डाइमर (रसायन विज्ञान): Difference between revisions

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[[File:Carboxylic acid dimers.png|right|thumb|[[ कार्बोज़ाइलिक तेजाब ]] के डिमर अक्सर वाष्प चरण में पाए जाते हैं।]]एक डिमर ({{IPAc-en|ˈ|d|aɪ|m|ər}}) (wikt:di-|di-, two + -mer, parts ) एक [[ ओलिगोमेर ]] है जिसमें दो [[ मोनोमर ]]्स होते हैं जो बॉन्ड से जुड़ते हैं जो या तो मजबूत या कमजोर, [[ सहसंयोजक बंधन ]] या इंटरमॉलिक्युलर बल हो सकते हैं।<ref>{{cite web |title=डिमर|url=https://www.chem.ucla.edu/~harding/IGOC/D/dimer.html |website=Illustrated Glossary of Organic Chemistry |publisher=UCLA |access-date=12 May 2022}}</ref> होमोडीमर शब्द का प्रयोग तब किया जाता है जब दो अणु समान होते हैं (जैसे ए-ए) और हेटेरोडिमर जब वे नहीं होते हैं (जैसे ए-बी)। डिमराइजेशन के विपरीत को अक्सर [[ हदबंदी (रसायन विज्ञान) ]] कहा जाता है। जब दो विपरीत आवेशित आयन डिमर में जुड़ते हैं, तो उन्हें बजरम जोड़े कहा जाता है,<ref>{{Cite journal|last1=Adar|first1=Ram M.|last2=Markovich|first2=Tomer|last3=Andelman|first3=David|date=2017-05-17|title=आयनिक विलयनों में बजरम जोड़े: एक पॉइसन-बोल्ट्ज़मैन दृष्टिकोण|journal=The Journal of Chemical Physics|volume=146|issue=19|pages=194904|doi=10.1063/1.4982885|pmid=28527430|issn=0021-9606|arxiv=1702.04853|bibcode=2017JChPh.146s4904A|s2cid=12227786}}</ref> [[ नील्स बजररुम ]] के बाद।
[[File:Carboxylic acid dimers.png|right|thumb|[[ कार्बोज़ाइलिक तेजाब ]] के डिमर अक्सर वाष्प चरण में पाए जाते हैं।]]रसायन विज्ञान में, द्वितयन दो अणुओं या आयनों को बंध द्वारा जोड़ने की प्रक्रिया को संदर्भित करता है। परिणामी बंधन या तो मजबूत या कमजोर हो सकते हैं। कई सममित रासायनिक प्रजातियों को द्वितय के रूप में वर्णित किया गया है, जिनमे एकलक अज्ञात या अत्यधिक अस्थिर हो।<ref>{{cite web |title=डिमर|url=https://www.chem.ucla.edu/~harding/IGOC/D/dimer.html |website=Illustrated Glossary of Organic Chemistry |publisher=UCLA |access-date=12 May 2022}}</ref> होमोद्वितय शब्द का उपयोग तब किया जाता है जब दो उपइकाइयाँ समान होती हैं (उदाहरण A-A) और हेटेरोद्वितय जब वे समान नहीं होती हैं (उदाहरण A-B)। द्वितियन के विपरीत इसे प्रायः पृथक्करण कहा जाता है। जब दो विपरीत रूप से आवेशित आयन द्वितय में जुड़ते हैं, , उन्हें नील्स बजेरम के बाद बजेरम युग्म के रूप में जाना जाता है, <ref>{{Cite journal|last1=Adar|first1=Ram M.|last2=Markovich|first2=Tomer|last3=Andelman|first3=David|date=2017-05-17|title=आयनिक विलयनों में बजरम जोड़े: एक पॉइसन-बोल्ट्ज़मैन दृष्टिकोण|journal=The Journal of Chemical Physics|volume=146|issue=19|pages=194904|doi=10.1063/1.4982885|pmid=28527430|issn=0021-9606|arxiv=1702.04853|bibcode=2017JChPh.146s4904A|s2cid=12227786}}</ref>।


== गैर-सहसंयोजक डिमर ==
=== असहसंयोजक द्वितय ===
कार्बोक्जिलिक एसिड अम्लीय हाइड्रोजन के [[ हाइड्रोजन बंध ]]न और [[ निर्जल ]] होने पर कार्बोनिल ऑक्सीजन द्वारा डिमर बनाते हैं। उदाहरण के लिए, [[ सिरका अम्ल ]] गैस चरण में एक डिमर बनाता है, जहां मोनोमर इकाइयों को हाइड्रोजन बांड द्वारा एक साथ रखा जाता है। विशेष परिस्थितियों में, अधिकांश ओएच युक्त अणु डिमर बनाते हैं, उदा। पानी डिमर।
कार्बोक्जिलिक अम्ल के द्वितय प्रायः वाष्प चरण में पाए जाते हैं।


[[ एक्सिमर्स ]] और [[ एक्सिप्लेक्स ]] एक छोटे जीवनकाल के साथ [[ उत्साहित राज्य ]] संरचनाएं हैं। उदाहरण के लिए, [[ उत्कृष्ट गैस ]]ें स्थिर डिमर नहीं बनाती हैं, लेकिन वे (डिमर) एक्साइमर बनाती हैं Ar<sub>2</sub>*, क्र<sub>2</sub>* और Xe<sub>2</sub>* उच्च दबाव और विद्युत उत्तेजना के तहत।
निर्जल कार्बोक्जिलिक अम्ल अम्लीय हाइड्रोजन और कार्बोनिल ऑक्सीजन के हाइड्रोजन बंधन द्वारा द्वितय बनाते हैं। उदाहरण के लिए, एसिटिक अम्ल गैस चरण में एक द्वितय बनाता है, जहां एकलक इकाइयां हाइड्रोजन बंध द्वारा एक साथ जुड़ी रहती हैं।कई OH-युक्त अणु द्वितय बनाते हैं, जैसे जल द्वितय।


== सहसंयोजक डिमर ==
उत्तेजद्वयी और एक्सिप्लेक्स छोटे जीवनकाल वाली उत्साहित संरचनाएं हैं। उदाहरण के लिए, उत्कृष्ट गैसें स्थिर द्वितय नहीं बनाती हैं, लेकिन वे उच्च दबाव और विद्युत उत्तेजना के तहत उत्तेजद्वयी Ar2*, Kr2* और Xe2* बनाती हैं।
 
=== सहसंयोजक द्वितय ===
[[File: Dicyclopentadiene structure.svg|thumb|right|100px|[[ साइक्लोपेंटैडीन ]] का डिमर, हालांकि प्रारंभिक निरीक्षण पर यह आसानी से स्पष्ट नहीं हो सकता है]]
[[File: Dicyclopentadiene structure.svg|thumb|right|100px|[[ साइक्लोपेंटैडीन ]] का डिमर, हालांकि प्रारंभिक निरीक्षण पर यह आसानी से स्पष्ट नहीं हो सकता है]]
[[File:1,2-dioxetane.png|thumb|right|100px|1,2-डाइऑक्साइटेन, दो [[ formaldehyde ]] डिमर में से एक। जैसा कि इस अणु के बंधों से पता चलता है, सहसंयोजक डिमर आमतौर पर उनके मोनोमर्स की संरचना के समान नहीं होते हैं।]]आणविक डिमर अक्सर दो समान यौगिकों की प्रतिक्रिया से बनते हैं जैसे: {{chem2|2A -> A\sA}}. इस उदाहरण में, मोनोमर ए को मंदक देने के लिए मंद करने के लिए कहा जाता है{{chem2|A\sA}}. एक उदाहरण एक [[ डायनामोकार्बीन ]] है, जो [[ टेट्राएमिनोएथिलीन ]] देने के लिए मंद हो जाता है:
[[File:1,2-dioxetane.png|thumb|right|100px|1,2-डाइऑक्साइटेन, दो [[ formaldehyde ]] डिमर में से एक। जैसा कि इस अणु के बंधों से पता चलता है, सहसंयोजक डिमर आमतौर पर उनके मोनोमर्स की संरचना के समान नहीं होते हैं।]]आणविक द्वितय प्रायः दो समान यौगिकों की अभिक्रियां से बनते हैं जैसे: 2A → A−A। इस उदाहरण में, एकलक "A" को द्वितियन करने के लिए द्वितय "A-A" कहा जाता है। एक उदाहरण डायएमिनोकार्बिन है, जो टेट्राएमिनोएथिलीन प्रदान करने के लिए मंद हो जाता है:
:<केम>2 C(NR2)2 -> (R2N)2C=C(NR2)2</chem>
:2C(NR<sub>2</sub>)<sub>2</sub> -> (R<sub>2</sub>N)<sub>2</sub>C=C(NR<sub>2</sub>)<sub>2</sub>
[[ कार्बेन ]] अत्यधिक प्रतिक्रियाशील होते हैं और आसानी से बांड बनाते हैं।
कार्बेन अत्यधिकअभिक्रियाशील होते हैं और सरलता से बंध बनाते हैं।
 
डाइसाइक्लोपेंटैडीन दो साइक्लोपेंटैडीन अणुओं का एक असममित द्वितय है जो उत्पाद देने के लिए डायल्स-एल्डर अभिक्रिया के अंतर्गत  अभिक्रिया करता है। गर्म करने पर, यह समान एकलक देने के लिए "चिटकता " है (रेट्रो-डायल्स-एल्डर अभिक्रिया से गुजरता है):
:C<sub>10</sub>H<sub>12</sub> -> 2 C<sub>5</sub>H<sub>6</sub>
 
कई गैर-धातु तत्व द्वितय के रूप में पाए जाते हैं: हाइड्रोजन, नाइट्रोजन, ऑक्सीजन, और हैलोजन (अर्थात फ्लोरीन, क्लोरीन, ब्रोमीन और आयोडीन)। नोबल गैसें वांडर वाल्स बंध से जुड़े द्वितय का निर्माण कर सकती हैं, जैसे डाइहेलियम या डायर्गन। पारा एक पारा (I) धनायन , उदाहरण के लिए [[ डाइहेलियम ]] या [[ डायर्गोन ]]। एक पारा (I) धनायन के रूप में होता है ({{chem2|Hg2(2+)}}), औपचारिक रूप से एक डिमेरिक आयन।औपचारिक रूप से एक डिमेरिक आयन। अन्य धातुएँ अपने वाष्प चरण में द्वितय का अनुपात बना सकती हैं। ज्ञात धात्विक द्वितय में डाइलिथियम (Li<sub>2</sub>), डिसोडियम (Na<sub>2</sub>), डिपोटेशियम (K<sub>2</sub>), डिरुबिडियम (Rb<sub>2</sub>) और डाइकैज़ियम (Cs<sub>2</sub>)सम्मिलित है।
 
ऐसे तात्विक द्वितय समानाभिकीय द्विपरमाणुक अणु होते हैं।
 
कई छोटे कार्बनिक अणु, विशेष रूप से फॉर्मेल्डिहाइड सरलता से द्वितय बनाते हैं। फॉर्मेल्डिहाइड (CH<sub>2</sub>O) का द्वितय डाइऑक्सेटेन (C<sub>2</sub>H<sub>4</sub>O<sub>2</sub>) है।


[[ Dicyclopentadiene ]] दो cyclopentadiene अणुओं का एक विषम डिमर है जो उत्पाद देने के लिए Diels-Alder प्रतिक्रिया में प्रतिक्रिया करता है। गर्म करने पर, यह समान मोनोमर्स देने के लिए दरार (एक रेट्रो-[[ डायल्स-एल्डर प्रतिक्रिया ]] से गुजरता है):
बोरान केंद्र की उच्च लुईस अम्लता के कारण बोरेन (BH<sub>3</sub>) द्वितय  डाइबोरेन (B<sub>2</sub>H<sub>6</sub>) के रूप में होता है।
:<केम>C10H12 -> 2 C5H6</chem>


कई अधातु तत्व डिमर के रूप में पाए जाते हैं: [[ हाइड्रोजन ]], [[ नाइट्रोजन ]], [[ ऑक्सीजन ]], [[ हलोजन ]], यानी [[ एक अधातु तत्त्व ]], [[ क्लोरीन ]], [[ ब्रोमिन ]] और [[ आयोडीन ]]। नोबल गैसें [[ वैन डेर वाल्स फेडरेशन ]] से जुड़े डिमर बना सकती हैं, उदाहरण के लिए [[ डाइहेलियम ]] या [[ डायर्गोन ]]। [[ बुध (तत्व) ]] एक पारा (I) धनायन के रूप में होता है ({{chem2|Hg2(2+)}}), औपचारिक रूप से एक डिमेरिक आयन। अन्य धातुएं अपने वाष्प में डिमर का अनुपात बना सकती हैं। ज्ञात धात्विक डिमर में शामिल हैं [[ लिथियम ]] ({{chem2|Li2}}), [[ डाइसोडियम ]] ({{chem2|Na2}}), [[ Dipotassium ]] ({{chem2|K2}}), [[ डिरुबिडियम ]] ({{chem2|Rb2}}) और [[ डेसीज़ियम ]] ({{chem2|Cs2}})
===बहुलक रसायन ===
[[ पॉलीमर | बहुलक के संदर्भ में, "द्वितय" स्टोइकोमेट्री या संक्षेपण अभिक्रियाओं की परवाह किए बिना, बहुलकीकरण 2 की डिग्री को भी संदर्भित करता है।]]


इस तरह के मौलिक डिमर [[ होमोन्यूक्लियर अणु ]] डायटोमिक अणु हैं।
[[ पॉलीमर |एक स्थिति जहां यह लागू होता है वह डाई सैकराइड के साथ यह अभिक्रिया करता है। उदाहरण के लिए, सेलोबायोज़ ग्लूकोज का एक द्वितय है, भले ही इसमें गठन अभिक्रिया से जल उत्पन्न होता है:]]
: C<sub>6</sub>H<sub>12</sub>O<sub>6</sub> -> C<sub>12</sub>H<sub>22</sub>O<sub>11</sub> + H<sub>2</sub>O
यहां, परिणामी द्वितय में एकलक की प्रारंभिक जोड़ी इस जोड़ी से भिन्न स्टोइकोमेट्री होती है।


कई छोटे कार्बनिक अणु, विशेष रूप से फॉर्मलाडेहाइड, आसानी से डिमर बनाते हैं। फॉर्मलाडेहाइड का डिमर ({{chem2|CH2O}}) समान रूप से प्रसारित होते हैं ({{chem2|C2H4O2}})
डाई सैकेराइड को द्वितय माने जाने के लिए समान मोनोसैकेराइड से बने होने की आवश्यकता नहीं है। एक उदाहरण सुक्रोज है, जो फ्रुक्टोज और ग्लूकोज का एक द्वितय है, और जो ऊपर प्रस्तुत समान अभिक्रिया समीकरण का पालन करता है।अमीनो अम्ल द्वितय भी बना सकते हैं, जिन्हें डाइपेप्टाइड् कहा जाता है। एक उदाहरण ग्लाइसिलग्लिसिन है, जिसमें पेप्टाइड बंधन से जुड़े दो ग्लाइसिन अणु होते हैं। अन्य उदाहरणों में एस्पार्टेम और कार्नोसिन सम्मिलित हैं।


बोरेन्स ({{chem2|BH3}}) डिबोरेन डिमर के रूप में होता है ({{chem2|B2H6}}), बोरॉन केंद्र की उच्च [[ लुईस अम्लता ]] के कारण।
=== अकार्बनिक द्वितय ===
कई अणुओं और आयनों को द्वितय के रूप में वर्णित किया गया है, भले ही एकलक दुर्ग्राह्य हो।


==बहुलक रसायन ==
=== समूह 13 द्वितय ===
[[ पॉलीमर ]] के संदर्भ में, डिमर स्टोइकोमेट्री या संक्षेपण प्रतिक्रियाओं की परवाह किए बिना पोलीमराइजेशन 2 की डिग्री को भी संदर्भित करता है।


एक मामला जहां यह लागू होता है वह डिसाकार्इड्स के साथ होता है। उदाहरण के लिए, [[ सेलोबायोज ]] [[ शर्करा ]] का एक डिमर है, भले ही गठन प्रतिक्रिया [[ पानी ]] पैदा करती है:
==== बोरेन् ====
: <केम>2 C6H12O6 -> C12H22O11 + H2O</केम>
यहां, परिणामी डिमर में मोनोमर्स की प्रारंभिक जोड़ी से अलग एक स्टोइकोमेट्री है।


अमीनो एसिड डिमर भी बना सकते हैं, जिन्हें [[ डाइपेप्टाइड ]]्स कहा जाता है। एक उदाहरण [[ ग्लाइसिलग्लिसिन ]] है, जिसमें दो [[ ग्लाइसिन ]] अणु एक [[ पेप्टाइड बंधन ]] से जुड़े होते हैं। अन्य उदाहरणों में [[ aspartame ]] और [[ कार्नोसिन ]] शामिल हैं।
==== बोरेन और डाईबोरेन ====
डाईबोरेन(B2H6) अकार्बनिक द्वितय का एक उत्कृष्ट उदाहरण है। बोरेन अकेले BH3 के रूप में उपस्थित नहीं है, भले ही इसे प्रायः उसी तरह लिखा जाता है। B2H6 एक संरचना के रूप में उपस्थित है जहां दो हाइड्रोजन परमाणु दो बोरान परमाणुओं को जोड़ते हैं।


== बायोकेमिकल डिमर ==
== बायोकेमिकल डिमर ==

Revision as of 14:47, 21 July 2023

कार्बोज़ाइलिक तेजाब के डिमर अक्सर वाष्प चरण में पाए जाते हैं।

रसायन विज्ञान में, द्वितयन दो अणुओं या आयनों को बंध द्वारा जोड़ने की प्रक्रिया को संदर्भित करता है। परिणामी बंधन या तो मजबूत या कमजोर हो सकते हैं। कई सममित रासायनिक प्रजातियों को द्वितय के रूप में वर्णित किया गया है, जिनमे एकलक अज्ञात या अत्यधिक अस्थिर हो।[1] होमोद्वितय शब्द का उपयोग तब किया जाता है जब दो उपइकाइयाँ समान होती हैं (उदाहरण A-A) और हेटेरोद्वितय जब वे समान नहीं होती हैं (उदाहरण A-B)। द्वितियन के विपरीत इसे प्रायः पृथक्करण कहा जाता है। जब दो विपरीत रूप से आवेशित आयन द्वितय में जुड़ते हैं, , उन्हें नील्स बजेरम के बाद बजेरम युग्म के रूप में जाना जाता है, [2]।

असहसंयोजक द्वितय

कार्बोक्जिलिक अम्ल के द्वितय प्रायः वाष्प चरण में पाए जाते हैं।

निर्जल कार्बोक्जिलिक अम्ल अम्लीय हाइड्रोजन और कार्बोनिल ऑक्सीजन के हाइड्रोजन बंधन द्वारा द्वितय बनाते हैं। उदाहरण के लिए, एसिटिक अम्ल गैस चरण में एक द्वितय बनाता है, जहां एकलक इकाइयां हाइड्रोजन बंध द्वारा एक साथ जुड़ी रहती हैं।कई OH-युक्त अणु द्वितय बनाते हैं, जैसे जल द्वितय।

उत्तेजद्वयी और एक्सिप्लेक्स छोटे जीवनकाल वाली उत्साहित संरचनाएं हैं। उदाहरण के लिए, उत्कृष्ट गैसें स्थिर द्वितय नहीं बनाती हैं, लेकिन वे उच्च दबाव और विद्युत उत्तेजना के तहत उत्तेजद्वयी Ar2*, Kr2* और Xe2* बनाती हैं।

सहसंयोजक द्वितय

साइक्लोपेंटैडीन का डिमर, हालांकि प्रारंभिक निरीक्षण पर यह आसानी से स्पष्ट नहीं हो सकता है
1,2-डाइऑक्साइटेन, दो formaldehyde डिमर में से एक। जैसा कि इस अणु के बंधों से पता चलता है, सहसंयोजक डिमर आमतौर पर उनके मोनोमर्स की संरचना के समान नहीं होते हैं।

आणविक द्वितय प्रायः दो समान यौगिकों की अभिक्रियां से बनते हैं जैसे: 2A → A−A। इस उदाहरण में, एकलक "A" को द्वितियन करने के लिए द्वितय "A-A" कहा जाता है। एक उदाहरण डायएमिनोकार्बिन है, जो टेट्राएमिनोएथिलीन प्रदान करने के लिए मंद हो जाता है:

2C(NR2)2 -> (R2N)2C=C(NR2)2

कार्बेन अत्यधिकअभिक्रियाशील होते हैं और सरलता से बंध बनाते हैं।

डाइसाइक्लोपेंटैडीन दो साइक्लोपेंटैडीन अणुओं का एक असममित द्वितय है जो उत्पाद देने के लिए डायल्स-एल्डर अभिक्रिया के अंतर्गत  अभिक्रिया करता है। गर्म करने पर, यह समान एकलक देने के लिए "चिटकता " है (रेट्रो-डायल्स-एल्डर अभिक्रिया से गुजरता है):

C10H12 -> 2 C5H6

कई गैर-धातु तत्व द्वितय के रूप में पाए जाते हैं: हाइड्रोजन, नाइट्रोजन, ऑक्सीजन, और हैलोजन (अर्थात फ्लोरीन, क्लोरीन, ब्रोमीन और आयोडीन)। नोबल गैसें वांडर वाल्स बंध से जुड़े द्वितय का निर्माण कर सकती हैं, जैसे डाइहेलियम या डायर्गन। पारा एक पारा (I) धनायन , उदाहरण के लिए डाइहेलियम या डायर्गोन । एक पारा (I) धनायन के रूप में होता है (Hg2+2), औपचारिक रूप से एक डिमेरिक आयन।औपचारिक रूप से एक डिमेरिक आयन। अन्य धातुएँ अपने वाष्प चरण में द्वितय का अनुपात बना सकती हैं। ज्ञात धात्विक द्वितय में डाइलिथियम (Li2), डिसोडियम (Na2), डिपोटेशियम (K2), डिरुबिडियम (Rb2) और डाइकैज़ियम (Cs2)सम्मिलित है।

ऐसे तात्विक द्वितय समानाभिकीय द्विपरमाणुक अणु होते हैं।

कई छोटे कार्बनिक अणु, विशेष रूप से फॉर्मेल्डिहाइड सरलता से द्वितय बनाते हैं। फॉर्मेल्डिहाइड (CH2O) का द्वितय डाइऑक्सेटेन (C2H4O2) है।

बोरान केंद्र की उच्च लुईस अम्लता के कारण बोरेन (BH3) द्वितय  डाइबोरेन (B2H6) के रूप में होता है।

बहुलक रसायन

बहुलक के संदर्भ में, "द्वितय" स्टोइकोमेट्री या संक्षेपण अभिक्रियाओं की परवाह किए बिना, बहुलकीकरण 2 की डिग्री को भी संदर्भित करता है।

एक स्थिति जहां यह लागू होता है वह डाई सैकराइड के साथ यह अभिक्रिया करता है। उदाहरण के लिए, सेलोबायोज़ ग्लूकोज का एक द्वितय है, भले ही इसमें गठन अभिक्रिया से जल उत्पन्न होता है:

C6H12O6 -> C12H22O11 + H2O

यहां, परिणामी द्वितय में एकलक की प्रारंभिक जोड़ी इस जोड़ी से भिन्न स्टोइकोमेट्री होती है।

डाई सैकेराइड को द्वितय माने जाने के लिए समान मोनोसैकेराइड से बने होने की आवश्यकता नहीं है। एक उदाहरण सुक्रोज है, जो फ्रुक्टोज और ग्लूकोज का एक द्वितय है, और जो ऊपर प्रस्तुत समान अभिक्रिया समीकरण का पालन करता है।अमीनो अम्ल द्वितय भी बना सकते हैं, जिन्हें डाइपेप्टाइड् कहा जाता है। एक उदाहरण ग्लाइसिलग्लिसिन है, जिसमें पेप्टाइड बंधन से जुड़े दो ग्लाइसिन अणु होते हैं। अन्य उदाहरणों में एस्पार्टेम और कार्नोसिन सम्मिलित हैं।

अकार्बनिक द्वितय

कई अणुओं और आयनों को द्वितय के रूप में वर्णित किया गया है, भले ही एकलक दुर्ग्राह्य हो।

समूह 13 द्वितय

बोरेन्

बोरेन और डाईबोरेन

डाईबोरेन(B2H6) अकार्बनिक द्वितय का एक उत्कृष्ट उदाहरण है। बोरेन अकेले BH3 के रूप में उपस्थित नहीं है, भले ही इसे प्रायः उसी तरह लिखा जाता है। B2H6 एक संरचना के रूप में उपस्थित है जहां दो हाइड्रोजन परमाणु दो बोरान परमाणुओं को जोड़ते हैं।

बायोकेमिकल डिमर

पाइरीमिडीन डिमर पाइरीमिडीन डीएनए बेस से एक फोटोकैमिकल प्रतिक्रिया से बनते हैं। यह क्रॉस-लिंकिंग उत्परिवर्तन का कारण बनता है जो कैंसरजन्य हो सकता है, जिससे त्वचा कैंसर हो सकता है।[3]


यह भी देखें

Wikimedia Commons has media related to Dimers.


इस पृष्ठ में अनुपलब्ध आंतरिक कड़ियों की सूची

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  • पोलीमराइजेशन की डिग्री
  • डाईसैकराइड
  • संघनन प्रतिक्रिया
  • कासीनजन
  • प्रकाश रासायनिक प्रतिक्रिया

संदर्भ

  • "IUPAC "Gold Book" definition". doi:10.1351/goldbook.D01744. S2CID 242984652. Retrieved 2009-04-30. {{cite journal}}: Cite journal requires |journal= (help)
  1. ↑ "डिमर". Illustrated Glossary of Organic Chemistry. UCLA. Retrieved 12 May 2022.
  2. ↑ Adar, Ram M.; Markovich, Tomer; Andelman, David (2017-05-17). "आयनिक विलयनों में बजरम जोड़े: एक पॉइसन-बोल्ट्ज़मैन दृष्टिकोण". The Journal of Chemical Physics. 146 (19): 194904. arXiv:1702.04853. Bibcode:2017JChPh.146s4904A. doi:10.1063/1.4982885. ISSN 0021-9606. PMID 28527430. S2CID 12227786.
  3. ↑ Kuzminov, A. (2013-01-01), Maloy, Stanley; Hughes, Kelly (eds.), "Pyrimidine Dimers", Brenner's Encyclopedia of Genetics (Second Edition) (in English), San Diego: Academic Press, pp. 538–539, ISBN 978-0-08-096156-9, retrieved 2022-10-10
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