टंगस्टन: Difference between revisions

From Vigyanwiki
No edit summary
 
(8 intermediate revisions by 5 users not shown)
Line 1: Line 1:
{{Short description| Chemical element, symbol W and atomic number 74}}
{{Short description| Chemical element, symbol W and atomic number 74}}
{{About|रासायनिक तत्व}}
{{Infobox tungsten}}
{{Infobox tungsten}}
टंगस्टन, या वोल्फ्राम,<ref>[https://www.merriam-webster.com/dictionary/wolfram "wolfram"] on Merriam-Webster.</ref><ref>[https://web.archive.org/web/20171208004126/https://en.oxforddictionaries.com/definition/wolfram "wolfram"] on Oxford Dictionaries.</ref> प्रतीक (रसायन विज्ञान) W और परमाणु संख्या 74 के साथ [[रासायनिक तत्व]] है। टंगस्टन वह [[दुर्लभ धातु]] है जो पृथ्वी पर प्राकृतिक रूप से लगभग विशेष रूप से अन्य तत्वों के साथ यौगिकों के रूप में पाई जाती है। इसे 1781 में नए तत्व के रूप में पहचाना गया था और पहली बार 1783 में एक धातु के रूप में अलग किया गया था। इसके महत्वपूर्ण [[अयस्क|अयस्कों]] में स्कीलाइट और वुल्फ्रामाइट सम्मलित हैं, इसके पश्चात आने वाले तत्वों को इसका वैकल्पिक नाम दिया।
'''टंगस्टन, या वोल्फ्राम''',<ref>[https://www.merriam-webster.com/dictionary/wolfram "wolfram"] on Merriam-Webster.</ref><ref>[https://web.archive.org/web/20171208004126/https://en.oxforddictionaries.com/definition/wolfram "wolfram"] on Oxford Dictionaries.</ref> प्रतीक (रसायन विज्ञान) W और परमाणु संख्या 74 के साथ [[रासायनिक तत्व]] है। टंगस्टन वह [[दुर्लभ धातु]] है जो पृथ्वी पर प्राकृतिक रूप से लगभग विशेष रूप से अन्य तत्वों के साथ यौगिकों के रूप में पाई जाती है। इसे 1781 में नए तत्व के रूप में पहचाना गया था और पहली बार 1783 में एक धातु के रूप में अलग किया गया था। इसके महत्वपूर्ण [[अयस्क|अयस्कों]] में स्कीलाइट और वुल्फ्रामाइट सम्मलित हैं, इसके पश्चात आने वाले तत्वों को इसका वैकल्पिक नाम दिया।


[[मुक्त तत्व]] इसकी मजबूती के लिए उल्लेखनीय है, विशेष रूप से तथ्य यह है कि इसमें [[कार्बन]] को छोड़कर सभी ज्ञात तत्वों का उच्चतम [[गलनांक]] होता है (जो सामान्य दबाव में उर्ध्वपातित होता है), पिघलने पर {{convert|3422|C|F K|0}}. इसका उच्चतम [[क्वथनांक]] भी है {{cvt|5930|C|F K|0}}.<ref>{{cite journal |doi=10.1021/je1011086 |title=हैंडबुक में क्वथनांक और तत्वों के वाष्पीकरण की एन्थैल्पी के लिए सही मान|url=https://www.researchgate.net/publication/231538496 |author=Zhang Y; Evans JRG and Zhang S |journal=J. Chem. Eng. Data |date=January 2011 |volume=56 |issue=2 |pages= 328–337}}
[[मुक्त तत्व]] इसकी मजबूती के लिए उल्लेखनीय है, विशेष रूप से तथ्य यह है कि इसमें [[कार्बन]] को छोड़कर सभी ज्ञात तत्वों का उच्चतम [[गलनांक]] होता है (जो सामान्य दबाव में उर्ध्वपातित होता है), पिघलने पर {{convert|3422|C|F K|0}}. इसका उच्चतम [[क्वथनांक]] भी है {{cvt|5930|C|F K|0}}.<ref>{{cite journal |doi=10.1021/je1011086 |title=हैंडबुक में क्वथनांक और तत्वों के वाष्पीकरण की एन्थैल्पी के लिए सही मान|url=https://www.researchgate.net/publication/231538496 |author=Zhang Y; Evans JRG and Zhang S |journal=J. Chem. Eng. Data |date=January 2011 |volume=56 |issue=2 |pages= 328–337}}
Line 37: Line 36:
=== समस्थानिक ===
=== समस्थानिक ===
{{Main|टंगस्टन के समस्थानिक}}
{{Main|टंगस्टन के समस्थानिक}}
स्वाभाविक रूप से होने वाले टंगस्टन में चार स्थिर समस्थानिक होते हैं (<sup>182</sup>W, <sup>183</sup>W, <sup>184</sup>W, और <sup>186</sup>W) और एक बहुत लंबे समय तक रहने वाला रेडियोआइसोटोप, <sup>180</sup>W. सैद्धांतिक रूप से, सभी पांच [[अल्फा उत्सर्जन]] द्वारा तत्व 72 ([[हेफ़नियम]]) के समस्थानिकों में क्षय हो सकते हैं, लेकिन केवल <sup>180</sup>W को ऐसा करते हुए देखा गया है, जिसका आधा जीवन है {{val|1.8e18|0.2}} वर्षों;<ref>{{cite journal| author = Danevich, F. A. | display-authors = etal| title = α प्राकृतिक टंगस्टन समस्थानिकों की गतिविधि| journal = Phys. Rev. C|volume = 67| issue = 1|page = 014310|date = 2003| arxiv = nucl-ex/0211013|doi = 10.1103/PhysRevC.67.014310|bibcode = 2003PhRvC..67a4310D | s2cid = 6733875}}</ref><ref>{{cite journal| author = Cozzini, C. | display-authors = etal| title = टंगस्टन के प्राकृतिक α क्षय का पता लगाना| journal = Phys. Rev. C|volume = 70| issue = 6|page = 064606|date = 2004| arxiv = nucl-ex/0408006|doi = 10.1103/PhysRevC.70.064606|bibcode = 2004PhRvC..70f4606C | s2cid = 118891861}}</ref> औसतन, इससे लगभग दो अल्फा क्षय प्राप्त होते हैं <sup>180 </sup> W प्रति ग्राम प्राकृतिक टंगस्टन प्रति वर्ष।<ref name="isotopes">{{cite web|url=http://www.nndc.bnl.gov/chart/|title=न्यूक्लाइड्स का इंटरएक्टिव चार्ट|publisher=Brookhaven National Laboratory|author=Sonzogni, Alejandro|location=National Nuclear Data Center|access-date=2008-06-06|url-status=live|archive-url=https://web.archive.org/web/20080522125027/http://www.nndc.bnl.gov/chart|archive-date=2008-05-22}}</ref> यह दर लगभग 63 माइक्रो-बेक्यूरल (यूनिट) प्रति किलोग्राम की विशिष्ट गतिविधि के बराबर है। क्षय की यह दर पृथ्वी पर पाए जाने वाले कार्बन या पोटेशियम में देखी गई परिमाण की तुलना में कम परिमाण का क्रम है, जिसमें लंबे समय तक रहने वाले रेडियोधर्मी समस्थानिकों की थोड़ी मात्रा होती है। [[विस्मुट]] को लंबे समय तक गैर-रेडियोधर्मी माना जाता था, लेकिन {{chem|209|Bi}} (इसका सबसे लंबे समय तक रहने वाला आइसोटोप) वास्तव में के आधे जीवन के साथ घटता है {{val|2.01e19}} साल या इसके कारक के बारे में 10 से धीमी {{chem|180|W}}. चूंकि, स्वाभाविक रूप से बिस्मथ 100% होने के कारण {{chem|209|Bi}}, इसकी विशिष्ट गतिविधि वास्तव में प्राकृतिक टंगस्टन की तुलना में 3 मिली-बेक्यूरेल प्रति किलोग्राम अधिक है। टंगस्टन के अन्य प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले समस्थानिकों को क्षय होते हुए नहीं देखा गया है, जिससे उनका आधा जीवन कम से कम 4 × 10<sup>21</sup> हो जाता है वर्ष - यदि वे बिल्कुल भी क्षय होते हैं।


टंगस्टन के अन्य 30 कृत्रिम [[रेडियो आइसोटोप]] की विशेषता बताई गई है, जिनमें से सबसे स्थिर हैं <sup>181</sup>121.2 दिनों की अर्द्ध-आयु के साथ W, <sup>185</sup>75.1 दिनों की अर्द्ध-आयु के साथ <sup>188</sup>W, 69.4 दिनों की अर्द्ध-आयु के साथ W, <sup>178</sup>21.6 दिनों की अर्द्ध-आयु के साथ W, और <sup>187</sup>W, 23.72 h की अर्ध-आयु के साथ।<ref name="isotopes" /> शेष सभी [[रेडियोधर्मी]] समस्थानिकों का आधा जीवन 3 घंटे से कम है, और इनमें से अधिकांश का आधा जीवन 8 मिनट से कम है।<ref name="isotopes" /> टंगस्टन में 11 मेटा अवस्थाएँ भी होती हैं, जिनमें सबसे अधिक स्थिर होती हैं <sup>179</sup>W (T<sub>1/2</sub>6.4 मिनट)।
स्वाभाविक रूप से होने वाले टंगस्टन में चार स्थिर समस्थानिक होते हैं (<sup>182</sup>W, <sup>183</sup>W, <sup>184</sup>W, और <sup>186</sup>W) और एक बहुत लंबे समय तक रहने वाला रेडियोआइसोटोप, <sup>180</sup>W सैद्धांतिक रूप से, सभी पांच [[अल्फा उत्सर्जन]] द्वारा तत्व 72 ([[हेफ़नियम]]) के समस्थानिकों में क्षय हो सकते हैं, लेकिन केवल <sup>180</sup>W को ऐसा करते हुए देखा गया है, जिसका आधा जीवन है {{val|1.8e18|0.2}} वर्षों;<ref>{{cite journal| author = Danevich, F. A. | display-authors = etal| title = α प्राकृतिक टंगस्टन समस्थानिकों की गतिविधि| journal = Phys. Rev. C|volume = 67| issue = 1|page = 014310|date = 2003| arxiv = nucl-ex/0211013|doi = 10.1103/PhysRevC.67.014310|bibcode = 2003PhRvC..67a4310D | s2cid = 6733875}}</ref><ref>{{cite journal| author = Cozzini, C. | display-authors = etal| title = टंगस्टन के प्राकृतिक α क्षय का पता लगाना| journal = Phys. Rev. C|volume = 70| issue = 6|page = 064606|date = 2004| arxiv = nucl-ex/0408006|doi = 10.1103/PhysRevC.70.064606|bibcode = 2004PhRvC..70f4606C | s2cid = 118891861}}</ref> औसतन, इससे लगभग दो अल्फा क्षय प्राप्त होते हैं <sup>180 </sup> W प्रति ग्राम प्राकृतिक टंगस्टन प्रति वर्ष।<ref name="isotopes">{{cite web|url=http://www.nndc.bnl.gov/chart/|title=न्यूक्लाइड्स का इंटरएक्टिव चार्ट|publisher=Brookhaven National Laboratory|author=Sonzogni, Alejandro|location=National Nuclear Data Center|access-date=2008-06-06|url-status=live|archive-url=https://web.archive.org/web/20080522125027/http://www.nndc.bnl.gov/chart|archive-date=2008-05-22}}</ref> यह दर लगभग 63 माइक्रो-बेक्यूरल (यूनिट) प्रति किलोग्राम की विशिष्ट गतिविधि के बराबर है। क्षय की यह दर पृथ्वी पर पाए जाने वाले कार्बन या पोटेशियम में देखी गई परिमाण की तुलना में कम परिमाण का क्रम है, जिसमें लंबे समय तक रहने वाले रेडियोधर्मी समस्थानिकों की थोड़ी मात्रा होती है। [[विस्मुट]] को लंबे समय तक गैर-रेडियोधर्मी माना जाता था, लेकिन {{chem|209|Bi}} (इसका सबसे लंबे समय तक रहने वाला आइसोटोप) वास्तव में के आधे जीवन के साथ घटता है {{val|2.01e19}} साल या इसके कारक के बारे में 10 से धीमी {{chem|180|W}}. चूंकि, स्वाभाविक रूप से बिस्मथ 100% होने के कारण {{chem|209|Bi}}, इसकी विशिष्ट गतिविधि वास्तव में प्राकृतिक टंगस्टन की तुलना में 3 मिली-बेक्यूरेल प्रति किलोग्राम अधिक है। टंगस्टन के अन्य प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले समस्थानिकों को क्षय होते हुए नहीं देखा गया है, जिससे उनका आधा जीवन कम से कम 4 × 10<sup>21</sup> वर्ष हो जाता है - यदि वे बिल्कुल भी क्षय होते हैं।
 
टंगस्टन के अन्य 30 कृत्रिम [[रेडियो आइसोटोप]] की विशेषता बताई गई है, जिनमें से सबसे स्थिर हैं <sup>181</sup>121.2 दिनों की अर्द्ध-आयु के साथ W, <sup>185</sup>75.1 दिनों की अर्द्ध-आयु के साथ <sup>188</sup>W, 69.4 दिनों की अर्द्ध-आयु के साथ W, <sup>178</sup> 21.6 दिनों की अर्द्ध-आयु के साथ W, और <sup>187</sup>W, 23.72 h की अर्ध-आयु के साथ।<ref name="isotopes" /> शेष सभी [[रेडियोधर्मी]] समस्थानिकों का आधा जीवन 3 घंटे से कम है, और इनमें से अधिकांश का आधा जीवन 8 मिनट से कम है।<ref name="isotopes" /> टंगस्टन में 11 मेटा अवस्थाएँ भी होती हैं, जिनमें <sup>179</sup>W (T<sub>1/2</sub> 6.4 मिनट) सबसे अधिक स्थिर होती हैं ।


=== रासायनिक गुण ===
=== रासायनिक गुण ===
Line 63: Line 63:
गैसीय रूप में, टंगस्टन द्विपरमाणुक प्रजाति W<sub>2</sub> बनाता है, इन अणुओं में टंगस्टन परमाणुओं के बीच एक सेक्स्टुपल बंधन होता है - [[रेडियोधर्मिता]] परमाणुओं के बीच उच्चतम ज्ञात बंधन क्रम।<ref>{{Cite journal|last1=Borin|first1=Antonio Carlos|last2=Gobbo|first2=João Paulo|last3=Roos|first3=Björn O.|date=January 2008|title=Mo2 अणु के बंधन और इलेक्ट्रॉनिक स्पेक्ट्रम का एक सैद्धांतिक अध्ययन|journal=Chemical Physics|volume=343|issue=2–3|pages=210–216|doi=10.1016/j.chemphys.2007.05.028|issn=0301-0104|bibcode=2008CP....343..210B}}</ref><ref name="Roos">{{cite journal|last1=Roos|first1=Björn O.|last2=Borin|first2=Antonio C.|author3=Laura Gagliardi|year=2007|title=सहसंयोजक रासायनिक बंधन की अधिकतम बहुलता तक पहुँचना|url=https://www.academia.edu/13598187|journal=[[Angew. Chem. Int. Ed.]]|volume=46|issue=9|pages=1469–72|doi=10.1002/anie.200603600|pmid=17225237}}</ref>
गैसीय रूप में, टंगस्टन द्विपरमाणुक प्रजाति W<sub>2</sub> बनाता है, इन अणुओं में टंगस्टन परमाणुओं के बीच एक सेक्स्टुपल बंधन होता है - [[रेडियोधर्मिता]] परमाणुओं के बीच उच्चतम ज्ञात बंधन क्रम।<ref>{{Cite journal|last1=Borin|first1=Antonio Carlos|last2=Gobbo|first2=João Paulo|last3=Roos|first3=Björn O.|date=January 2008|title=Mo2 अणु के बंधन और इलेक्ट्रॉनिक स्पेक्ट्रम का एक सैद्धांतिक अध्ययन|journal=Chemical Physics|volume=343|issue=2–3|pages=210–216|doi=10.1016/j.chemphys.2007.05.028|issn=0301-0104|bibcode=2008CP....343..210B}}</ref><ref name="Roos">{{cite journal|last1=Roos|first1=Björn O.|last2=Borin|first2=Antonio C.|author3=Laura Gagliardi|year=2007|title=सहसंयोजक रासायनिक बंधन की अधिकतम बहुलता तक पहुँचना|url=https://www.academia.edu/13598187|journal=[[Angew. Chem. Int. Ed.]]|volume=46|issue=9|pages=1469–72|doi=10.1002/anie.200603600|pmid=17225237}}</ref>
== इतिहास ==
== इतिहास ==
1781 में, [[कार्ल विल्हेम शेहेल]]े ने खोजा कि एक नया [[अम्ल]], टंगस्टिक अम्लीय, स्केलाइट से बनाया जा सकता है (उस समय जिसे टंगस्टन कहा जाता था)।<ref>Scheele, Carl Wilhelm (1781) [https://babel.hathitrust.org/cgi/pt?id=nyp.33433012786798;view=1up;seq=99 "Tungstens bestånds-delar"] (Tungsten's constituents), ''Kungliga Vetenskaps Academiens Nya Handlingar'' (Royal Scientific Academy's New Proceedings), '''2''' : 89–95 (in Swedish).</ref><ref>English translation on [https://babel.hathitrust.org/cgi/pt?id=nnc1.cu61255840;view=1up;seq=12 pp. 4–13] of: de Luyart, John Joseph and Fausto, with Charles Cullen, trans., [https://babel.hathitrust.org/cgi/pt?id=nnc1.cu61255840;view=1up;seq=7 ''A Chemical Analysis of Wolfram and Examination of a New Metal, Which Enters its Composition''] (London, England, G. Nicol, 1785).</ref> शेले और टोरबर्न बर्गमैन ने सुझाव दिया कि इस अम्लीय को कम करके नई धातु प्राप्त करना संभव हो सकता है।<ref name="SaundersN" />1783 में, जुआन जोस एलहुयार जोस और [[फॉस्टो एलहुयार]] ने वोल्फ्रामाइट से बना एक अम्लीय पाया जो टंगस्टिक अम्लीय के समान था। उस वर्ष पश्चात में, स्पेन के [[बर्गा को]] शहर में रियल सोसाइडाड बास्कोंगाडा डी एमिगोस डेल पेस में, भाइयों ने [[लकड़ी का कोयला]] के साथ इस अम्लीय को कम करके टंगस्टन को अलग करने में सफलता प्राप्त की, और उन्हें तत्व की खोज का श्रेय दिया जाता है (उन्होंने इसे वोल्फ्राम कहा या वोल्फ्राम)।<ref name="ITIAnews_0605">{{cite news|url=http://www.itia.info/FileLib/Newsletter_2005_06.pdf |title=आईटीआईए न्यूजलेटर|date=June 2005 |publisher=International Tungsten Industry Association |access-date=2008-06-18 |url-status=unfit |archive-url=https://web.archive.org/web/20110721214335/http://www.itia.info/FileLib/Newsletter_2005_06.pdf |archive-date=July 21, 2011 }}</रेफरी><ref name="ITIAnews_1205">{{cite news|url=http://www.itia.info/FileLib/Newsletter_2005_12.pdf |title=आईटीआईए न्यूजलेटर|date=December 2005 |publisher=International Tungsten Industry Association |access-date=2008-06-18 |url-status=unfit |archive-url=https://web.archive.org/web/20110721214335/http://www.itia.info/FileLib/Newsletter_2005_12.pdf |archive-date=July 21, 2011 }}</रेफरी><ref>de Luyart, J.J. and F. (September 1783) "Análisis químico del volfram, y examen de un nuevo metal, que entra en su composición" (Chemical analysis of wolframite, and examination of a new metal, which enters into its composition), ''Extractos de las Juntas Generales celebradas por la Real Sociedad Bascongada de los Amigos del País en la ciudad de Vitoria por setiembre de 1783'', pp. 46–88.</ref><ref>de Luyart, John Joseph and Fausto, with Charles Cullen, trans., [https://babel.hathitrust.org/cgi/pt?id=nnc1.cu61255840;view=1up;seq=7 ''A Chemical Analysis of Wolfram and Examination of a New Metal, Which Enters its Composition''] (London, England, G. Nicol, 1785).</ref><ref>Caswell, Lyman R. and Stone Daley, Rebecca W. (1999) "The Delhuyar brothers, tungsten, and Spanish silver," ''Bulletin for the History of Chemistry'', '''23''' : 11–19. Available at: [http://www.scs.illinois.edu/~mainzv/HIST/bulletin_open_access/num23/num23%20p11-19.pdf University of Illinois (USA)] {{webarchive|url=https://web.archive.org/web/20151230174818/http://www.scs.illinois.edu/~mainzv/HIST/bulletin_open_access/num23/num23%20p11-19.pdf |date=2015-12-30 }}</ref> 20वीं सदी की प्रारंभ में टंगस्टन के सामरिक महत्व का पता चला। ब्रिटिश अधिकारियों ने 1912 में [[कैरॉक फेल]] को जर्मन स्वामित्व वाली कुम्ब्रियन माइनिंग कंपनी से मुक्त करने के लिए कार्य किया और प्रथम विश्व युद्ध के समय में जर्मन की पहुंच को प्रतिबंधित कर दिया।<ref>{{Cite news|url=https://www.bbc.com/news/uk-england-25596167|title=महत्वपूर्ण WW1 धातु 'दुश्मन के हाथों में'|last=Watson|first=Greig|date=2014-06-06|work=BBC News|access-date=2018-02-10}}</ref> द्वितीय विश्व युद्ध में, टंगस्टन ने वोल्फ्राम क्राइसिस पृष्ठभूमि राजनीतिक स्थितियों में अधिक महत्वपूर्ण भूमिका निभाई थी। पुर्तगाल, तत्व के मुख्य यूरोपीय स्रोत के रूप में, द्वितीय विश्व युद्ध वोल्फ्राम (टंगस्टन) के समय में पुर्तगाल था, इसकी वजह [[पनसकुइरा]] में वुल्फ्रामाइट अयस्क की जमा राशि थी। टंगस्टन के वांछनीय गुणों जैसे उच्च तापमान के प्रतिरोध, इसकी कठोरता और घनत्व, और इसकी मिश्र धातुओं की मजबूती ने इसे हथियार उद्योग के लिए एक महत्वपूर्ण कच्चा माल बना दिया,<ref name="portugal">{{cite journal|last=Stevens|first=Donald G.|date=1999|title=द्वितीय विश्व युद्ध आर्थिक युद्ध: संयुक्त राज्य अमेरिका, ब्रिटेन और पुर्तगाली वोल्फ्राम|journal=The Historian|volume=61|issue=3|page=539|doi=10.1111/j.1540-6563.1999.tb01036.x}}</ref><ref>{{cite journal | title=तटस्थता की कीमत: पुर्तगाल, वोल्फ्राम प्रश्न और द्वितीय विश्व युद्ध| author= Wheeler, L. Douglas| journal=Luso-Brazilian Review| volume= 23 | pages= 107–127|number= 1 |date=Summer 1986| jstor= 3513391}}</ref> दोनों हथियारों और उपकरणों के घटक के रूप में और उत्पादन में ही कार्यरत हैं, उदाहरण के लिए, मशीनिंग स्टील के लिए टंगस्टन कार्बाइड काटने के उपकरण में अब टंगस्टन का उपयोग मोटरस्पोर्ट गिट्टी भार, डार्ट्स, एंटी-वाइब्रेशन टूलिंग और खेल उपकरण जैसे कई और अनुप्रयोगों में किया जाता है।
1781 में, [[कार्ल विल्हेम शेहेल]]े ने खोजा कि एक नया [[अम्ल]], टंगस्टिक अम्लीय, स्केलाइट से बनाया जा सकता है (उस समय जिसे टंगस्टन कहा जाता था)।<ref>Scheele, Carl Wilhelm (1781) [https://babel.hathitrust.org/cgi/pt?id=nyp.33433012786798;view=1up;seq=99 "Tungstens bestånds-delar"] (Tungsten's constituents), ''Kungliga Vetenskaps Academiens Nya Handlingar'' (Royal Scientific Academy's New Proceedings), '''2''' : 89–95 (in Swedish).</ref><ref>English translation on [https://babel.hathitrust.org/cgi/pt?id=nnc1.cu61255840;view=1up;seq=12 pp. 4–13] of: de Luyart, John Joseph and Fausto, with Charles Cullen, trans., [https://babel.hathitrust.org/cgi/pt?id=nnc1.cu61255840;view=1up;seq=7 ''A Chemical Analysis of Wolfram and Examination of a New Metal, Which Enters its Composition''] (London, England, G. Nicol, 1785).</ref> शेले और टोरबर्न बर्गमैन ने सुझाव दिया कि इस अम्लीय को कम करके नई धातु प्राप्त करना संभव हो सकता है।<ref name="SaundersN" />1783 में, जुआन जोस एलहुयार जोस और [[फॉस्टो एलहुयार]] ने वोल्फ्रामाइट से बना एक अम्लीय पाया जो टंगस्टिक अम्लीय के समान था। उस वर्ष पश्चात में, स्पेन के [[बर्गा को]] शहर में रियल सोसाइडाड बास्कोंगाडा डी एमिगोस डेल पेस में, भाइयों ने [[लकड़ी का कोयला]] के साथ इस अम्लीय को कम करके टंगस्टन को अलग करने में सफलता प्राप्त की, और उन्हें तत्व की खोज का श्रेय दिया जाता है (उन्होंने इसे वोल्फ्राम कहा या वोल्फ्राम)।<ref name="ITIAnews_0605">{{cite news|url=http://www.itia.info/FileLib/Newsletter_2005_06.pdf |title=आईटीआईए न्यूजलेटर|date=June 2005 |publisher=International Tungsten Industry Association |access-date=2008-06-18 |url-status=unfit |archive-url=https://web.archive.org/web/20110721214335/http://www.itia.info/FileLib/Newsletter_2005_06.pdf |archive-date=July 21, 2011 }}</ref><ref name="ITIAnews_1205">{{cite news|url=http://www.itia.info/FileLib/Newsletter_2005_12.pdf |title=आईटीआईए न्यूजलेटर|date=December 2005 |publisher=International Tungsten Industry Association |access-date=2008-06-18 |url-status=unfit |archive-url=https://web.archive.org/web/20110721214335/http://www.itia.info/FileLib/Newsletter_2005_12.pdf |archive-date=July 21, 2011 }}</ref><ref>de Luyart, J.J. and F. (September 1783) "Análisis químico del volfram, y examen de un nuevo metal, que entra en su composición" (Chemical analysis of wolframite, and examination of a new metal, which enters into its composition), ''Extractos de las Juntas Generales celebradas por la Real Sociedad Bascongada de los Amigos del País en la ciudad de Vitoria por setiembre de 1783'', pp. 46–88.</ref><ref>de Luyart, John Joseph and Fausto, with Charles Cullen, trans., [https://babel.hathitrust.org/cgi/pt?id=nnc1.cu61255840;view=1up;seq=7 ''A Chemical Analysis of Wolfram and Examination of a New Metal, Which Enters its Composition''] (London, England, G. Nicol, 1785).</ref><ref>Caswell, Lyman R. and Stone Daley, Rebecca W. (1999) "The Delhuyar brothers, tungsten, and Spanish silver," ''Bulletin for the History of Chemistry'', '''23''' : 11–19. Available at: [http://www.scs.illinois.edu/~mainzv/HIST/bulletin_open_access/num23/num23%20p11-19.pdf University of Illinois (USA)] {{webarchive|url=https://web.archive.org/web/20151230174818/http://www.scs.illinois.edu/~mainzv/HIST/bulletin_open_access/num23/num23%20p11-19.pdf |date=2015-12-30 }}</ref> 20वीं सदी की प्रारंभ में टंगस्टन के सामरिक महत्व का पता चला। ब्रिटिश अधिकारियों ने 1912 में [[कैरॉक फेल]] को जर्मन स्वामित्व वाली कुम्ब्रियन माइनिंग कंपनी से मुक्त करने के लिए कार्य किया और प्रथम विश्व युद्ध के समय में जर्मन की पहुंच को प्रतिबंधित कर दिया।<ref>{{Cite news|url=https://www.bbc.com/news/uk-england-25596167|title=महत्वपूर्ण WW1 धातु 'दुश्मन के हाथों में'|last=Watson|first=Greig|date=2014-06-06|work=BBC News|access-date=2018-02-10}}</ref> द्वितीय विश्व युद्ध में, टंगस्टन ने वोल्फ्राम क्राइसिस पृष्ठभूमि राजनीतिक स्थितियों में अधिक महत्वपूर्ण भूमिका निभाई थी। पुर्तगाल, तत्व के मुख्य यूरोपीय स्रोत के रूप में, द्वितीय विश्व युद्ध वोल्फ्राम (टंगस्टन) के समय में पुर्तगाल था, इसकी वजह [[पनसकुइरा]] में वुल्फ्रामाइट अयस्क की जमा राशि थी। टंगस्टन के वांछनीय गुणों जैसे उच्च तापमान के प्रतिरोध, इसकी कठोरता और घनत्व, और इसकी मिश्र धातुओं की मजबूती ने इसे हथियार उद्योग के लिए एक महत्वपूर्ण कच्चा माल बना दिया,<ref name="portugal">{{cite journal|last=Stevens|first=Donald G.|date=1999|title=द्वितीय विश्व युद्ध आर्थिक युद्ध: संयुक्त राज्य अमेरिका, ब्रिटेन और पुर्तगाली वोल्फ्राम|journal=The Historian|volume=61|issue=3|page=539|doi=10.1111/j.1540-6563.1999.tb01036.x}}</ref><ref>{{cite journal | title=तटस्थता की कीमत: पुर्तगाल, वोल्फ्राम प्रश्न और द्वितीय विश्व युद्ध| author= Wheeler, L. Douglas| journal=Luso-Brazilian Review| volume= 23 | pages= 107–127|number= 1 |date=Summer 1986| jstor= 3513391}}</ref> दोनों हथियारों और उपकरणों के घटक के रूप में और उत्पादन में ही कार्यरत हैं, उदाहरण के लिए, मशीनिंग स्टील के लिए टंगस्टन कार्बाइड काटने के उपकरण में अब टंगस्टन का उपयोग मोटरस्पोर्ट गिट्टी भार, डार्ट्स, एंटी-वाइब्रेशन टूलिंग और खेल उपकरण जैसे कई और अनुप्रयोगों में किया जाता है।


टंगस्टन तत्वों में अद्वितीय है क्योंकि यह पेटेंट कार्यवाही का विषय रहा है। 1928 में, एक अमेरिकी अदालत ने इसे पेटेंट कराने के [[सामान्य विद्युतीय]] के प्रयास को पलटते हुए खारिज कर दिया {{US patent|1082933}} 1913 में विलियम डी. कूलिज को प्रदान किया गया।<ref>General Electric Co. v. De Forest Radio Co., 28 F.2d 641, 643 (3rd Cir. 1928)</ref><ref>{{cite book|author1=Guruswamy, Lakshman D.|author2=McNeely, Jeffrey A.|title=वैश्विक जैव विविधता का संरक्षण: अभिसारी रणनीतियाँ|url=https://books.google.com/books?id=FOJ5xJGCovYC&pg=PA333|date=1998|publisher=Duke University Press|isbn=978-0-8223-2188-0|pages=333–}}</ref><ref>{{cite court |litigants=General Electric Co. v. De Forest Radio Co. |vol=28 |reporter= F.2d |opinion=641 |court=3d Cir. |date=1928 |url=https://law.justia.com/cases/federal/appellate-courts/F2/28/641/1502452/ |access-date=16 November 2018 }}</ref>
टंगस्टन तत्वों में अद्वितीय है क्योंकि यह पेटेंट कार्यवाही का विषय रहा है। 1928 में, एक अमेरिकी अदालत ने इसे पेटेंट कराने के [[सामान्य विद्युतीय]] के प्रयास को पलटते हुए खारिज कर दिया {{US patent|1082933}} 1913 में विलियम डी. कूलिज को प्रदान किया गया।<ref>General Electric Co. v. De Forest Radio Co., 28 F.2d 641, 643 (3rd Cir. 1928)</ref><ref>{{cite book|author1=Guruswamy, Lakshman D.|author2=McNeely, Jeffrey A.|title=वैश्विक जैव विविधता का संरक्षण: अभिसारी रणनीतियाँ|url=https://books.google.com/books?id=FOJ5xJGCovYC&pg=PA333|date=1998|publisher=Duke University Press|isbn=978-0-8223-2188-0|pages=333–}}</ref><ref>{{cite court |litigants=General Electric Co. v. De Forest Radio Co. |vol=28 |reporter= F.2d |opinion=641 |court=3d Cir. |date=1928 |url=https://law.justia.com/cases/federal/appellate-courts/F2/28/641/1502452/ |access-date=16 November 2018 }}</ref>
Line 75: Line 75:
{{Category see also|टंगस्टन यौगिक}}
{{Category see also|टंगस्टन यौगिक}}


[[image:JAFYAQ.png|thumb|upright|W<sub>6</sub> की संरचना Cl<sub>18</sub> (टंगस्टन ट्राइक्लोराइड) टंगस्टन -II से VI तक ऑक्सीकरण स्थितियों में रासायनिक यौगिक बनाता है। उच्च ऑक्सीकरण स्थिति, हमेशा ऑक्साइड के रूप में, इसकी स्थलीय घटना और इसकी जैविक भूमिकाओं के लिए प्रासंगिक होते हैं, मध्य-स्तरीय ऑक्सीकरण स्थिति अधिकांशतः धातु समूहों से जुड़े होते हैं, और बहुत कम ऑक्सीकरण स्थिति सामान्यतः [[धातु कार्बोनिल]] से जुड़े होते हैं। टंगस्टन और मोलिब्डेनम के रसायन एक दूसरे के साथ मजबूत समानता दिखाते हैं, साथ ही साथ उनके लाइटर कोजेनर, [[क्रोमियम]] के विपरीत भी होते हैं। टंगस्टन (III) की सापेक्ष दुर्लभता, उदाहरण के लिए, क्रोमियम (III) यौगिकों की व्यापकता के विपरीत है। उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था टंगस्टन (VI) ऑक्साइड (WO<sub>3</sub>).<ref name="Holl">{{cite book|publisher=Walter de Gruyter|date=1985|edition=91–100 |pages=1110–1117|isbn=978-3-11-007511-3|title=अकार्बनिक रसायन विज्ञान की पाठ्यपुस्तक|first=Arnold F.|last=Holleman|author2=Wiberg, Egon|author3=Wiberg, Nils|language=de|chapter=Mangan}}</ref> टंगस्टन (VI) ऑक्साइड जलीय [[आधार (रसायन विज्ञान)]] में घुलनशील है, जिससे टंगस्टेट (WO) बनता है<sub>4</sub><sup>2−</sup>). यह ऑक्सीजन कम [[पीएच|पीH]] मान पर संघनित होता है, जिससे पॉलीऑक्सोमेटालेट्स बनते हैं।<ref>{{cite journal|journal = Angewandte Chemie International Edition|volume = 30|pages=34–48|date = 1997|title = पॉलीऑक्सोमेटालेट केमिस्ट्री: कई विषयों में नए आयामों वाला एक पुराना क्षेत्र|first1 = Michael T.|last1 = Pope|last2= Müller |first2 = Achim|doi = 10.1002/anie.199100341}}</ref>
W<sub>6</sub> की संरचना Cl<sub>18</sub> (टंगस्टन ट्राइक्लोराइड) टंगस्टन -II से VI तक ऑक्सीकरण स्थितियों में रासायनिक यौगिक बनाता है। उच्च ऑक्सीकरण स्थिति, हमेशा ऑक्साइड के रूप में, इसकी स्थलीय घटना और इसकी जैविक भूमिकाओं के लिए प्रासंगिक होते हैं, मध्य-स्तरीय ऑक्सीकरण स्थिति अधिकांशतः धातु समूहों से जुड़े होते हैं, और बहुत कम ऑक्सीकरण स्थिति सामान्यतः [[धातु कार्बोनिल]] से जुड़े होते हैं। टंगस्टन और मोलिब्डेनम के रसायन एक दूसरे के साथ मजबूत समानता दिखाते हैं, साथ ही साथ उनके लाइटर कोजेनर, [[क्रोमियम]] के विपरीत भी होते हैं। टंगस्टन (III) की सापेक्ष दुर्लभता, उदाहरण के लिए, क्रोमियम (III) यौगिकों की व्यापकता के विपरीत है। उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था टंगस्टन (VI) ऑक्साइड (WO<sub>3</sub>).<ref name="Holl">{{cite book|publisher=Walter de Gruyter|date=1985|edition=91–100 |pages=1110–1117|isbn=978-3-11-007511-3|title=अकार्बनिक रसायन विज्ञान की पाठ्यपुस्तक|first=Arnold F.|last=Holleman|author2=Wiberg, Egon|author3=Wiberg, Nils|language=de|chapter=Mangan}}</ref> टंगस्टन (VI) ऑक्साइड जलीय [[आधार (रसायन विज्ञान)]] में घुलनशील है, जिससे टंगस्टेट (WO) बनता है<sub>4</sub><sup>2−</sup>). यह ऑक्सीजन कम [[पीएच|पीH]] मान पर संघनित होता है, जिससे पॉलीऑक्सोमेटालेट्स बनते हैं।<ref>{{cite journal|journal = Angewandte Chemie International Edition|volume = 30|pages=34–48|date = 1997|title = पॉलीऑक्सोमेटालेट केमिस्ट्री: कई विषयों में नए आयामों वाला एक पुराना क्षेत्र|first1 = Michael T.|last1 = Pope|last2= Müller |first2 = Achim|doi = 10.1002/anie.199100341}}</ref>


टंगस्टन के ऑक्सीकरण स्थितियों की विस्तृत श्रृंखला इसके विभिन्न क्लोराइड में परिलक्षित होती है:<ref name="Holl" />* टंगस्टन (II) क्लोराइड, जो हेक्सामेर W के रूप में सम्मलित है<sub>6</sub>क्लोरीन<sub>12</sub>
टंगस्टन के ऑक्सीकरण स्थितियों की विस्तृत श्रृंखला इसके विभिन्न क्लोराइड में परिलक्षित होती है:<ref name="Holl" />* टंगस्टन (II) क्लोराइड, जो हेक्सामेर W के रूप में सम्मलित है<sub>6</sub>क्लोरीन<sub>12</sub>
Line 171: Line 171:


मोलिब्डेनम की क्रिया के समान भूमिका में टंगस्टन को एक जैविक तांबे चयापचय [[रिसेप्टर विरोधी]] के रूप में अध्ययन किया गया है। इसमें यह पाया गया है कि {{ill|टेट्रा थोटुंगस्टेट|zh|硫代鎢酸鹽|display=1}} नमक को जैविक कॉपर [[केलेशन]] रसायनों के रूप में उपयोग किया जा सकता है, जैसे टेट्राथियोमोलीबडेट्स।<ref>{{cite journal|title=थियोटुंगस्टेट-कॉपर इंटरैक्शन II। सामान्य और तांबे से उपचारित चूहों में प्रणालीगत तांबे के चयापचय पर टेट्राथिओटुंगस्टेट के प्रभाव|author=McQuaid A|author2=Lamand M|author3=Mason J|journal= J Inorg Biochem|volume=53|issue=3|pages=205–18|date=1994|doi=10.1016/0162-0134(94)80005-7|pmid=8133256}}</ref>
मोलिब्डेनम की क्रिया के समान भूमिका में टंगस्टन को एक जैविक तांबे चयापचय [[रिसेप्टर विरोधी]] के रूप में अध्ययन किया गया है। इसमें यह पाया गया है कि {{ill|टेट्रा थोटुंगस्टेट|zh|硫代鎢酸鹽|display=1}} नमक को जैविक कॉपर [[केलेशन]] रसायनों के रूप में उपयोग किया जा सकता है, जैसे टेट्राथियोमोलीबडेट्स।<ref>{{cite journal|title=थियोटुंगस्टेट-कॉपर इंटरैक्शन II। सामान्य और तांबे से उपचारित चूहों में प्रणालीगत तांबे के चयापचय पर टेट्राथिओटुंगस्टेट के प्रभाव|author=McQuaid A|author2=Lamand M|author3=Mason J|journal= J Inorg Biochem|volume=53|issue=3|pages=205–18|date=1994|doi=10.1016/0162-0134(94)80005-7|pmid=8133256}}</ref>
[[Category:All articles lacking reliable references]]
[[Category:All articles with unsourced statements]]
[[Category:Articles lacking reliable references from October 2017]]
[[Category:Articles with hatnote templates targeting a nonexistent page]]
[[Category:Articles with invalid date parameter in template]]
[[Category:Articles with short description]]
[[Category:Articles with unsourced statements from December 2022]]
[[Category:CS1 British English-language sources (en-gb)]]
[[Category:CS1 Deutsch-language sources (de)]]
[[Category:CS1 English-language sources (en)]]
[[Category:CS1 français-language sources (fr)]]
[[Category:CS1 maint]]
[[Category:CS1 Ελληνικά-language sources (el)]]
[[Category:Citation Style 1 templates|W]]
[[Category:Collapse templates]]
[[Category:Interlanguage link template forcing interwiki links]]
[[Category:Machine Translated Page]]
[[Category:Navigational boxes| ]]
[[Category:Navigational boxes without horizontal lists]]
[[Category:Pages with script errors]]
[[Category:Short description with empty Wikidata description]]
[[Category:Sidebars with styles needing conversion]]
[[Category:Template documentation pages|Documentation/doc]]
[[Category:Templates Vigyan Ready]]
[[Category:Templates based on the Citation/CS1 Lua module]]
[[Category:Templates generating COinS|Cite web]]
[[Category:Templates generating microformats]]
[[Category:Templates that are not mobile friendly]]
[[Category:Templates used by AutoWikiBrowser|Cite web]]
[[Category:Templates using TemplateData]]
[[Category:Webarchive template wayback links]]
[[Category:Wikipedia fully protected templates|Cite web]]
[[Category:Wikipedia metatemplates]]

Latest revision as of 12:07, 14 September 2023

Tungsten, 74W
File:Wolfram evaporated crystals and 1cm3 cube.jpg
Tungsten
उच्चारण/ˈtʌŋstən/ ​(TUNG-stən)
Alternative namewolfram, pronounced: /ˈwʊlfrəm/ (WUUL-frəm)
allotropesα-tungsten (common), β-tungsten
दिखावटgrayish white, lustrous
Standard atomic weight Ar°(W)
  • 183.84±0.01
  • 183.84±0.01 (abridged)[1]
Tungsten in the periodic table