आर्सेनाइड: Difference between revisions
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रसायन विज्ञान में, आर्सेनाइड कम विद्युतीय | रसायन विज्ञान में, आर्सेनाइड कम विद्युतीय तत्वों के साथ [[ हरताल |आर्सेनाइड]] यौगिक बनाते हैं। कई धातुएं आर्सेनिक युक्त बाइनरी यौगिक बनाती हैं, और इन्हें आर्सेनाइड्स कहा जाता है। इस प्रकार के कई [[स्तुईचिओमेटरी|स्टोकियोमिटरी]] के साथ उपस्थित रहते हैं, और इस संबंध में आर्सेनाइड्स [[ फ़ाँसफ़ोरस तथा अंय तत्त्वों का यौगिक |फ़ासफ़ोरस तथा अन्य तत्त्वों के यौगिक]]समान अवस्थ में रहते हैं।<ref name="Greenwood" >{{Greenwood&Earnshaw}}</ref> | ||
== क्षार धातु और क्षारीय मृदा आर्सेनाइड्स धातु == | |||
समूह 1 में उपस्थित क्षार धातु और समूह 2 में उपस्थित क्षारीय मृदा धातु मुख्य रूप से पृथक आर्सेनिक परमाणुओं के साथ आर्सेनाइड्स बनाते हैं। इस प्रकार के आर्सेनिक पाउडर को अतिरिक्त सोडियम के साथ गर्म करने पर बनाया जाता हैं,जैसे [[सोडियम आर्सेनाइड]] Na<sub>3</sub> इसका उदाहरण हैं। इस प्रकार Na<sub>3</sub> की संरचना 328–330 pm की असामान्य रूप से छोटी Na–Na परमाणुओं के बीच की दूरी के साथ जटिल अवस्था में प्राप्त होता है जो सोडियम धातु से कम हैं। यह छोटी दूरी इन सरल चरणों में जटिल बंधन को इंगित करती है, अर्ताथ ये केवल As<sup>3−</sup> के लवण ऋणायन नहीं हैं, उदाहरण के लिए<ref name="Greenwood"/> LiAs यौगिक में धात्विक चमक और विद्युत चालकता होती है जो कुछ धात्विक बंधन का संकेत देते है।<ref name="Greenwood"/> इस प्रकार के यौगिक मुख्य रूप से अकादमिक रुचि रखते हैं। उदाहरण के लिए सोडियम आर्सेनाइड A<sub>3</sub>B स्टोइकोमेट्री के साथ कई यौगिकों द्वारा अपनाया गया संरचनात्मक रूपांकन है। | |||
इनमें नमक NaCl जैसे गुणों का संकेत क्षार धातुओं [[आर्सेन|आर्सेनाइड्स]] का हाइड्रोलिसिस आर्साइन देता है: | |||
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[[Image:Nickeline.jpg|thumb|220px|right|निकेल आर्सेनाइड निकल के अयस्कों में सामान्य अशुद्धता है। यह संरचनाओं के वर्ग का प्रोटोटाइप भी है।]] | [[Image:Nickeline.jpg|thumb|220px|right|निकेल आर्सेनाइड निकल के अयस्कों में सामान्य अशुद्धता है। यह संरचनाओं के वर्ग का प्रोटोटाइप भी है।]] | ||
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== पॉलीअर्सेनाइड्स == | == पॉलीअर्सेनाइड्स == | ||
=== संक्रमण धातु आर्सेनाइड्स === | === संक्रमण धातु आर्सेनाइड्स === | ||
आर्सेनिक आयनिक्स को श्रृखंलाबद्ध करने के लिए जाना जाता है, जो कि | आर्सेनिक आयनिक्स को श्रृखंलाबद्ध करने के लिए जाना जाता है, जो कि चैन, रिंग व केजस का निर्माण करने में उपयोगी होता है। इस प्रकार के खनिज [[शूटिंग का दिन|स्कुटिरुडाइट]] (CoAs<sub>3</sub>) में ऐसी रिंग का उपयोग होता हैं जिन्हें सामान्यतः इस रूप {{chem|As|4|4-}} में वर्णित किया जाता है।<ref name="Greenwood"/> इस प्रकार के औपचारिक [[ऑक्सीकरण संख्या]] को निर्दिष्ट करना कठिन होता है क्योंकि ये सामग्रियां अत्यधिक सहसंयोजक हैं और अधिकांशतः [[बैंड सिद्धांत|संयोजक्ता सिद्धांत]] के साथ सबसे अच्छी तरह वर्णित किया हैं। इस प्रकार [[स्पेरीलाइट]] (PtAs<sub>2</sub>) के रूप में {{chem|Pt|4+|As|2|4−}} को वर्णित किया गया है, इस प्रकार संक्रमण धातुओं के आर्सेनाइड्स मुख्य रूप से उपयोग किए जाते हैं क्योंकि इस प्रकार के व्यावसायिक हित के लिए सल्फाइड अयस्कों को दूषित करते हैं। इस प्रकार निकल, लोहा, कोबाल्ट, तांबा धातुओं के निष्कर्षण में प्रगलन जैसी रासायनिक प्रक्रियाएँ उपस्थित होती हैं जो पर्यावरणीय खतरे को उत्पन्न करती हैं। इस प्रकार खनिज में आर्सेनिक स्थिर है और कोई पर्यावरणीय खतरा नहीं होता है। इस प्रकार किसी खनिज से मुक्त, आर्सेनिक जहरीला और मोबाइल के रूप में उपस्थित रहता है। | ||
=== ज़िंटल | === ज़िंटल फेस === | ||
[[File:423080Asonly.png|thumb|right|[के रूप में की संरचना<sub>7</sub>]<sup>3−</sup> [[ज़िंटल चरण]] Cs में सबयूनिट<sub>2</sub>नास<sub>7</sub>.<ref>{{cite journal|title=New compounds with (As<sub>7</sub>)<sup>3−</sup> Clusters: Synthesis and Crystal Structures of the Zintl Phases Cs<sub>2</sub>NaAs<sub>7</sub>, Cs<sub>4</sub>ZnAs<sub>14</sub> and Cs<sub>4</sub>CdAs<sub>14</sub>|author1=He, Hua |author2=Tyson, C.-T. |author3=Bobev, S. |journal=Crystals|year=2011|volume=1|issue=3|pages=87–p98|doi=10.3390/cryst1030087|doi-access=free}}</ref>]]क्षार धातुओं | [[File:423080Asonly.png|thumb|right|[के रूप में की संरचना<sub>7</sub>]<sup>3−</sup> [[ज़िंटल चरण]] Cs में सबयूनिट<sub>2</sub>नास<sub>7</sub>.<ref>{{cite journal|title=New compounds with (As<sub>7</sub>)<sup>3−</sup> Clusters: Synthesis and Crystal Structures of the Zintl Phases Cs<sub>2</sub>NaAs<sub>7</sub>, Cs<sub>4</sub>ZnAs<sub>14</sub> and Cs<sub>4</sub>CdAs<sub>14</sub>|author1=He, Hua |author2=Tyson, C.-T. |author3=Bobev, S. |journal=Crystals|year=2011|volume=1|issue=3|pages=87–p98|doi=10.3390/cryst1030087|doi-access=free}}</ref>]]क्षार धातुओं और संबंधित विद्युत धनात्मक तत्वों के साथ आर्सेनिक की आंशिक कमी से पॉलीआर्सेनिक यौगिक मिलते हैं, जो ज़िंटल फेस के तत्व हैं। | ||
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Latest revision as of 07:56, 13 June 2023
| Identifiers | |
|---|---|
3D model (JSmol)
|
|
| ChemSpider | |
| |
| |
| Properties | |
| As3− | |
| Molar mass | 74.921595 g·mol−1 |
| Related compounds | |
Other anions
|
Phosphide Antimonide Bismuthide |
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
| |
रसायन विज्ञान में, आर्सेनाइड कम विद्युतीय तत्वों के साथ आर्सेनाइड यौगिक बनाते हैं। कई धातुएं आर्सेनिक युक्त बाइनरी यौगिक बनाती हैं, और इन्हें आर्सेनाइड्स कहा जाता है। इस प्रकार के कई स्टोकियोमिटरी के साथ उपस्थित रहते हैं, और इस संबंध में आर्सेनाइड्स फ़ासफ़ोरस तथा अन्य तत्त्वों के यौगिकसमान अवस्थ में रहते हैं।[1]
क्षार धातु और क्षारीय मृदा आर्सेनाइड्स धातु
समूह 1 में उपस्थित क्षार धातु और समूह 2 में उपस्थित क्षारीय मृदा धातु मुख्य रूप से पृथक आर्सेनिक परमाणुओं के साथ आर्सेनाइड्स बनाते हैं। इस प्रकार के आर्सेनिक पाउडर को अतिरिक्त सोडियम के साथ गर्म करने पर बनाया जाता हैं,जैसे सोडियम आर्सेनाइड Na3 इसका उदाहरण हैं। इस प्रकार Na3 की संरचना 328–330 pm की असामान्य रूप से छोटी Na–Na परमाणुओं के बीच की दूरी के साथ जटिल अवस्था में प्राप्त होता है जो सोडियम धातु से कम हैं। यह छोटी दूरी इन सरल चरणों में जटिल बंधन को इंगित करती है, अर्ताथ ये केवल As3− के लवण ऋणायन नहीं हैं, उदाहरण के लिए[1] LiAs यौगिक में धात्विक चमक और विद्युत चालकता होती है जो कुछ धात्विक बंधन का संकेत देते है।[1] इस प्रकार के यौगिक मुख्य रूप से अकादमिक रुचि रखते हैं। उदाहरण के लिए सोडियम आर्सेनाइड A3B स्टोइकोमेट्री के साथ कई यौगिकों द्वारा अपनाया गया संरचनात्मक रूपांकन है।
इनमें नमक NaCl जैसे गुणों का संकेत क्षार धातुओं आर्सेनाइड्स का हाइड्रोलिसिस आर्साइन देता है:
- Na3+ 3H2O → AsH3 + 3 NaOH
III-V यौगिक
समूह 13 वाले तत्वों को समूह III के कई आर्सेनाइड्स अर्धचालक मान होते हैं। इस प्रकार गैलियम आर्सेनाइड (GaAs) में जिंकब्लेंड (क्रिस्टल संरचना) संरचना के साथ पृथक आर्सेनिक केंद्रित होता हैं, इसमें कोई मुख्यता नहीं होती है इस प्रकार की संरचना अंततः नैनोस्ट्रक्चर में भी बन सकती है, और मुख्य रूप से सहसंयोजक बंधन के साथ यह III-V अर्धचालक के रूप में उपयोग किये जाते हैं।
II-V यौगिक
समूह 12 तत्वों (समूह II) के आर्सेनाइड्स भी उल्लेखनीय हैं। इस प्रकार कैडमियम आर्सेनाइड या कैडमियम आर्सेनाइड (Cd3As2) को ग्राफीन के समान त्रि-आयामी (3D) टोपोलॉजिकल डायराक अर्द्ध धातु के रूप में दिखाया गया था।[2][3] इस प्रकार Cd3As2, जिंक आर्सेनाइड या Zn3As2 और जिंक कैडमियम फॉस्फाइड आर्सेनाइड के अन्य यौगिकों या Zn-Cd-P-As चतुष्कोणीय प्रणाली में बहुत समान क्रिस्टलीय संरचनाएं होती हैं, जिन्हें जिंकब्लेंडे और फ्लोराइट संरचना क्रिस्टलीय संरचनाओं का विकृत मिश्रण माना जा सकता है।[4]
पॉलीअर्सेनाइड्स
संक्रमण धातु आर्सेनाइड्स
आर्सेनिक आयनिक्स को श्रृखंलाबद्ध करने के लिए जाना जाता है, जो कि चैन, रिंग व केजस का निर्माण करने में उपयोगी होता है। इस प्रकार के खनिज स्कुटिरुडाइट (CoAs3) में ऐसी रिंग का उपयोग होता हैं जिन्हें सामान्यतः इस रूप As4−
4 में वर्णित किया जाता है।[1] इस प्रकार के औपचारिक ऑक्सीकरण संख्या को निर्दिष्ट करना कठिन होता है क्योंकि ये सामग्रियां अत्यधिक सहसंयोजक हैं और अधिकांशतः संयोजक्ता सिद्धांत के साथ सबसे अच्छी तरह वर्णित किया हैं। इस प्रकार स्पेरीलाइट (PtAs2) के रूप में Pt4+
As4−
2 को वर्णित किया गया है, इस प्रकार संक्रमण धातुओं के आर्सेनाइड्स मुख्य रूप से उपयोग किए जाते हैं क्योंकि इस प्रकार के व्यावसायिक हित के लिए सल्फाइड अयस्कों को दूषित करते हैं। इस प्रकार निकल, लोहा, कोबाल्ट, तांबा धातुओं के निष्कर्षण में प्रगलन जैसी रासायनिक प्रक्रियाएँ उपस्थित होती हैं जो पर्यावरणीय खतरे को उत्पन्न करती हैं। इस प्रकार खनिज में आर्सेनिक स्थिर है और कोई पर्यावरणीय खतरा नहीं होता है। इस प्रकार किसी खनिज से मुक्त, आर्सेनिक जहरीला और मोबाइल के रूप में उपस्थित रहता है।
ज़िंटल फेस
क्षार धातुओं और संबंधित विद्युत धनात्मक तत्वों के साथ आर्सेनिक की आंशिक कमी से पॉलीआर्सेनिक यौगिक मिलते हैं, जो ज़िंटल फेस के तत्व हैं।
यह भी देखें
- आर्सेनाइड्स सूची के लिए उपयुक्त श्रेणी को देख सकते हैं।
संदर्भ
- ↑ 1.0 1.1 1.2 1.3 Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ↑ Neupane, M.; Xu, S. Y.; Sankar, R.; Alidoust, N.; Bian, G.; Liu, C.; Belopolski, I.; Chang, T. R.; Jeng, H. T.; Lin, H.; Bansil, A.; Chou, F.; Hasan, M. Z. (2014). "Observation of a three-dimensional topological Dirac semimetal phase in high-mobility Cd3As2". Nature Communications. 5: 3786. arXiv:1309.7892. Bibcode:2014NatCo...5.3786N. doi:10.1038/ncomms4786. PMID 24807399. S2CID 32847905.
- ↑ Liu, Z. K.; Jiang, J.; Zhou, B.; Wang, Z. J.; Zhang, Y.; Weng, H. M.; Prabhakaran, D.; Mo, S. K.; Peng, H.; Dudin, P.; Kim, T.; Hoesch, M.; Fang, Z.; Dai, X.; Shen, Z. X.; Feng, D. L.; Hussain, Z.; Chen, Y. L. (2014). "A stable three-dimensional topological Dirac semimetal Cd3As2". Nature Materials. 13 (7): 677–81. Bibcode:2014NatMa..13..677L. doi:10.1038/nmat3990. PMID 24859642.
- ↑ Trukhan, V. M.; Izotov, A. D.; Shoukavaya, T. V. (2014). "सेमीकंडक्टर इलेक्ट्रॉनिक्स में Zn-Cd-P-As सिस्टम के यौगिक और ठोस समाधान". Inorganic Materials. 50 (9): 868–873. doi:10.1134/S0020168514090143. S2CID 94409384.
- ↑ He, Hua; Tyson, C.-T.; Bobev, S. (2011). "New compounds with (As7)3− Clusters: Synthesis and Crystal Structures of the Zintl Phases Cs2NaAs7, Cs4ZnAs14 and Cs4CdAs14". Crystals. 1 (3): 87–p98. doi:10.3390/cryst1030087.
