डाइमिथाइलज़िंक: Difference between revisions
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Revision as of 13:13, 17 November 2022
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| Names | |
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| IUPAC name
dimethylzinc
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| Identifiers | |
3D model (JSmol)
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| ChEBI | |
| ChemSpider | |
PubChem CID
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| UNII | |
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| Properties | |
| Zn(CH3)2 | |
| Molar mass | 95.478 g/mol |
| Melting point | −42 °C (−44 °F; 231 K) |
| Boiling point | 46 °C (115 °F; 319 K) |
| Hazards | |
| NFPA 704 (fire diamond) | |
| Related compounds | |
Related compounds
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Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
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डाइमिथाइलज़िंक, जिसे जिंक मिथाइल, डीएमजेड, या डीएमजेडएन के रूप में भी जाना जाता है, एक रंगहीन वाष्पशील तरल Zn (CH) है।3)2, ऊंचे तापमान पर या जिंक सोडियम मिश्र धातु पर जिंक पर मिथाइल आयोडाइड की क्रिया से बनता है।
- तब + राख3मैं → जेडएन (सीएच3)2 + ZnI2
सोडियम मिथाइल आयोडाइड के साथ जिंक की प्रतिक्रिया में सहायता करता है। जिंक आयोडाइड एक उपोत्पाद के रूप में बनता है।
इसमें एक अप्रिय गंध है, और यह पायरोफोरिसिटी है। कार्बनिक यौगिकों के रासायनिक संश्लेषण में इसका बहुत महत्व रहा है। यह अल्केन्स में घुलनशील है और अक्सर हेक्सेन में समाधान के रूप में बेचा जाता है। यह डायथाइलजिंक जैसे समान रासायनिक यौगिक की बड़ी श्रृंखला से संबंधित है।
इतिहास
इस पदार्थ को पहली बार एडवर्ड फ्रैंकलैंड ने रॉबर्ट बन्सन के साथ 1849 में मारबर्ग विश्वविद्यालय में अपने काम के दौरान तैयार किया था। जिंक और मिथाइल आयोडाइड के मिश्रण को एक वायुरोधी बर्तन में गर्म करने के बाद, सील टूटने पर आग की लपटें निकलीं।[1] प्रयोगशाला में, यह संश्लेषण विधि आज अपरिवर्तित बनी हुई है, सिवाय इसके कि तांबे या तांबे के यौगिकों का उपयोग जस्ता को सक्रिय करने के लिए किया जाता है।
उपयोग
डाइमिथाइल जिंक का उपयोग लंबे समय तक मिथाइल समूहों को कार्बनिक अणुओं में शामिल करने या मिथाइल समूहों वाले ऑर्गेनोमेटेलिक यौगिकों को संश्लेषित करने के लिए किया जाता था। ग्रिग्नार्ड अभिकर्मक, (ऑर्गेनो-मैग्नीशियम यौगिक), जिन्हें संभालना आसान होता है और अधिकांश प्रयोगशाला संश्लेषणों में कम ज्वलनशील प्रतिस्थापित ऑर्गेनो-जिंक यौगिक होते हैं। ऑर्गेनो-जिंक यौगिकों और ग्रिग्नार्ड अभिकर्मकों के बीच प्रतिक्रियाशीलता (साथ ही प्रतिक्रिया उप-उत्पादों) में अंतर के कारण, कुछ संश्लेषणों में ऑर्गेनो-जिंक यौगिकों को प्राथमिकता दी जा सकती है।[2] इसके उच्च वाष्प दबाव ने मेटलऑर्गेनिक रासायनिक वाष्प जमाव (MOCVD) में व्यापक बैंड गैप II-VI अर्धचालक फिल्मों (जैसे ZnO, ZnS, ZnSe, ZnTe) की तैयारी के लिए और III-V अर्धचालकों के लिए पी-डोपेंट अग्रदूत के रूप में व्यापक उपयोग किया है। (जैसे GaAs, InP, एल्युमिनियम गैलियम आर्सेनाइड|Alxयहां1−xAs), जिसमें कई इलेक्ट्रॉनिक्स और फोटोनिक एप्लिकेशन हैं।[3]
संरचना
ठोस में यौगिक दो संशोधनों में मौजूद है। टेट्रागोनल उच्च तापमान चरण एक द्वि-आयामी विकार दिखाता है, जबकि निम्न-तापमान चरण जो मोनोक्लिनिक है, का आदेश दिया जाता है। अणु 192.7(6) pm मापने वाले Zn-C बंध लंबाई के साथ रैखिक होते हैं।[4] गैस-चरण की संरचना 193.0 (2) दोपहर की एक समान Zn-C दूरी दिखाती है।[5]
संदर्भ
- ↑ E. Frankland (1849). "धातु, फास्फोरस, और सी युक्त कार्बनिक निकायों की एक नई श्रृंखला पर नोट". Liebigs Annalen der Chemie und Pharmacie. 71 (2): 213–216. doi:10.1002/jlac.18490710206.
- ↑ Erdik, Ender (1996). कार्बनिक संश्लेषण में Organozinc अभिकर्मक. Boca Raton: CRC Press. ISBN 978-0-8493-9151-4.
- ↑ Mohammad Afzaal; Mohammad A. Malik; Paul O’Brien (2007). "जिंक युक्त सामग्री तैयार करना". New Journal of Chemistry. 31 (12): 2029–2040. doi:10.1039/b712235g.
- ↑ John Bacsa; Felix Hanke; Sarah Hindley; Rajesh Odedra; George R. Darling; Anthony C. Jones; Alexander Steiner (2011). "डाइमिथाइलज़िंक और डायथाइलज़िंक की ठोस अवस्था संरचनाएं". Angewandte Chemie International Edition. 50 (49): 11685–11687. doi:10.1002/anie.201105099. PMC 3326375. PMID 21919175.
- ↑ A. Haaland; J. C. Green; G. S. McGrady; A. J. Downs; E. Gullo; M. J. Lyall; J. Timberlake; A. V. Tutukin; H. V. Volden; K.-A. Østby (2003). "धातु-कार्बन बांड की लंबाई, ताकत और ध्रुवता: घनत्व कार्यात्मक सिद्धांत गणना, गैस इलेक्ट्रॉन विवर्तन और फोटोइलेक्ट्रॉन स्पेक्ट्रोस्कोपी द्वारा अध्ययन किए गए डायलकिलजिंक यौगिक". Dalton Transactions (22): 4356–4366. doi:10.1039/B306840B.
