आयोडेट: Difference between revisions

From Vigyanwiki
(Created page with "{{Short description|Polyatomic anion (IO3) with charge -1}} thumb|140px|आयोडेट आयन, {{chem2|IO3-}} File:iodate-3D-vdW.png|thumb|1...")
 
No edit summary
 
(9 intermediate revisions by 3 users not shown)
Line 1: Line 1:
{{Short description|Polyatomic anion (IO3) with charge -1}}
{{Short description|Polyatomic anion (IO3) with charge -1}}
[[File:iodate anion.svg|thumb|140px|आयोडेट आयन, {{chem2|IO3-}}]]
[[File:iodate anion.svg|thumb|140px|आयोडाइड आयन, {{chem2|IO3-}}]]
[[File:iodate-3D-vdW.png|thumb|140px|आयोडेट आयन का [[ जगह भरने वाला मॉडल ]]]]एक आयोडेट सूत्र के साथ बहुपरमाणुक ऋणायन है {{chem2|IO3-}}. यह प्रकृति में [[आयोडीन]] का सबसे आम रूप है, क्योंकि इसमें प्रमुख आयोडीन युक्त अयस्क शामिल हैं।<ref name=Ullmann>{{Ullmann|last = Lyday|first = Phyllis A.|year = 2005|title = Iodine and Iodine Compounds|pages = 382–390|doi = 10.1002/14356007.a14_381}}</ref> आयोडेट नमक (रसायन) प्राय: रंगहीन होता है। वे [[आयोडिक एसिड]] के लवण हैं।
[[File:iodate-3D-vdW.png|thumb|140px|आयोडाइड आयन का [[ जगह भरने वाला मॉडल |स्पेस-फिलिंग मॉडल]]]]आयोडाइड बहुपरमाणुक ऋणायन हैं। जिसका सूत्र {{chem2|IO3-}} है। यह प्रकृति में [[आयोडीन]] का सबसे सामान्य रूप हैं। क्योंकि इसमें प्रमुख आयोडीन युक्त अयस्क सम्मिलित हैं। <ref name="Ullmann">{{Ullmann|last = Lyday|first = Phyllis A.|year = 2005|title = Iodine and Iodine Compounds|pages = 382–390|doi = 10.1002/14356007.a14_381}}</ref> आयोडाइड लवण प्राय: रंगहीन होते हैं। वे [[आयोडिक एसिड|आयोडिक अम्ल]] के लवण हैं।
 
== संरचना ==
== संरचना ==
आयोडेट संरचना में पिरामिडल है। ओ-आई-ओ कोण 97 डिग्री से 105 डिग्री तक है, क्लोरेट में ओ-सीएल-ओ कोण से कुछ छोटा है।<ref name=G&E>{{Greenwood&Earnshaw2nd}}</ref>
आयोडाइड संरचना में पिरामिडल है। O–I–O कोण 97 डिग्री से 105 डिग्री तक हैं। क्लोरेट में O–Cl–O कोण से कुछ छोटा है।<ref name=G&E>{{Greenwood&Earnshaw2nd}}</ref>
== प्रतिक्रियाएं ==


=== [[ रिडॉक्स ]] ===
आयोडाइड आयोडीन के कई ऑक्सीजनों में से एक है, और इसकी [[ऑक्सीकरण संख्या]] +5 है। यह कई रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं में भाग लेता है, जैसे [[ आयोडीन घड़ी प्रतिक्रिया |आयोडीन घड़ी प्रतिक्रिया]] क्लोरेट की स्थिति के विपरीत, आयोडाइड आवधिक और आयोडाइड से अनुपातहीन होने की कोई प्रवृत्ति नहीं दिखाता है।


== प्रतिक्रियाएं ==
आयोडाइड [[सल्फाइट]] द्वारा रेडॉक्स हैं।<ref name=Ullmann/>


=== [[ रिडॉक्स ]] ===
<chem>6HSO3- + 2IO3- ->  2I- + 6HSO4-</chem>
आयोडेट आयोडीन के कई ऑक्सीजनों में से एक है, और इसकी [[ऑक्सीकरण संख्या]] +5 है। यह कई रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं में भाग लेता है, जैसे [[ आयोडीन घड़ी प्रतिक्रिया ]]। क्लोरेट की स्थिति के विपरीत, आयोडेट आवधिक और आयोडाइड से अनुपातहीन होने की कोई प्रवृत्ति नहीं दिखाता है।


आयोडेट [[सल्फाइट]] द्वारा रेडॉक्स है:<ref name=Ullmann/>:<chem>6HSO3- +  2IO3- ->  2I- + 6HSO4-</chem>
आयोडेट [[ योडिद |आयोडाइड]] का ऑक्सीकरण करता हैं।
आयोडेट ऑक्सीकरण करता है [[ योडिद ]]:
:<chem>5I- +  IO3- + 3H2SO4 -> 3I2 + 3H2O + 3SO4^2-</chem>
:<chem>5I- +  IO3- + 3H2SO4 -> 3I2 + 3H2O + 3SO4^2-</chem>
इसी प्रकार, [[ क्लोरट ]] आयोडाइड को आयोडेट में ऑक्सीकरण करता है:
इसी प्रकार, [[ क्लोरट |क्लोरट]] आयोडाइड को आयोडाइड में ऑक्सीकरण करता हैं।
:<chem>I- + ClO3- -> Cl- + IO3-</chem>
:<chem>I- + ClO3- -> Cl- + IO3-</chem>
थायोईथर के साथ आवर्तकाल को कम करके आयोडेट भी प्राप्त किया जाता है। प्रतिक्रिया का उपोत्पाद एक [[सल्फोक्साइड]] है।<ref>{{cite journal |last=Qiu |first=Chao |author2=Sheng Han |author3=Xingguo Cheng |author4= Tianhui Ren  |year=2005 |title=ऑक्सीकरण और आईसीपी-एईएस विश्लेषण द्वारा हाइड्रोट्रीटेड ट्रांसफार्मर बेस ऑयल में थियोईथर का वितरण|journal=[[Industrial & Engineering Chemistry Research]] |volume=44 |issue=11 |pages=4151–4155 |doi=10.1021/ie048833b |url=http://pubs.acs.org/cgi-bin/abstract.cgi/iecred/2005/44/i11/abs/ie048833b.html |access-date=2007-05-03 |quote=थियोइथर को आवधिक रूप से सल्फोऑक्साइड में ऑक्सीकृत किया जा सकता है, और आवधिक को आयोडेट में घटाया जाता है|format=abstract}}</ref>
सल्फाइड के साथ आवर्तकाल को कम करके आयोडाइड भी प्राप्त किया जाता है। प्रतिक्रिया का उपोत्पाद [[सल्फोक्साइड]] है।<ref>{{cite journal |last=Qiu |first=Chao |author2=Sheng Han |author3=Xingguo Cheng |author4= Tianhui Ren  |year=2005 |title=ऑक्सीकरण और आईसीपी-एईएस विश्लेषण द्वारा हाइड्रोट्रीटेड ट्रांसफार्मर बेस ऑयल में थियोईथर का वितरण|journal=[[Industrial & Engineering Chemistry Research]] |volume=44 |issue=11 |pages=4151–4155 |doi=10.1021/ie048833b |url=http://pubs.acs.org/cgi-bin/abstract.cgi/iecred/2005/44/i11/abs/ie048833b.html |access-date=2007-05-03 |quote=थियोइथर को आवधिक रूप से सल्फोऑक्साइड में ऑक्सीकृत किया जा सकता है, और आवधिक को आयोडेट में घटाया जाता है|format=abstract}}</ref>
===अम्ल-क्षार===
आयोडाइड असामान्य है क्योंकि यह अपने मूल अम्ल के साथ शक्तिशाली हाइड्रोजन बंधन बनाता हैं।<ref name=G&E/>


<chem> IO3- + HIO3 -> H(IO3)2-</chem>


===अम्ल-क्षार===
आयोडेट असामान्य है क्योंकि यह अपने मूल अम्ल के साथ एक मजबूत हाइड्रोजन बंधन बनाता है:<ref name=G&E/>:<chem> IO3- + HIO3 -> H(IO3)2-</chem>
ऋणायन {{chem2|H(IO3)2-}} को बायोडेट कहा जाता है।
ऋणायन {{chem2|H(IO3)2-}} को बायोडेट कहा जाता है।


== प्रमुख यौगिक ==
== प्रमुख यौगिक ==
* [[कैल्शियम आयोडेट]], Ca(IO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>, आयोडीन का प्रमुख अयस्क है। इसका उपयोग मवेशियों के पोषण पूरक के रूप में भी किया जाता है।
* [[कैल्शियम आयोडेट|कैल्शियम आयोडाइड]], Ca(IO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>, आयोडीन का प्रमुख अयस्क है। इसका उपयोग मवेशियों के पोषण पूरक के रूप में भी किया जाता है।
* [[पोटेशियम आयोडेट]], केआईओ<sub>3</sub>[[पोटेशियम आयोडाइड]] की तरह, कुछ देशों में [[रेडियो आयोडीन]] अवशोषण के विरुद्ध एक [[ रोकथाम ]] के रूप में जारी किया गया है।<ref>{{cite web|url=http://www.rpii.ie/Site/Media/Press-Releases/Radioactivity-released-from-Wylfa-nuclear-power-pl.aspx |title=Radiological Protection Institute of Ireland &#124; &#124; Media &#124; Press releases &#124; Radioactivity released from Wylfa nuclear power plant is extremely low and of no health significance |access-date=2013-04-08 |url-status=dead |archive-url=https://web.archive.org/web/20131017221002/http://www.rpii.ie/Site/Media/Press-Releases/Radioactivity-released-from-Wylfa-nuclear-power-pl.aspx |archive-date=2013-10-17 }}</ref><ref>{{Cite web |url=http://www.dohc.ie/press/releases/2008/20080403c.html |title=भविष्य में आयोडीन की गोलियों का वितरण बंद करने का निर्णय|access-date=2013-05-22 |archive-url=https://web.archive.org/web/20131018013248/http://www.dohc.ie/press/releases/2008/20080403c.html |archive-date=2013-10-18 |url-status=dead }}</ref>
* [[पोटेशियम आयोडेट|पोटेशियम आयोडाइड]], KIO<sub>3</sub> [[पोटेशियम आयोडाइड]] की तरह, कुछ देशों में [[रेडियो आयोडीन]] अवशोषण के विरुद्ध [[ रोकथाम | रोकथाम]] के रूप में जारी किया गया है।<ref>{{cite web|url=http://www.rpii.ie/Site/Media/Press-Releases/Radioactivity-released-from-Wylfa-nuclear-power-pl.aspx |title=Radiological Protection Institute of Ireland &#124; &#124; Media &#124; Press releases &#124; Radioactivity released from Wylfa nuclear power plant is extremely low and of no health significance |access-date=2013-04-08 |url-status=dead |archive-url=https://web.archive.org/web/20131017221002/http://www.rpii.ie/Site/Media/Press-Releases/Radioactivity-released-from-Wylfa-nuclear-power-pl.aspx |archive-date=2013-10-17 }}</ref><ref>{{Cite web |url=http://www.dohc.ie/press/releases/2008/20080403c.html |title=भविष्य में आयोडीन की गोलियों का वितरण बंद करने का निर्णय|access-date=2013-05-22 |archive-url=https://web.archive.org/web/20131018013248/http://www.dohc.ie/press/releases/2008/20080403c.html |archive-date=2013-10-18 |url-status=dead }}</ref>
* पोटेशियम हाइड्रोजन आयोडेट (या पोटेशियम बायोडेट), केएच (आईओ<sub>3</sub>)<sub>2</sub>, पोटेशियम आयोडेट और आयोडिक [[ अम्ल ]] का दोहरा नमक है, साथ ही एक एसिड भी है।
* पोटेशियम हाइड्रोजन आयोडाइड (या पोटेशियम बायोडेट), KH(IO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>, पोटेशियम आयोडाइड और आयोडिक [[ अम्ल |अम्ल]] का दोहरा नमक है, साथ ही एक अम्ल भी है।


== प्राकृतिक घटना ==
== प्राकृतिक घटना ==
चिली के कैलीश निक्षेपों में आयोडेट युक्त खनिज पाए जाते हैं। सबसे महत्वपूर्ण आयोडेट खनिज [[लौटरीटे]] और ब्रुगेनाइट हैं, लेकिन कॉपर युक्त आयोडेट जैसे कि [[बिक्री साइट]] भी ज्ञात हैं।<ref>{{cite web |url=http://www.mindat.org/ |title=घर|website=mindat.org}}</ref>
चिली के कैलीश निक्षेपों में आयोडाइड युक्त खनिज पाए जाते हैं। सबसे महत्वपूर्ण आयोडाइड खनिज [[लौटरीटे|लॉटेराइट]] और ब्रुगेनाइट हैं, किन्तु कॉपर युक्त आयोडाइड जैसे कि [[बिक्री साइट|सेल्ससाइट]] भी ज्ञात हैं।<ref name=":0">{{cite web |url=http://www.mindat.org/ |title=घर|website=mindat.org}}</ref>
 


==संदर्भ==
==संदर्भ==
{{reflist}}
{{reflist}}
[[Category: Halates]] [[Category: आयोडेट्स| आयोडेट्स]]


[[Category: Machine Translated Page]]
[[Category:Created On 19/05/2023]]
[[Category:Created On 19/05/2023]]
[[Category:Halates]]
[[Category:Lua-based templates]]
[[Category:Machine Translated Page]]
[[Category:Pages with script errors]]
[[Category:Templates Vigyan Ready]]
[[Category:Templates that add a tracking category]]
[[Category:Templates that generate short descriptions]]
[[Category:Templates using TemplateData]]
[[Category:आयोडेट्स| आयोडेट्स]]

Latest revision as of 07:55, 13 June 2023

आयोडाइड आयन, IO−3
आयोडाइड आयन का स्पेस-फिलिंग मॉडल

आयोडाइड बहुपरमाणुक ऋणायन हैं। जिसका सूत्र IO−3 है। यह प्रकृति में आयोडीन का सबसे सामान्य रूप हैं। क्योंकि इसमें प्रमुख आयोडीन युक्त अयस्क सम्मिलित हैं। [1] आयोडाइड लवण प्राय: रंगहीन होते हैं। वे आयोडिक अम्ल के लवण हैं।

संरचना

आयोडाइड संरचना में पिरामिडल है। O–I–O कोण 97 डिग्री से 105 डिग्री तक हैं। क्लोरेट में O–Cl–O कोण से कुछ छोटा है।[2]

प्रतिक्रियाएं

रिडॉक्स

आयोडाइड आयोडीन के कई ऑक्सीजनों में से एक है, और इसकी ऑक्सीकरण संख्या +5 है। यह कई रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं में भाग लेता है, जैसे आयोडीन घड़ी प्रतिक्रिया क्लोरेट की स्थिति के विपरीत, आयोडाइड आवधिक और आयोडाइड से अनुपातहीन होने की कोई प्रवृत्ति नहीं दिखाता है।

आयोडाइड सल्फाइट द्वारा रेडॉक्स हैं।[1]

आयोडेट आयोडाइड का ऑक्सीकरण करता हैं।

इसी प्रकार, क्लोरट आयोडाइड को आयोडाइड में ऑक्सीकरण करता हैं।

सल्फाइड के साथ आवर्तकाल को कम करके आयोडाइड भी प्राप्त किया जाता है। प्रतिक्रिया का उपोत्पाद सल्फोक्साइड है।[3]

अम्ल-क्षार

आयोडाइड असामान्य है क्योंकि यह अपने मूल अम्ल के साथ शक्तिशाली हाइड्रोजन बंधन बनाता हैं।[2]

ऋणायन H(IO3)−2 को बायोडेट कहा जाता है।

प्रमुख यौगिक

प्राकृतिक घटना

चिली के कैलीश निक्षेपों में आयोडाइड युक्त खनिज पाए जाते हैं। सबसे महत्वपूर्ण आयोडाइड खनिज लॉटेराइट और ब्रुगेनाइट हैं, किन्तु कॉपर युक्त आयोडाइड जैसे कि सेल्ससाइट भी ज्ञात हैं।[6]

संदर्भ

  1. ↑ 1.0 1.1 Lyday, Phyllis A. (2005). "Iodine and Iodine Compounds". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. pp. 382–390. doi:10.1002/14356007.a14_381.
  2. ↑ 2.0 2.1 Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
  3. ↑ Qiu, Chao; Sheng Han; Xingguo Cheng; Tianhui Ren (2005). "ऑक्सीकरण और आईसीपी-एईएस विश्लेषण द्वारा हाइड्रोट्रीटेड ट्रांसफार्मर बेस ऑयल में थियोईथर का वितरण" (abstract). Industrial & Engineering Chemistry Research. 44 (11): 4151–4155. doi:10.1021/ie048833b. Retrieved 2007-05-03. थियोइथर को आवधिक रूप से सल्फोऑक्साइड में ऑक्सीकृत किया जा सकता है, और आवधिक को आयोडेट में घटाया जाता है
  4. ↑ "Radiological Protection Institute of Ireland | | Media | Press releases | Radioactivity released from Wylfa nuclear power plant is extremely low and of no health significance". Archived from the original on 2013-10-17. Retrieved 2013-04-08.
  5. ↑ "भविष्य में आयोडीन की गोलियों का वितरण बंद करने का निर्णय". Archived from the original on 2013-10-18. Retrieved 2013-05-22.
  6. ↑ "घर". mindat.org.
Retrieved from ‘https://www.vigyanwiki.in/index.php?title=आयोडेट&oldid=184781’