एटैन

This article is about रासायनिक यौगिक. For आपात सेवा प्रोटोकॉल, see ईथेन.

Not to be confused with ईथेन or एथाइन.

एटैन

Skeletal formula of ethane with all implicit hydrogens shown Skeletal formula of ethane with all implicit carbons shown, and all explicit hydrogens added
Ball and stick model of ethane Spacefill model of ethane
Names
Preferred IUPAC name Ethane
Systematic IUPAC name Dicarbane (never recommended)
Identifiers
CAS Number	74-84-0 Y
3D model (JSmol)	Interactive image
Beilstein Reference	1730716
ChEBI	CHEBI:42266 Y
ChEMBL	ChEMBL135626 Y
ChemSpider	6084 Y
EC Number	200-814-8
Gmelin Reference	212
MeSH	Ethane
PubChem CID	6324
RTECS number	KH3800000
UNII	L99N5N533T Y
UN number	1035
InChI InChI=1S/C2H6/c1-2/h1-2H3 Y Key: OTMSDBZUPAUEDD-UHFFFAOYSA-N Y
SMILES CC
Properties
Chemical formula	C2H6
Molar mass	30.070 g·mol−1
Appearance	Colorless gas
Odor	Odorless
Density	1.3562 kg/m3 (gas at 0 °C) 544.0 kg/m3 (liquid at -88,5 °C) 206 kg/m3 (at critical point 305.322 K)
Melting point	−182.8 °C; −296.9 °F; 90.4 K
Boiling point	−88.5 °C; −127.4 °F; 184.6 K
Critical point (T, P)	305.32 K (32.17 °C; 89.91 °F) 48.714 bars (4,871.4 kPa)
Solubility in water	56.8 mg L−1
Vapor pressure	3.8453 MPa (at 21.1 °C)
Henry's law constant (kH)	19 nmol Pa−1 kg−1
Acidity (pKa)	50
Basicity (pKb)	−36
Conjugate acid	Ethanium
Magnetic susceptibility (χ)	-37.37·10−6 cm3/mol
Thermochemistry
Heat capacity (C)	52.49 J K−1 mol−1
Std enthalpy of formation (ΔfH⦵298)	−84 kJ mol−1
Std enthalpy of combustion (ΔcH⦵298)	−1561.0–−1560.4 kJ mol−1
Hazards
GHS labelling:
Pictograms	GHS02: Flammable
Signal word	Danger
Hazard statements	H220, H280
Precautionary statements	P210, P410+P403
NFPA 704 (fire diamond)	1 4 0 SA
Flash point	−135 °C (−211 °F; 138 K)
Autoignition temperature	472 °C (882 °F; 745 K)
Explosive limits	2.9–13%
Safety data sheet (SDS)	inchem.org
Related compounds
Related alkanes	Methane Methyl iodide Diiodomethane Iodoform Carbon tetraiodide Ethyl iodide Propane n-Propyl iodide Isopropyl iodide
Related compounds	Pimagedine Guanidine Diiodohydroxypropane
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa). File:Yes check.svgY verify (what is YFile:X mark.svgN ?) Infobox references

ईथेन रासायनिक सूत्र C
₂H
₆ वाला एक कार्बनिक रासायनिक यौगिक है, तापमान और दबाव की मानक स्थितियों में, ईथेन एक रंगहीन, गंधहीन गैस है। कई हाइड्रोकार्बन की तरह, ईथेन प्राकृतिक गैस से औद्योगिक पैमाने पर और तेल शोधशाला के पेट्रो रसायन उपोत्पाद के रूप में रसायन विज्ञान में शुद्धिकरण विधियों की सूची में अलग किया जाता है। इसका मुख्य उपयोग एथिलीन उत्पादन के लिए कच्चा माल के रूप में होता है।

संबंधित यौगिकों, हाइड्रोजन परमाणु को दूसरे कार्यात्मक समूह के साथ बदलकर बनाया जा सकता है; ईथेन अंश को एथिल समूह कहा जाता है। उदाहरण के लिए, एक हाइड्रॉकसिल समूह से जुड़ा एक एथिल समूह पेय पदार्थों में ऐल्कोहल, ईथेनॉल पैदा करता है।

इतिहास

एथेन को पहली बार 1834 में माइकल फैराडे द्वारा पोटेशियम एसीटेट विलयन के विद्युत अपघटन को लागू करके संश्लेषित किया गया था। उन्होंने मीथेन के लिए इस अभिक्रिया के हाइड्रोकार्बन उत्पाद को मीथेन समझ लिया और आगे इसकी जांच नहीं की।

1847-1849 की अवधि के दौरान, कार्बनिक रसायन विज्ञान के कट्टरपंथी सिद्धांत को सही साबित करने के प्रयास में, हरमन कोल्बे और एडवर्ड फ्रैंकलैंड ने पोटेशियम धातु के साथ प्रोपियोनिट्रिल (एथिल साइनाइड) और एथिल आयोडाइड की कमी से ईथेन का उत्पादन किया और फैराडे की तरह, जलीय एसीटेट के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा ईथेन का उत्पादन किया। उन्होंने मिथाइल रेडिकल (CH₃) के लिए इन प्रतिक्रियाओं के उत्पाद को गलत समझा, जिसमें से ईथेन C₂H₆ एक मंदक है।

इस त्रुटि को 1864 में कार्ल शोर्लेमर द्वारा ठीक किया गया, जिन्होंने दिखाया कि इन सभी अभिक्रियाओं का उत्पाद वास्तव में ईथेन था। 1864 में एडमंड रोनाल्ड्स द्वारा पेंसिल्वेनिया के हल्के कच्चे तेल में घुले ईथेन की खोज की गई थी।

गुण

मानक तापमान और दबाव पर, ईथेन एक रंगहीन, गंधहीन गैस है। इसका क्वथनांक −88.5 °C (−127.3 °F) और का गलनांक −182.8 °C (−297.0 °F) होता है|ठोस ईथेन कई रूपों(संशोधन) में मौजूद है। सामान्य दबाव में ठंडा होने पर, दिखने वाला पहला संशोधन एक प्लास्टिक स्फटिक है, जो क्यूबिक प्रणाली में स्फटिकीकृत होता है। इस रूप में, हाइड्रोजन परमाणुओं की स्थिति निश्चित नहीं होती है; अणु लंबी धुरी के चारों ओर स्वतंत्र रूप से घूम सकते हैं। इस ईथेन को ca के नीचे ठंडा करना। 89.9 K (−183.2 °C; −297.8 °F) इसे मोनोक्लिनिक मेटास्टेबल ईथेन II (अंतरिक्ष समूह P 21/n) में बदल देता है। ईथेन जल में बहुत कम घुलनशील है।

File:Ethane-staggered-CRC-MW-dimensions-2D.png

घूर्णी स्पेक्ट्रमिकी पर आधारित ईथेन की आणविक ज्यामिति।

माइक्रोवेव(सूक्ष्म तरंग) स्पेक्ट्रमिकी और इलेक्ट्रॉन विवर्तन द्वारा ईथेन के बंधन मापदंडों को उच्च परिशुद्धता के लिए मापा गया है: rC−C = 1.528(3) Å, rC−H = 1.088(5) Å, और ∠CCH = 111.6(5)° माइक्रोवेव(सूक्ष्म तरंग) द्वारा और इलेक्ट्रॉन विवर्तन द्वारा rC−C = 1.524(3) Å, rC−H = 1.089(5) Å, और ∠CCH = 111.9(5)° (कोष्ठकों में संख्याएं अंतिम अंकों में अनिश्चितताओं को दर्शाती हैं)।

वायुमंडलीय और अलौकिक

File:Titan North Pole Lakes PIA08630.jpg

टाइटन (चंद्रमा) के उत्तरी अक्षांशों की एक तस्वीर। डार्क फीचर्स हाइड्रोकार्बन झीलें हैं जिनमें ईथेन होता है

ईथेन पृथ्वी के वायुमंडल में एक अनुरेखण गैस के रूप में होता है, वर्तमान में समुद्र के स्तर पर 0.5 भागों प्रति बिलियन की एकाग्रता है, यद्यपि इसकी पूर्व-औद्योगिक सांद्रता लगभग 0.25 भाग प्रति बिलियन होने की संभावना है क्योंकि आज के वातावरण में ईथेन का एक महत्वपूर्ण अनुपात जीवाश्म ईंधन के रूप में उत्पन्न हो सकता है। प्राकृतिक गैस क्षेत्र में गैस के भड़कने के कारण वैश्विक ईथेन की मात्रा समय के साथ बदलती रहती है। वैश्विक ईथेन उत्सर्जन दरों में 1984 से 2010 तक गिरावट आई,यद्यपि अमेरिका में बेकन गठन में शेल गैस के उत्पादन में वृद्धि ने गिरावट को आधे से कम कर दिया है।

यद्यपि ईथेन एक ग्रीनहाउस गैस है, यह मीथेन की तुलना में बहुत कम प्रचुर मात्रा में है, एक दशक से अधिक की तुलना में केवल कुछ महीनों का जीवनकाल होता है, और द्रव्यमान के सापेक्ष विकिरण को अवशोषित करने में भी कम कुशल है। वास्तव में, ईथेन की ग्लोबल वार्मिंग(भूमंडलीय ऊष्मीकरण) क्षमता काफी हद तक इसके वातावरण में मीथेन में रूपांतरण का परिणाम है। यह सभी चार विशाल ग्रहों के वातावरण में और शनि के चंद्रमा टाइटन के वातावरण में एक अनुरेखण घटक के रूप में पाया गया है।

मीथेन गैस पर सूर्य की प्रकाश रसायन क्रिया से वायुमंडलीय ईथेन का परिणाम, इन वायुमंडलों में भी मौजूद है: 160 नैनोमीटर से कम तरंग दैर्ध्य के पराबैंगनी फोटोन मीथेन अणु को मिथाइल रेडिकल(कट्टरपंथी) और हाइड्रोजन परमाणु में अलग कर सकते हैं। जब दो मिथाइल मूलक पुनः संयोजित होते हैं, तो परिणाम ईथेन होता है:

CH₄ → CH₃• + •H

CH₃• + •CH₃ → C₂H₆

पृथ्वी के वायुमंडल में, हाइड्रॉक्सिल रेडिकल(कट्टरपंथी) ईथेन को लगभग तीन महीने के आधे जीवन के साथ मेथनॉल वाष्प में परिवर्तित करता है।

ऐसा संदेह है कि टाइटन पर इस तरह से उत्पादित ईथेन चंद्रमा की सतह पर वापस बारिश करता है, और समय के साथ चंद्रमा के अधिकांश ध्रुवीय क्षेत्रों को आच्छादन करने वाले हाइड्रोकार्बन समुद्रों में जमा हो गया है। दिसंबर 2007 में कैसिनी जांच में टाइटन के दक्षिणी ध्रुव पर कम से कम एक झील पाई गई, जिसे अब झील ओंटारियो कहा जाता है क्योंकि झील का क्षेत्र पृथ्वी पर ओंटारियो झील(लगभग 20,000 किमी²) के समान है| जुलाई 2008 में प्रस्तुत इन्फ्रारेड स्पेक्ट्रोस्कोपिक डेटा का और विश्लेषण ने ओंटारियो लैकस में द्रव ईथेन की उपस्थिति के लिए अतिरिक्त सबूत प्रदान किए। कैसिनी द्वारा एकत्र किए गए रडार डेटा का उपयोग करते हुए टाइटन के उत्तरी ध्रुव के पास कई महत्वपूर्ण रूप से बड़ी हाइड्रोकार्बन झीलें, लीजिया मारे और क्रैकेन मारे, दो सबसे बड़ी हैं, खोजी गईं। माना जाता है कि ये झीलें मुख्य रूप से द्रव ईथेन और मीथेन के मिश्रण से भरी हुई हैं।

1996 में धूमकेतु हयाकुटके में ईथेन का पता चला था।और इसके बाद से कुछ अन्य धूमकेतुओं में इसका पता चला है। इन दूर के सौर मंडल निकायों में ईथेन का अस्तित्व ईथेन को सौर निहारिका के एक प्राथमिक घटक के रूप में फंसा सकता है जिससे माना जाता है कि सूर्य और ग्रहों का निर्माण हुआ है।

2006 में, नासा/एम्स रिसर्च सेंटर (एक नए क्षितिज सह-अन्वेषक) के डेल क्रुइशांक और उनके सहयोगियों ने प्लूटो की सतह पर ईथेन की स्पेक्ट्रमिकी खोज की घोषणा की।

रसायन विज्ञान

ईथेन को दो मिथाइल समूह के रूप में देखा जा सकता है, जो कि मिथाइल समूहों का एक मंदक (रसायन विज्ञान) है। प्रयोगशाला में, ईथेन को कोल्बे इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा आसानी से संश्लेषित किया जा सकता है। इस तकनीक में एसीटेट लवण का जलीय विलयन विद्युत अपघटन होता है। एनोड पर, एसीटेट को कार्बन डाईऑक्साइड और मिथाइल रेडिकल(कट्टरपंथी) का उत्पादन करने के लिए ऑक्सीकरण किया जाता है, और अत्यधिक अभिक्रियाशील मिथाइल रेडिकल(कट्टरपंथी) ईथेन का उत्पादन करने के लिए गठबंधन करते हैं:

CH₃COO⁻ → CH₃• + CO₂ + e⁻

CH₃• + •CH₃ → C₂H₆

पेरोक्साइड द्वारा एसिटिक एनहाईड्राइड के ऑक्सीकरण द्वारा संश्लेषण अवधारणात्मक रूप से समान है।

ईथेन के रसायन में मुख्य रूप से मुक्त मूलक अभिक्रियाएँ सम्मलित हैं। ईथेन मुक्त-कट्टरपंथी हलोजन द्वारा हलोजन, विशेष रूप से क्लोरीन और ब्रोमाइन के साथ अभिक्रिया कर सकता है। यह अभिक्रिया एथिल रेडिकल(कट्टरपंथी) के प्रसार के माध्यम से आगे बढ़ती है:

C₂H₅• + Cl₂ → C₂H₅Cl + Cl•

Cl• + C₂H₆ → C₂H₅• + HCl

क्योंकि हलोजनयुक्त ईथेन आगे मुक्त रेडिकल(कट्टरपंथी) हैलोजन से गुजर सकता है, इस अभिक्रिया के परिणामस्वरूप कई हलोजनयुक्त उत्पादों का मिश्रण होता है। रासायनिक उद्योग में, किसी विशेष दो-कार्बन हैलोएल्केन के उत्पादन के लिए अधिक चयनात्मक रासायनिक अभिक्रियाओं का उपयोग किया जाता है।

दहन

ईथेन का पूर्ण दहन 1559.7 kJ/mol, या 51.9 kJ/g, ऊष्मा का उत्सर्जन करता है, और रासायनिक समीकरण के अनुसार कार्बन डाइऑक्साइड और जल का उत्पादन करता है:

2 C₂H₆ + 7 O₂ → 4 CO₂ + 6 H₂O + 3120 kJ

दहन ऑक्सीजन �