उपापचयन विभव: Difference between revisions

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ऐसे जीव होते हैं जो अपने चयापचय को अपने वातावरण में समायोजित कर सकते हैं, जिस प्रकार ऐच्छिक अवायवीय होते हैं। ऐच्छिक अवायवीय धनात्मक <math>E_h</math> मानों पर और नाइट्रेट तथा सल्फेट्स जैसे ऑक्सीजन युक्त अकार्बनिक यौगिकों की उपस्थिति में ऋणात्मक <math>E_h</math> मानों पर सक्रिय हो सकते हैं।
ऐसे जीव होते हैं जो अपने चयापचय को अपने वातावरण में समायोजित कर सकते हैं, जिस प्रकार ऐच्छिक अवायवीय होते हैं। ऐच्छिक अवायवीय धनात्मक <math>E_h</math> मानों पर और नाइट्रेट तथा सल्फेट्स जैसे ऑक्सीजन युक्त अकार्बनिक यौगिकों की उपस्थिति में ऋणात्मक <math>E_h</math> मानों पर सक्रिय हो सकते हैं।


जैव रसायन में, स्पष्ट मानक अपचयन विभव, अथवा औपचारिक विभव, (<math>E^{\ominus '}_{red}</math>, सुपरस्क्रिप्ट में प्रमुख 'चिह्न के साथ नोट की गई) की गणना जैविक और इंट्रा-सेलुलर तरल पदार्थों के '''pH''' के निकट '''pH''' 7 पर की जाती है, यदि कोई जैव रासायनिक रेडॉक्स अभिक्रिया संभव है तो अधिक सरलता से आकलन करने के लिए इसका उपयोग किया जाता है। उन्हें सामान्य मानक कटौती क्षमता के साथ भ्रमित नहीं होना चाहिए {{nowrap|(<math>E^{\ominus}_{red}</math>)}} मानक शर्तों के तहत निर्धारित ({{nowrap|T {{=}} 298.15 K {{=}} 25 °C {{=}} 77 °F}}; {{nowrap|P<sub>gas</sub> {{=}} 1 atm {{=}} 1.013 bar}}) प्रत्येक विघटित प्रजाति की सांद्रता को 1 M के रूप में लिया जा रहा है, और इस प्रकार {{nowrap|[{{H+}}] {{=}} 1 M and [[pH]] {{=}} 0}}.
जैव रसायन में, स्पष्ट मानक अपचयन विभव, अथवा औपचारिक विभव, (<math>E^{\ominus '}_{red}</math>, सुपरस्क्रिप्ट में प्रमुख 'चिह्न के साथ नोट की गई) की गणना जैविक और इंट्रा-सेलुलर तरल पदार्थों के '''pH''' के निकट '''pH''' 7 पर की जाती है, यदि कोई जैव रासायनिक रेडॉक्स अभिक्रिया संभव है तो अधिक सरलता से आकलन करने के लिए इसका उपयोग किया जाता है। उन्हें सामान्य मानक परिस्थितियों ({{nowrap|T {{=}} 298.15 K {{=}} 25 °C {{=}} 77 °F}}; {{nowrap|P<sub>gas</sub> {{=}} 1 atm {{=}} 1.013 bar}}) के अंतर्गत निर्धारित सामान्य मानक अपचयन विभवों {{nowrap|(<math>E^{\ominus}_{red}</math>)}} के साथ भ्रमित नहीं होना चाहिए, जिसमें प्रत्येक विघटित प्रजाति की सांद्रता 1 M के रूप में ली जाती है और इस प्रकार {{nowrap|[{{H+}}] {{=}} 1 M and [[pH]] {{=}} 0}}.


== पर्यावरण रसायन ==
== पर्यावरणीय रसायन ==
{{See also|पोरबैक्स आरेख}}
{{See also|पोरबैक्स आरेख}}
पर्यावरण रसायन विज्ञान के क्षेत्र में, कमी की क्षमता का उपयोग यह निर्धारित करने के लिए किया जाता है कि पानी या मिट्टी में ऑक्सीकरण या कम करने की स्थिति प्रचलित है, और पौरबैक्स आरेख, जैसे भंग धातुएं। पानी में पीई मान -12 से 25 तक होता है; वे स्तर जहाँ पानी स्वयं कम या ऑक्सीकृत हो जाता है, क्रमशः।<ref name="Environmental Chemistry (vanLoon)" />
पर्यावरणीय रसायन विज्ञान के क्षेत्र में, अपचयन विभव का उपयोग यह निर्धारित करने के लिए किया जाता है कि पानी अथवा मिट्टी में ऑक्सीकरण अथवा अपचयन की स्थिति प्रचलित है। पानी में विभिन्न रासायनिक प्रजातियों, जैसे कि घुली हुई धातुओं की स्थिति का अनुमान लगाने के लिए भी इसका उपयोग किया जाता है। पानी में पीई मान -12 से 25 तक होता है; वे स्तर जहां पानी क्रमशः कम या ऑक्सीकृत हो जाता है।<ref name="Environmental Chemistry (vanLoon)" />


प्राकृतिक प्रणालियों में कमी की क्षमता अक्सर पानी के स्थिरता क्षेत्र की सीमाओं में से के पास तुलनात्मक रूप से होती है। वातित सतही जल, नदियों, झीलों, महासागरों, वर्षा जल और अम्ल खान जल में सामान्यतः ऑक्सीकरण की स्थिति (धनात्मक क्षमता) होती है। वायु आपूर्ति की सीमाओं वाले स्थानों में, जैसे जलमग्न मिट्टी, दलदल और समुद्री तलछट, कम करने की स्थिति (नकारात्मक क्षमता) आदर्श हैं। मध्यवर्ती मान दुर्लभ होते हैं और सामान्यतः अस्थायी स्थिति होती है जो सिस्टम में उच्च या निम्न पीई मानों पर चलती है।<ref name="Environmental Chemistry (vanLoon)" />
प्राकृतिक प्रणालियों में अपचयन की संभावनाएँ अधिकांशतः पानी के स्थिरता क्षेत्र की सीमाओं में से किसकी के निकट तुलनात्मक रूप से होती है। वातित सतह जल, नदियों, झीलों, महासागरों, वर्षा जल और अम्लीय जल में सामान्यतः ऑक्सीकरण की स्थिति (धनात्मक क्षमता) होती है। वायु आपूर्ति की सीमाओं वाले स्थानों में, जैसे जलमग्न मिट्टी, दलदल और समुद्री कीट में, अपचयन स्थितियाँ (ऋणात्मक क्षमताएँ) आदर्श हैं। मध्यवर्ती मान दुर्लभ होते हैं और सामान्यतः अस्थायी स्थिति होती है जो प्रणाली में उच्च अथवा निम्न '''''pe''''' मानों पर चलती है।<ref name="Environmental Chemistry (vanLoon)" />


पर्यावरणीय स्थितियों में, बड़ी संख्या में प्रजातियों के मध्य जटिल गैर-संतुलन की स्थिति होना आम बात है, जिसका अर्थ है कि कमी क्षमता का सटीक और सटीक माप करना अक्सर संभव नहीं होता है। यद्यपि, सामान्यतः अनुमानित मूल्य प्राप्त करना संभव है और शर्तों को ऑक्सीकरण या कम करने वाले शासन के रूप में परिभाषित करना संभव है।<ref name="Environmental Chemistry (vanLoon)" />
पर्यावरणीय स्थितियों में, बड़ी संख्या में प्रजातियों के मध्य समष्टि असंतुलन की स्थिति होना सामान्य तथ्य है, जिसका अर्थ है कि अपचयन विभव का स्पष्ट और त्रुटिहीन माप करना अधिकांशतः संभव नहीं होता है। यद्यपि, सामान्यतः अनुमानित मान प्राप्त करना संभव है और स्थितियों को ऑक्सीकरण अथवा अपचयन करने वाली व्यवस्था के रूप में परिभाषित करना संभव है।<ref name="Environmental Chemistry (vanLoon)" />


मिट्टी में दो मुख्य रेडॉक्स घटक होते हैं: 1) अकार्बनिक रेडॉक्स सिस्टम (मुख्य रूप से Fe और Mn के ऑक्स/लाल यौगिक) और पानी के अर्क में माप; 2) प्रत्यक्ष विधि द्वारा सभी माइक्रोबियल और रूट घटकों और माप के साथ प्राकृतिक मिट्टी के नमूने।<ref name="Hudson_2016">हसन ओ एट अल। (2016)। मृदा रेडॉक्स क्षमता में व्यावहारिक सुधार (ई<sub>h</sub>) मिट्टी के गुणों के लक्षण वर्णन के लिए माप। पारंपरिक और संरक्षण कृषि फसल प्रणालियों की तुलना के लिए आवेदन। एनालिटिका चिमिका एक्टा 906, 98–109।</ref>
मिट्टी में दो मुख्य रेडॉक्स घटक होते हैं: 1) अकार्बनिक रेडॉक्स प्रणाली (मुख्य रूप से Fe और Mn के ऑक्सीकरण/अपचयन यौगिक) और पानी के उद्धरण का माप; 2) प्रत्यक्ष विधि द्वारा सभी माइक्रोबियल और रूट घटकों तथा माप के साथ प्राकृतिक मिट्टी के प्रारूप होते हैं।<ref name="Hudson_2016">हसन ओ एट अल। (2016)। मृदा रेडॉक्स क्षमता में व्यावहारिक सुधार (ई<sub>h</sub>) मिट्टी के गुणों के लक्षण वर्णन के लिए माप। पारंपरिक और संरक्षण कृषि फसल प्रणालियों की तुलना के लिए आवेदन। एनालिटिका चिमिका एक्टा 906, 98–109।</ref>


== पानी की गुणवत्ता ==
== पानी की गुणवत्ता ==


ऑक्सीडो-रिडक्शन पोटेंशिअल (ORP) का उपयोग कीटाणुशोधन क्षमता के लिए ल-मूल्य माप के लाभ के साथ पानी की गुणवत्ता की निगरानी करने वाली प्रणालियों के लिए किया जा सकता है, जो लागू खुराक के अतिरिक्त कीटाणुनाशक की प्रभावी गतिविधि को दर्शाता है।<ref name="suslow">Trevor V. Suslow, 2004. ''Oxidation-Reduction Potential for Water Disinfection Monitoring, Control, and Documentation'', University of California Davis, http://anrcatalog.ucdavis.edu/pdf/8149.pdf</ref> उदाहरण के लिए, ई. कोलाई, [[साल्मोनेला]], [[लिस्टेरिया]] और अन्य रोगजनकों का जीवित रहने का समय 30 सेकंड से कम होता है जब ORP 665 mV से ऊपर होता है, जबकि ORP 485 mV से कम होने पर 300 सेकंड से अधिक होता है।<ref name=suslow />
ऑक्सीडो-रिडक्शन पोटेंशिअल (ओआरपी) का उपयोग कीटाणुशोधन क्षमता के लिए एकल-मान माप के लाभ के साथ पानी की गुणवत्ता का निरीक्षण करने वाली प्रणालियों के लिए किया जा सकता है, जो प्रयुक्त डोज के अतिरिक्त कीटाणुनाशक की प्रभावी गतिविधि को दर्शाता है।<ref name="suslow">Trevor V. Suslow, 2004. ''Oxidation-Reduction Potential for Water Disinfection Monitoring, Control, and Documentation'', University of California Davis, http://anrcatalog.ucdavis.edu/pdf/8149.pdf</ref> उदाहरण के लिए, ई. कोलाई, [[साल्मोनेला]], [[लिस्टेरिया]] और अन्य रोगजनकों का जीवित रहने का समय 30 सेकंड से कम होता है जब ओआरपी 665 mV से ऊपर होता है, यद्यपि ओआरपी 485 mV से कम होने पर 300 सेकंड से अधिक होता है।<ref name=suslow />


[[हेन्नेपिन काउंटी]], [[मिनेसोटा]] में पारंपरिक भागों-प्रति संकेतन (पीपीएम) [[जल क्लोरीनीकरण]] रीडिंग और ओआरपी की तुलना करते हुए अध्ययन किया गया था। इस अध्ययन के परिणाम स्थानीय स्वास्थ्य विनियमन कोड में 650 mV से ऊपर ORP को सम्मिलित करने के पक्ष में तर्क प्रस्तुत करते हैं।<ref>{{cite journal |title= Do Traditional Measures of Water Quality in Swimming Pools and Spas Correspond with Beneficial Oxidation Reduction Potential? |last1= Bastian |first1= Tiana|last2= Brondum|first2= Jack|pmc=2646482 |pmid=19320367 |volume=124 |year=2009 |journal=Public Health Rep |issue= 2 |pages=255–61|doi= 10.1177/003335490912400213 }}</ref>
[[हेन्नेपिन काउंटी]], [[मिनेसोटा]] में पारंपरिक पार्ट्स पर मिलियन (पीपीएम) [[जल क्लोरीनीकरण]] रीडिंग और ओआरपी की तुलना करते हुए अध्ययन किया गया था। इस अध्ययन के परिणाम स्थानीय स्वास्थ्य विनियमन कोड में 650 mV से ऊपर ओआरपी को सम्मिलित करने के पक्ष में तर्क प्रस्तुत करते हैं।<ref>{{cite journal |title= Do Traditional Measures of Water Quality in Swimming Pools and Spas Correspond with Beneficial Oxidation Reduction Potential? |last1= Bastian |first1= Tiana|last2= Brondum|first2= Jack|pmc=2646482 |pmid=19320367 |volume=124 |year=2009 |journal=Public Health Rep |issue= 2 |pages=255–61|doi= 10.1177/003335490912400213 }}</ref>


== भूविज्ञान ==
== भूविज्ञान ==
{{See also|पोरबैक्स आरेख}}
{{See also|पोरबैक्स आरेख}}
और<sub>h</sub>-pH (पौरबैक्स) आरेखों का उपयोग सामान्यतः खनिजों और भंग प्रजातियों के स्थिरता क्षेत्रों के आकलन के लिए खनन और भूविज्ञान में किया जाता है। उन स्थितियों के तहत जहाँ खनिज (ठोस) चरण को किसी तत्व का सबसे स्थिर रूप होने की भविष्यवाणी की जाती है, ये चित्र उस खनिज को दिखाते हैं। जैसा कि अनुमानित परिणाम थर्मोडायनामिक (संतुलन अवस्था में) मूल्यांकन से हैं, इन आरेखों का सावधानी से उपयोग किया जाना चाहिए। यद्यपि किसी खनिज के बनने या उसके घुलने की परिस्थितियों के सेट के तहत होने की भविष्यवाणी की जा सकती है, प्रक्रिया व्यावहारिक रूप से नगण्य हो सकती है क्योंकि इसकी दर बहुत धीमी है। नतीजतन, गतिज मूल्यांकन ही समय में आवश्यक हैं। फिर भी, सहज परिवर्तनों की दिशा और उनके पीछे प्रेरक शक्ति के परिमाण का मूल्यांकन करने के लिए संतुलन की स्थितियों का उपयोग किया जा सकता है।
'''''E<sub>h</sub>''–pH''' (पौरबैक्स) आरेखों का उपयोग सामान्यतः खनिजों और विघटित प्रजातियों के स्थिरता क्षेत्रों के आकलन के लिए खनन और भूविज्ञान में किया जाता है। उन स्थितियों के अंतर्गत जहाँ खनिज (ठोस) चरण को किसी तत्व का सबसे स्थिर रूप होने की भविष्यवाणी की जाती है, ये चित्र उस खनिज को दिखाते हैं। जिस प्रकार अनुमानित परिणाम थर्मोडायनामिक (संतुलन अवस्था में) मूल्यांकन से हैं, इन आरेखों का सावधानी से उपयोग किया जाना चाहिए। यद्यपि किसी खनिज के निर्माण या उसके विघटन की भविष्यवाणी कुछ परिस्थितियों में की जा सकती है, किन्तु यह प्रक्रिया व्यावहारिक रूप से नगण्य हो सकती है क्योंकि इसकी दर अत्यधिक मंद है। परिणामस्वरूप, गतिज मूल्यांकन समान समय में आवश्यक हैं। तत्पश्चात, सहज परिवर्तनों की दिशा और उनके पीछे प्रेरक शक्ति के परिमाण का मूल्यांकन करने के लिए संतुलन की स्थितियों का उपयोग किया जा सकता है।


== यह भी देखें ==
== यह भी देखें ==
* [[विद्युत रासायनिक क्षमता]]
* [[विद्युत रासायनिक क्षमता|विद्युत रासायनिक विभव]]
* [[इलेक्ट्रोलाइटिक सेल|विद्युत-अपघटकिक सेल]]
* [[इलेक्ट्रोलाइटिक सेल|विद्युत-अपघटन सेल]]
* [[वैद्युतवाहक बल]]
* [[वैद्युतवाहक बल]]
* [[फर्मी स्तर]]
* [[फर्मी स्तर]]
* [[बिजली उत्पन्न करनेवाली सेल]]
* [[बिजली उत्पन्न करनेवाली सेल]]
* [[ऑक्सीजन कट्टरपंथी अवशोषण क्षमता]]
* [[ऑक्सीजन कट्टरपंथी अवशोषण क्षमता|ऑक्सीजन रेडिकल अवशोषण क्षमता]]
* पौरबाइक्स आरेख
* पौरबाइक्स आरेख
* [[रिडॉक्स]]
* [[रिडॉक्स]]
* [[रेडॉक्स ग्रेडिएंट]]
* [[रेडॉक्स ग्रेडिएंट]]
* [[सॉल्वेटेड इलेक्ट्रॉन]]
* [[सॉल्वेटेड इलेक्ट्रॉन]]
* [[मानक इलेक्ट्रोड क्षमता]]
* [[मानक इलेक्ट्रोड क्षमता|मानक इलेक्ट्रोड]] [[विद्युत रासायनिक क्षमता|विभव]]
* [[मानक इलेक्ट्रोड क्षमता की तालिका]]
* [[मानक इलेक्ट्रोड क्षमता की तालिका|मानक इलेक्ट्रोड विभव की तालिका]]
* [[जैव रसायन में महत्वपूर्ण अर्ध-प्रतिक्रियाओं के लिए मानक कमी की क्षमता की तालिका|जैव रसायन में महत्वपूर्ण अर्ध-अभिक्रियाओं के लिए मानक कमी की क्षमता की तालिका]]
* [[जैव रसायन में महत्वपूर्ण अर्ध-प्रतिक्रियाओं के लिए मानक कमी की क्षमता की तालिका|जैव रसायन में महत्वपूर्ण अर्ध-अभिक्रियाओं के लिए मानक अपचयन विभव की तालिका]]


== संदर्भ ==
== संदर्भ ==
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* [http://www.biology-pages.info/R/RedoxPotentials.html Redox potential definition]
* [http://www.biology-pages.info/R/RedoxPotentials.html Redox potential definition]
* [http://www.northland.cc.mn.us/Chemistry/standard_reduction_potentials.htm Large table of potentials] (dead link, [https://web.archive.org/web/20070518092613/http://www.northland.cc.mn.us/Chemistry/standard_reduction_potentials.htm see the archived version] on the [[Internet Archive]])
* [http://www.northland.cc.mn.us/Chemistry/standard_reduction_potentials.htm Large table of potentials] (dead link, [https://web.archive.org/web/20070518092613/http://www.northland.cc.mn.us/Chemistry/standard_reduction_potentials.htm see the archived version] on the [[Internet Archive]])
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Latest revision as of 12:41, 8 September 2023

उपापचयन विभव (जिसे आक्सीकरण/अपचयन विभव ओआरपी, pe, , अथवा के रूप में भी जाना जाता है) रासायनिक प्रजाति के इलेक्ट्रोड से इलेक्ट्रॉन को प्राप्त करने अथवा इलेक्ट्रॉनों को लुप्त करने की प्रवृत्ति का माप है और इस प्रकार यह क्रमशः कम अथवा ऑक्सीकृत हो जाता है। उपापचयन विभव वाल्ट (V) में व्यक्त किया जाता है। प्रत्येक प्रजाति का अपना आंतरिक उपापचयन विभव होता है; उदाहरण के लिए, अपचयन विभव जितना अधिक धनात्मक होगा (विद्युत्-रसायन में सामान्य औपचारिकता के कारण अपचयन विभव का अधिक उपयोग किया जाता है), इलेक्ट्रॉनों के लिए प्रजातियों की आत्मीयता और कम होने की प्रवृत्ति उतनी ही अधिक होगी।

मापन और व्याख्या

जलीय विलयनों में, उपापचयन विभव किसी अभिक्रिया में इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करने अथवा लुप्त करने के समाधान की प्रवृत्ति का माप है। किसी अन्य अणु की तुलना में उच्च (अधिक धनात्मक) अपचयन विभव वाले समाधान में इस अन्य अणु से इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करने की प्रवृत्ति होगी (अर्थात इस अन्य अणु को ऑक्सीकरण विधि द्वारा कम किया जा सकता है) और कम (अधिक ऋणात्मक) अपचयन विभव वाले समाधान में अन्य पदार्थों के लिए इलेक्ट्रॉन को त्यागने की प्रवृत्ति होगी (अन्य पदार्थ को कम करके ऑक्सीकरण किया जाएगा)। यद्यपि पूर्ण विभवों को त्रुटिहीन रूप से मापना लगभग असंभव होता है तथा अपचयन विभवों को संदर्भ इलेक्ट्रोड के सापेक्ष परिभाषित किया जाता है। जलीय विलयनों के अपचयन विभव का निर्धारण विलयन के संपर्क में अक्रिय संवेदन इलेक्ट्रोड और सॉल्ट ब्रिज द्वारा विलयन से संयोजित स्थिर संदर्भ इलेक्ट्रोड के मध्य संभावित अंतर को मापकर किया जाता है।[1]

संवेदन इलेक्ट्रोड संदर्भ अर्ध सेल से इलेक्ट्रॉन स्थानांतरण के लिए मंच के रूप में कार्य करता है; यह सामान्यतः प्लैटिनम से बना होता है, यद्यपि स्वर्ण और ग्रेफाइट का भी उपयोग किया जा सकता है। संदर्भ अर्ध सेल में ज्ञात विभव का रेडॉक्स मानक होता है। मानक हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड (एसएचई) वह संदर्भ है जिससे सभी मानक रेडॉक्स विभवों को निर्धारित किया जाता है, और इसे 0.0 वी का आरबिटरेरी अर्ध सेल विभव प्रदान किया गया है। यद्यपि, यह नियमित प्रयोगशाला उपयोग के लिए सूक्ष्म और अव्यवहारिक है। इसलिए, अन्य अधिक स्थिर संदर्भ इलेक्ट्रोड जैसे सिल्वर क्लोराइड इलेक्ट्रोड और संतृप्त कैलोमेल इलेक्ट्रोड (एससीई) सामान्यतः उनके अधिक विश्वसनीय प्रदर्शन के कारण उपयोग किए जाते हैं।

यद्यपि जलीय विलयनों में रेडॉक्स विभव का माप अपेक्षाकृत सरल होता है, विभिन्न कारक इसकी व्याख्या को सीमित करते हैं, जिनमें समाधान तापमान और पीएच, प्रतिवर्ती अभिक्रिया, मंद इलेक्ट्रोड कैनेटीक्स, असंतुलन, कई रेडॉक्स युग्म की उपस्थिति, इलेक्ट्रोड विषाक्तता, छोटी विनिमय धाराएँ और अक्रिय रेडॉक्स युग्म सम्मिलित हैं। परिणामस्वरूप, व्यावहारिक माप संभवतः ही कभी गणना किए गए मानों से युग्मित होते हैं। तत्पश्चात, संभावित माप में कमी उनके पूर्ण मान (जैसे प्रक्रिया नियंत्रण और अनुमापन) को निर्धारित करने के अतिरिक्त प्रणाली में परिवर्तन के निरीक्षण में विश्लेषणात्मक उपकरण के रूप में उपयोगी सिद्ध हुआ है।

स्पष्टीकरण

जिस प्रकार हाइड्रोजन आयन की सांद्रता जलीय विलयन की अम्लता अथवा पीएच को निर्धारित करती है, उसी प्रकार रासायनिक प्रजाति और इलेक्ट्रोड के मध्य इलेक्ट्रॉन स्थानांतरित की प्रवृत्ति इलेक्ट्रोड युग्म के रेडॉक्स विभव को निर्धारित करती है। पीएच की भाँति, रेडॉक्स विभव दर्शाता है कि इलेक्ट्रॉनों को समाधान में अथवा प्रजातियों से कितनी सरलता से स्थानांतरित किया जाता है। रेडॉक्स विभव ऑक्सीकरण अथवा अपचयन के लिए उपलब्ध इलेक्ट्रॉनों की मात्रा के अतिरिक्त इलेक्ट्रॉनों को त्यागने अथवा प्राप्त करने के लिए रासायनिक प्रजातियों की विशिष्ट स्थिति के अंतर्गत क्षमता को दर्शाता है।

pe की अवधारणा का उपयोग पौरबैक्स आरेखों के साथ किया जाता है। pe अविमीय संख्या है और इसे EH से निम्नलिखित संबंध द्वारा सरलता से जोड़ा जा सकता है:

जहाँ, बोल्ट्ज़मान स्थिरांक है, R के साथ गैस स्थिरांक (8.314 J⋅K−1⋅mol−1), T, केल्विन में थर्मोडायनामिक तापमान (298.15 K = 25 °C = 77 °F), और F, फैराडे स्थिरांक (96 485 कूलम्ब/मोल of  e−) है। लैम्ब्डा, λ = ln(10) ≈ 2.3026 है।

वास्तव में, को समाधान में मुक्त इलेक्ट्रॉन एकाग्रता के ऋणात्मक लघुगणक के रूप में परिभाषित किया गया है, और रेडॉक्स विभव के सीधे आनुपातिक होता है।[1][2] कभी-कभी के अतिरिक्त का उपयोग अपचयन विभव की इकाई के रूप में किया जाता है, उदाहरण के लिए, पर्यावरण रसायन विज्ञान में इसका उपयोग किया जाता है।[1] यदि कोई हाइड्रोजन के को शून्य पर सामान्यीकृत करता है, तो उसे कक्ष के तापमान पर संबंध प्राप्त होता है। रेडॉक्स विभव का अध्ययन करने के लिए यह धारणा उपयोगी है, यद्यपि थर्मल संतुलन में मुक्त इलेक्ट्रॉनों की पूर्ण एकाग्रता के अतिरिक्त इलेक्ट्रॉनों का स्थानांतरण, सामान्यतः रेडॉक्स विभव के सम्बन्ध में विचार करता है। यद्यपि, सैद्धांतिक रूप से, दो दृष्टिकोण समतुल्य हैं।

इसके विपरीत, कोई पीएच के अनुरूप विभव को विलेय और पीएच तटस्थ (न्यूट्रल) पानी के मध्य विभवान्तर के रूप में परिभाषित कर सकता है, जिसे पोरस मेम्ब्रेन (जो हाइड्रोजन आयनों के लिए पारगम्य है) द्वारा पृथक किया गया है। इस प्रकार के विभवान्तर वास्तव में जैविक झिल्लियों पर अम्लता के अंतर द्वारा उत्पन्न होते हैं। यह विभव (जहाँ पीएच तटस्थ (न्यूट्रल) पानी 0 V पर सेट है) रेडॉक्स विभव के अनुरूप है (जहाँ मानकीकृत हाइड्रोजन समाधान 0 V पर सेट है), किन्तु हाइड्रोजन आयनों के अतिरिक्त, इलेक्ट्रॉनों को रेडॉक्स स्थिति में स्थानांतरित किया जाता है। पीएच और रेडॉक्स विभव दोनों ही विलयन के गुण होते हैं, न कि स्वयं तत्वों अथवा रासायनिक यौगिकों के, और सांद्रता, तापमान आदि पर निर्भर करते हैं।

नीचे दी गई तालिका में कुछ अपचयन विभव दर्शाए गए हैं, जिनके चिन्ह को परिवर्तित करके ऑक्सीकरण विभव में परिवर्तित किया जा सकता है। अपचायक ऑक्सीकरण एजेंटों को इलेक्ट्रॉनों का दान (या कम) करता है, जिनके सम्बन्ध में कहा जाता है कि वे रेड्यूसर द्वारा "कम किए जाते हैं"। रिड्यूसर तब दृढ़ होता है जब उसमें अधिक ऋणात्मक अपचयन विभव होता है और अशक्त तब होता है जब उसमें अधिक धनात्मक अपचयन विभव होता है। अपचयन विभव जितना अधिक धनात्मक होगा, प्रजातियों के इलेक्ट्रॉनों के प्रति आकर्षण और कम होने की प्रवृत्ति उतनी ही अधिक होगी। निम्न तालिका 25 डिग्री सेल्सियस पर संकेतित अपचायक का अपचयन विभव प्रदान करती है। उदाहरण के लिए, सोडियम (Na) धातु, क्रोमियम (Cr) धातु, क्यूप्रस (Cu+) आयन और क्लोराइड (Cl−) आयन के मध्य, यह Na धातु है जो सबसे प्रबल अपचायक है जबकि Cl− आयन सबसे निर्बल है; जिसे भिन्न रूप से कहा कहा गया है, Na+ आयन इस सारिणी में सबसे निर्बल ऑक्सीकरण एजेंट है जबकि Cl2 अणु सबसे प्रबल होता है।

Reduction potentials of various reactions[3] v
Oxidizing agent Reducing agent Reduction
Potential (V)
Li+ + e− ⇌ Li −3.04