आयरन (II) ऑक्साइड: Difference between revisions

आयरन (II) ऑक्साइड
	Iron(II) oxide
	File:Manganese(II)-oxide-xtal-3D-SF.png
Names
	IUPAC name आयरन (II) ऑक्साइड
	Other names फेरस ऑक्साइड, आयरन मोनोऑक्साइड
Identifiers
CAS Number	1345-25-1 File:Yes check.svg;
3D model (JSmol)	Interactive image;
ChEBI	CHEBI:50820 File:Yes check.svg;
ChemSpider	14237 File:Yes check.svg;
Gmelin Reference	13590
PubChem CID	14945;
UNII	G7036X8B5H File:Yes check.svg;
	InChI InChI=1S/Fe.O File:Yes check.svg Key: UQSXHKLRYXJYBZ-UHFFFAOYSA-N File:Yes check.svg; InChI=1/Fe.O/rFeO/c1-2 Key: UQSXHKLRYXJYBZ-WPTVXXAFAB;
	SMILES [Fe]=O;
Properties
Chemical formula	FeO
Molar mass	71.844 g/mol
Appearance	black crystals
Density	5.745 g/cm3
Melting point	1,377 °C (2,511 °F; 1,650 K)
Boiling point	3,414 °C (6,177 °F; 3,687 K)
Solubility in water	Insoluble
Solubility	insoluble in alkali, alcohol ; dissolves in acid
Magnetic susceptibility (χ)	+7200·10−6 cm3/mol
Refractive index (nD)	2.23
Hazards
	Occupational safety and health (OHS/OSH):
Main hazards	can be combustible under specific conditions
NFPA 704 (fire diamond)	Error: Image is invalid or non-existent. 1 1 0
Autoignition; temperature	200 °C (392 °F; 473 K)
Safety data sheet (SDS)	ICSC 0793
Related compounds
Other anions	Iron(II) sulfide; Iron(II) selenide; Iron(II) telluride
Other cations	Manganese(II) oxide; Cobalt(II) oxide
Related Iron oxides	Iron(II,III) oxide; Iron(III) oxide
Related compounds	Iron(II) fluoride
	Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa). File:Yes check.svg verify (what is File:Yes check.svgFile:X mark.svg ?) Infobox references

Latest revision as of 09:38, 18 April 2023

आयरन (II) ऑक्साइड या फेरस ऑक्साइड FeO सूत्र के साथ अकार्बनिक यौगिक है। इसका खनिज रूप वुस्टाइट के रूप में जाना जाता है।^[3]^[4] कई आयरन के आक्साइड में से एक, यह काले रंग का पाउडर है जो कभी-कभी जंग से भ्रमित होता है, जिनमें से उत्तरार्द्ध में हाइड्रेटेड आयरन (III) ऑक्साइड (फेरिक ऑक्साइड) होता है। आयरन (II) ऑक्साइड भी संबंधित गैर-स्टोइकियोमेट्रिक यौगिकों के समूह को संदर्भित करता है, जो प्रायः Fe_0.84O से Fe_0.95O तक की रचनाओं के साथ आयरन की कमी वाले होते हैं।^[5]

तैयारी

FeO आयरन (II) ऑक्सालेट के तापीय अपघटन द्वारा तैयार किया जा सकता है।

FeC₂O₄ → FeO + CO₂ + CO

आयरन (III) ऑक्साइड (Fe₂O₃) के निर्माण से बचने के लिए यह प्रक्रिया एक निष्क्रिय वातावरण में आयोजित की जाती है। इसी तरह की प्रक्रिया का उपयोग मैंगनस ऑक्साइड और स्टैनस ऑक्साइड के संश्लेषण के लिए भी किया जा सकता है।^[6]^[7]

स्टोइकियोमेट्रिक FeO को 770 °C और 36 केबार (kbar) पर धात्विक लोहे के साथ Fe_0.95O को गर्म करके तैयार किया जा सकता है।^[8]

अभिक्रियाएं

FeO 575 °C से नीचे ऊष्मागतिकीय रूप से अस्थिर है, जो धातु और Fe₃O₄ के अनुपात में नहीं है-^[5]

4FeO → Fe + Fe₃O₄

संरचना

आयरन (II) ऑक्साइड घनाकार, खनिज नमक संरचना को अपनाता है, जहां आयरन के परमाणुओं को ऑक्सीजन परमाणुओं द्वारा अष्टकोणीय रूप से समन्वित किया जाता है और ऑक्सीजन परमाणुओं को आयरन के परमाणुओं द्वारा अष्टकोणीय रूप से समन्वित किया जाता है। गैर-स्टोइकियोमेट्री Fe^II से Fe^III में ऑक्सीकरण में आसानी के कारण होती है, प्रभावी रूप से Fe^II के एक छोटे से भाग को उनकी Fe^III की संख्या के दो तिहाई के साथ बदल देती है, जो सुसंकुलित ऑक्साइड जालक में चतुष्फलकीय स्थिति लेती है।^[8]

क्रिस्टलीय ठोस के विपरीत, पिघली हुई अवस्था में लोहे के परमाणुओं को मुख्यतः 4 या 5 ऑक्सीजन परमाणुओं द्वारा समन्वित किया जाता है।^[9]

200 K से नीचे संरचना में साधारण परिवर्तन होता है जो समरूपता को समांतर षट्फलकीय में बदल देता है और नमूने प्रतिलौहचुंबकीय बन जाते हैं।^[8]

प्रकृति में घटना

आयरन (II) ऑक्साइड पृथ्वी के मेंटल का लगभग 9% हिस्सा बनाता है। मेंटल के भीतर, यह विद्युत प्रवाहकीय हो सकता है, जो कि मेंटल के गुणों के स्वीकृत मॉडल के अनुसार पृथ्वी के घूर्णन में गड़बड़ी के लिए एक संभावित स्पष्टीकरण नहीं है।^[10]

उपयोग

आयरन (II) ऑक्साइड का उपयोग वर्णक के रूप में किया जाता है। यह सौंदर्य प्रसाधनों में उपयोग के लिए एफडीए (FDA) द्वारा अनुमोदित है और इसका उपयोग कुछ टैटू स्याही में किया जाता है। इसे घर एक्वेरिया से फॉस्फेट अपसारक के रूप में भी उपयोग किया जा सकता है।

यह भी देखें

संदर्भ

↑ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
↑ "404 - School of Art & Design" (PDF). art.illinois.edu. {{cite web}}: Cite uses generic title (help)
↑ "Wüstite". www.mindat.org.
↑ "खनिजों की सूची". www.ima-mineralogy.org. March 21, 2011.
↑ ^5.0 ^5.1 Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
↑ H. Lux "Iron (II) Oxide" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 1497.
↑ Practical Chemistry for Advanced Students, Arthur Sutcliffe, 1930 (1949 Ed.), John Murray - London
↑ ^8.0 ^8.1 ^8.2 Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry 5th edition Oxford University Press ISBN 0-19-855370-6
↑ Shi, Caijuan; Alderman, Oliver; Tamalonis, Anthony; Weber, Richard; You, Jinglin; Benmore, Chris (2020). "पिघले हुए लोहे के आक्साइड की रेडॉक्स-संरचना निर्भरता". Communications Materials. 1 (1): 80. Bibcode:2020CoMat...1...80S. doi:10.1038/s43246-020-00080-4.
↑ "Science Jan 2012". Archived from the original on January 24, 2012.

बाहरी संबंध

Wustite Mineral Data

[1] Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8

[2] "404 - School of Art & Design" (PDF). art.illinois.edu. {{cite web}}: Cite uses generic title (help)

[Mindat-3] "Wüstite". www.mindat.org.

[IMA-4] "खनिजों की सूची". www.ima-mineralogy.org. March 21, 2011.

[Greenwood-5] 5.0 ^5.1 Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.

[6] H. Lux "Iron (II) Oxide" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 1497.

[7] Practical Chemistry for Advanced Students, Arthur Sutcliffe, 1930 (1949 Ed.), John Murray - London

[Wells-8] 8.0 ^8.1 ^8.2 Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry 5th edition Oxford University Press ISBN 0-19-855370-6

[ShiFeOx2020-9] Shi, Caijuan; Alderman, Oliver; Tamalonis, Anthony; Weber, Richard; You, Jinglin; Benmore, Chris (2020). "पिघले हुए लोहे के आक्साइड की रेडॉक्स-संरचना निर्भरता". Communications Materials. 1 (1): 80. Bibcode:2020CoMat...1...80S. doi:10.1038/s43246-020-00080-4.

[10] "Science Jan 2012". Archived from the original on January 24, 2012.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

[10]

@@ Line 7: / Line 7: @@
 | ImageName1 = Iron(II) oxide
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-| IUPACName = Iron(II) oxide
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-आयरन (II) ऑक्साइड या फेरस ऑक्साइड सूत्र FeO वाला [[अकार्बनिक यौगिक]] है। इसके खनिज रूप को वुस्टाइट के नाम से जाना जाता है।<ref name=Mindat>{{Cite web|url=https://www.mindat.org/min-4316.html|title=Wüstite|website=www.mindat.org}}</ref><ref name=IMA>{{Cite web|url=https://www.ima-mineralogy.org/Minlist.htm|title=खनिजों की सूची|date=March 21, 2011|website=www.ima-mineralogy.org}}</ref> कई लोहे के आक्साइड में से एक, यह एक काले रंग का पाउडर है जो कभी-कभी [[जंग]] से भ्रमित होता है, जिसके बाद में हाइड्रेटेड आयरन (III[[लौह ऑक्साइड]] (फेरिक ऑक्साइड) होता है। आयरन (II) ऑक्साइड भी संबंधित [[गैर-स्टोइकियोमेट्रिक यौगिक]]ों के एक परिवार को संदर्भित करता है, जो आमतौर पर Fe से लेकर रचनाओं के साथ लोहे की कमी वाले होते हैं।<sub>0.84</sub>फे<sub>0.95</sub>ओ<ref name = "Greenwood">{{Greenwood&Earnshaw}}</ref>
+'''आयरन (II) ऑक्साइड''' या '''फेरस ऑक्साइड''' FeO सूत्र के साथ [[अकार्बनिक यौगिक]] है। इसका खनिज रूप वुस्टाइट के रूप में जाना जाता है।<ref name="Mindat">{{Cite web|url=https://www.mindat.org/min-4316.html|title=Wüstite|website=www.mindat.org}}</ref><ref name="IMA">{{Cite web|url=https://www.ima-mineralogy.org/Minlist.htm|title=खनिजों की सूची|date=March 21, 2011|website=www.ima-mineralogy.org}}</ref> कई आयरन के आक्साइड में से एक, यह काले रंग का पाउडर है जो कभी-कभी [[जंग]] से भ्रमित होता है, जिनमें से उत्तरार्द्ध में हाइड्रेटेड [[लौह ऑक्साइड|आयरन (III) ऑक्साइड]] (फेरिक ऑक्साइड) होता है। आयरन (II) ऑक्साइड भी संबंधित [[गैर-स्टोइकियोमेट्रिक यौगिक|गैर-स्टोइकियोमेट्रिक]] यौगिकों के समूह को संदर्भित करता है, जो प्रायः Fe<sub>0.84</sub>O से Fe<sub>0.95</sub>O तक की रचनाओं के साथ आयरन की कमी वाले होते हैं।<ref name="Greenwood">{{Greenwood&Earnshaw}}</ref>
 == तैयारी ==
-FeO आयरन (II[[लोहा (द्वितीय) ऑक्सालेट]] के थर्मल अपघटन द्वारा तैयार किया जा सकता है।
+FeO [[लोहा (द्वितीय) ऑक्सालेट|आयरन (II) ऑक्सालेट]] के तापीय अपघटन द्वारा तैयार किया जा सकता है।
-: एफईसी<sub>2</sub>O<sub>4</sub> → फेहे + सीओ<sub>2</sub> + सीओ
+: FeC<sub>2</sub>O<sub>4</sub> → FeO + CO<sub>2</sub> + CO
-आयरन (III) ऑक्साइड (Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>). इसी तरह की प्रक्रिया का उपयोग [[ मैंगनीज ऑक्साइड ]] और स्टैनस ऑक्साइड के संश्लेषण के लिए भी किया जा सकता है।<ref>H. Lux "Iron (II) Oxide" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 1497.</ref><ref>Practical Chemistry for Advanced Students, Arthur Sutcliffe, 1930 (1949 Ed.), John Murray - London</ref>
+आयरन (III) ऑक्साइड (Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>) के निर्माण से बचने के लिए यह प्रक्रिया एक निष्क्रिय वातावरण में आयोजित की जाती है। इसी तरह की प्रक्रिया का उपयोग [[ मैंगनीज ऑक्साइड |मैंगनस ऑक्साइड]] और स्टैनस ऑक्साइड के संश्लेषण के लिए भी किया जा सकता है।<ref>H. Lux "Iron (II) Oxide" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 1497.</ref><ref>Practical Chemistry for Advanced Students, Arthur Sutcliffe, 1930 (1949 Ed.), John Murray - London</ref>
-Fe को गर्म करके Stoichiometric FeO तैयार किया जा सकता है<sub>0.95</sub>770 डिग्री सेल्सियस और 36 केबार पर धात्विक लोहे के साथ ओ।<ref name = "Wells">Wells A.F. (1984) ''Structural Inorganic Chemistry'' 5th edition Oxford University Press {{ISBN|0-19-855370-6}}</ref>
-== प्रतिक्रियाएं ==
-FeO 575 °C से नीचे थर्मोडायनामिक रूप से अस्थिर है, जो धातु और लोहे (II, III) ऑक्साइड के अनुपात में नहीं है। Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub>:<ref name="Greenwood" />: 4FeO → Fe + Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub>
+स्टोइकियोमेट्रिक FeO को 770 °C और 36 केबार (kbar) पर धात्विक लोहे के साथ Fe<sub>0.95</sub>O को गर्म करके तैयार किया जा सकता है।<ref name="Wells">Wells A.F. (1984) ''Structural Inorganic Chemistry'' 5th edition Oxford University Press {{ISBN|0-19-855370-6}}</ref>
+== अभिक्रियाएं ==
+FeO 575 °C से नीचे ऊष्मागतिकीय रूप से अस्थिर है, जो धातु और Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub> के अनुपात में नहीं है-<ref name="Greenwood" />
+FeO → Fe + Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub>
 == संरचना ==
-आयरन (II) ऑक्साइड क्यूबिक, सोडियम क्लोराइड संरचना को अपनाता है, जहां लोहे के परमाणुओं को ऑक्सीजन परमाणुओं द्वारा ऑक्टाहेड्रली समन्वित किया जाता है और ऑक्सीजन परमाणुओं को आयरन परमाणुओं द्वारा ऑक्टाहेड्रली समन्वित किया जाता है। Fe के ऑक्सीकरण में आसानी के कारण नॉन-स्टोइकोमेट्री होती है<sup>II</sup> से Fe<sup>III</sup> प्रभावी रूप से Fe के एक छोटे से हिस्से को प्रतिस्थापित करता है<sup>II</sup> उनकी Fe की संख्या के दो तिहाई के साथ<sup>III</sup>, जो क्लोज़ पैक्ड ऑक्साइड जालक में चतुष्फलकीय स्थिति ग्रहण करते हैं।<ref name="Wells" />
+आयरन (II) ऑक्साइड घनाकार, खनिज नमक संरचना को अपनाता है, जहां आयरन के परमाणुओं को ऑक्सीजन परमाणुओं द्वारा अष्टकोणीय रूप से समन्वित किया जाता है और ऑक्सीजन परमाणुओं को आयरन के परमाणुओं द्वारा अष्टकोणीय रूप से समन्वित किया जाता है। गैर-स्टोइकियोमेट्री Fe<sup>II</sup> से Fe<sup>III</sup> में ऑक्सीकरण में आसानी के कारण होती है, प्रभावी रूप से Fe<sup>II</sup> के एक छोटे से भाग को उनकी Fe<sup>III</sup> की संख्या के दो तिहाई के साथ बदल देती है, जो सुसंकुलित ऑक्साइड जालक में चतुष्फलकीय स्थिति लेती है।<ref name="Wells" />
-क्रिस्टलीय ठोस के विपरीत, पिघली हुई अवस्था में लोहे के परमाणु मुख्य रूप से 4 या 5 ऑक्सीजन परमाणुओं द्वारा समन्वित होते हैं।<ref name="ShiFeOx2020">{{cite journal |last1=Shi |first1=Caijuan |last2=Alderman |first2=Oliver |last3=Tamalonis |first3=Anthony |last4=Weber |first4=Richard |last5=You |first5=Jinglin |last6=Benmore |first6=Chris |title=पिघले हुए लोहे के आक्साइड की रेडॉक्स-संरचना निर्भरता|journal=Communications Materials |date=2020 |volume=1 |issue=1 |page=80 |doi=10.1038/s43246-020-00080-4 |bibcode=2020CoMat...1...80S |doi-access=free }}</ref>
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+क्रिस्टलीय ठोस के विपरीत, पिघली हुई अवस्था में लोहे के परमाणुओं को मुख्यतः 4 या 5 ऑक्सीजन परमाणुओं द्वारा समन्वित किया जाता है।<ref name="ShiFeOx2020">{{cite journal |last1=Shi |first1=Caijuan |last2=Alderman |first2=Oliver |last3=Tamalonis |first3=Anthony |last4=Weber |first4=Richard |last5=You |first5=Jinglin |last6=Benmore |first6=Chris |title=पिघले हुए लोहे के आक्साइड की रेडॉक्स-संरचना निर्भरता|journal=Communications Materials |date=2020 |volume=1 |issue=1 |page=80 |doi=10.1038/s43246-020-00080-4 |bibcode=2020CoMat...1...80S |doi-access=free }}</ref>
+K से नीचे संरचना में साधारण परिवर्तन होता है जो समरूपता को समांतर षट्फलकीय में बदल देता है और नमूने प्रतिलौहचुंबकीय बन जाते हैं।<ref name="Wells" />
 == प्रकृति में घटना ==
-आयरन (II) ऑक्साइड पृथ्वी के [[मेंटल (भूविज्ञान)]] का लगभग 9% हिस्सा बनाता है। मेंटल के भीतर, यह विद्युत प्रवाहकीय हो सकता है, जो कि मेंटल के गुणों के स्वीकृत मॉडल के हिसाब से पृथ्वी के घूमने में गड़बड़ी के लिए एक संभावित स्पष्टीकरण नहीं है।<ref>{{Cite web|url=http://news.sciencemag.org/sciencenow/2012/01/electric-material-in-mantle-coul.html?ref=hp|archiveurl=https://web.archive.org/web/20120124011327/http://news.sciencemag.org/sciencenow/2012/01/electric-material-in-mantle-coul.html?ref=hp|url-status=dead|title=''Science'' Jan 2012|archivedate=January 24, 2012}}</ref>
+आयरन (II) ऑक्साइड पृथ्वी के [[मेंटल (भूविज्ञान)|मेंटल]] का लगभग 9% हिस्सा बनाता है। मेंटल के भीतर, यह विद्युत प्रवाहकीय हो सकता है, जो कि मेंटल के गुणों के स्वीकृत मॉडल के अनुसार पृथ्वी के घूर्णन में गड़बड़ी के लिए एक संभावित स्पष्टीकरण नहीं है।<ref>{{Cite web|url=http://news.sciencemag.org/sciencenow/2012/01/electric-material-in-mantle-coul.html?ref=hp|archiveurl=https://web.archive.org/web/20120124011327/http://news.sciencemag.org/sciencenow/2012/01/electric-material-in-mantle-coul.html?ref=hp|url-status=dead|title=''Science'' Jan 2012|archivedate=January 24, 2012}}</ref>
+== उपयोग ==
+आयरन (II) ऑक्साइड का उपयोग वर्णक के रूप में किया जाता है। यह सौंदर्य प्रसाधनों में उपयोग के लिए [[खाद्य एवं औषधि प्रशासन|एफडीए (FDA)]] द्वारा अनुमोदित है और इसका उपयोग कुछ टैटू स्याही में किया जाता है। इसे घर एक्वेरिया से फॉस्फेट अपसारक के रूप में भी उपयोग किया जा सकता है।
-== उपयोग करता है ==
-आयरन (II) ऑक्साइड का उपयोग वर्णक के रूप में किया जाता है। यह सौंदर्य प्रसाधनों में उपयोग के लिए [[खाद्य एवं औषधि प्रशासन]]-अनुमोदित है और इसका उपयोग कुछ टैटू स्याही में किया जाता है। इसे होम एक्वेरिया से फॉस्फेट रिमूवर के रूप में भी इस्तेमाल किया जा सकता है।
 == यह भी देखें ==
-* [[आयरन (द्वितीय) हाइड्रॉक्साइड]]
+* [[आयरन (द्वितीय) हाइड्रॉक्साइड|आयरन (II) हाइड्रॉक्साइड]]
-* [[लोहा (द्वितीय)]]
+* [[लोहा (द्वितीय)|आयरन (II)]]
 ==संदर्भ==
@@ Line 120: / Line 114: @@
 {{Molecules detected in outer space}}
 {{oxygen compounds}}
-[[Category: आयरन (द्वितीय) यौगिक]] [[Category: आयरन ऑक्साइड पिगमेंट]] [[Category: गैर-स्टोइकियोमेट्रिक यौगिक]] [[Category: संक्रमण धातु आक्साइड]] [[Category: सेंधा नमक क्रिस्टल संरचना]] [[Category: कांच के रंग]]
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