पोलोनियम हाइड्राइड: Difference between revisions
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पोलोनियम हाइड्राइड (पोलोनियम डाइहाइड्राइड, हाइड्रोजन पोलोनाइड या पोलेन के रूप में भी जाना जाता है) PoH<sub>2</sub> सूत्र के साथ एक रासायनिक यौगिक है। यह कमरे के तापमान पर एक तरल है, जल के बाद इस गुण वाला दूसरा हाइड्रोजन चाल्कोजेनाइड है। यह रासायनिक रूप से बहुत अस्थिर है और मौलिक पोलोनियम और हाइड्रोजन में विघटित हो जाता है। यह एक अस्थिर और बहुत लचीला यौगिक है, जिससे कई पोलोनाइड् प्राप्त किए जा सकते हैं। इसके अतिरिक्त, सभी पोलोनियम यौगिकों की तरह, यह अत्यधिक रेडियोधर्मी है।<ref>{{Holleman&Wiberg|page=594}}</ref> | |||
=== तैयारी === | |||
गर्म करने पर तत्वों की सीधी अभिक्रिया से पोलोनियम हाइड्राइड का उत्पादन नहीं किया जा सकता है। संश्लेषण के अन्य असफल मार्गों में लिथियम एल्यूमीनियम हाइड्राइड (LiAlH<sub>4</sub>) के साथ पोलोनियम टेट्राक्लोराइड (PoCl<sub>4</sub>) की अभिक्रिया सम्मिलित है, जो केवल मौलिक पोलोनियम का उत्पादन करता है, और मैग्नीशियम पोलोनाइड (MgPo) के साथ हाइड्रोक्लोरिक अम्ल की अभिक्रिया को दर्शाता है। तथ्य यह है कि ये संश्लेषण मार्ग काम नहीं करते हैं, यह गठन पर पोलोनियम हाइड्राइड के विकिरण अपघटन के कारण हो सकता है।<ref name="Bagnall" /> | |||
पोलोनियम-प्लेटेड मैग्नीशियम फ़ॉइल के साथ हाइड्रोक्लोरिक अम्ल की अभिक्रिया करके पोलोनियम हाइड्राइड की ट्रेस मात्रा तैयार की जा सकती है। इसके अतिरिक्त, हाइड्रोजन से संतृप्त पैलेडियम या प्लैटिनम में पोलोनियम की ट्रेस मात्रा का प्रसार (पैलेडियम हाइड्राइड देखें) पोलोनियम हाइड्राइड के गठन और प्रवास के कारण हो सकता है।<ref name="Bagnall">{{cite book |title=अकार्बनिक रसायन विज्ञान और रेडियोरसायन में अग्रिम|chapter=The Chemistry of Polonium |last1=Bagnall |first1=K. W. |year=1962 |publisher=[[Academic Press]] |location=New York |isbn=9780120236046 |pages=197–230 |access-date=June 7, 2012 |url=https://books.google.com/books?id=8qePsa3V8GQC}}</ref> | |||
=== गुण === | |||
पोलोनियम हाइड्राइड अधिकांश धातु हाइड्राइडों की तुलना में अधिक सहसंयोजक यौगिक है क्योंकि पोलोनियम धातुओं और उपधातुओं के बीच की सीमा को फैलाता है और इसमें कुछ गैर-धातु गुण होते हैं। यह हाइड्रोजन क्लोराइड जैसे हाइड्रोजन हैलाइड और स्टैनेन जैसे धातु हाइड्राइड के बीच मध्यवर्ती है। | |||
इसमें हाइड्रोजन सेलेनाइड और हाइड्रोजन टेलुराइड, अन्य सीमा रेखा हाइड्राइड के समान गुण होने चाहिए। यह कमरे के तापमान पर बहुत अस्थिर है और मौलिक पोलोनियम और हाइड्रोजन में प्रत्यावर्तन को रोकने के लिए इसे फ्रीजर तापमान पर संग्रहित किया जाना चाहिए; ऐसा इसलिए है क्योंकि यह हल्के हाइड्रोजन टेलुराइड और हाइड्रोजन सेलेनाइड की तरह एक ऊष्माशोषी यौगिक है, और इस प्रक्रिया में ऊष्मा जारी करते हुए अपने घटक तत्वों में विघटित हो जाता है।हल्के हाइड्रोजन टेलुराइड और हाइड्रोजन सेलेनाइड की तरह, और अपने घटक तत्वों में विघटित हो जाता है, जिससे इस प्रक्रिया में गर्मी निकलती है। पोलोनियम हाइड्राइड के अपघटन में निकलने वाली ऊष्मा की मात्रा 100 kJ/mol से अधिक है, जो सभी हाइड्रोजन चॉकोजेनाइड् में सबसे बड़ी है। | |||
पोलोनियम | |||
वैन डेर वाल्स बलों के कारण पोलोनियम हाइड्राइड एक तरल है, न कि उसी कारण से जिसके कारण जल (हाइड्रोजन ऑक्साइड) तरल (हाइड्रोजन बंध) है। | |||
यह अनुमान लगाया गया है कि, अन्य हाइड्रोजन चाल्कोजेनाइड् की तरह, पोलोनियम दो प्रकार के लवण बना सकता है: पोलोनाइड (Po2− आयन युक्त) और एक पोलोनियम हाइड्राइड से (-PoH युक्त, जो थिओल, सेलेनॉल और टेल्यूरोल का पोलोनियम एनालॉग होगा) . यद्यपि पोलोनियम हाइड्राइड से कोई लवण ज्ञात नहीं है। पोलोनाइड का एक उदाहरण लेड पोलोनाइड (PbPo) है, जो प्राकृतिक रूप से तब होता है जब पोलोनियम के अल्फा क्षय में सीसा बनता है।<ref>{{cite journal |last1=Weigel |first1=F. |year=1959 |title=केमी डेस पोलोनियम|journal=[[Angewandte Chemie]] |volume=71 |issue=9 |pages=289–316 |doi=10.1002/ange.19590710902|bibcode=1959AngCh..71..289W }}</ref>पोलोनियम और उसके यौगिकों की अत्यधिक रेडियोधर्मिता के कारण पोलोनियम हाइड्राइड के साथ काम करना मुश्किल है और इसे केवल बहुत पतली ट्रेसर मात्रा में तैयार किया गया है। परिणामस्वरूप, इसके भौतिक गुण निश्चित रूप से ज्ञात नहीं हैं।<ref name="Bagnall" />यह भी अज्ञात है कि क्या पोलोनियम हाइड्राइड अपने हल्के समरूपों की तरह जल में एक अम्लीय घोल बनाता है, या क्या यह धातु हाइड्राइड की तरह अधिक व्यवहार करता है (हाइड्रोजन एस्टैटाइड भी देखें)। | |||
== | ===संदर्भ=== | ||
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{{Polonium compounds}} | {{Polonium compounds}} | ||
Revision as of 10:05, 27 June 2023
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| Names | |
|---|---|
| Preferred IUPAC name
Polonium hydride | |
| Systematic IUPAC name
Polane | |
| Identifiers | |
3D model (JSmol)
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| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| 25163, 169602 | |
PubChem CID
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| Properties | |
| PoH2 | |
| Molar mass | 210.998 g/mol |
| Melting point | −35.3 °C (−31.5 °F; 237.8 K)[1] |
| Boiling point | 36.1 °C (97.0 °F; 309.2 K)[1] |
| Related compounds | |
Other anions
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H2O H2S H2Se H2Te |
Other cations
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TlH3 PbH4 BiH3 HAt |
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
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पोलोनियम हाइड्राइड (पोलोनियम डाइहाइड्राइड, हाइड्रोजन पोलोनाइड या पोलेन के रूप में भी जाना जाता है) PoH2 सूत्र के साथ एक रासायनिक यौगिक है। यह कमरे के तापमान पर एक तरल है, जल के बाद इस गुण वाला दूसरा हाइड्रोजन चाल्कोजेनाइड है। यह रासायनिक रूप से बहुत अस्थिर है और मौलिक पोलोनियम और हाइड्रोजन में विघटित हो जाता है। यह एक अस्थिर और बहुत लचीला यौगिक है, जिससे कई पोलोनाइड् प्राप्त किए जा सकते हैं। इसके अतिरिक्त, सभी पोलोनियम यौगिकों की तरह, यह अत्यधिक रेडियोधर्मी है।[2]
तैयारी
गर्म करने पर तत्वों की सीधी अभिक्रिया से पोलोनियम हाइड्राइड का उत्पादन नहीं किया जा सकता है। संश्लेषण के अन्य असफल मार्गों में लिथियम एल्यूमीनियम हाइड्राइड (LiAlH4) के साथ पोलोनियम टेट्राक्लोराइड (PoCl4) की अभिक्रिया सम्मिलित है, जो केवल मौलिक पोलोनियम का उत्पादन करता है, और मैग्नीशियम पोलोनाइड (MgPo) के साथ हाइड्रोक्लोरिक अम्ल की अभिक्रिया को दर्शाता है। तथ्य यह है कि ये संश्लेषण मार्ग काम नहीं करते हैं, यह गठन पर पोलोनियम हाइड्राइड के विकिरण अपघटन के कारण हो सकता है।[3]
पोलोनियम-प्लेटेड मैग्नीशियम फ़ॉइल के साथ हाइड्रोक्लोरिक अम्ल की अभिक्रिया करके पोलोनियम हाइड्राइड की ट्रेस मात्रा तैयार की जा सकती है। इसके अतिरिक्त, हाइड्रोजन से संतृप्त पैलेडियम या प्लैटिनम में पोलोनियम की ट्रेस मात्रा का प्रसार (पैलेडियम हाइड्राइड देखें) पोलोनियम हाइड्राइड के गठन और प्रवास के कारण हो सकता है।[3]
गुण
पोलोनियम हाइड्राइड अधिकांश धातु हाइड्राइडों की तुलना में अधिक सहसंयोजक यौगिक है क्योंकि पोलोनियम धातुओं और उपधातुओं के बीच की सीमा को फैलाता है और इसमें कुछ गैर-धातु गुण होते हैं। यह हाइड्रोजन क्लोराइड जैसे हाइड्रोजन हैलाइड और स्टैनेन जैसे धातु हाइड्राइड के बीच मध्यवर्ती है।
इसमें हाइड्रोजन सेलेनाइड और हाइड्रोजन टेलुराइड, अन्य सीमा रेखा हाइड्राइड के समान गुण होने चाहिए। यह कमरे के तापमान पर बहुत अस्थिर है और मौलिक पोलोनियम और हाइड्रोजन में प्रत्यावर्तन को रोकने के लिए इसे फ्रीजर तापमान पर संग्रहित किया जाना चाहिए; ऐसा इसलिए है क्योंकि यह हल्के हाइड्रोजन टेलुराइड और हाइड्रोजन सेलेनाइड की तरह एक ऊष्माशोषी यौगिक है, और इस प्रक्रिया में ऊष्मा जारी करते हुए अपने घटक तत्वों में विघटित हो जाता है।हल्के हाइड्रोजन टेलुराइड और हाइड्रोजन सेलेनाइड की तरह, और अपने घटक तत्वों में विघटित हो जाता है, जिससे इस प्रक्रिया में गर्मी निकलती है। पोलोनियम हाइड्राइड के अपघटन में निकलने वाली ऊष्मा की मात्रा 100 kJ/mol से अधिक है, जो सभी हाइड्रोजन चॉकोजेनाइड् में सबसे बड़ी है।
वैन डेर वाल्स बलों के कारण पोलोनियम हाइड्राइड एक तरल है, न कि उसी कारण से जिसके कारण जल (हाइड्रोजन ऑक्साइड) तरल (हाइड्रोजन बंध) है।
यह अनुमान लगाया गया है कि, अन्य हाइड्रोजन चाल्कोजेनाइड् की तरह, पोलोनियम दो प्रकार के लवण बना सकता है: पोलोनाइड (Po2− आयन युक्त) और एक पोलोनियम हाइड्राइड से (-PoH युक्त, जो थिओल, सेलेनॉल और टेल्यूरोल का पोलोनियम एनालॉग होगा) . यद्यपि पोलोनियम हाइड्राइड से कोई लवण ज्ञात नहीं है। पोलोनाइड का एक उदाहरण लेड पोलोनाइड (PbPo) है, जो प्राकृतिक रूप से तब होता है जब पोलोनियम के अल्फा क्षय में सीसा बनता है।[4]पोलोनियम और उसके यौगिकों की अत्यधिक रेडियोधर्मिता के कारण पोलोनियम हाइड्राइड के साथ काम करना मुश्किल है और इसे केवल बहुत पतली ट्रेसर मात्रा में तैयार किया गया है। परिणामस्वरूप, इसके भौतिक गुण निश्चित रूप से ज्ञात नहीं हैं।[3]यह भी अज्ञात है कि क्या पोलोनियम हाइड्राइड अपने हल्के समरूपों की तरह जल में एक अम्लीय घोल बनाता है, या क्या यह धातु हाइड्राइड की तरह अधिक व्यवहार करता है (हाइड्रोजन एस्टैटाइड भी देखें)।
संदर्भ
- ↑ 1.0 1.1 Holleman, Arnold F.; Wiberg, Egon; Wiberg, Nils (1985). Lehrbuch der Anorganischen Chemie (in Deutsch) (102 ed.). Walter de Gruyter. p. 627. ISBN 978-3-11-017770-1.
- ↑ Holleman, Arnold Frederik; Wiberg, Egon (2001), Wiberg, Nils (ed.), Inorganic Chemistry, translated by Eagleson, Mary; Brewer, William, San Diego/Berlin: Academic Press/De Gruyter, p. 594, ISBN 0-12-352651-5
- ↑ 3.0 3.1 3.2 Bagnall, K. W. (1962). "The Chemistry of Polonium". अकार्बनिक रसायन विज्ञान और रेडियोरसायन में अग्रिम. New York: Academic Press. pp. 197–230. ISBN 9780120236046. Retrieved June 7, 2012.
- ↑ Weigel, F. (1959). "केमी डेस पोलोनियम". Angewandte Chemie. 71 (9): 289–316. Bibcode:1959AngCh..71..289W. doi:10.1002/ange.19590710902.
