आवर्त 7 तत्व: Difference between revisions

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(*) [[ मैडेलुंग नियम ]]का अपवाद।

आम तौर पर इस बात पर ध्यान केंद्रित करने वाले विश्वसनीय स्रोतों द्वारा सहमति व्यक्त की जाती है कि f-ब्लॉक एक्टिनियम में शुरू होता है।<ref name=Jensen2015>{{cite journal|author1-link=William B. Jensen |last1=Jensen |first1=William B. |date=2015 |title=आवर्त सारणी में लैंथेनम (एक्टिनियम) और ल्यूटेटियम (लॉरेन्सियम) की स्थिति: एक अद्यतन|url=https://link.springer.com/article/10.1007/s10698-015-9216-1 |journal=Foundations of Chemistry |volume=17 |issue= |pages=23–31 |doi=10.1007/s10698-015-9216-1 |s2cid=98624395 |access-date=28 January 2021}}</ref> हालाँकि, कई पाठ्यपुस्तकें भी d-ब्लॉक तत्वों के रूप में ~~एसी~~ और ~~आरएफ~~-~~सीएनप्रदान~~ करती हैं, और f-ब्लॉक को Th-Lr के रूप में d-ब्लॉक को दो भागों में विभाजित करती हैं। ~~प्रश्न पर~~ 2021 की ~~IUPAC~~ अनंतिम रिपोर्ट ने सुझाव दिया कि यहां दिखाया गया प्रारूप बेहतर है, लेकिन यह अभी तक आधिकारिक IUPAC तालिका नहीं ~~बनी~~ है।<ref name=2021IUPAC>{{cite journal |last1=Scerri |first1=Eric |date=18 January 2021 |title=आवर्त सारणी के समूह 3 पर चर्चा पर अनंतिम रिपोर्ट|journal=Chemistry International |volume=43 |issue=1 |pages=31–34|doi=10.1515/ci-2021-0115 |s2cid=231694898 }}</ref>

आम तौर पर इस बात पर ध्यान केंद्रित करने वाले विश्वसनीय स्रोतों द्वारा सहमति व्यक्त की जाती है कि f-ब्लॉक एक्टिनियम में शुरू होता है।<ref name=Jensen2015>{{cite journal|author1-link=William B. Jensen |last1=Jensen |first1=William B. |date=2015 |title=आवर्त सारणी में लैंथेनम (एक्टिनियम) और ल्यूटेटियम (लॉरेन्सियम) की स्थिति: एक अद्यतन|url=https://link.springer.com/article/10.1007/s10698-015-9216-1 |journal=Foundations of Chemistry |volume=17 |issue= |pages=23–31 |doi=10.1007/s10698-015-9216-1 |s2cid=98624395 |access-date=28 January 2021}}</ref> हालाँकि, कई पाठ्यपुस्तकें भी d-ब्लॉक तत्वों के रूप में Ac और Rf-Cn प्रदान करती हैं और f-ब्लॉक को Th-Lr के रूप में d-ब्लॉक को दो भागों में विभाजित करती हैं। 2021 IUPAC की अनंतिम रिपोर्ट ने सुझाव दिया कि यहां दिखाया गया प्रारूप बेहतर है, लेकिन यह अभी तक आधिकारिक IUPAC तालिका नहीं बन पाई है।<ref name=2021IUPAC>{{cite journal |last1=Scerri |first1=Eric |date=18 January 2021 |title=आवर्त सारणी के समूह 3 पर चर्चा पर अनंतिम रिपोर्ट|journal=Chemistry International |volume=43 |issue=1 |pages=31–34|doi=10.1515/ci-2021-0115 |s2cid=231694898 }}</ref>

==फ्रांसियम और रेडियम==

~~फ्रांसियम और रेडियम 7वें आवर्त के s-ब्लॉक तत्व बनाते हैं।~~

फ्रांसियम का [[ रासायनिक प्रतीक ]] Fr और [[ परमाणु क्रमांक ]] 87 है। इसे पहले ~~मेंडेलीव के पूर्वानुमानित तत्व~~-[[ सीज़ियम ]] और [[ जंगी ]] K के रूप में जाना जाता था।<ref group="note">The latter was the name of the most stable isotope, francium-223, which occurs in the [[actinium series]].</ref> यह दो सबसे कम विद्युत ऋणात्मक तत्वों में से एक ~~है, दूसरा सीज़ियम है. [[ फ्रांस ]]ियम~~ एक ~~अत्यधिक~~ [[ रेडियोधर्मी क्षय ]] धातु है जो एस्टैटिन, रेडियम और रेडॉन में ~~क्षय~~ हो जाती है। क्षार धातु के रूप में, इसमें ~~एक संयोजकता~~ इलेक्ट्रॉन होता है। फ्रांसियम की खोज ~~1939~~ में [[ मार्गुराइट पेरे ]] ~~ने फ्रांस में की थी~~ (~~जिससे~~ तत्व का नाम लिया गया है)। यह संश्लेषण के बजाय [[ प्रकृति ]] में खोजा गया अंतिम तत्व था।<ref group="note">Some elements discovered through synthesis, such as [[technetium]], have later been found in nature.</ref> प्रयोगशाला के बाहर, यूरेनियम और [[ थोरियम ]] अयस्कों में ~~पाए जाने वाले~~ ट्रेस मात्रा के साथ, ~~फ्रांसियम~~ अत्यंत दुर्लभ है, जहां [[ आइसोटोप ]] ~~फ्रैंशियम~~ -223 लगातार बनता और क्षय होता है। पृथ्वी की ~~पपड़ी~~ में किसी भी समय ~~कम से कम 20-30~~ ग्राम (एक औंस) मौजूद होता है; अन्य ~~समस्थानिक~~ पूरी तरह से ~~सिंथेटिक~~ हैं। प्रयोगशाला में उत्पादित सबसे बड़ी मात्रा 300,000 से अधिक परमाणुओं का समूह था।<ref name=chemnews>{{cite journal|url=http://pubs.acs.org/cen/80th/francium.html|title=फ्रैनशियम|journal=Chemical and Engineering News|year=2003|author=Luis A. Orozco }}</ref>

फ्रांसियम और रेडियम 7 वीं अवधि के s-ब्लॉक तत्वों का निर्माण करते हैं।

[[ रेडियम-226 ]] (रा, परमाणु संख्या 88), लगभग शुद्ध-सफेद क्षारीय ~~पृथ्वी~~ [[ धातु ]] है, लेकिन यह आसानी से [[ ऑक्सीकरण ]] करता है, हवा के संपर्क में नाइट्रोजन (ऑक्सीजन के बजाय) के साथ प्रतिक्रिया करता है, रंग में काला हो जाता है। रेडियम के सभी ~~समस्थानिक अत्यधिक~~ रेडियोधर्मी ~~होते~~ हैं; सबसे स्थिर ~~समस्थानिक~~ रेडियम -226 है, ~~जिसकी~~ अर्ध-~~आयु 1601 वर्ष~~ है और ~~रेडियोधर्मी क्षय~~ रेडॉन गैस में है। इस तरह की अस्थिरता के कारण, रेडियम ल्यूमिनेसिसेंस है, जो हल्का नीला [[ चमक ]] रहा है। ~~रेडियम,~~ [[ रेडियम क्लोराइड ]] के रूप में~~, 1898 में~~ [[ मैरी क्यूरी ]] और [[ पियरे क्यूरी ]] ~~द्वारा [[ रासायनिक तत्वों की खोज ]]~~ की गई थी। उन्होंने यूरेनियम से रेडियम यौगिक निकाला और पांच दिन बाद [[ फ्रेंच एकेडमी ऑफ साइंसेज ]] में खोज को प्रकाशित किया। रेडियम को 1910 में रेडियम क्लोराइड के ~~[[ इलेक्ट्रोलीज़ ]]~~ के माध्यम से मैरी क्यूरी और ~~आंद्रे~~-~~लुई डेबर्न~~ द्वारा ~~अपनी~~ धात्विक अवस्था में ~~पृथक~~ किया गया था। ~~इसकी~~ खोज के बाद से, ~~इसने [[ रेडॉन-222 ]]~~ और ~~थैलियम-210|~~रेडियम सी जैसे नाम ~~दिए हैं।{{sub|2}}~~अन्य तत्वों के कई ~~समस्थानिकों के लिए~~ जो ~~रेडियम~~ -226 के [[ क्षय उत्पाद ]] हैं। ~~प्रकृति में~~, रेडियम यूरेनियम अयस्कों ~~में बहुत कम मात्रा~~ में पाया जाता है, जो प्रति टन ~~यूरेनाइट के एक~~ ग्राम के सातवें हिस्से के बराबर होता है। जीवित जीवों के लिए रेडियम आवश्यक नहीं है, और इसकी रेडियोधर्मिता और रासायनिक प्रतिक्रिया के कारण जैव रासायनिक प्रक्रियाओं में शामिल होने पर प्रतिकूल स्वास्थ्य प्रभाव होने की संभावना है।

फ्रांसियम का [[ रासायनिक प्रतीक |रासायनिक प्रतीक]] Fr और [[ परमाणु क्रमांक |परमाणु क्रमांक]] 87 है। इसे पहले एका-[[ सीज़ियम ]]और[[ जंगी | एक्टिनियम]] K के रूप में जाना जाता था।<ref group="note">The latter was the name of the most stable isotope, francium-223, which occurs in the [[actinium series]].</ref> दूसरा सीज़ियम दो सबसे कम विद्युत ऋणात्मक तत्वों में से एक है। [[ फ्रांस | फ़्रैंशियम]] एक[[ रेडियोधर्मी क्षय | रेडियोधर्मी]] धातु है जो एस्टैटिन, रेडियम और रेडॉन में विघटित हो जाती है। क्षार धातु के रूप में, इसमें संयोजक इलेक्ट्रॉन होता है। फ्रांसियम की खोज फ्रांस में [[ मार्गुराइट पेरे |मार्गुराइट पेरे]] (जिसमें से तत्व का नाम लिया गया था) द्वारा 1939 में की गई थी. यह संश्लेषण के बजाय [[ प्रकृति |प्रकृति]] में खोजा गया अंतिम तत्व था।<ref group="note">Some elements discovered through synthesis, such as [[technetium]], have later been found in nature.</ref> प्रयोगशाला के बाहर, यूरेनियम और [[ थोरियम |थोरियम]] अयस्कों में ट्रेस मात्रा के साथ, फ्रेंशियम अत्यंत दुर्लभ है, जहां [[ आइसोटोप |आइसोटोप]] फ्रेंशियम -223 लगातार बनता और क्षय होता है। पृथ्वी की उपरी तह में किसी भी समय 20–30 ग्राम (एक औंस) जितना कम मौजूद होता है; अन्य आइसोटोप पूरी तरह से कृत्रिम होते हैं। प्रयोगशाला में उत्पादित सबसे बड़ी मात्रा 300,000 से अधिक परमाणुओं का समूह था।<ref name=chemnews>{{cite journal|url=http://pubs.acs.org/cen/80th/francium.html|title=फ्रैनशियम|journal=Chemical and Engineering News|year=2003|author=Luis A. Orozco }}</ref>

[[ रेडियम-226 | रेडियम]] (Ra, परमाणु संख्या 88), लगभग शुद्ध-सफेद क्षारीय [[ धातु |धातु]] है, लेकिन यह आसानी से [[ ऑक्सीकरण |ऑक्सीकरण]] करता है, हवा के संपर्क में नाइट्रोजन (ऑक्सीजन के बजाय) के साथ प्रतिक्रिया करता है, रंग में काला हो जाता है। रेडियम के सभी आइसोटोप रेडियोधर्मी हैं; सबसे स्थिर आइसोटोप [[ रेडियम-226 |रेडियम-226]] है, जिसका 1601 वर्षों का अर्ध-जीवन है और रेडॉन गैस में विलीन हो जाता है। इस तरह की अस्थिरता के कारण, रेडियम ल्यूमिनेसिसेंस है, जो हल्का नीला [[ चमक | चमक]] रहा है।[[ रेडियम क्लोराइड | रेडियम क्लोराइड]] के रूप में रेडियम की खोज [[ मैरी क्यूरी | मैरी क्यूरी]] और [[ पियरे क्यूरी |पियरे क्यूरी]] ने 1898 में की थी। उन्होंने यूरेनियम से रेडियम यौगिक निकाला और पांच दिन बाद [[ फ्रेंच एकेडमी ऑफ साइंसेज |फ्रेंच एकेडमी ऑफ साइंसेज]] में खोज को प्रकाशित किया। रेडियम को 1910 में रेडियम क्लोराइड के इलेक्ट्रोलाइसिस के माध्यम से मैरी क्यूरी और एंड्रे-लुइस डेबीयरन द्वारा रेडियम को इसकी धात्विक अवस्था में अलग किया गया था। अपनी खोज के बाद से, रेडियम A और रेडियम C<sub>2</sub> जैसे नाम अन्य तत्वों के कई आइसोटोप को दिए हैं जो [[ रेडॉन-222 |रेडॉन-226]] के [[ क्षय उत्पाद |क्षय उत्पाद]] हैं। प्राकृतिक रूप से, रेडियम यूरेनियम अयस्कों में पाया जाता है, जो यूरेनियम के प्रति टन ग्राम के सातवें हिस्से के बराबर होता है। जीवित जीवों के लिए रेडियम आवश्यक नहीं है, और इसकी रेडियोधर्मिता और रासायनिक प्रतिक्रिया के कारण जैव रासायनिक प्रक्रियाओं में शामिल होने पर प्रतिकूल स्वास्थ्य प्रभाव होने की संभावना है।

==एक्टिनाइड्स==

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 (*) [[ मैडेलुंग नियम ]]का अपवाद।
-आम तौर पर इस बात पर ध्यान केंद्रित करने वाले विश्वसनीय स्रोतों द्वारा सहमति व्यक्त की जाती है कि f-ब्लॉक एक्टिनियम में शुरू होता है।<ref name=Jensen2015>{{cite journal|author1-link=William B. Jensen |last1=Jensen |first1=William B. |date=2015 |title=आवर्त सारणी में लैंथेनम (एक्टिनियम) और ल्यूटेटियम (लॉरेन्सियम) की स्थिति: एक अद्यतन|url=https://link.springer.com/article/10.1007/s10698-015-9216-1 |journal=Foundations of Chemistry |volume=17 |issue= |pages=23–31 |doi=10.1007/s10698-015-9216-1 |s2cid=98624395 |access-date=28 January 2021}}</ref>  हालाँकि, कई पाठ्यपुस्तकें भी d-ब्लॉक तत्वों के रूप में एसी और आरएफ-सीएनप्रदान करती हैं, और f-ब्लॉक को Th-Lr के रूप में d-ब्लॉक को दो भागों में विभाजित करती हैं। प्रश्न पर 2021 की IUPAC अनंतिम रिपोर्ट ने सुझाव दिया कि यहां दिखाया गया प्रारूप बेहतर है, लेकिन यह अभी तक आधिकारिक IUPAC तालिका नहीं बनी है।<ref name=2021IUPAC>{{cite journal |last1=Scerri |first1=Eric |date=18 January 2021 |title=आवर्त सारणी के समूह 3 पर चर्चा पर अनंतिम रिपोर्ट|journal=Chemistry International |volume=43 |issue=1 |pages=31–34|doi=10.1515/ci-2021-0115 |s2cid=231694898 }}</ref>
+आम तौर पर इस बात पर ध्यान केंद्रित करने वाले विश्वसनीय स्रोतों द्वारा सहमति व्यक्त की जाती है कि f-ब्लॉक एक्टिनियम में शुरू होता है।<ref name=Jensen2015>{{cite journal|author1-link=William B. Jensen |last1=Jensen |first1=William B. |date=2015 |title=आवर्त सारणी में लैंथेनम (एक्टिनियम) और ल्यूटेटियम (लॉरेन्सियम) की स्थिति: एक अद्यतन|url=https://link.springer.com/article/10.1007/s10698-015-9216-1 |journal=Foundations of Chemistry |volume=17 |issue= |pages=23–31 |doi=10.1007/s10698-015-9216-1 |s2cid=98624395 |access-date=28 January 2021}}</ref>  हालाँकि, कई पाठ्यपुस्तकें भी d-ब्लॉक तत्वों के रूप में Ac और Rf-Cn प्रदान करती हैं और f-ब्लॉक को Th-Lr के रूप में d-ब्लॉक को दो भागों में विभाजित करती हैं। 2021 IUPAC की अनंतिम रिपोर्ट ने सुझाव दिया कि यहां दिखाया गया प्रारूप बेहतर है, लेकिन यह अभी तक आधिकारिक IUPAC तालिका नहीं बन पाई है।<ref name=2021IUPAC>{{cite journal |last1=Scerri |first1=Eric |date=18 January 2021 |title=आवर्त सारणी के समूह 3 पर चर्चा पर अनंतिम रिपोर्ट|journal=Chemistry International |volume=43 |issue=1 |pages=31–34|doi=10.1515/ci-2021-0115 |s2cid=231694898 }}</ref>
 ==फ्रांसियम और रेडियम==
-{{main|Francium|Radium}}
+{{main| फ्रानियम| रेडियम}}
-फ्रांसियम और रेडियम 7वें आवर्त के s-ब्लॉक तत्व बनाते हैं।
-फ्रांसियम का [[ रासायनिक प्रतीक ]] Fr और [[ परमाणु क्रमांक ]] 87 है। इसे पहले मेंडेलीव के पूर्वानुमानित तत्व-[[ सीज़ियम ]] और [[ जंगी ]] K के रूप में जाना जाता था।<ref group="note">The latter was the name of the most stable isotope, francium-223, which occurs in the [[actinium series]].</ref> यह दो सबसे कम विद्युत ऋणात्मक तत्वों में से एक है, दूसरा सीज़ियम है<!--, and is the [[Abundance of the chemical elements|second rarest]] naturally occurring element (after [[astatine]])-->. [[ फ्रांस ]]ियम एक अत्यधिक [[ रेडियोधर्मी क्षय ]] धातु है जो एस्टैटिन, रेडियम और रेडॉन में क्षय हो जाती है। क्षार धातु के रूप में, इसमें एक संयोजकता इलेक्ट्रॉन होता है। फ्रांसियम की खोज 1939 में [[ मार्गुराइट पेरे ]] ने फ्रांस में की थी (जिससे तत्व का नाम लिया गया है)। यह संश्लेषण के बजाय [[ प्रकृति ]] में खोजा गया अंतिम तत्व था।<ref group="note">Some elements discovered through synthesis, such as [[technetium]], have later been found in nature.</ref> प्रयोगशाला के बाहर, यूरेनियम और [[ थोरियम ]] अयस्कों में पाए जाने वाले ट्रेस मात्रा के साथ, फ्रांसियम अत्यंत दुर्लभ है, जहां [[ आइसोटोप ]] फ्रैंशियम -223 लगातार बनता और क्षय होता है। पृथ्वी की पपड़ी में किसी भी समय कम से कम 20-30 ग्राम (एक औंस) मौजूद होता है; अन्य समस्थानिक पूरी तरह से सिंथेटिक हैं। प्रयोगशाला में उत्पादित सबसे बड़ी मात्रा 300,000 से अधिक परमाणुओं का समूह था।<ref name=chemnews>{{cite journal|url=http://pubs.acs.org/cen/80th/francium.html|title=फ्रैनशियम|journal=Chemical and Engineering News|year=2003|author=Luis A. Orozco }}</ref>
+फ्रांसियम और रेडियम 7 वीं अवधि के s-ब्लॉक तत्वों का निर्माण करते हैं।
-[[ रेडियम-226 ]] (रा, परमाणु संख्या 88), लगभग शुद्ध-सफेद क्षारीय पृथ्वी [[ धातु ]] है, लेकिन यह आसानी से [[ ऑक्सीकरण ]] करता है, हवा के संपर्क में नाइट्रोजन (ऑक्सीजन के बजाय) के साथ प्रतिक्रिया करता है, रंग में काला हो जाता है। रेडियम के सभी समस्थानिक अत्यधिक रेडियोधर्मी होते हैं; सबसे स्थिर समस्थानिक रेडियम -226 है, जिसकी अर्ध-आयु 1601 वर्ष है और रेडियोधर्मी क्षय रेडॉन गैस में है। इस तरह की अस्थिरता के कारण, रेडियम ल्यूमिनेसिसेंस है, जो हल्का नीला [[ चमक ]] रहा है। रेडियम, [[ रेडियम क्लोराइड ]] के रूप में, 1898 में [[ मैरी क्यूरी ]] और [[ पियरे क्यूरी ]] द्वारा [[ रासायनिक तत्वों की खोज ]] की गई थी। उन्होंने यूरेनियम से रेडियम यौगिक निकाला और पांच दिन बाद [[ फ्रेंच एकेडमी ऑफ साइंसेज ]] में खोज को प्रकाशित किया। रेडियम को 1910 में रेडियम क्लोराइड के [[ इलेक्ट्रोलीज़ ]] के माध्यम से मैरी क्यूरी और आंद्रे-लुई डेबर्न द्वारा अपनी धात्विक अवस्था में पृथक किया गया था। इसकी खोज के बाद से, इसने [[ रेडॉन-222 ]] और थैलियम-210|रेडियम सी जैसे नाम दिए हैं।{{sub|2}}अन्य तत्वों के कई समस्थानिकों के लिए जो रेडियम -226 के [[ क्षय उत्पाद ]] हैं। प्रकृति में, रेडियम यूरेनियम अयस्कों में बहुत कम मात्रा में पाया जाता है, जो प्रति टन यूरेनाइट के एक ग्राम के सातवें हिस्से के बराबर होता है। जीवित जीवों के लिए रेडियम आवश्यक नहीं है, और इसकी रेडियोधर्मिता और रासायनिक प्रतिक्रिया के कारण जैव रासायनिक प्रक्रियाओं में शामिल होने पर प्रतिकूल स्वास्थ्य प्रभाव होने की संभावना है।
+फ्रांसियम का [[ रासायनिक प्रतीक |रासायनिक प्रतीक]] Fr और [[ परमाणु क्रमांक |परमाणु क्रमांक]] 87 है। इसे पहले एका-[[ सीज़ियम ]]और[[ जंगी | एक्टिनियम]] K के रूप में जाना जाता था।<ref group="note">The latter was the name of the most stable isotope, francium-223, which occurs in the [[actinium series]].</ref>  दूसरा सीज़ियम दो सबसे कम विद्युत ऋणात्मक तत्वों में से एक है।  [[ फ्रांस | फ़्रैंशियम]] एक[[ रेडियोधर्मी क्षय | रेडियोधर्मी]] धातु है जो एस्टैटिन, रेडियम और रेडॉन में विघटित हो जाती है। क्षार धातु के रूप में, इसमें संयोजक इलेक्ट्रॉन होता है। फ्रांसियम की खोज फ्रांस में [[ मार्गुराइट पेरे |मार्गुराइट पेरे]] (जिसमें से तत्व का नाम लिया गया था) द्वारा 1939 में की गई थी. यह संश्लेषण के बजाय [[ प्रकृति |प्रकृति]] में खोजा गया अंतिम तत्व था।<ref group="note">Some elements discovered through synthesis, such as [[technetium]], have later been found in nature.</ref> प्रयोगशाला के बाहर, यूरेनियम और [[ थोरियम |थोरियम]] अयस्कों में ट्रेस मात्रा के साथ, फ्रेंशियम अत्यंत दुर्लभ है, जहां [[ आइसोटोप |आइसोटोप]] फ्रेंशियम -223 लगातार बनता और क्षय होता है। पृथ्वी की उपरी तह में किसी भी समय 20–30 ग्राम (एक औंस) जितना कम मौजूद होता है; अन्य आइसोटोप पूरी तरह से कृत्रिम होते हैं। प्रयोगशाला में उत्पादित सबसे बड़ी मात्रा 300,000 से अधिक परमाणुओं का समूह था।<ref name=chemnews>{{cite journal|url=http://pubs.acs.org/cen/80th/francium.html|title=फ्रैनशियम|journal=Chemical and Engineering News|year=2003|author=Luis A. Orozco }}</ref>
+[[ रेडियम-226 | रेडियम]] (Ra, परमाणु संख्या 88), लगभग शुद्ध-सफेद क्षारीय [[ धातु |धातु]] है, लेकिन यह आसानी से [[ ऑक्सीकरण |ऑक्सीकरण]] करता है, हवा के संपर्क में नाइट्रोजन (ऑक्सीजन के बजाय) के साथ प्रतिक्रिया करता है, रंग में काला हो जाता है। रेडियम के सभी आइसोटोप रेडियोधर्मी हैं; सबसे स्थिर आइसोटोप [[ रेडियम-226 |रेडियम-226]] है, जिसका 1601 वर्षों का अर्ध-जीवन है और रेडॉन गैस में विलीन हो जाता है। इस तरह की अस्थिरता के कारण, रेडियम ल्यूमिनेसिसेंस है, जो हल्का नीला [[ चमक | चमक]] रहा है।[[ रेडियम क्लोराइड | रेडियम क्लोराइड]] के रूप में रेडियम की खोज [[ मैरी क्यूरी | मैरी क्यूरी]] और [[ पियरे क्यूरी |पियरे क्यूरी]] ने 1898 में की थी। उन्होंने यूरेनियम से रेडियम यौगिक निकाला और पांच दिन बाद [[ फ्रेंच एकेडमी ऑफ साइंसेज |फ्रेंच एकेडमी ऑफ साइंसेज]] में खोज को प्रकाशित किया। रेडियम को 1910 में रेडियम क्लोराइड के इलेक्ट्रोलाइसिस के माध्यम से मैरी क्यूरी और एंड्रे-लुइस डेबीयरन द्वारा रेडियम को इसकी धात्विक अवस्था में अलग किया गया था। अपनी खोज के बाद से, रेडियम A और रेडियम C<sub>2</sub> जैसे नाम अन्य तत्वों के कई आइसोटोप को दिए हैं जो [[ रेडॉन-222 |रेडॉन-226]] के [[ क्षय उत्पाद |क्षय उत्पाद]] हैं। प्राकृतिक रूप से, रेडियम यूरेनियम अयस्कों में पाया जाता है, जो यूरेनियम के प्रति टन ग्राम के सातवें हिस्से के बराबर होता है। जीवित जीवों के लिए रेडियम आवश्यक नहीं है, और इसकी रेडियोधर्मिता और रासायनिक प्रतिक्रिया के कारण जैव रासायनिक प्रक्रियाओं में शामिल होने पर प्रतिकूल स्वास्थ्य प्रभाव होने की संभावना है।
 ==एक्टिनाइड्स==