धातु एक्वा संकुल: Difference between revisions

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{{Short description|Chemical compound composed of a metal ion bound to water ligands}}
[[रसायन विज्ञान]] में, धातु एक्वा संकुल [[समन्वय यौगिक]] होते हैं जिनमें धातु के आयन होते हैं जिनमें [[लिगेंड|संलग्नी]] के रूप में केवल [[पानी|जल]] होता है। ये संकुल धातु [[नाइट्रेट]], [[सल्फेट]] और [[perchlorate|परक्लोरेट]] जैसे कई धातु [[नमक (रसायन विज्ञान)|अम्ल (रसायन विज्ञान)]] के [[जलीय घोल]] में प्रमुख रासायनिक प्रजातियां हैं। उनके पास सामान्य [[स्तुईचिओमेटरी|रससमीकरणमिति]] {{chem2|[M(H2O)_{''n''}]^{''z''+} }} है। उनका व्यवहार [[पर्यावरण रसायन]] विज्ञान, जैव रसायन और [[औद्योगिक रसायन]] विज्ञान के कई पहलुओं को रेखांकित करता है। यह लेख उन संकुलों पर केंद्रित है जहां जल ही एकमात्र संलग्नी ([[होमोलेप्टिक]] सजल संकुल) है, लेकिन निश्चित रूप से कई संकुल सजल और अन्य संलग्नी के मिश्रण से बने होते हैं।<ref>Mark I. Ogden and Paul D. Beer "Water & ''O''-Donor Ligands" in Encyclopedia of Inorganic Chemistry, Wiley-VCH, 2006, Weinheim. {{doi|10.1002/0470862106.ia255}}</ref><ref>{{cite book |doi=10.1016/B0-08-043748-6/01055-0|chapter=Metal Aqua Ions|title=Comprehensive Coordination Chemistry II|year=2003|last1=Lincoln|first1=S.F.|last2=Richens|first2=D.T.|last3=Sykes|first3=A.G.|pages=515–555|isbn=9780080437484}}</ref>
[[रसायन विज्ञान]] में, धातु एक्वो कॉम्प्लेक्स [[समन्वय यौगिक]] होते हैं जिनमें धातु के आयन होते हैं जिनमें [[लिगेंड]] के रूप में केवल [[पानी]] होता है। ये कॉम्प्लेक्स धातु [[नाइट्रेट]]्स, [[सल्फेट]]्स और [[perchlorate]]्स जैसे कई धातु [[नमक (रसायन विज्ञान)]] के [[जलीय घोल]] में प्रमुख रासायनिक प्रजातियां हैं। उनके पास सामान्य [[स्तुईचिओमेटरी]] है {{chem2|[M(H2O)_{''n''}]^{''z''+} }}. उनका व्यवहार [[पर्यावरण रसायन]] विज्ञान, जैव रसायन और [[औद्योगिक रसायन]] विज्ञान के कई पहलुओं को रेखांकित करता है। यह लेख उन परिसरों पर केंद्रित है जहां पानी ही एकमात्र लिगेंड ([[होमोलेप्टिक]] एक्वा कॉम्प्लेक्स) है, लेकिन निश्चित रूप से कई कॉम्प्लेक्स एक्वो और अन्य लिगेंड के मिश्रण से बने होते हैं।<ref>Mark I. Ogden and Paul D. Beer "Water & ''O''-Donor Ligands" in Encyclopedia of Inorganic Chemistry, Wiley-VCH, 2006, Weinheim. {{doi|10.1002/0470862106.ia255}}</ref><ref>{{cite book |doi=10.1016/B0-08-043748-6/01055-0|chapter=Metal Aqua Ions|title=Comprehensive Coordination Chemistry II|year=2003|last1=Lincoln|first1=S.F.|last2=Richens|first2=D.T.|last3=Sykes|first3=A.G.|pages=515–555|isbn=9780080437484}}</ref>




== स्टोइकोमेट्री और संरचना ==
== रससमीकरणमिति और संरचना ==


=== हेक्सा-एक्वो कॉम्प्लेक्स ===
=== षटक-सजल संकुल ===
[[Image:M(H2O)6 cation.png|thumb|170px|[[ऑक्टाहेड्रल आणविक ज्यामिति]] धातु एक्वो कॉम्प्लेक्स की संरचना।]]
[[Image:M(H2O)6 cation.png|thumb|170px|[[ऑक्टाहेड्रल आणविक ज्यामिति|अष्टभुजाकार आणविक ज्यामिति]] धातु एक्वा संकुल की संरचना।]]
[[File:Chromium (II) ion in aqueous solution.jpg|thumb|170px|जलीय घोल में क्रोमियम (II) आयन।]]सामान्य सूत्र के साथ अधिकांश एक्वो कॉम्प्लेक्स मोनो-न्यूक्लियर होते हैं {{chem2|[M(H2O)6]^{''n''+} }}, साथ {{nowrap|1=''n'' = 2}} या 3; उनके पास एक ऑक्टाहेड्रल आणविक ज्यामिति है। पानी के अणु [[लुईस बेस]] के रूप में कार्य करते हैं, धातु आयन को इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी दान करते हैं और इसके साथ मूल सहसंयोजक बंधन बनाते हैं। विशिष्ट उदाहरण निम्न तालिका में सूचीबद्ध हैं।
[[File:Chromium (II) ion in aqueous solution.jpg|thumb|170px|जलीय घोल में क्रोमियम (II) आयन।]]सामान्य सूत्र {{chem2|[M(H2O)6]^{''n''+} }} के साथ अधिकांश सजल संकुल एककेंद्रक होते हैं, {{nowrap|1=''n'' = 2}} या 3 के साथ उनके पास एक अष्टभुजाकार आणविक ज्यामिति है। जल के अणु [[लुईस बेस|लूइस क्षारक]] के रूप में कार्य करते हैं, धातु आयन को अतिसूक्ष्म परमाणुों की एक जोड़ी दान करते हैं और इसके साथ मूल सहसंयोजक बंधन बनाते हैं। विशिष्ट उदाहरण निम्न तालिका में सूचीबद्ध हैं।
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!संमिश्र!!रंग!!इलेक्ट्रॉन विन्यास.!!{{chem2|M\sO}} दूरी ([[Angstrom|Å]])<ref>For Mn(II), Fe(II), Fe(III):{{cite journal
!संमिश्र!!रंग!!अतिसूक्ष्म परमाणु विन्यास.!!{{chem2|M\sO}} दूरी ([[Angstrom|Å]])<ref>For Mn(II), Fe(II), Fe(III):{{cite journal
|first1=T. K. |last1=Sham|first2=J. B. |last2=Hastings|first3=M. L. |last3=Perlman|title=Structure and Dynamic Behavior of Transition-Metal Ions in Aqueous Aolution: an EXAFS Study of Electron-Exchange Reactions|journal=J. Am. Chem. Soc.|year=1980|volume=102|issue=18|pages=5904–5906|doi=10.1021/ja00538a033}}. For Ti(III), V(III), Cr(III): {{cite journal|first1=B.|last1=Kallies|first2=R.|last2=Meier|title=Electronic Structure of 3d [M(H<sub>2</sub>O)<sub>6</sub>]<sup>3+</sup> Ions from Sc<sup>III</sup> to Fe<sup>III</sup>: A Quantum Mechanical Study Based on DFT Computations and Natural Bond Orbital Analyses|journal=Inorg. Chem.|year=2001|volume=40|issue=13|pages=3101–3112|doi=10.1021/ic001258t|pmid=11399179}}</ref>||जल विनिमय
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दर (s<sup>−1</sup>, 25&nbsp;°C)<ref name="Merbach">{{cite journal|first1=Lothar|last1=Helm|first2= André E.|last2=Merbach|title=Inorganic and Bioinorganic Solvent Exchange Mechanisms |journal=Chemical Reviews| year=2005|volume=105|issue=6|pages=1923–1959|doi=10.1021/cr030726o|pmid=15941206}}</ref>
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!M<sup>2+/3+</sup> आत्म विनिमय
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टटन के लवण सामान्य सूत्र के साथ क्रिस्टलीय यौगिक हैं {{chem2|(NH4)2''M''(SO4)2*(H2O)6}} (कहाँ {{nowrap|1=''M'' = {{chem2|V(2+)}}}}, {{chem2|Cr(2+)}}, {{chem2|Mn(2+)}}, {{chem2|Co(2+)}}, {{chem2|Ni(2+)}}, या {{chem2|Cu(2+)}}). फिटकरी, {{chem2|MM′(SO4)2(H2O)12}}, दोहरा लवण भी हैं। लवण के दोनों सेटों में हेक्सा-एक्वो मेटल केशन होते हैं।
टुटन के लवण सामान्य सूत्र {{chem2|(NH4)2''M''(SO4)2*(H2O)6}} के साथ पारदर्शी यौगिक हैं (जहाँ {{nowrap|1=''M'' = {{chem2|V(2+)}}}}, {{chem2|Cr(2+)}}, {{chem2|Mn(2+)}}, {{chem2|Co(2+)}}, {{chem2|Ni(2+)}}, या {{chem2|Cu(2+)}})। फिटकरी, {{chem2|MM′(SO4)2(H2O)12}}, दोहरा लवण भी हैं। लवण के दोनों सम्मुच्चयों में षटक-सजल धातु धनायन होते हैं।


=== टेट्रा-एक्वो कॉम्प्लेक्स ===
=== चतुष्क-सजल संकुल ===
चांदी (आई) रूपों {{chem2|[Ag(H2O)4]+}}, चतुष्फलकीय आण्विक ज्यामिति जलीय संकुल का एक दुर्लभ उदाहरण।<ref name=Lincoln/>पैलेडियम (II) और प्लेटिनम (II) को एक बार स्क्वायर प्लानर आण्विक ज्यामिति एक्वो कॉम्प्लेक्स बनाने के लिए सोचा गया था।<ref name="Persson">{{ cite journal | first1 = Ingmar | last1 = Persson | title = Hydrated Metal Ions in Aqueous Solution: How Regular are Their Structures? | journal = [[Pure and Applied Chemistry]] | year = 2010 | volume = 82 | issue = 10 | pages = 1901–1917 | doi = 10.1351/PAC-CON-09-10-22 | doi-access = free}}</ref>
चांदी (I) {{chem2|[Ag(H2O)4]+}} बनाती है, चतुष्फलकीय आण्विक ज्यामिति जलीय संकुल का एक दुर्लभ उदाहरण।<ref name=Lincoln/>पैलेडियम (II) और प्लेटिनम (II) को एक बार वर्ग समतली आण्विक ज्यामिति सजल संकुल बनाने के लिए विचार गया था।<ref name="Persson">{{ cite journal | first1 = Ingmar | last1 = Persson | title = Hydrated Metal Ions in Aqueous Solution: How Regular are Their Structures? | journal = [[Pure and Applied Chemistry]] | year = 2010 | volume = 82 | issue = 10 | pages = 1901–1917 | doi = 10.1351/PAC-CON-09-10-22 | doi-access = free}}</ref>




=== ऑक्टा- और नॉन- एक्वो कॉम्प्लेक्स ===
=== ऑक्टा- और नोना- सजल संकुल ===
लैंथेनाइड (III) आयनों के एक्वो कॉम्प्लेक्स आठ- और नौ-समन्वयित हैं, जो धातु केंद्रों के बड़े आकार को दर्शाते हैं।
लैंथेनाइड (III) आयनों के सजल संकुल आठ- और नौ-समन्वयित हैं, जो धातु केंद्रों के बड़े आकार को दर्शाते हैं।


=== द्विपरमाणु-एक्वो कॉम्प्लेक्स ===
=== द्विपरमाणु-सजल संकुल ===
[[File:Co2(OH2)10 dication.png|thumb|की संरचना {{chem2|[Co2(OH2)10](4+)}} रंग कोड: लाल = ओ, सफेद = एच, नीला = सह।]]द्विनाभिकीय आयन में {{chem2|[Co2(OH2)10](4+)}} प्रत्येक ब्रिजिंग जल अणु एक कोबाल्ट आयन को एक जोड़ी इलेक्ट्रॉन और दूसरे कोबाल्ट आयन को एक और जोड़ी देता है। Co-O (ब्रिजिंग) बॉन्ड की लंबाई 213 पिकोमीटर है, और Co-O (टर्मिनल) बॉन्ड की लंबाई 10 pm कम है।<ref>{{cite journal|doi=10.1016/j.inoche.2008.04.028|title=A Novel Microporous Hydrogen-Bonding Framework Constructed with Tetrathiafulvalene Tetracarboxylate Ligand: Synthesis, Structure and Magnetic Properties|year=2008|last1=Han|first1=Yin-Feng|last2=Li|first2=Min|last3=Wang|first3=Tian-Wei|last4=Li|first4=Yi-Zhi|last5=Shen|first5=Zhen|last6=Song|first6=You|last7=You|first7=Xiao-Zeng|journal=Inorganic Chemistry Communications|volume=11|issue=9|pages=945–947}}</ref>
[[File:Co2(OH2)10 dication.png|thumb|की संरचना {{chem2|[Co2(OH2)10](4+)}} रंग कोड: लाल = ओ, सफेद = एच, नीला = सह।]]द्विकेंद्रकी आयन में {{chem2|[Co2(OH2)10](4+)}} प्रत्येक ब्रिजिंग जल अणु कोबाल्ट आयन को एक जोड़ी अतिसूक्ष्म परमाणु और दूसरे कोबाल्ट आयन को एक और जोड़ी देता है। Co-O आबंध की लंबाई 213 पिकोमीटर है, और Co-O (अवसानक) आबंध की लंबाई 10 pm कम है।<ref>{{cite journal|doi=10.1016/j.inoche.2008.04.028|title=A Novel Microporous Hydrogen-Bonding Framework Constructed with Tetrathiafulvalene Tetracarboxylate Ligand: Synthesis, Structure and Magnetic Properties|year=2008|last1=Han|first1=Yin-Feng|last2=Li|first2=Min|last3=Wang|first3=Tian-Wei|last4=Li|first4=Yi-Zhi|last5=Shen|first5=Zhen|last6=Song|first6=You|last7=You|first7=Xiao-Zeng|journal=Inorganic Chemistry Communications|volume=11|issue=9|pages=945–947}}</ref>
परिसरों {{chem2|[Mo2(H2O)8](4+)}} और {{chem2|[Rh2(H2O)10](4+)}} धातु-धातु बंधन होते हैं।<ref name=Lincoln/><!-- <ref>{{cite journal |doi=10.1016/S0020-1693(00)82859-5}}</ref> not an aquo complex! -->
संकुल {{chem2|[Mo2(H2O)8](4+)}} और {{chem2|[Rh2(H2O)10](4+)}} में धातु-धातु बंधन होते हैं।<ref name=Lincoln/>




=== हाइड्रॉक्सो- और ऑक्सो- एक्वो आयनों के परिसर ===
ऑक्सीकरण राज्यों +4 से +7 में Nb, Ta, Mo, W, Mn, Tc, Re, और Os के मोनोमेरिक एक्वा कॉम्प्लेक्स की रिपोर्ट नहीं की गई है।<ref name=Persson/>उदाहरण के लिए, {{chem2|[Ti(H2O)6](4+)}} अज्ञात है: हाइड्रोलाइज्ड प्रजातियां {{chem2|[Ti(OH)2(H2O)_{''n''}](2+)}} तनु विलयनों में प्रमुख प्रजाति है।<ref name="bm">Baes, C.F.; Mesmer, R.E. ''The Hydrolysis of Cations'', (1976), Wiley, New York</ref> उच्च ऑक्सीकरण राज्यों के साथ ऑक्सो-कॉम्प्लेक्स के गठन से धनायन पर प्रभावी विद्युत आवेश और कम हो जाता है।


=== लैंथेनाइड के एक्वो कॉम्प्लेक्स ===
=== हाइड्रॉक्सो- और ऑक्सो- सजल आयनों के संकुल ===
लैंथेनाइड लवण अक्सर या शायद विशेष रूप से एक्वो कॉम्प्लेक्स बनाते हैं। होमोलेप्टिक ट्रिकेशनिक एक्वो कॉम्प्लेक्स में नौ जल लिगेंड होते हैं।<ref>{{cite journal |doi=10.1021/cr010452+|year=2002 |volume=102 |issue=6 |last1=Parker |first1=David |last2=Dickins |first2=Rachel S. |last3=Puschmann |first3=Horst |last4=Crossland |first4=Clare |last5=Howard |first5=Judith A. K. |title=Being Excited by Lanthanide Coordination Complexes: Aqua Species, Chirality, Excited-State Chemistry, and Exchange Dynamics |journal=Chemical Reviews |pages=1977–2010 |pmid=12059260 }}</ref>
ऑक्सीकरण अभिव्यक्त करता है कि +4 से +7 में Nb, Ta, Mo, W, Mn, Tc, Re, और Os के एकलकी एक्वा संकुल का प्रतिवेदन नहीं किया गया है।<ref name=Persson/> उदाहरण के लिए, {{chem2|[Ti(H2O)6](4+)}} अज्ञात है: हाइड्रोलाइज्ड प्रजातियां {{chem2|[Ti(OH)2(H2O)_{''n''}](2+)}} तनु विलयनों में प्रमुख प्रजाति है।<ref name="bm">Baes, C.F.; Mesmer, R.E. ''The Hydrolysis of Cations'', (1976), Wiley, New York</ref> उच्च ऑक्सीकरण अभिव्यक्त करता है कि ऑक्सो-संकुल के गठन से धनायन पर प्रभावी विद्युत आवेश और कम हो जाता है।
 
=== लैंथेनाइड के सजल संकुल ===
लैंथेनाइड लवण प्रायः या संभवतः विशेष रूप से सजल संकुल बनाते हैं। होमोलेप्टिक ट्रिकेशनिक सजल संकुल में नौ जल संलग्नी होते हैं।<ref>{{cite journal |doi=10.1021/cr010452+|year=2002 |volume=102 |issue=6 |last1=Parker |first1=David |last2=Dickins |first2=Rachel S. |last3=Puschmann |first3=Horst |last4=Crossland |first4=Clare |last5=Howard |first5=Judith A. K. |title=Being Excited by Lanthanide Coordination Complexes: Aqua Species, Chirality, Excited-State Chemistry, and Exchange Dynamics |journal=Chemical Reviews |pages=1977–2010 |pmid=12059260 }}</ref>




== प्रतिक्रियाएं ==
== प्रतिक्रियाएं ==
धातु एक्वो आयनों के व्यवहार के लिए मूलभूत मानी जाने वाली कुछ प्रतिक्रियाएं लिगैंड एक्सचेंज, इलेक्ट्रॉन-स्थानांतरण और [[अम्ल क्षार]] प्रतिक्रियाएं हैं।
धातु सजल आयनों के व्यवहार के लिए मूलभूत मानी जाने वाली कुछ प्रतिक्रियाएं संलग्नी विनिमय, अतिसूक्ष्म परमाणु-स्थानांतरण और [[अम्ल क्षार]] प्रतिक्रियाएं हैं।


=== जल विनिमय ===
=== जल विनिमय ===
लिगैंड एक्सचेंज में पानी के लिगैंड (समन्वित पानी) को समाधान (थोक पानी) में पानी के साथ बदलना शामिल है। अक्सर प्रक्रिया को लेबल वाले पानी का उपयोग करके दर्शाया जाता है {{chem2|H2O*}}:
संलग्नी विनिमय में जल के संलग्नी (समन्वित जल) को समाधान (थोक जल) में जल के साथ बदलना सम्मिलित है। प्रायः प्रक्रिया को वर्गीकृत जल {{chem2|H2O*}}का उपयोग करके दर्शाया जाता है :<sup>{{chem2|[Ir(H2O)6](3+)}}
:<math chem>\ce{[M(H2O)_\mathit{n}]^\mathit{z}+} + \ce{H2O^\star } \longrightarrow \ce{[M(H2O)_\mathit{n-1}(H2O^\star )]^\mathit{z}+} + \ce{H2O}</math>
:<math chem>\ce{[M(H2O)_\mathit{n}]^\mathit{z}+} + \ce{H2O^\star } \longrightarrow \ce{[M(H2O)_\mathit{n-1}(H2O^\star )]^\mathit{z}+} + \ce{H2O}</math>
[[समस्थानिक लेबलिंग]] के अभाव में, प्रतिक्रिया पतित होती है, जिसका अर्थ है कि मुक्त ऊर्जा परिवर्तन शून्य है।
[[समस्थानिक लेबलिंग]] के अभाव में, प्रतिक्रिया पतित होती है, जिसका अर्थ है कि मुक्त ऊर्जा परिवर्तन शून्य है।
<!-- ([[equilibrium constant]] = 1). commented out-->
परिमाण के कई आदेशों में दरें भिन्न होती हैं। दरों को प्रभावित करने वाला मुख्य कारक चार्ज है: अत्यधिक आवेशित मेटल एक्वा केशन एकल आवेशित केशन की तुलना में अपने पानी का आदान-प्रदान अधिक धीरे-धीरे करते हैं। इस प्रकार, के लिए विनिमय दर {{chem2|[Na(H2O)6]+}} और {{chem2|[Al(H2O)6](3+)}} 10 के कारक से भिन्न<sup>9</उप>। इलेक्ट्रॉन विन्यास भी एक प्रमुख कारक है, जो इस तथ्य से स्पष्ट होता है कि जल विनिमय की दरें {{chem2|[Al(H2O)6](3+)}} और {{chem2|[Ir(H2O)6](3+)}} 10 के कारक से भिन्न<sup>9</sup> भी।<ref name=Merbach>{{cite journal|first1=Lothar|last1=Helm|first2= André E.|last2=Merbach|title=Inorganic and Bioinorganic Solvent Exchange Mechanisms |journal=Chemical Reviews| year=2005|volume=105|issue=6|pages=1923–1959|doi=10.1021/cr030726o|pmid=15941206}}</ref> जल विनिमय आमतौर पर एक [[विघटनकारी प्रतिस्थापन]] मार्ग का अनुसरण करता है, इसलिए दर स्थिरांक पहले क्रम की प्रतिक्रियाओं का संकेत देते हैं।


===इलेक्ट्रॉन एक्सचेंज ===
परिमाण के कई आदेशों में दरें भिन्न होती हैं। दरों को प्रभावित करने वाला मुख्य कारक प्रभार है: अत्यधिक आवेशित धात्विक सजल धनायन एकल आवेशित धनायन की तुलना में अपने जल का आदान-प्रदान अधिक धीरे-धीरे करते हैं। इस प्रकार,  [Na(H2O)6]+ और [Al(H2O)6]<sup>3</sup> के लिए विनिमय दरें 109 के एक कारक से भिन्न होती हैं। अतिसूक्ष्म परमाणु विन्यास भी एक प्रमुख कारक है, जो इस तथ्य से स्पष्ट होता है कि जल विनिमय की दरें  [Al(H2O)6]<sup>3+</sup> और [Ir(H2O)6]<sup>3+</sup> 109 के कारक से भी भिन्न होते हैं। [4] जल विनिमय सामान्यतः एक विघटनकारी प्रतिस्थापन मार्ग का अनुसरण करता है, इसलिए दर स्थिरांक पहले क्रम की प्रतिक्रियाओं का संकेत देते हैं
यह प्रतिक्रिया आमतौर पर di- और त्रिसंयोजक धातु आयनों के अंतर्संबंध पर लागू होती है, जिसमें केवल एक इलेक्ट्रॉन का आदान-प्रदान होता है। प्रक्रिया को स्व-विनिमय कहा जाता है, जिसका अर्थ है कि आयन स्वयं के साथ इलेक्ट्रॉनों का आदान-प्रदान करता प्रतीत होता है। निम्नलिखित संतुलन के लिए मानक इलेक्ट्रोड क्षमता:
 
===अतिसूक्ष्म परमाणु विनिमय ===
यह प्रतिक्रिया सामान्यतः di- और त्रिसंयोजक धातु आयनों के अंतर्संबंध पर लागू होती है, जिसमें केवल एक अतिसूक्ष्म परमाणु का आदान-प्रदान होता है। प्रक्रिया को स्व-विनिमय कहा जाता है, जिसका अर्थ है कि आयन स्वयं के साथ अतिसूक्ष्म परमाणु का आदान-प्रदान करता प्रतीत होता है। निम्नलिखित संतुलन के लिए मानक विद्युतद्वार क्षमता:
:{{chem2|[M(H2O)6](2+) + [M'(H2O)6](3+)  <-> [M(H2O)6](3+)  +  [M'(H2O)6](2+)}}
:{{chem2|[M(H2O)6](2+) + [M'(H2O)6](3+)  <-> [M(H2O)6](3+)  +  [M'(H2O)6](2+)}}
:{| class="wikitable"
:{| class="wikitable"
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| −0.26||−0.41||+1.51||+0.77||+1.82
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|}
परमाणु संख्या बढ़ने पर निम्न ऑक्सीकरण अवस्था की बढ़ती स्थिरता को दर्शाता है। मैंगनीज युगल के लिए बहुत बड़ा मूल्य इस तथ्य का परिणाम है कि ऑक्टाहेड्रल मैंगनीज (II) में शून्य [[क्रिस्टल क्षेत्र]] स्थिरीकरण ऊर्जा (CFSE) है लेकिन मैंगनीज (III) में CFSE की 3 इकाइयाँ हैं।<ref>{{cite book |last=Burgess |first=John |title=Metal Ions in Solution |year=1978 |publisher=Ellis Horwood |location=Chichester |isbn=0-85312-027-7}} p. 236.</ref>
परमाणु संख्या बढ़ने पर निम्न ऑक्सीकरण अवस्था की बढ़ती स्थिरता को दर्शाता है। मैंगनीज युगल के लिए बहुत बड़ा मूल्य इस तथ्य का परिणाम है कि अष्टभुजाकार मैंगनीज (II) में शून्य [[क्रिस्टल क्षेत्र|स्फटिक क्षेत्र]] स्थिरीकरण ऊर्जा (CFSE) है लेकिन मैंगनीज (III) में CFSE की 3 इकाइयाँ हैं।<ref>{{cite book |last=Burgess |first=John |title=Metal Ions in Solution |year=1978 |publisher=Ellis Horwood |location=Chichester |isbn=0-85312-027-7}} p. 236.</ref>
धातुओं पर नज़र रखने के लिए लेबल का उपयोग करते हुए स्व-विनिमय प्रक्रिया को इस प्रकार लिखा जाता है:
 
:<math chem>\ce{[M(H2O)6]^2+} + \ce{[M^\star (H2O)6]^3+} \longrightarrow \ce{[M^\star (H2O)6]^3+} + \ce{[M(H2O)6]^2+}</math>
धातुओं पके पथानुसरण के लिए वर्गीकरण का उपयोग करते हुए स्व-विनिमय प्रक्रिया को इस प्रकार लिखा जाता है:
इलेक्ट्रॉन विनिमय की दरें व्यापक रूप से भिन्न होती हैं, विभिन्न पुनर्गठन ऊर्जाओं के कारण होने वाली विविधताएं: जब 2+ और 3+ आयन संरचना में व्यापक रूप से भिन्न होते हैं, तो दरें धीमी होती हैं।<ref name=Wilkins>{{cite book|first1=R. G.|last1=Wilkins|title=Kinetics and Mechanism of Reactions of Transition Metal Complexes|edition=2|publisher=VCH|location=Weinheim| year=1991|isbn=1-56081-125-0}}</ref> इलेक्ट्रॉन स्थानांतरण प्रतिक्रिया एक बाहरी क्षेत्र इलेक्ट्रॉन हस्तांतरण के माध्यम से आगे बढ़ती है। ई की जनसंख्या में परिवर्तन के साथ अक्सर बड़ी पुनर्गठन ऊर्जा जुड़ी होती है<sub>g</sub> स्तर, कम से कम ऑक्टाहेड्रल परिसरों के लिए।
:<math chem="">\ce{[M(H2O)6]^2+} + \ce{[M^\star (H2O)6]^3+} \longrightarrow \ce{[M^\star (H2O)6]^3+} + \ce{[M(H2O)6]^2+}</math>
अतिसूक्ष्म परमाणु विनिमय की दरें व्यापक रूप से भिन्न होती हैं, विभिन्न पुनर्गठन ऊर्जाओं के कारण होने वाली विविधताएं: जब 2+ और 3+ आयन संरचना में व्यापक रूप से भिन्न होते हैं, तो दरें धीमी होती हैं।<ref name="Wilkins">{{cite book|first1=R. G.|last1=Wilkins|title=Kinetics and Mechanism of Reactions of Transition Metal Complexes|edition=2|publisher=VCH|location=Weinheim| year=1991|isbn=1-56081-125-0}}</ref> अतिसूक्ष्म परमाणु स्थानांतरण प्रतिक्रिया एक बाहरी क्षेत्र अतिसूक्ष्म परमाणु हस्तांतरण के माध्यम से आगे बढ़ती है। e<sub>g</sub> स्तर की जनसंख्या में कम से कम अष्टभुजाकार संकुलों के लिए परिवर्तन के साथ प्रायः बड़ी पुनर्गठन ऊर्जा जुड़ी होती है।


===अम्ल-क्षार प्रतिक्रियाएँ===
===अम्ल-क्षार प्रतिक्रियाएँ===
पानी के लिगेंड से प्रोटॉन के आयनीकरण के कारण धातु एक्वा कॉम्प्लेक्स के समाधान अम्लीय होते हैं। तनु घोल में क्रोमियम (III) एक्वो कॉम्प्लेक्स में एक एसिड पृथक्करण स्थिरांक होता है|pK<sub>a</sub>लगभग 4.3:
जल के संलग्नी से प्रोटॉन के आयनीकरण के कारण धातु एक्वा संकुल के समाधान अम्लीय होते हैं। तनु घोल में क्रोमियम (III) सजल संकुल में pK<sub>a</sub>लगभग 4.3 एक अम्ल पृथक्करण स्थिरांक होता है|:
:{{chem2|[Cr(H2O)6](3+)  <-> [Cr(H2O)5(OH)](2+) + H+}}
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इस प्रकार, एक्वो आयन [[एसीटिक अम्ल]] (pK<sub>a</sub> लगभग 4.8)। यह पीके<sub>a</sub> त्रिसंयोजक आयनों की विशेषता है। अम्लता पर इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन का प्रभाव इस तथ्य से दिखाया गया है कि {{chem2|[Ru(H2O)6](3+)}} ({{nowrap|1=p''K''<sub>a</sub> = 2.7}}) से अधिक अम्लीय है {{chem2|[Rh(H2O)6](3+)}} ({{nowrap|1=p''K''<sub>a</sub> = 4}}), इस तथ्य के बावजूद कि Rh(III) के अधिक विद्युतीय होने की उम्मीद है। यह प्रभाव पी-डोनर हाइड्रॉक्साइड लिगैंड के स्थिरीकरण से संबंधित है (टी<sub>2g</sub>)<sup>5</sup> आरयू (III) केंद्र।<ref name=Lincoln>{{cite book|first1=S. F. |last1=Lincoln|first2=D. T.|last2=Richens|first3=A. G.|last3=Sykes|title=Comprehensive Coordination Chemistry II|chapter=Metal Aqua Ions|series=Comprehensive Coordination Chemistry II
इस प्रकार, सजल आयन [[एसीटिक अम्ल|शौक्त्तिक अम्ल]] (pK<sub>a</sub> लगभग 4.8)। यह pK<sub>a</sub> त्रिसंयोजक आयनों की विशेषता है। अम्लता पर अतिसूक्ष्म परमाणुिक समाकृति का प्रभाव इस तथ्य से दिखाया गया है कि {{chem2|[Ru(H2O)6](3+)}} ({{nowrap|1=p''K''<sub>a</sub> = 2.7}}) से अधिक अम्लीय है {{chem2|[Rh(H2O)6](3+)}} ({{nowrap|1=p''K''<sub>a</sub> = 4}}), इस तथ्य के होने पर भी कि Rh(III) के अधिक विद्युतीय होने की उम्मीद है। यह प्रभाव pi-संदाता हाइड्रॉक्साइड संलग्नी (t<sub>2g</sub>)<sup>5</sup> Ru (III) केंद्र के स्थिरीकरण से संबंधित है।<ref name=Lincoln>{{cite book|first1=S. F. |last1=Lincoln|first2=D. T.|last2=Richens|first3=A. G.|last3=Sykes|title=Comprehensive Coordination Chemistry II|chapter=Metal Aqua Ions|series=Comprehensive Coordination Chemistry II
|year=2003|volume=1|pages=515–555|doi=10.1016/B0-08-043748-6/01055-0|isbn=9780080437484}}</ref>
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संकेंद्रित विलयनों में, कुछ धातु हाइड्रॉक्सो कॉम्प्लेक्स संघनन प्रतिक्रियाओं से गुजरते हैं, जिन्हें [[जयजयकार]] के रूप में जाना जाता है, जिससे बहुलक प्रजातियां बनती हैं। कई [[खनिज]]ों को ओलेशन के माध्यम से बनाने के लिए माना जाता है। द्विसंयोजक धातु आयनों के एक्वो आयन त्रिसंयोजक धनायनों की तुलना में कम अम्लीय होते हैं।


हाइड्रोलाइज्ड प्रजातियां अक्सर अग्रदूत हेक्साक्वो कॉम्प्लेक्स से बहुत अलग गुण प्रदर्शित करती हैं। उदाहरण के लिए, में जल विनिमय {{chem2|[Al(H2O)5OH](2+)}} की तुलना में 20000 गुना तेज है {{chem2|[Al(H2O)6](3+)}}.
संकेंद्रित विलयनों में, कुछ धातु हाइड्रॉक्सो संकुल संघनन प्रतिक्रियाओं से पारित होते हैं, जिन्हें [[जयजयकार|ओलेशन]] के रूप में जाना जाता है, जिससे बहुलक प्रजातियां बनती हैं। द्विसंयोजक धातु आयनों के सजल आयन त्रिसंयोजक धनायनों की तुलना में कम अम्लीय होते हैं।
 
हाइड्रोलाइज्ड प्रजातियां प्रायः अग्रदूत षटकक्वो संकुल से बहुत अलग गुण प्रदर्शित करती हैं। उदाहरण के लिए, {{chem2|[Al(H2O)5OH](2+)}} में जल विनिमय {{chem2|[Al(H2O)6](3+)}} की तुलना में 20000 गुना तीव्र है।


== यह भी देखें ==
== यह भी देखें ==
* हाइड्रेशन संख्या
* जलयोजन संख्या
* लिगेंड क्षेत्र सिद्धांत
* संलग्नी क्षेत्र सिद्धांत
* [[धातु अमीन परिसर]]
* [[धातु अमीन परिसर|धातु अमीन संकुल]]


==संदर्भ==
==संदर्भ==
<references/>
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Latest revision as of 15:51, 3 November 2023

रसायन विज्ञान में, धातु एक्वा संकुल समन्वय यौगिक होते हैं जिनमें धातु के आयन होते हैं जिनमें संलग्नी के रूप में केवल जल होता है। ये संकुल धातु नाइट्रेट, सल्फेट और परक्लोरेट जैसे कई धातु अम्ल (रसायन विज्ञान) के जलीय घोल में प्रमुख रासायनिक प्रजातियां हैं। उनके पास सामान्य रससमीकरणमिति [M(H2O)n]z+ है। उनका व्यवहार पर्यावरण रसायन विज्ञान, जैव रसायन और औद्योगिक रसायन विज्ञान के कई पहलुओं को रेखांकित करता है। यह लेख उन संकुलों पर केंद्रित है जहां जल ही एकमात्र संलग्नी (होमोलेप्टिक सजल संकुल) है, लेकिन निश्चित रूप से कई संकुल सजल और अन्य संलग्नी के मिश्रण से बने होते हैं।[1][2]


रससमीकरणमिति और संरचना

षटक-सजल संकुल

अष्टभुजाकार आणविक ज्यामिति धातु एक्वा संकुल की संरचना।
जलीय घोल में क्रोमियम (II) आयन।

सामान्य सूत्र [M(H2O)6]n+ के साथ अधिकांश सजल संकुल एककेंद्रक होते हैं, n = 2 या 3 के साथ उनके पास एक अष्टभुजाकार आणविक ज्यामिति है। जल के अणु लूइस क्षारक के रूप में कार्य करते हैं, धातु आयन को अतिसूक्ष्म परमाणुों की एक जोड़ी दान करते हैं और इसके साथ मूल सहसंयोजक बंधन बनाते हैं। विशिष्ट उदाहरण निम्न तालिका में सूचीबद्ध हैं।

संमिश्र रंग अतिसूक्ष्म परमाणु विन्यास. M−O दूरी (Å)[3] जल विनिमय

दर (s−1, 25 °C)[4]

M2+/3+ आत्म विनिमय

दर (M−1s−1, 25 °C)

[Ti(H2O)6]3+ बैंगनी (t2g)1 2.025 1.8×105 —
[[Vanadium(II) sulfate|[V(H2O)6]2+]] बैंगनी (t2g)3 2.12 8.7×101 तीव्र
[[Vanadium(III) sulfate|[V(H2O)6]3+]] हरा (t2g)2 1.991[5] 5.0×102 तीव्र
[[Chromium(II) sulfate|[Cr(H2O)6]2+]] नीला (t2g)3(eg)1 2.06 and 2.33 1.2×108 धीमा
[[Chromium(III) sulfate|[Cr(H2O)6]3+]] बैंगनी (t2g)3 1.961 2.4×10−6 धीमा
[[Manganese(II) sulfate|[Mn(H2O)6]2+]] क्षीण गुलाबी (t2g)3(eg)2 2.177 2.1×107 —
[[Iron(II) sulfate|[Fe(H2O)6]2+]] क्षीण नीला-हरा (t2g)4(eg)2 2.095 4.4×106 तीव्र
[[Iron(III) sulfate|[Fe(H2O)6]3+]] क्षीण बैंगनी (t2g)3(eg)2 1.990 1.6×102 तीव्र[6]
[[Cobalt(II) sulfate|[Co(H2O)6]2+]] गुलाबी (t2g)5(eg)2 2.08 3.2×106 —
[[Nickel(II) sulfate|[Ni(H2O)6]2+]] हरा (t2g)6(eg)2 2.05 3.2×104 —
[[Copper(II) sulfate|[Cu(H2O)6]2+]] नीला (t2g)6(eg)3 1.97 and 2.30 5.7×109 —
[[Zinc sulfate|[Zn(H2O)6]2+]] रंगहीन (t2g)6(eg)4 2.03-2.10 तीव्र —

टुटन के लवण सामान्य सूत्र (NH4)2M(SO4)2·(H2O)6 के साथ पारदर्शी यौगिक हैं (जहाँ M = V2+, Cr2+, Mn2+, Co2+, Ni2+, या Cu2+)। फिटकरी, MM′(SO4)2(H2O)12, दोहरा लवण भी हैं। लवण के दोनों सम्मुच्चयों में षटक-सजल धातु धनायन होते हैं।

चतुष्क-सजल संकुल

चांदी (I) [Ag(H2O)4]+ बनाती है, चतुष्फलकीय आण्विक ज्यामिति जलीय संकुल का एक दुर्लभ उदाहरण।[7]पैलेडियम (II) और प्लेटिनम (II) को एक बार वर्ग समतली आण्विक ज्यामिति सजल संकुल बनाने के लिए विचार गया था।[8]


ऑक्टा- और नोना- सजल संकुल

लैंथेनाइड (III) आयनों के सजल संकुल आठ- और नौ-समन्वयित हैं, जो धातु केंद्रों के बड़े आकार को दर्शाते हैं।

द्विपरमाणु-सजल संकुल

की संरचना [Co2(OH2)10]4+ रंग कोड: लाल = ओ, सफेद = एच, नीला = सह।

द्विकेंद्रकी आयन में [Co2(OH2)10]4+ प्रत्येक ब्रिजिंग जल अणु कोबाल्ट आयन को एक जोड़ी अतिसूक्ष्म परमाणु और दूसरे कोबाल्ट आयन को एक और जोड़ी देता है। Co-O आबंध की लंबाई 213 पिकोमीटर है, और Co-O (अवसानक) आबंध की लंबाई 10 pm कम है।[9]

संकुल [Mo2(H2O)8]4+ और [Rh2(H2O)10]4+ में धातु-धातु बंधन होते हैं।[7]


हाइड्रॉक्सो- और ऑक्सो- सजल आयनों के संकुल

ऑक्सीकरण अभिव्यक्त करता है कि +4 से +7 में Nb, Ta, Mo, W, Mn, Tc, Re, और Os के एकलकी एक्वा संकुल का प्रतिवेदन नहीं किया गया है।[8] उदाहरण के लिए, [Ti(H2O)6]4+ अज्ञात है: हाइड्रोलाइज्ड प्रजातियां [Ti(OH)2(H2O)n]2+ तनु विलयनों में प्रमुख प्रजाति है।[10] उच्च ऑक्सीकरण अभिव्यक्त करता है कि ऑक्सो-संकुल के गठन से धनायन पर प्रभावी विद्युत आवेश और कम हो जाता है।

लैंथेनाइड के सजल संकुल

लैंथेनाइड लवण प्रायः या संभवतः विशेष रूप से सजल संकुल बनाते हैं। होमोलेप्टिक ट्रिकेशनिक सजल संकुल में नौ जल संलग्नी होते हैं।[11]


प्रतिक्रियाएं

धातु सजल आयनों के व्यवहार के लिए मूलभूत मानी जाने वाली कुछ प्रतिक्रियाएं संलग्नी विनिमय, अतिसूक्ष्म परमाणु-स्थानांतरण और अम्ल क्षार प्रतिक्रियाएं हैं।

जल विनिमय

संलग्नी विनिमय में जल के संलग्नी (समन्वित जल) को समाधान (थोक जल) में जल के साथ बदलना सम्मिलित है। प्रायः प्रक्रिया को वर्गीकृत जल H2O·का उपयोग करके दर्शाया जाता है :[Ir(H2O)6]3+

समस्थानिक लेबलिंग के अभाव में, प्रतिक्रिया पतित होती है, जिसका अर्थ है कि मुक्त ऊर्जा परिवर्तन शून्य है।

परिमाण के कई आदेशों में दरें भिन्न होती हैं। दरों को प्रभावित करने वाला मुख्य कारक प्रभार है: अत्यधिक आवेशित धात्विक सजल धनायन एकल आवेशित धनायन की तुलना में अपने जल का आदान-प्रदान अधिक धीरे-धीरे करते हैं। इस प्रकार, [Na(H2O)6]+ और [Al(H2O)6]3 के लिए विनिमय दरें 109 के एक कारक से भिन्न होती हैं। अतिसूक्ष्म परमाणु विन्यास भी एक प्रमुख कारक है, जो इस तथ्य से स्पष्ट होता है कि जल विनिमय की दरें [Al(H2O)6]3+ और [Ir(H2O)6]3+ 109 के कारक से भी भिन्न होते हैं। [4] जल विनिमय सामान्यतः एक विघटनकारी प्रतिस्थापन मार्ग का अनुसरण करता है, इसलिए दर स्थिरांक पहले क्रम की प्रतिक्रियाओं का संकेत देते हैं

अतिसूक्ष्म परमाणु विनिमय

यह प्रतिक्रिया सामान्यतः di- और त्रिसंयोजक धातु आयनों के अंतर्संबंध पर लागू होती है, जिसमें केवल एक अतिसूक्ष्म परमाणु का आदान-प्रदान होता है। प्रक्रिया को स्व-विनिमय कहा जाता है, जिसका अर्थ है कि आयन स्वयं के साथ अतिसूक्ष्म परमाणु का आदान-प्रदान करता प्रतीत होता है। निम्नलिखित संतुलन के लिए मानक विद्युतद्वार क्षमता:

[M(H2O)6]2+ + [M'(H2O)6]3+ ⇌ [M(H2O)6]3+ + [M'(H2O)6]2+
M2+, M3+ (V) युग्म के लिए मानक अपचयोपचय क्षमता
V Cr Mn Fe Co
−0.26 −0.41 +1.51 +0.77 +1.82

परमाणु संख्या बढ़ने पर निम्न ऑक्सीकरण अवस्था की बढ़ती स्थिरता को दर्शाता है। मैंगनीज युगल के लिए बहुत बड़ा मूल्य इस तथ्य का परिणाम है कि अष्टभुजाकार मैंगनीज (II) में शून्य स्फटिक क्षेत्र स्थिरीकरण ऊर्जा (CFSE) है लेकिन मैंगनीज (III) में CFSE की 3 इकाइयाँ हैं।[12]

धातुओं पके पथानुसरण के लिए वर्गीकरण का उपयोग करते हुए स्व-विनिमय प्रक्रिया को इस प्रकार लिखा जाता है:

अतिसूक्ष्म परमाणु विनिमय की दरें व्यापक रूप से भिन्न होती हैं, विभिन्न पुनर्गठन ऊर्जाओं के कारण होने वाली विविधताएं: जब 2+ और 3+ आयन संरचना में व्यापक रूप से भिन्न होते हैं, तो दरें धीमी होती हैं।[13] अतिसूक्ष्म परमाणु स्थानांतरण प्रतिक्रिया एक बाहरी क्षेत्र अतिसूक्ष्म परमाणु हस्तांतरण के माध्यम से आगे बढ़ती है। eg स्तर की जनसंख्या में कम से कम अष्टभुजाकार संकुलों के लिए परिवर्तन के साथ प्रायः बड़ी पुनर्गठन ऊर्जा जुड़ी होती है।

अम्ल-क्षार प्रतिक्रियाएँ

जल के संलग्नी से प्रोटॉन के आयनीकरण के कारण धातु एक्वा संकुल के समाधान अम्लीय होते हैं। तनु घोल में क्रोमियम (III) सजल संकुल में pKaलगभग 4.3 एक अम्ल पृथक्करण स्थिरांक होता है|:

[Cr(H2O)6]3+ ⇌ [Cr(H2O)5(OH)]2+ + H+

इस प्रकार, सजल आयन शौक्त्तिक अम्ल (pKa लगभग 4.8)। यह pKa त्रिसंयोजक आयनों की विशेषता है। अम्लता पर अतिसूक्ष्म परमाणुिक समाकृति का प्रभाव इस तथ्य से दिखाया गया है कि [Ru(H2O)6]3+ (pKa = 2.7) से अधिक अम्लीय है [Rh(H2O)6]3+ (pKa = 4), इस तथ्य के होने पर भी कि Rh(III) के अधिक विद्युतीय होने की उम्मीद है। यह प्रभाव pi-संदाता हाइड्रॉक्साइड संलग्नी (t2g)5 Ru (III) केंद्र के स्थिरीकरण से संबंधित है।[7]

संकेंद्रित विलयनों में, कुछ धातु हाइड्रॉक्सो संकुल संघनन प्रतिक्रियाओं से पारित होते हैं, जिन्हें ओलेशन के रूप में जाना जाता है, जिससे बहुलक प्रजातियां बनती हैं। द्विसंयोजक धातु आयनों के सजल आयन त्रिसंयोजक धनायनों की तुलना में कम अम्लीय होते हैं।

हाइड्रोलाइज्ड प्रजातियां प्रायः अग्रदूत षटकक्वो संकुल से बहुत अलग गुण प्रदर्शित करती हैं। उदाहरण के लिए, [Al(H2O)5OH]2+ में जल विनिमय [Al(H2O)6]3+ की तुलना में 20000 गुना तीव्र है।

यह भी देखें

संदर्भ

  1. ↑ Mark I. Ogden and Paul D. Beer "Water & O-Donor Ligands" in Encyclopedia of Inorganic Chemistry, Wiley-VCH, 2006, Weinheim. doi:10.1002/0470862106.ia255
  2. ↑ Lincoln, S.F.; Richens, D.T.; Sykes, A.G. (2003). "Metal Aqua Ions". Comprehensive Coordination Chemistry II. pp. 515–555. doi:10.1016/B0-08-043748-6/01055-0. ISBN 9780080437484.
  3. ↑ For Mn(II), Fe(II), Fe(III):Sham, T. K.; Hastings, J. B.; Perlman, M. L. (1980). "Structure and Dynamic Behavior of Transition-Metal Ions in Aqueous Aolution: an EXAFS Study of Electron-Exchange Reactions". J. Am. Chem. Soc. 102 (18): 5904–5906. doi:10.1021/ja00538a033.. For Ti(III), V(III), Cr(III): Kallies, B.; Meier, R. (2001). "Electronic Structure of 3d [M(H2O)6]3+ Ions from ScIII to FeIII: A Quantum Mechanical Study Based on DFT Computations and Natural Bond Orbital Analyses". Inorg. Chem. 40 (13): 3101–3112. doi:10.1021/ic001258t. PMID 11399179.
  4. ↑ Helm, Lothar; Merbach, André E. (2005). "Inorganic and Bioinorganic Solvent Exchange Mechanisms". Chemical Reviews. 105 (6): 1923–1959. doi:10.1021/cr030726o. PMID 15941206.
  5. ↑ Cotton, F. A.; Fair, C. K.; Lewis, G. E.; Mott, G. N.; Ross, F. K.; Schultz, A. J.; Williams, J. M. (1984). "Precise Structural Characterizations of the Hexaaquovanadium(III) and Diaquohydrogen Ions. X-ray and Neutron Diffraction Studies of [V(H2O)6][H5O2](CF3SO3)4". Journal of the American Chemical Society. 106 (18): 5319–5323. doi:10.1021/ja00330a047.{{cite journal}}: CS1 maint: uses authors parameter (link)
  6. ↑ Grant, M.; Jordan, R. B. (1981). "Kinetics of Solvent Water Exchange on Iron(III)". Inorganic Chemistry. 20: 55–60. doi:10.1021/ic50215a014.
  7. ↑ 7.0 7.1 7.2 Lincoln, S. F.; Richens, D. T.; Sykes, A. G. (2003). "Metal Aqua Ions". Comprehensive Coordination Chemistry II. Comprehensive Coordination Chemistry II. Vol. 1. pp. 515–555. doi:10.1016/B0-08-043748-6/01055-0. ISBN 9780080437484.
  8. ↑ 8.0 8.1 Persson, Ingmar (2010). "Hydrated Metal Ions in Aqueous Solution: How Regular are Their Structures?". Pure and Applied Chemistry. 82 (10): 1901–1917. doi:10.1351/PAC-CON-09-10-22.
  9. ↑ Han, Yin-Feng; Li, Min; Wang, Tian-Wei; Li, Yi-Zhi; Shen, Zhen; Song, You; You, Xiao-Zeng (2008). "A Novel Microporous Hydrogen-Bonding Framework Constructed with Tetrathiafulvalene Tetracarboxylate Ligand: Synthesis, Structure and Magnetic Properties". Inorganic Chemistry Communications. 11 (9): 945–947. doi:10.1016/j.inoche.2008.04.028.
  10. ↑ Baes, C.F.; Mesmer, R.E. The Hydrolysis of Cations, (1976), Wiley, New York
  11. ↑ Parker, David; Dickins, Rachel S.; Puschmann, Horst; Crossland, Clare; Howard, Judith A. K. (2002). "Being Excited by Lanthanide Coordination Complexes: Aqua Species, Chirality, Excited-State Chemistry, and Exchange Dynamics". Chemical Reviews. 102 (6): 1977–2010. doi:10.1021/cr010452+. PMID 12059260.
  12. ↑ Burgess, John (1978). Metal Ions in Solution. Chichester: Ellis Horwood. ISBN 0-85312-027-7. p. 236.
  13. ↑ Wilkins, R. G. (1991). Kinetics and Mechanism of Reactions of Transition Metal Complexes (2 ed.). Weinheim: VCH. ISBN 1-56081-125-0.
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