बोरियम: Difference between revisions
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बोहरियम [[रासायनिक प्रतीक]] '''Bh''' और [[परमाणु संख्या]] 107 के साथ [[सिंथेटिक तत्व]] [[रासायनिक तत्व]] है। इसका नाम डेनिश भौतिक विज्ञानी [[नील्स बोह्र]] के नाम पर रखा गया है। सिंथेटिक तत्व के रूप में, इसे प्रयोगशाला में बनाया जा सकता है किन्तु यह प्रकृति में नहीं पाया जाता है। बोहरियम के सभी ज्ञात समस्थानिक अत्यधिक [[रेडियोधर्मी क्षय]] हैं; सबसे स्थिर ज्ञात [[आइसोटोप]] है इस प्रकार 270 बीएच लगभग 2.4 मिनट के आधे जीवन के साथ, चूँकि अपुष्ट | बोहरियम [[रासायनिक प्रतीक]] '''Bh''' और [[परमाणु संख्या]] 107 के साथ [[सिंथेटिक तत्व]] [[रासायनिक तत्व]] है। इसका नाम डेनिश भौतिक विज्ञानी [[नील्स बोह्र]] के नाम पर रखा गया है। सिंथेटिक तत्व के रूप में, इसे प्रयोगशाला में बनाया जा सकता है किन्तु यह प्रकृति में नहीं पाया जाता है। बोहरियम के सभी ज्ञात समस्थानिक अत्यधिक [[रेडियोधर्मी क्षय]] हैं; सबसे स्थिर ज्ञात [[आइसोटोप]] है इस प्रकार 270 बीएच लगभग 2.4 मिनट के आधे जीवन के साथ, चूँकि अपुष्ट 278Bh का आधा जीवन लगभग 11.5 मिनट हो सकता है। | ||
[[आवर्त सारणी]] में, यह ब्लॉक (आवर्त सारणी) या | [[आवर्त सारणी]] में, यह ब्लॉक (आवर्त सारणी) या डी-ब्लॉक सुपरहेवी तत्व है। यह [[अवधि 7 तत्व]] का सदस्य है और [[संक्रमण धातु]]ओं की 6d श्रृंखला के पांचवें सदस्य के रूप में [[समूह 7 तत्व]] से संबंधित है। रसायन विज्ञान के प्रयोगों ने पुष्टि की है कि बोहरियम समूह 7 में [[ रेनीयाम |रेनीयाम]] के लिए भारी [[होमोलॉजी (रसायन विज्ञान)]] के रूप में व्यवहार करता है। बोहरियम की रासायनिक संपत्ति को केवल आंशिक रूप से चित्रित किया जाता है, किन्तु वे अन्य समूह 7 तत्वों के रसायन विज्ञान के साथ अच्छी तरह से तुलना करते हैं। | ||
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सबसे भारी परमाणु नाभिक परमाणु प्रतिक्रियाओं में बनाए जाते हैं जो असमान आकार के दो अन्य नाभिकों को जोड़ते हैं | सबसे भारी परमाणु नाभिक परमाणु प्रतिक्रियाओं में बनाए जाते हैं जो असमान आकार के दो अन्य नाभिकों को जोड़ते हैं सामान्यतः, द्रव्यमान के संदर्भ में दोनों नाभिक जितने अधिक असमान होते है, दोनों के बीच प्रतिक्रिया होने की संभावना उतनी ही अधिक होती हैं। भारी नाभिक से बनी पदार्थ को एक लक्ष्य में बनाया जाता है, जिस पर हल्के नाभिक की किरण द्वारा बमबारी की जाती है। दो नाभिक एक में तभी मिल सकते हैं जब वे एक-दूसरे के अधिक निकट आएँ थे ; सामान्यतः, नाभिक (सभी धनावेशित) इलेक्ट्रोस्टैटिक प्रतिकर्षण के कारण एक दूसरे को प्रतिकर्षित करते हैं। सशक्त अंतःक्रिया इस प्रतिकर्षण को दूर कर सकती है किन्तु केवल नाभिक से बहुत कम दूरी के अन्दर; इस प्रकार बीम नाभिक के वेग की तुलना में इस तरह के प्रतिकर्षण को महत्वहीन बनाने के लिए बीम नाभिक को बहुत तेज किया जाता है। [19] दो नाभिकों के संलयन के लिए अकेले पास आना पर्याप्त नहीं है: जब दो नाभिक एक-दूसरे के पास आते हैं, जिससे वे सामान्यतः लगभग 10−20 सेकंड तक एक साथ रहते हैं और फिर अलग हो जाते हैं (जरूरी नहीं कि प्रतिक्रिया से पहले उसी संरचना में हों) अतिरिक्त एक एकल बनाने के नाभिक.[19][20] यदि संलयन होता है, जिससे अस्थायी विलय - जिसे यौगिक नाभिक कहा जाता है एक उत्तेजित अवस्था है। जिससे अपनी उत्तेजना ऊर्जा को खोने और अधिक स्थिर स्थिति तक पहुंचने के लिए, एक यौगिक नाभिक या तो विखंडन करता है या एक या कई न्यूट्रॉन को बाहर निकालता है, जो ऊर्जा को दूर ले जाते हैं। यह प्रारंभिक टक्कर के बाद लगभग 10−16 सेकंड में घटित होता है। | ||
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=== प्रस्तावित नाम === | === प्रस्तावित नाम === | ||
सितंबर 1992 में, जर्मन समूह ने डेनिश भौतिक विज्ञानी नील्स बोह्र के सम्मान में प्रतीक एनएस के साथ नील्सबोरियम नाम का सुझाव दिया था। [[अप्रैल]], रूस में [[परमाणु अनुसंधान के लिए संयुक्त संस्थान]] के सोवियत वैज्ञानिकों ने सुझाव दिया था कि यह नाम तत्व 105 (जिसे अंततः डब्नियम कहा जाता है) को दिया जाए और जर्मन टीम बोह्र और इस तथ्य दोनों को पहचानना चाहती थी कि डबना टीम पहली थी ठंड संलयन प्रतिक्रिया का प्रस्ताव करने के लिए, और साथ ही तत्व 105 के नामकरण की विवादास्पद समस्या को हल करने में सहायता करता है। डबना टीम तत्व 107 के लिए जर्मन समूह के नामकरण प्रस्ताव से सहमत है।<ref>{{cite journal |doi =10.1351/pac199365081815 | सितंबर 1992 में, जर्मन समूह ने डेनिश भौतिक विज्ञानी नील्स बोह्र के सम्मान में प्रतीक एनएस के साथ नील्सबोरियम नाम का सुझाव दिया था। [[अप्रैल]], रूस में [[परमाणु अनुसंधान के लिए संयुक्त संस्थान]] के सोवियत वैज्ञानिकों ने सुझाव दिया था कि यह नाम तत्व 105 (जिसे अंततः डब्नियम कहा जाता है) को दिया जाए और जर्मन टीम बोह्र और इस तथ्य दोनों को पहचानना चाहती थी कि डबना टीम पहली थी ठंड संलयन प्रतिक्रिया का प्रस्ताव करने के लिए, और साथ ही तत्व 105 के नामकरण की विवादास्पद समस्या को हल करने में सहायता करता है। डबना टीम तत्व 107 के लिए जर्मन समूह के नामकरण प्रस्ताव से सहमत है।<ref>{{cite journal |doi =10.1351/pac199365081815 | ||
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एक [[तत्व नामकरण विवाद]] था कि 104 से 106 तक के तत्वों को क्या कहा जाना था; आईयूपीएसी ने इस तत्व के लिए अस्थायी, व्यवस्थित तत्व नाम के रूप में नलसेप्टियम प्रतीक Uns को अपनाया था।<ref name="IUPAC97" />1994 में आईयूपीएसी की समिति ने पक्षसमर्थन की थी कि तत्व 107 को बोहरियम नाम दिया जाए, नील्सबोरियम नहीं, क्योंकि किसी तत्व के नामकरण में किसी वैज्ञानिक के पूर्ण नाम का उपयोग करने की कोई मिसाल नहीं थी।<ref name="IUPAC97" /><ref name="IUPAC94">{{Cite journal|doi=10.1351/pac199466122419|title=Names and symbols of transfermium elements (IUPAC Recommendations 1994)|date=1994|journal=Pure and Applied Chemistry|volume=66|pages=2419–2421|issue=12|doi-access=free}}</ref> खोजकर्ताओं द्वारा इसका विरोध किया गया था क्योंकि कुछ चिंता थी कि नाम बोरॉन के साथ भ्रमित हो सकता है और विशेष रूप से उनके संबंधित ऑक्सीजन, बोहराट और बोरेट के नामों की पहचान होती है।इस | एक [[तत्व नामकरण विवाद]] था कि 104 से 106 तक के तत्वों को क्या कहा जाना था; आईयूपीएसी ने इस तत्व के लिए अस्थायी, व्यवस्थित तत्व नाम के रूप में नलसेप्टियम प्रतीक Uns को अपनाया था।<ref name="IUPAC97" />1994 में आईयूपीएसी की समिति ने पक्षसमर्थन की थी कि तत्व 107 को बोहरियम नाम दिया जाए, नील्सबोरियम नहीं, क्योंकि किसी तत्व के नामकरण में किसी वैज्ञानिक के पूर्ण नाम का उपयोग करने की कोई मिसाल नहीं थी।<ref name="IUPAC97" /><ref name="IUPAC94">{{Cite journal|doi=10.1351/pac199466122419|title=Names and symbols of transfermium elements (IUPAC Recommendations 1994)|date=1994|journal=Pure and Applied Chemistry|volume=66|pages=2419–2421|issue=12|doi-access=free}}</ref> खोजकर्ताओं द्वारा इसका विरोध किया गया था क्योंकि कुछ चिंता थी कि नाम बोरॉन के साथ भ्रमित हो सकता है और विशेष रूप से उनके संबंधित ऑक्सीजन, बोहराट और बोरेट के नामों की पहचान होती है।इस स्थिति आईयूपीएसी की डेनिश शाखा को दे दिया गया था, जिसने इसके अतिरिक्त, बोहरियम नाम के पक्ष में मतदान किया था, और इस प्रकार तत्व 107 के लिए बोहरियम नाम को 1997 में अंतरराष्ट्रीय स्तर पर मान्यता दी गई थी;<ref name="IUPAC97" /> बोरॉन और बोहरियम के संबंधित ऑक्सीजनों के नाम उनकी समरूपता के अतिरिक्त अपरिवर्तित रहते हैं।<ref>{{RedBook2005|pages=337–9}}</ref> | ||
== समस्थानिक == | == समस्थानिक == | ||
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बोहरियम में कोई स्थिर या प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले समस्थानिक नहीं होते हैं। कई रेडियोधर्मी समस्थानिकों को प्रयोगशाला में संश्लेषित किया गया है, या तो दो परमाणुओं को जोड़कर या भारी तत्वों के क्षय को देखकर बोहरियम के बारह अलग-अलग समस्थानिकों को 260-262, 264-267, 270-272, 274, और 278 परमाणु द्रव्यमान के साथ सूची किया गया है, जिनमें से एक, बोहरियम -262, ज्ञात [[मेटास्टेबल स्थिति]] है। ये सभी किन्तु अपुष्ट हैं <sup>278</sup>Bh क्षय केवल अल्फा क्षय के माध्यम से होता है, चूँकि कुछ अज्ञात बोहरियम समस्थानिकों के सहज विखंडन से निकलने की पूर्वानुमान की जाती है।<ref name="nuclidetable" /> | बोहरियम में कोई स्थिर या प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले समस्थानिक नहीं होते हैं। कई रेडियोधर्मी समस्थानिकों को प्रयोगशाला में संश्लेषित किया गया है, या तो दो परमाणुओं को जोड़कर या भारी तत्वों के क्षय को देखकर बोहरियम के बारह अलग-अलग समस्थानिकों को 260-262, 264-267, 270-272, 274, और 278 परमाणु द्रव्यमान के साथ सूची किया गया है, जिनमें से एक, बोहरियम -262, ज्ञात [[मेटास्टेबल स्थिति]] है। ये सभी किन्तु अपुष्ट हैं <sup>278</sup>Bh क्षय केवल अल्फा क्षय के माध्यम से होता है, चूँकि कुछ अज्ञात बोहरियम समस्थानिकों के सहज विखंडन से निकलने की पूर्वानुमान की जाती है।<ref name="nuclidetable" /> | ||
हल्के समस्थानिकों का आधा जीवन सामान्यतः छोटा होता है; 260Bh, 261Bh, 262Bh और 262mBh के लिए 100 एमएस से कम का आधा जीवन देखा गया था। 264Bh, 265Bh, | हल्के समस्थानिकों का आधा जीवन सामान्यतः छोटा होता है; 260Bh, 261Bh, 262Bh और 262mBh के लिए 100 एमएस से कम का आधा जीवन देखा गया था। 264Bh, 265Bh, 266Bh, और 271Bh लगभग 1 s पर अधिक स्थिर हैं, और 267Bh और 272Bh का आधा जीवन लगभग 10 सेकंड है। सबसे भारी आइसोटोप सबसे अधिक स्थिर होते हैं, 270Bh और 274Bh का आधा जीवन क्रमशः लगभग 2.4 मिनट और 40 सेकंड का होता है, और इससे भी भारी अपुष्ट आइसोटोप 278Bh का आधा जीवन लगभग 11.5 मिनट का होता है। | ||
द्रव्यमान 260, 261, और 262 वाले सबसे अधिक प्रोटॉन-समृद्ध आइसोटोप सीधे ठंडे संलयन द्वारा उत्पादित किए गए थे, 262 और 264 द्रव्यमान वाले आइसोटोप मीटनेरियम और रोएंटजेनियम की क्षय श्रृंखला में रिपोर्ट किए गए थे, जबकि न्यूट्रॉन-समृद्ध आइसोटोप 265, 266, 267 द्रव्यमान वाले थे। एक्टिनाइड लक्ष्यों के विकिरण में बनाए गए थे। 270, 271, 272, 274, और 278 (अपुष्ट) द्रव्यमान वाले पांच सबसे न्यूट्रॉन-समृद्ध क्रमशः <sup>282</sup>Nh, <sup>287</sup>Mc, <sup>288</sup>Mc, | द्रव्यमान 260, 261, और 262 वाले सबसे अधिक प्रोटॉन-समृद्ध आइसोटोप सीधे ठंडे संलयन द्वारा उत्पादित किए गए थे, 262 और 264 द्रव्यमान वाले आइसोटोप मीटनेरियम और रोएंटजेनियम की क्षय श्रृंखला में रिपोर्ट किए गए थे, जबकि न्यूट्रॉन-समृद्ध आइसोटोप 265, 266, 267 द्रव्यमान वाले थे। एक्टिनाइड लक्ष्यों के विकिरण में बनाए गए थे। 270, 271, 272, 274, और 278 (अपुष्ट) द्रव्यमान वाले पांच सबसे न्यूट्रॉन-समृद्ध क्रमशः <sup>282</sup>Nh, <sup>287</sup>Mc, <sup>288</sup>Mc, <sup>294</sup>Ts, और <sup>290</sup>Fl की क्षय श्रृंखला में दिखाई देते हैं। बोहरियम आइसोटोप का आधा जीवन 262mBh के लिए लगभग दस मिलीसेकंड से लेकर <sup>270</sup>Bh और <sup>270</sup>Bh के लिए लगभग एक मिनट तक होता है, जो अपुष्ट <sup>278</sup>Bh के लिए लगभग 11.5 मिनट तक होता है, जो सबसे लंबे समय तक जीवित रहने वाले ज्ञात सुपरहेवी न्यूक्लाइड में से एक है। <ref name="Doi_">{{cite book |last1=Münzenberg|first1=G.|last2=Gupta|first2=M. |chapter=Production and Identification of Transactinide Elements |editor-first=Attila |editor-last=Vértes |editor-first2=Sándor |editor-last2=Nagy |editor-first3=Zoltán |editor-last3=Klencsár |editor-first4=Rezső G. |editor-last4=Lovas |editor-first5=Frank |editor-last5=Rösch |title=हैंडबुक ऑफ न्यूक्लियर केमिस्ट्री: प्रोडक्शन एंड आइडेंटिफिकेशन ऑफ ट्रांसएक्टिनाइड एलिमेंट्स|page=877 |date=2011 |doi=10.1007/978-1-4419-0720-2_19 |isbn=978-1-4419-0719-6}}</ref> | ||
== अनुमानित गुण == | == अनुमानित गुण == | ||
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टेक्नेटियम और रेनियम को वाष्पशील हेप्टॉक्साइड M<sub>2</sub>O<sub>7</sub> (M = Tc, Re) बनाने के लिए जाना जाता है, इसलिए बोहरियम को भी वाष्पशील ऑक्साइड Bh<sub>2</sub>O<sub>7</sub> बनाना चाहिए। पेरबोह्रिक एसिड, HBhO<sub>4</sub> बनाने के लिए ऑक्साइड को पानी में घुलना चाहिए। रेनियम और टेक्नेटियम ऑक्साइड के हैलोजनीकरण से ऑक्सीहैलाइड की एक श्रृंखला बनाते हैं। ऑक्साइड के क्लोरीनीकरण से ऑक्सीक्लोराइड्स MO<sub>3</sub>Cl बनता है, इसलिए इस प्रतिक्रिया में BhO<sub>3</sub>Cl<sub>2</sub>F<sub>3</sub> बनना चाहिए। रेनियम यौगिकों ReOF<sub>5</sub> और ReF<sub>7</sub> के अतिरिक्त भारी तत्वों के लिए फ्लोरिनेशन के परिणामस्वरूप MO<sub>3</sub>F और MO<sub>2</sub>F<sub>3</sub> उत्पन्न होते हैं। इसलिए, बोरियम के लिए ऑक्सीफ्लोराइड का गठन ईका-रेनियम गुणों को इंगित करने में मदद कर सकता है। <ref>Hans Georg Nadler "Rhenium and Rhenium Compounds" Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2000. {{doi|10.1002/14356007.a23_199}}</ref> चूंकि ऑक्सीक्लोराइड्स असममित हैं, और समूह के नीचे जाने पर उनके बड़े द्विध्रुवीय क्षण होने चाहिए, उन्हें TcO<sub>3</sub>Cl > ReO<sub>3</sub>Cl > BhO<sub>3</sub>Cl क्रम में कम अस्थिर होना चाहिए: इन तीन यौगिकों के सोखने की [[ तापीय धारिता |तापीय धारिता]] को मापकर 2000 में प्रयोगात्मक रूप से इसकी पुष्टि की गई थी। TcO<sub>3</sub>Cl और ReO<sub>3</sub>Cl के मान क्रमशः −51 kJ/mol और −61 kJ/mol हैं; BhO<sub>3</sub>Cl का प्रायोगिक मान -77.8 kJ/mol है, जो सैद्धांतिक रूप से अपेक्षित मान -78.5 kJ/mol के बहुत निकट है।<ref name="Haire" /> | टेक्नेटियम और रेनियम को वाष्पशील हेप्टॉक्साइड M<sub>2</sub>O<sub>7</sub> (M = Tc, Re) बनाने के लिए जाना जाता है, इसलिए बोहरियम को भी वाष्पशील ऑक्साइड Bh<sub>2</sub>O<sub>7</sub> बनाना चाहिए। पेरबोह्रिक एसिड, HBhO<sub>4</sub> बनाने के लिए ऑक्साइड को पानी में घुलना चाहिए। रेनियम और टेक्नेटियम ऑक्साइड के हैलोजनीकरण से ऑक्सीहैलाइड की एक श्रृंखला बनाते हैं। ऑक्साइड के क्लोरीनीकरण से ऑक्सीक्लोराइड्स MO<sub>3</sub>Cl बनता है, इसलिए इस प्रतिक्रिया में BhO<sub>3</sub>Cl<sub>2</sub>F<sub>3</sub> बनना चाहिए। रेनियम यौगिकों ReOF<sub>5</sub> और ReF<sub>7</sub> के अतिरिक्त भारी तत्वों के लिए फ्लोरिनेशन के परिणामस्वरूप MO<sub>3</sub>F और MO<sub>2</sub>F<sub>3</sub> उत्पन्न होते हैं। इसलिए, बोरियम के लिए ऑक्सीफ्लोराइड का गठन ईका-रेनियम गुणों को इंगित करने में मदद कर सकता है। <ref>Hans Georg Nadler "Rhenium and Rhenium Compounds" Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2000. {{doi|10.1002/14356007.a23_199}}</ref> चूंकि ऑक्सीक्लोराइड्स असममित हैं, और समूह के नीचे जाने पर उनके बड़े द्विध्रुवीय क्षण होने चाहिए, उन्हें TcO<sub>3</sub>Cl > ReO<sub>3</sub>Cl > BhO<sub>3</sub>Cl क्रम में कम अस्थिर होना चाहिए: इन तीन यौगिकों के सोखने की [[ तापीय धारिता |तापीय धारिता]] को मापकर 2000 में प्रयोगात्मक रूप से इसकी पुष्टि की गई थी। TcO<sub>3</sub>Cl और ReO<sub>3</sub>Cl के मान क्रमशः −51 kJ/mol और −61 kJ/mol हैं; BhO<sub>3</sub>Cl का प्रायोगिक मान -77.8 kJ/mol है, जो सैद्धांतिक रूप से अपेक्षित मान -78.5 kJ/mol के बहुत निकट है।<ref name="Haire" /> | ||
=== भौतिक और परमाणु === | === भौतिक और परमाणु === | ||
बोहरियम के सामान्य परिस्थितियों में ठोस होने की उम्मीद है और [[हेक्सागोनल क्लोज-पैक]] क्रिस्टल संरचना (<sup>c</sup>/<sub>''a''</sub>= 1.62), इसके लाइटर [[कोजेनर (रसायन विज्ञान)]] रेनियम के समान या <ref name="hcp" /> फ्रिक के प्रारंभिक अनुमानों में इसका घनत्व 37.1 ग्राम/सेमी अनुमानित किया गया था,<ref name="Haire" /> किन्तु नई गणना 26–27 g/cm<sup>3 के कुछ कम मान का अनुमान लगाती है<sup><ref name="density" /><ref name="kratz" /> | बोहरियम के सामान्य परिस्थितियों में ठोस होने की उम्मीद है और [[हेक्सागोनल क्लोज-पैक]] क्रिस्टल संरचना (<sup>c</sup>/<sub>''a''</sub>= 1.62), इसके लाइटर [[कोजेनर (रसायन विज्ञान)]] रेनियम के समान या <ref name="hcp" /> फ्रिक के प्रारंभिक अनुमानों में इसका घनत्व 37.1 ग्राम/सेमी अनुमानित किया गया था,<ref name="Haire" /> किन्तु नई गणना 26–27 g/cm<sup>3 के कुछ कम मान का अनुमान लगाती है<sup><ref name="density" /><ref name="kratz" /> | ||
बोरियम की परमाणु त्रिज्या दोपहर 128 बजे के आसपास होने की उम्मीद है।<ref name="Haire" /> 7s कक्षक के सापेक्ष स्थिरीकरण और 6d कक्षक के अस्थिर होने के कारण, Bh+ आयन का इलेक्ट्रॉन विन्यास [Rn] 5f<sup>14</sup> 6d<sup>4</sup> 7s<sup>2</sup> होने की पूर्वानुमान की गई है, जिससे 7s इलेक्ट्रॉन के बजाय 6d इलेक्ट्रॉन निकल जाएगा, जो इसके विपरीत है इसके हल्के समरूप मैंगनीज और टेक्नेटियम का व्यवहार दूसरी ओर, रेनियम, 6s इलेक्ट्रॉन से पहले 5d इलेक्ट्रॉन को छोड़ने में अपने भारी जन्मजात बोरियम का अनुसरण करता है, क्योंकि छठी अवधि तक सापेक्ष प्रभाव महत्वपूर्ण हो गए हैं, जहां वे अन्य चीजों के अतिरिक्त सोने के पीले रंग और कम पिघलने बिंदु का कारण बनते हैं। पारे का. Bh<sup>2+</sup> आयन का इलेक्ट्रॉन विन्यास [Rn] 5f<sup>14</sup> 6d<sup>3</sup> 7s<sup>2</sup> होने की उम्मीद है; इसके विपरीत, Re<sup>2+</sup> आयन में [Xe] 4f<sup>14</sup> 5d<sup>5</sup> विन्यास होने की उम्मीद है, इस बार मैंगनीज और टेक्नेटियम के अनुरूप <ref name="Haire" /> हेक्साकोर्डिनेट हेप्टावेलेंट बोहरियम की आयनिक त्रिज्या 58 pm होने की उम्मीद है (हेप्टावैलेंट मैंगनीज, टेक्नेटियम और रेनियम का मान क्रमशः 46, 57 और 53 pm है)। पेंटावैलेंट बोहरियम की आयनिक त्रिज्या 83 बजे से अधिक होनी चाहिए।<ref name="Haire" /> | बोरियम की परमाणु त्रिज्या दोपहर 128 बजे के आसपास होने की उम्मीद है।<ref name="Haire" /> 7s कक्षक के सापेक्ष स्थिरीकरण और 6d कक्षक के अस्थिर होने के कारण, Bh+ आयन का इलेक्ट्रॉन विन्यास [Rn] 5f<sup>14</sup> 6d<sup>4</sup> 7s<sup>2</sup> होने की पूर्वानुमान की गई है, जिससे 7s इलेक्ट्रॉन के बजाय 6d इलेक्ट्रॉन निकल जाएगा, जो इसके विपरीत है इसके हल्के समरूप मैंगनीज और टेक्नेटियम का व्यवहार दूसरी ओर, रेनियम, 6s इलेक्ट्रॉन से पहले 5d इलेक्ट्रॉन को छोड़ने में अपने भारी जन्मजात बोरियम का अनुसरण करता है, क्योंकि छठी अवधि तक सापेक्ष प्रभाव महत्वपूर्ण हो गए हैं, जहां वे अन्य चीजों के अतिरिक्त सोने के पीले रंग और कम पिघलने बिंदु का कारण बनते हैं। पारे का. Bh<sup>2+</sup> आयन का इलेक्ट्रॉन विन्यास [Rn] 5f<sup>14</sup> 6d<sup>3</sup> 7s<sup>2</sup> होने की उम्मीद है; इसके विपरीत, Re<sup>2+</sup> आयन में [Xe] 4f<sup>14</sup> 5d<sup>5</sup> विन्यास होने की उम्मीद है, इस बार मैंगनीज और टेक्नेटियम के अनुरूप <ref name="Haire" /> हेक्साकोर्डिनेट हेप्टावेलेंट बोहरियम की आयनिक त्रिज्या 58 pm होने की उम्मीद है (हेप्टावैलेंट मैंगनीज, टेक्नेटियम और रेनियम का मान क्रमशः 46, 57 और 53 pm है)। पेंटावैलेंट बोहरियम की आयनिक त्रिज्या 83 बजे से अधिक होनी चाहिए।<ref name="Haire" /> | ||
== प्रायोगिक रसायन विज्ञान == | == प्रायोगिक रसायन विज्ञान == | ||
1995 में, तत्व के अलगाव के प्रयास पर पहली सूची असफल रही थी | 1995 में, तत्व के अलगाव के प्रयास पर पहली सूची असफल रही थी नए सैद्धांतिक अध्ययनों को यह जांचने के लिए प्रेरित किया कि बोह्रियम की जांच कैसे करें (तुलना के लिए इसके लाइटर होमोलोग्स टेक्नीटियम और रेनियम का उपयोग करके) और अवांछित दूषित तत्वों जैसे कि त्रिसंयोजक [[एक्टिनाइड]], समूह को हटा देंता है। 5 तत्व, और [[ एक विशेष तत्त्व जिस का प्रभाव रेडियो पर पड़ता है |विशेष तत्त्व जिस का प्रभाव रेडियो पर पड़ता है]] ।<ref>{{cite journal|title=बोहरियम के अध्ययन के लिए प्रस्तावित रासायनिक पृथक्करण प्रक्रिया|last1=Malmbeck|first1=R.|last2=Skarnemark|first2=G.|last3=Alstad|first3=J.|last4=Fure|first4=K.|last5=Johansson|first5=M.|last6=Omtvedt|first6=J. P.|journal=Journal of Radioanalytical and Nuclear Chemistry|volume=246|pages=349|date=2000|doi=10.1023/A:1006791027906|issue=2|s2cid=93640208}}</ref> | ||
2000 में, यह पुष्टि की गई थी कि यद्यपि सापेक्षतावादी प्रभाव महत्वपूर्ण हैं, बोहरियम विशिष्ट समूह 7 तत्व की तरह व्यवहार करता है।<ref>{{cite journal|last1=Gäggeler|first1=H. W.|last2=Eichler|first2=R.|last3=Brüchle|first3=W.|last4=Dressler|first4=R.|last5=Düllmann|first5=Ch. E.|last6=Eichler|first6=B.|last7=Gregorich|first7=K. E.|last8=Hoffman|first8=D. C.|last9=Hübener|first9=S.|display-authors=8 |title=Chemical characterization of bohrium (element 107)|journal=Nature|volume=407|issue=6800|pages=63–5|date=2000|pmid=10993071|doi=10.1038/35024044|bibcode=2000Natur.407...63E|s2cid=4398253}}</ref> [[पॉल शेरर संस्थान]] (पीएसआई) की टीम ने छह परमाणुओं का उपयोग करके रसायन शास्त्र प्रतिक्रिया आयोजित की <sup>267</sup>Bh के बीच अभिक्रिया <sup>249</sup>BK और <sup>22</sup>N में उत्पन्न हुआ था । परिणामी परमाणुओं को तापीयकृत किया गया और hcl/o<sub>2</sub> के साथ प्रतिक्रिया की गई वाष्पशील ऑक्सीक्लोराइड बनाने के लिए मिश्रण किया जाता है। प्रतिक्रिया ने इसके लाइटर होमोलॉग्स, टेक्नेटियम (जैसे <sup>108</sup>Tc) और रेनियम (as <sup>169</sup>Re) इज़ोटेर्मल सोखना घटता को मापा गया और रेनियम ऑक्सीक्लोराइड के समान गुणों वाले वाष्पशील ऑक्सीक्लोराइड के गठन के लिए सशक्त प्रमाण दिए थे। इसने बोहरियम को समूह 7 के विशिष्ट सदस्य के रूप में रखा गया था।<ref name="00Ei01">{{cite web|url=http://www.gsi.de/informationen/wti/library/scientificreport2000/Chemistry/9/r_eichler_jb2000.pdf|title=Gas chemical investigation of bohrium (Bh, element 107)|last=Eichler |first=R. |display-authors=etal |work=GSI Annual Report 2000|access-date=2008-02-29|archive-url=https://web.archive.org/web/20120219002121/http://www.gsi.de/informationen/wti/library/scientificreport2000/Chemistry/9/r_eichler_jb2000.pdf|archive-date=2012-02-19}}</ref> इस प्रयोग में टेक्नेटियम, रेनियम और बोहरियम के ऑक्सीक्लोराइड्स के सोखने की एन्थैल्पी को मापा गया था, जो सैद्धांतिक पूर्वानुमानो के साथ बहुत अच्छी तरह से सहमत हैं और TcO<sub>3</sub>Cl > ReO<sub>3</sub>Cl > BhO<sub>3</sub>Cl के समूह 7 में ऑक्सीक्लोराइड की अस्थिरता को कम करने के क्रम को प्रयुक्त करते हैं।<ref name="Haire" /> | 2000 में, यह पुष्टि की गई थी कि यद्यपि सापेक्षतावादी प्रभाव महत्वपूर्ण हैं, बोहरियम विशिष्ट समूह 7 तत्व की तरह व्यवहार करता है।<ref>{{cite journal|last1=Gäggeler|first1=H. W.|last2=Eichler|first2=R.|last3=Brüchle|first3=W.|last4=Dressler|first4=R.|last5=Düllmann|first5=Ch. E.|last6=Eichler|first6=B.|last7=Gregorich|first7=K. E.|last8=Hoffman|first8=D. C.|last9=Hübener|first9=S.|display-authors=8 |title=Chemical characterization of bohrium (element 107)|journal=Nature|volume=407|issue=6800|pages=63–5|date=2000|pmid=10993071|doi=10.1038/35024044|bibcode=2000Natur.407...63E|s2cid=4398253}}</ref> [[पॉल शेरर संस्थान]] (पीएसआई) की टीम ने छह परमाणुओं का उपयोग करके रसायन शास्त्र प्रतिक्रिया आयोजित की <sup>267</sup>Bh के बीच अभिक्रिया <sup>249</sup>BK और <sup>22</sup>N में उत्पन्न हुआ था । परिणामी परमाणुओं को तापीयकृत किया गया और hcl/o<sub>2</sub> के साथ प्रतिक्रिया की गई वाष्पशील ऑक्सीक्लोराइड बनाने के लिए मिश्रण किया जाता है। प्रतिक्रिया ने इसके लाइटर होमोलॉग्स, टेक्नेटियम (जैसे <sup>108</sup>Tc) और रेनियम (as <sup>169</sup>Re) इज़ोटेर्मल सोखना घटता को मापा गया और रेनियम ऑक्सीक्लोराइड के समान गुणों वाले वाष्पशील ऑक्सीक्लोराइड के गठन के लिए सशक्त प्रमाण दिए थे। इसने बोहरियम को समूह 7 के विशिष्ट सदस्य के रूप में रखा गया था।<ref name="00Ei01">{{cite web|url=http://www.gsi.de/informationen/wti/library/scientificreport2000/Chemistry/9/r_eichler_jb2000.pdf|title=Gas chemical investigation of bohrium (Bh, element 107)|last=Eichler |first=R. |display-authors=etal |work=GSI Annual Report 2000|access-date=2008-02-29|archive-url=https://web.archive.org/web/20120219002121/http://www.gsi.de/informationen/wti/library/scientificreport2000/Chemistry/9/r_eichler_jb2000.pdf|archive-date=2012-02-19}}</ref> इस प्रयोग में टेक्नेटियम, रेनियम और बोहरियम के ऑक्सीक्लोराइड्स के सोखने की एन्थैल्पी को मापा गया था, जो सैद्धांतिक पूर्वानुमानो के साथ बहुत अच्छी तरह से सहमत हैं और TcO<sub>3</sub>Cl > ReO<sub>3</sub>Cl > BhO<sub>3</sub>Cl के समूह 7 में ऑक्सीक्लोराइड की अस्थिरता को कम करने के क्रम को प्रयुक्त करते हैं।<ref name="Haire" /> | ||
: 2 Bh + 3 {{chem|O|2}} + 2 HCl → 2 {{chem|BhO|3|Cl}} + {{chem|H|2}} | : 2 Bh + 3 {{chem|O|2}} + 2 HCl → 2 {{chem|BhO|3|Cl}} + {{chem|H|2}} | ||
बोहरियम के लंबे समय तक जीवित रहने वाले भारी आइसोटोप, भारी तत्वों की डाटर्स के रूप में उत्पादित होते हैं, जो भविष्य के रेडियोकेमिकल प्रयोगों के लिए लाभ प्रदान करते हैं। यद्यपि भारी आइसोटोप 274बीएच को इसके उत्पादन के लिए एक दुर्लभ और अत्यधिक रेडियोधर्मी [[बर्कीलियम|बर्केलियम]] लक्ष्य की आवश्यकता होती है, आइसोटोप <sup>272</sup>Bh, <sup>271</sup>Bh, और <sup>270</sup>Bh को अधिक सरलता से उत्पादित मोस्कोवियम और निहोनियम आइसोटोप की डाटर्स के रूप में सरलता से उत्पादित किया जा सकता है।<ref name="Moody">{{cite book |chapter=Synthesis of Superheavy Elements |last1=Moody |first1=Ken |editor1-first=Matthias |editor1-last=Schädel |editor2-first=Dawn |editor2-last=Shaughnessy |title=अतिभारी तत्वों का रसायन|publisher=Springer Science & Business Media |edition=2nd |pages=24–8 |isbn=9783642374661|date=2013-11-30 }}</ref> | बोहरियम के लंबे समय तक जीवित रहने वाले भारी आइसोटोप, भारी तत्वों की डाटर्स के रूप में उत्पादित होते हैं, जो भविष्य के रेडियोकेमिकल प्रयोगों के लिए लाभ प्रदान करते हैं। यद्यपि भारी आइसोटोप 274बीएच को इसके उत्पादन के लिए एक दुर्लभ और अत्यधिक रेडियोधर्मी [[बर्कीलियम|बर्केलियम]] लक्ष्य की आवश्यकता होती है, आइसोटोप <sup>272</sup>Bh, <sup>271</sup>Bh, और <sup>270</sup>Bh को अधिक सरलता से उत्पादित मोस्कोवियम और निहोनियम आइसोटोप की डाटर्स के रूप में सरलता से उत्पादित किया जा सकता है।<ref name="Moody">{{cite book |chapter=Synthesis of Superheavy Elements |last1=Moody |first1=Ken |editor1-first=Matthias |editor1-last=Schädel |editor2-first=Dawn |editor2-last=Shaughnessy |title=अतिभारी तत्वों का रसायन|publisher=Springer Science & Business Media |edition=2nd |pages=24–8 |isbn=9783642374661|date=2013-11-30 }}</ref> | ||
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* {{cite book |last=Kragh |first=H. |author-link=Helge Kragh |date=2018 |title=From Transuranic to Superheavy Elements: A Story of Dispute and Creation |publisher=[[Springer Science+Business Media|Springer]] |isbn=978-3-319-75813-8 }} | * {{cite book |last=Kragh |first=H. |author-link=Helge Kragh |date=2018 |title=From Transuranic to Superheavy Elements: A Story of Dispute and Creation |publisher=[[Springer Science+Business Media|Springer]] |isbn=978-3-319-75813-8 }} | ||
* {{cite journal|last1=Zagrebaev|first1=V.|last2=Karpov|first2=A.|last3=Greiner|first3=W.|date=2013|title=Future of superheavy element research: Which nuclei could be synthesized within the next few years?|journal=[[Journal of Physics: Conference Series]]|volume=420|issue=1|pages=012001|doi=10.1088/1742-6596/420/1/012001|arxiv=1207.5700|bibcode=2013JPhCS.420a2001Z|s2cid=55434734|issn=1742-6588}} | * {{cite journal|last1=Zagrebaev|first1=V.|last2=Karpov|first2=A.|last3=Greiner|first3=W.|date=2013|title=Future of superheavy element research: Which nuclei could be synthesized within the next few years?|journal=[[Journal of Physics: Conference Series]]|volume=420|issue=1|pages=012001|doi=10.1088/1742-6596/420/1/012001|arxiv=1207.5700|bibcode=2013JPhCS.420a2001Z|s2cid=55434734|issn=1742-6588}} | ||
==बाहरी संबंध== | ==बाहरी संबंध== | ||
*{{Commons category-inline}} | *{{Commons category-inline}} | ||
Revision as of 15:21, 26 June 2023
| Bohrium | |||
|---|---|---|---|
| उच्चारण | /ˈbɔːriəm/ ({{error|Audio file "Bohrium2009.ogg" not found}}) | ||
| जन अंक | [270] (unconfirmed: 278) | ||
| Bohrium in the periodic table | |||
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