लिगैंड: Difference between revisions

Revision as of 16:30, 11 November 2022

HCo(CO)₄पांच लिगेंड के साथ

समन्वय रसायन विज्ञान में, एक लिगैंड है^{[lower-alpha 1]} एक आयन या अणु कार्यात्मक समूह होता है, जो एक समन्वय को जटिल बनाने के लिए केंद्रीय धातु परमाणु से जुड़ा होता है। धातु के साथ संबंध में सामान्यतया लेविस बेस द्वारा लिगैंड्स इलेक्ट्रान जोड़े का सामान्य रूप से दान दिया जाता है। जो अक्सर लुईस बेस के माध्यम से होता है।^[1] धातु-लिगैंड बंधन की प्रकृति सहसंयोजक बंधन से लेकर आयनिक बंधन तक हो सकती है। इसके अलावा, धातु-लिगैंड बॉन्ड क्रम एक से तीन तक हो सकता है। लिगैंड को लेविस बेस के रूप में देखा जाता है चूँकि, दुर्लभ मामलों को लेविस एसिडिक लिगैंड में शामिल करने के लिए जाना जाता है।^[2]^[3]

धातु और उपधातु लगभग सभी परिस्थितियों में लिगैंड के लिए बाध्य होते हैं,चूँकि, गैसीय निर्वसन धातु के उच्च आयन निर्वात में उत्पन्न हो सकते हैं। एक जटिल में लिगैंड केंद्रीय परमाणु की प्रतिक्रियाशीलता रसायन विज्ञान को निर्देशित करते हैं, जिसमें लिगैंड प्रतिस्थापन दर, स्वयं लिगैंड की प्रतिक्रियाशीलता और रेडॉक्स में शामिल हैं। लिगैंड चयन के लिए कई व्यावहारिक क्षेत्रों में महत्वपूर्ण विचार की आवश्यकता होती है, जिसमें जैव अकार्बनिक रसायन विज्ञान और औषधीय रसायन विज्ञान, सजातीय उत्प्रेरण और पर्यावरण रसायन शामिल हैं।

लिगैंड्स को चार्ज आकार (थोक) सहित कई तरह से वर्गीकृत किया जाता है, समन्वय करने वाले परमाणु की पहचान, और धातु को दान किए गए इलेक्ट्रॉनों की संख्या डेंटिसिटी या हैप्टिसिटी से है। एक लिगैंड का आकार उसके शंकु कोण द्वारा प्रदर्शित किया जाता है।

इतिहास

समन्वय परिसरों की संरचना को 1800 दशक की शुरुआत से जाना जाता है, जैसे प्रशिया ब्लू और कॉपर विट्रियल को महत्वपूर्ण सफलता मिली जब अल्फ्रेड वर्नर ने सूत्रों और इसोमेर्स को समेट लिया। उन्होंने दिखाया, अन्य बातों के अलावा, कई कोबाल्ट (III) और क्रोमियम (III) यौगिकों के सूत्रों को समझा जा सकता है यदि धातु में एक ऑक्टाहेड्रल ज्यामिति में छह लिगैंड होते हैं। और लिगैंड शब्द का प्रयोग सबसे पहले सिलिकॉन रसायन विज्ञान के संबंध में अल्फ्रेड वर्नर और कार्ल सोमीस्की ने किया था। सिद्धांत कोबाल्ट में समन्वित आयनिक क्लोराइड के बीच अंतर को समझने की अनुमति देता है और अमाइन क्लोराइड पहले के कई अकथनीय आइसोमर्स की व्याख्या करने के लिए होता है। उन्होंने हेक्सोल नामक पहले समन्वय परिसर ऑप्टिकल आइसोमर्स में हल किया, और इस सिद्धांत को हटा दिया चूँकि इंगिता अनिवार्य रूप से कार्बन यौगिकों से जुड़ी थी।^[4]^[5]

प्रबल क्षेत्र और दुर्बल क्षेत्र लिगेंड

सामान्य तौर पर, लिगेंड्स को इलेक्ट्रॉन दाताओं के रूप में और धातुओं को इलेक्ट्रॉन स्वीकर्ता के रूप में देखा जाता है, अर्थात, लुईस बेस और लुईस एसिड के इस विवरण को अर्ध-मात्राबद्ध रूप में किया दिखाया गया है जैसे, ईसीडब्ल्यू मॉडल में आण्विक कक्षीय सिद्धांत की औपचारिकताओं का उपयोग करके बंधन को अक्सर वर्णित किया जाता है।^[6]^[7]

लिगैंड्स और धातु आयनों को कई तरह से व्यवस्थित किया जा सकता है, एक रैंकिंग प्रणाली लिगैंड 'कठोरता' पर केंद्रित है और हार्ड/सॉफ्ट एसिड/बेस थ्योरी भी देखें। धातु आयन अधिमानत कुछ लिगेंड को बांधते हैं। सामान्य तौर पर, हार्ड धातु आयन दुर्बल क्षेत्र लिगैंड को पसंद करते हैं, जबकि 'सॉफ्ट' धातु आयन प्रबल क्षेत्र लिगैंड को पसंद करते हैं। आणविक कक्षीय सिद्धांत के अनुसार, लिगैंड के होमो उच्चतम अधिकृत आणविक कक्षीय में एक ऊर्जा होनी चाहिए जो धातु अधिमान्य के लुमो निम्नतम अप्रकाशित आणविक कक्षीय के साथ ओवरलैप हो जाते है। प्रबल क्षेत्र लिगैंड से बंधे धातु आयन औफबाऊ सिद्धांत का पालन करते हैं, जबकि दुर्बल क्षेत्र के लिगैंड से बंधे परिसर हुंड के नियम का पालन करते हैं।

लिगैंड्स के साथ धातु के बंधन के परिणामस्वरूप आणविक ऑर्बिटल्स का एक सेट होता है, जहां धातु को एक नए होमो और लुमो परिणामी परिसर के गुणों और प्रतिक्रिया शीलता को परिभाषित करने वाले ऑर्बिटल्स 5 d-ऑर्बिटल्स के एक निश्चित क्रम के साथ पहचाना जा सकता है। जो आंशिक रूप से इलेक्ट्रॉनों से भरा हुआ है। एक ऑक्टाहेड्रल वातावरण में, 5 अन्यथा डी-ऑर्बिटल्स को 3 और 2 ऑर्बिटल्स के सेट में विभाजित किया जाता है, अधिक गहन व्याख्या के लिए क्रिस्टल सिद्धांत को देखें।

निम्न ऊर्जा के 3 कक्षक: d_xy, d_xz तथा d_yz तथा
उच्च ऊर्जा के 2 कक्षक: d_z² और डी_x²−y².

डी ऑर्बिटल्स के इन 2 सेटों के बीच ऊर्जा अंतर के विभाजन को पैरामीटर कहा जाता है,Δ_o का परिमाण लिगैंड की क्षेत्र-शक्ति द्वारा निर्धारित किया जाता है, प्रबल क्षेत्र लिगैंड, परिभाषा के अनुसार, Δ_o बढ़ाएं दुर्बल क्षेत्र लिगैंड्स से अधिक। लिगैंड्स को अब Δ_o के परिमाण के अनुसार क्रमबद्ध किया जा सकता है नीचे दी गई तालिका देखें। लिगैंड्स का यह क्रम सभी धातु आयनों के लिए लगभग अपरिवर्तनीय है और इसे स्पेक्ट्रोकेमिकल श्रृंखला भी कहा जाता है।

आसपास के टेट्राहेड्रल वाले परिसरों के लिए, डी-ऑर्बिटल्स फिर से दो सेटों में विभाजित हो जाते हैं, लेकिन इस बार उल्टे क्रम में है।

निम्न ऊर्जा वाले 2 कक्षक: d_z² और डी_x²−y² तथा
उच्च ऊर्जा के 3 कक्षक: d_xy, डी_xz और डी_yz.

d-कक्षकों के इन 2 सेटों के बीच ऊर्जा अंतर को अब Δ_t कहा जाता है Δ_t का परिमाण Δ_o से छोटा है, क्योंकि टेट्राहेड्रल कॉम्प्लेक्स में केवल 4 लिगैंड डी-ऑर्बिटल्स को प्रभावित करते हैं, जबकि ऑक्टाहेड्रल कॉम्प्लेक्स में डी-ऑर्बिटल्स 6 लिगैंड्स से प्रभावित होते हैं। जब समन्वय संख्या न तो अष्टफलकीय होती है और न ही चतुष्फलकीय होती है, तो विभाजन संगत रूप से अधिक जटिल हो जाता है। लिगैंड्स की रैंकिंग के प्रयोजनों के लिए, हालांकि, अष्टफलकीय परिसरों के गुण और परिणामी Δ_o प्राथमिक रुचि की रही है।

केंद्रीय परमाणु पर डी-ऑर्बिटल्स की व्यवस्था जैसा कि लिगैंड की गुण द्वारा निर्धारित किया जाता है, परिणामी परिसरों लगभग सभी गुणों पर एक मजबूत प्रभाव पड़ता है। उदाहरण के लिए, डी-ऑर्बिटल्स में ऊर्जा अंतर धातु परिसरों के ऑप्टिकल अवशोषण स्पेक्ट्रा में एक मजबूत प्रभाव डालता है। यह पता चला है कि महत्वपूर्ण 3 डी-कक्षीय वर्ण वाले ऑर्बिटल्स पर कब्जा करने वाले वैलेंस इलेक्ट्रॉन स्पेक्ट्रम के 400-800 एनएम क्षेत्र यूवी-दृश्यमान रेंज में अवशोषित होते हैं। इन इलेक्ट्रॉनों द्वारा प्रकाश का अवशोषण जिसे हम रंग के रूप में देखते हैं अर्थात, प्रकाश के प्रभाव में एक कक्षीय से दूसरे कक्ष में इलेक्ट्रॉनों की उत्तेजना को धातु परिसर की मूल अवस्था से सहसंबद्ध किया जा सकता है, जो लिगेंड्स के बंधन गुणों को दर्शाता है। लिगैंड्स की क्षेत्र-शक्ति के एक कार्य के रूप में डी-ऑर्बिटल्स की सापेक्ष ऊर्जा में सापेक्ष परिवर्तन को तानबे-सुगानो आरेखों में वर्णित किया गया है।

ऐसे मामलों में जहां लिगैंड में निम्न ऊर्जा लुमो होती है, ऐसे ऑर्बिटल्स भी बॉन्डिंग में भाग लेते हैं। धातु-लिगैंड बंधन को बैक-बॉन्डिंग नामक प्रक्रिया में इलेक्ट्रॉन घनत्व के औपचारिक दान द्वारा वापस लिगैंड में स्थिर किया जा सकता है। इस मामले में एक भरा हुआ, केंद्रीय-परमाणु-आधारित कक्षीय समन्वित लिगैंड के लुमो में घनत्व दान करता है। कार्बन मोनोऑक्साइड एक प्रमुख उदाहरण है जो एक लिगैंड है और जो बैक-डोनेशन के माध्यम से धातुओं को संलग्न करता है। पूरक रूप से, पीआई-समरूपता के कम-ऊर्जा से भरे ऑर्बिटल्स वाले लिगैंड्स पाई-डोनर के रूप में काम कर सकते हैं।

File:Metal-EDTA.svg

धातु-ईडीटीए कॉम्प्लेक्स, जिसमें एमिनोकार्बोक्सिलेट एक हेक्साडेंटेट (चेलेटिंग) लिगैंड है।

File:CoA6Cl3.png

कोबाल्ट (III) कॉम्प्लेक्स जिसमें छह अमोनिया लिगैंड होते हैं, जो मोनोडेंटेट होते हैं। क्लोराइड एक लिगैंड नहीं है।

L और X के रूप में लिगेंड्स का वर्गीकरण

विशेष रूप से ऑर्गोमेटेलिक रसायन विज्ञान के क्षेत्र में, लिगैंड को एल और एक्स दोनों के संयोजन के रूप में वर्गीकृत किया जाता है। वर्गीकरण योजना सहसंयोजक बांड वर्गीकरण के लिए सीबीसी विधि को मैल्कम ग्रीन रसायनज्ञ द्वारा लोकप्रिय बनाया गया था। एम.एल.एच.ग्रीन की धारणा पर आधारित है इसके तीन प्रकार के लिगेंड हैं जिनके प्रतीको को एल, एक्स, और जेड द्वारा दर्शाया गया है, जो क्रमशः 2-इलेक्ट्रॉन 1-इलेक्ट्रॉन और 0-इलेक्ट्रॉन तटस्थ लिगैंड्स के अनुरूप हैं।^[8]^[9] एक अन्य प्रकार का एलएक्स लिगैंड है, जो कि इस्तेमाल किए गए पारंपरिक प्रतिनिधित्व से उम्मीद के मुताबिक एनवीई वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या की आवश्यकता होने पर तीन इलेक्ट्रॉनों का दान करता है। रासायनिक संयोजन में इलेक्ट्रॉनों की संख्या की आवश्यकता होती है। उदाहरण एल्कोक्सी लिगैंड है जिसे नियमित रूप से एक्स लिगैंड के रूप में भी जाना जाता है। एल लिगेंड्स चार्ज न्यूट्रल पूर्ववर्ती से प्राप्त होते हैं और एमाइन फॉस्फीन सीओ एन 2 और एल्केन्स द्वारा दर्शाए जाते हैं। एक्स लिगैंड सामान्तया क्लोराइड जैसे आयनिक अग्रदूतों से प्राप्त होते हैं लेकिन इसमें लिगैंड शामिल होते हैं जहां आयनों के लवण वास्तव में मौजूद नहीं होते हैं जैसे हाइड्राइड और अल्किल। इस प्रकार, जटिल IrCl(CO)(PPh3)2 को MXL3 कॉम्प्लेक्स के रूप में वर्गीकृत किया गया है, क्योंकि CO और दो Pph3 लिगेंड्स को एलएस के रूप में वर्गीकृत किया गया है। इस प्रकार, IrCl(CO)(PPh3)2 में H2 का ऑक्सीकृत योग एक 18e ML3X3 का परिणाम देता है, IrClH2(CO)(PPh3)2 EDTA4 को L2X4 लिगैंड के रूप में वर्गीकृत किया गया है, क्योंकि इसमें चार आयन और दो तटस्थ दाता स्थल हैं। सीपी को L2X लिगैंड के रूप में वर्गीकृत किया गया है^[10]

पॉलीडेंटेट और पॉलीहैप्टो लिगैंड रूपांकनों और नामकरण

डेंटिसिटी

[lower-alpha 1]

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 === गैर-निर्दोष लिगैंड ===
 {{Main|Non-innocent ligand}}
-ऐसे लिगैंड धातु जिनका प्रभाव नहीं पड़ता वे  इसी तरह से बंध जाते हैं जिससे कि धातु केंद्र और लिगैंड के बीच इलेक्ट्रॉन घनत्व का वितरण स्पष्ट नहीं होता है। ऐसे लिगैंड्स के संबंध का वर्णन करने में अक्सर कई अनुनाद रसायन विज्ञान को लिखना शामिल होता है जिनका समग्र राज्य में आंशिक योगदान होता है।
+ऐसे गैर-निर्दोष लिगैंड धातुओं के साथ इस तरह के बंध बनाते हैं कि धातु केंद्र और लिगैंड के बीच इलेक्ट्रॉन घनत्व का वितरण स्पष्ट नहीं होता है। और गैर-निर्दोष लिगैंड्स के बंध को प्रदर्शित करने के लिए कई अनुनाद को अंकन करना होता है जिनका समग्र क्षेत्र में आंशिक रूप में योगदान होता है
 == सामान्य लिगैंड्स ==
 {{See also|Complex (chemistry)#Naming complexes}}
 {{More citations needed section|date=January 2021}}
-वस्तुतः प्रत्येक अणु और प्रत्येक आयन धातुओं के लिए (या समन्वयित) लिगैंड के रूप में कार्य कर सकता है। मोनोडेंटेट लिगैंड्स में लगभग सभी आयन और सभी सरल लुईस बेस शामिल हैं। इस प्रकार, हैलाइड और स्यूडोहैलाइड महत्वपूर्ण आयनिक लिगैंड हैं जबकि अमोनिया, कार्बन मोनोऑक्साइड और पानी के गुण विशेष रूप से सामान्य चार्ज-न्यूट्रल लिगैंड हैं। साधारण कार्बनिक प्रजातियां भी बहुत आम हैं, चाहे वे आयनिक हों (एल्कोऑक्साइड | आरओ .)<sup>−</sup> और कार्बोक्जिलेट|{{chem|RCO|2|−}}) या तटस्थ (ईथर|R<sub>2</sub>ओ, थियोथेर|आर<sub>2</sub>एस, अमीन|आर<sub>3−''x''</sub>राष्ट्रीय राजमार्ग<sub>''x''</sub>, और फॉस्फीन|R<sub>3</sub>पी)। कुछ लिगेंड्स के स्टेरिक गुणों का मूल्यांकन उनके शंकु कोणों के आधार पर किया जाता है।
+वस्तुतः प्रत्येक अणु और प्रत्येक आयन धातुओं के साथ समन्वय के लिए लिगैंड के रूप में कार्य कर सकता है। मोनोडेंटेट लिगैंड्स में लगभग सभी आयन और सभी सरल लुईस बेस शामिल हैं। इस प्रकार, हैलाइड और स्यूडोहैलाइड महत्वपूर्ण आयनिक लिगैंड हैं जबकि अमोनिया, कार्बन मोनोऑक्साइड और पानी के गुण विशेष रूप से सामान्य चार्ज-न्यूट्रल लिगैंड हैं। साधारण कार्बनिक प्रजातियां भी बहुत आम हैं, इसके आयनिक (RO<sup>−</sup> और  RCO−2 या तटस्थ R2O, R2S, R3−xNHx और R3P)है। कुछ लिगेंड्स के त्रिविमी गुणों का मूल्यांकन उनके शंकु कोणों के आधार पर किया जाता है।
-शास्त्रीय लुईस ठिकानों और आयनों से परे, सभी असंतृप्त अणु भी लिगैंड होते हैं, जो समन्वय बंधन बनाने में अपने पीआई इलेक्ट्रॉनों का उपयोग करते हैं। इसके अलावा, धातुएँ बंधों से बंध सकती हैं, उदाहरण के लिए सिलेन, हाइड्रोकार्बन और डाइहाइड्रोजन (यह भी देखें: एगोस्टिक इंटरैक्शन)।
+शास्त्रीय लुईस बेसेस और आयनों से परे, सभी असंतृप्त अणु भी लिगैंड होते हैं, जो समन्वय बंध बनाने में अपने पीआई इलेक्ट्रॉनों का उपयोग करते हैं। इसके अलावा, धातुएँ बंधों से बंध बना सकती हैं, उदाहरण के लिए सिलेन, हाइड्रोकार्बन और डाइहाइड्रोजन (यह भी देखें: एगोस्टिक इंटरैक्शन)।
-गैर-निर्दोष लिगैंड्स के परिसरों में, लिगैंड को पारंपरिक बांडों के माध्यम से धातुओं से जोड़ा जाता है, लेकिन लिगैंड भी रेडॉक्स-सक्रिय होता है।
+गैर-निर्दोष लिगैंड्स के परिसरों में, लिगैंड को पारंपरिक बांडों के माध्यम से धातुओं से जोड़ा जाता है, लेकिन लिगैंड में भी रेडॉक्स-सक्रिय होता है।
 === सामान्य लिगेंड के उदाहरण (क्षेत्र शक्ति द्वारा) ===
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 ! लिगैंड !! सूत्र  परमाणु बंधन (बोल्ड में) !! चार्ज !! सबसे आम डेंटिसिटी !! टिप्पणियां
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-| [[Acetylacetone|Acetylacetonate]] (acac)|| CH<sub>3</sub>−C'''O'''−CH<sub>2</sub>−C'''O'''−CH<sub>3</sub> || monoanionic || bidentate || In general bidentate, bound through both oxygens, but sometimes bound through the central carbon only,<br/> see also analogous ketimine analogues
+| एसिटाइलैसटोनेट (एसीएसी)|| CH<sub>3</sub>−C'''O'''−CH<sub>2</sub>−C'''O'''−CH<sub>3</sub> || मोनोअनिओनिक || बिडेंटेट || In general bidentate, bound through both oxygens, but sometimes bound through the central carbon only,<br/> see also analogous ketimine analogues
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-| [[Alkene]]s || R<sub>2</sub>'''C=C'''R<sub>2</sub> || neutral || || compounds with a C−C double bond
+| [[Alkene|अल्केनेस]] || R<sub>2</sub>'''C=C'''R<sub>2</sub> || तटस्थ || || compounds with a C−C double bond
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-| [[Aminopolycarboxylic acid]]s (APCAs) || &nbsp; || &nbsp; || &nbsp; || &nbsp;
+| एमिनोपॉलीकारबॉक्सिलिक एसिड (एपीसीए) || &nbsp; || &nbsp; || &nbsp; || &nbsp;
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-| [[BAPTA]] (1,2-bis(o-aminophenoxy)ethane-N,N,N',N'-tetraacetic acid) || &nbsp; || &nbsp; || &nbsp; || &nbsp;
+| [[BAPTA|बाप्टा]] (1,2-बीस(o-एमिनोफेनॉक्सी) ईथेन-N,N,N',N'-टेट्राएसेटिक अम्ल) || &nbsp; || &nbsp; || &nbsp; || &nbsp;
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-| [[Benzene]] || '''C<sub>6</sub>'''H<sub>6</sub> || neutral || || and other arenes
+| [[Benzene|बेंजीन]] || '''C<sub>6</sub>'''H<sub>6</sub> || तटस्थ || || and other arenes
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-| [[1,2-Bis(diphenylphosphino)ethane]] (dppe) || (C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>)<sub>2</sub>'''P'''−C<sub>2</sub>H<sub>4</sub>−'''P'''(C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>)<sub>2</sub> || neutral || bidentate ||
+| [[1,2-Bis(diphenylphosphino)ethane|1,2-]]बीआईएस (डिपेनिलफॉस्फिनो) ईथेन (डीपीपीई) || (C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>)<sub>2</sub>'''P'''−C<sub>2</sub>H<sub>4</sub>−'''P'''(C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>)<sub>2</sub> || तटस्थ || बिडेंटेट ||
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-| [[1,1-Bis(diphenylphosphino)methane]] (dppm) || (C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>)<sub>2</sub>'''P'''−CH<sub>2</sub>−'''P'''(C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>)<sub>2</sub> || neutral || || Can bond to two metal atoms at once, forming dimers
+| [[1,1-Bis(diphenylphosphino)methane|1,1-]]बीआईएस (डिपेनिलफॉस्फिनो) मीथेन (डीपीपीएम) || (C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>)<sub>2</sub>'''P'''−CH<sub>2</sub>−'''P'''(C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>)<sub>2</sub> || तटस्थ || || Can bond to two metal atoms at once, forming dimers
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-| [[Corrole]]s || || || tetradentate ||
+| [[Corrole|कोरोल्स]] || || || टेट्राडेंटेट ||
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-| [[Crown ether]]s || || neutral || || primarily for alkali and alkaline earth metal cations
+| [[Crown ether|क्राउन ईथर]] || || तटस्थ || || primarily for alkali and alkaline earth metal cations
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-| [[Cryptand|2,2,2-cryptand]] || || || hexadentate || primarily for alkali and alkaline earth metal cations
+| [[Cryptand|2,2,2-क्रिप्टैंड]] || || || हेक्साडेंटटेट || primarily for alkali and alkaline earth metal cations
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-| [[Cryptate]]s || || neutral || ||
+| [[Cryptate|क्रिप्टेट्स]] || || तटस्थ || ||
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-| [[Cyclopentadienyl complex|Cyclopentadienyl]] (Cp) || {{chem|'''C'''|'''5'''|H|5|−}} || monoanionic || || Although monoanionic, by the nature of its occupied molecular orbitals, it is capable of acting as a tridentate ligand.
+| साइक्लोपेंटैडिएनिल (सीपी) || {{chem|'''C'''|'''5'''|H|5|−}} || मोनोअनिओनिक || || चूँकि मोनोअनीओनिक, अपने कब्जे वाले आणविक कक्षाओं की प्रकृति से यह ट्राइडेंटेट लिगैंड के रूप में कार्य करने में सक्षम है।
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-| [[Diethylenetriamine]] (dien) || C<sub>4</sub>H<sub>13</sub>'''N<sub>3</sub>''' || neutral || tridentate || related to TACN, but not constrained to facial complexation
+| डायथिलीनट्रिमाइन (डीन) || C<sub>4</sub>H<sub>13</sub>'''N<sub>3</sub>''' || तटस्थ || ट्राइडेंटटेट || TACN से संबंधित, लेकिन फेसिअल की रंगत के लिए विवश नहीं
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-| [[Dimethylglyoxime|Dimethylglyoximate]] (dmgH<sup>−</sup>) || || monoanionic || ||
+| डाइमिथाइलग्लॉक्सिमेट (dmgH <sup>−</sup>) || || मोनोअनिओनिक || ||
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-| [[DOTA (chelator)|1,4,7,10-tetraazacyclododecane-1,4,7,10-tetraacetic acid]] (DOTA) || &nbsp; || &nbsp; || &nbsp; || &nbsp;
+| [[DOTA (chelator)|1,4,7,10-टेट्राज़ासाइक्लोडोडेकेन-1,4,7,10-]]टेट्राएसेटिक एसिड (डॉटा) || &nbsp; || &nbsp; || &nbsp; || &nbsp;
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-| Diethylenetriaminepentaacetic acid (DTPA) ([[pentetic acid]]) || &nbsp; || &nbsp; || &nbsp; || &nbsp;
+| डायथिलीनट्राइमाइनपेंटैसेटिक एसिड (डीटीपीए) (पेंटेटिक एसिड) || &nbsp; || &nbsp; || &nbsp; || &nbsp;
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-| [[Ethylenediaminetetraacetic acid]] (EDTA) (edta<sup>4−</sup>) || (<sup>−</sup>O'''O'''C−CH<sub>2</sub>)<sub>2</sub>'''N'''−C<sub>2</sub>H<sub>4</sub>−'''N'''(CH<sub>2</sub>-C'''O'''O<sup>−</sup>)<sub>2</sub> || tetraanionic || hexadentate ||
+| एथिलीनडायमिनेटेट्राएसेटिक एसिड (EDTA) (edta<sup>4−</sup>) || (<sup>−</sup>O'''O'''C−CH<sub>2</sub>)<sub>2</sub>'''N'''−C<sub>2</sub>H<sub>4</sub>−'''N'''(CH<sub>2</sub>-C'''O'''O<sup>−</sup>)<sub>2</sub> || टेट्रा एनीओनिक || हेक्साडेंटटेट ||
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-| Ethylenediaminetriacetate || <sup>−</sup>O'''O'''C−CH<sub>2</sub>'''N'''H−C<sub>2</sub>H<sub>4</sub>−'''N'''(CH<sub>2</sub>-C'''O'''O<sup>−</sup>)<sub>2</sub> || trianionic || pentadentate ||
+| एथिलीनडायमिनेट्रिएसेटेट || <sup>−</sup>O'''O'''C−CH<sub>2</sub>'''N'''H−C<sub>2</sub>H<sub>4</sub>−'''N'''(CH<sub>2</sub>-C'''O'''O<sup>−</sup>)<sub>2</sub> || ट्रियनईओनिक || पेंटाडेंटटेट ||
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-| [[EGTA (chemical)|Ethyleneglycolbis(oxyethylenenitrilo)tetraacetate]] (egta<sup>4−</sup>) || (<sup>−</sup>O'''O'''C−CH<sub>2</sub>)<sub>2</sub>'''N'''−C<sub>2</sub>H<sub>4</sub>−'''O'''−C<sub>2</sub>H<sub>4</sub>−'''O'''−C<sub>2</sub>H<sub>4</sub>−'''N'''(CH<sub>2</sub>−C'''O'''O<sup>−</sup>)<sub>2</sub> || tetraanionic || octodentate ||
+| एथिलीनग्लाइकोल्बिस(ऑक्सीएथिलीननिट्रिलो) टेट्रासेटेट(egta<sup>4−</sup>) || (<sup>−</sup>O'''O'''C−CH<sub>2</sub>)<sub>2</sub>'''N'''−C<sub>2</sub>H<sub>4</sub>−'''O'''−C<sub>2</sub>H<sub>4</sub>−'''O'''−C<sub>2</sub>H<sub>4</sub>−'''N'''(CH<sub>2</sub>−C'''O'''O<sup>−</sup>)<sub>2</sub> || टेट्रा एनीओनिक || ऑक्टोडेंटटेट ||
 |-
-| [[Fura-2]] || &nbsp; || &nbsp; || &nbsp; || &nbsp;
+| [[Fura-2|फुरा -2]] || &nbsp; || &nbsp; || &nbsp; || &nbsp;
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-| [[Glycine|Glycinate]] (glycinato) || '''N'''H<sub>2</sub>CH<sub>2</sub>C'''O'''O<sup>−</sup> || monoanionic || bidentate || other α-amino acid anions are comparable (but chiral)
+| ग्लाइसीनेट (ग्लाइसीनाटो) || '''N'''H<sub>2</sub>CH<sub>2</sub>C'''O'''O<sup>−</sup> || मोनोअनिओनिक || बिडेंटेट || अन्य α-एमिनो एसिड आयन तुलनीय हैं (लेकिन चिरल)
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-| [[Heme]] || || dianionic || tetradentate || macrocyclic ligand
+| [[Heme|हीमे]] || || डीएनिओन || टेट्राडेंटेट || मैक्रोसाइक्लिक लिगैंड
 |-
-| [[Iminodiacetic acid]] (IDA) || &nbsp; || &nbsp; || tridentate || Used extensively to make [[radioactive tracer|radiotracers]] for [[scintigraphy]] by complexing the metastable radionuclide [[technetium-99m]]. For example, in [[cholescintigraphy]], HIDA, BrIDA, PIPIDA, and DISIDA are used
+| इमिनोडायएसेटिक एसिड (आईडीए) || &nbsp; || &nbsp; || ट्राइडेंटटेट || मेटास्टेबल रेडियोन्यूक्लाइड [[टेक्नेटियम]]-99m को जटिल करके [[स्किन्टिग्राफी]] के लिए [[रेडियोट्रैसर]] बनाने के लिए बड़े पैमाने पर उपयोग किया जाता है। उदाहरण के लिए, में [[cholescintigraphy|कोलेसिंटिग्राफी]], HIDA, BrIDA, PIPIDA, and DISIDA का उपयोग किया जाता है
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-| Nicotianamine || &nbsp; || &nbsp; || &nbsp; || Ubiquitous in higher [[plant]]s
+| निकोटियनमाइन || &nbsp; || &nbsp; || &nbsp; || उच्च पौधों में [[सर्वव्यापी]]
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-| [[Nitrosyl]] || '''N'''O<sup>+</sup> || cationic || || bent (1e<sup>−</sup>) and linear (3e<sup>−</sup>) bonding mode
+| [[Nitrosyl|नाइट्रोसिल]] || '''N'''O<sup>+</sup> || केटीओनिक || || बेंट (1e<sup>−</sup>) and linear (3e<sup>−</sup>) बॉन्डिंग मोड
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-| [[Nitrilotriacetic acid]] (NTA) || &nbsp; || &nbsp; || &nbsp; || &nbsp;
+| नाइट्रिलोट्रिएसेटिक एसिड (एनटीए) || &nbsp; || &nbsp; || &nbsp; || &nbsp;
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-| [[Oxo (ligand)|Oxo]] || '''O'''<sup>2−</sup> || dianion || monodentate || sometimes bridging
+| [[Oxo (ligand)|ऑक्सो]] || '''O'''<sup>2−</sup> || डीएनिओन || मोनोडेंटटेट || कभी-कभी ब्रिजिंग
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-| [[Pyrazine]] || '''N'''<sub>2</sub>C<sub>4</sub>H<sub>4</sub> || neutral || ditopic || sometimes bridging
+| [[Pyrazine|पाइराजिन]] || '''N'''<sub>2</sub>C<sub>4</sub>H<sub>4</sub> || तटस्थ || द्वि-विषयक || कभी-कभी ब्रिजिंग
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-| [[Scorpionate ligand]] || || || tridentate ||
+| [[Scorpionate ligand|स्कॉर्पिओनाटे लिगंड]] || || || ट्राइडेंटटेट ||
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-| [[Sulfite]] || '''O'''−{{chem|SO|2|2−}}<br/>'''S'''−{{chem|O|3|2−}} || monoanionic || monodentate || ambidentate
+| [[Sulfite|सल्फाइट]] || '''O'''−{{chem|SO|2|2−}}<br/>'''S'''−{{chem|O|3|2−}} || मोनोअनिओनिक || मोनोडेंटटेट || महत्वाकांक्षी
 |-
-| [[Terpyridine|2,2';6',2″-Terpyridine]] (terpy) || '''N'''C<sub>5</sub>H<sub>4</sub>−C<sub>5</sub>H<sub>3</sub>'''N'''−C<sub>5</sub>H<sub>4</sub>'''N''' || neutral || tridentate || meridional bonding only
+| [[Terpyridine|2,2';6',2″-]]टेरपीरिडीन (टेरपी) || '''N'''C<sub>5</sub>H<sub>4</sub>−C<sub>5</sub>H<sub>3</sub>'''N'''−C<sub>5</sub>H<sub>4</sub>'''N''' || तटस्थ || ट्राइडेंटटेट || केवल मेरिडियन बॉन्डिंग
 |-
-| [[Triazacyclononane]] (tacn) || (C<sub>2</sub>H<sub>4</sub>)<sub>3</sub>('''N'''R)<sub>3</sub> || neutral || tridentate || macrocyclic ligand<br/> see also the ''N'',''N''′,''N''″-trimethylated analogue
+| ट्रायज़साइक्लोनोनेन (टीएसीएन) || (C<sub>2</sub>H<sub>4</sub>)<sub>3</sub>('''N'''R)<sub>3</sub> || तटस्थ || ट्राइडेंटटेट || मैक्रोसाइक्लिक लिगैंड<br/>यह भी देखें ''N'',''N''′,''N''″-ट्राइमेथिलेटेड एनालॉग
 |-
-| [[Tricyclohexylphosphine]] || '''P'''(C<sub>6</sub>H<sub>11</sub>)<sub>3</sub> or '''P'''Cy<sub>3</sub> || neutral || monodentate ||
+| [[Tricyclohexylphosphine|ट्राइसाइक्लोहेक्सिलफॉस्फीन]] || '''P'''(C<sub>6</sub>H<sub>11</sub>)<sub>3</sub> or '''P'''Cy<sub>3</sub> || तटस्थ || मोनोडेंटटेट ||
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-| [[Triethylenetetramine]] (trien) || C<sub>6</sub>H<sub>18</sub>'''N<sub>4</sub>''' || neutral || tetradentate ||
+| [[ट्राइएथिलीनटेट्रामाइन (ट्रीइन)]]|| C<sub>6</sub>H<sub>18</sub>'''N<sub>4</sub>''' || तटस्थ || टेट्राडेंटेट ||
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-| [[Trimethylphosphine]] || '''P'''(CH<sub>3</sub>)<sub>3</sub> || neutral || monodentate ||
+| [[Trimethylphosphine|ट्राइमेथिलफॉस्फीन]] || '''P'''(CH<sub>3</sub>)<sub>3</sub> || तटस्थ || मोनोडेंटटेट ||
 |-
-| [[Tris(o-tolyl)phosphine]] || '''P'''(''o''-tolyl)<sub>3</sub> || neutral || monodentate ||
+| [[Tris(o-tolyl)phosphine|ट्रिस (ओ-टोलिल) फॉस्फीन]] || '''P'''(''o''-tolyl)<sub>3</sub> || तटस्थ || मोनोडेंटटेट ||
 |-
-| [[Tris(2-aminoethyl)amine]] (tren) || ('''N'''H<sub>2</sub>CH<sub>2</sub>CH<sub>2</sub>)<sub>3</sub>'''N''' || neutral || tetradentate ||
+| [[Tris(2-aminoethyl)amine|ट्रिस (2-एमिनोइथाइल) अमीन]] (ट्रैन) || ('''N'''H<sub>2</sub>CH<sub>2</sub>CH<sub>2</sub>)<sub>3</sub>'''N''' || तटस्थ || टेट्राडेंटेट ||
 |-
-| Tris(2-diphenylphosphineethyl)amine (np<sub>3</sub>) || || neutral || tetradentate ||
+| ट्रिस (2-डिपेनिलफॉस्फीनथाइल) अमीन (np<sub>3</sub>) || || तटस्थ || टेट्राडेंटेट ||
 |-
-|[[Tropylium]] || {{chem|'''C'''|'''7'''|H|7|+}} || cationic || ||
+|[[Tropylium|ट्रोपिलियम]] || {{chem|'''C'''|'''7'''|H|7|+}} || केटीओनिक || ||
 |-
-|[[Carbon dioxide]] || –'''C'''O<sub>2</sub>, others || neutral || || see [[metal carbon dioxide complex]]
+|[[Carbon dioxide|कार्बन डाइआक्साइड]] || –'''C'''O<sub>2</sub>, others || तटस्थ || || देखे[[metal carbon dioxide complex|धातु कार्बन डाइऑक्साइड परिसर]]
 |-
-|[[Phosphorus trifluoride]] (trifluorophosphorus) || –'''P'''F<sub>3</sub> || neutral || ||
+|फास्फोरस ट्राइफ्लोराइड
+(ट्राइफ्लोरोफॉस्फोरस)
+| –'''P'''F<sub>3</sub> || तटस्थ || ||
 |}

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