सायनाइड: Difference between revisions

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{{short description|Any molecule with a cyano group (–C≡N)}}
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[[ रसायन विज्ञान ]] में, साइनाइड (यूनानी के केयनोस 'डार्क ब्लू' से) एक [[ रासायनिक यौगिक |रासायनिक यौगिक]] है जिसमें a {{chem2|C\tN}} [[ कार्यात्मक समूह | कार्यात्मक समूह होता है]] । इस समूह, जिसे साइनो समूह के रूप में जाना जाता है, जो [[ नाइट्रोजन |नाइट्रोजन]] परमाणु से तीन गुना बंधा होता है।<ref>[[IUPAC Gold Book]] [http://goldbook.iupac.org/C01486.html ''cyanides'']</ref>
'''साइनाइड''' एक प्राकृतिक रूप से, तेजी से अभिनय करने वाला, विषाक्त रसायन है जो कई विभिन्न रूपों में मौजूद हो सकता है।[[ रसायन विज्ञान ]] में, साइनाइड (यूनानी के केयनोस 'डार्क ब्लू' से) एक [[ रासायनिक यौगिक |रासायनिक यौगिक]] है जिसमें {{chem2|C\tN}} [[ कार्यात्मक समूह | कार्यात्मक समूह होता है]]। इस समूह को साइनो समूह के रूप में जाना जाता है, इसमें एक कार्बन परमाणु त्रि-बंधित होता है जो एक [[ नाइट्रोजन |नाइट्रोजन]] परमाणु से जुड़ा होता है।<ref>[[IUPAC Gold Book]] [http://goldbook.iupac.org/C01486.html ''cyanides'']</ref>[[ अकार्बनिक यौगिक | अकार्बनिक साइनाइड यौगिक]] में, साइनाइड समूह (ऋणायन) {{chem2|\sC\tN}}. घुलनशील [[ नमक (रसायन विज्ञान) |नमक (रसायन विज्ञान)]] के रूप में मौजूद है। [[ सोडियम साइनाइड |सोडियम साइनाइड]] (NaCN और [[ पोटेशियम साइनाइड ]] (KCN)  जैसे घुलनशील लवण अत्यधिक विषाक्त होते हैं।<ref name="CMC">{{Cite web| url=http://www.cyanidecode.org/cyanide_environmental.php| title=साइनाइड के पर्यावरण और स्वास्थ्य प्रभाव| publisher=International Cyanide Management Institute| year=2006| access-date=4 August 2009| archive-date=30 November 2012| archive-url=https://web.archive.org/web/20121130094124/http://www.cyanidecode.org/cyanide_environmental.php| url-status=dead}}</ref>[[ हाइड्रोसायनिक एसिड | हाइड्रोसायनिक अम्ल]], जिसे हाइड्रोजन साइनाइड या एचसीएन के रूप में भी जाना जाता है, एक अत्यधिक वाष्पशील तरल है जो बड़े पैमाने पर औद्योगिक रूप से उत्पादित होता है। यह साइनाइड लवण के अम्लीकरण से प्राप्त होता है।
[[ अकार्बनिक यौगिक | अकार्बनिक साइनाइड यौगिक]] समूह में, साइनियन (ऋणायन) {{chem2|\sC\tN}}. घुलनशील [[ नमक (रसायन विज्ञान) |नमक (रसायन विज्ञान)]] एम्बेसी के रूप में मौजूद है। [[ सोडियम साइनाइड |सोडियम साइनाइड]] (NaCN और [[ पोटेशियम साइनाइड ]] (KCN)  जैसे घुलनशील लवण अत्यधिक विषाक्त होते हैं।<ref name="CMC">{{Cite web| url=http://www.cyanidecode.org/cyanide_environmental.php| title=साइनाइड के पर्यावरण और स्वास्थ्य प्रभाव| publisher=International Cyanide Management Institute| year=2006| access-date=4 August 2009| archive-date=30 November 2012| archive-url=https://web.archive.org/web/20121130094124/http://www.cyanidecode.org/cyanide_environmental.php| url-status=dead}}</ref> [[ हाइड्रोसायनिक एसिड | हाइड्रोसायनिक एसिड]], जिसे हाइड्रोजन साइनाइड या एचसीएन के रूप में भी जाना जाता है, एक अत्यधिक वाष्पशील तरल है जो बड़े पैमाने पर औद्योगिक रूप से उत्पादित होता है। यह साइनाइड लवण के अम्लीकरण से प्राप्त होता है।


कार्बनिक यौगिक साइनाइड को आमतौर पर [[ nitrile |नाइट्रिलस]] कहा जाता है। नाइट्राइल में, {{chem2|C\tN}} समूह कार्बन से सहसंयोजक बंध द्वारा जुड़ा होता है। उदाहरण के लिए, [[ acetonitrile |एकेटोनिट्राइल]] में ({{chem2|CH3\sC\tN}}), साइनाइड समूह [[ मिथाइल ]] से बंधा होता है ({{chem2|\sCH3}}) हालांकि नाइट्राइल आमतौर पर साइनाइड आयन नहीं छोड़ते हैं,[[ साइनोहाइड्रिन ]]ऐसा करते हैं और इस प्रकार विषाक्त होते हैं।
कार्बनिक साइनाइड्स को आमतौर पर [[ nitrile |नाइट्रिलस]] कहा जाता है। नाइट्राइल में, {{chem2|C\tN}} समूह कार्बन से सहसंयोजक बंध द्वारा जुड़ा होता है। उदाहरण के लिए, [[ acetonitrile |एकेटोनिट्राइल]] में ({{chem2|CH3\sC\tN}}), साइनाइड समूह [[ मिथाइल ]] (−CH3) से बंधा होता है। हालांकि नाइट्राइल आमतौर पर साइनाइड आयन नहीं छोड़ते हैं,[[ साइनोहाइड्रिन ]]ऐसा करते हैं और इस प्रकार विषाक्त होते हैं।
 
== बंधन ==
साइनाइड आयन {{chem2|-C\tN}} [[ कार्बन मोनोआक्साइड ]] के साथ [[ आइसोइलेक्ट्रॉनिक |आइसोइलेक्ट्रॉनिक]] है {{chem2|-C\tO+}} और आणविक नाइट्रोजन N≡N के साथ। सी और एन के बीच एक त्रिपक्षीय बंधन मौजूद है। नकारात्मक चार्ज कार्बन सी पर केंद्रित है।<ref>Greenwood, N. N.; & Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edn.), Oxford:Butterworth-Heinemann. {{ISBN|0-7506-3365-4}}.{{page needed|date=July 2015}}</ref><ref>G. L. Miessler and D. A. Tarr "Inorganic Chemistry" 3rd Ed, Pearson/Prentice Hall publisher, {{ISBN|0-13-035471-6}}.{{page needed|date=July 2015}}</ref>


== बंध ==
साइनाइड आयन {{chem2|-C\tN}} [[ कार्बन मोनोआक्साइड ]] {{chem2|-C\tO+}} और आणविक नाइट्रोजन N≡N के साथ [[ आइसोइलेक्ट्रॉनिक |आइसोइलेक्ट्रॉनिक]] है <sup>−</sup>C≡O<sup>+</sup>  C और N के बीच एक त्रिपक्षीय बंध मौजूद है। ऋणात्मक चार्ज कार्बन C पर केंद्रित है।<ref>Greenwood, N. N.; & Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edn.), Oxford:Butterworth-Heinemann. {{ISBN|0-7506-3365-4}}.{{page needed|date=July 2015}}</ref><ref>G. L. Miessler and D. A. Tarr "Inorganic Chemistry" 3rd Ed, Pearson/Prentice Hall publisher, {{ISBN|0-13-035471-6}}.{{page needed|date=July 2015}}</ref>


== घटना ==
== घटना ==


=== प्रकृति में ===
=== प्रकृति में ===
[[File:Removal of cyanide poison from cassava.jpg|thumb|left|[[ नाइजीरिया ]] में [[ कसावा ]] से साइनाइड हटाना।]]साइनाइड कुछ[[ जीवाणु | जीवाणु]], [[ कवक |कवक]] और [[ शैवाल |शैवाल]] द्वारा निर्मित होते हैं। यह कई पौधों में एक [[ एंटीफीडेंट ]] है। कुछ बीजों और फलों के पत्थरों में साइनाइड काफी मात्रा में पाए जाते हैं, जैसे कड़वे बादाम,[[ खुबानी |खुबानी]], [[ सेब |सेब]] और आड़ू ।<ref>{{Cite web|url=http://www.atsdr.cdc.gov/toxfaqs/tf.asp?id=71&tid=19 |title=साइनाइड के लिए अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न|access-date=2008-06-28 |date = July 2006|publisher=[[Agency for Toxic Substances and Disease Registry]]}}</ref> रासायनिक यौगिक जो साइनाइड को छोड़ सकते हैं, उन्हें साइनोजेनिक यौगिक कहते हैं । पौधों में, साइनाइड आमतौर पर साइनोजेनिक [[ ग्लाइकोसाइड ]]के रूप में [[ चीनी |चीनी]] के अणुओं से बंधे होते हैं और पौधे को [[ शाकाहारी |शाकाहारी]] जीवों से बचाते हैं। कसावा जड़ (जिसे मणिक भी कहा जाता है), एक महत्वपूर्ण [[ आलू ]] जैसा भोजन जो उष्णकटिबंधीय देशों में उगाया जाता है (और जिस आधार से [[ टैपिओका ]] बनाया जाता है), में सायनोजेनिक ग्लाइकोसाइड भी होते हैं।<ref>{{Cite journal|first=J. |last=Vetter |title=संयंत्र सायनोजेनिक ग्लाइकोसाइड्स|journal=Toxicon |year=2000 |volume=38 |pages=11–36 |doi=10.1016/S0041-0101(99)00128-2 |pmid=10669009 |issue=1}}</ref><ref name=jones>{{Cite journal|first=D. A. |last=Jones |title= इतने सारे खाद्य पौधे सायनोजेनिक क्यों हैं?|journal=[[Phytochemistry (journal)|Phytochemistry]] |year=1998 |volume=47 |pages=155–162 |doi=10.1016/S0031-9422(97)00425-1 |pmid=9431670 |issue=2}}</ref>
[[File:Removal of cyanide poison from cassava.jpg|thumb|left|[[ नाइजीरिया ]] में [[ कसावा ]] से साइनाइड हटाना।]]साइनाइड कुछ[[ जीवाणु | जीवाणु]], [[ कवक |कवक]] और [[ शैवाल |शैवाल]] द्वारा निर्मित होते हैं। यह कई पौधों में एक[[ एंटीफीडेंट ]] है। साइनाइड कुछ बीजों और फलों के पत्थरों में पर्याप्त मात्रा में पाए जाते हैं, जैसे कड़वे बादाम,[[ खुबानी |खुबानी]], [[ सेब |सेब]] और आड़ू ।<ref>{{Cite web|url=http://www.atsdr.cdc.gov/toxfaqs/tf.asp?id=71&tid=19 |title=साइनाइड के लिए अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न|access-date=2008-06-28 |date = July 2006|publisher=[[Agency for Toxic Substances and Disease Registry]]}}</ref> साइनाइड छोड़ने वाले रासायनिक यौगिकों को सायनोजेनिक यौगिक कहा जाता है। पौधों में, साइनाइड आमतौर पर साइनोजेनिक [[ ग्लाइकोसाइड ]]के रूप में [[ चीनी |चीनी]] के अणुओं से बंधे होते हैं और पौधे को [[ शाकाहारी |शाकाहारी]] जीवों से बचाते हैं। कसावा जड़ (जिसे मणिक भी कहा जाता है), उष्णकटिबंधीय देशों में उगाए जाने वाला एक महत्वपूर्ण [[ आलू |आलू]]-जैसे भोजन (और जिस आधार से [[ टैपिओका |टैपिओका]] बनाया जाता है) में सिआनोजेनिक ग्लाइकोसाइड भी होते हैं।<ref>{{Cite journal|first=J. |last=Vetter |title=संयंत्र सायनोजेनिक ग्लाइकोसाइड्स|journal=Toxicon |year=2000 |volume=38 |pages=11–36 |doi=10.1016/S0041-0101(99)00128-2 |pmid=10669009 |issue=1}}</ref><ref name=jones>{{Cite journal|first=D. A. |last=Jones |title= इतने सारे खाद्य पौधे सायनोजेनिक क्यों हैं?|journal=[[Phytochemistry (journal)|Phytochemistry]] |year=1998 |volume=47 |pages=155–162 |doi=10.1016/S0031-9422(97)00425-1 |pmid=9431670 |issue=2}}</ref>
[[ मेडागास्कर ]] बांस [[ कैथारियोस्टैचिस मेडागास्केरेंसिस ]] चराई के लिए एक निवारक के रूप में साइनाइड का उत्पादन करता है। जवाब में, बांस खाने वाले सुनहरे बांस के नींबू ने साइनाइड के प्रति उच्च सहनशीलता विकसित की है।
[[ मेडागास्कर |मेडागास्कर]] के बांस [[ कैथारियोस्टैचिस मेडागास्केरेंसिस |कैथारियोस्टैचिस मेडागास्केरेंसिस]] साइनाइड को चराई के लिए एक निवारक के रूप में पैदा करता है। जवाब में, बांस को खाने वाले गोल्डन बैम्बू लेमुर ने साइनाइड के प्रति उच्च सहनशीलता विकसित कर ली है।
 
=== तारे के बीच का माध्यम ===
[[ तारे के बीच का स्थान ]] में [[ साइनाइड रेडिकल ]] •CN की पहचान की गई है।<ref>{{Cite journal |last=Pieniazek |first=Piotr A. |author2=Bradforth, Stephen E. |author3=Krylov, Anna I. |title=जलीय वातावरण में सायनो रेडिकल की स्पेक्ट्रोस्कोपी|date=2005-12-07 |pages=4854–65 |issue=14 |volume=110 |url=http://www-bcf.usc.edu/~krylov/pubs/pdf/jpca-110-4854.pdf |journal=The Journal of Physical Chemistry A |pmid=16599455 |doi=10.1021/jp0545952 |bibcode=2006JPCA..110.4854P |access-date=2008-08-23 |archive-url=https://web.archive.org/web/20080911131555/http://www-bcf.usc.edu/~krylov/pubs/pdf/jpca-110-4854.pdf |archive-date=2008-09-11 |url-status=dead }}</ref> [[ विषैली गैस ]], {{chem2|(CN)2}}, [[ आणविक बादल ]] के तापमान को मापने के लिए प्रयोग किया जाता है।<ref>{{cite journal |title = तारे के बीच का सायनोजेन और ब्रह्मांडीय माइक्रोवेव पृष्ठभूमि विकिरण का तापमान|author1=Roth, K. C. |author2=Meyer, D. M. |author3=Hawkins, I. |journal = The Astrophysical Journal |year = 1993 |volume = 413 |issue = 2 |pages = L67–L71 |doi = 10.1086/186961 |bibcode = 1993ApJ...413L..67R |url = http://articles.adsabs.harvard.edu/cgi-bin/nph-iarticle_query?1993ApJ...413L..67R&amp;data_type=PDF_HIGH&amp;whole_paper=YES&amp;type=PRINTER&amp;filetype=.pdf }}</ref>


=== अंतर्तारकीय माध्यम ===
[[ साइनाइड रेडिकल |साइनाइड रेडिकल]] •CN  की पहचान [[ तारे के बीच का स्थान |अंतर्तारकीय के स्थान]] में की गई है। <ref>{{Cite journal |last=Pieniazek |first=Piotr A. |author2=Bradforth, Stephen E. |author3=Krylov, Anna I. |title=जलीय वातावरण में सायनो रेडिकल की स्पेक्ट्रोस्कोपी|date=2005-12-07 |pages=4854–65 |issue=14 |volume=110 |url=http://www-bcf.usc.edu/~krylov/pubs/pdf/jpca-110-4854.pdf |journal=The Journal of Physical Chemistry A |pmid=16599455 |doi=10.1021/jp0545952 |bibcode=2006JPCA..110.4854P |access-date=2008-08-23 |archive-url=https://web.archive.org/web/20080911131555/http://www-bcf.usc.edu/~krylov/pubs/pdf/jpca-110-4854.pdf |archive-date=2008-09-11 |url-status=dead }}</ref> [[ विषैली गैस | विषैली गैस,]] {{chem2|(CN)2}}, [[ आणविक बादल |आणविक बादल]] के तापमान को मापने के लिए प्रयोग किया जाता है।<ref>{{cite journal |title = तारे के बीच का सायनोजेन और ब्रह्मांडीय माइक्रोवेव पृष्ठभूमि विकिरण का तापमान|author1=Roth, K. C. |author2=Meyer, D. M. |author3=Hawkins, I. |journal = The Astrophysical Journal |year = 1993 |volume = 413 |issue = 2 |pages = L67–L71 |doi = 10.1086/186961 |bibcode = 1993ApJ...413L..67R |url = http://articles.adsabs.harvard.edu/cgi-bin/nph-iarticle_query?1993ApJ...413L..67R&amp;data_type=PDF_HIGH&amp;whole_paper=YES&amp;type=PRINTER&amp;filetype=.pdf }}</ref>


=== [[ पायरोलिसिस ]] और दहन उत्पाद ===
=== [[ पायरोलिसिस ]] और दहन उत्पाद ===
हाइड्रोजन साइनाइड ऑक्सीजन की कमी वाली परिस्थितियों में कुछ सामग्रियों के दहन या पायरोलिसिस द्वारा निर्मित होता है। उदाहरण के लिए, [[ आंतरिक दहन इंजन ]] और [[ तंबाकू ]] के धुएं के [[ निकास गैस ]] में इसका पता लगाया जा सकता है। कुछ [[ प्लास्टिक ]], विशेष रूप से जो [[ acrylonitrile ]] से प्राप्त होते हैं, गर्म या जलाए जाने पर हाइड्रोजन साइनाइड छोड़ते हैं।<ref name="CDC"/>
ऑक्सीजन की कमी वाली परिस्थितियों में कुछ सामग्रियों के दहन या पायरोलिसिस द्वारा हाइड्रोजन साइनाइड का उत्पादन किया जाता है। उदाहरण के लिए, इसे [[ आंतरिक दहन इंजन |आंतरिक दहन इंजन]] इंजन और [[ तंबाकू |तंबाकू]] के धुएं के [[ निकास गैस |निकास गैस]] में पाया जा सकता है।कुछ [[ प्लास्टिक | प्लास्टिक]], विशेष रूप से जो [[ acrylonitrile |एक्रीलोनिट्राइल]] से व्युत्पन्न, गर्म या जलाए जाने पर हाइड्रोजन साइनाइड छोड़ते हैं।<ref name="CDC"/>
 
 
=== कोफ़ैक्टर ===
[[ हाइड्रोजनेज ]] एंजाइमों में उनके सक्रिय स्थलों में लोहे से जुड़े साइनाइड [[ लिगैंड ]] होते हैं। [NiFe] -हाइड्रोजनीस में साइनाइड का जैवसंश्लेषण [[ कार्बामॉयल फॉस्फेट ]] से होता है, जो [[ सिस्टीन ]]िल [[ thiocyanate ]] में परिवर्तित हो जाता है, {{chem2|CN−}} दाता<ref>{{cite journal |last1=Reissmann |first1=Stefanie |last2=Hochleitner |first2=Elisabeth |last3=Wang |first3=Haofan |last4=Paschos |first4=Athanasios |last5=Lottspeich |first5=Friedrich |last6=Glass |first6=Richard S. |last7=Böck |first7=August |title=एक जहर का नामकरण: NiFe-हाइड्रोजनेज साइनाइड लिगैंड्स का जैवसंश्लेषण|journal=Science |volume=299 |issue=5609 |pages=1067–70 |year=2003 |pmid=12586941 |doi=10.1126/science.1080972 |bibcode=2003Sci...299.1067R |s2cid=20488694 |url=http://pdfs.semanticscholar.org/d359/5a5928df6c6209f88e105c937ccce0a05237.pdf }}</ref>


=== सहकारक (कोफ़ैक्टर) ===
[[ हाइड्रोजनेज |हाइड्रोजनेज]] एंजाइम में साइनाइड [[ लिगैंड |लिगैंड]] होते हैं जो उनके सक्रिय स्थलों में लोहे से जुड़े होते हैं। [NiFe]-हाइड्रोजनेज में साइनाइड का जैवसंश्लेषण [[ कार्बामॉयल फॉस्फेट |कार्बामॉयल फॉस्फेट]] से होता है, जो [[ सिस्टीन |सिस्टीन]] [[ thiocyanate |'''थायोसाइनेट''']], CN<sup>−</sup> दाता में परिवर्तित हो जाता है।<ref>{{cite journal |last1=Reissmann |first1=Stefanie |last2=Hochleitner |first2=Elisabeth |last3=Wang |first3=Haofan |last4=Paschos |first4=Athanasios |last5=Lottspeich |first5=Friedrich |last6=Glass |first6=Richard S. |last7=Böck |first7=August |title=एक जहर का नामकरण: NiFe-हाइड्रोजनेज साइनाइड लिगैंड्स का जैवसंश्लेषण|journal=Science |volume=299 |issue=5609 |pages=1067–70 |year=2003 |pmid=12586941 |doi=10.1126/science.1080972 |bibcode=2003Sci...299.1067R |s2cid=20488694 |url=http://pdfs.semanticscholar.org/d359/5a5928df6c6209f88e105c937ccce0a05237.pdf }}</ref>


=== कार्बनिक व्युत्पन्न ===
=== कार्बनिक व्युत्पन्न ===
{{Main|Nitriles}}
आईयूपीएसी नामकरण में, कार्बनिक यौगिक जिनमें -C≡N कार्यात्मक समूह होता है, नाइट्राइल कहलाते हैं।<ref>[[IUPAC Gold Book]] [http://goldbook.iupac.org/N04151.html ''nitriles'']</ref><ref>NCBI-MeSH [https://www.ncbi.nlm.nih.gov/mesh/68009570 ''Nitriles'']</ref> नाइट्राइल का एक उदाहरण एसीटोनिट्राइल है, CH3−C≡N। नाइट्राइल आमतौर पर साइनाइड आयन नहीं छोड़ते हैं। हाइड्रॉक्सिल-ओएच और साइनाइड-सीएन के साथ एक ही कार्बन परमाणु से बंधे एक कार्यात्मक समूह को साइनोहाइड्रिन (सी (-ओएच) (-सीएन) कहा जाता है। नाइट्राइल के विपरीत, सायनोहाइड्रिडिन्स [[ हाइड्रोजन साइनाइड |हाइड्रोजन साइनाइड]] छोड़ते हैं। अकार्बनिक रसायन विज्ञान में, -C≡N आयन वाले लवण को साइनाइड कहा जाता है। 
{{see also|Isocyanide}}
कार्बनिक रसायन विज्ञान के IUPAC नामकरण में, कार्बनिक यौगिक जिनमें -C≡N कार्यात्मक समूह होता है, नाइट्राइल कहलाते हैं।<ref>[[IUPAC Gold Book]] [http://goldbook.iupac.org/N04151.html ''nitriles'']</ref><ref>NCBI-MeSH [https://www.ncbi.nlm.nih.gov/mesh/68009570 ''Nitriles'']</ref> नाइट्राइल का एक उदाहरण एसीटोनिट्राइल है, {{chem2|CH3\sC\tN}}. नाइट्राइल आमतौर पर साइनाइड आयन नहीं छोड़ते हैं। एक हाइड्रॉक्सिल-ओएच और साइनाइड-सीएन के साथ एक ही कार्बन परमाणु से बंधे एक कार्यात्मक समूह को साइनोहाइड्रिन (सी (-ओएच) (-सीएन)) कहा जाता है। नाइट्राइल के विपरीत, साइनोहाइड्रिडिन [[ हाइड्रोजन साइनाइड ]] छोड़ते हैं। अकार्बनिक रसायन विज्ञान में, लवण युक्त {{chem2|−C≡N}} आयन को सायनाइड कहते हैं।


==प्रतिक्रियाएं==
==अभिक्रिया==


=== प्रोटोनेशन ===
=== प्रोटोनेशन ===
साइनाइड बुनियादी है। पीके<sub>a</sub> हाइड्रोजन साइनाइड 9.21 है। इस प्रकार, साइनाइड लवण के विलयन में हाइड्रोजन साइनाइड से अधिक प्रबल [[ अम्ल ]]ों को मिलाने से हाइड्रोजन साइनाइड निकलता है।
सायनाइड मूल है। हाइड्रोजन सायनाइड का p''K''<sub>a</sub> 9.21 है। इस प्रकार, सिनाइड लवण के समाधान के लिए हाइड्रोजन सायनाइड की तुलना में अधिक मजबूत [[ अम्ल |अम्लों]] के अलावा हाइड्रोजन सायनाइड छोड़ते हैं।


=== [[ हाइड्रोलिसिस ]] ===
=== [[ हाइड्रोलिसिस ]] ===
साइनाइड पानी में अस्थिर है, लेकिन प्रतिक्रिया लगभग 170 डिग्री सेल्सियस तक धीमी है। यह [[ अमोनिया ]] और [[ बनाया ]] देने के लिए हाइड्रोलिसिस से गुजरता है, जो साइनाइड की तुलना में बहुत कम जहरीले होते हैं:<ref name=Ullmann/>:<केम>सीएन- + 2 एच2ओ -> एचसीओ2- + एनएच3</केम>
साइनाइड पानी में अस्थिर है, लेकिन प्रतिक्रिया लगभग 170 डिग्री सेल्सियस तक धीमी है। यह [[ अमोनिया |अमोनिया]] और [[ बनाया |फॉर्मेट]] देने के लिए हाइड्रोलिसिस से गुजरता है, जो साइनाइड की तुलना में बहुत कम जहरीले होते हैं:<ref name=Ullmann/> :<chem>CN- + 2 H2O -> HCO2- + NH3</chem>[[ साइनाइड हाइड्रोलाज़ ]]एक[[ एंजाइम ]]है जो इस प्रतिक्रिया को उत्प्रेरित करता है।
[[ साइनाइड हाइड्रोलाज़ ]] एक [[ एंजाइम ]] है जो इस प्रतिक्रिया को उत्प्रेरित करता है।


=== क्षारीकरण ===
=== क्षारीकरण ===
साइनाइड आयनों के उच्च [[ नाभिकस्नेही ]] के कारण, साइनो समूहों को एक [[ halide ]] समूह (जैसे, [[ मिथाइल [[ क्लोराइड ]] ]] पर क्लोराइड) के विस्थापन द्वारा आसानी से कार्बनिक अणुओं में पेश किया जाता है। सामान्य तौर पर, कार्बनिक साइनाइड्स को नाइट्राइल कहा जाता है। कार्बनिक संश्लेषण में, साइनाइड एक C-1 [[ सिन्थॉन ]] है; यानी, इसका उपयोग एक कार्बन श्रृंखला को एक-एक करके लंबा करने के लिए किया जा सकता है, जबकि विक्षनरी होने की क्षमता को बनाए रखते हुए: कार्य करना।<ref>{{Ullmann|doi=10.1002/14356007.a17_363|title=Nitriles|year=2000|last1=Pollak|first1=Peter|last2=Romeder|first2=Gérard|last3=Hagedorn|first3=Ferdinand|last4=Gelbke|first4=Heinz-Peter|isbn=3527306730}}</ref>
साइनाइड आयनों के उच्च [[ नाभिकस्नेही ]] के कारण,साइनो समूहों को [[ halide |हलाइड]] समूह (जैसे, मिथाइल [[ क्लोराइड ]] पर क्लोराइड) के विस्थापन द्वारा कार्बनिक अणुओं में आसानी से पेश किया जाता है। सामान्य तौर पर, कार्बनिक साइनाइड्स को नाइट्राइल कहा जाता है। कार्बनिक संश्लेषण में, साइनाइड एक C-1 [[ सिन्थॉन |सिन्थॉन]] (संश्लेषण) है; यानी, कार्यात्मक होने की क्षमता को बनाए रखते हुए, इसका उपयोग कार्बन श्रृंखला को एक-एक करके लंबा करने के लिए किया जा सकता है।
:<केम>आरएक्स + सीएन- -> आरसीएन + एक्स-</केम>
<ref>{{Ullmann|doi=10.1002/14356007.a17_363|title=Nitriles|year=2000|last1=Pollak|first1=Peter|last2=Romeder|first2=Gérard|last3=Hagedorn|first3=Ferdinand|last4=Gelbke|first4=Heinz-Peter|isbn=3527306730}}</ref>
:<chem>RX + CN- -> RCN + X-</chem>
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 


===रेडॉक्स ===
===रेडॉक्स ===
साइनाइड आयन एक कम करने वाला एजेंट है और आणविक [[ क्लोरीन ]] जैसे मजबूत [[ ऑक्सीकरण ]] एजेंटों द्वारा ऑक्सीकरण होता है ({{chem2|Cl2}}), [[ हाइपोक्लोराइट ]] ({{chem2|ClO-}}), और [[ हाइड्रोजन पेरोक्साइड ]] ({{chem2|H2O2}}) इन ऑक्सीडाइज़र का उपयोग सोने के खनन से निकलने वाले अपशिष्टों में साइनाइड को नष्ट करने के लिए किया जाता है।<ref name="Young_1995">यंग, सी.ए., और जॉर्डन, टी.एस. (1995, मई)। साइनाइड उपचार: वर्तमान और पिछली प्रौद्योगिकियां। में: खतरनाक अपशिष्ट अनुसंधान पर 10वें वार्षिक सम्मेलन की कार्यवाही (पीपी। 104-129)। कैनसस स्टेट यूनिवर्सिटी: मैनहट्टन, के.एस. https://engg.ksu.edu/HSRC/95Proceed/young.pdf</ref><ref name="SRK">{{Cite web |title=साइनाइड डिस्ट्रक्शन {{!}} SRK Consulting|author=Dmitry Yermakov |work=srk.com |date= |access-date=2 March 2021 |url= https://www.srk.com/en/publications/cyanide-destruction |language=English}}</ref><ref name="Botz">Botz Michael M. Overview of cyanide treatment methods. Elbow Creek Engineering, Inc. http://www.botz.com/MEMCyanideTreatment.pdf</ref>
साइनाइड आयन एक कम करने वाला वाहक है और आणविक [[ क्लोरीन |क्लोरीन]] जैसे मजबूत [[ ऑक्सीकरण |ऑक्सीकरण]] वाहको द्वारा ऑक्सीकरण होता है ({{chem2|Cl2}}), [[ हाइपोक्लोराइट |हाइपोक्लोराइट]] ({{chem2|ClO-}}), और [[ हाइड्रोजन पेरोक्साइड ]] ({{chem2|H2O2}}) इन ऑक्सीडाइज़र का उपयोग सोने के खनन से निकलने वाले अपशिष्टों में साइनाइड को नष्ट करने के लिए किया जाता है।<ref name="Young_1995">यंग, सी.ए., और जॉर्डन, टी.एस. (1995, मई)। साइनाइड उपचार: वर्तमान और पिछली प्रौद्योगिकियां। में: खतरनाक अपशिष्ट अनुसंधान पर 10वें वार्षिक सम्मेलन की कार्यवाही (पीपी। 104-129)। कैनसस स्टेट यूनिवर्सिटी: मैनहट्टन, के.एस. https://engg.ksu.edu/HSRC/95Proceed/young.pdf</ref><ref name="SRK">{{Cite web |title=साइनाइड डिस्ट्रक्शन {{!}} SRK Consulting|author=Dmitry Yermakov |work=srk.com |date= |access-date=2 March 2021 |url= https://www.srk.com/en/publications/cyanide-destruction |language=English}}</ref><ref name="Botz">Botz Michael M. Overview of cyanide treatment methods. Elbow Creek Engineering, Inc. http://www.botz.com/MEMCyanideTreatment.pdf</ref>
 


=== धातु की जटिलता ===
=== धातु की जटिलता ===
साइनाइड आयन [[ संक्रमण धातुओं ]] के साथ क्रिया करके [[ साइनोमेटालेट ]] | एम-सीएन बॉन्ड बनाता है। यह प्रतिक्रिया साइनाइड की विषाक्तता का आधार है।<ref>Sharpe, A. G. The Chemistry of Cyano Complexes of the Transition Metals; Academic Press: London, 1976{{page needed|date=July 2015}}</ref> इस आयन के लिए धातुओं की उच्च समानता को इसके नकारात्मक चार्ज, कॉम्पैक्टनेस और π-बॉन्डिंग में संलग्न होने की क्षमता के लिए जिम्मेदार ठहराया जा सकता है।
साइनाइड आयन [[ संक्रमण धातुओं |संक्रमण धातुओं]] के साथ क्रिया करके एम-सीएन बॉन्ड[[ साइनोमेटालेट | साइनोमेटालेट]] बनाता है। यह प्रतिक्रिया साइनाइड की विषाक्तता का आधार है।<ref>Sharpe, A. G. The Chemistry of Cyano Complexes of the Transition Metals; Academic Press: London, 1976{{page needed|date=July 2015}}</ref> इस अनायन के लिए धातुओं की उच्च निर्भरता को इसके नकारात्मक चार्ज, सघनता और संलग्न करने की क्षमता के लिए जिम्मेदार ठहराया जा सकता है।


सबसे महत्वपूर्ण साइनाइड समन्वय यौगिकों में [[ पोटेशियम फेरोसाइनाइड ]] और वर्णक प्रशिया नीला है, जो साइनाइड के केंद्रीय लौह परमाणु के कड़े बंधन के कारण अनिवार्य रूप से गैर-विषैले होते हैं।<ref name=Holl>{{ cite book |author1=Holleman, A. F. |author2=Wiberg, E. | title = अकार्बनिक रसायन शास्त्र| publisher = Academic Press | location = San Diego | year = 2001 | isbn = 978-0-12-352651-9 }}</ref> लोहे और कार्बन और नाइट्रोजन युक्त पदार्थों को गर्म करके, और बाद में बनाए गए अन्य साइनाइड (और इसके नाम पर) द्वारा प्रशिया ब्लू को पहली बार गलती से 1706 के आसपास बनाया गया था। इसके कई उपयोगों में, प्रशिया नीला नीला रंग [[ ब्लूप्रिंट ]], ब्लूइंग (कपड़े), और [[ साइनोटाइप ]] को देता है।
सबसे महत्वपूर्ण साइनाइड समन्वय यौगिकों में [[ पोटेशियम फेरोसाइनाइड |पोटेशियम फेरोसाइनाइड]] और वर्णक प्रशिया नीला है, जो साइनाइड के केंद्रीय लौह परमाणु के कड़े बंधन के कारण अनिवार्य रूप से गैर-विषैले होते हैं।<ref name=Holl>{{ cite book |author1=Holleman, A. F. |author2=Wiberg, E. | title = अकार्बनिक रसायन शास्त्र| publisher = Academic Press | location = San Diego | year = 2001 | isbn = 978-0-12-352651-9 }}</ref> लोहे और कार्बन और नाइट्रोजन युक्त पदार्थों को गर्म करके, और बाद में बनाए गए अन्य साइनाइड (और इसके नाम पर) द्वारा प्रशिया नीला को पहली बार गलती से 1706 के आसपास बनाया गया था। इसके कE उपयोगों में, प्रशिया नीला नीला रंग [[ ब्लूप्रिंट ]], ब्लूइंग (कपड़े), और [[ साइनोटाइप ]] को देता है।


== निर्माण ==
== निर्माण ==
{{main|Hydrogen cyanide#Production and synthesis}}
साइनाइड बनाने के लिए इस्तेमाल की जाने वाली प्रमुख प्रक्रिया [[ एंड्रसो प्रक्रिया |एंड्रसो प्रक्रिया]] है जिसमें [[ ऑक्सीजन |ऑक्सीजन]] और [[ प्लैटिनम |प्लैटिनम]] [[ उत्प्रेरक |उत्प्रेरक]] की उपस्थिति में [[ मीथेन |मीथेन]] और अमोनिया से गैसीय हाइड्रोजन साइनाइड का उत्पादन होता है।<ref>{{cite journal
साइनाइड बनाने के लिए इस्तेमाल की जाने वाली प्रमुख प्रक्रिया [[ एंड्रसो प्रक्रिया ]] है जिसमें [[ ऑक्सीजन ]] और [[ प्लैटिनम ]] [[ उत्प्रेरक ]] की उपस्थिति में [[ मीथेन ]] और अमोनिया से गैसीय हाइड्रोजन साइनाइड का उत्पादन होता है।<ref>{{cite journal
  |title=बहने वाली गैसों में तीव्र उत्प्रेरक प्रक्रियाओं और अमोनिया (V) के ऑक्सीकरण के बारे में|trans-title=About the quicka catalytic processes in flowing gases and the ammonia oxidation (V) |language=de |author-link1=Leonid Andrussow |first1=Leonid |last1=Andrussow |journal=Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft |volume=60 |issue=8 |pages=2005–18 |year=1927 |doi=10.1002/cber.19270600857 }}</ref><ref>{{cite journal |title=हाइड्रोसायनिक एसिड में अमोनिया-मीथेन मिश्रण के उत्प्रेरक ऑक्सीकरण पर|trans-title=About the catalytic oxidation of ammonia-methane mixtures to cyanide |language=de |first1=L. |last1=Andrussow |journal=[[Angewandte Chemie]] |volume=48 |issue=37 |pages=593–5 |year=1935 |doi=10.1002/ange.19350483702 |bibcode=1935AngCh..48..593A }}</ref>
  |title=बहने वाली गैसों में तीव्र उत्प्रेरक प्रक्रियाओं और अमोनिया (V) के ऑक्सीकरण के बारे में|trans-title=About the quicka catalytic processes in flowing gases and the ammonia oxidation (V) |language=de |author-link1=Leonid Andrussow |first1=Leonid |last1=Andrussow |journal=Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft |volume=60 |issue=8 |pages=2005–18 |year=1927 |doi=10.1002/cber.19270600857 }}</ref><ref>{{cite journal |title=हाइड्रोसायनिक एसिड में अमोनिया-मीथेन मिश्रण के उत्प्रेरक ऑक्सीकरण पर|trans-title=About the catalytic oxidation of ammonia-methane mixtures to cyanide |language=de |first1=L. |last1=Andrussow |journal=[[Angewandte Chemie]] |volume=48 |issue=37 |pages=593–5 |year=1935 |doi=10.1002/ange.19350483702 |bibcode=1935AngCh..48..593A }}</ref>
:<केम>2 CH4 + 2 NH3 + 3 O2 -> 2 HCN + 6 H2O</केम>
:<chem>2 CH4 + 2 NH3 + 3 O2 -> 2 HCN + 6 H2O</chem>


सोडियम साइनाइड, अधिकांश साइनाइड का अग्रदूत, [[ सोडियम हाइड्रॉक्साइड ]] के साथ हाइड्रोजन साइनाइड का उपचार करके निर्मित होता है:<ref name=Ullmann />:<केम>एचसीएन + NaOH -> NaCN + H2O</केम>
सोडियम साइनाइड, अधिकांश साइनाइड का अग्रदूत, [[ सोडियम हाइड्रॉक्साइड |सोडियम हाइड्रॉक्साइड]] के साथ हाइड्रोजन साइनाइड का उपचार करके निर्मित होता है:<ref name=Ullmann />:HCN + <chem>HCN + NaOH -> NaCN + H2O</chem>


== विषाक्तता ==
== विषाक्तता ==
{{Main|Cyanide poisoning}}
कई साइनाइड अत्यधिक जहरीले होते हैं। साइनाइड आयन एंजाइम [[ साइटोक्रोम सी ऑक्सीडेज ]] (जिसे aa<sub>3</sub> के रूप में भी जाना जाता है) का एक [[ एंजाइम अवरोधक |एंजाइम अवरोधक]] है), जो [[ यूकेरियोट |यूकेरियोट]] कोशिकाओं के [[ माइटोकॉन्ड्रिया |माइटोकॉन्ड्रिया]] की [[ आंतरिक माइटोकॉन्ड्रियल झिल्ली |आंतरिक माइटोकॉन्ड्रियल झिल्ली]] पाए जाने वाले इलेक्ट्रॉन परिवहन श्रृंखला का चौथा परिसर है। यह इस प्रोटीन के भीतर लोहे को जोड़ता है। इस एंजाइम के लिए साइनाइड का बंधन [[ साइटोक्रोम सी |साइटोक्रोम सी]] से ऑक्सीजन तक इलेक्ट्रॉनों के परिवहन को रोकता है। नतीजतन, इलेक्ट्रॉन परिवहन श्रृंखला बाधित हो जाती है, जिसका अर्थ है कि सेल अब ऊर्जा के लिए एरोबिक रूप से ATP का उत्पादन नहीं कर सकती है। ।<ref>{{cite book|last1=Nelson|first1=David L.|last2=Cox|first2=Michael M.|title=जैव रसायन के लेहनिंगर सिद्धांत|publisher=[[Worth Publishers]]|year=2000|location=New York|edition=3rd|isbn=978-1-57259-153-0|pages=[https://archive.org/details/lehningerprincip01lehn/page/668 668,670–71,676]|url=https://archive.org/details/lehningerprincip01lehn/page/668}}</ref> [[ केंद्रीय तंत्रिका तंत्र |केंद्रीय तंत्रिका तंत्र]] और [[ हृदय |हृदय]] जैसे [[ एरोबिक श्वसन |एरोबिक श्वसन]] पर अत्यधिक निर्भर ऊतक विशेष रूप से प्रभावित होते हैं। यह [[ हिस्टोटॉक्सिक हाइपोक्सिया |हिस्टोटॉक्सिक हाइपोक्सिया]] का एक उदाहरण है।<ref name=Biller>{{cite book
कई साइनाइड अत्यधिक जहरीले होते हैं। साइनाइड आयन एंजाइम [[ साइटोक्रोम सी ऑक्सीडेज ]] (जिसे एए के रूप में भी जाना जाता है) का एक [[ एंजाइम अवरोधक ]] है<sub>3</sub>), [[ यूकेरियोट ]] कोशिकाओं के [[ माइटोकॉन्ड्रिया ]] के [[ आंतरिक माइटोकॉन्ड्रियल झिल्ली ]] में पाए जाने वाले [[ इलेक्ट्रॉन परिवहन श्रृंखला ]] का चौथा परिसर। यह इस प्रोटीन के भीतर आयरन से जुड़ जाता है। इस एंजाइम के लिए साइनाइड का बंधन [[ साइटोक्रोम सी ]] से ऑक्सीजन तक इलेक्ट्रॉनों के परिवहन को रोकता है। नतीजतन, इलेक्ट्रॉन परिवहन श्रृंखला बाधित होती है, जिसका अर्थ है कि सेल अब एरोबिक रूप से ऊर्जा के लिए [[ एडेनोसाइन ट्रायफ़ोस्फेट ]] का उत्पादन नहीं कर सकता है।<ref>{{cite book|last1=Nelson|first1=David L.|last2=Cox|first2=Michael M.|title=जैव रसायन के लेहनिंगर सिद्धांत|publisher=[[Worth Publishers]]|year=2000|location=New York|edition=3rd|isbn=978-1-57259-153-0|pages=[https://archive.org/details/lehningerprincip01lehn/page/668 668,670–71,676]|url=https://archive.org/details/lehningerprincip01lehn/page/668}}</ref> ऊतक जो अत्यधिक [[ एरोबिक श्वसन ]] पर निर्भर करते हैं, जैसे [[ केंद्रीय तंत्रिका तंत्र ]] और [[ हृदय ]], विशेष रूप से प्रभावित होते हैं। यह [[ हिस्टोटॉक्सिक हाइपोक्सिया ]] का एक उदाहरण है।<ref name=Biller>{{cite book
|title=तंत्रिका विज्ञान और आंतरिक चिकित्सा का इंटरफ़ेस|edition=illustrated
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|first1=José
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</ref>
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सबसे खतरनाक यौगिक हाइड्रोजन साइनाइड है, जो एक गैस है और अंतःश्वसन द्वारा मारता है। इस कारण से, हाइड्रोजन साइनाइड के साथ काम करते समय बाहरी ऑक्सीजन स्रोत द्वारा आपूर्ति किया जाने वाला वायु श्वसन यंत्र पहना जाना चाहिए।<ref name="CDC">{{Cite web|url=https://emergency.cdc.gov/agent/cyanide/basics/facts.asp|title=साइनाइड के बारे में तथ्य:साइनाइड कहाँ पाया जाता है और इसका उपयोग कैसे किया जाता है|last=Anon|date=June 27, 2013|work=CDC Emergency preparedness and response|publisher=Centers for Disease Control and Prevention|access-date=10 December 2016}}</ref> हाइड्रोजन साइनाइड का उत्पादन साइनाइड नमक वाले घोल में एसिड मिला कर किया जाता है। साइनाइड के क्षारीय घोल उपयोग करने के लिए सुरक्षित हैं क्योंकि वे हाइड्रोजन साइनाइड गैस विकसित नहीं करते हैं। [[ polyurethane ]] के दहन में हाइड्रोजन साइनाइड का उत्पादन किया जा सकता है; इस कारण से, घरेलू और विमान फर्नीचर में उपयोग के लिए पॉलीयूरेथेन की सिफारिश नहीं की जाती है। ठोस साइनाइड की एक छोटी मात्रा का मौखिक अंतर्ग्रहण या 200 मिलीग्राम जितना छोटा सायनाइड समाधान, या 270 भागों प्रति मिलियन के हवाई साइनाइड के संपर्क में आने से मिनटों में मृत्यु हो सकती है।<ref name=Biller/>
सबसे खतरनाक यौगिक हाइड्रोजन साइनाइड है, जो एक गैस है और अंतःश्वसन द्वारा मारता है। इस कारण से, हाइड्रोजन साइनाइड के साथ काम करते समय बाहरी ऑक्सीजन स्रोत द्वारा आपूर्ति किया जाने वाला वायु श्वसन यंत्र पहना जाना चाहिए।<ref name="CDC">{{Cite web|url=https://emergency.cdc.gov/agent/cyanide/basics/facts.asp|title=साइनाइड के बारे में तथ्य:साइनाइड कहाँ पाया जाता है और इसका उपयोग कैसे किया जाता है|last=Anon|date=June 27, 2013|work=CDC Emergency preparedness and response|publisher=Centers for Disease Control and Prevention|access-date=10 December 2016}}</ref> हाइड्रोजन साइनाइड का उत्पादन साइनाइड नमक वाले घोल में एसिड मिला कर किया जाता है। साइनाइड के क्षारीय घोल उपयोग करने के लिए सुरक्षित हैं क्योंकि वे हाइड्रोजन साइनाइड गैस विकसित नहीं करते हैं। [[ polyurethane |polyurethane]] के दहन में हाइड्रोजन साइनाइड का उत्पादन किया जा सकता है; इस कारण से, घरेलू और विमान फर्नीचर में उपयोग के लिए पॉलीयूरेथेन की सिफारिश नहीं की जाती है। ठोस साइनाइड की एक छोटी मात्रा का मौखिक अंतर्ग्रहण या 200 मिलीग्राम जितना छोटा सायनाइड समाधान, या 270 ppm भागों प्रति मिलियन के हवाई साइनाइड के संपर्क में आने से मिनटों में मृत्यु हो सकती है।<ref name=Biller/>
 
कार्बनिक नाइट्राइल साइनाइड आयनों को आसानी से नहीं छोड़ते हैं, और इसलिए कम विषाक्तता होती है। इसके विपरीत, [[ ट्राइमेथिलसिलिल साइनाइड ]] जैसे यौगिक {{chem2|(CH3)3SiCN}} पानी के संपर्क में आने पर आसानी से एचसीएन या साइनाइड आयन छोड़ते हैं।<ref>{{cite web |url=https://www.gelest.com/wp-content/uploads/product_msds/SIT8585.1-msds.pdf |archive-url=https://ghostarchive.org/archive/20221010/https://www.gelest.com/wp-content/uploads/product_msds/SIT8585.1-msds.pdf |archive-date=2022-10-10 |url-status=live |title=ट्राइमेथिलसिलिल साइनाइड का एमएसडीएस|publisher=Gelest Inc |date=2008 |access-date=2022-08-16}}</ref>
 


कार्बनिक नाइट्राइल साइनाइड आयनों को आसानी से नहीं छोड़ते हैं, और इसलिए कम विषाक्तता होती है। इसके विपरीत, [[ ट्राइमेथिलसिलिल साइनाइड |ट्राइमेथिलसिलिल साइनाइड]] जैसे यौगिक {{chem2|(CH3)3SiCN}} पानी के संपर्क में आने पर आसानी से HCN या साइनाइड आयन छोड़ते हैं।<ref>{{cite web |url=https://www.gelest.com/wp-content/uploads/product_msds/SIT8585.1-msds.pdf |archive-url=https://ghostarchive.org/archive/20221010/https://www.gelest.com/wp-content/uploads/product_msds/SIT8585.1-msds.pdf |archive-date=2022-10-10 |url-status=live |title=ट्राइमेथिलसिलिल साइनाइड का एमएसडीएस|publisher=Gelest Inc |date=2008 |access-date=2022-08-16}}</ref>
=== मारक ===
=== मारक ===
[[ हाइड्रोक्सोकोबालामिन ]] साइनाइड के साथ प्रतिक्रिया करके [[ Cyanocobalamin ]] बनाता है, जिसे किडनी द्वारा सुरक्षित रूप से समाप्त किया जा सकता है। इस विधि में मेथेमोग्लोबिन के निर्माण से बचने का लाभ है (नीचे देखें)। यह एंटीडोट किट सायनोकिट ब्रांड नाम के तहत बेची जाती है और 2006 में यू.एस. एफडीए द्वारा अनुमोदित की गई थी।<ref>{{EMedicine|article|814287|Cyanide Toxicity|treatment}}</ref>
[[ हाइड्रोक्सोकोबालामिन ]] [[ Cyanocobalamin |साइनोकोबालामिन]] बनाने के लिए साइटिनाइड के साथ प्रतिक्रिया करता है, जिसे गुर्दे द्वारा सुरक्षित रूप से समाप्त किया जा सकता है। इस विधि में मेथेमोग्लोबिन के गठन से बचने का लाभ है (नीचे देखें). इस एंटीडोट किट को साइनोकिट ब्रांड नाम के तहत बेचा जाता है और इसे 2006 में अमेरिकी एफडीए द्वारा अनुमोदित किया गया था। <ref>{{EMedicine|article|814287|Cyanide Toxicity|treatment}}</ref>
एक पुराने साइनाइड एंटीडोट किट में तीन पदार्थों का प्रशासन शामिल था: [[ एमिल नाइट्राइट ]] मोती (साँस लेना द्वारा प्रशासित), [[ सोडियम नाइट्राइट ]], और [[ सोडियम थायोसल्फेट ]]। मारक का लक्ष्य [[ फेरिक ]] आयरन का एक बड़ा पूल उत्पन्न करना था ({{chem2|Fe(3+)}}) साइटोक्रोम के साथ साइनाइड के लिए प्रतिस्पर्धा करने के लिए a<sub>3</sub> (ताकि साइनाइड एंजाइम के बजाय एंटीडोट से बंध जाए)। [[ नाइट्राट ]]्स [[ हीमोग्लोबिन ]] को [[ मेटहीमोग्लोबिन ]] में ऑक्सीकृत करते हैं, जो साइनाइड आयन के लिए [[ साइटोक्रोम ऑक्सीडेज ]] के साथ प्रतिस्पर्धा करता है। सायनमेथेमोग्लोबिन बनता है और साइटोक्रोम ऑक्सीडेज एंजाइम बहाल हो जाता है। शरीर से साइनाइड को हटाने का प्रमुख तंत्र [[ माइटोकॉन्ड्रियल ]] एंजाइम [[ रोडानीज़ ]] द्वारा थियोसाइनेट में एंजाइमेटिक रूपांतरण है। थियोसाइनेट एक अपेक्षाकृत गैर-विषाक्त अणु है और गुर्दे द्वारा उत्सर्जित होता है। इस विषहरण में तेजी लाने के लिए, सोडियम थायोसल्फेट को रोडैनीज के लिए सल्फर डोनर प्रदान करने के लिए प्रशासित किया जाता है, जो थायोसाइनेट के उत्पादन के लिए आवश्यक होता है।<ref>{{cite journal | last1 = Chaudhary | first1 = M. | last2 = Gupta | first2 = R. | year = 2012 | title = साइनाइड डिटॉक्सिफाइंग एंजाइम: रोडानीज| journal = Current Biotechnology | volume = 1 | issue = 4 | pages = 327–335 | doi = 10.2174/2211550111201040327 }}</ref>
 


एक पुराने साइनाइड एंटीडोट किट में तीन पदार्थों का प्रशासन शामिल था: [[ एमिल नाइट्राइट |एमिल नाइट्राइट]] मोती (साँस लेना द्वारा प्रशासित), [[ सोडियम नाइट्राइट | सोडि