप में उपयोग किया जाता है।
थर्मिट्स की विविध रचनाएँ हैं। ईंधन में [[ अल्युमीनियम |अल्युमीनियम]] , [[ मैगनीशियम |मैगनीशियम]] , [[टाइटेनियम]], [[जस्ता]], [[सिलिकॉन]] और बोरॉन सम्मिलित हैं। एल्युमीनियम अपने उच्च [[क्वथनांक]] और कम निवेश के कारण समान है। ऑक्सीकारकों में बिस्मथ (III[[कॉपर (द्वितीय) ऑक्साइड]], [[बोरॉन (III) ऑक्साइड]], सिलिकॉन (IV) ऑक्साइड, [[क्रोमियम (III) ऑक्साइड]], मैंगनीज (IV) ऑक्साइड, [[आयरन (III) ऑक्साइड]], आयरन (II, III) ऑक्साइड, कॉपर (II) सम्मिलित हैं। ऑक्साइड, और लेड (II, IV) ऑक्साइड।<ref>{{cite book|url=https://books.google.com/books?id=Q1yJNr92-YcC&pg=RA2-PA19|title=Pyrotechnic Chemistry&nbsp;— Google Books |date= December 2004|access-date=15 September 2009|isbn=978-1-889526-15-7|last1=Kosanke|first1=K|last2=Kosanke|first2=B. J|last3=Von Maltitz|first3=I|last4=Sturman|first4=B|last5=Shimizu|first5=T|last6=Wilson|first6=M. A|last7=Kubota|first7=N|last8=Jennings-White|first8=C|last9=Chapman|first9=D }}</ref>


== रासायनिक प्रतिक्रियाएँ ==
प्रतिक्रिया, जिसे गोल्डश्मिड्ट प्रक्रिया भी कहा जाता है, का उपयोग [[एक्ज़ोथिर्मिक वेल्डिंग]] के लिए किया जाता है, जिसका उपयोग अधिकांशतः रेलवे पटरियों में सम्मिलित होने के लिए किया जाता है। थर्मिट्स का उपयोग धातु के शोधन, हथियारों को निष्क्रिय करने और आग लगाने वाले उपकरण में भी किया गया है। [[आतिशबाजी|पाइरोतकनीक]] में कुछ थर्मिट-जैसे मिश्रणों को पाइरोतकनीक बनाने वाले आरंभकर्ता के रूप में उपयोग किया जाता है।
[[Image:ThermiteReaction.jpg|thumb|upright|आयरन (III) ऑक्साइड का उपयोग कर एक थर्माइट प्रतिक्रिया। बाहर की ओर उड़ने वाली चिंगारियां पिघले हुए लोहे के गोले हैं जो अपने पीछे धुएं का गुबार छोड़ रहे हैं।]]निम्नलिखित उदाहरण में, एलिमेंटल एल्युमीनियम अन्य [[धातु]] के ऑक्साइड को कम करता है, इस सामान्य उदाहरण में [[लौह ऑक्साइड]], क्योंकि एल्युमीनियम आयरन की तुलना में ऑक्सीजन के साथ शक्तिशाली और अधिक स्थिर बंधन बनाता है:
 
== रासायनिक प्रतिक्रियाएँ                                                   ==
[[Image:ThermiteReaction.jpg|thumb|upright|आयरन (III) ऑक्साइड का उपयोग कर एक थर्मिट प्रतिक्रिया। बाहर की ओर उड़ने वाली चिंगारियां पिघले हुए लोहे के गोले हैं जो अपने पीछे धुएं का गुबार छोड़ रहे हैं।]]निम्नलिखित उदाहरण में, एलिमेंटल एल्युमीनियम अन्य [[धातु]] के ऑक्साइड को कम करता है, इस सामान्य उदाहरण में [[लौह ऑक्साइड]], क्योंकि एल्युमीनियम आयरन की तुलना में ऑक्सीजन के साथ शक्तिशाली और अधिक स्थिर बंधन बनाता है:


:: Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 2 Al → 2 Fe + Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub>
:: Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 2 Al → 2 Fe + Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub>




उत्पादों में एल्यूमीनियम [[ अल्यूमिनियम ऑक्साइड |ऑक्साइड]] , मौलिक लोहा,<ref>{{cite web|url=http://www.ilpi.com/genchem/demo/thermite/index.html |title=Demo Lab: The Thermite Reaction |publisher=Ilpi.com|access-date=11 October 2011}}</ref> और बड़ी मात्रा में गर्मी है। पदार्थ को ठोस रखने और अलगाव को रोकने के लिए अभिकारकों को सामान्यतः पाउडर किया जाता है और बाइंडर के साथ मिलाया जाता है।
उत्पादों में एल्यूमीनियम [[ अल्यूमिनियम ऑक्साइड |ऑक्साइड]] , मौलिक लोहा,<ref>{{cite web|url=http://www.ilpi.com/genchem/demo/thermite/index.html |title=Demo Lab: The Thermite Reaction |publisher=Ilpi.com|access-date=11 October 2011}}</ref> और बड़ी मात्रा में ऊष्मा है। पदार्थ को ठोस रखने और अलगाव को रोकने के लिए अभिकारकों को सामान्यतः पाउडर किया जाता है और बाइंडर के साथ मिलाया जाता है।


अन्य धातु आक्साइड का उपयोग किया जा सकता है, जैसे कि क्रोमियम ऑक्साइड, दिए गए धातु को उसके मौलिक रूप में उत्पन्न करने के लिए उदाहरण के लिए, [[ ताँबा | ताँबा]] ऑक्साइड और एलीमेंटल एल्युमीनियम का उपयोग करके कॉपर थर्माइट प्रतिक्रिया का उपयोग [[ cadwelding | कैडवेल्डिंग]] नामक प्रक्रिया में विद्युत जोड़ों को बनाने के लिए किया जा सकता है, जो तात्विक कॉपर का उत्पादन करता है (यह हिंसक रूप से प्रतिक्रिया कर सकता है):
अन्य धातु आक्साइड का उपयोग किया जा सकता है, जैसे कि क्रोमियम ऑक्साइड, दिए गए धातु को उसके मौलिक रूप में उत्पन्न करने के लिए उदाहरण के लिए, [[ ताँबा |ताँबा]] ऑक्साइड और एलीमेंटल एल्युमीनियम का उपयोग करके कॉपर थर्मिट प्रतिक्रिया का उपयोग [[ cadwelding |कैडवेल्डिंग]] नामक प्रक्रिया में विद्युत जोड़ों को बनाने के लिए किया जा सकता है, जो तात्विक कॉपर का उत्पादन करता है (यह हिंसक रूप से प्रतिक्रिया कर सकता है):


: 3 CuO + 2 Al → 3 Cu + Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub>
: 3 CuO + 2 Al → 3 Cu + Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub>
नैनोसाइज्ड कणों वाले थर्माइट्स को विभिन्न प्रकार के शब्दों द्वारा वर्णित किया जाता है, जैसे मेटास्टेबल इंटरमॉलिक्युलर कंपोजिट, सुपर-थर्माइट,<ref>{{cite web |url=http://www.navysbir.com/n08_1/N081-020.htm |title=नैनोस्ट्रक्चर्ड सुपर-थर्माइट्स का कम लागत वाला उत्पादन|publisher=Navysbir.com |access-date=12 October 2011}}</ref> [[नैनो-दीमक]],<ref>{{cite journal|doi=10.1002/prep.200700273|title=परिवर्तनीय इलेक्ट्रोस्टैटिक डिस्चार्ज इग्निशन थ्रेसहोल्ड के साथ नैनोथर्माइट कंपोजिट का विकास|year=2007|last1=Foley|first1=Timothy|last2=Pacheco|first2=Adam|last3=Malchi|first3=Jonathan|last4=Yetter|first4=Richard|last5=Higa|first5=Kelvin|journal=Propellants, Explosives, Pyrotechnics|volume=32|issue=6|pages=431|osti=1454970|url=https://www.osti.gov/biblio/1454970}}</ref> और नैनोकम्पोजिट ऊर्जावान पदार्थ है ।<ref>{{cite web |url=http://ci.confex.com/ci/2005/techprogram/P1663.HTM |title=रिएक्शन काइनेटिक्स और थर्मोडायनामिक्स ऑफ नैनोथर्माइट प्रोपेलेंट्स|publisher=Ci.confex.com |access-date=15 September 2009 |archive-date=13 August 2011 |archive-url=https://web.archive.org/web/20110813145201/http://ci.confex.com/ci/2005/techprogram/P1663.HTM |url-status=dead }}</ref><ref>{{cite journal |last1=Dreizin |first1=E. L. |last2=Schoenitz |first2=M. |date=2017 |title=Mechanochemically prepared reactive and energetic materials: a review  |url=https://doi.org/10.1007/s10853-017-0912-1 |journal=Journal of Materials Science |volume=52 |issue=20 |pages=11789–11809 | doi=10.1007/s10853-017-0912-1|bibcode=2017JMatS..5211789D |s2cid=136215486 }}</ref><ref>{{cite journal|doi=10.1063/1.2787972|title=Generation of fast propagating combustion and shock waves with copper oxide/aluminum nanothermite composites|year=2007|last1=Apperson|first1=S.|last2=Shende|first2=R. V.|last3=Subramanian|first3=S.|last4=Tappmeyer|first4=D.|last5=Gangopadhyay|first5=S.|last6=Chen|first6=Z.|last7=Gangopadhyay|first7=K.|last8=Redner|first8=P.|last9=Nicholich|first9=S.|last10=Kapoor|first10=D.|journal=Applied Physics Letters|volume=91|issue=24|pages=243109|bibcode = 2007ApPhL..91x3109A |display-authors=8|hdl=10355/8197|url=https://mospace.umsystem.edu/xmlui/bitstream/10355/8197/1/GenerationFastPorpagatingCombustion.pdf|hdl-access=free}}</ref>
नैनोसाइज्ड कणों वाले थर्मिट्स को विभिन्न प्रकार के शब्दों द्वारा वर्णित किया जाता है, जैसे मेटास्टेबल इंटरमॉलिक्युलर कंपोजिट, सुपर-थर्मिट,<ref>{{cite web |url=http://www.navysbir.com/n08_1/N081-020.htm |title=नैनोस्ट्रक्चर्ड सुपर-थर्माइट्स का कम लागत वाला उत्पादन|publisher=Navysbir.com |access-date=12 October 2011}}</ref> [[नैनो-थर्मिट]],<ref>{{cite journal|doi=10.1002/prep.200700273|title=परिवर्तनीय इलेक्ट्रोस्टैटिक डिस्चार्ज इग्निशन थ्रेसहोल्ड के साथ नैनोथर्माइट कंपोजिट का विकास|year=2007|last1=Foley|first1=Timothy|last2=Pacheco|first2=Adam|last3=Malchi|first3=Jonathan|last4=Yetter|first4=Richard|last5=Higa|first5=Kelvin|journal=Propellants, Explosives, Pyrotechnics|volume=32|issue=6|pages=431|osti=1454970|url=https://www.osti.gov/biblio/1454970}}</ref> और नैनोकम्पोजिट ऊर्जावान पदार्थ है ।<ref>{{cite web |url=http://ci.confex.com/ci/2005/techprogram/P1663.HTM |title=रिएक्शन काइनेटिक्स और थर्मोडायनामिक्स ऑफ नैनोथर्माइट प्रोपेलेंट्स|publisher=Ci.confex.com |access-date=15 September 2009 |archive-date=13 August 2011 |archive-url=https://web.archive.org/web/20110813145201/http://ci.confex.com/ci/2005/techprogram/P1663.HTM |url-status=dead }}</ref><ref>{{cite journal |last1=Dreizin |first1=E. L. |last2=Schoenitz |first2=M. |date=2017 |title=Mechanochemically prepared reactive and energetic materials: a review  |url=https://doi.org/10.1007/s10853-017-0912-1 |journal=Journal of Materials Science |volume=52 |issue=20 |pages=11789–11809 | doi=10.1007/s10853-017-0912-1|bibcode=2017JMatS..5211789D |s2cid=136215486 }}</ref><ref>{{cite journal|doi=10.1063/1.2787972|title=Generation of fast propagating combustion and shock waves with copper oxide/aluminum nanothermite composites|year=2007|last1=Apperson|first1=S.|last2=Shende|first2=R. V.|last3=Subramanian|first3=S.|last4=Tappmeyer|first4=D.|last5=Gangopadhyay|first5=S.|last6=Chen|first6=Z.|last7=Gangopadhyay|first7=K.|last8=Redner|first8=P.|last9=Nicholich|first9=S.|last10=Kapoor|first10=D.|journal=Applied Physics Letters|volume=91|issue=24|pages=243109|bibcode = 2007ApPhL..91x3109A |display-authors=8|hdl=10355/8197|url=https://mospace.umsystem.edu/xmlui/bitstream/10355/8197/1/GenerationFastPorpagatingCombustion.pdf|hdl-access=free}}</ref>




== इतिहास ==
== इतिहास                                                 ==
'''थर्माइट (थर्मिट) प्रतिक्रिया 1893 में खोजी गई थी औ'''र 1895 में जर्मन [[रसायनज्ञ]] [[हंस गोल्डश्मिड्ट]] द्वारा [[पेटेंट]] कराया गया था।<ref>Goldschmidt, H. (13 March 1895) "Verfahren zur Herstellung von Metallen oder Metalloiden oder Legierungen derselben" (Process for the production of metals or metalloids or alloys of the same), Deutsche Reichs Patent no. 96317.</ref><ref>{{Cite web |date=2011-03-30 |title=थर्मिट, एनसाइक्लोपीडिया ब्रिटानिका|url=https://www.britannica.com/science/Thermit |access-date=2022-08-14 |website=www.britannica.com |language=en}}</ref> नतीजतन, प्रतिक्रिया को कभी-कभी गोल्डश्मिट प्रतिक्रिया या गोल्डश्मिट प्रक्रिया कहा जाता है। गोल्डश्मिड्ट मूल रूप से [[गलाने]] में [[कार्बन]] के उपयोग से बचकर बहुत शुद्ध धातुओं का उत्पादन करने में रुचि रखते थे, किंतु जल्द ही उन्होंने [[वेल्डिंग]] में थर्माइट के मूल्य की खोज की।<ref name="JotSoCI">{{Cite journal|url=http://www.pyrobin.com/files/thermit%28e%29%20journal.pdf |first1=Hans |last1=Goldschmidt |author-link=Hans Goldschmidt |first2=Claude |last2=Vautin |title=एल्युमीनियम एक ताप और कम करने वाले एजेंट के रूप में|journal=[[Journal of the Society of Chemical Industry]] |volume=6 |issue=17 |pages=543–545 |date=30 June 1898 |access-date=12 October 2011 |url-status=dead |archive-url=https://web.archive.org/web/20110715133307/http://www.pyrobin.com/files/thermit%28e%29%20journal.pdf |archive-date=15 July 2011 }}</ref>
थर्मिट (थर्मिट) प्रतिक्रिया 1893 में खोजी गई थी और 1895 में जर्मन [[रसायनज्ञ]] [[हंस गोल्डश्मिड्ट]] द्वारा [[पेटेंट]] कराया गया था।<ref>Goldschmidt, H. (13 March 1895) "Verfahren zur Herstellung von Metallen oder Metalloiden oder Legierungen derselben" (Process for the production of metals or metalloids or alloys of the same), Deutsche Reichs Patent no. 96317.</ref><ref>{{Cite web |date=2011-03-30 |title=थर्मिट, एनसाइक्लोपीडिया ब्रिटानिका|url=https://www.britannica.com/science/Thermit |access-date=2022-08-14 |website=www.britannica.com |language=en}}</ref> परिणाम स्वरुप प्रतिक्रिया को कभी-कभी गोल्डश्मिट प्रतिक्रिया या गोल्डश्मिट प्रक्रिया कहा जाता है। गोल्डश्मिड्ट मूल रूप से [[गलाने]] में [[कार्बन]] के उपयोग से बचकर बहुत शुद्ध धातुओं का उत्पादन करने में रुचि रखते थे, किंतु जल्द ही उन्होंने [[वेल्डिंग]] में थर्मिट के मूल्य की खोज की थी ।<ref name="JotSoCI">{{Cite journal|url=http://www.pyrobin.com/files/thermit%28e%29%20journal.pdf |first1=Hans |last1=Goldschmidt |author-link=Hans Goldschmidt |first2=Claude |last2=Vautin |title=एल्युमीनियम एक ताप और कम करने वाले एजेंट के रूप में|journal=[[Journal of the Society of Chemical Industry]] |volume=6 |issue=17 |pages=543–545 |date=30 June 1898 |access-date=12 October 2011 |url-status=dead |archive-url=https://web.archive.org/web/20110715133307/http://www.pyrobin.com/files/thermit%28e%29%20journal.pdf |archive-date=15 July 2011 }}</ref>
थर्माइट का पहला व्यावसायिक अनुप्रयोग 1899 में [[ खाना ]] में [[ट्राम]] पटरियों की वेल्डिंग था।<ref>{{cite web |url=http://www.goldschmidt-thermit.com/en/gtg_3.php |title=गोल्डश्मिट-थर्मिट-ग्रुप|publisher=Goldschmidt-thermit.com |access-date=12 October 2011 |url-status=dead |archive-url=https://web.archive.org/web/20120405044624/http://www.goldschmidt-thermit.com/en/gtg_3.php |archive-date=5 April 2012 |df=dmy-all }}</ref>


थर्मिट का पहला व्यावसायिक अनुप्रयोग 1899 में [[ खाना |एसेन]] में [[ट्राम]] पटरियों की वेल्डिंग था।<ref>{{cite web |url=http://www.goldschmidt-thermit.com/en/gtg_3.php |title=गोल्डश्मिट-थर्मिट-ग्रुप|publisher=Goldschmidt-thermit.com |access-date=12 October 2011 |url-status=dead |archive-url=https://web.archive.org/web/20120405044624/http://www.goldschmidt-thermit.com/en/gtg_3.php |archive-date=5 April 2012 |df=dmy-all }}</ref>
== प्रकार ==
[[Image:Thermite skillet.jpg|thumb|कास्ट आयरन स्किलेट पर एक थर्मिट प्रतिक्रिया हो रही है]]रेड आयरन (III) ऑक्साइड (Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>, सामान्यतः [[जंग]] के रूप में जाना जाता है) थर्मिट में उपयोग होने वाला सबसे समान आयरन ऑक्साइड है।<ref>{{cite web |url=https://news.google.com/newspapers?id=QKBQAAAAIBAJ&pg=6875,1422491 |title=आग लगाने के लिए प्रयुक्त थर्माइट बम|publisher=The Milwaukee Journal |date=1 December 1939 |access-date=13 October 2011 }}{{Dead link|date=October 2022 |bot=InternetArchiveBot |fix-attempted=yes }} (dead link 25 April 2020)</ref><ref>{{cite web|url=https://news.google.com/newspapers?id=lR8sAAAAIBAJ&pg=5630,1866720 |title=what it Means: Thermite Bombing |publisher=the Florence Times |date=31 August 1940 |access-date=12 October 2011}}</ref><ref>{{cite news|url=https://www.nytimes.com/1997/05/06/science/hydrogen-may-not-have-caused-hindenburg-s-fiery-end.html?pagewanted=all |title=हो सकता है कि हाइड्रोजन के कारण हिंडनबर्ग का उग्र अंत न हुआ हो|work=The New York Times |date=6 May 1997 |access-date=12 October 2011}}</ref> ब्लैक आयरन (II, III) ऑक्साइड (Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub>, [[मैग्नेटाइट]]) भी काम करता है।<ref name="amazingrust">{{cite web|url=http://amazingrust.com/experiments/how_to/thermite.html |title=थर्मिट|publisher=Amazing Rust.com |date=7 February 2001 |access-date=12 October 2011 |url-status=dead |archive-url=https://web.archive.org/web/20110707122232/http://amazingrust.com/experiments/how_to/thermite.html |archive-date=7 July 2011 }}</ref> अन्य ऑक्साइड कभी-कभी उपयोग किए जाते हैं, जैसे मैंगनीज (चतुर्थ) ऑक्साइड MnO<sub>2</sub> मैंगनीज थर्मिट में, क्रोमियम (III) ऑक्साइड Cr<sub>2</sub>O<sub>3</sub> क्रोमियम थर्मिट में SiO<sub>2</sub> (क्वार्ट्ज) सिलिकॉन थर्मिट में या कॉपर (II) ऑक्साइड कॉपर थर्मिट में किंतु केवल विशेष उद्देश्यों के लिए<ref name="amazingrust"/> ये सभी उदाहरण एल्यूमीनियम को प्रतिक्रियाशील धातु के रूप में उपयोग करते हैं। [[फ्लोरो]]पॉलीमर का उपयोग विशेष योगों में किया जा सकता है, मैग्नीशियम या एल्यूमीनियम के साथ [[पॉलीटेट्राफ्लोरोएथिलीन]] एक अपेक्षाकृत सामान्य उदाहरण है। मैग्नीशियम/टेफ्लॉन/विटॉन इस प्रकार का एक अन्य [[पायरोलेंट]] है।<ref>{{cite journal |doi=10.1002/1521-4087(200211)27:5<262::AID-PREP262>3.0.CO;2-8 |title=Metal-Fluorocarbon-Pyrolants: III. Development and Application of Magnesium/Teflon/Viton (MTV) |journal=Propellants, Explosives, Pyrotechnics |volume=27 |issue=5 |pages=262–266 |year=2002 |last1=Koch |first1=Ernst-Christian}}</ref>
सूखी बर्फ (जमे हुए कार्बन डाइऑक्साइड) के संयोजन और मैग्नीशियम एल्यूमीनियम और बोरॉन जैसे कम करने वाले एजेंट पारंपरिक थर्मिट मिश्रण के समान रासायनिक प्रतिक्रिया का पालन करते हैं धातु ऑक्साइड और कार्बन का उत्पादन करते हैं। शुष्क बर्फ थर्मिट मिश्रण के बहुत कम तापमान के अतिरिक्त ऐसी प्रणाली एक ज्वाला से प्रज्वलित होने में सक्षम है।<ref>{{cite web |url=https://www.youtube.com/watch?v=_xCbal2YyaE |archive-url=https://ghostarchive.org/varchive/youtube/20211211/_xCbal2YyaE |archive-date=2021-12-11 |url-status=live |title=सूखी बर्फ में मैग्नीशियम जलाना|publisher=Royal Society of Chemistry |via=YouTube}}{{cbignore}}</ref> जब अवयवों को समीप रूप से विभाजित किया जाता है, एक पाइप में सीमित किया जाता है और एक पारंपरिक विस्फोटक की तरह सशस्त्र किया जाता है, तो यह क्रायो-थर्मिट विस्फोट योग्य होता है और प्रतिक्रिया में मुक्त कार्बन का एक भाग हीरे के रूप में निकलता है।<ref>{{Cite web |url=http://brevets-patents.ic.gc.ca/opic-cipo/cpd/eng/patent/2710026/summary.html |title=हीरा बनाने की विधि|last=Swanson |first=Daren |date=2007-12-21 |website=www.EnviroDiamond.com |publisher=Daren Swanson}}</ref>


== प्रकार ==
सिद्धांत रूप में, एल्यूमीनियम के अतिरिक्त किसी भी प्रतिक्रियाशील धातु का उपयोग किया जा सकता है। यह संभवतः ही कभी किया जाता है क्योंकि इस प्रतिक्रिया के लिए एल्यूमीनियम के गुण लगभग आदर्श हैं:
[[Image:Thermite skillet.jpg|thumb|कास्ट आयरन स्किलेट पर एक थर्माइट प्रतिक्रिया हो रही है]]रेड आयरन (III) ऑक्साइड (Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>, सामान्यतः [[जंग]] के रूप में जाना जाता है) थर्माइट में इस्तेमाल होने वाला सबसे समान आयरन ऑक्साइड है।<ref>{{cite web |url=https://news.google.com/newspapers?id=QKBQAAAAIBAJ&pg=6875,1422491 |title=आग लगाने के लिए प्रयुक्त थर्माइट बम|publisher=The Milwaukee Journal |date=1 December 1939 |access-date=13 October 2011 }}{{Dead link|date=October 2022 |bot=InternetArchiveBot |fix-attempted=yes }} (dead link 25 April 2020)</ref><ref>{{cite web|url=https://news.google.com/newspapers?id=lR8sAAAAIBAJ&pg=5630,1866720 |title=what it Means: Thermite Bombing |publisher=the Florence Times |date=31 August 1940 |access-date=12 October 2011}}</ref><ref>{{cite news|url=https://www.nytimes.com/1997/05/06/science/hydrogen-may-not-have-caused-hindenburg-s-fiery-end.html?pagewanted=all |title=हो सकता है कि हाइड्रोजन के कारण हिंडनबर्ग का उग्र अंत न हुआ हो|work=The New York Times |date=6 May 1997 |access-date=12 October 2011}}</ref> ब्लैक आयरन (II, III) ऑक्साइड (Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub>, [[मैग्नेटाइट]]) भी काम करता है।<ref name="amazingrust">{{cite web|url=http://amazingrust.com/experiments/how_to/thermite.html |title=दीमक|publisher=Amazing Rust.com |date=7 February 2001 |access-date=12 October 2011 |url-status=dead |archive-url=https://web.archive.org/web/20110707122232/http://amazingrust.com/experiments/how_to/thermite.html |archive-date=7 July 2011 }}</ref> अन्य ऑक्साइड कभी-कभी उपयोग किए जाते हैं, जैसे मैंगनीज (चतुर्थ) ऑक्साइड | एमएनओ<sub>2</sub>मैंगनीज थर्माइट में, क्रोमियम (III) ऑक्साइड|Cr<sub>2</sub>O<sub>3</sub>क्रोमियम थर्माइट में, SiO<sub>2</sub> (क्वार्ट्ज) सिलिकॉन थर्माइट में, या कॉपर (II) ऑक्साइड कॉपर थर्माइट में, किंतु  केवल विशेष उद्देश्यों के लिए।<ref name="amazingrust"/>ये सभी उदाहरण एल्यूमीनियम को प्रतिक्रियाशील धातु के रूप में उपयोग करते हैं। [[फ्लोरो]]पॉलीमर का उपयोग विशेष योगों में किया जा सकता है, मैग्नीशियम या एल्यूमीनियम के साथ [[पॉलीटेट्राफ्लोरोएथिलीन]] एक अपेक्षाकृत सामान्य उदाहरण है। मैग्नीशियम/टेफ्लॉन/विटॉन इस प्रकार का एक अन्य [[पायरोलेंट]] है।<ref>{{cite journal |doi=10.1002/1521-4087(200211)27:5<262::AID-PREP262>3.0.CO;2-8 |title=Metal-Fluorocarbon-Pyrolants: III. Development and Application of Magnesium/Teflon/Viton (MTV) |journal=Propellants, Explosives, Pyrotechnics |volume=27 |issue=5 |pages=262–266 |year=2002 |last1=Koch |first1=Ernst-Christian}}</ref>
सूखी बर्फ (जमे हुए कार्बन डाइऑक्साइड) के संयोजन और मैग्नीशियम, एल्यूमीनियम और बोरॉन जैसे कम करने वाले एजेंट पारंपरिक थर्माइट मिश्रण के समान रासायनिक प्रतिक्रिया का पालन करते हैं, धातु ऑक्साइड और कार्बन का उत्पादन करते हैं। शुष्क बर्फ थर्माइट मिश्रण के बहुत कम तापमान के बावजूद, ऐसी प्रणाली एक ज्वाला से प्रज्वलित होने में सक्षम है।<ref>{{cite web |url=https://www.youtube.com/watch?v=_xCbal2YyaE |archive-url=https://ghostarchive.org/varchive/youtube/20211211/_xCbal2YyaE |archive-date=2021-12-11 |url-status=live |title=सूखी बर्फ में मैग्नीशियम जलाना|publisher=Royal Society of Chemistry |via=YouTube}}{{cbignore}}</ref> जब अवयवों को बारीक रूप से विभाजित किया जाता है, एक पाइप में सीमित किया जाता है और एक पारंपरिक विस्फोटक की तरह सशस्त्र किया जाता है, तो यह क्रायो-थर्माइट विस्फोट योग्य होता है और प्रतिक्रिया में मुक्त कार्बन का एक हिस्सा हीरे के रूप में निकलता है।<ref>{{Cite web |url=http://brevets-patents.ic.gc.ca/opic-cipo/cpd/eng/patent/2710026/summary.html |title=हीरा बनाने की विधि|last=Swanson |first=Daren |date=2007-12-21 |website=www.EnviroDiamond.com |publisher=Daren Swanson}}</ref>
सिद्धांत रूप में, एल्यूमीनियम के बजाय किसी भी प्रतिक्रियाशील धातु का उपयोग किया जा सकता है। यह शायद ही कभी किया जाता है, क्योंकि इस प्रतिक्रिया के लिए एल्यूमीनियम के गुण लगभग आदर्श हैं:


* यह एक [[निष्क्रियता (रसायन विज्ञान)]] परत बनाता है जो इसे कई अन्य प्रतिक्रियाशील धातुओं की तुलना में अधिक सुरक्षित बनाता है।<ref>{{cite journal |doi=10.1023/B:JMSC.0000044879.63364.b3 |title=The role of the Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub> passivation shell surrounding nano-Al particles in the combustion synthesis of NiAl |year=2004 |last1=Granier |first1=J. J. |last2=Plantier |first2=K. B. |last3=Pantoya |first3=M. L. |author3-link=Michelle Pantoya |journal=Journal of Materials Science |volume=39 |issue=21 |pages=6421 |bibcode=2004JMatS..39.6421G |s2cid=137141668}}</ref>
* यह एक [[निष्क्रियता (रसायन विज्ञान)]] परत बनाता है जो इसे कई अन्य प्रतिक्रियाशील धातुओं की तुलना में अधिक सुरक्षित बनाता है।<ref>{{cite journal |doi=10.1023/B:JMSC.0000044879.63364.b3 |title=The role of the Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub> passivation shell surrounding nano-Al particles in the combustion synthesis of NiAl |year=2004 |last1=Granier |first1=J. J. |last2=Plantier |first2=K. B. |last3=Pantoya |first3=M. L. |author3-link=Michelle Pantoya |journal=Journal of Materials Science |volume=39 |issue=21 |pages=6421 |bibcode=2004JMatS..39.6421G |s2cid=137141668}}</ref>
* इसका अपेक्षाकृत कम [[गलनांक]] (660 °C) का मतलब है कि धातु को पिघलाना आसान है, ताकि प्रतिक्रिया मुख्य रूप से तरल चरण में हो सके, इस प्रकार यह काफी तेज़ी से आगे बढ़ता है।
* इसका अपेक्षाकृत कम [[गलनांक]] (660 °C) का अर्थ है कि धातु को पिघलाना आसान है, जिससे प्रतिक्रिया मुख्य रूप से तरल चरण में हो सके इस प्रकार यह अधिक तेज़ी से आगे बढ़ता है।
* इसका उच्च क्वथनांक (2519 °C) प्रतिक्रिया को अत्यधिक उच्च तापमान तक पहुँचने में सक्षम बनाता है, क्योंकि कई प्रक्रियाएँ अधिकतम तापमान को क्वथनांक के ठीक नीचे सीमित करती हैं। इस तरह का उच्च क्वथनांक संक्रमण धातुओं में समान है (उदाहरण के लिए, क्रमशः 2887 और 2582 °C पर लोहा और तांबा उबलता है), किंतु अत्यधिक प्रतिक्रियाशील धातुओं (cf. मैग्नीशियम और [[सोडियम]], जो 1090 और 883 °C पर उबलता है) के बीच विशेष रूप से असामान्य है। सी, क्रमशः)।
* इसका उच्च क्वथनांक (2519 °C) प्रतिक्रिया को अत्यधिक उच्च तापमान तक पहुँचने में सक्षम बनाता है, क्योंकि कई प्रक्रियाएँ अधिकतम तापमान को क्वथनांक के ठीक नीचे सीमित करती हैं। इस तरह का उच्च क्वथनांक संक्रमण धातुओं में समान है (उदाहरण के लिए, क्रमशः 2887 और 2582 °C पर लोहा और तांबा उबलता है), किंतु अत्यधिक प्रतिक्रियाशील धातुओं (cf. मैग्नीशियम और [[सोडियम]], जो क्रमशः 1090 और 883 °C पर उबलता है) के बीच विशेष रूप से असामान्य है।  
* इसके अलावा, प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप बनने वाले एल्यूमीनियम ऑक्साइड का कम घनत्व परिणामी शुद्ध धातु पर तैरने लगता है। वेल्ड में संदूषण को कम करने के लिए यह विशेष रूप से महत्वपूर्ण है।
* इसके अतिरिक्त प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप बनने वाले एल्यूमीनियम ऑक्साइड का कम घनत्व परिणामी शुद्ध धातु पर तैरने लगता है। वेल्ड में संदूषण को कम करने के लिए यह विशेष रूप से महत्वपूर्ण है।


हालांकि अभिकारक कमरे के तापमान पर स्थिर होते हैं, जब वे प्रज्वलन तापमान पर गर्म होते हैं तो वे अत्यधिक तीव्र एक्ज़ोथिर्मिक प्रतिक्रिया के साथ जलते हैं। उच्च तापमान (आयरन (III) ऑक्साइड के साथ 2500 °C (4532°F) तक) तक पहुँचने के कारण उत्पाद तरल के रूप में निकलते हैं - हालाँकि वास्तविक तापमान पर पहुँचना इस बात पर निर्भर करता है कि गर्मी कितनी जल्दी आसपास के वातावरण से बच सकती है। थर्माइट में ऑक्सीजन की अपनी आपूर्ति होती है और इसके लिए हवा के किसी बाहरी स्रोत की आवश्यकता नहीं होती है। नतीजतन, यह परेशान नहीं किया जा सकता है, और किसी भी वातावरण में प्रज्वलित हो सकता है, पर्याप्त प्रारंभिक गर्मी दी गई है। यह गीला होने पर अच्छी तरह से जलता है, और आसानी से पानी से बुझाया नहीं जा सकता है - हालांकि पर्याप्त गर्मी को दूर करने के लिए पर्याप्त पानी प्रतिक्रिया को रोक सकता है।<ref>{{cite journal|doi=10.1016/S0377-0273(01)00280-3 |title=Water/magma interaction: some theory and experiments on peperite formation|year=2002|last1=Wohletz|first1=Kenneth|journal=Journal of Volcanology and Geothermal Research|volume=114|issue=1–2|pages=19–35|bibcode = 2002JVGR..114...19W |url=https://zenodo.org/record/1260035}}</ref> प्रतिक्रिया तक पहुँचने से पहले पानी की थोड़ी मात्रा उबल जाती है। फिर भी, [[हाइपरबेरिक वेल्डिंग]] के लिए थर्माइट का उपयोग किया जाता है।<ref>{{cite news|author=Sarah Lyall |url=https://www.nytimes.com/2006/10/27/world/europe/27camera.html?pagewanted=all |title=कैमरे तेजी से भागते ब्रिटेन के लोगों और बहुत सारे दुखों को पकड़ते हैं|work=The New York Times |date=27 October 2006 |access-date=12 October 2011}}</ref>
चूँकि अभिकारक कमरे के तापमान पर स्थिर होते हैं, जब वे प्रज्वलन तापमान पर गर्म होते हैं तो वे अत्यधिक तीव्र एक्ज़ोथिर्मिक प्रतिक्रिया के साथ जलते हैं। उच्च तापमान (आयरन (III) ऑक्साइड के साथ 2500 °C (4532°F) तक) तक पहुँचने के कारण उत्पाद तरल के रूप में निकलते हैं - चूँकि वास्तविक तापमान पर पहुँचना इस बात पर निर्भर करता है कि ऊष्मा कितनी जल्दी आसपास के वातावरण से बच सकती है। थर्मिट में ऑक्सीजन की अपनी आपूर्ति होती है और इसके लिए हवा के किसी बाहरी स्रोत की आवश्यकता नहीं होती है। परिणाम स्वरुप , यह परेशान नहीं किया जा सकता है, और किसी भी वातावरण में प्रज्वलित हो सकता है, पर्याप्त प्रारंभिक ऊष्मा दी गई है। यह गीला होने पर अच्छी तरह से जलता है, और आसानी से पानी से बुझाया नहीं जा सकता है - चूँकि पर्याप्त ऊष्मा को दूर करने के लिए पर्याप्त पानी प्रतिक्रिया को रोक सकता है।<ref>{{cite journal|doi=10.1016/S0377-0273(01)00280-3 |title=Water/magma interaction: some theory and experiments on peperite formation|year=2002|last1=Wohletz|first1=Kenneth|journal=Journal of Volcanology and Geothermal Research|volume=114|issue=1–2|pages=19–35|bibcode = 2002JVGR..114...19W |url=https://zenodo.org/record/1260035}}</ref> प्रतिक्रिया तक पहुँचने से पहले पानी की थोड़ी मात्रा उबल जाती है। फिर भी, [[हाइपरबेरिक वेल्डिंग]] के लिए थर्मिट का उपयोग किया जाता है।<ref>{{cite news|author=Sarah Lyall |url=https://www.nytimes.com/2006/10/27/world/europe/27camera.html?pagewanted=all |title=कैमरे तेजी से भागते ब्रिटेन के लोगों और बहुत सारे दुखों को पकड़ते हैं|work=The New York Times |date=27 October 2006 |access-date=12 October 2011}}</ref>
थर्माइट्स को जलने, उच्च प्रतिक्रिया तापमान और पिघला हुआ [[लावा]] के उत्पादन के दौरान गैस उत्पादन की लगभग पूर्ण अनुपस्थिति की विशेषता है। ईंधन में दहन की उच्च ऊष्मा होनी चाहिए और कम गलनांक और उच्च क्वथनांक वाले ऑक्साइड का उत्पादन करना चाहिए। ऑक्सीडाइज़र में कम से कम 25% ऑक्सीजन होना चाहिए, उच्च घनत्व, गठन की कम गर्मी होनी चाहिए, और कम पिघलने और उच्च क्वथनांक वाली धातु का उत्पादन करना चाहिए (ताकि जारी ऊर्जा प्रतिक्रिया उत्पादों के वाष्पीकरण में खपत न हो)। इसके यांत्रिक गुणों को बेहतर बनाने के लिए संरचना में कार्बनिक बाइंडर्स को जोड़ा जा सकता है, किंतु  वे एंडोथर्मिक अपघटन उत्पादों का उत्पादन करते हैं, जिससे प्रतिक्रिया गर्मी और गैसों के उत्पादन में कुछ कमी आती है।<ref name="pyrochem"/>


प्रतिक्रिया के दौरान प्राप्त तापमान परिणाम को निर्धारित करता है। एक आदर्श मामले में, प्रतिक्रिया धातु और लावा के अच्छी तरह से अलग पिघल का उत्पादन करती है। इसके लिए, प्रतिक्रिया उत्पादों, परिणामी धातु और ईंधन ऑक्साइड दोनों को पिघलाने के लिए तापमान काफी अधिक होना चाहिए। बहुत कम तापमान पापी धातु और लावा का मिश्रण उत्पन्न करता है; बहुत अधिक तापमान (किसी भी अभिकारक या उत्पाद के क्वथनांक से ऊपर) गैस के तेजी से उत्पादन की ओर जाता है, जलती हुई प्रतिक्रिया मिश्रण को फैलाता है, कभी-कभी कम उपज वाले विस्फोट के समान प्रभाव के साथ। [[एल्युमिनोथर्मिक प्रतिक्रिया]] द्वारा धातु के उत्पादन के लिए बनाई गई रचनाओं में, इन प्रभावों का प्रतिकार किया जा सकता है। बहुत कम प्रतिक्रिया तापमान (उदाहरण के लिए, जब रेत से सिलिकॉन का उत्पादन होता है) को एक उपयुक्त ऑक्सीडाइज़र (जैसे, एल्यूमीनियम-सल्फर-रेत की रचनाओं में सल्फर) के अतिरिक्त बढ़ाया जा सकता है; उपयुक्त कूलेंट और/या स्लैग फ्लक्स (धातु विज्ञान) का उपयोग करके बहुत अधिक तापमान को कम किया जा सकता है। शौकिया रचनाओं में अधिकांशतः उपयोग किया जाने वाला फ्लक्स [[कैल्शियम फ्लोराइड]] होता है, क्योंकि यह केवल न्यूनतम रूप से प्रतिक्रिया करता है, इसमें अपेक्षाकृत कम गलनांक होता है, उच्च तापमान पर कम पिघली चिपचिपाहट होती है (इसलिए लावा की तरलता बढ़ती है) और एल्यूमिना के साथ एक यूटेक्टिक बनाता है। हालाँकि, बहुत अधिक प्रवाह, अभिकारकों को दहन को बनाए रखने में सक्षम नहीं होने के बिंदु तक पतला कर देता है। धातु ऑक्साइड के प्रकार का भी उत्पादित ऊर्जा की मात्रा पर नाटकीय प्रभाव पड़ता है; ऑक्साइड जितना अधिक होगा, उत्पादित ऊर्जा की मात्रा उतनी ही अधिक होगी। एक अच्छा उदाहरण मैंगनीज (IV) ऑक्साइड और मैंगनीज (II) ऑक्साइड के बीच का अंतर है, जहां पूर्व बहुत अधिक तापमान उत्पन्न करता है और बाद वाला मुश्किल से दहन को बनाए रखने में सक्षम होता है; अच्छे परिणाम प्राप्त करने के लिए, दोनों आक्साइड के उचित अनुपात वाले मिश्रण का उपयोग किया जा सकता है।<ref>{{cite web |url=http://developing-your-web-presence.blogspot.com/2008/07/manganese-thermite-based-on-manganese.html |title=मैंगनीज (II) ऑक्साइड पर आधारित मैंगनीज थर्माइट|publisher=Developing your Web presence |date=10 July 2008 |access-date=7 December 2011}}</ref>
थर्मिट्स को जलने, उच्च प्रतिक्रिया तापमान और पिघला हुआ [[लावा]] के उत्पादन के समय गैस उत्पादन की लगभग पूर्ण अनुपस्थिति की विशेषता है। ईंधन में दहन की उच्च ऊष्मा होनी चाहिए और कम गलनांक और उच्च क्वथनांक वाले ऑक्साइड का उत्पादन करना चाहिए। ऑक्सीडाइज़र में कम से कम 25% ऑक्सीजन होना चाहिए, उच्च घनत्व, गठन की कम ऊष्मा होनी चाहिए, और कम पिघलने और उच्च क्वथनांक वाली धातु का उत्पादन करना चाहिए (जिससे जारी ऊर्जा प्रतिक्रिया उत्पादों के वाष्पीकरण में खपत न हो)। इसके यांत्रिक गुणों को उत्तम बनाने के लिए संरचना में कार्बनिक बाइंडर्स को जोड़ा जा सकता है, किंतु वे एंडोथर्मिक अपघटन उत्पादों का उत्पादन करते हैं, जिससे प्रतिक्रिया ऊष्मा और गैसों के उत्पादन में कुछ कमी आती है।<ref name="pyrochem" />
प्रतिक्रिया दर को कण आकार के साथ भी ट्यून किया जा सकता है; महीन कणों की तुलना में मोटे कण धीमी गति से जलते हैं। प्रतिक्रिया शुरू करने के लिए उच्च तापमान पर गर्म होने वाले कणों के साथ प्रभाव अधिक स्पष्ट होता है। इस प्रभाव को नैनो-थर्माइट्स के साथ चरम पर धकेल दिया जाता है।


[[एडियाबेटिक प्रक्रिया]] में प्रतिक्रिया में प्राप्त तापमान, जब पर्यावरण में कोई गर्मी नहीं खोई जाती है, हेस के कानून का उपयोग करके अनुमान लगाया जा सकता है - प्रतिक्रिया द्वारा उत्पादित ऊर्जा की गणना करके (उत्पादों के तापीय धारिता से अभिकारकों की तापीय धारिता घटाकर) और उत्पादों को गर्म करने से खपत ऊर्जा को घटाना (उनकी विशिष्ट गर्मी से, जब पदार्थ केवल अपना तापमान बदलती है, और संलयन की उनकी तापीय धारिता और अंततः [[वाष्पीकरण की तापीय धारिता]], जब पदार्थ पिघलती या उबलती है)। वास्तविक परिस्थितियों में, प्रतिक्रिया पर्यावरण को गर्मी खो देती है, इसलिए प्राप्त तापमान कुछ कम होता है। ऊष्मा अंतरण दर परिमित है, इसलिए प्रतिक्रिया जितनी तेज़ होती है, यह रुद्धोष्म स्थिति के जितना करीब होता है और प्राप्त तापमान उतना ही अधिक होता है।<ref>{{cite book|author=Gupta, Chiranjib Kumar |title=Chemical Metallurgy: Principles and Practice|url=https://books.google.com/books?id=Tq6MTFXk3cQC&pg=PA387 |date= 2006|publisher=John Wiley & Sons|isbn=978-3-527-60525-5|pages=387–}}</ref>
प्रतिक्रिया के समय प्राप्त तापमान परिणाम को निर्धारित करता है। एक आदर्श स्थिति में प्रतिक्रिया धातु और लावा के अच्छी तरह से अलग पिघल का उत्पादन करती है। इसके लिए, प्रतिक्रिया उत्पादों, परिणामी धातु और ईंधन ऑक्साइड दोनों को पिघलाने के लिए तापमान अधिक अधिक होना चाहिए। बहुत कम तापमान पापी धातु और लावा का मिश्रण उत्पन्न करता है; बहुत अधिक तापमान (किसी भी अभिकारक या उत्पाद के क्वथनांक से ऊपर) गैस के तेजी से उत्पादन की ओर जाता है, जलती हुई प्रतिक्रिया मिश्रण को फैलाता है, कभी-कभी कम उपज वाले विस्फोट के समान प्रभाव के साथ [[एल्युमिनोथर्मिक प्रतिक्रिया]] द्वारा धातु के उत्पादन के लिए बनाई गई रचनाओं में, इन प्रभावों का प्रतिकार किया जा सकता है। बहुत कम प्रतिक्रिया तापमान (उदाहरण के लिए, जब रेत से सिलिकॉन का उत्पादन होता है) को एक उपयुक्त ऑक्सीडाइज़र (जैसे, एल्यूमीनियम-सल्फर-रेत की रचनाओं में सल्फर) के अतिरिक्त बढ़ाया जा सकता है; उपयुक्त कूलेंट और/या स्लैग फ्लक्स (धातु विज्ञान) का उपयोग करके बहुत अधिक तापमान को कम किया जा सकता है। एमेच्योर रचनाओं में अधिकांशतः उपयोग किया जाने वाला फ्लक्स [[कैल्शियम फ्लोराइड]] होता है, क्योंकि यह केवल न्यूनतम रूप से प्रतिक्रिया करता है, इसमें अपेक्षाकृत कम गलनांक होता है, उच्च तापमान पर कम पिघली श्यानता होती है (इसलिए लावा की तरलता बढ़ती है) और एल्यूमिना के साथ एक यूटेक्टिक बनाता है। चूँकि बहुत अधिक प्रवाह, अभिकारकों को दहन को बनाए रखने में सक्षम नहीं होने के बिंदु तक पतला कर देता है। धातु ऑक्साइड के प्रकार का भी उत्पादित ऊर्जा की मात्रा पर नाटकीय प्रभाव पड़ता है; ऑक्साइड जितना अधिक होगा, उत्पादित ऊर्जा की मात्रा उतनी ही अधिक होगी। एक अच्छा उदाहरण मैंगनीज (IV) ऑक्साइड और मैंगनीज (II) ऑक्साइड के बीच का अंतर है, जहां पूर्व बहुत अधिक तापमान उत्पन्न करता है और बाद वाला कठिनाई से दहन को बनाए रखने में सक्षम होता है; अच्छे परिणाम प्राप्त करने के लिए, दोनों आक्साइड के उचित अनुपात वाले मिश्रण का उपयोग किया जा सकता है।<ref>{{cite web |url=http://developing-your-web-presence.blogspot.com/2008/07/manganese-thermite-based-on-manganese.html |title=मैंगनीज (II) ऑक्साइड पर आधारित मैंगनीज थर्माइट|publisher=Developing your Web presence |date=10 July 2008 |access-date=7 December 2011}}</ref>


प्रतिक्रिया दर को कण आकार के साथ भी ट्यून किया जा सकता है; महीन कणों की तुलना में मोटे कण धीमी गति से जलते हैं। प्रतिक्रिया प्रारंभ  करने के लिए उच्च तापमान पर गर्म होने वाले कणों के साथ प्रभाव अधिक स्पष्ट होता है। इस प्रभाव को नैनो-थर्मिट्स के साथ चरम पर धकेल दिया जाता है।


=== आयरन थर्माइट ===
[[एडियाबेटिक प्रक्रिया|स्थिरोष्म प्रक्रिया]] में प्रतिक्रिया में प्राप्त तापमान जब पर्यावरण में कोई ऊष्मा नहीं खोई जाती है, हेस के नियम का उपयोग करके अनुमान लगाया जा सकता है - प्रतिक्रिया द्वारा उत्पादित ऊर्जा की गणना करके (उत्पादों के तापीय धारिता से अभिकारकों की तापीय धारिता घटाकर) और उत्पादों को गर्म करने से खपत ऊर्जा को घटाना (उनकी विशिष्ट ऊष्मा से, जब पदार्थ केवल अपना तापमान बदलती है, और संलयन की उनकी तापीय धारिता और अंततः [[वाष्पीकरण की तापीय धारिता]], जब पदार्थ पिघलती या उबलती है)। वास्तविक परिस्थितियों में, प्रतिक्रिया पर्यावरण को ऊष्मा खो देती है, इसलिए प्राप्त तापमान कुछ कम होता है। ऊष्मा अंतरण दर परिमित है, इसलिए प्रतिक्रिया जितनी तेज़ होती है, यह रुद्धोष्म स्थिति के जितना समीप होता है और प्राप्त तापमान उतना ही अधिक होता है।<ref>{{cite book|author=Gupta, Chiranjib Kumar |title=Chemical Metallurgy: Principles and Practice|url=https://books.google.com/books?id=Tq6MTFXk3cQC&pg=PA387 |date= 2006|publisher=John Wiley & Sons|isbn=978-3-527-60525-5|pages=387–}}</ref>
सबसे समान रचना आयरन थर्माइट है। सामान्यतः इस्तेमाल किया जाने वाला ऑक्सीकारक या तो आयरन (III) ऑक्साइड या आयरन (II, III) ऑक्साइड होता है। पूर्व अधिक गर्मी उत्पन्न करता है। बाद वाले को प्रज्वलित करना आसान है, संभवतः ऑक्साइड की क्रिस्टल संरचना के कारण। तांबे या मैंगनीज ऑक्साइड को जोड़ने से प्रज्वलन की आसानी में काफी सुधार हो सकता है।
तैयार थर्माइट का घनत्व अधिकांशतः 0.7 ग्राम/सेमी जितना कम होता है<sup>3</उप>। यह, बदले में, अपेक्षाकृत कम ऊर्जा घनत्व (लगभग 3 kJ/cm<sup>3</sup>), तेजी से जलने का समय, और फंसी हुई हवा के विस्तार के कारण पिघले हुए लोहे का छिड़काव। थर्माइट को 4.9 ग्राम/सेमी तक उच्च घनत्व तक दबाया जा सकता है<sup>3</sup> (लगभग 16 kJ/cm<sup>3</sup>) धीमी जलने की गति के साथ (लगभग 1 सेमी/सेकेंड)। दबाए गए थर्माइट में पिघलने की शक्ति अधिक होती है, यानी यह स्टील के कप को पिघला सकता है जहां कम घनत्व वाला थर्माइट विफल हो जाएगा।<ref>{{cite journal |last1=Elshenawy |first1=Tamer |last2=Soliman |first2=Salah |last3=Hawass |first3=Ahmed |title=शेप्ड चार्ज ऑर्डनेंस डिस्पोजल के लिए हाई डेंसिटी थर्माइट मिश्रण|journal=Defence Technology |date=October 2017 |volume=13 |issue=5 |pages=376–379 |doi=10.1016/j.dt.2017.03.005 |doi-access=free }}</ref> एडिटिव्स के साथ या बिना आयरन थर्माइट को काटने वाले उपकरणों में दबाया जा सकता है जिनमें गर्मी प्रतिरोधी आवरण और नोजल होता है।<ref>{{Cite web|url=https://empi-inc.com/tec-torch/|title = TEC Torch - Energetic Materials & Products, Inc. - Central Texas}}</ref>
ऑक्सीजन संतुलित आयरन थर्माइट 2Al + Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub> सैद्धांतिक अधिकतम घनत्व 4.175 ग्राम/सेमी है<sup>3</sup> 3135 K या 2862 °C या 5183 °F का रुद्धोष्म ज्वलन तापमान (चरण संक्रमण सहित, लोहे द्वारा सीमित, जो 3135 K पर उबलता है), एल्यूमीनियम ऑक्साइड (संक्षेप में) पिघला हुआ है और उत्पादित लोहा है इसका अधिकांश हिस्सा गैसीय रूप में होने के कारण तरल होता है - 78.4 ग्राम लौह वाष्प प्रति किलो थर्माइट का उत्पादन होता है। ऊर्जा पदार्थ 945.4 कैलोरी/जी (3 956 जे/जी) है। ऊर्जा घनत्व 16 516 जे/सेमी है<sup>3</उप>।<ref name="osti.gov">{{Cite document |url=https://www.osti.gov/servlets/purl/372665 |title=पाइरोटेक्निक अनुप्रयोगों के लिए ज्वलनशील धातुओं, थर्माइट्स और इंटरमेटेलिक्स का सर्वेक्षण|date=August 1996 |last1=Fischer |first1=S. H. |last2=Grubelich |first2=M. C.}}</ref>
मूल मिश्रण, जैसा आविष्कार किया गया था, [[मिल स्केल]] के रूप में आयरन ऑक्साइड का उपयोग किया गया था। रचना को प्रज्वलित करना बहुत कठिन था।<ref name="pyrochem">{{cite book |author1=K. Kosanke |author2=B. J. Kosanke |author3=I. von Maltitz |author4=B. Sturman |author5=T. Shimizu |author6=M. A. Wilson |author7=N. Kubota |author8=C. Jennings-White |author9=D. Chapman |title=आतिशबाज़ी रसायन विज्ञान|url=https://books.google.com/books?id=Q1yJNr92-YcC&pg=PA126 |access-date=9 January 2012 |date=December 2004 |publisher=Journal of Pyrotechnics |isbn=978-1-889526-15-7 |pages=126–}}</ref>


=== लोहे पर थर्मिट ===
सबसे समान रचना लोहे का थर्मिट है। सामान्यतः उपयोग किया जाने वाला ऑक्सीकारक या तो आयरन (III) ऑक्साइड या आयरन (II, III) ऑक्साइड होता है। पूर्व अधिक ऊष्मा उत्पन्न करता है। बाद वाले को प्रज्वलित करना आसान है, संभवतः ऑक्साइड की क्रिस्टल संरचना के कारण। तांबे या मैंगनीज ऑक्साइड को जोड़ने से प्रज्वलन की आसानी में अधिक सुधार हो सकता है।


=== कॉपर थर्माइट ===
तैयार थर्मिट का घनत्व अधिकांशतः 0.7 ग्राम/सेमी<sup>3 जितना कम होता है यह, बदले में, अपेक्षाकृत कम ऊर्जा घनत्व (लगभग 3 kJ/cm<sup>3), तेजी से जलने का समय, और फंसी हुई हवा के विस्तार के कारण पिघले हुए लोहे का छिड़काव थर्मिट को 4.9 ग्राम/सेमी<sup>3 तक उच्च घनत्व तक दबाया जा सकता है (लगभग 16 kJ/cm<sup>3) धीमी जलने की गति के साथ (लगभग 1 सेमी/सेकेंड)। दबाए गए थर्मिट में पिघलने की शक्ति अधिक होती है, अर्थात यह स्टील के कप को पिघला सकता है जहां कम घनत्व वाला थर्मिट विफल हो जाएगा।<ref>{{cite journal |last1=Elshenawy |first1=Tamer |last2=Soliman |first2=Salah |last3=Hawass |first3=Ahmed |title=शेप्ड चार्ज ऑर्डनेंस डिस्पोजल के लिए हाई डेंसिटी थर्माइट मिश्रण|journal=Defence Technology |date=October 2017 |volume=13 |issue=5 |pages=376–379 |doi=10.1016/j.dt.2017.03.005 |doi-access=free }}</ref> योजक के साथ या बिना आयरन थर्मिट को काटने वाले उपकरणों में दबाया जा सकता है जिनमें ऊष्मा प्रतिरोधी आवरण और नोजल होता है।<ref>{{Cite web|url=https://empi-inc.com/tec-torch/|title = TEC Torch - Energetic Materials & Products, Inc. - Central Texas}}</ref>
कॉपर थर्माइट को या तो कॉपर (I) ऑक्साइड (Cu<sub>2</sub>O, लाल) या कॉपर (II) ऑक्साइड (CuO, काला)। जलने की दर बहुत तेज होती है और तांबे का गलनांक अपेक्षाकृत कम होता है, इसलिए प्रतिक्रिया बहुत कम समय में महत्वपूर्ण मात्रा में पिघला हुआ तांबा उत्पन्न करती है। कॉपर (II) थर्माइट प्रतिक्रियाएं इतनी तेज हो सकती हैं कि इसे एक प्रकार का [[फ्लैश पाउडर]] माना जा सकता है। एक विस्फोट हो सकता है, जो तांबे की बूंदों का एक स्प्रे काफी दूरी तक भेजता है।<ref name="pyroguide">{{cite web |url=http://www.pyroguide.com/index.php?title=दीमक|title=दीमक|publisher=PyroGuide |date=3 March 2011 |access-date=6 December 2011 |archive-date=6 April 2012 |archive-url=https://web.archive.org/web/20120406224436/http://www.pyroguide.com/index.php?title=दीमक|url-status=dead }}</ref>
ऑक्सीजन-संतुलित मिश्रण में सैद्धांतिक अधिकतम घनत्व 5.109 g/cm2 है<sup>3</sup>, एडियाबेटिक फ्लेम तापमान 2843 K (चरण संक्रमण शामिल) जिसमें एल्युमिनियम ऑक्साइड पिघला हुआ और तांबा दोनों तरल और गैसीय रूप में होता है; इस थर्माइट के प्रति किलो 343 ग्राम कॉपर वाष्प का उत्पादन होता है। ऊर्जा पदार्थ 974 कैलोरी/जी है।<ref name="osti.gov"/>


कॉपर (I) थर्माइट का औद्योगिक उपयोग होता है, उदाहरण के लिए, मोटे कॉपर कंडक्टर (कैडवेल्डिंग) की वेल्डिंग। उच्च-वर्तमान प्रणालियों में उपयोग के लिए अमेरिकी नौसेना के बेड़े पर केबल स्प्लिसिंग के लिए इस तरह की वेल्डिंग का भी मूल्यांकन किया जा रहा है, उदाहरण के लिए, विद्युत प्रणोदन।<ref>{{cite web|url=http://hts.asminternational.org/portal/site/hts/NewsItem/?vgnextoid=a7879c63e1681310VgnVCM100000621e010aRCRD |title=HTS > News Item |publisher=Hts.asminternational.org |date=1 August 2011 |access-date=6 December 2011}}</ref>
ऑक्सीजन संतुलित आयरन थर्मिट 2Al + Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub> सैद्धांतिक अधिकतम घनत्व 4.175 ग्राम/सेमी<sup>3 है 3135 K या 2862 °C या 5183 °F का रुद्धोष्म ज्वलन तापमान (चरण संक्रमण सहित, लोहे द्वारा सीमित, जो 3135 K पर उबलता है), एल्यूमीनियम ऑक्साइड (संक्षेप में) पिघला हुआ है और उत्पादित लोहा है इसका अधिकांश भाग गैसीय रूप में होने के कारण तरल होता है - 78.4 ग्राम लौह वाष्प प्रति किलो थर्मिट का उत्पादन होता है। ऊर्जा पदार्थ 945.4 कैलोरी/जी (3 956 जे/जी) है। ऊर्जा घनत्व 16 516 जे/सेमी<sup>3 है<sup>।<ref name="osti.gov">{{Cite document |url=https://www.osti.gov/servlets/purl/372665 |title=पाइरोटेक्निक अनुप्रयोगों के लिए ज्वलनशील धातुओं, थर्माइट्स और इंटरमेटेलिक्स का सर्वेक्षण|date=August 1996 |last1=Fischer |first1=S. H. |last2=Grubelich |first2=M. C.}}</ref>
ऑक्सीजन संतुलित मिश्रण में सैद्धांतिक अधिकतम घनत्व 5.280 ग्राम/सेमी है<sup>3</sup>, एडियाबेटिक फ्लेम तापमान 2843 K (चरण संक्रमण शामिल) जिसमें एल्युमिनियम ऑक्साइड पिघला हुआ और तांबा दोनों तरल और गैसीय रूप में होता है; इस थर्माइट के प्रति किलो 77.6 ग्राम कॉपर वाष्प का उत्पादन होता है। ऊर्जा पदार्थ 575.5 कैलोरी/जी है।<ref name="osti.gov"/>


मूल मिश्रण जैसा आविष्कार किया गया था, [[मिल स्केल]] के रूप में आयरन ऑक्साइड का उपयोग किया गया था। रचना को प्रज्वलित करना बहुत कठिन था।<ref name="pyrochem">{{cite book |author1=K. Kosanke |author2=B. J. Kosanke |author3=I. von Maltitz |author4=B. Sturman |author5=T. Shimizu |author6=M. A. Wilson |author7=N. Kubota |author8=C. Jennings-White |author9=D. Chapman |title=आतिशबाज़ी रसायन विज्ञान|url=https://books.google.com/books?id=Q1yJNr92-YcC&pg=PA126 |access-date=9 January 2012 |date=December 2004 |publisher=Journal of Pyrotechnics |isbn=978-1-889526-15-7 |pages=126–}}</ref>
=== कॉपर थर्मिट                        ===
कॉपर थर्मिट को या तो कॉपर (I) ऑक्साइड (Cu<sub>2</sub>O, लाल) या कॉपर (II) ऑक्साइड (CuO, काला)। जलने की दर बहुत तेज होती है और तांबे का गलनांक अपेक्षाकृत कम होता है, इसलिए प्रतिक्रिया बहुत कम समय में महत्वपूर्ण मात्रा में पिघला हुआ तांबा उत्पन्न करती है। कॉपर (II) थर्मिट प्रतिक्रियाएं इतनी तेज हो सकती हैं कि इसे एक प्रकार का [[फ्लैश पाउडर]] माना जा सकता है। एक विस्फोट हो सकता है जो तांबे की बूंदों का एक स्प्रे अधिक दूरी तक भेजता है।<ref name="pyroguide">{{cite web |url=http://www.pyroguide.com/index.php?title=थर्मिट|title=थर्मिट|publisher=PyroGuide |date=3 March 2011 |access-date=6 December 2011 |archive-date=6 April 2012 |archive-url=https://web.archive.org/web/20120406224436/http://www.pyroguide.com/index.php?title=थर्मिट|url-status=dead }}</ref>


=== थर्मेट्स ===
ऑक्सीजन-संतुलित मिश्रण में सैद्धांतिक अधिकतम घनत्व 5.109 g/cm<sup>3</sup> है, स्थिरोष्म फ्लेम तापमान 2843 K (चरण संक्रमण सम्मिलित ) जिसमें एल्युमिनियम ऑक्साइड पिघला हुआ और तांबा दोनों तरल और गैसीय रूप में होता है; इस थर्मिट के प्रति किलो 343 ग्राम कॉपर वाष्प का उत्पादन होता है। ऊर्जा पदार्थ 974 कैलोरी/जी है।<ref name="osti.gov" />
{{main|Thermate}}
 
थर्मेट रचना एक नमक-आधारित ऑक्सीडाइज़र (सामान्यतः नाइट्रेट्स, जैसे, [[बेरियम नाइट्रेट]], या पेरोक्साइड) से समृद्ध एक थर्माइट है। थर्माइट्स के विपरीत, थर्मेट्स ज्वाला और गैसों के विकास के साथ जलते हैं। ऑक्सीडाइज़र की उपस्थिति मिश्रण को प्रज्वलित करना आसान बनाती है और जलती हुई रचना द्वारा लक्ष्य के प्रवेश में सुधार करती है, क्योंकि विकसित गैस पिघले हुए धातुमल को प्रक्षेपित कर रही है और यांत्रिक आंदोलन प्रदान कर रही है।<ref name="pyrochem"/>यह तंत्र आग लगाने वाले उपकरण के लिए थर्मेट की तुलना में थर्मेट को अधिक उपयुक्त बनाता है और संवेदनशील उपकरण (जैसे, क्रिप्टोग्राफ़िक डिवाइस) के आपातकालीन विनाश के लिए, क्योंकि थर्माइट का प्रभाव अधिक स्थानीय होता है।{{fact|date=March 2023}}
कॉपर (I) थर्मिट का औद्योगिक उपयोग होता है, उदाहरण के लिए, मोटे कॉपर चालक (कैडवेल्डिंग) की वेल्डिंग उच्च-वर्तमान प्रणालियों में उपयोग के लिए अमेरिकी नौसेना के बेड़े पर केबल स्प्लिसिंग के लिए इस तरह की वेल्डिंग का भी मूल्यांकन किया जा रहा है, उदाहरण के लिए, विद्युत प्रणोदन<ref>{{cite web|url=http://hts.asminternational.org/portal/site/hts/NewsItem/?vgnextoid=a7879c63e1681310VgnVCM100000621e010aRCRD |title=HTS > News Item |publisher=Hts.asminternational.org |date=1 August 2011 |access-date=6 December 2011}}</ref> ऑक्सीजन संतुलित मिश्रण में सैद्धांतिक अधिकतम घनत्व 5.280 ग्राम/सेमी<sup>3</sup> है, स्थिरोष्म फ्लेम तापमान 2843 K (चरण संक्रमण सम्मिलित ) जिसमें एल्युमिनियम ऑक्साइड पिघला हुआ और तांबा दोनों तरल और गैसीय रूप में होता है; इस थर्मिट के प्रति किलो 77.6 ग्राम कॉपर वाष्प का उत्पादन होता है। ऊर्जा पदार्थ 575.5 कैलोरी/जी है।<ref name="osti.gov" />
=== थर्मेट्स                             ===
{{main|थर्मेट}}
थर्मेट रचना एक नमक-आधारित ऑक्सीडाइज़र (सामान्यतः नाइट्रेट्स, जैसे, [[बेरियम नाइट्रेट]], या पेरोक्साइड) से समृद्ध एक थर्मिट है। थर्मिट्स के विपरीत थर्मेट्स ज्वाला और गैसों के विकास के साथ जलते हैं। ऑक्सीडाइज़र की उपस्थिति मिश्रण को प्रज्वलित करना आसान बनाती है और जलती हुई रचना द्वारा लक्ष्य के प्रवेश में सुधार करती है क्योंकि विकसित गैस पिघले हुए धातुमल को प्रक्षेपित कर रही है और यांत्रिक आंदोलन प्रदान कर रही है।<ref name="pyrochem"/> यह तंत्र आग लगाने वाले उपकरण के लिए थर्मेट की तुलना में थर्मेट को अधिक उपयुक्त बनाता है और संवेदनशील उपकरण (जैसे, क्रिप्टोग्राफ़िक उपकरण ) के आपातकालीन विनाश के लिए, क्योंकि थर्मिट का प्रभाव अधिक स्थानीय होता है।


== प्रज्वलन ==
== प्रज्वलन ==
{{stack|[[Image:ThermiteFe2O3.JPG|thumb|A thermite reaction using iron(III) oxide.]]}}
{{stack|[[Image:ThermiteFe2O3.JPG|thumb|A thermite reaction using iron(III) oxide.]]}}
धातु, सही परिस्थितियों में, लकड़ी या गैसोलीन के [[दहन]] के समान प्रक्रिया में जलती है। वास्तव में, जंग बहुत धीमी गति से [[ इस्पात ]] या लोहे के [[ऑक्सीकरण]] का परिणाम है। एक थर्माइट प्रतिक्रिया का परिणाम तब होता है जब धातु ईंधन के सही मिश्रण मिलते हैं और प्रज्वलित होते हैं। प्रज्वलन के लिए अत्यधिक उच्च तापमान की आवश्यकता होती है।<ref>{{Cite book |last1=Kosanke |first1=K. L. |url=https://books.google.com/books?id=AK8zAwAAQBAJ |title=Encyclopedic Dictionary of Pyrotechnics: (and Related Subjects) |last2=Sturman |first2=Barry T. |last3=Winokur |first3=Robert M. |last4=Kosanke |first4=B. J. |date=2012 |publisher=Journal of Pyrotechnics |isbn=978-1-889526-21-8 |pages=1114 |language=en}}</ref>
धातु, सही परिस्थितियों में लकड़ी या गैसोलीन के [[दहन]] के समान प्रक्रिया में जलती है। वास्तव में जंग बहुत धीमी गति से [[ इस्पात |इस्पात]] या लोहे के [[ऑक्सीकरण]] का परिणाम है। एक थर्मिट प्रतिक्रिया का परिणाम तब होता है जब धातु ईंधन के सही मिश्रण मिलते हैं और प्रज्वलित होते हैं। प्रज्वलन के लिए अत्यधिक उच्च तापमान की आवश्यकता होती है।<ref>{{Cite book |last1=Kosanke |first1=K. L. |url=https://books.google.com/books?id=AK8zAwAAQBAJ |title=Encyclopedic Dictionary of Pyrotechnics: (and Related Subjects) |last2=Sturman |first2=Barry T. |last3=Winokur |first3=Robert M. |last4=Kosanke |first4=B. J. |date=2012 |publisher=Journal of Pyrotechnics |isbn=978-1-889526-21-8 |pages=1114 |language=en}}</ref>
थर्माइट प्रतिक्रिया के प्रज्वलन के लिए सामान्यतः [[ हीरा ]] या आसानी से प्राप्त होने वाले मैग्नीशियम रिबन की आवश्यकता होती है, किंतु इसके लिए लगातार प्रयासों की आवश्यकता हो सकती है, क्योंकि प्रज्वलन अविश्वसनीय और अप्रत्याशित हो सकता है। इन तापमानों को पारंपरिक [[ काला पाउडर ]] फ्यूज (विस्फोटक), [[ nitrocellulose ]] रॉड्स, [[ बारूद भरा हुआ पटाखा ]], पायरोटेक्निक आरंभकर्ता, या अन्य सामान्य प्रज्वलन वाले पदार्थों के साथ नहीं पहुँचा जा सकता है।<ref name="amazingrust"/>यहां तक ​​​​कि जब थर्माइट चमकदार लाल चमकने के लिए पर्याप्त गर्म होता है, तब भी यह प्रज्वलित नहीं होता है, क्योंकि इसका ज्वलन तापमान बहुत अधिक होता है।<ref>{{Cite web |last=Helmenstine |first=Anne Marie |date=2019-12-08 |title=कैसे (सुरक्षित रूप से) एक थर्माइट रिएक्शन करें|url=https://www.thoughtco.com/thermite-reaction-instructions-and-chemistry-604261 |url-status=live |archive-url=https://web.archive.org/web/20230108151257/https://www.thoughtco.com/thermite-reaction-instructions-and-chemistry-604261 |archive-date=2023-01-08 |access-date=2023-02-24 |website=[[Dotdash Meredith|ThoughtCo]]}}</ref> अगर सही तरीके से किया जाए तो [[ प्रोपेन मशाल ]] का उपयोग करके प्रतिक्रिया शुरू करना संभव है।<ref>{{cite web |url=http://www.nakka-rocketry.net/thermites.html |title=रिचर्ड नक्का की प्रायोगिक रॉकेटरी साइट|publisher=Nakka-rocketry.net |access-date=2011-10-12 |first=Richard |last=Nakka |date=2007-05-02 }}</ref>
 
प्राय: मैग्नीशियम धातु की पट्टियों का उपयोग फ्यूज (विस्फोटक) के रूप में किया जाता है। चूँकि धातुएँ शीतलन गैसों को छोड़े बिना जलती हैं, वे संभावित रूप से अत्यधिक उच्च तापमान पर जल सकती हैं। प्रतिक्रियाशील धातु जैसे मैग्नीशियम आसानी से थर्माइट प्रज्वलन के लिए पर्याप्त उच्च तापमान तक पहुंच सकते हैं। मैग्नीशियम प्रज्वलन शौकिया थर्माइट उपयोगकर्ताओं के बीच लोकप्रिय है, मुख्यतः क्योंकि इसे आसानी से प्राप्त किया जा सकता है,<ref name="amazingrust"/>किंतु जलती हुई पट्टी का एक टुकड़ा मिश्रण में गिर सकता है, जिसके परिणामस्वरूप समय से पहले आग लग सकती है।{{fact|date=March 2023}}
थर्मिट प्रतिक्रिया के प्रज्वलन के लिए सामान्यतः [[ हीरा |हीरा]] या आसानी से प्राप्त होने वाले मैग्नीशियम रिबन की आवश्यकता होती है, किंतु इसके लिए निरंतर प्रयासों की आवश्यकता हो सकती है, क्योंकि प्रज्वलन अविश्वसनीय और अप्रत्याशित हो सकता है। इन तापमानों को पारंपरिक [[ काला पाउडर |काला पाउडर]] फ्यूज (विस्फोटक), [[ nitrocellulose |नाइट्रोसेल्युलोज]] रॉड्स, [[ बारूद भरा हुआ पटाखा |बारूद भरा हुआ पटाखा]] , पायरोटेक्निक आरंभकर्ता, या अन्य सामान्य प्रज्वलन वाले पदार्थों के साथ नहीं पहुँचा जा सकता है।<ref name="amazingrust" /> यहां तक ​​​​कि जब थर्मिट चमकदार लाल चमकने के लिए पर्याप्त गर्म होता है तब भी यह प्रज्वलित नहीं होता है, क्योंकि इसका ज्वलन तापमान बहुत अधिक होता है।<ref>{{Cite web |last=Helmenstine |first=Anne Marie |date=2019-12-08 |title=कैसे (सुरक्षित रूप से) एक थर्माइट रिएक्शन करें|url=https://www.thoughtco.com/thermite-reaction-instructions-and-chemistry-604261 |url-status=live |archive-url=https://web.archive.org/web/20230108151257/https://www.thoughtco.com/thermite-reaction-instructions-and-chemistry-604261 |archive-date=2023-01-08 |access-date=2023-02-24 |website=[[Dotdash Meredith|ThoughtCo]]}}</ref> यदि सही विधि से किया जाए तो [[ प्रोपेन मशाल |प्रोपेन मशाल]] का उपयोग करके प्रतिक्रिया प्रारंभ करना संभव है।<ref>{{cite web |url=http://www.nakka-rocketry.net/thermites.html |title=रिचर्ड नक्का की प्रायोगिक रॉकेटरी साइट|publisher=Nakka-rocketry.net |access-date=2011-10-12 |first=Richard |last=Nakka |date=2007-05-02 }}</ref>
 
प्राय: मैग्नीशियम धातु की पट्टियों का उपयोग फ्यूज (विस्फोटक) के रूप में किया जाता है। चूँकि धातुएँ शीतलन गैसों को छोड़े बिना जलती हैं वे संभावित रूप से अत्यधिक उच्च तापमान पर जल सकती हैं। प्रतिक्रियाशील धातु जैसे मैग्नीशियम आसानी से थर्मिट प्रज्वलन के लिए पर्याप्त उच्च तापमान तक पहुंच सकते हैं। मैग्नीशियम प्रज्वलन एमेच्योर थर्मिट उपयोगकर्ताओं के बीच लोकप्रिय है, मुख्यतः क्योंकि इसे आसानी से प्राप्त किया जा सकता है,<ref name="amazingrust" /> किंतु जलती हुई पट्टी का एक टुकड़ा मिश्रण में गिर सकता है, जिसके परिणामस्वरूप समय से पहले आग लग सकती है।
 
मैग्नीशियम विधि के विकल्प के रूप में [[पोटेशियम परमैंगनेट]] और [[ग्लिसरॉल]] या [[इथाइलीन ग्लाइकॉल]] के बीच प्रतिक्रिया का उपयोग किया जाता है। जब ये दो पदार्थ मिश्रित होते हैं, तो एक सहज प्रतिक्रिया प्रारंभ  होती है, धीरे-धीरे मिश्रण का तापमान तब तक बढ़ता है जब तक कि यह लपटें उत्पन्न न कर दे। ग्लिसरीन के ऑक्सीकरण द्वारा जारी ऊष्मा थर्मिट प्रतिक्रिया प्रारंभ  करने के लिए पर्याप्त है।<ref name="amazingrust" />
 
मैग्नीशियम प्रज्वलन के अतिरिक्त कुछ एमेच्योर भी थर्मिट मिश्रण को प्रज्वलित करने के लिए फुलझड़ियों का उपयोग करना चुनते हैं।<ref>{{cite web |url=http://www.abc.net.au/worldtoday/content/2004/s1205680.htm |title=The World Today – Virgin Blue security scare |publisher=Abc.net.au |date=2004-09-23 |access-date=2011-10-12 |archiveurl=https://web.archive.org/web/20050115145911/http://www.abc.net.au/worldtoday/content/2004/s1205680.htm |archivedate=2005-01-15 |first=David |last=Hardaker }}</ref> ये आवश्यक तापमान तक पहुँचते हैं और जलने के बिंदु तक नमूने तक पहुँचने से पहले पर्याप्त समय प्रदान करते हैं।<ref>{{cite web |last=Gray |first=Theodore |url=http://www.popsci.com/node/2865 |archive-url=https://archive.today/20120908004503/http://www.popsci.com/node/2865 |url-status=dead |archive-date=2012-09-08 |title=Making Steel with Beach Sand &#124; Popular Science |publisher=Popsci.com |date=2004-08-19 |access-date=2011-10-12 }}</ref> यह एक भयप्रद विधि हो सकता है, क्योंकि लोहे की [[चिंगारी (आग)]], मैग्नीशियम स्ट्रिप्स की तरह, हजारों डिग्री पर जलती है और थर्मिट को प्रज्वलित कर सकती है चूँकि स्पार्कलर स्वयं इसके संपर्क में नहीं है। यह समीप +चूर्ण थर्मिट के साथ विशेष रूप से भयप्रद है।
 
माचिस की तीली थर्मिट को प्रज्वलित करने के लिए पर्याप्त गर्म होती है। एल्युमिनियम फॉयल से ढकी माचिस की तीली का उपयोग संभव है और माचिस की तीली तक जाने के लिए पर्याप्त रूप से लंबा विस्कोफ्यूज/इलेक्ट्रिक मैच संभव है।
 
इसी तरह, समीप +चूर्णित थर्मिट को [[ चकमक चिंगारी लाइटर |चकमक चिंगारी लाइटर]] से प्रज्वलित किया जा सकता है, क्योंकि चिंगारी धातु को जला रही है (इस स्थिति में अत्यधिक प्रतिक्रियाशील [[दुर्लभ-पृथ्वी धातु]]एं [[लेण्टेनियुम]] और [[मोम]])।<ref>{{cite web |url=http://www.shurlite.com/msds.pdf |title=मटीरियल सेफ्टी डेटा शीट लाइटर फ्लिंट फेरोसेरियम|publisher=shurlite.com |date=2010-09-21 |access-date=2012-01-22 |archive-date=2015-08-24 |archive-url=https://web.archive.org/web/20150824054802/http://www.shurlite.com/msds.pdf |url-status=dead |author=Shurlite }}</ref> इसलिए थर्मिट के समीप लाइटर को मारना असुरक्षित है।


मैग्नीशियम विधि के विकल्प के रूप में [[पोटेशियम परमैंगनेट]] और [[ग्लिसरॉल]] या [[इथाइलीन ग्लाइकॉल]] के बीच प्रतिक्रिया का उपयोग किया जाता है। जब ये दो पदार्थ मिश्रित होते हैं, तो एक सहज प्रतिक्रिया शुरू होती है, धीरे-धीरे मिश्रण का तापमान तब तक बढ़ता है जब तक कि यह लपटें उत्पन्न न कर दे। ग्लिसरीन के ऑक्सीकरण द्वारा जारी गर्मी थर्माइट प्रतिक्रिया शुरू करने के लिए पर्याप्त है।<ref name="amazingrust"/>
== नागरिक उपयोग                        ==
[[Image:Velp-thermitewelding-1.jpg|thumb|रेलवे वेल्डिंग के लिए थर्मिट रिएक्शन: इसके कुछ ही समय बाद, लिक्विड आयरन रेल गैप के चारों ओर मोल्ड में प्रवाहित हो जाता है]]
[[Image:Thermite residues (railway welding).JPG|thumb|स्टॉकहोम, स्वीडन में अर्स्टाफाल्टेट ट्रामवे स्टेशन के पास रेलवे कर्मचारियों द्वारा छोड़े गए इस तरह के थर्मिट वेल्डिंग के लिए सिरेमिक मोल्ड के अवशेष कभी-कभी पटरियों के साथ पाए जा सकते हैं।]]थर्मिट प्रतिक्रियाओं के कई उपयोग हैं। यह विस्फोटक नहीं है; इसके अतिरिक्त यह बहुत छोटे क्षेत्र को अत्यधिक उच्च तापमान में उजागर करके संचालित होता है। एक छोटे से स्थान पर केंद्रित तीव्र ऊष्मा का उपयोग धातु या वेल्ड धातु के घटकों को एक साथ काटने के लिए किया जा सकता है, घटकों से धातु को पिघलाकर और थर्मिट प्रतिक्रिया से ही पिघली हुई धातु को इंजेक्ट करते है ।


मैग्नीशियम प्रज्वलन के अलावा, कुछ शौकिया भी थर्माइट मिश्रण को प्रज्वलित करने के लिए फुलझड़ियों का उपयोग करना चुनते हैं।<ref>{{cite web |url=http://www.abc.net.au/worldtoday/content/2004/s1205680.htm |title=The World Today – Virgin Blue security scare |publisher=Abc.net.au |date=2004-09-23 |access-date=2011-10-12 |archiveurl=https://web.archive.org/web/20050115145911/http://www.abc.net.au/worldtoday/content/2004/s1205680.htm |archivedate=2005-01-15 |first=David |last=Hardaker }}</ref> ये आवश्यक तापमान तक पहुँचते हैं और जलने के बिंदु तक नमूने तक पहुँचने से पहले पर्याप्त समय प्रदान करते हैं।<ref>{{cite web |last=Gray |first=Theodore |url=http://www.popsci.com/node/2865 |archive-url=https://archive.today/20120908004503/http://www.popsci.com/node/2865 |url-status=dead |archive-date=2012-09-08 |title=Making Steel with Beach Sand &#124; Popular Science |publisher=Popsci.com |date=2004-08-19 |access-date=2011-10-12 }}</ref> यह एक खतरनाक तरीका हो सकता है, क्योंकि लोहे की [[चिंगारी (आग)]], मैग्नीशियम स्ट्रिप्स की तरह, हजारों डिग्री पर जलती है और थर्माइट को प्रज्वलित कर सकती है, हालांकि स्पार्कलर स्वयं इसके संपर्क में नहीं है। यह बारीक चूर्ण थर्माइट के साथ विशेष रूप से खतरनाक है।{{fact|date=March 2023}}
थर्मिट का उपयोग [[लोकोमोटिव]] [[ धुरा |धुरा]] -फ्रेम जैसे मोटे स्टील सेक्शन के स्थान पर वेल्डिंग द्वारा सुधार के लिए किया जा सकता है, जहां इसके स्थापित स्थान से भाग को हटाए बिना सुधार की जा सकती है।<ref>{{cite book|last1=Jeffus|first1=Larry|title=वेल्डिंग सिद्धांत और अनुप्रयोग|date=2012|publisher=Delmar Cengage Learning|location=Clifton Park, N.Y.|isbn=978-1111039172|pages=744|edition=7th|url=https://books.google.com/books?id=uU0gBN2aYSgC&q=thermite+welding&pg=PA744|language=en}}</ref>


माचिस की तीली थर्माइट को प्रज्वलित करने के लिए पर्याप्त गर्म होती है। एल्युमिनियम फॉयल से ढकी माचिस की तीली का उपयोग संभव है और माचिस की तीली तक जाने के लिए पर्याप्त रूप से लंबा विस्कोफ्यूज/इलेक्ट्रिक मैच संभव है।{{fact|date=March 2023}}
जटिल या भारी उपकरण की आवश्यकता के बिना रेल पटरियों जैसे स्टील को जल्दी से काटने या वेल्डिंग करने के लिए थर्मिट का उपयोग किया जा सकता है।<ref>{{cite web|url=http://paperspast.natlib.govt.nz/cgi-bin/paperspast?a=d&d=TS19061115.2.43 |title=Papers Past — Star — 15 November 1906 — NEW WELDING PROCESS |publisher=Paperspast.natlib.govt.nz |date=15 November 1906 |access-date=12 October 2011}}</ref><ref>{{cite news|url=https://news.google.com/newspapers?id=wHw1AAAAIBAJ&pg=6875,1950492 |title=How Many Ways to Weld Metal? |newspaper=Eugene Register-Guard |date=8 December 1987 |access-date=12 October 2011}}</ref> चूँकि ऐसे वेल्डेड जंक्शनों में स्लैग समावेशन और वॉयड्स (छेद) जैसे दोष अधिकांशतः उपस्थित होते हैं इसलिए प्रक्रिया को सफलतापूर्वक संचालित करने के लिए बहुत सावधानी की आवश्यकता होती है। रेलों के थर्मिट वेल्डिंग का संख्यात्मक विश्लेषण कास्टिंग कूलिंग विश्लेषण के समान किया गया है। थर्मिट रेल वेल्ड के इस परिमित तत्व विश्लेषण और प्रायोगिक विश्लेषण दोनों ने दिखाया है कि वेल्ड गैप दोष निर्माण को प्रभावित करने वाला सबसे प्रभावशाली पैरामीटर है।<ref>{{cite journal|last1=Chen|first1=Y|last2=Lawrence|first2=F V|last3=Barkan|first3=C P L|last4=Dantzig|first4=J A|title=रेल थर्माइट वेल्डिंग का हीट ट्रांसफर मॉडलिंग|journal=Proceedings of the Institution of Mechanical Engineers, Part F: Journal of Rail and Rapid Transit|date=24 October 2006|volume=220|issue=3|pages=207–217|doi=10.1243/09544097F01505|citeseerx=10.1.1.540.9423|s2cid=17438646}}</ref> सिकुड़न गुहा गठन और ठंडे गोद [[वेल्डिंग दोष]] को कम करने के लिए बढ़ते वेल्ड अंतराल को दिखाया गया है, और पहले से गरम और थर्मिट तापमान में वृद्धि इन दोषों को कम कर देती है। चूँकि इन दोषों को कम करने से दोष के दूसरे रूप को बढ़ावा मिलता है: माइक्रोप्रोसिटी<ref>{{cite journal|last1=Chen|first1=Y|last2=Lawrence|first2=F V|last3=Barkan|first3=C P L|last4=Dantzig|first4=J A|title=रेल थर्माइट वेल्ड में वेल्ड दोष निर्माण|journal=Proceedings of the Institution of Mechanical Engineers, Part F: Journal of Rail and Rapid Transit|date=14 December 2006|volume=220|issue=4|pages=373–384|doi=10.1243/0954409JRRT44|citeseerx=10.1.1.501.2867|s2cid=16624977}}</ref> यह सुनिश्चित करने के लिए भी ध्यान रखा जाना चाहिए कि रेल सीधे रहें, जिसके परिणामस्वरूप जोड़ों में गिरावट न हो जिससे उच्च गति और भारी धुरा भार लाइनों पर घिसाव हो सकता है।<ref>{{cite web|url=http://goliath.ecnext.com/coms2/gi_0199-2063863/Strengthening-the-track-structure-for.html |title=Strengthening the track structure for heavy axle loads: strengthening track infrastructure provides another method of dealing with ever-increasing car capacities. (TTCI R&D). |publisher=Goliath Business News|date=1 September 2002 |access-date=12 October 2011}}</ref>


इसी तरह, बारीक चूर्णित थर्माइट को [[ चकमक चिंगारी लाइटर ]] से प्रज्वलित किया जा सकता है, क्योंकि चिंगारी धातु को जला रही है (इस मामले में, अत्यधिक प्रतिक्रियाशील [[दुर्लभ-पृथ्वी धातु]]एं [[लेण्टेनियुम]] और [[मोम]])।<ref>{{cite web |url=http://www.shurlite.com/msds.pdf |title=मटीरियल सेफ्टी डेटा शीट लाइटर फ्लिंट फेरोसेरियम|publisher=shurlite.com |date=2010-09-21 |access-date=2012-01-22 |archive-date=2015-08-24 |archive-url=https://web.archive.org/web/20150824054802/http://www.shurlite.com/msds.pdf |url-status=dead |author=Shurlite }}</ref> इसलिए, थर्माइट के करीब लाइटर को मारना असुरक्षित है।{{fact|date=March 2023}}
एक थर्मिट प्रतिक्रिया जब कुछ धातुओं के [[अयस्क]] को शुद्ध करने के लिए उपयोग की जाती है {{vanchor|थर्मिट प्रक्रिया}} या एल्युमिनोथर्मिक प्रतिक्रिया कहलाती है। प्रतिक्रिया का एक अनुकूलन, शुद्ध [[यूरेनियम]] प्राप्त करने के लिए उपयोग किया जाता है, [[फ्रैंक स्पेडिंग]] के निर्देशन में [[एम्स प्रयोगशाला]] में [[मैनहट्टन परियोजना]] के भाग के रूप में विकसित किया गया था। इसे कभी-कभी [[एम्स प्रक्रिया]] भी कहा जाता है।<ref>{{cite patent | country = US | number = 2830894 | status = patent | title = यूरेनियम का उत्पादन| gdate = 1958 | fdate = 1947 | invent1 = Spedding, Frank H. | invent2 = Wilhelm, Harley A. | invent3 = Keller, Wayne H. | assign1 = [[United States Atomic Energy Commission]]}}</ref>


== नागरिक उपयोग ==
तांबे के थर्मिट का उपयोग विद्युत के कनेक्शन के उद्देश्य से तांबे के मोटे तारों को जोड़ने के लिए किया जाता है। यह विद्युत उपयोगिताओं और दूरसंचार उद्योगों ([[ एक्ज़ोथिर्मिक वेल्डेड कनेक्शन | एक्ज़ोथिर्मिक वेल्डेड कनेक्शन]] ) द्वारा बड़े मापदंड पर उपयोग किया जाता है।
[[Image:Velp-thermitewelding-1.jpg|thumb|रेलवे वेल्डिंग के लिए थर्माइट रिएक्शन: इसके कुछ ही समय बाद, लिक्विड आयरन रेल गैप के चारों ओर मोल्ड में प्रवाहित हो जाता है]]
[[Image:Thermite residues (railway welding).JPG|thumb|स्टॉकहोम, स्वीडन में अर्स्टाफाल्टेट ट्रामवे स्टेशन के पास रेलवे कर्मचारियों द्वारा छोड़े गए इस तरह के थर्माइट वेल्डिंग के लिए सिरेमिक मोल्ड के अवशेष कभी-कभी पटरियों के साथ पाए जा सकते हैं।]]थर्माइट प्रतिक्रियाओं के कई उपयोग हैं। यह विस्फोटक नहीं है; इसके बजाय, यह बहुत छोटे क्षेत्र को अत्यधिक उच्च तापमान में उजागर करके संचालित होता है। एक छोटे से स्थान पर केंद्रित तीव्र गर्मी का उपयोग धातु या वेल्ड धातु के घटकों को एक साथ काटने के लिए किया जा सकता है, घटकों से धातु को पिघलाकर और थर्माइट प्रतिक्रिया से ही पिघली हुई धातु को इंजेक्ट करके। {{citation needed|date=June 2021}}


थर्माइट का उपयोग [[लोकोमोटिव]] [[ धुरा ]]-फ्रेम जैसे मोटे स्टील सेक्शन के स्थान पर वेल्डिंग द्वारा मरम्मत के लिए किया जा सकता है, जहां इसके स्थापित स्थान से भाग को हटाए बिना मरम्मत की जा सकती है।<ref>{{cite book|last1=Jeffus|first1=Larry|title=वेल्डिंग सिद्धांत और अनुप्रयोग|date=2012|publisher=Delmar Cengage Learning|location=Clifton Park, N.Y.|isbn=978-1111039172|pages=744|edition=7th|url=https://books.google.com/books?id=uU0gBN2aYSgC&q=thermite+welding&pg=PA744|language=en}}</ref>
== सैन्य उपयोग                           ==
जटिल या भारी उपकरण की आवश्यकता के बिना रेल पटरियों जैसे स्टील को जल्दी से काटने या वेल्डिंग करने के लिए थर्माइट का उपयोग किया जा सकता है।<ref>{{cite web|url=http://paperspast.natlib.govt.nz/cgi-bin/paperspast?a=d&d=TS19061115.2.43 |title=Papers Past — Star — 15 November 1906 — NEW WELDING PROCESS |publisher=Paperspast.natlib.govt.nz |date=15 November 1906 |access-date=12 October 2011}}</ref><ref>{{cite news|url=https://news.google.com/newspapers?id=wHw1AAAAIBAJ&pg=6875,1950492 |title=How Many Ways to Weld Metal? |newspaper=Eugene Register-Guard |date=8 December 1987 |access-date=12 October 2011}}</ref> हालांकि, ऐसे वेल्डेड जंक्शनों में स्लैग समावेशन और वॉयड्स (छेद) जैसे दोष अधिकांशतः मौजूद होते हैं, इसलिए प्रक्रिया को सफलतापूर्वक संचालित करने के लिए बहुत सावधानी की आवश्यकता होती है। रेलों के थर्माइट वेल्डिंग का संख्यात्मक विश्लेषण कास्टिंग कूलिंग विश्लेषण के समान किया गया है। थर्माइट रेल वेल्ड के इस परिमित तत्व विश्लेषण और प्रायोगिक विश्लेषण दोनों ने दिखाया है कि वेल्ड गैप दोष निर्माण को प्रभावित करने वाला सबसे प्रभावशाली पैरामीटर है।<ref>{{cite journal|last1=Chen|first1=Y|last2=Lawrence|first2=F V|last3=Barkan|first3=C P L|last4=Dantzig|first4=J A|title=रेल थर्माइट वेल्डिंग का हीट ट्रांसफर मॉडलिंग|journal=Proceedings of the Institution of Mechanical Engineers, Part F: Journal of Rail and Rapid Transit|date=24 October 2006|volume=220|issue=3|pages=207–217|doi=10.1243/09544097F01505|citeseerx=10.1.1.540.9423|s2cid=17438646}}</ref> सिकुड़न गुहा गठन और ठंडे गोद [[वेल्डिंग दोष]]ों को कम करने के लिए बढ़ते वेल्ड अंतराल को दिखाया गया है, और पहले से गरम और थर्माइट तापमान में वृद्धि इन दोषों को कम कर देती है। हालांकि, इन दोषों को कम करने से दोष के दूसरे रूप को बढ़ावा मिलता है: माइक्रोप्रोसिटी।<ref>{{cite journal|last1=Chen|first1=Y|last2=Lawrence|first2=F V|last3=Barkan|first3=C P L|last4=Dantzig|first4=J A|title=रेल थर्माइट वेल्ड में वेल्ड दोष निर्माण|journal=Proceedings of the Institution of Mechanical Engineers, Part F: Journal of Rail and Rapid Transit|date=14 December 2006|volume=220|issue=4|pages=373–384|doi=10.1243/0954409JRRT44|citeseerx=10.1.1.501.2867|s2cid=16624977}}</ref> यह सुनिश्चित करने के लिए भी ध्यान रखा जाना चाहिए कि रेल सीधे रहें, जिसके परिणामस्वरूप जोड़ों में गिरावट न हो, जिससे उच्च गति और भारी धुरा भार लाइनों पर घिसाव हो सकता है।<ref>{{cite web|url=http://goliath.ecnext.com/coms2/gi_0199-2063863/Strengthening-the-track-structure-for.html |title=Strengthening the track structure for heavy axle loads: strengthening track infrastructure provides another method of dealing with ever-increasing car capacities. (TTCI R&D). |publisher=Goliath Business News|date=1 September 2002 |access-date=12 October 2011}}</ref>
थर्मिट हथगोले और आवेश सामान्यतः सशस्त्र बलों द्वारा सामग्री-विरोधी भूमिका और उपकरणों के आंशिक विनाश दोनों में उपयोग किए जाते हैं, बाद वाला सामान्य होता है जब सुरक्षित या अधिक गहन विधियों के लिए समय उपलब्ध नहीं होता है।<ref>{{cite web|url=http://www.kmike.com/Grenades/fm-23-30.pdf |title=Grenades and Pyrotechnics Signals. Field Manual No 23-30 |date=27 December 1988 |publisher=Department of the Army |url-status=unfit |archive-url=https://web.archive.org/web/20120119103936/http://www.kmike.com/Grenades/fm-23-30.pdf |archive-date=19 January 2012 }}</ref><ref>{{cite web|author=Pike, John |url=http://www.globalsecurity.org/military/systems/munitions/m14-th3.htm |title=AN-M14 TH3 incendiary hand grenade |publisher=Globalsecurity.org |date=27 December 1988 |access-date=12 October 2011}}</ref> उदाहरण के लिए, थर्मिट का उपयोग [[क्रिप्टोग्राफिक]] उपकरणों के आपातकालीन विनाश के लिए किया जा सकता है जब कोई खतरा होता है कि इसे दुश्मन सैनिकों द्वारा अवरोध कर लिया जा सकता है। क्योंकि मानक आयरन-थर्मिट को प्रज्वलित करना कठिनाई होता है, व्यावहारिक रूप से कोई लौ नहीं जलती है और क्रिया का एक छोटा सीमा होता है, मानक थर्मिट का उपयोग संभवतः ही कभी आग लगाने वाली रचना के रूप में किया जाता है। सामान्यतः, थर्मिट मिश्रण की गैसीय रासायनिक प्रतिक्रिया की मात्रा में वृद्धि से उस विशेष थर्मिट मिश्रण की ऊष्मा हस्तांतरण दर (और इसलिए क्षति) बढ़ जाती है।<ref>{{cite journal|last1=Collins|first1=Eric S.|last2=Pantoya|first2=Michelle L.|last3=Daniels|first3=Michael A.|last4=Prentice|first4=Daniel J.|last5=Steffler|first5=Eric D.|last6=D’Arche|first6=Steven P.|title=एक सब्सट्रेट पर एक रिएक्टिंग थर्माइट स्प्रे इंपिंगेंट का हीट फ्लक्स विश्लेषण|journal=Energy & Fuels|date=15 March 2012|volume=26|issue=3|pages=1621–1628|doi=10.1021/ef201954d}}</ref> यह सामान्यतः अन्य अवयवों के साथ प्रयोग किया जाता है जो इसके आग लगाने वाले प्रभाव को बढ़ाते हैं। [[थर्मेट]] थर्मेट-टीएच3 थर्मिट और पायरोटेक्निक एडिटिव्स का मिश्रण है जो आग लगाने वाले उद्देश्यों के लिए मानक थर्मिट से उत्तम पाया गया है।<ref name="EugeneSong">{{cite patent | country = US | number = 5698812 | status = patent | title = थर्माइट विनाशकारी उपकरण| gdate = 1997 | fdate = 1996 | invent1 = Song, Eugene| assign1 = [[United States Secretary of the Army]]}}</ref> वजन के गणना से इसकी संरचना सामान्यतः लगभग 68.7% थर्मिट, 29.0% बेरियम नाइट्रेट, 2.0% [[ गंधक |गंधक]] और 0.3% [[बाइंडर (सामग्री)]] (जैसे [[पॉलीब्यूटाडाइन एक्रिलोनिट्राइल]]) होती है।<ref name="EugeneSong"/> थर्मिट में बेरियम नाइट्रेट मिलाने से उसका तापीय प्रभाव बढ़ जाता है, बड़ी ज्वाला उत्पन्न होती है और प्रज्वलन तापमान अधिक कम हो जाता है।<ref name="EugeneSong"/> यद्यपि सशस्त्र बलों द्वारा थर्मेट-टीएच3 का प्राथमिक उद्देश्य आग लगाने वाला विरोधी पदार्थ हथियार के रूप में है यह धातु के घटकों को एक साथ वेल्डिंग करने में भी उपयोग करता है।
एक थर्माइट प्रतिक्रिया, जब कुछ धातुओं के [[अयस्क]]ों को शुद्ध करने के लिए उपयोग की जाती है, कहलाती है {{vanchor|thermite process}}, या एल्युमिनोथर्मिक प्रतिक्रिया। प्रतिक्रिया का एक अनुकूलन, शुद्ध [[यूरेनियम]] प्राप्त करने के लिए उपयोग किया जाता है, [[फ्रैंक स्पेडिंग]] के निर्देशन में [[एम्स प्रयोगशाला]] में [[मैनहट्टन परियोजना]] के हिस्से के रूप में विकसित किया गया था। इसे कभी-कभी [[एम्स प्रक्रिया]] भी कहा जाता है।<ref>{{cite patent | country = US | number = 2830894 | status = patent | title = यूरेनियम का उत्पादन| gdate = 1958 | fdate = 1947 | invent1 = Spedding, Frank H. | invent2 = Wilhelm, Harley A. | invent3 = Keller, Wayne H. | assign1 = [[United States Atomic Energy Commission]]}}</ref>
तांबे के थर्माइट का उपयोग बिजली के कनेक्शन के उद्देश्य से तांबे के मोटे तारों को जोड़ने के लिए किया जाता है। यह विद्युत उपयोगिताओं और दूरसंचार उद्योगों ([[ एक्ज़ोथिर्मिक वेल्डेड कनेक्शन ]]) द्वारा बड़े पैमाने पर उपयोग किया जाता है।


== सैन्य उपयोग ==
थर्मिट के लिए एक उत्कृष्ट सैन्य उपयोग तोपखाने के टुकड़ों को अक्षम कर रहा है और इसका उपयोग द्वितीय विश्व युद्ध के बाद से इस उद्देश्य के लिए किया गया है, जैसे [[पोइंटे डु होक]], [[नॉरमैंडी]] में।<ref>{{cite news |url=https://pqasb.pqarchiver.com/newsday/access/101869797.html?dids=101869797:101869797&FMT=ABS |title=THE INVASION, CHAPTER 9 THE GUNS OF POINTE-DU-HOC |publisher=Pqasb.pqarchiver.com |access-date=12 October 2011 |date=29 May 1994 |archive-date=24 July 2012 |archive-url=https://web.archive.org/web/20120724224948/http://pqasb.pqarchiver.com/newsday/access/101869797.html?dids=101869797:101869797&FMT=ABS |url-status=dead }}</ref> थर्मिट विस्फोटक आवेशों के उपयोग के बिना तोपखाने के टुकड़ों को स्थायी रूप से निष्क्रिय कर सकता है, इसलिए ऑपरेशन के लिए मौन आवश्यक होने पर थर्मिट का उपयोग किया जा सकता है। यह [[ब्रीचलोडर]] में एक या एक से अधिक सशस्त्र थर्मिट ग्रेनेड डालकर और फिर इसे जल्दी से बंद करके किया जा सकता है; यह ब्रीच को बंद कर देता है और हथियार को लोड करना असंभव बना देता है।<ref>{{cite news|url=https://news.google.com/newspapers?id=JmkKAAAAIBAJ&pg=6924,4473828 |title=कॉर्पोरल ने यैंक कैदियों की गनिंग के बारे में बताया|newspaper=Ellensburg Daily Record |first=Hal |last=Boyle |date=26 July 1950 |access-date=28 July 2021}}</ref>
थर्माइट हथगोले और आवेश समान तौर पर सशस्त्र बलों द्वारा सामग्री-विरोधी भूमिका और उपकरणों के आंशिक विनाश दोनों में उपयोग किए जाते हैं, बाद वाला सामान्य होता है जब सुरक्षित या अधिक गहन तरीकों के लिए समय उपलब्ध नहीं होता है।<ref>{{cite web|url=http://www.kmike.com/Grenades/fm-23-30.pdf |title=Grenades and Pyrotechnics Signals. Field Manual No 23-30 |date=27 December 1988 |publisher=Department of the Army |url-status=unfit |archive-url=https://web.archive.org/web/20120119103936/http://www.kmike.com/Grenades/fm-23-30.pdf |archive-date=19 January 2012 }}</ref><ref>{{cite web|author=Pike, John |url=http://www.globalsecurity.org/military/systems/munitions/m14-th3.htm |title=AN-M14 TH3 incendiary hand grenade |publisher=Globalsecurity.org |date=27 December 1988 |access-date=12 October 2011}}</ref> उदाहरण के लिए, थर्माइट का उपयोग [[क्रिप्टोग्राफिक]] उपकरणों के आपातकालीन विनाश के लिए किया जा सकता है जब कोई खतरा होता है कि इसे दुश्मन सैनिकों द्वारा कब्जा कर लिया जा सकता है। क्योंकि मानक आयरन-थर्माइट को प्रज्वलित करना मुश्किल होता है, व्यावहारिक रूप से कोई लौ नहीं जलती है और क्रिया का एक छोटा दायरा होता है, मानक थर्माइट का उपयोग शायद ही कभी आग लगाने वाली रचना के रूप में किया जाता है। सामान्य तौर पर, थर्माइट मिश्रण की गैसीय रासायनिक प्रतिक्रिया की मात्रा में वृद्धि से उस विशेष थर्माइट मिश्रण की गर्मी हस्तांतरण दर (और इसलिए क्षति) बढ़ जाती है।<ref>{{cite journal|last1=Collins|first1=Eric S.|last2=Pantoya|first2=Michelle L.|last3=Daniels|first3=Michael A.|last4=Prentice|first4=Daniel J.|last5=Steffler|first5=Eric D.|last6=D’Arche|first6=Steven P.|title=एक सब्सट्रेट पर एक रिएक्टिंग थर्माइट स्प्रे इंपिंगेंट का हीट फ्लक्स विश्लेषण|journal=Energy & Fuels|date=15 March 2012|volume=26|issue=3|pages=1621–1628|doi=10.1021/ef201954d}}</ref> यह सामान्यतः अन्य अवयवों के साथ प्रयोग किया जाता है जो इसके आग लगाने वाले प्रभाव को बढ़ाते हैं। [[थर्मेट]] | थर्मेट-टीएच3 थर्माइट और पायरोटेक्निक एडिटिव्स का मिश्रण है जो आग लगाने वाले उद्देश्यों के लिए मानक थर्माइट से बेहतर पाया गया है।<ref name="EugeneSong">{{cite patent | country = US | number = 5698812 | status = patent | title = थर्माइट विनाशकारी उपकरण| gdate = 1997 | fdate = 1996 | invent1 = Song, Eugene| assign1 = [[United States Secretary of the Army]]}}</ref> वजन के हिसाब से इसकी संरचना समान तौर पर लगभग 68.7% थर्माइट, 29.0% बेरियम नाइट्रेट, 2.0% [[ गंधक ]] और 0.3% [[बाइंडर (सामग्री)]] (जैसे [[पॉलीब्यूटाडाइन एक्रिलोनिट्राइल]]) होती है।<ref name="EugeneSong"/>थर्माइट में बेरियम नाइट्रेट मिलाने से उसका तापीय प्रभाव बढ़ जाता है, बड़ी ज्वाला उत्पन्न होती है और प्रज्वलन तापमान काफी कम हो जाता है।<ref name="EugeneSong"/>यद्यपि सशस्त्र बलों द्वारा थर्मेट-टीएच3 का प्राथमिक उद्देश्य आग लगानेवाला विरोधी पदार्थ हथियार के रूप में है, यह धातु के घटकों को एक साथ वेल्डिंग करने में भी उपयोग करता है।


थर्माइट के लिए एक क्लासिक सैन्य उपयोग तोपखाने के टुकड़ों को अक्षम कर रहा है, और इसका उपयोग द्वितीय विश्व युद्ध के बाद से इस उद्देश्य के लिए किया गया है, जैसे [[पोइंटे डु होक]], [[नॉरमैंडी]] में।<ref>{{cite news |url=https://pqasb.pqarchiver.com/newsday/access/101869797.html?dids=101869797:101869797&FMT=ABS |title=THE INVASION, CHAPTER 9 THE GUNS OF POINTE-DU-HOC |publisher=Pqasb.pqarchiver.com |access-date=12 October 2011 |date=29 May 1994 |archive-date=24 July 2012 |archive-url=https://web.archive.org/web/20120724224948/http://pqasb.pqarchiver.com/newsday/access/101869797.html?dids=101869797:101869797&FMT=ABS |url-status=dead }}</ref> थर्माइट विस्फोटक आवेशों के उपयोग के बिना तोपखाने के टुकड़ों को स्थायी रूप से निष्क्रिय कर सकता है, इसलिए ऑपरेशन के लिए मौन आवश्यक होने पर थर्माइट का उपयोग किया जा सकता है। यह [[ब्रीचलोडर]] में एक या एक से अधिक सशस्त्र थर्माइट ग्रेनेड डालकर और फिर इसे जल्दी से बंद करके किया जा सकता है; यह ब्रीच को बंद कर देता है और हथियार को लोड करना असंभव बना देता है।<ref>{{cite news|url=https://news.google.com/newspapers?id=JmkKAAAAIBAJ&pg=6924,4473828 |title=कॉर्पोरल ने यैंक कैदियों की गनिंग के बारे में बताया|newspaper=Ellensburg Daily Record |first=Hal |last=Boyle |date=26 July 1950 |access-date=28 July 2021}}</ref>
द्वितीय विश्व युद्ध के समय जर्मन और सहयोगी आग लगाने वाले दोनों बमों ने थर्मिट मिश्रण का उपयोग किया।<ref>{{cite news |url=https://pqasb.pqarchiver.com/chicagotribune/access/466735872.html?dids=466735872:466735872&FMT=ABS&FMTS=ABS:AI |title=Archives: Chicago Tribune |publisher=Pqasb.pqarchiver.com |date=30 August 1940 |access-date=12 October 2011 |first=E R |last=Noderer |archive-date=24 July 2012 |archive-url=https://web.archive.org/web/20120724225011/http://pqasb.pqarchiver.com/chicagotribune/access/466735872.html?dids=466735872:466735872&FMT=ABS&FMTS=ABS:AI |url-status=dead }}</ref><ref>{{cite news|url=https://news.google.com/newspapers?id=AdA-AAAAIBAJ&pg=2697,5764756 |title=लीबिया में भीषण संघर्ष|newspaper=The Indian Express |date=25 November 1941 |access-date=12 October 2011}}</ref> आग लगाने वाले बमों में सामान्यतः मैग्नीशियम फ्यूज द्वारा प्रज्वलित दर्जनों पतले, थर्मिट से भरे कनस्तर ([[ बमबलेट | बमबलेट]] ) होते हैं। थर्मिट द्वारा प्रारंभ  की गई आग के कारण आग लगाने वाले बमों ने कई शहरों में बड़े मापदंड पर हानि पहुंचाया। मुख्य रूप से लकड़ी की इमारतों वाले शहर विशेष रूप से अतिसंवेदनशील थे। इन आग लगाने वाले बमों का उपयोग मुख्य रूप से टोक्यो में बमबारी #B-29 छापे के समय किया गया था। रात में बॉम्बसाइट्स का उपयोग नहीं किया जा सकता था, जिससे ऐसे युद्ध पदार्थ का उपयोग करने की आवश्यकता उत्पन्न हुई जो स्पष्ट नियुक्ति की आवश्यकता के बिना लक्ष्यों को नष्ट कर सकता है ।
द्वितीय विश्व युद्ध के दौरान, जर्मन और सहयोगी आग लगाने वाले दोनों बमों ने थर्माइट मिश्रण का इस्तेमाल किया।<ref>{{cite news |url=https://pqasb.pqarchiver.com/chicagotribune/access/466735872.html?dids=466735872:466735872&FMT=ABS&FMTS=ABS:AI |title=Archives: Chicago Tribune |publisher=Pqasb.pqarchiver.com |date=30 August 1940 |access-date=12 October 2011 |first=E R |last=Noderer |archive-date=24 July 2012 |archive-url=https://web.archive.org/web/20120724225011/http://pqasb.pqarchiver.com/chicagotribune/access/466735872.html?dids=466735872:466735872&FMT=ABS&FMTS=ABS:AI |url-status=dead }}</ref><ref>{{cite news|url=https://news.google.com/newspapers?id=AdA-AAAAIBAJ&pg=2697,5764756 |title=लीबिया में भीषण संघर्ष|newspaper=The Indian Express |date=25 November 1941 |access-date=12 October 2011}}</ref> आग लगाने वाले बमों में सामान्यतः मैग्नीशियम फ्यूज द्वारा प्रज्वलित दर्जनों पतले, थर्माइट से भरे कनस्तर ([[ बमबलेट ]]) होते हैं। थर्माइट द्वारा शुरू की गई आग के कारण आग लगाने वाले बमों ने कई शहरों में बड़े पैमाने पर नुकसान पहुंचाया। मुख्य रूप से लकड़ी की इमारतों वाले शहर विशेष रूप से अतिसंवेदनशील थे। इन आग लगाने वाले बमों का इस्तेमाल मुख्य रूप से टोक्यो में बमबारी #B-29 छापे के दौरान किया गया था। रात में बॉम्बसाइट्स का उपयोग नहीं किया जा सकता था, जिससे ऐसे युद्ध पदार्थ का उपयोग करने की आवश्यकता उत्पन्न हुई जो सटीक प्लेसमेंट की आवश्यकता के बिना लक्ष्यों को नष्ट कर सके।


== खतरे ==
== खतरे                     ==
[[Image:Utah-thermite.jpg|thumb|दीमक के हिंसक प्रभाव]]अत्यंत उच्च तापमान के उत्पादन के कारण थर्माइट का उपयोग खतरनाक है और एक बार शुरू होने वाली प्रतिक्रिया को दबाने में अत्यधिक कठिनाई होती है। प्रतिक्रिया में छोड़े गए पिघले हुए लोहे की छोटी धाराएँ काफी दूरी तय कर सकती हैं और धातु के कंटेनरों के माध्यम से पिघल सकती हैं, जिससे उनकी पदार्थ प्रज्वलित हो सकती है। इसके अतिरिक्त, अपेक्षाकृत कम क्वथनांक वाली ज्वलनशील धातुएं जैसे जस्ता (907 °C के क्वथनांक के साथ, जो उस तापमान से लगभग 1,370 °C नीचे है जिस पर थर्माइट जलता है) संभावित रूप से सुपरहिट उबलते धातु को हवा में हिंसक रूप से स्प्रे कर सकता है यदि थर्माइट के पास प्रतिक्रिया।{{Citation needed|date=October 2011}}
[[Image:Utah-thermite.jpg|thumb|थर्मिट के हिंसक प्रभाव]]अत्यंत उच्च तापमान के उत्पादन के कारण थर्मिट का उपयोग भयप्रद है और एक बार प्रारंभ  होने वाली प्रतिक्रिया को दबाने में अत्यधिक कठिनाई होती है। प्रतिक्रिया में छोड़े गए पिघले हुए लोहे की छोटी धाराएँ अधिक दूरी तय कर सकती हैं और धातु के कंटेनरों के माध्यम से पिघल सकती हैं, जिससे उनकी पदार्थ प्रज्वलित हो सकती है। इसके अतिरिक्त, अपेक्षाकृत कम क्वथनांक वाली ज्वलनशील धातुएं जैसे जस्ता (907 °C के क्वथनांक के साथ, जो उस तापमान से लगभग 1,370 °C नीचे है जिस पर थर्मिट जलता है) संभावित रूप से सुपरहिट उबलते धातु को हवा यदि थर्मिट के पास प्रतिक्रिया में हिंसक रूप से स्प्रे कर सकता है  


अगर, किसी कारण से, थर्माइट ऑर्गेनिक्स, हाइड्रेटेड ऑक्साइड और अन्य यौगिकों से दूषित होता है जो थर्माइट घटकों के साथ हीटिंग या प्रतिक्रिया पर गैसों का उत्पादन करने में सक्षम होते हैं, तो प्रतिक्रिया उत्पादों का छिड़काव किया जा सकता है। इसके अलावा, अगर थर्माइट मिश्रण में हवा के साथ पर्याप्त खाली स्थान होता है और पर्याप्त तेजी से जलता है, तो सुपर-हीट हवा भी मिश्रण को स्प्रे करने का कारण बन सकती है। इस कारण अपेक्षाकृत कच्चे पाउडर का उपयोग करना बेहतर होता है, इसलिए प्रतिक्रिया की दर मध्यम होती है और गर्म गैसें प्रतिक्रिया क्षेत्र से बच सकती हैं।
यदि , किसी कारण से, थर्मिट ऑर्गेनिक्स, हाइड्रेटेड ऑक्साइड और अन्य यौगिकों से दूषित होता है जो थर्मिट घटकों के साथ ताप या प्रतिक्रिया पर गैसों का उत्पादन करने में सक्षम होते हैं, तो प्रतिक्रिया उत्पादों का छिड़काव किया जा सकता है। इसके अतिरिक्त यदि थर्मिट मिश्रण में हवा के साथ पर्याप्त खाली स्थान होता है और पर्याप्त तेजी से जलता है, तो सुपर-हीट हवा भी मिश्रण को स्प्रे करने का कारण बन सकती है। इस कारण अपेक्षाकृत कच्चे पाउडर का उपयोग करना उत्तम होता है, इसलिए प्रतिक्रिया की दर मध्यम होती है और गर्म गैसें प्रतिक्रिया क्षेत्र से बच सकती हैं।


प्रज्वलन से पहले थर्माइट का प्रीहीटिंग आसानी से आकस्मिक रूप से किया जा सकता है, उदाहरण के लिए, थर्माइट स्लैग के हाल ही में प्रज्वलित ढेर पर थर्माइट का एक नया ढेर डालकर। प्रज्वलित होने पर, पहले से गरम किया हुआ थर्माइट लगभग तुरंत जल सकता है, प्रकाश और ऊष्मा ऊर्जा को सामान्य से बहुत अधिक दर पर जारी करता है और सामान्य रूप से सुरक्षित दूरी पर जलन और आंखों की क्षति का कारण बनता है।{{Citation needed|date=October 2011}}
प्रज्वलन से पहले थर्मिट का प्रीहीटिंग आसानी से आकस्मिक रूप से किया जा सकता है, उदाहरण के लिए, थर्मिट स्लैग के वर्तमान ही में प्रज्वलित ढेर पर थर्मिट का एक नया ढेर डालकर प्रज्वलित होने पर, पहले से गरम किया हुआ थर्मिट लगभग तुरंत जल सकता है, प्रकाश और ऊष्मा ऊर्जा को सामान्य से बहुत अधिक दर पर जारी करता है और सामान्य रूप से सुरक्षित दूरी पर जलन और आंखों की क्षति का कारण बनता है।


थर्माइट प्रतिक्रिया गलती से औद्योगिक स्थानों में हो सकती है जहां श्रमिक [[लौह धातु]]ओं के साथ अपघर्षक [[ पीस पहिया ]] का उपयोग करते हैं। इस स्थिति में एल्युमीनियम का उपयोग करने से ऑक्साइड का मिश्रण बनता है जो हिंसक रूप से फट सकता है।<ref>{{cite web|url=http://www.hanford.gov/rl/?page=542&parent=506 |title=एल्युमिनियम और ग्राइंडिंग डस्ट से आग का गोला|publisher=Hanford.gov |date=21 September 2001 |access-date=15 September 2009 |archive-url=https://web.archive.org/web/20071125064608/http://www.hanford.gov/rl/?page=542&parent=506 |archive-date=25 November 2007}}</ref>
थर्मिट प्रतिक्रिया गलती से औद्योगिक स्थानों में हो सकती है जहां श्रमिक [[लौह धातु]]ओं के साथ अपघर्षक [[ पीस पहिया |पीस पहिया]] का उपयोग करते हैं। इस स्थिति में एल्युमीनियम का उपयोग करने से ऑक्साइड का मिश्रण बनता है जो हिंसक रूप से फट सकता है।<ref>{{cite web|url=http://www.hanford.gov/rl/?page=542&parent=506 |title=एल्युमिनियम और ग्राइंडिंग डस्ट से आग का गोला|publisher=Hanford.gov |date=21 September 2001 |access-date=15 September 2009 |archive-url=https://web.archive.org/web/20071125064608/http://www.hanford.gov/rl/?page=542&parent=506 |archive-date=25 November 2007}}</ref>
थर्माइट के साथ पानी मिलाने या जलते हुए थर्माइट पर पानी डालने से भाप का विस्फोट हो सकता है, जिससे सभी दिशाओं में गर्म टुकड़ों का छिड़काव हो सकता है।<ref>{{Cite web |url=http://www.skylighter.com/fireworks/how-to-make/Thermite.asp |title=आयरन ऑक्साइड और एल्युमीनियम से थर्माइट बनाएं|website=www.skylighter.com |access-date=2017-01-27}}</ref>
जर्मन [[टसेपेल्लिन]] [[एलजेड 129 हिंडनबर्ग]] के लिए पेंट कोटिंग या [[ विमान डोप ]] में थर्माइट की मुख्य पदार्थ का उपयोग उनके व्यक्तिगत गुणों, विशेष रूप से परावर्तकता और गर्मी इन्सुलेशन के लिए भी किया गया था, संभवतः इसके उग्र विनाश में योगदान दे रहा था। यह [[नासा]] के पूर्व वैज्ञानिक [[एडिसन बैन]] द्वारा सामने रखा गया एक सिद्धांत था, और बाद में वैज्ञानिक रियलिटी-टीवी शो [[ Mythbusters ]] द्वारा अर्ध-अनिर्णायक परिणामों के साथ छोटे पैमाने पर परीक्षण किया गया (यह केवल थर्माइट प्रतिक्रिया का दोष नहीं साबित हुआ, बल्कि इसके बजाय उस के संयोजन और हिंडनबर्ग के शरीर को भरने वाले [[हाइड्रोजन]] गैस के जलने का अनुमान लगाया गया)।<ref>{{cite news|last=Schwartz |first=John |url=https://www.nytimes.com/2006/11/21/science/21myth.html |title=The Best Science Show on Television? |work=[[The New York Times]] |date=21 November 2006 |access-date=11 October 2011}}</ref> मिथबस्टर्स कार्यक्रम ने इंटरनेट पर पाए गए एक वीडियो की सत्यता का भी परीक्षण किया, जिससे धातु की बाल्टी में थर्माइट की मात्रा बर्फ के कई ब्लॉकों के ऊपर बैठकर प्रज्वलित हो गई, जिससे अचानक विस्फोट हो गया। वे परिणामों की पुष्टि करने में सक्षम थे, विस्फोट के बिंदु से 50 मीटर दूर तक बर्फ के विशाल टुकड़े खोज रहे थे। सह-मेजबान [[जेमी हाइमैन]] ने अनुमान लगाया कि यह थर्माइट मिश्रण एरोसोलाइजिंग के कारण था, शायद भाप के एक बादल में, जिससे यह और भी तेजी से जलता है। हाइमन ने इस घटना की व्याख्या करने वाले एक अन्य सिद्धांत के बारे में संदेह व्यक्त किया: कि प्रतिक्रिया ने किसी तरह बर्फ में हाइड्रोजन और ऑक्सीजन को अलग कर दिया और फिर उन्हें प्रज्वलित कर दिया। यह स्पष्टीकरण दावा करता है कि विस्फोट पानी के साथ उच्च तापमान पिघले हुए एल्यूमीनियम की प्रतिक्रिया के कारण होता है। एल्यूमीनियम उच्च तापमान पर पानी या भाप के साथ हिंसक रूप से प्रतिक्रिया करता है, हाइड्रोजन को मुक्त करता है और इस प्रक्रिया में ऑक्सीकरण करता है। उस प्रतिक्रिया की गति और परिणामी हाइड्रोजन के प्रज्वलन को सत्यापित विस्फोट के लिए आसानी से जिम्मेदार ठहराया जा सकता है।{{cite web |title=पिघला हुआ धातु विस्फोट|url=http://www.pyrotek.info/documents/newsandeventspdfs/Aluminum_Times_-_2009-08_-_Safety_Coatings_(A4).pdf |publisher=Modern Media Communications Ltd |access-date=15 March 2012}}{{Dead link|date=October 2022 |bot=InternetArchiveBot |fix-attempted=yes }</ref> यह प्रक्रिया धात्विक [[ पोटैशियम ]] को पानी में गिराने के कारण होने वाली विस्फोटक प्रतिक्रिया के समान है।


== यह भी देखें ==
थर्मिट के साथ पानी मिलाने या जलते हुए थर्मिट पर पानी डालने से भाप का विस्फोट हो सकता है, जिससे सभी दिशाओं में गर्म टुकड़ों का छिड़काव हो सकता है।<ref>{{Cite web |url=http://www.skylighter.com/fireworks/how-to-make/Thermite.asp |title=आयरन ऑक्साइड और एल्युमीनियम से थर्माइट बनाएं|website=www.skylighter.com |access-date=2017-01-27}}</ref>
* {{annotated link|ALICE (propellant)}}
 
* {{annotated link|Thermal lance}}
जर्मन [[टसेपेल्लिन]] [[एलजेड 129 हिंडनबर्ग]] के लिए पेंट कोटिंग या [[ विमान डोप |विमान डोप]] में थर्मिट की मुख्य पदार्थ का उपयोग उनके व्यक्तिगत गुणों, विशेष रूप से परावर्तकता और ऊष्मा इन्सुलेशन के लिए भी किया गया था, संभवतः इसके उग्र विनाश में योगदान दे रहा था। यह [[नासा]] के पूर्व वैज्ञानिक [[एडिसन बैन]] द्वारा सामने रखा गया एक सिद्धांत था, और बाद में वैज्ञानिक रियलिटी-टीवी शो [[ Mythbusters |मिथबस्टर्स]] द्वारा अर्ध-अनिर्णायक परिणामों के साथ छोटे मापदंड पर परीक्षण किया गया (यह केवल थर्मिट प्रतिक्रिया का दोष नहीं सिद्ध हुआ, किन्तु इसके अतिरिक्त उस के संयोजन और हिंडनबर्ग के निकाय को भरने वाले [[हाइड्रोजन]] गैस के जलने का अनुमान लगाया गया)।<ref>{{cite news|last=Schwartz |first=John |url=https://www.nytimes.com/2006/11/21/science/21myth.html |title=The Best Science Show on Television? |work=[[The New York Times]] |date=21 November 2006 |access-date=11 October 2011}}</ref> मिथबस्टर्स कार्यक्रम ने इंटरनेट पर पाए गए एक वीडियो की सत्यता का भी परीक्षण किया, जिससे धातु की बाल्टी में थर्मिट की मात्रा बर्फ के कई ब्लॉकों के ऊपर बैठकर प्रज्वलित हो गई, जिससे अचानक विस्फोट हो गया। वे परिणामों की पुष्टि करने में सक्षम थे, विस्फोट के बिंदु से 50 मीटर दूर तक बर्फ के विशाल टुकड़े खोज रहे थे। सह-मेजबान [[जेमी हाइमैन]] ने अनुमान लगाया कि यह थर्मिट मिश्रण एरोसोलाइजिंग के कारण था संभवतः भाप के एक बादल में, जिससे यह और भी तेजी से जलता है। हाइमन ने इस घटना की व्याख्या करने वाले एक अन्य सिद्धांत के बारे में संदेह व्यक्त किया: कि प्रतिक्रिया ने किसी तरह बर्फ में हाइड्रोजन और ऑक्सीजन को अलग कर दिया और फिर उन्हें प्रज्वलित कर दिया। यह स्पष्टीकरण प्रमाणित करता है कि विस्फोट पानी के साथ उच्च तापमान पिघले हुए एल्यूमीनियम की प्रतिक्रिया के कारण होता है। एल्यूमीनियम उच्च तापमान पर पानी या भाप के साथ हिंसक रूप से प्रतिक्रिया करता है, हाइड्रोजन को मुक्त करता है और इस प्रक्रिया में ऑक्सीकरण करता है। उस प्रतिक्रिया की गति और परिणामी हाइड्रोजन के प्रज्वलन को सत्यापित विस्फोट के लिए आसानी से उत्तरदाई ठहराया जा सकता है। यह प्रक्रिया धात्विक [[ पोटैशियम |पोटैशियम]] को पानी में गिराने के कारण होने वाली विस्फोटक प्रतिक्रिया के समान है।
 
== यह भी देखें                           ==
* {{annotated link|ऐलिस (प्रणोदक)}}
* {{annotated link|थर्मल लांस}}


== संदर्भ ==
== संदर्भ ==
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* [http://www.theodoregray.com/PeriodicTable/Samples/026.17/index.video.s12.html Video – steel casting with thermite]
* [http://www.theodoregray.com/PeriodicTable/Samples/026.17/index.video.s12.html Video – steel casting with thermite]
* {{Cite Americana|short=1|wstitle=Goldschmidt Process|year=1920}}
* {{Cite Americana|short=1|wstitle=Goldschmidt Process|year=1920}}
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Latest revision as of 09:22, 13 June 2023

Not to be confused with थर्मिट, थर्मेट, or थर्मलाइट.
This article is about ज्वलनशील सामग्री. For हास्य पुस्तक चरित्र, see थर्मिट (कॉमिक्स). For इसी नाम का विस्फोटक उपकरण, see आग लगाने वाला ग्रेनेड.
आयरन (III) ऑक्साइड का उपयोग कर एक थर्मिट मिश्रण

थर्मिट (/ˈθɜːrmaɪt/)[1] पाउडर धातु विज्ञान और धातु ऑक्साइड की एक पाइरोतकनीक रचना है। ऊष्मा या रासायनिक प्रतिक्रिया से प्रज्वलित होने पर, थर्मिट एक एक्ज़ोथिर्मिक रिडॉक्स कमी-ऑक्सीकरण (रेडॉक्स) प्रतिक्रिया से गुजरता है। अधिकांश किस्में विस्फोटक नहीं हैं, किंतु एक छोटे से क्षेत्र में ऊष्मा और उच्च तापमान के संक्षिप्त विस्फोट उत्पन्न कर सकती हैं। इसकी क्रिया का रूप अन्य ईंधन-ऑक्सीडाइज़र मिश्रण जैसे कि काला पाउडर के समान है।

थर्मिट्स की विविध रचनाएँ हैं। ईंधन में अल्युमीनियम , मैगनीशियम , टाइटेनियम, जस्ता, सिलिकॉन और बोरॉन सम्मिलित हैं। एल्युमीनियम अपने उच्च क्वथनांक और कम निवेश के कारण समान है। ऑक्सीकारकों में बिस्मथ (IIIकॉपर (द्वितीय) ऑक्साइड, बोरॉन (III) ऑक्साइड, सिलिकॉन (IV) ऑक्साइड, क्रोमियम (III) ऑक्साइड, मैंगनीज (IV) ऑक्साइड, आयरन (III) ऑक्साइड, आयरन (II, III) ऑक्साइड, कॉपर (II) सम्मिलित हैं। ऑक्साइड, और लेड (II, IV) ऑक्साइड।[2]

प्रतिक्रिया, जिसे गोल्डश्मिड्ट प्रक्रिया भी कहा जाता है, का उपयोग एक्ज़ोथिर्मिक वेल्डिंग के लिए किया जाता है, जिसका उपयोग अधिकांशतः रेलवे पटरियों में सम्मिलित होने के लिए किया जाता है। थर्मिट्स का उपयोग धातु के शोधन, हथियारों को निष्क्रिय करने और आग लगाने वाले उपकरण में भी किया गया है। पाइरोतकनीक में कुछ थर्मिट-जैसे मिश्रणों को पाइरोतकनीक बनाने वाले आरंभकर्ता के रूप में उपयोग किया जाता है।

रासायनिक प्रतिक्रियाएँ

आयरन (III) ऑक्साइड का उपयोग कर एक थर्मिट प्रतिक्रिया। बाहर की ओर उड़ने वाली चिंगारियां पिघले हुए लोहे के गोले हैं जो अपने पीछे धुएं का गुबार छोड़ रहे हैं।

निम्नलिखित उदाहरण में, एलिमेंटल एल्युमीनियम अन्य धातु के ऑक्साइड को कम करता है, इस सामान्य उदाहरण में लौह ऑक्साइड, क्योंकि एल्युमीनियम आयरन की तुलना में ऑक्सीजन के साथ शक्तिशाली और अधिक स्थिर बंधन बनाता है:

Fe2O3 + 2 Al → 2 Fe + Al2O3


उत्पादों में एल्यूमीनियम ऑक्साइड , मौलिक लोहा,[3] और बड़ी मात्रा में ऊष्मा है। पदार्थ को ठोस रखने और अलगाव को रोकने के लिए अभिकारकों को सामान्यतः पाउडर किया जाता है और बाइंडर के साथ मिलाया जाता है।

अन्य धातु आक्साइड का उपयोग किया जा सकता है, जैसे कि क्रोमियम ऑक्साइड, दिए गए धातु को उसके मौलिक रूप में उत्पन्न करने के लिए उदाहरण के लिए, ताँबा ऑक्साइड और एलीमेंटल एल्युमीनियम का उपयोग करके कॉपर थर्मिट प्रतिक्रिया का उपयोग कैडवेल्डिंग नामक प्रक्रिया में विद्युत जोड़ों को बनाने के लिए किया जा सकता है, जो तात्विक कॉपर का उत्पादन करता है (यह हिंसक रूप से प्रतिक्रिया कर सकता है):

3 CuO + 2 Al → 3 Cu + Al2O3

नैनोसाइज्ड कणों वाले थर्मिट्स को विभिन्न प्रकार के शब्दों द्वारा वर्णित किया जाता है, जैसे मेटास्टेबल इंटरमॉलिक्युलर कंपोजिट, सुपर-थर्मिट,[4] नैनो-थर्मिट,[5] और नैनोकम्पोजिट ऊर्जावान पदार्थ है ।[6][7][8]


इतिहास

थर्मिट (थर्मिट) प्रतिक्रिया 1893 में खोजी गई थी और 1895 में जर्मन रसायनज्ञ हंस गोल्डश्मिड्ट द्वारा पेटेंट कराया गया था।[9][10] परिणाम स्वरुप प्रतिक्रिया को कभी-कभी गोल्डश्मिट प्रतिक्रिया या गोल्डश्मिट प्रक्रिया कहा जाता है। गोल्डश्मिड्ट मूल रूप से गलाने में कार्बन के उपयोग से बचकर बहुत शुद्ध धातुओं का उत्पादन करने में रुचि रखते थे, किंतु जल्द ही उन्होंने वेल्डिंग में थर्मिट के मूल्य की खोज की थी ।[11]

थर्मिट का पहला व्यावसायिक अनुप्रयोग 1899 में एसेन में ट्राम पटरियों की वेल्डिंग था।[12]

प्रकार

कास्ट आयरन स्किलेट पर एक थर्मिट प्रतिक्रिया हो रही है

रेड आयरन (III) ऑक्साइड (Fe2O3, सामान्यतः जंग के रूप में जाना जाता है) थर्मिट में उपयोग होने वाला सबसे समान आयरन ऑक्साइड है।[13][14][15] ब्लैक आयरन (II, III) ऑक्साइड (Fe3O4, मैग्नेटाइट) भी काम करता है।[16] अन्य ऑक्साइड कभी-कभी उपयोग किए जाते हैं, जैसे मैंगनीज (चतुर्थ) ऑक्साइड MnO2 मैंगनीज थर्मिट में, क्रोमियम (III) ऑक्साइड Cr2O3 क्रोमियम थर्मिट में SiO2 (क्वार्ट्ज) सिलिकॉन थर्मिट में या कॉपर (II) ऑक्साइड कॉपर थर्मिट में किंतु केवल विशेष उद्देश्यों के लिए[16] ये सभी उदाहरण एल्यूमीनियम को प्रतिक्रियाशील धातु के रूप में उपयोग करते हैं। फ्लोरोपॉलीमर का उपयोग विशेष योगों में किया जा सकता है, मैग्नीशियम या एल्यूमीनियम के साथ पॉलीटेट्राफ्लोरोएथिलीन एक अपेक्षाकृत सामान्य उदाहरण है। मैग्नीशियम/टेफ्लॉन/विटॉन इस प्रकार का एक अन्य पायरोलेंट है।[17]

सूखी बर्फ (जमे हुए कार्बन डाइऑक्साइड) के संयोजन और मैग्नीशियम एल्यूमीनियम और बोरॉन जैसे कम करने वाले एजेंट पारंपरिक थर्मिट मिश्रण के समान रासायनिक प्रतिक्रिया का पालन करते हैं धातु ऑक्साइड और कार्बन का उत्पादन करते हैं। शुष्क बर्फ थर्मिट मिश्रण के बहुत कम तापमान के अतिरिक्त ऐसी प्रणाली एक ज्वाला से प्रज्वलित होने में सक्षम है।[18] जब अवयवों को समीप रूप से विभाजित किया जाता है, एक पाइप में सीमित किया जाता है और एक पारंपरिक विस्फोटक की तरह सशस्त्र किया जाता है, तो यह क्रायो-थर्मिट विस्फोट योग्य होता है और प्रतिक्रिया में मुक्त कार्बन का एक भाग हीरे के रूप में निकलता है।[19]

सिद्धांत रूप में, एल्यूमीनियम के अतिरिक्त किसी भी प्रतिक्रियाशील धातु का उपयोग किया जा सकता है। यह संभवतः ही कभी किया जाता है क्योंकि इस प्रतिक्रिया के लिए एल्यूमीनियम के गुण लगभग आदर्श हैं:

  • यह एक निष्क्रियता (रसायन विज्ञान) परत बनाता है जो इसे कई अन्य प्रतिक्रियाशील धातुओं की तुलना में अधिक सुरक्षित बनाता है।[20]
  • इसका अपेक्षाकृत कम गलनांक (660 °C) का अर्थ है कि धातु को पिघलाना आसान है, जिससे प्रतिक्रिया मुख्य रूप से तरल चरण में हो सके इस प्रकार यह अधिक तेज़ी से आगे बढ़ता है।
  • इसका उच्च क्वथनांक (2519 °C) प्रतिक्रिया को अत्यधिक उच्च तापमान तक पहुँचने में सक्षम बनाता है, क्योंकि कई प्रक्रियाएँ अधिकतम तापमान को क्वथनांक के ठीक नीचे सीमित करती हैं। इस तरह का उच्च क्वथनांक संक्रमण धातुओं में समान है (उदाहरण के लिए, क्रमशः 2887 और 2582 °C पर लोहा और तांबा उबलता है), किंतु अत्यधिक प्रतिक्रियाशील धातुओं (cf. मैग्नीशियम और सोडियम, जो क्रमशः 1090 और 883 °C पर उबलता है) के बीच विशेष रूप से असामान्य है।
  • इसके अतिरिक्त प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप बनने वाले एल्यूमीनियम ऑक्साइड का कम घनत्व परिणामी शुद्ध धातु पर तैरने लगता है। वेल्ड में संदूषण को कम करने के लिए यह विशेष रूप से महत्वपूर्ण है।

चूँकि अभिकारक कमरे के तापमान पर स्थिर होते हैं, जब वे प्रज्वलन तापमान पर गर्म होते हैं तो वे अत्यधिक तीव्र एक्ज़ोथिर्मिक प्रतिक्रिया के साथ जलते हैं। उच्च तापमान (आयरन (III) ऑक्साइड के साथ 2500 °C (4532°F) तक) तक पहुँचने के कारण उत्पाद तरल के रूप में निकलते हैं - चूँकि वास्तविक तापमान पर पहुँचना इस बात पर निर्भर करता है कि ऊष्मा कितनी जल्दी आसपास के वातावरण से बच सकती है। थर्मिट में ऑक्सीजन की अपनी आपूर्ति होती है और इसके लिए हवा के किसी बाहरी स्रोत की आवश्यकता नहीं होती है। परिणाम स्वरुप , यह परेशान नहीं किया जा सकता है, और किसी भी वातावरण में प्रज्वलित हो सकता है, पर्याप्त प्रारंभिक ऊष्मा दी गई है। यह गीला होने पर अच्छी तरह से जलता है, और आसानी से पानी से बुझाया नहीं जा सकता है - चूँकि पर्याप्त ऊष्मा को दूर करने के लिए पर्याप्त पानी प्रतिक्रिया को रोक सकता है।[21] प्रतिक्रिया तक पहुँचने से पहले पानी की थोड़ी मात्रा उबल जाती है। फिर भी, हाइपरबेरिक वेल्डिंग के लिए थर्मिट का उपयोग किया जाता है।[22]

थर्मिट्स को जलने, उच्च प्रतिक्रिया तापमान और पिघला हुआ लावा के उत्पादन के समय गैस उत्पादन की लगभग पूर्ण अनुपस्थिति की विशेषता है। ईंधन में दहन की उच्च ऊष्मा होनी चाहिए और कम गलनांक और उच्च क्वथनांक वाले ऑक्साइड का उत्पादन करना चाहिए। ऑक्सीडाइज़र में कम से कम 25% ऑक्सीजन होना चाहिए, उच्च घनत्व, गठन की कम ऊष्मा होनी चाहिए, और कम पिघलने और उच्च क्वथनांक वाली धातु का उत्पादन करना चाहिए (जिससे जारी ऊर्जा प्रतिक्रिया उत्पादों के वाष्पीकरण में खपत न हो)। इसके यांत्रिक गुणों को उत्तम बनाने के लिए संरचना में कार्बनिक बाइंडर्स को जोड़ा जा सकता है, किंतु वे एंडोथर्मिक अपघटन उत्पादों का उत्पादन करते हैं, जिससे प्रतिक्रिया ऊष्मा और गैसों के उत्पादन में कुछ कमी आती है।[23]

प्रतिक्रिया के समय प्राप्त तापमान परिणाम को निर्धारित करता है। एक आदर्श स्थिति में प्रतिक्रिया धातु और लावा के अच्छी तरह से अलग पिघल का उत्पादन करती है। इसके लिए, प्रतिक्रिया उत्पादों, परिणामी धातु और ईंधन ऑक्साइड दोनों को पिघलाने के लिए तापमान अधिक अधिक होना चाहिए। बहुत कम तापमान पापी धातु और लावा का मिश्रण उत्पन्न करता है; बहुत अधिक तापमान (किसी भी अभिकारक या उत्पाद के क्वथनांक से ऊपर) गैस के तेजी से उत्पादन की ओर जाता है, जलती हुई प्रतिक्रिया मिश्रण को फैलाता है, कभी-कभी कम उपज वाले विस्फोट के समान प्रभाव के साथ एल्युमिनोथर्मिक प्रतिक्रिया द्वारा धातु के उत्पादन के लिए बनाई गई रचनाओं में, इन प्रभावों का प्रतिकार किया जा सकता है। बहुत कम प्रतिक्रिया तापमान (उदाहरण के लिए, जब रेत से सिलिकॉन का उत्पादन होता है) को एक उपयुक्त ऑक्सीडाइज़र (जैसे, एल्यूमीनियम-सल्फर-रेत की रचनाओं में सल्फर) के अतिरिक्त बढ़ाया जा सकता है; उपयुक्त कूलेंट और/या स्लैग फ्लक्स (धातु विज्ञान) का उपयोग करके बहुत अधिक तापमान को कम किया जा सकता है। एमेच्योर रचनाओं में अधिकांशतः उपयोग किया जाने वाला फ्लक्स कैल्शियम फ्लोराइड होता है, क्योंकि यह केवल न्यूनतम रूप से प्रतिक्रिया करता है, इसमें अपेक्षाकृत कम गलनांक होता है, उच्च तापमान पर कम पिघली श्यानता होती है (इसलिए लावा की तरलता बढ़ती है) और एल्यूमिना के साथ एक यूटेक्टिक बनाता है। चूँकि बहुत अधिक प्रवाह, अभिकारकों को दहन को बनाए रखने में सक्षम नहीं होने के बिंदु तक पतला कर देता है। धातु ऑक्साइड के प्रकार का भी उत्पादित ऊर्जा की मात्रा पर नाटकीय प्रभाव पड़ता है; ऑक्साइड जितना अधिक होगा, उत्पादित ऊर्जा की मात्रा उतनी ही अधिक होगी। एक अच्छा उदाहरण मैंगनीज (IV) ऑक्साइड और मैंगनीज (II) ऑक्साइड के बीच का अंतर है, जहां पूर्व बहुत अधिक तापमान उत्पन्न करता है और बाद वाला कठिनाई से दहन को बनाए रखने में सक्षम होता है; अच्छे परिणाम प्राप्त करने के लिए, दोनों आक्साइड के उचित अनुपात वाले मिश्रण का उपयोग किया जा सकता है।[24]

प्रतिक्रिया दर को कण आकार के साथ भी ट्यून किया जा सकता है; महीन कणों की तुलना में मोटे कण धीमी गति से जलते हैं। प्रतिक्रिया प्रारंभ करने के लिए उच्च तापमान पर गर्म होने वाले कणों के साथ प्रभाव अधिक स्पष्ट होता है। इस प्रभाव को नैनो-थर्मिट्स के साथ चरम पर धकेल दिया जाता है।

स्थिरोष्म प्रक्रिया में प्रतिक्रिया में प्राप्त तापमान जब पर्यावरण में कोई ऊष्मा नहीं खोई जाती है, हेस के नियम का उपयोग करके अनुमान लगाया जा सकता है - प्रतिक्रिया द्वारा उत्पादित ऊर्जा की गणना करके (उत्पादों के तापीय धारिता से अभिकारकों की तापीय धारिता घटाकर) और उत्पादों को गर्म करने से खपत ऊर्जा को घटाना (उनकी विशिष्ट ऊष्मा से, जब पदार्थ केवल अपना तापमान बदलती है, और संलयन की उनकी तापीय धारिता और अंततः वाष्पीकरण की तापीय धारिता, जब पदार्थ पिघलती या उबलती है)। वास्तविक परिस्थितियों में, प्रतिक्रिया पर्यावरण को ऊष्मा खो देती है, इसलिए प्राप्त तापमान कुछ कम होता है। ऊष्मा अंतरण दर परिमित है, इसलिए प्रतिक्रिया जितनी तेज़ होती है, यह रुद्धोष्म स्थिति के जितना समीप होता है और प्राप्त तापमान उतना ही अधिक होता है।[25]

लोहे पर थर्मिट

सबसे समान रचना लोहे का थर्मिट है। सामान्यतः उपयोग किया जाने वाला ऑक्सीकारक या तो आयरन (III) ऑक्साइड या आयरन (II, III) ऑक्साइड होता है। पूर्व अधिक ऊष्मा उत्पन्न करता है। बाद वाले को प्रज्वलित करना आसान है, संभवतः ऑक्साइड की क्रिस्टल संरचना के कारण। तांबे या मैंगनीज ऑक्साइड को जोड़ने से प्रज्वलन की आसानी में अधिक सुधार हो सकता है।

तैयार थर्मिट का घनत्व अधिकांशतः 0.7 ग्राम/सेमी3 जितना कम होता है यह, बदले में, अपेक्षाकृत कम ऊर्जा घनत्व (लगभग 3 kJ/cm3), तेजी से जलने का समय, और फंसी हुई हवा के विस्तार के कारण पिघले हुए लोहे का छिड़काव थर्मिट को 4.9 ग्राम/सेमी3 तक उच्च घनत्व तक दबाया जा सकता है (लगभग 16 kJ/cm3) धीमी जलने की गति के साथ (लगभग 1 सेमी/सेकेंड)। दबाए गए थर्मिट में पिघलने की शक्ति अधिक होती है, अर्थात यह स्टील के कप को पिघला सकता है जहां कम घनत्व वाला थर्मिट विफल हो जाएगा।[26] योजक के साथ या बिना आयरन थर्मिट को काटने वाले उपकरणों में दबाया जा सकता है जिनमें ऊष्मा प्रतिरोधी आवरण और नोजल होता है।[27]

ऑक्सीजन संतुलित आयरन थर्मिट 2Al + Fe2O3 सैद्धांतिक अधिकतम घनत्व 4.175 ग्राम/सेमी3 है 3135 K या 2862 °C या 5183 °F का रुद्धोष्म ज्वलन तापमान (चरण संक्रमण सहित, लोहे द्वारा सीमित, जो 3135 K पर उबलता है), एल्यूमीनियम ऑक्साइड (संक्षेप में) पिघला हुआ है और उत्पादित लोहा है इसका अधिकांश भाग गैसीय रूप में होने के कारण तरल होता है - 78.4 ग्राम लौह वाष्प प्रति किलो थर्मिट का उत्पादन होता है। ऊर्जा पदार्थ 945.4 कैलोरी/जी (3 956 जे/जी) है। ऊर्जा घनत्व 16 516 जे/सेमी3 है।[28]

मूल मिश्रण जैसा आविष्कार किया गया था, मिल स्केल के रूप में आयरन ऑक्साइड का उपयोग किया गया था। रचना को प्रज्वलित करना बहुत कठिन था।[23]

कॉपर थर्मिट

कॉपर थर्मिट को या तो कॉपर (I) ऑक्साइड (Cu2O, लाल) या कॉपर (II) ऑक्साइड (CuO, काला)। जलने की दर बहुत तेज होती है और तांबे का गलनांक अपेक्षाकृत कम होता है, इसलिए प्रतिक्रिया बहुत कम समय में महत्वपूर्ण मात्रा में पिघला हुआ तांबा उत्पन्न करती है। कॉपर (II) थर्मिट प्रतिक्रियाएं इतनी तेज हो सकती हैं कि इसे एक प्रकार का फ्लैश पाउडर माना जा सकता है। एक विस्फोट हो सकता है जो तांबे की बूंदों का एक स्प्रे अधिक दूरी तक भेजता है।[29]

ऑक्सीजन-संतुलित मिश्रण में सैद्धांतिक अधिकतम घनत्व 5.109 g/cm3 है, स्थिरोष्म फ्लेम तापमान 2843 K (चरण संक्रमण सम्मिलित ) जिसमें एल्युमिनियम ऑक्साइड पिघला हुआ और तांबा दोनों तरल और गैसीय रूप में होता है; इस थर्मिट के प्रति किलो 343 ग्राम कॉपर वाष्प का उत्पादन होता है। ऊर्जा पदार्थ 974 कैलोरी/जी है।[28]

कॉपर (I) थर्मिट का औद्योगिक उपयोग होता है, उदाहरण के लिए, मोटे कॉपर चालक (कैडवेल्डिंग) की वेल्डिंग उच्च-वर्तमान प्रणालियों में उपयोग के लिए अमेरिकी नौसेना के बेड़े पर केबल स्प्लिसिंग के लिए इस तरह की वेल्डिंग का भी मूल्यांकन किया जा रहा है, उदाहरण के लिए, विद्युत प्रणोदन[30] ऑक्सीजन संतुलित मिश्रण में सैद्धांतिक अधिकतम घनत्व 5.280 ग्राम/सेमी3 है, स्थिरोष्म फ्लेम तापमान 2843 K (चरण संक्रमण सम्मिलित ) जिसमें एल्युमिनियम ऑक्साइड पिघला हुआ और तांबा दोनों तरल और गैसीय रूप में होता है; इस थर्मिट के प्रति किलो 77.6 ग्राम कॉपर वाष्प का उत्पादन होता है। ऊर्जा पदार्थ 575.5 कैलोरी/जी है।[28]

थर्मेट्स

Main article: थर्मेट

थर्मेट रचना एक नमक-आधारित ऑक्सीडाइज़र (सामान्यतः नाइट्रेट्स, जैसे, बेरियम नाइट्रेट, या पेरोक्साइड) से समृद्ध एक थर्मिट है। थर्मिट्स के विपरीत थर्मेट्स ज्वाला और गैसों के विकास के साथ जलते हैं। ऑक्सीडाइज़र की उपस्थिति मिश्रण को प्रज्वलित करना आसान बनाती है और जलती हुई रचना द्वारा लक्ष्य के प्रवेश में सुधार करती है क्योंकि विकसित गैस पिघले हुए धातुमल को प्रक्षेपित कर रही है और यांत्रिक आंदोलन प्रदान कर रही है।[23] यह तंत्र आग लगाने वाले उपकरण के लिए थर्मेट की तुलना में थर्मेट को अधिक उपयुक्त बनाता है और संवेदनशील उपकरण (जैसे, क्रिप्टोग्राफ़िक उपकरण ) के आपातकालीन विनाश के लिए, क्योंकि थर्मिट का प्रभाव अधिक स्थानीय होता है।

प्रज्वलन

A thermite reaction using iron(III) oxide.

धातु, सही परिस्थितियों में लकड़ी या गैसोलीन के दहन के समान प्रक्रिया में जलती है। वास्तव में जंग बहुत धीमी गति से इस्पात या लोहे के ऑक्सीकरण का परिणाम है। एक थर्मिट प्रतिक्रिया का परिणाम तब होता है जब धातु ईंधन के सही मिश्रण मिलते हैं और प्रज्वलित होते हैं। प्रज्वलन के लिए अत्यधिक उच्च तापमान की आवश्यकता होती है।[31]

थर्मिट प्रतिक्रिया के प्रज्वलन के लिए सामान्यतः हीरा या आसानी से प्राप्त होने वाले मैग्नीशियम रिबन की आवश्यकता होती है, किंतु इसके लिए निरंतर प्रयासों की आवश्यकता हो सकती है, क्योंकि प्रज्वलन अविश्वसनीय और अप्रत्याशित हो सकता है। इन तापमानों को पारंपरिक काला पाउडर फ्यूज (विस्फोटक), नाइट्रोसेल्युलोज रॉड्स, बारूद भरा हुआ पटाखा , पायरोटेक्निक आरंभकर्ता, या अन्य सामान्य प्रज्वलन वाले पदार्थों के साथ नहीं पहुँचा जा सकता है।[16] यहां तक ​​​​कि जब थर्मिट चमकदार लाल चमकने के लिए पर्याप्त गर्म होता है तब भी यह प्रज्वलित नहीं होता है, क्योंकि इसका ज्वलन तापमान बहुत अधिक होता है।[32] यदि सही विधि से किया जाए तो प्रोपेन मशाल का उपयोग करके प्रतिक्रिया प्रारंभ करना संभव है।[33]

प्राय: मैग्नीशियम धातु की पट्टियों का उपयोग फ्यूज (विस्फोटक) के रूप में किया जाता है। चूँकि धातुएँ शीतलन गैसों को छोड़े बिना जलती हैं वे संभावित रूप से अत्यधिक उच्च तापमान पर जल सकती हैं। प्रतिक्रियाशील धातु जैसे मैग्नीशियम आसानी से थर्मिट प्रज्वलन के लिए पर्याप्त उच्च तापमान तक पहुंच सकते हैं। मैग्नीशियम प्रज्वलन एमेच्योर थर्मिट उपयोगकर्ताओं के बीच लोकप्रिय है, मुख्यतः क्योंकि इसे आसानी से प्राप्त किया जा सकता है,[16] किंतु जलती हुई पट्टी का एक टुकड़ा मिश्रण में गिर सकता है, जिसके परिणामस्वरूप समय से पहले आग लग सकती है।

मैग्नीशियम विधि के विकल्प के रूप में पोटेशियम परमैंगनेट और ग्लिसरॉल या इथाइलीन ग्लाइकॉल के बीच प्रतिक्रिया का उपयोग किया जाता है। जब ये दो पदार्थ मिश्रित होते हैं, तो एक सहज प्रतिक्रिया प्रारंभ होती है, धीरे-धीरे मिश्रण का तापमान तब तक बढ़ता है जब तक कि यह लपटें उत्पन्न न कर दे। ग्लिसरीन के ऑक्सीकरण द्वारा जारी ऊष्मा थर्मिट प्रतिक्रिया प्रारंभ करने के लिए पर्याप्त है।[16]

मैग्नीशियम प्रज्वलन के अतिरिक्त कुछ एमेच्योर भी थर्मिट मिश्रण को प्रज्वलित करने के लिए फुलझड़ियों का उपयोग करना चुनते हैं।[34] ये आवश्यक तापमान तक पहुँचते हैं और जलने के बिंदु तक नमूने तक पहुँचने से पहले पर्याप्त समय प्रदान करते हैं।[35] यह एक भयप्रद विधि हो सकता है, क्योंकि लोहे की चिंगारी (आग), मैग्नीशियम स्ट्रिप्स की तरह, हजारों डिग्री पर जलती है और थर्मिट को प्रज्वलित कर सकती है चूँकि स्पार्कलर स्वयं इसके संपर्क में नहीं है। यह समीप +चूर्ण थर्मिट के साथ विशेष रूप से भयप्रद है।

माचिस की तीली थर्मिट को प्रज्वलित करने के लिए पर्याप्त गर्म होती है। एल्युमिनियम फॉयल से ढकी माचिस की तीली का उपयोग संभव है और माचिस की तीली तक जाने के लिए पर्याप्त रूप से लंबा विस्कोफ्यूज/इलेक्ट्रिक मैच संभव है।

इसी तरह, समीप +चूर्णित थर्मिट को चकमक चिंगारी लाइटर से प्रज्वलित किया जा सकता है, क्योंकि चिंगारी धातु को जला रही है (इस स्थिति में अत्यधिक प्रतिक्रियाशील दुर्लभ-पृथ्वी धातुएं लेण्टेनियुम और मोम)।[36] इसलिए थर्मिट के समीप लाइटर को मारना असुरक्षित है।

नागरिक उपयोग

रेलवे वेल्डिंग के लिए थर्मिट रिएक्शन: इसके कुछ ही समय बाद, लिक्विड आयरन रेल गैप के चारों ओर मोल्ड में प्रवाहित हो जाता है
स्टॉकहोम, स्वीडन में अर्स्टाफाल्टेट ट्रामवे स्टेशन के पास रेलवे कर्मचारियों द्वारा छोड़े गए इस तरह के थर्मिट वेल्डिंग के लिए सिरेमिक मोल्ड के अवशेष कभी-कभी पटरियों के साथ पाए जा सकते हैं।

थर्मिट प्रतिक्रियाओं के कई उपयोग हैं। यह विस्फोटक नहीं है; इसके अतिरिक्त यह बहुत छोटे क्षेत्र को अत्यधिक उच्च तापमान में उजागर करके संचालित होता है। एक छोटे से स्थान पर केंद्रित तीव्र ऊष्मा का उपयोग धातु या वेल्ड धातु के घटकों को एक साथ काटने के लिए किया जा सकता है, घटकों से धातु को पिघलाकर और थर्मिट प्रतिक्रिया से ही पिघली हुई धातु को इंजेक्ट करते है ।

थर्मिट का उपयोग लोकोमोटिव धुरा -फ्रेम जैसे मोटे स्टील सेक्शन के स्थान पर वेल्डिंग द्वारा सुधार के लिए किया जा सकता है, जहां इसके स्थापित स्थान से भाग को हटाए बिना सुधार की जा सकती है।[37]

जटिल या भारी उपकरण की आवश्यकता के बिना रेल पटरियों जैसे स्टील को जल्दी से काटने या वेल्डिंग करने के लिए थर्मिट का उपयोग किया जा सकता है।[38][39] चूँकि ऐसे वेल्डेड जंक्शनों में स्लैग समावेशन और वॉयड्स (छेद) जैसे दोष अधिकांशतः उपस्थित होते हैं इसलिए प्रक्रिया को सफलतापूर्वक संचालित करने के लिए बहुत सावधानी की आवश्यकता होती है। रेलों के थर्मिट वेल्डिंग का संख्यात्मक विश्लेषण कास्टिंग कूलिंग विश्लेषण के समान किया गया है। थर्मिट रेल वेल्ड के इस परिमित तत्व विश्लेषण और प्रायोगिक विश्लेषण दोनों ने दिखाया है कि वेल्ड गैप दोष निर्माण को प्रभावित करने वाला सबसे प्रभावशाली पैरामीटर है।[40] सिकुड़न गुहा गठन और ठंडे गोद वेल्डिंग दोष को कम करने के लिए बढ़ते वेल्ड अंतराल को दिखाया गया है, और पहले से गरम और थर्मिट तापमान में वृद्धि इन दोषों को कम कर देती है। चूँकि इन दोषों को कम करने से दोष के दूसरे रूप को बढ़ावा मिलता है: माइक्रोप्रोसिटी[41] यह सुनिश्चित करने के लिए भी ध्यान रखा जाना चाहिए कि रेल सीधे रहें, जिसके परिणामस्वरूप जोड़ों में गिरावट न हो जिससे उच्च गति और भारी धुरा भार लाइनों पर घिसाव हो सकता है।[42]

एक थर्मिट प्रतिक्रिया जब कुछ धातुओं के अयस्क को शुद्ध करने के लिए उपयोग की जाती है थर्मिट प्रक्रिया या एल्युमिनोथर्मिक प्रतिक्रिया कहलाती है। प्रतिक्रिया का एक अनुकूलन, शुद्ध यूरेनियम प्राप्त करने के लिए उपयोग किया जाता है, फ्रैंक स्पेडिंग के निर्देशन में एम्स प्रयोगशाला में मैनहट्टन परियोजना के भाग के रूप में विकसित किया गया था। इसे कभी-कभी एम्स प्रक्रिया भी कहा जाता है।[43]

तांबे के थर्मिट का उपयोग विद्युत के कनेक्शन के उद्देश्य से तांबे के मोटे तारों को जोड़ने के लिए किया जाता है। यह विद्युत उपयोगिताओं और दूरसंचार उद्योगों ( एक्ज़ोथिर्मिक वेल्डेड कनेक्शन ) द्वारा बड़े मापदंड पर उपयोग किया जाता है।

सैन्य उपयोग

थर्मिट हथगोले और आवेश सामान्यतः सशस्त्र बलों द्वारा सामग्री-विरोधी भूमिका और उपकरणों के आंशिक विनाश दोनों में उपयोग किए जाते हैं, बाद वाला सामान्य होता है जब सुरक्षित या अधिक गहन विधियों के लिए समय उपलब्ध नहीं होता है।[44][45] उदाहरण के लिए, थर्मिट का उपयोग क्रिप्टोग्राफिक उपकरणों के आपातकालीन विनाश के लिए किया जा सकता है जब कोई खतरा होता है कि इसे दुश्मन सैनिकों द्वारा अवरोध कर लिया जा सकता है। क्योंकि मानक आयरन-थर्मिट को प्रज्वलित करना कठिनाई होता है, व्यावहारिक रूप से कोई लौ नहीं जलती है और क्रिया का एक छोटा सीमा होता है, मानक थर्मिट का उपयोग संभवतः ही कभी आग लगाने वाली रचना के रूप में किया जाता है। सामान्यतः, थर्मिट मिश्रण की गैसीय रासायनिक प्रतिक्रिया की मात्रा में वृद्धि से उस विशेष थर्मिट मिश्रण की ऊष्मा हस्तांतरण दर (और इसलिए क्षति) बढ़ जाती है।[46] यह सामान्यतः अन्य अवयवों के साथ प्रयोग किया जाता है जो इसके आग लगाने वाले प्रभाव को बढ़ाते हैं। थर्मेट थर्मेट-टीएच3 थर्मिट और पायरोटेक्निक एडिटिव्स का मिश्रण है जो आग लगाने वाले उद्देश्यों के लिए मानक थर्मिट से उत्तम पाया गया है।[47] वजन के गणना से इसकी संरचना सामान्यतः लगभग 68.7% थर्मिट, 29.0% बेरियम नाइट्रेट, 2.0% गंधक और 0.3% बाइंडर (सामग्री) (जैसे पॉलीब्यूटाडाइन एक्रिलोनिट्राइल) होती है।[47] थर्मिट में बेरियम नाइट्रेट मिलाने से उसका तापीय प्रभाव बढ़ जाता है, बड़ी ज्वाला उत्पन्न होती है और प्रज्वलन तापमान अधिक कम हो जाता है।[47] यद्यपि सशस्त्र बलों द्वारा थर्मेट-टीएच3 का प्राथमिक उद्देश्य आग लगाने वाला विरोधी पदार्थ हथियार के रूप में है यह धातु के घटकों को एक साथ वेल्डिंग करने में भी उपयोग करता है।

थर्मिट के लिए एक उत्कृष्ट सैन्य उपयोग तोपखाने के टुकड़ों को अक्षम कर रहा है और इसका उपयोग द्वितीय विश्व युद्ध के बाद से इस उद्देश्य के लिए किया गया है, जैसे पोइंटे डु होक, नॉरमैंडी में।[48] थर्मिट विस्फोटक आवेशों के उपयोग के बिना तोपखाने के टुकड़ों को स्थायी रूप से निष्क्रिय कर सकता है, इसलिए ऑपरेशन के लिए मौन आवश्यक होने पर थर्मिट का उपयोग किया जा सकता है। यह ब्रीचलोडर में एक या एक से अधिक सशस्त्र थर्मिट ग्रेनेड डालकर और फिर इसे जल्दी से बंद करके किया जा सकता है; यह ब्रीच को बंद कर देता है और हथियार को लोड करना असंभव बना देता है।[49]

द्वितीय विश्व युद्ध के समय जर्मन और सहयोगी आग लगाने वाले दोनों बमों ने थर्मिट मिश्रण का उपयोग किया।[50][51] आग लगाने वाले बमों में सामान्यतः मैग्नीशियम फ्यूज द्वारा प्रज्वलित दर्जनों पतले, थर्मिट से भरे कनस्तर ( बमबलेट ) होते हैं। थर्मिट द्वारा प्रारंभ की गई आग के कारण आग लगाने वाले बमों ने कई शहरों में बड़े मापदंड पर हानि पहुंचाया। मुख्य रूप से लकड़ी की इमारतों वाले शहर विशेष रूप से अतिसंवेदनशील थे। इन आग लगाने वाले बमों का उपयोग मुख्य रूप से टोक्यो में बमबारी #B-29 छापे के समय किया गया था। रात में बॉम्बसाइट्स का उपयोग नहीं किया जा सकता था, जिससे ऐसे युद्ध पदार्थ का उपयोग करने की आवश्यकता उत्पन्न हुई जो स्पष्ट नियुक्ति की आवश्यकता के बिना लक्ष्यों को नष्ट कर सकता है ।

खतरे

थर्मिट के हिंसक प्रभाव

अत्यंत उच्च तापमान के उत्पादन के कारण थर्मिट का उपयोग भयप्रद है और एक बार प्रारंभ होने वाली प्रतिक्रिया को दबाने में अत्यधिक कठिनाई होती है। प्रतिक्रिया में छोड़े गए पिघले हुए लोहे की छोटी धाराएँ अधिक दूरी तय कर सकती हैं और धातु के कंटेनरों के माध्यम से पिघल सकती हैं, जिससे उनकी पदार्थ प्रज्वलित हो सकती है। इसके अतिरिक्त, अपेक्षाकृत कम क्वथनांक वाली ज्वलनशील धातुएं जैसे जस्ता (907 °C के क्वथनांक के साथ, जो उस तापमान से लगभग 1,370 °C नीचे है जिस पर थर्मिट जलता है) संभावित रूप से सुपरहिट उबलते धातु को हवा यदि थर्मिट के पास प्रतिक्रिया में हिंसक रूप से स्प्रे कर सकता है

यदि , किसी कारण से, थर्मिट ऑर्गेनिक्स, हाइड्रेटेड ऑक्साइड और अन्य यौगिकों से दूषित होता है जो थर्मिट घटकों के साथ ताप या प्रतिक्रिया पर गैसों का उत्पादन करने में सक्षम होते हैं, तो प्रतिक्रिया उत्पादों का छिड़काव किया जा सकता है। इसके अतिरिक्त यदि थर्मिट मिश्रण में हवा के साथ पर्याप्त खाली स्थान होता है और पर्याप्त तेजी से जलता है, तो सुपर-हीट हवा भी मिश्रण को स्प्रे करने का कारण बन सकती है। इस कारण अपेक्षाकृत कच्चे पाउडर का उपयोग करना उत्तम होता है, इसलिए प्रतिक्रिया की दर मध्यम होती है और गर्म गैसें प्रतिक्रिया क्षेत्र से बच सकती हैं।

प्रज्वलन से पहले थर्मिट का प्रीहीटिंग आसानी से आकस्मिक रूप से किया जा सकता है, उदाहरण के लिए, थर्मिट स्लैग के वर्तमान ही में प्रज्वलित ढेर पर थर्मिट का एक नया ढेर डालकर प्रज्वलित होने पर, पहले से गरम किया हुआ थर्मिट लगभग तुरंत जल सकता है, प्रकाश और ऊष्मा ऊर्जा को सामान्य से बहुत अधिक दर पर जारी करता है और सामान्य रूप से सुरक्षित दूरी पर जलन और आंखों की क्षति का कारण बनता है।

थर्मिट प्रतिक्रिया गलती से औद्योगिक स्थानों में हो सकती है जहां श्रमिक लौह धातुओं के साथ अपघर्षक पीस पहिया का उपयोग करते हैं। इस स्थिति में एल्युमीनियम का उपयोग करने से ऑक्साइड का मिश्रण बनता है जो हिंसक रूप से फट सकता है।[52]

थर्मिट के साथ पानी मिलाने या जलते हुए थर्मिट पर पानी डालने से भाप का विस्फोट हो सकता है, जिससे सभी दिशाओं में गर्म टुकड़ों का छिड़काव हो सकता है।[53]

जर्मन टसेपेल्लिन एलजेड 129 हिंडनबर्ग के लिए पेंट कोटिंग या विमान डोप में थर्मिट की मुख्य पदार्थ का उपयोग उनके व्यक्तिगत गुणों, विशेष रूप से परावर्तकता और ऊष्मा इन्सुलेशन के लिए भी किया गया था, संभवतः इसके उग्र विनाश में योगदान दे रहा था। यह नासा के पूर्व वैज्ञानिक एडिसन बैन द्वारा सामने रखा गया एक सिद्धांत था, और बाद में वैज्ञानिक रियलिटी-टीवी शो मिथबस्टर्स द्वारा अर्ध-अनिर्णायक परिणामों के साथ छोटे मापदंड पर परीक्षण किया गया (यह केवल थर्मिट प्रतिक्रिया का दोष नहीं सिद्ध हुआ, किन्तु इसके अतिरिक्त उस के संयोजन और हिंडनबर्ग के निकाय को भरने वाले हाइड्रोजन गैस के जलने का अनुमान लगाया गया)।[54] मिथबस्टर्स कार्यक्रम ने इंटरनेट पर पाए गए एक वीडियो की सत्यता का भी परीक्षण किया, जिससे धातु की बाल्टी में थर्मिट की मात्रा बर्फ के कई ब्लॉकों के ऊपर बैठकर प्रज्वलित हो गई, जिससे अचानक विस्फोट हो गया। वे परिणामों की पुष्टि करने में सक्षम थे, विस्फोट के बिंदु से 50 मीटर दूर तक बर्फ के विशाल टुकड़े खोज रहे थे। सह-मेजबान जेमी हाइमैन ने अनुमान लगाया कि यह थर्मिट मिश्रण एरोसोलाइजिंग के कारण था संभवतः भाप के एक बादल में, जिससे यह और भी तेजी से जलता है। हाइमन ने इस घटना की व्याख्या करने वाले एक अन्य सिद्धांत के बारे में संदेह व्यक्त किया: कि प्रतिक्रिया ने किसी तरह बर्फ में हाइड्रोजन और ऑक्सीजन को अलग कर दिया और फिर उन्हें प्रज्वलित कर दिया। यह स्पष्टीकरण प्रमाणित करता है कि विस्फोट पानी के साथ उच्च तापमान पिघले हुए एल्यूमीनियम की प्रतिक्रिया के कारण होता है। एल्यूमीनियम उच्च तापमान पर पानी या भाप के साथ हिंसक रूप से प्रतिक्रिया करता है, हाइड्रोजन को मुक्त करता है और इस प्रक्रिया में ऑक्सीकरण करता है। उस प्रतिक्रिया की गति और परिणामी हाइड्रोजन के प्रज्वलन को सत्यापित विस्फोट के लिए आसानी से उत्तरदाई ठहराया जा सकता है। यह प्रक्रिया धात्विक पोटैशियम को पानी में गिराने के कारण होने वाली विस्फोटक प्रतिक्रिया के समान है।

यह भी देखें

संदर्भ

  1. ↑ Wells, John C. (1990). लोंगमैन उच्चारण शब्दकोश. Harlow, England: Longman. p. 715. ISBN 978-0-582-05383-0. entry "thermite"
  2. ↑ Kosanke, K; Kosanke, B. J; Von Maltitz, I; Sturman, B; Shimizu, T; Wilson, M. A; Kubota, N; Jennings-White, C; Chapman, D (December 2004). Pyrotechnic Chemistry — Google Books. ISBN 978-1-889526-15-7. Retrieved 15 September 2009.
  3. ↑ "Demo Lab: The Thermite Reaction". Ilpi.com. Retrieved 11 October 2011.
  4. ↑ "नैनोस्ट्रक्चर्ड सुपर-थर्माइट्स का कम लागत वाला उत्पादन". Navysbir.com. Retrieved 12 October 2011.
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अग्रिम पठन

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बाहरी संबंध

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