गैलेन: Difference between revisions

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यह गैस चरण में एक क्षणिक प्रजाति के रूप में पाया गया है;<ref name="Downs1993">The Chemistry of Aluminium, Gallium, Indium and Thallium, Anthony John Downs, 1993, {{ISBN|075140103X}} , {{ISBN|978-0751401035}}</ref> लेजर पृथक गैलियम परमाणुओं और डाइहाइड्रोजन की प्रतिक्रिया के बाद कम तापमान (3.5 K) पर भी और वर्तमान ही में आर्गन आव्यूह में ठोस [[digallane|डिगैलेन]] Ga<sub>2</sub>H<sub>6</sub> पर वाष्प के साथ डोप किया गया <ref name="Downs2011">{{cite book|chapter=The Chemistry of the Group 13 Metals in the +3 Oxidation State: Simple Inorganic Compounds|first=Simon|last=Aldridge|title=The Group 13 Metals Aluminium, Gallium, Indium and Thallium: Chemical Patterns and Peculiarities|editor-first1=Simon|editor-last1=Aldridge|editor-first2=Anthony J.|editor-last2=Downs|publisher=John Wiley & Sons|year=2011|isbn=978-0-470-68191-6}}</ref>
यह गैस चरण में एक क्षणिक प्रजाति के रूप में पाया गया है;<ref name="Downs1993">The Chemistry of Aluminium, Gallium, Indium and Thallium, Anthony John Downs, 1993, {{ISBN|075140103X}} , {{ISBN|978-0751401035}}</ref> लेजर पृथक गैलियम परमाणुओं और डाइहाइड्रोजन की प्रतिक्रिया के बाद कम तापमान (3.5 K) पर भी और वर्तमान ही में आर्गन आव्यूह में ठोस [[digallane|डिगैलेन]] Ga<sub>2</sub>H<sub>6</sub> पर वाष्प के साथ डोप किया गया <ref name="Downs2011">{{cite book|chapter=The Chemistry of the Group 13 Metals in the +3 Oxidation State: Simple Inorganic Compounds|first=Simon|last=Aldridge|title=The Group 13 Metals Aluminium, Gallium, Indium and Thallium: Chemical Patterns and Peculiarities|editor-first1=Simon|editor-last1=Aldridge|editor-first2=Anthony J.|editor-last2=Downs|publisher=John Wiley & Sons|year=2011|isbn=978-0-470-68191-6}}</ref>


== मोनोमेरिक GaH<sub>3</sub> की संरचना ==
== मोनोमेरिक GaH<sub>3</sub> की संरचना ==
इन्फ्रारेड स्पेक्ट्रोस्कोपी | I.R स्पेक्ट्रोस्कोपिक अध्ययनों से संकेत मिलता है कि मोनोमेरिक GaH<sub>3</sub> एक त्रिकोणीय प्लानर संरचना है।<ref name="PullumbiBouteiller1994">{{cite journal|last1=Pullumbi|first1=P.|last2=Bouteiller|first2=Y.|last3=Manceron|first3=L.|last4=Mijoule|first4=C.|title=एल्यूमीनियम, गैलियम और इंडियम ट्राइहाइड्राइड्स। एक IR मैट्रिक्स आइसोलेशन और ab initio अध्ययन|journal=Chemical Physics|volume=185|issue=1|year=1994|pages=25–37|issn=0301-0104|doi=10.1016/0301-0104(94)00111-1|bibcode=1994CP....185...25P}}</ref> सैद्धांतिक Ga-H बांड लंबाई की गणना 155.7 अपराह्न से 158.7 अपराह्न की सीमा में की गई है।<ref name = "Downs2011"/>
इन्फ्रारेड स्पेक्ट्रोस्कोपी | I.R स्पेक्ट्रोस्कोपिक अध्ययनों से संकेत मिलता है कि मोनोमेरिक GaH<sub>3</sub> एक त्रिकोणीय प्लानर संरचना है।<ref name="PullumbiBouteiller1994">{{cite journal|last1=Pullumbi|first1=P.|last2=Bouteiller|first2=Y.|last3=Manceron|first3=L.|last4=Mijoule|first4=C.|title=एल्यूमीनियम, गैलियम और इंडियम ट्राइहाइड्राइड्स। एक IR मैट्रिक्स आइसोलेशन और ab initio अध्ययन|journal=Chemical Physics|volume=185|issue=1|year=1994|pages=25–37|issn=0301-0104|doi=10.1016/0301-0104(94)00111-1|bibcode=1994CP....185...25P}}</ref> सैद्धांतिक Ga-H बांड लंबाई की गणना 155.7 अपराह्न से 158.7 अपराह्न की सीमा में की गई है।<ref name = "Downs2011"/>


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== रासायनिक गुण ==
== रासायनिक गुण ==


जैसा कि GaH<sub>3</sub> को तैयार नहीं किया जा सकता है या GaH<sub>3</sub> को सम्मिलित करने वाली तत्काल प्रतिक्रियाओं को अलग नहीं किया जा सकता है, या तो डिमर Ga<sub>2</sub>H<sub>6</sub> डिगलेन (6) या GaH<sub>3</sub>के जोड़ का उपयोग करें उदाहरण के लिएL·GaH<sub>3</sub> जहां L एक मोनोडेंटेट लिगैंड है।
जैसा कि GaH<sub>3</sub> को तैयार नहीं किया जा सकता है या GaH<sub>3</sub> को सम्मिलित करने वाली तत्काल प्रतिक्रियाओं को अलग नहीं किया जा सकता है, या तो डिमर Ga<sub>2</sub>H<sub>6</sub> डिगलेन (6) या GaH<sub>3</sub>के जोड़ का उपयोग करें उदाहरण के लिएL·GaH<sub>3</sub> जहां L एक मोनोडेंटेट लिगैंड है।


=== जीएएच<sub>3</sub> जोड़ ===
=== जीएएच<sub>3</sub> जोड़ ===
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: Ga<sub>2</sub>H<sub>6</sub> + 2 NMe<sub>3</sub> → (NMe<sub>3</sub>)<sub>2</sub>·GaH<sub>3</sub> (-95°C)<ref name="Downs2011" />
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कई व्यसन तैयार किए गए हैं। तटस्थ जोड़ के साथ कई विशिष्ट संरचनाएं हैं (L = मोनोडेंटेट लिगैंड, L-L बाइडेंटेट है):<ref name="Downs2011" />:
: '''गा<sub>2</sub>H<sub>6</sub> + 2 एनएमई<sub>3</sub> → (एनएमई<sub>3</sub>)<sub>2</sub>· जीएएच<sub>3</sub> (-95 डिग्री सेल्सियस)'''
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कई ऐड तैयार किए गए हैं। तटस्थ जोड़ के साथ कई विशिष्ट संरचनाएं हैं (L = मोनोडेंटेट लिगैंड, L-L बाइडेंटेट है):<ref name="Downs2011" />:


L.GaH<sub>3</sub> (1:1 कॉम्प्लेक्स मोनोडेंटेट लिगैंड के साथ 4 कोऑर्डिनेट गैलियम देता है)
L.GaH<sub>3</sub> (1:1 कॉम्प्लेक्स मोनोडेंटेट लिगैंड के साथ 4 कोऑर्डिनेट गैलियम देता है)
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:H<sub>3</sub>Ga·L-L·GaH<sub>3</sub> (1:2 जटिल दो 4 समन्वित गैलियम परमाणुओं के साथ एक बिडेंटेट लिगैंड के साथ)
:H<sub>3</sub>Ga·L-L·GaH<sub>3</sub> (1:2 जटिल दो 4 समन्वित गैलियम परमाणुओं के साथ एक बिडेंटेट लिगैंड के साथ)
:L'H<sub>3</sub>Ga·L-L·GaH<sub>3</sub>L' (दो 5 समन्वित गैलियम परमाणुओं के साथ मोनोडेंटेट और बिडेंटेट लिगेंड के साथ जटिल)
:L'H<sub>3</sub>Ga·L-L·GaH<sub>3</sub>L' (दो 5 समन्वित गैलियम परमाणुओं के साथ मोनोडेंटेट और बिडेंटेट लिगेंड के साथ जटिल)
: LGaH<sub>2</sub>(μ-H)<sub>2</sub>GaH<sub>2</sub>L (2:2 हाइड्रोजन ब्रिज्ड कॉम्प्लेक्स)
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:(-L-LGaH<sub>3</sub>-)<sub>n</sub> (1:1 जटिल एक द्विदंतुक लिगैंड के साथ एक बहुलक संरचना बनाता है)
:(-L-LGaH<sub>3</sub>-)<sub>n</sub> (1:1 जटिल एक द्विदंतुक लिगैंड के साथ एक बहुलक संरचना बनाता है)
[[एल्यूमीनियम हाइड्राइड]] की तुलना में (AlH<sub>3</sub>) समान लिगेंड्स के साथ गैलेन कम समन्वय संख्या को अपनाने की प्रवृत्ति रखता है। इसके अतिरिक्त एन डोनर लिगैंड्स [[फॉस्फीन]] की तुलना में एल्यूमेन के लिए शक्तिशाली बंधन बनाते हैं प्रतिलोम सामान्यतः गैलेन के लिए सही होता है।<ref name="Downs2011" /> Me<sub>3</sub>N<sup>.</sup>GaH<sub>3</sub> की मोनोमेरिक संरचना गैस और ठोस दोनों चरणों में पुष्टि की गई है। इस संबंध में, 1: 1 का व्यसन संबंधित एल्यूमीनियम हाइड्राइड कॉम्प्लेक्स, Me<sub>3</sub>N<sup>.</sup>AlH<sub>3</sub> के विपरीत है जो ठोस में हाइड्रोजन परमाणुओं को पाटने के साथ मंदक है।<ref name="Brain1998">{{Cite journal|last=Brain|first=Paul, T.|author2=Brown, Helen E. |author3=Downs Anthony J. |author4=Greene Tim M. |author5=Johnsen Emma |author6=Parsons, Simon |author7=Rankin, David W. H. |author8=Smart, Bruce A. |author9= Tang, Christina Y.  |title=Molecular structure of trimethylamine–gallane, {{Chem{{!}}Me|3|N·GaH|3}}: ''ab initio'' calculations, gas-phase electron diffraction and single-crystal X-ray diffraction studies|journal=Journal of the Chemical Society, Dalton Transactions|year=1998|issue=21|pages=3685–3692|doi=10.1039/A806289G|url=https://pubs.rsc.org/en/Content/ArticleLanding/1998/DT/a806289g|accessdate=23 September 2013}}</ref>
[[एल्यूमीनियम हाइड्राइड]] की तुलना में (AlH<sub>3</sub>) समान लिगेंड्स के साथ गैलेन कम समन्वय संख्या को अपनाने की प्रवृत्ति रखता है। इसके अतिरिक्त एन डोनर लिगैंड्स [[फॉस्फीन]] की तुलना में एल्यूमेन के लिए शक्तिशाली बंधन बनाते हैं प्रतिलोम सामान्यतः गैलेन के लिए सही होता है।<ref name="Downs2011" /> Me<sub>3</sub>N<sup>.</sup>GaH<sub>3</sub> की मोनोमेरिक संरचना गैस और ठोस दोनों चरणों में पुष्टि की गई है। इस संबंध में, 1: 1 का व्यसन संबंधित एल्यूमीनियम हाइड्राइड कॉम्प्लेक्स, Me<sub>3</sub>N<sup>.</sup>AlH<sub>3</sub> के विपरीत है जो ठोस में हाइड्रोजन परमाणुओं को पाटने के साथ मंदक है।<ref name="Brain1998">{{Cite journal|last=Brain|first=Paul, T.|author2=Brown, Helen E. |author3=Downs Anthony J. |author4=Greene Tim M. |author5=Johnsen Emma |author6=Parsons, Simon |author7=Rankin, David W. H. |author8=Smart, Bruce A. |author9= Tang, Christina Y.  |title=Molecular structure of trimethylamine–gallane, {{Chem{{!}}Me|3|N·GaH|3}}: ''ab initio'' calculations, gas-phase electron diffraction and single-crystal X-ray diffraction studies|journal=Journal of the Chemical Society, Dalton Transactions|year=1998|issue=21|pages=3685–3692|doi=10.1039/A806289G|url=https://pubs.rsc.org/en/Content/ArticleLanding/1998/DT/a806289g|accessdate=23 September 2013}}</ref>
 
 
 
=== विलेय गुण ===
=== विलेय गुण ===
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[[गैस|गैसीय]] गैलेन एक [[हाइड्रोफिलिक]] (रासायनिक ध्रुवीयता या गैर-ध्रुवीय अणु) प्रोटिक विलायक या ध्रुवीय एप्रोटिक सॉल्वैंट्स विलेय है। यह ध्रुवीय यौगिकों जैसे [[टेट्रामिथाइलथिलीनडायमाइन]] में घुल जाता है, जिससे इसे गैलेन-N,N,N′,N′-टेट्रामेथाइलेथेन-1,2-डायमाइन (1/1) के रूप में क्रिस्टलीकृत किया जा सकता है।<ref name=Atwood1991>{{Cite journal|last=Atwood|first=Jerry L.|author2=Bott, Simon G. |author3=Elms, Fiona M. |author4=Jones, Cameron |author5= Raston, Colin L. |author-link5= Colin L. Raston|title= Tertiary amine adducts of gallane: gallane-rich [{GaH3}2(TMEDA)] (TMEDA = N,N,N',N'-tetramethylethylenediamine) and thermally robust [GaH<sub>3</sub>(quinuclidine)]|journal=Inorganic Chemistry|date=October 1991|volume=30|issue=20|pages=3792–3793|doi=10.1021/ic00020a002}}</ref>
[[गैस|गैसीय]] गैलेन एक [[हाइड्रोफिलिक]] (रासायनिक ध्रुवीयता या गैर-ध्रुवीय अणु) प्रोटिक विलायक या ध्रुवीय एप्रोटिक सॉल्वैंट्स विलेय है।{{dubious|date=September 2013}} यह ध्रुवीय यौगिकों जैसे [[टेट्रामिथाइलथिलीनडायमाइन]] में घुल जाता है, जिससे इसे गैलेन-N,N,N′,N′-टेट्रामेथाइलेथेन-1,2-डायमाइन (1/1) के रूप में क्रिस्टलीकृत किया जा सकता है।<ref name=Atwood1991>{{Cite journal|last=Atwood|first=Jerry L.|author2=Bott, Simon G. |author3=Elms, Fiona M. |author4=Jones, Cameron |author5= Raston, Colin L. |author-link5= Colin L. Raston|title= Tertiary amine adducts of gallane: gallane-rich [{GaH3}2(TMEDA)] (TMEDA = N,N,N',N'-tetramethylethylenediamine) and thermally robust [GaH<sub>3</sub>(quinuclidine)]|journal=Inorganic Chemistry|date=October 1991|volume=30|issue=20|pages=3792–3793|doi=10.1021/ic00020a002}}</ref>{{Verify source|date=September 2013}}


=== अन्य रासायनिक प्रतिक्रियाएं ===
=== अन्य रासायनिक प्रतिक्रियाएं ===
<!--presumably the reactions with acid and base could be reactions at low temperature of the unstable digallane (or oligomeric forms) rather than the monomer which would be difficult to obtain as a starting material where you could put it in water!-->
एक मानक आधार के साथ उपचार करने पर, यह एक धातु टेट्राहाइड्रॉक्सीगैलेन्यूइड (आयन Ga(OH)<sub>4</sub><sup>−</sup>)और हाइड्रोजन गैस में परिवर्तित हो जाता है। शक्तिशाली आधारों के साथ, इसे {{Chem|GaH|2|−}} देने के लिए अवक्षेपित किया जा सकता है। गैलेन के अपचयन से गैलियम धातु प्राप्त होती है। एक मानक अम्ल के साथ उपचार करने पर, यह गैलियम (3+) नमक और हाइड्रोजन गैस में परिवर्तित हो जाता है। गैलेन के ऑक्सीकरण से Ga(OH)<sub>3</sub>, गैलियम(III) हाइड्रॉक्साइड बनता है। डिगलेन (6) के साथ असम्बद्ध गैलेन रासायनिक संतुलन में है, बढ़ते तापमान के साथ प्रमुख प्रजाति है। इस संतुलन के कारण, गैलेन और डिगलेन (6) को अधिकांशतः रासायनिक रूप से समकक्ष माना जाता है। डिगलेन (6) के विपरीत गैलन की आवश्यकता वाली प्रतिक्रियाओं को समाधान में किया जाना चाहिए। आम सॉल्वैंट्स में टेट्राहाइड्रोफ्यूरान और डायथाइल [[दिएथील ईथर|ईथर]] सम्मिलित हैं।
 
== यह भी देखें                                                                                                                                               ==
<!-- Commented this out as it may be useful.
The reactions with [[Lewis acids and bases|Lewis bases]] are similar to those of diborane, but the larger size of gallium is indicated by its ability to form 2:1 [[adduct]]s. Thus, with [[trimethylamine]] both 1:1 and 2:1 adducts are formed i.e. [[Methyl group|Me]]<sub>3</sub>N·GaH<sub>3</sub> and (Me<sub>3</sub>N)<sub>2</sub>·GaH<sub>3</sub>, respectively. With phosphine a 1:1 adduct H<sub>3</sub>P·GaH<sub>3</sub> is formed. The [[trimethylamine]] adducts have been known for some time.<ref name=Shriver1963>{{Cite journal|last=Shriver|first=D. F.|author2=Nordman, C. E.|title=The crystal structure of trimethylamine gallane, {{Chem{{!}}(CH|3|)|3|NGaH|3}}|journal=Inorganic Chemistry|date=December 1963|volume=2|issue=6|pages=1298–1300|doi=10.1021/ic50010a047|url=http://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/ic50010a047|accessdate=23 September 2013|publisher=ACS Publications}}</ref> These adducts are prepared by the reaction of LiGaH<sub>4</sub> with trimethylammonium chloride, Me<sub>3</sub>NHCl, the 2:1 adduct is formed at low temperatures:
 
A range of other 1:1 adducts have been prepared and their stabilities determined.<ref>{{Greenwood&Earnshaw}}</ref>
-->
 
एक मानक आधार के साथ उपचार करने पर, यह एक धातु टेट्राहाइड्रॉक्सीगैलेन्यूइड (आयन Ga(OH)<sub>4</sub><sup>−</sup>)और हाइड्रोजन गैस में परिवर्तित हो जाता है। शक्तिशाली आधारों के साथ, इसे {{Chem|GaH|2|−}} देने के लिए अवक्षेपित किया जा सकता है। गैलेन के अपचयन से गैलियम धातु प्राप्त होती है। एक मानक अम्ल के साथ उपचार करने पर, यह गैलियम (3+) नमक और हाइड्रोजन गैस में परिवर्तित हो जाता है। गैलेन के ऑक्सीकरण से Ga(OH)<sub>3</sub>, गैलियम(III) हाइड्रॉक्साइड बनता है। डिगलेन (6) के साथ असम्बद्ध गैलेन रासायनिक संतुलन में है, बढ़ते तापमान के साथ प्रमुख प्रजाति है। इस संतुलन के कारण, गैलेन और डिगलेन (6) को अधिकांशतः रासायनिक रूप से समकक्ष माना जाता है। डिगलेन (6) के विपरीत गैलन की आवश्यकता वाली प्रतिक्रियाओं को समाधान में किया जाना चाहिए। आम सॉल्वैंट्स में टेट्राहाइड्रोफ्यूरान और डायथाइल [[दिएथील ईथर|ईथर]] सम्मिलित हैं।
 
'''में एल्यूमेन के लिए शक्तिशाली बंधन बनाते हैं प्रतिलोम सामान्यतः गैलेन के लिए सही होता है।<ref name="Downs2011" /> Me<sub>3</sub>N<sup>.</sup>GaH<sub>3</sub>  की मोनोमेरिक संरचना गैस और ठोस दोनों चरणों में पुष्टि की गई है'''
== यह भी देखें                       ==
*डिगालेन
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Latest revision as of 13:27, 23 June 2023

गैलेन
Gallane-2D.png
Gallane-3D-vdW.png
Gallane-3D-balls.png
Names
IUPAC names
gallane[1]
Other names
trihydridogallium
gallium hydride
hydrogen gallide
Identifiers
3D model (JSmol)
ChEBI
ChemSpider
48991
  • InChI=1S/Ga.3H
    Key: PHMDYZQXPPOZDG-UHFFFAOYSA-N
  • [GaH3]
Properties
GaH3
Molar mass 72.747 g·mol−1
hydrolyses
Structure
trigonal planar
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).


गैलेन जिसे व्यवस्थित रूप से ट्राइहाइड्रिडोगैलियम भी कहा जाता है, रासायनिक सूत्र GaH
3 ([GaH
3] के रूप में भी लिखा जाता है) के साथ गैलियम का एक अकार्बनिक यौगिक है। यह एक सहज, रंगहीन गैस है जिसे शुद्ध रूप में केंद्रित नहीं किया जा सकता है। गैलेन, गल्लेंस का सबसे सरल सदस्य और मोनोगैलन का प्रोटोटाइप दोनों है। इसका कोई आर्थिक उपयोग नहीं है, और केवल अकादमिक कारणों से जानबूझकर उत्पादित किया जाता है।

यह गैस चरण में एक क्षणिक प्रजाति के रूप में पाया गया है;[2] लेजर पृथक गैलियम परमाणुओं और डाइहाइड्रोजन की प्रतिक्रिया के बाद कम तापमान (3.5 K) पर भी और वर्तमान ही में आर्गन आव्यूह में ठोस डिगैलेन Ga2H6 पर वाष्प के साथ डोप किया गया [3]

मोनोमेरिक GaH3 की संरचना

इन्फ्रारेड स्पेक्ट्रोस्कोपी | I.R स्पेक्ट्रोस्कोपिक अध्ययनों से संकेत मिलता है कि मोनोमेरिक GaH3 एक त्रिकोणीय प्लानर संरचना है।[4] सैद्धांतिक Ga-H बांड लंबाई की गणना 155.7 अपराह्न से 158.7 अपराह्न की सीमा में की गई है।[3]

मोनोमेरिक GaH3 वाष्प चरण में Ga2H6, डिगलेन (6) बनाने के लिए मंद हो जाता है और गैस चरण वियोजन प्रतिक्रिया Ga2H6 → 2GaH3 से जुड़े एन्थैल्पी परिवर्तन को प्रयोगात्मक रूप से 59 ± 16 kJ mol−1 के रूप में अनुमानित किया गया है।[5]

रासायनिक गुण

जैसा कि GaH3 को तैयार नहीं किया जा सकता है या GaH3 को सम्मिलित करने वाली तत्काल प्रतिक्रियाओं को अलग नहीं किया जा सकता है, या तो डिमर Ga2H6 डिगलेन (6) या GaH3के जोड़ का उपयोग करें उदाहरण के लिएL·GaH3 जहां L एक मोनोडेंटेट लिगैंड है।

जीएएच3 जोड़

व्यसनों का उत्पादन डिगलेन (6) की सीधी प्रतिक्रिया के माध्यम से या अधिक बार डिगलेन (6) की थर्मल नाजुकता के कारण आगे बढ़ सकता है (जो गैलियम धातु और हाइड्रोजन को -20 डिग्री सेल्सियस से ऊपर विघटित करता है) एक टेट्राहाइड्रोगैलेट नमक का उपयोग करके प्रारंभिक बिंदु के रूप में (उदाहरण के लिए लिथियम टेट्राहाइड्रिडोगैलेट LiGaH4) या वैकल्पिक रूप से लिगैंड विस्थापन के माध्यम से एक उपस्थित जोड़ से।[3]उदाहरण हैं:

Ga2H6 + 2 NMe3 → (NMe3)2·GaH3 (-95°C)[3]
LiGaH4 + Me3NHCl → LiCl + H2+ Me3N·GaH3[3]
Me2NH + Me3N·GaH3 → Me2NH·GaH3 + Me3N[6]

कई व्यसन तैयार किए गए हैं। तटस्थ जोड़ के साथ कई विशिष्ट संरचनाएं हैं (L = मोनोडेंटेट लिगैंड, L-L बाइडेंटेट है):[3]:

L.GaH3 (1:1 कॉम्प्लेक्स मोनोडेंटेट लिगैंड के साथ 4 कोऑर्डिनेट गैलियम देता है)

L2·GaH3 (2:1 सम्मिश्र एकदन्तुर लिगैंड के साथ 5 कोऑर्डिनेट गैलियम देता है)
H3Ga·L-L·GaH3 (1:2 जटिल दो 4 समन्वित गैलियम परमाणुओं के साथ एक बिडेंटेट लिगैंड के साथ)
L'H3Ga·L-L·GaH3L' (दो 5 समन्वित गैलियम परमाणुओं के साथ मोनोडेंटेट और बिडेंटेट लिगेंड के साथ जटिल)
LGaH2(μ-H)2GaH2L (2:2 हाइड्रोजन ब्रिज्ड कॉम्प्लेक्स)
(-L-LGaH3-)n (1:1 जटिल एक द्विदंतुक लिगैंड के साथ एक बहुलक संरचना बनाता है)

एल्यूमीनियम हाइड्राइड की तुलना में (AlH3) समान लिगेंड्स के साथ गैलेन कम समन्वय संख्या को अपनाने की प्रवृत्ति रखता है। इसके अतिरिक्त एन डोनर लिगैंड्स फॉस्फीन की तुलना में एल्यूमेन के लिए शक्तिशाली बंधन बनाते हैं प्रतिलोम सामान्यतः गैलेन के लिए सही होता है।[3] Me3N.GaH3 की मोनोमेरिक संरचना गैस और ठोस दोनों चरणों में पुष्टि की गई है। इस संबंध में, 1: 1 का व्यसन संबंधित एल्यूमीनियम हाइड्राइड कॉम्प्लेक्स, Me3N.AlH3 के विपरीत है जो ठोस में हाइड्रोजन परमाणुओं को पाटने के साथ मंदक है।[7]

विलेय गुण

गैसीय गैलेन एक हाइड्रोफिलिक (रासायनिक ध्रुवीयता या गैर-ध्रुवीय अणु) प्रोटिक विलायक या ध्रुवीय एप्रोटिक सॉल्वैंट्स विलेय है। यह ध्रुवीय यौगिकों जैसे टेट्रामिथाइलथिलीनडायमाइन में घुल जाता है, जिससे इसे गैलेन-N,N,N′,N′-टेट्रामेथाइलेथेन-1,2-डायमाइन (1/1) के रूप में क्रिस्टलीकृत किया जा सकता है।[8]

अन्य रासायनिक प्रतिक्रियाएं

एक मानक आधार के साथ उपचार करने पर, यह एक धातु टेट्राहाइड्रॉक्सीगैलेन्यूइड (आयन Ga(OH)4−)और हाइड्रोजन गैस में परिवर्तित हो जाता है। शक्तिशाली आधारों के साथ, इसे GaH−
2 देने के लिए अवक्षेपित किया जा सकता है। गैलेन के अपचयन से गैलियम धातु प्राप्त होती है। एक मानक अम्ल के साथ उपचार करने पर, यह गैलियम (3+) नमक और हाइड्रोजन गैस में परिवर्तित हो जाता है। गैलेन के ऑक्सीकरण से Ga(OH)3, गैलियम(III) हाइड्रॉक्साइड बनता है। डिगलेन (6) के साथ असम्बद्ध गैलेन रासायनिक संतुलन में है, बढ़ते तापमान के साथ प्रमुख प्रजाति है। इस संतुलन के कारण, गैलेन और डिगलेन (6) को अधिकांशतः रासायनिक रूप से समकक्ष माना जाता है। डिगलेन (6) के विपरीत गैलन की आवश्यकता वाली प्रतिक्रियाओं को समाधान में किया जाना चाहिए। आम सॉल्वैंट्स में टेट्राहाइड्रोफ्यूरान और डायथाइल ईथर सम्मिलित हैं।

यह भी देखें

  • डिगालेन

संदर्भ

  1. ↑ "Gallane".
  2. ↑ The Chemistry of Aluminium, Gallium, Indium and Thallium, Anthony John Downs, 1993, ISBN 075140103X , ISBN 978-0751401035
  3. ↑ 3.0 3.1 3.2 3.3 3.4 3.5 3.6 Aldridge, Simon (2011). "The Chemistry of the Group 13 Metals in the +3 Oxidation State: Simple Inorganic Compounds". In Aldridge, Simon; Downs, Anthony J. (eds.). The Group 13 Metals Aluminium, Gallium, Indium and Thallium: Chemical Patterns and Peculiarities. John Wiley & Sons. ISBN 978-0-470-68191-6.
  4. ↑ Pullumbi, P.; Bouteiller, Y.; Manceron, L.; Mijoule, C. (1994). "एल्यूमीनियम, गैलियम और इंडियम ट्राइहाइड्राइड्स। एक IR मैट्रिक्स आइसोलेशन और ab initio अध्ययन". Chemical Physics. 185 (1): 25–37. Bibcode:1994CP....185...25P. doi:10.1016/0301-0104(94)00111-1. ISSN 0301-0104.
  5. ↑ Downs, Anthony J.; Greene, Tim M.; Johnsen, Emma; Pulham, Colin R.; Robertson, Heather E.; Wann, Derek A. (2010). "The digallane molecule, Ga2H6: experimental update giving an improved structure and estimate of the enthalpy change for the reaction Ga2H6(g) → 2GaH3(g)" (PDF). Dalton Transactions. 39 (24): 5637–42. doi:10.1039/c000694g. hdl:20.500.11820/f5a6800b-afa9-48c5-ad30-a0f66a7bd46c. ISSN 1477-9226. PMID 20419186.
  6. ↑ N.N Greenwood in New Pathways In Inorganic Chemistry, Ed. E.A.V. Ebsworth, A.G. Maddock and A.G. Sharpe. Cambridge University Press, 1968
  7. ↑ Brain, Paul, T.; Brown, Helen E.; Downs Anthony J.; Greene Tim M.; Johnsen Emma; Parsons, Simon; Rankin, David W. H.; Smart, Bruce A.; Tang, Christina Y. (1998). "Molecular structure of trimethylamine–gallane, {{Chem|Me|3|N·GaH|3}}: ab initio calculations, gas-phase electron diffraction and single-crystal X-ray diffraction studies". Journal of the Chemical Society, Dalton Transactions (21): 3685–3692. doi:10.1039/A806289G. Retrieved 23 September 2013.{{cite journal}}: CS1 maint: multiple names: authors list (link)
  8. ↑ Atwood, Jerry L.; Bott, Simon G.; Elms, Fiona M.; Jones, Cameron; Raston, Colin L. (October 1991). "Tertiary amine adducts of gallane: gallane-rich [{GaH3}2(TMEDA)] (TMEDA = N,N,N',N'-tetramethylethylenediamine) and thermally robust [GaH3(quinuclidine)]". Inorganic Chemistry. 30 (20): 3792–3793. doi:10.1021/ic00020a002.
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