जलयोजन ऊर्जा: Difference between revisions
From Vigyanwiki
(Created page with "{{Short description|Energy released by one mole of ions in a hydration reaction}} रसायन विज्ञान में, जलयोजन ऊर्जा...") |
No edit summary |
||
| (5 intermediate revisions by 3 users not shown) | |||
| Line 1: | Line 1: | ||
{{Short description|Energy released by one mole of ions in a hydration reaction}} | {{Short description|Energy released by one mole of ions in a hydration reaction}} | ||
[[रसायन विज्ञान]] में, जलयोजन [[ऊर्जा]] (जलयोजन एन्थैल्पी भी) ऊर्जा की मात्रा है जब [[आयन]] | |||
|author=Pye, Cory C.|author2=Ziegler, Tom|journal=Theoretical Chemistry Accounts|year=1999|volume=101|issue=6|pages=396–408|doi=10.10069/s002140050457|s2cid=95376200}}</ref> | [[रसायन विज्ञान]] में, '''जलयोजन [[ऊर्जा]]''' ('''जलयोजन एन्थैल्पी''' भी) ऊर्जा की मात्रा है जब [[आयन|आयनों]] का एक मोल (इकाई) [[जलयोजन प्रतिक्रिया]] से निकलता है। विलायक संकरण के मात्रात्मक विश्लेषण में जलयोजन ऊर्जा एक घटक है। यह [[पानी|जल]] की एक विशेष स्थिति है।<ref name="G&E" /> जलयोजन ऊर्जा का मूल्य संरचनात्मक पूर्वाकलन के सबसे चुनौतीपूर्ण पहलुओं में से एक है।<ref>{{cite journal|title=An implementation of the conductor-like screening model of solvation within the Amsterdam density functional package | ||
|author=Pye, Cory C.|author2=Ziegler, Tom|journal=Theoretical Chemistry Accounts|year=1999|volume=101|issue=6|pages=396–408|doi=10.10069/s002140050457|s2cid=95376200}}</ref> जल में नमक के घुलने (रसायन विज्ञान) पर, धनायन और आयन जल के धनात्मक और ऋणात्मक [[रासायनिक ध्रुवीयता]] के साथ परस्पर क्रिया करते हैं। इन अंतःक्रियाओं बनाम [[क्रिस्टलीय]] ठोस के अंदर के व्यापार-बंद में जलयोजन ऊर्जा सम्मिलित है। | |||
== उदाहरण == | == उदाहरण == | ||
यदि जलयोजन ऊर्जा जालक ऊर्जा से अधिक है, तो [[विलयन की एन्थैल्पी]] ऋणात्मक | यदि जलयोजन ऊर्जा जालक ऊर्जा से अधिक है, तो [[विलयन की एन्थैल्पी]] ऋणात्मक (ऊष्मा मुक्त होती है) होती है, अन्यथा यह धनात्मक (ऊष्मा अवशोषित होती है) होती है।<ref>{{Cite web|title=समाधान और जलयोजन के ताप|url=https://courses.lumenlearning.com/introchem/chapter/solutions-and-heats-of-hydration/|url-status=live|access-date=2022-01-12|website=courses.lumenlearning.com}}</ref> | ||
उदाहरण के लिए, CaCl | जलयोजन ऊर्जा को विलायक संकरण ऊर्जा के साथ भ्रमित नहीं होना चाहिए, जो कि गिब की मुक्त ऊर्जा (एन्थैल्पी नहीं) में परिवर्तन है क्योंकि गैसीय अवस्था में विलेय घुल जाता है।<ref>{{cite journal|title=Glossary of terms used in theoretical organic chemistry | ||
|author=Minkin, Vladimir I.|journal=Pure and Applied Chemistry|year=1999|volume=71|issue=10|pages=1919–1981|doi=10.1351/pac199971101919|doi-access=free}}</ref> यदि विलायक संकरण ऊर्जा धनात्मक है, तो विलायक संकरण प्रक्रिया [[एंडर्जोनिक प्रतिक्रिया]] है; अन्यथा, यह [[एक्सर्जोनिक प्रतिक्रिया]] है। | |||
उदाहरण के लिए, हाइड्रेशन की बड़ी गर्मी के परिणामस्वरूप CaCl<sub>2</sub> (निर्जल [[कैल्शियम क्लोराइड]]) के साथ अभिक्रिया करने पर पानी गर्म हो जाता है। चूँकि, हेक्साहाइड्रेट, CaCl<sub>2</sub>·6H<sub>2</sub>O घुलने पर जल को ठंडा करता है। उत्तरार्द्ध इसलिए होता है क्योंकि जलयोजन ऊर्जा पूरी तरह से जालक ऊर्जा को दूर नहीं करती है, और ऊर्जा हानि की भरपाई के लिए शेष को जल से लेना पड़ता है। | |||
गैसीय [[लिथियम]] (Li<sup>+)</sup> , [[सोडियम]] (Na<sup>+</sup>), और [[सीज़ियम]] (Cs<sup>+</sup>) की जलयोजन ऊर्जा क्रमशः 520, 405 और 265 kJ/mol हैं।<ref name="G&E">{{Greenwood&Earnshaw2nd}}</ref> | |||
| Line 18: | Line 21: | ||
* [[तनुता का ताप]] | * [[तनुता का ताप]] | ||
* [[हाइड्रेट]] करें | * [[हाइड्रेट]] करें | ||
* [[हाइड्रेशनल तरल पदार्थ]] | * [[हाइड्रेशनल तरल पदार्थ|जलयोजनल तरल पदार्थ]] | ||
* [[आयनीकरण ऊर्जा]] | * [[आयनीकरण ऊर्जा]] | ||
==संदर्भ== | ==संदर्भ== | ||
{{Reflist}} | {{Reflist}} | ||
{{physical-chemistry-stub}} | {{physical-chemistry-stub}} | ||
[[Category:All stub articles]] | |||
[[Category:CS1 maint]] | |||
[[Category: | |||
[[Category:Created On 23/03/2023]] | [[Category:Created On 23/03/2023]] | ||
[[Category:Lua-based templates]] | |||
[[Category:Machine Translated Page]] | |||
[[Category:Pages with script errors]] | |||
[[Category:Physical chemistry stubs]] | |||
[[Category:Templates Vigyan Ready]] | |||
[[Category:Templates that add a tracking category]] | |||
[[Category:Templates that generate short descriptions]] | |||
[[Category:Templates using TemplateData]] | |||
[[Category:भौतिक रसायन]] | |||
Latest revision as of 11:17, 27 April 2023
रसायन विज्ञान में, जलयोजन ऊर्जा (जलयोजन एन्थैल्पी भी) ऊर्जा की मात्रा है जब आयनों का एक मोल (इकाई) जलयोजन प्रतिक्रिया से निकलता है। विलायक संकरण के मात्रात्मक विश्लेषण में जलयोजन ऊर्जा एक घटक है। यह जल की एक विशेष स्थिति है।[1] जलयोजन ऊर्जा का मूल्य संरचनात्मक पूर्वाकलन के सबसे चुनौतीपूर्ण पहलुओं में से एक है।[2] जल में नमक के घुलने (रसायन विज्ञान) पर, धनायन और आयन जल के धनात्मक और ऋणात्मक रासायनिक ध्रुवीयता के साथ परस्पर क्रिया करते हैं। इन अंतःक्रियाओं बनाम क्रिस्टलीय ठोस के अंदर के व्यापार-बंद में जलयोजन ऊर्जा सम्मिलित है।
उदाहरण
यदि जलयोजन ऊर्जा जालक ऊर्जा से अधिक है, तो विलयन की एन्थैल्पी ऋणात्मक (ऊष्मा मुक्त होती है) होती है, अन्यथा यह धनात्मक (ऊष्मा अवशोषित होती है) होती है।[3]
जलयोजन ऊर्जा को विलायक संकरण ऊर्जा के साथ भ्रमित नहीं होना चाहिए, जो कि गिब की मुक्त ऊर्जा (एन्थैल्पी नहीं) में परिवर्तन है क्योंकि गैसीय अवस्था में विलेय घुल जाता है।[4] यदि विलायक संकरण ऊर्जा धनात्मक है, तो विलायक संकरण प्रक्रिया एंडर्जोनिक प्रतिक्रिया है; अन्यथा, यह एक्सर्जोनिक प्रतिक्रिया है।
उदाहरण के लिए, हाइड्रेशन की बड़ी गर्मी के परिणामस्वरूप CaCl2 (निर्जल कैल्शियम क्लोराइड) के साथ अभिक्रिया करने पर पानी गर्म हो जाता है। चूँकि, हेक्साहाइड्रेट, CaCl2·6H2O घुलने पर जल को ठंडा करता है। उत्तरार्द्ध इसलिए होता है क्योंकि जलयोजन ऊर्जा पूरी तरह से जालक ऊर्जा को दूर नहीं करती है, और ऊर्जा हानि की भरपाई के लिए शेष को जल से लेना पड़ता है।
गैसीय लिथियम (Li+) , सोडियम (Na+), और सीज़ियम (Cs+) की जलयोजन ऊर्जा क्रमशः 520, 405 और 265 kJ/mol हैं।[1]
यह भी देखें
- समाधान की एन्थैल्पी
- तनुता का ताप
- हाइड्रेट करें
- जलयोजनल तरल पदार्थ
- आयनीकरण ऊर्जा
संदर्भ
- ↑ 1.0 1.1 Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ↑ Pye, Cory C.; Ziegler, Tom (1999). "An implementation of the conductor-like screening model of solvation within the Amsterdam density functional package". Theoretical Chemistry Accounts. 101 (6): 396–408. doi:10.10069/s002140050457. S2CID 95376200.
- ↑ "समाधान और जलयोजन के ताप". courses.lumenlearning.com. Retrieved 2022-01-12.
{{cite web}}: CS1 maint: url-status (link) - ↑ Minkin, Vladimir I. (1999). "Glossary of terms used in theoretical organic chemistry". Pure and Applied Chemistry. 71 (10): 1919–1981. doi:10.1351/pac199971101919.
 | This physical chemistry-related article is a stub. You can help Wikipedia by expanding it. |
