बोर मॉडल: Difference between revisions
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[[हाइड्रोजन परमाणु]] का प्रारूप ({{nowrap|''Z'' {{=}} 1}}) या हाइड्रोजन की तरह आयन ({{nowrap|''Z'' > 1}}), जहां नकारात्मक रूप से आवेशित किए गए [[इलेक्ट्रॉन]] एक परमाणु खोल तक ही सीमित हैं, एक छोटे, सकारात्मक रूप से आवेशित किए गए [[परमाणु नाभिक]] को घेरते हैं और जहां एक इलेक्ट्रॉन कक्षाओं के बीच कूदता है, एक उत्सर्जित या अवशोषित मात्रा के साथ [[विद्युत चुम्बकीय तरंग]] (एच एंड एनयू;) के साथ होता है।<ref name="Akhlesh Lakhtakia Ed. 1996">{{Cite journal |last=Lakhtakia |first=Akhlesh |last2=Salpeter |first2=Edwin E. |year=1996 |title=Models and Modelers of Hydrogen |journal=American Journal of Physics |volume=65 |issue=9 |pages=933 |bibcode=1997AmJPh..65..933L |doi=10.1119/1.18691}}</ref> जिन कक्षाओं में इलेक्ट्रॉन यात्रा कर सकता है, उन्हें ग्रे सर्कल के रूप में दिखाया जाता है;उनकी त्रिज्या n के रूप में बढ़ती है<sup>2 </sup>, जहां n प्रमुख क्वांटम संख्या है। {{nowrap|3 → 2}} }} यहाँ चित्रित संक्रमण [[बाल्मर श्रृंखला]] की पहली पंक्ति का उत्पादन करता है, और हाइड्रोजन के लिए ({{nowrap|''Z'' {{=}} 1}}) यह [[तरंग दैर्ध्य]] 656 | [[हाइड्रोजन परमाणु]] का प्रारूप ({{nowrap|''Z'' {{=}} 1}}) या हाइड्रोजन की तरह आयन ({{nowrap|''Z'' > 1}}), जहां नकारात्मक रूप से आवेशित किए गए [[इलेक्ट्रॉन]] एक परमाणु खोल तक ही सीमित हैं, एक छोटे, सकारात्मक रूप से आवेशित किए गए [[परमाणु नाभिक]] को घेरते हैं और जहां एक इलेक्ट्रॉन कक्षाओं के बीच कूदता है, एक उत्सर्जित या अवशोषित मात्रा के साथ [[विद्युत चुम्बकीय तरंग]] (एच एंड एनयू;) के साथ होता है।<ref name="Akhlesh Lakhtakia Ed. 1996">{{Cite journal |last=Lakhtakia |first=Akhlesh |last2=Salpeter |first2=Edwin E. |year=1996 |title=Models and Modelers of Hydrogen |journal=American Journal of Physics |volume=65 |issue=9 |pages=933 |bibcode=1997AmJPh..65..933L |doi=10.1119/1.18691}}</ref> जिन कक्षाओं में इलेक्ट्रॉन यात्रा कर सकता है, उन्हें ग्रे सर्कल के रूप में दिखाया जाता है;उनकी त्रिज्या n के रूप में बढ़ती है<sup>2 </sup>, जहां n प्रमुख क्वांटम संख्या है। {{nowrap|3 → 2}} }} यहाँ चित्रित संक्रमण [[बाल्मर श्रृंखला]] की पहली पंक्ति का उत्पादन करता है, और हाइड्रोजन के लिए ({{nowrap|''Z'' {{=}} 1}}) यह [[तरंग दैर्ध्य]] 656 ; [[नैनोमीटर]] (लाल बत्ती) का एक फोटॉन होता है।]][[परमाणु भौतिकी]] 1913 में [[नील्स बोहर]] और [[अर्नेस्ट रदरफोर्ड]] द्वारा प्रस्तुत बोहर प्रारूप या रदरफोर्ड -बोहर प्रारूप,ऐसी प्रणाली है जिसमें एक छोटा, घना नाभिक होता है, जो इलेक्ट्रॉनों की परिक्रमा करने से लेकर सौर प्रणाली की संरचना के साथ घिरा हुआ है, परन्तु आकर्षण के साथ, [[गुरुत्वाकर्षण]] के स्थान पर [[विद्युत बल]] द्वारा प्रदान किया गया। यह सोलर मंडल [[जोसेफ लार्मोर]] प्रारूप (1897), [[ सौर परिवार |सौर परिवार]] [[जीन पेरिन]] प्रारूप (1901) के बाद आया,<ref>{{Cite journal |last=Perrin |first=Jean |author-link=Jean Baptiste Perrin |year=1901 |title=Les Hypothèses moléculaires |url=https://fr.wikisource.org/wiki/Les_Hypoth%C3%A8ses_mol%C3%A9culaires |journal=La Revue scientifique |page=463}}</ref> क्यूबिकल [[एटम]] (1902), द [[हाफ -टारो नागाओका]] सैटर्नियन प्रारूप (1904), द [[प्लम पुडिंग मॉडल|प्लम पुडिंग प्रारूप]] (1904), क्वांटम [[आर्थर हास]] प्रारूप (1910), द [[रदरफोर्ड मॉडल|रदरफोर्ड प्रारूप]] (1911), और न्यूक्लियर क्वांटम [[जॉन विलियम निकोलसन]] प्रारूप (1912)।1911 के रदरफोर्ड प्रारूप में सुधार मुख्य रूप से हास और निकोलसन द्वारा शुरू की गई नई [[भौतिक भौतिक]] व्याख्या से संबंधित है, परन्तु पारम्परिक भौतिकी विकिरण के साथ संरेखित करने के किसी भी प्रयास को छोड़ दिया। | ||
प्रारूप की प्रमुख सफलता परमाणु [[हाइड्रोजन]] के स्पेक्ट्रल [[हाइड्रोजन वर्णक्रमीय श्रृंखला]] के लिए रिडबर्ग फॉर्मूला की व्याख्या करने में निहित है।जबकि रिडबर्ग फॉर्मूला को प्रयोगात्मक रूप से जाना जाता था, यह बोहर प्रारूप प्रस्तुत होने तक एक सैद्धांतिक शक्ति हासिल नहीं करता था। बोहर प्रारूप ने न केवल [[राइडबर्ग फॉर्मूला]] की संरचना के कारणों की व्याख्या की, अपितु इसने मौलिक भौतिक स्थिरांक के लिए एक औचित्य भी प्रदान किया जो सूत्र के अनुभवजन्य परिणामों को बनाते हैं। | प्रारूप की प्रमुख सफलता परमाणु [[हाइड्रोजन]] के स्पेक्ट्रल [[हाइड्रोजन वर्णक्रमीय श्रृंखला]] के लिए रिडबर्ग फॉर्मूला की व्याख्या करने में निहित है।जबकि रिडबर्ग फॉर्मूला को प्रयोगात्मक रूप से जाना जाता था, यह बोहर प्रारूप प्रस्तुत होने तक एक सैद्धांतिक शक्ति हासिल नहीं करता था। बोहर प्रारूप ने न केवल [[राइडबर्ग फॉर्मूला]] की संरचना के कारणों की व्याख्या की, अपितु इसने मौलिक भौतिक स्थिरांक के लिए एक औचित्य भी प्रदान किया जो सूत्र के अनुभवजन्य परिणामों को बनाते हैं। | ||
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[[File:Atome bohr couches electroniques KLM.svg|thumb|1921 में बोहर प्रारूप<ref name="Kragh1979">{{Cite journal |last=Kragh |first=Helge |date=1 January 1979 |title=Niels Bohr's Second Atomic Theory |journal=Historical Studies in the Physical Sciences |volume=10 |pages=123–186 |doi=10.2307/27757389 |jstor=27757389}}</ref> 1913 प्रारूप के सोमरफेल्ड विस्तार के बाद [[एक्स-रे नोटेशन]] में लेबल किए गए गोले के साथ प्रति शेल अधिकतम इलेक्ट्रॉनों को दिखाते हुए]]20 वीं शताब्दी की प्रारम्भ में, गीगर -मार्सडेन के प्रयोग ने स्थापित किया कि परमाणुओं में एक छोटे,घने,सकारात्मक रूप से आवेशित नाभिक के आस-पास नकारात्मक रूप से आवेशित इलेक्ट्रॉनों का फैला हुआ बादल होता है।<ref name="bohr1">{{Cite journal |last=Bohr |first=N. |date=July 1913 |title=I. On the constitution of atoms and molecules |url=https://zenodo.org/record/2493915 |journal=The London, Edinburgh, and Dublin Philosophical Magazine and Journal of Science |volume=26 |issue=151 |pages=1–25 |doi=10.1080/14786441308634955}}</ref> इस प्रयोगात्मक आंकड़ों को देखते हुए, रदरफोर्ड ने स्वाभाविक रूप से परमाणु के एक ग्रहीय प्रारूप, 1911 के रदरफोर्ड के प्रारूप पर विचार किया। इसमें सौर नाभिक की परिक्रमा करने वाले इलेक्ट्रॉन थे, परन्तु इसमें एक तकनीकी कठिनाई शामिल थी: पारम्परिक यांत्रिकी के नियम (अर्थात [[लार्मोर फॉर्मूला]]) का अनुमान है कि इलेक्ट्रॉन एक नाभिक की परिक्रमा करते हुए [[विद्युत चुम्बकीय विकिरण]] जारी करेगा। क्योंकि इलेक्ट्रॉन ऊर्जा खो देगा, यह तेजी से अंदर की ओर सर्पिल होगा, लगभग 16 [[पीकोसैकन्ड]] के समय के पैमाने पर नाभिक में गिर जाएगा।<ref>{{Cite web |last=Olsen |first=James D. |last2=McDonald |first2=Kirk T. |year=2005 |title=Classical lifetime of a bohr atom |url=http://www.physics.princeton.edu/~mcdonald/examples/orbitdecay.pdf |url-status=live |archive-url=https://ghostarchive.org/archive/20221009/http://www.physics.princeton.edu/~mcdonald/examples/orbitdecay.pdf |archive-date=2022-10-09}}{{self-published inline|date=February 2022}}</ref> रदरफोर्ड का परमाणु प्रारूप विनाशकारी है क्योंकि यह भविष्यवाणी करता है कि सभी परमाणु अस्थिर हैं।<ref>{{Cite web |title=CK12 – Chemistry Flexbook Second Edition – The Bohr Model of the Atom |url=http://www.ck12.org/flexbook/chapter/7512 |access-date=30 September 2014}}</ref> इसके अतिरिक्त, जैसे-जैसे इलेक्ट्रॉन सर्पिल अंदर की ओर बढ़ता है, कक्षीय अवधि कम होने के कारण उत्सर्जन में तेजी से वृद्धि होगी, जिसके परिणामस्वरूप निरंतर स्पेक्ट्रम के साथ विद्युत चुम्बकीय विकिरण होता है। यद्यपि, बिजली के निर्वहन के साथ 19 वीं सदी के अंत के प्रयोगों से पता चला था कि परमाणु कुछ असतत आवृत्तियों पर केवल प्रकाश अर्थात, विद्युत चुम्बकीय विकिरण का उत्सर्जन करेंगे। 20वीं शताब्दी की प्रारम्भ में, यह उम्मीद की गई थी कि परमाणु वर्णक्रमीय लाइनों के लिए जिम्मेदार होगा।1897 में, लॉर्ड रेले ने समस्या का विश्लेषण किया।1906 तक, रेले ने कहा, "स्पेक्ट्रम में देखी गई आवृत्तियों को सामान्य अर्थों में अशांति या दोलन की आवृत्तियों की आवृत्तियाँ नहीं हो सकती हैं, बल्कि स्थिरता की स्थितियों द्वारा निर्धारित परमाणु के मूल संविधान का एक अनिवार्य हिस्सा बन सकते हैं।"<ref>{{Cite book |last=Kragh |first=Helge |title=Niels Bohr and the Quantum Atom: The Bohr Model of Atomic Structure 1913-1925 |date=2012 |publisher=Oxford University Press |isbn=978-0-19-163046-0 |page=18}}</ref><ref>{{Cite journal |last=Rayleigh |first=Lord |date=January 1906 |title=VII. On electrical vibrations and the constitution of the atom |url=https://zenodo.org/record/1837403 |journal=The London, Edinburgh, and Dublin Philosophical Magazine and Journal of Science |volume=11 |issue=61 |pages=117–123 |doi=10.1080/14786440609463428}}</ref> | [[File:Atome bohr couches electroniques KLM.svg|thumb|1921 में बोहर प्रारूप<ref name="Kragh1979">{{Cite journal |last=Kragh |first=Helge |date=1 January 1979 |title=Niels Bohr's Second Atomic Theory |journal=Historical Studies in the Physical Sciences |volume=10 |pages=123–186 |doi=10.2307/27757389 |jstor=27757389}}</ref> 1913 प्रारूप के सोमरफेल्ड विस्तार के बाद [[एक्स-रे नोटेशन]] में लेबल किए गए गोले के साथ प्रति शेल अधिकतम इलेक्ट्रॉनों को दिखाते हुए]]20 वीं शताब्दी की प्रारम्भ में, गीगर -मार्सडेन के प्रयोग ने स्थापित किया कि परमाणुओं में एक छोटे,घने,सकारात्मक रूप से आवेशित नाभिक के आस-पास नकारात्मक रूप से आवेशित इलेक्ट्रॉनों का फैला हुआ बादल होता है।<ref name="bohr1">{{Cite journal |last=Bohr |first=N. |date=July 1913 |title=I. On the constitution of atoms and molecules |url=https://zenodo.org/record/2493915 |journal=The London, Edinburgh, and Dublin Philosophical Magazine and Journal of Science |volume=26 |issue=151 |pages=1–25 |doi=10.1080/14786441308634955}}</ref> इस प्रयोगात्मक आंकड़ों को देखते हुए, रदरफोर्ड ने स्वाभाविक रूप से परमाणु के एक ग्रहीय प्रारूप, 1911 के रदरफोर्ड के प्रारूप पर विचार किया। इसमें सौर नाभिक की परिक्रमा करने वाले इलेक्ट्रॉन थे, परन्तु इसमें एक तकनीकी कठिनाई शामिल थी: पारम्परिक यांत्रिकी के नियम (अर्थात [[लार्मोर फॉर्मूला]]) का अनुमान है कि इलेक्ट्रॉन एक नाभिक की परिक्रमा करते हुए [[विद्युत चुम्बकीय विकिरण]] जारी करेगा। क्योंकि इलेक्ट्रॉन ऊर्जा खो देगा, यह तेजी से अंदर की ओर सर्पिल होगा, लगभग 16 [[पीकोसैकन्ड]] के समय के पैमाने पर नाभिक में गिर जाएगा।<ref>{{Cite web |last=Olsen |first=James D. |last2=McDonald |first2=Kirk T. |year=2005 |title=Classical lifetime of a bohr atom |url=http://www.physics.princeton.edu/~mcdonald/examples/orbitdecay.pdf |url-status=live |archive-url=https://ghostarchive.org/archive/20221009/http://www.physics.princeton.edu/~mcdonald/examples/orbitdecay.pdf |archive-date=2022-10-09}}{{self-published inline|date=February 2022}}</ref> रदरफोर्ड का परमाणु प्रारूप विनाशकारी है क्योंकि यह भविष्यवाणी करता है कि सभी परमाणु अस्थिर हैं।<ref>{{Cite web |title=CK12 – Chemistry Flexbook Second Edition – The Bohr Model of the Atom |url=http://www.ck12.org/flexbook/chapter/7512 |access-date=30 September 2014}}</ref> इसके अतिरिक्त, जैसे-जैसे इलेक्ट्रॉन सर्पिल अंदर की ओर बढ़ता है, कक्षीय अवधि कम होने के कारण उत्सर्जन में तेजी से वृद्धि होगी, जिसके परिणामस्वरूप निरंतर स्पेक्ट्रम के साथ विद्युत चुम्बकीय विकिरण होता है। यद्यपि, बिजली के निर्वहन के साथ 19 वीं सदी के अंत के प्रयोगों से पता चला था कि परमाणु कुछ असतत आवृत्तियों पर केवल प्रकाश अर्थात, विद्युत चुम्बकीय विकिरण का उत्सर्जन करेंगे। 20वीं शताब्दी की प्रारम्भ में, यह उम्मीद की गई थी कि परमाणु वर्णक्रमीय लाइनों के लिए जिम्मेदार होगा।1897 में, लॉर्ड रेले ने समस्या का विश्लेषण किया।1906 तक, रेले ने कहा, "स्पेक्ट्रम में देखी गई आवृत्तियों को सामान्य अर्थों में अशांति या दोलन की आवृत्तियों की आवृत्तियाँ नहीं हो सकती हैं, बल्कि स्थिरता की स्थितियों द्वारा निर्धारित परमाणु के मूल संविधान का एक अनिवार्य हिस्सा बन सकते हैं।"<ref>{{Cite book |last=Kragh |first=Helge |title=Niels Bohr and the Quantum Atom: The Bohr Model of Atomic Structure 1913-1925 |date=2012 |publisher=Oxford University Press |isbn=978-0-19-163046-0 |page=18}}</ref><ref>{{Cite journal |last=Rayleigh |first=Lord |date=January 1906 |title=VII. 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बोहर के परमाणु की रूपरेखा 1911 में विकिरण और क्वांटा के विषय पर पहले [[सोलवे सम्मेलन]] की कार्यवाही के दौरान आई थी, जिस पर बोहर के संरक्षक, रदरफोर्ड | बोहर के परमाणु की रूपरेखा 1911 में विकिरण और क्वांटा के विषय पर पहले [[सोलवे सम्मेलन]] की कार्यवाही के दौरान आई थी, जिस पर बोहर के संरक्षक, रदरफोर्ड उपलब्ध थे। [[मैक्स प्लैंक]] का व्याख्यान इस टिप्पणी के साथ समाप्त हो गया: "आणविक बंधन के अधीन परमाणु या इलेक्ट्रॉन क्वांटम सिद्धांत के नियमों का पालन करेंगे"।{{sfn|de Broglie|Langevin|Solvay|Einstein|1912|p=114}}<ref name="Heilbron2013">{{Cite journal |last=Heilbron |first=John L. |date=June 2013 |title=The path to the quantum atom |journal=Nature |volume=498 |issue=7452 |pages=27–30 |doi=10.1038/498027a |pmid=23739408 |s2cid=4355108}}</ref> प्लैंक के व्याख्यान की चर्चा में [[हेंड्रिक लोरेंट्ज़]] ने आर्थर एरिच हास द्वारा विकसित परमाणु प्रारूप के आसपास चर्चा के एक महान हिस्से के साथ थॉमसन के प्रारूप पर आधारित परमाणु की रचना का सवाल उठाया। लोरेंट्ज़ ने बताया कि प्लैंक के स्थिरांक को परमाणुओं के आकार का निर्धारण करने के रूप में लिया जा सकता है, अर्थात परमाणुओं के आकार को प्लैंक के स्थिरांक को निर्धारित करने के लिए लिया जा सकता है।{{sfn|de Broglie|Langevin|Solvay|Einstein|1912|p=124}} लोरेंट्ज़ ने विकिरण के उत्सर्जन और अवशोषण के सन्दर्भ में टिप्पणियों को शामिल किया, जिसमें कहा गया था कि "एक स्थिर स्थिति स्थापित की जाएगी जिसमें उनके क्षेत्रों में प्रवेश करने वाले इलेक्ट्रॉनों की संख्या उन्हें छोड़ने वालों की संख्या के बराबर है।"{{sfn|de Broglie|Langevin|Solvay|Einstein|1912|pp=122–123}} परमाणुओं के बीच ऊर्जा के अंतर को विनियमित करने की चर्चा में, केवल मैक्स प्लैंक ने कहा: "बिचौलिया इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं।"{{sfn|de Broglie|Langevin|Solvay|Einstein|1912|p=127}} चर्चाओं ने क्वांटम सिद्धांत की आवश्यकता को परमाणु में शामिल करने की आवश्यकता और एक परमाणु सिद्धांत में कठिनाइयों को रेखांकित किया। प्लैंक ने अपनी बात में स्पष्ट रूप से कहा कि “एक थरथरानवाला [अणु या परमाणु] समीकरण के अनुसार विकिरण प्रदान करने में सक्षम होने के लिए, इसके संचालन के कानूनों में प्रस्तुत करना आवश्यक है, जैसा कि हमने प्रारम्भ में ही कहा है | ||
की इस रिपोर्ट में, एक विशेष भौतिक परिकल्पना है, जो एक मौलिक बिंदु पर, पारम्परिक यांत्रिकी के साथ विरोधाभास में स्पष्ट रूप से या मौन रूप से है। ”{{sfn|de Broglie|Langevin|Solvay|Einstein|1912|p=109}} अपने परमाणु मॉडल पर बोहर का पहला पेपर प्लैंक को शब्द दर शब्द उद्धृत करता है: "इलेक्ट्रॉनों की गति के नियमों में जो भी परिवर्तन हो सकता है, यह आवश्यक लगता है कि कानूनों में पारम्परिक विद्युतगतिकीय को एक विदेशी मात्रा जैसे प्लैंक का स्थिरांक, या जैसा कि इसे प्रायः कार्रवाई का प्राथमिक क्वांटम कहा जाता है में प्रस्तुत करना आवश्यक है। ”पृष्ठ के निचले भाग में बोहर का फुटनोट 1911 सोल्वे कांग्रेस के फ्रांसीसी अनुवाद के लिए है, यह साबित करते हुए कि उन्होंने अपने प्रारूप को सीधे कार्यवाही और मौलिक सिद्धांतों पर प्लैंक, लोरेंट्ज़, और परमाणु के मात्रात्मक आर्थर हास के अबुसार प्रारूपित किया, जिसका उल्लेख सत्रह बार किया गया था।<ref name="bohr1" /> लोरेंत्ज़ ने आइंस्टीन की बात: “यह धारणा कि यह ऊर्जा कई होनी चाहिए <math>h\nu</math> निम्नलिखित सूत्र की ओर जाता है, जहां <math>n</math> एक पूर्णांक है: <math>qv^2 = nh\nu</math> की चर्चा को समाप्त कर दिया। "{{sfn|de Broglie|Langevin|Solvay|Einstein|1912|p=447}} दरफोर्ड इन बिंदुओं को बोहर को रेखांकित कर सकते थे या उन्हें कार्यवाही की एक प्रति दे सकते थे क्योंकि उन्होंने उनसे उद्धृत किया था और उन्हें एक संदर्भ के रूप में इस्तेमाल किया था।<ref name="Heilbron & Kuhn 1969">{{Cite journal |last=Heilbron |first=John L. |last2=Kuhn |first2=Thomas S. |date=1969 |title=The Genesis of the Bohr Atom |journal=Historical Studies in the Physical Sciences |volume=1 |pages=vi–290 |doi=10.2307/27757291 |jstor=27757291}}</ref> बाद के एक साक्षात्कार में, बोहर ने कहा कि "मैंने सोलवे कांग्रेस की वास्तविक रिपोर्ट देखी और सोल्वे कांग्रेस के बारे में रदरफोर्ड की टिप्पणी को सुनना बहुत रुचिकर था"।<ref name="aip.org">{{Cite interview |last=Bohr |first=Niels |subject-link=Niels Bohr |interviewer1=Thomas S. Kuhn |interviewer2=Leon Rosenfeld |interviewer3=Aage Petersen |interviewer4=Erik Rudinger |title=Niels Bohr - Session III |url=https://www.aip.org/history-programs/niels-bohr-library/oral-histories/4517-3 |publisher=American Institute of Physics |date=7 November 1962}}</ref><ref>{{Cite interview |last=Bohr |first=Niels |subject-link=Niels Bohr |interviewer1=Thomas S. Kuhn |interviewer2=Leon Rosenfeld |interviewer3=Aage Petersen |interviewer4=Erik Rudinger |title=Niels Bohr - Session II |url=https://www.aip.org/history-programs/niels-bohr-library/oral-histories/4517-2 |publisher=American Institute of Physics |date=1 November 1962}}</ref> | की इस रिपोर्ट में, एक विशेष भौतिक परिकल्पना है, जो एक मौलिक बिंदु पर, पारम्परिक यांत्रिकी के साथ विरोधाभास में स्पष्ट रूप से या मौन रूप से है। ”{{sfn|de Broglie|Langevin|Solvay|Einstein|1912|p=109}} अपने परमाणु मॉडल पर बोहर का पहला पेपर प्लैंक को शब्द दर शब्द उद्धृत करता है: "इलेक्ट्रॉनों की गति के नियमों में जो भी परिवर्तन हो सकता है, यह आवश्यक लगता है कि कानूनों में पारम्परिक विद्युतगतिकीय को एक विदेशी मात्रा जैसे प्लैंक का स्थिरांक, या जैसा कि इसे प्रायः कार्रवाई का प्राथमिक क्वांटम कहा जाता है में प्रस्तुत करना आवश्यक है। ”पृष्ठ के निचले भाग में बोहर का फुटनोट 1911 सोल्वे कांग्रेस के फ्रांसीसी अनुवाद के लिए है, यह साबित करते हुए कि उन्होंने अपने प्रारूप को सीधे कार्यवाही और मौलिक सिद्धांतों पर प्लैंक, लोरेंट्ज़, और परमाणु के मात्रात्मक आर्थर हास के अबुसार प्रारूपित किया, जिसका उल्लेख सत्रह बार किया गया था।<ref name="bohr1" /> लोरेंत्ज़ ने आइंस्टीन की बात: “यह धारणा कि यह ऊर्जा कई होनी चाहिए <math>h\nu</math> निम्नलिखित सूत्र की ओर जाता है, जहां <math>n</math> एक पूर्णांक है: <math>qv^2 = nh\nu</math> की चर्चा को समाप्त कर दिया। "{{sfn|de Broglie|Langevin|Solvay|Einstein|1912|p=447}} दरफोर्ड इन बिंदुओं को बोहर को रेखांकित कर सकते थे या उन्हें कार्यवाही की एक प्रति दे सकते थे क्योंकि उन्होंने उनसे उद्धृत किया था और उन्हें एक संदर्भ के रूप में इस्तेमाल किया था।<ref name="Heilbron & Kuhn 1969">{{Cite journal |last=Heilbron |first=John L. |last2=Kuhn |first2=Thomas S. |date=1969 |title=The Genesis of the Bohr Atom |journal=Historical Studies in the Physical Sciences |volume=1 |pages=vi–290 |doi=10.2307/27757291 |jstor=27757291}}</ref> बाद के एक साक्षात्कार में, बोहर ने कहा कि "मैंने सोलवे कांग्रेस की वास्तविक रिपोर्ट देखी और सोल्वे कांग्रेस के बारे में रदरफोर्ड की टिप्पणी को सुनना बहुत रुचिकर था"।<ref name="aip.org">{{Cite interview |last=Bohr |first=Niels |subject-link=Niels Bohr |interviewer1=Thomas S. Kuhn |interviewer2=Leon Rosenfeld |interviewer3=Aage Petersen |interviewer4=Erik Rudinger |title=Niels Bohr - Session III |url=https://www.aip.org/history-programs/niels-bohr-library/oral-histories/4517-3 |publisher=American Institute of Physics |date=7 November 1962}}</ref><ref>{{Cite interview |last=Bohr |first=Niels |subject-link=Niels Bohr |interviewer1=Thomas S. Kuhn |interviewer2=Leon Rosenfeld |interviewer3=Aage Petersen |interviewer4=Erik Rudinger |title=Niels Bohr - Session II |url=https://www.aip.org/history-programs/niels-bohr-library/oral-histories/4517-2 |publisher=American Institute of Physics |date=1 November 1962}}</ref> | ||
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# इलेक्ट्रॉन किसी भी ऊर्जा को विकिरण किए बिना नाभिक के चारों ओर कुछ स्थिर कक्षाओं में घूमने में सक्षम है, जो पारम्परिक विद्युत चुम्बकीयवाद का सुझाव देता है। इन स्थिर कक्षाओं को स्थिर कक्षाएँ कहा जाता है और नाभिक से कुछ असतत दूरी पर प्राप्त किया जाता है। इलेक्ट्रॉन में असतत लोगों के बीच कोई अन्य कक्षा नहीं हो सकती है। | # इलेक्ट्रॉन किसी भी ऊर्जा को विकिरण किए बिना नाभिक के चारों ओर कुछ स्थिर कक्षाओं में घूमने में सक्षम है, जो पारम्परिक विद्युत चुम्बकीयवाद का सुझाव देता है। इन स्थिर कक्षाओं को स्थिर कक्षाएँ कहा जाता है और नाभिक से कुछ असतत दूरी पर प्राप्त किया जाता है। इलेक्ट्रॉन में असतत लोगों के बीच कोई अन्य कक्षा नहीं हो सकती है। | ||
# स्थिर कक्षाओं को दूरी पर प्राप्त किया जाता है जिसके लिए घूमने वाले इलेक्ट्रॉन की कोणीय गति कम प्लैंक स्थिरांक का एक पूर्णांक है: <math> m_\mathrm{e} v r = n \hbar </math>, जहां n = 1, 2, 3, ... को प्रिंसिपल क्वांटम नंबर कहा जाता है, और {{math|''ħ'' {{=}} ''h''/2{{pi}}}}।N का सबसे कम मूल्य 1 है;यह 0.0529 | # स्थिर कक्षाओं को दूरी पर प्राप्त किया जाता है जिसके लिए घूमने वाले इलेक्ट्रॉन की कोणीय गति कम प्लैंक स्थिरांक का एक पूर्णांक है: <math> m_\mathrm{e} v r = n \hbar </math>, जहां n = 1, 2, 3, ... को प्रिंसिपल क्वांटम नंबर कहा जाता है, और {{math|''ħ'' {{=}} ''h''/2{{pi}}}}।N का सबसे कम मूल्य 1 है;यह 0.0529 का सबसे छोटा संभव कक्षीय त्रिज्या देता है;एक बार एक इलेक्ट्रॉन इस सबसे कम कक्षा में है, यह नाभिक के करीब नहीं पहुंच सकता है। बोहर के रूप में कोणीय गति क्वांटम नियम से शुरू किया गया था, जो पहले निकोलसन द्वारा अपने 1912 के पेपर में दिया गया है,<ref name="aip.org" /><ref name="Heilbron2013" /><ref name="Nicholson1912" /><ref name="McCormmach1966" />बोहर हाइड्रोजन परमाणु और अन्य हाइड्रोजन जैसे परमाणुओं और आयनों की अनुमत कक्षाओं की ऊर्जा की गणना करने में सक्षम था। ये कक्षाएँ निश्चित ऊर्जाओं से जुड़ी होती हैं और इन्हें ऊर्जा कोश या ऊर्जा स्तर भी कहा जाता है। इन कक्षाओं में, इलेक्ट्रॉन के त्वरण के परिणामस्वरूप विकिरण और ऊर्जा हानि नहीं होती है। परमाणु का बोहर मॉडल प्लैंक के विकिरण के क्वांटम सिद्धांत पर आधारित था। | ||
# प्लैंक संबंध के अनुसार सतहों के ऊर्जा अंतर द्वारा निर्धारित आवृत्ति ν के साथ विद्युत चुम्बकीय विकिरण को अवशोषित या उत्सर्जित करके इलेक्ट्रॉन केवल एक अनुमत कक्षा से दूसरे में कूद कर ऊर्जा प्राप्त कर सकते हैं और ऊर्जा खो सकते हैं, <math>\Delta E = E_2-E_1 = h \nu</math>, जहां एच प्लैंक का स्थिरांक है। | # प्लैंक संबंध के अनुसार सतहों के ऊर्जा अंतर द्वारा निर्धारित आवृत्ति ν के साथ विद्युत चुम्बकीय विकिरण को अवशोषित या उत्सर्जित करके इलेक्ट्रॉन केवल एक अनुमत कक्षा से दूसरे में कूद कर ऊर्जा प्राप्त कर सकते हैं और ऊर्जा खो सकते हैं, <math>\Delta E = E_2-E_1 = h \nu</math>, जहां एच प्लैंक का स्थिरांक है। | ||
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== शेल प्रारूप (भारी परमाणु) == | == शेल प्रारूप (भारी परमाणु) == | ||
1913 में बोहर के मूल तीन पत्रों में मुख्य रूप से हल्के तत्वों में इलेक्ट्रॉन विन्यास का वर्णन किया गया था। बोहर ने 1913 में अपने इलेक्ट्रॉन गोले को "रिंग्स" कहा। गोले के भीतर परमाणु कक्षाएँ उनके ग्रहीय मॉडल के समय | 1913 में बोहर के मूल तीन पत्रों में मुख्य रूप से हल्के तत्वों में इलेक्ट्रॉन विन्यास का वर्णन किया गया था। बोहर ने 1913 में अपने इलेक्ट्रॉन गोले को "रिंग्स" कहा। गोले के भीतर परमाणु कक्षाएँ उनके ग्रहीय मॉडल के समय उपलब्ध नहीं थीं। बोहर अपने प्रसिद्ध 1913 के पेपर के भाग 3 में बताते हैं कि एक शेल में अधिकतम इलेक्ट्रॉन आठ होते हैं, लिखते हैं: "हम देखते हैं, आगे, कि n इलेक्ट्रॉनों की एक रिंग एक एकल रिंग में आवेश के एक नाभिक के चारों ओर नहीं घूम सकती है, जब तक कि n < 8” छोटे परमाणुओं के लिए, इलेक्ट्रॉन के गोले निम्नानुसार भरे जाएंगे: “इलेक्ट्रॉनों के वलय केवल एक साथ जुड़ेंगे यदि उनमें समान संख्या में इलेक्ट्रॉन हों; और तदनुसार आंतरिक वलयों पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या केवल 2, 4, 8” होगी। यद्यपि, बड़े परमाणुओं में अंतरतम खोल में आठ इलेक्ट्रॉन होते हैं, "दूसरी ओर, तत्वों की आवधिक प्रणाली दृढ़ता से सुझाव देती है कि पहले से ही नियॉन एन = 10 में आठ इलेक्ट्रॉनों की एक आंतरिक रिंग होगी"। बोहर ने लिखा "ऊपर से हमें प्रकाश परमाणुओं में इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था के लिए निम्नलिखित संभावित योजना का नेतृत्व किया जाता है:<ref name="Bohr 1913">{{Cite journal |last=Bohr |first=N. |date=1913 |title=On the Constitution of Atoms and Molecules, Part II. Systems containing only a Single Nucleus |journal=Philosophical Magazine |volume=26 |pages=476–502}}</ref><ref name="doi.org">{{Cite journal |last=Kragh |first=Helge |date=1 January 1979 |title=Niels Bohr's Second Atomic Theory |journal=Historical Studies in the Physical Sciences |publisher=University of California Press |volume=10 |pages=123–186 |issn=0073-2672 |jstor=27757389}}</ref><ref name=Kragh1979/><ref name="Heilbron & Kuhn 1969" /> | ||
{| class="wikitable" style="margin-left: auto; margin-right: auto;" <!-- this style idiom centers the table --> | {| class="wikitable" style="margin-left: auto; margin-right: auto;" <!-- this style idiom centers the table --> | ||
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बोहर के तीसरे 1913 के पेपर | बोहर के तीसरे 1913 के पेपर भाग III में अनेक नाभिक वाले प्रणाली कहा जाता है, उनका कहना है कि दो परमाणु एक सममित तल पर अणु बनाते हैं और वह हाइड्रोजन का वर्णन करने के लिए वापस लौटते है।<ref>{{Cite journal |last=Bohr |first=N. |date=1 November 1913 |title=LXXIII. On the constitution of atoms and molecules |url=https://zenodo.org/record/1430922 |journal=The London, Edinburgh, and Dublin Philosophical Magazine and Journal of Science |volume=26 |issue=155 |pages=857–875 |doi=10.1080/14786441308635031}}</ref> 1913 के बोहर प्रारूप ने उच्च तत्वों पर विस्तार से चर्चा नहीं की और जॉन विलियम निकोलसन 1914 में यह साबित करने वाले पहले लोगों में से एक थे कि यह लिथियम के लिए काम नहीं कर सकता था, परन्तु हाइड्रोजन और आयनित हीलियम के लिए एक आकर्षक सिद्धांत था।<ref name="Heilbron & Kuhn 1969" /><ref>{{Cite journal |last=Nicholson |first=J. W. |date=May 1914 |title=The Constitution of Atoms and Molecules |url=https://zenodo.org/record/1429591 |journal=Nature |volume=93 |issue=2324 |pages=268–269 |bibcode=1914Natur..93..268N |doi=10.1038/093268a0 |s2cid=3977652}}</ref> | ||
1921 में, समय -समय पर | |||
1914 से 1916 के दौरान अनुसंधान में बोहर के साथी [[वाल्थर कोसेल]] थे जिन्होंने बोहर के काम को ठीक किया था ताकि यह दिखाया जा सके कि इलेक्ट्रॉनों ने बाहरी छल्ले के माध्यम से बातचीत की, और कोसेल ने द रिंग्स: "शेल" कहा।<ref name="Kossel1916">{{Cite journal |last=Kossel |first=W. |date=1916 |title=Über Molekülbildung als Frage des Atombaus |trans-title=On molecular formation as a question of atomic structure |url=https://zenodo.org/record/1447311 |journal=Annalen der Physik |language=de |volume=354 |issue=3 |pages=229–362 |bibcode=1916AnP...354..229K |doi=10.1002/andp.19163540302}}</ref><ref name="Kragh2012">{{Cite journal |last=Kragh |first=Helge |date=2012 |title=Lars Vegard, atomic structure, and the periodic system |url=http://acshist.scs.illinois.edu/bulletin_open_access/v37-1/v37-1%20p42-49.pdf |url-status=live |journal=Bulletin for the History of Chemistry |volume=37 |issue=1 |pages=42–49 |oclc=797965772 |archive-url=https://ghostarchive.org/archive/20221009/http://acshist.scs.illinois.edu/bulletin_open_access/v37-1/v37-1%20p42-49.pdf |archive-date=2022-10-09 |s2cid=53520045}}</ref> [[इरविंग लैंगमुइर]] को पहले शेल में केवल दो के साथ गोले में इलेक्ट्रॉनों की पहली व्यवहार्य व्यवस्था के साथ श्रेय दिया जाता है और 1904 के ऑक्टेट नियम के अनुसार अगले में आठ तक जा रहा है, यद्यपि कोसेल ने पहले ही 1916 में अधिकतम आठ प्रति शेल की भविष्यवाणी की थी।<ref>{{Cite journal |last=Langmuir |first=Irving |author-link=Irving Langmuir |date=June 1919 |title=The Arrangement of Electrons in Atoms and Molecules |url=https://zenodo.org/record/1429026 |journal=Journal of the American Chemical Society |volume=41 |issue=6 |pages=868–934 |doi=10.1021/ja02227a002}}</ref> भारी परमाणुओं | 1921 में, समय -समय पर कार्य में शामिल रसायनज्ञों और अन्य लोगों के काम के बाद, बोहर ने भारी परमाणुओं के लिए एक अनुमानित प्रारूप देने के लिए हाइड्रोजन के प्रारूप को बढ़ाया।इसने एक भौतिक तस्वीर दी, जिसने पहली बार कई ज्ञात परमाणु गुणों को पुन: प्रस्तुत किया, यद्यपि इन गुणों को रसायनज्ञ [[चार्ल्स रगले बरी]] के समान कार्य के साथ समकालीन रूप से प्रस्तावित किया गया था<ref name="Kragh1979" /><ref>{{Cite journal |last=Bury |first=Charles R. |date=July 1921 |title=Langmuir's Theory of the Arrangement of Electrons in Atoms and Molecules |url=https://zenodo.org/record/1428812 |journal=Journal of the American Chemical Society |volume=43 |issue=7 |pages=1602–1609 |doi=10.1021/ja01440a023}}</ref> | ||
1914 से 1916 के दौरान अनुसंधान में बोहर के साथी [[वाल्थर कोसेल]] थे जिन्होंने बोहर के काम को ठीक किया था ताकि यह दिखाया जा सके कि इलेक्ट्रॉनों ने बाहरी छल्ले के माध्यम से बातचीत की, और कोसेल ने द रिंग्स: "शेल" कहा।<ref name="Kossel1916">{{Cite journal |last=Kossel |first=W. |date=1916 |title=Über Molekülbildung als Frage des Atombaus |trans-title=On molecular formation as a question of atomic structure |url=https://zenodo.org/record/1447311 |journal=Annalen der Physik |language=de |volume=354 |issue=3 |pages=229–362 |bibcode=1916AnP...354..229K |doi=10.1002/andp.19163540302}}</ref><ref name="Kragh2012">{{Cite journal |last=Kragh |first=Helge |date=2012 |title=Lars Vegard, atomic structure, and the periodic system |url=http://acshist.scs.illinois.edu/bulletin_open_access/v37-1/v37-1%20p42-49.pdf |url-status=live |journal=Bulletin for the History of Chemistry |volume=37 |issue=1 |pages=42–49 |oclc=797965772 |archive-url=https://ghostarchive.org/archive/20221009/http://acshist.scs.illinois.edu/bulletin_open_access/v37-1/v37-1%20p42-49.pdf |archive-date=2022-10-09 |s2cid=53520045}}</ref> [[इरविंग लैंगमुइर]] को पहले शेल में केवल दो के साथ गोले में इलेक्ट्रॉनों की पहली व्यवहार्य व्यवस्था के साथ श्रेय दिया जाता है और 1904 के ऑक्टेट नियम के अनुसार अगले में आठ तक जा रहा है, यद्यपि कोसेल ने पहले ही 1916 में अधिकतम आठ प्रति शेल की भविष्यवाणी की थी।<ref>{{Cite journal |last=Langmuir |first=Irving |author-link=Irving Langmuir |date=June 1919 |title=The Arrangement of Electrons in Atoms and Molecules |url=https://zenodo.org/record/1429026 |journal=Journal of the American Chemical Society |volume=41 |issue=6 |pages=868–934 |doi=10.1021/ja02227a002}}</ref> भारी परमाणुओं नाभिक में अधिक प्रोटॉन होते हैं, और आवेश को रद्द करने के लिए अधिक इलेक्ट्रॉन होते हैं। बोहर ने इन रसायनज्ञों से यह विचार लिया कि प्रत्येक असतत कक्षा केवल एक निश्चित संख्या में इलेक्ट्रॉनों को पकड़ सकती है।प्रति [[कोसेल]], उसके बाद कक्षा भरी हुई है, अगले स्तर का उपयोग करना होगा।<ref name="Kragh1979" />यह परमाणु को Kossel, Langmuir, और Bury द्वारा डिज़ाइन किया गया एक [[ ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास |ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास]] देता है, जिसमें प्रत्येक शेल बोहर कक्षा से मेल खाता है। | |||
यह प्रारूप हाइड्रोजन के प्रारूप की तुलना में और भी अधिक अनुमानित है, क्योंकि यह प्रत्येक शेल में इलेक्ट्रॉनों को गैर-इंटरेक्टिंग के रूप में मानता है।परन्तु इलेक्ट्रॉनों के प्रतिकर्षण को [[परिरक्षण प्रभाव]] की घटना से कुछ हद तक ध्यान में रखा जाता है।बाहरी कक्षाओं में इलेक्ट्रॉन न केवल नाभिक की परिक्रमा करते हैं, बल्कि वे आंतरिक इलेक्ट्रॉनों के चारों ओर भी घूमते हैं, इसलिए प्रभावी आवेशित z जो उन्हें लगता है कि आंतरिक कक्षा में इलेक्ट्रॉनों की संख्या से कम हो जाता है। | यह प्रारूप हाइड्रोजन के प्रारूप की तुलना में और भी अधिक अनुमानित है, क्योंकि यह प्रत्येक शेल में इलेक्ट्रॉनों को गैर-इंटरेक्टिंग के रूप में मानता है।परन्तु इलेक्ट्रॉनों के प्रतिकर्षण को [[परिरक्षण प्रभाव]] की घटना से कुछ हद तक ध्यान में रखा जाता है।बाहरी कक्षाओं में इलेक्ट्रॉन न केवल नाभिक की परिक्रमा करते हैं, बल्कि वे आंतरिक इलेक्ट्रॉनों के चारों ओर भी घूमते हैं, इसलिए प्रभावी आवेशित z जो उन्हें लगता है कि आंतरिक कक्षा में इलेक्ट्रॉनों की संख्या से कम हो जाता है। | ||
उदाहरण के लिए, लिथियम परमाणु में सबसे कम 1s कक्षा में दो इलेक्ट्रॉन होते हैं, और ये कक्षा | उदाहरण के लिए, लिथियम परमाणु में सबसे कम 1s कक्षा में दो इलेक्ट्रॉन होते हैं, और ये कक्षा Z = 2 पर होती है। प्रत्येक व्यक्ति Z = 3 के परमाणु आवेश को दूसरे के स्क्रीनिंग प्रभाव को घटाकर देखता है, जो परमाणु आवेश को 1 इकाई कम कर देता है। . इसका मतलब यह है कि अंतरतम इलेक्ट्रॉन बोहर त्रिज्या के लगभग 1/2 पर परिक्रमा करते हैं। लिथियम कक्षाओं में सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन मोटे तौर पर बोर त्रिज्या पर परिक्रमा करता है, क्योंकि दो आंतरिक इलेक्ट्रॉन परमाणु आवेश को 2 से कम कर देते हैं। यह बाहरी इलेक्ट्रॉन नाभिक से लगभग एक बोर त्रिज्या पर होना चाहिए। क्योंकि इलेक्ट्रॉन एक दूसरे को दृढ़ता से प्रतिकर्षित करते हैं, प्रभावी चार्ज विवरण बहुत अनुमानित है; प्रभावी चार्ज Z आमतौर पर पूर्णांक नहीं होता है। लेकिन मोसले का नियम प्रयोगात्मक रूप से इलेक्ट्रॉनों के अंतरतम जोड़े की जांच करता है, और दिखाता है कि वे लगभग Z - 1 का परमाणु आवेश देखते हैं, जबकि एक परमाणु या आयन में सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन सबसे बाहरी शेल में केवल एक इलेक्ट्रॉन के साथ प्रभावी चार्ज Z के साथ एक कोर की परिक्रमा करता है। - k जहां k आंतरिक कोश में इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या है। | ||
शेल प्रारूप परमाणुओं के कई रहस्यमय गुणों को गुणात्मक रूप से समझाने में सक्षम था जो 19 वीं शताब्दी के अंत में [[तत्वों की आवर्त सारणी]] में संहिताबद्ध हो गए थे।एक संपत्ति परमाणुओं का आकार था, जो गैसों की चिपचिपाहट और शुद्ध क्रिस्टलीय ठोस पदार्थों के घनत्व को मापकर लगभग निर्धारित किया जा सकता है।परमाणु आवर्त सारणी में दाईं ओर छोटे हो जाते हैं, और तालिका की अगली पंक्ति में बहुत बड़े हो जाते हैं।मेज के दाईं ओर परमाणु इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करते हैं, जबकि बाईं ओर परमाणु उन्हें खो देते हैं।तालिका के अंतिम स्तंभ पर प्रत्येक तत्व रासायनिक रूप से अक्रिय ([[नोबल गैस]]) है। | शेल प्रारूप परमाणुओं के कई रहस्यमय गुणों को गुणात्मक रूप से समझाने में सक्षम था जो 19 वीं शताब्दी के अंत में [[तत्वों की आवर्त सारणी]] में संहिताबद्ध हो गए थे।एक संपत्ति परमाणुओं का आकार था, जो गैसों की चिपचिपाहट और शुद्ध क्रिस्टलीय ठोस पदार्थों के घनत्व को मापकर लगभग निर्धारित किया जा सकता है।परमाणु आवर्त सारणी में दाईं ओर छोटे हो जाते हैं, और तालिका की अगली पंक्ति में बहुत बड़े हो जाते हैं।मेज के दाईं ओर परमाणु इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करते हैं, जबकि बाईं ओर परमाणु उन्हें खो देते हैं।तालिका के अंतिम स्तंभ पर प्रत्येक तत्व रासायनिक रूप से अक्रिय ([[नोबल गैस]]) है। | ||
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यह 1914 में वाल्थर कोसेल था और 1916 में जिन्होंने समझाया कि आवर्त सारणी में नए तत्व बनाए जाएंगे क्योंकि इलेक्ट्रॉनों को बाहरी शेल में जोड़ा गया था।कोसेल के पेपर में, वह लिखते हैं: "यह इस निष्कर्ष की ओर जाता है कि इलेक्ट्रॉनों, जो आगे जोड़े जाते हैं, को गाढ़ा छल्ले या गोले में डाल दिया जाना चाहिए, जिनमें से प्रत्येक पर ... केवल एक निश्चित संख्याकेस- की व्यवस्था की जानी चाहिए।जैसे ही एक रिंग या शेल पूरा हो जाता है, अगले तत्व के लिए एक नया शुरू करना पड़ता है;इलेक्ट्रॉनों की संख्या, जो सबसे आसानी से सुलभ हैं, और सबसे बाहरी परिधि में झूठ बोलती हैं, तत्व से तत्व तक फिर से बढ़ जाती हैं और इसलिए, प्रत्येक नए शेल के गठन में रासायनिक आवधिकता को दोहराया जाता है। "<ref name=Kossel1916/><ref name=Kragh2012/>बाद में, केमिस्ट लैंगमुइर ने महसूस किया कि प्रभाव आवेशित स्क्रीनिंग के कारण हुआ था, जिसमें एक आंतरिक शेल था जिसमें केवल 2 इलेक्ट्रॉनों थे।अपने 1919 के पेपर में, इरविंग लैंगमुइर ने कोशिकाओं के अस्तित्व को पोस्ट किया, जिसमें प्रत्येक में केवल दो इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं, और इन्हें समतुल्य परतों में व्यवस्थित किया गया था ”। | यह 1914 में वाल्थर कोसेल था और 1916 में जिन्होंने समझाया कि आवर्त सारणी में नए तत् | ||