यूरिया: Difference between revisions

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यूरिया, जिसे कार्बामाइड भी कहा जाता है, [[रासायनिक सूत्र]] वाला एक कार्बनिक यौगिक है {{chem2|CO(NH2)2}}. इस [[एमाइड]] में दो अमीन (-{{chem2|NH2}}) एक [[कार्बोनिल]] प्र[[कार्यात्मक समूह]] (–C(=O)–) से जुड़ा हुआ है। इस प्रकार यह [[कार्बामिक एसिड]] का सबसे सरल एमाइड है।
यूरिया, जिसे कार्बामाइड के नाम से भी जाना जाता है, यह [[रासायनिक सूत्र]] {{chem2|CO(NH2)2}} के साथ एक कार्बनिक यौगिक के रूप में है और इस प्रकार [[एमाइड]] में दो एमिनो समूह (-{{chem2|NH2}}) के रूप में होते है, जो [[कार्बोनिल]] प्र[[कार्यात्मक समूह]] (–C(=O)–) से जुड़ा हुआ है। इस प्रकार यह [[कार्बामिक एसिड]] का सबसे सरल एमाइड है।


यूरिया जानवरों द्वारा [[नाइट्रोजन]] युक्त यौगिकों के चयापचय में महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है और स्तनधारियों के [[मूत्र]] में मुख्य नाइट्रोजन युक्त पदार्थ है। यूरिया फ्रेंच से [[न्यू लैटिन]] है {{wiktfr|urée}}, [[प्राचीन यूनान]]ी से {{wiktgrc|οὖρον}} (ऑरोन, मूत्र), स्वयं [[प्रोटो-इंडो-यूरोपीय]] * h₂worsom से।
यूरिया जानवरों द्वारा [[नाइट्रोजन]] युक्त यौगिकों के चयापचय में महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है और स्तनधारियों के [[मूत्र]] में मुख्य नाइट्रोजन युक्त पदार्थ होते है। यूरिया फ्रेंच [[न्यू लैटिन]] के रूप में है {{wiktfr|यूरी}}, [[प्राचीन यूनान|प्राचीन यूनानी]] से {{wiktgrc|ओरोन}} मूत्र, स्वयं [[प्रोटो-इंडो-यूरोपीय|प्रोटो इंडो यूरोपीय]] से क्रियान्वित किया जाता है।


यह एक रंगहीन, गंधहीन ठोस, पानी में अत्यधिक घुलनशील और व्यावहारिक रूप से गैर विषैले ({{LD50}} चूहों के लिए 15 ग्राम/किग्रा है)।<ref>{{cite web |title=यूरिया - पंजीकरण डोजियर - ईसीएचए|url=https://echa.europa.eu/registration-dossier/-/registered-dossier/16152/7/1 |website=echa.europa.eu}}</ref> पानी में घुलनशील, यह न तो [[अम्ल]]ीय है और न ही क्षार (रसायन विज्ञान)। शरीर कई प्रक्रियाओं में इसका उपयोग करता है, विशेष रूप से चयापचय अपशिष्ट#नाइट्रोजन अपशिष्ट। [[ जिगर ]] इसे दो [[अमोनिया]] अणुओं के संयोजन से बनाता है ({{chem2|NH3}}) [[कार्बन डाईऑक्साइड]] के साथ ({{chem2|CO2}}) [[यूरिया चक्र]] में अणु। नाइट्रोजन (एन) के स्रोत के रूप में [[उर्वरक]]ों में यूरिया का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है और यह रासायनिक उद्योग के लिए एक महत्वपूर्ण [[कच्चा माल]] है।
यह एक रंगहीन गंधहीन ठोस है, जो पानी में अत्यधिक घुलनशील होती है और चूहों के लिए व्यावहारिक रूप से गैर विषैले औसत घातक खुराक ({{LD50}}) 15 ग्राम/किग्रा है।<ref>{{cite web |title=यूरिया - पंजीकरण डोजियर - ईसीएचए|url=https://echa.europa.eu/registration-dossier/-/registered-dossier/16152/7/1 |website=echa.europa.eu}}</ref> जो पानी में घुलने पर न तो [[अम्लीय]] है और न ही क्षारीय है और शरीर कई प्रक्रियाओं में इसका उपयोग करता है, विशेष रूप से चयापचय अपशिष्ट नाइट्रोजन उत्सर्जन का उपयोग करता है। यूरिया चक्र में [[कार्बन डाइऑक्साइड]] (CO2) अणु के साथ दो अमोनिया अणुओं (NH3) के संयोजन से बनाता है। [[यूरिया चक्र]] में अणु व्यापक रूप से [[उर्वरकों]] में नाइट्रोजन N के स्रोत के रूप में उपयोग किया जाता है और रासायनिक उद्योग के लिए एक महत्वपूर्ण [[कच्चा माल|कच्चे माल]] के रूप में उपयोग किया जाता है।


1828 में फ्रेडरिक वोहलर वोहलर ने संश्लेषण किया कि अकार्बनिक प्रारंभिक सामग्री से यूरिया का उत्पादन किया जा सकता है, जो कि रसायन विज्ञान में एक महत्वपूर्ण वैचारिक मील का पत्थर था। इसने पहली बार दिखाया कि एक पदार्थ जिसे पहले केवल जीवन के उपोत्पाद के रूप में जाना जाता था, प्रयोगशाला में जैविक प्रारंभिक सामग्री के बिना संश्लेषित किया जा सकता है, जिससे जीवनवाद के व्यापक रूप से आयोजित सिद्धांत का खंडन होता है, जिसमें कहा गया था कि केवल जीवित जीव ही जीवन के रसायनों का उत्पादन कर सकते हैं।
1828 में फ्रेडरिक वोहलर ने संश्लेषण किया कि अकार्बनिक प्रारंभिक सामग्री से यूरिया का उत्पादन किया जा सकता है, जो कि रसायन विज्ञान में एक महत्वपूर्ण वैचारिक मील का पत्थर था। इससे पहली बार यह स्पष्ट हो गया कि किसी पदार्थ को जैव प्रारंभिक सामग्री के बिना प्रयोगशाला में संश्लेषित किया जा सकता है, जिससे जीवनवाद के व्यापक रूप से आयोजित सिद्धांत का खंडन होता है, जिसमें कहा गया था कि मात्र  जीवित जीव ही जीवन के रसायनों का उत्पादन कर सकते हैं।{{TOC limit|3}}
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== गुण ==
== गुण ==


=== आणविक और क्रिस्टल संरचना ===
=== आणविक और क्रिस्टल संरचना ===
यूरिया अणु प्लेनर है। ठोस यूरिया में, ऑक्सीजन केंद्र दो एन-एच-ओ [[हाइड्रोजन बंध]] में लगे हुए हैं। परिणामी सघन और ऊर्जावान रूप से अनुकूल हाइड्रोजन-बॉन्ड नेटवर्क संभवतः कुशल आणविक पैकिंग की कीमत पर स्थापित किया गया है: संरचना काफी खुली है, स्क्वायर क्रॉस-सेक्शन के साथ सुरंग बनाने वाले रिबन। यूरिया में कार्बन को सपा के रूप में वर्णित किया गया है<sup>2</sup> संकरणित, सी-एन बांड में महत्वपूर्ण दोहरे बंधन चरित्र हैं, और कार्बोनिल ऑक्सीजन, [[formaldehyde]] की तुलना में बुनियादी है। यूरिया की उच्च जलीय घुलनशीलता पानी के साथ व्यापक हाइड्रोजन बंधन में संलग्न होने की क्षमता को दर्शाती है।
यूरिया अणु प्लेनर है। ठोस यूरिया में, ऑक्सीजन केंद्र दो N–H–O [[हाइड्रोजन बंध]] में लगे हुए हैं। परिणामी सघन और ऊर्जावान रूप से अनुकूल हाइड्रोजन बॉन्ड नेटवर्क संभवतः कुशल आणविक पैकिंग की कीमत पर स्थापित किया गजाता है और संरचना वर्गाकार क्रॉस सेक्शन के साथ सुरंग बनाने वाले रिबन से काफी खुली है। यूरिया में कार्बन को sp<sup>2</sup> के रूप में वर्णित किया गया है और इस प्रकार, C-N बांड में महत्वपूर्ण दोहरे बॉन्ड के गुण होते है और कार्बोनिल ऑक्सीजन, [[formaldehyde|फॉर्मलडिहाइड]] की तुलना में मूलभूत रूप में है। यूरिया की उच्च जलीय घुलनशीलता पानी के साथ व्यापक हाइड्रोजन बंध में संलग्न होने की क्षमता को दर्शाती है।


झरझरा ढांचे बनाने की अपनी प्रवृत्ति के कारण, यूरिया में कई कार्बनिक यौगिकों को फँसाने की क्षमता है। इन तथाकथित [[clathrate]] में, कार्बनिक अतिथि अणुओं को हाइड्रोजन बांड | हाइड्रोजन-बंधित यूरिया अणुओं से बने इंटरपेनिट्रेटिंग हेलिकॉप्टरों द्वारा गठित चैनलों में रखा जाता है।<ref name="Worsch 2002">{{cite book | date=2002 | last1=Worsch | first1=Detlev | last2=Vögtle | first2=Fritz | title=वर्तमान रसायन विज्ञान में विषय| chapter=Separation of enantiomers by clathrate formation | publisher=Springer-Verlag | isbn=3-540-17307-2 | doi=10.1007/bfb0003835 | pages=21–41}}</ref>
झरझरा ढांचे बनाने की अपनी प्रवृत्ति के कारण यूरिया में कई कार्बनिक यौगिकों को ट्रैप की क्षमता होती है। इन तथाकथित [[clathrate|क्लैथ्रेट्स]] में, कार्बनिक गेस्ट अणुओं को हाइड्रोजन बांड यूरिया अणुओं से बने इंटरपेनिट्रेटिंग हेलिकॉप्टरों द्वारा गठित चैनलों में रखा जाता है।<ref name="Worsch 2002">{{cite book | date=2002 | last1=Worsch | first1=Detlev | last2=Vögtle | first2=Fritz | title=वर्तमान रसायन विज्ञान में विषय| chapter=Separation of enantiomers by clathrate formation | publisher=Springer-Verlag | isbn=3-540-17307-2 | doi=10.1007/bfb0003835 | pages=21–41}}</ref>
चूंकि [[ कुंडलित वक्रता ]] आपस में जुड़े हुए हैं, एक क्रिस्टल में सभी हेलिक्स में एक ही [[त्रिविम समावयवता]] होना चाहिए। यह तब निर्धारित होता है जब क्रिस्टल न्यूक्लियेटेड होता है और इस प्रकार सीडिंग द्वारा मजबूर किया जा सकता है। परिणामी क्रिस्टल का उपयोग [[मिश्रण का गुच्छा]] को अलग करने के लिए किया गया है।<ref name="Worsch 2002" />


चूंकि [[ कुंडलित वक्रता |कुंडलित वक्रता]] आपस में जुड़े होते है, एक क्रिस्टल में सभी हेलिक्स में एक ही [[त्रिविम समावयवता]] के रूप में होना चाहिए। यह तब निर्धारित होता है जब क्रिस्टल न्यूक्लियेटेड रूप में होता है और इस प्रकार सीडिंग द्वारा बाध्य किया जाता है। तथा परिणामी क्रिस्टल का उपयोग [[रेसेमिक मिश्रण]] को भिन्न करने के लिए किया जाता है।<ref name="Worsch 2002" />
=== प्रतिक्रियाएं ===
यूरिया मूलभूत रूप में है। इस प्रकार यह आसानी से प्रोटॉनित होता है। यह {{chem2|[M(urea)6]^{''n''+}|}} प्रकार का [[लुईस बेस]] बनाने वाला कॉम्प्लेक्स के रूप में है


=== प्रतिक्रियाएं ===
यूरिया बार्बिट्यूरिक एसिड बनाने के लिए [[मैलोनिक एस्टर]] के साथ प्रतिक्रिया करता है।
यूरिया बुनियादी है। इस प्रकार यह आसानी से प्रोटॉनित होता है। यह एक प्रकार का [[लुईस बेस]] बनाने वाला कॉम्प्लेक्स भी है {{chem2|[M(urea)6]^{''n''+}|}}.


पिघला हुआ यूरिया अमोनिया गैस और [[आइसोसायनिक एसिड]] में विघटित होता है:
=== अपघटन ===
:{{chem2|CO(NH2)2 → NH3 + HNCO}}
पिघला हुआ यूरिया लगभग 152 डिग्री सेल्सियस पर अमोनियम साइनेट में और 160 डिग्री सेल्सियस से ऊपर अमोनिया और [[आइसोसायनिक एसिड]] में विघटित हो जाता है।
:{{chem2|CO(NH2)2 → [NH4]+[OCN]− → NH3 + HNCO}}


आइसोसायनिक एसिड के माध्यम से, यूरिया को गर्म करने से [[बाइयूरेट]] सहित [[संघनन प्रतिक्रिया]]ओं की एक श्रृंखला में परिवर्तित हो जाता है {{chem2|NH2CONHCONH2}}, त्रिशूल {{chem2|NH2CONHCONHCONH2}}, [[गुआनाइडिन]] {{chem2|HNC(NH2)2}}, और [[ melamine ]]:<ref name="Meessen 2012">{{Ullmann |last=Meessen |first=Jozef H. |title=Urea |year=2012 |doi=10.1002/14356007.a27_333.pub2}}</ref>
160 डिग्री सेल्सियस से ऊपर गर्म करने पर आइसोसाइनिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया के माध्यम से [[बाइयूरेट]] सहित [[संघनन प्रतिक्रिया|संघनन प्रतिक्रियाओं]] की एक श्रृंखला में परिवर्तित हो जाता है {{chem2|NH2CONHCONH2}}, और ट्राइयूरेट {{chem2|NH2CONHCONHCONH2}} प्राप्त होता है:<ref name="Meessen 2012">{{Ullmann |last=Meessen |first=Jozef H. |title=Urea |year=2012 |doi=10.1002/14356007.a27_333.pub2}}</ref>
:{{chem2|CO(NH2)2 + HNCO → NH2CONHCONH2}}
:{{chem2|CO(NH2)2 + HNCO → NH2CONHCONH2}}
:{{chem2|NH2CONHCONH2 + HNCO → NH2CONHCONHCONH2}}
:{{chem2|NH2CONHCONH2 + HNCO → NH2CONHCONHCONH2}}


यूरिया [[बार्बिट्यूरिक एसिड]] बनाने के लिए [[मैलिक एसिड]] एस्टर के साथ प्रतिक्रिया करता है।
उच्च तापमान पर यह साइन्यूरिक एसिड (CNOH)3, गुआनिडीन HNC(NH2)2 और मेलामाइन समेत संघनन उत्पादों की एक श्रृंखला में परिवर्तित हो जाता है।


=== स्थिरता ===
=== स्थिरता ===
गर्मी की उपस्थिति में, यूरिया आइसोसाइनेट बनाने के लिए टूट जाता है।<ref name="SA_PDF">{{cite web |last1=Aldrich |first1=Sigma |title=यूरिया समाधान उत्पाद जानकारी|url=https://www.sigmaaldrich.com/deepweb/assets/sigmaaldrich/product/documents/392/609/u4883dat.pdf |access-date=7 February 2023}</ref> जलीय घोल में, यूरिया धीरे-धीरे [[अमोनियम साइनेट]] के साथ संतुलित हो जाता है। यह हाइड्रोलिसिस आइसोसायनिक एसिड को उत्पन्न करता है, जो आइसोसायनिक एसिड # रिएक्शन प्रोटीन, विशेष रूप से एन-टर्मिनल अमीनो समूह और [[लाइसिन]] की साइड चेन एमिनो, और कुछ हद तक [[arginine]] और [[सिस्टीन]] की साइड चेन को जन्म दे सकता है।<ref name="SA_PDF"/><ref name="Burgess Deutscher 2009">{{cite book | last1=Burgess | first1=Richard R. | last2=Deutscher | first2=Murray P. | title=प्रोटीन शुद्धि के लिए गाइड| publisher=Academic Press/Elsevier | publication-place=San Diego, Calif | date=2009 | isbn=978-0-12-374536-1 | oclc=463300660 | page=819}}</ref> प्रत्येक कार्बामाइलेशन घटना प्रोटीन के द्रव्यमान में 43 [[ डाल्टन (इकाई) ]] जोड़ती है, जिसे [[प्रोटीन मास स्पेक्ट्रोमेट्री]] में देखा जा सकता है।<ref name="Burgess Deutscher 2009"></ref> इस कारण से, शुद्ध यूरिया के घोल को ताजा तैयार किया जाना चाहिए और उपयोग किया जाना चाहिए, क्योंकि पुराने घोल में सायनेट (8 M यूरिया में 20 mM) की महत्वपूर्ण सांद्रता विकसित हो सकती है।<ref name="Burgess Deutscher 2009"></ref> मिश्रित-बेड आयन-एक्सचेंज राल के साथ आयनों (यानी साइनेट) को हटाने के बाद अल्ट्राप्योर पानी में यूरिया को भंग करना और उस समाधान को 4 डिग्री सेल्सियस पर संग्रहीत करना एक अनुशंसित तैयारी प्रक्रिया है।<ref name="Deutscher 1990">{{cite book | last=Deutscher | first=M.P. | title=प्रोटीन शुद्धिकरण के लिए गाइड| publisher=Academic Press | series=Methods in enzymology | year=1990 | isbn=978-0-12-182083-1 | url=https://books.google.com/books?id=zTiRJHpKIQoC&pg=PR11 | access-date=2023-02-24 | page=267}}</ref> हालांकि, साइनेट कुछ दिनों के भीतर महत्वपूर्ण स्तरों तक वापस आ जाएगा।<ref name="Burgess Deutscher 2009"></ref> वैकल्पिक रूप से, एक केंद्रित यूरिया समाधान में 25-50 मिमी अमोनियम क्लोराइड जोड़ने से [[सामान्य आयन प्रभाव]] के कारण साइनेट का गठन कम हो जाता है।<ref name="Burgess Deutscher 2009"></ref><ref>{{cite journal | vauthors = Sun S, Zhou JY, Yang W, Zhang H | title = अमोनियम युक्त बफ़र्स का उपयोग करके यूरिया समाधान में प्रोटीन कार्बामाइलेशन का निषेध| journal = Analytical Biochemistry | volume = 446 | pages = 76–81 | date = February 2014 | pmid = 24161613 | pmc = 4072244 | doi = 10.1016/j.ab.2013.10.024 }}</ref>
गर्मी की उपस्थिति में, यूरिया आइसोसाइनेट बनाने के लिए टूट जाता है।<ref name="SA_PDF">{{cite web |last1=Aldrich |first1=Sigma |title=यूरिया समाधान उत्पाद जानकारी|url=https://www.sigmaaldrich.com/deepweb/assets/sigmaaldrich/product/documents/392/609/u4883dat.pdf |access-date=7 February 2023}</ref> और इस प्रकार जलीय घोल में यूरिया धीरे-धीरे [[अमोनियम साइनेट]] के साथ संतुलित हो जाता है। यह हाइड्रोलिसिस आइसोसायनिक एसिड को उत्पन्न करता है, जो आइसोसायनिक एसिड रिएक्शन प्रोटीन को विशेष रूप से एन-टर्मिनल अमीनो समूह और [[लाइसिन]] की साइड चेन एमिनो और कुछ हद तक [[अर्गिनीने]] और [[सिस्टीन]] की साइड चेन को जन्म दे सकता है।<ref name="SA_PDF"/><ref name="Burgess Deutscher 2009">{{cite book | last1=Burgess | first1=Richard R. | last2=Deutscher | first2=Murray P. | title=प्रोटीन शुद्धि के लिए गाइड| publisher=Academic Press/Elsevier | publication-place=San Diego, Calif | date=2009 | isbn=978-0-12-374536-1 | oclc=463300660 | page=819}}</ref> प्रत्येक कार्बामाइलेशन घटना प्रोटीन के द्रव्यमान में 43 [[ डाल्टन (इकाई) |डाल्टन (इकाई)]] को जोड़ती है, जिसे [[प्रोटीन मास स्पेक्ट्रोमेट्री]] में देखा जा सकता है।<ref name="Burgess Deutscher 2009"></ref> इस कारण से शुद्ध यूरिया के घोल को ताजा तैयार किया जाना चाहिए और उपयोग किया जाना चाहिए, क्योंकि प्राचीन घोल में सायनेट (8 M यूरिया में 20 mM) की महत्वपूर्ण सांद्रता विकसित होती है।<ref name="Burgess Deutscher 2009"></ref> और इस प्रकार मिश्रित-बेड आयन-एक्सचेंज राल के साथ आयनों अर्थात साइनेट को हटाने के बाद अल्ट्राप्योर पानी में यूरिया को भंग करता है और उस समाधान को 4 डिग्री सेल्सियस पर संग्रहीत करना एक अनुशंसित प्रक्रिया के रूप में है।<ref name="Deutscher 1990">{{cite book | last=Deutscher | first=M.P. | title=प्रोटीन शुद्धिकरण के लिए गाइड| publisher=Academic Press | series=Methods in enzymology | year=1990 | isbn=978-0-12-182083-1 | url=https://books.google.com/books?id=zTiRJHpKIQoC&pg=PR11 | access-date=2023-02-24 | page=267}}</ref> चूंकि, साइनेट कुछ दिनों के भीतर महत्वपूर्ण स्तरों तक वापस आ जाता है।<ref name="Burgess Deutscher 2009"></ref> और वैकल्पिक रूप से केंद्रित यूरिया विलयन में 25-50 मिमी अमोनियम क्लोराइड जोड़ने से [[सामान्य आयन प्रभाव]] के कारण साइनेट की स्थिति कम हो जाती है।<ref name="Burgess Deutscher 2009"></ref><ref>{{cite journal | vauthors = Sun S, Zhou JY, Yang W, Zhang H | title = अमोनियम युक्त बफ़र्स का उपयोग करके यूरिया समाधान में प्रोटीन कार्बामाइलेशन का निषेध| journal = Analytical Biochemistry | volume = 446 | pages = 76–81 | date = February 2014 | pmid = 24161613 | pmc = 4072244 | doi = 10.1016/j.ab.2013.10.024 }}</ref>
 


== संबंधित यौगिक ==
== संबंधित यौगिक ==
{{main|ureas}}
{{main|यूरिया}}


[[यूरिया]] [[रासायनिक यौगिक]]ों के एक वर्ग का वर्णन करता है जो एक ही कार्यात्मक समूह को साझा करते हैं, एक कार्बोनिल समूह जो दो कार्बनिक अमाइन अवशेषों से जुड़ा होता है: {{chem2|R^{1}R^{2}N\sC(\dO)\sNR^{3}R^{4}|}}, कहाँ {{chem2|R^{1}, R^{2}, R^{3} and R^{4}|}} समूह [[हाइड्रोजन]] (-H), [[organyl]] या अन्य समूह हैं। उदाहरणों में [[कार्बामाइड पेरोक्साइड]], [[allantoin]] और [[हाइडेंटोइन]] शामिल हैं। यूरिया बायोरेट्स से निकटता से संबंधित हैं और संरचना में एमाइड्स, [[कार्बामेट]]्स, [[कार्बोडाइमाइड]]्स और [[थियोकार्बामाइड]]्स से संबंधित हैं।
[[यूरिया]] [[रासायनिक यौगिक|रासायनिक यौगिकों]] के एक वर्ग का वर्णन करता है जो एक ही कार्यात्मक समूह को साझा करते हैं, एक कार्बोनिल समूह जो दो कार्बनिक अमाइन अवशेषों से जुड़ा होता है: {{chem2|<nowiki>R1R2N−C(=O)−NR3R4</nowiki>|}}, जहाँ {{chem2|R^{1}, R^{2}, R^{3} और R^{4}|}} समूह [[हाइड्रोजन]] (-H), [[organyl|ऑर्गेनील]] या अन्य समूह के रूप में हैं। उदाहरणों में [[कार्बामाइड पेरोक्साइड]], [[allantoin|एलेन्टॉइन]] और [[हाइडेंटोइन]] के रूप में सम्मलित हैं। यूरिया बायोरेट्स से निकटता से संबंधित हैं और संरचना में एमाइड्स, [[कार्बामेट|कार्बामेट्स]], [[कार्बोडाइमाइड|कार्बोडाइमाइड्स]] और [[थियोकार्बामाइड|थियोकार्बामाइड्स]] से संबंधित हैं।


== उपयोग करता है ==
== उपयोग ==


=== कृषि ===
=== कृषि ===
[[File:Urea process plant UFFL 01.jpg|left|thumb|[[बांग्लादेश]] में एक संयंत्र जो यूरिया उर्वरक का उत्पादन करता है।]]यूरिया के विश्व औद्योगिक उत्पादन का 90% से अधिक नाइट्रोजन-मुक्त उर्वरक के रूप में उपयोग के लिए नियत है।<ref name="Meessen 2012" />सामान्य उपयोग में आने वाले सभी ठोस नाइट्रोजनयुक्त उर्वरकों में यूरिया में नाइट्रोजन की मात्रा सबसे अधिक होती है। इसलिए, इसमें पौध पोषण#नाइट्रोजन की प्रति यूनिट परिवहन लागत कम है। सिंथेटिक यूरिया की सबसे आम अशुद्धता बाइयूरेट है, जो पौधों की वृद्धि को बाधित करती है। [[अमोनियम]] देने के लिए यूरिया मिट्टी में टूट जाता है ({{chem2|NH4+}}). अमोनियम पौधे द्वारा अपनी जड़ों के माध्यम से ग्रहण किया जाता है। कुछ मिट्टी में, अमोनियम बैक्टीरिया द्वारा [[नाइट्रेट]] देने के लिए ऑक्सीकृत होता है ({{chem2|NO3-}}), जो एक नाइट्रोजन युक्त पौधा पोषक तत्व भी है। वायुमंडल और अपवाह में नाइट्रोजनयुक्त यौगिकों का नुकसान व्यर्थ और पर्यावरण की दृष्टि से हानिकारक है इसलिए यूरिया को कभी-कभी इसके कृषि उपयोग की दक्षता बढ़ाने के लिए संशोधित किया जाता है। नियंत्रित-रिलीज उर्वरक बनाने की तकनीक जो नाइट्रोजन की रिहाई को धीमा करती है, में एक निष्क्रिय सीलेंट में यूरिया का एनकैप्सुलेशन शामिल है, और यूरिया को [[यूरिया फोरमलदहयद]] यौगिकों जैसे डेरिवेटिव्स में परिवर्तित करना शामिल है, जो पौधों की पोषण संबंधी आवश्यकताओं से मेल खाने वाली गति से अमोनिया में गिरावट आती है।
[[File:Urea process plant UFFL 01.jpg|left|thumb|[[बांग्लादेश]] में एक संयंत्र जो यूरिया उर्वरक का उत्पादन करता है।]]यूरिया के विश्व औद्योगिक उत्पादन का 90% से अधिक नाइट्रोजन-मुक्त उर्वरक के रूप में उपयोग के लिए नियत है।<ref name="Meessen 2012" /> सामान्य उपयोग में आने वाले सभी ठोस नाइट्रोजनयुक्त उर्वरकों में यूरिया में नाइट्रोजन की मात्रा सबसे अधिक होती है। इसलिए, इसमें पौध पोषण नाइट्रोजन की प्रति यूनिट परिवहन लागत कम है। सिंथेटिक यूरिया की सबसे आम अशुद्धता बाइयूरेट है, जो पौधों की वृद्धि को बाधित करती है और इस प्रकार [[अमोनियम]] आयन ({{chem2|NH4+}}).देने के लिए यूरिया मिट्टी के रूप में टूट जाता है अमोनियम पौधे द्वारा अपनी रुट के माध्यम से ग्रहण किया जाता है। कुछ मिट्टी में अमोनियम बैक्टीरिया द्वारा [[नाइट्रेट]] ({{chem2|NO3-}}) देने के लिए ऑक्सीकृत किया जाता है, जो कि नाइट्रोजन से युक्त पौधा पोषक तत्व के रूप में है। वायुमंडल और अपवाह में नाइट्रोजनयुक्त यौगिकों की क्षति पर्यावरण की दृष्टि से हानिकारक है इसलिए यूरिया को कभी-कभी कृषि उपयोग की दक्षता बढ़ाने के लिए संशोधित किया जाता है और इस प्रकार नियंत्रित मुक्त उर्वरक बनाने की प्रौद्योगिक जो नाइट्रोजन की रिहाई को धीमा करती है, इसमें यूरिया के एक निष्क्रिय सीलेंट में एनकैप्सुलेशन और यूरिया के डेरिवेटिव्स जैसे यूरिया [[फॉर्मल्डेहाइड यौगिकों]] में रूपांतरण के रूप में सम्मलित है, जो पौधों की पोषण संबंधी आवश्यकताओं से मेल खाने वाली गति से अमोनिया में गिरावट आती है।


=== रेजिन ===
=== रेजिन ===
यूरिया [[यूरिया-फॉर्मेल्डीहाइड राल]] के निर्माण के लिए एक कच्चा माल है, जिसका उपयोग मुख्य रूप से [[ समिति कण ]], [[फाइबरबोर्ड]] और [[प्लाईवुड]] जैसे लकड़ी-आधारित पैनलों में किया जाता है।
[[यूरिया-फॉर्मेल्डीहाइड राल|यूरिया-फॉर्मेल्डीहाइड रेजिन]] के निर्माण के लिए एक कच्चे माल के रूप में है, जिसका उपयोग मुख्य रूप से [[ समिति कण |पार्टिकल बोर्ड]] , [[फाइबरबोर्ड]] और [[प्लाईवुड]] जैसे लकड़ी पर आधारित पैनलों में किया जाता है।


=== विस्फोटक ===
=== विस्फोटक ===
यूरिया का उपयोग [[यूरिया नाइट्रेट]], एक विस्फोटक सामग्री # उच्च विस्फोटक बनाने के लिए किया जा सकता है जिसका उपयोग औद्योगिक रूप से और कुछ तात्कालिक विस्फोटक उपकरणों के हिस्से के रूप में किया जाता है।
यूरिया का उपयोग [[यूरिया नाइट्रेट]] को एक उच्च विस्फोटक बनाने के लिए किया जा सकता है, जिसका उपयोग औद्योगिक रूप से और कुछ तात्कालिक विस्फोटक उपकरणों के भाग के रूप में किया जाता है।


=== ऑटोमोबाइल सिस्टम ===
=== ऑटोमोबाइल प्रणाली ===
यूरिया का उपयोग चयनात्मक गैर-उत्प्रेरक न्यूनीकरण | चयनात्मक गैर-उत्प्रेरक न्यूनीकरण (एसएनसीआर) और चयनात्मक उत्प्रेरक न्यूनीकरण | नाइट्रोजन ऑक्साइड को कम करने के लिए चयनात्मक उत्प्रेरक न्यूनीकरण (एससीआर) प्रतिक्रियाओं में किया जाता है।{{chem2|NO_{''x''}|}} [[डीजल ईंधन]], दोहरे ईंधन और लीन-बर्न [[प्राकृतिक गैस]] इंजनों के [[दहन]] से निकलने वाली गैसों में [[प्रदूषक]]। [[ ब्लू टेक ]] सिस्टम, उदाहरण के लिए, निकास प्रणाली में पानी आधारित यूरिया समाधान इंजेक्ट करता है। अमोनिया ({{chem2|NH3}}) सबसे पहले यूरिया के [[हाइड्रोलिसिस]] द्वारा उत्पादित नाइट्रोजन ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करता है ({{chem2|NO_{''x''}|}}) और नाइट्रोजन गैस में परिवर्तित हो जाता है ({{chem2|N2}}) और उत्प्रेरक कनवर्टर के भीतर पानी। हानिकारक का रूपांतरण {{chem2|NO_{''x''}|}} अहानिकर करने के लिए {{chem2|N2}} निम्नलिखित सरलीकृत वैश्विक समीकरण द्वारा वर्णित है:<ref>Duo et al., (1992). Can. J. Chem. Eng, '''70''', 1014–1020.</ref>
यूरिया का उपयोग चयनात्मक गैर-उत्प्रेरक न्यूनीकरण (एसएनसीआर) और चयनात्मक उत्प्रेरक न्यूनीकरण नाइट्रोजन ऑक्साइड को कम करने के लिए चयनात्मक उत्प्रेरक न्यूनीकरण (एससीआर) प्रतिक्रियाओं में किया जाता है। जिससे कि [[डीजल ईंधन]], डुअल ईंधन और लीन-बर्न [[प्राकृतिक गैस]] इंजनों के [[दहन]] से निकलने वाली गैसों में {{chem2|NO_{''x''}|}} [[प्रदूषक]] को कम किया जा सके। उदाहरण के लिए, [[ ब्लू टेक |ब्लू टेक]] प्रणाली निकास प्रणाली में पानी पर आधारित यूरिया समाधान इंजेक्ट करता है। और इस प्रकार अमोनिया ({{chem2|NH3}}) सबसे पहले यूरिया के [[हाइड्रोलिसिस]] द्वारा उत्पादित नाइट्रोजन ऑक्साइड ({{chem2|NO_{''x''}|}}) के साथ प्रतिक्रिया करता है और उत्प्रेरक कनवर्टर के भीतर नाइट्रोजन गैस (N2) पानी में परिवर्तित हो जाता है और हानिकारक {{chem2|NO_{''x''}|}} का रूपांतरण हानिरहित {{chem2|N2}} में रूपांतरण निम्नलिखित सरलीकृत वैश्विक समीकरण द्वारा वर्णित किया गया है।<ref>Duo et al., (1992). Can. J. Chem. Eng, '''70''', 1014–1020.</ref>
:{{chem2|4 NO + 4 NH3 + O2 → 4 N2 + 6 H2O}}
:{{chem2|4 NO + 4 NH3 + O2 → 4 N2 + 6 H2O}}
जब यूरिया का उपयोग किया जाता है, तो इसे पहले अमोनिया में बदलने के लिए एक पूर्व-प्रतिक्रिया (हाइड्रोलिसिस) होती है:
जब यूरिया का उपयोग किया जाता है, तो इसे पहले अमोनिया में परिवर्तित करने के लिए पूर्व प्रतिक्रिया हाइड्रोलिसिस के रूप में होता है।
:{{chem2|CO(NH2)2 + H2O → 2 NH3 + CO2}}
:{{chem2|CO(NH2)2 + H2O → 2 NH3 + CO2}}
पानी में अत्यधिक घुलनशील होने के कारण (545 g/L 25 °C पर),<ref name="Solubility" />अधिक जलन, [[संक्षारक पदार्थ]] और खतरनाक अमोनिया की तुलना में यूरिया को संभालना और स्टोर करना बहुत आसान और सुरक्षित है ({{chem2|NH3}}), इसलिए यह पसंद का अभिकारक है। इन उत्प्रेरक कन्वर्टर्स का उपयोग करने वाले ट्रकों और कारों को [[डीजल निकास द्रव]] की आपूर्ति करने की आवश्यकता होती है, जिसे [[AdBlue]] के रूप में भी बेचा जाता है, जो पानी में यूरिया का घोल है।
पानी में अत्यधिक घुलनशील होने के कारण (545 g/L 25 °C) पर होने के कारण,<ref name="Solubility" /> यूरिया अधिक जलन पैदा करने वाले [[संक्षारक पदार्थ]] और खतरनाक अमोनिया ({{chem2|NH3}}) की तुलना में यूरिया को संभालना और स्टोर करना बहुत आसान और सुरक्षित है, इसलिए यह बहुत अच्छा अभिकारक है। इन उत्प्रेरक कन्वर्टर्स का उपयोग करने वाले ट्रकों और कारों को [[डीजल निकास द्रव]] की आपूर्ति करने की आवश्यकता होती है जिसे [[AdBlue|एडब्लू]] के रूप में बेचा जाता है, जो पानी में यूरिया का घोल है।


===प्रयोगशाला उपयोग===
===प्रयोगशाला उपयोग===
10 मोलर सघनता तक की सांद्रता में यूरिया #यूनिट एक शक्तिशाली [[प्रोटीन]] [[विकृतीकरण (जैव रसायन)]] है क्योंकि यह प्रोटीन में गैर-सहसंयोजक बंधों को बाधित करता है। कुछ प्रोटीनों की घुलनशीलता बढ़ाने के लिए इस संपत्ति का फायदा उठाया जा सकता है।
10 मोलर तक की सांद्रता में यूरिया एक शक्तिशाली [[प्रोटीन]] [[विकृतीकरण (जैव रसायन)]] है क्योंकि यह प्रोटीन में गैर-सहसंयोजक बंधों को बाधित करता है। कुछ प्रोटीनों की घुलनशीलता बढ़ाने के लिए इस गुणधर्म का लाभ उठाया जाता है। यूरिया और [[कोलाइन क्लोराइड]] के मिश्रण का उपयोग गहरे ईयूटेक्टिक विलायक (डीईएस) के रूप में किया जाता है, जो [[आयनिक तरल]] के समान पदार्थ के रूप में होता है। जब एक गहरे ईयूटेक्टिक विलायक में इसका प्रयोग किया जाता है, तो यूरिया धीरे-धीरे उन प्रोटीनों को निरूपित करता है जो घुलनशील होते हैं।<ref>{{cite journal | first1 = Erwann | last1 = Durand | first2 = Jérôme | last2 = Lecomte | first3 = Bruno | last3 =Baréa | first4 = Georges | last4 = Piombo | first5 = Éric | last5 = Dubreucq | first6 = Pierre | last6 = Villeneuve | title = 'कैंडिडा अंटार्कटिका' बी लाइपेस उत्प्रेरित प्रतिक्रियाओं के लिए नए मीडिया के रूप में गहरे ईयूटेक्टिक सॉल्वैंट्स का मूल्यांकन| journal = Process Biochemistry | publisher = [[Elsevier]] | volume = 47 | issue = 12 | date = 2012-12-01 | pages = 2081–2089 | doi = 10.1016/j.procbio.2012.07.027 | issn = 1359-5113 | df = dmy-all}}.</ref>
यूरिया और [[कोलाइन क्लोराइड]] के मिश्रण का उपयोग गहरे ईयूटेक्टिक विलायक (डीईएस) के रूप में किया जाता है, जो [[आयनिक तरल]] के समान पदार्थ है। जब एक गहरे ईयूटेक्टिक विलायक में प्रयोग किया जाता है, तो यूरिया धीरे-धीरे घुलनशील प्रोटीन को निरूपित करता है।<ref>{{cite journal | first1 = Erwann | last1 = Durand | first2 = Jérôme | last2 = Lecomte | first3 = Bruno | last3 =Baréa | first4 = Georges | last4 = Piombo | first5 = Éric | last5 = Dubreucq | first6 = Pierre | last6 = Villeneuve | title = 'कैंडिडा अंटार्कटिका' बी लाइपेस उत्प्रेरित प्रतिक्रियाओं के लिए नए मीडिया के रूप में गहरे ईयूटेक्टिक सॉल्वैंट्स का मूल्यांकन| journal = Process Biochemistry | publisher = [[Elsevier]] | volume = 47 | issue = 12 | date = 2012-12-01 | pages = 2081–2089 | doi = 10.1016/j.procbio.2012.07.027 | issn = 1359-5113 | df = dmy-all}}.</ref>
यूरिया सैद्धांतिक रूप से ईंधन कोशिकाओं में बाद में बिजली उत्पादन के लिए हाइड्रोजन स्रोत के रूप में काम कर सकता है। मूत्र/अपशिष्ट जल में मौजूद यूरिया का सीधे उपयोग किया जा सकता है (यद्यपि बैक्टीरिया आमतौर पर यूरिया को जल्दी से नष्ट कर देते हैं)। यूरिया समाधान के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा हाइड्रोजन का उत्पादन कम वोल्टेज पर होता है ({{val|0.37|u=V}}) और इस प्रकार पानी के इलेक्ट्रोलिसिस की तुलना में कम ऊर्जा की खपत होती है ({{val|1.2|u=V}}).<ref>{{cite press release | last1 = Carow | first1 = Colleen | date = 2008-11-14 | url = http://www.ohio.edu/outlook/08-09/November/194.cfm | title = शोधकर्ताओं ने यूरिया ईंधन सेल विकसित किया| archive-url = https://web.archive.org/web/20170629211207/https://www.ohio.edu/outlook/08-09/November/194.cfm |archive-date = 2017-06-29 | access-date = 2022-01-06 | url-status = dead | work = [[Ohio University]] | df = dmy-all }}</ref>
8 एम तक की सांद्रता में यूरिया का उपयोग स्थिर मस्तिष्क के ऊतकों को दृश्यमान प्रकाश के लिए पारदर्शी बनाने के लिए किया जा सकता है जबकि अभी भी लेबल वाली कोशिकाओं से फ्लोरोसेंट संकेतों को संरक्षित किया जा सकता है। यह पारंपरिक एक फोटॉन या दो फोटॉन कॉन्फोकल माइक्रोस्कोप का उपयोग करके पहले प्राप्त करने योग्य न्यूरोनल प्रक्रियाओं की अधिक गहरी इमेजिंग की अनुमति देता है।<ref>{{cite journal | vauthors = Hama H, Kurokawa H, Kawano H, Ando R, Shimogori T, Noda H, Fukami K, Sakaue-Sawano A, Miyawaki A | title = Scale: a chemical approach for fluorescence imaging and reconstruction of transparent mouse brain | journal = Nature Neuroscience | volume = 14 | issue = 11 | pages = 1481–8 | date = August 2011 | pmid = 21878933 | doi = 10.1038/nn.2928 | s2cid = 28281721 | url = https://www.semanticscholar.org/paper/5faff85a16d13e42932a778649b60f2100b143cd }}</ref>


यूरिया सैद्धांतिक रूप से ईंधन कोशिकाओं में बाद में बिजली उत्पादन के लिए हाइड्रोजन स्रोत के रूप में काम करता है। और इस प्रकार मूत्र/अपशिष्ट जल में उपस्थित यूरिया का सीधे उपयोग किया जा सकता है, यद्यपि बैक्टीरिया सामान्यतः यूरिया को जल्दी से नष्ट कर देते हैं। यूरिया घोल के विद्युत् अपघटन द्वारा हाइड्रोजन का उत्पादन कम वोल्टेज ({{val|0.37|u=V}}) पर होता है और इस प्रकार पानी के विद्युत् अपघटन ({{val|1.2|u=V}}) की तुलना में कम ऊर्जा की खपत होती है .<ref>{{cite press release | last1 = Carow | first1 = Colleen | date = 2008-11-14 | url = http://www.ohio.edu/outlook/08-09/November/194.cfm | title = शोधकर्ताओं ने यूरिया ईंधन सेल विकसित किया| archive-url = https://web.archive.org/web/20170629211207/https://www.ohio.edu/outlook/08-09/November/194.cfm |archive-date = 2017-06-29 | access-date = 2022-01-06 | url-status = dead | work = [[Ohio University]] | df = dmy-all }}</ref>


8 एम तक की सांद्रता में यूरिया का उपयोग स्थिर मस्तिष्क के ऊतकों को दृश्यमान प्रकाश के लिए पारदर्शी बनाने के लिए किया जा सकता है, जबकि अभी भी लेबल वाली कोशिकाओं से फ्लोरोसेंट संकेतों को संरक्षित किया जा सकता है। यह पारंपरिक एक फोटॉन या दो फोटॉन कॉन्फोकल माइक्रोस्कोप का उपयोग करके पहले प्राप्त करने योग्य न्यूरोनल प्रक्रियाओं की अधिक गहरी इमेजिंग की अनुमति देता है।<ref>{{cite journal | vauthors = Hama H, Kurokawa H, Kawano H, Ando R, Shimogori T, Noda H, Fukami K, Sakaue-Sawano A, Miyawaki A | title = Scale: a chemical approach for fluorescence imaging and reconstruction of transparent mouse brain | journal = Nature Neuroscience | volume = 14 | issue = 11 | pages = 1481–8 | date = August 2011 | pmid = 21878933 | doi = 10.1038/nn.2928 | s2cid = 28281721 | url = https://www.semanticscholar.org/paper/5faff85a16d13e42932a778649b60f2100b143cd }}</ref>
=== चिकित्सा उपयोग ===
=== चिकित्सा उपयोग ===
[[त्वचा]] के [[द्रव प्रतिस्थापन]] को बढ़ावा देने के लिए [[यूरिया युक्त क्रीम]] का उपयोग सामयिक त्वचाविज्ञान उत्पादों के रूप में किया जाता है। यूरिया 40% [[सोरायसिस]], [[शुष्कता]], [[onychomycosis]], [[मत्स्यवत]], [[एक्जिमा]], [[ श्रृंगीयता ]], [[ keratoderma ]], कॉर्न्स और कॉलस के लिए संकेत दिया गया है। यदि एक अवरोधी ड्रेसिंग द्वारा कवर किया जाता है, तो 40% यूरिया की तैयारी का उपयोग [[नाखून (शरीर रचना)]] के गैर-सर्जिकल [[क्षतशोधन]] के लिए भी किया जा सकता है। यूरिया 40% इंटरसेलुलर मैट्रिक्स को भंग कर देता है<ref>{{cite web|url=http://www.odanlab.com/urisec/winter/|title=UriSec 40 How it Works|date=January 2009|publisher=Odan Laboratories|access-date=February 15, 2011|archive-date=2 February 2011|archive-url=https://web.archive.org/web/20110202150107/http://www.odanlab.com/urisec/winter/|url-status=dead}}</ref><ref name="Urea40">{{cite web |url=https://odanlab.com/product/urisec-40/ |title=UriSec 40% Cream |publisher=Odan Laboratories |access-date=August 20, 2021}}</ref> नाखून प्लेट की। केवल रोगग्रस्त या डिस्ट्रोफिक नाखून ही निकाले जाते हैं, क्योंकि नाखून के स्वस्थ भागों पर कोई प्रभाव नहीं पड़ता है।<ref>{{Cite book |last=Habif |first=Thomas P. |url=https://books.google.com/books?id=kDWlWR5UbqQC&dq=Urea+removed+dystrophic+nails&pg=PA961 |title=क्लिनिकल डर्मेटोलॉजी ई-बुक|date=2009-11-25 |publisher=Elsevier Health Sciences |isbn=978-0-323-08037-8 |language=en}}</ref> इस दवा (कार्बामाइड पेरोक्साइड के रूप में) का उपयोग इयरवैक्स हटाने वाली सहायता के रूप में भी किया जाता है।<ref name="WebMD-eardrops">{{cite web |title=Carbamide Peroxide Drops GENERIC NAME(S): CARBAMIDE PEROXIDE |url=https://www.webmd.com/drugs/2/drug-3616/carbamide-peroxide-otic-ear/details |publisher=WebMD |access-date=August 19, 2021}}</ref>
[[त्वचा]] के [[द्रव प्रतिस्थापन]] को बढ़ावा देने के लिए [[यूरिया युक्त क्रीम]] का उपयोग सामयिक त्वचाविज्ञान उत्पादों के रूप में किया जाता है। और इस प्रकार यूरिया 40% [[सोरायसिस]], [[शुष्कता]], [[onychomycosis|ओनिकोमाइकोसिस]], [[मत्स्यवत|इचथ्योसिस]] , [[एक्जिमा]],[[ श्रृंगीयता | केरेटोसिस]], [[ keratoderma |केराटोडर्मा]], कॉर्न्स और कॉलस के लिए संकेत दिया गया है। यदि एक अवरोधी ड्रेसिंग द्वारा इसे कवर किया जाता है, तो 40% यूरिया की तैयारी का उपयोग [[नाखून (शरीर रचना)|नाखूनों]] के गैर-सर्जिकल [[क्षतशोधन|घाव का शोधन]] करने के लिए भी किया जाता है। यूरिया 40% नाखून प्लेट की इंटरसेलुलर मैट्रिक्स को भंग कर देता है<ref>{{cite web|url=http://www.odanlab.com/urisec/winter/|title=UriSec 40 How it Works|date=January 2009|publisher=Odan Laboratories|access-date=February 15, 2011|archive-date=2 February 2011|archive-url=https://web.archive.org/web/20110202150107/http://www.odanlab.com/urisec/winter/|url-status=dead}}</ref><ref name="Urea40">{{cite web |url=https://odanlab.com/product/urisec-40/ |title=UriSec 40% Cream |publisher=Odan Laboratories |access-date=August 20, 2021}}</ref> और इस प्रकार केवल रोगग्रस्त या डिस्ट्रोफिक नाखून ही निकाले जाते हैं, क्योंकि नाखून के स्वस्थ भागों पर कोई प्रभाव नहीं पड़ता है।<ref>{{Cite book |last=Habif |first=Thomas P. |url=https://books.g