बहुपरमाणुक आयन

नाइट्रेट आयन का एक विद्युत संभावित मानचित्र (NO−3). लाल ऑक्सीजन परमाणुओं के बाहर के चारों ओर पारभासी लाल रंग वाले क्षेत्र स्वयं सबसे ऋणायन इलेक्ट्रोस्टैटिक विभव वाले क्षेत्रों को दर्शाते हैं।

एक बहुपरमाणुक आयन दो या दो से अधिक परमाणुओं, या एक जटिल का एक सहसंयोजक आबंध निर्धारित' होता है, जिसे एक इकाई के रूप में व्यवहार करने के लिए माना जा सकता है और इसका शुद्ध विद्युत आवेश शून्य नहीं होता है। उपयोग की गई परिभाषा के आधार पर, अणु शब्द का उपयोग बहुपरमाणुक आयन को संदर्भित करने के लिए किया जा सकता है या नहीं भी किया जा सकता है।ग्रीक भाषा में पॉली-कार्रिएस के कई अर्थ होता है, परंतु दो परमाणुओं के आयनों को भी सामान्यतः बहुपरमाणुक के रूप में वर्णित किया जा सकता है।

प्राचीन साहित्य में, इसके अतिरिक्त एक बहुपरमाणुक आयन को एक मूलक के रूप में संदर्भित किया जा सकता है। समकालीन उपयोग में, रेडिकल शब्द विभिन्न मुक्त रेडिकल को संदर्भित करता है, जो ऐसी प्रजातियां होती हैं जिनमें एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होता है और उन्हें आवेशित करने की आवश्यकता नहीं होती है।

बहुपरमाणुक आयन का एक सरल उदाहरण हाइड्रॉक्साइड आयन होता है, जिसमें एक ऑक्सीजन परमाणु और एक हाइड्रोजन परमाणु होता है, जो संयुक्त रूप से -1 प्राथमिक आवेश का शुद्ध आवेश रखता है| इसका रासायनिक सूत्र OH⁻ होता है। इसके विपरीत, एक अमोनियम आयन में +1 के आवेश के सापेक्ष एक नाइट्रोजन परमाणु और चार हाइड्रोजन परमाणु होते हैं; इसका रासायनिक सूत्र NH+4. होते है

बहुपरमाणुक आयन प्रायः अम्ल-क्षार रसायन के संदर्भ और लवण के निर्माण में उपयोगी होते हैं।

एक बहुपरमाणुक आयन को प्रायः एक तटस्थ अणु के संयुग्मी अम्ल के रूप में माना जा सकता है। उदाहरण के लिए, सल्फ्यूरिक अम्ल का संयुग्म आधार (H₂SO₄) बहुपरमाणुक हाइड्रोजन सल्फेट [[ऋणायन|ऋणायन (HSO−4)]] होता है . एक हाइड्रोन को हटाने से सल्फेट आयन (SO2−4). उत्पन्न होता है।

बहुपरमाणुक ऋणायनों का नामकरण

बहुपरमाणुक आयनों के नामकरण को सीखने के लिए दो नियमों का उपयोग किया जा सकता है। सबसे पहले, जब उपसर्ग द्वि को एक नाम में जोड़ा जाता है, तो आयन के सूत्र में एक हाइड्रोजन जोड़ा जाता है और इसका आवेश 1 से बढ़ जाता है,और उसके उपरांत वाला हाइड्रोजन आयन के +1 आवेश का परिणाम होता है। द्वि-उपसर्ग का एक विकल्प इसके स्थान पर हाइड्रोजन शब्द का उपयोग करना होता है: आयनों से व्युत्पन्न H⁺ + CO2−3, HCO−3, बाइकार्बोनेट या हाइड्रोजन कार्बोनेट कहा जा सकता है।

अधिकांश सामान्य बहुपरमाणुक ऋणायन ऑक्सीआयन हैं, ऑक्सी अम्ल संयुग्मी क्षार होते हैं। उदाहरण के लिए, सल्फेट आयन, SO2−4, से H₂SO₄, प्राप्त किया जाता है जिसे SO₃ + H₂O.के रूप में माना जा सकता है।

दूसरा नियम आयन में केंद्रीय परमाणु के ऑक्सीकरण अवस्था पर आधारित होता है, जो व्यवहार में प्रायः सीधे आयन में ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या से संबंधित होता है, जो नीचे दर्शाए गए पैटर्न के अनुसार होता है। निम्न तालिका क्लोरीन ऑक्सीनियन परिवार को दर्शाती है।

Oxidation stएट	−1	+1	+3	+5	+7
Anion name	क्लोराइड	हाइपोक्लोरइट	क्लोरइट	क्लोरएट	पर क्लोरएट
Formula	Cl−	ClO−	ClO−2	ClO−3	ClO−4
Structure

जैसे ही क्लोरीन से जुड़े ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या बढ़ती है, क्लोरीन की ऑक्सीकरण संख्या अधिक सकारात्मक हो जाती है। यह निम्नलिखित सामान्य पैटर्न को जन्म देता है: पहला, -एटआयन को आधार नाम माना जाता है; एक प्रति-उपसर्ग जोड़ने से एक ऑक्सीजन जुड़ जाता है, जबकि -एट प्रत्यय को -इट में परिवर्तित करने से ऑक्सीजन एक से न्यूनतम हो जाएगा, और प्रत्यय -इटे रखने और उपसर्ग हाइपो- जोड़ने से ऑक्सीजन की संख्या एक और न्यूनतम हो जाती है, सभी बिना परिवर्तन किये शुल्क नामकरण पैटर्न उस विशेष श्रृंखला के लिए एक मानक रूट के आधार पर कई भिन्न-भिन्न ऑक्सीनियन श्रृंखलाओं के अंदर होता है। -इट में -एटकी तुलना में एक न्यूनतम ऑक्सीजन होता है, परंतु भिन्न-भिन्न -एट आयनों में ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या भिन्न-भिन्न हो सकती है।

ये नियम सभी बहुपरमाणुक आयनों के सापेक्ष कार्य नहीं करते हैं, परंतु वे कई अधिक सामान्य लोगों पर प्रारंभ होते हैं। निम्न तालिका में दर्शाया गया है कि इन उपसर्गों का उपयोग इनमें से कुछ सामान्य ऋणायन समूहों के लिए कैसे किया जाता है।

ब्रोमाइड	हाइपोब्रोमाइट	ब्रोमाइट	ब्रोमाएट	परब्रोमाएट
Br−	BrO−	BrO− 2	BrO− 3	BrO− 4
आयोडाइड	हाइपोआयोडाइट	आयोडाइट	आयोडाएट	परआयोडाएट
I−	IO−	IO− 2	IO− 3	IO− 4 or IO5− 6
सल्फाइड	हाइपोसल्फाइट	सल्फाइट	सल्फाएट	परसल्फाएट
S2−	S 2O2− 2	SO2− 3	SO2− 4	SO2− 5
सेलेनाइड	हाइपोसेलेनाइट	सेलेनाइट	सेलेनाएट
Se2−	Se 2O2− 2	SeO2− 3	SeO2− 4
टेल्युराइड	हाइपोटेल्युराइट	टेल्युराइट	टेल्युराएट
Te2−	TeO2− 2	TeO2− 3	TeO2− 4
नाइट्राइड	हाइपोनाइट्राइट	नाइट्राइट	नाइट्राएट
N3−	N 2O2− 2	NO− 2	NO− 3
फास्फाइड	हाइपोफॉस्फाइट	फॉस्फाइट	फॉस्फाएट	परफॉस्फाएट
P3−	H 2PO− 2	PO3− 3	PO3− 4	PO3− 5
आर्सेनाइड	हाइपोअर्सेनाइट	अर्सेनाइट	अर्सेनाएट
As3−	AsO3− 2	AsO3− 3	AsO3− 4

सामान्य बहुपरमाणुक आयनों के अन्य उदाहरण

निम्नलिखित तालिकाएँ सामान्यतः सामना किए जाने वाले बहुपरमाणुक आयनों के अतिरिक्त उदाहरण देती हैं। केवल कुछ ही प्रतिनिधि दिए गए हैं, क्योंकि व्यवहार में पाए जाने वाले बहुपरमाणुक आयनों की संख्या बहुत बड़ी है।

Tetrahydroxyborएट	B(OH)−4
Acetylide	C2−2
Ethoxide or ethanolएट	C2H5O−
Acetएटor ethanoएट	CH3COO− or C2H3O−2
Benzoएट	C6H5COO− or C7H5O−2
Citrएट	C6H5O3−7
Formएट	HCOO−
Carbonएट	CO2−3
Oxalएट	C2O2−4
Cyanide	CN−
Chromएट	CrO2−4
Dichromएट	Cr2O2−7
Bicarbonएटor hydrogencarbonएट	HCO−3
Hydrogen फॉस्फाएट	HPO2−4
Dihydrogen फॉस्फाएट	H2PO−4
Hydrogen सल्फाएटor biसल्फाएट	HSO−4
Manganएट	MnO2−4
Permanganएट	MnO−4
Zincएट	ZnO2−2
Aluminएट	AlO−2
Tungstएट	WO2−4
Azanide or amide	NH−2
Peroxide	O2−2
Suपरoxide	O−2
Hydroxide	OH−
Biसल्फाइड	SH−
Cyanएट	OCN−
Thiocyanएट	SCN−
Silicएट	SiO2−4
Thioसल्फाएट	S2O2−3
Azide	N−3
Tetraपरoxochromएट	Cr(O2)3−4
Pyroफॉस्फाएट	P2O4−7

धनायन

Onium ions		Carbenium ions		Others
Guanidinium	C(NH2)+3	Tropylium	C7H+7	Mercury(I)	Hg2+2
Ammonium	NH+4	Triphenylcarbenium	(C6H5)3C+	Dihydrogen	H+2
Phosphonium	PH+4	Cyclopropenium	C3H+3
Hydronium	H3O+	Trifluoromethyl	CF+3
Fluoronium	H2F+
Pyrylium	C5H5O+
Sulfonium	H3S+

यह भी देखें

• एकपरमाणुक आयन

बाहरी संबंध

• General Chemistry Online: Companion Notes: Compounds: Polyatomic ions
• List of polyatomic ions
• Tables of Common Polyatomic Ions, including PDB files