थायोसिटोन: Difference between revisions

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थायोएसीटोन एक [[ऑर्गनोसल्फर यौगिक]] है जो [[थायोकेटोन]]्स नामक -थियोन समूह से संबंधित है, जिसका [[रासायनिक सूत्र]] (सीएच) है।<sub>3</sub>)<sub>2</sub>सीएस। यह एक अस्थिर नारंगी या भूरे रंग का पदार्थ है जिसे केवल कम तापमान पर ही अलग किया जा सकता है।<ref name="V.C.E. Burnop, K.G 1967, Pages 589">{{Cite journal |author1=V.C.E. Burnop |author2=K.G. Latham | title = पॉलीथियोसेटोन पॉलिमर|journal=Polymer | year = 1967 | volume = 8 | pages = 589–607 | doi=10.1016/0032-3861(67)90069-9}}</ref> ऊपर {{convert|−20|°C}}, थायोसिटोन आसानी से एक बहुलक और एक [[ट्रिमर (रसायन विज्ञान)]], 2,2,4,4,6,6-हेक्सामेथाइल-1,3,5-ट्रिथिएन में परिवर्तित हो जाता है।<ref name="Lip">{{Cite journal |author1=R.D. Lipscomb |author2=W.H. Sharkey | title = थायोसिटोन का लक्षण वर्णन और पोलीमराइज़ेशन| journal = Journal of Polymer Science Part A: Polymer Chemistry | date = 1970 | volume = 8 | issue = 8 | pages = 2187–2196 | doi = 10.1002/pol.1970.150080826|bibcode=1970JPoSA...8.2187L }}</ref> इसमें एक अत्यंत शक्तिशाली, [[दुर्गन्ध]] है, और इसे सबसे खराब गंध वाले रसायनों में से एक माना जाता है।
थायोएसीटोन एक ऑर्गनोसल्फर यौगिक है जो थायोकेटोन् नामक -थियोन समूह से संबंधित है, जिसका रासायनिक सूत्र (CH3)2CS है। यह एक अस्थिर नारंगी या भूरे रंग का पदार्थ है जिसे केवल कम तापमान पर ही अलग किया जा सकता है।<ref name="V.C.E. Burnop, K.G 1967, Pages 589">{{Cite journal |author1=V.C.E. Burnop |author2=K.G. Latham | title = पॉलीथियोसेटोन पॉलिमर|journal=Polymer | year = 1967 | volume = 8 | pages = 589–607 | doi=10.1016/0032-3861(67)90069-9}}</ref> -20 डिग्री सेल्सियस (−4 डिग्री फारेनहाइट) से ऊपर, थायोएसीटोन आसानी से एक बहुलक और एक त्रितय, ट्राइथियोएसीटोन में परिवर्तित हो जाता है।<ref name="Lip">{{Cite journal |author1=R.D. Lipscomb |author2=W.H. Sharkey | title = थायोसिटोन का लक्षण वर्णन और पोलीमराइज़ेशन| journal = Journal of Polymer Science Part A: Polymer Chemistry | date = 1970 | volume = 8 | issue = 8 | pages = 2187–2196 | doi = 10.1002/pol.1970.150080826|bibcode=1970JPoSA...8.2187L }}</ref> इसमें एक अत्यंत शक्तिशाली, अप्रिय गंध है, और इसे मनुष्य द्वारा ज्ञात सबसे खराब गंध वाले रसायनों में से एक माना जाता है।


थियोएसेटोन पहली बार 1889 में [[यूजीन बॉमन]] और फ्रॉम द्वारा प्राप्त किया गया था, ट्राइथियोएसेटोन के संश्लेषण में मामूली अशुद्धता के रूप में।<ref name=shar1979>William H. Sharkey (1979): "Polymerization through the carbon-sulfur double bond". ''Polymerization'', series ''Advances in Polymer Science'', volume 17, pages 73–103. {{doi|10.1007/3-540-07111-3_2}}</ref>
थायोएसीटोन पहली बार 1889 में बाउमन और फ्रॉम द्वारा ट्राइथियोएसीटोन के उनके संश्लेषण में साधारण अशुद्धता के रूप में प्राप्त किया गया था।<ref name="shar1979">William H. Sharkey (1979): "Polymerization through the carbon-sulfur double bond". ''Polymerization'', series ''Advances in Polymer Science'', volume 17, pages 73–103. {{doi|10.1007/3-540-07111-3_2}}</ref>
=== तैयारी ===
थायोएसीटोन सामान्यतया चक्रीय ट्राईमर ट्रिथियोएसीटोन, [(CH3)2CS]3 को दरार के रूप में बदलकर प्राप्त किया जाता है। एलिल आइसोप्रोपिल सल्फाइड के पायरोलिसिस द्वारा या लुईस अम्ल की उपस्थिति में हाइड्रोजन सल्फाइड के साथ एसीटोन की अभिक्रिया करके ट्रिमर तैयार किया जाता है।<ref>{{cite journal|author1=Bailey, William J. |author2=Chu, Hilda |year=1965|title=पॉलीथियोसेटोन का संश्लेषण|journal=ACS Polymer Preprints|volume=6|pages=145–155}}</ref><ref>{{cite journal|author1=Bohme, Horst |author2=Pfeifer, Hans |author3=Schneider, Erich |year=1942|title=डिमेरिक थायोकेटोन्स|journal=Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft|volume=75B|issue=7 |pages=900–909|doi=10.1002/cber.19420750722}} Note: This early report mistakes the trimer for the monomer</ref> थिओन देने के लिए ट्रिमर 500–600 °C (932–1,112 °F) पर फट जाता है।<ref name="V.C.E. Burnop, K.G 1967, Pages 589" /><ref name="Kroto">{{cite journal|last1=Kroto|first1=H.W.|last2=Landsberg|first2=B.M.|last3=Suffolk|first3=R.J.|last4=Vodden|first4=A.|title=The photoelectron and microwave spectra of the unstable species thioacetaldehyde, CH3CHS, and thioacetone, (CH3)2CS|journal=Chemical Physics Letters|volume=29|issue=2|year=1974|pages=265–269|issn=0009-2614|doi=10.1016/0009-2614(74)85029-3|bibcode=1974CPL....29..265K }}</ref><ref name="shar1979" />


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== तैयारी ==
===   ===
थायोएसीटोन आमतौर पर चक्रीय ट्रिमर (रसायन विज्ञान) [[ट्राइथियोएसीटोन]] को [[क्रैकिंग (रसायन विज्ञान)]] द्वारा प्राप्त किया जाता है, [(सीएच<sub>3</sub>)<sub>2</sub>सीएस]<sub>3</sub>. ट्रिमर एलिल आइसोप्रोपिल सल्फाइड के पायरोलिसिस द्वारा या लुईस एसिड की उपस्थिति में हाइड्रोजन सल्फाइड के साथ एसीटोन का इलाज करके तैयार किया जाता है।<ref>{{cite journal|author1=Bailey, William J. |author2=Chu, Hilda |year=1965|title=पॉलीथियोसेटोन का संश्लेषण|journal=ACS Polymer Preprints|volume=6|pages=145–155}}</ref><ref>{{cite journal|author1=Bohme, Horst |author2=Pfeifer, Hans |author3=Schneider, Erich |year=1942|title=डिमेरिक थायोकेटोन्स|journal=Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft|volume=75B|issue=7 |pages=900–909|doi=10.1002/cber.19420750722}} Note: This early report mistakes the trimer for the monomer</ref> ट्रिमर क्रैकिंग (रसायन विज्ञान) पर {{convert|500|–|600|°C}} थियोन को देने के लिए।<ref name="V.C.E. Burnop, K.G 1967, Pages 589"/><ref name=Kroto>{{cite journal|last1=Kroto|first1=H.W.|last2=Landsberg|first2=B.M.|last3=Suffolk|first3=R.J.|last4=Vodden|first4=A.|title=The photoelectron and microwave spectra of the unstable species thioacetaldehyde, CH3CHS, and thioacetone, (CH3)2CS|journal=Chemical Physics Letters|volume=29|issue=2|year=1974|pages=265–269|issn=0009-2614|doi=10.1016/0009-2614(74)85029-3|bibcode=1974CPL....29..265K }}</ref><ref name=shar1979/>


:[[File:ThioacetoneTrimer.svg|left|220px]]{{clear left}}
=== बहुलकीकरण ===
इसके ऑक्सीजन समधर्मी एसीटोन के विपरीत, जो आसानी से बहुलकीकृत नहीं होता है, थायोएसीटोन अनायास बहुत कम तापमान पर भी बहुलकीकृत हो जाता है, और ईथर या एथिलीन ऑक्साइड में शुद्ध होकर घुल जाता है, जिससे एक सफेद ठोस उत्पन्न करता है जो एक रैखिक बहुलक का एक भिन्न मिश्रण होता है। जैसे  {{nowrap|···–{{chem|[C(CH|3|)|2|–S–]|''n''}}–···}}और चक्रीय ट्रिमर ट्राइथियोएसीटोन। इस उत्पाद का अवरक्त अवशोषण मुख्य रूप से 2950, ​​2900, 1440, 1150, 1360,और 1375 सेमी-1 पर जेमिनल मिथाइल युग्म के कारण होता है, और 1085 और 643 सेमी-1 पर C-S बंध के कारण होता है। 1H एनएमआर स्पेक्ट्रा x = 8.1 पर एकल चोटी  दर्शाता है।<ref name="shar1979" />


== पोलीमराइज़ेशन ==
बहुलक का औसत आणविक भार 2000 से 14000 तक भिन्न होता है, जो कि तैयार की गयी विधि, तापमान और थियोएनोल टॉटोमर की उपस्थिति पर निर्भर करता है। बहुलक लगभग 70 डिग्री सेल्सियस से 125 डिग्री सेल्सियस की सीमा में पिघलता है। बहुलकीकरण को मुक्त कणों और प्रकाश द्वारा बढ़ावा दिया जाता है।<ref name="shar1979" />
अपने ऑक्सीजन एनालॉग [[एसीटोन]] के विपरीत, जो आसानी से पोलीमराइज़ नहीं होता है, थायोएसेटोन अनायास बहुत कम तापमान पर भी [[पॉलीमर]]ाइज़ हो जाता है, [[दिएथील ईथर]] या [[इथिलीन ऑक्साइड]] में शुद्ध या घुल जाता है, एक सफेद ठोस उत्पन्न करता है जो एक रैखिक बहुलक का एक अलग मिश्रण होता है। {{nowrap|···–{{chem|[C(CH|3|)|2|–S–]|''n''}}–···}} और चक्रीय ट्रिमर ट्राइथियोसेटोन। इस उत्पाद का इन्फ्रारेड अवशोषण मुख्य रूप से 2950, ​​2900, 1440, 1150, 1360 और 1375 सेमी पर होता है<sup>−1</sup> [[ रत्न ]] मिथाइल जोड़े के कारण, और 1085 और 643 सेमी पर<sup>-1</sup> C–S बंध के कारण। 1H एनएमआर स्पेक्ट्रा x = 8.1 पर एकल चोटी दिखाता है ।<ref name=shar1979/>


बहुलक का औसत आणविक भार 2000 से 14000 तक भिन्न होता है, जो कि तैयारी विधि, तापमान और [[थियोएनोल]] [[ tautomer ]] की उपस्थिति पर निर्भर करता है। पॉलिमर लगभग 70 डिग्री सेल्सियस से 125 डिग्री सेल्सियस की सीमा में पिघलता है। पॉलिमराइजेशन को [[ कट्टरपंथी मुक्त ]]्स और लाइट द्वारा बढ़ावा दिया जाता है।<ref name=shar1979/>
थायोएसीटोन (ट्रिथियोएसीटोन) का चक्रीय ट्रिमर कमरे के तापमान के पास 24 डिग्री सेल्सियस (75 डिग्री फारेनहाइट) के गलनांक बिंदु के साथ एक सफेद या रंगहीन यौगिक है। इसमें एक अप्रिय गंध भी होती है।<ref name="Lip" />
=== गंध ===
थायोएसीटोन में तीव्र दुर्गंध होती है। कई कम आणविक भार वाले ऑर्गोसल्फर यौगिकों की तरह,इसकी गंध तीव्र है और अत्यधिक तनु  होने पर भी इसका पता लगाया जा सकता है।<ref name="Derek Lowe">{{Cite web | url = https://www.science.org/content/blog-post/things-i-won-t-work-thioacetone | title = Things I Won't Work With: Thioacetone | author = Derek Lowe | author-link = Derek Lowe (chemist) | date = June 11, 2009 | work = In The Pipeline}}</ref>1889 में, जर्मन शहर फ्रीबर्ग में रसायन को आसवित करने के प्रयास के बाद गंध के कारण प्रयोगशाला के चारों ओर 0.75 किलोमीटर (0.47 मील) के दायरे में उल्टी, मतली और बेहोशी के मामले सामने आए।<ref>{{cite journal| title = कीटोन्स के थियो डेरिवेटिव पर|author1=E. Baumann  |author2=E. Fromm |name-list-style=amp | year=1889|journal=Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft |volume=22 |issue=2 |pages=2592–2599 |doi=10.1002/cber.188902202151|url=https://zenodo.org/record/1425557 }}</ref> 1890 के एक प्रतिवेदन में, लीड् में व्हाइटहॉल साबुन कार्य के ब्रिटिश रसायनज्ञों ने कहा कि ऐसा प्रतीत होता है कि यह तनुकरण गंध को और अधिक बुरा बना देता है और गंध को "भयभीत" के रूप में वर्णित करता है।<ref>{{cite book|title=केमिकल न्यूज एंड जर्नल ऑफ इंडस्ट्रियल साइंस|url=https://books.google.com/books?id=MSDOAAAAMAAJ&pg=RA3-PA6|year=1890|publisher=Chemical news office.|pages=219}}</ref>थायोएसीटोन को इसकी बेहद दुर्गंधयुक्त गंध और लोगों को बेहोश करने, उल्टी करने और लंबी दूरी पर पता लगाने की क्षमता के कारण एक खतरनाक रसायन माना जाता है।


थायोएसीटोन (ट्रिथियोएसीटोन) का चक्रीय ट्रिमर एक सफेद या रंगहीन यौगिक होता है जिसका गलनांक होता है {{convert|24|°C}}, कमरे के तापमान के पास। इसमें एक अप्रिय गंध भी है।<ref name=Lip/>
1967 में, Esso के शोधकर्ताओं ने ब्रिटेन के ऑक्सफोर्ड के दक्षिण में एक प्रयोगशाला में ट्राइथियोसेटोन में दरार पैदा करने के प्रयोग को दोहराया। उन्होंने अपना अनुभव इस प्रकार बताया::


{{quote|हाल ही में हमने पाया कि हमारी सबसे बड़ी उम्मीदों से परे एक गंध की समस्या है। प्रारंभिक प्रयोगों के समय, अवशेषों की एक बोतल से एक प्रभावशाली प्रदर्शन कूद गया, और यद्यपि इसे एक बार में बदल दिया गया, जिसके परिणामस्वरूप दो सौ गज [180 मीटर] दूर एक इमारत में काम करने वाले सहकर्मियों से मतली और बीमारी की तत्काल शिकायत हुई। हमारे दो औषधि विक्रेता जिन्होंने ट्राइथियोएसीटोन की सूक्ष्म मात्रा के टूटने की जांच करने के अतिरिक्त और कुछ नहीं किया था, उन्होंने स्वयं को एक रेस्तरां में शत्रुतापूर्ण घूरने की वस्तु पाया और एक वेटर स्त्री द्वारा अपने आस-पास के क्षेत्र को दुर्गन्ध से छिड़काव करने का अपमान सहा। गंधों ने कमजोर पड़ने के अपेक्षित प्रभावों को खारिज कर दिया क्योंकि प्रयोगशाला में श्रमिकों को गंध असहनीय नहीं लगी  ... और वास्तव में उन्होंने जिम्मेदारी से इनकार किया क्योंकि वे बंद निकाय में काम कर रहे थे।अन्यथा उन्हें समझाने के लिए, उन्हें अन्य पर्यवेक्षकों के साथ प्रयोगशाला के चारों ओर, एक चौथाई मील [0.40 किमी] तक की दूरी पर फैलाया गया था, और एसीटोन जेम-डाइथियोल या कच्चे ट्राइथियोएसीटोन क्रिस्टलीकरण से मूल शराब की एक बूंद को एक धूआं अलमारी में रखी घड़ी के समीप गिलास पर रखा गया था। इसमें गंध सेकंडों में नीचे की ओर पायी गयी थी।}}


== गंध ==
=== यह भी देखें ===
थायोएसीटोन में तीव्र दुर्गंध होती है। कई कम आणविक भार ऑर्गोसल्फर यौगिकों की तरह, गंध शक्तिशाली है और अत्यधिक पतला होने पर भी इसका पता लगाया जा सकता है।<ref name="Derek Lowe">{{Cite web | url = https://www.science.org/content/blog-post/things-i-won-t-work-thioacetone | title = Things I Won't Work With: Thioacetone | author = Derek Lowe | author-link = Derek Lowe (chemist) | date = June 11, 2009 | work = In The Pipeline}}</ref> 1889 में, जर्मन शहर [[ब्रिसगौ में फ्रीबर्ग]] में रसायन को डिस्टिल करने का प्रयास किया गया, इसके बाद उल्टी, मतली और बेहोशी के मामले एक क्षेत्र में देखे गए। {{convert|0.75|km|mi}} गंध के कारण प्रयोगशाला के आसपास।<ref>{{cite journal| title = कीटोन्स के थियो डेरिवेटिव पर|author1=E. Baumann  |author2=E. Fromm |name-list-style=amp | year=1889|journal=Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft |volume=22 |issue=2 |pages=2592–2599 |doi=10.1002/cber.188902202151|url=https://zenodo.org/record/1425557 }}</ref> 1890 की एक रिपोर्ट में, [[लीड्स]] में व्हाइटहॉल सोप वर्क्स में ब्रिटिश रसायनज्ञों ने नोट किया कि कमजोर पड़ने से गंध खराब हो गई और गंध को भयावह बताया।<ref>{{cite book|title=केमिकल न्यूज एंड जर्नल ऑफ इंडस्ट्रियल साइंस|url=https://books.google.com/books?id=MSDOAAAAMAAJ&pg=RA3-PA6|year=1890|publisher=Chemical news office.|pages=219}}</ref>
थायोएसीटोन को इसकी बेहद दुर्गंधयुक्त गंध और लोगों को बेहोश करने, उल्टी करने और लंबी दूरी पर पता लगाने की क्षमता के कारण एक खतरनाक रसायन माना जाता है।
 
1967 में, Esso के शोधकर्ताओं ने ब्रिटेन के ऑक्सफोर्ड के दक्षिण में एक प्रयोगशाला में क्रैकिंग (रसायन विज्ञान) ट्राइथियोसेटोन के प्रयोग को दोहराया। उन्होंने अपना अनुभव इस प्रकार बताया:
 
{{quote|Recently we found ourselves with an odour problem beyond our worst expectations. During early experiments, a stopper jumped from a bottle of residues, and, although replaced at once, resulted in an immediate complaint of nausea and sickness from colleagues working in a building two hundred yards {{bracket|{{convert|200|yd|disp=out}}}} away. Two of our chemists who had done no more than investigate the cracking of minute amounts of trithioacetone found themselves the object of hostile stares in a restaurant and suffered the humiliation of having a waitress spray the area around them with a deodorant. The odours defied the expected effects of dilution since workers in the laboratory did not find the odours intolerable{{nbsp}}... and genuinely denied responsibility since they were working in closed systems. To convince them otherwise, they were dispersed with other observers around the laboratory, at distances up to a quarter of a mile {{bracket|{{convert|0.25|mi|disp=out}}}}, and one drop of either acetone gem-dithiol or the mother liquors from crude trithioacetone crystallisations were placed on a watch glass in a fume cupboard. The odour was detected downwind in seconds.<ref name="Derek Lowe">{{Cite web | url = https://www.science.org/content/blog-post/things-i-won-t-work-thioacetone | title = Things I Won't Work With: Thioacetone | author = Derek Lowe | author-link = Derek Lowe (chemist) | date = June 11, 2009 | work = In The Pipeline}}</ref>}}
 
== यह भी देखें ==
* [[थियोबेंजोफेनोन]], एक थायोकेटोन जिसे ठोस के रूप में पृथक किया जा सकता है
* [[थियोबेंजोफेनोन]], एक थायोकेटोन जिसे ठोस के रूप में पृथक किया जा सकता है
* [[ब्रोमोऐसीटोन]]
* [[ब्रोमोऐसीटोन]]
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* [[आयोडोऐसीटोन]]
* [[आयोडोऐसीटोन]]


==संदर्भ==
===संदर्भ===
{{Reflist}}
{{Reflist}}


 
===बाहरी संबंध===
==बाहरी संबंध==
* [http://webbook.nist.gov/cgi/cbook.cgi?ID=C4756052&Mask=8 Thioacetone], NIST
* [http://webbook.nist.gov/cgi/cbook.cgi?ID=C4756052&Mask=8 Thioacetone], NIST
* [http://www.sigmaaldrich.com/catalog/product/aldrich/w347507?lang=de&region=DE Trithioacetone], Aldrich
* [http://www.sigmaaldrich.com/catalog/product/aldrich/w347507?lang=de&region=DE Trithioacetone], Aldrich


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Latest revision as of 09:54, 4 May 2023

थायोसिटोन
File:Thioacetone.svg
File:Thioacetone Ball and Stick.png
File:Thioacetone Space Fill.png
Names
Preferred IUPAC name
Propane-2-thione[1]
Systematic IUPAC name
Thiopropan-2-one
Other names
  • Propanethione
  • Thiopropanone
  • Thioacetone
  • Dimethyl thioketone
  • Sulfocarbon dimethanide
  • (Dimethyl)methylene sulfide
  • Sulfoacetone
  • Sulfopropanone
Identifiers
3D model (JSmol)
ChemSpider
  • InChI=1S/C3H6S/c1-3(2)4/h1-2H3
    Key: JTNXQVCPQMQLHK-UHFFFAOYSA-N
  • InChI=1/C3H6S/c1-3(2)4/h1-2H3
    Key: JTNXQVCPQMQLHK-UHFFFAOYAT
  • CC(=S)C
Properties
C3H6S
Molar mass 74.14 g·mol−1
Appearance Orange to brown liquid
Odor Putrid and intensely foul
Melting point −55°C(218.15k/-67°F)[2]
Boiling point 70°C(343.15k/158°F)[2]
Hazards
Occupational safety and health (OHS/OSH):
Main hazards
 Odor, skin irritant
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).

थायोएसीटोन एक ऑर्गनोसल्फर यौगिक है जो थायोकेटोन् नामक -थियोन समूह से संबंधित है, जिसका रासायनिक सूत्र (CH3)2CS है। यह एक अस्थिर नारंगी या भूरे रंग का पदार्थ है जिसे केवल कम तापमान पर ही अलग किया जा सकता है।[3] -20 डिग्री सेल्सियस (−4 डिग्री फारेनहाइट) से ऊपर, थायोएसीटोन आसानी से एक बहुलक और एक त्रितय, ट्राइथियोएसीटोन में परिवर्तित हो जाता है।[4] इसमें एक अत्यंत शक्तिशाली, अप्रिय गंध है, और इसे मनुष्य द्वारा ज्ञात सबसे खराब गंध वाले रसायनों में से एक माना जाता है।

थायोएसीटोन पहली बार 1889 में बाउमन और फ्रॉम द्वारा ट्राइथियोएसीटोन के उनके संश्लेषण में साधारण अशुद्धता के रूप में प्राप्त किया गया था।[2]

तैयारी

थायोएसीटोन सामान्यतया चक्रीय ट्राईमर ट्रिथियोएसीटोन, [(CH3)2CS]3 को दरार के रूप में बदलकर प्राप्त किया जाता है। एलिल आइसोप्रोपिल सल्फाइड के पायरोलिसिस द्वारा या लुईस अम्ल की उपस्थिति में हाइड्रोजन सल्फाइड के साथ एसीटोन की अभिक्रिया करके ट्रिमर तैयार किया जाता है।[5][6] थिओन देने के लिए ट्रिमर 500–600 °C (932–1,112 °F) पर फट जाता है।[3][7][2]

ThioacetoneTrimer.svg

 

बहुलकीकरण

इसके ऑक्सीजन समधर्मी एसीटोन के विपरीत, जो आसानी से बहुलकीकृत नहीं होता है, थायोएसीटोन अनायास बहुत कम तापमान पर भी बहुलकीकृत हो जाता है, और ईथर या एथिलीन ऑक्साइड में शुद्ध होकर घुल जाता है, जिससे एक सफेद ठोस उत्पन्न करता है जो एक रैखिक बहुलक का एक भिन्न मिश्रण होता है। जैसे ···–[C(CH
3)
2–S–]
n–···और चक्रीय ट्रिमर ट्राइथियोएसीटोन। इस उत्पाद का अवरक्त अवशोषण मुख्य रूप से 2950, ​​2900, 1440, 1150, 1360,और 1375 सेमी-1 पर जेमिनल मिथाइल युग्म के कारण होता है, और 1085 और 643 सेमी-1 पर C-S बंध के कारण होता है। 1H एनएमआर स्पेक्ट्रा x = 8.1 पर एकल चोटी दर्शाता है।[2]

बहुलक का औसत आणविक भार 2000 से 14000 तक भिन्न होता है, जो कि तैयार की गयी विधि, तापमान और थियोएनोल टॉटोमर की उपस्थिति पर निर्भर करता है। बहुलक लगभग 70 डिग्री सेल्सियस से 125 डिग्री सेल्सियस की सीमा में पिघलता है। बहुलकीकरण को मुक्त कणों और प्रकाश द्वारा बढ़ावा दिया जाता है।[2]

थायोएसीटोन (ट्रिथियोएसीटोन) का चक्रीय ट्रिमर कमरे के तापमान के पास 24 डिग्री सेल्सियस (75 डिग्री फारेनहाइट) के गलनांक बिंदु के साथ एक सफेद या रंगहीन यौगिक है। इसमें एक अप्रिय गंध भी होती है।[4]

गंध

थायोएसीटोन में तीव्र दुर्गंध होती है। कई कम आणविक भार वाले ऑर्गोसल्फर यौगिकों की तरह,इसकी गंध तीव्र है और अत्यधिक तनु  होने पर भी इसका पता लगाया जा सकता है।[8]1889 में, जर्मन शहर फ्रीबर्ग में रसायन को आसवित करने के प्रयास के बाद गंध के कारण प्रयोगशाला के चारों ओर 0.75 किलोमीटर (0.47 मील) के दायरे में उल्टी, मतली और बेहोशी के मामले सामने आए।[9] 1890 के एक प्रतिवेदन में, लीड् में व्हाइटहॉल साबुन कार्य के ब्रिटिश रसायनज्ञों ने कहा कि ऐसा प्रतीत होता है कि यह तनुकरण गंध को और अधिक बुरा बना देता है और गंध को "भयभीत" के रूप में वर्णित करता है।[10]थायोएसीटोन को इसकी बेहद दुर्गंधयुक्त गंध और लोगों को बेहोश करने, उल्टी करने और लंबी दूरी पर पता लगाने की क्षमता के कारण एक खतरनाक रसायन माना जाता है।

1967 में, Esso के शोधकर्ताओं ने ब्रिटेन के ऑक्सफोर्ड के दक्षिण में एक प्रयोगशाला में ट्राइथियोसेटोन में दरार पैदा करने के प्रयोग को दोहराया। उन्होंने अपना अनुभव इस प्रकार बताया::

हाल ही में हमने पाया कि हमारी सबसे बड़ी उम्मीदों से परे एक गंध की समस्या है। प्रारंभिक प्रयोगों के समय, अवशेषों की एक बोतल से एक प्रभावशाली प्रदर्शन कूद गया, और यद्यपि इसे एक बार में बदल दिया गया, जिसके परिणामस्वरूप दो सौ गज [180 मीटर] दूर एक इमारत में काम करने वाले सहकर्मियों से मतली और बीमारी की तत्काल शिकायत हुई। हमारे दो औषधि विक्रेता जिन्होंने ट्राइथियोएसीटोन की सूक्ष्म मात्रा के टूटने की जांच करने के अतिरिक्त और कुछ नहीं किया था, उन्होंने स्वयं को एक रेस्तरां में शत्रुतापूर्ण घूरने की वस्तु पाया और एक वेटर स्त्री द्वारा अपने आस-पास के क्षेत्र को दुर्गन्ध से छिड़काव करने का अपमान सहा। गंधों ने कमजोर पड़ने के अपेक्षित प्रभावों को खारिज कर दिया क्योंकि प्रयोगशाला में श्रमिकों को गंध असहनीय नहीं लगी  ... और वास्तव में उन्होंने जिम्मेदारी से इनकार किया क्योंकि वे बंद निकाय में काम कर रहे थे।अन्यथा उन्हें समझाने के लिए, उन्हें अन्य पर्यवेक्षकों के साथ प्रयोगशाला के चारों ओर, एक चौथाई मील [0.40 किमी] तक की दूरी पर फैलाया गया था, और एसीटोन जेम-डाइथियोल या कच्चे ट्राइथियोएसीटोन क्रिस्टलीकरण से मूल शराब की एक बूंद को एक धूआं अलमारी में रखी घड़ी के समीप गिलास पर रखा गया था। इसमें गंध सेकंडों में नीचे की ओर पायी गयी थी।

यह भी देखें

संदर्भ

  1. ↑ International Union of Pure and Applied Chemistry (2014). Nomenclature of Organic Chemistry: IUPAC Recommendations and Preferred Names 2013. The Royal Society of Chemistry. p. 739. doi:10.1039/9781849733069. ISBN 978-0-85404-182-4.
  2. ↑ 2.0 2.1 2.2 2.3 2.4 2.5 William H. Sharkey (1979): "Polymerization through the carbon-sulfur double bond". Polymerization, series Advances in Polymer Science, volume 17, pages 73–103. doi:10.1007/3-540-07111-3_2
  3. ↑ 3.0 3.1 V.C.E. Burnop; K.G. Latham (1967). "पॉलीथियोसेटोन पॉलिमर". Polymer. 8: 589–607. doi:10.1016/0032-3861(67)90069-9.
  4. ↑ 4.0 4.1 R.D. Lipscomb; W.H. Sharkey (1970). "थायोसिटोन का लक्षण वर्णन और पोलीमराइज़ेशन". Journal of Polymer Science Part A: Polymer Chemistry. 8 (8): 2187–2196. Bibcode:1970JPoSA...8.2187L. doi:10.1002/pol.1970.150080826.
  5. ↑ Bailey, William J.; Chu, Hilda (1965). "पॉलीथियोसेटोन का संश्लेषण". ACS Polymer Preprints. 6: 145–155.
  6. ↑ Bohme, Horst; Pfeifer, Hans; Schneider, Erich (1942). "डिमेरिक थायोकेटोन्स". Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft. 75B (7): 900–909. doi:10.1002/cber.19420750722. Note: This early report mistakes the trimer for the monomer
  7. ↑ Kroto, H.W.; Landsberg, B.M.; Suffolk, R.J.; Vodden, A. (1974). "The photoelectron and microwave spectra of the unstable species thioacetaldehyde, CH3CHS, and thioacetone, (CH3)2CS". Chemical Physics Letters. 29 (2): 265–269. Bibcode:1974CPL....29..265K. doi:10.1016/0009-2614(74)85029-3. ISSN 0009-2614.
  8. ↑ Derek Lowe (June 11, 2009). "Things I Won't Work With: Thioacetone". In The Pipeline.
  9. ↑ E. Baumann & E. Fromm (1889). "कीटोन्स के थियो डेरिवेटिव पर". Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft. 22 (2): 2592–2599. doi:10.1002/cber.188902202151.
  10. ↑ केमिकल न्यूज एंड जर्नल ऑफ इंडस्ट्रियल साइंस. Chemical news office. 1890. p. 219.

बाहरी संबंध

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