ऑक्सोक्रोम: Difference between revisions
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कार्बनिक रसायन विज्ञान में एक ऑक्सोक्रोम एक क्रोमोफोर से जुड़े परमाणुओं का एक समूह है जो प्रकाश को अवशोषित करने के लिए उस क्रोमोफोर की क्षमता को संशोधित करता है वे स्वयं रंग उत्पन्न करने में विफल रहते हैं लेकिन इसके बजाय एक कार्बनिक यौगिक में क्रोमोफोरस के साथ उपस्थित होने पर[[ वर्णकोत्पादक ]]के रंग को तेज करते हैं<ref name="Prince">{{cite book | title=कार्बनिक रसायन विज्ञान के सिद्धांत| publisher=Jai Sai Publications | first=M. | last=Vishwanathan | location=Kollam, Kerala | page=2/30}}{{ISBN missing}}</ref> उदाहरण में [[ हाइड्रॉकसिल | हाइड्रॉकसिल]], {{chem2}}[[ एमिनो |एमिनो,]] [[एल्डिहाइड]]{{chem2}} और [[मिथाइल मर्कैप्टन]] समूह सम्मिलित हैं{{chem2}}<ref>{{cite journal|last=Gronowitz|first=Salo J. O.|journal=Arkiv för Kemi|volume=27|page=239|date=1958}}</ref> तथा ऑक्सोक्रोम परमाणुओं का एक [[कार्यात्मक समूह]] है जिसमें क्रोमोफोर से जुड़े एक या एक से अधिक इलेक्ट्रॉन जोड़े होते हैं, जो अवशोषण (प्रकाश) की [[तरंग दैर्ध्य]] और तीव्रता दोनों को बदल देता है। यदि ये समूह क्रोमोफोर के पाई-बॉन्ड-सिस्टम के साथ सीधे [[संयुग्मन (कार्बनिक रसायन)]] में हैं, तो वे तरंग दैर्ध्य को बढ़ा सकते हैं जिस पर प्रकाश अवशोषित होता है और परिणामस्वरूप अवशोषण तेज हो जाता है। इन ऑक्सोक्रोमेस की एक विशेषता इलेक्ट्रॉनों की कम से कम एक अकेली जोड़ी की उपस्थिति है जिसे [[अनुनाद (रसायन विज्ञान)]] द्वारा संयुग्मित प्रणाली के विस्तार के रूप में देखा जा सकता है। | |||
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कार्बनिक रसायन विज्ञान में एक ऑक्सोक्रोम एक क्रोमोफोर से जुड़े परमाणुओं का एक समूह है जो प्रकाश को अवशोषित करने के लिए उस क्रोमोफोर की क्षमता को संशोधित करता है वे स्वयं रंग उत्पन्न करने में विफल रहते हैं लेकिन इसके बजाय एक कार्बनिक यौगिक में क्रोमोफोरस के साथ उपस्थित होने परवर्णकोत्पादक के रंग को तेज करते हैं[1] उदाहरण में हाइड्रॉकसिल, एमिनो, एल्डिहाइड और मिथाइल मर्कैप्टन समूह सम्मिलित हैं[2] तथा ऑक्सोक्रोम परमाणुओं का एक कार्यात्मक समूह है जिसमें क्रोमोफोर से जुड़े एक या एक से अधिक इलेक्ट्रॉन जोड़े होते हैं, जो अवशोषण (प्रकाश) की तरंग दैर्ध्य और तीव्रता दोनों को बदल देता है। यदि ये समूह क्रोमोफोर के पाई-बॉन्ड-सिस्टम के साथ सीधे संयुग्मन (कार्बनिक रसायन) में हैं, तो वे तरंग दैर्ध्य को बढ़ा सकते हैं जिस पर प्रकाश अवशोषित होता है और परिणामस्वरूप अवशोषण तेज हो जाता है। इन ऑक्सोक्रोमेस की एक विशेषता इलेक्ट्रॉनों की कम से कम एक अकेली जोड़ी की उपस्थिति है जिसे अनुनाद (रसायन विज्ञान) द्वारा संयुग्मित प्रणाली के विस्तार के रूप में देखा जा सकता है।
== क्रोमोफोर == पर प्रभाव
यह किसी भी कार्बनिक यौगिक के रंग को बढ़ा देता है। उदाहरण के लिए, बेंजीन रंग प्रदर्शित नहीं करता है क्योंकि इसमें क्रोमोफोर नहीं होता है; लेकिन nitrobenzene एक नाइट्रो समूह (-NO.) की उपस्थिति के कारण हल्के पीले रंग का होता है2) जो क्रोमोफोर के रूप में कार्य करता है। लेकिन p-Nitrophenol|p-hydroxynitrobenzene एक गहरे पीले रंग का प्रदर्शन करता है, जिसमें हाइड्रॉक्सिल|-OH समूह एक ऑक्सोक्रोम के रूप में कार्य करता है। यहाँ ऑक्सोक्रोम (−OH) क्रोमोफोर −NO के साथ संयुग्मित है2. इसी तरह का व्यवहार एज़ोबेंज़ीन में देखा जाता है जिसका रंग लाल होता है, लेकिन p-Hydroxyazobenzene|p-hydroxyazobenzene गहरे लाल रंग का होता है।
डाई बनाने के लिए क्रोमोजेन अणु में एक ऑक्सोक्रोम की उपस्थिति आवश्यक है। हालांकि, अगर क्रोमोफोर की मेटा स्थिति में एक ऑक्सोक्रोम मौजूद है, तो यह रंग को प्रभावित नहीं करता है।
एक ऑक्सोक्रोम को एक यौगिक के रूप में जाना जाता है जो बाथोक्रोमिक शिफ्ट उत्पन्न करता है, जिसे रेड शिफ्ट के रूप में भी जाना जाता है क्योंकि यह अवशोषण की तरंग दैर्ध्य को बढ़ाता है, इसलिए अवरक्त प्रकाश के करीब जाता है। वुडवर्ड के नियम | वुडवर्ड-फीसर नियम एक कार्बनिक अणु में संयुग्मित प्रणाली से जुड़े कई ऑक्सोक्रोमों के लिए अधिकतम अवशोषण की तरंग दैर्ध्य में बदलाव का अनुमान लगाते हैं।
एक ऑक्सोक्रोम डाई को उस वस्तु से बाँधने में मदद करता है जिसे रंगना है। ऑक्सोक्रोम समूह का इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण बंधन में मदद करता है और यह इस कारण से है कि एक क्षार (रसायन विज्ञान) पदार्थ एक अम्लीय डाई लेता है।
रंग संशोधन के लिए स्पष्टीकरण
एक अणु रंग प्रदर्शित करता है क्योंकि यह केवल कुछ आवृत्तियों के रंगों को अवशोषित करता है और दूसरों को प्रतिबिंबित या प्रसारित करता है। वे विभिन्न आवृत्तियों के प्रकाश को अवशोषित और उत्सर्जित करने में सक्षम हैं। अपनी प्राकृतिक आवृत्ति के बहुत करीब आवृत्ति वाली प्रकाश तरंगें आसानी से अवशोषित हो जाती हैं। अनुनाद के रूप में जानी जाने वाली इस घटना का अर्थ है कि अणु एक विशेष आवृत्ति के विकिरण को अवशोषित कर सकता है जो कि अणु के भीतर इलेक्ट्रॉन आंदोलन की आवृत्ति के समान है। क्रोमोफोर अणु का वह हिस्सा है जहां दो अलग-अलग आणविक कक्षाओं के बीच ऊर्जा अंतर दृश्यमान स्पेक्ट्रम की सीमा के भीतर आता है और इसलिए दृश्य प्रकाश से कुछ विशेष रंगों को अवशोषित करता है। अतः अणु रंगीन प्रतीत होता है। जब ऑक्सोक्रोम अणु से जुड़े होते हैं, तो क्रोमोफोर की प्राकृतिक आवृत्ति बदल जाती है और इस प्रकार रंग संशोधित हो जाता है। अलग-अलग ऑक्सोक्रोम क्रोमोफोर में अलग-अलग प्रभाव पैदा करते हैं जो बदले में स्पेक्ट्रम के अन्य हिस्सों से प्रकाश के अवशोषण का कारण बनता है। आम तौर पर, रंग को तेज करने वाले ऑक्सोक्रोम चुने जाते हैं।[3]
वर्गीकरण
मुख्य रूप से दो प्रकार के ऑक्सोक्रोम होते हैं:
- अम्लीय: कार्बोक्सिल|−COOH, हाइड्रॉक्सिल|−OH, सल्फोनेट|−SO3एच
- बेस (रसायन विज्ञान): अमीनो समूह|−NH2, द्वितीयक अमीन | -NHR, तृतीयक अमीन | -NR2
संदर्भ
- ↑ Vishwanathan, M. कार्बनिक रसायन विज्ञान के सिद्धांत. Kollam, Kerala: Jai Sai Publications. p. 2/30.[ISBN missing]
- ↑ Gronowitz, Salo J. O. (1958). Arkiv för Kemi. 27: 239.
{{cite journal}}: Missing or empty|title=(help) - ↑ "डाई स्पेक्ट्रम". New Scientist. Reed Business Information. 122 (1665): 52. May 1989. ISSN 0262-4079.
