डाइहाइड्रोजन बंधन: Difference between revisions
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रसायन विज्ञान में, एक डाइहाइड्रोजन बंधन एक प्रकार का हाइड्रोजन बंधन है, धातु हाइड्राइड बंधन और ओएच या एनएच समूह या अन्य प्रोटॉन दाता के बीच एक बातचीत। 1.2 Å के वैन डेर वाल्स त्रिज्या के साथ, हाइड्रोजन परमाणु आमतौर पर 2.4 Å के करीब अन्य हाइड्रोजन परमाणुओं से संपर्क नहीं करते हैं। हालांकि, 1.8 Å के निकट निकटता डाइहाइड्रोजन बंधन की विशेषता है।[1]
![डाइहाइड्रोजन बंधन करीब एच---एच संपर्कों में क्रिस्टलीकरण के पानी और नमक NaBH में बोरोहाइड्राइड आयनों के बीच स्पष्ट है4(एच2ओ)2.[1]](/wiki/File:DihydrogenBondingBH4-H2O.png)
बोरॉन हाइड्राइड्स
इस घटना का एक प्रारंभिक उदाहरण ब्राउन और हेसल्टाइन को दिया जाता है।[2] उन्होंने 3300 और 3210 सेमी पर आईआर स्पेक्ट्रोस्कोपी में तीव्र अवशोषण देखा-1 के समाधान के लिए (CH3)2नहभ3. उच्च ऊर्जा बैंड को सामान्य एन-एच कंपन को सौंपा गया है जबकि निम्न ऊर्जा बैंड को उसी बंधन को सौंपा गया है, जो बी-एच के साथ बातचीत कर रहा है। घोल को पतला करने पर, 3300 सेमी−1 बैंड की तीव्रता और 3210 सेमी-1 बैंड घटा, इंटरमॉलिक्युलर एसोसिएशन का संकेत।
अणु अमोनिया बोरेन|H के क्रिस्टलोग्राफिक लक्षण वर्णन पर डाइहाइड्रोजन बंधन में रुचि का शासन किया गया था।3एनबीएच3. इस अणु में, जैसा कि ब्राउन और हेज़ल्टाइन द्वारा अध्ययन किया गया है, नाइट्रोजन पर हाइड्रोजन परमाणुओं का आंशिक धनात्मक आवेश होता है, जिसे H द्वारा निरूपित किया जाता है।δ+, और बोरॉन पर हाइड्रोजन परमाणुओं का आंशिक ऋणात्मक आवेश होता है, जिसे अक्सर H के रूप में निरूपित किया जाता हैडी−.[3] दूसरे शब्दों में, ऐमीन एक प्रोटिक अम्ल है और बोरेन सिरा हाइड्रिडिक होता है। परिणामी बी−एच...H−N आकर्षण अणु को ठोस के रूप में स्थिर करते हैं। इसके विपरीत, संबंधित पदार्थ एटैन , एच3सीसीएच3, एक गैस है जिसका क्वथनांक 285 डिग्री सेल्सियस कम है। चूंकि दो हाइड्रोजन केंद्र शामिल होते हैं, इसलिए बातचीत को डाइहाइड्रोजन बॉन्ड कहा जाता है। डाइहाइड्रोजन बांड के गठन को एच के गठन से पहले माना जाता है2 एक हाइड्राइड और एक प्रोटिक एसिड की प्रतिक्रिया से। NaBH में अति लघु डाइहाइड्रोजन बंध पाया जाता है4एह21.79, 1.86, और 1.94 Å के H−H संपर्कों के साथ O।[1]
समन्वय रसायन
संक्रमण धातु हाइड्राइड परिसरों के प्रोटोनेशन को आमतौर पर डाइहाइड्रोजन बॉन्डिंग के माध्यम से माना जाता है।[4] इस प्रकार की एच-एच अन्योन्य क्रिया एच-एच आबंधन अन्योन्यक्रिया से भिन्न होती है, संक्रमण धातु संकुलों में डाइहाइड्रोजन एक धातु से बंधी होती है।[5]
उदासीन यौगिकों में
अणु सिद्धांत में परमाणुओं से दो तटस्थ गैर-संबंध हाइड्रोजन परमाणुओं के बीच तथाकथित हाइड्रोजन-हाइड्रोजन बंधन इंटरैक्शन का प्रस्ताव किया गया है, जबकि इसी तरह की बातचीत को प्रयोगात्मक रूप से मौजूद दिखाया गया है।[6] इस प्रकार के कई डायहाइड्रोजन बंधों को आणविक समुच्चय में पहचाना गया है।[7]
टिप्पणियाँ
- ↑ 1.0 1.1 1.2 Custelcean, Radu; Jackson, James E. (2001-07-01). "Dihydrogen Bonding: Structures, Energetics, and Dynamics". Chem. Rev. 101 (7): 1963–1980. doi:10.1021/cr000021b. PMID 11710237.
- ↑ Brown, M. P.; Heseltine, R. W. (1968). "Co-ordinated BH3 as a proton acceptor group in hydrogen bonding". Chem. Commun. 23 (23): 1551–1552iskandar. doi:10.1039/C19680001551.
- ↑ Crabtree, Robert H.; Siegbahn, Per E. M.; Eisenstein, Odile; Rheingold, Arnold L.; Koetzle, Thomas F. (1996-01-01). "A New Intermolecular Interaction: Unconventional Hydrogen Bonds with Element−Hydride Bonds as Proton Acceptor". Acc. Chem. Res. 29 (7): 348–354. doi:10.1021/ar950150s. PMID 19904922.
- ↑ Natalia V. Belkova, Elena S. Shubina, and Lina M. Epstein "Diverse World of Unconventional Hydrogen Bonds" Acc. Chem. Res., 2005, 38, 624–631. doi:10.1021/ar040006j
- ↑ Kubas, Gregory J. (2001-08-31). Metal Dihydrogen and -Bond Complexes - Structure, Theory, and Reactivity (1 ed.). Springer. ISBN 0-306-46465-9.
- ↑ Yang, Lixu; Hubbard, Thomas A.; Cockroft, Scott L. (2014). "Can non-polar hydrogen atoms accept hydrogen bonds?". Chem. Commun. 50 (40): 5212–5214. doi:10.1039/C3CC46048G. PMID 24145311.
- ↑ Bakhmutov, Vladimir. I. Dihydrogen bonds: Principles, Experiments and Applications; John Wiley & Sons, Inc.: Hoboken, NJ, 2008. ISBN 9780470180969
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