कार्बन समूह: Difference between revisions

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[[कार्बन]] ऐसा [[समूह (आवर्त सारणी)]] है जिसमें कार्बन (C), [[सिलिकॉन]] (Si), [[जर्मेनियम]] (Ge), [[ विश्वास करना |टिन]] (Sn), लेड (Pb) एवं [[फ्लोरोवियम]] (Fl) सम्मिलित हैं। यह [[पी-ब्लॉक]] के अंतर्गत आता है।
[[कार्बन]] ऐसा [[समूह (आवर्त सारणी)]] है जिसमें कार्बन (C), [[सिलिकॉन]] (Si), [[जर्मेनियम]] (Ge), [[ विश्वास करना |टिन]] (Sn), लेड (Pb) एवं [[फ्लोरोवियम]] (Fl) सम्मिलित हैं। यह [[पी-ब्लॉक]] के अंतर्गत आता है।


आधुनिक [[शुद्ध और व्यावहारिक रसायन के अंतर्राष्ट्रीय संघ|शुद्ध एवं व्यावहारिक रसायन के अंतर्राष्ट्रीय संघ]] नोटेशन में, इसे समूह 14 कहा जाता है। अर्धचालकों के भौतिकी के क्षेत्र में, इसे अभी भी सार्वभौमिक रूप से समूह IV कहा जाता है। समूह को टेट्रेल्स के रूप में भी जाना जाता था (ग्रीक शब्द टेट्रा से, जिसका अर्थ चार होता है), समूह के नामों में रोमन अंक IV से उत्पन्न होता है, या (संयोग से नहीं) इस तथ्य से कि इन तत्वों में चार वैलेंस [[रासायनिक संयोजन इलेक्ट्रॉन]], (नीचे देखें) उन्हें क्रिस्टलोजेन या एडामेंटोजेन्स के रूप में भी जाना जाता है।<ref name=crystal>{{cite journal |last1=Liu |first1=Ning |last2=Lu |first2=Na |first3=Yan |last3=Su |first4=Pu |last4=Wang |first5=Xie |last5=Quan |date=2019 |title=Fabrication of g-C<sub>3</sub>N<sub>4</sub>/Ti<sub>3</sub>C<sub>2</sub> composite and its visible-light photocatalytic capability for ciprofloxacin degradation |journal=Separation and Purification Technology |volume=211 |pages=782–789 |doi=10.1016/j.seppur.2018.10.027 |url=https://www.researchgate.net/publication/317583451 |access-date=17 August 2019}}</ref> <ref>W. B. Jensen, [http://www.che.uc.edu/jensen/w.%20b.%20jensen/reprints/081.%20Periodic%20Table.pdf The Periodic Law and Table].</ref>
आधुनिक [[शुद्ध और व्यावहारिक रसायन के अंतर्राष्ट्रीय संघ|शुद्ध एवं व्यावहारिक रसायन के अंतर्राष्ट्रीय संघ]] नोटेशन में, इसे समूह 14 कहा जाता है। अर्धचालकों के भौतिकी के क्षेत्र में, इसे अभी भी सार्वभौमिक रूप से समूह IV कहा जाता है। समूह को टेट्रेल्स के रूप में भी जाना जाता था (ग्रीक शब्द टेट्रा से, जिसका अर्थ चार होता है), समूह के नामों में रोमन अंक IV से उत्पन्न होता हैI इन तत्वों में चार वैलेंस [[रासायनिक संयोजन इलेक्ट्रॉन]], (नीचे देखें) उन्हें क्रिस्टलोजेन या एडामेंटोजेन्स के रूप में भी जाना जाता है।<ref name=crystal>{{cite journal |last1=Liu |first1=Ning |last2=Lu |first2=Na |first3=Yan |last3=Su |first4=Pu |last4=Wang |first5=Xie |last5=Quan |date=2019 |title=Fabrication of g-C<sub>3</sub>N<sub>4</sub>/Ti<sub>3</sub>C<sub>2</sub> composite and its visible-light photocatalytic capability for ciprofloxacin degradation |journal=Separation and Purification Technology |volume=211 |pages=782–789 |doi=10.1016/j.seppur.2018.10.027 |url=https://www.researchgate.net/publication/317583451 |access-date=17 August 2019}}</ref> <ref>W. B. Jensen, [http://www.che.uc.edu/jensen/w.%20b.%20jensen/reprints/081.%20Periodic%20Table.pdf The Periodic Law and Table].</ref>




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| 114 || [[Flerovium|फ्लेरोवियम]] || 2, 8, 18, 32, 32, 18, 4 (अनुमानित)
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इस समूह के प्रत्येक [[रासायनिक तत्व]] के बाहरी [[[[इलेक्ट्रॉन]] कवच]] में 4 इलेक्ट्रॉन होते हैं। पृथक, तटस्थ समूह 14 परमाणु के मूल अवस्था में s2 p2 विन्यास है। इन तत्वों, विशेष रूप से कार्बन एवं सिलिकॉन, में [[सहसंयोजक बंधन]] के लिए शक्तिशाली प्रवृत्ति होती है, जो सामान्यतः बाहरी इलेक्ट्रॉन ऑक्टेट नियम लाती है। इन तत्वों में बंध अधिकांशतः [[कक्षीय संकरण]] की ओर ले जाते हैं जहां ऑर्बिटल्स की विशिष्ट [[अज़ीमुथल क्वांटम संख्या|एस एवं पी वर्ण]] मिटा दिए जाते हैं। एकल बंधों के लिए, विशिष्ट व्यवस्था में sp3 इलेक्ट्रॉनों के चार जोड़े होते हैं, चूँकि अन्य स्थितियो में भी उपस्थित  हैं, जैसे कि तीन sp<sup>2 [[ग्राफीन]] एवं ग्रेफाइट में जोड़े होते है। दोहरे बंधन कार्बन  ([[ एल्केन | एल्केन]] , {{CO2|link=yes}}...) की विशेषता हैं सामान्य रूप से π-प्रणाली के लिए समान होते हैं। परमाणु के आकार में वृद्धि के साथ इलेक्ट्रॉनों के लुप्त होने की प्रवृत्ति बढ़ जाती है, जैसा कि परमाणु संख्या में वृद्धि के साथ होता है। कार्बन एकल [[ करबैड |करबैड]] के रूप में नकारात्मक [[आयन]] बनाता है (C<sup>4−) आयन सिलिकॉन एवं जर्मेनियम, दोनों उप[[धातु]], प्रत्येक +4 आयन बना सकते हैं। टिन एवं लेड दोनों धातु हैं, जबकि फ्लोरोवियम सिंथेटिक, [[रेडियोधर्मी]] (इसका अर्द्ध जीवन अत्यधिक अल्प है, केवल 1.9 सेकंड) तत्व है जिसमें कुछ महान गैस जैसे गुण हो सकते हैं, चूँकि यह अभी भी संक्रमण के पश्चात् की धातु है। टिन एवं लेड दोनों +2 आयन बनाने में सक्षम हैं। यद्यपि टिन रासायनिक रूप से धातु है, इसका α आवंटन धातु की तुलना में जर्मेनियम के जैसेह अधिक दिखता है एवं यह हीन विद्युत चालक है।
इस समूह के प्रत्येक [[रासायनिक तत्व]] के बाहर मे 4 [[इलेक्ट्रॉन]] होते हैं। पृथक, तटस्थ समूह 14 परमाणु के मूल अवस्था में s2,  p2 विन्यास है। इन तत्वों मे विशेष रूप से कार्बन एवं सिलिकॉन, में [[सहसंयोजक बंधन]] के लिए शक्तिशाली प्रवृत्ति होती है, जो सामान्यतः बाहरी इलेक्ट्रॉन ऑक्टेट नियम लाती है। इन तत्वों में बंध अधिकांशतः [[कक्षीय संकरण]] की ओर ले जाते हैं जहां ऑर्बिटल्स की विशिष्ट [[अज़ीमुथल क्वांटम संख्या|एस एवं पी वर्ण]] विस्थापित कर जाते हैं। एकल बंधों के लिए, विशिष्ट व्यवस्था में sp3 इलेक्ट्रॉनों के चार जोड़े होते हैं, चूँकि अन्य स्थितियो में भी उपस्थित  हैं, जैसे कि तीन sp<sup>2 में  <sup>[[ग्राफीन]] एवं ग्रेफाइट जोड़े होते है। दोहरे बंधन कार्बन  ([[ एल्केन | एल्केन]] , {{CO2|link=yes}}...) की विशेषता हैं सामान्य रूप से π-प्रणाली के लिए समान होते हैं। परमाणु के आकार में वृद्धि के साथ इलेक्ट्रॉनों के लुप्त होने की प्रवृत्ति बढ़ जाती है, जैसा कि परमाणु संख्या में वृद्धि के साथ होता है। कार्बन एकल [[ करबैड |करबैड]] के रूप में नकारात्मक [[आयन]] बनाता है (C<sup>4−) आयन सिलिकॉन एवं जर्मेनियम, दोनों उप[[धातु]], प्रत्येक +4 आयन बना सकते हैं। टिन एवं लेड दोनों धातु हैं, जबकि फ्लोरोवियम सिंथेटिक, [[रेडियोधर्मी]] (इसका अर्द्ध जीवन अत्यधिक अल्प है, केवल 1.9 सेकंड) तत्व है जिसमें कुछ महान गैस जैसे गुण हो सकते हैं, चूँकि यह अभी भी संक्रमण के पश्चात् की धातु है। टिन एवं लेड दोनों +2 आयन बनाने में सक्षम हैं। यद्यपि टिन रासायनिक रूप से धातु है, इसका α आवंटन धातु की तुलना में जर्मेनियम के जैसेह अधिक दिखता है एवं यह हीन विद्युत चालक है।


कार्बन सभी [[ हलोजन | हैलोजन]] के साथ टेट्राहैलाइड बनाता है। [[कार्बन मोनोआक्साइड]], [[कार्बन सबऑक्साइड]] एवं[[ कार्बन डाईऑक्साइड ]]जैसे [[कार्बन ऑक्साइड]] भी बनाता है। कार्बन डाइसल्फ़ाइड्स एवं डिसेलेनाइड्स बनाता है।<ref>{{Citation|url = http://www.webelements.com/carbon/compounds.html|title = Carbon compounds|access-date = January 24, 2013}}</ref> सिलिकॉन कई हाइड्राइड बनाता है; उनमें से दो SiH<sub>4</sub>एवं Si2H6 हैं। सिलिकॉन फ्लोरीन, क्लोरीन, ब्रोमीन एवं आयोडीन के साथ टेट्राहैलाइड बनाता है। [[सिलिकॉन डाइऑक्साइड]] एवं [[सिलिकॉन डाइसल्फ़ाइड]] भी बनाता है।<ref>{{Citation|url = http://www.webelements.com/silicon/compounds.html|title = Silicon compounds|access-date = January 24, 2013}}</ref> [[सिलिकॉन नाइट्राइड]] का सूत्र Si <sub>3</sub>N<sub>4</sub>.हैI<ref name="The Elements"/>  
कार्बन सभी [[ हलोजन | हैलोजन]] के साथ टेट्राहैलाइड बनाता है। [[कार्बन मोनोआक्साइड]], [[कार्बन सबऑक्साइड]] एवं[[ कार्बन डाईऑक्साइड ]]जैसे [[कार्बन ऑक्साइड]] भी बनाता है। कार्बन डाइसल्फ़ाइड्स एवं डिसेलेनाइड्स बनाता है।<ref>{{Citation|url = http://www.webelements.com/carbon/compounds.html|title = Carbon compounds|access-date = January 24, 2013}}</ref> सिलिकॉन कई हाइड्राइड बनाता है; उनमें से दो SiH<sub>4</sub>एवं Si2H6 हैं। सिलिकॉन फ्लोरीन, क्लोरीन, ब्रोमीन एवं आयोडीन के साथ टेट्राहैलाइड बनाता है। [[सिलिकॉन डाइऑक्साइड]] एवं [[सिलिकॉन डाइसल्फ़ाइड]] भी बनाता है।<ref>{{Citation|url = http://www.webelements.com/silicon/compounds.html|title = Silicon compounds|access-date = January 24, 2013}}</ref> [[सिलिकॉन नाइट्राइड]] का सूत्र Si <sub>3</sub>N<sub>4</sub>.हैI<ref name="The Elements"/>  

Revision as of 16:05, 19 March 2023

Carbon group (group 14)
Hydrogen Helium
Lithium Beryllium Boron Carbon Nitrogen Oxygen Fluorine Neon
Sodium Magnesium Aluminium Silicon Phosphorus Sulfur Chlorine Argon
Potassium Calcium Scandium Titanium Vanadium Chromium Manganese Iron Cobalt Nickel Copper Zinc Gallium Germanium Arsenic Selenium Bromine Krypton
Rubidium Strontium Yttrium Zirconium Niobium Molybdenum Technetium Ruthenium Rhodium Palladium Silver Cadmium Indium Tin Antimony Tellurium Iodine Xenon
Caesium Barium Lanthanum Cerium Praseodymium Neodymium Promethium Samarium Europium Gadolinium Terbium Dysprosium Holmium Erbium Thulium Ytterbium Lutetium Hafnium Tantalum Tungsten Rhenium Osmium Iridium Platinum Gold Mercury (element) Thallium Lead Bismuth Polonium Astatine Radon
Francium Radium Actinium Thorium Protactinium Uranium Neptunium Plutonium Americium Curium Berkelium Californium Einsteinium Fermium Mendelevium Nobelium Lawrencium Rutherfordium Dubnium Seaborgium Bohrium Hassium Meitnerium Darmstadtium Roentgenium Copernicium Nihonium Flerovium Moscovium Livermorium Tennessine Oganesson
boron group ←    → pnictogens
IUPAC group number 14
Name by element carbon group
Trivial name tetrels
CAS group number
(US, pattern A-B-A)
 IVA
old IUPAC number
(Europe, pattern A-B)
 IVB
↓ Period
2 Carbon (C)
6 Other nonmetal
3 Silicon (Si)
14 Metalloid
4
Image: Polycrystallline germanium
Germanium (Ge)
32 Metalloid
5 Tin (Sn)
50 Other metal
6 Lead (Pb)
82 Other metal
7 Flerovium (Fl)
114 Other metal

Legend

primordial element
synthetic element
Atomic number color:
black=solid