कीटोन: Difference between revisions
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=== कीटोन्स के अम्ल/क्षार गुण === | === कीटोन्स के अम्ल/क्षार गुण === | ||
कीटोन्स में कार्बोनिल से संलग्न {{chem2|C\sH}} बंध एल्केन में {{chem2|C\sH}} बंधों (pK<sub>a</sub>≈ 50) की तुलना में अधिक अम्लीय [[pKa]] ≈ 20) हैं। यह अंतर [[अवक्षेपण]] पर बनने वाले [[एनोलेट आयन]] के अनुनाद स्थिरीकरण को दर्शाता है। कीटोन्स और अन्य कार्बोनिल यौगिकों की ईनोलीकरण प्रतिक्रियाओं में α-हाइड्रोजन की सापेक्ष अम्लता महत्वपूर्ण है। α-हाइड्रोजन की अम्लता भी कीटोन्स और अन्य कार्बोनिल यौगिकों को [[रससमीकरणमितीय]] और उत्प्रेरक क्षार के साथ उस स्थिति में न्यूक्लियोफाइल के रूप में प्रतिक्रिया करने की अनुमति देती है। असंतुलित स्थितियों (-78 °C, THF में 1.1 समतुल्य LDA, क्षार में कीटोन जोड़ा गया) के तहत लिथियम डायसोप्रोपाइलमाइड (LDA, संयुग्मी अम्ल ~ 36 का pKa ) जैसे अतिप्रबल क्षारों का उपयोग करना, कम-प्रतिस्थापित ''काइनेटिक एनोलेट'' वरणक्षमतापूर्वक उत्पन्न होता है, जबकि ऐसी स्थितियाँ जो संतुलन के लिए अनुमति देती हैं (उच्च तापमान, दुर्बल या अघुलनशील क्षारों का उपयोग करके कीटोन में जोड़ा गया क्षार तथा उदाहरण के लिए, [[CH3CH2ONa]] में [[CH3CH2OH]], या [[NaH]]) अधिक-प्रतिस्थापित ''थर्मोडायनामिक एनोलेट'' प्रदान | कीटोन्स में कार्बोनिल से संलग्न {{chem2|C\sH}} बंध एल्केन में {{chem2|C\sH}} बंधों (pK<sub>a</sub>≈ 50) की तुलना में अधिक अम्लीय [[pKa]] ≈ 20) हैं। यह अंतर [[अवक्षेपण]] पर बनने वाले [[एनोलेट आयन]] के अनुनाद स्थिरीकरण को दर्शाता है। कीटोन्स और अन्य कार्बोनिल यौगिकों की ईनोलीकरण प्रतिक्रियाओं में α-हाइड्रोजन की सापेक्ष अम्लता महत्वपूर्ण है। α-हाइड्रोजन की अम्लता भी कीटोन्स और अन्य कार्बोनिल यौगिकों को [[रससमीकरणमितीय]] और उत्प्रेरक क्षार के साथ उस स्थिति में न्यूक्लियोफाइल के रूप में प्रतिक्रिया करने की अनुमति देती है। असंतुलित स्थितियों (-78 °C, THF में 1.1 समतुल्य LDA, क्षार में कीटोन जोड़ा गया) के तहत लिथियम डायसोप्रोपाइलमाइड (LDA, संयुग्मी अम्ल ~ 36 का pKa ) जैसे अतिप्रबल क्षारों का उपयोग करना, कम-प्रतिस्थापित ''काइनेटिक एनोलेट'' वरणक्षमतापूर्वक उत्पन्न होता है, जबकि ऐसी स्थितियाँ जो संतुलन के लिए अनुमति देती हैं (उच्च तापमान, दुर्बल या अघुलनशील क्षारों का उपयोग करके कीटोन में जोड़ा गया क्षार तथा उदाहरण के लिए, [[CH3CH2ONa]] में [[CH3CH2OH]], या [[NaH]]) और अधिक-प्रतिस्थापित ''थर्मोडायनामिक एनोलेट'' प्रदान करती है। | ||
कीटोन्स भी दुर्बल क्षार होते हैं, जो [[ब्रोंस्टेड अम्लों]] की उपस्थिति में कार्बोनिल ऑक्सीजन पर प्रोटॉनीकरण से गुजरते हैं। कीटोनियम आयन (यानी, | कीटोन्स भी दुर्बल क्षार होते हैं, जो [[ब्रोंस्टेड अम्लों]] की उपस्थिति में कार्बोनिल ऑक्सीजन पर प्रोटॉनीकरण से गुजरते हैं। कीटोनियम आयन (यानी, प्रोटोनित कीटोन्स) प्रबल अम्ल होते हैं तथा pKa मान -5 और -7 के बीच कहीं होने का अनुमान है।<ref>{{Cite web|url=http://evans.rc.fas.harvard.edu/pdf/evans_pKa_table.pdf|title=इवांस पीकेए टेबल|last=Evans|first=David A.|date=4 November 2005|website=Evans group website|access-date=14 June 2018|archive-date=19 June 2018|archive-url=https://web.archive.org/web/20180619071445/http://evans.rc.fas.harvard.edu/pdf/evans_pKa_table.pdf|url-status=dead}}</ref><ref>{{Cite book|title=मार्च की उन्नत कार्बनिक रसायन|last=Smith|first=Michael B.|publisher=Wiley|year=2013|isbn=978-0-470-46259-1|edition=7th|location=Hoboken, N.J.|pages=314–315}}</ref> हालांकि कार्बनिक रसायन में पाए जाने वाले अम्ल शायद ही कभी पूरी तरह से कीटोन्स को प्रोटोनित करने के लिए पर्याप्त प्रबल होते हैं| उदाहरण के लिए, एसिटल के निर्माण की तरह कई सामान्य कार्बनिक प्रतिक्रियाओं के तंत्र में प्रोटोनित कीटोन्स के संतुलन सांद्रता का निर्माण एक महत्वपूर्ण कदम है। 5.2 के pKa के साथ पाइरिडिनियम धनायन (जैसा कि पाइरिडिनियम टॉसिलेट में पाया जाता है) के रूप में अम्ल इस संदर्भ में उत्प्रेरक के रूप में काम करने में समर्थ हैं, प्रोटॉनीकरण के लिए अत्यधिक प्रतिकूल संतुलन स्थिरांक होने के बावजूद (K<sub>eq</sub> < 10<sup>-10</sup>) समर्थ नही है| | ||
== विशेषीकरण == | == विशेषीकरण == | ||
एक एल्डिहाइड एक कीटोन से भिन्न होता है जिसमें इसके कार्बोनिल समूह से हाइड्रोजन परमाणु | एक एल्डिहाइड एक कीटोन से भिन्न होता है जिसमें इसके कार्बोनिल समूह से हाइड्रोजन परमाणु जुड़े होते है, जिससे एल्डिहाइड को ऑक्सीकरण करना आसान हो जाता है। कीटोन्स में कार्बोनिल समूह से जुड़ा हाइड्रोजन परमाणु नहीं होता है, इसलिए ऑक्सीकरण के लिए अधिक अघुलनशील होते हैं। वे केवल प्रबल [[ऑक्सीकरण पदार्थों]] (एजेंटों) द्वारा ऑक्सीकृत होते हैं जिनमें कार्बन-कार्बन बंधों को तोड़ने की [[क्षमता]] होती है। | ||
=== स्पेक्ट्रोस्कोपी === | === स्पेक्ट्रोस्कोपी === | ||
कीटोन्स और एल्डिहाइड 1700 cm−1 के पास [[अवरक्त स्पेक्ट्रम]] में दृढ़ता से अवशोषित होते हैं। चोटी की सटीक स्थिति प्रतिस्थापन पर निर्भर करती है। | कीटोन्स और एल्डिहाइड 1700 cm−1 के पास [[अवरक्त स्पेक्ट्रम]] में दृढ़ता से अवशोषित होते हैं। चोटी की सटीक स्थिति प्रतिस्थापन पर निर्भर करती है। | ||
जबकि [[1H NMR स्पेक्ट्रोस्कोपी|<sup>1</sup>H NMR स्पेक्ट्रोस्कोपी]] आमतौर पर कीटोन की उपस्थिति स्थापित करने के लिए उपयोगी नहीं है | जबकि [[1H NMR स्पेक्ट्रोस्कोपी|<sup>1</sup>H NMR स्पेक्ट्रोस्कोपी]] आमतौर पर कीटोन की उपस्थिति स्थापित करने के लिए उपयोगी नहीं है| [[13C NMR|<sup>13</sup>C NMR]] स्पेक्ट्रा संरचना के आधार पर 200 [[ppm]] के कुछ डाउनफ़ील्ड संकेत प्रदर्शित करता है। ऐसे संकेत आम तौर पर [[परमाणु ओवरहाउजर प्रभावों|परमाणु ओवरहॉसर प्रभावों]] की अनुपस्थिति के कारण दुर्बल होते हैं। चूंकि एल्डिहाइड समान [[रासायनिक सृति]] (शिफ्ट) में अनुनादन होते हैं| एल्डिहाइड और कीटोन्स को निश्चित रूप से अलग करने के लिए कई अनुनाद प्रयोगों को नियोजित किया जाता है। | ||
=== गुणात्मक जैविक परीक्षण === | === गुणात्मक जैविक परीक्षण === | ||
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== प्रतिक्रियाएं == | == प्रतिक्रियाएं == | ||
[[File:Haller-Bauer reaction.png|thumb|500px|हॉलर-बाउर प्रतिक्रिया एक गैर-एनोलिज़ेबल कीटोन और एक प्रबल एमाइड क्षार के बीच होती है। बेंज़ोफेनोन से जुड़े इस प्रोटोटाइपिकल उदाहरण में, टेट्राहेड्रल इंटरमीडिएट फिनाइल आयनों को | [[File:Haller-Bauer reaction.png|thumb|500px|हॉलर-बाउर प्रतिक्रिया एक गैर-एनोलिज़ेबल कीटोन और एक प्रबल एमाइड क्षार के बीच होती है। बेंज़ोफेनोन से जुड़े इस प्रोटोटाइपिकल उदाहरण में, टेट्राहेड्रल इंटरमीडिएट फिनाइल आयनों को बेंज़ामाइड और बेंजीन को जैविक उत्पादों के रूप में देने के लिए निष्कासित करता है।]]कीटोन्स कई [[कार्बनिक प्रतिक्रियाओं]] में संलग्न हैं। सबसे महत्वपूर्ण प्रतिक्रियाएं कार्बोनिल कार्बन की न्यूक्लियोफिलिक संकलन की सुग्राहिता और [[इलेक्ट्रॉनरागी संकलन|इलेक्ट्रोफिल में संकलन]] के लिए एनोलेट्स की प्रवृत्ति का पालन करती हैं। | ||
न्यूक्लियोफिलिक संकलन में उनकी व्यापकता के अनुमानित क्रम में सम्मिलित हैं:<ref name=March/> | न्यूक्लियोफिलिक संकलन में उनकी व्यापकता के अनुमानित क्रम में सम्मिलित हैं:<ref name=March/> | ||
<nowiki>*</nowiki>जल (जलयोजन) के साथ [[जेमिनल डायोल]] देता है, जो आमतौर पर पर्याप्त (या प्रेक्षणीय) मात्रा में नहीं बनता है | <nowiki>*</nowiki>जल (जलयोजन) के साथ [[जेमिनल डायोल]] देता है, जो आमतौर पर पर्याप्त (या प्रेक्षणीय) मात्रा में नहीं बनता है | ||
* α-[[hydroxyalkyne|हाइड्रॉक्सिलकाइन]] देने के लिए एक [[ एसिटिलाइड |एसिटिलाइड]] के साथ | * α-[[hydroxyalkyne|हाइड्रॉक्सिलकाइन]] देने के लिए एक [[ एसिटिलाइड |एसिटिलाइड]] के साथ | ||
* [[अमोनिया]] या एक [[प्राथमिक ऐमीन]] के साथ एक इमाइन देता है | * [[अमोनिया]] या एक [[प्राथमिक ऐमीन]] के साथ एक इमाइन देता है | ||
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* [[विटिग प्रतिक्रिया]] में [[फास्फोनियम यलाइड्स]] के साथ एल्केन्स देने के लिए | * [[विटिग प्रतिक्रिया]] में [[फास्फोनियम यलाइड्स]] के साथ एल्केन्स देने के लिए | ||
* [[थायोएसीटल]] देने के लिए [[थिओल्स]] के साथ | * [[थायोएसीटल]] देने के लिए [[थिओल्स]] के साथ | ||
* [[हाइड्रोज़ोन|हाइड्राज़ोन]] देने के लिए हाइड्राज़ीन या हाइड्राज़ीन के 1-विघटित [[व्युत्पन्न (रसायन विज्ञान)|डेरिवेटिव]] के | * [[हाइड्रोज़ोन|हाइड्राज़ोन]] देने के लिए हाइड्राज़ीन या हाइड्राज़ीन के 1-विघटित [[व्युत्पन्न (रसायन विज्ञान)|डेरिवेटिव]] के साथ | ||
* एक[[ धातु हाइड्राइड | धातु हाइड्राइड]] से एक धातु एल्कोक्साइड नमक मिलता है, जिसके जल अपघटन से अल्कोहल बनता है,[[ कीटोन कमी | कीटोन अपचयन]] का एक उदाहरण | * एक[[ धातु हाइड्राइड | धातु हाइड्राइड]] से एक धातु एल्कोक्साइड नमक मिलता है, जिसके जल अपघटन से अल्कोहल बनता है,[[ कीटोन कमी | कीटोन अपचयन]] का एक उदाहरण है | | ||
* [[हलोजन|हैलोजन]] के साथ [[हलोकेटोन|हेलोकीटोन]] बनाने के लिए, एक प्रतिक्रिया जो एक एनोल के माध्यम से आगे बढ़ती है ([[हेलोफॉर्म प्रतिक्रिया]] देखें) | * [[हलोजन|हैलोजन]] के साथ [[हलोकेटोन|हेलोकीटोन]] बनाने के लिए, एक प्रतिक्रिया जो एक एनोल के माध्यम से आगे बढ़ती है| ([[हेलोफॉर्म प्रतिक्रिया]] देखें) | ||
* [[deuterated|डयूटरित]] कीटोन देने के लिए [[खारे जल]] के साथ | * [[deuterated|डयूटरित]] कीटोन देने के लिए [[खारे जल]] के साथ | ||
* प्रकाशरासायनिक [[नॉर्रिश अभिक्रिया]] में विखंडन | * प्रकाशरासायनिक [[नॉर्रिश अभिक्रिया]] में विखंडन | ||
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कीटोन प्रकृति में | कीटोन प्रकृति में व्यापक रूप से हैं। [[प्रकाश संश्लेषण]] में कार्बनिक यौगिकों का निर्माण कीटोन [[राइब्यूलोस-1,5-बाइफोस्फेट]] के माध्यम से होता है। कई शर्करा कीटोन होते हैं, जिन्हें सामूहिक रूप से [[कीटोस]] के रूप में जाना जाता है। सबसे उच्चतम कीटोज [[फ्रुक्टोज]] है; यह अधिकतर चक्रीय [[हेमिकेटल]] के रूप में उपस्थित होता है, जो कीटोन कार्यात्मक समूह को मास्क करता है। [[फैटी एसिड संश्लेषण|वसीय अम्ल संश्लेषण]] कीटोन्स के माध्यम से आगे बढ़ता है। [[एसीटोएसीटेट|ऐसीटोऐसीटेट]] [[क्रेब चक्र]] में एक मध्यवर्ती है, जो शर्करा और कार्बोहाइड्रेट से ऊर्जा जारी करता है।<ref>Nelson, D. L.; Cox, M. M. (2000) ''Lehninger, Principles of Biochemistry''. 3rd Ed. Worth Publishing: New York. {{ISBN|1-57259-153-6}}.</ref> | ||
चिकित्सा में, एसीटोन, ऐसीटोऐसीटेट और [[बीटा-हाइड्रॉक्सीब्यूटाइरेट|बीटा-हाइड्रोक्सिब्यूटाइरेट]] को सामूहिक रूप से [[कीटोन निकाय|कीटोन]] बॉडी कहा जाता है, जो मनुष्यों सहित अधिकांश कशेरुकियों में [[कार्बोहाइड्रेट]],[[ वसा अम्ल | वसा अम्ल]] और [[ एमिनो एसिड |ऐमिनो]] [[ वसा अम्ल |अम्ल]] से उत्पन्न होता है। रात की नींद सहित, उपवास के बाद कीटोन बॉडी रक्त ([[किटोसिस]]) में बढ़ जाती है; भुखमरी में रक्त और [[मूत्र]] दोनों में; अल्पग्लूकोसरक्तता ([[हाइपोग्लाइसीमिया|हाइपोग्लाइसीमिआ]]) में, [[हाइपरिन्सुलिनमिक हाइपोग्लाइसीमिया|अतिइन्सूलिनता]] के अलावा अन्य कारणों से; चयापचय की विभिन्न [[अंतर्जात त्रुटि]] में, और जानबूझकर एक [[केटोजेनिक आहार|कीटोजेनिक आहार]] के माध्यम से प्रेरित, और[[ कीटोअसिदोसिस | कीटोएसिडता]] (आमतौर पर [[डायाबिटीज़]] मेलिटस के कारण)। हालांकि कीटोएसिडता विघटित या अनुपचारित [[टाइप 1]] [[डायाबिटीज़]] की विशेषता है, कुछ परिस्थितियों में [[मधुमेह मेलेटस टाइप 2|टाइप 2]] [[मधुमेह मेलेटस टाइप 2|डायाबिटीज़]] में किटोसिस या कीटोएसिडता भी हो सकता है। | चिकित्सा में, एसीटोन, ऐसीटोऐसीटेट और [[बीटा-हाइड्रॉक्सीब्यूटाइरेट|बीटा-हाइड्रोक्सिब्यूटाइरेट]] को सामूहिक रूप से [[कीटोन निकाय|कीटोन]] बॉडी कहा जाता है, जो मनुष्यों सहित अधिकांश कशेरुकियों में [[कार्बोहाइड्रेट]],[[ वसा अम्ल | वसा अम्ल]] और [[ एमिनो एसिड |ऐमिनो]] [[ वसा अम्ल |अम्ल]] से उत्पन्न होता है। रात की नींद सहित, उपवास के बाद कीटोन बॉडी रक्त ([[किटोसिस]]) में बढ़ जाती है; भुखमरी में रक्त और [[मूत्र]] दोनों में; अल्पग्लूकोसरक्तता ([[हाइपोग्लाइसीमिया|हाइपोग्लाइसीमिआ]]) में, [[हाइपरिन्सुलिनमिक हाइपोग्लाइसीमिया|अतिइन्सूलिनता]] के अलावा अन्य कारणों से; चयापचय की विभिन्न [[अंतर्जात त्रुटि]] में, और जानबूझकर एक [[केटोजेनिक आहार|कीटोजेनिक आहार]] के माध्यम से प्रेरित, और[[ कीटोअसिदोसिस | कीटोएसिडता]] (आमतौर पर [[डायाबिटीज़]] मेलिटस के कारण)। हालांकि कीटोएसिडता विघटित या अनुपचारित [[टाइप 1]] [[डायाबिटीज़]] की विशेषता है, कुछ परिस्थितियों में [[मधुमेह मेलेटस टाइप 2|टाइप 2]] [[मधुमेह मेलेटस टाइप 2|डायाबिटीज़]] में किटोसिस या कीटोएसिडता भी हो सकता है। | ||
== अनुप्रयोग == | == अनुप्रयोग == | ||
विलायक, बहुलक अग्रगामी और औषधीय के रूप में उद्योग में बड़े पैमाने पर कीटोन्स का उत्पादन किया जाता है। पैमाने के संदर्भ में, सबसे महत्वपूर्ण कीटोन [[एसीटोन]], [[मिथाइल एथिल कीटोन]] और [[साइक्लोहेक्सानोन]] हैं।<ref name="Ullmann">{{Cite book |doi=10.1002/14356007.a15077|chapter=Ketones|title=उलमन्स एनसाइक्लोपीडिया ऑफ इंडस्ट्रियल केमिस्ट्री|year=2000|last1=Siegel|first1=Hardo|last2=Eggersdorfer|first2=Manfred|doi-broken-date=31 December 2022|isbn=9783527306732}}</ref> वे जैव रसायन में भी सामान्य हैं, लेकिन सामान्य तौर पर कार्बनिक रसायन से कम हैं। हाइड्रोकार्बन का [[दहन]] एक अनियंत्रित ऑक्सीकरण प्रक्रिया है जो कीटोन्स के साथ-साथ कई अन्य प्रकार के यौगिक देती है। | विलायक,बहुलक अग्रगामी और औषधीय के रूप में उद्योग में बड़े पैमाने पर कीटोन्स का उत्पादन किया जाता है। पैमाने के संदर्भ में, सबसे महत्वपूर्ण कीटोन [[एसीटोन]], [[मिथाइल एथिल कीटोन]] और [[साइक्लोहेक्सानोन]] हैं।<ref name="Ullmann">{{Cite book |doi=10.1002/14356007.a15077|chapter=Ketones|title=उलमन्स एनसाइक्लोपीडिया ऑफ इंडस्ट्रियल केमिस्ट्री|year=2000|last1=Siegel|first1=Hardo|last2=Eggersdorfer|first2=Manfred|doi-broken-date=31 December 2022|isbn=9783527306732}}</ref> वे जैव रसायन में भी सामान्य हैं, लेकिन सामान्य तौर पर कार्बनिक रसायन से कम हैं। हाइड्रोकार्बन का [[दहन]] एक अनियंत्रित ऑक्सीकरण प्रक्रिया है जो कीटोन्स के साथ-साथ कई अन्य प्रकार के यौगिक देती है। | ||
== विषाक्तता == | == विषाक्तता == | ||
हालांकि यौगिकों के इतने व्यापक वर्ग की विषाक्तता पर सामान्यीकरण करना कठिन है | हालांकि यौगिकों के इतने व्यापक वर्ग की विषाक्तता पर सामान्यीकरण करना कठिन है| सामान्य कीटोन व्यापक रूप से अत्यधिक विषैले नहीं होते हैं। यह विशेषता विलायकों के रूप में उनकी लोकप्रियता का एक कारण है। इस नियम का अपवाद, असंतृप्त कीटोन हैं जैसे 7 मिलीग्राम/किग्रा (मौखिक) के LD50 के साथ मेथिल विनाइल कीटोन है।<ref name="Ullmann" /> | ||
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Latest revision as of 09:50, 26 May 2023
कार्बनिक रसायन विज्ञान में, एक कीटोन /ˈkiːtoʊn/ संरचना R−C(=O)−R' के साथ एक कार्यात्मक समूह है, जहां R और R' विभिन्न प्रकार के कार्बन युक्त पदार्थ हो सकते हैं। कीटोन्स में एक कार्बोनिल समूह −C(=O)− (जिसमें कार्बन-ऑक्सीजन द्वि-आबंध C = O होता है) होता है। सरलतम कीटोन एसीटोन है (जहाँ R और R' मिथाइल है),जो सूत्र (CH3)2CO के साथ उपस्थित है। जीव विज्ञान और उद्योग में कई कीटोन्स का बहुत महत्व है। उदाहरणों में कई शर्कराऐं (किटोस), कई स्टेरॉयड (जैसे, टेस्टोस्टेरॉन),और विलायक एसीटोन सम्मिलित हैं।[1]
नामकरण और व्युत्पत्ति
कीटोन शब्द एसीटोन के लिए एक पुराने जर्मन शब्द एकेटन से लिया गया है।[2][3]
IUPAC नामकरण के नियमों के अनुसार, कीटोन नाम मूल एल्केन के अनुलग्न -ane को -anone में बदलकर प्राप्त किया जाता है। आमतौर पर, कार्बोनिल समूह की स्थिति को एक संख्या द्वारा दर्शाया जाता है, लेकिन पारंपरिक गैर-व्यवस्थित नाम अभी भी आम तौर पर सबसे महत्वपूर्ण कीटोन्स के लिए उपयोग किए जाते हैं और उदाहरण के लिए एसीटोन और बेंजोफेनोन हैं। इन गैर-व्यवस्थित नामों को बनाए रखना ही IUPAC नाम माना जाता है|[4] हालांकि कुछ परिचयात्मक रसायन विज्ञान की पाठ्यपुस्तकों में सरलतम कीटोन (CH3−C(=O)−CH3) की बजाय "एसीटोन" के लिए "2-प्रोपेनोन" या "प्रोपेन-2-वन" जैसे व्यवस्थित नामों का उपयोग किया गया है।
कीटोन्स के व्युत्पन्न नाम कार्बोनिल समूह से जुड़े दो एल्काइल समूहों के नाम अलग-अलग लिखकर प्राप्त किए जाते हैं, जिसके बाद कीटोन को एक अलग शब्द के रूप में लिखा जाता है। परंपरागत रूप से एल्काइल समूहों के नाम बढ़ती जटिलता के क्रम में लिखे गए थे तथा उदाहरण के लिए मिथाइल एथिल कीटोन हैं। हालाँकि, IUPAC नामकरण के नियमों के अनुसार, एल्काइल समूहों को वर्णानुक्रम में लिखा जाता है | उदाहरण के लिए एथिल मिथाइल कीटोन हैं। जब दो ऐल्किल समूह समान होते हैं, तो ऐल्किल समूह के नाम के पहले पूर्वलग्न ''di-'' जोड़ दिया जाता है। अन्य समूहों की स्थितियों को ग्रीक अक्षरों द्वारा निर्दिष्ट किया जाता है| α-कार्बन कार्बोनिल समूह से संलग्न परमाणु है।
यद्यपि कभी-कभी उपयोग किया जाता है, कि ऑक्सो ऑक्सो समूह (= O) के लिए IUPAC नामकरण है और कीटोन की उच्चतम प्राथमिकता नहीं होने पर पूर्वलग्न (प्रीफिक्स) के रूप में उपयोग किया जाता है। हालाँकि, अन्य और पूर्वलग्ननों का भी उपयोग किया जाता है। कुछ सामान्य रसायनों के लिए (मुख्य रूप से जैव रसायन में) कीटो कीटोन कार्यात्मक समूह को संदर्भित करता है।
संरचना और गुण
कीटोन कार्बन को अक्सर sp2 संकरित के रूप में वर्णित किया जाता है | यह एक ऐसा विवरण है, जिसमें उनकी इलेक्ट्रॉनिक और आणविक संरचना दोनों सम्मिलित हैं। कीटोन्स लगभग 120° के C–C–O और C–C–C बंधन कोण के साथ, कीटोनिक कार्बन के चारों ओर त्रिकोणीय समतल हैं। कीटोन्स एल्डिहाइड से भिन्न होते हैं जिसमें कार्बोनिल समूह (C = O) कार्बन ढांचा के भीतर दो कार्बन से बंधा होता है। एल्डिहाइड में कार्बोनिल एक कार्बन और एक हाइड्रोजन से जुड़ा होता है, और कार्बन श्रृंखला के शीर्षों पर स्थित होता है। कीटोन्स अन्य कार्बोनिल युक्त कार्यात्मक समूहों से भी भिन्न होते हैं| जैसे कार्बोक्सिलिक अम्ल, एस्टर और एमाइड्स।[5]
कार्बोनिल समूह ध्रुवीय है क्योंकि ऑक्सीजन की वैद्युतीयऋणात्मकता कार्बन की तुलना में अधिक होती है। इस प्रकार, कीटोन ऑक्सीजन पर न्यूक्लियोफिलिक और कार्बन पर इलेक्ट्रोफिलिक होते हैं। क्योंकि कार्बोनिल समूह हाइड्रोजन बंध द्वारा जल के साथ अंत:क्रिया करता है| कीटोन्स आमतौर पर संबंधित मेथिलीन यौगिकों की तुलना में जल में अधिक घुलनशील होते हैं। कीटोन्स हाइड्रोजन-बंध ग्राही हैं। कीटोन्स आमतौर पर हाइड्रोजन-बंध दाता नहीं होते हैं क्योंकि स्वयं से हाइड्रोजन-बंध उत्पन्न नहीं कर सकते हैं। हाइड्रोजन-बंध दाता और ग्राही दोनों के रूप में सेवा करने में उनकी अक्षमता के कारण, कीटोन स्वयं-सहयोगी नहीं होते हैं तथा अल्कोहल और तुलनीय आणविक भार के कार्बोक्सिलिक अम्ल की तुलना में अधिक अस्थिर होते हैं। ये कारक गंध-द्रव्य में और विलायक के रूप में कीटोन्स की व्यापकता से संबंधित हैं।
कीटोन्स की श्रेणियां
कीटोन्स को उनके प्रतिस्थापन के आधार पर वर्गीकृत किया गया है। कार्बोनिल केंद्र से जुड़े दो कार्बनिक पदार्थों की समतुल्यता के आधार पर, एक व्यापक वर्गीकरण कीटोन्स को सममित और असममित यौगिक (डेरिवेटिव) में उप-विभाजित करता है। एसीटोन और बेंजोफेनोन ((C6H5)2CO) सममित कीटोन तथा ऐसीटोफीनोन (C6H5C(O)CH3) एक असममित कीटोन है।
डाइकीटोन
कुछ असामान्य गुणों के साथ, कई प्रकार के डाइकीटोन ज्ञात हैं | सबसे सामान्य डाइएसिटिल (CH3C(O)C(O)CH3) है, जिसे एक बार पॉपकॉर्न में मक्खन-सुगंध के रूप में उपयोग किया जाता था। एसिटाइलसेटोन (पेंटेन-2,4-डाइओन) वास्तव में एक मिथ्यानाम (अनुचित नाम) है, क्योंकि यह वर्ग मुख्य रूप से मोनोएनोल CH3C(O)CH=C(OH)CH3 के रूप में उपस्थित है। इसका एनोलेट समन्वय रसायन विज्ञान में एक सामान्य लिगैंड है।
असंतृप्त कीटोन्स
एल्केन और एल्काइन इकाइयों वाले कीटोन्स को अक्सर असंतृप्त कीटोन कहा जाता है। यौगिकों के इस वर्ग का सबसे व्यापक रूप से उपयोग किया जाने वाला सदस्य मेथिल विनाइल कीटोन, CH3C(O)CH=CH2 है, जो रॉबिन्सन एनुलेशन प्रतिक्रिया में उपयोगी है। ऐसा न हो कि कोई भ्रम हो, एक कीटोन अपने आप में असंतृप्ति का स्थल (साइट) है; यानी इसे हाइड्रोजनीकृत किया जा सकता है।
चक्रीय कीटोन्स
कई कीटोन चक्रीय होते हैं। सबसे सामान्य वर्ग का सूत्र (CH2)nCO है, जहाँ n साइक्लोप्रोपेनोन ((CH2)2CO) के लिए दो से दस तक भिन्न होते है। बड़े यौगिक भी (डेरिवेटिव) उपस्थित हैं। साइक्लोहेक्सानोन ((CH2)5CO) एक सममित चक्रीय कीटोन तथा नायलॉन के उत्पादन में एक महत्वपूर्ण मध्यवर्ती है। आइसोफोरोन, एसीटोन से प्राप्त एक असंतृप्त तथा असममित कीटोन है, जो अन्य पॉलिमर का अग्रगामी है। मस्कोन, 3-मेथिलपेंटाडेकेनोन एक पशु फेरोमोन है। एक अन्य चक्रीय कीटोन साइक्लोबुटानोन है तथा जिसका सूत्र (CH2)3CO है।
कीटो-एनोल टॉटोमेराइज़ेशन
कीटोन्स जिनमें कम से कम एक अल्फा हाइड्रोजन होता है, कीटो-एनोल टॉटोमेराइजेशन से गुजरते हैं; टॉटोमर एक एनोल है। टॉटोमेराइज़ेशन अम्ल और क्षार दोनों द्वारा उत्प्रेरित होता है। आमतौर पर कीटो रूप एनोल की तुलना में अधिक स्थिर होता है। यह संतुलन ऐल्काइनों के