नियॉन: Difference between revisions

'''नियॉन''' एक [[ रासायनिक तत्व ]]है जिसका [[ प्रतीक (रसायन विज्ञान) | प्रतीक]] Ne है और परमाणु संख्या 10 है। यह एक उत्कृष्ट गैस है<ref>Group 18 refers to the modern numbering of the periodic table. Older numberings described the rare gases as Group 0 or Group VIIIA (sometimes shortened to 8). See also [[Group (periodic table)]].</ref> जो [[ तापमान और दबाव के लिए मानक स्थिति | तापमान और दबाव के मानक स्थितियों]] के अन्तर्गत एक रंगहीन, गंधहीन, अक्रिय [[ एकपरमाणुक गैस ]] है, जिसमें हवा का घनत्व लगभग दो-तिहाई होता है। 1898 में [[ नाइट्रोजन ]], [[ ऑक्सीजन ]], [[ आर्गन ]] और [[ कार्बन डाइआक्साइड ]] को  अलग करके  शुष्क हवा में  तीन दुर्लभ अक्रिय तत्व  [[ क्रीप्टोण |क्रीप्टोण]] , नियॉन और  [[ क्सीनन |क्सीनन]] की खोज की गई थी। खोजी जाने वाली इन तीन दुर्लभ गैसों में से नियॉन को दूसरे नंबर पर खोजा गया था और इसकी पहचान  चमकीले लाल उत्सर्जन स्पेक्ट्रम से एक नए तत्व के रूप में की गयी। नियॉन" शब्द ग्रीक शब्द "नियोस" से आया है जिसका अर्थ है "नया"। नियॉन रासायनिक रूप से एक[[ अक्रिय गैस ]] है, और नियॉन का कोई अनावेशित [[ नियॉन यौगिक | यौगिक]] ज्ञात नहीं है। वर्तमान में ज्ञात नियॉन यौगिकों में आयनिक अणु और वैन डेर वाल्स बलों और [[ clathrates | क्लाथ्रेट्स]] द्वारा एक साथ रखे गए अणु शामिल हैं।

तत्वों के कॉस्मिक [[ न्यूक्लियोजेनेसिस ]] के दौरान, सितारों में अल्फा-कैप्चर फ्यूजन प्रक्रिया से बड़ी मात्रा में नियॉन का निर्माण होता है। हालांकि नियॉन ब्रह्मांड और सौर मंडल में एक बहुत ही सामान्य तत्व है यह [[ हाइड्रोजन ]], [[ हीलियम ]], ऑक्सीजन और [[ कार्बन ]] के बाद लौकिक बहुतायत में पांचवें स्थान पर है,लेकिन पृथ्वी पर दुर्लभ है। यह आयतन  वायु में लगभग 18.2 पीपीएम और पृथ्वी की पपड़ी में एक छोटा अंश बनाता है। पृथ्वी और आंतरिक [[ स्थलीय ग्रह | स्थलीय ग्रहों]] पर नियॉन की आपेक्षिक कमी का कारण यह है कि नियॉन अत्यधिक वाष्पशील रसायन है और इसे ठोस पदार्थों में स्थिर करने के लिए कोई यौगिक नहीं बनता है। इसी कारण यह शुरुआती सौर मंडल में नव प्रज्वलित सूर्य की गर्मी के में ग्रहों से बच निकलता है। और यहां तक ​​​​कि [[ बृहस्पति ]] का बाहरी वातावरण भी कुछ हद तक नियॉन से रहित है, लेकिन एक अलग कारण से।<ref name="Wilson2010">{{citation | title=Sequestration of Noble Gases in Giant Planet Interiors | last1=Wilson | first1=Hugh F. | last2=Militzer | first2=Burkhard | journal=Physical Review Letters | volume=104 | issue=12 | pages=121101 | id=121101 | date=March 2010 | doi=10.1103/PhysRevLett.104.121101 | pmid=20366523 | bibcode=2010PhRvL.104l1101W | arxiv=1003.5940 | s2cid=9850759 | postscript=. }}</ref>

जब यह लो-[[ वाल्ट ]]ेज [[ नियॉन लैंप ]], हाई-वोल्टेज [[ गीस्लर ट्यूब ]] और नियॉन साइन में इस्तेमाल किया जाता है तो एक अलग लाल-नारंगी चमक देता है।<ref>{{cite book |title = प्रोजेक्ट स्टार: द यूनिवर्स इन योर हैंड्स|author = Coyle, Harold P. |publisher = Kendall Hunt|date = 2001|isbn = 978-0-7872-6763-6|url = https://books.google.com/books?id=KwTzo4GMlewC&pg=PA127 |pages = 464}}</ref><ref>{{cite book|chapter = Phosphors for lamps |title = फॉस्फर हैंडबुक|editor = Shionoya, Shigeo|editor2 = Yen, William M. |author = Kohmoto, Kohtaro |publisher = CRC Press|date = 1999|isbn = 978-0-8493-7560-6|chapter-url = https://books.google.com/books?id=lWlcJEDukRIC&pg=PA380|pages = 940}}</ref> नियॉन से निकलने वाली लाल उत्सर्जन रेखा हीलियम-नियॉन लेसरों के प्रसिद्ध लाल प्रकाश का कारण भी बनती है। कुछ प्लाज्मा ट्यूब और रेफ्रिजरेंट अनुप्रयोगों में नियॉन का उपयोग किया जाता है लेकिन इसके कुछ अन्य व्यावसायिक उपयोग भी हैं। यह [[ तरल हवा ]] के [[ आंशिक आसवन ]] द्वारा व्यावसायिक रूप से निकाला जाता है। क्युंकि हवा ही एकमात्र स्रोत है, जो की हीलियम से काफी अधिक महंगा है।

[[File:NeTube.jpg|thumb|left|नियॉन के लिए प्रतीक बनाने वाले नियॉन [[ गैस डिस्चार्ज लैंप ]]|205x205px]]नियॉन की खोज 1898 में ब्रिटिश रसायनज्ञ सर [[ विलियम रामसे ]] (1852-1916) और [[ मॉरिस ट्रैवर्स ]] (1872-1961) ने लंदन में की थी।<ref>{{cite journal |title = आर्गन के साथियों पर|author = [[William Ramsay|Ramsay, William]], Travers, Morris W. |journal = Proceedings of the Royal Society of London |volume = 63 |issue = 1 |pages = 437–440 |date = 1898 |doi = 10.1098/rspl.1898.0057|s2cid = 98818445 }}</ref> नियॉन की खोज तब हुई जब रामसे ने हवा के एक नमूने को तब तक ठंडा किया जब तक कि वह तरल नहीं हो गया, फिर तरल को गर्म किया और उबालने पर गैसों को पकड़ा।और गैसों में नाइट्रोजन, ऑक्सीजन और आर्गन की पहचान की गई, लेकिन शेष गैसों को मोटे तौर पर बहुतायत के क्रम में अलग किया गया था, मई 1898 के अंत से शुरू होने वाले छह सप्ताह की अवधि में सबसे पहले क्रिप्टन की पहचान की गई थी। उसके बाद क्रिप्टन को हटा दिए जाने पर, एक गैस थी जिसने स्पेक्ट्रोस्कोपिक डिस्चार्ज के बीच एक शानदार लाल बत्ती दिखी, जून में पहचानी गई इस गैस को नियॉन नाम दिया गया था। नियॉन लैटिन शब्द नोवम  का ग्रीक अनुरूप है,<ref>{{cite web |url=http://nautilus.fis.uc.pt/st2.5/scenes-e/elem/e01000.html |title=नियॉन: इतिहास|access-date=2007-02-27 |publisher=Softciências |url-status=dead |archive-url=https://web.archive.org/web/20070314232318/http://nautilus.fis.uc.pt/st2.5/scenes-e/elem/e01000.html |archive-date=2007-03-14 }}</ref> जो रामसे के बेटे द्वारा सुझाया गया। विद्युतीय रूप से उत्तेजित होने पर गैसीय नियॉन द्वारा उत्सर्जित विशिष्ट शानदार लाल-नारंगी रंग को  देखा गया, जिसके बारे में ट्रैवर्स ने बाद में लिखा "ट्यूब से क्रिमसन लाइट की ज्वाला ने अपनी कहानी बताई और यह एक ऐसा दृश्य है जिस पर ध्यान दिया जाना चाहिए और कभी नहीं भूलना चाहिए।"<ref>{{cite book|url=https://books.google.com/books?id=SJIk9BPdNWcC&pg=PA287|title=तत्वों की खोज: तीसरा संस्करण (पुनर्मुद्रण)|last=Weeks|first=Mary Elvira|date=2003|publisher=Kessinger Publishing|isbn=978-0-7661-3872-8|page=287|author-link=Mary Elvira Weeks|archive-url=https://web.archive.org/web/20150322191804/http://books.google.com/books?id=SJIk9BPdNWcC&pg=PA287|archive-date=2015-03-22|url-status=live}}<!--This is an important quote. It eliminates the many claims that Claude was the first to note the brilliant emission of neon. The probable original source is Travers' 1928 book: {{cite book |title=The Discovery of the Rare Gases |url=https://archive.org/details/discoveryofrareg0000trav |url-access=registration |last=Travers |first=Morris W. |publisher=Edward Arnold & Co. |location=London |year=1928}}--></ref>

नियॉन के साथ एक दूसरी गैस की भी सूचना मिली थी, जिसका घनत्व लगभग आर्गन के समान था लेकिन एक अलग स्पेक्ट्रम के साथ - रामसे और ट्रैवर्स ने इसे मेटार्गन नाम दिया<ref name="Nobel">

</ref><ref name="RamsayTravers1898">{{cite journal |last1=Ramsay |first1=William |last2=Travers |first2=Morris W. |title=आर्गन के साथियों पर|journal=Proceedings of the Royal Society of London |volume=63 |issue=1 |year=1898 |pages=437–440 |issn=0370-1662 |doi=10.1098/rspl.1898.0057|s2cid=98818445 }}</ref> लेकिन बाद में स्पेक्ट्रोस्कोपिक विश्लेषण से पता चला कि यह [[ कार्बन मोनोआक्साइड ]] से दूषित आर्गन है। अंत में, उसी टीम ने सितंबर 1898 में उसी प्रक्रिया से क्सीनन की खोज की।<ref name="Nobel" />

नियॉन की कमी ने [[ मूर ट्यूब ]]की पंक्तियों पर प्रकाश व्यवस्था के लिए इसके शीघ्र आवेदन को रोक दिया, जो नाइट्रोजन का उपयोग करते थे और जिनका 1900 के दशक की शुरुआत में व्यावसायीकरण किया गया था। 1902 के बाद, [[ जॉर्ज क्लाउड ]] की कंपनी [[ तरल वायु ]] ने उनके वायु-द्रवीकरण व्यवसाय के उत्पाद के रूप में नियॉन की औद्योगिक मात्रा का उत्पादन किया। दिसंबर 1910 में क्लाउड ने नियॉन की सीलबंद ट्यूब पर आधारित आधुनिक [[ नियॉन लाइटिंग ]] का प्रदर्शन किया। क्लाउड ने अपनी तीव्रता के कारण इनडोर घरेलू प्रकाश व्यवस्था के लिए नियॉन ट्यूबों को बेचने की संक्षिप्त कोशिश की, लेकिन बाजार में यह विफल रहा क्योंकि घर के मालिकों ने इसके रंग पर आपत्ति जताई । 1912 में, क्लाउड के सहयोगी ने नियॉन डिस्चार्ज ट्यूब को आकर्षक नियॉन साइन के रूप में बेचना शुरू किया जो की अधिक सफल रहा। नियॉन ट्यूबों को 1923 में लॉस एंजिल्स पैकार्ड कार डीलरशिप द्वारा खरीदे गए दो बड़े नियॉन संकेतों के साथ यू.एस. में पेश किया गया था। चमक और आकर्षक लाल रंग ने नियॉन को विज्ञापन प्रतियोगिता से बिल्कुल अलग बना दिया।<ref>{{cite news

}}</ref> नियॉन की तीव्र रंग और जीवंतता उस समय अमेरिकी समाज के बराबर थी, जो प्रगति की एक सदी का सुझाव दे रही थी और शहरों को सनसनीखेज नए वातावरण में बदल रही थी, जो विकीर्ण विज्ञापनों और इलेक्ट्रो-ग्राफिक वास्तुकला से भरा था।<ref>{{Cite journal |last=Golec |first=Michael J. |year=2010 |title=लोगो/स्थानीय तीव्रता: लैकन, द डिस्कोर्स ऑफ़ द अदर, एंड द सॉलिसिटेशन टू "एंज़ॉय"|journal=Design and Culture |volume=2 |issue=2|pages=167–181 |doi=10.2752/175470710X12696138525622 |s2cid=144257608 }}</ref><ref>{{Cite news |title=इलेक्ट्रो-ग्राफिक आर्किटेक्चर|last=Wolfe |first=Tom |date=October 1968 |work=Architecture Canada }}</ref>

नियॉन ने 1913 में [[ परमाणु | परमाणुओं]] की प्रकृति की बुनियादी समझ में एक भूमिका निभाई, जब जे जे थॉमसन ने नहर की किरणों की संरचना में अपने अन्वेषण के हिस्से के रूप में, एक चुंबकीय और एक विद्युत क्षेत्र के माध्यम से नियॉन आयनों की धाराओं को चैनल किया और एक फोटोग्राफिक प्लेट के साथ धाराओं के विक्षेपण को मापा। थॉमसन ने फोटोग्राफिक प्लेट पर प्रकाश के दो अलग-अलग पैच(छवि) देखे, जिसने विक्षेपण के दो अलग-अलग परवलयों का सुझाव दिया। थॉमसन ने अंततः निष्कर्ष निकाला कि नियॉन [[ गैस ]] में कुछ परमाणु बाकी की तुलना में अधिक द्रव्यमान  थे। हालांकि उस समय थॉमसन द्वारा नहीं समझा गया था, यह [[ स्थिर [[ आइसोटोप ]] ]] परमाणुओं के समस्थानिकों की पहली खोज थी। थॉमसन का उपकरण उस उपकरण का एक कच्चा संस्करण था जिसे अब हम [[ मास स्पेक्ट्रोमीटर ]] कहते हैं।

{{Main|Isotopes of neon}}

[[File:Discovery of neon isotopes.JPG|thumb|left|स्थिर तत्व के समस्थानिक के लिए पहला प्रमाण 1913 में नियॉन प्लाज्मा पर प्रयोगों द्वारा प्रदान किया गया था। जे जे थॉमसन की फोटोग्राफिक प्लेट के निचले दाएं कोने में दो आइसोटोप नियॉन -20 और नियॉन -22 के लिए अलग-अलग प्रभाव चिह्न हैं।|209x209px]]नियॉन में तीन स्थिर समस्थानिक होते हैं: ²⁰नहीं (90.48%), ²¹ने (0.27%) और ²²नहीं (9.25%)।

²¹ने और ²²Ne आंशिक रूप से मौलिक समस्थानिक और आंशिक रूप से [[ न्यूक्लियोजेनिक ]] (अर्थात पर्यावरण में न्यूट्रॉन या अन्य कणों के साथ अन्य न्यूक्लाइड्स की परमाणु प्रतिक्रियाओं द्वारा निर्मित) और प्राकृतिक प्रचुरता में उनकी विविधताओं को अच्छी तरह से समझा जाता है। इसके विपरीत, ²⁰Ne (तारकीय [[ न्यूक्लियोसिंथेसिस ]] में बने प्रमुख प्राइमर्डियल आइसोटोप) को न्यूक्लियोजेनिक या [[ रेडियम-धर्मी ]] नहीं माना जाता है। की भिन्नता के कारण ²⁰ने पृथ्वी में इस प्रकार गर्मागर्म बहस हुई है।<ref>{{cite book|isbn = 978-0-521-82316-6|chapter = Neon|page = 303|chapter-url = https://books.google.com/books?id=z8ZCg2HRvWsC&pg=PA303|title = रेडियोजेनिक आइसोटोप भूविज्ञान|author1 = Dickin, Alan P|date = 2005}}</ref><ref name="wwwrcanml"/>

न्यूक्लियोजेनिक नियॉन आइसोटोप उत्पन्न करने वाली प्रमुख [[ परमाणु प्रतिक्रिया ]]एँ कहाँ से शुरू होती हैं? ²⁴मिलीग्राम और ²⁵मिलीग्राम, जो उत्पादन करते हैं ²¹ने और ²²Ne क्रमशः, [[ न्यूट्रॉन ]] पर कब्जा करने और एक [[ अल्फा कण ]] के तत्काल उत्सर्जन के बाद। प्रतिक्रियाओं का उत्पादन करने वाले न्यूट्रॉन ज्यादातर अल्फा कणों से द्वितीयक स्पैलेशन प्रतिक्रियाओं द्वारा उत्पादित होते हैं, बदले में [[ यूरेनियम ]]-श्रृंखला [[ क्षय श्रृंखला ]] से प्राप्त होते हैं। शुद्ध परिणाम निम्न की ओर एक प्रवृत्ति पैदा करता है ²⁰नहीं/²²ने और उच्चतर ²¹नहीं/<sup>22 </supNe अनुपात [[ ग्रेनाइट ]] जैसे यूरेनियम युक्त चट्टानों में देखा गया।<ref name="wwwrcanml">[http://wwwrcamnl.wr.usgs.gov/isoig/period/ne_iig.html Resources on Isotopes Periodic Table--Neon] at the [[U.S. Geological Survey]], by Eric Caldwell, posted January 2004, retrieved February 10, 2011</ref>

इसके अलावा, उजागर स्थलीय चट्टानों के समस्थानिक विश्लेषण ने ब्रह्मांडीय (ब्रह्मांडीय किरण) उत्पादन का प्रदर्शन किया है ²¹नहीं। यह आइसोटोप [[ मैग्नीशियम ]], [[ सोडियम ]], [[ सिलिकॉन ]] और [[ अल्युमीनियम ]] पर [[ स्पेलेशन ]] प्रतिक्रियाओं द्वारा उत्पन्न होता है। तीनों समस्थानिकों का विश्लेषण करके, मैग्मैटिक नियॉन और न्यूक्लियोजेनिक नियॉन से कॉस्मोजेनिक घटक को हल किया जा सकता है। इससे पता चलता है कि नियॉन सतह की चट्टानों और उल्कापिंडों की ब्रह्मांडीय जोखिम आयु निर्धारित करने में एक उपयोगी उपकरण होगा।<ref>{{cite web |url=http://nautilus.fis.uc.pt/st2.5/scenes-e/elem/e01093.html |title=नियॉन: आइसोटोप|access-date=2007-02-27 |publisher=Softciências |url-status=dead |archive-url=https://web.archive.org/web/20121115190653/http://nautilus.fis.uc.pt/st2.5/scenes-e/elem/e01093.html |archive-date=2012-11-15 }}</ref>

[[ सौर पवन ]] में नियॉन का अनुपात अधिक होता है ²⁰न्यूक्लियोजेनिक और कॉस्मोजेनिक स्रोतों की तुलना में Ne।<ref name="wwwrcanml"/>[[ ज्वालामुखी ]] गैसों और हीरे के नमूनों में देखी गई नियॉन सामग्री भी समृद्ध होती है ²⁰नहीं, एक आदिम, संभवतः सौर उत्पत्ति का सुझाव दे रहा है।<ref>{{cite web |url=http://www.mantleplumes.org/Ne.html |title=हीलियम, नियॉन और आर्गन|access-date=2006-07-02 |author=Anderson, Don L. |publisher=Mantleplumes.org |url-status=live |archive-url=https://web.archive.org/web/20060528113659/http://www.mantleplumes.org/Ne.html |archive-date=2006-05-28 }}</ref>

हीलियम के बाद नियॉन दूसरी सबसे हल्की नोबल गैस है। यह [[ डिस्चार्ज ट्यूब ]] में लाल-नारंगी चमकता है। इसमें लिक्विड हीलियम की रेफ्रिजरेटिंग क्षमता (प्रति यूनिट वॉल्यूम) से 40 गुना और लिक्विड हाइड्रोजन से तीन गुना ज्यादा है।<ref name="CRC" />अधिकांश अनुप्रयोगों में यह हीलियम की तुलना में कम खर्चीला प्रशीतक है।<ref>{{cite web |url=http://www.nassmc.org/bulletin/dec05bulletin.html#table |title=NASSMC: समाचार बुलेटिन|access-date=2007-03-05 |date=December 30, 2005 |url-status=dead |archive-url=https://web.archive.org/web/20070213072031/http://www.nassmc.org/bulletin/dec05bulletin.html |archive-date=February 13, 2007 }}</ref><ref>{{cite book |url=https://books.google.com/books?id=nhVEI52-VE8C&pg=PA195 |page=195|title=क्रायोजेनिक इंजीनियरिंग के मूल सिद्धांत|isbn=9788120330573 |last1=Mukhopadhyay |first1=Mamata |date=2012 |url-status=live |archive-url=https://web.archive.org/web/20171116145946/https://books.google.com/books?id=nhVEI52-VE8C&pg=PA195 |archive-date=2017-11-16}}</ref>

[[File:Neon emission.png|thumb|केंद्र|418x418px]]नियॉन प्लाज्मा में सामान्य वोल्टेज और सभी महान गैसों की धाराओं में सबसे तीव्र प्रकाश निर्वहन होता है। इस सीमा में कई रेखाओं के कारण इस प्रकाश का औसत रंग मानव आँख के लिए लाल-नारंगी है; इसमें एक मजबूत हरी रेखा भी शामिल है, जो छिपी हुई है, जब तक कि दृश्य घटकों को स्पेक्ट्रोस्कोप द्वारा फैलाया नहीं जाता।<ref>{{cite web |url=http://www.electricalfun.com/plasma.htm |title=प्लाज्मा|access-date=2007-03-05 |url-status=dead |archive-url=https://web.archive.org/web/20070307005259/http://www.electricalfun.com/plasma.htm |archive-date=2007-03-07 }}</ref>

नियॉन प्रकाश के दो बिल्कुल भिन्न प्रकार आम उपयोग में हैं। नियॉन लैंप आम तौर पर छोटे होते हैं, जिनमें अधिकांश 100 और 250 [[ वोल्ट ]] के बीच काम करते हैं।<ref name="Baumann">{{cite book |last=Baumann |first=Edward |title=नियॉन लैंप और गैस डिस्चार्ज ट्यूब के अनुप्रयोग|publisher=Carlton Press |date=1966}}</ref> उनका व्यापक रूप से पावर-ऑन संकेतक और सर्किट-परीक्षण उपकरण के रूप में उपयोग किया गया है, लेकिन [[ प्रकाश उत्सर्जक डायोड ]] (एल ई डी) अब उन अनुप्रयोगों में हावी हैं। ये साधारण नियॉन डिवाइस [[ प्लाज्मा प्रदर्शन ]] के अग्रदूत थे।<ref name="Myers">{{cite book |title=प्रदर्शन इंटरफेस: बुनियादी बातें और मानक|last1=Myers |first1=Robert L. |publisher=John Wiley and Sons |date=2002 |pages=69–71 |url=https://books.google.com/books?id=ilHvFwoAZDMC&pg=PA69 |isbn=978-0-471-49946-6 |quote=प्लाज्मा डिस्प्ले साधारण नियॉन लैंप से निकटता से संबंधित हैं।|url-status=live |archive-url=https://web.archive.org/web/20160629141148/https://books.google.com/books?id=ilHvFwoAZDMC&pg=PA69 |archive-date=2016-06-29 }}</ref><ref name="Weber">{{cite journal |last=Weber |first=Larry F. |author-link=Larry F. Weber |title=प्लाज्मा डिस्प्ले पैनल का इतिहास|journal=IEEE Transactions on Plasma Science |volume=34 |issue=2 |date=April 2006 |pages=268–278 |doi=10.1109/TPS.2006.872440 |bibcode=2006ITPS...34..268W|s2cid=20290119 }} Paid access.</ref> नियॉन संकेत आमतौर पर बहुत अधिक वोल्टेज (2-15 [[ किलोवोल्ट ]]) पर काम करते हैं, और चमकदार ट्यूब आमतौर पर मीटर लंबी होती हैं।<ref>{{cite web |title=एएनएसआई चमकदार ट्यूब फुटेज चार्ट|url=http://www.allanson.com/wp-content/uploads/Product_PDFs/ANSI_Luminous_footage.pdf |publisher=[[American National Standards Institute]] (ANSI) |access-date=2010-12-10 |url-status=live |archive-url=https://web.archive.org/web/20110206163356/http://www.allanson.com/wp-content/uploads/Product_PDFs/ANSI_Luminous_footage.pdf |archive-date=2011-02-06 }} Reproduction of a chart in the catalog of a lighting company in Toronto; the original ANSI specification is not given.</ref> ग्लास टयूबिंग अक्सर साइनेज के आकार और अक्षरों के साथ-साथ वास्तुशिल्प और कलात्मक अनुप्रयोगों में बनाई जाती है।

[[File:FLORIST (neon sign).jpg|thumb|हैमडेन, कनेक्टिकट, फूलों की दुकान में नियॉन साइन इन करें|300x300px]]नियॉन के स्थिर समस्थानिक तारों में उत्पन्न होते हैं। नियॉन का सबसे प्रचुर मात्रा में आइसोटोप ²⁰Ne (90.48%) [[ तारकीय न्यूक्लियोसिंथेसिस ]] की [[ कार्बन जलाने की प्रक्रिया ]] में कार्बन और कार्बन के [[ परमाणु संलयन ]] द्वारा निर्मित होता है। इसके लिए 500 [[ मेगाकेल्विन ]] से ऊपर के तापमान की आवश्यकता होती है, जो 8 से अधिक सौर द्रव्यमान वाले तारों के कोर में होता है।<ref>{{Cite book|url=https://books.google.com/books?id=fXcdHyLUVnEC&q=neon+cosmic+nucleosynthesis&pg=PA106|title=ब्रह्मांड में आइसोटोप की हैंडबुक: हाइड्रोजन से गैलियम|last=Clayton|first=Donald|publisher=Cambridge University Press|year=2003|isbn=978-0521823814|pages=106–107}}</ref><ref>{{cite book|author1=Ryan, Sean G. |author2=Norton, Andrew J. | title=तारकीय विकास और न्यूक्लियोसिंथेसिस| year=2010 | page=135| isbn=978-0-521-13320-3|publisher=[[Cambridge University Press]]|url=https://books.google.com/books?id=PE4yGiU-JyEC&q=carbong+burning}}</ref>

नियॉन सार्वभौमिक पैमाने पर प्रचुर मात्रा में है; यह हाइड्रोजन, हीलियम, ऑक्सीजन और कार्बन (रासायनिक तत्व देखें) के बाद ब्रह्मांड में द्रव्यमान द्वारा रासायनिक तत्वों की प्रचुरता है।<ref>{{cite journal |bibcode=2009ARA&A..47..481A |doi=10.1146/annurev.astro.46.060407.145222 |title=सूर्य की रासायनिक संरचना|journal=Annual Review of Astronomy and Astrophysics |volume=47 |issue=1 |pages=481–522 |year=2009 |last1=Asplund |first1=Martin |last2=Grevesse |first2=Nicolas |last3=Sauval |first3=A. Jacques |last4=Scott |first4=Pat |arxiv=0909.0948|s2cid=17921922 }}</ref> पृथ्वी पर इसकी सापेक्ष दुर्लभता, हीलियम की तरह, इसकी सापेक्ष लपट, बहुत कम तापमान पर उच्च वाष्प दबाव, और रासायनिक जड़ता के कारण है, सभी गुण जो इसे संघनक गैस और धूल के बादलों में फंसने से रोकते हैं, जो इसे बनाते हैं। पृथ्वी जैसे छोटे और गर्म ठोस ग्रह।

नियॉन मोनोएटोमिक है, जो इसे डायटोमिक नाइट्रोजन और ऑक्सीजन के अणुओं से हल्का बनाता है जो पृथ्वी के वायुमंडल का बड़ा हिस्सा बनाते हैं; नीयन से भरा एक गुब्बारा हवा में ऊपर उठेगा, यद्यपि हीलियम के गुब्बारे की तुलना में अधिक धीरे-धीरे।<ref>{{cite book |title = हायर टीयर के लिए केमिस्ट्री|author = Gallagher, R. |author2 = Ingram, P. |publisher = University Press |isbn = 978-0-19-914817-2 |url = https://books.google.com/books?id=SJtWSy69eVsC&pg=PA96 |pages = 282 |date = 2001-07-19}}</ref>

ब्रह्मांड में नियॉन की बहुतायत 750 में लगभग 1 भाग है; सूर्य में और स