सीज़ियम: Difference between revisions
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सीज़ियम ([[ आईयूपीएसी |IUPAC]] वर्तनी<ref>{{cite web|url=https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/|title=IUPAC Periodic Table of Elements|website=International Union of Pure and Applied Chemistry}}</ref>) (या [[ अमेरिकी अंग्रेजी |अमेरिकी अंग्रेजी]] में सीज़ियम){{refn|''Caesium'' is the spelling recommended by the [[International Union of Pure and Applied Chemistry]] (IUPAC).<ref>{{RedBook2005|pages=248–49}}.</ref> The [[American Chemical Society]] (ACS) has used the spelling ''cesium'' since 1921,<ref>{{Cite book|editor1-first = Anne M.|editor1-last = Coghill|editor2-first = Lorrin R.|editor2-last = Garson|date = 2006|title = The ACS Style Guide: Effective Communication of Scientific Information|edition = 3rd|publisher = American Chemical Society|location = Washington, D.C.|isbn = 978-0-8412-3999-9|page = [https://archive.org/details/acsstyleguideeff0000unse/page/127 127]|url = https://archive.org/details/acsstyleguideeff0000unse/page/127}}</ref><ref>{{Cite journal|journal=Pure Appl. Chem.|volume=70|issue=1|last1=Coplen|pages = 237–257|date = 1998|first1=T. B.|url = http://old.iupac.org/reports/1998/7001coplen/history.pdf|last2=Peiser|first2=H. S.|title = History of the recommended atomic-weight values from 1882 to 1997: a comparison of differences from current values to the estimated uncertainties of earlier values|doi = 10.1351/pac199870010237|s2cid=96729044}}</ref> following ''Webster's New International Dictionary''. The element was named after the Latin word ''[[wikt:caesius#Adjective|caesius]]'', meaning "bluish grey".<ref>[http://www.oed.com/view/Entry/26023 OED entry for "caesium"]. Second edition, 1989; online version June 2012. Retrieved 07 September 2012. Earlier version first published in ''New English Dictionary'', 1888.</ref> In medieval and early modern writings ''caesius'' was spelled with the [[Typographic ligature|ligature]] ''[[Æ#Latin and Greek|æ]]'' as ''cæsius''; hence, an alternative but now old-fashioned orthography is ''cæsium''. More spelling explanation at [[American and British English spelling differences#ae and oe|ae/oe vs e]].|group=note}} एक [[ रासायनिक तत्व |रासायनिक तत्व]] है जिसका प्रतीक Cs और परमाणु क्रमांक 55 होता है। यह एक नरम, चांदी की तरह चमकती-सुनहरी क्षार धातु होती है जिसका गलनांक {{convert|28.5|C}} होता है, जो इसे केवल पांच मौलिक [[ धातु |धातु]]ओं में से एक बनाते है जो कमरे के तापमान पर या उसके पास [[ तरल |तरल]] अवस्था में होते है।{{refn|Along with [[rubidium]] ({{convert|39|C|F|disp=sqbr}}), [[francium]] (estimated at {{convert|27|C|F|disp=sqbr}}), [[mercury (element)|mercury]] ({{convert|−39|C|F|disp=sqbr}}), and [[gallium]] ({{convert|30|C|F|disp=sqbr}}); bromine is also liquid at room temperature (melting at {{convert|−7.2|C|F|disp=sqbr}}), but it is a [[halogen]] and not a metal. Preliminary work with [[copernicium]] and [[flerovium]] suggests that they are gaseous metals at room temperature.|group=note}} सीज़ियम में भौतिक और रासायनिक गुण [[ रूबिडीयाम |रूबिडीयाम]] और [[ पोटैशियम |पोटैशियम]] के समान होते हैं। सभी धातुओं में सबसे अधिक अभिक्रियाशील, यह [[ आतिशबाज़ी |स्वतः ज्वलनी]] (पायरोफोरिक) है और {{convert|−116|C}} पर भी पानी के साथ अभिक्रिया करता है। [[ पॉलिंग स्केल |पॉलिंग पैमाने]] पर 0.79 के मान के साथ यह सबसे कम [[ वैद्युतीयऋणात्मकता |विद्युत ऋणात्मक]] तत्व है।<!--PLEASE DO NOT CHANGE THIS, IT IS CORRECT. SEE THE FRANCIUM ARTICLE. FRANCIUM IS VERY HEAVY, SO THE 7S ELECTRON MOVES SO FAST THAT YOU MUST INCLUDE RELATIVITY! THE EFFECT IS A STABILIZATION OF THE 7S ORBITAL, ENOUGH TO BRING THE ELECTRONEGATIVITY UP ABOVE CAESIUM'S!--> इसमें केवल एक स्थायी समस्थानिक, सीज़ियम -133 है। सीज़ियम का मुख्य रूप से पॉलूसाइट से खनन किया जाता है। सबसे अधिक समस्थानिक वाले तत्वों में से एक सीज़ियम तत्व में [[ बेरियम |बेरियम]] और [[ पारा (तत्व) |पारा (तत्व)]] के साथ 40 ज्ञात समस्थानिक हैं।<ref name="Cs-ptable">{{cite web |url=http://www.ptable.com/#Isotope |title=Isotopes |publisher=Ptable}}</ref> [[ सीज़ियम-137 |सीज़ियम-137]], [[ परमाणु रिएक्टर प्रौद्योगिकी |परमाणु रिएक्टरों]] परमाणु द्वारा उत्पादित अपशिष्ट से प्राप्त [[ विखंडन उत्पाद |विखंडन उत्पाद]] है।{{why|date=July 2022}} | सीज़ियम ([[ आईयूपीएसी |IUPAC]] वर्तनी<ref>{{cite web|url=https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/|title=IUPAC Periodic Table of Elements|website=International Union of Pure and Applied Chemistry}}</ref>) (या [[ अमेरिकी अंग्रेजी |अमेरिकी अंग्रेजी]] में सीज़ियम){{refn|''Caesium'' is the spelling recommended by the [[International Union of Pure and Applied Chemistry]] (IUPAC).<ref>{{RedBook2005|pages=248–49}}.</ref> The [[American Chemical Society]] (ACS) has used the spelling ''cesium'' since 1921,<ref>{{Cite book|editor1-first = Anne M.|editor1-last = Coghill|editor2-first = Lorrin R.|editor2-last = Garson|date = 2006|title = The ACS Style Guide: Effective Communication of Scientific Information|edition = 3rd|publisher = American Chemical Society|location = Washington, D.C.|isbn = 978-0-8412-3999-9|page = [https://archive.org/details/acsstyleguideeff0000unse/page/127 127]|url = https://archive.org/details/acsstyleguideeff0000unse/page/127}}</ref><ref>{{Cite journal|journal=Pure Appl. Chem.|volume=70|issue=1|last1=Coplen|pages = 237–257|date = 1998|first1=T. B.|url = http://old.iupac.org/reports/1998/7001coplen/history.pdf|last2=Peiser|first2=H. S.|title = History of the recommended atomic-weight values from 1882 to 1997: a comparison of differences from current values to the estimated uncertainties of earlier values|doi = 10.1351/pac199870010237|s2cid=96729044}}</ref> following ''Webster's New International Dictionary''. The element was named after the Latin word ''[[wikt:caesius#Adjective|caesius]]'', meaning "bluish grey".<ref>[http://www.oed.com/view/Entry/26023 OED entry for "caesium"]. Second edition, 1989; online version June 2012. Retrieved 07 September 2012. Earlier version first published in ''New English Dictionary'', 1888.</ref> In medieval and early modern writings ''caesius'' was spelled with the [[Typographic ligature|ligature]] ''[[Æ#Latin and Greek|æ]]'' as ''cæsius''; hence, an alternative but now old-fashioned orthography is ''cæsium''. More spelling explanation at [[American and British English spelling differences#ae and oe|ae/oe vs e]].|group=note}} एक [[ रासायनिक तत्व |रासायनिक तत्व]] है जिसका प्रतीक Cs और परमाणु क्रमांक 55 होता है। यह एक नरम, चांदी की तरह चमकती-सुनहरी क्षार धातु होती है जिसका गलनांक {{convert|28.5|C}} होता है, जो इसे केवल पांच मौलिक [[ धातु |धातु]]ओं में से एक बनाते है जो कमरे के तापमान पर या उसके पास [[ तरल |तरल]] अवस्था में होते है।{{refn|Along with [[rubidium]] ({{convert|39|C|F|disp=sqbr}}), [[francium]] (estimated at {{convert|27|C|F|disp=sqbr}}), [[mercury (element)|mercury]] ({{convert|−39|C|F|disp=sqbr}}), and [[gallium]] ({{convert|30|C|F|disp=sqbr}}); bromine is also liquid at room temperature (melting at {{convert|−7.2|C|F|disp=sqbr}}), but it is a [[halogen]] and not a metal. Preliminary work with [[copernicium]] and [[flerovium]] suggests that they are gaseous metals at room temperature.|group=note}} सीज़ियम में भौतिक और रासायनिक गुण [[ रूबिडीयाम |रूबिडीयाम]] और [[ पोटैशियम |पोटैशियम]] के समान होते हैं। सभी धातुओं में सबसे अधिक अभिक्रियाशील, यह [[ आतिशबाज़ी |स्वतः ज्वलनी]] (पायरोफोरिक) है और {{convert|−116|C}} पर भी पानी के साथ अभिक्रिया करता है। [[ पॉलिंग स्केल |पॉलिंग पैमाने]] पर 0.79 के मान के साथ यह सबसे कम [[ वैद्युतीयऋणात्मकता |विद्युत ऋणात्मक]] तत्व है।<!--PLEASE DO NOT CHANGE THIS, IT IS CORRECT. SEE THE FRANCIUM ARTICLE. FRANCIUM IS VERY HEAVY, SO THE 7S ELECTRON MOVES SO FAST THAT YOU MUST INCLUDE RELATIVITY! THE EFFECT IS A STABILIZATION OF THE 7S ORBITAL, ENOUGH TO BRING THE ELECTRONEGATIVITY UP ABOVE CAESIUM'S!--> इसमें केवल एक स्थायी समस्थानिक, सीज़ियम -133 है। सीज़ियम का मुख्य रूप से पॉलूसाइट से खनन किया जाता है। सबसे अधिक समस्थानिक वाले तत्वों में से एक सीज़ियम तत्व में [[ बेरियम |बेरियम]] और [[ पारा (तत्व) |पारा (तत्व)]] के साथ 40 ज्ञात समस्थानिक हैं।<ref name="Cs-ptable">{{cite web |url=http://www.ptable.com/#Isotope |title=Isotopes |publisher=Ptable}}</ref> [[ सीज़ियम-137 |सीज़ियम-137]], [[ परमाणु रिएक्टर प्रौद्योगिकी |परमाणु रिएक्टरों]] परमाणु द्वारा उत्पादित अपशिष्ट से प्राप्त [[ विखंडन उत्पाद |विखंडन उत्पाद]] है।{{why|date=July 2022}} | ||
जर्मन रसायनज्ञ [[ रॉबर्ट बन्सेन |रॉबर्ट बन्सेन]] और भौतिक विज्ञानी [[ गुस्ताव किरचॉफ |गुस्ताव किरचॉफ]] ने 1860 में | जर्मन रसायनज्ञ [[ रॉबर्ट बन्सेन |रॉबर्ट बन्सेन]] और भौतिक विज्ञानी [[ गुस्ताव किरचॉफ |गुस्ताव किरचॉफ]] ने 1860 में ज्वाला स्पेक्ट्रोस्कोपी की नई विकसित विधि द्वारा सीज़ियम की खोज की। सीज़ियम के लिए पहले छोटे पैमाने पर अनुप्रयोग निर्वात नलिका (वैक्यूम ट्यूबों) और [[ सौर सेल |सौर सेल]] में "[[ प्राप्त करनेवाला |गेट्टर]]" के रूप में थे। 1967 में, अल्बर्ट आइंस्टीन के इस प्रमाण पर कार्य करते हुए कि ब्रह्मांड में प्रकाश की गति सबसे स्थिर आयाम है, [[ इकाइयों की अंतर्राष्ट्रीय प्रणाली |इकाइयों की अंतर्राष्ट्रीय प्रणाली]] ने सेकंड और [[ मीटर |मीटर]] को सह-परिभाषित करने के लिए सीज़ियम -133 के उत्सर्जन स्पेक्ट्रम से दो विशिष्ट तरंग गणना का उपयोग किया। अतः उस समय से सीज़ियम का उपयोग व्यापक रूप से अत्यधिक यथार्थ परमाण्विक घड़ियों मे किया जाने लगा। | ||
1990 के दशक के बाद से, [[ खोदने वाला द्रव | | 1990 के दशक के बाद से, तत्व का सबसे बड़ा अनुप्रयोग [[ खोदने वाला द्रव |प्रवेधन तरल]] पदार्थ के लिए सीज़ियम प्रारूप के रूप में रहा है, लेकिन इसमें बिजली के उत्पादन, इलेक्ट्रॉनिक्स में और रसायन विज्ञान में कई तरह के अनुप्रयोग हैं। रेडियोधर्मी समस्थानिक सीज़ियम-137 का अर्ध आयु लगभग 30 वर्ष होती है और इसका उपयोग चिकित्सा अनुप्रयोगों, औद्योगिक गेज और जल विज्ञान (हाइड्रोलॉजी) में किया जाता है। गैर-रेडियोधर्मी सीज़ियम यौगिक केवल हल्के से विषाक्त होते हैं, लेकिन शुद्ध धातु की पानी के साथ विस्फोटक अभिक्रिया करने की प्रवृत्ति अर्थात सीज़ियम को एक खतरनाक सामग्री माना जाता है, और रेडियोसमस्थानिक पर्यावरण में एक महत्वपूर्ण आरोग्य और पारिस्थितिक विपत्ति प्रस्तुत करते हैं। | ||
==विशेषताएं== | ==विशेषताएं== | ||
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=== भौतिक गुण === | === भौतिक गुण === | ||
[[File:CsCrystals.JPG|left|thumb|उच्च शुद्धता सीज़ियम-133 [[ आर्गन ]] में संग्रहित।]] | [[File:CsCrystals.JPG|left|thumb|उच्च शुद्धता सीज़ियम-133 [[ आर्गन ]] में संग्रहित।]] | ||
कमरे के तापमान पर ठोस | कमरे के तापमान पर सभी तत्व ठोस अवस्था में होते है जिनमे से सीज़ियम सबसे नरम होता है इसकी कठोरता 0.2 Mohs की कठोरता होती है। यह एक बहुत ही तन्य, पीली धातु है, जो थोड़ी मात्रा में [[ ऑक्सीजन |ऑक्सीजन]] की उपस्थिति में काली हो जाती है।<ref name="USGS">{{cite web|url=http://pubs.usgs.gov/of/2004/1432/2004-1432.pdf |publisher=United States Geological Survey |access-date=2009-12-27 |title=Mineral Commodity Profile: Cesium |first1=William C. |last1=Butterman |first2=William E. |last2=Brooks |first3=Robert G. |last3=Reese Jr. |date=2004 |url-status=dead |archive-url=https://web.archive.org/web/20070207015229/http://pubs.usgs.gov/of/2004/1432/2004-1432.pdf |archive-date=February 7, 2007 }}</ref><ref>{{cite book|title = Exploring Chemical Elements and their Compounds|author = Heiserman, David L.|publisher = McGraw-Hill|date = 1992|isbn = 978-0-8306-3015-8|pages = [https://archive.org/details/exploringchemica00heis/page/201 201]–203|url-access = registration|url = https://archive.org/details/exploringchemica00heis}}</ref><ref>{{cite book |title=The Chemistry of the Liquid Alkali Metals |last=Addison |first=C. C. |date=1984 |publisher=Wiley|isbn= 978-0-471-90508-0|access-date=2012-09-28 |url=http://www.cs.rochester.edu/users/faculty/nelson/cesium/cesium_color.html}}</ref> जब [[ खनिज तेल |खनिज तेल]] (जहां इसे परिवहन के दौरान सबसे अच्छे से रखा जाता है) की उपस्थिति में, यह अपनी धात्विक चमक खो देता है एक नीरस, स्लेटी (ग्रे) रूप धारण कर लेता है। यह [[ गलनांक |गलनांक]] {{convert|28.5|C}}, कमरे के तापमान पर तरल अवस्था में होता है। पारा एकमात्र स्थायी तत्व धातु है जिसका गलनांक सीज़ियम से कम होता है।<ref name="autogenerated1">{{cite web|url=http://pubs.acs.org/cen/80th/print/cesium.html |title=C&EN: It's Elemental: The Periodic Table – Cesium |publisher=American Chemical Society|access-date=2010-02-25|author=Kaner, Richard|date = 2003}}</ref> इसके अलावा, धातु का [[ क्वथनांक |क्वथनांक]] {{convert|641|C}}, काफी कम होता है, पारे के अलावा अन्य सभी धातुओं में सबसे कम।<ref name="RSC">{{cite web|url=http://www.rsc.org/periodic-table/element/55/caesium|access-date=2010-09-27|publisher=Royal Society of Chemistry|title=Chemical Data – Caesium – Cs}}</ref> इसके यौगिक नीले<ref name="CRC74">{{cite book|url=https://books.google.com/books?id=QdU-lRMjOsgC&pg=PA13|page=13|first=Charles T.|last=Lynch|publisher=CRC Press|date=1974|title=CRC Handbook of Materials Science|isbn=978-0-8493-2321-8}}</ref><ref name="flametests">{{cite web |url=http://www.chemguide.co.uk/inorganic/group1/flametests.html |title=Flame Tests |author=Clark, Jim |date=2005 |work=chemguide |access-date=2012-01-29}}</ref> या बैंगनी<ref name="flametests" /> रंग से जलते हैं। | ||
[[File:Rb&Cs crystals.jpg|left|thumb|रूबिडियम क्रिस्टल (चांदी) की तुलना में सीज़ियम क्रिस्टल (सुनहरा)]] | [[File:Rb&Cs crystals.jpg|left|thumb|रूबिडियम क्रिस्टल (चांदी) की तुलना में सीज़ियम क्रिस्टल (सुनहरा)]] | ||
सीज़ियम अन्य क्षार धातुओं, [[ सोना |सोना]] और पारा ([[ अमलगम (रसायन विज्ञान) |अमलगम]]) के साथ [[ मिश्र धातु |मिश्र धातु]] बनाता है। {{convert|650|°C}} से नीचे के तापमान पर, यह [[ कोबाल्ट |कोबाल्ट]], [[ लोहा |लोहा]], [[ मोलिब्डेनम |मोलिब्डेनम]], [[ निकल |निकल]], [[ प्लैटिनम |प्लैटिनम]], टैंटलम या टंगस्टन के साथ मिश्र धातु नहीं है। यह [[ सुरमा |सुरमा]], [[ गैलियम |गैलियम]], [[ ईण्डीयुम |ईण्डीयम]] और थोरियम के साथ अच्छी तरह से परिभाषित [[ इंटरमेटेलिक्स |इंटरमेटेलिक्स]] यौगिक बनाता है, जो प्रकाश संश्लेषक हैं।<ref name="USGS" /> यह अन्य सभी क्षार धातुओं (लिथियम को छोड़कर) के साथ मिल जाता है; 41% सीज़ियम, 47% पोटेशियम और 12% [[ सोडियम |सोडियम]] के दाढ़ वितरण के साथ मिश्र धातु में किसी भी ज्ञात धातु मिश्र धातु का सबसे कम गलनांक है, {{convert|−78|C}} पर।<ref name="autogenerated1" /><ref>{{cite web|url=http://symp15.nist.gov/pdf/p564.pdf |title=Density of melts of alkali metals and their Na-K-Cs and Na-K-Rb ternary systems |author=Taova, T. M. |work=Fifteenth symposium on thermophysical properties, Boulder, Colorado, United States |date=June 22, 2003 |access-date=2010-09-26 |display-authors=etal |url-status=dead |archive-url=https://web.archive.org/web/20061009133313/http://symp15.nist.gov/pdf/p564.pdf |archive-date=October 9, 2006 }}</ref> कुछ समामेलन का अध्ययन किया गया है: {{chem|CsHg|2}} एक बैंगनी धात्विक चमक के साथ काला है, जबकि CsHg सुनहरे रंग का है, साथ ही एक धातु चमक के साथ।<ref>{{cite journal|doi=10.1016/S0079-6786(97)81004-7|journal = Progress in Solid State Chemistry|volume = 25|date = 1997|pages = 73–123|title = Alkali metal amalgams, a group of unusual alloys|first = H. J.|last = Deiseroth|issue = 1–2}}</ref> | सीज़ियम अन्य क्षार धातुओं, [[ सोना |सोना]] और पारा ([[ अमलगम (रसायन विज्ञान) |अमलगम]]) के साथ [[ मिश्र धातु |मिश्र धातु]] बनाता है। {{convert|650|°C}} से नीचे के तापमान पर, यह [[ कोबाल्ट |कोबाल्ट]], [[ लोहा |लोहा]], [[ मोलिब्डेनम |मोलिब्डेनम]], [[ निकल |निकल]], [[ प्लैटिनम |प्लैटिनम]], टैंटलम या टंगस्टन के साथ मिश्र धातु नहीं है। यह [[ सुरमा |सुरमा]], [[ गैलियम |गैलियम]], [[ ईण्डीयुम |ईण्डीयम]] और थोरियम के साथ अच्छी तरह से परिभाषित [[ इंटरमेटेलिक्स |इंटरमेटेलिक्स]] यौगिक बनाता है, जो प्रकाश संश्लेषक हैं।<ref name="USGS" /> यह अन्य सभी क्षार धातुओं (लिथियम को छोड़कर) के साथ मिल जाता है; 41% सीज़ियम, 47% पोटेशियम और 12% [[ सोडियम |सोडियम]] के दाढ़ वितरण के साथ मिश्र धातु में किसी भी ज्ञात धातु मिश्र धातु का सबसे कम गलनांक है, {{convert|−78|C}} पर।<ref name="autogenerated1" /><ref>{{cite web|url=http://symp15.nist.gov/pdf/p564.pdf |title=Density of melts of alkali metals and their Na-K-Cs and Na-K-Rb ternary systems |author=Taova, T. M. |work=Fifteenth symposium on thermophysical properties, Boulder, Colorado, United States |date=June 22, 2003 |access-date=2010-09-26 |display-authors=etal |url-status=dead |archive-url=https://web.archive.org/web/20061009133313/http://symp15.nist.gov/pdf/p564.pdf |archive-date=October 9, 2006 }}</ref> कुछ समामेलन का अध्ययन किया गया है: {{chem|CsHg|2}} एक बैंगनी धात्विक चमक के साथ काला है, जबकि CsHg सुनहरे रंग का है, साथ ही एक धातु चमक के साथ।<ref>{{cite journal|doi=10.1016/S0079-6786(97)81004-7|journal = Progress in Solid State Chemistry|volume = 25|date = 1997|pages = 73–123|title = Alkali metal amalgams, a group of unusual alloys|first = H. J.|last = Deiseroth|issue = 1–2}}</ref> | ||
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[[File:Cs11O3 cluster.png|thumb|left|upright=0.7|{{chem|Cs|11|O|3}} क्लस्टर | ऑल्ट = स्टिक और बॉल आरेख तीन नियमित अष्टफलक दिखाता है, जो अगले एक से एक सतह से जुड़े होते हैं और आखिरी वाला एक सतह को पहले के साथ साझा करता है। तीनों में एक बढ़त समान है। सभी ग्यारह कोने सीज़ियम का प्रतिनिधित्व करने वाले बैंगनी रंग के गोले हैं, और प्रत्येक ऑक्टाहेड्रोन के केंद्र में ऑक्सीजन का प्रतिनिधित्व करने वाला एक छोटा लाल क्षेत्र है।]] | [[File:Cs11O3 cluster.png|thumb|left|upright=0.7|{{chem|Cs|11|O|3}} क्लस्टर | ऑल्ट = स्टिक और बॉल आरेख तीन नियमित अष्टफलक दिखाता है, जो अगले एक से एक सतह से जुड़े होते हैं और आखिरी वाला एक सतह को पहले के साथ साझा करता है। तीनों में एक बढ़त समान है। सभी ग्यारह कोने सीज़ियम का प्रतिनिधित्व करने वाले बैंगनी रंग के गोले हैं, और प्रत्येक ऑक्टाहेड्रोन के केंद्र में ऑक्सीजन का प्रतिनिधित्व करने वाला एक छोटा लाल क्षेत्र है।]] | ||
अन्य क्षार धातुओं की तुलना में, सीज़ियम ऑक्सीजन के साथ कई बाइनरी यौगिक बनाता है। जब सीज़ियम हवा में जलता है, तो सुपरऑक्साइड {{chem|CsO|2}} मुख्य उत्पाद है।<ref name="cotton">{{cite book|last = Cotton|first = F. Albert |author2=Wilkinson, G.|title =Advanced Inorganic Chemistry|date =1962 |publisher = John Wiley & Sons, Inc.|page = 318|isbn = 978-0-471-84997-1}}</ref> "सामान्य" [[ सीज़ियम ऑक्साइड |सीज़ियम ऑक्साइड]] ({{chem|Cs|2|O}}) पीले-नारंगी [[ हेक्सागोनल क्रिस्टल सिस्टम |हेक्सागोनल क्रिस्टल]] बनाता है,<ref name="CRC">{{RubberBible87th|pages=451, 514}}</ref> और {{chem|CdCl|2}} विरोधी प्रकार का एकमात्र ऑक्साइड है।<ref name="ReferenceA">{{cite journal|doi = 10.1021/j150537a022|date = 1956|last1 = Tsai|first1 = Khi-Ruey|last2 = Harris|first2 = P. M.|last3 = Lassettre|first3 = E. N.|journal = Journal of Physical Chemistry|volume = 60|pages = 338–344|title = The Crystal Structure of Cesium Monoxide|issue = 3|url = http://www.dtic.mil/get-tr-doc/pdf?AD=AD0026963|archive-url = https://web.archive.org/web/20170924131429/http://www.dtic.mil/get-tr-doc/pdf?AD=AD0026963|url-status = dead|archive-date = September 24, 2017}}</ref> यह {{convert|250|°C}} पर वाष्पीकृत हो जाता है और {{convert|400|°C}} से ऊपर के तापमान पर सीज़ियम धातु और [[ पेरोक्साइड |पेरोक्साइड]] {{chem|Cs|2|O|2}} को विघटित कर देता है। सुपरऑक्साइड और [[ ओजोन का |ओजोनाइड]] {{chem|CsO|3}},<ref>{{cite journal|doi =10.1007/BF00845494|title =Synthesis of cesium ozonide through cesium superoxide|date =1963|last1 =Vol'nov|first1 =I. I.|last2 =Matveev|first2 =V. V.|journal =Bulletin of the Academy of Sciences, USSR Division of Chemical Science|volume =12|pages =1040–1043|issue =6}}</ref><ref>{{cite journal|doi =10.1070/RC1971v040n02ABEH001903|title =Alkali and Alkaline Earth Metal Ozonides|date =1971|last1 =Tokareva|first1 =S. A.|journal =Russian Chemical Reviews|volume =40|pages =165–174|bibcode = 1971RuCRv..40..165T|issue =2|s2cid =250883291}}</ref> के अलावा कई चमकीले रंग के सबऑक्साइड का भी अध्ययन किया गया है।<ref name="Simon">{{Cite journal|last = Simon|first = A.|title = Group 1 and 2 Suboxides and Subnitrides — Metals with Atomic Size Holes and Tunnels|journal = Coordination Chemistry Reviews |date = 1997|volume = 163|pages = 253–270|doi = 10.1016/S0010-8545(97)00013-1}}</ref> इनमें {{chem|Cs|7|O}}, {{chem|Cs|4|O}}, {{chem|Cs|11|O|3}}, {{chem|Cs|3|O}} (गहरा-हरा<ref>{{cite journal|doi =10.1021/j150537a023|date =1956|last1 =Tsai|first1 =Khi-Ruey|last2 =Harris|first2 =P. M.|last3 =Lassettre|first3 =E. N.|journal =Journal of Physical Chemistry|volume =60|pages =345–347|title=The Crystal Structure of Tricesium Monoxide|issue =3}}</ref>), CsO, {{chem|Cs|3|O|2}},<ref>{{cite journal|doi =10.1007/s11669-009-9636-5|title =Cs-O (Cesium-Oxygen)|date =2009|last1 =Okamoto|first1 =H.|journal =Journal of Phase Equilibria and Diffusion|volume =31|pages =86–87|s2cid =96084147}}</ref> और साथ ही {{chem|Cs|7|O|2}} शामिल हैं।<ref>{{cite journal|doi = 10.1021/jp036432o|title = Characterization of Oxides of Cesium|date = 2004|last1 = Band|first1 = A.|last2 = Albu-Yaron|first2 = A.|last3 = Livneh|first3 = T.|last4 = Cohen|first4 = H.|last5 = Feldman|first5 = Y.|last6 = Shimon|first6 = L.|last7 = Popovitz-Biro|first7 = R.|last8 = Lyahovitskaya|first8 = V.|last9 = Tenne|first9 = R.|journal = The Journal of Physical Chemistry B|volume = 108|pages = 12360–12367|issue = 33}}</ref><ref>{{cite journal|doi =10.1002/zaac.19472550110|title =Untersuchungen ber das System Csium-Sauerstoff|date =1947|last1 =Brauer|first1 =G.|journal =Zeitschrift für Anorganische Chemie|volume =255|issue =1–3|pages =101–124}}</ref> उत्तरार्द्ध को {{chem|Cs|2|O}} उत्पन्न करने के लिए निर्वात में गर्म किया जा सकता है।<ref name="ReferenceA" /> सल्फर, [[ सेलेनियम |सेलेनियम]], और टेल्यूरियम के साथ बाइनरी यौगिक भी मौजूद हैं।<ref name="USGS" /> | अन्य क्षार धातुओं की तुलना में, सीज़ियम ऑक्सीजन के साथ कई बाइनरी यौगिक बनाता है। जब सीज़ियम हवा में जलता है, तो सुपरऑक्साइड {{chem|CsO|2}} मुख्य उत्पाद है।<ref name="cotton">{{cite book|last = Cotton|first = F. Albert |author2=Wilkinson, G.|title =Advanced Inorganic Chemistry|date =1962 |publisher = John Wiley & Sons, Inc.|page = 318|isbn = 978-0-471-84997-1}}</ref> "सामान्य" [[ सीज़ियम ऑक्साइड |सीज़ियम ऑक्साइड]] ({{chem|Cs|2|O}}) पीले-नारंगी [[ हेक्सागोनल क्रिस्टल सिस्टम |हेक्सागोनल क्रिस्टल]] बनाता है,<ref name="CRC">{{RubberBible87th|pages=451, 514}}</ref> और {{chem|CdCl|2}} विरोधी प्रकार का एकमात्र ऑक्साइड है।<ref name="ReferenceA">{{cite journal|doi = 10.1021/j150537a022|date = 1956|last1 = Tsai|first1 = Khi-Ruey|last2 = Harris|first2 = P. M.|last3 = Lassettre|first3 = E. N.|journal = Journal of Physical Chemistry|volume = 60|pages = 338–344|title = The Crystal Structure of Cesium Monoxide|issue = 3|url = http://www.dtic.mil/get-tr-doc/pdf?AD=AD0026963|archive-url = https://web.archive.org/web/20170924131429/http://www.dtic.mil/get-tr-doc/pdf?AD=AD0026963|url-status = dead|archive-date = September 24, 2017}}</ref> यह {{convert|250|°C}} पर वाष्पीकृत हो जाता है और {{convert|400|°C}} से ऊपर के तापमान पर सीज़ियम धातु और [[ पेरोक्साइड |पेरोक्साइड]] {{chem|Cs|2|O|2}} को विघटित कर देता है। सुपरऑक्साइड और [[ ओजोन का |ओजोनाइड]] {{chem|CsO|3}},<ref>{{cite journal|doi =10.1007/BF00845494|title =Synthesis of cesium ozonide through cesium superoxide|date =1963|last1 =Vol'nov|first1 =I. I.|last2 =Matveev|first2 =V. V.|journal =Bulletin of the Academy of Sciences, USSR Division of Chemical Science|volume =12|pages =1040–1043|issue =6}}</ref><ref>{{cite journal|doi =10.1070/RC1971v040n02ABEH001903|title =Alkali and Alkaline Earth Metal Ozonides|date =1971|last1 =Tokareva|first1 =S. A.|journal =Russian Chemical Reviews|volume =40|pages =165–174|bibcode = 1971RuCRv..40..165T|issue =2|s2cid =250883291}}</ref> के अलावा कई चमकीले रंग के सबऑक्साइड का भी अध्ययन किया गया है।<ref name="Simon">{{Cite journal|last = Simon|first = A.|title = Group 1 and 2 Suboxides and Subnitrides — Metals with Atomic Size Holes and Tunnels|journal = Coordination Chemistry Reviews |date = 1997|volume = 163|pages = 253–270|doi = 10.1016/S0010-8545(97)00013-1}}</ref> इनमें {{chem|Cs|7|O}}, {{chem|Cs|4|O}}, {{chem|Cs|11|O|3}}, {{chem|Cs|3|O}} (गहरा-हरा<ref>{{cite journal|doi =10.1021/j150537a023|date =1956|last1 =Tsai|first1 =Khi-Ruey|last2 =Harris|first2 =P. M.|last3 =Lassettre|first3 =E. N.|journal =Journal of Physical Chemistry|volume =60|pages =345–347|title=The Crystal Structure of Tricesium Monoxide|issue =3}}</ref>), CsO, {{chem|Cs|3|O|2}},<ref>{{cite journal|doi =10.1007/s11669-009-9636-5|title =Cs-O (Cesium-Oxygen)|date =2009|last1 =Okamoto|first1 =H.|journal =Journal of Phase Equilibria and Diffusion|volume =31|pages =86–87|s2cid =96084147}}</ref> और साथ ही {{chem|Cs|7|O|2}} शामिल हैं।<ref>{{cite journal|doi = 10.1021/jp036432o|title = Characterization of Oxides of Cesium|date = 2004|last1 = Band|first1 = A.|last2 = Albu-Yaron|first2 = A.|last3 = Livneh|first3 = T.|last4 = Cohen|first4 = H.|last5 = Feldman|first5 = Y.|last6 = Shimon|first6 = L.|last7 = Popovitz-Biro|first7 = R.|last8 = Lyahovitskaya|first8 = V.|last9 = Tenne|first9 = R.|journal = The Journal of Physical Chemistry B|volume = 108|pages = 12360–12367|issue = 33}}</ref><ref>{{cite journal|doi =10.1002/zaac.19472550110|title =Untersuchungen ber das System Csium-Sauerstoff|date =1947|last1 =Brauer|first1 =G.|journal =Zeitschrift für Anorganische Chemie|volume =255|issue =1–3|pages =101–124}}</ref> उत्तरार्द्ध को {{chem|Cs|2|O}} उत्पन्न करने के लिए निर्वात में गर्म किया जा सकता है।<ref name="ReferenceA" /> सल्फर, [[ सेलेनियम |सेलेनियम]], और टेल्यूरियम के साथ बाइनरी यौगिक भी मौजूद हैं।<ref name="USGS" /> | ||
=== | === समस्थानिक === | ||
{{Main|Isotopes of caesium}} | {{Main|Isotopes of caesium}} | ||
सीज़ियम में 40 ज्ञात समस्थानिक हैं, जिनकी द्रव्यमान संख्या (अर्थात् नाभिक में [[ न्युक्लियोन |न्यूक्लियंस]] की संख्या) 112 से 151 तक है। इनमें से कई पुराने तारों के अंदर धीमी न्यूट्रॉन कैप्चर प्रक्रिया ([[ एस-प्रक्रिया |S-प्रक्रिया]]) द्वारा हल्के तत्वों से संश्लेषित किए जाते हैं<ref>{{cite journal|doi=10.1146/annurev.astro.37.1.239|author=Busso, M.|author2=Gallino, R.|author3=Wasserburg, G. J.|title=Nucleosynthesis in Asymptotic Giant Branch Stars: Relevance for Galactic Enrichment and Solar System Formation|journal=Annual Review of Astronomy and Astrophysics|volume=37|date=1999|pages=239–309|url=http://authors.library.caltech.edu/1194/1/BUSaraa99.pdf|access-date=2010-02-20|bibcode=1999ARA&A..37..239B}}</ref>और सुपरनोवा विस्फोटों में [[ आर-प्रक्रिया |R-प्रक्रिया]] द्वारा।<ref>{{cite book|first=David|last=Arnett|date=1996|title=Supernovae and Nucleosynthesis: An Investigation of the History of Matter, from the Big Bang to the Present|publisher=Princeton University Press|page=527|isbn=978-0-691-01147-9}}</ref> 78 [[ न्यूट्रॉन |न्यूट्रॉन]] के साथ एकमात्र स्थिर सीज़ियम | सीज़ियम में 40 ज्ञात समस्थानिक हैं, जिनकी द्रव्यमान संख्या (अर्थात् नाभिक में [[ न्युक्लियोन |न्यूक्लियंस]] की संख्या) 112 से 151 तक है। इनमें से कई पुराने तारों के अंदर धीमी न्यूट्रॉन कैप्चर प्रक्रिया ([[ एस-प्रक्रिया |S-प्रक्रिया]]) द्वारा हल्के तत्वों से संश्लेषित किए जाते हैं<ref>{{cite journal|doi=10.1146/annurev.astro.37.1.239|author=Busso, M.|author2=Gallino, R.|author3=Wasserburg, G. J.|title=Nucleosynthesis in Asymptotic Giant Branch Stars: Relevance for Galactic Enrichment and Solar System Formation|journal=Annual Review of Astronomy and Astrophysics|volume=37|date=1999|pages=239–309|url=http://authors.library.caltech.edu/1194/1/BUSaraa99.pdf|access-date=2010-02-20|bibcode=1999ARA&A..37..239B}}</ref>और सुपरनोवा विस्फोटों में [[ आर-प्रक्रिया |R-प्रक्रिया]] द्वारा।<ref>{{cite book|first=David|last=Arnett|date=1996|title=Supernovae and Nucleosynthesis: An Investigation of the History of Matter, from the Big Bang to the Present|publisher=Princeton University Press|page=527|isbn=978-0-691-01147-9}}</ref> 78 [[ न्यूट्रॉन |न्यूट्रॉन]] के साथ एकमात्र स्थिर सीज़ियम समस्थानिक <sup>133</sup>Cs है। यद्यपि इसमें एक बड़ा [[ परमाणु स्पिन |परमाणु स्पिन]] ({{sfrac|7|2}}+) है, परमाणु चुंबकीय अनुनाद अध्ययन इस समस्थानिक का उपयोग 11.7 [[ हेटर्स |MHz]] की प्रतिध्वनि आवृत्ति पर कर सकता है।<ref name="NMR">{{cite journal|doi=10.1016/0277-5387(96)00018-6|title=Complexation of caesium and rubidium cations with crown ethers in N,N-dimethylformamide|date=1996|last1=Goff|first1=C.|journal=Polyhedron|volume=15|pages=3897–3903|last2=Matchette|first2=Michael A.|last3=Shabestary|first3=Nahid|last4=Khazaeli|first4=Sadegh|issue=21}}</ref> | ||
[[File:Cs-137-decay.svg|thumb|सीज़ियम-137 का क्षय|alt=सीज़ियम-137 की ऊर्जाओं को दर्शाने वाला एक ग्राफ (परमाणु स्पिन: I={{sfrac|7|2}}+, लगभग 30 वर्षों का आधा जीवन) क्षय। 94.6% संभावना के साथ, यह 512 केवी बीटा उत्सर्जन से बेरियम-137m (I=11/2-, t=2.55मिनट) में कम हो जाता है; यह बेरियम-137 (I=) में 85.1% संभावना के साथ 662 केवी गामा उत्सर्जन से और कम हो जाता है{{sfrac|3|2}}+)। वैकल्पिक रूप से, सीज़ियम-137 0.4% संभाव्यता बीटा उत्सर्जन द्वारा सीधे बेरियम-137 में क्षय हो सकता है।]] | [[File:Cs-137-decay.svg|thumb|सीज़ियम-137 का क्षय|alt=सीज़ियम-137 की ऊर्जाओं को दर्शाने वाला एक ग्राफ (परमाणु स्पिन: I={{sfrac|7|2}}+, लगभग 30 वर्षों का आधा जीवन) क्षय। 94.6% संभावना के साथ, यह 512 केवी बीटा उत्सर्जन से बेरियम-137m (I=11/2-, t=2.55मिनट) में कम हो जाता है; यह बेरियम-137 (I=) में 85.1% संभावना के साथ 662 केवी गामा उत्सर्जन से और कम हो जाता है{{sfrac|3|2}}+)। वैकल्पिक रूप से, सीज़ियम-137 0.4% संभाव्यता बीटा उत्सर्जन द्वारा सीधे बेरियम-137 में क्षय हो सकता है।]] | ||
रेडियोधर्मी <sup>135</sup>Cs का लगभग 2.3 मिलियन वर्षों का बहुत लंबा | रेडियोधर्मी <sup>135</sup>Cs का लगभग 2.3 मिलियन वर्षों का बहुत लंबा अर्ध आयु है, जो सीज़ियम के सभी रेडियोधर्मी समस्थानिकों में सबसे लंबा है। <sup>137</sup>Cs और <sup>134</sup>Cs में क्रमशः 30 और दो वर्ष का अर्ध आयु होता है। <sup>137</sup>Cs [[ बीटा क्षय |बीटा क्षय]] द्वारा अल्पकालिक <sup>137m</sup>Ba और फिर गैर-रेडियोधर्मी बेरियम में विघटित हो जाता है, जबकि <sup>134</sup>Cs सीधे <sup>134</sup>Ba में बदल जाता है। 129, 131, 132 और 136 की द्रव्यमान संख्या वाले समस्थानिकों का अर्ध आयु एक दिन और दो सप्ताह के बीच होता है, जबकि अधिकांश अन्य समस्थानिकों का अर्ध आयु कुछ सेकंड से लेकर एक सेकंड के अंश तक होता है। कम से कम 21 मेटास्टेबल न्यूक्लियर आइसोमर्स मौजूद हैं। <sup>134m</sup>Cs के अलावा (सिर्फ 3 घंटे से कम के आधे जीवन के साथ), सभी बहुत अस्थिर हैं और कुछ मिनटों या उससे कम के आधे जीवन के साथ क्षय होते हैं।<ref>{{cite journal|doi = 10.1016/0022-1902(55)80027-9|title = The half-life of Cs137|date = 1955|last1 = Brown|first1 = F.|last2 = Hall|first2 = G. R.|last3 = Walter|first3 = A. J.|journal = Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry|volume = 1|pages = 241–247|issue = 4–5|bibcode = 1955PhRv...99..188W}}</ref><ref name="nuclidetable">{{cite web|url=http://www.nndc.bnl.gov/chart/|title=Interactive Chart of Nuclides|publisher=Brookhaven National Laboratory|author=Sonzogni, Alejandro|location=National Nuclear Data Center|access-date=2008-06-06|archive-date=2008-05-22|archive-url=https://web.archive.org/web/20080522125027/http://www.nndc.bnl.gov/chart|url-status=dead}}</ref> | ||
समस्थानिक <sup>135</sup>Cs परमाणु रिएक्टरों में उत्पादित यूरेनियम के [[ लंबे समय तक रहने वाले विखंडन उत्पाद |दीर्घकालिक विखंडन उत्पादों]] में से एक है।<ref>{{cite conference|conference = Seventh Information Exchange Meeting on Actinide and Fission Product Partitioning and Transmutation|date = 14–16 October 2002|place = Jeju, Korea|first1 = Shigeo|last1 = Ohki|first2 = Naoyuki|last2 = Takaki|title = Transmutation of Cesium-135 with Fast Reactors|url = http://www.oecd-nea.org/pt/docs/iem/jeju02/session6/SessionVI-08.pdf|access-date = 2010-09-26|archive-date = 2011-09-28|archive-url = https://web.archive.org/web/20110928005357/http://www.oecd-nea.org/pt/docs/iem/jeju02/session6/SessionVI-08.pdf|url-status = dead}}</ref> हालांकि, अधिकांश रिएक्टरों में इस विखंडन उत्पाद की उपज कम हो जाती है क्योंकि पूर्ववर्ती, <sup>135</sup>Xe, एक शक्तिशाली [[ न्यूट्रॉन जहर |न्यूट्रॉन जहर]] है और <sup>135</sup>Cs तक क्षय होने से पहले अक्सर स्थिर <sup>136</sup>Xe में परिवर्तित हो जाता है।<ref>{{cite report|chapter-url=http://canteach.candu.org/library/20040720.pdf |title=CANDU Fundamentals |publisher=[[CANDU Owners Group]] Inc. |chapter=20 Xenon: A Fission Product Poison |access-date=2010-09-15 |url-status=dead |archive-url=https://web.archive.org/web/20110723231319/http://canteach.candu.org/library/20040720.pdf |archive-date=July 23, 2011 }}</ref><ref>{{cite journal|journal = Journal of Environmental Radioactivity|title = Preliminary evaluation of <sup>135</sup>Cs/<sup>137</sup>Cs as a forensic tool for identifying source of radioactive contamination|first1 = V. F.|last1= Taylor|first2 = R. D.|last2 = Evans|first3 = R. J.|last3= Cornett|doi = 10.1016/j.jenvrad.2007.07.006 |volume = 99 |issue = 1|date = 2008|pages = 109–118|pmid = 17869392}}</ref> | समस्थानिक <sup>135</sup>Cs परमाणु रिएक्टरों में उत्पादित यूरेनियम के [[ लंबे समय तक रहने वाले विखंडन उत्पाद |दीर्घकालिक विखंडन उत्पादों]] में से एक है।<ref>{{cite conference|conference = Seventh Information Exchange Meeting on Actinide and Fission Product Partitioning and Transmutation|date = 14–16 October 2002|place = Jeju, Korea|first1 = Shigeo|last1 = Ohki|first2 = Naoyuki|last2 = Takaki|title = Transmutation of Cesium-135 with Fast Reactors|url = http://www.oecd-nea.org/pt/docs/iem/jeju02/session6/SessionVI-08.pdf|access-date = 2010-09-26|archive-date = 2011-09-28|archive-url = https://web.archive.org/web/20110928005357/http://www.oecd-nea.org/pt/docs/iem/jeju02/session6/SessionVI-08.pdf|url-status = dead}}</ref> हालांकि, अधिकांश रिएक्टरों में इस विखंडन उत्पाद की उपज कम हो जाती है क्योंकि पूर्ववर्ती, <sup>135</sup>Xe, एक शक्तिशाली [[ न्यूट्रॉन जहर |न्यूट्रॉन जहर]] है और <sup>135</sup>Cs तक क्षय होने से पहले अक्सर स्थिर <sup>136</sup>Xe में परिवर्तित हो जाता है।<ref>{{cite report|chapter-url=http://canteach.candu.org/library/20040720.pdf |title=CANDU Fundamentals |publisher=[[CANDU Owners Group]] Inc. |chapter=20 Xenon: A Fission Product Poison |access-date=2010-09-15 |url-status=dead |archive-url=https://web.archive.org/web/20110723231319/http://canteach.candu.org/library/20040720.pdf |archive-date=July 23, 2011 }}</ref><ref>{{cite journal|journal = Journal of Environmental Radioactivity|title = Preliminary evaluation of <sup>135</sup>Cs/<sup>137</sup>Cs as a forensic tool for identifying source of radioactive contamination|first1 = V. F.|last1= Taylor|first2 = R. D.|last2 = Evans|first3 = R. J.|last3= Cornett|doi = 10.1016/j.jenvrad.2007.07.006 |volume = 99 |issue = 1|date = 2008|pages = 109–118|pmid = 17869392}}</ref> | ||
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===पेट्रोलियम की खोज ===<!-- linked from "Formate" article --> | ===पेट्रोलियम की खोज ===<!-- linked from "Formate" article --> | ||
गैर-रेडियोधर्मी सीज़ियम का वर्तमान में सबसे बड़ा उपयोग निकालने वाले तेल उद्योग के लिए सीज़ियम फॉर्मेट | गैर-रेडियोधर्मी सीज़ियम का वर्तमान में सबसे बड़ा उपयोग निकालने वाले तेल उद्योग के लिए सीज़ियम फॉर्मेट प्रवेधन तरल पदार्थ में है।<ref name="USGS" /> सीज़ियम फ़ॉर्मेट (HCOO<sup>−</sup>Cs<sup>+</sup>) के जलीय घोल - जो कि [[ चींटी का तेजाब |फॉर्मिक एसिड]] के साथ सीज़ियम हाइड्रॉक्साइड की प्रतिक्रिया से बने होते हैं - 1990 के दशक के मध्य में तेल के कुएं की ड्रिलिंग और पूरा करने वाले तरल पदार्थ के रूप में उपयोग के लिए विकसित किए गए थे। प्रवेधन तरल पदार्थ का कार्य ड्रिल बिट्स को चिकनाई देना, रॉक कटिंग को सतह पर लाना और कुएं की ड्रिलिंग के दौरान गठन पर दबाव बनाए रखना है। कंप्लीशन फ्लुइड्स ड्रिलिंग के बाद लेकिन उत्पादन से पहले दबाव को बनाए रखते हुए नियंत्रण हार्डवेयर को स्थापित करने में सहायता करते हैं।<ref name="USGS" /> | ||
सीज़ियम का उच्च घनत्व नमकीन (2.3 ग्राम/सेमी3 या 19.2 पाउंड प्रति गैलन तक) बनाता है,<ref name="Down">{{cite conference|conference= IADC/SPE Drilling Conference |date=February 2006|location = Miami, Florida, USASociety of Petroleum Engineers|first1 = J. D.|last1 = Downs|first2 = M.|last2 = Blaszczynski|first3 = J.|last3 = Turner|first4 = M.|last4 = Harris|doi = 10.2118/99068-MS|url = http://www.spe.org/elibinfo/eLibrary_Papers/spe/2006/06DC/SPE-99068-MS/SPE-99068-MS.htm|archive-url = https://web.archive.org/web/20071012122901/http://spe.org/elibinfo/eLibrary_Papers/spe/2006/06DC/SPE-99068-MS/SPE-99068-MS.htm|archive-date = 2007-10-12|title = Drilling and Completing Difficult HP/HT Wells With the Aid of Cesium Formate Brines-A Performance Review}}</ref> अधिकांश सीज़ियम यौगिकों की अपेक्षाकृत सौम्य प्रकृति के साथ मिलकर, ड्रिलिंग में विषाक्त उच्च घनत्व वाले निलंबित ठोस पदार्थों की आवश्यकता को कम करता है। तरल पदार्थ - एक महत्वपूर्ण तकनीकी, इंजीनियरिंग और पर्यावरणीय लाभ। कई अन्य भारी तरल पदार्थों के घटकों के विपरीत, सीज़ियम फॉर्मेट अपेक्षाकृत पर्यावरण के अनुकूल होता है।<ref name="Down" /> पानी के घनत्व को कम करने के लिए सीज़ियम फॉर्मेट ब्राइन को पोटेशियम और सोडियम फॉर्मेट के साथ मिश्रित किया जा सकता है (1.0 ग्राम / सेमी 3, या प्रति गैलन 8.3 पाउंड)। इसके अलावा, यह बायोडिग्रेडेबल है और इसका पुनर्चक्रण किया जा सकता है, जो इसकी उच्च लागत (2001 में लगभग 4,000 डॉलर प्रति बैरल) को देखते हुए महत्वपूर्ण है।<ref>{{cite journal|last = Flatern|first = Rick|date = 2001|title = Keeping cool in the HPHT environment|journal = Offshore Engineer|issue = February|pages = 33–37}}</ref> क्षार प्रारूपों को संभालना सुरक्षित है और उत्पादक गठन या डाउनहोल धातुओं को संक्षारक विकल्प के रूप में नुकसान नहीं पहुंचाता है, उच्च घनत्व वाली ब्राइन (जैसे जस्ता ब्रोमाइड {{Chem|ZnBr|2}} समाधान) कभी-कभी करते हैं; उन्हें कम सफाई की भी आवश्यकता होती है और निपटान लागत भी कम होती है।<ref name="USGS" /> | सीज़ियम का उच्च घनत्व नमकीन (2.3 ग्राम/सेमी3 या 19.2 पाउंड प्रति गैलन तक) बनाता है,<ref name="Down">{{cite conference|conference= IADC/SPE Drilling Conference |date=February 2006|location = Miami, Florida, USASociety of Petroleum Engineers|first1 = J. D.|last1 = Downs|first2 = M.|last2 = Blaszczynski|first3 = J.|last3 = Turner|first4 = M.|last4 = Harris|doi = 10.2118/99068-MS|url = http://www.spe.org/elibinfo/eLibrary_Papers/spe/2006/06DC/SPE-99068-MS/SPE-99068-MS.htm|archive-url = https://web.archive.org/web/20071012122901/http://spe.org/elibinfo/eLibrary_Papers/spe/2006/06DC/SPE-99068-MS/SPE-99068-MS.htm|archive-date = 2007-10-12|title = Drilling and Completing Difficult HP/HT Wells With the Aid of Cesium Formate Brines-A Performance Review}}</ref> अधिकांश सीज़ियम यौगिकों की अपेक्षाकृत सौम्य प्रकृति के साथ मिलकर, ड्रिलिंग में विषाक्त उच्च घनत्व वाले निलंबित ठोस पदार्थों की आवश्यकता को कम करता है। तरल पदार्थ - एक महत्वपूर्ण तकनीकी, इंजीनियरिंग और पर्यावरणीय लाभ। कई अन्य भारी तरल पदार्थों के घटकों के विपरीत, सीज़ियम फॉर्मेट अपेक्षाकृत पर्यावरण के अनुकूल होता है।<ref name="Down" /> पानी के घनत्व को कम करने के लिए सीज़ियम फॉर्मेट ब्राइन को पोटेशियम और सोडियम फॉर्मेट के साथ मिश्रित किया जा सकता है (1.0 ग्राम / सेमी 3, या प्रति गैलन 8.3 पाउंड)। इसके अलावा, यह बायोडिग्रेडेबल है और इसका पुनर्चक्रण किया जा सकता है, जो इसकी उच्च लागत (2001 में लगभग 4,000 डॉलर प्रति बैरल) को देखते हुए महत्वपूर्ण है।<ref>{{cite journal|last = Flatern|first = Rick|date = 2001|title = Keeping cool in the HPHT environment|journal = Offshore Engineer|issue = February|pages = 33–37}}</ref> क्षार प्रारूपों को संभालना सुरक्षित है और उत्पादक गठन या डाउनहोल धातुओं को संक्षारक विकल्प के रूप में नुकसान नहीं पहुंचाता है, उच्च घनत्व वाली ब्राइन (जैसे जस्ता ब्रोमाइड {{Chem|ZnBr|2}} समाधान) कभी-कभी करते हैं; उन्हें कम सफाई की भी आवश्यकता होती है और निपटान लागत भी कम होती है।<ref name="USGS" /> | ||
=== परमाणु घड़ियां === | === परमाणु घड़ियां === | ||
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=== परमाणु और समस्थानिक अनुप्रयोग === | === परमाणु और समस्थानिक अनुप्रयोग === | ||
सीज़ियम-137 एक [[ रेडियोन्यूक्लाइड | | सीज़ियम-137 एक [[ रेडियोन्यूक्लाइड |रेडियोसमस्थानिक]] है जो आमतौर पर औद्योगिक अनुप्रयोगों में गामा-एमिटर के रूप में उपयोग किया जाता है। इसके लाभों में लगभग 30 वर्षों का अर्ध आयु, [[ परमाणु ईंधन चक्र |परमाणु ईंधन चक्र]] से इसकी उपलब्धता और एक स्थिर अंत उत्पाद के रूप में <sup>137</sup>Ba शामिल हैं। उच्च पानी में घुलनशीलता एक नुकसान है जो इसे भोजन और चिकित्सा आपूर्ति के लिए बड़े पूल विकिरणकों के साथ असंगत बनाता है।<ref name="Takeshi">{{cite web|url=http://earth1.epa.gov/radiation/docs/source-management/csfinallongtakeshi.pdf |title=The material flow of radioactive cesium-137 in the U.S. 2000 |first=Takeshi |last=Okumura |date=2003-10-21 |access-date=2009-12-20 |publisher=United States Environmental Protection Agency |url-status=dead |archive-url=https://web.archive.org/web/20110720163223/http://earth1.epa.gov/radiation/docs/source-management/csfinallongtakeshi.pdf |archive-date=July 20, 2011 }}</ref> इसका उपयोग कृषि, कैंसर के उपचार, और भोजन, सीवेज कीचड़, और शल्य चिकित्सा उपकरणों की नसबंदी में किया गया है।<ref name="USGS" /><ref>{{cite book|last = Jensen|first = N. L.|date = 1985|chapter=Cesium|title = Mineral facts and problems|publisher = U.S. Bureau of Mines|volume = Bulletin 675|pages = 133–138}}</ref> विकिरण उपकरणों में सीज़ियम के रेडियोधर्मी समस्थानिकों का उपयोग चिकित्सा क्षेत्र में कुछ प्रकार के कैंसर के इलाज के लिए किया जाता था,<ref>{{cite web|url=http://www.medicalnewstoday.com/releases/91994.php|title=IsoRay's Cesium-131 Medical Isotope Used In Milestone Procedure Treating Eye Cancers At Tufts-New England Medical Center|date= 2007-12-17 |work=Medical News Today |access-date=2010-02-15}}</ref> लेकिन बेहतर विकल्पों का उद्भव और स्रोतों में पानी में घुलनशील सीज़ियम क्लोराइड का उपयोग, जो धीरे-धीरे व्यापक संदूषण पैदा कर सकता था। इन सीज़ियम स्रोतों में से कुछ को उपयोग से बाहर कर दें।<ref>{{Cite book|chapter-url = https://books.google.com/books?id=bk0go_-FO5QC&pg=PA22|isbn = 978-0-07-005115-7|chapter = Caesium-137 Machines|title = Radiation therapy planning|first = Gunilla Carleson|last = Bentel|publisher = McGraw-Hill Professional|date = 1996|access-date=2010-09-26|pages = 22–23}}</ref><ref>{{Cite book|isbn = 978-0-309-11014-3| url =https://books.google.com/books?id=3cT2REdXJ98C|title = Radiation source use and replacement: abbreviated version|author = National Research Council (U.S.). Committee on Radiation Source Use and Replacement|publisher = National Academies Press|date = 2008}}</ref> सीज़ियम-137 को नमी, घनत्व, समतलीकरण और मोटाई गेज सहित विभिन्न औद्योगिक मापन गेजों में नियोजित किया गया है।<ref name="gauges">{{cite book|chapter = Level and density measurement using non-contact nuclear gauges|isbn = 978-0-412-53400-3|chapter-url =https://books.google.com/books?id=RwsoQbHYjvwC&pg=PA82|pages = 82–85|editor= Loxton, R.|editor2= Pope, P.|date = 1995|publisher = Chapman & Hall|location = London|title = Instrumentation : A Reader}}</ref> इसका उपयोग रॉक संरचनाओं के [[ इलेक्ट्रॉन घनत्व |इलेक्ट्रॉन घनत्व]] को मापने के लिए वेल लॉगिंग उपकरणों में भी किया गया है, जो संरचनाओं के थोक घनत्व के अनुरूप है।<ref>{{cite journal|doi = 10.1146/annurev.ea.13.050185.001531|title = Downhole Geophysical Logging|date = 1985|last1 = Timur|first1 = A.|last2 = Toksoz|first2 = M. N.|journal = Annual Review of Earth and Planetary Sciences|volume = 13|pages = 315–344|bibcode = 1985AREPS..13..315T}}</ref> | ||
सीज़ियम-137 का उपयोग ट्रिटियम वाले [[ जल विज्ञान |हाइड्रोलॉजिकल]] अध्ययनों में किया गया है। 1950 के दशक से 1980 के दशक के मध्य तक विखंडन बम परीक्षण के एक बेटी उत्पाद के रूप में, सीज़ियम -137 को वातावरण | |||