आर्सिन: Difference between revisions
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'''''आर्सिन''''' ([[ आईयूपीएसी |आईयूपीएसी]] नाम: आर्सेन) एक [[ अकार्बनिक यौगिक |अकार्बनिक यौगिक]] है, जिसका [[ रासायनिक सूत्र |रासायनिक सूत्र]] [[ हाइड्रोजन | AsH<sub>3</sub>]] होता है। यह ज्वलनशील, पायरोफोरिक और अत्यधिक विषैली पनिक्टोजन हाइड्राइड गैस आर्सेनिक के सबसे सरल यौगिकों में से एक है।<ref name="Holleman"/> इसकी घातक क्षमता के अतिरिक्त, यह अर्धचालक उद्योग में ऑर्गोआर्सेनिक यौगिकों के संश्लेषण के लिए कुछ अनुप्रयोगों को प्राप्त करता है। आर्सिन शब्द का प्रयोग सामान्य रूप से AsH<sub>3−x</sub>R<sub>x</sub> सूत्र के ऑर्गेनोआर्सेनिक यौगिकों के एक वर्ग का वर्णन करने के लिए किया जाता है, जहां R = [[ आर्यल |आर्यल]] या ऐल्किल होता है। उदाहरण के लिए, As(C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>)<sub>3</sub> जिसे ट्राइफेनिलारसिन कहा जाता है, तथा आर्सिन के नाम से निर्दिष्ट किया जाता है। | '''''आर्सिन''''' ([[ आईयूपीएसी |आईयूपीएसी]] नाम: आर्सेन) एक [[ अकार्बनिक यौगिक |अकार्बनिक यौगिक]] है, जिसका [[ रासायनिक सूत्र |रासायनिक सूत्र]] [[ हाइड्रोजन | AsH<sub>3</sub>]] होता है। यह ज्वलनशील, पायरोफोरिक और अत्यधिक विषैली पनिक्टोजन हाइड्राइड गैस आर्सेनिक के सबसे सरल यौगिकों में से एक है।<ref name="Holleman">Holleman, A. F.; Wiberg, E. (2001) ''Inorganic Chemistry'' Academic Press: San Diego, {{ISBN|0-12-352651-5}}.</ref> इसकी घातक क्षमता के अतिरिक्त, यह अर्धचालक उद्योग में ऑर्गोआर्सेनिक यौगिकों के संश्लेषण के लिए कुछ अनुप्रयोगों को प्राप्त करता है। आर्सिन शब्द का प्रयोग सामान्य रूप से AsH<sub>3−x</sub>R<sub>x</sub> सूत्र के ऑर्गेनोआर्सेनिक यौगिकों के एक वर्ग का वर्णन करने के लिए किया जाता है, जहां R = [[ आर्यल |आर्यल]] या ऐल्किल होता है। उदाहरण के लिए, As(C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>)<sub>3</sub> जिसे ट्राइफेनिलारसिन कहा जाता है, तथा आर्सिन के नाम से निर्दिष्ट किया जाता है। | ||
== सामान्य गुण == | == सामान्य गुण == | ||
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===रासायनिक युद्ध === | ===रासायनिक युद्ध === | ||
द्वितीय विश्व युद्ध | द्वितीय विश्व युद्ध से पहले AsH<sub>3</sub> को संभावित [[ रासायनिक युद्ध |रासायनिक युद्ध]] हथियार के रूप में प्रस्तावित किया गया था। गैस रंगहीन, लगभग गंधहीन और हवा से 2.5 गुना अधिक सघन होती है, जैसा कि रासायनिक युद्ध में कंबलिंग प्रभाव के लिए आवश्यक है। इसकी लहसुन जैसी गंध को सूंघने के लिए आवश्यक सांद्रता की तुलना में यह बहुत कम सांद्रता में भी घातक होती है। इन विशेषताओं के अतिरिक्त, गैर-ज्वलनशील वैकल्पिक फॉसजीन की तुलना में इसकी उच्च ज्वलनशीलता और इसकी कम प्रभावकारिता के कारण, आर्सिन को आधिकारिक रूप से एक हथियार के रूप में उपयोग नहीं किया गया था। दूसरी तरफ आर्सीन पर आधारित कई कार्बनिक यौगिक, जैसे [[ लेविसाइट |लेविसाइट]] (β-क्लोरोविनाइलडाइक्लोरोअर्सिन), [[ एडम्स |एडामसाइट]] (डिफेनिलमाइनक्लोरोअर्सिन), क्लार्क 1 ([[ डाइफेनिलक्लोरार्सिन |डाइफेनिलक्लोरार्सिन]]) और क्लार्क 2 ([[ डाइफेनिलक्लोरोआर्सिन |डाइफेनिलक्लोरोआर्सिन]]) रासायनिक युद्ध में उपयोग के लिए प्रभावी रूप से विकसित किए गए हैं।<ref name="Suchard">{{cite journal |last= Suchard |first= Jeffrey R. |title= सीबीआरएनई - आर्सेनिकल, आर्सिन|journal= EMedicine |date= March 2006 |url= http://www.emedicine.com/EMERG/topic920.htm |access-date= 2006-09-05 |archive-date= 2006-06-23 |archive-url= https://web.archive.org/web/20060623182153/http://emedicine.com/emerg/topic920.htm |url-status= live }}</ref> | ||
== फोरेंसिक विज्ञान और मार्श परीक्षण == | == फोरेंसिक विज्ञान और मार्श परीक्षण == | ||
AsH3 [[ फोरेंसिक विज्ञान |फोरेंसिक विज्ञान]] में भी अच्छी तरह से जाना जाता है क्योंकि यह आर्सेनिक विषाक्तता का पता लगाने में एक रासायनिक मध्यवर्ती है। पुराना (लेकिन अत्यंत संवेदनशील) मार्श परीक्षण आर्सेनिक की उपस्थिति में AsH3 उत्पन्न करता है।<ref name="Holleman" /> [[ जेम्स मार्श (रसायनज्ञ) |जेम्स मार्श (रसायनज्ञ)]] द्वारा 1836 में प्रकाशित यह प्रक्रिया<ref>{{cite journal | |||
|author= Marsh, James | |author= Marsh, James | ||
|title= उन पदार्थों से आर्सेनिक की थोड़ी मात्रा को अलग करने की एक विधि का लेखा-जोखा जिसके साथ इसे मिलाया जा सकता है|journal= Edinburgh New Philosophical Journal | |title= उन पदार्थों से आर्सेनिक की थोड़ी मात्रा को अलग करने की एक विधि का लेखा-जोखा जिसके साथ इसे मिलाया जा सकता है|journal= Edinburgh New Philosophical Journal | ||
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}}</ref> पीड़ित के शरीर | }}</ref> पीड़ित के शरीर (आमतौर पर पेट की सामग्री) के अस-युक्त नमूने को अस-मुक्त जस्ता और तनु सल्फ्यूरिक एसिड के साथ इलाज करने पर आधारित है। यदि नमूने में आर्सेनिक, गैसीय आर्सिन शामिल है बनेगा। गैस को कांच की नली में प्रवाहित किया जाता है और 250-300 डिग्री सेल्सियस के आसपास गर्म करके विघटित किया जाता है। उपकरण के गर्म हिस्से में जमा के गठन से अस की उपस्थिति का संकेत मिलता है। दूसरी ओर, उपकरण के ठंडे हिस्से में एक काले दर्पण के जमाव का दिखना सुरमा की उपस्थिति को इंगित करता है (अत्यधिक अस्थिर SbH3 कम तापमान पर भी विघटित हो जाता है) | ||
19वीं | '''19वीं स'''दी के अंत और 20वीं सदी की प्रारम्भ तक मार्श परीक्षण का व्यापक रूप से उपयोग किया गया था; आजकल अधिक परिष्कृत तकनीकें जैसे कि [[ परमाणु स्पेक्ट्रोस्कोपी ]], प्रेरक रूप से युग्मित प्लाज्मा, और एक्स-रे प्रतिदीप्ति विश्लेषण फोरेंसिक क्षेत्र में कार्यरत हैं। यद्यपि 20वीं शताब्दी के मध्य में [[ न्यूट्रॉन सक्रियण ]] विश्लेषण का उपयोग आर्सेनिक के ट्रेस स्तर का पता लगाने के लिए किया गया था, तब से यह आधुनिक फोरेंसिक में उपयोग से बाहर हो गया है। | ||
== विष विज्ञान == | == विष विज्ञान == | ||
Revision as of 00:01, 20 November 2022
| Arsine | |||
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| |||
| Names | |||
|---|---|---|---|
| IUPAC names
आर्सेनिक ट्राइहाइड्राइड
आर्सेन ट्राइहाइड्रोआर्सेनिक | |||
| Other names
आर्सेनियुरेटेड हाइड्रोजन
आर्सेनस हाइड्राइड हाइड्रोजन आर्सेनाइड आर्सेनिक हाइड्राइड | |||
| Identifiers | |||
3D model (JSmol)
|
|||
| ChEBI | |||
| ChEMBL | |||
| ChemSpider | |||
| EC Number |
| ||
| 599 | |||
| KEGG | |||
PubChem CID
|
|||
| RTECS number |
| ||
| UNII | |||
| UN number | 2188 | ||
| |||
| |||
| Properties | |||
| AsH3 | |||
| Molar mass | 77.9454 g/mol | ||
| Appearance | रंगहीन गैस | ||
| Odor | अस्पष्ट, लहसुन जैसा | ||
| Density | 4.93 g/L, gas; 1.640 g/mL (−64 °C) | ||
| Melting point | −111.2 °C (−168.2 °F; 162.0 K) | ||
| Boiling point | −62.5 °C (−80.5 °F; 210.7 K) | ||
| 0.2 g/100 mL (20 °C)[1] 0.07 g/100 mL (25 °C) | |||
| Solubility | soluble in क्लोरोफार्म, बेंजीन | ||
| Vapor pressure | 14.9 atm[1] | ||
| Conjugate acid | अर्सोनियम | ||
| Structure | |||
| त्रिकोणीय पिरामिड | |||
| 0.20 D | |||
| Thermochemistry | |||
Std molar
entropy (S⦵298) |
223 J⋅K−1⋅mol−1 | ||
Std enthalpy of
formation (ΔfH⦵298) |
+66.4 kJ/mol | ||
| Hazards | |||
| Occupational safety and health (OHS/OSH): | |||
Main hazards
|
विस्फोटक, ज्वलनशील, संभावित व्यावसायिक कार्सिनोजेन[1] | ||
| GHS labelling: | |||
| GHS02: FlammableGHS06: ToxicGHS08: Health hazardGHS09: Environmental hazard | |||
| Danger | |||
| H220, H330, H373, H410 | |||
| P210, P260, P271, P273, P284, P304+P340, P310, P314, P320, P377, P381, P391, P403, P403+P233, P405, P501 | |||
| NFPA 704 (fire diamond) | |||
| Flash point | −62 °C (−80 °F; 211 K) | ||
| Explosive limits | 5.1–78%[1] | ||
| Lethal dose or concentration (LD, LC): | |||
LD50 (median dose)
|
2.5 mg/kg (intravenous)[2] | ||
LC50 (median concentration)
|
| ||
LCLo (lowest published)
|
| ||
| NIOSH (US health exposure limits): | |||
PEL (Permissible)
|
TWA 0.05 ppm (0.2 mg/m3)[1] | ||
REL (Recommended)
|
C 0.002 mg/m3 [15-minute][1] | ||
IDLH (Immediate danger)
|
3 ppm[1] | ||
| Related compounds | |||
Related hydrides
|
अमोनिया; फॉस्फीन; स्टिबाइन; बिस्मथिन | ||
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
| |||
आर्सिन (आईयूपीएसी नाम: आर्सेन) एक अकार्बनिक यौगिक है, जिसका रासायनिक सूत्र AsH3 होता है। यह ज्वलनशील, पायरोफोरिक और अत्यधिक विषैली पनिक्टोजन हाइड्राइड गैस आर्सेनिक के सबसे सरल यौगिकों में से एक है।[4] इसकी घातक क्षमता के अतिरिक्त, यह अर्धचालक उद्योग में ऑर्गोआर्सेनिक यौगिकों के संश्लेषण के लिए कुछ अनुप्रयोगों को प्राप्त करता है। आर्सिन शब्द का प्रयोग सामान्य रूप से AsH3−xRx सूत्र के ऑर्गेनोआर्सेनिक यौगिकों के एक वर्ग का वर्णन करने के लिए किया जाता है, जहां R = आर्यल या ऐल्किल होता है। उदाहरण के लिए, As(C6H5)3 जिसे ट्राइफेनिलारसिन कहा जाता है, तथा आर्सिन के नाम से निर्दिष्ट किया जाता है।
सामान्य गुण
अपनी मानक अवस्था में आर्सिन एक रंगहीन सघन-वायु गैस है, जो पानी में अल्प विलेय होता है (20% मे 20 °C)[1] और कई कार्बनिक विलयन में भी।[citation needed] जबकि आर्सिन स्वयं गंधहीन होता है,[5] हवा द्वारा इसके ऑक्सीकरण के कारण जब यौगिक 0.5 ppm से ऊपर उपस्थित होता है, तो हल्की लहसुन या मछली जैसी गंध सूंघना संभव होता है।
भाग प्रति दस लाख।[6] यह यौगिक काइनेटिक रूप से स्थिर होता है। कमरे के तापमान पर यह केवल धीरे-धीरे विघटित होता है। सीए के तापमान पर 230 °C आर्सेनिक और हाइड्रोजन के लिए अपघटन मार्श परीक्षण (नीचे देखें) का आधार बनने के लिए पर्याप्त त्वरित होता है। स्टिबाइन के समान आर्सिन का अपघटन ऑटोकैटलिटिक होता है, क्योंकि प्रतिक्रिया के दौरान मुक्त आर्सेनिक उसी प्रतिक्रिया के लिए उत्प्रेरक के रूप में कार्य करता है।[7] कई अन्य कारक, जैसे आर्द्रता प्रकाश की उपस्थिति और कुछ उत्प्रेरक (अर्थात् एल्यूमिना) अपघटन की दर को सुविधाजनक बनाते हैं।[8]
AsH3 एक पिरामिड अणु है, जिसमें H-As-H कोण 91.8° और तीन समतुल्य As-H बंध हैं, जिनमें से प्रत्येक की लंबाई 1.519 Å है।[9]
आविष्कार और संश्लेषण
AsH3 सामान्य रूप से H− समकक्षों के साथ As3+ स्रोतों की प्रतिक्रिया द्वारा संयोजित किया जाता है।[10]
- 4 AsCl3 + 3 NaBH4 → 4 AsH3 + 3 NaCl + 3 BCl3
जैसा कि 1775 में रिपोर्ट किया गया था, कार्ल शीले ने अम्ल की उपस्थिति में जिंक के साथ आर्सेनिक (III) ऑक्साइड को कमकिया।[11] यह प्रतिक्रिया नीचे वर्णित मार्श परीक्षण की प्रस्तावना है।
वैकल्पिक रूप से As3− के स्रोत भी इस गैस का उत्पादन करने के लिए प्रोटोनिक अभिकर्मकों के साथ प्रतिक्रिया करते हैं। तथा जिंक आर्सेनाइड और सोडियम आर्सेनाइड उपयुक्त पूर्ववर्ती होते हैं।[12]
- Zn3As2 + 6 H+ → 2 AsH3 + 3 Zn2+
- Na3As + 3 HBr → AsH3 + 3 NaBr
प्रतिक्रियाएं
AsH3 के रासायनिक गुणों की समझ अच्छी तरह से विकसित होती है और निक्टोजन समकक्षों, जैसे PH3 और SbH3 के व्यवहार के औसत के आधार पर अनुमान लगाया जा सकता है।
थर्मल अपघटन
एक भारी हाइड्राइड के लिए विशिष्ट (जैसे, SbH3, H2Te, SnH4), AsH3 अपने तत्वों के संबंध में अस्थिर है। तथा दूसरे शब्दों में, AsH3 काइनेटिक रूप से स्थिर है लेकिन थर्मोडायनामिक रूप से नहीं होते है।
- 2 AsH3 → 3 H2 + 2 As
यह अपघटन प्रतिक्रिया नीचे वर्णित मार्श परीक्षण का आधार है, जो तात्विक As का पता लगाता है।
ऑक्सीकरण
SbH3 की सादृश्यता को जारी रखते हुए, AsH3 सांद्र O2 या हवा में तनु O2 की सांद्रता द्वारा सरलता पूर्वक ऑक्सीकृत हो जाता है।
- 2 AsH3 + 3 O2 → As2O3 + 3 H2O
पोटेशियम परमैंगनेट, सोडियम हाइपोक्लोराइट, या नाइट्रिक अम्ल जैसे तीक्ष्ण ऑक्सीकरण पदार्थो की उपस्थिति में आर्सिन शीघ्र रूप से प्रतिक्रिया करेगा।[8]
धात्विक व्युत्पन्नों का अग्रदूत
AsH3 का उपयोग नग्न या लगभग नग्न के धातु परिसरों के अग्रदूत के रूप में किया जाता है। दृष्टांत दिमैंगनीज प्रजाति [(C5H5)Mn(CO)2]2AsH है, जिसमें Mn2AsH कोर समतलीय है। [13]
गुट्जाइट परीक्षण
आर्सेनिक के लिए एक विशिष्ट परीक्षण में Ag+ के साथ AsH3 की प्रतिक्रिया सम्मिलित होती है, जिसे आर्सेनिक के लिए गुट्जाइट परीक्षण कहा जाता है।[14] यद्यपि यह परीक्षण विश्लेषणात्मक रसायन विज्ञान में अप्रचलित हो गया है, अंतर्निहित प्रतिक्रियाएं नरम धातु के पिंजरों के लिए AsH3 की आत्मीयता को और स्पष्ट करती हैं। गुट्जाइट परीक्षण में, AsH3 जलीय आर्सेनिक यौगिकों की कमी से उत्पन्न होता है, सामान्य रूप से आर्सेनाइट H2SO4 की उपस्थिति में Zn के साथ, विकसित गैसीय AsH3 को फिर AgNO3 के संपर्क में या तो पाउडर या समाधान के रूप में रखा जाता है। ठोस AgNO3 के साथ, AsH3 पीला Ag4AsNO3 उत्पन्न करने के लिए प्रतिक्रिया करता है, जबकि AsH3 AgNO3 के विलयन के साथ अभिक्रिया करके काला Ag3As देता है।
अम्ल-क्षार अभिक्रिया
As-H बांड के अम्लीय गुणों का अधिकांश शोषण किया जाता है। इस प्रकार, AsH3 को अवक्षेपित किया जा सकता है।
- AsH3 + NaNH2 → NaAsH2 + NH3
एल्युमिनियम ट्राईकाइल के साथ अभिक्रिया करने पर, AsH3 ट्राइमेरिक [R2AlAsH2]3 देता है, जहाँ R = (CH3)3C. [15] यह प्रतिक्रिया उस तंत्र के लिए प्रासंगिक है, जिसके द्वारा GaAs AsH3 बनता है। (नीचे देखें)
AsH3 को सामान्य रूप से गैर-क्षारीय माना जाता है, लेकिन टेट्राहेड्रल प्रजातियों [AsH4]+ के पृथक लवण देने के लिए इसे सुपरसिड्स द्वारा प्रोटोनेट किया जा सकता है।[16]
हलोजन यौगिकों के साथ अभिक्रिया
हैलोजन (फ्लोरीन और क्लोरीन) या उनके कुछ यौगिकों, जैसे नाइट्रोजन ट्राइक्लोराइड के साथ आर्सिन की प्रतिक्रिया अत्यधिक खतरनाक होती है और इसके परिणामस्वरूप विस्फोट हो सकता है।[8]
श्रेणी
PH3 के व्यवहार के विपरीत, AsH3 स्थिर श्रृंखला नहीं बनाता है, हालांकि डायर्सिन या डायरसेन H2As-AsH2, और यहां तक कि त्रिरसेन H2As–As(H)–AsH2 का पता लगाया गया है। कि डायरसिन -100 °C से ऊपर अस्थिर होता है है।
अनुप्रयोग
माइक्रोइलेक्ट्रॉनिक अनुप्रयोग
AsH3 का उपयोग माइक्रोइलेक्ट्रॉनिक्स और सॉलिड-स्टेट लेसरों से संबंधित अर्धचालक सामग्री के संश्लेषण में किया जाता है। फॉस्फोरस से संबंधित अर्धचालक, आर्सेनिक सिलिकॉन और जर्मेनियम के लिए एक एन-डोपेंट है।[8] इससे भी महत्वपूर्ण बात यह है कि 700-900 डिग्री सेल्सियस पर रासायनिक वाष्प जमाव (सीवीडी) द्वारा सेमीकंडक्टर गैलियम आर्सेनाइड बनाने के लिए AsH3 का उपयोग किया जाता है।
- Ga(CH3)3 + AsH3 → GaAs + 3 CH4
माइक्रोइलेक्ट्रॉनिक अनुप्रयोगों के लिए, उप-वायुमंडलीय गैस स्रोत के माध्यम से आर्सिन प्रदान किया जा सकता है। इस प्रकार के गैस संपुष्टि में, आर्सिन गैस सिलेंडर के अंदर एक ठोस माइक्रोपोरस अधिशोषक पर अधिशोषित होता है। यह विधि गैस को बिना दबाव के संग्रहित करने की अनुमति प्रदान करता है, जिससे सिलेंडर से आर्सिन गैस के क्षरण का खतरा बहुत कम हो जाता है। इस उपकरण के साथ, गैस सिलेंडर वाल्व द्वार में वैक्यूम लगाने से आर्सिन प्राप्त होता है। अर्धचालक के निर्माण के लिए, यह विधि संभव है, क्योंकि आयन समाविष्ट जैसी प्रक्रियाएं उच्च वैक्यूम के तहत काम करती हैं।
रासायनिक युद्ध
द्वितीय विश्व युद्ध से पहले AsH3 को संभावित रासायनिक युद्ध हथियार के रूप में प्रस्तावित किया गया था। गैस रंगहीन, लगभग गंधहीन और हवा से 2.5 गुना अधिक सघन होती है, जैसा कि रासायनिक युद्ध में कंबलिंग प्रभाव के लिए आवश्यक है। इसकी लहसुन जैसी गंध को सूंघने के लिए आवश्यक सांद्रता की तुलना में यह बहुत कम सांद्रता में भी घातक होती है। इन विशेषताओं के अतिरिक्त, गैर-ज्वलनशील वैकल्पिक फॉसजीन की तुलना में इसकी उच्च ज्वलनशीलता और इसकी कम प्रभावकारिता के कारण, आर्सिन को आधिकारिक रूप से एक हथियार के रूप में उपयोग नहीं किया गया था। दूसरी तरफ आर्सीन पर आधारित कई कार्बनिक यौगिक, जैसे लेविसाइट (β-क्लोरोविनाइलडाइक्लोरोअर्सिन), एडामसाइट (डिफेनिलमाइनक्लोरोअर्सिन), क्लार्क 1 (डाइफेनिलक्लोरार्सिन) और क्लार्क 2 (डाइफेनिलक्लोरोआर्सिन) रासायनिक युद्ध में उपयोग के लिए प्रभावी रूप से विकसित किए गए हैं।[17]
फोरेंसिक विज्ञान और मार्श परीक्षण
AsH3 फोरेंसिक विज्ञान में भी अच्छी तरह से जाना जाता है क्योंकि यह आर्सेनिक विषाक्तता का पता लगाने में एक रासायनिक मध्यवर्ती है। पुराना (लेकिन अत्यंत संवेदनशील) मार्श परीक्षण आर्सेनिक की उपस्थिति में AsH3 उत्पन्न करता है।[4] जेम्स मार्श (रसायनज्ञ) द्वारा 1836 में प्रकाशित यह प्रक्रिया[18] पीड़ित के शरीर (आमतौर पर पेट की सामग्री) के अस-युक्त नमूने को अस-मुक्त जस्ता और तनु सल्फ्यूरिक एसिड के साथ इलाज करने पर आधारित है। यदि नमूने में आर्सेनिक, गैसीय आर्सिन शामिल है बनेगा। गैस को कांच की नली में प्रवाहित किया जाता है और 250-300 डिग्री सेल्सियस के आसपास गर्म करके विघटित किया जाता है। उपकरण के गर्म हिस्से में जमा के गठन से अस की उपस्थिति का संकेत मिलता है। दूसरी ओर, उपकरण के ठंडे हिस्से में एक काले दर्पण के जमाव का दिखना सुरमा की उपस्थिति को इंगित करता है (अत्यधिक अस्थिर SbH3 कम तापमान पर भी विघटित हो जाता है)
19वीं सदी के अंत और 20वीं सदी की प्रारम्भ तक मार्श परीक्षण का व्यापक रूप से उपयोग किया गया था; आजकल अधिक परिष्कृत तकनीकें जैसे कि परमाणु स्पेक्ट्रोस्कोपी , प्रेरक रूप से युग्मित प्लाज्मा, और एक्स-रे प्रतिदीप्ति विश्लेषण फोरेंसिक क्षेत्र में कार्यरत हैं। यद्यपि 20वीं शताब्दी के मध्य में