होमो और लुमो: Difference between revisions
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[[Image:CO2 LUMO.gif|thumb|upright=1.2|सीओ में सबसे कम खाली आणविक | [[Image:CO2 LUMO.gif|thumb|upright=1.2|सीओ में सबसे कम खाली आणविक कक्षा का 3डी मॉडल<sub>2</sub>]][[रसायन विज्ञान]] में, HOMO और LUMO आण्विक कक्षाओं के प्रकार हैं। परिवर्णी शब्द क्रमशः उच्चतम अधिग्रहीत आणविक कक्षा और निम्नतम अनुपयुक्त आणविक कक्षा के लिए खड़े होते हैं। HOMO और LUMO को कभी-कभी सामूहिक रूप से 'फ्रंटियर ऑर्बिटल्स' कहा जाता है, जैसे कि फ्रंटियर आणविक कक्षा सिद्धांत में। | ||
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यदि अस्तित्व में है, तो HOMO के नीचे एक ऊर्जा स्तर पर और LUMO के ऊपर एक ऊर्जा स्तर पर आणविक कक्षाएँ भी सीमांत आणविक | यदि HOMO और LUMO अस्तित्व में है, तो HOMO के नीचे एक ऊर्जा स्तर पर और LUMO के ऊपर एक ऊर्जा स्तर पर आणविक कक्षाएँ भी सीमांत आणविक कक्षा सिद्धांत में भूमिका निभाने के लिए पाई जाती हैं। उन्हें अगले-से-उच्चतम स्तर वाले आणविक कक्षा के लिए NHOMO और दूसरे सबसे कम खाली आणविक कक्षा के लिए SLUMO नाम दिया गया है।<ref>{{GoldBookRef|title =subjacent orbital| file=S06067}}.</ref> इन्हें सामान्यतः क्रमशः HOMO−1 और LUMO+1 के रूप में भी जाना जाता है।<ref>{{cite web | url=https://www.sciencedirect.com/topics/chemistry/homo-molecular-orbital | title=HOMO (Molecular Orbital) – an overview | website= ScienceDirect Topics }}</ref> If existent, the molecular orbitals at one energy level below the HOMO and one energy level above the LUMO are also found to play a role in frontier molecular orbital theory. They are named ''NHOMO'' for ''next-to-highest occupied molecular orbital'' and ''SLUMO'' for ''second lowest unoccupied molecular orbital''. These are also commonly referred to as HOMO−1 and LUMO+1 respectively. | ||
Revision as of 13:19, 26 February 2023
रसायन विज्ञान में, HOMO और LUMO आण्विक कक्षाओं के प्रकार हैं। परिवर्णी शब्द क्रमशः उच्चतम अधिग्रहीत आणविक कक्षा और निम्नतम अनुपयुक्त आणविक कक्षा के लिए खड़े होते हैं। HOMO और LUMO को कभी-कभी सामूहिक रूप से 'फ्रंटियर ऑर्बिटल्स' कहा जाता है, जैसे कि फ्रंटियर आणविक कक्षा सिद्धांत में।
गैप
HOMO और LUMO के बीच ऊर्जा का अंतर HOMO-LUMO गैप है। इसके आकार का उपयोग संक्रमण धातु समन्वय परिसरों की ताकत और स्थिरता के साथ-साथ उन रंगों का अनुमान लगाने के लिए किया जा सकता है जो वे समाधान में उत्पन्न करते हैं।[1] अंगूठे के एक नियम के रूप में, यौगिक का HOMO-LUMO गैप जितना बड़ा होगा, यौगिक उतना ही अधिक स्थिर होगा।
सेमीकंडक्टर
HOMO स्तर कार्बनिक अर्धचालक के लिए सामान्यतः अकार्बनिक अर्धचालकों और क्वांटम डॉट के लिए अधिकतम संयोजी बंधहै। LUMO स्तर और चालन बैंड न्यूनतम के बीच समान सादृश्य बनाया जा सकता है।[2]
ऑर्गेनोमेटेलिक रसायन विज्ञान
ऑर्गेनोमेटेलिक रसायन विज्ञान में, LUMO लोब का आकार यह अनुमान लगाने में मदद कर सकता है कि पाई लिगैंड्स का योग कहाँ होगा।
सोमो
एक SOMO एक एकल अधिग्रहित आणविक कक्षा है जैसे कि एक रेडिकल का आधा भरा हुआ HOMO में होता है।[3] यह संक्षिप्त नाम अर्ध-अधिकृत आणविक कक्षा तक भी बढ़ाया जा सकता है।
सबडजसेंट ऑर्बिटल्स: NHOMO और SLUMO
यदि HOMO और LUMO अस्तित्व में है, तो HOMO के नीचे एक ऊर्जा स्तर पर और LUMO के ऊपर एक ऊर्जा स्तर पर आणविक कक्षाएँ भी सीमांत आणविक कक्षा सिद्धांत में भूमिका निभाने के लिए पाई जाती हैं। उन्हें अगले-से-उच्चतम स्तर वाले आणविक कक्षा के लिए NHOMO और दूसरे सबसे कम खाली आणविक कक्षा के लिए SLUMO नाम दिया गया है।[4] इन्हें सामान्यतः क्रमशः HOMO−1 और LUMO+1 के रूप में भी जाना जाता है।[5] If existent, the molecular orbitals at one energy level below the HOMO and one energy level above the LUMO are also found to play a role in frontier molecular orbital theory. They are named NHOMO for next-to-highest occupied molecular orbital and SLUMO for second lowest unoccupied molecular orbital. These are also commonly referred to as HOMO−1 and LUMO+1 respectively.
यह भी देखें
- डायल्स–एल्डर प्रतिक्रिया
- ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास
- क्लोपमैन-सलेम समीकरण
- कोपमन्स प्रमेय
- लिगेंड
- वुडवर्ड-हॉफमैन नियम
संदर्भ
- ↑ Griffith, J. S. and L. E. Orgel. "Ligand Field Theory". Q. Rev. Chem. Soc. 1957, 11, 381–383.
- ↑ Bredas, J,-L. "Mind the gap!". Mater. Horiz. 2014, 1, 17–19.
- ↑ IUPAC, Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed. (the "Gold Book") (1997). Online corrected version: (2006–) "SOMO". doi:10.1351/goldbook.S05765.
- ↑ IUPAC, Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed. (the "Gold Book") (1997). Online corrected version: (2006–) "subjacent orbital". doi:10.1351/goldbook.S06067.
- ↑ "HOMO (Molecular Orbital) – an overview". ScienceDirect Topics.
अग्रिम पठन
- Fleming, Ian (21 December 2009). Molecular Orbitals and Organic Chemical Reactions. pp. 1–360. ISBN 9780470746592.
बाहरी संबंध
- OrbiMol Molecular orbital database
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