वाष्प दबाव: Difference between revisions

Revision as of 15:14, 24 January 2023

तरल सतह पर वाष्पीकरण और संघनन की सूक्ष्म प्रक्रिया।

यदि वाष्प का दबाव ऊष्मागतिकी संतुलन मूल्य से अधिक हो जाता है, तो केंद्रक साइटों की उपस्थिति में संघनन होता है। यह सिद्धांत बादल कक्ष में स्वदेशी है, जहां से निकलने पर आयनकारी विकिरण कण संघनन ट्रैक बनाते हैं।

पिस्टल टेस्ट ट्यूब प्रयोग। ट्यूब में इथेनॉल होता है और कॉर्क के टुकड़े से बंद होता है। अल्कोहल को गर्म करने से, वाष्प अंतरिक्ष में भर जाती है, जिससे ट्यूब में दबाव इतना बढ़ जाता है कि कॉर्क बाहर निकल आता है।

वाष्प दबाव या संतुलन वाष्प दबाव को संघनन स्तिथि के साथ ऊष्मा गतिकी संतुलन में वाष्प के कारण लगने वाले दबाव के रूप में परिभाषित किया गया है ( ऊष्मागतिकी प्रणाली # क्लोज्ड प्रणाली में दिए गए तापमान पर पदार्थ (ठोस या तरल)। संतुलन वाष्प दबाव तरल की ऊष्मागतिकी प्रवृत्ति को वाष्पित करने का संकेत है। यह सह-अस्तित्व वाले वाष्प चरण में तरल (या ठोस) से निकलने वाले कणों के संतुलन से संबंधित है। सामान्य तापमान पर उच्च वाष्प दबाव वाले पदार्थ को अधिकांशतः 'अस्थिरता (रसायन विज्ञान) ' कहा जाता है। तरल सतह के ऊपर उपस्तिथ वाष्प द्वारा प्रदर्शित दबाव को वाष्प दबाव के रूप में जाना जाता है। जैसे-जैसे तरल का तापमान बढ़ता है, गैस के चरण में उन अणुओं की एन्ट्रापी की तुलना में तरल अणुओं के बीच आकर्षक संवाद कम महत्वपूर्ण हो जाती है, जिससे वाष्प का दबाव बढ़ जाता है। इस प्रकार, शक्तिशाली इंटरमॉलिक्युलर इंटरैक्शन वाले तरल पदार्थों में छोटे वाष्प दबाव होने की संभावना होती है, शक्तिहीन इंटरैक्शन के लिए रिवर्स ट्रू होता है।

किसी भी पदार्थ का वाष्प दबाव गैर-रैखिक रूप से तापमान के साथ बढ़ता है, जिसे अधिकांशतः क्लॉसियस-क्लैप्रोन संबंध द्वारा वर्णित किया जाता है। तरल का वायुमंडलीय दबाव क्वथनांक ( सामान्य क्वथनांक के रूप में भी जाना जाता है) वह तापमान होता है जिस पर वाष्प का दबाव परिवेश के वायुमंडलीय दबाव के बराबर होता है। उस तापमान में किसी भी वृद्धिशील वृद्धि के साथ, वाष्प का दबाव वायुमंडलीय दबाव को दूर करने के लिए पर्याप्त हो जाता है और तरल वाष्प के बुलबुले बनाने का कारण बनता है। उच्च तरल गहराई में तरल बुलबुले के गठन के लिए उच्च द्रव दबाव के कारण थोड़ा अधिक तापमान की आवश्यकता होती है, ऊपर द्रव द्रव्यमान के हाइड्रोस्टेटिक दबाव के कारण। उथली गहराई पर अधिक महत्वपूर्ण बुलबुला गठन प्रारंभ करने के लिए आवश्यक उच्च तापमान है। बुलबुले की दीवार का सतही तनाव बहुत छोटे, प्रारंभिक बुलबुले में अधिक दबाव की ओर जाता है।

वाष्प दबाव जो मिश्रण में घटक प्रणाली में कुल दबाव में योगदान देता है, उसे आंशिक दबाव कहा जाता है। उदाहरण के लिए, समुद्र तल पर हवा, और 20 डिग्री सेल्सियस पर जल वाष्प के साथ संतृप्त, लगभग 2.3 केपीए पानी, 78 केपीए नाइट्रोजन , 21 केपीए ऑक्सीजन और 0.9 केपीए आर्गन का आंशिक दबाव होता है, वातावरण (यूनिट) के लिए कुल मिलाकर 102.2 केपीए, आधार बनाता है।

वाष्प दबाव जो मिश्रण में घटक प्रणाली में कुल दबाव में योगदान देता है, उसे आंशिक दबाव कहा जाता है। उदाहरण के लिए, समुद्र तल पर हवा, और 20 डिग्री सेल्सियस पर जल वाष्प के साथ संतृप्त, लगभग 2.3 केपीए पानी, 78 केपीए नाइट्रोजन , 21 केपीए ऑक्सीजन और 0.9 केपीए आर्गन का आंशिक दबाव होता है, कुल मिलाकर 102.2 केपीए, आधार बनाता है वातावरण (यूनिट) के लिए।

मापन और इकाइयां

वाष्प दबाव को दबाव की मानक इकाइयों में मापा जाता है। इकाइयों की अंतर्राष्ट्रीय प्रणाली (एसआई) दबाव को एसआई व्युत्पन्न इकाई के रूप में प्रति क्षेत्र बल के आयाम के साथ पहचानता है और पास्कल (यूनिट) (पीए) को इसकी मानक इकाई के रूप में नामित करता है। पास्कल न्यूटन (इकाई) प्रति वर्ग मीटर (N·m^{−2 या किग्रा·मी^{−1·से^-2).}}

वाष्प दबाव का प्रायोगिक माप 1 और 200 केपीए के बीच सामान्य दबावों के लिए सरल प्रक्रिया है।^[1] अधिकांश त्रुटिहीन परिणाम पदार्थों के क्वथनांक के पास प्राप्त होते हैं और माप के बड़े त्रुटि परिणाम से छोटे होते हैं 1kPa. प्रक्रियाओं में अधिकांशतः परीक्षण पदार्थ को शुद्ध करना, इसे कंटेनर में अलग करना, किसी भी विदेशी गैस को निकालना, फिर विभिन्न तापमानों पर कंटेनर में पदार्थ के गैसीय चरण के संतुलन के दबाव को मापना सम्मलित होता है। बेहतर त्रुटिहीन तब प्राप्त होती है जब यह सुनिश्चित करने के लिए देखभाल की जाती है कि संपूर्ण पदार्थ और उसका वाष्प निर्धारित तापमान पर है। यह अधिकांशतः किया जाता है, जैसा कि तरल स्नान में रोकथाम क्षेत्र को जलमग्न करके, आइसोटेनोस्कोप के उपयोग के साथ किया जाता है।

नुडसन इफ्यूजन सेल विधि का उपयोग करके ठोस पदार्थों के बहुत कम वाष्प दबावों को मापा जा सकता है।

एक चिकित्सा संदर्भ में, वाष्प दबाव कभी-कभी अन्य इकाइयों में व्यक्त किया जाता है, विशेष रूप से पारा के मिलीमीटर | पारा के मिलीमीटर (एमएमएचजी)। यह अस्थिर एनेस्थेटिक्स के लिए महत्वपूर्ण है, किंतु अपेक्षाकृत उच्च वाष्प दबाव के साथ, जिनमें से अधिकांश शरीर के तापमान पर तरल होते हैं।

एंटोनी समीकरण के साथ वाष्प के दबाव का अनुमान लगाना

एंटोनी समीकरण^[2]^[3] वाष्प दबाव और शुद्ध तरल या ठोस पदार्थों के तापमान के बीच संबंध की व्यावहारिक गणितीय अभिव्यक्ति है। यह वक्र-फिटिंग द्वारा प्राप्त किया जाता है और इस तथ्य के अनुकूल होता है कि वाष्प दबाव सामान्यतः तापमान के समारोह के रूप में बढ़ रहा है और अवतल है। समीकरण का मूल रूप है:

\log P=A-{\frac {B}{C+T}}

और इसे इस तापमान-स्पष्ट रूप में रूपांतरित किया जा सकता है:

T={\frac {B}{A-\log P}}-C

जहाँ पे:

$P$ किसी पदार्थ का पूर्ण वाष्प दाब है
$T$ पदार्थ का तापमान है
$A$ , $B$ और $C$ पदार्थ-विशिष्ट गुणांक हैं (अर्थात, स्थिरांक या पैरामीटर)
शैली = लंबवत-संरेखण:-30%; > $\log$ सामान्यतः या तो है $\log _{10}$ या $\log _{e}$ ^[3]

केवल दो गुणांक वाले समीकरण का सरल रूप कभी-कभी उपयोग किया जाता है:

\log P=A-{\frac {B}{T}}

जिसे रूपांतरित किया जा सकता है:

T={\frac {B}{A-\log P}}

एक ही पदार्थ के उर्ध्वपातन और वाष्पीकरण में एंटोनी गुणांक के अलग-अलग सेट होते हैं, जैसा कि मिश्रण में घटक करते हैं।^[2] एक विशिष्ट यौगिक के लिए निर्धारित प्रत्येक पैरामीटर केवल निर्दिष्ट तापमान सीमा पर लागू होता है। सामान्यतः, तापमान रेंज को समीकरण की त्रुटिहीन को 8-10 प्रतिशत तक बनाए रखने के लिए चुना जाता है। कई वाष्पशील पदार्थों के लिए, मापदंडों के कई अलग-अलग सेट उपलब्ध हैं और विभिन्न तापमान रेंज के लिए उपयोग किए जाते हैं। किसी यौगिक के गलनांक से उसके महत्वपूर्ण तापमान तक उपयोग किए जाने पर किसी एकल पैरामीटर सेट के साथ एंटोनी समीकरण की त्रुटिहीन खराब होती है। उपकरण की सीमाओं के कारण वाष्प का दबाव 10 टोर से कम होने पर त्रुटिहीन भी सामान्यतः खराब होती है^{[citation needed]} एंटोनी पैरामीटर मान स्थापित करने के लिए उपयोग किया जाता है।

वैगनर समीकरण^[4] सर्वश्रेष्ठ में से देता है^[5] प्रयोगात्मक डेटा के लिए फिट बैठता है किंतु अधिक जटिल है। यह कम वाष्प दबाव को कम तापमान के समारोह के रूप में व्यक्त करता है।

तरल पदार्थ के क्वथनांक से संबंध

विभिन्न तरल पदार्थों के लिए लॉग-लिन वाष्प दबाव चार्ट

एक सामान्य प्रवृत्ति के रूप में, परिवेश के तापमान पर तरल पदार्थ का वाष्प दबाव घटते क्वथनांक के साथ बढ़ता है। यह वाष्प दबाव चार्ट (दाएं देखें) में दिखाया गया है जो विभिन्न प्रकार के तरल पदार्थों के वाष्प दबाव बनाम तापमान के ग्राफ दिखाता है।^[6] तरल के सामान्य क्वथनांक पर, वाष्प का दबाव मानक वायुमंडलीय दबाव के बराबर होता है जिसे 1 वायुमंडल के रूप में परिभाषित किया जाता है,^[7] 760 टोर, 101.325 केपीए, या 14.69595 पीएसआई।

उदाहरण के लिए, किसी दिए गए तापमान पर, मिथाइल क्लोराइड में चार्ट में किसी भी तरल पदार्थ का उच्चतम वाष्प दबाव होता है। इसमें सबसे कम सामान्य क्वथनांक भी होता है −24.2 °C (−11.6 °F), जहां मिथाइल क्लोराइड (नीली रेखा) का वाष्प दबाव वक्र पूर्ण वाष्प दबाव के वायुमंडल (वातावरण (इकाई)) की क्षैतिज दबाव रेखा को काटता है।

चूंकि वाष्प दबाव और तापमान के बीच का संबंध गैर-रैखिक है, चार्ट थोड़ा घुमावदार रेखाओं का निर्माण करने के लिए लॉगरिदमिक वर्टिकल एक्सिस का उपयोग करता है, इसलिए चार्ट कई तरल पदार्थों को ग्राफ़ कर सकता है। वाष्प दाब के लघुगणक को 1/(T + 230) के विरुद्ध आलेखित करने पर लगभग सीधी रेखा प्राप्त होती है।^[8] जहाँ T डिग्री सेल्सियस में तापमान है। क्वथनांक पर किसी द्रव का वाष्प दाब उसके आस-पास के वातावरण के दाब के बराबर होता है।

तरल मिश्रण: राउल्ट का नियम

राउल्ट का नियम तरल पदार्थों के मिश्रण के वाष्प दाब का अनुमान देता है। इसमें कहा गया है कि एकल-चरण मिश्रण की गतिविधि (दबाव या भगदड़) घटकों के वाष्प दबावों के मोल-अंश-भारित योग के बराबर है:

P_{\rm {tot}}=\sum _{i}Py_{i}=\sum _{i}P_{i}^{\rm {sat}}x_{i}\,

कहाँ पे $P_{\rm {tot}}$ मिश्रण का वाष्प दाब है, $x_{i}$ घटक का मोल अंश है $i$ तरल चरण में और $y_{i}$ घटक का मोल अंश है $i$ वाष्प चरण में क्रमशः। $P_{i}^{\rm {sat}}$ घटक का वाष्प दाब है $i$ . राउल्ट का नियम केवल गैर-इलेक्ट्रोलाइट्स (अपरिवर्तित प्रजातियों) पर लागू होता है; यह गैर-ध्रुवीय अणुओं के लिए सबसे उपयुक्त है, जिनमें केवल कमजोर अंतर-आणविक आकर्षण (जैसे लंदन बल ) हैं।

उपरोक्त सूत्र द्वारा इंगित वाष्प दबाव वाले प्रणाली को सकारात्मक विचलन कहा जाता है। इस तरह का विचलन शुद्ध घटकों की तुलना में कमजोर अंतर-आणविक आकर्षण का सुझाव देता है, जिससे कि अणुओं को तरल चरण में शुद्ध तरल की तुलना में कम दृढ़ता से आयोजित करने के बारे में सोचा जा सके। उदाहरण लगभग 95% इथेनॉल और पानी का azeotrope है। क्योंकि azeotrope का वाष्प दाब राउल्ट के नियम की भविष्यवाणी से अधिक है, यह किसी भी शुद्ध घटक के तापमान से कम तापमान पर उबलता है।

नकारात्मक विचलन वाली प्रणालियाँ भी हैं जिनमें वाष्प दबाव अपेक्षा से कम है। इस तरह का विचलन शुद्ध घटकों की तुलना में मिश्रण के घटकों के बीच शक्तिशाली अंतर-आणविक आकर्षण का प्रमाण है। इस प्रकार, जब कोई दूसरा अणु उपस्तिथ होता है तो अणु तरल में अधिक शक्तिशाली ी से बने रहते हैं। उदाहरण ट्राइक्लोरोमेथेन (क्लोरोफॉर्म) और 2-प्रोपेनोन (एसीटोन) का मिश्रण है, जो किसी भी शुद्ध घटक के क्वथनांक से ऊपर उबलता है।

मिश्रण के घटकों के ऊष्मागतिकी गतिविधि गुणांक निर्धारित करने के लिए नकारात्मक और सकारात्मक विचलन का उपयोग किया जा सकता है।

ठोस

तरल और ठोस बेंजीन का वाष्प दबाव

संतुलन वाष्प दाब को उस दबाव के रूप में परिभाषित किया जा सकता है जब संघनित चरण अपने स्वयं के वाष्प के साथ संतुलन में होता है। संतुलन ठोस की स्थितियों में, जैसे कि क्रिस्टल , इसे दबाव के रूप में परिभाषित किया जा सकता है जब ठोस के उच्च बनाने की क्रिया (भौतिकी) की दर उसके वाष्प चरण के जमाव की दर से मेल खाती है। अधिकांश ठोस पदार्थों के लिए यह दबाव बहुत कम होता है, किंतु कुछ उल्लेखनीय अपवाद हैं नेफ़थलीन , सूखी बर्फ (शुष्क बर्फ का वाष्प दबाव 5.73 MPa (831 psi, 56.5 atm) 20 °C पर होता है, जिसके कारण अधिकांश सीलबंद कंटेनर फट जाते हैं), और बर्फ। सभी ठोस पदार्थों में वाष्प का दबाव होता है। चूंकि, उनके अधिकांशतः अत्यधिक कम मूल्यों के कारण मापन अधिक जटिल हो सकता है। विशिष्ट तकनीकों में थर्मोग्रैविमेट्री और गैस वाष्पोत्सर्जन का उपयोग सम्मलित है।

किसी ठोस के उर्ध्वपातन दाब (अर्थात् वाष्प दाब) की गणना के लिए कई विधियाँ हैं। क्लॉसियस-क्लैपेरॉन संबंध के इस विशेष रूप का उपयोग करके, संलयन की तापीय धारिता ज्ञात होने पर, बहिर्वेशित तरल वाष्प दबावों (सुपरकूल्ड तरल के) से उर्ध्वपातन दबाव का अनुमान लगाने की विधि है:^[9]

\ln \,P_{\rm {s}}^{\rm {sub}}=\ln \,P_{\rm {l}}^{\rm {sub}}-{\frac {\Delta _{\rm {fus}}H}{R}}\left({\frac {1}{T_{\rm {sub}}}}-{\frac {1}{T_{\rm {fus}}}}\right)

कहाँ पे:

$P_{\rm {s}}^{\rm {sub}}$ तापमान पर ठोस घटक का उर्ध्वपातन दबाव है $T_{\rm {sub}}<T_{\rm {fus}}$ .
$P_{\rm {l}}^{\rm {sub}}$ तापमान पर तरल घटक का अतिरिक्त वाष्प दबाव है $T_{\rm {sub}}<T_{\rm {fus}}$ .
$\Delta _{\rm {fus}}H$ संलयन की गर्मी है।
$R$ गैस नियतांक है।
$T_{\rm {sub}}$ उर्ध्वपातन तापमान है।
$T_{\rm {fus}}$ गलनांक तापमान है।

यह विधि मानती है कि संलयन की ऊष्मा तापमान-स्वतंत्र है, विभिन्न ठोस चरणों के बीच अतिरिक्त संक्रमण तापमान की उपेक्षा करती है, और यह तापमान के लिए उचित अनुमान देती है जो गलनांक से बहुत दूर नहीं है। यह यह भी दर्शाता है कि उर्ध्वपातन दाब बहिर्वेशित द्रव वाष्प दाब (Δ_fusएच> 0) और अंतर गलनांक से बढ़ी हुई दूरी के साथ बढ़ता है।

पानी का क्वथनांक

जल वाष्प दबाव बनाम तापमान का ग्राफ। 100 के सामान्य क्वथनांक पर डिग्री सेल्सियस, यह 760 के मानक वायुमंडलीय दबाव के बराबर है टोर या 101.325 किलो पास्कल ।

सभी तरल पदार्थों की तरह, पानी तब उबलता है जब उसका वाष्प दबाव उसके आसपास के दबाव तक पहुँच जाता है। प्रकृति में, उच्च ऊंचाई पर वायुमंडलीय दबाव कम होता है और पानी कम तापमान पर उबलता है। वायुमंडलीय दबावों के लिए पानी के उबलते तापमान को एंटोनी समीकरण द्वारा अनुमानित किया जा सकता है:

\log _{10}\left({\frac {P}{1{\text{ Torr}}}}\right)=8.07131-{\frac {1730.63\ {}^{\circ }{\text{C}}}{233.426\ {}^{\circ }{\text{C}}+T_{b}}}

या इस तापमान-स्पष्ट रूप में परिवर्तित:

T_{b}={\frac {1730.63\ {}^{\circ }{\text{C}}}{8.07131-\log _{10}\left({\frac {P}{1{\text{ Torr}}}}\right)}}-233.426\ {}^{\circ }{\text{C}}

जहां तापमान $T_{b}$ डिग्री सेल्सीयस और दबाव में क्वथनांक है $P$ Torr में है.

डुह्रिंग का नियम

डुह्रिंग के नियम में कहा गया है कि तापमान के बीच रैखिक संबंध उपस्तिथ होता है जिस पर दो समाधान समान वाष्प दबाव डालते हैं।

उदाहरण

निम्नलिखित सारणी विभिन्न प्रकार के पदार्थों की सूची है जो बढ़ते हुए वाष्प दाब (पूर्ण इकाइयों में) द्वारा क्रमबद्ध हैं।

पदार्थ	वाष्प का दबाव			तापमान (°C)
पदार्थ	(पीए)	(bar)	(mmHg)	तापमान (°C)
Octaethylene glycol^[10]	9.2×10⁻⁸ पीए	9.2×10⁻¹³	6.9×10⁻¹⁰	89.85
Glycerol	0.4 पीए	0.000004	0.003	50
Mercury	1 पीए	0.00001	0.0075	41.85
Tungsten	1 पीए	0.00001	0.0075	3203
Xenon difluoride	600 पीए	0.006	4.50	25
Water (H₂O)	2.3 केपीए	0.023	17.5	20
Propanol	2.4 केपीए	0.024	18.0	20
Methyl isobutyl ketone	2.66 केपीए	0.0266	19.95	25
Ethanol	5.83 केपीए	0.0583	43.7	20
Freon 113	37.9 केपीए	0.379	284	20
Acetaldehyde	98.7 केपीए	0.987	740	20
Butane	220 केपीए	2.2	1650	20
Formaldehyde	435.7 केपीए	4.357	3268	20
Propane^[11]	997.8 केपीए	9.978	7584	26.85
Carbonyl sulfide	1.255 MPa	12.55	9412	25
Nitrous oxide^[12]	5.660 MPa	56.60	42453	25
Carbon dioxide	5.7 MPa	57	42753	20

आण्विक संरचना से वाष्प दाब का आकलन

कार्बनिक अणुओं के लिए आणविक संरचना से वाष्प के दबाव का अनुमान लगाने के लिए कई अनुभवजन्य तरीके उपस्तिथ हैं। कुछ उदाहरण SIMPOL.1 विधि हैं,^[13] मोलर एट अल की विधि।^[9]और वाष्पीकरण (ऑर्गेनिक्स के वाष्प दबाव का अनुमान, तापमान के लिए लेखांकन, इंट्रामोलेक्युलर, और गैर-एडिटिविटी प्रभाव)।^[14]^[15]

मौसम विज्ञान में अर्थ

मौसम विज्ञान में, वाष्प दाब शब्द का अर्थ है वातावरण में पानी का वाष्प दाब , यदि वह संतुलन में न हो।^[16] यह अन्य विज्ञानों में इसके अर्थ से भिन्न है।^[16] अमेरिकी मौसम विज्ञान सोसायटी ग्लोसरी ऑफ़ मेटेरोलॉजी के अनुसार, 'संतृप्ति वाष्प दबाव' ठीक से तरल पानी या ठोस बर्फ की सपाट सतह के ऊपर पानी के संतुलन वाष्प दबाव को संदर्भित करता है, और यह केवल तापमान का कार्य है और संघनित चरण तरल है या नहीं ठोस।^[17]

सापेक्ष आर्द्रता को संतृप्ति वाष्प दाब के सापेक्ष परिभाषित किया जाता है।^[18]संतुलन वाष्प दबाव के लिए संघनित चरण को समतल सतह होने की आवश्यकता नहीं होती है; इसमें छोटी-छोटी बूंदें हो सकती हैं जिनमें संभवतः विलेय (अशुद्धियाँ) हों, जैसे कि बादल ।^[19]^[18]बूंदों के आकार और बादल संघनन नाभिक के रूप में कार्य करने वाले अन्य कणों की उपस्थिति के आधार पर संतुलन वाष्प दबाव संतृप्ति वाष्प दबाव से अधिक भिन्न हो सकता है।^[19]^[18]

चूंकि, इन शब्दों का उपयोग असंगत रूप से किया जाता है, और कुछ लेखक AMS शब्दावली द्वारा दिए गए संकीर्ण अर्थ के बाहर संतृप्ति वाष्प दबाव का उपयोग करते हैं। उदाहरण के लिए, वायुमंडलीय संवहन पर पाठ बताता है, केल्विन प्रभाव के कारण छोटी बूंद की घुमावदार सतह पर संतृप्ति वाष्प दबाव का कारण समतल पानी की सतह की तुलना में अधिक होता है (जोर दिया जाता है)।^[20] अभी भी वर्तमान शब्द संतृप्ति वाष्प दबाव अप्रचलित सिद्धांत से निकला है कि जल वाष्प हवा में घुल जाता है, और किसी दिए गए तापमान पर हवा संतृप्त होने से पहले केवल निश्चित मात्रा में पानी पकड़ सकती है।^[18]दरअसल, जैसा कि डाल्टन के नियम (1802 से जाना जाता है) द्वारा कहा गया है, जल वाष्प या किसी पदार्थ का आंशिक दबाव हवा पर बिल्कुल भी निर्भर नहीं करता है, और प्रासंगिक तापमान तरल का होता है।^[18]फिर भी, गलत धारणा जनता और यहां तक कि मौसम विज्ञानियों के बीच बनी रहती है, भ्रामक शर्तों संतृप्ति दबाव और सुपरसेटरेशन और सापेक्ष आर्द्रता की संबंधित परिभाषा से सहायता प्राप्त होती है।^[18]

यह भी देखें

पूर्ण आर्द्रता
एंटोनी समीकरण
ली-केसलर विधि
आसमाटिक गुणांक
राउल्ट का नियम: घोल में वाष्प का दबाव कम होना
रीड वाष्प दबाव
सापेक्षिक आर्द्रता
सापेक्ष अस्थिरता
संतृप्ति वाष्प घनत्व
तीन बिंदु
सही वाष्प दबाव
वाष्प-तरल संतुलन
तत्वों का वाष्प दबाव (डेटा पृष्ठ)
पानी का वाष्प दाब

संदर्भ

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बाहरी कड़ियाँ

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[4] Wagner, W. (1973), "New vapour pressure measurements for argon and nitrogen and a new method for establishing rational vapour pressure equations", Cryogenics, 13 (8): 470–482, Bibcode:1973Cryo...13..470W, doi:10.1016/0011-2275(73)90003-9

[5] Perry's Chemical Engineers' Handbook, 7th Ed. pp. 4–15

[6] Perry, R.H.; Green, D.W., eds. (1997). Perry's Chemical Engineers' Handbook (7th ed.). McGraw-Hill. ISBN 978-0-07-049841-9.

[7] Petrucci, Ralph H.; Harwood, William S.; Herring, F.Geoffrey (2002). General Chemistry (8th ed.). Prentice Hall. p. 484. ISBN 978-0-13-014329-7.

[8] Dreisbach, R. R. & Spencer, R. S. (1949). "Infinite Points of Cox Chart Families and dt/dP Values at any Pressure". Industrial and Engineering Chemistry. Vol. 41, no. 1. p. 176. doi:10.1021/ie50469a040.

[Moller-9] 9.0 ^9.1 Moller B.; Rarey J.; Ramjugernath D. (2008). "Estimation of the vapour pressure of non-electrolyte organic compounds via group contributions and group interactions". Journal of Molecular Liquids. 143: 52–63. doi:10.1016/j.molliq.2008.04.020.

[10] Krieger, Ulrich K.; Siegrist, Franziska; Marcolli, Claudia; Emanuelsson, Eva U.; Gøbel, Freya M.; Bilde, Merete (8 January 2018). "A reference data set for validating vapor pressure measurement techniques: homologous series of polyethylene glycols" (PDF). Atmospheric Measurement Techniques. Copernicus Publications. 11 (1): 49–63. doi:10.5194/amt-11-49-2018. ISSN 1867-1381. Archived (PDF) from the original on 2022-10-09. Retrieved 7 April 2022.

[11] "Thermophysical Properties Of Fluids II – Methane, Ethane, Propane, Isobutane, And Normal Butane" Archived 2016-12-21 at the Wayback Machine (page 110 of PDF, page 686 of original document), BA Younglove and JF Ely.

[12] "Thermophysical Properties Of Nitrous Oxide" (page 14 of PDF, page 10 of original document), ESDU.

[13] Pankow, J. F.; et al. (2008). "SIMPOL.1: a simple group contribution method for predicting vapor pressures and enthalpies of vaporization of multifunctional organic compounds". Atmos. Chem. Phys. 8 (10): 2773–2796. Bibcode:2008ACP.....8.2773P. doi:10.5194/acp-8-2773-2008.

[14] "Vapour pressure of Pure Liquid Organic Compounds: Estimation by EVAPORATION". Tropospheric Chemistry Modelling at BIRA-IASB. 11 June 2014. Retrieved 2018-11-26.

[15] Compernolle, S.; et al. (2011). "EVAPORATION: a new vapour pressure estimation method for organic molecules including non-additivity and intramolecular interactions". Atmos. Chem. Phys. 11 (18): 9431–9450. Bibcode:2011ACP....11.9431C. doi:10.5194/acp-11-9431-2011.

[ams_glossary_vapor_pressure-16] 16.0 ^16.1 American Meteorological Society (2012). "vapor pressure". Glossary of Meteorology. Retrieved 2022-11-28.

[ams_glossary_saturation_vapor_pressure-17] American Meteorological Society (2020). "saturation vapor pressure". Glossary of Meteorology. Retrieved 2022-11-28.

[Babin-18] 18.0 ^18.1 ^18.2 ^18.3 ^18.4 ^18.5 Babin, Steven M. (1998). "Relative Humidity & Saturation Vapor Pressure: A Brief Tutorial". Johns Hopkins University Applied Physics Laboratory. Archived from the original on 1998-07-13. Retrieved 2022-11-28. (Alternate title: "Water Vapor Myths: A Brief Tutorial".)

[ams_glossary_equilibrium_vapor_pressure-19] 19.0 ^19.1 American Meteorological Society (2012). "equilibrium vapor pressure". Glossary of Meteorology. Retrieved 2022-11-28.

[20] Raymond, David J. (2011-05-12). "Chapter 5: Cloud Microphysics" (PDF). Atmospheric Convection. New Mexico Institute of Mining and Technology. p. 73. Archived (PDF) from the original on 2017-03-29. Retrieved 2022-11-28.

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 [[File:02.Пиштол епрувета со алкохол.ogv|thumb|right|280px|पिस्टल टेस्ट ट्यूब प्रयोग। ट्यूब में [[ इथेनॉल |इथेनॉल]] होता है और कॉर्क के टुकड़े से बंद होता है। अल्कोहल को गर्म करने से, वाष्प अंतरिक्ष में भर जाती है, जिससे ट्यूब में दबाव इतना बढ़ जाता है कि कॉर्क बाहर निकल आता है।]]
-वाष्प [[ दबाव |दबाव]] या संतुलन वाष्प दबाव को संघनन स्तिथि के साथ ऊष्मा गतिकी संतुलन में वाष्प के कारण लगने वाले दबाव के रूप में परिभाषित किया गया है ( ऊष्मागतिकी प्रणाली # क्लोज्ड प्रणाली में दिए गए तापमान पर पदार्थ (ठोस या तरल)। संतुलन वाष्प दबाव तरल की ऊष्मागतिकी प्रवृत्ति को वाष्पित करने का संकेत है। यह सह-अस्तित्व वाले वाष्प चरण में तरल (या ठोस) से निकलने वाले कणों के संतुलन से संबंधित है। सामान्य तापमान पर उच्च वाष्प दबाव वाले पदार्थ को अधिकांशतः '[[ अस्थिरता (रसायन विज्ञान) ]]' कहा जाता है। तरल सतह के ऊपर उपस्तिथ वाष्प द्वारा प्रदर्शित दबाव को वाष्प दबाव के रूप में जाना जाता है। जैसे-जैसे तरल का तापमान बढ़ता है, गैस के चरण में उन अणुओं की एन्ट्रापी की तुलना में तरल अणुओं के बीच आकर्षक बातचीत कम महत्वपूर्ण हो जाती है, जिससे वाष्प का दबाव बढ़ जाता है। इस प्रकार, शक्तिशाली इंटरमॉलिक्युलर इंटरैक्शन वाले तरल पदार्थों में छोटे वाष्प दबाव होने की संभावना होती है, कमजोर इंटरैक्शन के लिए रिवर्स सच होता है।
+वाष्प [[ दबाव |दबाव]] या संतुलन वाष्प दबाव को संघनन स्तिथि के साथ ऊष्मा गतिकी संतुलन में वाष्प के कारण लगने वाले दबाव के रूप में परिभाषित किया गया है ( ऊष्मागतिकी प्रणाली # क्लोज्ड प्रणाली में दिए गए तापमान पर पदार्थ (ठोस या तरल)। संतुलन वाष्प दबाव तरल की ऊष्मागतिकी प्रवृत्ति को वाष्पित करने का संकेत है। यह सह-अस्तित्व वाले वाष्प चरण में तरल (या ठोस) से निकलने वाले कणों के संतुलन से संबंधित है। सामान्य तापमान पर उच्च वाष्प दबाव वाले पदार्थ को अधिकांशतः '[[ अस्थिरता (रसायन विज्ञान) ]]' कहा जाता है। तरल सतह के ऊपर उपस्तिथ वाष्प द्वारा प्रदर्शित दबाव को वाष्प दबाव के रूप में जाना जाता है। जैसे-जैसे तरल का तापमान बढ़ता है, गैस के चरण में उन अणुओं की एन्ट्रापी की तुलना में तरल अणुओं के बीच आकर्षक संवाद कम महत्वपूर्ण हो जाती है, जिससे वाष्प का दबाव बढ़ जाता है। इस प्रकार, शक्तिशाली इंटरमॉलिक्युलर इंटरैक्शन वाले तरल पदार्थों में छोटे वाष्प दबाव होने की संभावना होती है, शक्तिहीन इंटरैक्शन के लिए रिवर्स ट्रू होता है।
 किसी भी पदार्थ का वाष्प दबाव गैर-रैखिक रूप से तापमान के साथ बढ़ता है, जिसे अधिकांशतः क्लॉसियस-क्लैप्रोन संबंध द्वारा वर्णित किया जाता है। तरल का वायुमंडलीय दबाव [[ क्वथनांक |क्वथनांक]] ([[ सामान्य क्वथनांक | सामान्य क्वथनांक]] के रूप में भी जाना जाता है) वह तापमान होता है जिस पर वाष्प का दबाव परिवेश के वायुमंडलीय दबाव के बराबर होता है। उस तापमान में किसी भी वृद्धिशील वृद्धि के साथ, वाष्प का दबाव वायुमंडलीय दबाव को दूर करने के लिए पर्याप्त हो जाता है और तरल वाष्प के बुलबुले बनाने का कारण बनता है। उच्च तरल गहराई में तरल बुलबुले के गठन के लिए उच्च द्रव दबाव के कारण थोड़ा अधिक तापमान की आवश्यकता होती है, ऊपर द्रव द्रव्यमान के हाइड्रोस्टेटिक दबाव के कारण। उथली गहराई पर अधिक महत्वपूर्ण बुलबुला गठन प्रारंभ करने के लिए आवश्यक उच्च तापमान है। बुलबुले की दीवार का सतही तनाव बहुत छोटे, प्रारंभिक बुलबुले में अधिक दबाव की ओर जाता है।
-वाष्प दबाव जो मिश्रण में घटक प्रणाली में कुल दबाव में योगदान देता है, उसे [[ आंशिक दबाव |आंशिक दबाव]] कहा जाता है। उदाहरण के लिए, समुद्र तल पर हवा, और 20 डिग्री सेल्सियस पर जल वाष्प के साथ संतृप्त, लगभग 2.3 kPa पानी, 78 kPa [[ नाइट्रोजन |नाइट्रोजन]] , 21 kPa [[ ऑक्सीजन |ऑक्सीजन]] और 0.9 kPa [[ आर्गन |आर्गन]] का आंशिक दबाव होता है, कुल मिलाकर 102.2 kPa, आधार बनाता है वातावरण (यूनिट) के लिए।
+वाष्प दबाव जो मिश्रण में घटक प्रणाली में कुल दबाव में योगदान देता है, उसे [[ आंशिक दबाव |आंशिक दबाव]] कहा जाता है। उदाहरण के लिए, समुद्र तल पर हवा, और 20 डिग्री सेल्सियस पर जल वाष्प के साथ संतृप्त, लगभग 2.3 केपीए पानी, 78 केपीए [[ नाइट्रोजन |नाइट्रोजन]] , 21 केपीए [[ ऑक्सीजन |ऑक्सीजन]] और 0.9 केपीए [[ आर्गन |आर्गन]] का आंशिक दबाव होता है, वातावरण (यूनिट) के लिए कुल मिलाकर 102.2 केपीए, आधार बनाता है।
-'''वाष्प दबाव जो मिश्रण में घटक प्रणाली में कुल दबाव में योगदान देता है, उसे [[ आंशिक दबाव |आंशिक दबाव]] कहा जाता है। उदाहरण के लिए, समुद्र तल पर हवा, और 20 डिग्री सेल्सियस पर जल वाष्प के साथ संतृप्त, लगभग 2.3 kPa पानी, 78 kPa [[ नाइट्रोजन |नाइट्रोजन]] , 21 kPa [[ ऑक्सीजन |ऑक्सीजन]] और 0.9 kPa [[ आर्गन |आर्गन]] का आंशिक दबाव होता है, कुल मिलाकर 102.2 kPa, आधार बनाता है वातावरण (यूनिट) के लिए।'''
+'''वाष्प दबाव जो मिश्रण में घटक प्रणाली में कुल दबाव में योगदान देता है, उसे [[ आंशिक दबाव |आंशिक दबाव]] कहा जाता है। उदाहरण के लिए, समुद्र तल पर हवा, और 20 डिग्री सेल्सियस पर जल वाष्प के साथ संतृप्त, लगभग 2.3 केपीए पानी, 78 केपीए [[ नाइट्रोजन |नाइट्रोजन]] , 21 केपीए [[ ऑक्सीजन |ऑक्सीजन]] और 0.9 केपीए [[ आर्गन |आर्गन]] का आंशिक दबाव होता है, कुल मिलाकर 102.2 केपीए, आधार बनाता है वातावरण (यूनिट) के लिए।'''
 == मापन और इकाइयां ==
-वाष्प दबाव को दबाव की मानक इकाइयों में मापा जाता है। [[ इकाइयों की अंतर्राष्ट्रीय प्रणाली |इकाइयों की अंतर्राष्ट्रीय प्रणाली]] (SI) दबाव को SI व्युत्पन्न इकाई के रूप में प्रति क्षेत्र बल के आयाम के साथ पहचानता है और [[ पास्कल (यूनिट) |पास्कल (यूनिट)]] (Pa) को इसकी मानक इकाई के रूप में नामित करता है। पास्कल न्यूटन (इकाई) प्रति [[ वर्ग मीटर |वर्ग मीटर]] (N·m<sup>−2 या किग्रा·मी<sup>−1·से<sup>-2).
+वाष्प दबाव को दबाव की मानक इकाइयों में मापा जाता है। [[ इकाइयों की अंतर्राष्ट्रीय प्रणाली |इकाइयों की अंतर्राष्ट्रीय प्रणाली]] (एसआई) दबाव को एसआई व्युत्पन्न इकाई के रूप में प्रति क्षेत्र बल के आयाम के साथ पहचानता है और [[ पास्कल (यूनिट) |पास्कल (यूनिट)]] (पीए) को इसकी मानक इकाई के रूप में नामित करता है। पास्कल न्यूटन (इकाई) प्रति [[ वर्ग मीटर |वर्ग मीटर]] (N·m<sup>−2 या किग्रा·मी<sup>−1·से<sup>-2).
-वाष्प दबाव का प्रायोगिक माप 1 और 200 kPa के बीच सामान्य दबावों के लिए सरल प्रक्रिया है।<ref>{{cite web |url=http://www.capec.kt.dtu.dk/documents/overview/Vapor-pressure-Ruzicka.pdf |title=Vapor Pressure of Organic Compounds. Measurement and Correlation |author1=Růžička, K. |author2=Fulem, M. |author3=Růžička, V. |name-list-style=amp |access-date=2009-10-18 |archive-url=https://web.archive.org/web/20101226095004/http://www.capec.kt.dtu.dk/documents/overview/Vapor-pressure-Ruzicka.pdf |archive-date=2010-12-26 |url-status=dead }}</ref> अधिकांश त्रुटिहीन परिणाम पदार्थों के क्वथनांक के पास प्राप्त होते हैं और माप के बड़े त्रुटि परिणाम से छोटे होते हैं {{gaps|1|kPa}}. प्रक्रियाओं में अधिकांशतः परीक्षण पदार्थ को शुद्ध करना, इसे कंटेनर में अलग करना, किसी भी विदेशी गैस को निकालना, फिर विभिन्न तापमानों पर कंटेनर में पदार्थ के गैसीय चरण के संतुलन के दबाव को मापना सम्मलित होता है। बेहतर त्रुटिहीन तब प्राप्त होती है जब यह सुनिश्चित करने के लिए देखभाल की जाती है कि संपूर्ण पदार्थ और उसका वाष्प निर्धारित तापमान पर है। यह अधिकांशतः किया जाता है, जैसा कि तरल स्नान में रोकथाम क्षेत्र को जलमग्न करके, [[ isotenoscope |आइसोटेनोस्कोप]] के उपयोग के साथ किया जाता है।
+वाष्प दबाव का प्रायोगिक माप 1 और 200 केपीए के बीच सामान्य दबावों के लिए सरल प्रक्रिया है।<ref>{{cite web |url=http://www.capec.kt.dtu.dk/documents/overview/Vapor-pressure-Ruzicka.pdf |title=Vapor Pressure of Organic Compounds. Measurement and Correlation |author1=Růžička, K. |author2=Fulem, M. |author3=Růžička, V. |name-list-style=amp |access-date=2009-10-18 |archive-url=https://web.archive.org/web/20101226095004/http://www.capec.kt.dtu.dk/documents/overview/Vapor-pressure-Ruzicka.pdf |archive-date=2010-12-26 |url-status=dead }}</ref> अधिकांश त्रुटिहीन परिणाम पदार्थों के क्वथनांक के पास प्राप्त होते हैं और माप के बड़े त्रुटि परिणाम से छोटे होते हैं {{gaps|1|kPa}}. प्रक्रियाओं में अधिकांशतः परीक्षण पदार्थ को शुद्ध करना, इसे कंटेनर में अलग करना, किसी भी विदेशी गैस को निकालना, फिर विभिन्न तापमानों पर कंटेनर में पदार्थ के गैसीय चरण के संतुलन के दबाव को मापना सम्मलित होता है। बेहतर त्रुटिहीन तब प्राप्त होती है जब यह सुनिश्चित करने के लिए देखभाल की जाती है कि संपूर्ण पदार्थ और उसका वाष्प निर्धारित तापमान पर है। यह अधिकांशतः किया जाता है, जैसा कि तरल स्नान में रोकथाम क्षेत्र को जलमग्न करके, [[ isotenoscope |आइसोटेनोस्कोप]] के उपयोग के साथ किया जाता है।
 [[ नुडसन इफ्यूजन सेल | नुडसन इफ्यूजन सेल]] विधि का उपयोग करके ठोस पदार्थों के बहुत कम वाष्प दबावों को मापा जा सकता है।
-एक चिकित्सा संदर्भ में, वाष्प दबाव कभी-कभी अन्य इकाइयों में व्यक्त किया जाता है, विशेष रूप से पारा के मिलीमीटर | पारा के मिलीमीटर (एमएमएचजी)। यह अस्थिर एनेस्थेटिक्स के लिए महत्वपूर्ण है, जिनमें से अधिकांश शरीर के तापमान पर तरल होते हैं, किंतु अपेक्षाकृत उच्च वाष्प दबाव के साथ।
+एक चिकित्सा संदर्भ में, वाष्प दबाव कभी-कभी अन्य इकाइयों में व्यक्त किया जाता है, विशेष रूप से पारा के मिलीमीटर | पारा के मिलीमीटर (एमएमएचजी)। यह अस्थिर एनेस्थेटिक्स के लिए महत्वपूर्ण है, किंतु अपेक्षाकृत उच्च वाष्प दबाव के साथ, जिनमें से अधिकांश शरीर के तापमान पर तरल होते हैं।
 ==== [[ एंटोनी समीकरण |एंटोनी समीकरण]] के साथ वाष्प के दबाव का अनुमान लगाना ====
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 <math display="block">T = \frac{B}{A-\log P}</math>
-एक ही पदार्थ के उर्ध्वपातन और वाष्पीकरण में एंटोनी गुणांक के अलग-अलग सेट होते हैं, जैसा कि मिश्रण में घटक करते हैं।<ref name=frostburg/>एक विशिष्ट यौगिक के लिए निर्धारित प्रत्येक पैरामीटर केवल निर्दिष्ट तापमान सीमा पर लागू होता है। सामान्यतः, तापमान रेंज को समीकरण की त्रुटिहीन को 8-10 प्रतिशत तक बनाए रखने के लिए चुना जाता है। कई वाष्पशील पदार्थों के लिए, मापदंडों के कई अलग-अलग सेट उपलब्ध हैं और विभिन्न तापमान रेंज के लिए उपयोग किए जाते हैं। किसी यौगिक के गलनांक से उसके महत्वपूर्ण तापमान तक उपयोग किए जाने पर किसी एकल पैरामीटर सेट के साथ एंटोनी समीकरण की त्रुटिहीन खराब होती है। उपकरण की सीमाओं के कारण वाष्प का दबाव 10 Torr से कम होने पर त्रुटिहीन भी सामान्यतः खराब होती है{{citation needed|date=January 2020}} एंटोनी पैरामीटर मान स्थापित करने के लिए उपयोग किया जाता है।
+एक ही पदार्थ के उर्ध्वपातन और वाष्पीकरण में एंटोनी गुणांक के अलग-अलग सेट होते हैं, जैसा कि मिश्रण में घटक करते हैं।<ref name=frostburg/> एक विशिष्ट यौगिक के लिए निर्धारित प्रत्येक पैरामीटर केवल निर्दिष्ट तापमान सीमा पर लागू होता है। सामान्यतः, तापमान रेंज को समीकरण की त्रुटिहीन को 8-10 प्रतिशत तक बनाए रखने के लिए चुना जाता है। कई वाष्पशील पदार्थों के लिए, मापदंडों के कई अलग-अलग सेट उपलब्ध हैं और विभिन्न तापमान रेंज के लिए उपयोग किए जाते हैं। किसी यौगिक के गलनांक से उसके महत्वपूर्ण तापमान तक उपयोग किए जाने पर किसी एकल पैरामीटर सेट के साथ एंटोनी समीकरण की त्रुटिहीन खराब होती है। उपकरण की सीमाओं के कारण वाष्प का दबाव 10 टोर से कम होने पर त्रुटिहीन भी सामान्यतः खराब होती है{{citation needed|date=January 2020}} एंटोनी पैरामीटर मान स्थापित करने के लिए उपयोग किया जाता है।
 वैगनर समीकरण<ref>{{Citation|last= Wagner|first= W.|title= New vapour pressure measurements for argon and nitrogen and a new method for establishing rational vapour pressure equations|journal= Cryogenics| volume= 13|issue= 8|pages= 470–482 |year= 1973|doi= 10.1016/0011-2275(73)90003-9 |bibcode = 1973Cryo...13..470W }}</ref> सर्वश्रेष्ठ में से देता है<ref>Perry's Chemical Engineers' Handbook, 7th Ed. pp. 4–15</ref> प्रयोगात्मक डेटा के लिए फिट बैठता है किंतु अधिक जटिल है। यह कम वाष्प दबाव को कम तापमान के समारोह के रूप में व्यक्त करता है।
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 == तरल पदार्थ के क्वथनांक से संबंध ==
 {{further|क्वथनांक}}
-[[Image:vapor_pressure_chart.svg|thumb|right|विभिन्न तरल पदार्थों के लिए लॉग-लिन वाष्प दबाव चार्ट]]एक सामान्य प्रवृत्ति के रूप में, परिवेश के तापमान पर तरल पदार्थ का वाष्प दबाव घटते क्वथनांक के साथ बढ़ता है। यह वाष्प दबाव चार्ट (दाएं देखें) में दिखाया गया है जो विभिन्न प्रकार के तरल पदार्थों के वाष्प दबाव बनाम तापमान के ग्राफ दिखाता है।<ref>{{cite book|editor=Perry, R.H. |editor2=Green, D.W. |title=Perry's Chemical Engineers' Handbook|edition=7th|publisher=McGraw-Hill|year=1997|isbn= 978-0-07-049841-9|title-link=Perry's Chemical Engineers' Handbook }}</ref> तरल के सामान्य क्वथनांक पर, वाष्प का दबाव मानक वायुमंडलीय दबाव के बराबर होता है जिसे 1 वायुमंडल के रूप में परिभाषित किया जाता है,<ref>{{cite book|author=Petrucci, Ralph H. |author2=Harwood, William S. |author3=Herring, F.Geoffrey |title=General Chemistry |url=https://archive.org/details/generalchemistry00hill |url-access=registration |edition=8th|publisher=Prentice Hall|year=2002|isbn= 978-0-13-014329-7|page=[https://archive.org/details/generalchemistry00hill/page/484 484]}}</ref> 760टोर, 101.325केपीए, या 14.69595साई।
+[[Image:vapor_pressure_chart.svg|thumb|right|विभिन्न तरल पदार्थों के लिए लॉग-लिन वाष्प दबाव चार्ट]]एक सामान्य प्रवृत्ति के रूप में, परिवेश के तापमान पर तरल पदार्थ का वाष्प दबाव घटते क्वथनांक के साथ बढ़ता है। यह वाष्प दबाव चार्ट (दाएं देखें) में दिखाया गया है जो विभिन्न प्रकार के तरल पदार्थों के वाष्प दबाव बनाम तापमान के ग्राफ दिखाता है।<ref>{{cite book|editor=Perry, R.H. |editor2=Green, D.W. |title=Perry's Chemical Engineers' Handbook|edition=7th|publisher=McGraw-Hill|year=1997|isbn= 978-0-07-049841-9|title-link=Perry's Chemical Engineers' Handbook }}</ref> तरल के सामान्य क्वथनांक पर, वाष्प का दबाव मानक वायुमंडलीय दबाव के बराबर होता है जिसे 1 वायुमंडल के रूप में परिभाषित किया जाता है,<ref>{{cite book|author=Petrucci, Ralph H. |author2=Harwood, William S. |author3=Herring, F.Geoffrey |title=General Chemistry |url=https://archive.org/details/generalchemistry00hill |url-access=registration |edition=8th|publisher=Prentice Hall|year=2002|isbn= 978-0-13-014329-7|page=[https://archive.org/details/generalchemistry00hill/page/484 484]}}</ref> 760 टोर, 101.325 केपीए, या 14.69595 पीएसआई।
 उदाहरण के लिए, किसी दिए गए तापमान पर, [[ मिथाइल क्लोराइड |मिथाइल क्लोराइड]] में चार्ट में किसी भी तरल पदार्थ का उच्चतम वाष्प दबाव होता है। इसमें सबसे कम सामान्य क्वथनांक भी होता है {{Convert|−24.2|°C}}, जहां मिथाइल क्लोराइड (नीली रेखा) का वाष्प दबाव वक्र पूर्ण वाष्प दबाव के वायुमंडल (वातावरण (इकाई)) की क्षैतिज दबाव रेखा को काटता है।
-चूंकि वाष्प दबाव और तापमान के बीच का संबंध गैर-रैखिक है, चार्ट थोड़ा घुमावदार रेखाओं का निर्माण करने के लिए लॉगरिदमिक वर्टिकल अक्ष का उपयोग करता है, इसलिए चार्ट कई तरल पदार्थों को ग्राफ़ कर सकता है। वाष्प दाब के लघुगणक को 1/(T + 230) के विरुद्ध आलेखित करने पर लगभग सीधी रेखा प्राप्त होती है।<ref>{{cite news|author1=Dreisbach, R. R.  |author2=Spencer, R. S. |name-list-style=amp | title=Infinite Points of Cox Chart Families and dt/dP Values at any Pressure|journal=Industrial and Engineering Chemistry|volume=41|number=1|page=176|date= 1949|doi=10.1021/ie50469a040}}</ref> जहाँ T डिग्री सेल्सियस में तापमान है। क्वथनांक पर किसी द्रव का वाष्प दाब उसके आस-पास के वातावरण के दाब के बराबर होता है।
+चूंकि वाष्प दबाव और तापमान के बीच का संबंध गैर-रैखिक है, चार्ट थोड़ा घुमावदार रेखाओं का निर्माण करने के लिए लॉगरिदमिक वर्टिकल एक्सिस का उपयोग करता है, इसलिए चार्ट कई तरल पदार्थों को ग्राफ़ कर सकता है। वाष्प दाब के लघुगणक को 1/(T + 230) के विरुद्ध आलेखित करने पर लगभग सीधी रेखा प्राप्त होती है।<ref>{{cite news|author1=Dreisbach, R. R.  |author2=Spencer, R. S. |name-list-style=amp | title=Infinite Points of Cox Chart Families and dt/dP Values at any Pressure|journal=Industrial and Engineering Chemistry|volume=41|number=1|page=176|date= 1949|doi=10.1021/ie50469a040}}</ref> जहाँ T डिग्री सेल्सियस में तापमान है। क्वथनांक पर किसी द्रव का वाष्प दाब उसके आस-पास के वातावरण के दाब के बराबर होता है।
 == तरल मिश्रण: राउल्ट का नियम ==
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 (°C)
 |-
-! (Pa)
+! (पीए)
 ! (bar)
 ! (mmHg)
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 | Octaethylene glycol<ref>{{cite journal |author1=Krieger, Ulrich K. |author2=Siegrist, Franziska |author3=Marcolli, Claudia |author4=Emanuelsson, Eva U. |author5=Gøbel, Freya M. |author6=Bilde, Merete |title=A reference data set for validating vapor pressure measurement techniques: homologous series of polyethylene glycols |journal=[[Atmospheric Measurement Techniques]] |date=8 January 2018 |volume=11 |issue=1 |pages=49–63 |doi=10.5194/amt-11-49-2018 |url=https://amt.copernicus.org/articles/11/49/2018/amt-11-49-2018.pdf |archive-url=https://ghostarchive.org/archive/20221009/https://amt.copernicus.org/articles/11/49/2018/amt-11-49-2018.pdf |archive-date=2022-10-09 |url-status=live |access-date=7 April 2022 |publisher=[[Copernicus Publications]] |issn=1867-1381}}</ref>
-| 9.2×10<sup>−8</sup> Pa
+| 9.2×10<sup>−8</sup> पीए
 | 9.2×10<sup>−13</sup>
 | 6.9×10<sup>−10</sup>
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 | [[Glycerol]]
-| 0.4 Pa
+| 0.4 पीए
 | 0.000004
 | 0.003
@@ Line 124: / Line 124: @@
 | [[Mercury (element)|Mercury]]
-| 1 Pa
+| 1 पीए
 | 0.00001
 | 0.0075
@@ Line 131: / Line 131: @@
 | [[Tungsten]]
-| 1 Pa
+| 1 पीए
 | 0.00001
 | 0.0075
@@ Line 138: / Line 138: @@
 | [[Xenon difluoride]]
-| 600 Pa
+| 600 पीए
 | 0.006
 | 4.50
@@ Line 145: / Line 145: @@
 | [[Water]] (H<sub>2</sub>O)
-| 2.3 kPa
+| 2.3 केपीए
 | 0.023
 | 17.5
@@ Line 152: / Line 152: @@
 | [[Propanol]]
-| 2.4 kPa
+| 2.4 केपीए
 | 0.024
 | 18.0
@@ Line 159: / Line 159: @@
 | [[Methyl isobutyl ketone]]
-| 2.66 kPa
+| 2.66 केपीए
 | 0.0266
 | 19.95
@@ Line 166: / Line 166: @@
 | [[Ethanol]]
-| 5.83 kPa
+| 5.83 केपीए
 | 0.0583
 | 43.7
@@ Line 173: / Line 173: @@
 | [[Freon|Freon 113]]
-| 37.9 kPa
+| 37.9 केपीए
 | 0.379
 | 284
@@ Line 180: / Line 180: @@
 | [[Acetaldehyde]]
-| 98.7 kPa
+| 98.7 केपीए
 | 0.987
 | 740
@@ Line 187: / Line 187: @@
 | [[Butane]]
-| 220 kPa
+| 220 केपीए
 | 2.2
 | 1650
@@ Line 194: / Line 194: @@
 | [[Formaldehyde]]
-| 435.7 kPa
+| 435.7 केपीए
 | 4.357
 | 3268
@@ Line 201: / Line 201: @@
 | [[Propane]]<ref>[https://www.nist.gov/data/PDFfiles/jpcrd331.pdf "''Thermophysical Properties Of Fluids II – Methane, Ethane, Propane, Isobutane, And Normal Butane''"] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20161221135455/http://nist.gov/data/PDFfiles/jpcrd331.pdf |archive-url=https://ghostarchive.org/archive/20221009/http://nist.gov/data/PDFfiles/jpcrd331.pdf |archive-date=2022-10-09 |url-status=live |date=2016-12-21 }} (page 110 of PDF, page 686 of original document), BA Younglove and JF Ely.</ref>
-| 997.8 kPa
+| 997.8 केपीए
 | 9.978
 | 7584

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Revision as of 15:14, 24 January 2023

Contents

मापन और इकाइयां

एंटोनी समीकरण के साथ वाष्प के दबाव का अनुमान लगाना

तरल पदार्थ के क्वथनांक से संबंध

तरल मिश्रण: राउल्ट का नियम

ठोस

पानी का क्वथनांक

डुह्रिंग का नियम

उदाहरण

आण्विक संरचना से वाष्प दाब का आकलन

मौसम विज्ञान में अर्थ

यह भी देखें

संदर्भ

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वाष्प दबाव: Difference between revisions

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मापन और इकाइयां

एंटोनी समीकरण के साथ वाष्प के दबाव का अनुमान लगाना

तरल पदार्थ के क्वथनांक से संबंध

तरल मिश्रण: राउल्ट का नियम

ठोस

पानी का क्वथनांक

डुह्रिंग का नियम

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