डाइमिथाइलमाइन: Difference between revisions
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डाइमिथाइलमाइन एक कार्बनिक यौगिक है जिसका सूत्र (CH3)2NH है। यह द्वितीयक एमाइन एक रंगहीन, ज्वलनशील गैस है जिसमें अमोनिया जैसी गंध होती है। डायमिथाइलमाइन प्रायः लगभग 40% तक की सांद्रता पर पानी में एक विलयन के रूप में व्यावसायिक रूप से प्रदर्शित किया जाता है। 2005 में इसके अनुमानित 270,000 टन का उत्पादन किया गया था।<ref name=Ullmann>{{Ullmann |doi=10.1002/14356007.a16_535|title=Methylamines|year=2000|last1=Van Gysel|first1=August B.|last2=Musin|first2=Willy}}</ref> | |||
=== संरचना और संश्लेषण === | |||
अणु में एक नाइट्रोजन परमाणु होता है जिसमें दो मिथाइल पदार्थ और एक हाइड्रोजन होता है। डाइमिथाइलऐमीन एक दुर्बल क्षार है और अमोनियम CH<sub>3</sub> -NH<sub>2</sub>-CH<sub>3</sub> का pKa 10.73 है यह मिथाइलमाइन (10.64) और ट्राइमेथिलमाइन (9.79) से ऊपर का मान प्रदर्शित करता है।। | |||
डाइमिथाइलमाइन अम्ल के साथ लवण बनाने के लिए अभिक्रिया करता है, जैसे डाइमिथाइलैमाइन हाइड्रोक्लोराइड, 171.5 डिग्री सेल्सियस के पिघलने बिंदु के साथ गंधहीन सफेद ठोस है। उच्च तापमान और उच्च दबाव पर मेथनॉल और अमोनिया की उत्प्रेरक अभिक्रिया से डाइमिथाइलमाइन का उत्पादन होता है<ref>{{cite journal | |||
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== उपयोग | === प्राकृतिक घटना === | ||
डाइमिथाइलैमाइन जानवरों और पौधों में काफी व्यापक रूप से वितरित पाया जाता है, और कई खाद्य पदार्थों में कुछ मिलीग्राम / किग्रा के स्तर पर उपस्थित होता है।<ref>{{cite journal | last1 = Neurath | first1 = G. B. | display-authors = etal | year = 1977 | title = मानव पर्यावरण में प्राथमिक और माध्यमिक अमाइन| journal = Food and Cosmetics Toxicology | volume = 15 | issue = 4| pages = 275–282 | doi=10.1016/s0015-6264(77)80197-1| pmid = 590888 }}</ref> | |||
=== उपयोग === | |||
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Revision as of 12:25, 28 May 2023
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| Names | |
|---|---|
| Preferred IUPAC name
N-Methylmethanamine | |
| Other names
(Dimethyl)amine
| |
| Identifiers | |
3D model (JSmol)
|
|
| 3DMet | |
| 605257 | |
| ChEBI | |
| ChEMBL | |
| ChemSpider | |
| EC Number |
|
| 849 | |
| KEGG | |
| MeSH | dimethylamine |
PubChem CID
|
|
| RTECS number |
|
| UNII | |
| UN number | 1032 |
| |
| |
| Properties[1][2] | |
| (CH3)2NH | |
| Molar mass | 45.085 g·mol−1 |
| Appearance | Colorless gas |
| Odor | Fishy, ammoniacal |
| Density | 649.6 kg m−3 (at 25 °C) |
| Melting point | −93.00 °C; −135.40 °F; 180.15 K |
| Boiling point | 7 to 9 °C; 44 to 48 °F; 280 to 282 K |
| 1.540 kg L−1 | |
| log P | −0.362 |
| Vapor pressure | 170.3 kPa (at 20 °C) |
Henry's law
constant (kH) |
310 μmol Pa−1 kg−1 |
| Basicity (pKb) | 3.29 |
| Thermochemistry | |
Std enthalpy of
formation (ΔfH⦵298) |
−21 to −17 kJ mol−1 |
| Hazards | |
| GHS labelling: | |
  
| |
| Danger | |
| H220, H302, H315, H318, H332, H335 | |
| P210, P261, P280, P305+P351+P338 | |
| NFPA 704 (fire diamond) | |
| Flash point | −6 °C (21 °F; 267 K) (liquid) |
| 401 °C (754 °F; 674 K) | |
| Explosive limits | 2.8–14.4% |
| Lethal dose or concentration (LD, LC): | |
LD50 (median dose)
|
698 mg/kg (rat, oral) 316 mg/kg (mouse, oral) 240 mg/kg (rabbit, oral) 240 mg/kg (guinea pig, oral)[4] |
LC50 (median concentration)
|
4700 ppm (rat, 4 hr) 4540 ppm (rat, 6 hr) 7650 ppm (mouse, 2 hr)[4] |
| NIOSH (US health exposure limits): | |
PEL (Permissible)
|
TWA 10 ppm (18 mg/m3)[3] |
REL (Recommended)
|
TWA 10 ppm (18 mg/m3)[3] |
IDLH (Immediate danger)
|
500 ppm[3] |
| Related compounds | |
Related amines
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Related compounds
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Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
| |
डाइमिथाइलमाइन एक कार्बनिक यौगिक है जिसका सूत्र (CH3)2NH है। यह द्वितीयक एमाइन एक रंगहीन, ज्वलनशील गैस है जिसमें अमोनिया जैसी गंध होती है। डायमिथाइलमाइन प्रायः लगभग 40% तक की सांद्रता पर पानी में एक विलयन के रूप में व्यावसायिक रूप से प्रदर्शित किया जाता है। 2005 में इसके अनुमानित 270,000 टन का उत्पादन किया गया था।[5]
संरचना और संश्लेषण
अणु में एक नाइट्रोजन परमाणु होता है जिसमें दो मिथाइल पदार्थ और एक हाइड्रोजन होता है। डाइमिथाइलऐमीन एक दुर्बल क्षार है और अमोनियम CH3 -NH2-CH3 का pKa 10.73 है यह मिथाइलमाइन (10.64) और ट्राइमेथिलमाइन (9.79) से ऊपर का मान प्रदर्शित करता है।।
डाइमिथाइलमाइन अम्ल के साथ लवण बनाने के लिए अभिक्रिया करता है, जैसे डाइमिथाइलैमाइन हाइड्रोक्लोराइड, 171.5 डिग्री सेल्सियस के पिघलने बिंदु के साथ गंधहीन सफेद ठोस है। उच्च तापमान और उच्च दबाव पर मेथनॉल और अमोनिया की उत्प्रेरक अभिक्रिया से डाइमिथाइलमाइन का उत्पादन होता है[6]
- 2 CH3OH + NH3 → (CH3)2NH + 2 H2O
प्राकृतिक घटना
डाइमिथाइलैमाइन जानवरों और पौधों में काफी व्यापक रूप से वितरित पाया जाता है, और कई खाद्य पदार्थों में कुछ मिलीग्राम / किग्रा के स्तर पर उपस्थित होता है।[7]
उपयोग
डायमिथाइलमाइन कई औद्योगिक रूप से महत्वपूर्ण यौगिकों का अग्रदूत है।[5][8] यह डाइमिथाइल डाइथियोकार्बामेट देने के लिए कार्बन डाइसल्फ़ाइड के साथ प्रतिक्रिया करता है, जो जिंक बीआईएस (डाइमिथाइलडिथियोकार्बामेट) और रबड़ के सल्फर वल्कनीकरण में इस्तेमाल होने वाले अन्य रसायनों का अग्रदूत है। सॉल्वैंट्स डाइमिथाइलफोर्माइड और डाइमिथाइलएसिटामाइड डाइमिथाइलमाइन से प्राप्त होते हैं। यह क्रमशः dimefox और diphenhydramine जैसे कई कृषि रसायनों और दवा ्स के उत्पादन के लिए कच्चा माल है। रासायनिक हथियार टैबुन (नर्व एजेंट) डाइमिथाइलमाइन से प्राप्त होता है। पृष्ठसक्रियकारक लॉरिल डाइमिथाइलमाइन ऑक्साइड साबुन और सफाई के यौगिकों में पाया जाता है। असममित डाइमिथाइलहाइड्राज़ीन, एक रॉकेट ईंधन, डाइमिथाइलैमाइन से तैयार किया जाता है।[9]
- (सीएच3)2एनएच + लघु2सीएल → (सीएच3)2एनएनएच2 ⋅ एचसीएल
यह कपास के बीजकोष पर पलने वाला कीड़ा के लिए एक आकर्षक है।[10]
प्रतिक्रियाएं
यह बुनियादी है, लुईस और ब्रोंस्टेड दोनों इंद्रियों में। एसिड के साथ उपचार करने पर यह आसानी से डाइमिथाइलअमोनियम लवण बनाता है। डिमेथाइलैमाइन का अवक्षेपण ऑर्गेनोलिथियम यौगिकों के साथ प्रभावित किया जा सकता है। परिणामी LiNMe2, जो क्लस्टर जैसी संरचना को अपनाता है, मेरे स्रोत के रूप में कार्य करता है2N-</सुप> . इस लिथियम एमाइड का उपयोग वाष्पशील धातु परिसरों जैसे टेट्राकिस (डाइमिथाइलैमिडो) टाइटेनियम और पेंटाकिस (डाइमिथाइलैमिडो) टैंटलम को तैयार करने के लिए किया गया है।
यह लुईस बेस भी है।[11][12] यह कई कार्बोनिल यौगिकों के साथ प्रतिक्रिया करता है। एल्डिहाइड एमिनल्स देते हैं। उदाहरण के लिए डाइमिथाइलमाइन और formaldehyde की प्रतिक्रिया बीआईएस (डाइमिथाइलैमिनो) मीथेन देती है:[13]
- 2 (सीएच3)2एनएच + केवल2ओ → [(केवल3)2एन]2चौधरी2 + एच2हे
यह एस्टर को डाइमिथाइलमाइड्स में परिवर्तित करता है।
डाइमिथाइलएमाइन एक कार्सिनोजेन डाइमिथाइलनाइट्रोसामाइन देने के लिए नाइट्रोसेशन से गुजरता है।
सुरक्षा
निम्नलिखित एलडी के साथ डाइमेथिलामाइन बहुत जहरीला नहीं है50 मान: 736 mg/kg (माउस, i.p.); 316 मिलीग्राम/किग्रा (माउस, पी.ओ.); 698 मिलीग्राम/किग्रा (चूहा, p.o.); 3900 मिलीग्राम/किग्रा (चूहा, त्वचीय); 240 mg/kg (गिनी पिग या खरगोश, p.o.)।[14]
यह भी देखें
- मिथाइलमाइन
- ट्राइमिथाइलएमीन
संदर्भ
- ↑ "Dimethylamine". NIST Chemistry WebBook. USA: National Institute of Standards and Technology. Retrieved 15 February 2022.
- ↑ "Dimethylamine 38931 - ≥99.0%". Aldrich. Sigma-Aldrich Co. Retrieved 15 February 2022.
- ↑ 3.0 3.1 3.2 NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. "#0219". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
- ↑ 4.0 4.1 "Dimethylamine". Immediately Dangerous to Life or Health Concentrations (IDLH). National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
- ↑ 5.0 5.1 Van Gysel, August B.; Musin, Willy (2000). "Methylamines". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a16_535.
- ↑ Corbin D.R.; Schwarz S.; Sonnichsen G.C. (1997). "Methylamines synthesis: A review". Catalysis Today. 37 (2): 71–102. doi:10.1016/S0920-5861(97)00003-5.
- ↑ Neurath, G. B.; et al. (1977). "मानव पर्यावरण में प्राथमिक और माध्यमिक अमाइन". Food and Cosmetics Toxicology. 15 (4): 275–282. doi:10.1016/s0015-6264(77)80197-1. PMID 590888.
- ↑ Ashford's Dictionary of Industrial Chemicals, 3rd edition, 2011, pages 3284-3286
- ↑ Schirmann, Jean-Pierre; Bourdauducq, Paul (2001). "Hydrazine". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a13_177.
- ↑ The Merck Index, 10th Ed. (1983), p.470, Rahway: Merck & Co.
- ↑ Laurence, C. and Gal, J-F. Lewis Basicity and Affinity Scales, Data and Measurement, (Wiley 2010) pp 50-51 ISBN 978-0-470-74957-9
- ↑ Cramer, R. E.; Bopp, T. T. (1977). "लुईस अम्ल और क्षार के लिए व्यसन निर्माण की एन्थैल्पी का चित्रमय प्रदर्शन". Journal of Chemical Education. 54: 612–613. doi:10.1021/ed054p612. The plots shown in this paper used older parameters. Improved E&C parameters are listed in ECW model.
- ↑ Gaudry, Michel; Jasor, Yves; Khac, Trung Bui (1979). "Regioselective Mannich Condensation with Dimethyl(Methylene)ammonium Trifluoroacetate: 1-(Dimethylamino)-4-methyl-3-pentanone". Org. Synth. 59: 153. doi:10.15227/orgsyn.059.0153.
- ↑ Chemical Information Profile for Dimethylamine Borane, National Toxicology Program, NIEHS, NIH (2008), p.4: http://ntp.niehs.nih.gov/ntp/htdocs/Chem_Background/ExSumPdf/DimethylamineBorane508.pdf
बाहरी संबंध
- International Chemical Safety Card 0260 (gas)
- International Chemical Safety Card 1485 (aqueous solution)
- NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. "#0219". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
- Properties from Air Liquide
- MSDS at airliquide.com
