डाइमिथाइलज़िंक: Difference between revisions

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डाइमिथाइलजिंक, जिसे जिंक मिथाइल, DMZ या DMZn के रूप में भी जाना जाता है, रासायनिक सूत्र Zn(CH3)2 के साथ एक ऑर्गेनोजिंक यौगिक है। यह डाईथाइलज़िंक जैसे समान यौगिकों की बड़ी श्रृंखला से संबंधित है।  
'''डाइमिथाइलजिंक''', जिसे जिंक मिथाइल, DMZ या DMZn के रूप में भी जाना जाता है, रासायनिक सूत्र Zn(CH<sub>3</sub>)<sub>2</sub> के साथ एक कार्बजिंक यौगिक है। यह डाईइथाइलज़िंक जैसे समान यौगिकों की बड़ी श्रृंखला से संबंधित है।  


=== तैयारी ===
=== तैयारी ===
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2Zn +2CH<sub>3</sub>I → Zn(CH<sub>3</sub>)<s><sub>2</sub></s> +ZnI<sub>2</sub>
2Zn +2CH<sub>3</sub>I → Zn(CH<sub>3</sub>)<s><sub>2</sub></s> +ZnI<sub>2</sub>


सोडियम मिथाइल आयोडाइड के साथ जिंक की अभिक्रिया में सहायता करता है। इसके बाद जिंक आयोडाइड उपोत्पाद के रूप में बनता है।<!-- Hota, N.K., Willis, C.J. {{doi|10.1016/S0022-328X(00)92419-7}} An improved preparation of dialkylzinc compounds J. Organometal. Chem. 9 1  (1967) 169-170
सोडियम मिथाइल आयोडाइड के साथ जिंक की अभिक्रिया में सहायता करता है। इसके बाद जिंक आयोडाइड उपोत्पाद के रूप में बनता है।
72 Foster, D.F.; Cole-Hamilton, D.J. Inorg. Synth. 31 (1997) 29-66-->
 
=== गुण ===
=== गुण ===
डाइमिथाइलज़िंक एक रंगहीन मोबाइल वाष्पशील तरल है, जिसमें एक विशिष्ट अप्रिय लहसुन जैसी गंध होती है। यह एक बहुत ही अभिक्रियाशील और प्रबल अपचयन करने वाला कारक है। यह एल्केन् में घुलनशील है और प्रायः हेक्सेनों में घोल के रूप में बेचा जाता है। डाइमिथाइलज़िंक का त्रिक बिंदु 230.13 K (−43.02 °C) ± 0.02 K है। डाइमिथाइलज़िंक का मोनोमेरिक अणु Zn केंद्र पर रैखिक और C केंद्र पर चतुष्कोणीय होता है।
डाइमिथाइलज़िंक एक रंगहीन मोबाइल वाष्पशील द्रव है, जिसमें एक विशिष्ट अप्रिय लहसुन जैसी गंध होती है। यह एक बहुत ही अभिक्रियाशील और प्रबल अपचयन करने वाला कारक है। यह एल्केन् में घुलनशील है और प्रायः हेक्सेनों में घोल के रूप में बेचा जाता है। डाइमिथाइलज़िंक का त्रिक बिंदु 230.13 K (−43.02 °C) ± 0.02 K है। डाइमिथाइलज़िंक का मोनोमेरिक अणु Zn केंद्र पर रैखिक और C केंद्र पर चतुष्कोणीय होता है।


=== विषाक्तता और खतरे ===
=== विषाक्तता और खतरे ===
डाइमिथाइलज़िन धुंध या वाष्प के साँस लेने से ऊपरी श्वसन पथ में तत्काल जलन होती है, और निमोनिया और मृत्यु हो सकती है। तरल, वाष्प या पतले घोल से आंखें तुरंत और गंभीर रूप से तपने लगती हैं और जल जाती हैं। यदि जल से अच्छी तरह धोकर इसे नहीं हटाया गया, तो यह रसायन कॉर्निया को स्थायी रूप से नुकसान पहुंचा सकता है, जिससे अंततः अंधापन हो सकता है। यदि डाइमिथाइलज़िंक त्वचा के संपर्क में आता है, तो यह उष्मीय और अम्लीय जलन का कारण बनता है, क्योंकि यह रसायन त्वचा में नमी के साथ अभिक्रिया करता है जब तक इसे जल्दी से न धोया जाए, त्वचा पर दाग पड़ सकते हैं। यद्यपि इसका अंतर्ग्रहण असंभावित है, फिर भी संपर्क स्थल पर तत्काल जलन होती है। मतली, उल्टी, ऐंठन और दस्त हो सकते हैं। यदि उपचार न किया जाए तो ऊतकों में अल्सर हो सकता है। गर्म करने पर, यह विघटित होकर जलन पैदा करने वाले और विषैले उत्पाद बनाता है।ऑक्सीकारक के साथ डाइमिथाइलजिंक के संपर्क से पेरोक्साइड का निर्माण हो सकता है, जो एक विस्फोटक है। डाइमिथाइलजिंक हवा में बहुत धीरे-धीरे ऑक्सीकृत होता है, जिससे मिथाइलजिंक मेथॉक्साइड CH3ZnOCH3 बनता है। डाइमिथाइलजिंक अत्यधिक पायरोफोरिक है। यह हवा में स्वतः ही प्रज्वलित हो सकता है। यह नीली लौ के साथ हवा में जलता है, जिससे अजीब, लहसुन जैसी गंध निकलती है। अपघटन या आग के धुएं के उत्पादों में जिंक ऑक्साइड होता है, जो स्वयं विषाक्त नहीं है, लेकिन इसका धुआं फेफड़ों में जलन पैदा कर सकता है और धातु धुआं बुखार, गंभीर चोट या मृत्यु का कारण बन सकता है।डाइमिथाइलजिंक की आग को जल से बुझाने की कोशिश करने से आग और भी तीव्र हो जाती है, क्योंकि डाइमिथाइलजिंक जल के साथ हिंसक है और यहां तक ​​कि यह विस्फोटक रूप से अभिक्रिया करता है, जिससे बहुत ज्वलनशील मीथेन गैस निकलती है जो आग लगने पर हवा में विस्फोट कर सकती है, और जिंक ऑक्साइड का धुआं फेफड़ों में जलन पैदा करता है। डाइमिथाइलजिंक की आग को सूखी रेत से बुझाना चाहिए। यह मेथनॉल, इथेनॉल और 2,2-डाइक्लोरोप्रोपेन के साथ हिंसक या विस्फोटक रूप से अभिक्रिया करता है। यह ऑक्सीजन और ओजोन में विस्फोटित होता है। डाइमिथाइलज़िंक के साथ अनुचित तरीके से संभाले गए बर्तन समाप्त हो सकते हैं।
डाइमिथाइलज़िंक धुंध या वाष्प के साँस लेने से ऊपरी श्वसन पथ में तत्काल जलन होती है, और निमोनिया और मृत्यु हो सकती है। द्रव, वाष्प या पतले घोल से आंखें तुरंत और गंभीर रूप से तपने लगती हैं और जल जाती हैं। यदि जल से अच्छी तरह धोकर इसे नहीं हटाया गया, तो यह रसायन कॉर्निया को स्थायी रूप से नुकसान पहुंचा सकता है, जिससे अंततः अंधापन हो सकता है। यदि डाइमिथाइलज़िंक त्वचा के संपर्क में आता है, तो यह उष्मीय और अम्लीय जलन का कारण बनता है, क्योंकि यह रसायन त्वचा में नमी के साथ अभिक्रिया करता है जब तक इसे जल्दी से न धोया जाए, त्वचा पर दाग पड़ सकते हैं। यद्यपि इसका अंतर्ग्रहण असंभावित है, फिर भी संपर्क स्थल पर तत्काल जलन होती है। मतली, उल्टी, ऐंठन और दस्त हो सकते हैं। यदि उपचार न किया जाए तो ऊतकों में अल्सर हो सकता है। गर्म करने पर, यह विघटित होकर जलन पैदा करने वाले और विषैले उत्पाद बनाता है।ऑक्सीकारक के साथ डाइमिथाइलजिंक के संपर्क से पेरोक्साइड का निर्माण हो सकता है, जो एक विस्फोटक है। डाइमिथाइलजिंक हवा में बहुत धीरे-धीरे ऑक्सीकृत होता है, जिससे मिथाइलजिंक मेथॉक्साइड CH<sub>3</sub>ZnOCH<sub>3</sub> बनता है। डाइमिथाइलजिंक अत्यधिक पायरोफोरिक है। यह हवा में स्वतः ही प्रज्वलित हो सकता है। यह नीली लौ के साथ हवा में जलता है, जिससे अजीब, लहसुन जैसी गंध निकलती है। अपघटन या आग के धुएं के उत्पादों में जिंक ऑक्साइड होता है, जो स्वयं विषाक्त नहीं है, लेकिन इसका धुआं फेफड़ों में जलन पैदा कर सकता है और धातु धुआं बुखार, गंभीर चोट या मृत्यु का कारण बन सकता है।डाइमिथाइलजिंक की आग को जल से बुझाने की कोशिश करने से आग और भी तीव्र हो जाती है, क्योंकि डाइमिथाइलजिंक जल के साथ हिंसक है और यहां तक ​​कि यह विस्फोटक रूप से अभिक्रिया करता है, जिससे बहुत ज्वलनशील मीथेन गैस निकलती है जो आग लगने पर हवा में विस्फोट कर सकती है, और जिंक ऑक्साइड का धुआं फेफड़ों में जलन पैदा करता है। डाइमिथाइलजिंक की आग को सूखी रेत से बुझाना चाहिए। यह मेथनॉल, इथेनॉल और 2,2-डाइक्लोरोप्रोपेन के साथ हिंसक या विस्फोटक रूप से अभिक्रिया करता है। यह ऑक्सीजन और ओजोन में विस्फोटित होता है। डाइमिथाइलज़िंक के साथ अनुचित तरीके से संभाले गए बर्तन समाप्त हो सकते हैं।


=== संरचना ===
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Latest revision as of 06:42, 6 October 2023

डाइमिथाइलज़िंक
Ball-and-stick model of dimethylzinc
Names
IUPAC name
dimethylzinc
Identifiers
3D model (JSmol)
ChEBI
ChemSpider
UNII
  • InChI=1S/2CH3.Zn/h2*1H3; checkY
    Key: AXAZMDOAUQTMOW-UHFFFAOYSA-N checkY
  • InChI=1/2CH3.Zn/h2*1H3;/rC2H6Zn/c1-3-2/h1-2H3
    Key: AXAZMDOAUQTMOW-WPFVDKAYAX
  • C[Zn]C
Properties
Zn(CH3)2
Molar mass 95.478 g/mol
Melting point −42 °C (−44 °F; 231 K)
Boiling point 46 °C (115 °F; 319 K)
Hazards
NFPA 704 (fire diamond)
3
3
3
Related compounds
Related compounds
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
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डाइमिथाइलजिंक, जिसे जिंक मिथाइल, DMZ या DMZn के रूप में भी जाना जाता है, रासायनिक सूत्र Zn(CH3)2 के साथ एक कार्बजिंक यौगिक है। यह डाईइथाइलज़िंक जैसे समान यौगिकों की बड़ी श्रृंखला से संबंधित है।

तैयारी

यह उच्च तापमान पर जिंक पर या जिंक-सोडियम मिश्र धातु पर मिथाइल आयोडाइड की क्रिया से बनता है।

2Zn +2CH3I → Zn(CH3)2 +ZnI2

सोडियम मिथाइल आयोडाइड के साथ जिंक की अभिक्रिया में सहायता करता है। इसके बाद जिंक आयोडाइड उपोत्पाद के रूप में बनता है।

गुण

डाइमिथाइलज़िंक एक रंगहीन मोबाइल वाष्पशील द्रव है, जिसमें एक विशिष्ट अप्रिय लहसुन जैसी गंध होती है। यह एक बहुत ही अभिक्रियाशील और प्रबल अपचयन करने वाला कारक है। यह एल्केन् में घुलनशील है और प्रायः हेक्सेनों में घोल के रूप में बेचा जाता है। डाइमिथाइलज़िंक का त्रिक बिंदु 230.13 K (−43.02 °C) ± 0.02 K है। डाइमिथाइलज़िंक का मोनोमेरिक अणु Zn केंद्र पर रैखिक और C केंद्र पर चतुष्कोणीय होता है।

विषाक्तता और खतरे

डाइमिथाइलज़िंक धुंध या वाष्प के साँस लेने से ऊपरी श्वसन पथ में तत्काल जलन होती है, और निमोनिया और मृत्यु हो सकती है। द्रव, वाष्प या पतले घोल से आंखें तुरंत और गंभीर रूप से तपने लगती हैं और जल जाती हैं। यदि जल से अच्छी तरह धोकर इसे नहीं हटाया गया, तो यह रसायन कॉर्निया को स्थायी रूप से नुकसान पहुंचा सकता है, जिससे अंततः अंधापन हो सकता है। यदि डाइमिथाइलज़िंक त्वचा के संपर्क में आता है, तो यह उष्मीय और अम्लीय जलन का कारण बनता है, क्योंकि यह रसायन त्वचा में नमी के साथ अभिक्रिया करता है जब तक इसे जल्दी से न धोया जाए, त्वचा पर दाग पड़ सकते हैं। यद्यपि इसका अंतर्ग्रहण असंभावित है, फिर भी संपर्क स्थल पर तत्काल जलन होती है। मतली, उल्टी, ऐंठन और दस्त हो सकते हैं। यदि उपचार न किया जाए तो ऊतकों में अल्सर हो सकता है। गर्म करने पर, यह विघटित होकर जलन पैदा करने वाले और विषैले उत्पाद बनाता है।ऑक्सीकारक के साथ डाइमिथाइलजिंक के संपर्क से पेरोक्साइड का निर्माण हो सकता है, जो एक विस्फोटक है। डाइमिथाइलजिंक हवा में बहुत धीरे-धीरे ऑक्सीकृत होता है, जिससे मिथाइलजिंक मेथॉक्साइड CH3ZnOCH3 बनता है। डाइमिथाइलजिंक अत्यधिक पायरोफोरिक है। यह हवा में स्वतः ही प्रज्वलित हो सकता है। यह नीली लौ के साथ हवा में जलता है, जिससे अजीब, लहसुन जैसी गंध निकलती है। अपघटन या आग के धुएं के उत्पादों में जिंक ऑक्साइड होता है, जो स्वयं विषाक्त नहीं है, लेकिन इसका धुआं फेफड़ों में जलन पैदा कर सकता है और धातु धुआं बुखार, गंभीर चोट या मृत्यु का कारण बन सकता है।डाइमिथाइलजिंक की आग को जल से बुझाने की कोशिश करने से आग और भी तीव्र हो जाती है, क्योंकि डाइमिथाइलजिंक जल के साथ हिंसक है और यहां तक ​​कि यह विस्फोटक रूप से अभिक्रिया करता है, जिससे बहुत ज्वलनशील मीथेन गैस निकलती है जो आग लगने पर हवा में विस्फोट कर सकती है, और जिंक ऑक्साइड का धुआं फेफड़ों में जलन पैदा करता है। डाइमिथाइलजिंक की आग को सूखी रेत से बुझाना चाहिए। यह मेथनॉल, इथेनॉल और 2,2-डाइक्लोरोप्रोपेन के साथ हिंसक या विस्फोटक रूप से अभिक्रिया करता है। यह ऑक्सीजन और ओजोन में विस्फोटित होता है। डाइमिथाइलज़िंक के साथ अनुचित तरीके से संभाले गए बर्तन समाप्त हो सकते हैं।

संरचना

ठोस अवस्था में यौगिक दो संशोधनों में उपस्थित होता है। टेट्रागोनल उच्च-तापमान चरण एक द्वि-आयामी विकार दर्शाता है, जबकि निम्न-तापमान चरण जो मोनोक्लिनिक है, का आदेश दिया गया है। अणु Zn-C बंध लंबाई के साथ रैखिक होते हैं जिनकी माप 192.7(6) pm होती है गैस-चरण की संरचना 193.0(2) pm की बहुत समान Zn-C दूरी दर्शाती है।

इतिहास

डाइमिथाइलज़िंक को पहली बार एडवर्ड फ्रैंकलैंड ने 1849 में मारबर्ग विश्वविद्यालय में रॉबर्ट बुन्सन के साथ अपने काम के दौरान तैयार किया था। जिंक और मिथाइल आयोडाइड के मिश्रण को एक वायुरोधी बर्तन में गर्म करने के बाद, सील टूटने पर लौ फूट पड़ी। प्रयोगशाला में, यह संश्लेषण विधि आज भी अपरिवर्तित है, सिवाय इसके कि जस्ता को सक्रिय करने के लिए तांबे या तांबे के यौगिकों का उपयोग किया जाता है।

उपयोग

कार्बनिक यौगिकों के संश्लेषण में डाइमिथाइलज़िंक का बहुत महत्व रहा है। इसका उपयोग लंबे समय तक मिथाइल समूहों को कार्बनिक अणुओं में पेश करने या मिथाइल समूहों वाले कार्बधात्विक यौगिकों को संश्लेषित करने के लिए किया जाता था। ग्रिग्नार्ड अभिकर्मकों, (ऑर्गेनो-मैग्नीशियम यौगिक), जिन्हें संभालना आसान होता है और कम ज्वलनशील होते हैं, अधिकांश प्रयोगशाला संश्लेषणों में कार्ब-जिंक यौगिकों का स्थान ले लेते हैं। कार्ब-जिंक यौगिकों और ग्रिग्नार्ड अभिकर्मक के बीच अभिक्रियाशीलता (साथ ही अभिक्रिया उपोत्पादों में) में अंतर के कारण, कुछ संश्लेषणों में कार्ब जिंक यौगिकों को प्राथमिकता दी जा सकती है।[1] इसके उच्च वाष्प दबाव ने कार्बधात्विक रासायनिक वाष्प जमाव (MOCVD) में व्यापक बंध स्थान II-VI अर्धचालक फिल्मों (जैसे ZnO, ZnS, ZnSe, ZnTe) की तैयारी के लिए और III-V अर्धचालकों के लिए P-डोपेंट पूर्ववर्ती के रूप में व्यापक उपयोग किया है। (जैसे GaAs, InP, एल्युमिनियम गैलियम आर्सेनाइड|Alxयहां1−xAs), जिसमें कई इलेक्ट्रॉनिक् और फोटोनिक एप्लिकेशन हैं।[2]

संरचना

ठोस में यौगिक दो संशोधनों में उपस्थित है। टेट्रागोनल उच्च तापमान चरण एक द्वि-आयामी विकार दर्शाता है, जबकि निम्न-तापमान चरण जो मोनोक्लिनिक है, का आदेश दिया जाता है। अणु 192.7(6) pm मापने वाले Zn-C बंध लंबाई के साथ रैखिक होते हैं।[3] गैस-चरण की संरचना 193.0 (2) दोपहर की एक समान Zn-C दूरी दर्शाती है।[4]

संदर्भ

  1. ↑ Erdik, Ender (1996). कार्बनिक संश्लेषण में Organozinc अभिकर्मक. Boca Raton: CRC Press. ISBN 978-0-8493-9151-4.
  2. ↑ Mohammad Afzaal; Mohammad A. Malik; Paul O’Brien (2007). "जिंक युक्त सामग्री तैयार करना". New Journal of Chemistry. 31 (12): 2029–2040. doi:10.1039/b712235g.
  3. ↑ John Bacsa; Felix Hanke; Sarah Hindley; Rajesh Odedra; George R. Darling; Anthony C. Jones; Alexander Steiner (2011). "डाइमिथाइलज़िंक और डायथाइलज़िंक की ठोस अवस्था संरचनाएं". Angewandte Chemie International Edition. 50 (49): 11685–11687. doi:10.1002/anie.201105099. PMC 3326375. PMID 21919175.
  4. ↑ A. Haaland; J. C. Green; G. S. McGrady; A. J. Downs; E. Gullo; M. J. Lyall; J. Timberlake; A. V. Tutukin; H. V. Volden; K.-A. Østby (2003). "धातु-कार्बन बांड की लंबाई, ताकत और ध्रुवता: घनत्व कार्यात्मक सिद्धांत गणना, गैस इलेक्ट्रॉन विवर्तन और फोटोइलेक्ट्रॉन स्पेक्ट्रोस्कोपी द्वारा अध्ययन किए गए डायलकिलजिंक यौगिक". Dalton Transactions (22): 4356–4366. doi:10.1039/B306840B.
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