बाइफ्लोराइड: Difference between revisions
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Latest revision as of 16:35, 14 June 2023
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| Names | |||
|---|---|---|---|
| Other names
Hydrogen(difluoride)
Bifluoride anion Hydrogen difluoride anion | |||
| Identifiers | |||
3D model (JSmol)
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| ChemSpider | |||
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| Properties | |||
| [HF2]− | |||
| Molar mass | 39.005 g·mol−1 | ||
| Conjugate acid | Hydrogen fluoride | ||
| Conjugate base | Fluoride | ||
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
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बिफ्लोराइड आयन रासायनिक सूत्र [HF2]− के साथ अकार्बनिक रसायन आयन होता है [HF2]− जों की आयन रंगहीन होता है। हाइड्रोफ्लुओरिक अम्ल के साथ फ्लोराइड लवण की प्रतिक्रिया में सामान्यतः बिफ्लोराइड के लवण का सामना करना पड़ता है। अधातु तत्त्व के व्यावसायिक उत्पादन में बिफ्लोराइड लवणों का विद्युत् अपघटन सम्मलित होते है।
संरचना और संबंध
द्विफ्लोराइड आयन में एक रेखीय, सेंट्रोसिमेट्रिक संरचना (D∞hआणविक समरूपता), जिसमें एफ-एच बांड की लंबाई 114 बजे है।[1] आबंध सामर्थ्य 155 kJ/mol से अधिक होने का अनुमान है।[2] आणविक कक्षीय सिद्धांत में, परमाणुओं को 3-केंद्र 4- अतिसूक्ष्म परमाणु आबंध (सममित हाइड्रोजन आबंध) द्वारा एक साथ रखने के लिए तैयार किया जाता है।[3]
प्रतिक्रियाएं
पोटेशियम बाइफ्लोराइड और अमोनियम बाइफ्लोराइड जैसे लवण हाइड्रोफ्लूओरिक अम्ल के साथ फ्लोराइड लवण का उपचार करके तैयार किए जाते हैं:
- M+F− + HF → M+[HF2]−, जहाँ M+ = K+ या [NH4]+
पोटेशियम बिफ्लोराइड HF के दूसरे समकक्ष को आबंध करता है:[4]
- K[HF2] + HF → K[H2F3]
इन लवणों को गर्म करने से निर्जल HF निकलता है।
संदर्भ
- ↑ Denne, W.A.; Mackay, M.F. (1971). "पी-टोल्यूडिनियम बिफ्लोराइड की क्रिस्टल संरचना". Journal of Crystal and Molecular Structure. 1 (5): 311–318. doi:10.1007/BF01200805. S2CID 101570657.
- ↑ Emsley, J. (1980). "बहुत मजबूत हाइड्रोजन बांड". Chemical Society Reviews. 9: 91–124. doi:10.1039/CS9800900091.
- ↑ Pimentel, G. C. The Bonding of Trihalide and Bifluoride Ions by the Molecular Orbital Method. J. Chem. Phys. 1951, 19, 446-448. doi:10.1063/1.1748245
- ↑ Aigueperse, Jean; Mollard, Paul; Devilliers, Didier; Chemla, Marius; Faron, Robert; Romano, René; Cuer, Jean Pierre (2000). "Fluorine Compounds, Inorganic". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a11_307.
